WO2019216175A1 - フルオロオレフィンの製造方法 - Google Patents

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WO2019216175A1
WO2019216175A1 PCT/JP2019/017000 JP2019017000W WO2019216175A1 WO 2019216175 A1 WO2019216175 A1 WO 2019216175A1 JP 2019017000 W JP2019017000 W JP 2019017000W WO 2019216175 A1 WO2019216175 A1 WO 2019216175A1
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oxide
fluoride
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dehydrofluorination
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臼井　隆
翼 仲上
勇博 茶木
雄三 小松
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ダイキン工業株式会社
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    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07B—GENERAL METHODS OF ORGANIC CHEMISTRY; APPARATUS THEREFOR
    • C07B61/00—Other general methods

Definitions

  • the present disclosure relates to a method for producing a fluoroolefin.
  • 1,1-difluoroethylene represented by CF 2 ⁇ CH 2
  • Patent Document 1 discloses dehydrofluorination by contacting 1,1,1-trifluoroethane (HFC-143a) or 1,1,2-trifluoroethane (HFC-143) with a metal catalyst. A method for producing HFO-1132a by reaction is described.
  • Patent Document 3 describes a method for producing HFO-1132 by reacting 1-chloro-1,2-difluoroethylene (HCFO-1122a) with hydrogen in the gas phase in the presence of a hydrogenation catalyst. ing.
  • CX 1 X 2 CX 3 X 4 (wherein X 1 , X 2 , X 3 and X 4 are the same or different and represent a hydrogen atom or a fluorine atom).
  • the object is to produce the represented fluoroolefins with high selectivity.
  • a method for producing olefin comprising: A fluorocarbon represented by the general formula (2): CX 1 X 2 FCX 3 X 4 H (wherein X 1 , X 2 , X 3 and X 4 are the same as above) is brought into contact with a metal catalyst.
  • the fluoroolefin represented by the general formula (1) is selected from the group consisting of 1,2-difluoroethylene (HFO-1132), 1,1-difluoroethylene (HFO-1132a), and trifluoroethylene (HFO-1123).
  • the fluorocarbon represented by the general formula (2) is 1,1,1-trifluoroethane (HFC-143a), 1,1,2-trifluoroethane (HFC-143), 1,1,2,2 Item 3.
  • the production method according to Item 1 or 2 which is at least one selected from the group consisting of tetrafluoroethane (HFC-134) and 1,1,1,2-tetrafluoroethane (HFC-134a).
  • Item 4. The production method according to any one of Items 1 to 3, wherein the dehydrofluorination step is performed in the presence of an oxidizing agent.
  • Item 6. Item 6.
  • the metal catalyst is chromium oxide, chromium fluoride oxide, chromium fluoride, aluminum oxide, aluminum fluoride oxide, aluminum fluoride, iron oxide, fluoride iron oxide, iron fluoride, nickel oxide, nickel fluoride oxide, fluorine Item 7.
  • the fluoroolefin represented by the general formula (1) can be produced with high selectivity.
  • the present inventors have made the fluoroolefin represented by the above general formula (1) by reacting the raw material compound and the metal catalyst in the gas phase in the presence of a very small amount of water. It has been found that can be produced with high selectivity.
  • the method for producing a fluoroolefin (also referred to as a target compound in the present disclosure) is represented by the general formula (2) :
  • a dehydrofluorination step of dehydrofluorination by contacting with a metal catalyst is provided.
  • the dehydrofluorination step is performed in the gas phase in the presence of water.
  • the concentration of the water is less than 500 ppm with respect to the fluorocarbon represented by the general formula (2).
  • the conversion rate of the raw material compound is high, and the target compound can be obtained with high selectivity.
  • the concentration of water means the concentration of water relative to the raw material compound, and the unit “ppm” means mass ppm.
  • the “conversion rate” means the ratio (mol%) of the total molar amount of compounds other than the raw material compound contained in the effluent gas from the reactor outlet with respect to the molar amount of the raw material compound supplied to the reactor.
  • “Selectivity” means the ratio (mol%) of the total molar amount of the target compound contained in the effluent gas to the total molar amount of compounds other than the raw material compound in the effluent gas from the reactor outlet.
  • the raw material compound is represented by the general formula (2): CX 1 X 2 FCX 3 X 4 H (wherein X 1 , X 2 , X 3 and X 4 are the same as above). It is a fluorocarbon.
  • the fluorocarbon represented by the general formula (2) is 1,1,1-trifluoroethane (HFC-143a), 1,1,2-trifluoroethane (HFC-143), 1,1,2,2 -It is preferably at least one selected from the group consisting of tetrafluoroethane (HFC-134) and 1,1,1,2-tetrafluoroethane (HFC-134a). Of these, 1,1,2-trifluoroethane (HFC-143) is more preferred.
  • HFC-143 can be produced by a method in which chlorotrifluoroethylene (CTFE) is reduced with hydrogen in the presence of a palladium or platinum catalyst.
  • CTFE chlorotrifluoroethylene
  • HFC-143 can be produced by a method of reducing HFO-1123 or CFC-113 (1,1,2-trichloro-1,2,2-trifluoroethane) with hydrogen in the presence of palladium.
  • HFC-143 can be produced by a method in which 1,1,2-trichloroethane is fluorinated with mercury oxide in the presence of hydrogen fluoride.
  • Dehydrofluorination process In the dehydrofluorination step in the present disclosure, it is essential to dehydrofluorinate the raw material compound in contact with the metal catalyst in the gas phase in the presence of water.
  • the dehydrofluorination reaction when HFC-134 is used as the raw material compound follows the following reaction formula.
  • CF 2 HCF 2 H ⁇ CF 2 CHF + HF (HFC-134) (HFO-1123)
  • the metal catalyst used in this process is chromium oxide, chromium fluoride oxide, chromium fluoride, aluminum oxide, aluminum fluoride oxide, aluminum fluoride, iron oxide, iron fluoride oxide, iron fluoride, nickel oxide, fluoride It is preferably at least one selected from the group consisting of nickel oxide, nickel fluoride, magnesium oxide, magnesium fluoride oxide and magnesium fluoride.
  • chromium oxide, chromium fluoride oxide, aluminum oxide, and aluminum fluoride oxide are more preferable because the conversion rate of the raw material compound can be further improved and the target compound can be obtained with higher selectivity.
  • the metal catalyst is preferably brought into contact with the raw material compound in a solid state (solid phase).
  • the specific surface area of the metal catalyst measured by the BET method (hereinafter also referred to as BET specific surface area) is usually 10 to 400 m 2 / g, preferably 20 to 375 m 2 / g, more preferably 30 to 350 m. 2 / g.
  • BET specific surface area is usually 10 to 400 m 2 / g, preferably 20 to 375 m 2 / g, more preferably 30 to 350 m. 2 / g.
  • the metal catalyst is preferably supported on a carrier.
  • the carrier include carbon, alumina (Al 2 O 3 ), zirconia (ZrO 2 ), silica (SiO 2 ), titania (TiO 2 ), and the like.
  • carbon activated carbon, amorphous carbon, graphite, diamond, or the like can be used.
  • chromium oxide and fluorinated chromium oxide will be specifically described.
  • n is preferably 3 or less, and more preferably 1 to 1.5.
  • the chromium oxide has a composition formula: CrO m , and m is usually 1.5 ⁇ m ⁇ 3, and the fluorinated chromium oxide as a catalyst can be prepared by fluorinating chromium oxide.
  • fluorination include fluorination with hydrogen fluoride (HF) and fluorination with fluorocarbon.
  • Fluorinated chromium oxide as a catalyst can be obtained, for example, according to the method described in Japanese Patent No. 342165.
  • a method for preparing chromium oxide as a catalyst and a method for preparing fluorinated chromium oxide will be described.
  • a chromium hydroxide precipitate is obtained by mixing an aqueous solution of chromium salt (chromium nitrate, chromium chloride, chromium alum, chromium sulfate, etc.) and aqueous ammonia.
  • chromium salt chromium nitrate, chromium chloride, chromium alum, chromium sulfate, etc.
  • aqueous ammonia chromium salt
  • 10% ammonia water can be dropped in an equivalent amount from 1.2 to 1.2 times equivalent to a 5.7% aqueous solution of chromium nitrate.
  • the physical properties of chromium hydroxide can be controlled by the reaction rate of the precipitation reaction at this time.
  • the reaction rate is preferably fast. The reaction rate depends on the reaction solution temperature, the ammonia water mixing method (mixing rate), and the stirring state.
  • the precipitate of chromium hydroxide is filtered, washed and dried. Drying is preferably performed, for example, in air at 70 to 200 ° C. for 1 to 100 hours. The drying is more preferably performed in air at 120 ° C. for 12 hours.
  • the dried catalyst is chromium hydroxide.
  • the catalyst after drying is crushed.
  • the powder density of the pulverized product (particle size is 1000 ⁇ m or less, and the particle size product of 46 to 1000 ⁇ is 95%) is 0.6 to 1.1 g / ml, preferably 0.6 to 1.0 g / ml. Adjust the precipitation reaction rate. When the powder density is within such a range, the strength of the pellet and the activity of the catalyst are good.
  • the chromium hydroxide powder 3% by weight of graphite is mixed with the chromium hydroxide powder, and pellets are formed by a tableting machine.
  • the pellet has a diameter of 3.0 mm and a height of 3.0 mm.
  • the crushing strength (pellet strength) of the pellet is preferably 210 ⁇ 40 Kg / cm 2 .
  • the pellet strength When the pellet strength is too large, the gas contact efficiency is lowered, the catalytic activity is lowered, and the pellet is easily broken. On the other hand, if the pellet strength is too small, the pellets are easily pulverized and are difficult to handle.
  • the formed catalyst is baked in an inert atmosphere such as a nitrogen stream to form amorphous chromium oxide.
  • the firing temperature is preferably 360 ° C. or higher. If the firing temperature is too high, chromium oxide crystallizes, so it is desirable to raise the firing temperature within a range where crystallization can be avoided. Firing is preferably performed at 380 to 460 ° C. for 1 to 5 hours, and more preferably at 380 to 420 ° C. for 2 hours.
  • fluorinated chromium oxide can be obtained by fluorinating chromium oxide with hydrogen fluoride (HF treatment).
  • the fluorination temperature is preferably a temperature at which the water produced does not condense (for example, 150 ° C. at 1 atmosphere), and the upper limit is preferably the temperature at which the catalyst does not crystallize due to the heat of reaction.
  • the fluorination temperature is preferably 100 to 460 ° C., for example.
  • the pressure for fluorination is preferably the pressure when it is subjected to a catalytic reaction.
  • a highly fluorinated-chromium oxide catalyst having a high fluorine content it is particularly preferable to use a highly fluorinated-chromium oxide catalyst having a high fluorine content.
  • the highly fluorinated-chromium oxide catalyst can be obtained by fluorinating chromium oxide at a higher temperature than usual for a long time.
  • the highly fluorinated-chromium oxide catalyst preferably has a fluorine content of 30% by mass or more, more preferably 30 to 45% by mass.
  • the fluorine content can be measured by a change in mass of the catalyst or a general quantitative analysis method of chromium oxide.
  • the dehydrofluorination reaction in this step is preferably performed in the presence of an oxidizing agent.
  • the oxidizing agent used in this step is preferably oxygen, chlorine, bromine or iodine because the conversion rate of the raw material compound is high and the target compound can be obtained with high selectivity.
  • oxygen is more preferable.
  • the concentration of the oxidizing agent is preferably 0.01 to 21 mol% with respect to the raw material compound.
  • the concentration of the oxidizing agent is more preferably 1 to 20 mol% with respect to the raw material compound from the viewpoint that the conversion of the raw material compound can be further improved and the target compound can be obtained with a higher selectivity. It is more preferably 5 to 18 mol%, particularly preferably 7.5 to 16 mol%.
  • the lower limit of the reaction temperature in the dehydrofluorination reaction is preferably 300 ° C., more preferably 320 ° C., from the viewpoint of more efficiently proceeding with the dehydrofluorination reaction and suppressing the decrease in the conversion rate. Yes, more preferably 340 ° C., particularly preferably 350 ° C.
  • the upper limit value of the reaction temperature in the dehydrofluorination reaction is preferably 600 from the viewpoint of more efficiently advancing the dehydrofluorination reaction and suppressing the decrease in selectivity due to decomposition or polymerization of the reaction product. ° C, more preferably 550 ° C, still more preferably 500 ° C, and particularly preferably 450 ° C.
  • the reaction time of the dehydrofluorination reaction is such that the contact time of the raw material compound with the metal catalyst (W / F 0 ) [W: weight of metal catalyst (g), F 0 : flow rate of raw material compound (mL / sec)] is increased.
  • W weight of metal catalyst (g)
  • F 0 flow rate of raw material compound (mL / sec)]
  • the conversion rate of the raw material compound can be increased, but the amount of the metal catalyst is increased, the equipment becomes larger, and it is inefficient.
  • the reaction time of the dehydrofluorination reaction is such that the contact time (W / F 0 ) of the raw material compound with respect to the metal catalyst is 10 g ⁇ sec from the viewpoint of improving the conversion rate of the raw material compound and suppressing the equipment cost.
  • / ML to 200 g ⁇ sec / mL preferably 20 g ⁇ sec / mL to 175 g ⁇ sec / mL, more preferably 30 g ⁇ sec / mL to 150 g ⁇ sec / mL, Particularly preferred is 40 g ⁇ sec / mL to 125 g ⁇ sec / mL.
  • the contact time of the raw material compound with respect to the metal catalyst means the time when the raw material compound and the metal catalyst are in contact with each other.
  • the reaction pressure of the dehydrofluorination reaction is preferably ⁇ 0.05 MPa to 2 MPa, more preferably ⁇ 0.01 MPa to 1 MPa from the viewpoint of allowing the dehydrofluorination reaction to proceed more efficiently. More preferably, the pressure is from normal pressure to 0.5 MPa. In addition, in this indication, when there is no description about pressure, it will be set as a gauge pressure.
  • the shape and structure of the reactor for reacting the raw material compound with the metal catalyst are not particularly limited as long as they can withstand the above temperature and pressure.
  • the reactor include a vertical reactor, a horizontal reactor, a multitubular reactor, and the like.
  • the material of the reactor include glass, stainless steel, iron, nickel, and iron-nickel alloy.
  • the dehydrofluorination reaction can be carried out by either a flow system or a batch system in which a raw material compound is continuously charged into a reactor and a target compound is continuously extracted from the reactor. Since the dehydrofluorination reaction can proceed further when the target compound remains in the reactor, it is preferable to carry out the flow method.
  • the atmosphere during the dehydrofluorination reaction is preferably in the presence of an inert gas and / or in the presence of hydrogen fluoride from the viewpoint of suppressing the deterioration of the metal catalyst.
  • the inert gas is preferably at least one selected from the group consisting of nitrogen, helium, argon and carbon dioxide. Among these inert gases, nitrogen is more preferable from the viewpoint of cost reduction.
  • the concentration of the inert gas is preferably 0 to 50 mol% of the gas component introduced into the reactor.
  • the concentration of water is less than 500 ppm with respect to the raw material compound, the conversion rate of the raw material compound is increased, and the target compound can be obtained with high selectivity.
  • the upper limit value of the concentration of water is preferably 300 ppm, more preferably 100 ppm from the viewpoint that the conversion rate of the raw material compound can be further improved and the target compound can be obtained with a higher selectivity. Yes, more preferably 50 ppm, particularly preferably 10 ppm.
  • the lower limit value of the concentration of water is preferably 1 ppm, more preferably 2 ppm from the viewpoint that the conversion of the raw material compound can be further improved and the target compound can be obtained with a higher selectivity. Yes, more preferably 3 ppm, particularly preferably 5 ppm.
  • the dehydrofluorination reaction proceeds when the Lewis acid sites on the surface of the metal catalyst become active sites.
  • water is adsorbed on the Lewis acid sites on the surface of the metal catalyst.
  • the Lewis acid point on the surface of the metal catalyst is crushed to form a structure similar to the Bronsted acid point, It is estimated that the activity of the metal catalyst is suppressed from decreasing.
  • the fluoroolefin represented by the general formula (1) is selected from the group consisting of 1,2-difluoroethylene (HFO-1132), 1,1-difluoroethylene (HFO-1132a) and trifluoroethylene (HFO-1123). It is preferable that at least one selected. Of these, HFO-1132 is more preferred.
  • combinations of the raw material compound and the target compound are as follows.
  • HFO-1132 can be obtained as the target compound through a dehydrofluorination reaction.
  • HFO-1132a can be obtained as the target compound through a dehydrofluorination reaction.
  • HFO-1123 can be obtained as the target compound through a dehydrofluorination reaction.
  • HFO-1123 can be obtained as the target compound through a dehydrofluorination reaction.
  • HFO-1132 includes trans-1,2-difluoroethylene [(E) -HFO-1132], cis-1,2-difluoroethylene [(Z) -HFO-1132].
  • Z) -HFO-1132 is preferred.
  • the isomer ratio of HFO-1132 in the present disclosure can be measured by gas chromatography, and the isomer ratio can be changed by changing the conditions (temperature, pressure) of the dehydrofluorination reaction.
  • composition ratio between (Z) -HFO-1132 and (E) -HFO-1132 depends on the thermodynamic stability, and (Z) -HFO-1132 is greater than (E) -HFO-1132. Since it is thermodynamically stable, it is presumed that the yield of (Z) -HFO-1132 increases in the target compound.
  • a fluoroolefin also referred to as a precursor of a raw material compound.
  • the precursor of the raw material compound is referred to as a “precursor”
  • the fluoroolefin represented by the general formula (1) and the fluoroolefin represented by the general formula (3) are not the same compound.
  • the precursor is preferably chlorotrifluoroethylene (CTFE).
  • Hydrolysis process In the hydrogenation step in the present disclosure, a known hydrogenation reaction can be employed. For example, it is preferable to perform a hydrogenation reaction by supplying a precursor and hydrogen into a reactor in the presence of a reduction catalyst.
  • reduction catalyst known reduction catalysts can be widely used.
  • a catalyst in which a metal such as Pd, Pt, Rh, Ru, or Rc is supported on a metal oxide or metal fluoride such as activated carbon or alumina can be used.
  • the reaction temperature in the hydrogenation step is usually 30 ° C. to 500 ° C. from the viewpoint of efficiently proceeding with the hydrogenation reaction.
  • the shape and structure of the reactor in the hydrogenation step are not particularly limited as long as the reactor can withstand the above temperature and pressure.
  • Examples of the reactor include a vertical reactor, a horizontal reactor, a multitubular reactor, and the like.
  • Examples of the material of the reactor include glass, stainless steel, iron, nickel, and iron-nickel alloy.
  • the reaction time of the hydrogenation reaction is such that the contact time of the precursor with the reduction catalyst (W / F 0 ) [W: charge amount (g) of the reduction catalyst, F 0 : reactor from the point of improving the conversion rate of the precursor.
  • the flow rate of the precursor supplied to (mL / sec)] is usually 0.5 g ⁇ sec / mL to 40 g ⁇ sec / mL.
  • the supply molar ratio of hydrogen and precursor supplied to the reactor in the hydrogenation step is usually in terms of yield. 2-10.
  • HFC-143 when CTFE is used as a precursor, HFC-143 can be obtained as a raw material compound through a hydrogenation reaction.
  • Example 1 An SUS pipe (outer diameter: 1/2 inch) was filled with 10 g of chromium oxide containing Cr 2 O 3 as a main component as a catalyst. As a pretreatment for using the catalyst for the dehydrofluorination reaction, anhydrous hydrogen fluoride was passed through the reactor, and the temperature of the reactor was changed from 300 ° C. to 460 ° C. to perform fluorination treatment. Fluorinated chromium oxide was taken out and used for dehydrofluorination reaction. The BET specific surface area of the fluorinated chromium oxide was 75 m 2 / g.
  • the concentration of water in the raw material compound was measured with a Karl Fischer moisture measuring device (trade name “CA-200 type trace moisture measuring device” manufactured by Mitsubishi Chemical Analytech Co., Ltd.) and found to be 10 ppm.
  • oxygen as an oxidant was supplied to the reactor so that the oxygen concentration was 15 mol% with respect to HFC-143, and heated at 350 ° C. to initiate the dehydrofluorination reaction.
  • the conversion rate of HFC-143 was 68 mol%.
  • the total yield (selectivity) of (E) -HFO-1132 and (Z) -HFO-1132 is 91 mol%, the selectivity of (E) -HFO-1132 is 18 mol%, (Z) -HFO—
  • the selectivity for 1132 was 73 mol%.
  • Table 1 The results are shown in Table 1 below.
  • Example 2 Dehydrofluorination reaction, mass spectrometry and structural analysis were carried out in the same manner as in Example 1 except that the concentration of water in HFC-143 was 300 ppm as measured with a Karl Fischer moisture meter. The results are shown in Table 1 below.
  • oxygen as an oxidant was supplied to the reactor so that the concentration of oxygen was 15 mol% with respect to HFC-143, and heated at 350 ° C. to initiate the dehydrofluorination reaction.
  • the conversion rate of HFC-143 was 42 mol%.
  • the total yield (selectivity) of (E) -HFO-1132 and (Z) -HFO-1132 is 89 mol%, the selectivity of (E) -HFO-1132 is 8 mol%, (Z) -HFO-
  • the selectivity of 1132 was 81 mol%. The results are shown in Table 1 below.
  • Example 3 Except that the concentration of water in HFC-143 was measured with a Karl Fischer moisture meter and found to be 10 ppm, and chromium fluoride oxide as a metal catalyst was dried at 400 ° C. for 2 hours in a nitrogen atmosphere. In the same manner as in Example 1, dehydrofluorination reaction, mass spectrometry and structural analysis were performed. The results are shown in Table 1 below.
  • Example 4 In the same manner as in Example 1, except that the oxygen concentration was 0 mol% with respect to HFC-143, and the reaction temperature at the start of the dehydrofluorination reaction was 400 ° C. Hydrogenation reaction, mass spectrometry and structural analysis were performed. The results are shown in Table 2 below.
  • Example 5 The dehydrofluorination reaction was carried out continuously from Example 4, and after the elapse of 3 hours from the start of the dehydrofluorination reaction, mass analysis and structural analysis were carried out in the same manner as in Example 1. The results are shown in Table 2 below.
  • Example 6 A dehydrofluorination reaction was carried out continuously from Example 4, and 10 hours after the start of the dehydrofluorination reaction, mass analysis and structural analysis were carried out in the same manner as in Example 1. The results are shown in Table 2 below.
  • Example 7 A dehydrofluorination reaction, mass spectrometry and structural analysis were performed in the same manner as in Example 1 except that the reaction temperature at the start of the dehydrofluorination reaction was changed to 400 ° C. The results are shown in Table 2 below.
  • Example 8 The dehydrofluorination reaction was carried out continuously from Example 7, and after the elapse of 3 hours from the start of the dehydrofluorination reaction, mass analysis and structural analysis were carried out in the same manner as in Example 1. The results are shown in Table 2 below.
  • Example 9 A dehydrofluorination reaction was continuously carried out from Example 7, and 10 hours after the start of the dehydrofluorination reaction, mass analysis and structural analysis were carried out in the same manner as in Example 1. The results are shown in Table 2 below.
  • Example 10 Dehydrofluorination reaction, mass spectrometry and structural analysis were carried out in the same manner as in Example 1 except that the oxygen concentration was 0 mol% with respect to HFC-143. The results are shown in Table 3 below.
  • Example 11 An SUS pipe (outer diameter: 1/2 inch) was filled with 10 g of chromium oxide mainly composed of Cr 2 O 3 baked at 700 ° C. or more as a catalyst.
  • chromium oxide mainly composed of Cr 2 O 3 baked at 700 ° C. or more as a catalyst.
  • anhydrous hydrogen fluoride was passed through the reactor, and the temperature of the reactor was changed from 300 ° C. to 460 ° C. to perform fluorination treatment.
  • Fluorinated chromium oxide was taken out and used for dehydrofluorination reaction.
  • the BET specific surface area of the fluorinated crystallized chromium oxide was 15 m 2 / g.
  • Example 12 10 g of the fluorinated crystallized chromium oxide prepared in Example 12 was used as the metal catalyst, the oxygen concentration was adjusted to 0 mol% with respect to HFC-143, and the dehydrofluorination reaction was started.
  • a dehydrofluorination reaction, mass spectrometry, and structural analysis were carried out in the same manner as in Example 1 except that the reaction temperature was changed to 680 ° C. The results are shown in Table 3 below.
  • Example 13 10 g of the fluorinated crystallized chromium oxide prepared in Example 12 was used as the metal catalyst, the oxygen concentration was adjusted to 5 mol% with respect to HFC-143, and the dehydrofluorination reaction was started.
  • a dehydrofluorination reaction, mass spectrometry, and structural analysis were performed in the same manner as in Example 1 except that the reaction temperature at that time was changed to 400 ° C. The results are shown in Table 3 below.
  • Example 14 10 g of the fluorinated crystallized chromium oxide prepared in Example 12 was used as the metal catalyst, the oxygen concentration was adjusted to 10 mol% with respect to HFC-143, and the dehydrofluorination reaction was started.
  • a dehydrofluorination reaction, mass spectrometry, and structural analysis were performed in the same manner as in Example 1 except that the reaction temperature at that time was changed to 400 ° C. The results are shown in Table 3 below.
  • Example 15 Example 1 with the exception that 10 g of the fluorinated crystallized chromium oxide prepared in Example 12 was used as the metal catalyst and that the reaction temperature at the start of the dehydrofluorination reaction was changed to 400 ° C. Similarly, dehydrofluorination reaction, mass spectrometry and structural analysis were performed. The results are shown in Table 3 below.
  • Example 16 Except that the contact time (W / F 0 ) was 60 g ⁇ sec / mL and the reaction temperature at the start of the dehydrofluorination reaction was 400 ° C., the same as in Example 1. , Dehydrofluorination reaction, mass spectrometry and structural analysis were carried out. The results are shown in Table 3 below.
  • Example 17 Except that the contact time (W / F 0 ) was 100 g ⁇ sec / mL and the reaction temperature at the start of the dehydrofluorination reaction was 400 ° C., the same as in Example 1. , Dehydrofluorination reaction, mass spectrometry and structural analysis were carried out. The results are shown in Table 3 below.
  • Example 18 SUS piping (outer diameter: 1/2 inch) was filled with 10 g of Al 2 O 3 (manufactured by JGC Catalysts & Chemicals, N612N) as a catalyst.
  • anhydrous hydrogen fluoride was passed through the reactor, and the temperature of the reactor was changed from 300 ° C. to 460 ° C. to perform fluorination treatment.
  • Fluorinated aluminum oxide was taken out and used for dehydrofluorination reaction.
  • the BET specific surface area of the fluorinated aluminum oxide was 90 m 2 / g.
  • Example 19 10 g of the fluorinated chromium oxide (chromium fluoride oxide) prepared in Example 1 was added as a metal catalyst to a SUS pipe (outer diameter: 1/2 inch) as a reactor. After drying for 2 hours at 200 ° C. in a nitrogen atmosphere, the reactor is adjusted to normal pressure and the contact time (W / F 0 ) between HFC-134a and fluorinated chromium oxide is 60 g ⁇ sec / mL. HFC-134a was circulated as a raw material compound.
  • the concentration of water in the raw material compound was measured with a Karl Fischer moisture measuring device (trade name “CA-200 type trace moisture measuring device” manufactured by Mitsubishi Chemical Analytech Co., Ltd.) and found to be 10 ppm.
  • oxygen as an oxidant was supplied to the reactor so that the oxygen concentration was 15 mol% with respect to HFC-134a, and heated at 400 ° C. to initiate the dehydrofluorination reaction.
  • the contact time (W / F 0 ) means at what speed the flowing source gas flows, that is, the time for which the metal catalyst and the source gas are in contact with each other.
  • reaction continuation time (h) means the time from the start of the distribution of the raw material gas.
  • the notation “nd” is the measurement of the oxygen concentration using an oxygen analyzer (trade name “311 Trace Oxygen Analyzer” manufactured by Teledyne). This means that it is below the detection limit. Note that “nd” means “not detected”.

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Abstract

本開示は、一般式（１）：ＣＸ１Ｘ２＝ＣＸ３Ｘ４（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は同一又は異なって、水素原子又はフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィンを高い選択率で製造することができる製造方法を提供する。本開示は、具体的には、上記一般式（１）で表されるフルオロオレフィンの製造方法であって、一般式（２）：ＣＸ１Ｘ２ＦＣＸ３Ｘ４Ｈ（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は前記に同じである。）で表されるフルオロカーボンを金属触媒と接触させて脱フッ化水素する脱フッ化水素工程を含み、前記脱フッ化水素工程を、水の存在下、気相で行い、前記水の濃度が、前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンに対して、５００ｐｐｍ未満である、製造方法を提供する。

Description

フルオロオレフィンの製造方法
　本開示は、フルオロオレフィンの製造方法に関する。
　近年、ＣＦ２＝ＣＨ２で表される１，１－ジフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１３２ａ）、ＣＦＨ＝ＣＦＨで表される１，２－ジフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１３２）等は、地球温暖化係数（ＧＷＰ）の低い冷媒化合物として有望視されている。
　例えば、特許文献１には、１，１，１－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３ａ）又は１，１，２－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３）を、金属触媒と接触させて、脱フッ化水素反応によってＨＦＯ－１１３２ａを製造する方法が記載されている。
　特許文献２には、ジクロロフルオロメタン（ＨＣＦＣ－２１）を、熱分解し、１，２－ジクロロ－１，２－ジフルオロエチレン（ＣＦＣ－１１１２）を得る工程と、得られたＣＦＣ－１１１２を、水素化する工程とを備えるＨＦＯ－１１３２の製造方法が記載されている。
　特許文献３には、水素化触媒の存在下に、１－クロロ－１，２－ジフルオロエチレン（ＨＣＦＯ－１１２２ａ）と水素とを気相で反応させることによってＨＦＯ－１１３２を製造する方法が記載されている。
国際公開第２０１７／１０４８２８号 日本国特開２０１３－２３７６２４号公報 日本国特開２０１６－０５６１３２号公報
　本開示は、一般式（１）：ＣＸ１Ｘ２＝ＣＸ３Ｘ４（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は同一又は異なって、水素原子又はフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィンを高い選択率で製造することを目的とする。
　本開示は以下の通りである。
項１．　
　一般式（１）：ＣＸ１Ｘ２＝ＣＸ３Ｘ４（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は同一又は異なって、水素原子又はフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィンの製造方法であって、
　一般式（２）：ＣＸ１Ｘ２ＦＣＸ３Ｘ４Ｈ（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は前記に同じである。）で表されるフルオロカーボンを金属触媒と接触させて脱フッ化水素する脱フッ化水素工程を含み、
　前記脱フッ化水素工程を、水の存在下、気相で行い、
　前記水の濃度が、前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンに対して、５００ｐｐｍ未満である、製造方法。
項２．　
　前記一般式（１）で表されるフルオロオレフィンが、１，２－ジフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１３２）、１，１－ジフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１３２ａ）及びトリフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１２３）からなる群より選択される少なくとも１種である、項１に記載の製造方法。
項３．　
　前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンが、１，１，１－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３ａ）、１，１，２－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３）、１，１，２，２－テトラフルオロエタン（ＨＦＣ－１３４）及び１，１，１，２－テトラフルオロエタン（ＨＦＣ－１３４ａ）からなる群より選択される少なくとも１種である、項１又は２に記載の製造方法。
項４．　
　前記脱フッ化水素工程を、酸化剤の存在下で行う、項１～３のいずれか１項に記載の製造方法。
項５．　
　前記酸化剤が、酸素である、項４に記載の製造方法。
項６．　
　前記酸素の濃度が、前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンに対して、０．０１～２１ｍｏｌ％である、項５に記載の製造方法。
項７．　
　前記金属触媒が、酸化クロム、フッ化酸化クロム、フッ化クロム、酸化アルミニウム、フッ化酸化アルミニウム、フッ化アルミニウム、酸化鉄、フッ化酸化鉄、フッ化鉄、酸化ニッケル、フッ化酸化ニッケル、フッ化ニッケル、酸化マグネシウム、フッ化酸化マグネシウム及びフッ化マグネシウムからなる群より選択される少なくとも１種である、項１～６のいずれか１項に記載の製造方法。
項８．　
　前記脱フッ化水素工程を、３００～６００℃の温度で行う、項１～７のいずれか１項に記載の製造方法。
項９．　
　前記脱フッ化水素工程において、前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンと前記金属触媒との接触時間（Ｗ／Ｆ０）が、１０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬ～２００ｇ・ｓｅｃ／ｍＬである、項１～８のいずれか１項に記載の製造方法。
項１０．　
　前記脱フッ化水素工程を、不活性ガス存在下及び／又はフッ化水素存在下で行う、項１～９のいずれか１項に記載の製造方法。
項１１．　
　前記脱フッ化水素工程を、不活性ガス存在下で行い、
　前記不活性ガスが、窒素、ヘリウム、アルゴン及び二酸化炭素からなる群より選択される少なくとも１種である、項１０に記載の製造方法。
項１２．　
　一般式（３）：ＣＸ５Ｘ６＝ＣＸ７Ｘ８（式中、Ｘ５、Ｘ６、Ｘ７及びＸ８は同一又は異なって、水素原子、フッ素原子又は塩素原子を示し、少なくとも一つはフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィンを水素化反応させることにより前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンを得る水素化工程を含む、項１～１１のいずれか１項に記載の製造方法。
項１３．　
　前記一般式（３）で表されるフルオロオレフィンが、クロロトリフルオロエチレン（ＣＴＦＥ）である、項１２に記載の製造方法。
　本開示の製造方法によれば、上記一般式（１）で表されるフルオロオレフィンを高い選択率で製造することができる。
　本発明者らは、鋭意研究を行った結果、原料化合物と金属触媒とを、非常に少量の水の存在下、気相で反応させることによって、上記一般式（１）で表されるフルオロオレフィンを高い選択率で製造できることを見出した。
　本開示は、かかる知見に基づき、更に研究を重ねた結果完成されたものである。本開示は、以下の実施形態を含む。
　本開示の一般式（１）：ＣＸ１Ｘ２＝ＣＸ３Ｘ４（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は同一又は異なって、水素原子又はフッ素原子を示す。ただし、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４のうち、少なくとも１つはフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィン（本開示において、目的化合物とも称する。）の製造方法は、一般式（２）：ＣＸ１Ｘ２ＦＣＸ３Ｘ４Ｈ（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は前記に同じである。）で表されるフルオロカーボン（本開示において、原料化合物とも称する。）を金属触媒と接触させて脱フッ化水素する、脱フッ化水素工程を備えている。
　本開示では、当該脱フッ化水素工程を、水の存在下、気相で行う。
　本開示では、当該水の濃度が、上記一般式（２）で表されるフルオロカーボンに対して、５００ｐｐｍ未満である。
　本開示においては、上記要件を満たすことにより、原料化合物の転化率が高く、高い選択率で目的化合物を得ることができる。
　本開示において、水の濃度とは、原料化合物に対する水分濃度を意味し、単位「ｐｐｍ」とは、質量ｐｐｍを意味する。
　本開示において、「転化率」とは、反応器に供給される原料化合物のモル量に対する反応器出口からの流出ガスに含まれる原料化合物以外の化合物の合計モル量の割合（ｍｏｌ％）を意味する。「選択率」とは、反応器出口からの流出ガスにおける原料化合物以外の化合物の合計モル量に対する当該流出ガスに含まれる目的化合物の合計モル量の割合（ｍｏｌ％）を意味する。
（原料化合物）
　本開示において、原料化合物は、一般式（２）：ＣＸ１Ｘ２ＦＣＸ３Ｘ４Ｈ（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は上記に同じである。）で表されるフルオロカーボンである。
　上記一般式（２）で表されるフルオロカーボンは、１，１，１－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３ａ）、１，１，２－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３）、１，１，２，２－テトラフルオロエタン（ＨＦＣ－１３４）及び１，１，１，２－テトラフルオロエタン（ＨＦＣ－１３４ａ）からなる群より選択される少なくとも１種であることが好ましい。これらのうち、１，１，２－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３）がより好ましい。
　ＨＦＣ－１４３は、クロロトリフルオロエチレン（ＣＴＦＥ）を、パラジウム又は白金触媒の存在下で水素により還元する方法によって製造することができる。また、ＨＦＣ－１４３は、ＨＦＯ－１１２３又はＣＦＣ－１１３（１，１，２－トリクロロ－１，２，２－トリフルオロエタン）を、パラジウム存在下で水素により還元する方法によって製造することができる。さらに、ＨＦＣ－１４３は、１，１，２－トリクロロエタンを、フッ化水素の存在下で酸化水銀によりフッ素化する方法によって製造することができる。
（脱フッ化水素工程）
　本開示における脱フッ化水素工程では、水の存在下、気相中で、原料化合物を金属触媒と接触させて脱フッ化水素することを必須とする。
　例えば、原料化合物としてＨＦＣ－１３４を用いた場合の脱フッ化水素反応は以下の反応式に従う。
　ＣＦ２ＨＣＦ２Ｈ　　→　　　ＣＦ２＝ＣＨＦ　　＋　ＨＦ
（ＨＦＣ－１３４）　　 　（ＨＦＯ－１１２３）
　本工程で用いられる金属触媒は、酸化クロム、フッ化酸化クロム、フッ化クロム、酸化アルミニウム、フッ化酸化アルミニウム、フッ化アルミニウム、酸化鉄、フッ化酸化鉄、フッ化鉄、酸化ニッケル、フッ化酸化ニッケル、フッ化ニッケル、酸化マグネシウム、フッ化酸化マグネシウム及びフッ化マグネシウムからなる群より選択される少なくとも１種であることが好ましい。これらのうち、原料化合物の転化率をより向上させ、目的化合物をより高い選択率で得ることができる点から、酸化クロム、フッ化酸化クロム、酸化アルミニウム、フッ化酸化アルミニウムがより好ましい。
　本工程において、水の存在下、気相中で、原料化合物と金属触媒とを接触させるに当たっては、金属触媒を固体の状態（固相）で原料化合物と接触させることが好ましい。
　上記金属触媒のＢＥＴ法により測定した比表面積（以下、ＢＥＴ比表面積とも称する。）は、通常１０～４００ｍ２／ｇであり、好ましくは２０～３７５ｍ２／ｇであり、より好ましくは３０～３５０ｍ２／ｇである。金属触媒のＢＥＴ比表面積がこのような範囲にある場合、金属触媒の粒子の密度が小さすぎることがないため、原料化合物の転化率を向上させることができ、高い選択率で目的化合物を得ることができる。
　上記金属触媒は、担体に担持されていることが好ましい。担体としては、例えば、炭素、アルミナ（Ａｌ２Ｏ３）、ジルコニア（ＺｒＯ２）、シリカ（ＳｉＯ２）、チタニア（ＴiＯ２）等が挙げられる。炭素としては、活性炭、不定形炭素、グラファイト、ダイヤモンド等を用いることができる。
　本開示における触媒の一例として、酸化クロム及びフッ素化された酸化クロムについて、具体的に説明する。
　上記酸化クロムは、例えば、酸化クロムをＣｒ２Ｏ３・ｎＨ２Ｏで表した場合に、ｎの値が３以下であることが好ましく、１～１．５であることがより好ましい。
　また、上記酸化クロムは、組成式：ＣｒＯｍにおいて、ｍが通常１．５＜ｍ＜３であり触媒としてのフッ素化された酸化クロムは、酸化クロムをフッ素化することにより調製することができる。フッ素化としては、フッ化水素（ＨＦ）によるフッ素化、フルオロカーボン等によるフッ素化を挙げることができる。
　触媒としてのフッ素化された酸化クロムは、例えば、日本特許第３４１２１６５号公報に記載されている方法に従って得ることができる。以下、触媒としての酸化クロムの調製法、及びフッ素化された酸化クロムの調製法の一例を示す。
　まず、クロム塩の水溶液（硝酸クロム、塩化クロム、クロムミョウバン、硫酸クロム等）とアンモニア水とを混合することよって、水酸化クロムの沈殿を得る。例えば、硝酸クロムの５．７％水溶液に、１０％のアンモニア水を等当量から等当量の１．２倍滴下することができる。この時の沈澱反応の反応速度により水酸化クロムの物性を制御することができる。反応速度は、速いことが好ましい。反応速度は反応溶液温度、アンモニア水混合方法（混合速度）、撹拌状態により左右される。
　上記水酸化クロムの沈殿を濾過洗浄後、乾燥する。乾燥は、例えば、空気中、７０～２００℃で１～１００時間行うことが好ましい。乾燥は、空気中、１２０℃で１２時間行うことがより好ましい。
　本開示において上記乾燥後の触媒を水酸化クロムとする。乾燥後の触媒を解砕する。解砕品（粒径は１０００μ以下、４６～１０００μの粒径品が９５％）の粉体密度が０．６～１．１ｇ／ｍｌ、好ましくは０．６～１．０ｇ／ｍｌになるように、沈澱反応速度を調整する。粉体密度がこのような範囲内にある場合、ペレットの強度及び触媒の活性が良好なものとなる。
　上記水酸化クロムの粉体に、グラファイトを３重量％混合し、打錠機によりペレットを形成する。ペレットは、例えば、直径３．０ｍｍ、高さ３．０ｍｍである。当該ペレットの圧潰強度（ペレット強度）は２１０±４０Ｋｇ／ｃｍ２であることが好ましい。
　ペレット強度が大きすぎると、ガスの接触効率が低下し触媒活性が低下するとともにペレットが割れ易くなる。一方、ペレット強度が小さすぎると、ペレットが粉化しやすくなり取扱いが困難になる。
　成形された触媒を窒素気流中等の不活性雰囲気中で、焼成し、非晶質の酸化クロムにする。焼成温度は３６０℃以上であることが好ましい。焼成温度を高くし過ぎると、酸化クロムが結晶化するため、結晶化を回避できる範囲で、焼成温度を高くすることが望まれる。焼成は、３８０～４６０℃で１～５時間行うことが好ましく、３８０～４２０℃で２時間行うことがより好ましい。
　次いで、酸化クロムをフッ化水素によりフッ素化（ＨＦ処理）することによってフッ素化された酸化クロムを得ることができる。フッ素化の温度は、生成する水が凝縮しない温度（例えば、１気圧において１５０℃）であることが好ましく、反応熱により触媒が結晶化しない温度を上限とすることが好ましい。フッ素化の温度は、例えば、１００～４６０℃が好ましい。フッ素化の圧力は、触媒反応に供される時の圧力が好ましい。
　本開示において、フッ素含有量の多い高フッ素化－酸化クロム触媒を用いることが特に好ましい。高フッ素化－酸化クロム触媒は、酸化クロムを通常より高温で、長時間フッ素化することにより得ることができる。
　高フッ素化－酸化クロム触媒は、フッ素含有量が３０質量％以上であることが好ましく、３０～４５質量％であることがより好ましい。フッ素含有量は、触媒の質量変化、又は一般的なクロム酸化物の定量分析法によって測定することができる。
　本工程の脱フッ化水素反応は、酸化剤の存在下で行うことが好ましい。
　本工程で用いられる酸化剤は、原料化合物の転化率が高く、目的化合物を高い選択率で得ることができる点から、酸素、塩素、臭素又はヨウ素が好ましい。これらの酸化剤の中でも、酸素がより好ましい。
　本開示において、酸化剤の濃度は、原料化合物に対して、０．０１～２１ｍｏｌ％であることが好ましい。酸化剤の濃度は、原料化合物の転化率をより向上させることができ、より高い選択率で目的化合物を得ることができる点から、原料化合物に対して、１～２０ｍｏｌ％であることより好ましく、５～１８ｍｏｌ％であることが更に好ましく、７．５～１６ｍｏｌ％であることが特に好ましい。
　脱フッ化水素反応における反応温度の下限値は、より効率的に脱フッ化水素反応を進行させ、且つ転化率の低下を抑制する観点から、好ましくは３００℃であり、より好ましくは３２０℃であり、更に好ましくは３４０℃であり、特に好ましくは３５０℃である。
　脱フッ化水素反応における反応温度の上限値は、より効率的に脱フッ化水素反応を進行させ、且つ反応生成物が分解又は重合することによる選択率の低下を抑制する観点から、好ましくは６００℃であり、より好ましくは５５０℃であり、更に好ましくは５００℃であり、特に好ましくは４５０℃である。
　脱フッ化水素反応の反応時間は、原料化合物の金属触媒に対する接触時間（Ｗ／Ｆ０）［Ｗ：金属触媒の重量（ｇ）、Ｆ０：原料化合物の流量（ｍＬ／ｓｅｃ）］を長くすれば原料化合物の転化率を上げることができるが、金属触媒の量が多くなって設備が大きくなり、非効率である。
　そのため、脱フッ化水素反応の反応時間は、原料化合物の転化率を向上させる点、及び設備コストを抑制する点から、原料化合物の金属触媒に対する接触時間（Ｗ／Ｆ０）が、１０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬ～２００ｇ・ｓｅｃ／ｍＬであることが好ましく、２０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬ～１７５ｇ・ｓｅｃ／ｍＬであることがより好ましく、３０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬ～１５０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬであることが更に好ましく、４０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬ～１２５ｇ・ｓｅｃ／ｍＬであることが特に好ましい。
　上記原料化合物の金属触媒に対する接触時間とは、原料化合物及び金属触媒が接触する時間を意味する。
　脱フッ化水素反応の反応圧力は、より効率的に脱フッ化水素反応を進行させる点から、－０．０５ＭＰａ～２ＭＰａであることが好ましく、－０．０１ＭＰａ～１ＭＰａであることがより好ましく、常圧～０．５ＭＰａであることが更に好ましい。なお、本開示において、圧力については表記が無い場合はゲージ圧とする。
　脱フッ化水素反応において、原料化合物と金属触媒とを接触させて反応させる反応器としては、上記温度及び圧力に耐えうるものであれば、形状及び構造は特に限定されない。反応器としては、例えば、縦型反応器、横型反応器、多管型反応器等が挙げられる。反応器の材質としては、例えば、ガラス、ステンレス、鉄、ニッケル、鉄ニッケル合金等が挙げられる。
　脱フッ化水素反応は、反応器に原料化合物を連続的に仕込み、当該反応器から目的化合物を連続的に抜き出す流通式及びバッチ式のいずれの方式によっても実施することができる。目的化合物が反応器に留まると、さらに脱フッ化水素反応が進行し得ることから、流通式で実施することが好ましい。
　脱フッ化水素反応を行う際の雰囲気については、金属触媒の劣化を抑制する点から、不活性ガス存在下及び／又はフッ化水素存在下であることが好ましい。当該不活性ガスは、窒素、ヘリウム、アルゴン及び二酸化炭素からなる群より選択される少なくとも１種であることが好ましい。これらの不活性ガスの中でも、コストを抑える点から、窒素がより好ましい。当該不活性ガスの濃度は、反応器に導入される気体成分の０～５０ｍｏｌ％とすることが好ましい。
　本開示において、水の濃度が、原料化合物に対して、５００ｐｐｍ未満であることにより、原料化合物の転化率が高くなり、且つ目的化合物を高い選択率で得ることができる。
　本開示において、水の濃度の上限値は、原料化合物の転化率をより一層向上させ、目的化合物をより一層高い選択率で得ることができる点から、好ましくは３００ｐｐｍであり、より好ましくは１００ｐｐｍであり、更に好ましくは５０ｐｐｍであり、特に好ましくは１０ｐｐｍである。
　本開示において、水の濃度の下限値は、原料化合物の転化率をより一層向上させ、目的化合物をより一層高い選択率で得ることができる点から、好ましくは１ｐｐｍであり、より好ましくは２ｐｐｍであり、更に好ましくは３ｐｐｍであり、特に好ましくは５ｐｐｍである。
　本開示において、脱フッ化水素反応は、金属触媒の表面のルイス酸点が活性点となることにより進行すると考えられる。水の存在下、気相で脱フッ化水素反応を行うことにより、金属触媒の表面のルイス酸点に水が吸着する。水の濃度を、上記一般式（２）で表されるフルオロカーボンに対して、５００ｐｐｍ未満にすることにより、金属触媒の表面のルイス酸点が潰れてブレンステッド酸点に似た構造を形成し、金属触媒の活性が低下することを抑制すると推測される。
（目的化合物）
　本開示における目的化合物は、一般式（１）：ＣＸ１Ｘ２＝ＣＸ３Ｘ４（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は前記と同じである。）で表されるフルオロオレフィンである。
　上記一般式（１）で表されるフルオロオレフィンは、１，２－ジフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１３２）、１，１－ジフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１３２ａ）及びトリフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１２３）からなる群より選択される少なくとも１種であることが好ましい。これらのうち、ＨＦＯ－１１３２がより好ましい。
　本開示において、上記原料化合物と上記目的化合物との組み合わせは、以下の通りである。
　上記原料化合物としてＨＦＣ－１４３を用いた場合、脱フッ化水素反応を経て、上記目的化合物としてＨＦＯ－１１３２を得ることができる。
　上記原料化合物としてＨＦＣ－１４３ａを用いた場合、脱フッ化水素反応を経て、上記目的化合物としてＨＦＯ－１１３２ａを得ることができる。
　上記原料化合物としてＨＦＣ－１３４を用いた場合、脱フッ化水素反応を経て、上記目的化合物としてＨＦＯ－１１２３を得ることができる。
　上記原料化合物としてＨＦＣ－１３４ａを用いた場合、脱フッ化水素反応を経て、上記目的化合物としてＨＦＯ－１１２３を得ることができる。
　ＨＦＯ－１１３２には、トランス－１，２－ジフルオロエチレン［（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２］、シス－１，２－ジフルオロエチレン［（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２］が含まれるが、本開示では（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２が好ましい。
　本開示では、転位点の活性化の理由から、気相における脱フッ化水素工程を酸素の存在下で行うことによって、ＨＦＯ－１１３２の異性体比を一定の値に維持し易くなる。
　本開示におけるＨＦＯ－１１３２の異性体比は、ガスクロマトグラフィーによって測定することができ、脱フッ化水素反応の条件（温度、圧力）を変更することにより当該異性体比を変化させることができる。
　本開示において、（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２と（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２との組成比は、熱力学的安定性に依存し、（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２が（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２よりも熱力学的に安定であるため、目的化合物においては（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２の収率が高くなると推測される。
　本開示において、（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２を望む場合、収率の点から、（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２：（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２＝１：５であることが好ましく、１：１０であることがより好ましく、１：２０であることが更に好ましい。
　本開示において、（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２を望む場合、収率の点から、（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２：（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２＝１：４であることが好ましく、１：３であることがより好ましく、１：２であることが更に好ましい。
（原料化合物の前駆体）
　本開示において、一般式（３）：ＣＸ５Ｘ６＝ＣＸ７Ｘ８（式中、Ｘ５、Ｘ６、Ｘ７及びＸ８は同一又は異なって、水素原子、フッ素原子又は塩素原子を示し、少なくとも一つはフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィン（本開示において、原料化合物の前駆体とも称する。以下、原料化合物の前駆体を「前駆体」と表記する。）を、水素化反応させることにより原料化合物を得る水素化工程を含むことが好ましい。
　本開示において、上記一般式（１）で表されるフルオロオレフィンと、上記一般式（３）で表されるフルオロオレフィンとは同一の化合物ではない。
　上記前駆体は、クロロトリフルオロエチレン（ＣＴＦＥ）であることが好ましい。
　本開示の一般式（１）：ＣＸ１Ｘ２＝ＣＸ３Ｘ４（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は同一又は異なって、水素原子又はフッ素原子を示す。ただし、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４のうち、少なくとも１つはフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィンの製造方法は、
（ｉ）一般式（３）：ＣＸ５Ｘ６＝ＣＸ７Ｘ８（式中、Ｘ５、Ｘ６、Ｘ７及びＸ８は同一又は異なって、水素原子、フッ素原子又は塩素原子を示し、少なくとも一つはフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィンを、水素化反応させることにより一般式（２）：ＣＸ１Ｘ２ＦＣＸ３Ｘ４Ｈ（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は前記に同じである。）で表されるフルオロカーボンを得る水素化工程、及び
（ｉｉ）前記水素化工程で得られた前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンを金属触媒と接触させて脱フッ化水素する、脱フッ化水素工程
を含むことが好ましい。
（水素化工程）
　本開示における水素化工程では、公知の水素化反応を採用できる。例えば、還元触媒の存在下、反応器中に前駆体と水素とを供給して水素化反応を行うことが好ましい。
　還元触媒としては、公知の還元触媒を広く使用でき、例えば、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｒｈ、Ｒｕ、Ｒｃ等の金属を活性炭、アルミナ等の金属酸化物又は金属フッ化物に担持したものを使用できる。
　水素化工程における反応温度は、効率的に水素化反応を進行させる観点から、通常３０℃～５００℃である。
　水素化工程における反応器としては、上記温度及び圧力に耐えうるものであれば、形状及び構造は特に限定されない。反応器としては、例えば、縦型反応器、横型反応器、多管型反応器等が挙げられる。反応器の材質としては、例えば、ガラス、ステンレス、鉄、ニッケル、鉄ニッケル合金等が挙げられる。
　水素化反応の反応時間は、前駆体の転化率を向上させる点から、前駆体の還元触媒に対する接触時間（Ｗ／Ｆ０）［Ｗ：還元触媒の充填量（ｇ）、Ｆ０：反応器に供給する前駆体の流量（ｍＬ／ｓｅｃ）］が、通常０．５ｇ・ｓｅｃ／ｍＬ～４０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬである。
　水素化工程の反応器に供給される水素と前駆体との供給モル比［水素の供給量（ｍＬ／ｍｉｎ）／前駆体の供給量（ｍＬ／ｍｉｎ）］は、収率の点から、通常２～１０である。
　本開示において、前駆体としてＣＴＦＥを用いた場合、水素化反応を経て、原料化合物としてＨＦＣ－１４３を得ることができる。
　以下に実施例、比較例及び参考例を挙げ、本開示を具体的に説明するが、本開示は、これら実施例によって何ら限定されるものではない。
（実施例１）
　ＳＵＳ配管（外径：１／２インチ）に、触媒としてＣｒ２Ｏ３を主成分とする酸化クロム１０ｇを充填した。当該触媒を脱フッ化水素反応に使用する前処理として、反応器に無水フッ化水素を流通させ、反応器の温度を３００℃から４６０℃としてフッ素化処理を行った。フッ素化された酸化クロムを取り出し、脱フッ化水素反応に用いた。フッ素化された酸化クロムのＢＥＴ比表面積は、７５ｍ２／ｇであった。
　反応器であるＳＵＳ配管（外径：１／２インチ）に、金属触媒としてフッ素化した酸化クロム（フッ化酸化クロム）を１０ｇ加えた。窒素雰囲気下、２００℃で２時間乾燥した後、圧力を常圧、ＨＦＣ－１４３とフッ素化した酸化クロムとの接触時間（Ｗ／Ｆ０）が４０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬとなるように、反応器に原料化合物としてＨＦＣ－１４３を流通させた。
　原料化合物中の水の濃度をカールフィッシャー水分測定器（三菱化学アナリテック社製、商品名「ＣＡ－２００型微量水分測定装置」）で測定したところ、１０ｐｐｍであった。
　また、酸化剤として酸素を、酸素の濃度がＨＦＣ－１４３に対して１５ｍｏｌ％となるように、反応器に供給し、３５０℃で加熱して脱フッ化水素反応を開始した。
　脱フッ化水素反応を開始してから１時間後に、除害塔を通った留出分を集めた。その後、ガスクロマトグラフィー（島津製作所社製、商品名「ＧＣ－２０１４」）を用いてガスクロマトグラフィー／質量分析法（ＧＣ／ＭＳ）により質量分析を行い、ＮＭＲ（ＪＥＯＬ社製、商品名「４００ＹＨ」）を用いてＮＭＲスペクトルによる構造解析を行った。
　質量分析及び構造解析の結果から、（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２及び（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２が生成したことが確認された。
　ＨＦＣ－１４３の転化率は６８ｍｏｌ％であった。（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２及び（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２の合計の収率（選択率）は９１ｍｏｌ％であり、（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２の選択率は１８ｍｏｌ％、（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２の選択率は７３ｍｏｌ％であった。結果は後掲の表１に示している。
（実施例２）
　ＨＦＣ－１４３中の水の濃度をカールフィッシャー水分測定器で測定したところ３００ｐｐｍであったこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表１に示している。
（比較例１）
　ＳＵＳ配管（外径：１／２インチ）に、触媒としてＣｒ２Ｏ３を主成分とする酸化クロム10ｇを充填した。当該触媒を脱フッ化水素反応に使用する前処理として、反応器に無水フッ化水素を流通させ、反応器の温度を３００℃から４６０℃としてフッ素化処理を行った。フッ素化された酸化クロムを取り出し、脱フッ化水素反応に用いた。フッ素化された酸化クロムのＢＥＴ比表面積は、７５ｍ２／ｇであった。
　反応器であるＳＵＳ配管（外径：１／２インチ）に、金属触媒としてフッ素化した酸化クロム（フッ化酸化クロム）を１０ｇ加えた。窒素雰囲気下、２００℃で２時間乾燥した後、圧力を常圧、ＨＦＣ－１４３とフッ素化した酸化クロムとの接触時間（Ｗ／Ｆ０）が４０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬとなるように、反応器に原料化合物としてＨＦＣ－１４３を流通させた。
　原料化合物中の水の濃度をカールフィッシャー水分測定器で測定したところ、５００ｐｐｍであった。
　また、酸化剤として酸素を、酸素の濃度がＨＦＣ－１４３に対して１５ｍｏｌ％となるように、反応器に供給し、３５０℃で加熱し脱フッ化水素反応を開始した。
　脱フッ化水素反応を開始してから１時間後に、除外塔を通った留出分を集めた。その後、ガスクロマトグラフィー（島津製作所社製、商品名「ＧＣ－２０１４」）を用いてガスクロマトグラフィー／質量分析法（ＧＣ／ＭＳ）により質量分析を行い、ＮＭＲ（ＪＥＯＬ社製、商品名「４００ＹＨ」）を用いてＮＭＲスペクトルによる構造解析を行った。
　質量分析及び構造解析の結果から、（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２及び（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２が生成したことが確認された。
　ＨＦＣ－１４３の転化率は４２ｍｏｌ％であった。（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２及び（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２の合計の収率（選択率）は８９ｍｏｌ％であり、（Ｅ）－ＨＦＯ－１１３２の選択率は８ｍｏｌ％、（Ｚ）－ＨＦＯ－１１３２の選択率は８１ｍｏｌ％であった。結果は後掲の表１に示している。
（実施例３）
　ＨＦＣ－１４３中の水の濃度をカールフィッシャー水分測定器で測定したところ１０ｐｐｍであったこと、及び金属触媒であるフッ化酸化クロムを窒素雰囲気下、４００℃で２時間乾燥したこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表１に示している。
（実施例４）
　酸素濃度がＨＦＣ－１４３に対して０ｍｏｌ％となるようにしたこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を４００℃にしたこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表２に示している。
（実施例５）
　実施例４から連続して脱フッ化水素反応を行い、脱フッ化水素反応を開始してから３時間経過後に、実施例１と同様にして、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表２に示している。
（実施例６）
　実施例４から連続して脱フッ化水素反応を行い、脱フッ化水素反応を開始してから１０時間経過後に、実施例１と同様にして、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表２に示している。
（実施例７）
　脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を４００℃に変更したこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表２に示している。
（実施例８）
　実施例７から連続して脱フッ化水素反応を行い、脱フッ化水素反応を開始してから３時間経過後に、実施例１と同様にして、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表２に示している。
（実施例９）
　実施例７から連続して脱フッ化水素反応を行い、脱フッ化水素反応を開始してから１０時間経過後に、実施例１と同様にして、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表２に示している。
（実施例１０）
　酸素の濃度がＨＦＣ－１４３に対して０ｍｏｌ％となるようにしたこと以外は実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１１）
　ＳＵＳ配管（外径：１／２インチ）に、触媒として７００℃以上で焼成したＣｒ２Ｏ３を主成分とする酸化クロム１０ｇを充填した。当該触媒を脱フッ化水素反応に使用する前処理として、反応器に無水フッ化水素
を流通させ、反応器の温度を３００℃から４６０℃としてフッ素化処理を行った。フッ素化された酸化クロムを取り出し、脱フッ化水素反応に用いた。フッ素化された結晶化酸化クロムのＢＥＴ比表面積は、１５ｍ２／ｇであった。
　金属触媒として上記フッ素化された結晶化酸化クロムを１０ｇ使用したこと、酸素濃度がＨＦＣ－１４３に対して０ｍｏｌ％となるようにしたこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を６００℃にしたこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１２）
　金属触媒として実施例１２で調製したフッ素化された結晶化酸化クロムを１０ｇ使用したこと、酸素濃度がＨＦＣ－１４３に対して０ｍｏｌ％となるようにしたこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を６８０℃に変更したこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１３）
　金属触媒として実施例１２で調製したフッ素化された結晶化酸化クロムを１０ｇ使用したこと、酸素濃度がＨＦＣ－１４３に対して５ｍｏｌ％となるようにしたこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を４００℃に変更したこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１４）
　金属触媒として実施例１２で調製したフッ素化された結晶化酸化クロムを１０ｇ使用したこと、酸素濃度がＨＦＣ－１４３に対して１０ｍｏｌ％となるようにしたこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を４００℃に変更したこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１５）
　金属触媒として実施例１２で調製したフッ素化された結晶化酸化クロムを１０ｇ使用したこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を４００℃に変更したこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１６）
　接触時間（Ｗ／Ｆ０）が６０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬとなるようにしたこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を４００℃にしたこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１７）
　接触時間（Ｗ／Ｆ０）が１００ｇ・ｓｅｃ／ｍＬとなるようにしたこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を４００℃にしたこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１８）
　ＳＵＳ配管（外径：１／２インチ）に、触媒としてＡｌ２Ｏ３（日揮触媒化成株式会社製、Ｎ６１２Ｎ）１０ｇを充填した。当該触媒を脱フッ化水素反応に使用する前処理として、反応器に無水フッ化水素を流通させ、反応器の温度を３００℃から４６０℃としてフッ素化処理を行った。フッ素化された酸化アルミニウムを取り出し、脱フッ化水素反応に用いた。フッ素化された酸化アルミニウムのＢＥＴ比表面積は、９０ｍ２／ｇであった。
　金属触媒として上記フッ素化された酸化アルミニウムを１０ｇ使用したこと、酸素濃度がＨＦＣ－１４３に対して０ｍｏｌ％となるようにしたこと、及び脱フッ化水素反応を開始する際の反応温度を４００℃にしたこと以外は、実施例１と同様にして、脱フッ化水素反応、質量分析及び構造解析を実施した。結果は後掲の表３に示している。
（実施例１９）
　反応器であるＳＵＳ配管（外径：１／２インチ）に、金属触媒として実施例１で調製したフッ素化した酸化クロム（フッ化酸化クロム）を１０ｇ加えた。窒素雰囲気下、２００℃で２時間乾燥した後、圧力を常圧、ＨＦＣ－１３４ａとフッ素化した酸化クロムとの接触時間（Ｗ／Ｆ０）が６０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬとなるように、反応器に原料化合物としてＨＦＣ－１３４ａを流通させた。
　原料化合物中の水の濃度をカールフィッシャー水分測定器（三菱化学アナリテック社製、商品名「ＣＡ－２００型微量水分測定装置」）で測定したところ、１０ｐｐｍであった。
　また、酸化剤として酸素を、酸素の濃度がＨＦＣ－１３４ａに対して１５ｍｏｌ％となるように、反応器に供給し、４００℃で加熱して脱フッ化水素反応を開始した。
　脱フッ化水素反応を開始してから１時間後に、除外塔を通った留出分を集めた。その後、ガスクロマトグラフィー（島津製作所製、商品名「ＧＣ－２０１４」）を用いてガスクロマトグラフィー／質量分析法（ＧＣ／ＭＳ）により質量分析を行い、ＮＭＲ（ＪＥＯＬ社製、商品名「４００ＹＨ」）を用いてＮＭＲスペクトルによる構造解析を行った。質量分析及び構造解析の結果から、ＨＦＯ－１１２３が生成したことが確認された。
　ＨＦＣ－１３４ａの転化率は５３ｍｏｌ％であった。ＨＦＯ－１１２３の収率（選択率）は８５ｍｏｌ％であった。結果は後掲の表３に示している。
（参考例１）
　反応器であるＳＵＳ配管（外径：１／２インチ）において、ＣＴＦＥ及び水素を流通させ、公知の方法によって水素化反応を行った。
　水素化反応を開始してから１時間後に、除害塔を通った留出分を集めた。その後、ガスクロマトグラフィー（島津製作所社製、商品名「ＧＣ－２０１４」）を用いてガスクロマトグラフィー／質量分析法（ＧＣ／ＭＳ）により質量分析を行い、ＮＭＲ（ＪＥＯＬ社製、商品名「４００ＹＨ」）を用いてＮＭＲスペクトルによる構造解析を行った。質量分析及び構造解析の結果から、上記水素化反応によってＨＦＣ－１４３が生成したことが確認された。
　各実施例及び各比較例の結果を以下の表１～表３に示す。
　表１～３において、接触時間（Ｗ／Ｆ０）とは、流通する原料ガスをどの程度の速度で流すか、即ち、金属触媒及び原料ガスが接触する時間を意味する。
　表２において、反応継続時間（ｈ）とは、原料ガスの流通を開始してからの時間を意味する。
　表２及び表３の酸素濃度（ｍｏｌ％）に関して、「ｎ．ｄ．」との表記は、酸素濃度を酸素分析計（テレダイン社製、商品名「３１１　微量酸素分析計」）を用いて測定したところ、検出限界未満であることを意味している。なお、「ｎ．ｄ．」とは「ｎｏｔ　ｄｅｔｅｃｔｅｄ」を意味する。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000003

Claims (13)

  1. 　一般式（１）：ＣＸ１Ｘ２＝ＣＸ３Ｘ４（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は同一又は異なって、水素原子又はフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィンの製造方法であって、
    　一般式（２）：ＣＸ１Ｘ２ＦＣＸ３Ｘ４Ｈ（式中、Ｘ１、Ｘ２、Ｘ３及びＸ４は前記に同じである。）で表されるフルオロカーボンを金属触媒と接触させて脱フッ化水素する脱フッ化水素工程を含み、
    　前記脱フッ化水素工程を、水の存在下、気相で行い、
    　前記水の濃度が、前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンに対して、５００ｐｐｍ未満である、製造方法。
  2. 　前記一般式（１）で表されるフルオロオレフィンが、１，２－ジフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１３２）、１，１－ジフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１３２ａ）及びトリフルオロエチレン（ＨＦＯ－１１２３）からなる群より選択される少なくとも１種である、請求項１に記載の製造方法。
  3. 　前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンが、１，１，１－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３ａ）、１，１，２－トリフルオロエタン（ＨＦＣ－１４３）、１，１，２，２－テトラフルオロエタン（ＨＦＣ－１３４）及び１，１，１，２－テトラフルオロエタン（ＨＦＣ－１３４ａ）からなる群より選択される少なくとも１種である、請求項１又は２に記載の製造方法。
  4. 　前記脱フッ化水素工程を、酸化剤の存在下で行う、請求項１～３のいずれか１項に記載の製造方法。
  5. 　前記酸化剤が、酸素である、請求項４に記載の製造方法。
  6. 　前記酸素の濃度が、前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンに対して、０．０１～２１ｍｏｌ％である、請求項５に記載の製造方法。
  7. 　前記金属触媒が、酸化クロム、フッ化酸化クロム、フッ化クロム、酸化アルミニウム、フッ化酸化アルミニウム、フッ化アルミニウム、酸化鉄、フッ化酸化鉄、フッ化鉄、酸化ニッケル、フッ化酸化ニッケル、フッ化ニッケル、酸化マグネシウム、フッ化酸化マグネシウム及びフッ化マグネシウムからなる群より選択される少なくとも１種である、請求項１～６のいずれか１項に記載の製造方法。
  8. 　前記脱フッ化水素工程を、３００～６００℃の温度で行う、請求項１～７のいずれか１項に記載の製造方法。
  9. 　前記脱フッ化水素工程において、前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンと前記金属触媒との接触時間（Ｗ／Ｆ０）が、１０ｇ・ｓｅｃ／ｍＬ～２００ｇ・ｓｅｃ／ｍＬである、請求項１～８のいずれか１項に記載の製造方法。
  10. 　前記脱フッ化水素工程を、不活性ガス存在下及び／又はフッ化水素存在下で行う、請求項１～９のいずれか１項に記載の製造方法。
  11. 　前記脱フッ化水素工程を、不活性ガス存在下で行い、
    　前記不活性ガスが、窒素、ヘリウム、アルゴン及び二酸化炭素からなる群より選択される少なくとも１種である、請求項１０に記載の製造方法。
  12. 　一般式（３）：ＣＸ５Ｘ６＝ＣＸ７Ｘ８（式中、Ｘ５、Ｘ６、Ｘ７及びＸ８は同一又は異なって、水素原子、フッ素原子又は塩素原子を示し、少なくとも一つはフッ素原子を示す。）で表されるフルオロオレフィンを水素化反応させることにより前記一般式（２）で表されるフルオロカーボンを得る水素化工程を含む、請求項１～１１のいずれか１項に記載の製造方法。
  13. 　前記一般式（３）で表されるフルオロオレフィンが、クロロトリフルオロエチレン（ＣＴＦＥ）である、請求項１２に記載の製造方法。 
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