RU2014114938A - Способы получения оксида алюминия и разнообразных других продуктов - Google Patents

Способы получения оксида алюминия и разнообразных других продуктов Download PDF

Info

Publication number
RU2014114938A
RU2014114938A RU2014114938/05A RU2014114938A RU2014114938A RU 2014114938 A RU2014114938 A RU 2014114938A RU 2014114938/05 A RU2014114938/05 A RU 2014114938/05A RU 2014114938 A RU2014114938 A RU 2014114938A RU 2014114938 A RU2014114938 A RU 2014114938A
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
specified
paragraphs
hcl
aluminum
leaching
Prior art date
Application number
RU2014114938/05A
Other languages
English (en)
Inventor
Ришар БУДРО
Жоэль ФУРНЬЕ
Дени ПРИМО
Мари-Максим ЛАБРЕК-ЖИЛЬБЕР
Original Assignee
Орбит Элюминэ Инк.
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Орбит Элюминэ Инк. filed Critical Орбит Элюминэ Инк.
Publication of RU2014114938A publication Critical patent/RU2014114938A/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/224—Oxides or hydroxides of lanthanides
    • C01F17/235—Cerium oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/113—Silicon oxides; Hydrates thereof
    • C01B33/12—Silica; Hydrates thereof, e.g. lepidoic silicic acid
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/113—Silicon oxides; Hydrates thereof
    • C01B33/12—Silica; Hydrates thereof, e.g. lepidoic silicic acid
    • C01B33/126—Preparation of silica of undetermined type
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
    • C01B33/113—Silicon oxides; Hydrates thereof
    • C01B33/12—Silica; Hydrates thereof, e.g. lepidoic silicic acid
    • C01B33/18—Preparation of finely divided silica neither in sol nor in gel form; After-treatment thereof
    • C01B33/187—Preparation of finely divided silica neither in sol nor in gel form; After-treatment thereof by acidic treatment of silicates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D3/04—Chlorides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D5/02—Preparation of sulfates from alkali metal salts and sulfuric acid or bisulfates; Preparation of bisulfates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/212—Scandium oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/218—Yttrium oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/224—Oxides or hydroxides of lanthanides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/224—Oxides or hydroxides of lanthanides
    • C01F17/229—Lanthanum oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00—Compounds of magnesium
    • C01F5/02—Magnesia
    • C01F5/06—Magnesia by thermal decomposition of magnesium compounds
    • C01F5/10—Magnesia by thermal decomposition of magnesium compounds by thermal decomposition of magnesium chloride with water vapour
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00—Compounds of magnesium
    • C01F5/26—Magnesium halides
    • C01F5/30—Chlorides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00—Compounds of magnesium
    • C01F5/26—Magnesium halides
    • C01F5/30—Chlorides
    • C01F5/32—Preparation of anhydrous magnesium chloride by chlorinating magnesium compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F7/00—Compounds of aluminium
    • C01F7/02—Aluminium oxide; Aluminium hydroxide; Aluminates
    • C01F7/20—Preparation of aluminium oxide or hydroxide from aluminous ores using acids or salts
    • C01F7/22—Preparation of aluminium oxide or hydroxide from aluminous ores using acids or salts with halides or halogen acids
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F7/00—Compounds of aluminium
    • C01F7/02—Aluminium oxide; Aluminium hydroxide; Aluminates
    • C01F7/30—Preparation of aluminium oxide or hydroxide by thermal decomposition or by hydrolysis or oxidation of aluminium compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F7/00—Compounds of aluminium
    • C01F7/48—Halides, with or without other cations besides aluminium
    • C01F7/56—Chlorides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/04—Oxides; Hydroxides
    • C01G23/047—Titanium dioxide
    • C01G23/0475—Purification
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/02—Oxides; Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/02—Oxides; Hydroxides
    • C01G49/06—Ferric oxide [Fe2O3]
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/10—Halides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C21—METALLURGY OF IRON
    • C21B—MANUFACTURE OF IRON OR STEEL
    • C21B15/00—Other processes for the manufacture of iron from iron compounds
    • C21B15/006—By a chloride process
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B21/00—Obtaining aluminium
    • C22B21/0015—Obtaining aluminium by wet processes
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B21/00—Obtaining aluminium
    • C22B21/0038—Obtaining aluminium by other processes
    • C22B21/0046—Obtaining aluminium by other processes from aluminium halides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B21/00—Obtaining aluminium
    • C22B21/0038—Obtaining aluminium by other processes
    • C22B21/0053—Obtaining aluminium by other processes from other aluminium compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B26/00—Obtaining alkali, alkaline earth metals or magnesium
    • C22B26/20—Obtaining alkaline earth metals or magnesium
    • C22B26/22—Obtaining magnesium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
    • C22B3/06—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic acid solutions, e.g. with acids generated in situ; in inorganic salt solutions other than ammonium salt solutions
    • C22B3/10—Hydrochloric acid, other halogenated acids or salts thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
    • C22B3/44—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by chemical processes
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B34/00—Obtaining refractory metals
    • C22B34/10—Obtaining titanium, zirconium or hafnium
    • C22B34/12—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08
    • C22B34/1236—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08 obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by wet processes, e.g. by leaching
    • C22B34/124—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08 obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by wet processes, e.g. by leaching using acidic solutions or liquors
    • C22B34/1245—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08 obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by wet processes, e.g. by leaching using acidic solutions or liquors containing a halogen ion as active agent
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B59/00—Obtaining rare earth metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/80—Compositional purity
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/10—Process efficiency
    • Y02P20/129—Energy recovery, e.g. by cogeneration, H2recovery or pressure recovery turbines

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Thermal Sciences (AREA)
  • Geochemistry & Mineralogy (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)

Abstract

1. Способ получения оксида алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlClв AlOи получения HCl;повторно используют указанный полученный таким образом газообразный HCl введением его в контакт с водой для получения композиции, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.2. Способ получения оксида алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала, который содержит железо, действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости, включающей по меньшей мере один хлорид железа, и осадка, включающего указанные ионы алюминия в формеAlCl, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlClв AlOи, необязательно, для регенерации полученного таким образом газообразного HCl;концентрируют указанную жидк�

Claims (274)

1. Способ получения оксида алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и получения HCl;
повторно используют указанный полученный таким образом газообразный HCl введением его в контакт с водой для получения композиции, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
2. Способ получения оксида алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала, который содержит железо, действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости, включающей по меньшей мере один хлорид железа, и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме
AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и, необязательно, для регенерации полученного таким образом газообразного HCl;
концентрируют указанную жидкость до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу, и проводят гидролиз указанного по меньшей мере одного хлорида железа для получения композиции, включающей жидкость и осажденный гематит, и отделяют указанный гематит; и
извлекают редкоземельные элементы и/или редкие металлы из указанной жидкости.
3. Способ получения оксида алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала, который содержит железо, действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости, включающей по меньшей мере один хлорид железа, и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и, необязательно, для регенерации полученного таким образом газообразного HCl;
концентрируют указанную жидкость до образования
концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу, и проводят гидролиз указанного по меньшей мере одного хлорида железа для получения композиции, включающей еще одну жидкость и осажденный гематит, и отделяют указанный гематит;
извлекают редкоземельные элементы и/или редкие металлы из указанной еще одной жидкости; и
извлекают MgCl2 из указанной еще одной жидкости.
4. Способ получения оксида алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с газообразным HCl, имеющим концентрацию по меньшей мере 85% по весу, для получения жидкости и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости; и
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и получения HCl.
5. Способ получения оксида алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и получения HCl; и
обрабатывают указанное твердое вещество для отделения SiO2 от TiO2, которые содержатся в нем, и отделяют указанный SiO2 и указанный TiO2.
6. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу.
7. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, при температуре от около 125 до около 225°С.
8. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, при температуре от около 160 до около 190°С.
9. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, при температуре от около 160 до около 175°С.
10. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, при
температуре от около 185 до около 190°С.
11. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу.
12. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием НС1, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, при температуре от около 125 до около 225°С.
13. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, при температуре от около 160 до около 190°С.
14. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, при температуре от около 160 до около 175°С.
15. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, при температуре от около 185 до около 190°С.
16. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 32% по весу, при температуре от около 125 до около 225°С.
17. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием
HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 32% по весу, при температуре от около 160 до около 190°С.
18. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 32% по весу, при температуре от около 160 до около 175°С.
19. Способ по любому из пп. 2-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 32% по весу, при температуре от около 185 до около 190°С.
20. Способ по любому из пп. 2-5, причем указанный способ дополнительно включает стадии, на которых повторно используют полученный таким образом газообразный НС1 путем контактирования его с водой для получения композиции, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
21. Способ по п. 1 или 20, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей концентрацию от около 26 до около 42% по весу, и указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 125 до около 225°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
22. Способ по п. 1 или 20, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей
концентрацию от около 28 до около 40% по весу, и указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 150 до около 200°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
23. Способ по п. 1 или 20, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей концентрацию от около 30 до около 38% по весу, и указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 150 до около 200°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
24. Способ по п. 1 или 20, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей концентрацию между 28 и 36% по весу.
25. Способ по п. 1 или 20, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения. указанной композиции, имеющей концентрацию между 25 и 36% по весу.
26. Способ по п. 1 или 20, в котором указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 160 до около 180°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
27. Способ по п. 1 или 20, в котором указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 160 до около 175°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания
указанного алюминийсодержащего материала.
28. Способ по п. 1 или 20, в котором указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 165 до около 170°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
29. Способ по любому из пп. 1, 4 и 5, в котором указанная жидкость включает по меньшей мере один хлорид железа.
30. Способ по п. 29, в котором указанный по меньшей мере один хлорид железа представляет собой FeCl2, FeCl3 или их смесь.
31. Способ по п. 29 или 30, в котором указанную жидкость концентрируют до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу; и затем подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 350°C.
32. Способ по п. 29 или 30, в котором указанную жидкость концентрируют до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу; и затем указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 350°C, в то же время с поддерживанием концентрации хлорида трехвалентного железа на уровне по меньшей мере 65% по весу, для получения композиции, включающей еще одну жидкость и осажденный гематит, и извлекают указанный гематит.
33. Способ по п. 29 или 30, в котором указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 165 до около 170°C.
34. Способ по п. 29 или 30, в котором указанную жидкость концентрируют до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу; и затем указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 350°С, в то же время с поддерживанием концентрации хлорида трехвалентного железа на уровне по меньшей мере 65% по весу, для получения композиции, включающей еще одну жидкость и осажденный гематит; извлекают указанный гематит; и извлекают редкоземельные элементы и/или редкие металлы из указанной еще одной жидкости.
35. Способ по п. 34, в котором указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 170°С.
36. Способ по п. 34, дополнительно включающий, после извлечения указанных редкоземельных элементов и/или указанных редких металлов, стадию, на которой указанную жидкость вводят в реакцию с HCl, чтобы вызвать осаждение MgCl2, и извлекают его.
37. Способ по п. 36, дополнительно включающий стадию, на которой проводят кальцинирование MgCl2 до MgO.
38. Способ по п. 36, дополнительно включающий стадию, на которой проводят кальцинирование MgCl2 до MgO и повторно используют полученный таким образом газообразный HCl контактированием его с водой для получения композиции, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
39. Способ по п. 36, дополнительно включающий стадию, на которой проводят кальцинирование MgCl2 до MgO и повторно используют полученный таким образом газообразный HCl контактированием его с водой для получения композиции, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
40. Способ по п. 34, дополнительно включающий, ниже по потоку относительно извлечения указанных редкоземельных элементов и/или редких металлов, стадии, на которых извлекают NaCl из указанной еще одной жидкости, вводят указанный NaCl в реакцию с H2SO4 и по существу селективно осаждают Na2SO4.
41. Способ по п. 34, дополнительно включающий, ниже по потоку относительно извлечения указанных редкоземельных элементов и/или редких металлов, стадии, на которых извлекают KCl из указанной еще одной жидкости, вводят указанный KCl в реакцию с H2SO4 и по существу селективно осаждают K2SO4.
42. Способ по п. 34, дополнительно включающий, ниже по потоку относительно извлечения указанных редкоземельных элементов и/или редких металлов, стадии, на которых извлекают NaCl из указанной еще одной жидкости, проводят электролиз для получения NaOH и NaOCl.
43. Способ по любому из пп. 34 и 42, дополнительно включающий, ниже по потоку относительно извлечения указанных редкоземельных элементов и/или редких металлов, стадии, на которых извлекают KCl из указанной еще одной жидкости, вводят указанный KCl в реакцию, проводят электролиз для получения КОН и
KOCl.
44. Способ по п. 29 или 30, в котором указанную жидкость концентрируют до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу; и затем указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 350°С, в то же время с поддерживанием концентрации хлорида трехвалентного железа на уровне по меньшей мере 65% по весу, для получения композиции, включающей еще одну жидкость и осажденный гематит; отделяют указанный гематит; и извлекают NaCl и/или KCl из указанной еще одной жидкости.
45. Способ по п. 44, дополнительно включающий стадию, на которой указанный NaCl вводят в реакцию с H2SO4, чтобы по существу селективно осадить Na2SO4.
46. Способ по п. 44, дополнительно включающий стадию, на которой указанный KCl вводят в реакцию с H2SO4, чтобы по существу селективно осадить K2SO4.
47. Способ по п. 44, дополнительно включающий стадию, на которой проводят электролиз указанного NaCl для получения NaOH и NaOCl.
48. Способ по п. 44, дополнительно включающий стадию, на которой проводят электролиз указанного KCl для получения КОН и KOCl.
49. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадии, на которых отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и промывают указанное твердое вещество для получения оксида кремния, имеющего чистоту
по меньшей мере 95%.
50. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадии, на которых отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и промывают указанное твердое вещество для получения оксида кремния, имеющего чистоту по меньшей мере 98%.
51. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадии, на которых отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и промывают указанное твердое вещество для получения оксида кремния, имеющего чистоту по меньшей мере 99%.
52. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой указанный продукт выщелачивания вводят в реакцию с газообразным HCl для получения указанной жидкости и указанного осадка, включающего указанные ионы алюминия, причем указанный осадок образуется кристаллизацией AlCl3·6H2O.
53. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой указанный продукт выщелачивания вводят в реакцию с сухим газообразным HCl для получения указанной жидкости и указанного осадка, включающего указанные ионы алюминия, причем указанный осадок образуется кристаллизацией AlCl3·6H2O.
54. Способ по п. 52 или 53, в котором указанный газообразный HCl имеет концентрацию HCl по меньшей мере 85% по весу.
55. Способ по п. 52 или 53, в котором указанный газообразный HCl имеет концентрацию HCl по меньшей мере 90% по весу.
56. Способ по п. 52 или 53, в котором указанный газообразный HCl имеет концентрацию HCl около 90% по весу.
57. Способ по п. 52 или 53, в котором указанный газообразный HCl имеет концентрацию от около 90% до около 95% по весу.
58. Способ по любому из пп. 52-53, в котором во время указанной кристаллизации AlCl3·6H2O указанную жидкость поддерживают при концентрации HCl от около 25 до около 35% по весу.
59. Способ по любому из пп. 52-53, в котором во время указанной кристаллизации AlCl3·6H2O указанную жидкость поддерживают при концентрации HCl от около 30 до около 32% по весу.
60. Способ по любому из пп. 52-53, в котором указанную HCl получают из указанного полученного таким образом газообразного HCl.
61. Способ по любому из пп. 1-3 и 5, причем указанный способ включает стадию, на которой указанный продукт выщелачивания вводят в реакцию с HCl, регенерированным во время проведения указанного способа и имеющим концентрацию по меньшей мере 30%, для получения указанной жидкости и указанного осадка, включающего указанные ионы алюминия, причем указанный осадок образуется кристаллизацией AlCl3·6H2O.
62. Способ по любому из пп. 52-53, в котором указанную кристаллизацию проводят при температуре от около 45 до около 65°С.
63. Способ по любому из пп. 52-53, в котором указанную кристаллизацию проводят при температуре от около 50 до около
60°С.
64. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой преобразуют AlCl3·6H2O в Al2O3 проведением кальцинирования AlCl3·6H2O.
65. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре по меньшей мере 1200°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
66. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре по меньшей мере 1250°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
67. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре по меньшей мере 900°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
68. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой преобразуют AlCl3·6H2O в альфа-Al2O3.
69. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре по меньшей мере 350°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
70. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре от около 350°С до около 500°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
71. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре от около 375°С до около 450°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
72. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре от около 375°С до около 425°С для преобразования AlCl3·6Η2O в Al2O3.
73. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре от около 385°С до около 400°С для преобразования AlCl3·6Η2O в Al2O3.
74. Способ по любому из пп. 70-73, причем указанный способ включает стадию, на которой преобразуют AlCl3·6H2O в бета-Al2O3.
75. Способ по п. 74, в котором преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 включает стадию, на которой проводят кальцинирование с помощью двухступенчатого реактора с циркулирующим псевдоожиженным слоем.
76. Способ по п. 74, в котором преобразование AlCl3·6Η2O в Al2O3 включает стадию, на которой проводят кальцинирование с помощью двухступенчатого реактора с циркулирующим псевдоожиженным слоем, который включает систему предварительного нагревания.
77. Способ по п. 76, в котором указанная система предварительного нагревания включает плазменный факел.
78. Способ по п. 77, в котором указанный плазменный факел
действует для предварительного нагревания воздуха, поступающего в кальцинирующий реактор.
79. Способ по п. 77, в котором указанный плазменный факел действует для предварительного нагревания пара, который нагнетают в кальцинирующий реактор.
80. Способ по п. 77, в котором указанный плазменный факел действует для генерирования пара, который представляет собой флюидизирующую среду в реакторе с псевдоожиженным слоем.
81. Способ по любому из пп. 1-5, в котором преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 включает проведение одностадийного кальцинирования.
82. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, причем указанное кальцинирование включает нагнетание пара.
83. Способ по п. 82, в котором пар нагнетают под давлением от около 200 до около 700 psig (от около 1,38 до около 4,83 МПа).
84. Способ по п. 82, в котором пар нагнетают под давлением от около 300 до около 700 psig (от около 2,07 до около 4,83 МПа).
85. Способ по п. 82, в котором пар нагнетают под давлением от около 400 до около 700 psig (от около 2,76 до около 4,83 МПа).
86. Способ по п. 82, в котором пар нагнетают под давлением от около 550 до около 650 psig (от около 3,79 до около 4,48 МПа).
87. Способ по п. 82, в котором пар нагнетают под давлением от около 575 до около 625 psig (от около 3,96 до около 4,31 МПа).
88. Способ по п. 82, в котором пар нагнетают под давлением от около 590 до около 610 psig (от около 4,07 до около 4,21 МПа).
89. Способ по п. 82, в котором нагнетают пар и плазменный факел применяют для выполнения флюидизации.
90. Способ по п. 82, в котором нагнетают пар и плазменный факел применяют для выполнения флюидизации.
91. Способ по п. 90, в котором указанный пар является перегретым.
92. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, в котором предусматривается сгорание ископаемого топлива, монооксида углерода, пропана, природного газа, нефтезаводского топливного газа, угля или хлорированных газов и/или растворителей.
93. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, которое обеспечивается сгоранием газовой смеси, которая представляет собой газ, поступающий из плавильного газификатора, или отходящий газ восстановительной печи.
94. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, которое
обеспечивается сгоранием газовой смеси, которая содержит:
СН4: от 0 до около 1% по объему;
C2H6: от 0 до около 2% по объему;
C3H8: от 0 до около 2% по объему;
C4H10: от 0 до около 1% по объему;
N2: от 0 до около 0,5% по объему;
H2: от около 0,25 до около 15,1% по объему;
CO: от около 70 до около 82,5% по объему; и
CO2: от около 1,0 до около 3,5% по объему.
95. Способ по п. 94, в котором O2 по существу отсутствует в указанной смеси.
96. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, которое предусматривает электрическое нагревание, газовое нагревание, микроволновый нагрев.
97. Способ по любому из пп. 1-5 и 81-96, в котором преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 включает стадию, на которой кальцинирование проводят с помощью реактора с псевдоожиженным слоем.
98. Способ по п. 97, в котором реактор с псевдоожиженным слоем включает металлический катализатор, выбранный из хлоридов металлов.
99. Способ по п. 97, в котором реактор с псевдоожиженным слоем включает FeCl3, FeCl2 или их смесь.
100. Способ по п. 97, в котором реактор с псевдоожиженным слоем включает FeCl3.
101. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ представляет собой полунепрерывный процесс.
102. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ представляет собой непрерывный процесс.
103. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного Al2O3 по меньшей мере 93%.
104. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного Al2O3 от около 90% до около 95%.
105. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного Fe2O3 по меньшей мере 98%.
106. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного Fe2O3 от около 98% до около 99,5%.
107. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного MgO по меньшей мере 96%.
108. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного MgO от около 96 до около 98%.
109. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода регенерации HCl по меньшей мере 98%.
110. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода регенерации HCl по
меньшей мере 99%.
111. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода регенерации HCl от около 98 до около 99,9%.
112. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию под давлением от около 4 до около 10 бар (от около 0,4 до около 1 МПа).
113. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию под давлением от около 4 до около 8 бар (от около 0,4 до около 0,8 МПа).
114. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию под давлением от около 5 до около 6 бар (от около 0,5 до около 0,6 МПа).
115. Способ по любому из пп. 1-5, дополнительно включающий, перед выщелачиванием указанного алюминийсодержащего материала, стадию, на которой проводят предварительное выщелачивание для удаления фтора, необязательно содержащегося в указанном алюминийсодержащем материале.
116. Способ по любому из пп. 1-5, включающий стадии, на которых проводят выщелачивание указанного алюминийсодержащего материала действием HCl для получения указанного продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и указанного твердого вещества, отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и дополнительно обрабатывают указанное
твердое вещество для отделения SiO2 от TiO2, которые содержатся в нем.
117. Способ по любому из пп. 1-5, включающий стадии, на которых проводят выщелачивание указанного алюминийсодержащего материала действием HCl для получения указанного продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и указанного твердого вещества, отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и дополнительно обрабатывают указанное твердое вещество действием HCl для отделения SiO2 от TiO2, которые содержатся в нем.
118. Способ по любому из пп. 1-5, включающий стадии, на которых проводят выщелачивание указанного алюминийсодержащего материала действием HCl для получения указанного продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и указанного твердого вещества, отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и дополнительно обрабатывают указанное твердое вещество действием HCl с концентрацией менее 20% по весу, при температуре менее 85°С, в присутствии MgCl, для отделения SiO2 от TiO2, которые содержатся в нем.
119. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал выбирают из алюмосиликатных минералов.
120. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал представляет собой аргиллит.
121. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал представляет собой боксит.
122. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный
алюминийсодержащий материал представляет собой промышленный огнеупорный материал.
123. Способ по любому из пп. 1-5, в котором указанный алюминийсодержащий материал представляет собой красный шлам.
124. Способ по любому из пп. 1-5, причем указанный способ является эффективным в предотвращении образования красного шлама.
125. Способ по любому из пп. 1-5, в котором регенерированный HCl очищают и/или концентрируют.
126. Способ по п. 125, в котором регенерированный HCl очищают с помощью процесса мембранной дистилляции.
127. Способ по п. 125, в котором регенерированный HCl представляет собой газообразный HCl, и его обрабатывают с помощью H2SO4 для сокращения количества воды, присутствующей в газообразном HCl.
128. Способ по п. 127, в котором регенерированный HCl представляет собой газообразный HCl, и его пропускают через насадочную колонну для приведения в контакт с H2SO4, протекающей в противоточном режиме, чтобы уменьшить количество воды, присутствующей в газообразном HCl.
129. Способ по п. 128, в котором колонна имеет насадку из полипропилена или политриметилентерефталата.
130. Способ по любому из пп. 125 и 127-129, в котором концентрацию газообразного НС1 повышают по меньшей мере на 50%.
131. Способ по любому из пп. 125 и 127-129, в котором концентрацию газообразного НС1 повышают по меньшей мере на 60%.
132. Способ по любому из пп. 125 и 127-129, в котором
концентрацию газообразного HCl повышают по меньшей мере на 70%.
133. Способ по п. 125, в котором регенерированный HCl представляет собой газообразный HCl, и его подвергают обработке с использованием CaCl2, чтобы уменьшить количество воды, присутствующей в газообразном HCl.
134. Способ по п. 133, в котором регенерированный HCl представляет собой газообразный HCl, и его пропускают через колонну с насадкой из CaCl2, чтобы уменьшить количество воды, присутствующей в газообразном HCl.
135. Способ по любому из пп. 125 и 127-129, в котором концентрацию газообразного HCl повышают от значения ниже концентрации при температуре кипения азеотропной смеси перед обработкой до значения выше концентрации при температуре кипения азеотропной смеси после обработки.
136. Способ получения алюминия, причем способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и получения HCl;
повторно используют полученный таким образом газообразный HCl контактированием его с водой для получения композиции,
имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала; и
преобразуют указанный Al2O3 в алюминий.
137. Способ получения алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала, который содержит железо, действием НС1 для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости, включающей по меньшей мере один хлорид железа, и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и, необязательно, для регенерации полученного таким образом газообразного HCl;
концентрируют указанную жидкость до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу, и проводят гидролиз указанного по меньшей мере одного хлорида железа для получения композиции, включающей жидкость и осажденный гематит, и отделяют указанный гематит;
извлекают редкоземельные элементы и/или редкие металлы из указанной жидкости; и
преобразуют указанный Al2O3 в алюминий.
138. Способ получения алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала, который содержит железо, действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости, включающей по меньшей мере один хлорид железа, и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и, необязательно, для регенерации полученного таким образом газообразного HCl;
концентрируют указанную жидкость до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу, и проводят гидролиз указанного по меньшей мере одного хлорида железа для получения композиции, включающей жидкость и осажденный гематит, и отделяют указанный гематит;
извлекают редкоземельные элементы и/или редкие металлы из указанной жидкости;
извлекают MgCl2 из указанной жидкости; и
преобразуют указанный Al2O3 в алюминий.
139. Способ получения алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала
действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с газообразным HCl, имеющим концентрацию по меньшей мере 85% по весу, для получения жидкости и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и получения HCl; и
преобразуют указанный Al2O3 в алюминий.
140. Способ получения алюминия, причем указанный способ включает стадии, на которых:
проводят выщелачивание алюминийсодержащего материала действием HCl для получения продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и твердого вещества и отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания;
вводят указанный продукт выщелачивания в реакцию с HCl для получения жидкости и осадка, включающего указанные ионы алюминия в форме AlCl3, и отделяют указанный осадок от указанной жидкости;
нагревают указанный осадок в условиях, эффективных для преобразования AlCl3 в Al2O3 и получения HCl;
обрабатывают указанное твердое вещество для отделения SiO2 от TiO2, которые содержатся в нем, и отделяют указанный SiO2 и указанный TiO2; и
преобразуют указанный Al2O3 в алюминий.
141. Способ по любому из пп. 137-140, в котором указанный
алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу.
142. Способ по любому из пп. 136-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, при температуре от около 125 до около 225°С.
143. Способ по любому из пп. 136-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, при температуре от около 160 до около 190°С.
144. Способ по любому из пп. 136-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, при температуре от около 160 до около 175°С.
145. Способ по любому из пп. 136-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, при температуре от около 185 до около 190°С.
146. Способ по любому из пп. 136-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу.
147. Способ по любому из пп. 137-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, при температуре от около 125 до около 225°С.
148. Способ по любому из пп. 137-140, в котором указанный
алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, при температуре от около 160 до около 190°С.
149. Способ по любому из пп. 137-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, при температуре от около 160 до около 175°С.
150. Способ по любому из пп. 137-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, при температуре от около 185 до около 190°С.
151. Способ по любому из пп. 137-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 32% по весу, при температуре от около 125 до около 225°С.
152. Способ по. любому из пп. 137-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 32% по весу, при температуре от около 160 до около 190°С.
153. Способ по любому из пп. 137-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 32% по весу, при температуре от около 160 до около 175°С.
154. Способ по любому из пп. 137-140, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию действием HCl, имеющей концентрацию от около 18 до около 32% по весу, при
температуре от около 185 до около 190°С.
155. Способ по любому из пп. 137-154, причем указанный способ дополнительно включает стадии, на которых повторно используют полученный таким образом газообразный HCl путем контактирования его с водой для получения композиции, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
156. Способ по п. 155, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей концентрацию от около 26 до около 42% по весу, и указанную композицию вводят в реакцию при температуре от около 125 до около 225°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
157. Способ по п. 155, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей концентрацию от около 28 до около 40% по весу, и указанную композицию вводят в реакцию при температуре от около 150 до около 200°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
158. Способ по п. 155, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей концентрацию от около 30 до около 38% по весу, и указанную
композицию вводят в реакцию при температуре от около 150 до около 200°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
159. Способ по п. 155, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный HCl вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей концентрацию между 28 и 36% по весу.
160. Способ по п. 155, в котором указанный повторно используемый полученный таким образом газообразный НС1 вводят в контакт с водой для получения указанной композиции, имеющей концентрацию между 25 и 36% по весу.
161. Способ по п. 155, в котором указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 160 до около 180°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
162. Способ по п. 155, в котором указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 160 до около 175°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
163. Способ по п. 155, в котором указанную композицию вводят в контакт при температуре от около 165 до около 170°C с указанным алюминийсодержащим материалом для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
164. Способ по любому из пп. 136, 139 и 140, в котором указанная жидкость включает по меньшей мере один хлорид железа.
165. Способ по п. 164, в котором указанный по меньшей мере
один хлорид железа представляет собой FeCl2, FeCl3 или их смесь.
166. Способ по п. 164 или 165, в котором указанную жидкость концентрируют до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу; и затем подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 350°C.
167. Способ по п. 164 или 165, в котором указанную жидкость концентрируют до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу; и затем указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 350°С, в то же время с поддерживанием концентрации хлорида трехвалентного железа на уровне по меньшей мере 65% по весу, для получения композиции, включающей еще одну жидкость и осажденный гематит, и извлекают указанный гематит.
168. Способ по п. 164 или 165, в котором указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 165 до около 170°C.
169. Способ по п. 165, в котором указанную жидкость концентрируют до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу; и затем указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 350°C, в то же время с поддерживанием концентрации хлорида трехвалентного железа на уровне по меньшей мере 65% по весу, для получения композиции, включающей еще одну жидкость и
осажденный гематит; извлекают указанный гематит; и извлекают редкоземельные элементы и/или редкие металлы из указанной еще одной жидкости.
170. Способ по п. 169, в котором указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 170°C.
171. Способ по п. 169, дополнительно включающий, после извлечения указанных редкоземельных элементов и/или указанных редких металлов, стадию, на которой указанную жидкость вводят в реакцию с HCl, чтобы вызвать осаждение MgCl2, и извлекают его.
172. Способ по п. 171, дополнительно включающий стадию, на которой проводят кальцинирование MgCl2 до MgO.
173. Способ по п. 172, дополнительно включающий стадию, на которой проводят кальцинирование MgCl2 до MgO и повторно используют полученный таким образом газообразный HCl контактированием его с водой для получения композиции, имеющей концентрацию от около 25 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
174. Способ по п. 172, дополнительно включающий стадию, на которой проводят кальцинирование MgCl2 до MgO и повторно используют полученный таким образом газообразный HCl контактированием его с водой для получения композиции, имеющей концентрацию от около 18 до около 45% по весу, и используют указанную композицию для выщелачивания указанного алюминийсодержащего материала.
175. Способ по любому из пп. 169-174, дополнительно
включающий, ниже по потоку относительно извлечения указанных редкоземельных элементов и/или редких металлов, стадии, на которых извлекают NaCl из указанной жидкости, вводят указанный NaCl в реакцию с H2SO4 и по существу селективно осаждают Na2SO4.
176. Способ по любому из пп. 161-165, дополнительно включающий, ниже по потоку относительно извлечения указанных редкоземельных элементов и/или редких металлов, стадии, на которых извлекают KCl из указанной жидкости, вводят указанный KCl в реакцию с H2SO4 и по существу селективно осаждают K2SO4.
177. Способ по любому из пп. 169-174, дополнительно включающий, ниже по потоку относительно извлечения указанных редкоземельных элементов и/или редких металлов, стадии, на которых извлекают NaCl из указанной жидкости, проводят электролиз для получения NaOH и NaOCl.
178. Способ по любому из пп. 169-174, дополнительно включающий, ниже по потоку относительно извлечения указанных редкоземельных элементов и/или редких металлов, стадии, на которых извлекают KCl из указанной жидкости, вводят указанный KCl в реакцию, проводят электролиз для получения KOH и KOCl.
179. Способ по п. 164 или 165, в котором указанную жидкость концентрируют до образования концентрированной жидкости, имеющей концентрацию указанного по меньшей мере одного хлорида железа по меньшей мере 30% по весу; и затем указанный по меньшей мере один хлорид железа подвергают гидролизу при температуре от около 155 до около 350°C, в то же время с поддерживанием концентрации хлорида трехвалентного железа на уровне по меньшей мере 65% по весу, для получения композиции, включающей еще одну жидкость и
осажденный гематит; отделяют указанный гематит; и извлекают NaCl и/или KCl из указанной еще одной жидкости.
180. Способ по п. 179, дополнительно включающий стадию, на которой указанный NaCl вводят в реакцию с H2SO4, чтобы по существу селективно осадить Na2SO4.
181. Способ по п. 179, дополнительно включающий стадию, на которой указанный KCl вводят в реакцию с H2SO4, чтобы по существу селективно осадить K2SO4.
182. Способ по п. 179, дополнительно включающий стадию, на которой проводят электролиз указанного NaCl для получения NaOH и NaOCl.
183. Способ по п. 179, дополнительно включающий стадию, на которой проводят электролиз указанного КС1 для получения КОН и KOCl.
184. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, причем указанный способ включает стадии, на которых отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и промывают указанное твердое вещество для получения оксида кремния, имеющего чистоту по меньшей мере 95%.
185. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, причем указанный способ включает стадии, на которых отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и промывают указанное твердое вещество для получения оксида кремния, имеющего чистоту по меньшей мере 98%.
186. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, причем указанный способ включает стадии, на которых отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта
выщелачивания и промывают указанное твердое вещество для получения оксида кремния, имеющего чистоту по меньшей мере 99%.
187. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, причем указанный способ включает стадию, на которой указанный продукт выщелачивания вводят в реакцию с газообразным HCl для получения указанной жидкости и указанного осадка, включающего указанные ионы алюминия, причем указанный осадок образуется кристаллизацией AlCl3·6Η2O.
188. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, причем указанный способ включает стадию, на которой указанный продукт выщелачивания вводят в реакцию с сухим газообразным HCl для получения указанной жидкости и указанного осадка, включающего указанные ионы алюминия, причем указанный осадок образуется кристаллизацией AlCl3·6H2O.
189. Способ по п. 188, в котором указанный газообразный HCl имеет концентрацию HCl по меньшей мере 85% по весу.
190. Способ по π. 188, в котором указанный газообразный HCl имеет концентрацию HCl по меньшей мере 90% по весу.
191. Способ по 188, в котором указанный газообразный HCl имеет концентрацию HCl около 90% по весу.
192. Способ по п. 188, в котором указанный газообразный HCl имеет концентрацию от около 90% до около 95% по весу.
193. Способ по п. 187, в котором во время указанной кристаллизации AlCl3·6H2O указанную жидкость поддерживают при концентрации HCl от около 25 до около 35% по весу.
194. Способ по п. 187, в котором во время указанной кристаллизации AlCl3·6H2O указанную жидкость поддерживают при
концентрации HCl от около 30 до около 32% по весу.
195. Способ по любому из пп. 187, в котором указанную HCl получают из указанного полученного таким образом газообразного HCl.
196. Способ по любому из пп. 136-138 и 140, причем указанный способ включает стадию, на которой указанный продукт выщелачивания вводят в реакцию с HCl, регенерированным во время проведения указанного способа и имеющим концентрацию по меньшей мере 30%, для получения указанной жидкости и указанного осадка, включающего указанные ионы алюминия, причем указанный осадок образуется кристаллизацией AlCl3·6H2O.
197. Способ по п. 187, в котором указанную кристаллизацию проводят при температуре от около 45 до около 65°С.
198. Способ по п. 187, в котором указанную кристаллизацию проводят при температуре от около 50 до около 60°С.
199. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой преобразуют AlCl3·6H2O в Al2O3 проведением кальцинирования AlCl3·6Η20.
200. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре по меньшей мере 1200°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
201. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре по меньшей
мере 1250°C для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
202. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре по меньшей мере 900°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
203. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой преобразуют AlCl3·6H2O в альфа-Al2O3.
204. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре по меньшей мере 350°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
205. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре от около 350°С до около 500°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
206. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре от около 375°С до около 450°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
207. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на которой нагревают указанный осадок при температуре от около 375°С до около 425°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
208. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, причем указанный способ включает стадию, на
которой нагревают указанный осадок при температуре от около 385°С до около 400°С для преобразования AlCl3·6H2O в Al2O3.
209. Способ по п. 204, причем указанный способ включает стадию, на которой преобразуют AlCl3·6H2O в бета-Al2O3.
210. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198 и 209, в котором преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 включает стадию, на которой проводят кальцинирование с помощью двухступенчатого реактора с циркулирующим псевдоожиженным слоем.
211. Способ по п. 210, в котором преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 включает стадию, на которой проводят кальцинирование с помощью двухступенчатого реактора с циркулирующим псевдоожиженным слоем, который включает систему предварительного нагревания.
212. Способ по п. 211, в котором указанная система предварительного нагревания включает плазменный факел.
213. Способ по п. 212, в котором указанный плазменный факел действует для предварительного нагревания воздуха, поступающего в кальцинирующий реактор.
214. Способ по п. 212, в котором указанный плазменный факел действует для предварительного нагревания пара, который нагнетают в кальцинирующий реактор.
215. Способ по п. 212, в котором указанный плазменный факел действует для генерирования пара, который представляет собой флюидизирующую среду в реакторе с псевдоожиженным слоем.
216. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, в котором преобразование
AlCl3·6H2O в Al2O3 включает проведение одностадийного кальцинирования.
217. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, причем указанное кальцинирование включает нагнетание пара.
218. Способ по п. 217, в котором пар нагнетают под давлением от около 200 до около 700 psig (от около 1,38 до около 4,83 МПа).
219. Способ по п. 217, в котором пар нагнетают под давлением от около 300 до около 700 psig (от около 2,07 до около 4,83 МПа).
220. Способ по п. 217, в котором пар нагнетают под давлением от около 400 до около 700 psig (от около 2,76 до около 4,83 МПа).
221. Способ по п. 217, в котором пар нагнетают под давлением от около 550 до около 650 psig (от около 3,79 до около 4,48 МПа).
222. Способ по п. 217, в котором пар нагнетают под давлением от около 575 до около 625 psig (от около 3,96 до около 4,31 МПа).
223. Способ по п. 217, в котором пар нагнетают под давлением от около 590 до около 610 psig (от около 4,07 до около 4,21 МПа).
224. Способ по п. 217, в котором нагнетают пар и плазменный факел применяют для выполнения флюидизации.
225. Способ по любому из пп. 217, в котором нагнетают пар и плазменный факел применяют для выполнения флюидизации.
226. Способ по любому из пп. 217, в котором указанный пар является перегретым.
227. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, в котором предусматривается сгорание ископаемого топлива, монооксида углерода, пропана, природного газа, нефтезаводского топливного газа, угля или хлорированных газов и/или растворителей.
228. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, которое обеспечивается сгоранием газовой смеси, которая представляет собой газ, поступающий из плавильного газификатора, или отходящий газ восстановительной печи.
229. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, которое обеспечивается сгоранием газовой смеси, которая содержит:
СН4: от 0 до около 1% по объему;
C2H6: от 0 до около 2% по объему;
C3H8: от 0 до около 2% по объему;
C4H10: от 0 до около 1% по объему;
N2: от 0 до около 0,5% по объему;
Н2: от около 0,25 до около 15,1% по объему;
CO: от около 70 до около 82,5% по объему; и
CO2: от около 1,0 до около 3,5% по объему.
230. Способ по п. 229, в котором 02 по существу отсутствует в указанной смеси.
231. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, причем указанный способ включает стадию, на которой проводят преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 выполнением кальцинирования AlCl3·6H2O, которое предусматривает электрическое нагревание, газовое нагревание, микроволновый нагрев.
232. Способ по п. 231, в котором преобразование AlCl3·6H2O в Al2O3 включает стадию, на которой кальцинирование проводят с помощью реактора с псевдоожиженным слоем.
233. Способ по п. 232, в котором реактор с псевдоожиженным слоем включает металлический катализатор, выбранный из хлоридов металлов.
234. Способ по п. 232, в котором реактор с псевдоожиженным слоем включает FeCl3, FeCl2 или их смесь.
235. Способ по п. 232, в котором реактор с псевдоожиженным слоем включает FeCl3.
236. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, причем указанный способ представляет собой полунепрерывный процесс.
237. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, причем
указанный способ представляет собой непрерывный процесс.
238. Способ по пп. 237, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного Al2O3 по меньшей мере 93%.
239. Способ по п. 237, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного Al2O3 от около 90% до около 95%.
240. Способ по п. 239, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного Fe2O3 по меньшей мере 98%.
241. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного Fe2O3 от около 98% до около 99,5%.
242. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного MgO по меньшей мере 96%.
243. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода извлеченного MgO от около 96 до около 98%.
244. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода регенерации HCl по меньшей мере 98%.
245. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174,
180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода регенерации HCl по меньшей мере 99%.
246. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, причем указанный способ является эффективным для обеспечения выхода регенерации HCl от около 98 до около 99,9%.
247. Способ по любому из-пп.140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию под давлением от около 4 до около 10 бар (от около 0,4 до около 1 МПа).
248. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию под давлением от около 4 до около 8 бар (от около 0,4 до около 0,8 МПа).
249. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором указанный алюминийсодержащий материал подвергают выщелачиванию под давлением от около 5 до около 6 бар (от около 0,5 до около 0,6 МПа).
250. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, дополнительно включающий, перед выщелачиванием указанного алюминийсодержащего материала, стадию, на которой проводят предварительное выщелачивание для удаления фтора, необязательно
содержащегося в указанном алюминийсодержащем материале.
251. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, включающий стадии, на которых проводят выщелачивание указанного алюминийсодержащего материала действием НС1 для получения указанного продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и указанного твердого вещества, отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и дополнительно обрабатывают указанное твердое вещество для отделения SiO2 от TiO2, которые содержатся в нем.
252. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, включающий стадии, на которых проводят выщелачивание указанного алюминийсодержащего материала действием HCl для получения указанного продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и указанного твердого вещества, отделяют указанное твердое. вещество. от указанного продукта выщелачивания и дополнительно обрабатывают указанное твердое вещество действием HCl для отделения SiO2 от TiO2, которые содержатся в нем.
253. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, включающий стадии, на которых проводят выщелачивание указанного алюминийсодержащего материала действием HCl для получения указанного продукта выщелачивания, включающего ионы алюминия, и указанного твердого вещества, отделяют указанное твердое вещество от указанного продукта выщелачивания и дополнительно обрабатывают указанное твердое вещество действием
HCl с концентрацией менее 20% по весу, при температуре менее 85°С, в присутствии MgCl, для отделения SiO2 от TiO2, которые содержатся в нем.
254. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором указанный алюминийсодержащий материал выбирают из алюмосиликатных минералов.
255. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором указанный алюминийсодержащий материал представляет собой аргиллит.
256. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором указанный алюминийсодержащий материал представляет собой боксит.
257. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором указанный алюминийсодержащий материал представляет собой промышленный огнеупорный материал.
258. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором указанный алюминийсодержащий материал представляет собой красный шлам.
259. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, причем указанный способ является эффективным в предотвращении образования красного шлама.
260. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, в котором регенерированный НС1 очищают и/или концентрируют.
261. Способ по п. 260, в котором регенерированный HCl очищают с помощью процесса мембранной дистилляции.
262. Способ по п. 260, в котором регенерированный HCl представляет собой газообразный HCl, и его обрабатывают с помощью H2SO4 для сокращения количества воды, присутствующей в газообразном HCl.
263. Способ по п. 262, в котором регенерированный HCl представляет собой газообразный HCl, и его пропускают через насадочную колонну для приведения в контакт с H2SO4, протекающей в противоточном режиме, чтобы уменьшить количество воды, присутствующей в газообразном HCl.
264. Способ по п. 263, в котором колонна имеет насадку из полипропилена или политриметилентерефталата.
265. Способ по любому из пп. 261-264, в котором концентрацию газообразного HCl повышают по меньшей мере на 50%.
266. Способ по любому из пп. 261-264, в котором концентрацию газообразного HCl повышают по меньшей мере на 60%.
267. Способ по любому из пп. 261-264, в котором концентрацию газообразного НС1 повышают по меньшей мере на 70%.
268. Способ по п. 260, в котором регенерированный HCl представляет собой газообразный HCl, и его подвергают обработке с использованием CaCl2, чтобы уменьшить количество воды, присутствующей в газообразном HCl.
269. Способ по п. 260, в котором регенерированный HCl
представляет собой газообразный HCl, и его пропускают через колонну с насадкой из CaCl2, чтобы уменьшить количество воды, присутствующей в газообразном HCl.
270. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, 261-264, 268, 269, в котором концентрацию газообразного НС1 повышают от значения ниже концентрации при температуре кипения азеотропной смеси перед обработкой до значения выше концентрации при температуре кипения азеотропной смеси после обработки.
271. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, 261-264, 268, 269, в котором указанное преобразование Al2O3 в алюминий проводят с помощью процесса Холла-Эру.
272. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198 и 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, 261-264, 268, 269, в котором указанное преобразование Al2O3 в алюминий проводят с использованием восстановительной среды и углерода при температуре ниже 200°С.
273. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, 261-264, 268, 269, в котором указанное преобразование Al2O3 в алюминий проводят с помощью способа Велера.
274. Способ по любому из пп. 140-154, 156-165, 169-174, 180-183, 189-198, 209, 211-215, 218-226, 233-235, 238, 239, 240, 261-264, 268, 269, в котором указанное преобразование Al2O3 в алюминий проводят способом, в котором преобразуют Al2O3 в Al2S3 и затем превращают Al2S3 в алюминий.
RU2014114938/05A 2011-09-16 2012-09-17 Способы получения оксида алюминия и разнообразных других продуктов RU2014114938A (ru)

Applications Claiming Priority (7)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US201161535435P 2011-09-16 2011-09-16
US61/535,435 2011-09-16
US201261584937P 2012-01-10 2012-01-10
US61/584,937 2012-01-10
US201261668646P 2012-07-06 2012-07-06
US61/668,646 2012-07-06
PCT/CA2012/000871 WO2013037054A1 (en) 2011-09-16 2012-09-17 Processes for preparing alumina and various other products

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2014114938A true RU2014114938A (ru) 2015-10-27

Family

ID=47882492

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2014114938/05A RU2014114938A (ru) 2011-09-16 2012-09-17 Способы получения оксида алюминия и разнообразных других продуктов

Country Status (10)

Country Link
US (2) US9382600B2 (ru)
EP (1) EP2755918A4 (ru)
JP (1) JP2014526431A (ru)
CN (1) CN104039706A (ru)
AU (1) AU2012308068B2 (ru)
BR (1) BR112014006275A2 (ru)
CA (1) CA2848751C (ru)
IN (1) IN2014DN03007A (ru)
RU (1) RU2014114938A (ru)
WO (1) WO2013037054A1 (ru)

Families Citing this family (32)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2008141423A1 (en) 2007-05-21 2008-11-27 Exploration Orbite Vspa Inc. Processes for extracting aluminum and iron from aluminous ores
US9260767B2 (en) 2011-03-18 2016-02-16 Orbite Technologies Inc. Processes for recovering rare earth elements from aluminum-bearing materials
JP5894262B2 (ja) 2011-05-04 2016-03-23 オーバイト アルミナ インコーポレイテッドＯｒｂｉｔｅ Ａｌｕｍｉｎａｅ Ｉｎｃ． 種々の鉱石から希土類元素を回収する方法
EP2714594A4 (en) 2011-06-03 2015-05-20 Orbite Aluminae Inc PROCESS FOR PRODUCING HEMATITE
EP2755918A4 (en) 2011-09-16 2015-07-01 Orbite Aluminae Inc PROCESS FOR PRODUCING TONERDE AND VARIOUS OTHER PRODUCTS
BR112014016732A8 (pt) 2012-01-10 2017-07-04 Orbite Aluminae Inc processos para tratar lama vermelha
CA2903512C (en) 2012-03-29 2017-12-05 Orbite Technologies Inc. Processes for treating fly ashes
WO2014008586A1 (en) 2012-07-12 2014-01-16 Orbite Aluminae Inc. Processes for preparing titanium oxide and various other products
CA2877653C (en) * 2012-08-01 2016-07-12 Obshestvo S Ogranichennoy Otvetstvennost'yu "Obedinennaya Kompania Rusal Inzhenerno-Tekhnologicheskiy Tsentr" Process to produce alumina
BR112015006536A2 (pt) 2012-09-26 2017-08-08 Orbite Aluminae Inc processos para preparar alumina e cloreto de magnésio por lixiviação com hcl de vários materiais.
WO2014075173A1 (en) * 2012-11-14 2014-05-22 Orbite Aluminae Inc. Methods for purifying aluminium ions
CN103435080B (zh) * 2013-08-22 2015-12-09 中国神华能源股份有限公司 一种氯化铝浆液萃取除铁的方法
CA2925170C (en) * 2013-09-26 2021-12-07 Orbite Technologies Inc. Processes for preparing alumina and various other products
US20160273070A1 (en) * 2013-09-26 2016-09-22 Orbite Technologies Inc. Processes for preparing alumina and various other products
CN103496725A (zh) * 2013-10-08 2014-01-08 中国铝业股份有限公司 一种铝土矿选精矿的溶出方法
NO337196B1 (no) * 2014-03-12 2016-02-08 Nordic Mining Asa En ny fremgangsmåte for fremstilling av alumina og karbonat fra aluminiumrike materialer med integrert CO2 utnyttelse
WO2015176166A1 (en) * 2014-05-21 2015-11-26 Orbite Technologies Inc. Processes for decomposing aluminum chloride into alumina
AT516089B1 (de) * 2014-08-14 2017-06-15 Mme Eng E U Hydrometallurgisches Verfahren
US9982321B2 (en) 2014-12-29 2018-05-29 Freeport Minerals Corporation Systems and methods for monitoring metal recovery systems
CN104591241B (zh) * 2015-02-04 2016-01-20 河北科技大学 一种石灰烧结处理方法及用该方法制得的熟料
CN105585032B (zh) * 2015-09-09 2017-10-20 洛阳国兴矿业科技有限公司 从低品铝土矿分解废气中回收氟资源的方法
CN105174297B (zh) * 2015-09-23 2018-05-08 江苏多伦化工有限公司 一种基于氧化铝氯化制备三氯化铝的方法
CN105776140A (zh) * 2016-03-17 2016-07-20 芦秀琴 一种从金属氯化物溶液中回收盐酸和金属氧化物的方法
CN110582349A (zh) 2017-01-06 2019-12-17 Ep矿产有限公司 超高性能和高纯度的生物二氧化硅过滤介质
JP2020504004A (ja) 2017-01-06 2020-02-06 イーピー ミネラルス，エルエルシー 超高純度超高性能珪藻岩濾過媒体
US11155897B2 (en) 2017-11-09 2021-10-26 University Of Kentucky Research Foundation Low-cost selective precipitation circuit for recovery of rare earth elements from acid leachate of coal waste
US11186894B2 (en) * 2017-11-20 2021-11-30 Purdue Research Foundation Preparation of rare earth metals and other chemicals from industrial waste coal ash
US11479472B2 (en) 2019-01-24 2022-10-25 Elixsys, Inc. Systems and methods to recover value-added materials from gypsum
AU2020210980A1 (en) 2019-01-24 2021-08-05 Davy Powersports Inc. Systems and methods to treat flue gas desulfurization and metal-bearing waste streams to recover value-added materials
CA3147352A1 (en) 2019-08-13 2021-02-18 California Institute Of Technology Process to make calcium oxide or ordinary portland cement from calcium bearing rocks and minerals
EP3825426A1 (en) 2019-11-22 2021-05-26 Befesa Aluminio, S.L. Process for transforming secondary aluminium oxide into alternative raw material and uses thereof
CN111137907A (zh) * 2020-01-10 2020-05-12 北京科技大学 一种拜耳赤泥综合利用的方法

Family Cites Families (447)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US558726A (en) 1896-04-21 Process of producing hydrous chlorid of aluminium
US650763A (en) 1898-10-24 1900-05-29 Emile Raynaud Method of obtaining alumina from its ores.
GB120035A (en) 1917-09-25 1919-03-06 Norsk Hydro Elektrisk Improvements in the Production of Alumina Nitrates from Clay, Argillite and similar Minerials.
GB159086A (en) 1920-01-19 1921-02-24 Sven Emil Sieurin An improved process of producing oxide of aluminium from chloride of aluminium
GB153500A (en) 1920-01-19 1920-11-11 Sven Emil Sieurin An improved process of producing oxide of aluminium from chloride of aluminium
US1501873A (en) 1922-03-27 1924-07-15 Tyrer Daniel Manufacture of red oxide of iron
GB195295A (en) 1922-05-05 1923-03-29 Alexandre Louis Pedemonte Improvements in the manufacture of pure alumina
US1490021A (en) * 1922-05-13 1924-04-08 Pedemonte Alexandre Manufacture of aluminum chloride and pure alumina
US1494029A (en) 1922-05-17 1924-05-13 Said Scofield Process of separating the constituents of mineral silicates
US1519880A (en) 1922-10-06 1924-12-16 American Lurgi Corp Production of pure alumina
US1760962A (en) 1923-03-13 1930-06-03 Sinclair Refining Co Process for the regeneration of aluminum-chloride sludge
US1701510A (en) 1923-06-15 1929-02-12 Sieurin Sven Emil Production of oxide of aluminum
GB230916A (en) 1923-12-19 1925-03-19 Herbert Wrigley An improved method for the extraction of aluminium materials
US1778083A (en) 1924-10-02 1930-10-14 Ig Farbenindustrie Ag Producing alumina
GB240834A (en) 1924-10-02 1926-05-13 Griesheim Elektron Chem Fab Process for the production of alumina
GB241184A (en) 1924-10-13 1926-05-13 Griesheim Elektron Chem Fab Process for the production of practically iron-free alumina
US1931515A (en) 1926-08-21 1933-10-24 Firm I G Farbenindustrie Ag Process for the manufacture of alumina
GB273999A (en) 1926-09-17 1927-07-14 Allg Ges Fuer Chemische Ind M An improved process for converting high-boiling hydrocarbons, which have been freed from the substances soluble in liquid sulphurous acid, into low-boiling hydrocarbons by means of aluminium chloride
US1868499A (en) * 1929-06-07 1932-07-26 Electric Smelting & Aluminum C Process of recovering alumina from silicious materials containing it
US1962498A (en) 1930-01-15 1934-06-12 Nat Smelting Co Process of recovering aluminum as aluminum sulphate
US1956139A (en) 1930-07-26 1934-04-24 Alterra A G Process for treating argillaceous material
US1906467A (en) 1931-07-09 1933-05-02 Dow Chemical Co Distilling hydrochloric acid
GB409710A (en) 1932-08-03 1934-05-03 Chem Fab Buckau Process for the decomposition of siliceous aluminiferous minerals
US1999773A (en) 1933-01-03 1935-04-30 Allied Process Corp Treatment of argillaceous material
US2024026A (en) 1933-11-17 1935-12-10 Warner Chemical Company Recovering lithium compounds
US2189376A (en) 1935-07-29 1940-02-06 Burman Axel Sigurd Method of producing aluminium oxide from aluminiferous raw materials
GB470305A (en) 1935-09-21 1937-08-12 Paul Ippersiel Improvements in and relating to the extraction of alumina from clays, kaolin, bauxites and the like
GB484136A (en) 1936-05-09 1938-05-02 Verwertung Chemisch Tech Verfa Improvements in or relating to methods for the production of pure magnesium compounds, more particularly magnesium oxide
US2144339A (en) 1936-06-05 1939-01-17 Anaconda Copper Mining Co Recovery of magnesium
GB480921A (en) 1937-03-17 1938-03-02 John G Stein & Company Ltd Production of alumina from clay or other aluminous ore
GB490099A (en) 1937-08-23 1938-08-09 Axel Sigurd Burman Improved method of producing pure alumina
US2473534A (en) 1942-01-23 1949-06-21 Rex B Lloyd Production of magnesium oxide
US2376696A (en) 1942-06-10 1945-05-22 Chemical Foundation Inc Production of alumina
GB574818A (en) 1942-08-01 1946-01-22 British Titan Products Cyclical process for the manufacture of titanium dioxide pigments
US2406577A (en) 1942-08-08 1946-08-27 Nat Lead Co Extraction of iron from titaniferous ores
US2413709A (en) 1943-03-31 1947-01-07 John D Hoffman Method of recovering alumina and hydrochloric acid
US2354133A (en) 1943-05-22 1944-07-18 Georgia Kaolin Co Process for producing alumina from clay
US2398493A (en) 1944-02-04 1946-04-16 Int Minerals & Chem Corp Production of magnesium chloride from serpentine
US2471844A (en) 1946-04-12 1949-05-31 Chemical Construction Corp Method for conversion of iron chloride into iron oxide and hydrochloric acid
US2489309A (en) 1946-04-30 1949-11-29 Houdry Process Corp Preparation of an iron-freed acid treated kaolin catalyst
US2642337A (en) 1948-06-09 1953-06-16 Aluminum Co Of America Method of converting crystalline alumina hydrate to alpha alumina
US2663620A (en) 1949-10-29 1953-12-22 Universal Oil Prod Co Preparation of alumina from aluminum chloride hexahydrate
US2648595A (en) 1951-02-10 1953-08-11 Absalom M Kennedy Cyclic process for treating aluminous ores
US2707149A (en) 1952-04-10 1955-04-26 Du Pont Recovery of titanium metal
US2722471A (en) 1952-10-30 1955-11-01 Molybdenum Corp Method for the separation of rare earths
US2806766A (en) 1952-11-28 1957-09-17 Kaiser Aluminium Chem Corp Process of purifying caustic aluminate liquors
US2769686A (en) 1952-12-08 1956-11-06 Robert F Mccullough Recovery of mineral values from leached zone material overlying florida pebble phosphate deposits
US2824783A (en) 1953-02-27 1958-02-25 Donald F Peppard Separation of scandium from aqueous solutions
US2914464A (en) 1953-05-01 1959-11-24 Kellogg M W Co Hydrocarbon conversion process with platinum or palladium containing composite catalyst
US2804375A (en) 1953-05-28 1957-08-27 Nat Distillers Chem Corp Cyclic process for the beneficiation of titania ores and slags
US2780525A (en) 1953-10-08 1957-02-05 Cabot Godfrey L Inc Process and apparatus for the production of aluminum oxide from aluminum chloride
US2815264A (en) 1953-10-09 1957-12-03 George D Calkins Processing of monazite sand
GB745601A (en) 1953-11-19 1956-02-29 Kaiser Aluminium Chem Corp Improvements in or relating to process for treating caustic aluminate liquor
US2771344A (en) 1954-08-05 1956-11-20 Cabot Godfrey L Inc Manufacture of iron oxide pigment
GB798750A (en) 1955-04-01 1958-07-23 Dominion Magnesium Ltd Improvements in the purification or production of titanium
US2848398A (en) 1955-05-11 1958-08-19 Zh Sekitan Sogo Kenkyujo Recovery of gallium compounds from the combustion gases of coal
US2761760A (en) 1955-06-02 1956-09-04 Nat Distillers Prod Corp Process for the manufacture of titanium tetrachloride
US2914381A (en) 1956-06-08 1959-11-24 Horizous Inc Preparation of rutile from ilmenite
GB857245A (en) 1956-10-22 1960-12-29 Anaconda Co Improvements in production of alumina
FR1231638A (fr) 1957-01-15 1960-09-30 Pechiney Procédé de traitement des minerais d'aluminium
GB858026A (en) 1957-12-17 1961-01-04 Fullers Earth Union Ltd Improvements in or relating to the manufacture of alumina
US3013859A (en) 1958-07-15 1961-12-19 Jr Carl William Kuhlman Separation of scandium values from iron values by solvent extraction
US3159452A (en) 1960-02-19 1964-12-01 Gulf Research Development Co Process for recovering thorium and rare earth values
US3104950A (en) 1961-12-11 1963-09-24 Dow Chemical Co Process for the separation of iron and titanium values by extraction and the subsequent preparation of anhydrous titanium dopxode
BE620099A (ru) 1961-07-11
US3211521A (en) 1962-07-30 1965-10-12 Little Inc A Process for removing iron from acidic aluminum-containing solutions
US3479136A (en) 1962-10-31 1969-11-18 Allied Chem Iron free aluminum sulfate
US3413082A (en) 1962-11-13 1968-11-26 Pittsburgh Plate Glass Co Process for recovering zr-values from ores
GB1040131A (ru) 1963-02-21 1900-01-01
US3473919A (en) 1967-06-05 1969-10-21 Armour Ind Chem Co Process for separating iron from aluminum
US3649185A (en) 1967-08-23 1972-03-14 Showa Denko Kk Method for removing impurities in the bayer process
US3540860A (en) 1967-09-13 1970-11-17 Multi Minerals Ltd Acid regeneration
US3642441A (en) 1967-09-14 1972-02-15 Falconbridge Nickel Mines Ltd Treatment of metal chlorides in fluidized beds
FR1558347A (ru) 1967-10-25 1969-02-28
US3545920A (en) 1968-02-26 1970-12-08 Us Interior Process for extracting aluminum from solutions
US3586477A (en) 1968-10-16 1971-06-22 Little Inc A Removal of ferric iron from aqueous solutions of aluminum salts
GB1307319A (en) 1969-04-23 1973-02-21 Us Plywood Champion Papers Inc Reactive substrate for a manifold copy system and its preparation
US3852430A (en) 1970-05-18 1974-12-03 Sued Chemie Ag Method for the production of concentrated hydrohalogen acids and metal oxides
US3658483A (en) 1970-05-18 1972-04-25 Sued Chemie Ag Apparatus for the production of concentrated hydrohalogen acids and metal oxides
US4042664A (en) 1970-05-26 1977-08-16 Deepsea Ventures, Inc. Method for separating metal constituents from ocean floor nodules
US3682592A (en) 1970-07-20 1972-08-08 Pori Inc Treatment of waste hci pickle liquor
US3816605A (en) 1971-04-29 1974-06-11 Vaw Ver Aluminium Werke Ag Method of processing aluminum-containing ores
NO127964B (ru) 1971-07-20 1973-09-10 Sjeldne Jordarter Forskning
SU389841A1 (ru) * 1971-08-05 1973-07-11
BE791752A (fr) 1971-11-25 1973-05-22 Pechiney Aluminium Procede de traitement acide continu des argiles et schistes crus
DE2249274A1 (de) 1972-10-07 1974-04-18 Bayer Ag Herstellung von gefaelltem rotem eisen(iii)-oxid
DE2402464A1 (de) 1973-01-25 1974-11-14 Commw Scient Ind Res Org Verfahren zum veredeln von ilmenit
US3903239A (en) 1973-02-07 1975-09-02 Ontario Research Foundation Recovery of titanium dioxide from ores
HU166061B (ru) 1973-07-07 1975-01-28
ZA735996B (en) 1973-08-31 1975-01-29 A Lowenstein Improvements in alumina production
US4198823A (en) 1974-02-11 1980-04-22 General Motors Corporation Method of generating brake actuating pressure
US3966909A (en) 1974-02-20 1976-06-29 The Anaconda Company Solvent extraction of aluminum
US4048285A (en) 1974-04-04 1977-09-13 Chemokomplex Vegyipari Gep-Es Berendezes Export-Import Vallalat Process for the extraction of alumina from minerals, rocks and industrial by-products
US4172879A (en) 1974-08-12 1979-10-30 Freeport Minerals Company Ferric iron removal from aluminum fluoride solutions
US3957504A (en) 1974-11-11 1976-05-18 Allied Chemical Corporation Membrane hydro-metallurgical extraction process
US4151267A (en) 1975-02-03 1979-04-24 Ferenc Puskas Process for producing alumina
US4085190A (en) 1975-04-29 1978-04-18 Chyn Duog Shiah Production of rutile from ilmenite
CA1079488A (en) 1975-05-06 1980-06-17 Morio Watanabe Treatment method of raw materials containing titanium
DE2524541C2 (de) 1975-06-03 1986-08-21 Aluminium Pechiney, Lyon Verfahren zur thermischen Spaltung von Aluminiumchloridhydrat
US4045537A (en) 1975-07-03 1977-08-30 Reynolds Metals Company Process for recovering soda and alumina values from red mud
SE396364B (sv) 1975-07-28 1977-09-19 Boliden Ab Sett att selektivt utfella aluminium och jern ur losningar med ett ph-verde under 4
US4083923A (en) 1976-01-22 1978-04-11 Toth Aluminum Corporation Process for the production of aluminum chloride and related products
CA1066872A (en) * 1976-03-22 1979-11-27 Georg Messner Method and apparatus for the fabrication of pure alumina from al2o3 and silica containing raw materials by leaching with hydrochloric acid
SE7703590L (sv) 1976-04-02 1977-10-03 Inst Atomenergi Sett att utvinna aluminiumoxid
US4133677A (en) 1976-04-05 1979-01-09 Toda Kogyo Corp. Process for producing acicular magnetic metallic particle powder
DE2636854C2 (de) 1976-08-16 1986-08-21 Aluminium Pechiney, Lyon Verfahren zur thermischen Spaltung von Aluminiumchloridhydrat
DE2636855C2 (de) 1976-08-16 1986-08-21 Aluminium Pechiney, Lyon Verfahren zur thermischen Spaltung von Aluminiumchloridhydrat
US4069296A (en) 1976-10-08 1978-01-17 Huang Wen H Process for the extraction of aluminum from aluminum ores
FR2381718A1 (fr) 1977-02-28 1978-09-22 Pechiney Aluminium Procede d'obtention d'alumine pure par attaque acide de minerais alumineux contenant d'autres elements
FR2381717A1 (fr) 1977-02-28 1978-09-22 Pechiney Aluminium Procede d'obtention d'alumine pure par attaque acide de minerais alumineux contenant d'autres elements
CA1088961A (en) 1977-04-14 1980-11-04 John E. Deutschman Disposal of fluoride-containing wastes
US4098868A (en) 1977-04-27 1978-07-04 Uop Inc. Production of titanium trichloride from ilmenite
US4130627A (en) 1977-06-20 1978-12-19 Russ James J Process for recovering mineral values from fly ash
US4107266A (en) 1977-07-22 1978-08-15 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Interior Production of pure alumina from iron contaminated sulfate liquors
US4158042A (en) 1977-10-07 1979-06-12 Alcan Research And Development Limited Recovery of alumina from siliceous minerals
DE2803483C2 (de) 1978-01-27 1982-08-05 Standard-Messo Duisburg, Gesellschaft für Chemietechnik mbH & Co, 4100 Duisburg Verfahren zur Herstellung von reinem Al↓2↓ O↓3↓ aus Aluminiumerzen
DE2805906C2 (de) 1978-02-13 1986-08-14 Aluminium Pechiney, Lyon Verfahren zur thermischen Spaltung von Aluminiumchloridhydrat
DE2818997C2 (de) 1978-02-17 1980-02-07 Schweizerische Aluminium Ag, Chippis (Schweiz) Verfahren zur Rückgewinnung und Trennung von Gadolinium und Gallium aus Schrott
GB2018230B (en) 1978-03-06 1982-05-19 Uop Inc Manufacture of spheroidal alumina particles
GB2047564B (en) 1978-03-27 1983-01-26 Bend Res Inc Separator membrane and process using such membrane for removing ions from an aqueous solution
DD147185A3 (de) 1978-04-24 1981-03-25 Siegfried Ziegenbalg Verfahren zur herstellung von reinem aluminiumoxid
FR2426019A1 (fr) 1978-05-18 1979-12-14 Pechiney Aluminium Procede continu d'obtention d'alumine pure a partir d'une liqueur acide provenant de l'attaque chlorosulfurique d'un minerai alumineux et de purification de la liqueur debarrassee de l'alumine
FR2426018A1 (fr) 1978-05-18 1979-12-14 Pechiney Aluminium Procede d'obtention d'alumine pure par attaque chlorhydrique de minerais alumineux et extraction des impuretes par un traitement sulfurique
US4193968A (en) 1978-10-03 1980-03-18 The Anaconda Company Process for recovering gallium
NO790460L (no) 1979-02-13 1980-08-14 Elkem Spigerverket As Fremstilling av et rent aluminiumoksyd fra loesninger inneholdende opploeste aluminiumioner og jernioner
NO147516C (no) 1979-02-13 1983-04-27 Elkem Spigerverket As Fremgangsmaate for utfelling av et rent aluminiumklorid fra loesninger som inneholder aluminium- og magnesiumioner.
US4233273A (en) 1979-02-16 1980-11-11 Amax Inc. Selective extraction of iron and aluminum from acidic solutions
IN151045B (ru) 1980-04-30 1983-02-12 Dalmia Inst Scient Ind Res
US4259311A (en) 1979-07-24 1981-03-31 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Interior Decomposition of AlCl3.6H2 O in H2 atmosphere
LU81601A1 (fr) 1979-08-13 1981-03-24 Metallurgie Hoboken Procede pour separer le fer trivalent d'une solution aqueuse de chlorures
US4239735A (en) * 1979-09-06 1980-12-16 The United States Of America, As Represented By The Secretary Of The Interior Removal of impurites from clay
US4318896A (en) 1980-04-14 1982-03-09 Uop Inc. Manufacture of alumina particles
HU184318B (en) 1980-08-26 1984-08-28 Tatabanyai Szenbanyak Process for reducing iron content of raw materialsprocess for decreasing the iron content of raw mat containing iron, silicon and aluminium, as well aerials conta ining iron, silicon and aluminium ands for producing in the given case aluminium oxide for preparing iron oxide further in a given case aluminium oxide concentrate concentrate
US4411771A (en) 1980-12-24 1983-10-25 American Cyanamid Company Process for hydrotreating heavy hydrocarbons and catalyst used in said process
JPS6042174B2 (ja) 1980-11-27 1985-09-20 堺化学工業株式会社 針状酸化第二鉄の製造方法
CA1176470A (en) 1981-08-06 1984-10-23 Eric Livesey-Goldblatt Production of aluminium and uranium products
US4378275A (en) 1981-12-03 1983-03-29 Saudi-Sudanese Red Sea Joint Commission Metal sulphide extraction
US4392987A (en) 1981-12-30 1983-07-12 W. R. Grace & Co. Alumina spheroids with controlled small particle size and a process for producing them
HU187654B (en) 1982-02-26 1986-02-28 Ajkai Timfoeldgyar Aluminium Process for reduction of damages in production of aluminium oxid of bayer system
US4362703A (en) 1982-03-01 1982-12-07 Iowa State University Research Foundation, Inc. Process for preparing cryolite from fly ash
US4402932A (en) 1982-05-07 1983-09-06 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Interior Thermal decomposition of aluminum chloride hexahydrate
JPS59500811A (ja) * 1982-05-07 1984-05-10 アメリカ合衆国 塩化アルミニウム六水和物の熱分解法
US4435365A (en) 1982-05-12 1984-03-06 Kerr-Mcgee Chemical Corporation Process for producing titanium tetrachloride
US4465566A (en) 1982-07-20 1984-08-14 Atlantic Richfield Company Method of producing anhydrous aluminum chloride from acid leach-derived ACH and the production of aluminum therefrom
US4465659A (en) 1982-07-21 1984-08-14 Atlantic Richfield Company Aluminum production via the chlorination of partially calcined aluminum chloride hexahydrate
US4634581A (en) 1983-08-03 1987-01-06 Atlantic Richfield Company Production of high purity alumina
GB2155000B (en) 1983-08-03 1987-03-18 Atlantic Richfield Co Production of high purity alumina
US4560541A (en) 1984-03-15 1985-12-24 Atlantic Richfield Company Production of low silica content, high purity alumina
DK189784D0 (da) 1984-04-12 1984-04-12 Niro Atomizer As Fremgangsmaade og apparat til behandling af biprodukter fra roeggasafsvovlning
US4650541A (en) 1984-09-12 1987-03-17 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Apparatus and method for the horizontal, crucible-free growth of silicon sheet crystals
US4567026A (en) 1984-10-24 1986-01-28 Internorth, Inc. Method for extraction of iron aluminum and titanium from coal ash
DE3440911C2 (de) 1984-11-09 1997-08-21 Bayer Ag Verfahren zur Herstellung plättchenförmiger Eisenoxidpigmente
FR2586260B2 (fr) 1984-12-03 1991-04-19 Air Liquide Procede de mise en oeuvre de gaz oxydant pour realiser la regeneration des solutions chlorhydriques usees de decapage
US4585645A (en) 1985-04-03 1986-04-29 Aluminum Company Of America Alpha alumina production in a steam-fluidized reactor
DE3526801A1 (de) 1985-07-26 1987-02-05 Hoechst Ag Verfahren zur reinigung von chlorwasserstoffgas
US4770807A (en) 1985-07-31 1988-09-13 Commissariat A L'energie Atomique Novel extraction agents and novel propane diamides
US4798717A (en) 1986-07-25 1989-01-17 Ultramafic Technology Inc. Production of elements and compounds by deserpentinization of ultramafic rock
US4652433A (en) 1986-01-29 1987-03-24 Florida Progress Corporation Method for the recovery of minerals and production of by-products from coal ash
CA1286480C (en) 1986-02-28 1991-07-23 Peter F. Bagatto Method of and apparatus for thickening red muds derived from bauxite and similar slurries
DE3783380D1 (de) 1986-03-14 1993-02-18 Basf Ag Verfahren zur herstellung von nadelfoermigem alpha-eisen-iii-oxid.
US4680055A (en) 1986-03-18 1987-07-14 General Motors Corporation Metallothermic reduction of rare earth chlorides
CA1279976C (en) 1986-05-29 1991-02-12 Serge Monette Production of pure mgc12 solution suitable for the production of magnesium metal from an impure magnesite ore or concentrate
US4710369A (en) 1986-06-10 1987-12-01 Toth Aluminum Corporation Oxidation method for production of special aluminas from pure aluminum chloride
FR2600635B1 (fr) 1986-06-26 1989-09-08 Comalco Alu Procede pour la production de matieres utiles y compris de la nepheline synthetique a partir des boues rouges du procede bayer
US5071472A (en) 1986-09-15 1991-12-10 The United States Of America, As Represented By The Secretary Of The Interior Induction slag reduction process for purifying metals
US4820498A (en) 1986-09-16 1989-04-11 Lanxide Technology Company, Lp Method for producing substantially pure alumina material
CA1277144C (en) 1986-11-21 1990-12-04 G. Bryn Harris Production of magnesium metal from magnesium containing materials
US4741831A (en) 1986-12-04 1988-05-03 The Dow Chemical Company Process and composition for removal of metal ions from aqueous solutions
US4797271A (en) 1987-02-19 1989-01-10 Aluminum Company Of America Producing alumina granules in a fluidized bed
JPS63288909A (ja) 1987-02-19 1988-11-25 ケラモント、リサーチ、コーポレーション サブミクロン粒径を有するα−アルミナ粉末を得る方法
US5192443A (en) 1987-03-23 1993-03-09 Rhone-Poulenc Chimie Separation of rare earth values by liquid/liquid extraction
US4898719A (en) 1987-04-23 1990-02-06 Gte Laboratories Incorporated Liquid extraction procedure for the recovery of scandium
JPH0627004B2 (ja) 1987-05-26 1994-04-13 三菱マテリアル株式会社 １２面体の結晶形を有する酸化スカンジウムの製造方法
HU209326B (en) 1987-07-31 1994-04-28 Aquatech Trade Kft Method for multistage wasteless processing of red sludge and extracting chemical base materials from it
US4816233A (en) 1987-09-11 1989-03-28 Gte Laboratories Incorporated Ion exchange method for the recovery of scandium
US4876232A (en) 1987-09-28 1989-10-24 Pedro B. Macedo Supported heteropolycyclic compounds in the separation and removal of late transition metals
NL8702727A (nl) 1987-11-16 1989-06-16 Philips Nv Scandaatkathode.
CA1270863A (en) 1987-11-26 1990-06-26 Claude Allaire Refractory material produced from red mud
US5149412A (en) 1987-11-26 1992-09-22 Alcan International Limited Electrolysis cell and refractory material therefor
IN172477B (ru) 1988-02-01 1993-08-21 Imc Fertilizer Inc
AU627469B2 (en) 1988-07-18 1992-08-27 Allied Colloids Limited Recovery of alumina from bauxite
GB8824176D0 (en) 1988-10-14 1988-11-23 Allied Colloids Ltd Recovery of alumina from bauxite
EP0449942B1 (en) 1988-11-01 1996-04-17 Arch Development Corporation Method for separating metal ions using phosphonic acids as complexants
US4913884A (en) 1988-11-09 1990-04-03 Westinghouse Electric Corp. Uranium-preextraction in zirconium/hafnium separations process
DE3838675A1 (de) 1988-11-15 1990-05-17 Degussa Amorphes aluminiumoxid, verfahren zu seiner herstellung und verwendung
US5093091A (en) 1988-12-19 1992-03-03 American Cyanamid Company Method of removing iron from concentrated alum solutions
US5037608A (en) 1988-12-29 1991-08-06 Aluminum Company Of America Method for making a light metal-rare earth metal alloy
US5039336A (en) 1988-12-30 1991-08-13 Westinghouse Electric Corp. Recovery of scandium, yttrium and lanthanides from zircon sand
CA1330865C (en) 1989-01-31 1994-07-26 George Dennison Fulford Process for producing alumina from bauxite
US4965053A (en) 1989-02-10 1990-10-23 Iowa State University Research Foundation, Inc. Ion exchange purification of scandium
US5188809A (en) 1989-03-02 1993-02-23 Teledyne Industries, Inc. Method for separating coke from a feed mixture containing zirconium and radioactive materials by flotation process
US5160482A (en) 1989-03-02 1992-11-03 Teledyne Industries, Inc. Zirconium-hafnium separation and purification process
FR2643911B1 (fr) 1989-03-03 1992-06-12 Rhone Poulenc Chimie Procede de traitement de minerais de terres rares
US5030424A (en) 1989-04-03 1991-07-09 Alcan International Limited Recovery of rare earth elements from Bayer process red mud
EP0399786A3 (en) 1989-05-25 1992-05-27 Alcan International Limited Refractory linings capable of resisting sodium and sodium salts
US5030426A (en) 1989-06-27 1991-07-09 Technical Research, Inc. Biomining of gallium and germanium containing ores
US5015447A (en) 1989-07-18 1991-05-14 Alcan International Limited Recovery of rare earth elements from sulphurous acid solution by solvent extraction
US5049363A (en) 1989-08-03 1991-09-17 Westinghouse Electric Corp. Recovery of scandium, yttrium and lanthanides from titanium ore
DE3930601A1 (de) 1989-09-13 1991-03-14 Basf Ag Verfahren zur herstellung von plaettchenfoermigen hematitpigmenten
JP2670154B2 (ja) 1989-10-06 1997-10-29 日東電工株式会社 逆浸透膜分離プロセスを有する希土類の分離精製システム
US5080803A (en) 1989-10-13 1992-01-14 Alcan International Limited Process for decantation of suspensions
DE69002045T2 (de) 1989-10-13 1993-09-30 Alcan Int Ltd Verfahren und Vorrichtung zum Dekantieren von Suspensionen.
US5019362A (en) 1989-10-18 1991-05-28 Gte Laboratories Incorporated Ion exchange method for the purification of scandium
US4968504A (en) 1989-10-19 1990-11-06 Gte Laboratories Incorporated Recovery of scandium and uranium
DE3935362A1 (de) 1989-10-24 1991-04-25 Ruhr Zink Gmbh Verfahren zur aufarbeitung von jarosit-haltigen rueckstaenden
US4988487A (en) 1989-10-24 1991-01-29 Gte Laboratories Incorporated Process for recovering metal values such as scandium, iron and manganese from an industrial waste sludge
US5180563A (en) 1989-10-24 1993-01-19 Gte Products Corporation Treatment of industrial wastes
NL8902783A (nl) 1989-11-10 1991-06-03 Hoogovens Groep Bv Werkwijze voor het selectief afscheiden van een non-ferro metaal.
US5051243A (en) 1989-12-07 1991-09-24 Alcan International Limited Process for increasing the specific gravity of red mud solids
US5043077A (en) 1989-12-11 1991-08-27 Alcan International Limited Treatment of bayer process red mud slurries
OA10034A (en) 1989-12-11 1996-10-14 Alcan Int Ltd Treatment of bayer process red mud slurries
US5035365A (en) 1990-02-15 1991-07-30 Boulder Scientific Company Thortveitite ore beneficiation process
FI88516C (fi) 1990-02-16 1993-05-25 Outokumpu Oy Hydrometallurgiskt foerfarande foer behandling av zinksulfidhaltiga raoaemnen
US5112534A (en) 1990-03-05 1992-05-12 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Yttrium and rare earth stabilized fast reactor metal fuel
US5124008A (en) 1990-06-22 1992-06-23 Solv-Ex Corporation Method of extraction of valuable minerals and precious metals from oil sands ore bodies and other related ore bodies
DE69115579T2 (de) 1990-06-26 1996-08-22 Toda Kogyo Corp Magnetische spindelförmige Eisenlegierungsteilchen und Verfahren zu ihrer Herstellung
US5207995A (en) 1990-09-19 1993-05-04 Union Oil Company Of California Recovery of cerium from fluoride-containing ores
WO1994023075A1 (en) 1990-09-19 1994-10-13 Union Oil Company Of California Recovery of cerium from fluoride-containing ores
US5045209A (en) 1990-09-24 1991-09-03 Westinghouse Electric Corp. Method for chromatographically recovering scandium and yttrium
US5409678A (en) 1990-10-22 1995-04-25 The United States Of America As Represented By The Department Of Energy Separations of actinides, lanthanides and other metals
CA2097809A1 (en) 1991-01-11 1992-07-12 David Hughes Jenkins Recovery of aluminium and fluoride values from spent pot lining
NL9100210A (nl) 1991-02-06 1992-09-01 Veg Gasinstituut Nv Katalysator- of membraan-precursorsystemen, katalysator- of membraan-systemen alsmede werkwijze voor de vervaardiging daarvan.
US5122279A (en) 1991-04-08 1992-06-16 Romar Technologies Inc. Ferrous dithionite process and compositions for removing dissolved heavy metals from water
JPH0772312B2 (ja) 1991-05-17 1995-08-02 住友金属鉱山株式会社 希土類元素の回収方法
US5091159A (en) 1991-06-10 1992-02-25 Nalco Chemical Company Use of dextran as a filtration aid for thickener overflow filtration in Kelly filters in the Bayer process
US5274129A (en) 1991-06-12 1993-12-28 Idaho Research Foundation, Inc. Hydroxamic acid crown ethers
US5443618A (en) 1991-12-09 1995-08-22 Battelle Memorial Institute Earth melter
JP2658771B2 (ja) 1991-12-27 1997-09-30 日本軽金属株式会社 赤泥の沈降分離における赤泥沈降助剤の添加方法
DE4204994A1 (de) 1992-02-19 1993-08-26 Henkel Kgaa Verfahren zur abtrennung von stoerelementen aus wertmetall-loesungen
US5512256A (en) 1992-05-08 1996-04-30 Battelle Memorial Institute Method of separation of yttrium-90 from strontium-90
US5531970A (en) 1992-05-29 1996-07-02 Advanced Recovery Systems, Inc. Metal and fluorine values recovery from mineral ore treatment
DE69324581T2 (de) 1992-06-02 1999-11-18 Sumitomo Chemical Co Alpha-aluminiumoxid
JP3045207B2 (ja) 1992-07-31 2000-05-29 戸田工業株式会社 板状酸化鉄粒子粉末の製造法
EP0611837A4 (en) 1992-08-04 1994-10-12 Alexei Alexandrovic Marakushev METHOD FOR PRODUCING ALUMINUM FROM ALIMINUM OXIDE-CONTAINING MATERIAL.
JP3579432B2 (ja) 1992-12-17 2004-10-20 チタン工業株式会社 光沢顔料およびその製造法
EP0681560A1 (en) 1993-02-01 1995-11-15 Alcan International Limited Process and apparatus for the extraction of gibbsitic alumina from bauxite
US5336297A (en) 1993-02-16 1994-08-09 Terra Gaia Environmental Group Inc. Process for the treatment of electric arc furnace dust
GB9309144D0 (en) 1993-05-04 1993-06-16 Sherritt Gordon Ltd Recovery of metals from sulphidic material
US5368736A (en) 1993-07-26 1994-11-29 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Process for the separation and purification of yttrium-90 for medical applications
JP2968913B2 (ja) 1993-07-30 1999-11-02 日鉄鉱業株式会社 金属硫酸塩含有の廃硫酸を再生する方法
FI97288C (fi) 1993-08-26 1996-11-25 Kemira Oy Jätevesilietteen käsittelymenetelmä
US5409677A (en) 1993-08-26 1995-04-25 The Curators Of The University Of Missouri Process for separating a radionuclide from solution
CA2136582A1 (en) 1993-11-25 1995-05-26 Masahide Mohri Method for producing alpha-alumina powder
US5505857A (en) 1994-01-13 1996-04-09 Buckman Laboratories International, Inc. Process for the treatment of metal-containing water and recovery of metals therefrom
NO300004B1 (no) 1994-03-30 1997-03-17 Elkem Materials Fremgangsmåte for gjenvinning av metallklorid fra silisium eller ferrosilisiumlegering som er blitt reagert med kloreringsmidler
US5597529A (en) 1994-05-25 1997-01-28 Ashurst Technology Corporation (Ireland Limited) Aluminum-scandium alloys
DE4421932A1 (de) 1994-06-23 1996-01-04 Basf Ag Verfahren von kohlenwasserstofflöslichen Aminomethylenphosphonsäure-Derivaten zur solventextraktiven Abtrennung von Eisenionen aus wäßrigen Lösungen
WO1996000698A1 (en) 1994-06-28 1996-01-11 Pure Etch Co. Rare earth recovery process
US5492680A (en) 1994-08-04 1996-02-20 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Interior Separation of scandium from tantalum residue using fractional liquid-liquid extraction
CN1040553C (zh) 1994-08-10 1998-11-04 中国核动力研究设计院 用稀盐酸处理高炉渣的方法
DE4434969A1 (de) 1994-09-30 1996-04-04 Bayer Ag Hochtransparente, gelbe Eisenoxidpigmente, Verfahren zu ihrer Herstellung sowie deren Verwendung
US5443619A (en) 1994-10-04 1995-08-22 North American Palladium Ltd. Process for extracting metals from solution
AT401654B (de) 1994-10-14 1996-11-25 Andritz Patentverwaltung Verfahren zur entwässerung und waschung von rotschlamm
US5645652A (en) 1994-12-13 1997-07-08 Toda Kogyo Corporation Spindle-shaped magnetic iron-based alloy particles containing cobalt and iron as the main ingredients and process for producing the same
AUPN053395A0 (en) 1995-01-12 1995-02-09 Alcoa Of Australia Limited Production of alpha alumina
SE508128C2 (sv) 1995-01-24 1998-08-31 Kemira Kemi Ab Förfarande för framställning av lösningar av aluminiumsalt
AU4764796A (en) 1995-02-10 1996-08-27 Bhp Minerals International, Inc. Processing ilmenite ore to tio2 pigment
US5868935A (en) 1995-03-15 1999-02-09 New Jersey Institute Of Technology Method and apparatus for extraction and recovery of ions from solutions
US6254782B1 (en) 1995-05-19 2001-07-03 Lawrence Kreisler Method for recovering and separating metals from waste streams
US5560809A (en) * 1995-05-26 1996-10-01 Saint-Gobain/Norton Industrial Ceramics Corporation Improved lining for aluminum production furnace
US5766478A (en) 1995-05-30 1998-06-16 The Regents Of The University Of California, Office Of Technology Transfer Water-soluble polymers for recovery of metal ions from aqueous streams
US5792330A (en) 1995-05-31 1998-08-11 Board Of Regents, The University Of Texas System Lanthanide metal cations for concurrent detection and separation in capillary electrophoresis
FR2736343B1 (fr) 1995-07-03 1997-09-19 Rhone Poulenc Chimie Composition a base d'oxyde de zirconium et d'oxyde de cerium, procede de preparation et utilisation
US5571308A (en) 1995-07-17 1996-11-05 Bhp Minerals International Inc. Method for recovering nickel from high magnesium-containing Ni-Fe-Mg lateritic ore
EP0859745A1 (en) 1995-11-07 1998-08-26 Cytec Technology Corp. Reduction of impurities in bayer process alumina trihydrate
JP3085173B2 (ja) 1995-11-22 2000-09-04 大平洋金属株式会社 酸化鉱石からのレアーアースメタルの濃縮分離回収法
US5955042A (en) 1995-12-08 1999-09-21 Goldendale Aluminum Company Method of treating spent potliner material from aluminum reduction cells
US5723097A (en) 1995-12-08 1998-03-03 Goldendale Aluminum Company Method of treating spent potliner material from aluminum reduction cells
US5622679A (en) 1995-12-13 1997-04-22 Cytec Technology Corp. Extraction of rare earth elements using alkyl phosphinic acid or salt/tetraalkylammonium salt as extractant
BR9605956A (pt) 1995-12-13 1998-08-18 Cytec Tech Corp Processo para recuperar um elemento de terra rara a partir de uma soluçao ácida
IL116409A (en) 1995-12-15 1999-11-30 Mashal Alumina Ind Ltd Process for the recovery of alumina and silica
JP3666688B2 (ja) 1996-02-23 2005-06-29 富士写真フイルム株式会社 磁気記録媒体
US5922403A (en) 1996-03-12 1999-07-13 Tecle; Berhan Method for isolating ultrafine and fine particles
US7282187B1 (en) 1996-03-26 2007-10-16 Caboi Corporation Recovery of metal values
US6843970B1 (en) 1996-03-26 2005-01-18 Cabot Corporation Process for recovering metal values by dissolving them in a sulfuric acid solution containing a carbon source and a reducing agent
FI103401B1 (fi) 1996-04-12 1999-06-30 Kemira Chemicals Oy Menetelmä epäpuhtaan alumiinioksidin käsittelemiseksi
US5840112A (en) 1996-07-25 1998-11-24 Kerr Mcgee Chemical Corporation Method and apparatus for producing titanium dioxide
US6093376A (en) 1996-07-25 2000-07-25 Moore; Bruce W. Selective separation of rare earth elements by ion exchange in an iminodiacetic resin
JPH1088107A (ja) 1996-09-13 1998-04-07 Shin Etsu Chem Co Ltd 赤外線吸収材料とその製造方法およびインク
US5787332A (en) 1996-09-26 1998-07-28 Fansteel Inc. Process for recovering tantalum and/or niobium compounds from composites containing a variety of metal compounds
EP0834581A1 (en) 1996-09-30 1998-04-08 Basf Aktiengesellschaft Use of hydrocarbon-soluble aminomethylenephosphonic acid derivatives for the solvent extraction of metal ions from aqueous solutions
AUPO264096A0 (en) 1996-09-30 1996-10-24 Mclaughlin Geosurveys Pty Ltd. Value improvement of clays
WO1998015667A1 (en) 1996-10-08 1998-04-16 General Electric Company Reduction-melting process to form rare earth-transition metal alloys and the alloys
ATE222568T1 (de) 1996-12-27 2002-09-15 Michael Johann Dipl In Ruthner Verfahren und vorrichtung zur herstellung von eisenoxiden aus salzsauren eisenchloridhaltigen lösungen
US6348154B1 (en) 1997-01-03 2002-02-19 David R. Stewart Methods to remove metals from water
JP3307554B2 (ja) 1997-02-25 2002-07-24 信越化学工業株式会社 希土類元素の連続溶媒抽出法
ZA981820B (en) 1997-03-05 1998-09-03 Edv Systemanalyse Und Systemde Process for the preparation of superazeotropic hydrochloric acid from metal chloride solutions
FR2767490B1 (fr) 1997-08-25 1999-10-01 Commissariat Energie Atomique Procede de separation des actinides et des lanthanides par extraction liquide-liquide au moyen de calixarenes
US6045631A (en) 1997-10-02 2000-04-04 Aluminum Company Of America Method for making a light metal-rare earth metal alloy
US5993514A (en) 1997-10-24 1999-11-30 Dynatec Corporation Process for upgrading copper sulphide residues containing nickel and iron
GB2333518A (en) 1998-01-26 1999-07-28 Laporte Industries Ltd Process for making black iron oxide pigment
US5980854A (en) 1998-09-23 1999-11-09 Noranda, Inc. Method for the production of a magnesium chloride solution
US5997828A (en) 1998-09-30 1999-12-07 Rendall; John S. Process for production of alumina from ore bodies containing aluminum
EP0999185A1 (en) 1998-11-05 2000-05-10 Toda Kogyo Corp. Spindle-shaped goethite particles, spindle-shaped hematite particles and magnetic spindle-shaped metal particles containing iron as main component
US6500396B1 (en) 1998-11-17 2002-12-31 Vaikuntam Iyer Lakshmanan Separation of titanium halides from aqueous solutions
US6565733B1 (en) * 1998-12-18 2003-05-20 Corus Aluminium Walzprodukte Gmbh Method and apparatus for the production of aluminium
CN1099424C (zh) 1998-12-22 2003-01-22 金明官 丝素肽的催化循环制备法
DE19903011A1 (de) 1999-01-26 2000-08-03 Akw Apparate Verfahren Verfahren zum Trennen und Entsorgen des sandigen Anteils des bei der Verarbeitung von Bauxit mittels heißer Natronlauge entstehenden Rotschlamms sowie Anordnung zur Durchführung des Verfahrens
US6377049B1 (en) 1999-02-12 2002-04-23 General Electric Company Residuum rare earth magnet
US6471743B1 (en) 1999-02-19 2002-10-29 Mbx Systems, Inc. Methods for leaching of ores
GB9904269D0 (en) 1999-02-24 1999-04-21 European Community Stabilization of transition alumina
US6221233B1 (en) 1999-03-08 2001-04-24 John S. Rendall Aluminum production utilizing positively charged alumina
CA2265183C (en) 1999-03-11 2008-01-08 Cellmag Inc. Magnesium metal production
US6077486A (en) 1999-03-25 2000-06-20 Cytec Technology Corp. Process for purifying alumina by mixing a Bayer process stream containing sodium aluminate with amidoxime polymer to reduce the level of iron
SE514338C2 (sv) 1999-06-01 2001-02-12 Boliden Mineral Ab Förfarande för rening av sur laklösning
SE514403C2 (sv) 1999-06-22 2001-02-19 Boliden Mineral Ab Förfarande samt användning av förfarande för utvinning av värdemetall ur laklösning
US6375923B1 (en) 1999-06-24 2002-04-23 Altair Nanomaterials Inc. Processing titaniferous ore to titanium dioxide pigment
DE19930924A1 (de) 1999-07-06 2001-01-18 Rwe Dea Ag Verfahren zur Herstellung von Tonerdehydraten durch Fällung von Aluminiumsalzen in Gegenwart von Kristallisationskeimen
CA2277417A1 (en) 1999-07-09 2001-01-09 Cytec Technology Corp. Stripping lanthanide-loaded solutions
US6316377B1 (en) 1999-09-10 2001-11-13 Battelle Memorial Institute Rare earth oxide fluoride nanoparticles and hydrothermal method for forming nanoparticles
DE19943291A1 (de) 1999-09-10 2001-03-15 Degussa Pyrogen hergestelltes Aluminiumoxid
US6395242B1 (en) 1999-10-01 2002-05-28 Noranda Inc. Production of zinc oxide from complex sulfide concentrates using chloride processing
DE19955881A1 (de) 1999-11-20 2001-05-23 Cognis Deutschland Gmbh Verfahren zur Gewinnung von Wertmetallen
ES2304361T3 (es) 2000-02-04 2008-10-16 Haldor Topsoe A/S Procedimiento para la produccion de alumina.
US6468483B2 (en) 2000-02-04 2002-10-22 Goldendale Aluminum Company Process for treating alumina-bearing ores to recover metal values therefrom
US6248302B1 (en) 2000-02-04 2001-06-19 Goldendale Aluminum Company Process for treating red mud to recover metal values therefrom
US6395062B2 (en) 2000-02-18 2002-05-28 Cognis Corporation Process for recovery of metals from metal-containing ores
AU4375001A (en) 2000-06-07 2001-12-13 Iluka Resources Limited Hydrochloric acid leaching and regeneration method
US6447738B1 (en) 2000-08-24 2002-09-10 Solv-Ex Corporation Coproducing alumina, iron oxide, and titanium-dioxide from aluminum ore bodies and feedstocks
CA2421245A1 (en) 2000-09-07 2003-03-04 Bayer Aktiengesellschaft Method for producing an iron oxide nucleus containing aluminium
FI20002699A0 (fi) 2000-12-08 2000-12-08 Outokumpu Oy Menetelmä raudan hydrolyyttiseksi saostamiseksi
FI108864B (fi) 2000-12-20 2002-04-15 Outokumpu Oy Menetelmä kuparirikasteen liuottamiseksi
JP2004533387A (ja) 2000-12-31 2004-11-04 エイティーアイ−アルミナム テクノロジーズ イスラエル リミテッド 鉱石からのアルミニウム化合物およびシリカの製造
SE523966C2 (sv) 2001-06-07 2004-06-08 Feralco Ab Förfarande för rening av ett metallsalt från oorganiska föroreningar i en vattenlösning
US6451088B1 (en) 2001-07-25 2002-09-17 Phelps Dodge Corporation Method for improving metals recovery using high temperature leaching
FI115223B (fi) 2001-12-13 2005-03-31 Outokumpu Oy Menetelmä raudan saostamiseksi sinkkisulfaattiliuoksesta hematiittina
US20030152502A1 (en) 2001-12-18 2003-08-14 Lewis Robert E. Method and apparatus for separating ions of metallic elements in aqueous solution
EP1456426B1 (en) 2001-12-21 2005-06-01 Congo Mineral Developments Ltd A method for the recovery of cobalt
WO2003074538A1 (fr) 2002-03-04 2003-09-12 Japan Science And Technology Agency Nouveaux phosphonamides, procede de production correspondant, et utilisation associee
CA2378721A1 (en) 2002-03-22 2003-09-22 Nichromet Extraction Inc. Metals recovery from serpentine ores
US7128840B2 (en) 2002-03-26 2006-10-31 Idaho Research Foundation, Inc. Ultrasound enhanced process for extracting metal species in supercritical fluids
WO2003083147A1 (en) 2002-03-28 2003-10-09 Council Of Scientific And Industrial Research Process for recovery of gallium
US7157022B2 (en) 2002-09-30 2007-01-02 .Pg Research Foundation, Inc. Multivalent metal ion extraction using diglycolamide-coated particles
AUPS201902A0 (en) 2002-04-29 2002-06-06 Qni Technology Pty Ltd Modified atmospheric leach process for laterite ores
US7220394B2 (en) 2002-10-30 2007-05-22 Council Of Scientific And Industrial Research Process for simultaneous recovery of chromium and iron from chromite ore processing residue
US6716353B1 (en) 2002-10-30 2004-04-06 Ut-Battelle, Llc Method for preparing high specific activity 177Lu
DE10260742A1 (de) 2002-12-23 2004-07-08 Outokumpu Oyj Verfahren und Anlage zum thermischen Behandeln von körnigen Feststoffen in einem Wirbelbett
DE10260743B4 (de) 2002-12-23 2008-05-15 Outokumpu Oyj Verfahren und Anlage zum thermischen Behandeln von körnigen Feststoffen in einem Wirbelbett
US7229600B2 (en) 2003-01-31 2007-06-12 Nanoproducts Corporation Nanoparticles of rare earth oxides
CA2418546A1 (en) 2003-02-06 2004-08-06 Institut National De La Recherche Scientifique A method for increasing the chrome to iron ratio of chromites products
US7182931B2 (en) 2003-02-25 2007-02-27 Tronox Llc Process for making titanium dioxide
CA2548225A1 (en) 2003-05-16 2004-11-16 Jaguar Nickel Inc. A process for the recovery of value metals from material containing base metal oxides
DE10332775A1 (de) 2003-07-17 2005-02-17 Sasol Germany Gmbh Verfahren zur Herstellung böhmitischer Tonerden mit hoher a-Umwandlungstemperatur
CA2435779A1 (en) 2003-07-22 2005-01-22 Institut National De La Recherche Scientifique A process for recovering platinum group metals from ores and concentrates
US7410562B2 (en) 2003-08-20 2008-08-12 Materials & Electrochemical Research Corp. Thermal and electrochemical process for metal production
US7381690B1 (en) 2003-09-25 2008-06-03 Ppt Research Inc Stable aqueous slurry suspensions
BRPI0416616B1 (pt) 2003-11-19 2017-04-11 Process Res Ortech Inc processo para lixiviação de titânio a partir de um material de minério contendo titânio
WO2005078145A1 (en) 2004-02-16 2005-08-25 Technological Resources Pty. Limited Aluminium production process
KR100893512B1 (ko) 2004-04-26 2009-04-16 미쓰비시 마테리알 가부시키가이샤 폐수 처리방법 및 폐수 처리장치
FR2870535B1 (fr) 2004-05-18 2007-02-16 Aluminium Pechiney Soc Par Act Perfectionnement au procede bayer de production de trihydrate d'alumine par attaque alcaline de bauxite, ledit procede comportant une etape de predessilicatation
BRPI0511319A (pt) 2004-06-27 2007-12-04 Joma Chemical As método para a formação de partìculas de óxido de ferro de pequeno tamanho, partìculas de óxido de ferro, preparação compreendendo as mesmas, métodos para a produção da referida preparação, para a formação de pigmento e de catalisador e produção industrial
US7517508B2 (en) 2004-07-26 2009-04-14 Isoray Medical, Inc. Method of separating and purifying Yttrium-90 from Strontium-90
US20080115627A1 (en) 2004-08-20 2008-05-22 Wang Joanna S Metal Extraction In Liquid Or Supercritical-Fluid Solvents
JP2006092691A (ja) 2004-09-27 2006-04-06 Fuji Photo Film Co Ltd クリーニング媒体
DE102005006570B4 (de) 2005-02-11 2014-07-10 Outotec Oyj Verfahren und Vorrichtung zur Fluidisierung einer Wirbelschicht
WO2006084335A1 (en) 2005-02-14 2006-08-17 Bhp Billiton Ssm Technology Pty Ltd Process for enhanced acid leaching of laterite ores
US7584778B2 (en) 2005-09-21 2009-09-08 United Technologies Corporation Method of producing a castable high temperature aluminum alloy by controlled solidification
CA2521817A1 (en) 2005-09-30 2007-03-30 Bhp Billiton Innovation Pty Ltd Process for leaching lateric ore at atmospheric pressure
AU2006298627B2 (en) 2005-10-03 2011-06-30 Metso Outotec Finland Oy Method for processing nickel bearing raw material in chloride-based leaching
BRPI0505544B1 (pt) 2005-11-10 2014-02-04 Processo de lixiviação combinada
AU2006326812A1 (en) 2005-12-23 2007-06-28 G. Bryn Harris Process for recovering iron as hematite from a base metal containing ore material
FI118226B (fi) 2005-12-29 2007-08-31 Outokumpu Technology Oyj Menetelmä harvinaisten metallien talteenottamiseksi sinkin liuotusprosessissa
AU2007204591B2 (en) 2006-01-10 2010-07-22 Murrin Murrin Operations Pty Ltd Hematite precipitation
CA2641919A1 (en) 2006-02-24 2007-08-30 Murrin Murrin Operations Pty Ltd. Hematite precipitation at elevated temperature and pressure
CA2538962C (en) 2006-03-17 2013-10-29 Nichromet Extraction Inc. Process for recovering value metal species from laterite-type feedstock
US8229480B2 (en) 2006-04-20 2012-07-24 Tekelec, Inc. Methods, systems, and computer program products for transferring a message service payload between messaging entities
JP5344805B2 (ja) 2006-06-20 2013-11-20 第一稀元素化学工業株式会社 ジルコニア系複合酸化物及びその製造方法
AU2007288123B2 (en) 2006-08-23 2011-06-02 Murrin Murrin Operations Pty Ltd Improved hydrometallurgical method for the extraction of nickel from laterite ores
CN101134918B (zh) 2006-08-28 2012-03-21 北京三聚环保新材料股份有限公司 具有高硫容的脱硫剂活性组分及其制备方法
US20080069748A1 (en) 2006-09-20 2008-03-20 Hw Advanced Technologies, Inc. Multivalent iron ion separation in metal recovery circuits
WO2008108888A2 (en) 2006-10-05 2008-09-12 Holden Charles S Separation of radium and rare earth elements from monazite
CN100412012C (zh) 2006-10-13 2008-08-20 中国铝业股份有限公司 一种萃取拜耳法母液处理赤泥的方法
AU2007329174A1 (en) 2006-12-07 2008-06-12 Bhp Billiton Aluminium Australia Pty Ltd Removal of impurities from bauxite
CA2610918C (en) * 2006-12-28 2009-03-10 Groupe Conseil Procd Inc. Processes for treating aluminium dross residues
DE102007009758A1 (de) 2007-02-27 2008-08-28 Outotec Oyj Verfahren und Vorrichtung zur Regelung eines Feststoffstromes
WO2008137022A1 (en) 2007-05-03 2008-11-13 Drinkard Metalox, Inc. Method of recovering metal values from ores
US8814980B2 (en) 2007-05-03 2014-08-26 Drinkard Metalox, Inc Method of recovering metal values from nickel-containing ores
JP5145536B2 (ja) 2007-05-07 2013-02-20 国立大学法人秋田大学 レアメタル、白金族系金属抽出剤及びレアメタル、白金族系金属抽出方法
CA2711013C (en) 2007-05-21 2011-12-13 Exploration Orbite Vspa Inc. Processes for extracting aluminum from aluminous ores
WO2008141423A1 (en) 2007-05-21 2008-11-27 Exploration Orbite Vspa Inc. Processes for extracting aluminum and iron from aluminous ores
DE102007028438B4 (de) 2007-06-18 2019-01-24 Outotec Oyj Gasdüse und Reaktor hiermit
CA2608973C (en) 2007-07-16 2009-01-27 Groupe Conseil Procd Inc. Processes for treating aluminium dross residues
US8961649B2 (en) 2007-08-29 2015-02-24 Vale Canada Limited System and method for extracting base metal values from oxide ores
WO2009054217A1 (ja) 2007-10-23 2009-04-30 Nippon Mining & Metals Co., Ltd. 高純度イッテルビウム、高純度イッテルビウムからなるスパッタリングターゲット、高純度イッテルビウムを含有する薄膜及び高純度イッテルビウムの製造方法
WO2009085514A2 (en) 2007-12-28 2009-07-09 Cytec Technology Corp. Reducing autoprecipitation in bayer liquor
US8317896B2 (en) 2008-01-10 2012-11-27 Shibaura Institute Of Technology Method of recycling useful metal
EP2241649B1 (en) 2008-02-08 2015-01-21 JX Nippon Mining & Metals Corporation Ytterbium sputtering target and method for manufacturing the target
AU2008201945B2 (en) 2008-05-02 2014-03-06 Arafura Resources Limited Recovery of rare earth elements
DE102008001577A1 (de) 2008-05-06 2009-11-12 Wacker Chemie Ag Verfahren zur Hydrolyse von festen Metallsalzen mit wässrigen Salzlösungen
MX2010013443A (es) * 2008-06-19 2011-04-21 Sms Siemag Ag Metodo de procesamiento para recuperar oxido de hierro y acido clorhidrico.
EP2294232A4 (en) 2008-06-25 2013-12-25 Bhp Billiton Ssm Dev Pty Ltd iron precipitation
KR101026361B1 (ko) 2008-07-03 2011-04-05 씨큐브 주식회사 판상 산화철 제조방법, 그로부터 제조된 판상 산화철 및판상 산화철 안료
WO2010009512A1 (en) 2008-07-24 2010-01-28 Metquest Research India Pvt. Ltd. Removal of metals from complex ores
AU2009212947B2 (en) 2008-09-19 2014-06-05 Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. Hydrometallurgical process of nickel laterite ore
EP2172254B1 (en) 2008-09-30 2017-05-17 Japan Atomic Energy Agency Continuous collection method of particle component in aqueous solution and apparatus therefor
JP2012508106A (ja) 2008-11-11 2012-04-05 モリーコープ ミネラルズ エルエルシー 希土類元素を含む組成物および希土類元素を用いる方法
US8173084B2 (en) 2008-12-18 2012-05-08 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Navy Yb:Y2O3 ceramic powders
GR20090100008A (el) 2009-01-12 2010-09-09 Νικολαος Παπαδοπουλος Μεθοδος αποκτησης εκμεταλλευσιμων προϊοντων απο το στερεο αποβλητο της ερυθρας ιλυος
DE102009006094B4 (de) 2009-01-26 2018-10-31 Outotec Oyj Verfahren und Anlage zur Herstellung von Aluminiumoxid aus Aluminiumhydroxid
DE102009006095B4 (de) 2009-01-26 2019-01-03 Outotec Oyj Verfahren und Anlage zur Herstellung von Aluminiumoxid aus Aluminiumhydroxid
US20100329970A1 (en) 2009-03-04 2010-12-30 Solar Applied Materials Technology Corp. Method for recovery of copper, indium, gallium, and selenium
US8318126B2 (en) 2009-05-04 2012-11-27 Wong Stanislaus S Methods of making metal oxide nanostructures and methods of controlling morphology of same
DE102009021661A1 (de) 2009-05-16 2010-11-25 Outotec Oyj Wirbelschicht-Wärmetauscher
CA2667029A1 (en) 2009-05-27 2010-11-27 Sherritt International Corporation Recovering metal values from leach residue
CA2667033A1 (en) 2009-05-27 2010-11-27 Sherritt International Corporation Recovering metal values from a metalliferrous material
AU2010202408B2 (en) 2009-06-17 2014-12-18 Shin-Etsu Chemical Co., Ltd. Method for extracting and separating rare earth elements
US8144312B2 (en) 2009-08-25 2012-03-27 Sigma Space Corporation Telescope with a wide field of view internal optical scanner
SE534505C2 (sv) 2009-08-31 2011-09-13 Easymining Sweden Ab Återvinning av aluminium från fosforinnehållande material
CA2678276C (en) 2009-09-09 2016-11-15 Sherritt International Corporation Recovering metal values from a metalliferrous material
EP2478122A2 (en) 2009-09-18 2012-07-25 Eestor, Inc. Selective-cation-removal purification of aluminum source
KR101133775B1 (ko) 2009-09-21 2012-08-24 한국생산기술연구원 마그네슘 모합금, 이의 제조 방법, 이를 이용한 금속 합금, 및 이의 제조 방법
US8936770B2 (en) 2010-01-22 2015-01-20 Molycorp Minerals, Llc Hydrometallurgical process and method for recovering metals
CN101792185B (zh) 2010-01-28 2012-05-23 中南大学 含铁溶液氨水沉淀法制备片状氧化铁的方法
CN101773925B (zh) 2010-02-03 2012-05-30 河南易道科技有限公司 赤泥废渣循环利用的处理方法
CA2788384C (en) 2010-02-04 2019-02-19 Neomet Technologies Inc. Process for the recovery of titanium dioxide and value metals by reducing the concentration of hydrochloric acid in leach solution and system for same
AU2011217757A1 (en) 2010-02-18 2012-08-23 Neomet Technologies Inc. Process for the recovery of gold from an ore in chloride medium with a nitrogen species
WO2011100820A1 (en) 2010-02-18 2011-08-25 Neomet Technologies Inc. Process for the recovery of metals and hydrochloric acid
CN101811712A (zh) 2010-04-27 2010-08-25 中国神华能源股份有限公司 一种利用流化床粉煤灰制备冶金级氧化铝的方法
BE1019347A3 (fr) 2010-05-25 2012-06-05 Forrest George Arthur Reacteur hydrometallurgique.
AU2011331861A1 (en) 2010-11-19 2013-04-18 Orbite Aluminae Inc. Process for extracting aluminum from aluminous ores
US9260767B2 (en) 2011-03-18 2016-02-16 Orbite Technologies Inc. Processes for recovering rare earth elements from aluminum-bearing materials
AU2012248126B2 (en) 2011-04-29 2015-09-24 Commonwealth Scientific And Industrial Research Organisation Recovery of soda from bauxite residue
JP5894262B2 (ja) 2011-05-04 2016-03-23 オーバイト アルミナ インコーポレイテッドＯｒｂｉｔｅ Ａｌｕｍｉｎａｅ Ｉｎｃ． 種々の鉱石から希土類元素を回収する方法
EP2714594A4 (en) 2011-06-03 2015-05-20 Orbite Aluminae Inc PROCESS FOR PRODUCING HEMATITE
US8216532B1 (en) 2011-06-17 2012-07-10 Vierheilig Albert A Methods of recovering rare earth elements
BR112014001239A2 (pt) 2011-07-18 2017-07-18 Orbite Aluminae Inc método para separar íons de ferro de íons de alumínio contidos em uma composição ácida e método para tratar uma composição ácida que compreenda íons de ferro e íons de alumínio
EP2755918A4 (en) 2011-09-16 2015-07-01 Orbite Aluminae Inc PROCESS FOR PRODUCING TONERDE AND VARIOUS OTHER PRODUCTS
DE102011083863A1 (de) 2011-09-30 2013-04-04 Sms Siemag Ag Aufbereitung chloridhaltigen Eisenoxids
JP5447595B2 (ja) 2011-12-20 2014-03-19 住友金属鉱山株式会社 ニッケル酸化鉱石の湿式製錬における操業方法
WO2013114391A2 (en) 2012-01-04 2013-08-08 Keki Hormusji Gharda A process for manufacturing aluminium from bauxite or its residue
BR112014016732A8 (pt) * 2012-01-10 2017-07-04 Orbite Aluminae Inc processos para tratar lama vermelha
AU2013203668A1 (en) 2012-03-19 2013-10-03 Orbite Aluminae Inc. Processes for recovering rare earth elements and rare metals
CA2903512C (en) 2012-03-29 2017-12-05 Orbite Technologies Inc. Processes for treating fly ashes
CN102849765B (zh) 2012-04-10 2014-05-21 沈阳金博新技术产业有限公司 一种利用低品位铝土矿酸浸制取氧化铝的方法
CN102849767B (zh) 2012-04-10 2014-07-16 沈阳金博新技术产业有限公司 一种利用电厂粉煤灰制取氧化铝的方法
WO2014008586A1 (en) 2012-07-12 2014-01-16 Orbite Aluminae Inc. Processes for preparing titanium oxide and various other products
WO2014029031A1 (en) 2012-08-24 2014-02-27 Alliance Magnésium Process for treating magnesium-bearing ores
BR112015006536A2 (pt) 2012-09-26 2017-08-08 Orbite Aluminae Inc processos para preparar alumina e cloreto de magnésio por lixiviação com hcl de vários materiais.
WO2014075173A1 (en) 2012-11-14 2014-05-22 Orbite Aluminae Inc. Methods for purifying aluminium ions
JP6056429B2 (ja) 2012-12-03 2017-01-11 リコーイメージング株式会社 超広角レンズ系
CN107572569A (zh) 2012-12-17 2018-01-12 波拉尔蓝宝石有限公司 制造高纯度氧化铝的方法
WO2014094157A1 (en) 2012-12-17 2014-06-26 Polar Sapphire Ltd. A method and apparatus for melting aluminum oxide
RU2651549C2 (ru) 2013-01-18 2018-04-20 Рэа Элемент Ресорсиз Лтд. Извлечение металлов из металлических соединений
AU2014218302B2 (en) 2013-02-14 2018-07-19 Alliance Magnesium Hydrogen gas diffusion anode arrangement producing HCI
US20140356262A1 (en) 2013-06-03 2014-12-04 Veolia Water North America Operating Services, Llc Method for treating tailings pond liquor
CN103420405B (zh) 2013-08-05 2015-07-01 山西大学 一种从含铝废渣中提取氧化铝的方法
CN106471142A (zh) 2014-05-26 2017-03-01 绿色乙醇工序科技 用于由含铝材料生产纯铝的方法

Also Published As

Publication number Publication date
CA2848751A1 (en) 2013-03-21
CN104039706A (zh) 2014-09-10
WO2013037054A1 (en) 2013-03-21
EP2755918A4 (en) 2015-07-01
EP2755918A1 (en) 2014-07-23
JP2014526431A (ja) 2014-10-06
BR112014006275A2 (pt) 2017-04-11
IN2014DN03007A (ru) 2015-05-08
US20160304987A1 (en) 2016-10-20
AU2012308068A1 (en) 2013-05-09
US9382600B2 (en) 2016-07-05
CA2848751C (en) 2020-04-21
US20140369904A1 (en) 2014-12-18
US10174402B2 (en) 2019-01-08
AU2012308068B2 (en) 2015-02-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2014114938A (ru) Способы получения оксида алюминия и разнообразных других продуктов
RU2014143431A (ru) Способы обработки летучей золы
JP2015510483A5 (ru)
RU2016104423A (ru) Способы обработки красного шлама
EP3148935B1 (en) Alumina and carbonate production method from al-rich materials with integrated co2 utilization
RU2015103833A (ru) Способы получения оксида титана и различных других продуктов
US8529856B2 (en) Method and apparatus to sequester CO2 gas
US3842164A (en) Closed-cycle thermochemical production of hydrogen and oxygen
AU2012386621B2 (en) Method for producing alumina
CA2925170A1 (en) Processes for preparing alumina and various other products
JP2021524806A (ja) 多段階炭酸塩鉱物化
US4285915A (en) Recovery of alkali values from trona ore
WO2024074144A1 (zh) 赤泥、粉煤灰、钢渣、煤矸石固废资源化综合利用工艺
US4355008A (en) Chlorination process
HUE024530T2 (en) A method for the hydrochemical decomposition of sodium hydrogen alumino-silicate
Bumbalek et al. Application of Liquid Extraction to Production if Extra Pure Magnesium Oxide

Legal Events

Date Code Title Description
FA92 Acknowledgement of application withdrawn (lack of supplementary materials submitted)

Effective date: 20161129