JP2005111336A - Heat-resistant catalyst and manufacturing method therefor - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、耐熱性触媒およびその製造方法に関し、より詳細には、ミセル内部に触媒成分を溶解する逆ミセル溶液を形成し、これに不溶化剤を添加して貴金属粒子および金属水酸化物を得る工程と、前記逆ミセル溶液を担体原料と混合して前記導担体原料に前記貴金属粒子および金属水酸化物を担持させることを特徴とする耐熱性触媒およびその製造方法に関する。 The present invention relates to a heat-resistant catalyst and a method for producing the same, and more specifically, a reverse micelle solution in which a catalyst component is dissolved inside a micelle is formed, and an insolubilizing agent is added thereto to obtain noble metal particles and a metal hydroxide. And a heat-resistant catalyst characterized in that the reverse micelle solution is mixed with a support material and the noble metal particles and metal hydroxide are supported on the conductive support material.
白金、パラジウムなどの貴金属粒子をアルミナなどの担体に担持させた触媒は、燃料改質触媒、排ガス浄化触媒、自動車用および定置用電源などの広範囲において用いられている。 Catalysts in which noble metal particles such as platinum and palladium are supported on a carrier such as alumina are used in a wide range of fuel reforming catalysts, exhaust gas purification catalysts, automobile power supplies and stationary power supplies.
かような触媒を使用する接触反応は、触媒表面で反応が進行する。従って、従来から貴金属粒子のサイズを数ｎｍ以下程度に小さくし、粒子表面積が大きい触媒を利用するのが最も有効であるとされている。また、高い触媒性能を示すために、担体上で貴金属粒子が所定の粒径を維持し、均一に分散されているのが望まれる。 In the catalytic reaction using such a catalyst, the reaction proceeds on the catalyst surface. Therefore, conventionally, it is most effective to reduce the size of the noble metal particles to about several nm or less and to use a catalyst having a large particle surface area. In order to exhibit high catalyst performance, it is desirable that the noble metal particles maintain a predetermined particle size on the support and are uniformly dispersed.
前記触媒の一般的な作製方法としては、耐熱性無機担体に水溶性貴金属化合物の水溶液を含浸し、焼成等を行うことにより、耐熱性無機酸化物担持貴金属触媒を作製する方法である。しかし、含浸による方法では、貴金属粒子のサイズが不揃いで、粒子表面積を十分に大きくすることが出来ない問題があった。 As a general method for producing the catalyst, a heat-resistant inorganic oxide-supported noble metal catalyst is produced by impregnating a heat-resistant inorganic carrier with an aqueous solution of a water-soluble noble metal compound and performing firing or the like. However, the impregnation method has a problem that the size of the noble metal particles is not uniform and the particle surface area cannot be sufficiently increased.
また、前記触媒は長期にわたって触媒性能を維持することが求められ、自動車用電源では５０００時間、定置用電源では４万時間とも言われている。しかし、貴金属粒子は表面状態が非常に不安定である。そのため、熱的エネルギーが加わると貴金属粒子は、容易に担体表面を移動してシンタリングしたり、担体に固溶したりするため、触媒性能を失活するという問題がある。 The catalyst is required to maintain the catalyst performance over a long period of time, and is said to be 5000 hours for an automotive power source and 40,000 hours for a stationary power source. However, the surface state of the noble metal particles is very unstable. Therefore, when thermal energy is applied, the noble metal particles easily move on the surface of the support and are sintered or dissolved in the support, so that there is a problem that the catalyst performance is deactivated.
これらの問題を解決するための方法として、特許文献１および２に記載されるようなマイクロエマルジョン法（逆ミセル法）が挙げられる。マイクロエマルジョン法とは、貴金属などの触媒元素を含む水溶液が超微粒子状の液滴として存在するマイクロエマルジョンを使用し、その貴金属を沈殿もしくは還元して不溶化し、その不溶化した貴金属を含有する溶液を超微粒子状の液滴（マイクロエマルジョン）として分散させた分散液を使用する方法である。これにより、担体表面に貴金属などの触媒元素を所定の粒径で高分散担持させることができる。 As a method for solving these problems, there is a microemulsion method (reverse micelle method) as described in Patent Documents 1 and 2. The microemulsion method uses a microemulsion in which an aqueous solution containing a catalytic element such as a noble metal is present as ultrafine droplets, precipitates or reduces the noble metal to insolubilize it, and creates a solution containing the insolubilized noble metal. In this method, a dispersion liquid dispersed as ultrafine droplets (microemulsion) is used. As a result, a catalytic element such as a noble metal can be supported in a highly dispersed manner with a predetermined particle size on the surface of the support.
例えば、特許文献１には、前記マイクロエマルジョン法により貴金属コロイドを得た後、担体前駆体に担持させ焼成し、図１（Ａ）に模式的に示すように、金属酸化物の担体１０１の表面に貴金属粒子１０２を吸着させた構造を有する触媒が記載されている。
For example, in Patent Document 1, after obtaining a noble metal colloid by the microemulsion method, it is supported and calcined on a carrier precursor, and the surface of the
また、特許文献２には、図２に示すように、貴金属粒子１０２が担体１０１に埋没した構造を有する触媒が記載されている。前記触媒は、担体１０１の表面にさらに担体１０１と貴金属粒子１０２との反応を抑制するための反応抑制剤が付着している（図示せず）。かような触媒は、特許文献２の実施例８において、触媒元素の貴金属を含む化合物である硝酸パラジウム溶液を含有するマイクロエマルジョンと、パラジウムの還元剤および硝酸バリウムを含むマイクロエマルジョンを混合し、炭酸ガスでバブリングすることにより炭酸バリウムを反応抑制剤として沈殿させ、パラジウムと炭酸バリウムとを凝集させる方法が用いられている。
しかし、上記特許文献１に記載されている触媒では、担体１０１表面に貴金属粒子１０２のみが担持した構造を有するため、図１（Ｂ）に示すように、容易に貴金属粒子１０２のシンタリングが起こり易く、シンタリングを抑制するのは困難である。
However, since the catalyst described in Patent Document 1 has a structure in which only the
また、特許文献２に記載されている方法では、担体１０１の表面に貴金属粒子１０２が２０〜９０％も埋没し、貴金属粒子が担体と反応して固溶する恐れがある。さらに、貴金属粒子の回りに反応抑制剤としてバリウムが担持されているため、貴金属と反応ガスとの接触面積が減り、反応効率が低下する恐れがある。
Further, in the method described in
本発明は上記問題に鑑みてなされたものであり、触媒金属の反応効率を維持したまま、担体上に担持する触媒金属のシンタリングを抑制し、耐熱性に優れる耐熱性触媒を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above problems, and provides a heat-resistant catalyst excellent in heat resistance by suppressing sintering of the catalyst metal supported on the support while maintaining the reaction efficiency of the catalyst metal. Objective.
本発明者らは、触媒金属のシンタリングは、触媒金属粒子を担体に担持させた後に行う焼成工程で、担体の結晶構造の変化による体積変化に伴って、触媒金属が移動することが原因となることに着目し、本発明をするに至った。 The inventors of the present invention consider that the sintering of the catalyst metal is caused by the movement of the catalyst metal with the volume change due to the change in the crystal structure of the support in the firing step performed after the catalyst metal particles are supported on the support. In view of the above, the present invention has been achieved.
すなわち、本発明は、逆ミセル法を用いて調製した貴金属コロイドと、逆ミセル法を用いて調製した金属（Ｌ）水酸化物と、金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解によるゲル状金属（Ｍ）水酸化物とを混合し、得られた混合物を焼成することにより、金属（Ｍ）酸化物表面に貴金属と金属（Ｌ）酸化物とが担持してなる耐熱性触媒を提供することにより上記課題を解決するものである。 That is, the present invention relates to a noble metal colloid prepared using the reverse micelle method, a metal (L) hydroxide prepared using the reverse micelle method, and a gel metal (M) obtained by hydrolysis of a metal (M) alkoxide. By providing a heat-resistant catalyst in which a noble metal and a metal (L) oxide are supported on the surface of a metal (M) oxide by mixing the hydroxide and firing the obtained mixture, Is a solution.
本発明の耐熱性触媒は、担体原料の表面において、貴金属粒子間に金属（Ｌ）水酸化物が担持し、これを焼成することにより得られ、加熱等による貴金属粒子のシンタリングを抑制もしくは阻止することができ、さらには、貴金属粒子の酸化を防止することができる。 The heat-resistant catalyst of the present invention is obtained by supporting a metal (L) hydroxide between noble metal particles on the surface of a carrier raw material and firing it to suppress or prevent sintering of noble metal particles due to heating or the like. In addition, oxidation of the noble metal particles can be prevented.
また、貴金属粒子と金属（Ｌ）水酸化物とが独立して担体表面に強く結合しているため、貴金属粒子と反応ガスとの接触面積を充分に確保できる。 Further, since the noble metal particles and the metal (L) hydroxide are independently strongly bonded to the support surface, a sufficient contact area between the noble metal particles and the reactive gas can be ensured.
従って、前記耐熱性触媒は高温雰囲気下においても優れた触媒性能を維持することができる。 Therefore, the heat-resistant catalyst can maintain excellent catalytic performance even in a high temperature atmosphere.
本発明の第１は、逆ミセル法を用いて調製した貴金属コロイドと、逆ミセル法を用いて調製した金属（Ｌ）水酸化物と、金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解によるゲル状金属（Ｍ）水酸化物とを混合し、得られた混合物を焼成することにより、金属（Ｍ）酸化物表面に貴金属と金属（Ｌ）酸化物とが担持してなる耐熱性触媒である。 The first of the present invention is a noble metal colloid prepared using a reverse micelle method, a metal (L) hydroxide prepared using a reverse micelle method, and a gel metal (M) obtained by hydrolysis of a metal (M) alkoxide. ) A heat-resistant catalyst in which a noble metal and a metal (L) oxide are supported on the surface of a metal (M) oxide by mixing a hydroxide and firing the resulting mixture.
従来法で作製された触媒は、金属アルコキシドの加水分解物を担体原料として用い、これに貴金属粒子を含浸法により担持させた後、焼成工程を経る。焼成工程では、担体原料が、水和物形態から脱水して酸化物形態に変化するに伴い、担体原料に体積変化が起こる。この際に、担体原料に担持された貴金属粒子が移動して容易にシンタリングが起こる恐れがあった。高い触媒活性を示すためには、担体表面の貴金属粒子が所定の粒径を維持し、かつ、均一に分散されていることが望まれる。従って、貴金属粒子のシンタリングは、貴金属粒子の増大、分散性の低下などを招き、触媒活性を劣化させる原因となる。 The catalyst produced by the conventional method uses a hydrolyzate of metal alkoxide as a carrier raw material, and supports the noble metal particles by an impregnation method, followed by a calcination step. In the firing step, as the support material is dehydrated from the hydrate form and changed to the oxide form, a volume change occurs in the support material. At this time, there was a possibility that sintering would occur easily due to movement of the noble metal particles carried on the carrier raw material. In order to exhibit high catalytic activity, it is desired that the noble metal particles on the support surface maintain a predetermined particle size and are uniformly dispersed. Therefore, sintering of the noble metal particles causes an increase in the noble metal particles, a decrease in dispersibility, and the like, causing deterioration of the catalytic activity.
例えば、上記特許文献１に記載される触媒は、先ず、不溶性の貴金属塩を超微粒子状で含む逆ミセルを作り、次いで、この逆ミセルに還元剤を加えて、その貴金属塩を貴金属コロイドに還元し、この貴金属コロイドを金属酸化物に固定化して得られる。かような触媒は、図１（Ａ）に示すように、担体１０１表面に貴金属粒子１０２が吸着した構造であるため、貴金属粒子１０２の移動を阻止もしくは抑制することが困難である。従って、図１（Ｂ）に示すように貴金属粒子１０２のシンタリングが起こりやすい。
For example, the catalyst described in Patent Document 1 first forms reverse micelles containing insoluble noble metal salts in the form of ultrafine particles, and then adds a reducing agent to the reverse micelles to reduce the noble metal salts to noble metal colloids. The noble metal colloid is obtained by immobilizing it on a metal oxide. As shown in FIG. 1A, such a catalyst has a structure in which the
また、上記特許文献２に記載される触媒は、図２に示すように、貴金属粒子１０２が担体１０１に埋没した構造を有する触媒が記載されている。前記触媒は、担体１０１の表面に担体１０１と貴金属粒子１０２との反応を抑制するための反応抑制剤が付着している（図示せず）。かような触媒の作製方法は、貴金属などの触媒元素を含む化合物を含有する逆ミセルと、貴金属の還元剤および反応抑制物質を含む逆ミセルを混合し、炭酸ガスでバブリングすることにより反応抑制物質を炭酸塩として沈殿させ、貴金属と反応抑制物質とを凝集する方法が用いられている。前記方法により得られる触媒は、担体１０１の表面に貴金属粒子１０２が２０〜９０％も埋没し、担体上に担持された貴金属の表面に反応抑制物質を担持させているため、貴金属粒子と反応ガスとの接触面積が減り反応効率が低下する問題がある。
The catalyst described in Patent Document 2 describes a catalyst having a structure in which
しかしながら、本発明の耐熱性触媒は、逆ミセル法を用いて、図３に示すように、担体１０１の表面に貴金属粒子１０２と金属酸化物１０３とが別々に担持してなる耐熱性触媒である。前記耐熱性触媒は、貴金属粒子１０２と金属（Ｌ）酸化物１０３が独立して担体１０１と強固に結合しているため、反応ガスとの接触面積を充分に確保することができる。さらに、高温雰囲気下などの厳しい使用条件下でも、金属（Ｌ）酸化物１０３が障壁となり貴金属粒子１０２のシンタリングを抑制することができる。従って、本発明の触媒は、高い触媒性能および耐熱性を有する。
However, the heat-resistant catalyst of the present invention is a heat-resistant catalyst in which the
以下、本発明の耐熱性触媒について、より詳細に説明する。 Hereinafter, the heat resistant catalyst of the present invention will be described in more detail.
本発明の耐熱性触媒は、逆ミセル法を用いて調製した貴金属コロイドと、逆ミセル法を用いて調製した金属（Ｌ）水酸化物と、金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解物とを混合し、得られた混合物を焼成することにより、金属（Ｍ）酸化物表面に貴金属と金属（Ｌ）酸化物とが担持してなる耐熱性触媒である。 The heat-resistant catalyst of the present invention is obtained by mixing a noble metal colloid prepared using the reverse micelle method, a metal (L) hydroxide prepared using the reverse micelle method, and a hydrolyzate of metal (M) alkoxide. In addition, the obtained mixture is fired, whereby a noble metal and a metal (L) oxide are supported on the surface of the metal (M) oxide.
本発明において「逆ミセル法」とは、所望する金属イオンを含む水溶液が超微粒子状の液滴として存在する逆ミセル溶液を使用し、前記金属イオンを沈殿もしくは還元して不溶化し、その不溶化した金属を含有する溶液を超微粒子状の逆ミセルとして高分散させた分散液（逆ミセル溶液）を使用する方法である。 In the present invention, the “reverse micelle method” means using a reverse micelle solution in which an aqueous solution containing a desired metal ion is present as ultrafine droplets, precipitating or reducing the metal ion, and insolubilizing the metal ion. This is a method of using a dispersion (reverse micelle solution) in which a metal-containing solution is highly dispersed as ultrafine particulate reverse micelles.
前記逆ミセル溶液は、有機溶媒に界面活性剤分子等の両親媒性物質を混合することにより前記両親媒性物質が集合して形成されるミセルを含有、かつ前記ミセル内に所望する金属を含有する溶液である。有機溶媒相内で疎水性基を外側すなわち有機溶媒相側に向け、親水性基を内側に向けて配向し、疎水性基と親水性基の配向が水性溶媒相の場合と逆であるため、逆ミセル溶液とする。逆ミセル溶液を模式的に示す図が図４である。このような逆ミセル溶液は、界面活性剤を有機溶媒に溶解した溶液に水溶液を加えて撹拌して調製することができる。親水性基が集まった部分には水などの極性分子を保持する能力がある。前記水溶液は、直径数ｎｍ〜数１０ｎｍ程度の極めて小さな水滴となって有機溶媒中に均一に分散するが、注入した水溶液と界面活性剤のモル比によって逆ミセルの微細組織の大きさを制御することができる。 The reverse micelle solution contains micelles formed by assembling the amphiphile by mixing an amphiphile such as a surfactant molecule in an organic solvent, and contains the desired metal in the micelle. Solution. In the organic solvent phase, the hydrophobic group is oriented to the outside, that is, the organic solvent phase side, the hydrophilic group is oriented to the inside, and the orientation of the hydrophobic group and the hydrophilic group is opposite to that in the aqueous solvent phase. Use reverse micelle solution. FIG. 4 schematically shows the reverse micelle solution. Such a reverse micelle solution can be prepared by adding an aqueous solution to a solution obtained by dissolving a surfactant in an organic solvent and stirring the solution. The portion where the hydrophilic groups are gathered has the ability to retain polar molecules such as water. The aqueous solution becomes extremely small water droplets having a diameter of several nanometers to several tens of nanometers and is uniformly dispersed in the organic solvent. However, the size of the microstructure of the reverse micelle is controlled by the molar ratio of the injected aqueous solution and the surfactant. be able to.
本発明において、「逆ミセル法を用いて調製した貴金属コロイド」とは、ミセル内部に貴金属イオン水溶液を含有する逆ミセル溶液に、前記貴金属イオンの不溶化剤を添加することにより、ミセル内部で貴金属イオンが貴金属に還元されて得られる貴金属コロイドのことである。貴金属イオンの不溶化剤は、ミセル内部の貴金属イオンをコロイド状の貴金属粒子にできるものであり、用いる貴金属によって適宜調製することができる。なお、前記不溶化剤は、水溶液として添加しても、前記不溶化剤をミセル内部に含有する逆ミセル溶液として添加してもよい。 In the present invention, “a noble metal colloid prepared using the reverse micelle method” means that a noble metal ion insolubilizing agent is added to a reverse micelle solution containing an aqueous noble metal ion solution inside the micelle, whereby the noble metal ion is added inside the micelle. Is a noble metal colloid obtained by reducing to noble metal. The insolubilizing agent for the noble metal ions is one that can convert the noble metal ions inside the micelles into colloidal noble metal particles, and can be appropriately prepared depending on the noble metal used. The insolubilizing agent may be added as an aqueous solution or a reverse micelle solution containing the insolubilizing agent inside the micelle.
また、「逆ミセル法を用いて調製した金属（Ｌ）水酸化物」とは、ミセル内部に金属（Ｌ）イオン水溶液を含有する逆ミセル溶液に、前記金属（Ｌ）イオンを金属（Ｌ）水酸化物の不溶化物とする不溶化剤を添加することにより、ミセル内部で金属（Ｌ）イオンが金属（Ｌ）水酸化物に還元され、金属（Ｌ）イオンの沈殿物（水酸化物）となる。本発明において、前記不溶化剤は、金属（Ｌ）イオンを水酸化物として沈殿させるものである。金属（Ｌ）水酸化物を担体原料の表面に担持させることで、焼成工程において金属（Ｌ）水酸化物が脱水して金属（Ｌ）酸化物となり、貴金属粒子の酸化を防止して触媒活性を好適に維持することができる。また、不溶化剤としてアンモニア水などの沈殿剤を用いてｐＨ６〜１０とすることにより、微粒子状の沈殿物とすることができる。このようにして得られた沈殿物は、貴金属粒子と金属（Ｌ）水酸化物が凝集せずに均一に分散することができ、担体原料の表面に貴金属粒子と金属（Ｌ）水酸化物とを別々に担持させることができる。 The “metal (L) hydroxide prepared using the reverse micelle method” means that the metal (L) ion is added to a metal (L) into a reverse micelle solution containing a metal (L) ion aqueous solution inside the micelle. By adding an insolubilizing agent to make the hydroxide insolubilized, the metal (L) ion is reduced to the metal (L) hydroxide inside the micelle, and the metal (L) ion precipitate (hydroxide) and Become. In the present invention, the insolubilizing agent precipitates metal (L) ions as hydroxides. By supporting the metal (L) hydroxide on the surface of the carrier raw material, the metal (L) hydroxide is dehydrated to form the metal (L) oxide in the firing step, preventing the oxidation of the noble metal particles and catalytic activity. Can be suitably maintained. Moreover, it can be set as a particulate precipitate by setting it as pH 6-10 using precipitation agents, such as aqueous ammonia, as an insolubilizing agent. The precipitate thus obtained can be uniformly dispersed without agglomeration of the noble metal particles and the metal (L) hydroxide, and the noble metal particles and the metal (L) hydroxide on the surface of the carrier raw material. Can be carried separately.
本発明において、担体原料としては、金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解物を用いる。金属（Ｍ）アルコキシドは、水と容易に反応して加水分解し、粒子状の均質な金属（Ｍ）水酸化物を得ることができる。 In the present invention, a hydrolyzate of metal (M) alkoxide is used as the carrier material. A metal (M) alkoxide can be easily reacted with water and hydrolyzed to obtain a particulate homogeneous metal (M) hydroxide.
従って、逆ミセル法を用いて調製した貴金属コロイドと、逆ミセル法を用いて調製した金属（Ｌ）水酸化物と、金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解物とを混合することにより、均質な金属（Ｍ）水酸化物と、微粒子状の貴金属コロイドおよび金属（Ｌ）水酸化物の混合物を得ることができる。かような混合物を焼成することにより、金属（Ｍ）酸化物の表面に貴金属および金属（Ｌ）酸化物が所定の間隔で高分散担持した耐熱性触媒が得られる。 Therefore, a homogeneous metal can be obtained by mixing a noble metal colloid prepared using the reverse micelle method, a metal (L) hydroxide prepared using the reverse micelle method, and a hydrolyzate of metal (M) alkoxide. (M) A mixture of a hydroxide, a particulate noble metal colloid and a metal (L) hydroxide can be obtained. By calcining such a mixture, a heat-resistant catalyst in which a noble metal and a metal (L) oxide are highly dispersed and supported at predetermined intervals on the surface of the metal (M) oxide can be obtained.
本発明の耐熱性触媒は、上述したものに限られず、ミセル内部に貴金属コロイド水溶液を含有する逆ミセル溶液と、ミセル内部に金属（Ｌ）水酸化物水溶液を含有する逆ミセル溶液と、金属（Ｍ）アルコキシドとを混合し、得られた混合物を焼成することにより得られる。 The heat-resistant catalyst of the present invention is not limited to the one described above, but a reverse micelle solution containing a noble metal colloid aqueous solution inside the micelle, a reverse micelle solution containing a metal (L) hydroxide aqueous solution inside the micelle, and a metal ( M) It is obtained by mixing alkoxide and firing the resulting mixture.
ミセル内部に貴金属コロイド水溶液を含有する逆ミセル溶液と、ミセル内部に金属（Ｌ）水酸化物水溶液を含有する逆ミセル溶液とを混合することにより、ミセル同士が結合し、ミセル内部に貴金属コロイドおよび金属（Ｌ）水酸化物を含有する逆ミセル溶液が得られる。かような逆ミセル溶液と、金属（Ｍ）アルコキシドとを混合すると、逆ミセル内の水（可溶水）によって加水分解を生じ、担体原料である金属（Ｍ）水酸化物を生じる。これにより、均質な金属（Ｍ）水酸化物と、微粒子状の貴金属コロイドおよび金属（Ｌ）水酸化物とを含む混合物が得られるのである。 By mixing a reverse micelle solution containing a noble metal colloid aqueous solution inside the micelle and a reverse micelle solution containing a metal (L) hydroxide aqueous solution inside the micelle, the micelles are combined, and the noble metal colloid and the micelle inside A reverse micelle solution containing metal (L) hydroxide is obtained. When such a reverse micelle solution and a metal (M) alkoxide are mixed, hydrolysis is caused by water (soluble water) in the reverse micelle, and a metal (M) hydroxide as a support material is generated. As a result, a mixture containing homogeneous metal (M) hydroxide, fine noble metal colloid and metal (L) hydroxide is obtained.
前記混合物としては、好ましくは、担体原料である金属（Ｍ）水酸化物の表面に貴金属および金属（Ｌ）水酸化物が担持してなるものを用いるのがよい。焼成工程において、貴金属が酸化されて触媒活性を失う恐れがあるが、担体原料の表面に担持された金属（Ｌ）水酸化物が脱水して酸化物形態に変化した後、不活性ガス雰囲気下で熱処理することで、貴金属の酸化を効果的に抑制することができる。 As the mixture, it is preferable to use a mixture in which a noble metal and a metal (L) hydroxide are supported on the surface of a metal (M) hydroxide which is a carrier raw material. In the firing step, the noble metal may be oxidized and lose its catalytic activity. However, after the metal (L) hydroxide supported on the surface of the support raw material is dehydrated and changed into an oxide form, By performing the heat treatment at, the oxidation of the noble metal can be effectively suppressed.
前記混合物は、担体原料である金属（Ｍ）水酸化物よりも金属（Ｌ）水酸化物の含水率が小さいものとするのが好ましい。 The mixture is preferably such that the water content of the metal (L) hydroxide is smaller than that of the metal (M) hydroxide as the carrier raw material.
担体原料である金属（Ｍ）水酸化物および金属（Ｌ）水酸化物は、水和物形態で存在するものであり、焼成工程において水和物形態から酸化物形態へと熱収縮による結晶構造の変化により、体積変化が起こる。この時、金属（Ｍ）水酸化物よりも金属（Ｌ）水酸化物の含水率が小さいものとすることにより、金属（Ｍ）水酸化物よりも金属（Ｌ）水酸化物の方が体積変化の小さい結晶構造とすることができる。これにより、担体表面での貴金属粒子の移動する範囲を狭め、シンタリングを阻止および抑制することができ、触媒活性を維持することができる。 The metal (M) hydroxide and metal (L) hydroxide, which are carrier raw materials, exist in a hydrate form, and crystal structure due to heat shrinkage from the hydrate form to the oxide form in the firing step. A change in volume occurs due to the change in. At this time, the metal (L) hydroxide is smaller in volume than the metal (M) hydroxide by making the water content of the metal (L) hydroxide smaller than that of the metal (M) hydroxide. A crystal structure with small change can be obtained. Thereby, the range in which the noble metal particles move on the support surface can be narrowed, sintering can be prevented and suppressed, and the catalytic activity can be maintained.
ここで、「含水率」とは、金属水酸化物において、金属１モルあたりの水酸化物として含まれるＯＨ基と、配位水（構造水）として含まれるＯＨ基との総和である。前記水酸基および前記配位水（構造水）の量は、温度や水蒸気圧などを所定の条件にすることにより調製することができる。これにより、金属（Ｍ）水酸化物よりも金属（Ｌ）水酸化物の含水率が小さいものとすることができる。 Here, the “moisture content” is the sum of OH groups contained as hydroxide per mole of metal and OH groups contained as coordination water (structural water) in the metal hydroxide. The amount of the hydroxyl group and the coordination water (structural water) can be adjusted by adjusting the temperature, water vapor pressure, and the like to predetermined conditions. Thereby, the water content of the metal (L) hydroxide can be made smaller than that of the metal (M) hydroxide.
また、本発明の耐熱性触媒において、担体表面に担持する金属（Ｌ）酸化物の平均粒子径をＲ１とし、担体の金属（Ｍ）酸化物の平均粒子径をＲ２とした場合、Ｒ２／Ｒ１を２〜１００、特に２〜５０となるようにするのがよい。Ｒ２／Ｒ１が２より小さいと金属（Ｌ）酸化物が担体金属（Ｍ）酸化物のシンタリング阻止および抑制効果が発現せず、１００を超えると逆に金属（Ｌ）酸化物の粒子が著しく小さいとシンタリング阻止および抑制効果が維持できなくなるため、上記範囲が好ましい。 In the heat-resistant catalyst of the present invention, when the average particle diameter of the metal (L) oxide supported on the support surface is R1, and the average particle diameter of the metal (M) oxide of the support is R2, R2 / R1 It is good to make 2-100, especially 2-50. When R2 / R1 is smaller than 2, the metal (L) oxide does not exhibit the effect of inhibiting and suppressing the sintering of the carrier metal (M) oxide, and when it exceeds 100, the metal (L) oxide particles are conspicuous. If it is small, the sintering preventing and suppressing effects cannot be maintained, so the above range is preferable.
さらに、貴金属の平均粒子径をＲ３とした場合、Ｒ２／Ｒ１を２〜１００とし、かつ、Ｒ１／Ｒ３を１〜５０、特に２〜２０となるようにするのがより好ましい。これにより、担体金属酸化物に担持された貴金属粒子が、担体表面での貴金属粒子の移動する範囲を狭め、シンタリングを阻止および抑制する作用を著しく向上でき、初期の触媒活性を向上でき、耐久後も維持することができる。この時、Ｒ１／Ｒ３が１より小さいと貴金属粒子のシンタリングを抑制することが困難であり、５０を超えると貴金属の分散性が低下するため、上記範囲が好ましい。 Further, when the average particle diameter of the noble metal is R3, it is more preferable that R2 / R1 is 2 to 100 and R1 / R3 is 1 to 50, particularly 2 to 20. This makes it possible for the noble metal particles supported on the support metal oxide to narrow the range of movement of the noble metal particles on the support surface, significantly improve the action of preventing and suppressing sintering, improve the initial catalytic activity, and improve durability. It can be maintained later. At this time, if R1 / R3 is smaller than 1, it is difficult to suppress sintering of the noble metal particles, and if it exceeds 50, the dispersibility of the noble metal is lowered, so the above range is preferable.
貴金属は、白金、パラジウム、ロジウム、オスミウム、ルテニウム、およびイリジウムからなる群より選ばれる１種以上の貴金属である。これらの中でも、触媒活性に優れるため、白金、ロジウム、パラジウムを用いることが好ましい。 The noble metal is at least one noble metal selected from the group consisting of platinum, palladium, rhodium, osmium, ruthenium, and iridium. Among these, platinum, rhodium, and palladium are preferably used because of their excellent catalytic activity.
また、担体表面に担持させる貴金属の平均粒子径は、１〜１０ｎｍ、好ましくは２〜６ｎｍとするのがよい。平均粒子径がこの範囲であれば、触媒活性に十分な表面積が確保でき、貴金属の単位質量当たりの触媒活性量を増大させることができる。 The average particle diameter of the noble metal supported on the support surface is 1 to 10 nm, preferably 2 to 6 nm. If the average particle diameter is within this range, a surface area sufficient for catalytic activity can be secured, and the amount of catalytic activity per unit mass of the noble metal can be increased.
担体表面に担持する金属（Ｌ）は、ガリウム、セリウム、ジルコニウム、バナジウム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、ゲルマニウム、クロム、銅、亜鉛、およびタングステンから選ばれる１種以上の金属である。かような金属（Ｌ）は、担体と固溶し難く、質量活性（貴金属の単位質量あたりの活性）の向上の点で有利である。さらに、かような金属（Ｌ）からなる金属酸化物は、酸素過剰雰囲気下において、貴金属粒子表面の酸素濃度を下げ、貴金属の酸化を防止する助触媒作用を示すことができる。金属（Ｌ）としてより好ましくは、ジルコニウム、セリウム、チタニウムを用いる。 The metal (L) supported on the support surface is at least one metal selected from gallium, cerium, zirconium, vanadium, manganese, iron, cobalt, nickel, germanium, chromium, copper, zinc, and tungsten. Such a metal (L) is hardly dissolved in a carrier and is advantageous in terms of improving mass activity (activity per unit mass of noble metal). Furthermore, the metal oxide composed of such a metal (L) can exhibit a co-catalytic action for reducing the oxygen concentration on the surface of the noble metal particles and preventing oxidation of the noble metal in an oxygen-excess atmosphere. More preferably, zirconium, cerium, or titanium is used as the metal (L).
担体表面に担持される金属（Ｌ）酸化物の平均粒子径は、１０〜５０ｎｍ、好ましくは１０〜３０ｎｍとするのがよい。平均粒子径がこの範囲であれば、担体金属酸化物の熱収縮にともなう結晶構造の変化に起因する体積変化を抑制することができる。 The average particle size of the metal (L) oxide supported on the support surface is 10 to 50 nm, preferably 10 to 30 nm. When the average particle diameter is within this range, volume change due to change in crystal structure accompanying thermal contraction of the support metal oxide can be suppressed.
担体として用いられる金属（Ｍ）は、アルニミウム、シリカ、ガリウム、チタン、セリウム、ジルコニウム、バナジウム、及び、タングステンから選ばれる１種以上の金属である。金属（Ｍ）酸化物の平均粒子径としては、１００〜１０００ｎｍ、より好ましくは１００〜５００ｎｍとするのがよい。 The metal (M) used as the carrier is one or more metals selected from aluminum, silica, gallium, titanium, cerium, zirconium, vanadium, and tungsten. The average particle size of the metal (M) oxide is 100 to 1000 nm, more preferably 100 to 500 nm.
なお、本発明において平均粒子径とは、Ｘ線回析における金属の回析ピークの半値幅より求められる結晶子径や透過型電子顕微鏡より調べられる金属の粒子径の平均値で算出することができる。 In the present invention, the average particle diameter can be calculated by the crystallite diameter determined from the half-value width of the metal diffraction peak in X-ray diffraction or the average value of the metal particle diameter examined by a transmission electron microscope. it can.
本発明の耐熱性触媒において担体に担持する金属量は、貴金属と金属（Ｌ）との合計量として、耐熱性触媒あたり金属量が１〜４０質量％、より好ましくは１〜２０質量％とするのがよい。金属量が１質量％未満では触媒活性が不十分であり、４０質量％を超えると触媒活性が飽和するため上記範囲が好ましい。 The amount of metal supported on the carrier in the heat-resistant catalyst of the present invention is 1 to 40% by mass, more preferably 1 to 20% by mass as the total amount of noble metal and metal (L) per heat-resistant catalyst. It is good. When the amount of metal is less than 1% by mass, the catalytic activity is insufficient, and when it exceeds 40% by mass, the catalytic activity is saturated, so the above range is preferable.
担体表面に担持される貴金属と金属（Ｌ）酸化物とは、質量比で１：１〜２０：１、好ましくは２：１〜１０：１となるようにするのがよい。これは、貴金属と金属（Ｌ）酸化物との比がこの範囲を外れると、触媒活性が不十分となる恐れがあるためである。 The noble metal and metal (L) oxide supported on the surface of the support may have a mass ratio of 1: 1 to 20: 1, preferably 2: 1 to 10: 1. This is because if the ratio of the noble metal to the metal (L) oxide is out of this range, the catalytic activity may be insufficient.
本発明における耐熱性触媒は、担体表面に貴金属と金属（Ｌ）酸化物とが高分散担持しているため、高温雰囲気下や強い衝撃などによる貴金属粒子の移動を抑制することができる。また、貴金属と金属（Ｌ）酸化物とは別々に担体表面に担持しているため、貴金属と反応ガスとの接触面積を充分に確保することができ、反応効率を維持できる。さらに、担体表面に担持された金属（Ｌ）酸化物は、酸素過剰雰囲気下などにおいては、触媒表面の酸素濃度を下げ、貴金属の酸化を防ぐことができるため、触媒活性の低下を抑制することができる。 Since the noble metal and the metal (L) oxide are highly dispersed and supported on the support surface, the heat-resistant catalyst in the present invention can suppress the movement of noble metal particles due to high temperature atmosphere or strong impact. Moreover, since the noble metal and the metal (L) oxide are separately supported on the surface of the support, a sufficient contact area between the noble metal and the reaction gas can be secured, and the reaction efficiency can be maintained. Furthermore, the metal (L) oxide supported on the surface of the carrier can reduce the oxygen concentration on the surface of the catalyst and prevent the oxidation of the noble metal in an oxygen-excess atmosphere. Can do.
従って、かような各種特性を有する本発明の耐熱性触媒は、排ガス浄化触媒、燃料改質触媒、自動車用および定置用電源など、厳しい使用環境下でも優れた触媒性能を求められる各種用途に好適に用いることができる。 Therefore, the heat-resistant catalyst of the present invention having such various characteristics is suitable for various applications that require excellent catalyst performance even under severe usage environments such as exhaust gas purification catalysts, fuel reforming catalysts, automobiles and stationary power supplies. Can be used.
本発明の第２は、耐熱性触媒の製造方法である。上記第一の耐熱性触媒は、本発明の第二によっても製造することができる。 The second of the present invention is a method for producing a heat-resistant catalyst. The first heat-resistant catalyst can also be produced according to the second aspect of the present invention.
本発明の製造方法としては、ミセル内部に貴金属イオン水溶液を含有する逆ミセル溶液Ａに前記貴金属イオン水溶液の還元剤を添加した溶液と、ミセル内部に金属（Ｌ）イオンを含有する逆ミセル溶液Ｂに金属（Ｌ）水酸化物を生成する沈殿剤を添加した溶液とを混合し、さらに前記混合液を金属（Ｍ）アルコキシド溶液または金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解物を含有する逆ミセルＣと混合し、金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解物上に貴金属と金属（Ｌ）水酸化物とを担持させる工程を含む方法が挙げられる。 The production method of the present invention includes a reverse micelle solution A containing a noble metal ion aqueous solution inside a micelle and a solution obtained by adding a reducing agent of the noble metal ion aqueous solution, and a reverse micelle solution B containing metal (L) ions inside the micelle. And a solution added with a precipitating agent that generates a metal (L) hydroxide is mixed with a reverse micelle C containing a metal (M) alkoxide solution or a hydrolyzate of metal (M) alkoxide. The method of mixing and carrying | supporting a noble metal and a metal (L) hydroxide on the hydrolyzate of a metal (M) alkoxide is mentioned.
前記方法において、逆ミセル溶液（Ａ）に還元剤を添加した溶液と、逆ミセル溶液（Ｂ）に沈殿剤を添加した溶液とを混合するまでの模式図を図５に示す。 In the said method, the schematic diagram until mixing the solution which added the reducing agent to the reverse micelle solution (A) and the solution which added the precipitant to the reverse micelle solution (B) is shown in FIG.
まず、図５（Ａ）に示すように、有機溶媒１に界面活性剤２を混合し、これに貴金属イオン水溶液を加え撹拌すると、親水性基３を内側に疎水性基４を外側にするミセル５が形成され、ミセル内部に貴金属イオン水溶液が内包される。貴金属イオン水溶液に代えて還元剤水溶液を使用すると、図５（Ｂ）に示す還元剤水溶液を内包するミセル６が生成される。この両逆ミセル溶液を混合すると、逆ミセル同士が結合してミセル内で還元反応が進行し（図５（ｃ））、さらに還元粒子７を熟成するとミセルサイズによって制御されたコロイド状の貴金属を含有するミセル８を得ることができる（図５（Ｄ））。ミセル内部では貴金属の超微粒子の分散性に優れ、二種以上の貴金属イオンを含有させた場合にも極めて均一な組成の貴金属超微粒子が得られる。
First, as shown in FIG. 5 (A), a surfactant 2 is mixed with an organic solvent 1, and when an aqueous noble metal ion solution is added and stirred, micelles having a hydrophilic group 3 on the inside and a hydrophobic group 4 on the outside are mixed. 5 is formed, and a noble metal ion aqueous solution is encapsulated inside the micelle. When a reducing agent aqueous solution is used instead of the noble metal ion aqueous solution,
次いで、貴金属イオン水溶液に代えて金属（Ｌ）イオン水溶液を使用すると、図５（Ｅ）示す金属（Ｌ）イオンを内包するミセル９が形成される。同様にして、貴金属イオン水溶液に代えて金属（Ｌ）イオンを金属（Ｌ）水酸化物として沈殿させ得る沈殿剤水溶液を使用すると、図５（Ｆ）に示す沈殿剤水溶液を内包するミセル１０が生成される。この両逆ミセルを混合すると、逆ミセル同士が結合してミセル内で沈殿反応が進行し（図５（Ｇ））、さらに沈殿の熟成を行うことにより、図５（Ｈ）に示すようにミセルサイズによって制御された、金属（Ｌ）水酸化物を内包するミセル１１を得ることができる。ミセル内部では均一な組成の金属（Ｌ）水酸化物が得られ、二種以上の金属（Ｌ）イオンを含有させた場合にも極めて均一な組成の金属（Ｌ）水酸化物が得られる。
Next, when a metal (L) ion aqueous solution is used instead of the noble metal ion aqueous solution,
次いで、図５（Ｉ）に示すように、両ミセルを混合し撹拌すると、ミセル同士が結合して、均一な組成のミセルを得ることができる。さらに、熟成を行うことによって、図５（Ｊ）に示すように、ミセルサイズによって制御された、貴金属粒子と金属（Ｌ）水酸化物とを内包するミセル１２が得られる。ミセル内は、貴金属粒子と金属水酸化物とが単分散状態で極めて均一に分散されている。
Next, as shown in FIG. 5 (I), when both micelles are mixed and stirred, the micelles are combined to obtain micelles having a uniform composition. Furthermore, by aging, as shown in FIG. 5 (J),
かようにして得られた貴金属コロイドと金属（Ｌ）水酸化物とを含む逆ミセル溶液と、金属（Ｍ）アルコキシドを有機溶媒などに分散させた金属（Ｍ）アルコキシド溶液と混合する。金属（Ｍ）アルコキシドは、水に添加すると容易に加水分解し、粒子単位で均質な金属（Ｍ）水酸化物を得ることができる。従って、逆ミセルの非常に広い界面で、ミセル中の水溶液により金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解が生じる。この時、ミセル中の粒子および沈殿を取り囲むように担体原料である金属（Ｍ）水酸化物が生成する。これにより、金属（Ｍ）水酸化物表面に貴金属と金属（Ｌ）水酸化物とが担持した混合物が得られるのである。 The reverse micelle solution containing the noble metal colloid and the metal (L) hydroxide thus obtained is mixed with the metal (M) alkoxide solution in which the metal (M) alkoxide is dispersed in an organic solvent or the like. When added to water, the metal (M) alkoxide is easily hydrolyzed to obtain a metal (M) hydroxide that is homogeneous in particle units. Therefore, hydrolysis of the metal (M) alkoxide occurs at the very wide interface of the reverse micelle by the aqueous solution in the micelle. At this time, metal (M) hydroxide as a support material is generated so as to surround the particles and precipitates in the micelle. Thereby, the mixture which the noble metal and the metal (L) hydroxide carry | supported on the metal (M) hydroxide surface is obtained.
その後、遠心分離、濾過、洗浄等の方法により混合物を分離し洗浄して分離工程を経た後、乾燥工程において乾燥の後に微粉化して耐熱性触媒の前駆体を得て、さらに前記前駆体を焼成工程により焼成すると耐熱性触媒が製造できる。 Thereafter, the mixture is separated and washed by a method such as centrifugation, filtration, washing, etc., followed by a separation step, followed by pulverization after drying in the drying step to obtain a precursor of a heat-resistant catalyst, and further firing the precursor When calcined by the process, a heat-resistant catalyst can be produced.
逆ミセルの形成に利用可能な有機溶媒としては様々な物質が使用可能であるが、一例を挙げると、シクロヘキサン、メチルシクロヘキサン、シクロヘプタン、ヘプタノール、オクタノール、ドデシルアルコール、セチルアルコール、イソオクタン、ｎ−ヘプタン、ｎ−ヘキサン、ｎ−デカン、ベンゼン、トルエン、キシレン等がある。また、逆ミセル溶液中の水滴の大きさを調節する目的で、アルコール等を添加してもよい。前記有機溶媒は、１種を単独で使用するほか、２種以上を併用することもできる。更に、逆ミセル溶液Ａにも逆ミセル溶液Ｂの調製にも使用することができ、更に貴金属イオンの還元剤や金属（Ｌ）イオンの沈殿剤を逆ミセル溶液として供給する場合には、これらの溶液の調製にも使用することができる。この際、いずれかの逆ミセル溶液に使用する有機溶媒と他の逆ミセル溶液に使用する有機溶媒とは、同種のものであっても異種のものであってもよい。 Various substances can be used as the organic solvent that can be used to form reverse micelles. For example, cyclohexane, methylcyclohexane, cycloheptane, heptanol, octanol, dodecyl alcohol, cetyl alcohol, isooctane, and n-heptane. N-hexane, n-decane, benzene, toluene, xylene and the like. Moreover, you may add alcohol etc. in order to adjust the magnitude | size of the water droplet in a reverse micelle solution. The organic solvent can be used alone or in combination of two or more. Furthermore, it can be used for the preparation of reverse micelle solution A and reverse micelle solution B, and when supplying a reducing agent for precious metal ions and a precipitating agent for metal (L) ions as a reverse micelle solution, It can also be used for the preparation of solutions. At this time, the organic solvent used for any of the reverse micelle solutions and the organic solvent used for the other reverse micelle solutions may be the same or different.
逆ミセル溶液を形成する界面活性剤としては、ポリオキシエチレンノニルフェニルエーテル、ラウリン酸マグネシウム、カプリン酸亜鉛、ミリスチン酸亜鉛、ナトリウムフェニルステアレ−ト、アルミニウムジカプリレ−ト、テトライソアミルアンモニウムチオシアネ−ト、ｎ−オクタデシルトリｎ−ブチルアンモニウム蟻酸塩、ｎ−アミルトリｎ−ブチルアンモニウムヨウ化物、ナトリウムビス（２−エチルヘキシル）琥珀酸塩、ナトリウムジノニルナフタレンスルホネ−ト、カルシウムセチルサルフェート、ドデシルアミンオレイン酸塩、ドデシルアミンプロピオン酸塩、セチルトリメチルアンモニウムブロマイド、ステアリルトリメチルアンムニウムブロマイド、セチルトリメチルアンモニウムクロライド、ステアリルトリメチルアンモニウムクロライド、ドデシルトリメチルアンモニウムブロマイド、オクタデシルトリメチルアンモニウムブロマイド、ドデシルトリメチルアンモニウムクロライド、オクタデシルトリメチルアンモニウムクロライド、ジドデシルジメチルアンモニウムブロマイド、ジテトラデシルジメチルアンモニウムブロマイド、ジドデシルジメチルアンモニウムクロライド、ジテトラデシルジメチルアンモニウムクロライド、（２−オクチルオキシ−１−オクチルオキシメチル）ポリオキシエチレンエチルエーテル等を挙げることができる。前記界面活性剤も、いずれの逆ミセル溶液の調製にも使用することができ、２種以上を併用することもできる。なお、有機溶媒に対する界面活性剤の添加量は、有機溶媒１００質量部に対して、１０〜３００質量である。１０質量部を下回ると逆ミセルの形成が困難となり、一方３００質量部を超えるとロッド状ミセルが形成され、貴金属粒子径を特定の大きさに制御し凝集させないと云う観点で不利である。 Surfactants that form reverse micelle solutions include polyoxyethylene nonylphenyl ether, magnesium laurate, zinc caprate, zinc myristate, sodium phenyl stearate, aluminum dicaprylate, tetraisoamylammonium thiocyanate. Net, n-octadecyltri-n-butylammonium formate, n-amyltri-n-butylammonium iodide, sodium bis (2-ethylhexyl) succinate, sodium dinonylnaphthalenesulfonate, calcium cetyl sulfate, dodecyl Amine oleate, dodecylamine propionate, cetyltrimethylammonium bromide, stearyltrimethylammonium bromide, cetyltrimethylammonium chloride, stearyltrimethylan Nium chloride, dodecyltrimethylammonium bromide, octadecyltrimethylammonium bromide, dodecyltrimethylammonium chloride, octadecyltrimethylammonium chloride, didodecyldimethylammonium bromide, ditetradecyldimethylammonium bromide, didodecyldimethylammonium chloride, ditetradecyldimethylammonium chloride, ( 2-octyloxy-1-octyloxymethyl) polyoxyethylene ethyl ether and the like. The surfactant can also be used for preparing any reverse micelle solution, and two or more kinds can be used in combination. In addition, the addition amount of surfactant with respect to an organic solvent is 10-300 mass with respect to 100 mass parts of organic solvents. If the amount is less than 10 parts by mass, it is difficult to form reverse micelles. On the other hand, if the amount exceeds 300 parts by mass, rod-like micelles are formed, which is disadvantageous in that the noble metal particle diameter is controlled to a specific size to prevent aggregation.
ミセルのサイズは、使用する溶媒や界面活性剤の種類、添加量によって調整することができる。また、ミセルに内包される貴金属および金属（Ｌ）水酸化物の量が少ないほど、担持させる貴金属および金属（Ｌ）水酸化物の粒径が小さくなる傾向がある。従って、所望する粒径が得られるように適宜調製すればよいが、界面活性剤１モルに対して逆ミセル中に含まれる貴金属または金属（Ｌ）水酸化物のモル数を２〜２０モル程度にするのがよい。 The size of the micelle can be adjusted by the type of solvent and surfactant used and the amount added. In addition, the smaller the amount of noble metal and metal (L) hydroxide contained in the micelle, the smaller the particle size of the noble metal and metal (L) hydroxide to be supported. Accordingly, it may be appropriately prepared so as to obtain a desired particle diameter, but the number of moles of noble metal or metal (L) hydroxide contained in the reverse micelle per mole of the surfactant is about 2 to 20 moles. It is good to make it.
貴金属イオンとしては、白金、パラジウム、ロジウム、オスミウム、ルテニウム及びイリジウムからなる群より選ばれる少なくとも一種の貴金属イオンであり、これらのイオンの供給源としては特に制限されず広くこれらのイオンを含有する化合物を使用することができる。このような化合物としては、上記貴金属の塩化物、硝酸塩、硫酸塩、塩化物、酢酸塩およびアミン化合物などが例示できる。 The noble metal ion is at least one kind of noble metal ion selected from the group consisting of platinum, palladium, rhodium, osmium, ruthenium and iridium, and the source of these ions is not particularly limited and is a compound containing these ions widely. Can be used. Examples of such compounds include chlorides, nitrates, sulfates, chlorides, acetates and amine compounds of the noble metals.
より具体的には、塩化白金（ヘキサクロロ白金酸六水和物）、塩化パラジウム、塩化ロジウム、塩化ルテニウムなどの塩化物、硝酸パラジウム、硝酸ロジウム、硝酸イリジウムなどの硝酸塩、硫酸パラジウム、硫酸ロジウムなどの硫酸塩、酢酸ロジウムなどの酢酸塩、ジニトロジアンミン白金硝酸溶液、ジニトロジアンミンパラジウム溶液などのアミン化合物、などが好ましい。これらの貴金属イオン濃度は、金属換算で０．１〜５０質量％であることが好ましく、より好ましくは０．５〜２０質量％である。 More specifically, platinum chloride (hexachloroplatinic acid hexahydrate), chlorides such as palladium chloride, rhodium chloride, ruthenium chloride, nitrates such as palladium nitrate, rhodium nitrate, iridium nitrate, palladium sulfate, rhodium sulfate, etc. Acetates such as sulfate and rhodium acetate, amine compounds such as dinitrodiammine platinum nitrate solution and dinitrodiammine palladium solution are preferable. The concentration of these noble metal ions is preferably 0.1 to 50% by mass, more preferably 0.5 to 20% by mass in terms of metal.
また、貴金属イオンの還元剤としては、水素、ヒドラジン、ホウ素化水素ナトリウム、チオ硫酸ナトリウム、クエン酸、クエン酸ナトリウム、Ｌ−アスコルビン酸、水素化ホウ素ナトリウム、ホルムアルデヒド、メタノール、エタノール、エチレン、一酸化炭素等が挙げられる。ヒドラジン等の水溶液として調製し得るものは、濃度０．１〜４０質量％の水溶液として直接逆ミセル溶液に添加してもよいが、前記溶液を用いて逆ミセル溶液を調製し、逆ミセル溶液Ａに添加してもよい。濃度０．１〜４０質量％の水溶液であれば、ミセル内で貴金属イオンが貴金属粒子となった場合でもコロイド状にミセル内に分散できる。なお、ホウ素化水素ナトリウムなどの粉末状の物質は、そのまま供給することができる。水素などの常温でガス状の物質は、バブリングで供給することもできる。 Moreover, as a reducing agent for noble metal ions, hydrogen, hydrazine, sodium borohydride, sodium thiosulfate, citric acid, sodium citrate, L-ascorbic acid, sodium borohydride, formaldehyde, methanol, ethanol, ethylene, monoxide Carbon etc. are mentioned. What can be prepared as an aqueous solution of hydrazine or the like may be added directly to the reverse micelle solution as an aqueous solution having a concentration of 0.1 to 40% by weight. You may add to. If the aqueous solution has a concentration of 0.1 to 40% by mass, it can be colloidally dispersed in the micelle even when the noble metal ion becomes noble metal particles in the micelle. Note that a powdered substance such as sodium borohydride can be supplied as it is. A gaseous substance at room temperature such as hydrogen can be supplied by bubbling.
金属（Ｌ）イオンとしては、バナジウム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、クロム、銅、亜鉛からなる群より選ばれた少なくとも一種以上の遷移金属イオンが挙げられる。これらのイオンは、上記遷移金属の硝酸塩、硫酸塩、アンモニウム塩、アミン、炭酸塩、重炭酸塩、ハロゲン塩、亜硝酸塩、蓚酸などの無機塩類、ギ酸塩などのカルボン酸塩および水酸化物、アルコキサイド、酸化物などの化合物として供給するのが好ましい。
これらは、溶解する溶媒の種類やｐＨなどによって適宜選択することができる。
Examples of the metal (L) ion include at least one transition metal ion selected from the group consisting of vanadium, manganese, iron, cobalt, nickel, chromium, copper, and zinc. These ions are nitrates, sulfates, ammonium salts, amines, carbonates, bicarbonates, halogen salts, nitrites, inorganic salts such as oxalic acid, carboxylates and hydroxides such as formate, It is preferable to supply as a compound such as alkoxide and oxide.
These can be appropriately selected depending on the type of solvent to be dissolved and pH.
金属（Ｌ）イオンの沈殿剤としては、アンモニア水、テトラメチルアンモニウムヒドロキシド等の金属（Ｌ）水酸化物の沈殿物を生じるものが用いられる。金属（Ｌ）水酸化物を担体原料の表面に担持させることで、焼成工程において金属（Ｌ）水酸化物が脱水して金属（Ｌ）酸化物となることにより、貴金属粒子の酸化を防止して触媒活性を好適に維持することができる。 As the metal (L) ion precipitating agent, one that produces a metal (L) hydroxide precipitate such as ammonia water or tetramethylammonium hydroxide is used. By supporting the metal (L) hydroxide on the surface of the carrier raw material, the metal (L) hydroxide is dehydrated and becomes a metal (L) oxide in the firing step, thereby preventing oxidation of the noble metal particles. Thus, the catalytic activity can be suitably maintained.
また、かような沈殿剤を用いて、逆ミセル水溶液のｐＨを６〜１２、好ましくは７〜１０に調製するのが好ましい。これにより、逆ミセル中で貴金属粒子と金属（Ｌ）水酸化物が凝集せずに均一に分散することができ、担体原料の表面に貴金属粒子と金属（Ｌ）水酸化物とを別々に担持させることができる。アンモニア水、テトラメチルアンモニウムヒドロキシド等は、濃度０．１〜３０質量％の水溶液として直接逆ミセル溶液に添加してもよいが、前記溶液を用いて逆ミセル溶液を調製して添加してもよい。なお、濃度０．１〜３０質量％の水溶液であれば、ミセル内で均一な組成の金属（Ｌ）水酸化物が得られる。 Moreover, it is preferable to adjust pH of reverse micelle aqueous solution to 6-12, Preferably it is 7-10 using such a precipitant. As a result, the noble metal particles and the metal (L) hydroxide can be uniformly dispersed in the reverse micelle without agglomeration, and the noble metal particles and the metal (L) hydroxide are supported separately on the surface of the support material. Can be made. Ammonia water, tetramethylammonium hydroxide or the like may be added directly to the reverse micelle solution as an aqueous solution having a concentration of 0.1 to 30% by mass, but the reverse micelle solution may be prepared and added using the solution. Good. In addition, if it is an aqueous solution with a density | concentration of 0.1-30 mass%, a metal (L) hydroxide of a uniform composition will be obtained within a micelle.
担体原料である金属（Ｍ）アルコキシドを構成する金属（Ｍ）としては、その金属（Ｍ）酸化物が担体として好適に用いられるのであれば特に限定されない。例えば、アルニミウム、シリカ、ガリウム、チタン、セリウム、ジルコニウム、バナジウム、及び、タングステンから選ばれる１種以上の金属が挙げられる。２種以上の金属から成る金属アルコキシド混合物を用いて加水分解を行うと、複合酸化物を得ることができる。このとき、金属アルコキシドの加水分解速度は金属の種類により異なるため、複合酸化物とする場合には加水分解触媒を添加するなどして、加水分解速度を同程度にするのが好ましい。また、金属（Ｌ）と金属（Ｍ）とは同一とならないように選択する。 The metal (M) constituting the metal (M) alkoxide that is the carrier material is not particularly limited as long as the metal (M) oxide is suitably used as the carrier. Examples thereof include one or more metals selected from aluminum, silica, gallium, titanium, cerium, zirconium, vanadium, and tungsten. When hydrolysis is performed using a metal alkoxide mixture composed of two or more metals, a composite oxide can be obtained. At this time, the hydrolysis rate of the metal alkoxide varies depending on the type of metal. Therefore, in the case of a composite oxide, it is preferable that the hydrolysis rate be made comparable by adding a hydrolysis catalyst. Further, the metal (L) and the metal (M) are selected so as not to be the same.
本発明において、金属（Ｍ）アルコキシドとして具体的には、アルミニウムトリエトキシド、アルミニウムトリイソプロポキシド、アルミニウムトリブトキシド等のアルミニウムアルコキシド；シリコンテトラエトキシド、シリコンテトライソプロポキシド、シリコンテトラブトキシド等のシリコンアルコキシド；ガリウムイソプロポキシド等のガリウムアルコキシド；チタニウムテトラエトキシド、チタニウムテトライソプロポキシド、チタニウムブトキシド等のチタニウムアルコキシド；ジルコニウムエトキシド、ジルコニウムテトライソプロポキシド、ジルコニウムテトラブトキシド等のジルコニウムアルコキシド；バナジウムオキシイソプロポキシド等のバナジウムアルコキシド；タングステンエトキシド等のタングステンアルコキシドなどが挙げられる。 In the present invention, specific examples of the metal (M) alkoxide include aluminum alkoxides such as aluminum triethoxide, aluminum triisopropoxide, and aluminum tributoxide; silicon tetraethoxide, silicon tetraisopropoxide, silicon tetrabutoxide, and the like. Silicon alkoxide; Gallium alkoxide such as gallium isopropoxide; Titanium alkoxide such as titanium tetraethoxide, titanium tetraisopropoxide and titanium butoxide; Zirconium alkoxide such as zirconium ethoxide, zirconium tetraisopropoxide and zirconium tetrabutoxide; Vanadium oxy Vanadium alkoxide such as isopropoxide; Tungsten alkoxide such as tungsten ethoxide Such as soil and the like.
金属（Ｍ）アルコキシドは、有機溶媒中に分散させた金属（Ｍ）アルコキシド溶液用いるのがよい。有機溶媒としては、シクロヘキサン、メチルシクロヘキサン、シクロヘプタン、ヘプタノール、オクタノール、ドデシルアルコール、セチルアルコール、イソオクタン、ｎ−ヘプタン、ｎ−ヘキサン、ｎ−デカン、ベンゼン、トルエン、キシレン等が挙げられる。
有機溶媒１００質量部に対して、金属（Ｍ）アルコキシドを１〜４０質量部、好ましくは５〜２０質量部となるように添加する。
As the metal (M) alkoxide, a metal (M) alkoxide solution dispersed in an organic solvent is preferably used. Examples of the organic solvent include cyclohexane, methylcyclohexane, cycloheptane, heptanol, octanol, dodecyl alcohol, cetyl alcohol, isooctane, n-heptane, n-hexane, n-decane, benzene, toluene, xylene and the like.
The metal (M) alkoxide is added in an amount of 1 to 40 parts by mass, preferably 5 to 20 parts by mass with respect to 100 parts by mass of the organic solvent.
金属（Ｍ）アルコキシドは逆ミセルの広い界面で加水分解反応を行い、加水分解物として金属（Ｍ）水酸化物を形成する。金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解反応に際して用いる全水量は、金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解反応に必要とされる理論量の１〜１０モル倍、好ましくは１〜３モル倍である。また、加水分解反応が遅い場合には、加水分解を促進させる触媒を添加してもよい。この場合は、加水分解用の水として、０．０１〜１質量％程度のアンモニア水や０．０１〜１質量％程度の希硝酸を含む水を用いればよく、加水分解反応の促進とともに、逆ミセル溶液中に添加してもよい。 The metal (M) alkoxide undergoes a hydrolysis reaction at a wide interface of reverse micelles to form a metal (M) hydroxide as a hydrolyzate. The total amount of water used in the hydrolysis reaction of the metal (M) alkoxide is 1 to 10 mol times, preferably 1 to 3 mol times the theoretical amount required for the hydrolysis reaction of the metal (M) alkoxide. Further, when the hydrolysis reaction is slow, a catalyst for promoting the hydrolysis may be added. In this case, water containing about 0.01 to 1% by mass of ammonia water or about 0.01 to 1% by mass of dilute nitric acid may be used as the water for hydrolysis. You may add in a micelle solution.
金属（Ｍ）アルコキシドは、貴金属および金属（Ｌ）水酸化物を内包する逆ミセルと混合する際に、シクロヘキサン等の有機溶媒中に分散させた分散液として添加する上記した方法に限定されず、金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解物を内包した逆ミセル溶液として添加してもよい。かような方法によっても、貴金属および金属（Ｌ）水酸化物を金属（Ｍ）水酸化物の表面に担持させることができる。逆ミセル溶液に用いる有機溶媒、界面活性剤は貴金属イオン水溶液を含有する逆ミセル溶液と同じものを用いればよい。 The metal (M) alkoxide is not limited to the above-described method of adding as a dispersion dispersed in an organic solvent such as cyclohexane when mixed with the reverse micelle containing the noble metal and the metal (L) hydroxide, A reverse micelle solution containing a hydrolyzate of metal (M) alkoxide may be added. Also by such a method, the noble metal and the metal (L) hydroxide can be supported on the surface of the metal (M) hydroxide. The organic solvent and surfactant used for the reverse micelle solution may be the same as the reverse micelle solution containing a noble metal ion aqueous solution.
しかし、均一な粒径の金属（Ｍ）水酸化物とすることができるため、金属（Ｍ）アルコキシドを有機溶媒中に分散させた分散液を用いることが好ましい。 However, since a metal (M) hydroxide having a uniform particle diameter can be obtained, it is preferable to use a dispersion liquid in which a metal (M) alkoxide is dispersed in an organic solvent.
また、貴金属および金属（Ｌ）水酸化物を内包する逆ミセル溶液と金属（Ｍ）アルコキシド溶液との混合は、逆ミセル溶液を金属（Ｍ）アルコキシド溶液に添加することにより行ってもよいが、好ましくは金属（Ｍ）アルコキシド溶液に逆ミセル溶液を添加する。これにより均一な粒径の金属（Ｍ）水酸化物が得られる。 Further, the mixing of the reverse micelle solution containing the noble metal and the metal (L) hydroxide and the metal (M) alkoxide solution may be performed by adding the reverse micelle solution to the metal (M) alkoxide solution. The reverse micelle solution is preferably added to the metal (M) alkoxide solution. Thereby, a metal (M) hydroxide having a uniform particle diameter is obtained.
加水分解温度は、金属アルコキシドの種類によっても異なるが一般に２０〜６０℃、好ましくは３０〜５０℃である。逆ミセル溶液に水を加える場合、その添加水は反応開始から０〜８時間、好ましくは１〜２時間の間に分割して加えるのが望ましい。また、水の添加終了後０〜１２時間、好ましくは１〜８時間攪拌下に２０〜６０℃、好ましくは３０〜５０℃に保って加水分解反応を完結させ、その後０〜３時間、好ましくは１〜２時間前記温度で熟成させるのが良い。この加水分解反応においては、反応が進んでコロイド状生成物が形成される。加水分解反応時の反応液のｐＨは、金属アルコキシドの種類等によっても異なるが、一般的には３〜１１、好ましくは７〜１１、より好ましくは８〜１０とするのが良い。 The hydrolysis temperature varies depending on the type of metal alkoxide, but is generally 20 to 60 ° C, preferably 30 to 50 ° C. When water is added to the reverse micelle solution, the added water is desirably added in portions from 0 to 8 hours, preferably from 1 to 2 hours from the start of the reaction. Further, after completion of the addition of water, the hydrolysis reaction is completed by maintaining at 20 to 60 ° C., preferably 30 to 50 ° C. with stirring for 0 to 12 hours, preferably 1 to 8 hours, and thereafter 0 to 3 hours, preferably It is good to age at the said temperature for 1-2 hours. In this hydrolysis reaction, the reaction proceeds and a colloidal product is formed. The pH of the reaction solution during the hydrolysis reaction varies depending on the type of metal alkoxide and the like, but is generally 3 to 11, preferably 7 to 11, and more preferably 8 to 10.
担体原料である金属（Ｍ）アルコキシドの加水分解物と、担体原料表面に担持される金属（Ｌ）水酸化物とは水和物形態で存在する。従って、これらは、後の焼成工程において、脱水して酸化物形態へと結晶構造が変化するのに伴って、体積変化を生じる。この時に、上述した通り、担体原料の金属（Ｍ）水酸化物よりも金属（Ｌ）水酸化物の方が含水率が小さいものとするのが好ましい。これにより、貴金属の移動を効果的に抑制することができる。 The hydrolyzate of metal (M) alkoxide, which is a support material, and the metal (L) hydroxide supported on the surface of the support material exist in a hydrate form. Accordingly, they undergo volume changes as the crystal structure changes to an oxide form by dehydration in a subsequent firing step. At this time, as described above, it is preferable that the metal (L) hydroxide has a lower water content than the metal (M) hydroxide of the carrier material. Thereby, a movement of a noble metal can be suppressed effectively.
逆ミセル溶液Ａに、逆ミセル溶液Ｂ、還元剤、沈殿剤の添加順序は、逆ミセル溶液Ａに還元剤を添加すると貴金属イオンが粒子となり、逆ミセル溶液Ｂに沈殿剤を添加すると金属（Ｌ）イオンが水酸化物となることから、（１）逆ミセル溶液Ａに還元剤を添加し、逆ミセル溶液Ｂに沈殿剤を添加した後、これらを混合する上述した方法の他、（２）逆ミセル溶液Ａに還元剤を添加し、これに逆ミセル溶液Ｂを混合し、次いで前記金属（Ｌ）イオンの沈殿剤を添加する方法、（３）逆ミセル溶液Ａと逆ミセル溶液Ｂとの混合溶液に、還元剤を先に添加し、後から沈殿剤を添加する方法、（４）逆ミセル溶液Ａと逆ミセル溶液Ｂとの混合溶液に、先に沈殿剤を添加し、後から還元剤を添加する方法、（５）逆ミセル溶液Ｂに、沈殿剤を添加し、次いで逆ミセル溶液Ａを添加し、更に還元剤を添加する方法などがある。上記（２）〜（４）の模式図を、それぞれ図６、図７、図８に示す。貴金属と金属（Ｌ）水酸化物とが凝集せずに分散性を維持したまま、担体原料表面に担持することができるため、上記（１）の方法を用いるのが好ましい。 The reverse micelle solution A, reverse micelle solution B, reducing agent, and precipitating agent are added in the order of adding noble metal ions to the reverse micelle solution A and adding a precipitant to the reverse micelle solution B. ) Since the ion becomes a hydroxide, (1) In addition to the above-described method of adding a reducing agent to the reverse micelle solution A, adding a precipitant to the reverse micelle solution B, and then mixing them, (2) A method of adding a reducing agent to the reverse micelle solution A, mixing the reverse micelle solution B thereto, and then adding the precipitating agent for the metal (L) ions, and (3) the reverse micelle solution A and the reverse micelle solution B A method in which a reducing agent is first added to the mixed solution and a precipitant is added later. (4) A precipitant is first added to a mixed solution of reverse micelle solution A and reverse micelle solution B, and then reduced. (5) A precipitant is added to the reverse micelle solution B. In addition a reverse micellar solution A, and a method of further adding a reducing agent. Schematic diagrams of the above (2) to (4) are shown in FIGS. 6, 7, and 8, respectively. Since the noble metal and the metal (L) hydroxide can be supported on the surface of the carrier raw material while maintaining dispersibility without agglomeration, the method (1) is preferably used.
本発明において、担体原料表面に貴金属と金属（Ｌ）水酸化物を付着させた後は、前記担体原料を溶液から単離し、前記担体を乾燥する。乾燥方法は、例えば自然乾燥、蒸発乾固法、ロータリーエバポレーター、噴霧乾燥機、ドラムドライヤーによる乾燥などを用いることができる。乾燥時間は、使用する方法に応じて適宜選択すればよい。場合によっては、乾燥工程を行わずに、焼成工程において乾燥させることとしてもよい。 In the present invention, after the noble metal and the metal (L) hydroxide are attached to the surface of the support material, the support material is isolated from the solution and the support is dried. As the drying method, for example, natural drying, evaporation to dryness, rotary evaporator, spray dryer, drying with a drum dryer, or the like can be used. What is necessary is just to select drying time suitably according to the method to be used. Depending on the case, it is good also as drying in a baking process, without performing a drying process.
焼成工程は、温度４００〜８００℃、好ましくは４００〜６００℃で行うのがよい。また、前記焼成は、空気流通雰囲気下で行うのが好ましい。これにより金属水酸化物の形成が容易となるからである。しかし、空気流通雰囲気下での焼成は、貴金属が酸化されやすく、貴金属が酸化されると触媒活性が低下する恐れがある。 The firing step is performed at a temperature of 400 to 800 ° C, preferably 400 to 600 ° C. The firing is preferably performed in an air circulation atmosphere. This is because formation of the metal hydroxide is facilitated. However, when firing in an air circulation atmosphere, the noble metal is easily oxidized, and if the noble metal is oxidized, the catalytic activity may decrease.
従って、前記焼成は、空気流通雰囲気下で焼成を行った後、さらにアルゴン、窒素、ヘリウムなどの不活性ガス雰囲気下において焼成を行うのが好ましい。これにより、金属水酸化物から金属酸化物を形成することができ、さらに、酸化されていない貴金属が担持した耐熱性触媒を得ることができる。また、空気流通雰囲気下と不活性ガス雰囲気下での焼成温度は同じであっても、異なっていてもよい。 Therefore, it is preferable that the calcination is performed in an air atmosphere and then in an inert gas atmosphere such as argon, nitrogen, and helium. Thereby, a metal oxide can be formed from a metal hydroxide, and furthermore, a heat-resistant catalyst carrying a non-oxidized noble metal can be obtained. Moreover, the firing temperature in the air circulation atmosphere and in the inert gas atmosphere may be the same or different.
以下、本発明を実施例に基づいて具体的に説明する。なお、本発明は、これらの実施例のみに限定されることはない。 Hereinafter, the present invention will be specifically described based on examples. In addition, this invention is not limited only to these Examples.
＜実施例１＞
界面活性剤としてポリオキシエチレン（５）ノニルフェニルエーテル４４ｇを用い、シクロへキサンを加えて１．０Ｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）とし、これを混合および撹拌した。これにジニトロジアンミン白金水溶液（Ｐｔ濃度８．０質量％）１０．０ｇを加えて透明になるまで、１時間攪拌し、逆ミセル溶液Ａを調製した。
<Example 1>
Using 44 g of polyoxyethylene (5) nonylphenyl ether as a surfactant, cyclohexane was added to 1.0 L (0.1 mol / L), and this was mixed and stirred. To this, 10.0 g of dinitrodiammine platinum aqueous solution (Pt concentration 8.0 mass%) was added and stirred for 1 hour until it became transparent to prepare reverse micelle solution A.
界面活性剤としてポリオキシエチレン（５）ノニルフェニルエーテル４４ｇを用い、シクロへキサンを加えて１．０Ｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）とし、これを混合および撹拌した。これに還元剤として０．５質量％のヒドラジン水溶液１３．２ｇ（Ｐｔの１／２倍モル量）を加えて１時間攪拌して逆ミセル溶液Ｂを得た。 Using 44 g of polyoxyethylene (5) nonylphenyl ether as a surfactant, cyclohexane was added to 1.0 L (0.1 mol / L), and this was mixed and stirred. To this was added 13.2 g of a 0.5% by mass hydrazine aqueous solution (1/2 molar amount of Pt) as a reducing agent, and the mixture was stirred for 1 hour to obtain reverse micelle solution B.
界面活性剤としてポリオキシエチレン（５）ノニルフェニルエーテル４４ｇを用い、シクロへキサンを加えて１．０Ｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）とし、これを混合および撹拌した。これに沈殿剤として１．０質量％アンモニア水溶液２８．４ｇを加えて透明になるまで、１時間攪拌し、逆ミセル溶液Ｃを調製した。 Using 44 g of polyoxyethylene (5) nonylphenyl ether as a surfactant, cyclohexane was added to 1.0 L (0.1 mol / L), and this was mixed and stirred. To this, 28.4 g of 1.0 mass% aqueous ammonia solution was added as a precipitant and stirred for 1 hour until it became transparent to prepare reverse micelle solution C.
界面活性剤としてポリオキシエチレン（５）ノニルフェニルエーテル４４ｇを用い、シクロへキサンを加えて１．０Ｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）とし、これを混合および撹拌した。これに５質量％オキシ硝酸ジルコニウム（ＺｒＯ（ＮＯ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液２１．９ｇを加えて透明になるまで、１時間攪拌し、逆ミセル溶液Ｄを得た。 Using 44 g of polyoxyethylene (5) nonylphenyl ether as a surfactant, cyclohexane was added to 1.0 L (0.1 mol / L), and this was mixed and stirred. To this, 21.9 g of a 5% by mass zirconium oxynitrate (ZrO (NO 3 ) 2 .2H 2 O) aqueous solution was added and stirred for 1 hour until it became transparent, whereby a reverse micelle solution D was obtained.
このとき、界面活性剤１モルに対して逆ミセル水溶液中のモル比は、それぞれ２〜２０程度に調整した。 At this time, the molar ratio in the reverse micelle aqueous solution with respect to 1 mol of the surfactant was adjusted to about 2 to 20, respectively.
次いで、逆ミセル溶液Ａを撹拌しながら、逆ミセル溶液Ｂを加え、１時間攪拌した後、白金粒子を逆ミセル中に含む溶液１を得た。 Next, while stirring the reverse micelle solution A, the reverse micelle solution B was added and stirred for 1 hour, and then a solution 1 containing platinum particles in the reverse micelle was obtained.
さらに、逆ミセル溶液Ｄを撹拌しながら、逆ミセル溶液Ｃを加え、１時間攪拌した後、ジルコニア前駆体を逆ミセル中に含むｐＨ８〜９の溶液２を得た。 Further, while stirring the reverse micelle solution D, the reverse micelle solution C was added and stirred for 1 hour, and then a solution 2 having a pH of 8 to 9 containing the zirconia precursor in the reverse micelle was obtained.
溶液１を撹拌しながら、溶液２を加え、１時間攪拌した後、白金粒子およびジルコニア水酸化物を逆ミセル中に含む溶液３を得た。この溶液３を攪拌しながら、アルミニウムイソプロポキシド溶解シクロヘキサン溶液に加え、１時間攪拌した後、さらに２４時間撹拌・熟成した。これにより、白金粒子とジルコニア水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物が得られた。 While stirring Solution 1, Solution 2 was added and stirred for 1 hour, and then Solution 3 containing platinum particles and zirconia hydroxide in reverse micelles was obtained. The solution 3 was added to the aluminum isopropoxide-dissolved cyclohexane solution while stirring, followed by stirring for 1 hour and further stirring and aging for 24 hours. As a result, an aluminum hydroxide supported by platinum particles and zirconia hydroxide was obtained.
その後、遠心分離機（日立製作所製 ＣＥＮＴＲＩＦＵＧＥ０５Ｐ−２０Ｂ）を用いて６時間遠心分離を行い、沈殿を分離した後に濾過して、エタノール及び水で洗浄した。得られた固形物を減圧下８５℃において１２時間乾燥した後に、乳鉢で粉砕し、空気流通雰囲気下、４００℃で２時間焼成し、さらに６００℃で５時間焼成して、耐熱性触媒を得た。前記耐熱性触媒は、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、１．５ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）とジルコニア微粒子（ＺｒＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｚｒ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径１００ｎｍ）であった。結果を表１に示す。
Then, it centrifuged for 6 hours using the centrifuge (Hitachi Ltd. CENTRIFUGE05P-20B), isolate | separated precipitation, filtered, and wash | cleaned with ethanol and water. The obtained solid was dried at 85 ° C. under reduced pressure for 12 hours, pulverized in a mortar, calcined at 400 ° C. for 2 hours in an air circulation atmosphere, and further calcined at 600 ° C. for 5 hours to obtain a heat-resistant catalyst. It was. The heat-resistant catalyst contains precious metal fine particles (average particle size of Pt particles is 1.5 nm, Pt supported concentration is 5%) and zirconia fine particles (average particle size of ZrO 2 particles is 20 nm, Zr supported concentration is 5%). Alumina particles (
＜実施例２＞
逆ミセル溶液Ｂに代り、還元剤としてホウ素化水素ナトリウム０．２ｇ（Ｐｔの等倍モル量）の粉末を直接加え、白金粒子とジルコニア水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例１と同様にして、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、１．５ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）とジルコニア微粒子（ＺｒＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｚｒ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径３００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。結果を表１に示す。
<Example 2>
Instead of reverse micelle solution B, powder of sodium borohydride 0.2g (equal molar amount of Pt) as a reducing agent was directly added to obtain aluminum hydroxide supported by platinum particles and zirconia hydroxide. In the same manner as in Example 1, noble metal fine particles (average particle size of Pt particles is 1.5 nm, Pt supported concentration is 5%) and zirconia fine particles (average particle size of ZrO 2 particles is 20 nm, Zr supported concentration is 5%) ) -Containing alumina particles (average particle size 300 nm). The results are shown in Table 1.
＜実施例３＞
５質量％硝酸セリウム（Ｃｅ（ＮＯ３）３・６Ｈ２Ｏ）水溶液３５．６ｇを加えて逆ミセル溶液Ｄを得、白金粒子とセリウム水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例１と同様にして、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、２．０ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）とセリウム微粒子（ＣｅＯ２粒子の平均粒径は、１５ｎｍ、Ｃｅ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径２００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。結果を表１に示す。
<Example 3>
5 wt% cerium nitrate (Ce (NO 3) 3 · 6H 2 O) was added an aqueous solution 35.6g to give a reverse micelle solution D, except that the platinum particles and the cerium hydroxide to obtain an aluminum hydroxide carrying In the same manner as in Example 1, noble metal fine particles (average particle size of Pt particles is 2.0 nm, Pt supported
＜実施例４＞
９７質量％チタニウムテトライソプロポキシド（Ｔｉ（ＯＣ２Ｈ５）４）溶液１．２２ｇを加えて逆ミセル溶液Ｄを得、白金粒子とチタニウム水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例１と同様にして、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、３．５ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）とチタニウム微粒子（ＴｉＯ２粒子の平均粒径は、１５ｎｍ、Ｔｉ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径１５０ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。結果を表１に示す。
<Example 4>
A reverse micelle solution D was obtained by adding 1.22 g of 97 mass% titanium tetraisopropoxide (Ti (OC 2 H 5 ) 4 ) solution, and an aluminum hydroxide supported by platinum particles and titanium hydroxide was obtained. In the same manner as in Example 1, noble metal fine particles (average particle size of Pt particles is 3.5 nm, Pt supported
＜実施例５＞
ジニトロジアンミン白金水溶液に代えて、硝酸ロジウム水溶液（Ｒｈ濃度８質量％）液を添加し、ロジウム粒子とジルコニア水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例１と同様にして、貴金属微粒子（Ｒｈ粒子の平均粒径は、１．５ｎｍ、Ｒｈ担持濃度５％）とジルコニア微粒子（ＺｒＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｚｒ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径５００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。
<Example 5>
Instead of the dinitrodiammine platinum aqueous solution, a rhodium nitrate aqueous solution (Rh concentration: 8% by mass) was added to obtain an aluminum hydroxide supported by rhodium particles and zirconia hydroxide. , Alumina particles (average) containing noble metal fine particles (Rh particles have an average particle size of 1.5 nm, Rh carrying concentration of 5%) and zirconia fine particles (ZrO 2 particles have an average particle size of 20 nm, Zr carrying concentration of 5%) A heat-resistant catalyst having a particle size of 500 nm) was obtained.
＜実施例６＞
ジニトロジアンミン白金水溶液に代えて、ジニトロジアンミンパラジウム水溶液（Ｐｄ濃度８質量％）を添加し、パラジウム粒子とジルコニア水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例１と同様にして、貴金属微粒子（Ｐｄ粒子の平均粒径は、５．０ｎｍ、Ｐｄ担持濃度５％）とジルコニア微粒子（ＺｒＯ２粒子の平均粒径は、３０ｎｍ、Ｚｒ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径３００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。
<Example 6>
Instead of the dinitrodiammine platinum aqueous solution, a dinitrodiammine palladium aqueous solution (Pd concentration of 8% by mass) was added to obtain an aluminum hydroxide supported by palladium particles and zirconia hydroxide. , Alumina particles (average) containing noble metal fine particles (average particle size of Pd particles is 5.0 nm, Pd supported
＜比較例１＞
実施例１と同様にして逆ミセル溶液Ａおよび逆ミセル溶液Ｂを調製した。
<Comparative Example 1>
Reverse micelle solution A and reverse micelle solution B were prepared in the same manner as Example 1.
次いで、逆ミセル溶液Ａを撹拌しながら逆ミセル溶液Ｂを加え、１時間攪拌した後、白金粒子を逆ミセル中に含む溶液１を得た。 Next, the reverse micelle solution B was added while stirring the reverse micelle solution A, and after stirring for 1 hour, a solution 1 containing platinum particles in the reverse micelle was obtained.
溶液１を攪拌しながら、アルミニウムイソプロポキシド溶解シクロヘキサン溶液を加え、１時間攪拌した後、さらに２４時間撹拌・熟成した。 While the solution 1 was stirred, an aluminum isopropoxide-dissolved cyclohexane solution was added and stirred for 1 hour, followed by further stirring and aging for 24 hours.
その後、遠心分離機（日立製作所製 ＣＥＮＴＲＩＦＵＧＥ０５Ｐ−２０Ｂ）を用いて６時間遠心分離を行い、沈殿を分離した後に濾過して、エタノール及び水で洗浄した。得られた固形物を減圧下８５℃において１２時間乾燥した後に、乳鉢で粉砕し、空気流通雰囲気下、４００℃で２時間焼成し、さらに６００℃で５時間焼成して、耐熱性触媒を得た。この触媒は、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、１．５ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径２００ｎｍ）であった。結果を表１に示す。
Then, it centrifuged for 6 hours using the centrifuge (Hitachi Ltd. CENTRIFUGE05P-20B), isolate | separated precipitation, filtered, and wash | cleaned with ethanol and water. The obtained solid was dried at 85 ° C. under reduced pressure for 12 hours, pulverized in a mortar, calcined at 400 ° C. for 2 hours in an air circulation atmosphere, and further calcined at 600 ° C. for 5 hours to obtain a heat-resistant catalyst. It was. This catalyst was alumina particles (
＜実施例７＞
界面活性剤としてポリオキシエチレン（５）ノニルフェニルエーテル４４ｇを用い、シクロへキサンを加えて１．０Ｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）とし、これを混合および撹拌した。これにジニトロジアンミン白金水溶液（Ｐｔ濃度８．０質量％）１０．０ｇを加えて透明になるまで、１時間攪拌し、逆ミセル溶液Ｅを調製した。
<Example 7>
Using 44 g of polyoxyethylene (5) nonylphenyl ether as a surfactant, cyclohexane was added to 1.0 L (0.1 mol / L), and this was mixed and stirred. To this, 10.0 g of dinitrodiammine platinum aqueous solution (Pt concentration 8.0 mass%) was added and stirred for 1 hour until it became transparent to prepare reverse micelle solution E.
界面活性剤としてポリオキシエチレン（５）ノニルフェニルエーテル４４ｇを用い、シクロへキサンを加えて１．０Ｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）とし、これを混合および撹拌した。これに還元剤として０．５質量％のヒドラジン水溶液１３．２ｇ（Ｐｔの１／２倍モル量）を加えて１時間攪拌して逆ミセル溶液Ｆを得た。 Using 44 g of polyoxyethylene (5) nonylphenyl ether as a surfactant, cyclohexane was added to 1.0 L (0.1 mol / L), and this was mixed and stirred. To this was added 13.2 g (0.5 times the molar amount of Pt) of a 0.5% by mass hydrazine aqueous solution as a reducing agent, and the mixture was stirred for 1 hour to obtain reverse micelle solution F.
界面活性剤としてポリオキシエチレン（５）ノニルフェニルエーテル４４ｇを用い、シクロへキサンを加えて１．０Ｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）とし、これを混合および撹拌した。これに沈殿剤として１．０質量％アンモニア水溶液２８．４ｇを加えて透明になるまで、１時間攪拌し、逆ミセル溶液Ｇを調製した。 Using 44 g of polyoxyethylene (5) nonylphenyl ether as a surfactant, cyclohexane was added to 1.0 L (0.1 mol / L), and this was mixed and stirred. To this, 28.4 g of a 1.0 mass% aqueous ammonia solution as a precipitant was added and stirred for 1 hour until it became transparent to prepare a reverse micelle solution G.
界面活性剤としてポリオキシエチレン（５）ノニルフェニルエーテル４４ｇを用い、シクロへキサンを加えて１．０Ｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）とし、これを混合および撹拌した。これに５質量％オキシ硝酸ジルコニウム（ＺｒＯ（ＮＯ３）２・２Ｈ２Ｏ）水溶液２１．９ｇを加えて透明になるまで、１時間攪拌し、逆ミセル溶液Ｈを得た。 Using 44 g of polyoxyethylene (5) nonylphenyl ether as a surfactant, cyclohexane was added to 1.0 L (0.1 mol / L), and this was mixed and stirred. To this, 21.9 g of a 5 mass% zirconium oxynitrate (ZrO (NO 3 ) 2 .2H 2 O) aqueous solution was added and stirred for 1 hour until it became transparent, whereby a reverse micelle solution H was obtained.
このとき、界面活性剤１モルに対して逆ミセル水溶液中のモル比は、それぞれ２〜２０程度に調整した。 At this time, the molar ratio in the reverse micelle aqueous solution with respect to 1 mol of the surfactant was adjusted to about 2 to 20, respectively.
次いで、逆ミセル溶液Ｅを撹拌しながら、逆ミセル溶液Ｆを加え、１時間攪拌した後、白金粒子を逆ミセル中に含む溶液４を得た。 Next, while stirring the reverse micelle solution E, the reverse micelle solution F was added and stirred for 1 hour, and then a solution 4 containing platinum particles in the reverse micelle was obtained.
さらに、逆ミセル溶液Ｈを撹拌しながら、逆ミセル溶液Ｇを加え、１時間攪拌した後、ジルコニア前駆体を逆ミセル中に含むｐＨ８〜９の溶液５を得た。
Furthermore, while stirring the reverse micelle solution H, the reverse micelle solution G was added and stirred for 1 hour, and then a
溶液４を撹拌しながら、溶液５を加え、１時間攪拌した後、白金粒子およびジルコニア水酸化物を逆ミセル中に含む溶液６を得た。この溶液６を攪拌しながら、アルミニウムイソプロポキシド溶解シクロヘキサン溶液に加え、１時間攪拌した後、さらに２４時間撹拌・熟成した。これにより、白金粒子とジルコニア水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物が得られた。
While stirring Solution 4,
その後、遠心分離機（日立製作所製 ＣＥＮＴＲＩＦＵＧＥ０５Ｐ−２０Ｂ）を用いて６時間遠心分離を行い、沈殿を分離した後に濾過して、エタノール及び水で洗浄した。得られた固形物を減圧下８５℃において１２時間乾燥した後に、乳鉢で粉砕し、空気流通雰囲気下、４００℃で２時間焼成し、さらに６００℃で５時間焼成した後、アルゴンの不活性ガス雰囲気下、６００℃で２時間焼成して耐熱性触媒を得た。前記耐熱性触媒は、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、２．５ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）とジルコニア微粒子（ＺｒＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｚｒ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径３００ｎｍ）であった。結果を表２に示す。 Then, it centrifuged for 6 hours using the centrifuge (Hitachi Ltd. CENTRIFUGE05P-20B), isolate | separated precipitation, filtered, and wash | cleaned with ethanol and water. The obtained solid was dried at 85 ° C. under reduced pressure for 12 hours, pulverized in a mortar, calcined at 400 ° C. for 2 hours in an air circulation atmosphere, further calcined at 600 ° C. for 5 hours, and then inert gas of argon A heat resistant catalyst was obtained by calcination at 600 ° C. for 2 hours in an atmosphere. The heat-resistant catalyst contains precious metal fine particles (average particle size of Pt particles is 2.5 nm, Pt supported concentration is 5%) and zirconia fine particles (average particle size of ZrO 2 particles is 20 nm, Zr supported concentration is 5%). Alumina particles (average particle size 300 nm). The results are shown in Table 2.
＜実施例８＞
逆ミセル溶液Ｆに代り、還元剤としてホウ素化水素ナトリウム０．２ｇ（Ｐｔの等倍モル量）の粉末を直接加え、白金粒子とジルコニア水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例７と同様にして、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、３．０ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）とジルコニア微粒子（ＺｒＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｚｒ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径３００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。結果を表２に示す。
<Example 8>
Instead of reverse micelle solution F, powder of sodium borohydride 0.2g (equal molar amount of Pt) as a reducing agent was directly added to obtain aluminum hydroxide supported by platinum particles and zirconia hydroxide. In the same manner as in Example 7, noble metal fine particles (average particle size of Pt particles is 3.0 nm, Pt supported
＜実施例９＞
５質量％硝酸セリウム（Ｃｅ（ＮＯ３）３・６Ｈ２Ｏ）水溶液３５．６ｇを加えて逆ミセル溶液Ｈを得、白金粒子とセリウム水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例７と同様にして、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、２．５ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）とセリウム微粒子（ＣｅＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｃｅ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径３００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。結果を表２に示す。
<Example 9>
5 wt% cerium nitrate (Ce (NO 3) 3 · 6H 2 O) was added an aqueous solution 35.6g to give a reverse micelle solution H, except that the platinum particles and the cerium hydroxide to obtain an aluminum hydroxide carrying In the same manner as in Example 7, noble metal fine particles (average particle size of Pt particles is 2.5 nm, Pt supported concentration is 5%) and cerium fine particles (average particle size of CeO 2 particles is 20 nm, Ce supported concentration is 5%. ) -Containing alumina particles (average particle size 300 nm). The results are shown in Table 2.
＜実施例１０＞
９７質量％チタニウムテトライソプロポキシド（Ｔｉ（ＯＣ２Ｈ５）４）溶液１．２２ｇを加えて逆ミセル溶液Ｈを得、白金粒子とチタニウム水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例７と同様にして、貴金属微粒子（Ｐｔ粒子の平均粒径は、３．５ｎｍ、Ｐｔ担持濃度５％）とチタニウム微粒子（ＴｉＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｔｉ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径３００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。結果を表２に示す。
<Example 10>
A reverse micelle solution H was obtained by adding 1.22 g of 97 mass% titanium tetraisopropoxide (Ti (OC 2 H 5 ) 4 ) solution, and an aluminum hydroxide supported by platinum particles and titanium hydroxide was obtained. In the same manner as in Example 7, noble metal fine particles (average particle size of Pt particles is 3.5 nm, Pt supported
＜実施例１１＞
ジニトロジアンミン白金水溶液に代えて、硝酸ロジウム水溶液（Ｒｈ濃度８質量％）液を添加し、ロジウム粒子とジルコニア水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例７と同様にして、貴金属微粒子（Ｒｈ粒子の平均粒径は、２．０ｎｍ、Ｒｈ担持濃度５％）とジルコニア微粒子（ＺｒＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｚｒ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径３００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。結果を表２に示す。
<Example 11>
Instead of the dinitrodiammine platinum aqueous solution, a rhodium nitrate aqueous solution (Rh concentration: 8% by mass) was added to obtain an aluminum hydroxide supported by rhodium particles and zirconia hydroxide. , Alumina particles (average) containing noble metal fine particles (average particle size of Rh particles is 2.0 nm, Rh supported
＜実施例１２＞
ジニトロジアンミン白金水溶液に代えて、ジニトロジアンミンパラジウム水溶液（Ｐｄ濃度８質量％）を添加し、パラジウム粒子とジルコニア水酸化物が担持したアルミニウム水酸化物を得た以外は、実施例７と同様にして、貴金属微粒子（Ｐｄ粒子の平均粒径は、５．５ｎｍ、Ｐｄ担持濃度５％）とジルコニア微粒子（ＺｒＯ２粒子の平均粒径は、２０ｎｍ、Ｚｒ担持濃度５％）を含有したアルミナ粒子（平均粒径３００ｎｍ）の耐熱性触媒を得た。
<Example 12>
Instead of the dinitrodiammine platinum aqueous solution, a dinitrodiammine palladium aqueous solution (Pd concentration of 8% by mass) was added to obtain an aluminum hydroxide supported by palladium particles and zirconia hydroxide. , Alumina particles (average) containing noble metal fine particles (average particle size of Pd particles is 5.5 nm, Pd supported concentration of 5%) and zirconia fine particles (average particle size of ZrO 2 particles is 20 nm, Zr supported concentration of 5%) A heat-resistant catalyst having a particle size of 300 nm was obtained.
＜評価＞
触媒の耐熱性の評価を以下のように行った。
<Evaluation>
The heat resistance of the catalyst was evaluated as follows.
上記実施例１および比較例１で得られた触媒を、空気流通雰囲気下、７００℃から１３００℃に昇温しながら各温度で２時間、焼成した。この時の焼成温度の変化に対するＢＥＴ比表面積の変化を図９に示す。これにより、焼成温度が高温となっても、比較例１より実施例１の触媒に方が大きい比表面積を維持していることがわかる。 The catalysts obtained in Example 1 and Comparative Example 1 were calcined at each temperature for 2 hours while raising the temperature from 700 ° C. to 1300 ° C. in an air circulation atmosphere. The change in the BET specific surface area with respect to the change in the firing temperature at this time is shown in FIG. Thereby, even if a calcination temperature becomes high temperature, it turns out that the specific surface area where the direction of the catalyst of Example 1 is larger than the comparative example 1 is maintained.
次に上記実施例１〜１２および比較例１で得られた触媒を１０００℃、１０時間、焼成した後、貴金属の平均粒子径をＸ線解析法（ＸＲＤ）により測定し、得られた結果を表１および表２に示す。また、図１０に、実施例１および比較例１の触媒のＸＲＤ回析パターンを示す。これにより、実施例１の触媒は、ピーク強度が小さくピーク幅も小さいことからＰｔ粒子の粒子径（結晶子径）は小さいことが分かる。これに対し、比較例１の触媒は、ピーク強度が大きく、ピーク幅も狭いため、Ｐｔ粒子の粒子径（結晶子径）が大きいことが分かる。 Next, after calcining the catalysts obtained in Examples 1 to 12 and Comparative Example 1 at 1000 ° C. for 10 hours, the average particle diameter of the noble metal was measured by X-ray analysis (XRD), and the obtained results were obtained. It shows in Table 1 and Table 2. FIG. 10 shows XRD diffraction patterns of the catalysts of Example 1 and Comparative Example 1. Accordingly, it can be seen that the catalyst of Example 1 has a small peak intensity and a small peak width, so that the particle diameter (crystallite diameter) of the Pt particles is small. On the other hand, the catalyst of Comparative Example 1 has a large peak intensity and a narrow peak width, so that it can be seen that the particle diameter (crystallite diameter) of the Pt particles is large.
従って、本発明の耐熱性触媒は、担体表面に貴金属と金属酸化物とを有することにより、シンタリングが効果的に抑制され、優れた耐熱性を示すことが分かる。 Therefore, it can be seen that the heat-resistant catalyst of the present invention has a noble metal and a metal oxide on the surface of the carrier, so that sintering is effectively suppressed and excellent heat resistance is exhibited.
１ 有機溶媒、
２ 界面活性剤、
３ 親水基、
４ 疎水基、
５ 貴金属イオン内包逆ミセル、
６ 還元剤内包逆ミセル、
７ 還元粒子、
８ 貴金属コロイド内包逆ミセル、
９ 金属（Ｍ）イオン内包逆ミセル、
１０ 沈殿剤内包逆ミセル、
１１ 金属（Ｍ）水酸化物内包逆ミセル、
１２ 貴金属コロイド・金属（Ｍ）水酸化物内包逆ミセル、
１０１ 担体、
１０２ 貴金属粒子、
１０３ 金属（Ｌ）酸化物。
1 organic solvent,
2 surfactant,
3 hydrophilic groups,
4 Hydrophobic group,
5 Noble metal ion inclusion reverse micelle,
6 Reducing agent-containing reverse micelles,
7 reduced particles,
8 Noble metal colloid inclusion reverse micelle,
9 Metal (M) ion inclusion reverse micelle,
10 Reverse micelles containing precipitants,
11 Metal (M) hydroxide inclusion reverse micelle,
12 Noble metal colloid / metal (M) hydroxide inclusion reverse micelle,
101 carrier,
102 noble metal particles,
103 Metal (L) oxide.
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