KR20220101460A - Oxygen Evolution Reaction catalyst comprising Copper-Iridium core-shell structure and Manufacturing method of the Same - Google Patents
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Abstract
Description
본 발명은 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매 및 이의 제조방법에 관한 것으로, 보다 상세하게는 구리 나노 와이어 상에 2 내지 3 나노미터 두께의 얇은 이리듐 층을 코어-쉘 형태로 형성하여 귀금속 사용량을 저감시킬 뿐만 아니라 우수한 활성 및 내구성을 나타내는 촉매 및 이를 제조하는 방법에 관한 것이다. The present invention relates to a catalyst for oxygen evolution comprising copper-iridium having a core-shell structure and a method for preparing the same, and more particularly, to a core-shell It relates to a catalyst that not only reduces the amount of precious metal used by forming it in a shape but also exhibits excellent activity and durability, and a method for preparing the same.
차세대 리튬-공기 배터리, 양이온-교환 막 연료전지, 음이온-교환 막 연료전지 등 다양한 에너지 변환 및 저장 시스템에서 전기화학촉매는 반응의 효율을 결정하는 중요한 요소이다. 고분자 전해질 막 연료전지, 고분자 전해질 막 수전해 등 기술의 경우, 산소극에 각각 백금과 이리듐이 과량으로 사용되고 있어 상기 귀금속들의 사용량을 저감시키는 것이 중요하다. In various energy conversion and storage systems such as next-generation lithium-air batteries, cation-exchange membrane fuel cells, and anion-exchange membrane fuel cells, electrochemical catalysts are an important factor in determining the efficiency of reactions. In the case of technologies such as polymer electrolyte membrane fuel cells and polymer electrolyte membrane water electrolysis, platinum and iridium are used in excess in oxygen electrodes, respectively, so it is important to reduce the amount of the noble metals used.
따라서, 동일한 귀금속 양을 사용하면서도 높은 활성을 가지는, 즉 높은 귀금속 질량당 활성을 가지는 산소발생반응용(Oxygen evolution reaction, OER) 촉매의 개발이 중요하며, 이를 위해 다른 전위 금속과의 합금을 통해 이리듐의 전자구조를 변화시켜 기본적인 촉매활성을 증가시키는 방법이 연구되고 있다. 그 중에 연구되고 있는 합금이 구리-이리듐 합금이며, 구리와의 합금은 이리듐과 산소 간의 결합에너지를 감소시켜 결론적으로 산소발생반응의 활성화 에너지를 낮추는데 기여한다고 보고되고 있다.Therefore, it is important to develop an oxygen evolution reaction (OER) catalyst that uses the same amount of noble metal and has high activity, that is, high activity per mass of noble metal. Methods to increase the basic catalytic activity by changing the electronic structure of Among them, the alloy being studied is a copper-iridium alloy, and it is reported that the alloy with copper reduces the bonding energy between iridium and oxygen and consequently contributes to lowering the activation energy of the oxygen evolution reaction.
한편, 나노 와이어 구조는 전기화학촉매로서 도움이 되는 높은 전도성, 입자 간의 뭉침 현상을 방지하는 구조적 특이성으로 인해, 연료전지 및 수전해 촉매로서 많은 연구가 진행 중에 있다. On the other hand, nanowire structures are being studied as fuel cells and water electrolysis catalysts due to their high conductivity, which is helpful as an electrochemical catalyst, and structural specificity to prevent aggregation between particles.
귀금속의 사용량 저감을 위한 전위금속 코어 및 귀금속 쉘을 가지는 코어-쉘 촉매 또한 많은 연구가 보고되어 있다. 쉘의 두께가 얇으면 얇을수록 귀금속의 사용량이 저감에 더 유리한 측면이 있는데, 귀금속 쉘의 두께가 5 나노미터 이상인 경우에는 일반적으로 산소발생반응에 쓰이는 촉매인 이리듐 나노 파티클에 비해 귀금속 저감 측면에서 불리하다고 할 수 있다.Many studies have also been reported on core-shell catalysts having a dislocation metal core and a noble metal shell for reducing the amount of noble metal used. The thinner the shell, the more advantageous it is to reduce the amount of precious metal used. When the thickness of the precious metal shell is 5 nanometers or more, it is disadvantageous in terms of reducing precious metals compared to iridium nanoparticles, which are catalysts generally used for oxygen evolution. it can be said that
따라서, 산소발생반응용으로 사용하기 위한 나노미터 단위의 귀금속 쉘을 가지는 코어-쉘 촉매를 경제적으로 합성할 수 있는 기술을 개발하는 것이 요구된다.Therefore, there is a need to develop a technology capable of economically synthesizing a core-shell catalyst having a nanometer-scale noble metal shell for use in an oxygen evolution reaction.
본 발명의 목적은 코어인 구리 나노 와이어의 합성과 쉘인 이리듐의 합성 단계를 분리함으로써 2 내지 3 나노미터 두께의 얇은 이리듐 쉘을 구리 나노 와이어 코어 표면에 형성하여 우수한 전기화학 활성 및 안정성을 나타내는 산소발생반응용 촉매 및 이를 제조하는 방법을 제공하기 위한 것이다.An object of the present invention is to form a thin iridium shell with a thickness of 2 to 3 nanometers on the surface of the copper nanowire core by separating the synthesis steps of the copper nanowire as the core and iridium as the shell, thereby generating oxygen showing excellent electrochemical activity and stability. An object of the present invention is to provide a catalyst for reaction and a method for preparing the same.
한편으로, 본 발명은On the one hand, the present invention
구리 나노 와이어; 및copper nanowires; and
상기 구리 나노 와이어 상에 형성되는 이리듐;으로 구성되며,Iridium formed on the copper nanowire; consists of,
상기 구리 나노 와이어가 코어(core)를 구성하고, 상기 이리듐이 상기 코어 상에 합성되는 쉘(shell) 구조를 이루고,The copper nanowire constitutes a core, and the iridium forms a shell structure in which the iridium is synthesized on the core,
상기 이리듐은 상기 구리 나노 와이어 상에 2 내지 3 ㎚ 두께로 형성되어 상기 이리듐의 함량을 저감시키는 것을 특징으로 하는, 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매를 제공한다.The iridium is formed on the copper nanowire to a thickness of 2 to 3 nm to reduce the content of the iridium, and provides a catalyst for oxygen generation reaction including a core-shell structure copper-iridium.
다른 한편으로, 본 발명은On the other hand, the present invention
(i) 구리 나노 와이어 코어를 제조하는 단계;(i) preparing a copper nanowire core;
(ii) 상기 구리 나노 와이어 코어와 이리듐 아세틸아세토네이트를 혼합한 혼합물을 제조하는 단계;(ii) preparing a mixture in which the copper nanowire core and iridium acetylacetonate are mixed;
(iii) 상기 혼합물을 상기 구리 나노 와이어 코어 1 mg 당 1 내지 2 ml가 되도록 비율을 조절한 용매에 분산시키고, 교반 속도를 350 내지 450 rpm으로 하여 반응시키는 단계; 및(iii) dispersing the mixture in a solvent whose ratio is adjusted to be 1 to 2 ml per 1 mg of the copper nanowire core, and reacting at a stirring speed of 350 to 450 rpm; and
(iv) 상기 반응 과정을 통하여 상기 나노 와이어 코어 표면 상에서 이리듐이 환원되면서 코어를 둘러싸도록 이리듐 쉘을 형성하는 단계;를 포함하는, 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매의 제조방법을 제공한다.(iv) forming an iridium shell so as to surround the core while reducing iridium on the surface of the nanowire core through the reaction process; including, a core-shell structure of a copper-iridium-containing catalyst for oxygen generation reaction A manufacturing method is provided.
본 발명에 따른 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매는 구리 나노 와이어에 2 내지 3 나노미터의 얇은 두께로 이리듐 쉘을 합성함으로써, 값비싼 귀금속의 사용량을 대폭 낮춤과 동시에, 매우 적은 이리듐의 양으로도 기존 이리듐 촉매에 상응하는 우수한 활성 및 내구성을 나타낼 수 있다.The catalyst for oxygen generation reaction comprising copper-iridium having a core-shell structure according to the present invention synthesizes an iridium shell with a thin thickness of 2 to 3 nanometers on a copper nanowire, thereby significantly reducing the amount of expensive precious metal and at the same time , can exhibit excellent activity and durability corresponding to the existing iridium catalyst even with a very small amount of iridium.
본 발명에 따른 촉매는 양이온-교환 전해질 막 수전해전지 등에 적용 가능하다. 또한, 본 발명에 따른 제조방법은 백금 등 다른 귀금속의 환원에도 적용되어 연료전지 촉매 개발에 유용하게 쓰일 수 있다.The catalyst according to the present invention is applicable to a cation-exchange electrolyte membrane water electrolytic cell and the like. In addition, the manufacturing method according to the present invention is applied to the reduction of other noble metals such as platinum, and can be usefully used in the development of a fuel cell catalyst.
도 1은 본 발명에 따른 실시예 1의 구리 나노 와이어의 주사전자현미경(SEM) 분석 결과이다.
도 2는 본 발명에 따른 실시예 1의 구리 나노 와이어의 투과전자현미경(TEM) 분석 결과이다.
도 3은 본 발명에 따른 실시예 1의 구리 나노 와이어의 에너지 분산 엑스선 분광법 (EDS) 분석 결과이다.
도 4는 본 발명에 따른 실시예 2의 촉매의 에너지 분산 엑스선 분광법 (EDS) 분석 결과이다.
도 5는 본 발명에 따른 실시예 2의 촉매의 주사전자현미경(SEM) 분석 결과이다.
도 6은 본 발명에 따른 실시예 2의 촉매의 투과전자현미경(TEM) 분석 결과이다.
도 7은 본 발명에 따른 실시예 2의 촉매의 주사투과전자현미경(STEM) 분석 결과이다.
도 8은 본 발명에 따른 비교예 1의 구리 나노 와이어와 나노파티클의 주사전자현미경(SEM) 분석 결과이다
도 9는 본 발명에 따른 비교예 2의 촉매의 투과전자현미경(TEM) 분석 결과이다.
도 10은 본 발명에 따른 비교예 3의 촉매의 에너지 분산 엑스선 분광법 (EDS) 분석 결과이다
도 11은 본 발명에 따른 비교예 4의 촉매의 투과전자현미경(TEM) 분석 결과이다.
도 12은 본 발명에 따른 실시예 및 비교예의 촉매의 산성 전해질 환경에서 산소발생반응 LSV (Linear sweep voltammetry) 분극 곡선을 전압 대비 전류밀도로 나타낸 것이다.
도 13는 본 발명에 따른 실시예 및 비교예의 촉매의 산성 전해질 환경에서 정전류를 인가하면서 전압의 변화를 측정한 것을 시간 대비 전압으로 나타낸 것이다.1 is a scanning electron microscope (SEM) analysis result of the copper nanowire of Example 1 according to the present invention.
2 is a transmission electron microscope (TEM) analysis result of the copper nanowire of Example 1 according to the present invention.
3 is an energy dispersive X-ray spectroscopy (EDS) analysis result of the copper nanowire of Example 1 according to the present invention.
4 is an energy dispersive X-ray spectroscopy (EDS) analysis result of the catalyst of Example 2 according to the present invention.
5 is a scanning electron microscope (SEM) analysis result of the catalyst of Example 2 according to the present invention.
6 is a transmission electron microscope (TEM) analysis result of the catalyst of Example 2 according to the present invention.
7 is a scanning transmission electron microscope (STEM) analysis result of the catalyst of Example 2 according to the present invention.
8 is a scanning electron microscope (SEM) analysis result of the copper nanowire and nanoparticles of Comparative Example 1 according to the present invention.
9 is a transmission electron microscope (TEM) analysis result of the catalyst of Comparative Example 2 according to the present invention.
10 is an energy dispersive X-ray spectroscopy (EDS) analysis result of the catalyst of Comparative Example 3 according to the present invention.
11 is a transmission electron microscope (TEM) analysis result of the catalyst of Comparative Example 4 according to the present invention.
12 is a graph showing linear sweep voltammetry (LSV) polarization curves for oxygen evolution reaction in an acidic electrolyte environment of the catalysts of Examples and Comparative Examples according to the present invention as a voltage versus current density.
13 is a graph showing a voltage versus time measurement of a change in voltage while applying a constant current in an acidic electrolyte environment of the catalysts of Examples and Comparative Examples according to the present invention.
이하, 본 발명을 보다 상세히 설명한다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail.
본 발명의 일 실시형태는 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매에 관한 것으로, One embodiment of the present invention relates to a catalyst for oxygen evolution comprising a core-shell structure copper-iridium,
구리 나노 와이어; 및copper nanowires; and
상기 구리 나노 와이어 상에 형성되는 이리듐;으로 구성되며,Iridium formed on the copper nanowire; consists of,
상기 구리 나노 와이어가 코어(core)를 구성하고, 상기 이리듐이 상기 코어 상에 합성되는 쉘(shell) 구조를 이루고,The copper nanowire constitutes a core, and the iridium forms a shell structure in which the iridium is synthesized on the core,
상기 이리듐은 상기 구리 나노 와이어 상에 2 내지 3 ㎚ 두께로 형성되어 상기 이리듐의 함량을 저감시키는 것을 특징으로 한다.The iridium is formed on the copper nanowire to a thickness of 2 to 3 nm to reduce the content of the iridium.
본 발명에 따른 촉매는 우수한 안정성을 나타내기 위하여, 마이크로미터 단위의 길이를 가지는 구리 나노 와이어 상에 2 내지 3 ㎚의 얇은 두께의 귀금속 층을 합성하여 형성되는 것을 특징으로 한다.The catalyst according to the present invention is characterized in that it is formed by synthesizing a noble metal layer having a thin thickness of 2 to 3 nm on a copper nanowire having a length of micrometers in order to exhibit excellent stability.
본 발명의 일 실시형태에서, 상기 구리 나노 와이어의 길이는 10 내지 20 ㎛이고, 두께는 4 내지 50 ㎚인 것이 바람직하다. 상기 범위를 만족하지 않는 경우, 이리듐 쉘을 형성시킬 충분한 표면적이 확보되지 않을 수 있다.In one embodiment of the present invention, the length of the copper nanowire is 10 to 20 μm, it is preferable that the thickness is 4 to 50 nm. If the above range is not satisfied, a sufficient surface area to form an iridium shell may not be secured.
본 발명의 일 실시형태에서, 상기 귀금속 층은 이리듐으로 구성되고, 상기 이리듐은 코어인 상기 구리 나노 와이어를 감싸는 쉘 형태로 구성되는 것이 바람직하다. 이때, 쉘의 두께가 얇을 수록 귀금속의 사용량을 저감시킬 수 있으므로, 구조적 안정성을 고려할 때 2 내지 3 ㎚의 두께로 형성되는 것이 보다 바람직하다.In one embodiment of the present invention, the noble metal layer is composed of iridium, and the iridium is preferably composed of a shell shape surrounding the copper nanowire, which is a core. In this case, the thinner the shell, the less the amount of noble metal used, so it is more preferable to have a thickness of 2 to 3 nm in consideration of structural stability.
본 발명의 일 실시형태는 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매의 제조방법에 관한 것으로, One embodiment of the present invention relates to a method for preparing a catalyst for oxygen evolution comprising copper-iridium having a core-shell structure,
(i) 구리 나노 와이어 코어를 제조하는 단계;(i) preparing a copper nanowire core;
(ii) 상기 구리 나노 와이어 코어와 이리듐 아세틸아세토네이트를 혼합한 혼합물을 제조하는 단계;(ii) preparing a mixture in which the copper nanowire core and iridium acetylacetonate are mixed;
(iii) 상기 혼합물을 상기 구리 나노 와이어 코어 1 mg 당 1 내지 2 ml가 되도록 비율을 조절한 용매에 분산시키고, 교반 속도를 350 내지 450 rpm으로 하여 반응시키는 단계; 및(iii) dispersing the mixture in a solvent whose ratio is adjusted to be 1 to 2 ml per 1 mg of the copper nanowire core, and reacting at a stirring speed of 350 to 450 rpm; and
(iv) 상기 반응 과정을 통하여 상기 나노 와이어 코어 표면 상에서 이리듐이 환원되면서 코어를 둘러싸도록 이리듐 쉘을 형성하는 단계;를 포함하는 것을 특징으로 한다.(iv) forming an iridium shell to surround the core while reducing iridium on the surface of the nanowire core through the reaction process;
이하, 본 발명의 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매의 제조방법에 대하여 상세히 설명한다.Hereinafter, a method for preparing a catalyst for oxygen evolution including copper-iridium having a core-shell structure of the present invention will be described in detail.
본 발명에 따른 제조방법은, 구리 나노 와이어 코어의 합성과 이리듐 쉘의 합성을 분리함으로써 2 내지 3나노미터 단위 두께의 얇은 이리듐 쉘을 구리 나노 와이어 표면에 형성하는 것을 특징으로 한다.The manufacturing method according to the present invention is characterized in that by separating the synthesis of the copper nanowire core and the synthesis of the iridium shell, a thin iridium shell having a thickness of 2 to 3 nanometers is formed on the surface of the copper nanowire.
(a) 구리 나노 와이어 코어의 제조(a) Preparation of copper nanowire cores
구리 나노 와이어 코어는 구리 전구체 혼합물을 용매에 분산시키고 아르곤 분위기 하에서 160 내지 170 ℃의 온도, 7 내지 8시간 동안 반응시켜 제조될 수 있다. The copper nanowire core may be prepared by dispersing the copper precursor mixture in a solvent and reacting it at a temperature of 160 to 170° C. under an argon atmosphere for 7 to 8 hours.
구체적으로, 상기 구리 전구체 혼합물은 구리 아세틸아세토네이트(Copper acetyleacetonate), 염화루테늄 1수화물(Ruthenium chloride hydrate), 염화제일철 4수화물(Ferrous chloride tetrahydrate) 및 L-아스코르브산(L-ascorbic acid)을 몰 비율 2:1:2:12로 혼합하고, 용매에 분산시켜 600 내지 800 rpm으로 용액을 교반하면서 고순도 아르곤 분위기에서 반응을 진행시키는 것이 바람직하다.Specifically, the copper precursor mixture contains copper acetyleacetonate, ruthenium chloride hydrate, ferrous chloride tetrahydrate, and L-ascorbic acid in a molar ratio. It is preferable that the reaction proceeds in a high-purity argon atmosphere while mixing at a ratio of 2:1:2:12, dispersing in a solvent, and stirring the solution at 600 to 800 rpm.
이때, 반응 과정에서 산소나 물이 일정이상 유입되면 구리 나노 와이어가 아닌 나노 파티클이 대다수 합성될 수 있으므로, 반응 용기 내 여분의 습기 및 산소를 제거하는 것이 필수적이다. 따라서, 반응 과정에서 산소 및 물이 유입되지 않도록 반응 전 100 ℃에서 3 번씩 3 분간 용기 진공 및 아르곤 기체 분위기 치환을 반복하고, 120 ℃에서 15 내지 20분 동안 아르곤 기체 분위기 하에서 유지하는 것이 바람직하다.At this time, if oxygen or water is introduced more than a certain amount during the reaction process, since most nanoparticles, not copper nanowires, can be synthesized, it is essential to remove excess moisture and oxygen in the reaction vessel. Therefore, it is preferable to repeat the vessel vacuum and argon gas atmosphere replacement for 3 minutes at 100° C. for 3 minutes before the reaction so that oxygen and water do not flow in the reaction process, and maintain it under an argon gas atmosphere at 120° C. for 15 to 20 minutes.
상기 구리 전구체로는 구리 아세틸아세토네이트(Copper acetyleacetonate), 염화구리(I) (Cu(I) chloride), 염화구리(II) (Cu(II) chloride) 등을 사용할 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니며, 구리 아세틸아세토네이트를 사용하는 것이 바람직하다. As the copper precursor, copper acetylacetonate, copper(I) chloride (Cu(I) chloride), copper(II) chloride (Cu(II) chloride), etc. may be used, but the present invention is not limited thereto. , it is preferable to use copper acetylacetonate.
(b) 구리-이리듐 촉매의 제조(b) Preparation of copper-iridium catalyst
본 발명은 상압에서 용액 공정을 활용하여 용이한 방법으로 촉매를 합성하는 것을 특징으로 한다.The present invention is characterized in that the catalyst is synthesized by an easy method using a solution process at atmospheric pressure.
상기 구리 나노 와이어 코어와 이리듐 아세틸아세토네이트를 몰 비율 12:1 내지 8:1로 혼합하고, 상기 구리 나노 와이어 코어 1 mg 당 1 내지 2 ml가 되도록 비율을 조절한 용매에 분산시키고, 교반 속도를 350 내지 450 rpm으로 하여 반응을 진행하는 것이 바람직하다.The copper nanowire core and iridium acetylacetonate are mixed in a molar ratio of 12:1 to 8:1, dispersed in a solvent whose ratio is adjusted to be 1 to 2 ml per 1 mg of the copper nanowire core, and the stirring speed is increased. It is preferable to proceed with the reaction at 350 to 450 rpm.
상기 반응 과정을 통하여 상기 나노 와이어 코어 표면 상에서 이리듐이 환원되면 불균일핵생성(heterogenous nucleation)을 통해 코어를 둘러싸도록 이리듐 쉘이 형성될 수 있다.When iridium is reduced on the surface of the nanowire core through the reaction process, an iridium shell may be formed to surround the core through heterogenous nucleation.
이때, 상기 구리 나노 와이어 코어 상에 이리듐 쉘이 균일하게 합성되도록 하기 위하여 상기 반응은 245 내지 255 ℃의 온도에서 이루어지되, 상온에서부터 상기 온도까지 7 내지 8분 내에 도달하도록 하는 것이 바람직하다.At this time, in order to uniformly synthesize the iridium shell on the copper nanowire core, the reaction is performed at a temperature of 245 to 255 ° C. It is preferable to reach the temperature from room temperature to the temperature within 7 to 8 minutes.
본 발명에 따른 방법의 촉매 제조 단계에서, 반응 온도, 교반 속도 및 구리 나노 와이어 코어 대비 용매의 함량 조건을 모두 만족하는 경우에만, 상기 구리 나노 와이어 코어 상에 균일한 2 내지 3 ㎚ 두께의 이리듐 쉘이 형성되며, 상기 조건 중 한 개라도 맞추지 못하는 경우에는 원하는 두께의 이리듐 쉘이 합성되지 않을 수 있다.In the catalyst preparation step of the method according to the present invention, an iridium shell having a uniform thickness of 2 to 3 nm on the copper nanowire core only when all of the conditions of reaction temperature, stirring speed, and solvent content compared to the copper nanowire core are satisfied is formed, and if even one of the above conditions is not met, an iridium shell having a desired thickness may not be synthesized.
본 발명의 일 실시형태에서, 상기 용매로는 올레일아민 용액, 디메틸포름아디므(Dimethylformamide) 등을 사용할 수 있으나, 이에 제한되는 것은 아니다.In one embodiment of the present invention, the solvent may be an oleylamine solution, dimethylformamide, or the like, but is not limited thereto.
이하, 실시예에 의해 본 발명을 보다 구체적으로 설명하고자 한다. 이들 실시예는 오직 본 발명을 설명하기 위한 것으로, 본 발명의 범위가 이들 실시예에 국한되지 않는다는 것은 당업자에게 있어서 자명하다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail by way of Examples. These examples are only for illustrating the present invention, and it will be apparent to those skilled in the art that the scope of the present invention is not limited to these examples.
실시예 1 : 구리 나노 와이어의 제조Example 1: Preparation of copper nanowires
전구체인 구리 아세틸아세토네이트(Copper acetyleacetonate), 염화루테늄 1수화물(Ruthenium chloride hydrate), 염화제일철 4수화물(Ferrous chloride tetrahydrate) 및 L-아스코르브산(L-ascorbic acid)을 몰 비율 2:1:2:12로 혼합하고, 올레일아민 용액에 분산시켜 700 rpm 으로 용액을 교반하면서 고순도 아르곤 분위기에서 반응을 진행시켰다. 이때, 합성 온도는 170 ℃로 하여 7 시간 동안 반응을 유지하였다. The precursors copper acetylacetonate, ruthenium chloride hydrate, ferrous chloride tetrahydrate and L-ascorbic acid in a molar ratio of 2:1:2: 12, dispersed in the oleylamine solution, and the reaction was carried out in a high purity argon atmosphere while stirring the solution at 700 rpm. At this time, the synthesis temperature was 170 °C and the reaction was maintained for 7 hours.
반응 과정에서 산소나 물이 일정이상 유입되면 구리 나노 와이어가 아닌 나노 파티클이 대다수 합성될 수 있으므로, 반응 전 100 ℃에서 3 번씩 3 분간 용기 진공 및 고순도 아르곤 기체 분위기 치환을 반복하고, 120 ℃에서 15-20분 간 고순도 아르곤 분위기 상에서 유지함으로써 여분의 습기를 제거하고 용기 안 산소 비율을 최소화하였다.If oxygen or water is introduced during the reaction process, the majority of nanoparticles, not copper nanowires, can be synthesized. Excess moisture was removed and the oxygen ratio in the vessel was minimized by maintaining it in a high-purity argon atmosphere for -20 minutes.
반응이 종료되면 상온까지 정상냉각시킨 뒤 원심분리기를 이용하여, 헥산과 에탄올 용액으로 여분의 올레일아민을 제거하였다. 그런 다음, 진공오븐에서 건조 과정을 거쳐 구리 나노 와이어를 제조하였다. Upon completion of the reaction, the mixture was cooled to room temperature, and then, using a centrifuge, excess oleylamine was removed with a solution of hexane and ethanol. Then, copper nanowires were manufactured through a drying process in a vacuum oven.
도 1은 상기 실시예 1에서 제조된 구리 나노 와이어의 주사전자현미경(SEM) 분석 결과에 관한 것이다. 도 1을 통하여, 2~3 마이크로미터(㎛) 길이의 구리 나노 와이어가 제조된 것을 확인하였다.1 relates to a scanning electron microscope (SEM) analysis result of the copper nanowire prepared in Example 1. 1, it was confirmed that a copper nanowire having a length of 2-3 micrometers (㎛) was manufactured.
도 2는 상기 실시예 1에서 제조된 구리 나노 와이어의 투과전자현미경(TEM) 분석 결과에 관한 것이다. 도 2를 통하여, 3~40 나노미터(㎚) 두께의 구리 나노 와이어가 제조된 것을 확인하였다.FIG. 2 relates to a transmission electron microscope (TEM) analysis result of the copper nanowire prepared in Example 1. FIG. 2 , it was confirmed that copper nanowires having a thickness of 3 to 40 nanometers (nm) were manufactured.
표 1 및 도 3은 상기 실시예 1에서 제조된 구리 나노 와이어의 에너지 분산 엑스선 분광법 (EDS) 분석 결과로, Cu 외에 다른 원소의 환원이 이루어지지 않았다는 것을 확인하였다.Table 1 and FIG. 3 show the results of energy dispersive X-ray spectroscopy (EDS) analysis of the copper nanowires prepared in Example 1, confirming that the reduction of elements other than Cu was not performed.
실시예 2: 구리 나노 와이어에 나노미터 두께의 이리듐 쉘이 합성된 촉매의 제조Example 2: Preparation of a catalyst in which a nanometer-thick iridium shell is synthesized on a copper nanowire
상기 실시예 1에서 제조된 구리 나노 와이어 및 이리듐 아세틸아세토네이트(Iridium acetylacetonate)를 몰 비율 10:1로 혼합하고, 상기 구리 나노 와이어 1 mg 당 1 내지 2 ml가 되도록 비율을 조절한 올레일아민 용액에 분산시킨 다음, 50 ml 크기의 바이알 병 안에서 교반 속도를 400 rpm으로 하여 반응을 진행시켰다. 이때, 합성 온도는 250 ℃로 하여 5 시간 동안 반응을 유지하였다. 이리듐 쉘이 균일하게 형성되도록 하기 위하여, 합성 온도까지 7~8분 내 도달하도록 하였다. An oleylamine solution in which the copper nanowires prepared in Example 1 and iridium acetylacetonate were mixed at a molar ratio of 10:1, and the ratio was adjusted to 1 to 2 ml per 1 mg of the copper nanowires After dispersion, the reaction was carried out by setting the stirring speed to 400 rpm in a 50 ml vial. At this time, the synthesis temperature was set to 250 °C and the reaction was maintained for 5 hours. In order to uniformly form the iridium shell, it was allowed to reach the synthesis temperature within 7 to 8 minutes.
반응이 종료되면 상온까지 정상 냉각시킨 뒤 원심분리기를 이용하여, 헥산과 에탄올 용액으로 여분의 올레일아민을 제거하였다. 그 후 진공오븐에서 건조 과정을 거쳐 코어-쉘 구조의 구리-이리듐 촉매를 수득하였다.When the reaction was completed, the reaction was cooled to room temperature, and then, using a centrifuge, excess oleylamine was removed with a solution of hexane and ethanol. Then, through a drying process in a vacuum oven, a copper-iridium catalyst having a core-shell structure was obtained.
표 2 및 도 4는 상기 실시예 2에서 제조된 촉매의 에너지 분산 엑스선 분광법(EDS) 분석 결과로, 이리듐이 9~10% 정도의 비율로 존재함을 확인하였다.Table 2 and FIG. 4 show the results of energy dispersive X-ray spectroscopy (EDS) analysis of the catalyst prepared in Example 2, and it was confirmed that iridium was present in a ratio of about 9 to 10%.
도 5는 상기 실시예 2에서 제조된 촉매의 주사전자현미경(SEM) 분석 결과로, 이리듐 환원 후에도 나노 와이어 구조가 유지됨을 확인하였다.5 is a scanning electron microscope (SEM) analysis result of the catalyst prepared in Example 2, it was confirmed that the nanowire structure is maintained even after iridium reduction.
도 6 및 7은 상기 실시예 2에서 제조된 촉매의 투과전자현미경(TEM) 및 주사투과전자현미경(STEM) 분석 결과로, 2-3 나노미터 두께의 이리듐 쉘이 합성된 것을 확인하였다.6 and 7 show transmission electron microscopy (TEM) and scanning transmission electron microscopy (STEM) analysis results of the catalyst prepared in Example 2, confirming that an iridium shell having a thickness of 2-3 nanometers was synthesized.
비교예 1 : 구리 나노 와이어의 제조Comparative Example 1: Preparation of copper nanowires
실시예 1의 구리 나노 와이어 제조 방법에서, 산소 농도를 0.001 %로 변경하여 구리 나노 와이어를 제조하였다. In the copper nanowire manufacturing method of Example 1, copper nanowires were prepared by changing the oxygen concentration to 0.001%.
도 8은 상기 비교예 1에서 제조된 구리 나노 와이어와 나노 파티클의 주사전자현미경(SEM) 분석 결과를 나타낸 것이다. 8 shows the results of scanning electron microscope (SEM) analysis of the copper nanowires and nanoparticles prepared in Comparative Example 1. Referring to FIG.
도 8을 참조로, 수많은 구리 나노 파티클의 존재를 확인하였다. 이를 통해,구리 나노 와이어 합성 과정에서 산소와 습도를 제어하지 못하고 고순도 아르곤 환경 하에서 합성을 진행하지 않는 경우에는 구리 나노 와이어의 형성과 동시에 구리 나노 파티클이 함께 합성되어, 순수한 나노와이어 위에 이리듐을 환원시킬 수 없다. 이는 구리 나노와이어와 구리 나노 파티클을 분리하기 어렵기 때문이다. Referring to FIG. 8 , the existence of numerous copper nanoparticles was confirmed. Through this, if oxygen and humidity cannot be controlled during the copper nanowire synthesis process and the synthesis is not performed under a high-purity argon environment, copper nanoparticles are synthesized simultaneously with the formation of copper nanowires, thereby reducing iridium on the pure nanowires. can't This is because it is difficult to separate copper nanowires and copper nanoparticles.
비교예 2 : 촉매의 제조Comparative Example 2: Preparation of catalyst
실시예 2의 촉매 제조 방법과 동일한 방법으로 수행하되, 교반 속도를 300 rpm 및 500 rpm으로 변경하고 합성을 진행하여 촉매를 제조하였다. The catalyst was prepared in the same manner as in the catalyst preparation method of Example 2, but by changing the stirring speed to 300 rpm and 500 rpm and proceeding with the synthesis.
도 9는 상기 비교예 2에서 제조된 촉매의 투과전자현미경(TEM) 분석 결과를 나타낸 것이다.9 shows the results of transmission electron microscopy (TEM) analysis of the catalyst prepared in Comparative Example 2.
도 9를 참조로, 촉매 제조시 교반 속도가 본 발명에 따른 범위가 아닌 경우에는 구리 나노 와이어 표면 상에 이리듐 쉘이 고르게 형성되지 못하는 것을 확인하였다.Referring to FIG. 9 , it was confirmed that the iridium shell was not evenly formed on the surface of the copper nanowire when the stirring speed was not within the range according to the present invention during catalyst preparation.
비교예 3 : 촉매의 제조Comparative Example 3: Preparation of catalyst
실시예 2의 촉매 제조 방법과 동일한 방법으로 수행하되, 상기 올레일아민의 비율을 구리 나노 와이어 1 mg 당 1~2 ml가 아닌 0.1~0.2 ml로 변경하고 합성을 진행하여 촉매를 제조하였다.The catalyst was prepared in the same manner as in the catalyst preparation method of Example 2, except that the ratio of oleylamine was changed to 0.1 to 0.2 ml instead of 1 to 2 ml per 1 mg of copper nanowire, and the synthesis was carried out to prepare a catalyst.
표 3 및 도 10은 상기 비교예 3에서 제조된 촉매의 에너지 분산 엑스선 분광법 (EDS) 분석 결과를 나타낸 것이다.Table 3 and FIG. 10 show the results of energy dispersive X-ray spectroscopy (EDS) analysis of the catalyst prepared in Comparative Example 3.
표 3 및 도 10을 참조로, 상기 비교예 3에서 제조된 촉매는 이리듐 자체의 환원율이 매우 낮아, 이리듐이 1~2% 정도의 비율로 현저히 적게 존재함을 알 수 있었다.Referring to Table 3 and FIG. 10, the catalyst prepared in Comparative Example 3 had a very low reduction rate of iridium itself, and it was found that the iridium was present in a remarkably small proportion of about 1 to 2%.
비교예 4 : 촉매의 제조Comparative Example 4: Preparation of catalyst
실시예 2의 촉매 제조 방법과 동일한 방법으로 수행하되, 상기 합성 온도를 240℃ 또는 260℃로 변경하고 합성을 진행하여 촉매를 제조하였다.The catalyst was prepared in the same manner as in Example 2, except that the synthesis temperature was changed to 240° C. or 260° C. and the synthesis was performed.
도 11은 상기 비교예 4에서 제조된 촉매의 투과전자현미경(TEM) 분석 결과를 나타낸 것이다.11 shows the results of transmission electron microscopy (TEM) analysis of the catalyst prepared in Comparative Example 4.
도 11를 참조로, 촉매 제조시 합성온도가 본 발명에 따른 온도 범위에 비해 낮을 경우, 이리듐의 환원이 일어나지 않으며, 온도 범위에 비해 높을 경우, 이리듐의 균일핵생성(homogenous nucleation)으로 인해 이리듐 나노입자들이 구리 나노위에만 형성되지 않고, 따로 뭉쳐서 형성됨을 확인하였다.Referring to FIG. 11 , when the synthesis temperature of the catalyst is lower than the temperature range according to the present invention, the reduction of iridium does not occur, and when it is higher than the temperature range, the iridium nano is due to homogenous nucleation of iridium. It was confirmed that the particles were not formed only on the copper nano, but were formed separately.
비교예 5 : 상용 이리듐 촉매Comparative Example 5: Commercial Iridium Catalyst
이리듐 함량이 20 wt%인 상용 촉매(Premetek)를 준비하여 상기 실시예에서 제조된 촉매와 비교하였다.A commercial catalyst (Premetek) having an iridium content of 20 wt% was prepared and compared with the catalyst prepared in the above example.
실험예 1: 촉매의 반-전지(Half cell) 활성 및 내구성 평가 Experimental Example 1: Evaluation of half-cell activity and durability of the catalyst
실시예 2 및 비교예 5에서 제조된 촉매의 산성 전해질에서의 반-전지(Half cell) 활성을 평가하였다. 활성 평가는 아르곤 기체 포화 전해질 환경에서 전압 1.2-1.8 VRHE을 5 mV/s의 속도로 산화방향으로 인가하여 전류를 측정하였다. 또한 1.50 VRHE에서 임피던스분광법(EIS)으로 저항을 측정하여 전압을 보정하였다. 이에 대한 결과를 전압 대비 전류 밀도로 하여 나타내었다. 측정 시 전극에 올라간 이리듐의 양은 30 ㎍Ir/cm2로 고정하였다.The half-cell activity of the catalysts prepared in Example 2 and Comparative Example 5 in the acidic electrolyte was evaluated. To evaluate the activity, the current was measured by applying a voltage of 1.2-1.8 V RHE in the oxidation direction at a rate of 5 mV/s in an argon gas saturated electrolyte environment. In addition, the voltage was corrected by measuring the resistance by impedance spectroscopy (EIS) at 1.50 V RHE . The results are presented as voltage versus current density. The amount of iridium mounted on the electrode during measurement was fixed at 30 μg Ir / cm 2 .
또한, 실시예 2 및 비교예 5에서 제조된 촉매의 산성 전해질에서의 반-전지(Half cell) 내구성을 평가하였다. 내구성 평가는 아르곤 기체 포화 전해질 환경에서 진행되었으며 평가는 정전류 방법을 사용하였다. 10 mA/cm2의 일정한 전류밀도를 인가하여 변화하는 전압의 추이를 측정하였다.In addition, the half-cell durability of the catalysts prepared in Example 2 and Comparative Example 5 in the acidic electrolyte was evaluated. The durability evaluation was conducted in an argon gas saturated electrolyte environment, and the evaluation was performed using a constant current method. A change in voltage was measured by applying a constant current density of 10 mA/cm 2 .
상기 활성 및 내구성 평가 결과를 도 12 및 도 13에 나타내었으며, 아래 표 4에 활성 및 내구성 지표를 수치로 정리하였다.The activity and durability evaluation results are shown in FIGS. 12 and 13, and the activity and durability indicators are numerically summarized in Table 4 below.
(A/gIr@1.55VRHE)activity per mass
(A/g Ir @1.55V RHE )
(분)Time to reach 2 V RHE
(minute)
산소발생반응 촉매의 활성은 이리듐 질량 당 활성으로 나타내며, 상기 표 4를 참조로, 비교예 5의 촉매에 비하여 실시예 2의 촉매는 1.5 배 이상의 활성 증가를 보여주었다.The activity of the oxygen evolution catalyst is expressed as activity per mass of iridium, and with reference to Table 4, the catalyst of Example 2 showed an activity increase of 1.5 times or more compared to the catalyst of Comparative Example 5.
또한, 내구성의 평가는 2 VRHE까지의 도달시간을 기준으로 평가하였는데, 실시예 2의 촉매는 비교예 5의 촉매에 비하여 1.5 배 이상의 내구성을 보여주었다.In addition, durability evaluation was evaluated based on the time to reach 2 V RHE , and the catalyst of Example 2 showed 1.5 times or more durability compared to the catalyst of Comparative Example 5.
따라서, 활성과 내구성을 모두 고려하였을 때 실시예 2의 촉매가 비교예 5의 촉매보다 높은 성능을 보이면서도 좋은 내구성을 보여줌을 확인하였다.Therefore, it was confirmed that the catalyst of Example 2 showed higher performance than the catalyst of Comparative Example 5 and showed good durability when both activity and durability were considered.
이상으로 본 발명의 특정한 부분을 상세히 기술하였는 바, 본 발명이 속한 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자에게 있어서 이러한 구체적인 기술은 단지 바람직한 구현예일 뿐이며, 이에 본 발명의 범위가 제한되는 것이 아님은 명백하다. 본 발명이 속한 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 상기 내용을 바탕으로 본 발명의 범주 내에서 다양한 응용 및 변형을 행하는 것이 가능할 것이다.As the specific part of the present invention has been described in detail above, for those of ordinary skill in the art to which the present invention pertains, it is clear that these specific techniques are only preferred embodiments, and the scope of the present invention is not limited thereto. do. Those of ordinary skill in the art to which the present invention pertains will be able to make various applications and modifications within the scope of the present invention based on the above contents.
따라서, 본 발명의 실질적인 범위는 첨부된 특허청구범위와 그의 등가물에 의하여 정의된다고 할 것이다.Accordingly, the substantial scope of the present invention will be defined by the appended claims and their equivalents.
Claims (9)
상기 구리 나노 와이어 상에 형성되는 이리듐;으로 구성되며,
상기 구리 나노 와이어가 코어(core)를 구성하고, 상기 이리듐이 상기 코어 상에 합성되는 쉘(shell) 구조를 이루고,
상기 이리듐은 상기 구리 나노 와이어 상에 2 내지 3 ㎚ 두께로 형성되어 상기 이리듐의 함량을 저감시키는 것을 특징으로 하는, 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매.copper nanowires; and
Iridium formed on the copper nanowire; consists of,
The copper nanowire constitutes a core, and the iridium forms a shell structure in which the iridium is synthesized on the core,
The iridium is formed on the copper nanowire to a thickness of 2 to 3 nm to reduce the content of the iridium, a core-shell structure copper-catalyst for oxygen generation reaction comprising iridium.
(ii) 상기 구리 나노 와이어 코어와 이리듐 아세틸아세토네이트를 혼합한 혼합물을 제조하는 단계;
(iii) 상기 혼합물을 상기 구리 나노 와이어 코어 1 mg 당 1 내지 2 ml가 되도록 비율을 조절한 용매에 분산시키고, 교반 속도를 350 내지 450 rpm으로 하여 반응시키는 단계; 및
(iv) 상기 반응 과정을 통하여 상기 나노 와이어 코어 표면 상에서 이리듐이 환원되면서 코어를 둘러싸도록 이리듐 쉘을 형성하는 단계;를 포함하는 것을 특징으로 하는, 코어-쉘 구조의 구리-이리듐을 포함하는 산소발생반응용 촉매의 제조방법. (i) preparing a copper nanowire core;
(ii) preparing a mixture of the copper nanowire core and iridium acetylacetonate;
(iii) dispersing the mixture in a solvent whose ratio is adjusted to be 1 to 2 ml per 1 mg of the copper nanowire core, and reacting at a stirring speed of 350 to 450 rpm; and
(iv) forming an iridium shell to surround the core while reducing iridium on the surface of the nanowire core through the reaction process; A method for preparing a catalyst for reaction.
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| CN117187870A (en) * | 2023-09-21 | 2023-12-08 | 北京未来氢能科技有限公司 | Preparation method of low iridium catalyst for hydrogen production by water electrolysis |
| CN117564289A (en) * | 2024-01-12 | 2024-02-20 | 中国科学技术大学 | Iridium ruthenium gold core-shell structure nano material and preparation method and application thereof |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR102183156B1 (en) | 2018-06-22 | 2020-11-25 | 대구대학교 산학협력단 | Oxygen-reduction electrocatalyst based on asymmetrical core-shell nanoparticle structure and preparing method of the same |
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Patent Citations (1)
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|---|---|---|---|---|
| KR102183156B1 (en) | 2018-06-22 | 2020-11-25 | 대구대학교 산학협력단 | Oxygen-reduction electrocatalyst based on asymmetrical core-shell nanoparticle structure and preparing method of the same |
Non-Patent Citations (3)
| Title |
|---|
| Jiawei Zhu et a, Chem. Mater., 2019, 31, pp. 5867-5875 (2019.07.24.) * |
| Jongsik Park et al, Nanoscale Horiz., 2019, 4, pp. 727-734 (2019.02.12.) * |
| Luo Yu et al, Energy Environ. Sci., 2017, 10, pp. 1820-1827 (2017.07.13.) * |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN117187870A (en) * | 2023-09-21 | 2023-12-08 | 北京未来氢能科技有限公司 | Preparation method of low iridium catalyst for hydrogen production by water electrolysis |
| CN117564289A (en) * | 2024-01-12 | 2024-02-20 | 中国科学技术大学 | Iridium ruthenium gold core-shell structure nano material and preparation method and application thereof |
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