JPH02192410A - バナジウム―リン系結晶性酸化物およびそれを含有する触媒の製造法 - Google Patents
バナジウム―リン系結晶性酸化物およびそれを含有する触媒の製造法Info
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-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B32/00—Carbon; Compounds thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/25—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/14—Phosphorus; Compounds thereof
- B01J27/186—Phosphorus; Compounds thereof with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J27/195—Phosphorus; Compounds thereof with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium with vanadium, niobium or tantalum
- B01J27/198—Vanadium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
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- C07C51/215—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of saturated hydrocarbyl groups
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
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- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
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- C07C51/252—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring of propene, butenes, acrolein or methacrolein
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
[産業上の利用分野]
本発明はバナジウム−リン系結晶性酸化物およびそれを
含有する触媒の製造法である。詳しくは本発明は炭素数
4以上の炭化水素の気相接触酸化反応による無水マレイ
ン酸の製造に用いられる酸化物触媒の製造法に関する。
含有する触媒の製造法である。詳しくは本発明は炭素数
4以上の炭化水素の気相接触酸化反応による無水マレイ
ン酸の製造に用いられる酸化物触媒の製造法に関する。
[従来の技術]
バナジウム−リン系複合酸化物は炭素数4以上の炭化水
素の気相接触酸化反応による無水マレイン酸製造に有効
な触媒成分であることが広く知られている。特にブタン
、ブテン等の炭素数4のパラフィン系又はオレフィン系
炭化水素の気相酸化により無水マレイン酸を製造するた
めの触媒の活性成分として下記表Bに示すX線回折パタ
ーンを有するバナジウム−リン系結晶性酸化物(以下、
焼成体酸化物という)が知られている。
素の気相接触酸化反応による無水マレイン酸製造に有効
な触媒成分であることが広く知られている。特にブタン
、ブテン等の炭素数4のパラフィン系又はオレフィン系
炭化水素の気相酸化により無水マレイン酸を製造するた
めの触媒の活性成分として下記表Bに示すX線回折パタ
ーンを有するバナジウム−リン系結晶性酸化物(以下、
焼成体酸化物という)が知られている。
表B
そして、焼成体酸化物は(VO)2P207゜(ピロリ
ン酸ジバナジル)と呼ばれる化合物であることが知られ
ている[E、Bordes、P。
ン酸ジバナジル)と呼ばれる化合物であることが知られ
ている[E、Bordes、P。
Courtine、J、Catal、、57.23j−
252,(1979)]。
252,(1979)]。
この化合物の製法として多くの方法が報告されており一
般には下記の表Aに示すX線回折パターンを有するバナ
ジウム−リン系結晶性酸化物(以下、前駆体酸化物とい
う)を焼成して製造される。
般には下記の表Aに示すX線回折パターンを有するバナ
ジウム−リン系結晶性酸化物(以下、前駆体酸化物とい
う)を焼成して製造される。
表A
前駆体酸化物を焼成すると結晶水の放出と転移を起こし
てビロリン酸ジバナジル、即ち焼成体酸化物に変換され
る[E、Bordes et al、Mater。
てビロリン酸ジバナジル、即ち焼成体酸化物に変換され
る[E、Bordes et al、Mater。
Sc1.Monograph、28B、887−892
(1985)]。[このような関係にあることが、前者
を前駆体酸化物、後者を焼成体酸化物と呼ぶ理由である
。]前駆体酸化物についてもX線構造解析がなされテオ
リ、VO(HPO4) 1/2H20[J。
(1985)]。[このような関係にあることが、前者
を前駆体酸化物、後者を焼成体酸化物と呼ぶ理由である
。]前駆体酸化物についてもX線構造解析がなされテオ
リ、VO(HPO4) 1/2H20[J。
W、Johnson et al、J、Am、ch
e*、soc、、 108 .8123−8128(
1984)] 、またIt (VO) 2 H4P20
9(C,C,Torardl et al+Inorg
、Chem、、28.1308−1810(1984)
] と表わされることが報告されている。
e*、soc、、 108 .8123−8128(
1984)] 、またIt (VO) 2 H4P20
9(C,C,Torardl et al+Inorg
、Chem、、28.1308−1810(1984)
] と表わされることが報告されている。
焼成体酸化物を前駆体酸化物を出発原料として製造する
場合には、前駆体酸化物の構造、従って前駆体酸化物の
製造条件が焼成体酸化物の物性や活性に大きな影響を与
える。
場合には、前駆体酸化物の構造、従って前駆体酸化物の
製造条件が焼成体酸化物の物性や活性に大きな影響を与
える。
従来、前駆体酸化物を製造するための種々の方法が提案
されてきており、例えば、 ■ 塩酸溶液等の非酸化性酸性溶液中で、五酸化バナジ
ウムのような5価のバナジウムの化合物を、必要により
シュウ酸等の還元剤を併用して還元して、4価のバナジ
ウムイオンを含有する溶液を調製し、これをリン酸と反
応させた後、生成した可溶性のバナジウム−リン複合体
を水を加えて沈澱させる方法(特開昭51−95990
号)、 ■ 五酸化バナジウムのような5価のバナジウムの化合
物とリン酸とを、ヒドラジン塩酸塩またはヒドロキシル
アミン塩酸塩のような還元剤の存在下に水性媒体中で反
応させ、濃縮あるいは蒸発乾固して結晶を得る方法(特
開昭56−45815号)、 ■ 五酸化バナジウムをエタノール、イソプロパツール
、グリセロールのような有機媒体中で還元し、無水リン
酸と反応させ、必要によりベンゼン等の溶媒での共沸脱
水を組合せて系を無水に近い状態に保ちつつ結晶を沈澱
させる方法(米国特許節4.283.288号等)、■
4価のバナジウムの化合物と5価のリンの化合物との
水性媒体溶液を水熱処理して結晶を生成させる方法(特
開昭57−32110号)、等が知られている。
されてきており、例えば、 ■ 塩酸溶液等の非酸化性酸性溶液中で、五酸化バナジ
ウムのような5価のバナジウムの化合物を、必要により
シュウ酸等の還元剤を併用して還元して、4価のバナジ
ウムイオンを含有する溶液を調製し、これをリン酸と反
応させた後、生成した可溶性のバナジウム−リン複合体
を水を加えて沈澱させる方法(特開昭51−95990
号)、 ■ 五酸化バナジウムのような5価のバナジウムの化合
物とリン酸とを、ヒドラジン塩酸塩またはヒドロキシル
アミン塩酸塩のような還元剤の存在下に水性媒体中で反
応させ、濃縮あるいは蒸発乾固して結晶を得る方法(特
開昭56−45815号)、 ■ 五酸化バナジウムをエタノール、イソプロパツール
、グリセロールのような有機媒体中で還元し、無水リン
酸と反応させ、必要によりベンゼン等の溶媒での共沸脱
水を組合せて系を無水に近い状態に保ちつつ結晶を沈澱
させる方法(米国特許節4.283.288号等)、■
4価のバナジウムの化合物と5価のリンの化合物との
水性媒体溶液を水熱処理して結晶を生成させる方法(特
開昭57−32110号)、等が知られている。
これらの中で上記■の方法では(020)面の発達した
結晶性のよい前駆体酸化物が得られ、かつ、非腐食性の
雰囲気下で行い得ること、また可燃物処理、廃棄物処理
等の問題を回避し得る等の利点があり、工業的に優れて
いる。
結晶性のよい前駆体酸化物が得られ、かつ、非腐食性の
雰囲気下で行い得ること、また可燃物処理、廃棄物処理
等の問題を回避し得る等の利点があり、工業的に優れて
いる。
また、バナジウム−リン系酸化物含有触媒の製造にあた
っては促進剤として鉄、コバルト、ニッケル、クロム等
の化合物を存在させることによって気相接触酸化反応に
使用した場合に、反応温度の低下、無水マレイン酸収率
の改善等、触媒活性の向上を図ることが可能であること
が報告されている[B、に、Hodnet、Catal
、Rev、、27゜373−424.(1985)、特
公昭5B−12498号コ。
っては促進剤として鉄、コバルト、ニッケル、クロム等
の化合物を存在させることによって気相接触酸化反応に
使用した場合に、反応温度の低下、無水マレイン酸収率
の改善等、触媒活性の向上を図ることが可能であること
が報告されている[B、に、Hodnet、Catal
、Rev、、27゜373−424.(1985)、特
公昭5B−12498号コ。
これらの促進剤成分の添加は一般にはバナジウム化合物
とリン化合物との反応の前又は後に当該金属の化合物を
加え最終的に共沈させたり、或いは、バナジウム−リン
系複合酸化物に上記金属の化合物を含浸させるといった
手法で行われ、実用的に触媒修飾における有効な方法と
考えられる。
とリン化合物との反応の前又は後に当該金属の化合物を
加え最終的に共沈させたり、或いは、バナジウム−リン
系複合酸化物に上記金属の化合物を含浸させるといった
手法で行われ、実用的に触媒修飾における有効な方法と
考えられる。
しかしこれらの促進剤成分の添加は前述の前駆体酸化物
の製法のうち有機媒体中でバナジウムの還元を行う製法
、或いは塩酸水溶液中でバナジウムを還元し、蒸発乾固
を行う製法の場合にのみその効果が発現するものであっ
て、前記の通り前駆体酸化物の製法として工業的に優れ
ている水熱処理による製法の場合にはその効果が明瞭に
現れず、有効な状態での添加を行うことができなかった
。
の製法のうち有機媒体中でバナジウムの還元を行う製法
、或いは塩酸水溶液中でバナジウムを還元し、蒸発乾固
を行う製法の場合にのみその効果が発現するものであっ
て、前記の通り前駆体酸化物の製法として工業的に優れ
ている水熱処理による製法の場合にはその効果が明瞭に
現れず、有効な状態での添加を行うことができなかった
。
これは恐らく水熱処理が基本的には熱力学的に安定もし
くは準安定な相を生成するために促進効果を有する元素
がバナジウム−リン系複合酸化物結晶の中に取り込まれ
にくいためと考えられる。
くは準安定な相を生成するために促進効果を有する元素
がバナジウム−リン系複合酸化物結晶の中に取り込まれ
にくいためと考えられる。
[発明が解決しようとする課題]
本発明は、水熱処理法で上記バナジウム−リン系結晶性
酸化物を製造する際、上記促進効果を奏する元素を効果
的に該酸化物中に含有させようとするものである。
酸化物を製造する際、上記促進効果を奏する元素を効果
的に該酸化物中に含有させようとするものである。
[課題を解決するための手段]
本発明者らは水熱処理によって製造したバナジウム−リ
ン系結晶性酸化物中に優れた促進効果を示す元素を含有
させる方法について鋭意検討を行ってきた。その検討の
過程で、本発明者らは有効な促進剤成分をバナジウム−
リン系結晶性酸化物中に含有させるため水熱処理時にキ
レート性を有する化合物を共存させることを試みた。具
体的にはバナジウム成分の陽イオンと促進剤成分の陽イ
オンとを配位性化合物でキレート化することにより水熱
処理時に近傍に存在せしめ、そのまま結晶性酸化物中に
取り込ませることを狙ったのである。その結果、特定の
キレート化剤と促進剤成分との共存下に水熱処理を行っ
て得られた触媒では促進剤成分の取り込みが起こり、促
進剤成分の添加されていないバナジウム−リン系結晶性
酸化物系触媒に較べて触媒活性及び無水マレイン酸収率
などが改善されることを見出し、本発明に到達したもの
である。
ン系結晶性酸化物中に優れた促進効果を示す元素を含有
させる方法について鋭意検討を行ってきた。その検討の
過程で、本発明者らは有効な促進剤成分をバナジウム−
リン系結晶性酸化物中に含有させるため水熱処理時にキ
レート性を有する化合物を共存させることを試みた。具
体的にはバナジウム成分の陽イオンと促進剤成分の陽イ
オンとを配位性化合物でキレート化することにより水熱
処理時に近傍に存在せしめ、そのまま結晶性酸化物中に
取り込ませることを狙ったのである。その結果、特定の
キレート化剤と促進剤成分との共存下に水熱処理を行っ
て得られた触媒では促進剤成分の取り込みが起こり、促
進剤成分の添加されていないバナジウム−リン系結晶性
酸化物系触媒に較べて触媒活性及び無水マレイン酸収率
などが改善されることを見出し、本発明に到達したもの
である。
すなわち、本発明の構成は特許請求の範囲に記載のとお
りの前駆体酸化物、焼成体酸化物およびこれら酸化物を
含有する触媒の製造法、である。それらを要約すると、 ■ 4価のバナジウムの化合物、 ■ 5価のリンの化合物、 ■ 酸素原子及び窒素原子からなる群から選ばれた配位
原子を2個以上有する配位性化合物、■ 鉄、ニッケル
、コバルト及びクロムから成る群から選ばれた一種以上
の金属元素の化合物、 を含む水性媒体を水熱処理することによって前記衣Aに
示すX線回折パターンを有するバナジウム−リン系結晶
性酸化物(即ち前駆体酸化物)を生成させるバナジウム
−リン系結晶性酸化物の製造法、および、前記前駆体酸
化物を焼成する焼成体酸化物の製造法、ならびに、前記
前駆体酸化物または焼成体酸化物を触媒の形状に成形す
る触媒の製造法、である。
りの前駆体酸化物、焼成体酸化物およびこれら酸化物を
含有する触媒の製造法、である。それらを要約すると、 ■ 4価のバナジウムの化合物、 ■ 5価のリンの化合物、 ■ 酸素原子及び窒素原子からなる群から選ばれた配位
原子を2個以上有する配位性化合物、■ 鉄、ニッケル
、コバルト及びクロムから成る群から選ばれた一種以上
の金属元素の化合物、 を含む水性媒体を水熱処理することによって前記衣Aに
示すX線回折パターンを有するバナジウム−リン系結晶
性酸化物(即ち前駆体酸化物)を生成させるバナジウム
−リン系結晶性酸化物の製造法、および、前記前駆体酸
化物を焼成する焼成体酸化物の製造法、ならびに、前記
前駆体酸化物または焼成体酸化物を触媒の形状に成形す
る触媒の製造法、である。
以下本発明に関して詳細に説明する。
本発明においては4価のバナジウムの化合物及び5価の
リンの化合物をバナジウム−リン系酸化物基本付路の原
料とする。バナジウムに関しては4価の化合物を原料と
する゛ほかに5価の化合物を原料として用いこれを適当
な還元剤で還元することによって得ることも可能である
。
リンの化合物をバナジウム−リン系酸化物基本付路の原
料とする。バナジウムに関しては4価の化合物を原料と
する゛ほかに5価の化合物を原料として用いこれを適当
な還元剤で還元することによって得ることも可能である
。
具体的な原料化合物としては、バナジウム源として五酸
化バナジウム、メタバナジン酸塩類、リン酸バナジウム
などの5価の化合物、或いは塩化バナジル、硝酸バナジ
ル、シュウ酸バナジル、二酸化バナジウムなどの4価の
化合物がある。また5価のバナジウムの化合物が用いら
れる場合は、還元剤として適当量のヒドラジン、ヒドロ
キシルアミン、シュウ酸等の既知の無機及び有機の還元
剤を用いて、例えばその場で、4価のバナジウムに還元
してから使用される。
化バナジウム、メタバナジン酸塩類、リン酸バナジウム
などの5価の化合物、或いは塩化バナジル、硝酸バナジ
ル、シュウ酸バナジル、二酸化バナジウムなどの4価の
化合物がある。また5価のバナジウムの化合物が用いら
れる場合は、還元剤として適当量のヒドラジン、ヒドロ
キシルアミン、シュウ酸等の既知の無機及び有機の還元
剤を用いて、例えばその場で、4価のバナジウムに還元
してから使用される。
また過剰の有機溶媒中で還流を行い4価のバナジウム源
としてもよい。
としてもよい。
リン原料としては、通常、リン酸、ビロリン酸、トリポ
リリン酸、メタリン酸等のリンの酸類、または、そのエ
ステル類、あるいは五酸化リン等の5価のリンの化合物
等が用いられる。
リリン酸、メタリン酸等のリンの酸類、または、そのエ
ステル類、あるいは五酸化リン等の5価のリンの化合物
等が用いられる。
5価のバナジウムの化合物を原料とする場合には3価の
リンの化合物、例えば亜リン酸、三酸化リン等を用いて
酸化還元反応を行わせ、結果的に4価のバナジウムおよ
び5価のリンが共存する状態にしてもよい。
リンの化合物、例えば亜リン酸、三酸化リン等を用いて
酸化還元反応を行わせ、結果的に4価のバナジウムおよ
び5価のリンが共存する状態にしてもよい。
促進剤成分としては鉄、コバルト、ニッケル及びクロム
が有効であり、これらの元素のハロゲン化物、硝酸塩等
の無機塩類、及び酢酸塩、シュウ酸塩等の有機塩類等が
用いられる。
が有効であり、これらの元素のハロゲン化物、硝酸塩等
の無機塩類、及び酢酸塩、シュウ酸塩等の有機塩類等が
用いられる。
本発明方法の特徴をなす配位性化合物は、酸素原子及び
窒素原子からなる群から選ばれた配位原子を2個以上有
する配位性化合物であり、具体的には、例えば、エチレ
ングリコール、114−ブタンジオール、2.4−ベン
タンジオール、ピナコールなどの1級、2級、及び3級
の多価アルコール類、N、N’−ジメチルエチレンジア
ミン、1.10−フェナントロリン、N、N’−ジメチ
ルイミダゾールなどのポリアミン類、酒石酸、シュウ酸
、エチレンジアミン四酢酸(EDTA)などの多価有機
酸類、アセチルアセトン等のジケトン類、N−メチル−
2−ピロリドン等のアミド類等が挙げられる。
窒素原子からなる群から選ばれた配位原子を2個以上有
する配位性化合物であり、具体的には、例えば、エチレ
ングリコール、114−ブタンジオール、2.4−ベン
タンジオール、ピナコールなどの1級、2級、及び3級
の多価アルコール類、N、N’−ジメチルエチレンジア
ミン、1.10−フェナントロリン、N、N’−ジメチ
ルイミダゾールなどのポリアミン類、酒石酸、シュウ酸
、エチレンジアミン四酢酸(EDTA)などの多価有機
酸類、アセチルアセトン等のジケトン類、N−メチル−
2−ピロリドン等のアミド類等が挙げられる。
上記した各化合物の量比としては通常リン/バナジウム
の原子比は0.5〜2.0、好ましくは0.8〜1.3
の範囲であり、バナジウムに対する促進剤中の金属元素
の原子比はo、oot −t、o、好ましくは0.01
〜0.20の範囲が選ばれる。
の原子比は0.5〜2.0、好ましくは0.8〜1.3
の範囲であり、バナジウムに対する促進剤中の金属元素
の原子比はo、oot −t、o、好ましくは0.01
〜0.20の範囲が選ばれる。
配位性化合物はバナジウムに対してモル比で0.01〜
l、0、好ましくは0.1〜0.5の範囲で添加される
。その量が過剰すぎると、処理の問題などがあり水熱処
理法の利点が失われる。
l、0、好ましくは0.1〜0.5の範囲で添加される
。その量が過剰すぎると、処理の問題などがあり水熱処
理法の利点が失われる。
上記の4価のバナジウム源、5価のリン源、促進剤成分
及び配位性化合物を水熱処理、即ち、水性媒体中で混合
し、加熱下で反応を行わせることによって前駆体酸化物
を得る。溶液中の反応原料の濃度は通常10〜80%程
度が好ましい。
及び配位性化合物を水熱処理、即ち、水性媒体中で混合
し、加熱下で反応を行わせることによって前駆体酸化物
を得る。溶液中の反応原料の濃度は通常10〜80%程
度が好ましい。
この時種結晶を加えると、結晶化速度が増大し、また生
成する結晶の幾何的形状及び粒子径、溶液の粘度等をあ
る程度制御することが可能であることが知られており実
用上有効な手法である。
成する結晶の幾何的形状及び粒子径、溶液の粘度等をあ
る程度制御することが可能であることが知られており実
用上有効な手法である。
本発明方法においてもこの方法を採用することができる
。
。
上記水熱処理についてより具体的に説明すると次の通り
である。即ちバナジウム原料、リン原料、必要により還
元剤、配位性化合物、促進剤成分の金属元素化合物等の
原料化合物を水性媒体中で混合し、密閉容器中で、通常
110〜250℃の温度で加熱して目的とする前駆体酸
化物を生成させる。5価のバナジウムの化合物を原料と
した場合、加熱開始前または加熱中の反応により大部分
のバナジウムの原子価が4価となるようにする。またリ
ン原料は5価のリンのオキシ酸であるのが好ましい。水
熱処理に際して(V 204 + P 20 s )
cD合計(DH化化物8度選 特に好適な方法は、リン酸、及び5価のバナジウムを4
価に還元するのに要する化学量論量の抱水ヒドラジン、
並びに上記配位性化合物及び上記金属元素化合物を含む
水溶液に五酸化バナジウムを添加して夾雑イオンを極少
に抑えたリン酸バナジウム溶液を製造し、次いで密閉容
器中で通常110〜250℃、好ましくは120〜18
0℃で通常0.5〜200時間、水熱処理を行う方法で
ある。なお上記の通り水熱処理に際して水性媒体中に種
結晶を少量添加しておくことは得られる前駆体酸化物の
結晶純度の向上等に対して有効である。
である。即ちバナジウム原料、リン原料、必要により還
元剤、配位性化合物、促進剤成分の金属元素化合物等の
原料化合物を水性媒体中で混合し、密閉容器中で、通常
110〜250℃の温度で加熱して目的とする前駆体酸
化物を生成させる。5価のバナジウムの化合物を原料と
した場合、加熱開始前または加熱中の反応により大部分
のバナジウムの原子価が4価となるようにする。またリ
ン原料は5価のリンのオキシ酸であるのが好ましい。水
熱処理に際して(V 204 + P 20 s )
cD合計(DH化化物8度選 特に好適な方法は、リン酸、及び5価のバナジウムを4
価に還元するのに要する化学量論量の抱水ヒドラジン、
並びに上記配位性化合物及び上記金属元素化合物を含む
水溶液に五酸化バナジウムを添加して夾雑イオンを極少
に抑えたリン酸バナジウム溶液を製造し、次いで密閉容
器中で通常110〜250℃、好ましくは120〜18
0℃で通常0.5〜200時間、水熱処理を行う方法で
ある。なお上記の通り水熱処理に際して水性媒体中に種
結晶を少量添加しておくことは得られる前駆体酸化物の
結晶純度の向上等に対して有効である。
このようにして水熱処理を行わせることにより、目的と
する前駆体酸化物の灰青色結晶を含有する水性スラリー
が得られる。前駆体酸化物は該水性スラリーの蒸発乾固
、加熱面上への滴下乾燥又は噴霧乾燥、或いは該水性ス
ラリーの濾過又は遠心分離等によって、固体として取得
することができる。
する前駆体酸化物の灰青色結晶を含有する水性スラリー
が得られる。前駆体酸化物は該水性スラリーの蒸発乾固
、加熱面上への滴下乾燥又は噴霧乾燥、或いは該水性ス
ラリーの濾過又は遠心分離等によって、固体として取得
することができる。
なお、前駆体酸化物の調製にあたって、アンモニウムイ
オン及び有機アンモニウムイオン等のアンモニウム型イ
オンを存在させて水熱処理することによって、溶液のp
Hを調整し、あるいは、生成する前駆体酸化物の結晶構
造を制御することができる。
オン及び有機アンモニウムイオン等のアンモニウム型イ
オンを存在させて水熱処理することによって、溶液のp
Hを調整し、あるいは、生成する前駆体酸化物の結晶構
造を制御することができる。
本発明方法によって得られる前駆体酸化物は、それ自体
を触媒として或いは触媒の活性成分として、或いはそれ
らの前駆体として、ブタン、ブテン、1.3−ブタジェ
ン等の炭素数4以上の炭化水素の気相酸化による無水マ
レイン酸の製造に好適に利用される。
を触媒として或いは触媒の活性成分として、或いはそれ
らの前駆体として、ブタン、ブテン、1.3−ブタジェ
ン等の炭素数4以上の炭化水素の気相酸化による無水マ
レイン酸の製造に好適に利用される。
例えば前駆体酸化物自体を、必要により成形助剤を併用
して、ベレットその他の触媒の形状に成形することによ
り、固定床触媒として使用することができる。また活性
成分としての前駆体酸化物を担体その他の補助成分と共
に、必要により成形助剤を併用して、ペレットその他の
触媒の形状に成形することにより、固定床触媒として使
用することもできる。このように前駆体酸化物の形のま
まで触媒化した場合、得られた触媒は通常、反応器内で
400〜600℃程度の温度で焼成され、焼成体酸化物
の形に変換されることにより活性化されて、反応に使用
される。
して、ベレットその他の触媒の形状に成形することによ
り、固定床触媒として使用することができる。また活性
成分としての前駆体酸化物を担体その他の補助成分と共
に、必要により成形助剤を併用して、ペレットその他の
触媒の形状に成形することにより、固定床触媒として使
用することもできる。このように前駆体酸化物の形のま
まで触媒化した場合、得られた触媒は通常、反応器内で
400〜600℃程度の温度で焼成され、焼成体酸化物
の形に変換されることにより活性化されて、反応に使用
される。
焼成の雰囲気としては窒素、アルゴン等の不活性ガス;
空気;不活性ガスで希釈された空気;ブタン、ブテン等
を含有する空気等が好適に使用される。なお上記焼成に
よる活性化を反応器外で適当な焼成炉を用いて行うこと
もできる。
空気;不活性ガスで希釈された空気;ブタン、ブテン等
を含有する空気等が好適に使用される。なお上記焼成に
よる活性化を反応器外で適当な焼成炉を用いて行うこと
もできる。
上記の前駆体酸化物を焼成すると、前記の通り、焼成体
酸化物が得られる。焼成温度は通常、350〜800℃
、好ましくは400〜B00℃である。
酸化物が得られる。焼成温度は通常、350〜800℃
、好ましくは400〜B00℃である。
焼成の雰囲気については前駆体酸化物含有触媒の焼成に
ついて上記したところと同様である。
ついて上記したところと同様である。
得られた焼成体酸化物はそれ自体を触媒として、あるい
は触媒の活性成分として、ブタン、ブテン、1.3−ブ
タジェン等の炭素数4以上の炭化水素の気相酸化による
無水マレイン酸の製造に好適に利用される。
は触媒の活性成分として、ブタン、ブテン、1.3−ブ
タジェン等の炭素数4以上の炭化水素の気相酸化による
無水マレイン酸の製造に好適に利用される。
例えば焼成体酸化物自体を、必要により成形助剤を併用
して、ペレットその他の触媒の形状に成形することによ
り、固定床触媒として使用することができる。また焼成
体酸化物を活性成分として、担体その他の補助成分と共
に、必要により成形助剤を併用して、ペレットその他の
触媒の形状に成形することにより固定床触媒として使用
することもできる。なおこのように焼成体酸化物を含有
する触媒の場合でも上記前駆体酸化物含有触媒の場合と
同様の焼成による活性化をおこなってもよい。
して、ペレットその他の触媒の形状に成形することによ
り、固定床触媒として使用することができる。また焼成
体酸化物を活性成分として、担体その他の補助成分と共
に、必要により成形助剤を併用して、ペレットその他の
触媒の形状に成形することにより固定床触媒として使用
することもできる。なおこのように焼成体酸化物を含有
する触媒の場合でも上記前駆体酸化物含有触媒の場合と
同様の焼成による活性化をおこなってもよい。
さらに上記の前駆体酸化物又は(好ましくは)焼成体酸
化物を担体その他の補助成分と共に、微細な球状粒子等
の流動床触媒の形状に成形することにより、流動床触媒
として使用することもできる。この場合の成形法として
は噴霧乾燥法を用いるのが好適である。このための特に
好適な方法は、前駆体酸化物又は焼成体酸化物からなる
第一成分、バナジウムおよびリンを(好ましくはその少
くとも一部をリン酸バナジルの形で)含有する水性溶液
からなる第二成分、並びにシリカゾルからなる第三成分
を混合して水性スラリーを形成させ、該スラリーを噴霧
乾燥し、得られた固体粒子を焼成する方法である(特開
昭58−170542号、同5g−170543号等参
照)この際、上記第一成分を水性スラリー調製以前の段
階で微粉化しておくのがよく、そのためにはハンマーミ
ル、ジェットミル、コロイドミル、サンドグラインダー
等の適当な粉砕装置を使用し、湿式法又は乾式法で粉砕
して、通常108m以下、好適には5μ■以下の粒径と
なるようにする。なお焼成には例えばマツフル炉、ロー
タリーキルン、流動焼成炉等の任意の形式の焼成炉を用
いることができる。焼成の雰囲気については前駆体酸化
物含有触媒の焼成について前記したところと同様である
。このようにして得られる流動床触媒は活性、流動性お
よび強度に優れている。
化物を担体その他の補助成分と共に、微細な球状粒子等
の流動床触媒の形状に成形することにより、流動床触媒
として使用することもできる。この場合の成形法として
は噴霧乾燥法を用いるのが好適である。このための特に
好適な方法は、前駆体酸化物又は焼成体酸化物からなる
第一成分、バナジウムおよびリンを(好ましくはその少
くとも一部をリン酸バナジルの形で)含有する水性溶液
からなる第二成分、並びにシリカゾルからなる第三成分
を混合して水性スラリーを形成させ、該スラリーを噴霧
乾燥し、得られた固体粒子を焼成する方法である(特開
昭58−170542号、同5g−170543号等参
照)この際、上記第一成分を水性スラリー調製以前の段
階で微粉化しておくのがよく、そのためにはハンマーミ
ル、ジェットミル、コロイドミル、サンドグラインダー
等の適当な粉砕装置を使用し、湿式法又は乾式法で粉砕
して、通常108m以下、好適には5μ■以下の粒径と
なるようにする。なお焼成には例えばマツフル炉、ロー
タリーキルン、流動焼成炉等の任意の形式の焼成炉を用
いることができる。焼成の雰囲気については前駆体酸化
物含有触媒の焼成について前記したところと同様である
。このようにして得られる流動床触媒は活性、流動性お
よび強度に優れている。
なお上記の噴霧乾燥によって得られる固体粒子をペレッ
トその他の触媒の形状に成形することにより、固定床触
媒として使用することもできる。
トその他の触媒の形状に成形することにより、固定床触
媒として使用することもできる。
このようにして製造された触媒は、炭素数4以上の炭化
水素から気相接触酸化により無水マレイン酸を製造する
のに好適に用いることができる。好ましくはn−ブタン
、l−ブテン、2−ブテン、1,3−ブタジェン又はそ
れらの混合物が用いられる。特に経済的に有利なものは
n−ブタン及びブテン類であり、これらは天然ガスから
の分離、或いはナフサクラッキング生成物からの分離、
或いはFCC反応等によって容易に得ることができる。
水素から気相接触酸化により無水マレイン酸を製造する
のに好適に用いることができる。好ましくはn−ブタン
、l−ブテン、2−ブテン、1,3−ブタジェン又はそ
れらの混合物が用いられる。特に経済的に有利なものは
n−ブタン及びブテン類であり、これらは天然ガスから
の分離、或いはナフサクラッキング生成物からの分離、
或いはFCC反応等によって容易に得ることができる。
気相接触反応の形式は流動床でも固定床でもよい。酸化
剤としては空気或いは分子状酸素含有ガスが用いられる
。原料炭化水素は通常0.5〜10 VOI%、好まし
くは1〜5Vo1%、酸素濃度は10〜80 Vo1%
の範囲で行われる。反応温度は300〜550℃、より
好ましくは350〜500℃の範囲であり、反応圧力は
通常常圧もしくは0.05〜10kg/c+g2の加圧
下で行われる。
剤としては空気或いは分子状酸素含有ガスが用いられる
。原料炭化水素は通常0.5〜10 VOI%、好まし
くは1〜5Vo1%、酸素濃度は10〜80 Vo1%
の範囲で行われる。反応温度は300〜550℃、より
好ましくは350〜500℃の範囲であり、反応圧力は
通常常圧もしくは0.05〜10kg/c+g2の加圧
下で行われる。
[実施例]
以下実施例により本発明を具体的に説明するが、本発明
はその要旨を越えない限り以下の実施例によって限定さ
れるものではない。
はその要旨を越えない限り以下の実施例によって限定さ
れるものではない。
実施例1
3001のビーカー中に50gのイオン交換水、27.
7g(240+uo1)の85%H3P0*、3.13
g(50siol)の80%N2 H4eH20,2,
70g(10siol)のFeCl3・ 6H20,1
,713g(20+uol)のN、N’−ジメチルエチ
レンジアミンを加え撹拌した。液が均一になったところ
で17.5g(190+ueol)ノV 20 sを徐
々ニ加え、全量を溶解させた。溶液を100gに調整し
テフロン製の容器にいれ、加圧密閉容器中にて150℃
、12時間水熱処理を行なった。冷却すると、青色の水
性スラリーが得られた。このスラリーを濾過した後、ア
セトンで洗浄し、130℃の乾燥器で一日乾燥して触媒
Aを得た。
7g(240+uo1)の85%H3P0*、3.13
g(50siol)の80%N2 H4eH20,2,
70g(10siol)のFeCl3・ 6H20,1
,713g(20+uol)のN、N’−ジメチルエチ
レンジアミンを加え撹拌した。液が均一になったところ
で17.5g(190+ueol)ノV 20 sを徐
々ニ加え、全量を溶解させた。溶液を100gに調整し
テフロン製の容器にいれ、加圧密閉容器中にて150℃
、12時間水熱処理を行なった。冷却すると、青色の水
性スラリーが得られた。このスラリーを濾過した後、ア
セトンで洗浄し、130℃の乾燥器で一日乾燥して触媒
Aを得た。
比較例1
実施例1においてFeCl3及びN、N’−ジメチルエ
チレンジアミンの添加を行わなかった以外は同様にして
触媒Bを得た。
チレンジアミンの添加を行わなかった以外は同様にして
触媒Bを得た。
比較例2
実施例1においてN、N’−ジメチルエチレンジアミン
の添加を行わなかった以外は同様にして触媒Cを得た。
の添加を行わなかった以外は同様にして触媒Cを得た。
比較例3
比較例1で調製した触媒Bに5so1%のFePO+を
物理的に混合して触媒りを得た。
物理的に混合して触媒りを得た。
実施例2
実施例1においてFeCl3の替わりにF e (No
3 ) 310■olを用いて触媒Eを得た。
3 ) 310■olを用いて触媒Eを得た。
実施例3
200m1の四日フラスコ中にイオン交換水50g13
.13g(50mg+ol)の80%N 2 H4・H
20s 17.4g(190++vol)のv205を
加え2時間還流を行った。その後2.70g(10si
ol)のFeC136H20と1.78g(20svo
l)のN、N’−ジメチルエチレンジアミンを加え更に
2時間還流を行い、27.7g(240msol)の8
5%H3PO4を加えた。緑青色の溶液が得られ、さら
に30分還流を行った後実施例1と同様にして水熱処理
を行った。
.13g(50mg+ol)の80%N 2 H4・H
20s 17.4g(190++vol)のv205を
加え2時間還流を行った。その後2.70g(10si
ol)のFeC136H20と1.78g(20svo
l)のN、N’−ジメチルエチレンジアミンを加え更に
2時間還流を行い、27.7g(240msol)の8
5%H3PO4を加えた。緑青色の溶液が得られ、さら
に30分還流を行った後実施例1と同様にして水熱処理
を行った。
後の手順は実施例1と同様に行い、触媒Fを得た。
実施例4
実施例3において、N、N’−ジメチルエチレンジアミ
ンの代わりに3.13g(50m■01)のエチレング
リコールを用いた以外は同様にして触媒Gを得た。
ンの代わりに3.13g(50m■01)のエチレング
リコールを用いた以外は同様にして触媒Gを得た。
実施例5
実施例4において、エチレングリコールの代わりに2,
4−ベンタンジオール50■■ofを用いた以外は同様
にして触媒Hを得た。
4−ベンタンジオール50■■ofを用いた以外は同様
にして触媒Hを得た。
上記の各触媒(触媒A−H)を用いてn−ブタンの気相
接触酸化を行った。触媒は夫々窒素雰囲気下焼成したの
ち錠剤に成型し、24〜60meshに粉砕して用いた
。石英製反応管に触媒を夫々Ig+I充填し、540℃
まで窒素雰囲気中昇温し、n−ブタン4%−酸素20%
−窒素76%の反応ガスに切り替えて反応を行った。反
応ガスの流量は11/hrであり、SVは1000hr
−’である。
接触酸化を行った。触媒は夫々窒素雰囲気下焼成したの
ち錠剤に成型し、24〜60meshに粉砕して用いた
。石英製反応管に触媒を夫々Ig+I充填し、540℃
まで窒素雰囲気中昇温し、n−ブタン4%−酸素20%
−窒素76%の反応ガスに切り替えて反応を行った。反
応ガスの流量は11/hrであり、SVは1000hr
−’である。
分析はオンライン接続したガスクロマトグラフによって
行った。反応管出口ガスのサンプリングを行った後、1
5℃毎に降温し各温度での活性を調べ、最高無水マレイ
ン酸収率及びそれを与える最適反応温度を求めた。活性
評価は同じ触媒で同一手順を繰り返して反応を行い、そ
の3回目の結果で比較した。結果を表1にまとめて示す
。比較例1の触媒Bは促進剤の添加を行っていないピロ
リン酸ジバナジルであり、比較例2は水熱合成時配位性
化合物の非共存下での鉄の添加を行った例である。明ら
かに単純な鉄の添加のみでは不十分であり、配位性化合
物の共存している条件下において水熱処理を行ってはじ
めて優れた促進効果が得られることがわかる。
行った。反応管出口ガスのサンプリングを行った後、1
5℃毎に降温し各温度での活性を調べ、最高無水マレイ
ン酸収率及びそれを与える最適反応温度を求めた。活性
評価は同じ触媒で同一手順を繰り返して反応を行い、そ
の3回目の結果で比較した。結果を表1にまとめて示す
。比較例1の触媒Bは促進剤の添加を行っていないピロ
リン酸ジバナジルであり、比較例2は水熱合成時配位性
化合物の非共存下での鉄の添加を行った例である。明ら
かに単純な鉄の添加のみでは不十分であり、配位性化合
物の共存している条件下において水熱処理を行ってはじ
めて優れた促進効果が得られることがわかる。
表1
反応活性
実施例6〜8
実施例4において、FeCl3 8H20の代りに夫々
、NiC1z 8H20(実施例6)、CrC15
8H20(実施例7)又はCOCl3 6H20(実
施例8)をlommol使用した以外は同様にして、触
媒I(実施例6)、触媒J(実施例7)及び触媒K(実
施例8)を得た。
、NiC1z 8H20(実施例6)、CrC15
8H20(実施例7)又はCOCl3 6H20(実
施例8)をlommol使用した以外は同様にして、触
媒I(実施例6)、触媒J(実施例7)及び触媒K(実
施例8)を得た。
タンの気相接触酸化を行った。触媒は夫々窒素雰囲気下
焼成したのち錠剤に成型し、24〜60■eshに粉砕
して用いた。石英製反応管に触媒を夫々Igl充填し、
510℃まで窒素雰囲気中昇温し、n−ブタン4%−酸
素20%−窒素76%の反応ガスに切換えて反応を行っ
た。反応ガスの流量はIQ/hrであり、SVは100
0hr″1であツタ。
焼成したのち錠剤に成型し、24〜60■eshに粉砕
して用いた。石英製反応管に触媒を夫々Igl充填し、
510℃まで窒素雰囲気中昇温し、n−ブタン4%−酸
素20%−窒素76%の反応ガスに切換えて反応を行っ
た。反応ガスの流量はIQ/hrであり、SVは100
0hr″1であツタ。
分析はオンライン接続したガスクロマトグラフによって
行った。反応管出口ガスのサンプリングを行った後、反
応活性を調べた。結果を表2に示す。なお、触媒G、I
、におよびBについては420℃においての、また触媒
Jについては400℃においての反応活性を示す。
行った。反応管出口ガスのサンプリングを行った後、反
応活性を調べた。結果を表2に示す。なお、触媒G、I
、におよびBについては420℃においての、また触媒
Jについては400℃においての反応活性を示す。
表2 反応活性
触媒G、I−K及び触媒Bを用いて、n−ブ実施例4の
触媒の試験(試験例3) 実施例4で調製した触媒G(以下、「第一成分」という
)を以下の手順で流動触媒化し、反応活性を調べた。
触媒の試験(試験例3) 実施例4で調製した触媒G(以下、「第一成分」という
)を以下の手順で流動触媒化し、反応活性を調べた。
■ リン酸、シニウ酸及びV20S各l■0!を300
gのイオン交換水に加熱溶解させ10分間煮沸した後イ
オン交換水を加えて500gに調節した。本溶液(以下
「第二成分」という)は30.7%ノ(V204 +P
20B)を含んでいる。
gのイオン交換水に加熱溶解させ10分間煮沸した後イ
オン交換水を加えて500gに調節した。本溶液(以下
「第二成分」という)は30.7%ノ(V204 +P
20B)を含んでいる。
■ 第一成分、第二成分及び市販の20%濃度のコロイ
ド状シリカ溶液(第三成分)を夫々重量分率として各7
0%、25%、5%となるように仕込み、スラリー重量
分率が35%となるようにイオン交換水を混合して均一
なスラリーとした後、湿式粉砕機に仕込み常温で微粉砕
処理を行った。スラリー調製時、リン酸を加えてP /
V + F e比が1.05となるよう調製した。又
、微粉砕処理後のスラリー中の平均微粒子径を測定した
ところ約0,2μmであった。
ド状シリカ溶液(第三成分)を夫々重量分率として各7
0%、25%、5%となるように仕込み、スラリー重量
分率が35%となるようにイオン交換水を混合して均一
なスラリーとした後、湿式粉砕機に仕込み常温で微粉砕
処理を行った。スラリー調製時、リン酸を加えてP /
V + F e比が1.05となるよう調製した。又
、微粉砕処理後のスラリー中の平均微粒子径を測定した
ところ約0,2μmであった。
■ 微粉砕処理を行ったスラリーを回収し、スプレード
ライした後、窒素中600℃で焼成し流動触媒(触媒L
)を得た。
ライした後、窒素中600℃で焼成し流動触媒(触媒L
)を得た。
■ 触媒として触媒りを用いた以外は試験例1と同様に
してn−ブタンの気相接触酸化を行った・。結果を表3
に示す。
してn−ブタンの気相接触酸化を行った・。結果を表3
に示す。
実施例4の触媒の試験(試験例4)
試験例3において、■における第一成分、第二成分及び
第三成分の仕込み比率を70%、20%、10%とし、
P/V+Fe比をi、ooとした以外は同様に行った。
第三成分の仕込み比率を70%、20%、10%とし、
P/V+Fe比をi、ooとした以外は同様に行った。
結果を表3に示す。
表 3
[発明の効果]
以上説明したように、本発明の方法によって、気相接触
酸化反応において、触媒活性が優れ、かつ、収率が大き
くなるバナジウム−リン系結晶性酸化物及びそれを含有
する触媒を製造することができる。
酸化反応において、触媒活性が優れ、かつ、収率が大き
くなるバナジウム−リン系結晶性酸化物及びそれを含有
する触媒を製造することができる。
Claims (4)
- (1)[1]4価のバナジウムの化合物、[2]5価の
リンの化合物、[3]酸素原子及び窒素原子からなる群
から選ばれた配位原子を2個以上有する配位性化合物並
びに[4]鉄、ニッケル、コバルト及びクロムから成る
群から選ばれた一種以上の金属元素の化合物を含む水性
媒体を水熱処理することによって下記表A: ¥表A¥ ▲数式、化学式、表等があります▼ に示すX線回折パターンを有するバナジウム−リン系結
晶性酸化物を生成させることを特徴とするバナジウム−
リン系結晶性酸化物の製造法。 - (2)請求項1に記載のバナジウム−リン系結晶性酸化
物を触媒の形状に成形することを特徴とするバナジウム
−リン系結晶性酸化物含有触媒の製造法。 - (3)[1]4価のバナジウムの化合物、[2]5価の
リンの化合物、[3]酸素原子及び窒素原子からなる群
から選ばれた配位原子を2個以上有する配位性化合物並
びに[4]鉄、ニッケル、コバルト及びクロムから成る
群から選ばれた一種以上の金属元素の化合物を含む水性
媒体を水熱処理することによって生成する下記表A: ¥表A¥ ▲数式、化学式、表等があります▼ に示すX線回折パターンを有するバナジウム−リン系結
晶性酸化物を焼成して下記表B:¥表B¥ ▲数式、化学式、表等があります▼ に示すX線回折パターンを有するバナジウム−リン系結
晶性酸化物を生成させることを特徴とするバナジウム−
リン系結晶性酸化物の製造法。 - (4)[1]4価のバナジウムの化合物、[2]5価の
リンの化合物、[3]酸素原子及び窒素原子からなる群
から選ばれた配位原子を2個以上有する配位性化合物並
びに[4]鉄、ニッケル、コバルト及びクロムから成る
群から選ばれた一種以上の金属元素の化合物を含む水性
媒体を水熱処理することによって生成する下記表A: ¥表A¥ ▲数式、化学式、表等があります▼ に示すX線回折パターンを有するバナジウム−リン系結
晶性酸化物を焼成して下記表B:¥表B¥ ▲数式、化学式、表等があります▼ に示すX線回折パターンを有するバナジウム−リン系結
晶性酸化物を生成させた後、該結晶性酸化物を触媒の形
状に成形することを特徴とするバナジウム−リン系結晶
性酸化物含有触媒の製造法。
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1205570A JP2893539B2 (ja) | 1988-10-05 | 1989-08-10 | バナジウム―リン系結晶性酸化物およびそれを含有する触媒の製造法 |
US07/414,313 US5021384A (en) | 1988-10-05 | 1989-09-29 | Process for producing crystalline oxide of vanadium-phosphorus system and catalyst containing the crystalline oxide |
AT89118403T ATE87846T1 (de) | 1988-10-05 | 1989-10-04 | Verfahren zur herstellung eines kristallinen vanadium-phosphoroxids und dieses kristalline oxid enthaltender katalysator. |
DE89118403T DE68905893T2 (de) | 1988-10-05 | 1989-10-04 | Verfahren zur Herstellung eines kristallinen Vanadium-Phosphoroxids und dieses kristalline Oxid enthaltender Katalysator. |
EP89118403A EP0362817B1 (en) | 1988-10-05 | 1989-10-04 | Process for producing crystalline oxide of vanadiumphosphorus system and catalyst containing the crystalline oxide |
BR898905057A BR8905057A (pt) | 1988-10-05 | 1989-10-04 | Processo para a producao de um oxido cristalino de sistema de vanadio-fosforo,oxido assim obtido,processo para a producao de um catalisador contendo um oxido cristalino de sistema vanadio-fosforo,catalisador assim obtido e utilizacao do mesmo |
KR1019890014300A KR950001034B1 (ko) | 1988-10-05 | 1989-10-05 | 바나듐-인 계 결정성 산화물의 제조방법 및 이 결정성 산화물을 함유하는 촉매 |
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