RU2102135C1 - Катализатор для получения закиси азота - Google Patents

Катализатор для получения закиси азота Download PDF

Info

Publication number
RU2102135C1
RU2102135C1 RU96123343A RU96123343A RU2102135C1 RU 2102135 C1 RU2102135 C1 RU 2102135C1 RU 96123343 A RU96123343 A RU 96123343A RU 96123343 A RU96123343 A RU 96123343A RU 2102135 C1 RU2102135 C1 RU 2102135C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
catalyst
nitrous oxide
oxide
selectivity
ammonia
Prior art date
Application number
RU96123343A
Other languages
English (en)
Other versions
RU96123343A (ru
Inventor
В.В. Мокринский
Е.М. Славинская
А.С. Носков
И.А. Золотарский
Original Assignee
Институт катализа им.Г.К.Борескова СО РАН
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority to RU96123343A priority Critical patent/RU2102135C1/ru
Application filed by Институт катализа им.Г.К.Борескова СО РАН filed Critical Институт катализа им.Г.К.Борескова СО РАН
Priority to KR1019997005150A priority patent/KR20000069398A/ko
Priority to CN97181613A priority patent/CN1245447A/zh
Priority to EP97947521A priority patent/EP0948404A1/en
Priority to JP52667198A priority patent/JP2001505817A/ja
Priority to BR9713999-8A priority patent/BR9713999A/pt
Priority to CA002274760A priority patent/CA2274760A1/en
Priority to AU52579/98A priority patent/AU744311B2/en
Priority to PL97333932A priority patent/PL333932A1/xx
Priority to PCT/US1997/020830 priority patent/WO1998025698A1/en
Application granted granted Critical
Publication of RU2102135C1 publication Critical patent/RU2102135C1/ru
Publication of RU96123343A publication Critical patent/RU96123343A/ru

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
    • C01B21/22—Nitrous oxide (N2O)
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/32—Manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/34—Manganese
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
    • Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
    • Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)

Abstract

Изобретение относится к химии. Катализатор предназначен для использования на предприятиях химической промышленности для получения закиси азота путем окисления аммиака кислородом. Техническая задача, решаемая изобретением, состоит в обеспечении высокой активности катализатора при содержании в реакционной смеси кислорода в количестве близком, или ниже стехиометрически необходимого, а также достижение одновременно высоких значений селективности по закиси азота и низких - по оксидам азота. В состав катализатора входят оксиды марганца, висмута и алюминия в соотношения, мас.%: оксид марганца (в пересчете на MnO2) 5,0-35,0; оксид висмута 4,5-30,0; оксид алюминия 90,5-35,0. Удельная поверхность его равна 5-80 м2/г. 1 з.п.ф-лы, 1 табл.

Description

Изобретение относится к химической промышленности, а именно к катализаторам, и может быть использовано для получения закиси азота путем окисления аммиака кислородом.
Известен ряд катализаторов, предназначенных для осуществления окисления аммиака с получением целевого продукта закиси азота. Кроме весьма желательной высокой активности, понимаемой как степень превращения при заданном времени контакта, к этим катализаторам также предъявляются требования:
обеспечения высокой селективности по закиси азота и низкой селективности по оксиду азота во всем температурном интервале осуществления процесса окисления аммиака;
эффективной работы в условиях, когда реактивная смесь содержит кислород в количестве близком, или ниже стехиометрически необходимого.
Как правило, ранее известные катализаторы не удовлетворяют всей совокупности указанных выше требований.
Так, массивный марганец-висмутовый катализатор [1] включающий 5%-Bi2O3 и 95% -MnO2 обладает низкой активностью. При температуре 200oC, когда селективность по закиси азота максимальна и составляет 88,5% при входной концентрации аммиака 10,8% об. в избытке кислорода, полная степень превращения по аммиаку достигается при времени контакта 5 с. При этом селективность по NO и NO2 составляет 0,9% При увеличении температуры до 300oC выход закиси азота и NO, NO2 получается 79 и 3,1% соответственно. При уменьшении концентрации аммиака до 3,02 об. селективность по закиси азота падает до 65% Следовательно, кроме низкой активности при окислении аммиака в избытке кислорода, катализатор характеризуется высокой селективностью в сторону образования оксида азота.
Известен другой катализатор окисления аммиака, который состоит из оксидов железа, висмута и марганца в соотношении: 79,45%-Fe2O3, 11,53%-Bi2O3, 7,21% -MnO2 [2] Максимальный выход закиси азота при осуществлении реакции в присутствии этого катализатора 82% достигается при следующих условиях; температура 350oC, входные концентрации: аммиака 10% об. кислорода 90% об. Однако при этой температуре селективность по оксиду азота составляет 6% При температуре 300oC селективности по закиси азота и оксиду азота составляют 79% и 1,5% соответственно. Этот катализатор не удовлетворяет всем вышеуказанным требованиям, а именно, имеет низкую селективность в сторону образования закиси азота при высокой селективности в сторону образования оксида азота.
Наиболее близким к заявляемому по технической сущности и достигаемому результату является катализатор состава: 5%-MnO2, 5%-Bi2O3, 90%-Fe2O3, [3] Результаты испытаний этого катализатора показали следующее. При использовании исходной смеси, содержащей 10% аммиака в воздухе, т.е. при избытке кислорода (концентрация - 18,9 об.), максимальный выход закиси азота составляет 87% Если в качестве исходной использовать смесь, состоящую из 1 част. аммиака, 5 част. воздуха и 5 част. азота, т.е. близкой к стехиометрии (9,1 об. аммиака и 9,55 об. кислорода), то в данном случае выход закиси азота составляет 81% При температурах 275-300oC время контакта для достижения полной степени превращения составляет 3,6 с. Таким образом этот катализатор обладает низкой активностью и недостаточно высокой селективностью по закиси азота при условиях, когда реакционная смесь содержит аммиак и кислород в количествах, близких к стехиометрическим.
Предлагаемое изобретение решает задачу обеспечения высокой активности катализатора в условиях содержания в исходной реакционной смеси кислорода в количестве близком, или ниже стехиометрически необходимого, одновременно при высокой селективности по закиси азота и низкой селективности по оксиду азота.
Поставленная задача решается тем, что катализатор для получения закиси азота путем окисления аммиака имеет состав (мас.):
оксид марганца (в пересчете на MnO2), 5,0-35,0
оксид висмута (Bi2O3), 4,50-30,0
оксид алюминия (Al2O3). 90,5-35,0
Катализатор указанного состава готовят пропиткой оксида алюминия раствором нитратов Mn и Bi, смешения порошка оксидов Mn и Bi с порошком гидроксида алюминия с последующей формовкой или нанесением указанных компонентов на инертный носитель. На завершающей стадии катализатор сушат и прокаливают при температуре 375-550oC. Полученные катализаторы характеризуются высокой активностью при работе в условиях содержания в реакционной смеси кислорода в количестве близком, или ниже стехиометрически необходимого, а также высокой селективностью по закиси азота и низкой по оксиду азота.
Так, при температуре 350oC, времени контакта 0,7 с и при соотношении аммиака к кислороду 1,44 и концентрации аммиака 7,3% об. в исходной смеси степень превращения по аммиаку составляет 82-99,2% Селективность по закиси и оксиду азота составляет 82-84,6 и 2,1-2,7% соответственно. Целевой продукт содержит (после отделения аммиака и воды) 79,6-81,7% закиси азота, 4,1-5,25% оксида азота и 0,82-0,84% кислорода.
При температуре 300oC, времени контакта 1,6 с, соотношении аммиака к кислороду 1,44 и концентрации аммиака 7,3% об. в исходной смеси степень превращения по аммиаку составляет 82,5-99% Селективность по закиси и оксиду азота составляет 83-86 и 0,3-0,35% соответственно. Целевой продукт содержит (после отделения аммиака и воды) 82,2-84,9% закиси азота, 0,6-0,69% оксида азота и 0,75-0,77% кислорода.
Высокая активность и селективность катализатора в процессе окисления аммиака до закиси азота обеспечивается взаимным влиянием входящих в него компонентов при указанных выше процентных соотношениях.
Положительный вклад в достижение поставленной задачи вносит также удельная поверхность катализатора. Испытания показали, что при ее значениях в интервале 5-80 м2/г катализатор при стабильно высокой активности имеет наиболее высокую селективность.
Пример 1.
Катализатор, состава 13% MnO2//11% Bi2O3/76% Al2O3 приготовлен следующим образом. 100 г гранул оксида алюминия пропитывают по влагоемкости раствором нитратов Mn и Bi, сушат на воздухе и затем в сушильном шкафу при температуре 130oC в течение 2-4 ч. Полученный продукт подвергали повторной пропитке раствором нитратов Mn и Bi, сушили на воздухе и в сушильном шкафу при температуре 130oC в течение 4 ч. Затем гранулы прокаливали в печи при температуре 375-550oC в течение 2-4 ч. Полученный катализатор испытывался в условиях реакции, близких к условиям, описанным в источнике информации [3] т.е. состав исходной реакционной смеси: 9%NH3 и 9%O2. При температуре 350oC, времени контакта 0,7 с степень превращения по аммиаку составляет 99,2% Селективность по закиси и оксиду азота составляет 87 и 2,8% соответственно. При температуре 300oC, аналогичном газовом составе и времени контакта 1,6 сек степень превращения по аммиаку составляет 99,4% Селективность по закиси и оксиду азота составляет 88,6 и 0,35% соответственно. Sуд 10 м2/г.
Пример 2.
Катализатор по примеру 1 испытан при соотношении аммиака к кислороду 1,44 и концентрации аммиака 7,3% об. в исходной реакционной смеси.
При температуре 350oC, времени контакта 0,7 с степень превращения по аммиаку составляет 82% Селективность по закиси и оксиду азота составляет 84,6 и 2,7% соответственно. В целевом продукте соотношение закиси азота к кислороду составляет 97,4 и закиси азота к оксиду азота 15,6. Целевой продукт содержит (после отделения аммиака и воды) 82% закиси азота, 5% оксида азота и 0,84% кислорода.
При температуре 300oC, времени контакта 1,6 с степень превращения по аммиаку составляет 82,5% Селективность по закиси и оксиду азота составляет 86 и 0,35% соответственно. В целевом продукте соотношение закиси азота к кислороду составляет 110, а закиси азота к оксиду азота 121. Целевой продукт содержит (после отделения аммиака и воды) 85,2% закиси азота, 0,7% оксида азота и 0,78% кислорода.
Пример 3.
Приготовлен катализатор состава: 5% MnO2/5% Bi2O3/Fe2O3 по прототипу, описанному в источнике информации [3] Образец данного катализатора испытан при следующих модельных условиях: состав исходной реакционной смеси 0,75% NH3, 1,5%O2; время контакта 0,072 с; температура 350-300oC. При 350oC степень превращения составляет 73% селективность по закиси и оксиду азота 76,9 и 3,9% соответственно. При 300oC степень превращения составляет 35% селективность по закиси и оксиду азота 68 и 1,4% соответственно. Sуд. 4 м2/г.
Пример 4.
Катализатор, состава 15% MnO2/15% Bi2O3/70% Al2O3, приготовлен аналогично примеру 1, испытан при условиях, аналогичных примеру 2. При 300oC степень превращения составляет 38% селективность по закиси и оксиду азота 79 и 1,4% соответственно. Sуд. 11 м2/г.
Пример 5.
Катализатор, состава 13% MnO2/11% Bi2O3/76% Al2O3, приготовлен аналогично примеру 1, испытан при условиях, аналогичных примеру 2. При 350oC степень превращения составляет 76% селективность по закиси и оксиду азота 76 и 3,8% соответственно. При 300oC степень превращения составляет 39% селективность по закиси и оксиду азота 83 и 1,3% соответственно.
Пример 6.
Катализатор, состава 15% MnO2/7,5% Bi2O3/77,5% Al2O3, приготовлен аналогично примеру 1, испытан при условиях, аналогичных примеру 2. При 350oC степень превращения составляет 93,2% селективность по закиси и оксиду азота 78,7 и 3,9% соответственно. При 300oC степень превращения составляет 58,7% селективность по закиси и оксиду азота 80 и 1,2% соответственно. Sуд. 11 м2/г.
Пример 7.
Катализатор, состава 10%MnO2/5% Bi2O3/85% Al2O3, приготовлен аналогично примеру 1, испытан при условиях, аналогичных примеру 2. При 350oC степень превращения составляет 92,5% селективность по закиси и оксиду азота 80 и 3,7% соответственно. При 300oC степень превращения составляет 62,4% селективность по закиси и оксиду азота 77 и 1,3% соответственно. Sуд. 11 м2/г.
Пример 8.
Катализатор, состава 1 16%MnO2/16%Bi2O3/68%Al2O3, приготовленный аналогично примеру 1, испытан при условиях, аналогичных примеру 2. При 350oC степень превращения составляет 73% селективность по закиси и оксиду азота 78,8 и 3,9% соответственно. При 300oC степень превращения составляет 37% селективность по закиси и оксиду азота 37 и 1,4% соответственно, Sуд. 39 м2/г.
Пример 9.
Катализатор, состава 5% MnO2/4,5% Bi2O3/90,5% Al2O3, приготовлен следующим образом. 100 г гранул оксида алюминия пропитывали раствором нитратов Mn и Bi, сушили на воздухе и в сушильном шкафу при температуре 120-130oC в течение 4 ч. Полученный продукт прокаливали в печи на воздухе при температуре 375-550oC в течение 2-4 ч. Полученный катализатор был испытан при условиях, аналогичных примеру 2. При 350oC степень превращения составляет 79% селективность по закиси и оксиду азота 76 и 3,6% соответственно. При 300oC степень превращения составляет 40% селективность по закиси и оксиду азота 80 и 1,3% соответственно, Sуд 5 м2/г.
Пример 10.
Катализатор, состава 35% MnO2/30% Bi2O3/35% Al2O3 готовили методом смешения в смесителе катализаторной массы, содержащей в составе 52 г порошка оксидов Mn и Bi и 35 г порошка гидроксида алюминия с добавлением 25 см3 воды до пластичного состояния. Затем массу формовали в виде гранул цилиндрической формы диаметром 3 мм, сушили при комнатной температуре в течение 10 ч, сушили в сушильном шкафу при температуре 120oC в течение 2 ч и прокаливали в печи при температуре 375-550oC в течение 2-4 ч. Полученный катализатор испытан при условиях, аналогичных примеру 2. При 350oC степень превращения составляет 77% селективность по закиси и оксиду азота 78 и 3,1% соответственно. При 300oC степень превращения составляет 39% селективность по закиси и оксиду азота 74 и 1,1% соответственно, Sуд. 80 м2г. Результаты приведены в таблице.

Claims (1)

1. Катализатор для получения закиси азота путем окисления аммиака кислородом, включающий оксиды марганца и висмута, отличающийся тем, что он содержит оксид алюминия при соотношении компонентов, мас.
Оксид марганца (в пересчете на MnO2) 5 35
Оксид висмута 4,5 30,0
Оксид алюминия 90,5 35,0
2. Катализатор по п.1, отличающийся тем, что его удельная поверхность составляет 5 80 м2/г.
RU96123343A 1996-12-10 1996-12-10 Катализатор для получения закиси азота RU2102135C1 (ru)

Priority Applications (10)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU96123343A RU2102135C1 (ru) 1996-12-10 1996-12-10 Катализатор для получения закиси азота
CN97181613A CN1245447A (zh) 1996-12-10 1997-11-12 包含氧化铝、氧化铋和氧化锰的氨氧化催化剂
EP97947521A EP0948404A1 (en) 1996-12-10 1997-11-12 Ammonia oxidation catalyst comprising aluminium oxide, bismuth oxide and manganese oxide
JP52667198A JP2001505817A (ja) 1996-12-10 1997-11-12 酸化アルミニウム、酸化ビスマス及び酸化マンガンを含むアンモニア酸化触媒
KR1019997005150A KR20000069398A (ko) 1996-12-10 1997-11-12 산화알루미늄, 산화비스무트 및 산화망간을 포함하는 암모니아산화 촉매
BR9713999-8A BR9713999A (pt) 1996-12-10 1997-11-12 Catalisador da oxidação de amÈnia compreendendo óxido de alumìnio, óxido de bismuto e óxido de manganês
CA002274760A CA2274760A1 (en) 1996-12-10 1997-11-12 Ammonia oxidation catalyst comprising aluminium oxide, bismuth oxide and manganese oxide
AU52579/98A AU744311B2 (en) 1996-12-10 1997-11-12 Ammonia oxidation catalyst comprising aluminium oxide, bismuth oxide and anganese oxide
PL97333932A PL333932A1 (en) 1996-12-10 1997-11-12 Ammonia oxidation catalyst containing aluminium oxide, bissmuth oxide and manganese oxide
PCT/US1997/020830 WO1998025698A1 (en) 1996-12-10 1997-11-12 Ammonia oxidation catalyst comprising aluminium oxide, bismuth oxide and manganese oxide

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU96123343A RU2102135C1 (ru) 1996-12-10 1996-12-10 Катализатор для получения закиси азота

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2102135C1 true RU2102135C1 (ru) 1998-01-20
RU96123343A RU96123343A (ru) 1998-03-10

Family

ID=20187974

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU96123343A RU2102135C1 (ru) 1996-12-10 1996-12-10 Катализатор для получения закиси азота

Country Status (10)

Country Link
EP (1) EP0948404A1 (ru)
JP (1) JP2001505817A (ru)
KR (1) KR20000069398A (ru)
CN (1) CN1245447A (ru)
AU (1) AU744311B2 (ru)
BR (1) BR9713999A (ru)
CA (1) CA2274760A1 (ru)
PL (1) PL333932A1 (ru)
RU (1) RU2102135C1 (ru)
WO (1) WO1998025698A1 (ru)

Families Citing this family (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2127721C1 (ru) 1997-07-29 1999-03-20 Институт органической химии им.Зелинского РАН Способ получения фенола и его производных
DE10009639A1 (de) * 1999-03-16 2000-09-21 Phenolchemie Gmbh & Co Kg Verfahren zur Herstellung von Lachgas
RU2155181C1 (ru) 1999-04-05 2000-08-27 Кустов Леонид Модестович Способ окисления бензола и/или толуола в фенол и/или крезолы
DE10344595A1 (de) 2003-09-25 2005-05-12 Basf Ag Verfahren zur Herstellung eines Ketons
DE10344594A1 (de) 2003-09-25 2005-05-12 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Cyclododecanon
DE102004046171A1 (de) 2004-09-23 2006-04-13 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Cyclopentanon
DE102004046167A1 (de) 2004-09-23 2006-04-06 Basf Ag Verfahren zur Reinigung und Aufkonzentrierung von Distickstoffmonoxid
DE102005055588A1 (de) 2005-11-22 2007-05-24 Basf Ag Verfahren zur Isolierung von N2O
KR101435232B1 (ko) 2006-12-11 2014-08-28 바스프 에스이 Ｎ２ｏ의 분리 방법
UA99762C2 (ru) 2008-04-02 2012-09-25 Басф Се Способ очистки газовой смеси, содержащей оксид азота (i)
UA99192C2 (ru) 2008-04-02 2012-07-25 Басф Се Способ очистки монооксида азота
JP5650121B2 (ja) 2008-11-11 2015-01-07 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピアＢａｓｆ Ｓｅ 環状ジアミンの製造方法
JP5586695B2 (ja) 2009-08-21 2014-09-10 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア ４−ペンテン酸の製法
GB201019701D0 (en) 2010-11-19 2011-01-05 Invista Tech Sarl Reaction process
DE102014212602A1 (de) 2013-07-02 2015-01-08 Basf Se Verfahren zur Herstellung eines Ketons aus einem Olefin
GB2525721B (en) * 2014-02-27 2016-12-28 Johnson Matthey Plc Exhaust system having N20 catalyst in EGR circuit
WO2024033126A1 (en) 2022-08-11 2024-02-15 Basf Se A process for the explosion-proof storage of nitrous oxide

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR820000844B1 (ko) * 1980-12-16 1982-05-17 포항종합제철 주식회사 암모니아 산화를 위한 비금속촉매 조성물
US5212137A (en) * 1990-01-09 1993-05-18 Standard Oil Company Catalyst for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
1. V.F. Postnikov, L.L. Kuzmin and N.K. Tsalm, J. Clem. Ind., 22, 1348, 1937. 2. Zamadzki. Discussions Faraday. 1950, N 8, p.140. 3. DE, патент, 503200, кл. B 01 J, 1930. *

Also Published As

Publication number Publication date
JP2001505817A (ja) 2001-05-08
AU5257998A (en) 1998-07-03
CA2274760A1 (en) 1998-06-18
PL333932A1 (en) 2000-01-31
WO1998025698A1 (en) 1998-06-18
KR20000069398A (ko) 2000-11-25
BR9713999A (pt) 2000-02-29
AU744311B2 (en) 2002-02-21
CN1245447A (zh) 2000-02-23
EP0948404A1 (en) 1999-10-13

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2102135C1 (ru) Катализатор для получения закиси азота
US4151123A (en) Catalytic perovskites on perovskite supports and process for preparing them
US4921829A (en) Catalyst for purifing exhaust gases
US4818745A (en) Catalyst for oxidation of carbon monoxide and process for preparing the catalyst
US3776854A (en) Sulfur oxide acceptors having high initial activity with good chemical and physical stability and process for their preparation
JPH02303539A (ja) Ｃｏを酸化するための担持触媒の製造法、担持触媒および接触法によるｃｏ酸化法
US4940686A (en) Catalyst for oxidation of carbon monoxide
US3894967A (en) Catalyst for purifying exhaust gases
Lindstedt et al. High-temperature catalytic reduction of nitrogen monoxide by carbon monoxide and hydrogen over La1− xSrxMO3 perovskites (M= Fe, Co) during reducing and oxidising conditions
US3787560A (en) Method of decomposing nitrogen oxides
US4003854A (en) Catalyst of supported vanadium oxide and manganese oxide and method of producing same
RU2063803C1 (ru) Катализатор глубокого окисления органических соединений и оксида углерода
US7223715B2 (en) Purification catalyst, preparation process therefor and gas-purifying apparatus
US3923690A (en) Carrier-supported catalyst
US3824194A (en) Catalyst for use in conversion of gases and method for preparing thereof
Ai et al. Effects of valence states of iron in iron phosphates on the catalytic activity in oxidative dehydrogenation of isobutyric acid
RU2214306C1 (ru) Катализатор получения закиси азота и способ
CA2008413C (en) Ammonia oxidation
SU1505572A1 (ru) Способ приготовлени катализатора дл очистки газов от оксида углерода
RU2084282C1 (ru) Способ получения катализатора для очистки отходящего газа
CA1065123A (en) Process for the oxidation of carbon monoxide and hydrocarbons
SU1153978A1 (ru) Катализатор дл восстановлени сернистого ангидрида
SU1263340A1 (ru) Способ приготовлени катализатора дл очистки отход щих газов от вредных органических примесей и оксида углерода
US3147092A (en) Gas reforming method and catalyst and process for preparing the same
RU2064833C1 (ru) Способ получения катализатора для окисления сернистых соединений в отходящих газах

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20101211