DE2741132A1 - Katalysator zur herstellung von alpha-beta-ungesaettigten aldehyden durch oxydation von olefinen in gasphase und verfahren zu seiner herstellung - Google Patents
Katalysator zur herstellung von alpha-beta-ungesaettigten aldehyden durch oxydation von olefinen in gasphase und verfahren zu seiner herstellungInfo
- Publication number
- DE2741132A1 DE2741132A1 DE19772741132 DE2741132A DE2741132A1 DE 2741132 A1 DE2741132 A1 DE 2741132A1 DE 19772741132 DE19772741132 DE 19772741132 DE 2741132 A DE2741132 A DE 2741132A DE 2741132 A1 DE2741132 A1 DE 2741132A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- active phase
- catalyst according
- catalyst
- annealing
- temperature
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/88—Molybdenum
- B01J23/887—Molybdenum containing in addition other metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8876—Arsenic, antimony or bismuth
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
- C07C45/35—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds in propene or isobutene
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10S502/00—Catalyst, solid sorbent, or support therefor: product or process of making
- Y10S502/52—Suppressed side reactions
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
PATENTANWALT DR. HANS-GUNTHER EGGERT1 DIPLOMCHEMIKER
5 KÖLN 51. OBERLÄNDER UFER 90
Köln, den 31. August 1977 87
RHONE-POULENC Industries, 22, Avenue Montaigne, 75 Paris (8eme), Frankreich
"Katalysator zur Herstellung von g^-ß-ungesättigten
Aldehyden durch Oxydation von Olefinen in Gasphase und Verfahren zu seiner Herstellung"
-}- 2VA Π 32
Katalysator zur Herstellung von «-ß-ungesättigten Aldehyden durch Oxydation von Olefinen in Gasphase und Verfahren zu
seiner Herstellung.
Die vorliegende Erfindung betrifft einen Katalysator zur Herstellung
von o< -ß-ungesättigten Aldehyden durch Oxydation von Olefinen in der Gasphase. Sie betrifft ferner ein Verfahren
zur Herstellung dieses Katalysators und ein Verfahren zur Herstellung
von CX -ß-ungesättigten Aldehyden unter Verwendung des Katalysators. Die Erfindung betrifft insbesondere einen Katalysator
auf der Basis von Kobalt-, Molybdän-, Wismut- und Eisenoxyden .
Die FR-PS 1 6o4 942 betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Acrolein durch Oxydation von Propylen in der Gasphase. Gemäß
diesem Verfahren verwendet man ein Katalysatorsystem enthaltend sauerstoffhaltige Verbindungen von Molybdän, Wismut, Eisen
und Kobalt, deren Zusammensetzung ausgedrückt durch den Gehalt der Atome dieser Elemente ohne den Sauerstoff folgendem
entspricht:
MO 4o - 67,6 %; Bi 1,9 - 21,7 %; Fe 1,6 - 6,5 % und Co
21,ο - 48,1 %.
Diese Katalysatoren, deren Struktur gänzlich zufällig ist, ermöglichen
es, Ausbeuten an Acrolein bis zu maximal 7o % bei einem Umsetzungsgrad von Propylen von 9o % bei einem Durchgang
zu erhalten.
Zur Herstellung der in dieser Patentschrift beschriebenen Katalysatoren
arbeitet man in bekannter Weise ausgehend von Molybdän-, Wismut-, Eisen- und Kobaltsalzen, die entsprechend den
vorgesehenen atomaren Verhältnissen gemischt werden. Die Reaktionsmischnung in Wasser oder in einem anderen Lösungsmittel
wird erhitzt und gerührt, damit die Verbindungen der Mischung miteinander reagieren. Man kann die Reaktionsmischung auf einen
809830/0568
27A) 132
Träger aufbringen oder sie mit einem Verdünnungsmittel formen.
ο Man glüht dann bei einer Temperatur von 45o bis 55o C während
5h. Das geglühte Material kann direkt oder nach Kompression oder Formen zur Vergrößerung der mechanischen Festigkeit verwendet
werden.
Es wurde nun gefunden, daß unter bestimmten Glühbedingungen die Katalysatoren auf der Basis von Molybdän-, Kobalt-, Eisen-
und Wismutoxyden eine neue kristallographische Phase enthalten, die den Katalysatoren erheblich verbesserte Eigenschaften in
Bezug auf die bekannten Katalysatoren der gleichen allgemeinen Formel verleiht.
Diese Katalysatoren ermöglichen es insbesondere, sehr stark verbesserte Ausbeuten beispielsweise bei der Oxydation von
Olefinen int*-ß-ungesättigte Aldehyde zu erzielen.
Gegenstand der Erfindung ist daher ein Katalysator auf der Basis von Kobalt-, Molybdän-, Wismut- und Eisenoxyden, deren
aktive Phase der allgemeinen Formel
Coa MO12 Feb Bic °x
entspricht, wobei
a zwischen 8 und 1o, b zwischen o,5 und 2, c zwischen o,5 und 2
liegt, während χ einen Wert besitzt, der den Valenzen genügt,
wobei eine kristallographische Phase der Formel
Bi2 Mo2 Fe2 O12
enthalten ist.
enthalten ist.
Unter den Katalysatoren entsprechend der obigen Formel ist insbesondere
Co1o Mo12 Fe1 Bi1 Oy
besonders interessant.
Gegenstand der Erfindung ist weiterhin ein Katalysator der
809830/0568
27Α1 132
obigen Art, dessen aktive Phase gleichzeitig die Phase
Bi2 Mo2 Fe2 O12
und die Phasen
und die Phasen
Co Mo O4 und Bi2 (Mo O4J3
enthält.
enthält.
Gegenstand der Erfindung ist ferner ein Katalysator der obigen Art, dessen aktive Phase gleichzeitig die Phase
Bi2 Mo2 Fe2 O12
und die Phasen
und die Phasen
Co Mo O4, Bi2 (Mo O4J3 und Fe3 (Mo O4J3
enthält.
Die aktive Phase besitzt vorzugsweise eine spezifische Ober-
2
fläche zwischen etwa 4 bis 1o m /g und vorzugsweise von etwa 8 m /g.
fläche zwischen etwa 4 bis 1o m /g und vorzugsweise von etwa 8 m /g.
Obwohl die erfindungsgemäßen Katalysatoren in Form ihrer
Massen verwendet werden können, kann es insbesondere zur Verbesserung des thermischen Austausches interessant sein,
einen Träger mit der aktiven Phase zu umhüllen.
Der Träger ist vorzugsweise nicht porös. Hierfür kommen beispielsweise
in Frage:
SiO2, SiO2-Al0O3, Al2O3, Diatomenerde.
'.:".".:.■"'.. Der Träger kann gleichzeitig durch Emaillieren
nicht porös gemacht werden. Unter den Trägern wird Aluminiumoxyd bevorzugt.
Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform verwendet man rauhe Aluminiumkugeln. Die Rauhheit kann durch die Höhe von Unebenheiten
in Bezug auf den mittleren Durchmesser der Kugel definiert werden. Dieses Verhältnis liegt vorzugsweise zwischen
o,1 und o,2, jedoch sind Werte außerhalb dieses Bereichs nicht ausgeschlossen.
8098 3 0/05R8
27A1 132
Die Menge der auf dem Träger abgelagerten aktiven Phase liegt etwa zwischen 15 und 3o Gewichtsprozent in Bezug auf die
Gesamtheit von Träger und aktiver Phase. Man verwendet insbesondere Aluminiumkugeln mit 24 Gewichtsprozent aktiver Phase.
Auch hierbei sind Werte außerhalb des vorstehenden Bereichs nicht ausgeschlossen. Der mittlere Durchmesser der Kugeln kann
vom Fachmann als Funktion des zulässigen Chargenverlustes in dem Reaktor gewählt werden.
Die Erfindung betrifft gleichzeitig ein Verfahren zur Herstellung eines Katalysators der obigen Art, bei dem man eine
Mischung von Wismut-, Kobalt-, Eisen- und Molybdänsalzen in wäßriger Lösung reagieren läßt, das Wasser bis zum Erhalt einer
Paste eliminiert und die Paste trocknet, wobei das Verfahren darin besteht, ein erstes Glühen bei einer Temperatur
zwischen 45o und 5oo C gefolgt von einer Abkühlung auf Umgebungstemperatur und ein zweites Glühen bei einer Temperatur
zwischen 45o und 5oo C vorzunehmen.
Das erste und zweite Glühen wird vorzugsweise zwischen 475 und 485 C und insbesondere bei etwa bei 48o C vorgenommen.
Die Glühvorgänge dauern wenigstens 5h. Gemäß einer besonders bevorzugten Ausführungsform, bei der man bei 48o ° C glüht,
glüht man während 6h bei jedem Glühvorgang.
Insbesondere nimmt man vor dem ersten Glühen eine Vorglühung bei einer Temperatur zwischen 4oo und 46o ° C vor, zerkleinert
den erhaltenen Feststoff, mischt ihn mit einem Klebemittel, erhitzt die erhaltene Mischung und lagert sie auf einem Träger
ab, wonach der umhüllte Träger schließlich getrocknet wird. Bei der Vorglühung arbeitet man vorzugsweise beü einer
Temperatur von etwa 45o ° C.
Den Feststoff zerkleinert man vorzugsweise so weit, bis man eine Korngrößenverteilung unterhalb von 4oo u erhält.
809830/0568
Das Klebemittel wird ausgewählt aus der Gruppe umfassend Glukose, Oxalsäure, Maleinsäure, Milchsäure, Traubensäure; man
verwendet vorzugsweise eine wäßrige lOprozentige Glukoselösung.
Man erhitzt die Mischung bestehend aus Wasser, Klebemittel und zerkleinertem Feststoff auf eine Temperatur zwischen 7o und 9o
C und vorzugsweise 80 C.
Gegenstand der Erfindung ist ferner ein Verfahren zur Herstellung vone<-ß-ungesättigten Aldehyden durch Oxydation in der
Gasphase, bei dem ein Katalysator der oben beschriebenen Art verwendet wird.
Die Erfindung ist insbesondere auf die Oxydation von Propylen in Acrolein anwendbar.
Die erfindungsgemäßen Katalysatoren können ferner für andere
Reaktionen verwendet werden, wie beispielsweise für die Synthese von Acrylnitril ausgehend aus Propylen und Methacrolein
ausgehend von Isobutylen.
Die Arbeiten der Anmelderin, bei denen sich herausstellte, daß der Hauptgrund der bemerkenswerten Aktivität der erfindungsgemäßen
Katalysatoren in der Anwesenheit der Phase
Bi2 Mo2 Fe2 O12
besteht, führten ferner dazu, daß man annimmt, daß eine bessere Aktivität erhalten wird, wenn gleichzeitig die Phasen
CoMoO4, Bi2(MoO4J3, Bi2 Mo2 Fe2 O12 und ggf.
Fe2(MoO4J3 vorhanden sind.
Die relativen Gehalte dieser Phasen und insbesondere von Fe (MoO4J3
sind sehr von den Bedingungen des ersten und zweiten Glühens abhängig.
Während das unerwartete Auftreten der Phase
809830/0568
Bi2 Mo2 Fe2 O12
unter den besonderen obigen Glühbedingungen beobachtet wurde, stellen sich keine weiteren Probleme zum Erhalten eines industriell
verwendbaren Katalysators unter bevorzugten Bedingungen in Bezug zum Stand der Technik.
Es ist wünschenswert, Katalysatorzusammensetzungen zu erhalten, die bei der bestmöglichen Struktur aktiv sind. Man stellt fest,
daß, je mehr man die Temperatur der beiden Glühvorgänge erhöht, die spezifische Oberfläche desto mehr abnimmt. Man stellt
gleichzeitig fest, daß die Phase
Bi2 Mo2 Fe2 O12
bei Temperaturen für den doppelten Glühvorgang zwischen etwa 45o und 52o ° C erscheint. Die ideale Temperatur für das doppelte
Glühen ist daher diejenige, die es ermöglioht, gleichzeitig die Phase
Bi2 Mo2 Fe2 O12
und die größtmögliche spezifische Oberfläche zu erhalten. Es wurde gefunden, daß die besonders bevorzugten Temperaturen
zwischen 475 und 485 C liegen.
Es wurde ferner festgestellt, daß dann, wenn das Vorglühen bei einer Temperatur über 46o C im Falle der Herstellung eines
auf einem Träger aufgebrachten Katalysators vorgenommen wird, das nach dem Vorglühen erhaltene Pulver in Form von kleinen
Körnern während des Umhüllens der Kugeln vorliegt. Wenn die Temperatur des Vorglühens unterhalb von 46o ° C liegt, tritt
dieser Effekt nicht auf.
Ein anderer wichtiger Punkt in Bezug auf die industrielle Verwendbarkeit
ist die mechanische Festigkeit des endgültigen Katalysators. Es ist in der Tat wichtig, daß die Umhüllung der
aktiven Phase für den Träger nicht abgeht und durch Stöße nicht abspringt.
Ferner muß der Träger so inert wie möglich sein. Daher werden bevorzugt nichtporöse Träger verwendet, um die Möglichkeiten
80983 0 /05RB
einer Wechselwirkung zwischen der Oberfläche des Trägers und der aktiven Phase zu begrenzen. Der Gehalt der aktiven Phase
hängt hauptsächlich von der Rauhheit der Kugeln ab. Bei einer gleichen Menge an aktiver Phase wird das Umhüllen einer wenig
rauhen Kugel zur Bildung einer Schale aus aktiver Phase mit quasi kontinuierlicher Wandstärke führen. Im Gegensatz hierzu
wird sich auf einer sehr rauhen Kugel diese kontinuierliche Schale schwer ausbilden und die aktive Schicht, die in den
"Hohlräumen" angeordnet ist, wird mechanisch durch die Unebenheiten des Trägers geschützt.
Herstellung eines Katalysators mit einer aktiven Phase entsprechend
der Formel
Co1 Mo12 Fe1 Bi1 O (y befriedigt die Valen-zen) ,
abgelagert auf emailliertem Aluminiumkugeln.
Der Ausgangsstoff der aktiven Phase wird durch Reaktion zwischen
einer Lösung aus Ammoniumheptamolybdat und einer Lösung aus
Co-, Bi- und Fe-Nitrat
erhalten. Jede dieser Lösungen wird getrennt in folgender Weise hergestellt:
In 45o cm Wasser löst man bei Umgebungstemperatur 1938,15 g
wasserhaltiges Kobaltnitrat der Formel
Co(No3J2* 6H2O;
Der pH-Wert der auf diese Weise erhaltenen Lösung beträgt 1,8.
Der pH-Wert der auf diese Weise erhaltenen Lösung beträgt 1,8.
In 45o cm Wasser löst man bei Umgebungstemperatur 268,87 g wasserhaltiges Eisennitrat der Formel
Fe (NO3)3' 6H2O;
* der pH-Wert der Lösung beträgt o,7.
* der pH-Wert der Lösung beträgt o,7.
In 24o cm Wasser löst man bei Umgebungstemperatur 323,3 g wasserhaltiges Wismutnitrat der Formel
Bi(NO,) · 5H-0 und 32,5 cm3
.* -JJz
konzentrierte Salpetersäure zum Beschleunigen der Auflösung des
809830/05B8
27Α1 132
Wismutnitrats; der pH-Wert der Lösung beträgt o,6.
Die Mischung dieser drei Lösungen führt zu einer Lösung A von Wismut-, Kobalt- und Eisennitrat.
Die Heptamolybdatlösung wird erhalten durch Auflösen von 1411,2 g
Ammoniumheptamolybdat in 6,75 1 destilliertem Wasser bei Umgebungstemperatur; der pH-Wert dieser Lösung beträgt 5,6. (Lösung
B) .
Zum Erhalten des Ausgangsstoffes für die aktive Phase setzt man
langsam in einer Menge von 1o ml/min die Lösung A der Nitrate der Lösung B aus Heptamolybdat zu. Während dieser Zugabe wird
stark gerührt. Es wird ein Rührer mit spiralförmigen Flügeln verwendet, der sich mit 1100 U/min dreht. Die Verwendung eines
Gegenflügels ist sehr nützlich.
Am Ende der Zugabe erhält man eine lachsfarbene Suspension, die unter Rühren während o,5 h bei Umgebungstemperatur gehalten
wird. Während dieses Rührens stabilisiert sich der pH-Wert auf 1,1.
Man erwärmt unter Rühren auf 80 C, um das Wasser zu verdampfen. Nach 2 h erhält man eine nichtflüssige Paste. Das
Rühren und Erhitzen wird dann eingestellt. Die auf diese Weise erhaltene Paste, die mit einer Schichtstärke von etwa 2 cm
verteilt wird, wird durch Luft von 12o ° C während 16 h getrocknet.
Man erhält dann einen Feststoff, der den Ausgangsstoff für die aktive Phase darstellt.
Vor dem Glühen wird der Feststoff in Stücke von etwa 1 cm geschnitten
und in dem Glühofen in einer Dicke von 2 bis 3 cm angeordnet. Das Vorglühen wird bei 4 5o ° C während 6 h vorgenommen.
Der Anstieg der Temperatur des Ofens darf aufgrund der exothermischen Reaktion der Zersetzung bei 2 3o ° C nicht zu
schnell erfolgen. Die Geschwindigkeit des Temperaturanstiegs
809830/0568
2/41132
liegt in der Größenordnung von 25o /h.
Der nach dem Brennen erhaltene Feststoff wird zerkleinert, um eine Korngrößenverteilung unterhalb von 4oo u zu erhalten. Dann
stellt man eine wäßrige Glukoselösung her, indem man 1o g Glukose in loo ml Wasser bei Umgebungstemperatur löst. Man setzt dann
dieser Lösung 95 g des zerkleinerten Feststoffes zu und erhitzt dann auf 7o ° C unter gutem Rühren während etwa 3o min. Die
hergestellte Suspension kippt man in einen Behälter enthaltend 25o g emaillierte rauhe Aluminiumkugeln mit einem Durchmesser
von 4,8 ram, die auf 7o C gebracht sind. Man hält den Behälter in Rotation und die Temperatur auf 8o ° C, bis das Wasser vollständig
verdampft ist. Die auf diese Weise umhüllten Kugeln werden dann bei 14o C während 2 h getrocknet. Sie werden
dann in dem Glühofen in einer Schichtstärke von 2" bis 3 cm angeordnet
und dann bei 48o ° C während 6 h unter Luftabschluß geglüht. Dieses erste Glühen bewirkt die Entfernung der Glukose.
Diesem Glühen folgt eine langsame Abkühlung und dann ein zweites Glühen bei 48o°C. Man erhält auf diese
Weise den endgültigen Katalysator, der etwa 24 Gewichtsprozent der aktiven Phase enthält.
Das Röntgenstrahlspektrum der Phase
Bi2 Mo2 Fe2 O12,
das man von diesem Katalysator erhält, ist nachfolgend angegeben.
das man von diesem Katalysator erhält, ist nachfolgend angegeben.
d (8)
3,17 3,14 2,91 2,69 2,63 1,87
Relative visuelle Intensität
sehr breit sehr stark stark
schwach stark
sehr sehr schwach
809830/0568
Beispiel 2;
Herstellung eines Katalysators der Formel
CO10 Mo12 Fe1 Bi1 Oy
(y befriedigt die Valenzen) in massiver Form.
Der Ausgangsstoff wird entsprechend Beispiel 1 erhalten.
Der Ausgangsstoff wird direkt der ersten Glühung bei 48o C
gefolgt von einer langsamen Abkühlung und dann von einer zweiten Glühung bei 48o C unterwi
in Pastillenform gebracht.
in Pastillenform gebracht.
Glühung bei 48o C unterworfen. Danach wird der Katalysator
Die Beispiele 3 bis 8 dienen dazu, die verbesserten Eigenschaftender
erfindungsgemäßen Katalysatoren zu zeigen ynftd den Einfluß
von verschiedenen Glühungen zu demonstrieren.
Die verschiedenen Katalysatoren werden für die Herstellung von Acrolein ausgehend von Propylen, Luft, Wasser oder Wasserstoff
in einem Reaktor von 5o cm Höhe und 2,1 cm Durchmesser enthaltend 1oo cm des gebildeten Katalysators getestet, wobei die
aktive Phase auf einem Träger abgelagert ist (Beispiele 3 bis 8), wobei der Träger aus rauhen emaillierten Aluminiumkugeln
mit einem mittleren Durchmesser von 4,8 mm gebildet wird, die mit 23,1 Gewichtsprozent aktiver Phase
(MO12 CO1o Bi1 Fe1 V
in Bezug auf die Gesamtheit von aktiver Phase und Träger abge-
in Bezug auf die Gesamtheit von aktiver Phase und Träger abge-
2 lagert sind. Die spezifische Oberfläche beträgt 8,5 m /g und das Porenvolumen ist o,6 cm /g; Beispiel 8 demonstriert den
Fall eines massiven Katalysators
MO12 Co1o Bi1 Fe1 °y
hergestellt entsprechend Beispiel 2 in Form von Pastillen von
hergestellt entsprechend Beispiel 2 in Form von Pastillen von
3 mm Höhe und 3 mm Durchmesser.
Die Austrittsgase des Reaktors sind eine Mischung bestehend aus Stickstoff, Sauerstoff, Wasser, Propylen, Acrolein, Acrylsäure,
80983Π / Π56Ρ
Essigsäure, Acetaldehyd und Kohlenoxyd (CO, CO-).
X_ stellt den Umwandlungsgrad dar, d. h. das Verhältnis
Anzahl der Mole an umgewandeltem Propylen ..
Anzahl der Mole an eingeführtem Propylen x
SX stellt die Selektivität bezügliche;des Produktes X dar, d. h.
das Verhältnis
Anzahl der Mole des gebildeten Produktes X Anzahl der Mole des umgewandelten Propylens
^x stellt die Ausbeute an dem Produkt X dar. Es stellt das Produkt
X_ χ Sv dar.
Die Ergebnisse der Beispiele 3 bis 8 sind in der Tabelle 1 angegeben
.
Der Katalysator von Beispiel 3 wurde nach dem Stand der Technik hergestellt, d. h. mit einem endgültigen Glühen während 6 h bei
5oo 0C.
Der gemäß den Beispielen 4 und 5 verwendete Katalysator ist ein erfindungsgemäßer. Die Vorglühung wurde bei 45o C während 6 h,
das erste Glühen bei 45o ° C und das zweite Glühen bei 49o c während jeweils 6 h durchgeführt.
Der Katalysator der Beispiele 6 und 7 ist ebenfalls ein erfindungsgemäßer.
Die Vorglühung wurde bei 45o C während 6 h und das erste und zweite Glühen bei 48o ° C während 6 h durchgeführt.
Der Katalysator gemäß Beispiel 8 wurde einer doppelten Glühung bei 48o C während 6 h unterworfen.
Man stellt fest, daß die Ausbeuten an Acrolein sehr stark verbessert
sind, da sie den Wert von 68,3 % von Beispiel 3 beachtlich übersteigen und bei Werten benachbart von 8o % liegen.
809830/0568
Der Umsetzungsgrad ist ebenfalls ebenso wie die Selektivität bezüglich Acrolein verbessert.
Der Vergleich zwischen Beispiel 3 und Beispiel 5 zeigt, daß zum Erhalten des gleichen Umsetzungsgrades (etwa 91) bei dem bekannten
Katalysator eine sehr viel höhere Temperatur (etwa 4o C höher) verwendet werden muß. Dies unterstreicht die stark verbesserte
Aktivität der erfindungsgemäßen Katalysatoren.
Die mit den Beispielen 6 und 7 erhaltenen Resultate sind noch aufgrund der doppelten Glühung bei der günstigeren Temperatur
hinsichtlich des Auftretens der Phase
Bi2 Mo2 Fe2 O12
mit verbesserter Struktur verbessert.
mit verbesserter Struktur verbessert.
Die Resultate von Beispiel 8 mit dem massiven Katalysator in Pastillenform zeigen, daß der letztere eine sehr gute Aktivität
hat, während jedoch die Ausbeute und die Selektivität an Acrolein weniger gut ist. Dies liegt hauptsächlich an der starken Verbrennung
(17,5 %), die die große Temperaturdifferenz zwischen
der Temperaturspitze und der Temperatur des Bades erklärt. Eine
derartige Temperaturdifferenz macht die Steuerung der Reaktion schwierig. Um diese Effekte einer erhöhten Verbrennung auszuschalten,
ist es zweckmäßig, einen auf einem Träger abgelagerten Katalysator zu verwenden.
Die Beispiele 9 bis 19 zeigen die Herstellung von Acrolein ausgehend
aus Propylen unter Verwendung eines erfindungsgemaßen
Katalysators (Beispiele 9, 1o, 12, 13, 15, 16, 17 und 18) und eines bekannten Katalysators nach dem Stande der Technik (Beispiele
11, 14 und 19). Der erfindungsgemäße Katalysator ist derjenige, der in den Beispielen 6 und 7 verwendet wurde.
Der Katalysator nach dem Stand der Technik ist derjenige von Beispiel 3.
809830/0568
27Al 132
Die Versuche wurden in einem industriellen Reaktor von 4 m Höhe und einem Durchmesser von 25 mm enthaltend 2 1 Katalysator
durchgeführt.
Tabelle 2 zeigt die erhaltenen Resultate.
Die Resultate von Tabelle 2 zeigen die weniger gute Aktivität von bekannten Katalysatoren im Verhältnis zu erfindungsgemäßen.
Der verwendete bekannte Katalysator ist nicht genügend aktiv, um unter industriellen Bedingungen die Chargen von Propylen
von 192 und 215 g/h/l von Katalysator auszuhalten.
809830/0569
Beispiel f | 1 | - I. | Luft | HO ode "a |
r Bad | r· | P | 6a,3 | Tabelle 1 | 5A | 3AA | • ■ | Selektivitäten |
5C0H. 0
2 4 |
ScaH4°a | 3A^AA | 8l e; |
T· A», | ng | 6 h 48c-> | |
3 ' | t Gewicht |
53 | 4O | 379 | Maxi | Bar ' relat. |
79,6 | 74,8 | 13,80 | C02 | 3,34 | 1,9 | 88,6 | 83,6 | der Glühunc |
i6 h 480·
jppelte Gliihi |
|||||
4 | 53 | 40 | 365 | 403 | 0,1 | 8O?7 | 82 | 9,a | 5,8 | 3,1 | . i,a | 91,4 | 6 h 500· Lnfache Glvhv |
84, 6 doppelte Givihmig | |||||||
.:" 5 | i40 | 53 | 40 | 338 | 402 | 0,1 | 79,8 | V | 88 | 4,2 | 4 | 2,60 | 0,9 | 9a,5 |
,'6 h 45Ο··*
6 h 490' |
86,3 | ing | ||||
αο
ο |
6 | 14Q | Versorgung j , | 53 | 4O | 34a | 361 | 0,1 |
79
71,6 |
91,3 | 84,8 | 6,9 | 3,a | 3,33 | 1,1 | 91,8 |
88,4
dc 77,5 |
||||
ca co |
7
8 |
l4O | V |
53
53 |
40 4O |
358
34a |
376 | 0,1 | 96,9 | 81,5 77,5 |
9,7
4 |
3O |
3,a
1 |
1,3
o,a |
91,7
81,5 |
||||||
^. O |
i4o | ir |
395
4oa |
0,1
0,1 |
91,5 |
3,7
17,5 |
|||||||||||||||
cn
cn |
140
140 |
7 | 94,05 | ||||||||||||||||||
7 | 96,8 95 |
||||||||||||||||||||
7 | |||||||||||||||||||||
7
7 |
,il I'
Beispiel | Gewicht | 7 | Versorgung | H oodei | "VC3 | < | Bad | M*xl | P | 74,1 | XG | 75,5 | ■ | Selektivitäten | 8C2H4O |
3C0H. On
a 4 3 |
A+AA | 87,1 | • | |
• | 9 |
e/h/1
■■"■■< |
7 | Luft | 36 | a,o | 359 | 395 | bare | 78,7 | 98,1 | 8i,4 | 5AA |
sco
coa |
4,0 | 1,6 | 88,8 | 87 | ||
10 | 138 | 6,6 | 57 | 36 | a,o | 345 | 375 | 1.6 | 73,9 | 96,7 | 78. | 13,3 | 5,6 | 4,3 | 1,2 | 90,8 | 87,7 | |||
11 | 138 | 7 | 57 | Χ>Λ | 1,8 | 373 | 409 |
W
1,6 |
74,1 | 95,3 | 77,8 | 9,4 | 2,9 | 1,6 | 92 | 85,4 | ||||
OO
Q |
ia | 138 ■' | 7 | 53 | 36 | a | 350 | 392 | 1,6 | 77,5 | 95,a | 86,3 | 14 | 3,6 | 3,5 | o,a | 89,9 | 83,2 | ||
co | 13 | l6i | 6,5 | 57 - | 36 | 2 | 330 | 362 | 1,6 | 69 | 90 | 74,5 | 13,1 | 6,6 | 3,1 | 0,9 | 91,3 | 83,2 | • | |
OO
co |
i4 · | 16 i | 7 | 57 | 34,5 | a | 370 | 4θβ | 1,6 | 77,6 | 93 | 81,a | 5,1 | 4,7 | 4,2 | • °·8 | 89,4 | 88,1 | ||
O | 15 | ' l6i | 7 | 59,3 | •36 | 2 | 359 | 395 | 1,6 | 78,a | 95,5 | 84,5 | 15 | 5,6 | s» | 1,2 | 92,2 | 85,4 | ||
CD
cn |
16 | 192 | 7 | 57 | 36 | 3' | 348 | 381 | 1,6 | 76,a | 93,5 | 79 | 10,9 | 3,a | 3,7 | 1,2 | 92,4 | 88 | ||
CD
QO |
17 | 19a | 7 | 57 | 36 | 2 | 372 | 410 | I 1,6 |
77,3 | 95,3 | 9a | 7,8 | 3,1 | 3tl | 1,3 | 93,3 | 86,7 | ||
18 | ai5 | 7 | 57 | 36 | 2 | 361 | 396 | 1,6 | 69 | 94,3 | 78,4 | 13,3 | 3,5 | 3,7 | i,a | 92,0 | 80,4 | |||
19 | ai5 | 57 | 36 | 2 | 370 | 407 | 1.6 | 88 | 10 | 3,6 | ;. 3,5 | i,5 | 91,4 | |||||||
19a | 57 | 1.6 | 3,6 | |||||||||||||||||
ir
= Stand der Technik
to m
m ο
co KJ
Claims (23)
1. Katalysator auf der Basis von Kobalt, Molybdän, Wismut und Eisen, bei dem die aktive Phase der Formel:
Coa Mo12 Feb Bic
entspricht, wobei a zwischen 8 und 1o, b zwischen o,5 und 2, c zwischen o,5 und 2
liegt und
χ einen Wert besitzt, der den Valenzen genügt, dadurch gekennzeichnet, daß die aktive Phase eine Phase entsprechend
der Formel
Bi2 Mo2 Fe2
enthält.
2. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die aktive Phase der Formel:
Co1o MO12 Fe1Bi1°y
entspricht.
3. Katalysator nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß die aktive Phase gleichzeitig die Phasen
Bi2 Mo2 Fe2 O12, Co Mo O4, und Bi3 (Mo O4J3
enthält.
809830/0569
-2- 27Al
4. Katalysator nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die aktive Phase gleichzeitig die Phasen
Bi2 Mo2 Fe2 O12, Co Mo O4, Bi2 (Mo O4)3 und Fe2 (Mo O4J
enthält.
5. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet,
daß die aktive Phase eine spezifische Oberfläche zwischen etwa 4 bis Io m /g aufweist.
6. Katalysator nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß die aktive Phase eine spezifische Oberfläche von etwa
8 BL2/g aufweist.
7. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet,
daß die aktive Phase auf einem Träger niedergeschlagen ist.
8. Katalysator nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß der Träger nicht porös und rauh ist.
9. Katalysator nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß der Träger ausgewählt ist aus der Gruppe, die
SiO2, SiO3-Al2O3, Al3O3 und Diatomenerde.enthält.
10. Katalysator nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß
der Träger Aluminiumoxyd ist.
11. Katalysator nach Anspruch 1o, dadurch gekennzeichnet, daß das Aluminiumoxyd kugelförmig mit einem mittleren Durchmesser
zwischen etwa 4 und 5 mm ist.
12. Katalysator nach einem der Ansprüche 7 bis 11, dadurch gekennzeichnet,
daß die Menge der aktiven Phase, die auf dem Träger niedergeschlagen ist, zwischen 15 und 3o Gewichtsprozent
in Bezug auf die Gesamtheit bestehend aus Träger und aktiver Phase beträgt.
809830/0568
13. Katalysator nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß
die Menge der aktiven Phase etwa 24 Gewichtsprozent beträgt.
14. Verfahren zur Herstellung eines Katalysators nach einem der Ansprüche 1 bis 13, bei dem man eine Mischung von
Wismut-, Kobalt-, Eisen- und Molybdänsalzen in wäBriger Lösung reagieren läßt, das Wasser bis zum Erhalten einer
Paste entfernt und die Paste trocknet, dadurch gekennzeichnet, daß ein erstes Glühen bei einer Temperatur
zwischen 45o und 5oo ° C gefolgt von einer Abkühlung auf Umgebungstemperatur und ein zweites Glühen bei einer
Temperatur zwischen 45o und 5oo ° C vorgenommen wird.
15. Verfahren nach Anspruch 14, dadurch gekennzeichnet, daß die
Temper,
liegt.
liegt.
Temperatur des ersten Glühens zwischen 475 und 485 C
16. Verfahren nach Anspruch 14 oder 15, dadurch gekennzeichnet,
daß die Temperatur des zweiten Glühens zwischen 475 und 485 ° C liegt.
17. Verfahren nach Anspruch 14, dadurch gekennzeichnet, daß
die Temperatur des ersten und des zweiten Glühens etwa 48o ° C beträgt.
18. Verfahren nach einem der Ansprüche 14 bis 17, dadurch gekennzeichnet,
daß die Glühvorgänge wenigstens 5h dauern.
19. Verfahren nach Anspruch 18, dadurch gekennzeichnet, daß
die Glühvorgänge etwa 6h dauern.
20. Verfahren nach einem der Ansprüche 14 bis 19, dadurch gekennzeichnet,
daß man vor dem ersten Glühen eine Vor-
809830/0568
glühung bei einer Temperatur zwischen 4oo und 46o C vornimmt, den erhaltenen Feststoff zerkleinert, mit
einem Klebemittel vermischt, die erhaltene Mischung erhitzt und auf einem Träger ablagert und den umhüllten
Träger dann trocknet.
21. Verfahren nach Anspruch 2o, dadurch gekennzeichnet, daß man den Feststoff zerkleinert, bis man eine Korngrößenverteilung
unterhalb von 4oo u erhält.
22. Verfahren nach Anspruch 2o, dadurch gekennzeichnet, daß man als Klebemittel eine wäßrige lOprozentige Glukoselösung
verwendet.
23. Verfahren zur Herstellung von ot.-ß-ungesättigten Aldehyden
durch Oxydation von Olefinen in Gasphase, dadurch gekennzeichnet, daß man einen Katalysator nach einem der
Ansprüche 1 bis 13 verwendet.
8098 3 0/0588
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR7627531A FR2364061A1 (fr) | 1976-09-14 | 1976-09-14 | Nouveau catalyseur pour la preparation d'aldehydes a-b insatures par oxydation d'olefines en phase gazeuse et son procede de preparation |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2741132A1 true DE2741132A1 (de) | 1978-07-27 |
DE2741132B2 DE2741132B2 (de) | 1980-04-03 |
DE2741132C3 DE2741132C3 (de) | 1981-06-11 |
Family
ID=9177642
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2759531A Expired - Lifetime DE2759531C2 (de) | 1976-09-14 | 1977-09-13 | |
DE2741132A Expired DE2741132C3 (de) | 1976-09-14 | 1977-09-13 | Katalysator mit einer aktiven Phase der Formel Bi↓2↓Mo↓2↓Fe↓2↓O↓12↓ und gegebenenfalls den Phasen CoMoO↓4↓,Fe↓2↓(MoO↓4↓)↓3↓, Bi↓2↓(MoO↓4↓)↓3↓ sowie dessen Verwendung zur Herstellung von α -β ungesättigten Aldehyden durch Oxydation von Olefinen in der Gasphase |
Family Applications Before (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2759531A Expired - Lifetime DE2759531C2 (de) | 1976-09-14 | 1977-09-13 |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4166808A (de) |
JP (1) | JPS5348095A (de) |
BE (1) | BE858643A (de) |
BR (1) | BR7706111A (de) |
CA (1) | CA1090771A (de) |
CH (1) | CH624587A5 (de) |
DE (2) | DE2759531C2 (de) |
ES (1) | ES462361A1 (de) |
FR (1) | FR2364061A1 (de) |
GB (1) | GB1548328A (de) |
IT (1) | IT1116109B (de) |
MX (1) | MX159804A (de) |
NL (1) | NL188932C (de) |
SE (1) | SE436618B (de) |
SU (1) | SU791205A3 (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0015565A1 (de) * | 1979-03-12 | 1980-09-17 | BASF Aktiengesellschaft | Verfahren zur Herstellung von 3 bis 4 C-Atome enthaltenden alpha,beta-olefinisch ungesättigten Aldehyden |
EP3219386A1 (de) * | 2016-03-14 | 2017-09-20 | Evonik Degussa GmbH | Verfahren zur hydrothermalen herstellung von molybdän-bismut-cobalt-eisen-mischoxidkatalysatoren |
Families Citing this family (31)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6039255B2 (ja) * | 1978-12-22 | 1985-09-05 | 東ソー株式会社 | メタクロレインの製造方法 |
FR2491778B1 (fr) * | 1980-10-10 | 1986-02-07 | Rhone Poulenc Chim Base | Procede pour la preparation de catalyseurs a base d'oxydes de molybdene et/ou de tungstene et d'oxydes d'autres metaux |
FR2495015B1 (fr) * | 1980-11-28 | 1985-07-05 | Rhone Poulenc Chim Base | Procede pour la preparation de catalyseurs a base d'oxydes de molybdene et/ou de tungstene et d'oxydes d'autres metaux |
US4414134A (en) * | 1981-01-05 | 1983-11-08 | The Standard Oil Co. | Impregnating catalysts |
US4388223A (en) * | 1981-04-06 | 1983-06-14 | Euteco Impianti S.P.A. | Catalyst for the conversion of unsaturated hydrocarbons into diolefins or unsaturated aldehydes and nitriles, and process for preparing the same |
DE3867249D1 (de) * | 1987-02-17 | 1992-02-13 | Nippon Catalytic Chem Ind | Katalysator zur oxydation von olefin oder tertiaerem alkohol und verfahren zu seiner herstellung. |
FR2670685B1 (fr) * | 1990-12-20 | 1995-03-10 | Rhone Poulenc Chimie | Procede de preparation de catalyseurs enrobes a base de molybdates de bismuth et de fer dopes par du phosphore et du potassium. |
FR2670686B1 (fr) * | 1990-12-20 | 1994-08-12 | Rhone Poulenc Chimie | Composition catalytique pour la preparation d'aldehydes alpha,beta-insatures par oxydation d'olefines en phase gazeuse et procede d'oxydation. |
JPH0617118U (ja) * | 1992-07-31 | 1994-03-04 | 西日本電線株式会社 | 圧縮スリーブ |
US5744655A (en) * | 1996-06-19 | 1998-04-28 | The Dow Chemical Company | Process to make 2,3-dihalopropanols |
FR2769857B1 (fr) * | 1997-10-16 | 1999-12-24 | Centre Nat Rech Scient | Procede de reaction chimique catalytique et catalyseur |
DE19855913A1 (de) | 1998-12-03 | 2000-06-08 | Basf Ag | Multimetalloxidmasse zur gasphasenkatalytischen Oxidation organischer Verbindungen |
PL198439B1 (pl) | 1998-12-18 | 2008-06-30 | Dow Global Technologies Inc | Sposób wytwarzania 2,3-dihalogenopropanolu i sposób wytwarzania epihalogenohydryny |
US7632777B2 (en) | 2001-11-08 | 2009-12-15 | Mitsubishi Chemical Corporation | Composite oxide catalyst and method for preparation thereof |
US7649112B2 (en) | 2005-07-25 | 2010-01-19 | Saudi Basic Industries Corporation | Integrated plant for producing 2-ethyl-hexanol and methacrylic acid and a method based thereon |
US7851397B2 (en) | 2005-07-25 | 2010-12-14 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for methacrolein oxidation and method for making and using same |
US7732367B2 (en) | 2005-07-25 | 2010-06-08 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for methacrolein oxidation and method for making and using same |
US7649111B2 (en) | 2005-07-25 | 2010-01-19 | Saudi Basic Industries Corporation | Catalyst for the oxidation of a mixed aldehyde feedstock to methacrylic acid and methods for making and using same |
US7494952B2 (en) * | 2006-01-17 | 2009-02-24 | Saudi Basic Industries Corporation | Process of making mixed metal oxide catalysts for the production of unsaturated aldehydes from olefins |
JP2008149263A (ja) * | 2006-12-18 | 2008-07-03 | Mitsubishi Rayon Co Ltd | モリブデン、ビスマス、及び鉄含有酸化物触媒の製造方法 |
KR100888133B1 (ko) * | 2007-10-02 | 2009-03-13 | 에스케이에너지 주식회사 | 4종의 금속성분으로 구성된 다성분계 비스무스몰리브데이트 촉매 제조방법 및 상기촉매를 이용하여1,3-부타디엔을 제조하는 방법 |
EP2347823B1 (de) * | 2008-09-30 | 2016-08-31 | Nippon Shokubai Co., Ltd. | Katalysator zur acrylsäureherstellung und verfahren zur acrylsäureherstellung mithilfe dieses katalysators |
WO2010038677A1 (ja) | 2008-09-30 | 2010-04-08 | 株式会社日本触媒 | アクロレインおよび/またはアクリル酸製造用の触媒および該触媒を用いたアクロレインおよび/またはアクリル酸の製造方法 |
JP5582708B2 (ja) * | 2009-03-13 | 2014-09-03 | 株式会社日本触媒 | アクロレイン製造用触媒および該触媒を用いたアクロレインおよび/またはアクリル酸の製造方法 |
BR112014000343B1 (pt) * | 2011-07-12 | 2019-12-24 | Basf Se | composição de óxido multimetálico, catalisador revestido, corpo de catalisador formado todo ativo, processo para preparar unia composição de óxido multimetálico, e, uso de pelo menos um óxido multimetálico |
JP5794862B2 (ja) * | 2011-08-24 | 2015-10-14 | 旭化成ケミカルズ株式会社 | モリブデン、ビスマス、鉄及びコバルトを含む酸化物 |
US8921257B2 (en) | 2011-12-02 | 2014-12-30 | Saudi Basic Industries Corporation | Dual function partial oxidation catalyst for propane to acrylic acid conversion |
US8722940B2 (en) | 2012-03-01 | 2014-05-13 | Saudi Basic Industries Corporation | High molybdenum mixed metal oxide catalysts for the production of unsaturated aldehydes from olefins |
JP6122278B2 (ja) * | 2012-11-09 | 2017-04-26 | 旭化成株式会社 | 酸化物触媒 |
DE102013004755B4 (de) * | 2013-03-20 | 2014-12-11 | Clariant International Ltd. | Kompositmaterial enthaltend ein Bismut-Molybdän-Nickel-Mischoxid oder ein Bismut-Molybdän-Cobalt-Mischoxid und SiO2 |
WO2017188349A1 (ja) * | 2016-04-27 | 2017-11-02 | 旭化成株式会社 | アンモ酸化用触媒の製造方法、及び、アクリロニトリルの製造方法 |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1604942A (en) * | 1968-12-30 | 1971-05-15 | Acrolein from propylene - by catalytic oxidation by oxygen and steam |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3804903A (en) * | 1970-07-31 | 1974-04-16 | Japanese Gun Co Ltd | Process for production of methacrolein |
GB1332986A (en) * | 1971-04-15 | 1973-10-10 | Bp Chem Int Ltd | Catalytic composition |
DE2243583C3 (de) * | 1972-09-05 | 1979-12-20 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung eines Kobaltmolybdat-Katalysators |
IT1033419B (it) * | 1975-03-05 | 1979-07-10 | Sir Soc Italiana Resine Spa | Catalizzatori per l ossidazione di metanolo a formaledeide |
US4049577A (en) * | 1975-12-15 | 1977-09-20 | The Dow Chemical Company | Catalyst for making acrolein |
-
1976
- 1976-09-14 FR FR7627531A patent/FR2364061A1/fr active Granted
-
1977
- 1977-09-12 US US05/832,210 patent/US4166808A/en not_active Expired - Lifetime
- 1977-09-13 SE SE7710271A patent/SE436618B/xx not_active IP Right Cessation
- 1977-09-13 GB GB38220/77A patent/GB1548328A/en not_active Expired
- 1977-09-13 BR BR7706111A patent/BR7706111A/pt unknown
- 1977-09-13 MX MX193090A patent/MX159804A/es unknown
- 1977-09-13 IT IT50980/77A patent/IT1116109B/it active
- 1977-09-13 BE BE180860A patent/BE858643A/xx not_active IP Right Cessation
- 1977-09-13 DE DE2759531A patent/DE2759531C2/de not_active Expired - Lifetime
- 1977-09-13 CH CH1118177A patent/CH624587A5/fr not_active IP Right Cessation
- 1977-09-13 NL NLAANVRAGE7710033,A patent/NL188932C/xx not_active IP Right Cessation
- 1977-09-13 DE DE2741132A patent/DE2741132C3/de not_active Expired
- 1977-09-13 JP JP10953877A patent/JPS5348095A/ja active Granted
- 1977-09-13 CA CA286,650A patent/CA1090771A/fr not_active Expired
- 1977-09-14 ES ES462361A patent/ES462361A1/es not_active Expired
- 1977-09-14 SU SU772521791A patent/SU791205A3/ru active
Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR1604942A (en) * | 1968-12-30 | 1971-05-15 | Acrolein from propylene - by catalytic oxidation by oxygen and steam |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0015565A1 (de) * | 1979-03-12 | 1980-09-17 | BASF Aktiengesellschaft | Verfahren zur Herstellung von 3 bis 4 C-Atome enthaltenden alpha,beta-olefinisch ungesättigten Aldehyden |
EP3219386A1 (de) * | 2016-03-14 | 2017-09-20 | Evonik Degussa GmbH | Verfahren zur hydrothermalen herstellung von molybdän-bismut-cobalt-eisen-mischoxidkatalysatoren |
WO2017157837A1 (en) * | 2016-03-14 | 2017-09-21 | Evonik Degussa Gmbh | Method for the hydrothermal preparation of molybdenum-bismuth-cobalt-iron-based mixed oxide catalysts |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
SE436618B (sv) | 1985-01-14 |
NL188932B (nl) | 1992-06-16 |
DE2741132B2 (de) | 1980-04-03 |
IT1116109B (it) | 1986-02-10 |
JPS5348095A (en) | 1978-05-01 |
CH624587A5 (de) | 1981-08-14 |
DE2741132C3 (de) | 1981-06-11 |
JPS5628180B2 (de) | 1981-06-30 |
FR2364061B1 (de) | 1981-07-31 |
GB1548328A (en) | 1979-07-11 |
US4166808A (en) | 1979-09-04 |
MX159804A (es) | 1989-08-31 |
NL188932C (nl) | 1992-11-16 |
CA1090771A (fr) | 1980-12-02 |
BR7706111A (pt) | 1978-06-27 |
ES462361A1 (es) | 1978-06-01 |
BE858643A (fr) | 1978-03-13 |
DE2759531C2 (de) | 1990-10-18 |
NL7710033A (nl) | 1978-03-16 |
FR2364061A1 (fr) | 1978-04-07 |
SU791205A3 (ru) | 1980-12-23 |
SE7710271L (sv) | 1978-03-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2741132A1 (de) | Katalysator zur herstellung von alpha-beta-ungesaettigten aldehyden durch oxydation von olefinen in gasphase und verfahren zu seiner herstellung | |
DE2212317C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Aluminiumphosphat | |
DE2534467C2 (de) | ||
DE2261907A1 (de) | Oxydation von butan zu maleinsaeureanhydrid | |
DE69117478T2 (de) | Katalysator zur Herstellung von Alpha, Beta-ungesättigten Aldehyden durch Oxydation von Olefinen in der Gasphase und Oxydationsverfahren | |
DE2050155A1 (de) | Katalysatoren für die Oxydation von alpha, beta-ungesättigten Aldehyden zu alpha, beta-ungesättigten Carbonsäuren und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE2321101A1 (de) | Kobaltkatalysator | |
DE1259307B (de) | Verfahren zur Herstellung von gegen Abrieb bestaendigen Oxydationskatalysatoren | |
DE2203709A1 (de) | ||
DE1939633B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von abriebsbeständigen, festen ein Antimonoxyd enthaltenden Katalysatoren, die für Wirbelschichtbettumsetzungen geeignet sind | |
DE1955260C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von abriebsbeständigen, festen, ein Antimonoxyd enthaltenden Katalysatoren | |
DE2147480C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril und Methacrylnitril | |
DE2112144C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Oxidation von Methanol zu Formaldehyd | |
DE2505844A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines mischoxid-oxydationskatalysators auf basis von vanadin und fuenfwertigem phosphor | |
DE2935903C2 (de) | Oxidationskatalysator und seine Verwendung bei der Herstellung von Methacrolein | |
DE2752492A1 (de) | Oxidationskatalysator und verfahren zu seiner verwendung | |
DE2203710A1 (de) | Verfahren zur Oxydation von Olefinen zu Aldehyden und Säuren | |
DE2256909C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Maleinsäureanhydrid aus n-Butan | |
DE1966418C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Wirbelbettkatalysators für die Gewinnung von Maleinsäureanhydrid | |
DE1768602C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Gemisches aus Acrylsäure und Acrolein durch Umsetzung von Propylen | |
DE2407677A1 (de) | Verfahren zur herstellung von sauerstoffverbindungen von antimon mit metallen | |
DE2112938C3 (de) | ||
DE2720652A1 (de) | Verfahren zur herstellung von maleinsaeureanhydrid unter verwendung verbesserter katalysatoren | |
DE2720946A1 (de) | Verfahren zur katalytischen herstellung von acrylnitril | |
DE2148388C3 (de) | Molybdänoxid-Vanadiumoxid-Trägerkatalysator |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OAP | Request for examination filed | ||
OD | Request for examination | ||
OI | Miscellaneous see part 1 | ||
OI | Miscellaneous see part 1 | ||
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
AH | Division in |
Ref country code: DE Ref document number: 2759531 Format of ref document f/p: P |