DE2063904B2 - Trockenzelle mit einem Mangandioxid enthaltenden Depolarisator - Google Patents
Trockenzelle mit einem Mangandioxid enthaltenden DepolarisatorInfo
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Description
Die Erfindung betrifft eine Trockenzelle, bei welcher Mangandioxid als Depolarisator verwendet wird.
Mangandioxid als Depolarisator verwendende Zsllen umfassen Leclaj^hezellen und primäre und wiederaufladbare
Zellen, die kaustisches Alkali als Elektrolyt und Zink als negative Elektrode verwenden. Die
Erfindung ist bei jeder dieser Zellen anwendbar.
Bisher wurde elektrolytisches Mangandioxid durch anodische Oxydation unter Verwendung einer Mangansulfatlösung
als Elektrolyt hergestellt, die durch Kalzinieren von Rhodochrosit oder Naturerz und
durch Auslaugen und Reinigen des Kalzinierungsprodukts mit Schwefelsäure erhalten wurde. Das nach
diesem Verfahre'-, erhaltene Mangandioxid ist ein pulverförmiger
Polykristall von y-MnO2 und enthält
etwa 89 bis 91% wirksamen Sau /stoff.
Mangandioxid, das unter Jen herkömmlichen Mangandioxiden einen hohen (Jehail an wuksamem
Sauerstoff hat, ist /3-MnO2. Dieses Mangandioxid ist
jedoch als Depolarisator für Zellen nicht wirksam. Das nach dem herkömmlichen Verfahren erhaltene
elektrolytische Mangandioxid braucht ferner zur Zeit der Herstellung eine Elektrizitätsmenge von 2 Faraday
pro MoI Mangandioxid und bei seiner Verwendung als Depolarisator für Zellen 1 Faraday pro Mol
Mangandioxid, wobei der Wirkungsgrad seiner Entladungsverwertbarkeit
30 bis 65% ist, wenn die Elektrizitätsmenge 1 Faraday ist, obwohl dieses Verhältnis
je nach der Entladegeschwindigkeit variiert. Dies wird auf die Tatsache zurückgeführt, daß das
herkömmliche elektrolytische Mangandioxid ein pulverförmiger Polykristall ist, so daß seine Kristallteilchen
an der Kristall-Grenzfläche einen hohen Widerstand aufweisen. Die Entladereaktion des Mangandioxids
ist durch die Gleichung
2MnO2 -I- 2H+ + 2e — Mn2O3 · H2O
55
dargestellt. Diese Gleichung zeigt, daß die Entladung durch die Festphasendiffusion von Wasserstoffionen
hervorgerufen ist. Es wird daher angenommen, daß je höher die einzelne Kristallinität des Mangandioxidkristalls
ist, desto schneller wird die Reaktion, um das Verwertbarkeitsverhältnis zu erhöhen.
In der letzten Zeit hat sich die Verwendung von Trockenzellen ausgedehnt und die Entwicklung von
für viele Zwecke verwendbaren Hochleistungszellen wurde erforderlich. Es ist schwierig, die Entladelahigkeit
der Zellen durch Erhöhung der Menge des Depolarisationsgemisches zu erhöhen, da die Zellen
ein beerenztes Volumen haben, so daß zur Erzielung eines höheren Entladevermögens der Zellen ein Mangandioxid
entwickelt werden muß, dessen Wirksamkeit höher und dessen Verwertbarkeitswirkungsgrad
größer ist.
Es wurde bereits ein auf der Verwendung eines Manganchloridelektrolyten beruhendes Verfahren zur
Herstellung von zur Verwendung als Depolarisator geeignetem Mangandioxid mit einer neuen Orientierung
vorgeschlagen.
Die Erfindung betrifft eine Trockenzelle mit einem Mangandioxid enthaltenden Depolarisator. Durch
die Erfindung soll, ausgehend von der erwähnten Herstellung unter Verwendung eines Manganchloridelektrolyten,
ein Mangandioxid-Depolarisator für eine derartige Trockenzelle geschaffen werden, welcher der
Trockenzelle insgesamt einen hohen Wirkungsgrad und insbesondere ein besonders vorteilhaftes Entladungsverhalten
verleiht.
Zu diesem Zweck ist gemäß der Erfindung vorgesehen, daß der Depolarisator zwei Mangandioxid-Modifikationen
enthält, von welchen die eine (yT-Mn02) im Röntgenstrahlbeugungsbild bei 28°
einen der Index-Ebene von Ramsdellit entsprechenden scharf ausgeprägten, intensitätsstarken Scheitel besitzt,
in ihrer Zusammensetzung durch die Formel MnO1 wiedergegeben wird, wobei χ einen Wert im Bereich
von 1,970 bis 1,990 besitzt, und 94 bis 98,5% wirksamen Sauerstoff enthält, und von welchen die andere
(VL-MnO2) ein einer Faserstruktur ähnliches Kristallgefüge
hat, eine Orientierung aufweist, eine Zusammensetzung MnOx mit χ im Bereich von 1,950 bis 1,970
aufweist und 90 bis 94% wirksamen Sauerstoff enthält.
Eine mit einem derartigen Mangandioxid-Depolarisator ausgestattete erfindungsgemäße Trockenzelle
weist gegenüber Trockenzellen mit den bisher bekannten Mangandioxid-Depolarisatoren wesentlich
verbesserte Entladungseigenschaften, insbesondere hinsichtlich der bei intermittierender Entladung erzielbaren
Entladungskapazität auf.
Die erfindungsgemäß erhaltenen Mangandioxid-Modifikationen sind allgemein y-Modifikationen; sie
unterscheiden sich jedoch in ihren physikalischchemischen und elektro-chemischen Eigenschaften
deutlich von nach herkömmlichen Verfahren erhaltenem y-MnO2. Einfachheitshalber sind in der nachfolgenden
Beschreibung die beiden erfindungsgemäßen Modifikationen als yL-MnO2 und ^7-MnO2 bezeichnet.
Tabelle 1 zeigt einen Vergleich zwischen den erfindungsgemäßen Mangandioxidmodifikationen und
dem herkömmlichen y-MnO2 hinsichtlich ihrer hauptsächlichen
Eigenschaften.
94—98,5
Tabelle Wert von χ des MnO.
1,940—1,957 1,950—1,970
1,970—1,990
Eigenschaften
Pulverförmiger Polykristall
Gerichtet, in Struktur den Fasern
ähnlich und hochaktiv. Enthält eine
gewisse Menge Chlor.
Gerichtet, in Struktur den Fasern
ähnlich und hochaktiv. Enthält eine
gewisse Menge Chlor.
Gerichtet und mit hohem
Oxydations- und Verwertbarkeitsgrad. Enthält eine gewisse Menge Chlor.
Oxydations- und Verwertbarkeitsgrad. Enthält eine gewisse Menge Chlor.
Das erfindungsgemäi3e Verfahren wird nachfolgend erläutert.
Die erfindungsgemäßen Elektrolysebedingungen sind wie folgt:
Salzsäurekonzentration 0,01 bis 1,0 Mol/l (I)
■Manganchloridkonzentration 0,2 bis 6,0 Mol/l (II)
Badtemperatur 70 bis 99°C (IH)
Stromdichte 0,3 bis 5 A/dm2 (IV)
Scheinbarer Stromwirkungsgrad 60 bis 102% (V)
Ein scheinbarer Stromwirkungsgrad von 108% entspricht dem wahren Stromwirkungsgrad von 100%.
Die Scheindichte wird bestimmt, indem der Wassergehalt und die Reinheit des Mangansalzes und des
Mangandioxids in Betracht gezogen werden. Die verwendeten Elektroden müssen gegen Salzsäure beständig
sein. Die Anode muß gegen Salzsäure beständiger sein. Die Kathode und die Anode sind im
allgemeinen Graphitelektroden. Als Anode kann auch mit Platin überzogenes Titan verwendet werden, obwohl
dieses kostspielig ist.
Sobald die obigen Bedingungen (I) bis ((IV) bestimmt worden sind, wird die Bedingung (V) automatisch
bestimmt; sobald die Bestimmung (V) bestimmt ist, werden die Bedingungen (I) bis (IV) bestimmt.
Durch die Kombination dieser Bedingungen werden yL-Mn02 und j-r-MnO2 erhalten.
Unter den obenerwähnten Bedingungen ist die Salzsäurekonzentration auf 0,01 bis 1,0 Mol/l beschränkt,
weil die Regelung dieser Konzentration auf weniger als 0,01 Mol/l äußerst schwierig und vom
großtechnischen Standpunkt aus unwirtschaftlich ist und weil hinsichtlich der Korrosionsbeständigkeit der
elektrolytischen Geräte und Einrichtungen eine Konzentration von mehr als 1,0 Mol/l unerwünscht ist,
obwohl die Elektrolyse bei dieser Konzentration möglich ist.
Wird die Manganchloridkonzentration (MnCl2-Konzentration)
weniger als 0,2 Mol/l, so wird der Stromwirkungsgrad beträchtlich gesenkt und die
Zulässigkeit der Elektrolysebedingungen eingeengt. Andererseits wird eine Manganchloridkonzentration
von mehr als 6,0 Mol/l nicht bevorzugt, da der Verwertbarkeitswirkungsgrad von Erzen verringert wird,
falls die Herstellung der Manganchloridlösung nach einem Auslaugungsverfahren unter Verwendung einer
Säure stattgefunden hat.
Die Elektrolyse kann zufriedenstellend erfolgen, wenn auch die Badtemperatur unterhalb 7O0C ist.
Die Verwendung einer solchen niedrigen Badtemperatur ist jedoch vom großtechnischen Standpunkt aus
unwirtschaftlich, da die Anodenüberspannung unnötig hoch wird, die Stromdichte wesentlich vermindert
werden muß und eine Elektrodenlage mit Mangandioxid geringer Schüttdichte hervorgerufen wird.
Die Elektrolyse ist sogar dann möglich, wenn die Stromdichte kleiner als 0,3 A/dm2 ist. In diesem Fall
wird jedoch die Produktivität pro Zelle niedrig und führt zu wirtschaftlichen Nachteilen. Wird nun die
Stromdichte höher als 5 A/dm2, so macht sich der Elektrodenverbrauch bemerkbar, es sinkt der Stromwirkungsgrad
beträchtlich und die Kristallinität der erhaltenen Mangandioxide wird ungleich.
Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren findet der galvanische Niederschlag der obenerwähnten
>γ-ΜηΟ2 und yT-Mn02 gleichzeitig statt. Die Elektrolysebedingungen
beim erfindungsgemäßen Verfahren werden durch die Kombination der vorerwähnten Bedingungen
(1) bestimmt. Einige typische Beispiele sind unter Bezugnahme auf die Zeichnungen nachfolgend
erläutert.
F i g. 1 zeigt das Verhältnis zwischen der Stromdichte, der Badtemperatur und dem scheinbaren
Stromwirkungsgrad unter Bedingungen, bei welchen die MnCl2-Konzentration 1,0 Mol/l und die HCl-Konzentration
0,4-N ist. Die Linien A und B sind Isostromwirkungsgradlinien, die zeigen, daß der
scheinbare Stromwirkungsgrad unter diesen Bedingungen 75% bzw. 102% ist. Unter den Bedingungen in
den Bereichen 1,11 und III, die durch die Linien A und B
geteilt sind, werden yL-MnO2 oder Gemische von
J^-MnO2 und j<T-MnO2 erhalten. Die Tabelle 2 zeigt
das Verhältnis von j<r-MnO2 und j',,-MnO2 unter den
Bedingungen in den Bereichen I. II und III.
Bereich
JT-MnO2
Scheinbarer
Stromwirkungsgrad
Stromwirkungsgrad
mehr als 20
weniger
als 80
als 80
weniger
als 75
als 75
Obis 20
80 bis 100
80 bis 100
75 bis 102
III
100
102 bis 108
In F i g. 1 liegt die Ungleichmäßigkeit des scheinbaren Stromwirkungsgrades im Bereich von ±5%
im Fall der Linie A und im Bereich von ±2% im Fall der Linse B. Die zu solcher Ungleichmäßigkeit führenden
Faktoren sind die unterschiedliche Art der Materialien der Elektroden wie Graphit u. dgl. und
des OberfUichenzustandes der Elektroden.
Die 'Isostromwirkungsgradlinien sind nicht immer solche gerade Linien wie die in der Zeichnung gezeigten,
sondern sie sind je nach den Bedingungen gekrümmt oder unterbrochen. Die Linien sind beispielsweise
verhältnismäßig gerade, wenn die Säurekotr/entration im Bereich von 0,1- bis OJ-N liegt, jedoch gekrümmt,
wenn die Säurekonzentration höher als OJ-N ist, wobei keine geraden Linien erhalten werden
können, wenn die Mangankonzentration unter 0.5 Mol/l ist. Faktoren, die den größten Einfluß auf
das Gefälle der Isostromwirkungsgradlinien ausüben, sind die Mangankonzentration und die Salzsäurekonzentration.
Die allgemeine Tendenz ist, daß die Erhöhung der Mangankonzentration und die Verringerung
der Salzsäurekonzentration die Gradienten der Isostromwirkungsgradlinien größer machen, wie
in F i g. 2 gezeigt, wogegen die Verringerung der Mangankonzentration und die Erhöhung der Salzsäurekonzentration
die Gradienten der Isostromwirkungsgradlinien kleiner machen. Im Fall der F i g. 2 sind die Elektrolysebedingungen derart, daß
die Salzsäurekonzcntration 0,1-N und die Manganchloridkonzentration
3.0 Mol/1 ist.
Typische Beispiele, die die Tatsache zeigen, daß das
Verhältnis der erhaltenen y,-MnO2 und yT-MnO2
je nach den Elektrolysebedingungen variiert, sind aus der nachfolgenden Tabelle ersichtlich.
MnCl2 | HCl | Bad- tcmpera- tur |
Strom dichte |
Moll) | (N) | Γ C) | (A dm-) |
0.4 | 95 | OJ | |
0,4 | 90 | 0.5 | |
0.4 | 80 | 1.0 | |
0,4 | 85 | 2.0 | |
0.4 | 95 | 2,5 | |
0,4 | 85 | 3,0 | |
0.4 | 90 | 4.0 | |
0,1 | 95 | 1.0 | |
0,8 | 9j | 1.0 | |
0,3 | 90 | 2,0 | |
.0 | 0.3 | 90 | 2,0 |
.0 | 0.3 | 90 | 2,0 |
.0 | 0.1 | 95 | 4.0 |
,0 | 0.1 | 95 | 3.0 |
,0 | |||
,0 | |||
,0 | |||
,0 | |||
.0 | |||
.0 | |||
3,0 | |||
0,3 | |||
3,0 | |||
3.0 |
Schein | /,-MnO, |
barer | •/r-MnÖj |
Strom | |
wirkungs | 100/0 |
grad | 100,0 |
105 | 97/3 |
104 | 86/14 |
99 | 92/8 |
84 | 75/25 |
90 | 70/30 |
70 | 100/0 |
67 | 96/4 |
108 | 93/7 |
95 | 100/0 |
91 | 76/24 |
105 | 88/12 |
73 | !00/0 |
85 | |
104 | |
Dann werden die Eigenschaften der unter den erfindungsgemäß gewählten Bedingungen erhaltenen Mangandioxide
nachfolgend erwähnt.
F i g. 3 zeigt einen Querschnitt eines unter den Bedingungen im vorerwähnten Bereich II erfolgenden
galvanischen Mangandioxidniederschlages, und zwar zeigt F ig-3a eine Gesamt-Querschnittsansicht des
Niederschlages. Fig. 3 b eine vergrößerte Detailansicht des Bereiches III b aus F i g. 3a. Dieses Mangandioxid
kann ohne weiteres am Teil 4 in zwei Schichten geteilt werden. F i g. 4 zeigt Röntgenstrahlungsbeugungsbilder
dieses Mangandioxids, worin die Kurve (1) das Brechnungsbild in dem Fall ist. in welchem Röntgenstrahlen
aus der Richtung 1 in F i g. 3. d. h. aus der zu einer flachen Graphitelektrode 8 senkrechten Richtung,
gerichtet werden: die Kurve (2) ist das Brechungsoder Beugungsbild in dem Fall, in welchem die Rönl-
genstrahlen aus der Richtung 2 in F i g. 3 kommen: die Kurve (3) ist das Beugungsbild in dem Fall, in welchem
die Röntgenstrahlen auf das Mangandioxid am Teil 3 in F i g. 3 gerichtet worden sind, das auf Siebgröße
- 325 gemahlen worden ist; und die Kurven (4).
(5), (6) und (7) sind Beugungsbilder in den Fällen, in
welchen die Röntgenstrahlen auf Proben in den durch die entsprechenden Bezugsziffern bezeichneten Bereichen
in Fig. 3 gerichtet worden sind, die auf
Siebgröße — 325 gemahlen worden sind.
jo Das die Kurven (1), (2) und (3) zeigende Mangandioxid
ist -/,-MnO2. während das die Kurven (4). (5).
(6) und (7) zeigende Mangandioxid V7-MnO2 ist.
Die Kurve (8) in F i g. 4 ist das Beugungsbild des herkömmlichen elektronischen -/-MnO2. das aus
2s einer Ma'Uansulfatlösung hergestellt ist. gemahlen
auf Siebgröße —325.
Beim -/r-MnO2 der Kurven (4). (5). (6) und (7)
wurden 1 bis 4% J-MnO2 beobachtet, der größte Teil
dieses Mangandioxids ist jedoch yT-MnO, mit einem
ίο hohen Oxydationsgrad. Beim herkömmlichen y-MnO,
zeigt das Röntgenstrahlbeugungsbild des Indexes der Ebene (110) von Ramsdellit niedrige Intensität und
ist breit, wogegen beim -/r-MnO2 das Beugungsbild
eine hohe Intensität hat und äußerst scharf ist. ;-MnO,
mit einem hohen Oxydationsgrad, das ein solches
Röntgenstrahlbeugungsbild zeigt, war bisher völlig unbekannt.
Die elektrolytische Abscheidung des V1-MnO2 mit
diesen neuartigen Eigenschaften findet mit einer scheinbaren Stromdichte von 102 bis 108% durch die Kombination
der vorher erwähten Elektrolysebedingungen statt, während der elektrolytische Niederschlag des
-Z7-MnO2 im -/,-MnO2 erfolgt, wenn die scheinbare
Stromdichte weniger als 102% beträgt. Der Mcchanismus der galvanischen Abscheidung des yr-MnO;
ist zur Zeit nicht klar. Bei der Elektrolyse einer MnC!2-Lösung zeigt jedoch die Anodenübersp.mnung
eine Tendenz, unter den Bedingungen zu steigen, in welchen der scheinbare Stromwirkungsgrad weniger
als 108% ist, wobei sich Chlor an der Anode zu bilden
beginnt, wenn der scheinbare Stromwirkungsgrad weniger als 102% wird. Daraus wird gefolgert, daß
angesichts des Chlors in der Entstehungsstufe an der Anode oder von Chlorgas oder Chlorwasser das
-/,-MnO2. das einmal galvanisch aufgetragen worden ist, einen vergrößerten Oxydationsgrad aufweist, ohne
in der Kristallform beeinträchtigt worden zu sein, mit dem Ergebnis, daß ein Mangandioxid wie )'Γ-ΜηΟ2
mit einem solchen hohen Oxydationsgrad erhalten wird. Obwohl berücksichtigt wird, daß eine solche
Oxydationsreaktion von Nebenreaktionen. wie die Bildung kleiner Mengen niedrigerer Oxide begleitet
wird, kennen MnO, Mn2O, und Mn,O4 aus dem
Röntgenstrahlungsbild nicht identifiziert werden. Bei -T-Mn02 werden jedoch nichtidentifizierbare Röntgensirahlbeugungslinien
beobachtet (z. B. 44. 49. 56. 74 usw.).
Unter Verwendung von jeweils einem Mangan-
Unter Verwendung von jeweils einem Mangan-
dioxidgemisch als Depolarisator, das ·,·,_-MnO2 und
/,-MnO2 enthielt und unter den Bedingungen im vorerwähnten Bereich II erhalten wurde bzw. einem
Gemisch, das -/-MnO2 enthielt, das nach einem
herkömmlichen Verfahren erhalten wurde, wurden Trockenzeiten des UM-I- und UM-3-Typs (JIS)
hergestellt. Diese Zellen wurden hinsichtlich ihrer Entladungseigenschaften miteinander verglichen, wobei
die in den F i g. 5 bis 7 gezeigten Ergebnisse erhalten wurden. In den Zeichnungen stellt die Kurve («)
die das Gemisch aus yr-MnO2 und -/,-MnO2 enthaltende
Trockenzelle, die Kurve («') die das -/T-MnO2
enthaltende Trockenzelle, die Kurve [h) die das herkömmliche
--MnO2 enthaltende Trockenzelle und die Kurve (c) die das )<,-MnO2 enthaltende Trockenzelle
dar.
F i g. 5 zeigt die lO-U-kontinuicrlichen Entladungskurven
der Trockenzellcn des UM-3-Typs bei 20"C.
Wie aus F i g. 5 ersichtlich, weist die erfindungsgemäße Zelle (a) im ganzen eine hohe Betriebsspannung
und einen ausgezeichneten Wirkungsgrad auf.
F i g. 6 zeigt die 4-U-intermittierendc (30 Min./Tag.
6 Tage Woche) Entladckurve der Trockenzellen des UM-3-Typs bei 20 C. und F i g. 7 zeigt die intermittierenden
Entladungskurven der Trockenzellen des UM-I-Typs unter den besagten Bedingungen. Wie aus
den F i g. 6 und 7 ersichtlich, gewinnt sowohl die Spannung des geschlossenen Stromkreises (G.) als
auch die Spannung des offenen Stromkreises (O.) das Potential, wie im Falle der Zellen (a) nach der vorliegenden
Erfindung wieder, in welchem Mangandioxid verwendet wurde, wenn sich die Spannung des
geschlossenen Stromkreises etwa 1.0 V nähert, wobei charakteristische Entladungskurven gezeigt werden,
die bisher nicht beobachtet worden sind.
Der Grund für die hervorragenden Entladungseigenschaften der erfindungsgemäßen Zellen in der Zeit der
intermittierenden Entladung ist bisher noch nicht geklärt worden: man nimmt jedoch an. daß es im
folgenden liegt:
Beträgt die Spannung des geschlossenen Stromkreises etwa l,i V, so entladet aus -/,-MnO2 und
V7-MnO2 zusammengesetztes MnO2 entsprechend
einer durch die Gleichung (2) dargestellten homogenen Reaktion wie im Fall des herkömmlichen -,-MnO2:
sobald aber die Spannung des geschlossenen Stromkreises näher an etwa 1.1 V kommt, ruft das MnO2
eine heterogene Reaktion hervor, wie durch die Gleichung (3) dargestellt, so daß sowohl die Spannung
des offenen als auch die Spannung des geschlossenen Stromkreises wiedergewonnen wird bzw. sich erholt
ίο und die Entladungszeitdauer bis auf 0.85 V beträchtlich
verlängert wird.
2 MnO2 + 2H+ + 2e ->
Mn2O., · H2O
is 2MnOOH + 2H+ -Mn2t + MnO2 + 2H2O (3)
Die Reaktion der Gleichung (3) kann durch die Tatsache begründet werden, daß als Ergebnis der
Analyse die im Depolurisationsgemisch der Zelle nach der Entladung enthaltene Menge von Mn2+ vier- bis
zehnmal größer als jene im Fall eines herkömmlichen Erzeugnisses war. obwohl der Wert je nach der
Entladegeschwindigkeit etwas variiert.
Wird nur -/,-MnO2 als Depolarisator verwendet
so verringert sich sowohl das Verwertbarkcitsverhältnis als auch die Dauerzeit um etwa 5 bis 10%. wie
durch die Kurven (<·) in den F i g. 5 bis 7 gezeigt, wöbe;
das Sparmungserholungsphänomen zur Zeit der intermittierenden
Entladung nicht so bemerkenswert ist.
ίο Wie oben erwähnt, hat die das ;'r-MnO2 als Depolarisator
enthaltende erfindungsgemäße Zelle eine hohe Leistungsfähigkeit und insbesondere sind ihre Eigenschaften
hinsichtlich der intermittierenden Entladung hervorragend. Wie oben erwähnt, ist dieses -/y-MnO
vs dadurch gekennzeichnet, daß es offensichtlich eim
Orientierung hat. die etwas weicher und in dei schwarzen Farbe tiefer ist als /,-MnO2. dai* es ein<
Spitze hat, die mit Ramsdellit >■ (110) bef28c im Rönt
genstrahlbeugungsbild mit einer scharfen Intensitä zeigt und matte Beugungslinien bei 44. 49. 56 und 74
von 2 (■). daß es 94 bis 98.5% wirksamen Sauerstoffent hält und daß X im Mn0T zwischen 1.970 und 1.990ist
Hierzu 2 Blatt Zeichnungen
Claims (1)
- Patentanspruch:Trockenzelle mit einem Mangandioxid enthaltenden Depolarisator, dadurch gekennzeichnet, daß der Depolarisator zwei Mangaudioxid-Modifikationen enthält, von welchen die eine (yr-MnO2) im Röntgenstrablbeugungsbild bei 28° einen der Index-Ebene (110) von Ramsdellit entsprechenden scharf ausgeprägten, intensitätsstarken Scheitel besitzt, in ihrer Zusammensetzung durch die Formel MnOx wiedergegeben wird, wobei χ einen Wert im Bereich von ! 970 bis 1,990 besitzt und 94 bis 98,5% wirksamen Sauerstoff enthält.und von welchen dieanderefyj.-MnOi) ein einer Faserstruktur ähnliches Kristallgdiuge hat, eine Orientierung aufweist, eine Zusammensetzung MnOx mit χ im Bereich von 1,950 bis 1,970 aufweist und 90 bis 94% wirksamen Sauerstoff enthält.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP76770 | 1969-12-29 | ||
JP45000767A JPS515168B1 (de) | 1969-12-29 | 1969-12-29 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2063904A1 DE2063904A1 (de) | 1971-07-08 |
DE2063904B2 true DE2063904B2 (de) | 1973-12-20 |
DE2063904C3 DE2063904C3 (de) | 1977-07-21 |
Family
ID=
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7018888A (de) | 1971-07-01 |
NL149646B (nl) | 1976-05-17 |
JPS515168B1 (de) | 1976-02-18 |
DE2063904A1 (de) | 1971-07-08 |
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 |