CN103842296A - 用于制备赤铁矿的方法 - Google Patents

用于制备赤铁矿的方法 Download PDF

Info

Publication number
CN103842296A
CN103842296A CN201280035356.8A CN201280035356A CN103842296A CN 103842296 A CN103842296 A CN 103842296A CN 201280035356 A CN201280035356 A CN 201280035356A CN 103842296 A CN103842296 A CN 103842296A
Authority
CN
China
Prior art keywords
approximately
methods
waterborne compositions
iron ore
alkaline waterborne
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN201280035356.8A
Other languages
English (en)
Other versions
CN103842296B (zh
Inventor
理查德·布德罗
约珥·福尼尔
劳里·高蒂尔
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Exploration Orbite VSPA Inc
Orbite Technologies Inc
Original Assignee
Orbite Aluminae Inc
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Orbite Aluminae Inc filed Critical Orbite Aluminae Inc
Publication of CN103842296A publication Critical patent/CN103842296A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN103842296B publication Critical patent/CN103842296B/zh
Expired - Fee Related legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/02—Oxides; Hydroxides
    • C01G49/06—Ferric oxide [Fe2O3]
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G49/00—Compounds of iron
    • C01G49/02—Oxides; Hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B21/00—Obtaining aluminium
    • C22B21/0015—Obtaining aluminium by wet processes
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
    • C22B3/06—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic acid solutions, e.g. with acids generated in situ; in inorganic salt solutions other than ammonium salt solutions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
    • C22B3/12—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic alkaline solutions
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
    • C22B3/44—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by chemical processes
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Geochemistry & Mineralogy (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Compounds Of Iron (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Medicines Containing Material From Animals Or Micro-Organisms (AREA)
  • Investigating Or Analysing Biological Materials (AREA)

Abstract

本发明提供用于制备赤铁矿的方法。举例来说，所述方法可包括：使包含铁和铝的碱性水性组合物与赤铁矿在适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件下反应，由此获得液体相和固体相；并从所述固体相分离所述液体相。

Description

用于制备赤铁矿的方法
相关申请的交叉引用
本申请要求于2011年6月3日提交的US61/493018的优先权，其通过引用全部并入本文中。
技术领域
本公开内容涉及应用于铁基产品合成的化学领域中的改进。举例来说，这种方法可用于制备赤铁矿。
背景技术
赤铁矿作为着色剂已使用了上百年。它是最常见的天然铁氧化物矿物类型。赤铁矿的例子包括：赤铁矿、黄铁矿和磁铁矿，它们分别为红色、黄色和黑色的。赤铁矿通常制备为合成产品，并因此作为具有明艳色调、优异耐久性、廉价且具有低毒性和高稳定性的颜料而用于多种领域。特别地，熟知的合成赤铁矿颜料包括红或红褐色的赤铁矿颗粒粉末（α-Fe2O3或云母铁氧化物（micaceous iron oxide,MIO））、黄或深褐色的磁赤铁矿（γ-Fe2O3）颗粒粉末和黑色的磁铁矿（FeOx-Fe2O3，其中0<x<=1）。迄今为止提出的多种用于制备这种产品的工艺包括至少一种缺点，例如成本效率不高、环境不友好或复杂。
因此，存在这样的需求，即至少提供一种用于制备赤铁矿之现有方案的替代方案。同时，还存在如下需求，即稳定（valorize）特定废弃材料且至少部分地将其转化成赤铁矿。
发明内容
根据一个方面，提供一种用于制备赤铁矿的方法。该方法包括：通过使碱性水性组合物与预定量的赤铁矿反应，由此促进、催化和/或增强赤铁矿的形成，从而从所述碱性水性组合物获得赤铁矿，所述碱性水性组合物包含至少一种沉淀的铁离子，具有约10.5至约12的pH，且温度为约70℃至约120℃。
根据另一方面，提供一种用于制备赤铁矿的方法。该方法包括：通过使碱性水性组合物与赤铁矿反应，由此促进、催化和/或增强赤铁矿的形成，从而从所述碱性水性组合物获得赤铁矿，所述碱性水性组合物包含至少一种沉淀的铁离子，具有约10.5至约13的pH，且温度为约50℃至约150℃。
根据一个方面，提供一种用于制备赤铁矿的方法。该方法包括：通过使碱性水性组合物与预定量的赤铁矿反应，由此促进、催化和/或增强赤铁矿的形成，从而从所述碱性水性组合物获得赤铁矿，所述碱性水性组合物包含至少一种沉淀的铁离子，具有约10.5至约12的pH，且温度为约70℃至约120℃。
根据另一方面，提供一种用于将包含于碱性水性组合物中的铝离子与铁离子分离的方法，所述方法包括：
获得碱性水性组合物，其包含铁离子和铝离子，具有约10.5至约12的pH且温度为约70℃至约120℃；
使所述组合物与预定量的赤铁矿反应，以促进、催化和/或增强赤铁矿的形成，并获得包含所述铝离子的液体相和包含如此形成之赤铁矿的固体相；和
将所述固体相与所述液体相分离。
根据另一方面，提供一种用于将包含于碱性水性组合物中的铝离子与铁离子分离的方法，所述方法包括：
获得碱性水性组合物，其包含铁离子和铝离子，具有约10.5至约13的pH且温度为约50℃至约150℃；
使所述组合物与赤铁矿反应，以促进、催化和/或增强赤铁矿的形成，并获得包含所述铝离子的液体相和包含如此形成之赤铁矿的固体相；和
将所述固体相与所述液体相分离。
根据另一方面，提供一种用于将包含于碱性水性组合物中的铝离子与铁离子分离的方法，所述方法包括：
获得碱性水性组合物，其包含铁离子和铝离子，具有约10.5至约13的pH且温度为约50℃至约150℃；
使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应，以促进、催化和/或增强赤铁矿的形成，并获得包含所述铝离子的液体相和包含如此形成之赤铁矿（由所述铁离子的至少一部分生成）的固体相；和
将所述固体相与所述液体相分离。
根据另一方面，提供一种用于将包含于碱性水性组合物中的铝离子与铁离子分离的方法，所述方法包括：
在适于以沉淀物的形式促进、催化和/或增强赤铁矿形成的条件下，使包含铁离子和铝离子的碱性水性组合物与促结晶剂（seeding agent）反应，由此获得液体相和固体相；和
将所述固体相与所述液体相分离。
根据另一方面，提供一种用于将包含于碱性水性组合物中的铝离子与铁离子分离的方法，所述方法包括：
在适于至少部分地将铁离子以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件下，使包含铁离子和铝离子的碱性水性组合物与促结晶剂反应，由此获得液体相和固体相；和
将所述固体相与所述液体相分离。
根据另一方面，提供一种用于将包含于碱性水性组合物中的铝离子与铁离子分离的方法，所述方法包括：
在适于至少部分地将铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件下，使包含铁和铝的碱性水性组合物与赤铁矿反应，由此获得液体相和固体相；和
将所述固体相与所述液体相分离。
具体实施方式
根据如下仅以示例而非限制的方式举例说明的各实施方式的描述，另外的特征和优点将会更为明显。
本文中所使用的术语“赤铁矿”是指，例如，包括α-Fe2O3、γ-Fe2O3、β-FeO.OH的化合物或其混合物。
本文中所使用的表述“铁离子”是指，例如，包括选自所有可能之Fe离子形式的铁离子中至少一种的离子。举例来说，所述至少一种铁离子可以是Fe2+、Fe3+或其混合物。
本文中所使用的表述“铝离子”是指，例如，包含选自所有可能之Al离子形式的铝离子中至少一种的离子。举例来说，所述至少一种铝离子可以是Al3+。
本文中所使用的表述“至少一种铝离子”是指，例如，选自所有可能之Al离子形式的铝离子中的至少一种。举例来说，所述至少一种铝离子可以是Al3+。
本文中所使用的表述“至少一种铁离子”是指，例如，选自所有可能之Fe离子形式的铁离子中的至少一种。举例来说，所述至少一种铁离子可以是Fe2+、Fe3+或其混合物。
本文中所使用的表述“至少一种沉淀的铁离子”是指，例如，以固体形式沉淀的选自所有可能之Fe离子形式的铁离子中的至少一种。举例来说，所述以这种沉淀物存在的至少一种铁离子可以是Fe2+、Fe3+或其混合物。
本文中所使用的表述“适于”意指特定条件的选择取决于待实施的具体操作，但该选择完全在本领域技术人员的技能范围内。本文所描述的全部工艺/方法要素将在足以提供期望产品的条件下实施。本领域技术人员能理解可以改变所有的反应条件（包括例如反应溶剂、反应时间、反应温度、反应压力、反应物比例等）以优化期望产品的产率，且这种改变在本领域技术人员的技能范围内。
本文中使用的程度术语（例如“约”和“大约”）意指被修饰的术语的合理偏差量，其使得最终结果并未显著改变。如果该偏差不会否定其所修饰之词的意义的话，这些程度术语应解释为包含被修饰术语的至少±5%或至少±10%的偏差。
当意指在使碱性水性组合物与赤铁矿反应时所保持的pH值或pH范围时，本文中所使用的表述“至少基本上地被保持”是指，在该反应过程中，保持该pH值或pH范围至少75、80、85、90、95、96、97、98或99%的时间。
当意指在使碱性水性组合物与赤铁矿反应时所保持的pH值或pH范围时，本文中所使用的表述“至少基本上地保持”是指，在该反应过程中，保持该pH值或pH范围至少75、80、85、90、95、96、97、98或99%的时间。
当意指在使碱性水性组合物与赤铁矿反应时所保持的温度值或温度范围时，本文中所使用的表述“至少基本上地保持”是指，在所述工艺或其一部分的过程中，保持该温度值或温度范围至少75、80、85、90、95、96、97、98或99%的时间。
当意指在使碱性水性组合物与赤铁矿反应时所保持的温度值或温度范围时，本文中所使用的表述“至少基本上地被保持”是指，在所述工艺或其一部分的过程中，保持该温度值或温度范围至少75、80、85、90、95、96、97、98或99%的时间。
举例来说，该方法可进一步包括：通过调整液体相的pH值为约7至约11、约8至约10.5、约9至约10、约9.2至约9.8、或约9.5而从所述液体相沉淀铝离子。
举例来说，可通过使铝离子与酸反应而从所述液体相沉淀铝离子。使用的酸可为HCl、H2SO4、HNO3或其混合物。
举例来说，可在约40℃至约80℃、约50℃至约70℃或约60℃至约70℃的温度下实施沉淀铝离子。举例来说，可通过至少基本上地保持所述温度来实施沉淀铝离子。
举例来说，所述方法可进一步包括：添加对于促进铝离子沉淀来说有效的沉淀剂。举例来说，该沉淀剂为聚合物，例如丙烯酰胺聚合物。
举例来说，在与赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物可包含含有Fe3+、Fe2+或其混合物形式的铁的至少一种沉淀物。
举例来说，在与赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含含有Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物的至少一种沉淀物。
举例来说，在与赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含Fe3+、Fe2+或其混合物形式的铁离子。
举例来说，所述赤铁矿可在搅拌下与所述碱性水性组合物反应。
举例来说，所述碱性水性组合物可具有约50℃至约70℃、约65℃至约75℃、约70℃至约80℃、约70℃至约100℃、约75℃至约110℃、约80℃至约100℃、约85℃至约95℃、约87℃至约93℃、约70℃至约120℃、约90℃至约100℃、约70℃、约75℃、约80℃、约85℃、约90℃或约95℃的温度。
举例来说，可通过至少基本上地保持所述碱性水性组合物在所述温度下而使所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应。
举例来说，可通过至少基本上地保持约50℃至约150℃、约50℃至约70℃、约65℃至约75℃、约70℃至约80℃、约70℃至约100℃、约75℃至约110℃、约80℃至约100℃、约85℃至约95℃、约87℃至约93℃、约70℃至约120℃、约90℃至约100℃、约70℃、约75℃、约80℃、约85℃、约90℃或约95℃的温度来实施所述碱性水性组合物与赤铁矿之间的反应。
举例来说，所述碱性水性组合物可具有约10.8至约11.8、约11至约12、约11.5至约12.5、约11.0至约11.6、约11.2至约11.5、约10.5至约12、约11.5至约12.5、或约11.8至约12.2、约11.0、约11.1、约11.2、约11.3、约11.4、约11.5、约11.6、约11.7、约11.8、约11.9或约12.0的pH。
举例来说，可通过至少基本上地保持所述pH来实施所述碱性水性组合物与赤铁矿之间的反应。
举例来说，可通过至少基本上地保持约10.5至约13、约10.8至约11.8、约11至约12、约11.5至约12.5、约11.0至约11.6、约11.2至约11.5、约10.5至约12、约11.5至约12.5、约11.8至约12.2、约11.0至约11.1、约11.2、约11.3、约11.4、约11.5、约11.6、约11.7、约11.8、约11.9、或约12.0的pH来实施所述碱性水性组合物与赤铁矿之间的反应。
举例来说，每升所述碱性水性组合物可使用约0.25至约25g、约1至约20g、约1至约10g、约1.5至约5.5g、或约2至约15g的赤铁矿。
举例来说，所述碱性水性组合物可具有约0.5至约10g/L、约1至约7g/L、或约1.5至约5.5g/L的Fe浓度。
举例来说，赤铁矿可在所述碱性水性组合物中。例如，可以如下摩尔比添加赤铁矿：即，赤铁矿/包含于该碱性水性组合物中的铁总量的摩尔比为约0.005至约0.5或约0.01至约0.1。
举例来说，所述碱性水性组合物可通过如下方式获得：
用酸浸取（leach）包含铁和铝的含铁材料以获得包含铁离子和铝离子的浸取液以及固体残余物；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
举例来说，所述碱性水性组合物可通过如下方式获得：
用酸浸取包含铁和铝的含铁材料以获得包含铁离子和铝离子的浸取液以及固体残余物；
任选地从所述浸取液除去至少一部分铁离子；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
举例来说，所述碱可为KOH、NaOH、Ca(OH)2、CaO、MgO、Mg(OH)2、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3或其混合物。
举例来说，所述碱可具有约2至约20M、约2.5M至约10M、或约3至约4M的浓度。
举例来说，所述碱可具有约30(重量)%至约60(重量)%、约35(重量)%至约55(重量)%的浓度。
举例来说，可同时将所述浸取液和所述碱的第一部分加入包含所述碱之第二部分的反应器中。举例来说，可通过至少基本上地保持所述碱性水性组合物在所述pH下而使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应。举例来说，可通过使碱性水性组合物与另外量的碱反应而至少基本上地保持所述碱性水性组合物在所述pH下。
举例来说，使所述浸取液与所述碱反应可使铁离子的至少一部分沉淀为Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物。
举例来说，在使赤铁矿与所述碱性水性组合物反应时，Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物的至少一部分可被转化成赤铁矿。
举例来说，在将所述碱性水性组合物与赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物中可以存在如下形式的铁：溶解的离子、沉淀物或其混合物。
举例来说，在将所述碱性水性组合物与赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物可包含溶解的Fe3+离子、溶解的Fe2+离子或其混合物。
举例来说，在将所述碱性水性组合物与赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物可包含以Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物形式存在的沉淀的铁。
举例来说，所述适于至少部分地将铁以沉淀物形式转化为赤铁矿的条件可包括：在约50℃至约150℃、约50℃至约70℃、约65℃至约75℃、约70℃至约80℃、约70℃至约100℃、约75℃至约110℃、约80℃至约100℃、约85℃至约95℃、约87℃至约93℃、约70℃至约120℃、约90℃至约100℃、约70℃、约75℃、约80℃、约85℃、约90℃或约95℃的温度下，使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应。
举例来说，所述适于至少部分地将铁以沉淀物形式转化为赤铁矿的条件可包括：在使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应的同时，至少基本上地保持所述温度。
举例来说，所述适于至少部分地将铁以沉淀物形式转化为赤铁矿的条件可包括：在约10.5至约13、约10.8至约11.8、约11至约12、约11.5至约12.5、约11.0至约11.6、约11.2至约11.5、约10.5至约12、约11.5至约12.5、约11.8至约12.2、约11.0、约11.1、约11.2、约11.3、约11.4、约11.5、约11.6、约11.7、约11.8、约11.9或约12.0的pH下使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应。
举例来说，所述适于至少部分地将铁以沉淀物形式转化为赤铁矿的条件可包括：在使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应的同时，至少基本上地保持所述pH。
举例来说，所述适于至少部分地将铁以沉淀物形式转化为赤铁矿的条件可包括：每升所述碱性水性组合物与约0.25至约25g、约0.5至约25g、约1至约20g、约1至约10g、约1.5至约5.5g、或约2至约15g的赤铁矿反应。
举例来说，所述沉淀的铝离子可为Al(OH)3的形式。
举例来说，所述方法可进一步包括：将Al(OH)3转化为Al2O3。该转化可以通过以下方式来实现：例如采用包括WO2008/141423中所描述的那些在内的多种方式。
举例来说，所述方法可进一步包括：将Al(OH)3转化为AlCl3。该转化可例如通过使Al(OH)3与HCl反应来实现。
举例来说，所述方法可进一步包括：将AlCl3转化为Al2O3。该转化可例如采用包括热分解和煅烧在内的多种方式来实现。举例来说，所述分解/煅烧可在旋转炉中进行。举例来说，其可在可变速度下进行，其中温度自入口处的300℃缓慢升高至最高值约1250℃。
举例来说，所述至少一种沉淀的铁离子可选自Fe3+、Fe2+及其混合物。
举例来说，所述至少一种沉淀的铁离子可以Fe(OH)2、Fe(OH)3或其混合物的形式。
举例来说，任选地在搅拌下，可将预定量的赤铁矿加入到所述碱性水性组合物中预定的时间段。
举例来说，可在赤铁矿/所述至少一种铁离子的摩尔比为约0.005至约0.5或约0.01至约0.1下添加所述预定量的赤铁矿。
举例来说，所述碱性水性组合物可通过如下方式获得：
用酸浸取包含所述至少一种铁离子（或包含铁离子）的含铝矿石以获得浸取液和固体残余物；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
举例来说，所述碱性水性组合物可通过如下方式获得：
用酸浸取包含所述至少一种铁离子（或包含铁离子）的含铝矿石以获得浸取液和固体残余物；
任选地从所述浸取液除去至少一部分铁离子；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
举例来说，用于浸取的酸可为HCl、H2SO4、HNO3或其混合物。
所述含铁材料可为含铝材料。所述含铝材料可为含铝矿石。例如粘土、硅质粘土岩（argillite）、泥石（mudstone）、绿柱石（beryl）、冰晶石（cryolite）、石榴石（garnet）、尖晶石（spinel）、铝土矿（bauxite）或其混合物可用作起始材料。所述含铝材料也可为循环利用的工业含铝材料，例如矿渣。所述含铝材料也可为红泥（red mud）或飞灰（fly ash）。
用于浸取含铝矿石的酸可为HCl、H2SO4、HNO3或其混合物。可将多于一种酸用作混合物或单独使用。使用这些酸制成的溶液可在多种浓度下使用。例如可使用浓缩的溶液。例如可使用6M或12M的HCl。例如，可使用高达100(重量)%的H2SO4。
可在压力下实施所述浸取。举例来说，所述压力可为约10至约300psig、约25至约250psig、约50至约200psig、或约50至约150psig。所述浸取可实施约30分钟至约5小时。其可在约60至约300℃、约75至约275℃或约100至约250℃的温度下实施。
在浸取之后，可使用多种碱来提高pH，例如KOH、NaOH、Ca(OH)2、CaO、MgO、Mg(OH)2、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、或其混合物。
举例来说，铁离子可被沉淀。当沉淀铁离子时，可通过离子沉淀的方式来沉淀所述铁离子，并且其可以其各种盐、氢氧化物或水合物的形式而沉淀。举例来说，所述铁离子可作为Fe(OH)3、Fe(OH)2、赤铁矿、针铁矿（geotite）、黄钾铁矾（jarosite）或其水合物而被沉淀。
举例来说，所述铝离子可被沉淀。当沉淀铝离子时，可通过离子沉淀的方式来沉淀所述铝离子，并且其可以其各种盐（例如盐酸盐、硫酸盐）或氢氧化物或水合物的形式而沉淀。举例来说，所述铝离子可作为Al(OH)3、AlCl3、Al2(SO4)3或其水合物而被沉淀。
本公开内容的方法对于处理各种含铝矿石来说是有效的。举例来说，粘土、硅质粘土岩、泥石、绿柱石、冰晶石、石榴石、尖晶石、铝土矿或其混合物可用作起始材料。
所述浸取可以在约0.5至约2.5、约0.5至约1.5、或约1的pH下实施；然后铁可在至少约9.5、10、10.5、11、11.5的pH下沉淀；然后铝可在约7至约11、约7.5至约10.5、或约8至约9的pH下被沉淀。
所述浸取可在高压釜中在压力下实施。举例来说，其可在5KPa至约850KPa、50KPa至约800KPa、100KPa至约750KPa、150KPa至约700KPa、200KPa至约600KPa、或250KPa至约500KPa的压力下实施。所述浸取可在至少80℃、至少90℃、或约100℃至约110℃的温度下实施。在特定情况下，其可在更高的温度下实施以提高特定矿石的提取产率。
举例来说，所述方法可进一步包括：通过调整pH值为约7至约11或约8至约10.5而从所述液体相沉淀铝离子。所述方法可进一步包括：添加有效促进铝离子沉淀的沉淀剂。举例来说，所述沉淀剂可为聚合物。举例来说，所述沉淀剂可为丙烯酰胺聚合物。
举例来说，所述促结晶剂可为赤铁矿。
实施例1
赤铁矿的制备
将赤铁矿（0.5g）加入到温度约90℃的碱性水性组合物（300mL）中。所述碱性水性组合物包含约17(重量)%至约20(重量)%的Fe(OH)2和Fe(OH)3形式的铁沉淀物。所述碱性水性组合物在搅拌下在大气压下加热约5分钟至约20小时的时间。在大气压下，在约5分钟至约20小时的时间段内加入赤铁矿。约1小时后，观察到沉淀物颜色改变（从褐色变为砖红色）。红色继续加深直至获得与赤铁矿颜色相同的深的红色。
实施上述实施例是为了证实发明构思。实施另外的实施例以从来自酸浸取溶液的碱性水性组合物沉淀赤铁矿。所述酸浸取溶液通过用HCl浸取含铝矿石（例如硅质粘土岩）而得到。
实施例2
从含铝矿石样品制备赤铁矿
可通过磨碎来机械活化含铝矿石（例如硅质粘土岩）。矿物活化会对浸取反应动力学产生积极影响。举例来说，可在空气环境中使用球磨机约2至4小时。硅质粘土岩也可被煅烧。该预处理阶段可在约400℃至约700℃的煅烧温度下经约1至约2小时来完成。这两项操作例如将铝的提取量增加了约25～40%。
酸浸取
酸浸取可通过在升高的温度下且在压力下经给定的时间段混合经活化的硅质粘土岩与酸溶液（例如HCl）来实现。举例来说，硅质粘土岩/酸的比可为约1:3（重量/体积），浓度约为6M，压力可为约70psi至约80psi，温度可为约150℃至约170℃，且反应时间可为约1小时至约7小时。在这些条件下，除去杂质，提取出超过90%的铝和100%的铁。
在提取结束时，可通过倾析或通过过滤以及之后的清洗，从富含铝和铁的液体分离固体（未溶解的部分）。该固体代表了约50%至约60%的硅质粘土岩的初始量。其可被稳定（valorize）以及用作合金组成。
铁的除去
可通过选择性地在特定pH值下沉淀铁来除去溶液中所包含的铁。举例来说，可通过在大于约11.2的pH下的碱性介质中沉淀来除去铁。该阶段可通过将包含铝和铁的溶液加入碱性水性组合物（如浓度为6M的NaOH）而实现。也可使用如KOH的其他碱。因此，铁可以例如Fe(OH)2和/或Fe(OH)3化合物的形式而沉淀。
在该处理的后半部分，可添加赤铁矿（也可称作“促结晶赤铁矿”）。添加赤铁矿晶种可增强赤铁矿沉淀反应（例如，Fe(OH)2和/或Fe(OH)3向赤铁矿的转化）。举例来说，任选地在搅拌下，可将10g赤铁矿加入1L碱性水性组合物中。溶液中的Fe浓度为约2.5g/L至约3.0g/L。反应温度可为约80℃至约140℃（例如，碱性水性组合物可在这样的温度下），且反应时间可为约3小时至约72小时。在这样的条件下，约98%至约100%的铁可被沉淀，且这种铁的约70%至100%可沉淀为赤铁矿。任选地，可通过借助中空纤维膜的液液萃取的提纯步骤来回收铁。
可通过过滤、倾析或离心将液体部分与固体部分分离，并通过稀释的碱（例如NaOH溶液（例如浓度为1M至2M的NaOH））来清洗固体。在该步骤结束时，可用水清洗所述固体。
铝回收
该步骤也可以多种方式实施。可以氢氧化铝的形式沉淀铝离子。举例来说，通过在约7至约10.5或约7.5至约10或约9的pH下添加液体酸，可获得水合形式的Al(OH)3，温度可为约50℃至约80℃，且反应时间可为约3小时至约24小时。该步骤可通过添加HCl溶液（例如浓度为6M）来实现。也可使用其他的酸。举例来说，90～100%的氢氧化铝可自前述步骤沉淀出来。
作为替代地，可通过添加酸性气体来沉淀铝离子。举例来说，在约7至约10.5的pH下通过喷射CO2来形成Al(OH)3，温度可为约50℃至80℃，且反应时间可为约3小时至约24小时。举例来说，90～100%的氢氧化铝可自前述步骤沉淀出来。
可通过添加絮凝剂来实施沉淀铝离子的另一种方式。多种絮凝剂可有助于大薄片（voluminous flake）的形成，该大薄片通过沉降作用而下沉。举例来说，可以约0.1%至约0.3%的浓度使用丙烯酰胺聚合物。絮凝剂/氢氧化铝溶液的比可为约1:300（体积/体积）。温度可为低于30℃，且反应时间可为约5分钟至约20分钟。在这样的条件下，可沉淀超过约97%的铝。
实施例3
从含铝矿石样品制备赤铁矿
在球磨机中、在湿相下磨碎硅质粘土岩。将水和来自于矿井的粗粉碎的硅质粘土岩的混合物进料到研磨机中，在其中矿物被缩减至小于100微米。泥通过重力下行至配备有两个叶轮的混合器中，该混合器确保良好的匀质性。当混合物达到期望的密度时，混合器的内容物被泵至积蓄仓，其起到将泥进料至高压釜的作用。
酸
进料至浸取步骤的酸来自两个来源。主要部分为循环利用的废酸。该循环利用的酸包含约20(重量)%至约22(重量)%的盐酸（HCl）和约10%至约11%的AlCl3。举例来说，如果需要额外的酸的话，可使用少量新的36%的酸。
浸取
以化学计量比将硅质粘土岩泥和酸进料至32m3高压釜。然后，将高压釜气密式密封，搅拌均匀并通过与注入蒸汽的护套非直接接触而被加热。随着温度上升，蒸汽压力增加使得反应达到约175℃的温度和约7.5barg的压力。在浸取周期结束时，硅质粘土岩中所含的的金属被转换为氯化物。然后，通过与反应器护套中的冷却水非直接接触来冷却混合物。当所述混合物为约70℃至约80℃时，经浸取的泥通过空气压力转移至保持在连通容器中的两个缓冲池中以备进一步的处理和处置，浸取液由此以备进一步的处理。
赤铁矿的制备
来自浸取的母液（浸取液）以恒定速率经筒式过滤器泵至第一铁沉淀反应器。该池被良好混合且通过加热盘管将温度控制为约65～70℃。持续测定pH，并借助分配泵通过添加50(重量)%的苛性钠将溶液保持在pH为约12。沉淀反应将铁氯化物和其他金属氯化物转化成氢氧化物，其导致逐渐的沉淀和固体晶体的聚集。然后，在也通过添加苛性钠来控制pH并通过加热盘管保持温度时，浸取液被连续进料至两个另外的沉淀反应器。在最后一个反应器的出口处，液体被进料至重力倾析器。
倾析和促结晶
重力倾析器的目的在于产生赤铁矿最大晶体的增稠的泥。这些晶体用作在第一沉淀反应器中进行促结晶。经观察，这样的技术对于促进更大且更易于过滤的沉淀物（赤铁矿）的形成是有用的。相对于每升溶液来说，使用约1.5g至约5.5g量的赤铁矿用于促结晶。溶液中的Fe浓度为约2.5g/L至约3.0g/L。
赤铁矿的过滤
借助于两台自动压滤机进行赤铁矿的过滤。然后，将母液送至缓冲池以泵至铝沉淀反应器。
赤铁矿的中和
将清洗过的赤铁矿送至叶片式搅拌器，在该叶片式搅拌器中测量固体的pH。借助于分配泵通过添加盐酸（HCl）来维持低于约8的pH。
铝的沉淀
对铝的沉淀而言，通过使母液与HCl反应将母液的pH调整至约9.5。由于经纯化母液除去了所有其他金属，因此所获得沉淀物是白色的且纯度为至少98.5%。
母液以恒定速率经保护过滤器（guard filter）泵至第一主要反应器以用于氢氧化铝的沉淀。该池通过叶轮保持为悬浮体且借助于加热盘管将温度控制为65℃。持续测量pH并使用分配泵通过添加HCl将所述溶液保持在pH约9.5。该沉淀反应对于将氯化铝转化成氢氧化铝是有效的，这导致逐渐的沉淀和固体晶体的聚集。然后，将液体持续地送至两个另外的沉淀反应器，在该沉淀反应器中也通过添加酸来控制pH且通过盘管保持温度。在最后一个反应器的出口处，将液体进料至重力倾析器。
倾析和促结晶
也使用重力倾析器产生Al(OH)3最大晶体的增稠的泥。这些晶体自倾析器的底部泵至第一沉淀反应器来为结晶提供晶种。
将倾析器剩余的Al(OH)3泥和上清液送至二次浆化池，混合物自该二次浆化池泵至离心分离式的分离器/清洗器。在使用分离器处理之后，将Al(OH)3干燥。
尽管特别参考具体实施方式来进行描述，应理解，对于本领域技术人员来说，对其进行的多种修饰是明显的。因此，应将上述说明书和附图视为具体的实例，且没有限制性的含义。

Claims (172)

1.一种用于将包含于碱性水性组合物中的铝离子与铁离子分离的方法，所述方法包括：
获得所述碱性水性组合物，其包含所述铁离子和所述铝离子，且具有约10.5至约13的pH以及约50℃至约150℃的温度；
使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应，以促进、催化和/或增强赤铁矿的形成以及获得包含所述铝离子的液体相和包含所述如此形成之由所述铁离子生成的赤铁矿的固体相；和
将所述固体相与所述液体相分离。
2.如权利要求1所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约7至约11而从所述液体相沉淀所述铝离子。
3.如权利要求1所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约8至约10.5而从所述液体相沉淀所述铝离子。
4.如权利要求1所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约9至约10而从所述液体相沉淀所述铝离子。
5.如权利要求1所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约9.2至约9.8而从所述液体相沉淀所述铝离子。
6.如权利要求1所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约9.5而从所述液体相沉淀所述铝离子。
7.如权利要求2～6中任一项所述的方法，其中所述方法进一步包括：添加对于促进所述铝离子沉淀有效的沉淀剂。
8.如权利要求7所述的方法，其中所述沉淀剂是聚合物。
9.如权利要求7所述的方法，其中所述沉淀剂是丙烯酰胺聚合物。
10.如权利要求1～9中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含含有Fe3+形式的铁的至少一种沉淀物。
11.如权利要求1～9中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含含有Fe2+形式的铁的至少一种沉淀物。
12.如权利要求1～9中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含含有Fe3+、Fe2+或其混合物形式的铁的至少一种沉淀物。
13.如权利要求1～9中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含含有Fe(OH)2的至少一种沉淀物。
14.如权利要求1～9中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含含有Fe(OH)3的至少一种沉淀物。
15.如权利要求1～9中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含含有Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物的至少一种沉淀物。
16.如权利要求1～15中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含Fe2+形式的铁离子。
17.如权利要求1～15中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含Fe3+形式的铁离子。
18.如权利要求1～15中任一项所述的方法，其中在与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含Fe3+、Fe2+或其混合物形式的铁离子。
19.如权利要求1～18中任一项所述的方法，其中所述赤铁矿与所述碱性水性组合物在搅拌下反应。
20.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约50℃至约70℃的温度。
21.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约65℃至约75℃的温度。
22.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约70℃至约80℃的温度。
23.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约70℃至约100℃的温度。
24.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约75℃至约110℃的温度。
25.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约80℃至约100℃的温度。
26.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约85℃至约95℃的温度。
27.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约87℃至约93℃的温度。
28.如权利要求1～19中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约70℃至约120℃的温度。
29.如权利要求1～28中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约10.8至约11.8的pH。
30.如权利要求1～28中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约11.0至约11.6的pH。
31.如权利要求1～28中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约11.2至约11.5的pH。
32.如权利要求1～28中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约10.5至约12的pH。
33.如权利要求1～28中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约11.5至约12.5的pH。
34.如权利要求1～28中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约11.8至约12.2的pH。
35.如权利要求1～34中任一项所述的方法，其中每升所述碱性水性组合物与约0.5g至约25g的赤铁矿反应。
36.如权利要求1～34中任一项所述的方法，其中每升所述碱性水性组合物与约1g至约20g的赤铁矿反应。
37.如权利要求1～34中任一项所述的方法，其中每升所述碱性水性组合物与约1g至约10g的赤铁矿反应。
38.如权利要求1～34中任一项所述的方法，其中每升所述碱性水性组合物与约1.5g至约5.5g的赤铁矿反应。
39.如权利要求1～34中任一项所述的方法，其中每升所述碱性水性组合物与约2g至约15g的赤铁矿反应。
40.如权利要求1～39中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约0.5g/L至约10g/L的Fe浓度。
41.如权利要求1～39中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约1g/L至约7g/L的Fe浓度。
42.如权利要求1～39中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约1.5g/L至约5.5g/L的Fe浓度。
43.如权利要求1～34中任一项所述的方法，其中以如下摩尔比添加赤铁矿：赤铁矿/包含于该碱性水性组合物中的铁总量的摩尔比为约0.005至约0.5。
44.如权利要求1～34中任一项所述的方法，其中以如下摩尔比添加赤铁矿：赤铁矿/包含于该碱性水性组合物中的铁总量的摩尔比为约0.01至约0.1。
45.如权利要求1～44中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物通过如下方式获得：
用酸浸取包含铁和铝的含铁材料以获得包含所述铁离子和所述铝离子的浸取液以及固体残余物；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
46.如权利要求1～28中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物通过如下方式获得：
用酸浸取包含铁和铝的含铁材料以获得包含所述铁离子和所述铝离子的浸取液以及固体残余物；
可选地从所述浸取液除去至少一部分所述铁离子；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
47.如权利要求45或46所述的方法，其中所述含铁材料选自硅质粘土岩、红泥、飞灰及其混合物。
48.如权利要求45或46所述的方法，其中所述含铁材料为含铝材料。
49.如权利要求45或46所述的方法，其中所述含铁材料是硅质粘土岩。
50.如权利要求45至49中任一项所述的方法，其中所述碱为NaOH。
51.如权利要求45至49中任一项所述的方法，其中所述碱是KOH。
52.如权利要求45至51中任一项所述的方法，其中所述碱具有约2M至约20M的浓度。
53.如权利要求45至51中任一项所述的方法，其中所述碱具有约3M至约4M的浓度。
54.如权利要求45至51中任一项所述的方法，其中所述碱具有约30重量%至约60重量%的浓度。
55.如权利要求45至51中任一项所述的方法，其中所述碱具有约35重量%至约55重量%的浓度。
56.如权利要求45至55中任一项所述的方法，其中将所述浸取液和所述碱的第一部分同时加入包含所述碱的第二部分的反应器中。
57.如权利要求1至56中任一项所述的方法，其中通过至少基本上地保持所述碱性水性组合物在所述pH下而使所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应。
58.如权利要求57所述的方法，其中通过使所述碱性水性组合物与另外量的所述碱反应而至少基本上地保持所述碱性水性组合物在所述pH下。
59.如权利要求57或58所述的方法，其中所述浸取液与所述碱反应使得所述铁离子的至少一部分沉淀为Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物。
60.如权利要求59所述的方法，其中赤铁矿一经与所述碱性水性组合物反应，所述Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物的至少一部分被转化成赤铁矿。
61.如权利要求1至60中任一项所述的方法，其中通过至少基本上地保持所述碱性水性组合物在所述温度下而使所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应。
62.一种用于将包含于碱性水性组合物中的铝与铁分离的方法，所述方法包括：
在适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件下，使包含所述铁和所述铝的所述碱性水性组合物与赤铁矿反应，由此获得液体相和固体相；和
将所述固体相与所述液体相分离。
63.如权利要求62所述的方法，其中在将所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应之前，所述铁以溶解的离子、沉淀物或其混合物的形式存在于所述碱性水性组合物中。
64.如权利要求63所述的方法，其中在将所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含溶解的Fe3+离子。
65.如权利要求63所述的方法，其中在将所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含溶解的Fe2+离子。
66.如权利要求63所述的方法，其中在将所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含溶解的Fe3+离子、溶解的Fe2+离子或其混合物。
67.如权利要求62至66中任一项所述的方法，其中在将所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含Fe(OH)3形式的沉淀的铁。
68.如权利要求62至66中任一项所述的方法，其中在将所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含Fe(OH)2形式的沉淀的铁。
69.如权利要求62至66中任一项所述的方法，其中在将所述碱性水性组合物与所述赤铁矿反应之前，所述碱性水性组合物包含Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物形式的沉淀的铁。
70.如权利要求62至69中任一项所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约7至约11而从所述液体相沉淀所述铝离子。
71.如权利要求62至69中任一项所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约8至约10.5而从所述液体相沉淀所述铝离子。
72.如权利要求62至69中任一项所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约9至约10而从所述液体相沉淀所述铝离子。
73.如权利要求62至69中任一项所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约9.2至约9.8而从所述液体相沉淀所述铝离子。
74.如权利要求62至69中任一项所述的方法，其中所述方法进一步包括：通过调整所述液体相的pH值为约9.5而从所述液体相沉淀所述铝离子。
75.如权利要求70至74中任一项所述的方法，其中所述方法进一步包括：添加对于促进所述铝离子沉淀有效的沉淀剂。
76.如权利要求75所述的方法，其中所述沉淀剂是聚合物。
77.如权利要求75所述的方法，其中所述沉淀剂是丙烯酰胺聚合物。
78.如权利要求62～77中任一项所述的方法，其中所述赤铁矿与所述碱性水性组合物在搅拌下反应。
79.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约50℃至约150℃的温度下反应。
80.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约50℃至约70℃的温度下反应。
81.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约65℃至约75℃的温度下反应。
82.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约70℃至约80℃的温度下反应。
83.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约70℃至约100℃的温度下反应。
84.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约75℃至约110℃的温度下反应。
85.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约80℃至约100℃的温度下反应。
86.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约85℃至约95℃的温度下反应。
87.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约87℃至约93℃的温度下反应。
88.如权利要求62～78中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约70℃至约120℃的温度下反应。
89.如权利要求79至88中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：在使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应时，至少基本上地保持所述温度。
90.如权利要求62至89中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约10.5至约13的pH下反应。
91.如权利要求62至89中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约10.8至约11.8的pH下反应。
92.如权利要求62至89中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约11.0至约11.6的pH下反应。
93.如权利要求62至89中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约11.2至约11.5的pH下反应。
94.如权利要求62至89中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约10.5至约12的pH下反应。
95.如权利要求62至89中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约11.5至约12.5的pH下反应。
96.如权利要求62至89中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：使所述碱性水性组合物与赤铁矿在约11.8至约12.2的pH下反应。
97.如权利要求90至96中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：在使所述碱性水性组合物与赤铁矿反应时，至少基本上地保持所述pH。
98.如权利要求62至97中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：每升所述碱性水性组合物与约0.25g至约25g的赤铁矿反应。
99.如权利要求62至97中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：每升所述碱性水性组合物与约1g约20g的赤铁矿反应。
100.如权利要求62至97中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：每升所述碱性水性组合物与约1g约10g的赤铁矿反应。
101.如权利要求62至97中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：每升所述碱性水性组合物与约1.5g约5.5g的赤铁矿反应。
102.如权利要求62至97中任一项所述的方法，其中所述适于至少部分地将所述铁以沉淀物的形式转化为赤铁矿的条件包括：每升所述碱性水性组合物与约2g约15g的赤铁矿反应。
103.如权利要求62至102中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约0.5g/L至约10g/L的Fe浓度。
104.如权利要求62至102中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约1g/L至约7g/L的Fe浓度。
105.如权利要求62至102中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约1.5g/L至约5.5g/L的Fe浓度。
106.如权利要求62至97中任一项所述的方法，其中以如下摩尔比添加赤铁矿：赤铁矿/包含于该碱性水性组合物中的铁总量的摩尔比为约0.005至约0.5。
107.如权利要求62至97中任一项所述的方法，其中以如下摩尔比添加赤铁矿：赤铁矿/包含于该碱性水性组合物中的铁总量的摩尔比为约0.01至约0.1。
108.如权利要求62至107中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物通过如下方式获得：
用酸浸取包含铁和铝的含铁材料以获得包含铁离子和铝离子的浸取液以及固体残余物；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
109.如权利要求62至107中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物通过如下方式获得：
用酸浸取包含铁和铝的含铁材料以获得包含铁离子和铝离子的浸取液以及固体残余物；
可选地从所述浸取液除去至少一部分所述铁离子；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
110.如权利要求108或109所述的方法，其中所述含铁材料选自硅质粘土岩、红泥、飞灰及其混合物。
111.如权利要求108或109所述的方法，其中所述含铁材料为含铝材料。
112.如权利要求108或109所述的方法，其中所述含铁材料是硅质粘土岩。
113.如权利要求108至112中任一项所述的方法，其中所述碱为NaOH。
114.如权利要求108至112中任一项所述的方法，其中所述碱是KOH。
115.如权利要求108至114中任一项所述的方法，其中所述碱具有约2M至约20M的浓度。
116.如权利要求108至114中任一项所述的方法，其中所述碱具有约3M至约4M的浓度。
117.如权利要求108至114中任一项所述的方法，其中所述碱具有约30重量%至约60重量%的浓度。
118.如权利要求108至114中任一项所述的方法，其中所述碱具有约35重量%至约55重量%的浓度。
119.如权利要求108至118中任一项所述的方法，其中将所述浸取液和所述碱的第一部分同时加入包含所述碱的第二部分的反应器中。
120.如权利要求108至119中任一项所述的方法，其中所述浸取液与所述碱反应使得所述铁离子的至少一部分沉淀为Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物。
121.如权利要求108至120中任一项所述的方法，其中赤铁矿一经与所述碱性水性组合物反应，所述Fe(OH)3、Fe(OH)2或其所述混合物的至少一部分被转化成赤铁矿。
122.如权利要求97所述的方法，其中通过使所述碱性水性组合物与另外量的所述碱反应而至少基本上地被保持所述碱性水性组合物在所述pH下。
123.如权利要求2至7和70至75中任一项所述的方法，其中所述沉淀的铝离子为Al(OH)3的形式。
124.如权利要求123所述的方法，其进一步包括将Al(OH)3转化为Al2O3。
125.如权利要求123所述的方法，其进一步包括将Al(OH)3转化为AlCl3。
126.如权利要求123所述的方法，其进一步包括将AlCl3转化为Al2O3。
127.一种用于制备赤铁矿的方法，所述方法包括：
通过使碱性水性组合物与预定量的赤铁矿反应，由此促进、催化和/或增强赤铁矿的形成，而从所述碱性水性组合物获得所述赤铁矿，其中所述碱性水性组合物包含至少一种沉淀的铁离子、具有约10.5至约13的pH以及约50℃至约150℃的温度。
128.如权利要求127所述的方法，其中所述至少一种沉淀的铁离子为Fe3+。
129.如权利要求127所述的方法，其中所述至少一种沉淀的铁离子为Fe2+。
130.如权利要求127所述的方法，其中所述至少一种沉淀的铁离子选自Fe3+、Fe2+及其混合物。
131.如权利要求127所述的方法，其中所述至少一种沉淀的铁离子为Fe(OH)3的形式。
132.如权利要求127所述的方法，其中所述至少一种沉淀的铁离子为Fe(OH)2的形式。
133.如权利要求127所述的方法，其中所述至少一种沉淀的铁离子为Fe(OH)3、Fe(OH)2或其混合物的形式。
134.如权利要求127至133中任一项所述的方法，其中将所述预定量的赤铁矿在搅拌下、经预定的时间段加入到所述组合物中。
135.如权利要求127至134中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约50℃至约70℃的温度。
136.如权利要求127至134中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约75℃至约110℃的温度。
137.如权利要求127至134中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约80℃至约100℃的温度。
138.如权利要求127至134中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约85℃至约95℃的温度。
139.如权利要求127至134中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约87℃至约93℃的温度。
140.如权利要求127至134中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约70℃至约120℃的温度。
141.如权利要求127至140中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约10.8至约11.8的pH。
142.如权利要求127至140中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约11.0至约11.6的pH。
143.如权利要求127至140中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约11.2至约11.5的pH。
144.如权利要求127至140中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约10.5至约12的pH。
145.如权利要求127至140中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约11.5至约12.5的pH。
146.如权利要求127至140中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物具有约11.8至约12.2的pH。
147.如权利要求127至146中任一项所述的方法，其中当与所述赤铁矿反应时，所述碱性水性组合物至少基本上地被保持在所述pH下。
148.如权利要求127至147中任一项所述的方法，其中当与所述赤铁矿反应时，所述碱性水性组合物至少基本上地被保持在所述温度下。
149.如权利要求127至148中任一项所述的方法，其中在赤铁矿/所述至少一种铁离子的摩尔比为约0.005至约0.5下添加所述预定量的赤铁矿。
150.如权利要求127至149中任一项所述的方法，其中在赤铁矿/所述至少一种铁离子的摩尔比为约0.01至约0.1下添加所述预定量的赤铁矿。
151.如权利要求127至150中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物通过如下方式获得：
用酸浸取包含所述至少一种铁离子的含铁材料以获得浸取液和固体残余物；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
152.如权利要求127至150中任一项所述的方法，其中所述碱性水性组合物通过如下方式获得：
用酸浸取包含所述至少一种铁离子的含铁材料以获得浸取液和固体残余物；
可选地从所述浸取液除去至少一部分的所述铁离子；
将所述固体残余物与所述浸取液分离；和
使所述浸取液与碱反应。
153.如权利要求151或152所述的方法，其中所述含铁材料选自硅质粘土岩、红泥、飞灰及其混合物。
154.如权利要求151或52所述的方法，其中所述含铁材料为含铝材料。
155.如权利要求151或152所述的方法，其中所述含铁材料是硅质粘土岩。
156.如权利要求151至155中任一项所述的方法，其中所述碱为NaOH。
157.如权利要求151至155中任一项所述的方法，其中所述碱是KOH。
158.如权利要求151至157中任一项所述的方法，其中所述碱具有约2M至约20M的浓度。
159.如权利要求151至157中任一项所述的方法，其中所述碱具有约3M至约4M的浓度。
160.如权利要求151至157中任一项所述的方法，其中所述碱具有约30重量%至约60重量%的浓度。
161.如权利要求151至157中任一项所述的方法，其中所述碱具有约35重量%至约55重量%的浓度。
162.如权利要求151至157中任一项所述的方法，其中将所述浸取液和所述碱的第一部分同时加入包含所述碱的第二部分的反应器中。
163.如权利要求151至162中任一项所述的方法，其中所述浸取液与所述碱反应产生所述至少一种沉淀的铁离子。
164.如权利要求127至163中任一项所述的方法，其中赤铁矿一经与所述碱性水性组合物反应，所述至少一种沉淀的铁离子的至少一部分被转化为赤铁矿。
165.如权利要求2至6和70至74中的任一项所述的方法，其中通过使铝离子与酸反应而从所述液体相沉淀所述铝离子。
166.如权利要求165所述的方法，其中所述酸为HCl。
167.如权利要求165或166所述的方法，其中在约40℃至约80℃的温度下实施沉淀所述铝离子。
168.如权利要求165或166所述的方法，其中在约50℃至约70℃的温度下实施沉淀所述铝离子。
169.如权利要求165或166所述的方法，其中在约60℃至约70℃的温度下实施沉淀所述铝离子。
170.如权利要求167至169中任一项所述的方法，其中通过至少基本上地保持所述温度而实施沉淀所述铝离子。
171.如权利要求1至170中任一项所述的方法，其中所述赤铁矿通过重力倾析而回收。
172.如权利要求1至171中任一项所述的方法，其中所述赤铁矿是α-Fe2O3。
CN201280035356.8A 2011-06-03 2012-06-04 用于制备赤铁矿的方法 Expired - Fee Related CN103842296B (zh)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US201161493018P 2011-06-03 2011-06-03
US61/493,018 2011-06-03
PCT/CA2012/000541 WO2012162817A1 (en) 2011-06-03 2012-06-04 Methods for preparing hematite

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN103842296A true CN103842296A (zh) 2014-06-04
CN103842296B CN103842296B (zh) 2016-08-24

Family

ID=47258226

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201280035356.8A Expired - Fee Related CN103842296B (zh) 2011-06-03 2012-06-04 用于制备赤铁矿的方法

Country Status (9)

Country Link
US (2) US9150428B2 (zh)
EP (1) EP2714594A4 (zh)
JP (1) JP2014519468A (zh)
CN (1) CN103842296B (zh)
AU (1) AU2012262586B2 (zh)
BR (1) BR112013030819A2 (zh)
CA (2) CA2863755C (zh)
RU (1) RU2013157943A (zh)
WO (1) WO2012162817A1 (zh)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107233884A (zh) * 2017-06-05 2017-10-10 云南驰宏锌锗股份有限公司 一种用于催化三价铁水解沉淀的铁磁性催化剂及其制备方法和应用

Families Citing this family (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9260767B2 (en) 2011-03-18 2016-02-16 Orbite Technologies Inc. Processes for recovering rare earth elements from aluminum-bearing materials
JP5894262B2 (ja) 2011-05-04 2016-03-23 オーバイト アルミナ インコーポレイテッドＯｒｂｉｔｅ Ａｌｕｍｉｎａｅ Ｉｎｃ． 種々の鉱石から希土類元素を回収する方法
JP2014526431A (ja) 2011-09-16 2014-10-06 オーバイト アルミナ インコーポレイテッド アルミナ及び様々な他の生成物の調製プロセス
RU2579843C2 (ru) 2012-01-10 2016-04-10 Орбит Текнолоджис Инк. Способы обработки красного шлама
CN104520237B (zh) 2012-03-29 2018-05-01 奥佰特氧化铝有限公司 处理飞灰的方法
MY175471A (en) 2012-07-12 2020-06-29 Orbite Tech Inc Processes for preparing titanium oxide and various other products
US9353425B2 (en) 2012-09-26 2016-05-31 Orbite Technologies Inc. Processes for preparing alumina and magnesium chloride by HCl leaching of various materials
CA2891427C (en) 2012-11-14 2016-09-20 Orbite Aluminae Inc. Methods for purifying aluminium ions
CN104450790B (zh) * 2014-12-22 2017-07-04 中国科学院新疆理化技术研究所 一种制备p‑铁素体修饰n‑赤铁矿异质结构的生物方法
WO2024072742A2 (en) * 2022-09-26 2024-04-04 Electrasteel, Inc. Iron feedstock conversion system with improved efficiency

Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4414196A (en) * 1980-11-27 1983-11-08 Sakai Chemical Industry Co., Ltd. Method of producing single crystalline, acicular α-ferric oxide
US4676838A (en) * 1984-11-09 1987-06-30 Bayer Aktiengesellschaft Lamellar iron oxide pigments, a process for the production thereof and the use thereof
JPH0656429A (ja) * 1992-07-31 1994-03-01 Toda Kogyo Corp 板状酸化鉄粒子粉末の製造法
WO2007079532A1 (en) * 2006-01-10 2007-07-19 Murrin Murrin Operations Pty Ltd Hematite precipitation
CN101108745A (zh) * 2006-07-19 2008-01-23 中南大学 含铁废渣制备氧化铁的方法
CN101792185A (zh) * 2010-01-28 2010-08-04 中南大学 含铁溶液氨水沉淀法制备片状氧化铁的方法
CN101842504A (zh) * 2007-05-21 2010-09-22 奥贝特勘探Vspa有限公司 从铝土矿石中提取铝的工艺

Family Cites Families (365)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US558726A (en) 1896-04-21 Process of producing hydrous chlorid of aluminium
US650763A (en) 1898-10-24 1900-05-29 Emile Raynaud Method of obtaining alumina from its ores.
GB153500A (en) 1920-01-19 1920-11-11 Sven Emil Sieurin An improved process of producing oxide of aluminium from chloride of aluminium
GB159086A (en) 1920-01-19 1921-02-24 Sven Emil Sieurin An improved process of producing oxide of aluminium from chloride of aluminium
US1501873A (en) 1922-03-27 1924-07-15 Tyrer Daniel Manufacture of red oxide of iron
GB195295A (en) 1922-05-05 1923-03-29 Alexandre Louis Pedemonte Improvements in the manufacture of pure alumina
US1494029A (en) 1922-05-17 1924-05-13 Said Scofield Process of separating the constituents of mineral silicates
US1519880A (en) 1922-10-06 1924-12-16 American Lurgi Corp Production of pure alumina
US1760962A (en) 1923-03-13 1930-06-03 Sinclair Refining Co Process for the regeneration of aluminum-chloride sludge
US1701510A (en) 1923-06-15 1929-02-12 Sieurin Sven Emil Production of oxide of aluminum
GB230916A (en) 1923-12-19 1925-03-19 Herbert Wrigley An improved method for the extraction of aluminium materials
US1778083A (en) 1924-10-02 1930-10-14 Ig Farbenindustrie Ag Producing alumina
GB240834A (en) 1924-10-02 1926-05-13 Griesheim Elektron Chem Fab Process for the production of alumina
GB241184A (en) 1924-10-13 1926-05-13 Griesheim Elektron Chem Fab Process for the production of practically iron-free alumina
US1931515A (en) 1926-08-21 1933-10-24 Firm I G Farbenindustrie Ag Process for the manufacture of alumina
GB273999A (en) 1926-09-17 1927-07-14 Allg Ges Fuer Chemische Ind M An improved process for converting high-boiling hydrocarbons, which have been freed from the substances soluble in liquid sulphurous acid, into low-boiling hydrocarbons by means of aluminium chloride
US1962498A (en) 1930-01-15 1934-06-12 Nat Smelting Co Process of recovering aluminum as aluminum sulphate
US1956139A (en) 1930-07-26 1934-04-24 Alterra A G Process for treating argillaceous material
US1906467A (en) 1931-07-09 1933-05-02 Dow Chemical Co Distilling hydrochloric acid
GB409710A (en) 1932-08-03 1934-05-03 Chem Fab Buckau Process for the decomposition of siliceous aluminiferous minerals
US1999773A (en) 1933-01-03 1935-04-30 Allied Process Corp Treatment of argillaceous material
US2024026A (en) 1933-11-17 1935-12-10 Warner Chemical Company Recovering lithium compounds
US2189376A (en) 1935-07-29 1940-02-06 Burman Axel Sigurd Method of producing aluminium oxide from aluminiferous raw materials
GB470305A (en) 1935-09-21 1937-08-12 Paul Ippersiel Improvements in and relating to the extraction of alumina from clays, kaolin, bauxites and the like
GB480921A (en) 1937-03-17 1938-03-02 John G Stein & Company Ltd Production of alumina from clay or other aluminous ore
GB490099A (en) 1937-08-23 1938-08-09 Axel Sigurd Burman Improved method of producing pure alumina
US2376696A (en) 1942-06-10 1945-05-22 Chemical Foundation Inc Production of alumina
US2406577A (en) 1942-08-08 1946-08-27 Nat Lead Co Extraction of iron from titaniferous ores
US2354133A (en) 1943-05-22 1944-07-18 Georgia Kaolin Co Process for producing alumina from clay
US2471844A (en) 1946-04-12 1949-05-31 Chemical Construction Corp Method for conversion of iron chloride into iron oxide and hydrochloric acid
US2489309A (en) 1946-04-30 1949-11-29 Houdry Process Corp Preparation of an iron-freed acid treated kaolin catalyst
US2663620A (en) 1949-10-29 1953-12-22 Universal Oil Prod Co Preparation of alumina from aluminum chloride hexahydrate
US2648595A (en) 1951-02-10 1953-08-11 Absalom M Kennedy Cyclic process for treating aluminous ores
US2707149A (en) 1952-04-10 1955-04-26 Du Pont Recovery of titanium metal
US2722471A (en) 1952-10-30 1955-11-01 Molybdenum Corp Method for the separation of rare earths
US2806766A (en) 1952-11-28 1957-09-17 Kaiser Aluminium Chem Corp Process of purifying caustic aluminate liquors
US2769686A (en) 1952-12-08 1956-11-06 Robert F Mccullough Recovery of mineral values from leached zone material overlying florida pebble phosphate deposits
US2824783A (en) 1953-02-27 1958-02-25 Donald F Peppard Separation of scandium from aqueous solutions
US2914464A (en) 1953-05-01 1959-11-24 Kellogg M W Co Hydrocarbon conversion process with platinum or palladium containing composite catalyst
US2780525A (en) 1953-10-08 1957-02-05 Cabot Godfrey L Inc Process and apparatus for the production of aluminum oxide from aluminum chloride
US2815264A (en) 1953-10-09 1957-12-03 George D Calkins Processing of monazite sand
GB745601A (en) 1953-11-19 1956-02-29 Kaiser Aluminium Chem Corp Improvements in or relating to process for treating caustic aluminate liquor
US2771344A (en) 1954-08-05 1956-11-20 Cabot Godfrey L Inc Manufacture of iron oxide pigment
GB798750A (en) 1955-04-01 1958-07-23 Dominion Magnesium Ltd Improvements in the purification or production of titanium
US2848398A (en) 1955-05-11 1958-08-19 Zh Sekitan Sogo Kenkyujo Recovery of gallium compounds from the combustion gases of coal
US2914381A (en) 1956-06-08 1959-11-24 Horizous Inc Preparation of rutile from ilmenite
GB857245A (en) 1956-10-22 1960-12-29 Anaconda Co Improvements in production of alumina
FR1231638A (fr) 1957-01-15 1960-09-30 Pechiney Procédé de traitement des minerais d'aluminium
GB858026A (en) 1957-12-17 1961-01-04 Fullers Earth Union Ltd Improvements in or relating to the manufacture of alumina
US3013859A (en) 1958-07-15 1961-12-19 Jr Carl William Kuhlman Separation of scandium values from iron values by solvent extraction
US3159452A (en) 1960-02-19 1964-12-01 Gulf Research Development Co Process for recovering thorium and rare earth values
US3104950A (en) 1961-12-11 1963-09-24 Dow Chemical Co Process for the separation of iron and titanium values by extraction and the subsequent preparation of anhydrous titanium dopxode
NL280802A (zh) 1961-07-11
US3211521A (en) 1962-07-30 1965-10-12 Little Inc A Process for removing iron from acidic aluminum-containing solutions
US3479136A (en) 1962-10-31 1969-11-18 Allied Chem Iron free aluminum sulfate
US3413082A (en) 1962-11-13 1968-11-26 Pittsburgh Plate Glass Co Process for recovering zr-values from ores
GB1040131A (zh) 1963-02-21 1900-01-01
US3473919A (en) 1967-06-05 1969-10-21 Armour Ind Chem Co Process for separating iron from aluminum
US3649185A (en) 1967-08-23 1972-03-14 Showa Denko Kk Method for removing impurities in the bayer process
US3540860A (en) 1967-09-13 1970-11-17 Multi Minerals Ltd Acid regeneration
US3642441A (en) 1967-09-14 1972-02-15 Falconbridge Nickel Mines Ltd Treatment of metal chlorides in fluidized beds
FR1558347A (zh) 1967-10-25 1969-02-28
US3545920A (en) 1968-02-26 1970-12-08 Us Interior Process for extracting aluminum from solutions
US3586477A (en) 1968-10-16 1971-06-22 Little Inc A Removal of ferric iron from aqueous solutions of aluminum salts
US3852430A (en) 1970-05-18 1974-12-03 Sued Chemie Ag Method for the production of concentrated hydrohalogen acids and metal oxides
US3658483A (en) 1970-05-18 1972-04-25 Sued Chemie Ag Apparatus for the production of concentrated hydrohalogen acids and metal oxides
US4042664A (en) 1970-05-26 1977-08-16 Deepsea Ventures, Inc. Method for separating metal constituents from ocean floor nodules
US3682592A (en) 1970-07-20 1972-08-08 Pori Inc Treatment of waste hci pickle liquor
US3816605A (en) 1971-04-29 1974-06-11 Vaw Ver Aluminium Werke Ag Method of processing aluminum-containing ores
NO127964B (zh) 1971-07-20 1973-09-10 Sjeldne Jordarter Forskning
BE791752A (fr) 1971-11-25 1973-05-22 Pechiney Aluminium Procede de traitement acide continu des argiles et schistes crus
DE2249274A1 (de) 1972-10-07 1974-04-18 Bayer Ag Herstellung von gefaelltem rotem eisen(iii)-oxid
DE2402464A1 (de) 1973-01-25 1974-11-14 Commw Scient Ind Res Org Verfahren zum veredeln von ilmenit
US3903239A (en) 1973-02-07 1975-09-02 Ontario Research Foundation Recovery of titanium dioxide from ores
HU166061B (zh) 1973-07-07 1975-01-28
ZA735996B (en) 1973-08-31 1975-01-29 A Lowenstein Improvements in alumina production
US3966909A (en) 1974-02-20 1976-06-29 The Anaconda Company Solvent extraction of aluminum
US4048285A (en) 1974-04-04 1977-09-13 Chemokomplex Vegyipari Gep-Es Berendezes Export-Import Vallalat Process for the extraction of alumina from minerals, rocks and industrial by-products
US4172879A (en) 1974-08-12 1979-10-30 Freeport Minerals Company Ferric iron removal from aluminum fluoride solutions
US4151267A (en) 1975-02-03 1979-04-24 Ferenc Puskas Process for producing alumina
CA1079488A (en) 1975-05-06 1980-06-17 Morio Watanabe Treatment method of raw materials containing titanium
US4045537A (en) 1975-07-03 1977-08-30 Reynolds Metals Company Process for recovering soda and alumina values from red mud
CA1066872A (en) 1976-03-22 1979-11-27 Georg Messner Method and apparatus for the fabrication of pure alumina from al2o3 and silica containing raw materials by leaching with hydrochloric acid
SE7703590L (sv) 1976-04-02 1977-10-03 Inst Atomenergi Sett att utvinna aluminiumoxid
US4133677A (en) 1976-04-05 1979-01-09 Toda Kogyo Corp. Process for producing acicular magnetic metallic particle powder
DE2636855C2 (de) 1976-08-16 1986-08-21 Aluminium Pechiney, Lyon Verfahren zur thermischen Spaltung von Aluminiumchloridhydrat
US4069296A (en) 1976-10-08 1978-01-17 Huang Wen H Process for the extraction of aluminum from aluminum ores
FR2381718A1 (fr) 1977-02-28 1978-09-22 Pechiney Aluminium Procede d'obtention d'alumine pure par attaque acide de minerais alumineux contenant d'autres elements
FR2381717A1 (fr) 1977-02-28 1978-09-22 Pechiney Aluminium Procede d'obtention d'alumine pure par attaque acide de minerais alumineux contenant d'autres elements
CA1088961A (en) 1977-04-14 1980-11-04 John E. Deutschman Disposal of fluoride-containing wastes
US4098868A (en) 1977-04-27 1978-07-04 Uop Inc. Production of titanium trichloride from ilmenite
US4130627A (en) 1977-06-20 1978-12-19 Russ James J Process for recovering mineral values from fly ash
US4158042A (en) 1977-10-07 1979-06-12 Alcan Research And Development Limited Recovery of alumina from siliceous minerals
DE2803483C2 (de) 1978-01-27 1982-08-05 Standard-Messo Duisburg, Gesellschaft für Chemietechnik mbH & Co, 4100 Duisburg Verfahren zur Herstellung von reinem Al&darr;2&darr; O&darr;3&darr; aus Aluminiumerzen
DE2805906C2 (de) 1978-02-13 1986-08-14 Aluminium Pechiney, Lyon Verfahren zur thermischen Spaltung von Aluminiumchloridhydrat
DE2818997C2 (de) 1978-02-17 1980-02-07 Schweizerische Aluminium Ag, Chippis (Schweiz) Verfahren zur Rückgewinnung und Trennung von Gadolinium und Gallium aus Schrott
GB2018230B (en) 1978-03-06 1982-05-19 Uop Inc Manufacture of spheroidal alumina particles
GB2047564B (en) 1978-03-27 1983-01-26 Bend Res Inc Separator membrane and process using such membrane for removing ions from an aqueous solution
DD147185A3 (de) 1978-04-24 1981-03-25 Siegfried Ziegenbalg Verfahren zur herstellung von reinem aluminiumoxid
FR2426019A1 (fr) 1978-05-18 1979-12-14 Pechiney Aluminium Procede continu d'obtention d'alumine pure a partir d'une liqueur acide provenant de l'attaque chlorosulfurique d'un minerai alumineux et de purification de la liqueur debarrassee de l'alumine
FR2426018A1 (fr) 1978-05-18 1979-12-14 Pechiney Aluminium Procede d'obtention d'alumine pure par attaque chlorhydrique de minerais alumineux et extraction des impuretes par un traitement sulfurique
US4193968A (en) 1978-10-03 1980-03-18 The Anaconda Company Process for recovering gallium
NO790460L (no) 1979-02-13 1980-08-14 Elkem Spigerverket As Fremstilling av et rent aluminiumoksyd fra loesninger inneholdende opploeste aluminiumioner og jernioner
NO147516C (no) 1979-02-13 1983-04-27 Elkem Spigerverket As Fremgangsmaate for utfelling av et rent aluminiumklorid fra loesninger som inneholder aluminium- og magnesiumioner.
US4233273A (en) 1979-02-16 1980-11-11 Amax Inc. Selective extraction of iron and aluminum from acidic solutions
IN151044B (zh) 1980-04-30 1983-02-12 Dalmia Inst Scient Ind Res
US4259311A (en) 1979-07-24 1981-03-31 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Interior Decomposition of AlCl3.6H2 O in H2 atmosphere
LU81601A1 (fr) 1979-08-13 1981-03-24 Metallurgie Hoboken Procede pour separer le fer trivalent d'une solution aqueuse de chlorures
US4239735A (en) 1979-09-06 1980-12-16 The United States Of America, As Represented By The Secretary Of The Interior Removal of impurites from clay
US4318896A (en) 1980-04-14 1982-03-09 Uop Inc. Manufacture of alumina particles
HU184318B (en) 1980-08-26 1984-08-28 Tatabanyai Szenbanyak Process for reducing iron content of raw materialsprocess for decreasing the iron content of raw mat containing iron, silicon and aluminium, as well aerials conta ining iron, silicon and aluminium ands for producing in the given case aluminium oxide for preparing iron oxide further in a given case aluminium oxide concentrate concentrate
US4411771A (en) 1980-12-24 1983-10-25 American Cyanamid Company Process for hydrotreating heavy hydrocarbons and catalyst used in said process
CA1176470A (en) 1981-08-06 1984-10-23 Eric Livesey-Goldblatt Production of aluminium and uranium products
US4378275A (en) 1981-12-03 1983-03-29 Saudi-Sudanese Red Sea Joint Commission Metal sulphide extraction
US4392987A (en) 1981-12-30 1983-07-12 W. R. Grace & Co. Alumina spheroids with controlled small particle size and a process for producing them
HU187654B (en) 1982-02-26 1986-02-28 Ajkai Timfoeldgyar Aluminium Process for reduction of damages in production of aluminium oxid of bayer system
US4362703A (en) 1982-03-01 1982-12-07 Iowa State University Research Foundation, Inc. Process for preparing cryolite from fly ash
DE3213932A1 (de) * 1982-04-15 1983-10-27 Süd-Chemie AG, 8000 München Verfahren zur aufarbeitung von aluminium- und eisenhaltigen sauren abwaessern
US4402932A (en) 1982-05-07 1983-09-06 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Interior Thermal decomposition of aluminum chloride hexahydrate
US4435365A (en) 1982-05-12 1984-03-06 Kerr-Mcgee Chemical Corporation Process for producing titanium tetrachloride
US4465566A (en) 1982-07-20 1984-08-14 Atlantic Richfield Company Method of producing anhydrous aluminum chloride from acid leach-derived ACH and the production of aluminum therefrom
US4465659A (en) 1982-07-21 1984-08-14 Atlantic Richfield Company Aluminum production via the chlorination of partially calcined aluminum chloride hexahydrate
JPS60501901A (ja) 1983-08-03 1985-11-07 コンデア・ヘミー・ゲーエムベーハー 高純度アルミナの製造
US4634581A (en) 1983-08-03 1987-01-06 Atlantic Richfield Company Production of high purity alumina
US4560541A (en) 1984-03-15 1985-12-24 Atlantic Richfield Company Production of low silica content, high purity alumina
US4567026A (en) 1984-10-24 1986-01-28 Internorth, Inc. Method for extraction of iron aluminum and titanium from coal ash
US4770807A (en) 1985-07-31 1988-09-13 Commissariat A L'energie Atomique Novel extraction agents and novel propane diamides
US4652433A (en) 1986-01-29 1987-03-24 Florida Progress Corporation Method for the recovery of minerals and production of by-products from coal ash
CA1286480C (en) 1986-02-28 1991-07-23 Peter F. Bagatto Method of and apparatus for thickening red muds derived from bauxite and similar slurries
DE3783380D1 (de) 1986-03-14 1993-02-18 Basf Ag Verfahren zur herstellung von nadelfoermigem alpha-eisen-iii-oxid.
US4680055A (en) 1986-03-18 1987-07-14 General Motors Corporation Metallothermic reduction of rare earth chlorides
US4710369A (en) 1986-06-10 1987-12-01 Toth Aluminum Corporation Oxidation method for production of special aluminas from pure aluminum chloride
FR2600635B1 (fr) 1986-06-26 1989-09-08 Comalco Alu Procede pour la production de matieres utiles y compris de la nepheline synthetique a partir des boues rouges du procede bayer
US5071472A (en) 1986-09-15 1991-12-10 The United States Of America, As Represented By The Secretary Of The Interior Induction slag reduction process for purifying metals
US4820498A (en) 1986-09-16 1989-04-11 Lanxide Technology Company, Lp Method for producing substantially pure alumina material
US4741831A (en) 1986-12-04 1988-05-03 The Dow Chemical Company Process and composition for removal of metal ions from aqueous solutions
AU1177288A (en) 1987-02-19 1988-08-25 Keramont Research Corp. Process for obtaining alpha-alumina powders with submicron median particle size
US4797271A (en) 1987-02-19 1989-01-10 Aluminum Company Of America Producing alumina granules in a fluidized bed
US5192443A (en) 1987-03-23 1993-03-09 Rhone-Poulenc Chimie Separation of rare earth values by liquid/liquid extraction
US4898719A (en) 1987-04-23 1990-02-06 Gte Laboratories Incorporated Liquid extraction procedure for the recovery of scandium
JPH0627004B2 (ja) 1987-05-26 1994-04-13 三菱マテリアル株式会社 １２面体の結晶形を有する酸化スカンジウムの製造方法
US4816233A (en) 1987-09-11 1989-03-28 Gte Laboratories Incorporated Ion exchange method for the recovery of scandium
US4876232A (en) 1987-09-28 1989-10-24 Pedro B. Macedo Supported heteropolycyclic compounds in the separation and removal of late transition metals
NL8702727A (nl) 1987-11-16 1989-06-16 Philips Nv Scandaatkathode.
CA1270863A (en) 1987-11-26 1990-06-26 Claude Allaire Refractory material produced from red mud
US5149412A (en) 1987-11-26 1992-09-22 Alcan International Limited Electrolysis cell and refractory material therefor
IN172477B (zh) 1988-02-01 1993-08-21 Imc Fertilizer Inc
AU627469B2 (en) 1988-07-18 1992-08-27 Allied Colloids Limited Recovery of alumina from bauxite
GB8824176D0 (en) 1988-10-14 1988-11-23 Allied Colloids Ltd Recovery of alumina from bauxite
US4913884A (en) 1988-11-09 1990-04-03 Westinghouse Electric Corp. Uranium-preextraction in zirconium/hafnium separations process
DE3838675A1 (de) 1988-11-15 1990-05-17 Degussa Amorphes aluminiumoxid, verfahren zu seiner herstellung und verwendung
US5093091A (en) 1988-12-19 1992-03-03 American Cyanamid Company Method of removing iron from concentrated alum solutions
US5037608A (en) 1988-12-29 1991-08-06 Aluminum Company Of America Method for making a light metal-rare earth metal alloy
CA1330865C (en) 1989-01-31 1994-07-26 George Dennison Fulford Process for producing alumina from bauxite
US4965053A (en) 1989-02-10 1990-10-23 Iowa State University Research Foundation, Inc. Ion exchange purification of scandium
US5160482A (en) 1989-03-02 1992-11-03 Teledyne Industries, Inc. Zirconium-hafnium separation and purification process
US5188809A (en) 1989-03-02 1993-02-23 Teledyne Industries, Inc. Method for separating coke from a feed mixture containing zirconium and radioactive materials by flotation process
FR2643911B1 (fr) 1989-03-03 1992-06-12 Rhone Poulenc Chimie Procede de traitement de minerais de terres rares
US5030424A (en) 1989-04-03 1991-07-09 Alcan International Limited Recovery of rare earth elements from Bayer process red mud
EP0399786A3 (en) 1989-05-25 1992-05-27 Alcan International Limited Refractory linings capable of resisting sodium and sodium salts
US5015447A (en) 1989-07-18 1991-05-14 Alcan International Limited Recovery of rare earth elements from sulphurous acid solution by solvent extraction
US5049363A (en) 1989-08-03 1991-09-17 Westinghouse Electric Corp. Recovery of scandium, yttrium and lanthanides from titanium ore
DE3930601A1 (de) 1989-09-13 1991-03-14 Basf Ag Verfahren zur herstellung von plaettchenfoermigen hematitpigmenten
JP2670154B2 (ja) 1989-10-06 1997-10-29 日東電工株式会社 逆浸透膜分離プロセスを有する希土類の分離精製システム
US5080803A (en) 1989-10-13 1992-01-14 Alcan International Limited Process for decantation of suspensions
DE69002045T2 (de) 1989-10-13 1993-09-30 Alcan Int Ltd Verfahren und Vorrichtung zum Dekantieren von Suspensionen.
US5019362A (en) 1989-10-18 1991-05-28 Gte Laboratories Incorporated Ion exchange method for the purification of scandium
US4968504A (en) 1989-10-19 1990-11-06 Gte Laboratories Incorporated Recovery of scandium and uranium
DE3935362A1 (de) 1989-10-24 1991-04-25 Ruhr Zink Gmbh Verfahren zur aufarbeitung von jarosit-haltigen rueckstaenden
US4988487A (en) 1989-10-24 1991-01-29 Gte Laboratories Incorporated Process for recovering metal values such as scandium, iron and manganese from an industrial waste sludge
US5180563A (en) 1989-10-24 1993-01-19 Gte Products Corporation Treatment of industrial wastes
NL8902783A (nl) 1989-11-10 1991-06-03 Hoogovens Groep Bv Werkwijze voor het selectief afscheiden van een non-ferro metaal.
US5051243A (en) 1989-12-07 1991-09-24 Alcan International Limited Process for increasing the specific gravity of red mud solids
US5043077A (en) 1989-12-11 1991-08-27 Alcan International Limited Treatment of bayer process red mud slurries
US5035365A (en) 1990-02-15 1991-07-30 Boulder Scientific Company Thortveitite ore beneficiation process
FI88516C (fi) 1990-02-16 1993-05-25 Outokumpu Oy Hydrometallurgiskt foerfarande foer behandling av zinksulfidhaltiga raoaemnen
US5112534A (en) 1990-03-05 1992-05-12 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Yttrium and rare earth stabilized fast reactor metal fuel
US5124008A (en) 1990-06-22 1992-06-23 Solv-Ex Corporation Method of extraction of valuable minerals and precious metals from oil sands ore bodies and other related ore bodies
EP0465055B1 (en) * 1990-06-25 1997-04-16 Nalco Australia Pty. Limited Crystal growth modification
DE69115579T2 (de) 1990-06-26 1996-08-22 Toda Kogyo Corp Magnetische spindelförmige Eisenlegierungsteilchen und Verfahren zu ihrer Herstellung
US5207995A (en) 1990-09-19 1993-05-04 Union Oil Company Of California Recovery of cerium from fluoride-containing ores
US5045209A (en) 1990-09-24 1991-09-03 Westinghouse Electric Corp. Method for chromatographically recovering scandium and yttrium
US5409678A (en) 1990-10-22 1995-04-25 The United States Of America As Represented By The Department Of Energy Separations of actinides, lanthanides and other metals
US5352419A (en) 1991-01-11 1994-10-04 Comalco Aluminium Limited Recovery of aluminium and fluoride values from spent pot lining
NL9100210A (nl) 1991-02-06 1992-09-01 Veg Gasinstituut Nv Katalysator- of membraan-precursorsystemen, katalysator- of membraan-systemen alsmede werkwijze voor de vervaardiging daarvan.
US5122279A (en) 1991-04-08 1992-06-16 Romar Technologies Inc. Ferrous dithionite process and compositions for removing dissolved heavy metals from water
US5091159A (en) 1991-06-10 1992-02-25 Nalco Chemical Company Use of dextran as a filtration aid for thickener overflow filtration in Kelly filters in the Bayer process
US5274129A (en) 1991-06-12 1993-12-28 Idaho Research Foundation, Inc. Hydroxamic acid crown ethers
US5443618A (en) 1991-12-09 1995-08-22 Battelle Memorial Institute Earth melter
JP2658771B2 (ja) 1991-12-27 1997-09-30 日本軽金属株式会社 赤泥の沈降分離における赤泥沈降助剤の添加方法
DE4204994A1 (de) 1992-02-19 1993-08-26 Henkel Kgaa Verfahren zur abtrennung von stoerelementen aus wertmetall-loesungen
US5512256A (en) 1992-05-08 1996-04-30 Battelle Memorial Institute Method of separation of yttrium-90 from strontium-90
US5531970A (en) 1992-05-29 1996-07-02 Advanced Recovery Systems, Inc. Metal and fluorine values recovery from mineral ore treatment
EP0644279B1 (en) 1992-06-02 1999-04-21 Sumitomo Chemical Company, Limited Alpha-alumina
EP0611837A4 (en) 1992-08-04 1994-10-12 Alexei Alexandrovic Marakushev METHOD FOR PRODUCING ALUMINUM FROM ALIMINUM OXIDE-CONTAINING MATERIAL.
JP3579432B2 (ja) 1992-12-17 2004-10-20 チタン工業株式会社 光沢顔料およびその製造法
WO1994018122A1 (en) 1993-02-01 1994-08-18 Alcan International Limited Process and apparatus for the extraction of gibbsitic alumina from bauxite
US5336297A (en) 1993-02-16 1994-08-09 Terra Gaia Environmental Group Inc. Process for the treatment of electric arc furnace dust
GB9309144D0 (en) 1993-05-04 1993-06-16 Sherritt Gordon Ltd Recovery of metals from sulphidic material
US5368736A (en) 1993-07-26 1994-11-29 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Process for the separation and purification of yttrium-90 for medical applications
JP2968913B2 (ja) 1993-07-30 1999-11-02 日鉄鉱業株式会社 金属硫酸塩含有の廃硫酸を再生する方法
US5409677A (en) 1993-08-26 1995-04-25 The Curators Of The University Of Missouri Process for separating a radionuclide from solution
FI97288C (fi) 1993-08-26 1996-11-25 Kemira Oy Jätevesilietteen käsittelymenetelmä
US5505857A (en) 1994-01-13 1996-04-09 Buckman Laboratories International, Inc. Process for the treatment of metal-containing water and recovery of metals therefrom
NO300004B1 (no) 1994-03-30 1997-03-17 Elkem Materials Fremgangsmåte for gjenvinning av metallklorid fra silisium eller ferrosilisiumlegering som er blitt reagert med kloreringsmidler
US5597529A (en) 1994-05-25 1997-01-28 Ashurst Technology Corporation (Ireland Limited) Aluminum-scandium alloys
DE4421932A1 (de) 1994-06-23 1996-01-04 Basf Ag Verfahren von kohlenwasserstofflöslichen Aminomethylenphosphonsäure-Derivaten zur solventextraktiven Abtrennung von Eisenionen aus wäßrigen Lösungen
WO1996000698A1 (en) 1994-06-28 1996-01-11 Pure Etch Co. Rare earth recovery process
US5492680A (en) 1994-08-04 1996-02-20 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Interior Separation of scandium from tantalum residue using fractional liquid-liquid extraction
DE4434969A1 (de) 1994-09-30 1996-04-04 Bayer Ag Hochtransparente, gelbe Eisenoxidpigmente, Verfahren zu ihrer Herstellung sowie deren Verwendung
US5443619A (en) 1994-10-04 1995-08-22 North American Palladium Ltd. Process for extracting metals from solution
AT401654B (de) 1994-10-14 1996-11-25 Andritz Patentverwaltung Verfahren zur entwässerung und waschung von rotschlamm
US5645652A (en) 1994-12-13 1997-07-08 Toda Kogyo Corporation Spindle-shaped magnetic iron-based alloy particles containing cobalt and iron as the main ingredients and process for producing the same
SE508128C2 (sv) 1995-01-24 1998-08-31 Kemira Kemi Ab Förfarande för framställning av lösningar av aluminiumsalt
US6254782B1 (en) 1995-05-19 2001-07-03 Lawrence Kreisler Method for recovering and separating metals from waste streams
US5560809A (en) 1995-05-26 1996-10-01 Saint-Gobain/Norton Industrial Ceramics Corporation Improved lining for aluminum production furnace
US5766478A (en) 1995-05-30 1998-06-16 The Regents Of The University Of California, Office Of Technology Transfer Water-soluble polymers for recovery of metal ions from aqueous streams
US5792330A (en) 1995-05-31 1998-08-11 Board Of Regents, The University Of Texas System Lanthanide metal cations for concurrent detection and separation in capillary electrophoresis
FR2736343B1 (fr) 1995-07-03 1997-09-19 Rhone Poulenc Chimie Composition a base d'oxyde de zirconium et d'oxyde de cerium, procede de preparation et utilisation
WO1997017293A1 (en) 1995-11-07 1997-05-15 Cytec Technology Corp. Reduction of impurities in bayer process alumina trihydrate
JP3085173B2 (ja) 1995-11-22 2000-09-04 大平洋金属株式会社 酸化鉱石からのレアーアースメタルの濃縮分離回収法
US5723097A (en) 1995-12-08 1998-03-03 Goldendale Aluminum Company Method of treating spent potliner material from aluminum reduction cells
US5955042A (en) 1995-12-08 1999-09-21 Goldendale Aluminum Company Method of treating spent potliner material from aluminum reduction cells
US5622679A (en) 1995-12-13 1997-04-22 Cytec Technology Corp. Extraction of rare earth elements using alkyl phosphinic acid or salt/tetraalkylammonium salt as extractant
BR9605956A (pt) 1995-12-13 1998-08-18 Cytec Tech Corp Processo para recuperar um elemento de terra rara a partir de uma soluçao ácida
IL116409A (en) 1995-12-15 1999-11-30 Mashal Alumina Ind Ltd Process for the recovery of alumina and silica
JP3666688B2 (ja) 1996-02-23 2005-06-29 富士写真フイルム株式会社 磁気記録媒体
US5922403A (en) 1996-03-12 1999-07-13 Tecle; Berhan Method for isolating ultrafine and fine particles
US7282187B1 (en) 1996-03-26 2007-10-16 Caboi Corporation Recovery of metal values
US6843970B1 (en) 1996-03-26 2005-01-18 Cabot Corporation Process for recovering metal values by dissolving them in a sulfuric acid solution containing a carbon source and a reducing agent
FI103401B (fi) 1996-04-12 1999-06-30 Kemira Chemicals Oy Menetelmä epäpuhtaan alumiinioksidin käsittelemiseksi
US6093376A (en) 1996-07-25 2000-07-25 Moore; Bruce W. Selective separation of rare earth elements by ion exchange in an iminodiacetic resin
JPH1088107A (ja) 1996-09-13 1998-04-07 Shin Etsu Chem Co Ltd 赤外線吸収材料とその製造方法およびインク
US5787332A (en) 1996-09-26 1998-07-28 Fansteel Inc. Process for recovering tantalum and/or niobium compounds from composites containing a variety of metal compounds
EP0834581A1 (en) 1996-09-30 1998-04-08 Basf Aktiengesellschaft Use of hydrocarbon-soluble aminomethylenephosphonic acid derivatives for the solvent extraction of metal ions from aqueous solutions
AUPO264096A0 (en) 1996-09-30 1996-10-24 Mclaughlin Geosurveys Pty Ltd. Value improvement of clays
US6309441B1 (en) 1996-10-08 2001-10-30 General Electric Company Reduction-melting process to form rare earth-transition metal alloys and the alloys
ATE222568T1 (de) 1996-12-27 2002-09-15 Michael Johann Dipl In Ruthner Verfahren und vorrichtung zur herstellung von eisenoxiden aus salzsauren eisenchloridhaltigen lösungen
US6348154B1 (en) 1997-01-03 2002-02-19 David R. Stewart Methods to remove metals from water
JP3307554B2 (ja) 1997-02-25 2002-07-24 信越化学工業株式会社 希土類元素の連続溶媒抽出法
FR2767490B1 (fr) 1997-08-25 1999-10-01 Commissariat Energie Atomique Procede de separation des actinides et des lanthanides par extraction liquide-liquide au moyen de calixarenes
US6045631A (en) 1997-10-02 2000-04-04 Aluminum Company Of America Method for making a light metal-rare earth metal alloy
US5993514A (en) 1997-10-24 1999-11-30 Dynatec Corporation Process for upgrading copper sulphide residues containing nickel and iron
GB2333518A (en) 1998-01-26 1999-07-28 Laporte Industries Ltd Process for making black iron oxide pigment
US5997828A (en) 1998-09-30 1999-12-07 Rendall; John S. Process for production of alumina from ore bodies containing aluminum
US6309479B1 (en) 1998-11-05 2001-10-30 Toda Kogyo Corporation Spindle-shaped goethite particles, spindle-shaped hematite particles and magnetic spindle-shaped metal particles containing iron as main component
US6500396B1 (en) 1998-11-17 2002-12-31 Vaikuntam Iyer Lakshmanan Separation of titanium halides from aqueous solutions
US6565733B1 (en) 1998-12-18 2003-05-20 Corus Aluminium Walzprodukte Gmbh Method and apparatus for the production of aluminium
CN1099424C (zh) 1998-12-22 2003-01-22 金明官 丝素肽的催化循环制备法
DE19903011A1 (de) 1999-01-26 2000-08-03 Akw Apparate Verfahren Verfahren zum Trennen und Entsorgen des sandigen Anteils des bei der Verarbeitung von Bauxit mittels heißer Natronlauge entstehenden Rotschlamms sowie Anordnung zur Durchführung des Verfahrens
US6471743B1 (en) 1999-02-19 2002-10-29 Mbx Systems, Inc. Methods for leaching of ores
GB9904269D0 (en) 1999-02-24 1999-04-21 European Community Stabilization of transition alumina
US6221233B1 (en) 1999-03-08 2001-04-24 John S. Rendall Aluminum production utilizing positively charged alumina
US6077486A (en) 1999-03-25 2000-06-20 Cytec Technology Corp. Process for purifying alumina by mixing a Bayer process stream containing sodium aluminate with amidoxime polymer to reduce the level of iron
SE514338C2 (sv) 1999-06-01 2001-02-12 Boliden Mineral Ab Förfarande för rening av sur laklösning
SE514403C2 (sv) 1999-06-22 2001-02-19 Boliden Mineral Ab Förfarande samt användning av förfarande för utvinning av värdemetall ur laklösning
DE19930924A1 (de) 1999-07-06 2001-01-18 Rwe Dea Ag Verfahren zur Herstellung von Tonerdehydraten durch Fällung von Aluminiumsalzen in Gegenwart von Kristallisationskeimen
CA2277417A1 (en) 1999-07-09 2001-01-09 Cytec Technology Corp. Stripping lanthanide-loaded solutions
US6316377B1 (en) 1999-09-10 2001-11-13 Battelle Memorial Institute Rare earth oxide fluoride nanoparticles and hydrothermal method for forming nanoparticles
DE19943291A1 (de) 1999-09-10 2001-03-15 Degussa Pyrogen hergestelltes Aluminiumoxid
US6395242B1 (en) 1999-10-01 2002-05-28 Noranda Inc. Production of zinc oxide from complex sulfide concentrates using chloride processing
DE19955881A1 (de) 1999-11-20 2001-05-23 Cognis Deutschland Gmbh Verfahren zur Gewinnung von Wertmetallen
US6248302B1 (en) 2000-02-04 2001-06-19 Goldendale Aluminum Company Process for treating red mud to recover metal values therefrom
ATE392393T1 (de) 2000-02-04 2008-05-15 Haldor Topsoe As Verfahren zur herstellung von aluminiumoxid
US6468483B2 (en) 2000-02-04 2002-10-22 Goldendale Aluminum Company Process for treating alumina-bearing ores to recover metal values therefrom
US6395062B2 (en) 2000-02-18 2002-05-28 Cognis Corporation Process for recovery of metals from metal-containing ores
AU4375001A (en) 2000-06-07 2001-12-13 Iluka Resources Limited Hydrochloric acid leaching and regeneration method
US6447738B1 (en) 2000-08-24 2002-09-10 Solv-Ex Corporation Coproducing alumina, iron oxide, and titanium-dioxide from aluminum ore bodies and feedstocks
AU2001295513A1 (en) 2000-09-07 2002-03-22 Bayer Aktiengesellschaft Method for producing an iron oxide nucleus containing aluminium
FI20002699A0 (fi) 2000-12-08 2000-12-08 Outokumpu Oy Menetelmä raudan hydrolyyttiseksi saostamiseksi
FI108864B (fi) 2000-12-20 2002-04-15 Outokumpu Oy Menetelmä kuparirikasteen liuottamiseksi
JP2004533387A (ja) 2000-12-31 2004-11-04 エイティーアイ−アルミナム テクノロジーズ イスラエル リミテッド 鉱石からのアルミニウム化合物およびシリカの製造
SE523966C2 (sv) 2001-06-07 2004-06-08 Feralco Ab Förfarande för rening av ett metallsalt från oorganiska föroreningar i en vattenlösning
US6451088B1 (en) 2001-07-25 2002-09-17 Phelps Dodge Corporation Method for improving metals recovery using high temperature leaching
FI115223B (fi) 2001-12-13 2005-03-31 Outokumpu Oy Menetelmä raudan saostamiseksi sinkkisulfaattiliuoksesta hematiittina
US20030152502A1 (en) 2001-12-18 2003-08-14 Lewis Robert E. Method and apparatus for separating ions of metallic elements in aqueous solution
WO2003054238A1 (en) 2001-12-21 2003-07-03 Congo Mineral Developments Ltd A method for the recovery of cobalt
RU2314314C2 (ru) 2002-03-04 2008-01-10 Джапан Сайенс Энд Текнолоджи Эйдженси Новые фосфонамиды, способ их получения и их применение
US7128840B2 (en) 2002-03-26 2006-10-31 Idaho Research Foundation, Inc. Ultrasound enhanced process for extracting metal species in supercritical fluids
JP3828544B2 (ja) 2002-03-28 2006-10-04 カウンシル・オブ・サイエンティフィック・アンド・インダストリアル・リサーチ ガリウムの回収方法
US7157022B2 (en) 2002-09-30 2007-01-02 .Pg Research Foundation, Inc. Multivalent metal ion extraction using diglycolamide-coated particles
AUPS201902A0 (en) 2002-04-29 2002-06-06 Qni Technology Pty Ltd Modified atmospheric leach process for laterite ores
US7220394B2 (en) 2002-10-30 2007-05-22 Council Of Scientific And Industrial Research Process for simultaneous recovery of chromium and iron from chromite ore processing residue
US6716353B1 (en) 2002-10-30 2004-04-06 Ut-Battelle, Llc Method for preparing high specific activity 177Lu
DE10260743B4 (de) 2002-12-23 2008-05-15 Outokumpu Oyj Verfahren und Anlage zum thermischen Behandeln von körnigen Feststoffen in einem Wirbelbett
DE10260742A1 (de) 2002-12-23 2004-07-08 Outokumpu Oyj Verfahren und Anlage zum thermischen Behandeln von körnigen Feststoffen in einem Wirbelbett
US7229600B2 (en) 2003-01-31 2007-06-12 Nanoproducts Corporation Nanoparticles of rare earth oxides
US7182931B2 (en) 2003-02-25 2007-02-27 Tronox Llc Process for making titanium dioxide
CA2467288C (en) 2003-05-16 2006-11-14 Jaguar Nickel Inc. A process for the recovery of value metals from material containing base metal oxides
DE10332775A1 (de) 2003-07-17 2005-02-17 Sasol Germany Gmbh Verfahren zur Herstellung böhmitischer Tonerden mit hoher a-Umwandlungstemperatur
US7410562B2 (en) 2003-08-20 2008-08-12 Materials & Electrochemical Research Corp. Thermal and electrochemical process for metal production
US7381690B1 (en) 2003-09-25 2008-06-03 Ppt Research Inc Stable aqueous slurry suspensions
WO2005078145A1 (en) 2004-02-16 2005-08-25 Technological Resources Pty. Limited Aluminium production process
AU2005235472C1 (en) 2004-04-26 2009-04-23 Mitsubishi Materials Corporation Reducing water purification material, method for producing reducing water purification material, method for treating wastewater, and wastewater treatment apparatus
FR2870535B1 (fr) 2004-05-18 2007-02-16 Aluminium Pechiney Soc Par Act Perfectionnement au procede bayer de production de trihydrate d'alumine par attaque alcaline de bauxite, ledit procede comportant une etape de predessilicatation
CA2572190A1 (en) 2004-06-27 2006-01-05 Joma Chemical As A method for producing iron oxide nano particles
US7517508B2 (en) 2004-07-26 2009-04-14 Isoray Medical, Inc. Method of separating and purifying Yttrium-90 from Strontium-90
US20080115627A1 (en) 2004-08-20 2008-05-22 Wang Joanna S Metal Extraction In Liquid Or Supercritical-Fluid Solvents
JP2006092691A (ja) 2004-09-27 2006-04-06 Fuji Photo Film Co Ltd クリーニング媒体
DE102005006570B4 (de) 2005-02-11 2014-07-10 Outotec Oyj Verfahren und Vorrichtung zur Fluidisierung einer Wirbelschicht
JP5478018B2 (ja) 2005-02-14 2014-04-23 ビーエイチピー・ビリトン・エスエスエム・デヴェロップメント・ピーティーワイ・リミテッド ラテライト鉱石の促進酸浸出方法
US7584778B2 (en) 2005-09-21 2009-09-08 United Technologies Corporation Method of producing a castable high temperature aluminum alloy by controlled solidification
CA2521817A1 (en) 2005-09-30 2007-03-30 Bhp Billiton Innovation Pty Ltd Process for leaching lateric ore at atmospheric pressure
EA014105B1 (ru) 2005-10-03 2010-10-29 Ототек Оюй Переработка никельсульфидной руды или концентратов при помощи хлорида натрия
BRPI0505544B1 (pt) 2005-11-10 2014-02-04 Processo de lixiviação combinada
WO2007071020A1 (en) 2005-12-23 2007-06-28 Harris G Bryn Process for recovering iron as hematite from a base metal containing ore material
EP1994190A4 (en) 2006-02-24 2010-11-17 Murrin Murrin Operations Pty FILLING HEMATITE AT INCREASED TEMPERATURE AND INCREASED PRESSURE
JP5344805B2 (ja) 2006-06-20 2013-11-20 第一稀元素化学工業株式会社 ジルコニア系複合酸化物及びその製造方法
BRPI0714269A2 (pt) 2006-08-23 2013-04-16 Murrin Murrin Operations Pty Ltd mÉtodo hidrometalérgico aperfeiÇoado para a extraÇço de nÍquel de minÉrios de lateritas
CN101134918B (zh) 2006-08-28 2012-03-21 北京三聚环保新材料股份有限公司 具有高硫容的脱硫剂活性组分及其制备方法
WO2008036816A2 (en) 2006-09-20 2008-03-27 Hw Advanced Technologies, Inc. Multivalent iron ion separation in metal recovery circuits
US20100018347A1 (en) 2006-10-05 2010-01-28 Holden Charles S Separation of radium and rare earth elements from monazite
CN100412012C (zh) 2006-10-13 2008-08-20 中国铝业股份有限公司 一种萃取拜耳法母液处理赤泥的方法
WO2008067594A1 (en) 2006-12-07 2008-06-12 Bhp Billiton Aluminium Australia Pty Ltd Removal of impurities from bauxite
US7651676B2 (en) 2006-12-28 2010-01-26 Groupe Conseil Procd Inc. Processes for treating aluminium dross residues
DE102007009758A1 (de) 2007-02-27 2008-08-28 Outotec Oyj Verfahren und Vorrichtung zur Regelung eines Feststoffstromes
CA2685369C (en) 2007-05-03 2014-08-19 Drinkard Metalox, Inc. Method of recovering metal values from ores
US8814980B2 (en) 2007-05-03 2014-08-26 Drinkard Metalox, Inc Method of recovering metal values from nickel-containing ores
JP5145536B2 (ja) 2007-05-07 2013-02-20 国立大学法人秋田大学 レアメタル、白金族系金属抽出剤及びレアメタル、白金族系金属抽出方法
CA2711013C (en) 2007-05-21 2011-12-13 Exploration Orbite Vspa Inc. Processes for extracting aluminum from aluminous ores
DE102007028438B4 (de) 2007-06-18 2019-01-24 Outotec Oyj Gasdüse und Reaktor hiermit
CA2608973C (en) 2007-07-16 2009-01-27 Groupe Conseil Procd Inc. Processes for treating aluminium dross residues
US8961649B2 (en) 2007-08-29 2015-02-24 Vale Canada Limited System and method for extracting base metal values from oxide ores
US8668785B2 (en) 2007-10-23 2014-03-11 Jx Nippon Mining & Metals Corporation High purity ytterbium, sputtering target made thereof, thin film containing the same, and method of producing the same
WO2009085514A2 (en) 2007-12-28 2009-07-09 Cytec Technology Corp. Reducing autoprecipitation in bayer liquor
WO2009087908A1 (ja) 2008-01-10 2009-07-16 Shibaura Institute Of Technology 有用金属のリサイクル方法
WO2009099121A1 (ja) 2008-02-08 2009-08-13 Nippon Mining & Metals Co., Ltd. イッテルビウム製スパッタリングターゲット及び同ターゲットの製造方法
AU2008201945B2 (en) 2008-05-02 2014-03-06 Arafura Resources Limited Recovery of rare earth elements
DE102008001577A1 (de) 2008-05-06 2009-11-12 Wacker Chemie Ag Verfahren zur Hydrolyse von festen Metallsalzen mit wässrigen Salzlösungen
RU2495827C2 (ru) 2008-06-19 2013-10-20 Смс Симаг Акциенгезельшафт Способ регенерации оксида железа и хлористоводородной кислоты
AU2009262352A1 (en) 2008-06-25 2009-12-30 Bhp Billiton Ssm Development Pty Ltd Iron precipitation
KR101026361B1 (ko) * 2008-07-03 2011-04-05 씨큐브 주식회사 판상 산화철 제조방법, 그로부터 제조된 판상 산화철 및판상 산화철 안료
AU2009273767B2 (en) 2008-07-24 2015-12-10 McDougall Extractive Enterprises LLP Removal of metals from complex ores
AU2009212947B2 (en) 2008-09-19 2014-06-05 Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. Hydrometallurgical process of nickel laterite ore
EP2364758B1 (en) 2008-09-30 2016-06-29 Japan Atomic Energy Agency Continuous collection method of particle component in aqueous solution and apparatus therefor
US8173084B2 (en) 2008-12-18 2012-05-08 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Navy Yb:Y2O3 ceramic powders
GR20090100008A (el) 2009-01-12 2010-09-09 Νικολαος Παπαδοπουλος Μεθοδος αποκτησης εκμεταλλευσιμων προϊοντων απο το στερεο αποβλητο της ερυθρας ιλυος
DE102009006094B4 (de) 2009-01-26 2018-10-31 Outotec Oyj Verfahren und Anlage zur Herstellung von Aluminiumoxid aus Aluminiumhydroxid
DE102009006095B4 (de) 2009-01-26 2019-01-03 Outotec Oyj Verfahren und Anlage zur Herstellung von Aluminiumoxid aus Aluminiumhydroxid
US20100329970A1 (en) 2009-03-04 2010-12-30 Solar Applied Materials Technology Corp. Method for recovery of copper, indium, gallium, and selenium
US8318126B2 (en) 2009-05-04 2012-11-27 Wong Stanislaus S Methods of making metal oxide nanostructures and methods of controlling morphology of same
DE102009021661A1 (de) 2009-05-16 2010-11-25 Outotec Oyj Wirbelschicht-Wärmetauscher
CA2667033A1 (en) 2009-05-27 2010-11-27 Sherritt International Corporation Recovering metal values from a metalliferrous material
CA2667029A1 (en) 2009-05-27 2010-11-27 Sherritt International Corporation Recovering metal values from leach residue
AU2010202408B2 (en) 2009-06-17 2014-12-18 Shin-Etsu Chemical Co., Ltd. Method for extracting and separating rare earth elements
CA2678276C (en) 2009-09-09 2016-11-15 Sherritt International Corporation Recovering metal values from a metalliferrous material
CN102639728B (zh) 2009-09-18 2013-12-04 埃斯托股份有限公司 选择性去除阳离子来纯化铝源
KR101133775B1 (ko) 2009-09-21 2012-08-24 한국생산기술연구원 마그네슘 모합금, 이의 제조 방법, 이를 이용한 금속 합금, 및 이의 제조 방법
US8936770B2 (en) 2010-01-22 2015-01-20 Molycorp Minerals, Llc Hydrometallurgical process and method for recovering metals
CN101773925B (zh) 2010-02-03 2012-05-30 河南易道科技有限公司 赤泥废渣循环利用的处理方法
US8894740B2 (en) 2010-02-18 2014-11-25 Neomet Technologies Inc. Process for the recovery of gold from an ore in chloride medium with a nitrogen species
EA032086B1 (ru) 2010-02-18 2019-04-30 Неомет Текнолоджиз Инк. Процесс рекуперации металлов и соляной кислоты
CN101811712A (zh) 2010-04-27 2010-08-25 中国神华能源股份有限公司 一种利用流化床粉煤灰制备冶金级氧化铝的方法
US9260767B2 (en) 2011-03-18 2016-02-16 Orbite Technologies Inc. Processes for recovering rare earth elements from aluminum-bearing materials
WO2012145797A1 (en) 2011-04-29 2012-11-01 Commonwealth Scientific And Industrial Research Organisation Recovery of soda from bauxite residue
JP5894262B2 (ja) 2011-05-04 2016-03-23 オーバイト アルミナ インコーポレイテッドＯｒｂｉｔｅ Ａｌｕｍｉｎａｅ Ｉｎｃ． 種々の鉱石から希土類元素を回収する方法
US8216532B1 (en) 2011-06-17 2012-07-10 Vierheilig Albert A Methods of recovering rare earth elements
JP2014526431A (ja) 2011-09-16 2014-10-06 オーバイト アルミナ インコーポレイテッド アルミナ及び様々な他の生成物の調製プロセス
DE102011083863A1 (de) 2011-09-30 2013-04-04 Sms Siemag Ag Aufbereitung chloridhaltigen Eisenoxids
RU2626695C2 (ru) 2012-01-04 2017-07-31 Кеки Хормусджи ГХАРДА Способ получения алюминия из боксита или его шлама
CN104520237B (zh) 2012-03-29 2018-05-01 奥佰特氧化铝有限公司 处理飞灰的方法
CN104903241A (zh) 2012-12-17 2015-09-09 波拉尔蓝宝石有限公司 制造高纯度氧化铝的方法
WO2014094157A1 (en) 2012-12-17 2014-06-26 Polar Sapphire Ltd. A method and apparatus for melting aluminum oxide
US20140341790A1 (en) 2013-01-18 2014-11-20 Rare Element Resources Ltd. Extraction of metals from metallic compounds
US20140356262A1 (en) 2013-06-03 2014-12-04 Veolia Water North America Operating Services, Llc Method for treating tailings pond liquor

Patent Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4414196A (en) * 1980-11-27 1983-11-08 Sakai Chemical Industry Co., Ltd. Method of producing single crystalline, acicular α-ferric oxide
US4676838A (en) * 1984-11-09 1987-06-30 Bayer Aktiengesellschaft Lamellar iron oxide pigments, a process for the production thereof and the use thereof
JPH0656429A (ja) * 1992-07-31 1994-03-01 Toda Kogyo Corp 板状酸化鉄粒子粉末の製造法
WO2007079532A1 (en) * 2006-01-10 2007-07-19 Murrin Murrin Operations Pty Ltd Hematite precipitation
CN101108745A (zh) * 2006-07-19 2008-01-23 中南大学 含铁废渣制备氧化铁的方法
CN101842504A (zh) * 2007-05-21 2010-09-22 奥贝特勘探Vspa有限公司 从铝土矿石中提取铝的工艺
CN101792185A (zh) * 2010-01-28 2010-08-04 中南大学 含铁溶液氨水沉淀法制备片状氧化铁的方法

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107233884A (zh) * 2017-06-05 2017-10-10 云南驰宏锌锗股份有限公司 一种用于催化三价铁水解沉淀的铁磁性催化剂及其制备方法和应用
CN107233884B (zh) * 2017-06-05 2020-06-30 云南驰宏锌锗股份有限公司 一种用于催化三价铁水解沉淀的铁磁性催化剂及其制备方法和应用

Also Published As

Publication number Publication date
JP2014519468A (ja) 2014-08-14
CA2863755C (en) 2016-04-26
AU2012262586B2 (en) 2015-05-14
CA2863755A1 (en) 2012-12-06
EP2714594A4 (en) 2015-05-20
AU2012262586A1 (en) 2013-05-02
EP2714594A1 (en) 2014-04-09
US9150428B2 (en) 2015-10-06
RU2013157943A (ru) 2015-07-20
CA2834356C (en) 2014-11-25
WO2012162817A1 (en) 2012-12-06
BR112013030819A2 (pt) 2019-09-24
CA2834356A1 (en) 2012-12-06
CN103842296B (zh) 2016-08-24
US20140301920A1 (en) 2014-10-09
US20160052796A1 (en) 2016-02-25

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN103842296A (zh) 用于制备赤铁矿的方法
CN103958705B (zh) 用于分离铝离子与铁离子的方法
CN102190325B (zh) 一种从离子型稀土原矿回收稀土的方法
CN103088205B (zh) 氧化铍生产工艺
CN103193213A (zh) 一种综合利用低品位磷矿石的方法
CN102839282B (zh) 一种利用低品位氧化锌矿生产高纯纳米氧化锌的方法
CN102897804A (zh) 一种由氯化锂和二氧化碳直接制备碳酸锂的方法
CN102815728A (zh) 一种利用硼泥制备纳米氢氧化镁和纳米白炭黑的方法
CN105002366B (zh) 一种从钕铁硼废料回收稀土过程产生的中和渣中回收稀土的方法
JP6317864B2 (ja) タングステン含有物の処理方法
CN106566934B (zh) 处理除铁铝后液的方法
CN105886761B (zh) 从还原萃取提铕反萃余液中分离稀土和锌的方法
CN100494427C (zh) 高温湿法盐溶浸取提钒方法
KR101395052B1 (ko) 희토류금속 추출 방법
CN108950225A (zh) 一种利用电解锌酸法浸出渣生产氧化锌的方法
CN115466854B (zh) 一种锂矿石综合提取方法
CN105803228B (zh) 从钐和锌的草酸盐和碳酸盐固体混合物中溶解草酸锌和碱式碳酸锌的方法
CN102225776A (zh) 一种由重镁水制备阻燃剂氢氧化镁的方法
CN109022820A (zh) 一种利用电解锌酸法浸出渣生产氧化锌的方法
Mulopo et al. A Novel Indirect Technique for Steelmaking Waste Slag Carbonation for Precipitated Calcium Carbonate Production

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
CB02 Change of applicant information

Address after: Quebec

Applicant after: ORBITE TECHNOLOGY INC.

Address before: Quebec

Applicant before: Orbite Aluminae Inc.

COR Change of bibliographic data
GR01 Patent grant
CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee

Granted publication date: 20160824

Termination date: 20170604

CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee