KR101827218B1 - A process for preparing metal nanoparticles using a multi-functional polymer and a reducing agent - Google Patents
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Abstract
본 발명은 금속 나노입자의 제조방법에 관한 것으로, 구체적으로 수용성 용액 내에서 금속 또는 금속 산화물의 전구체 화합물을 환원시켜 금속의 나노입자를 제조하는데 있어서, 폴리에틸렌이민 및 추가의 환원제를 사용하여 보다 효율적으로 우수한 특성을 갖는 금속 나노입자를 제조하기 위한 방법에 관한 것이다.
본 발명의 제조방법에 의할 경우 고농도 조건에서 제조가 가능하여 높은 효율로 금속 나노입자를 제조할 수 있고, 반응시간이 짧아 금속 나노입자의 대량생산이 가능하고, 물과 같이 취급이 용이한 용매를 사용하는 것이 가능하며, 100℃ 이상의 고온처리를 하지 않더라도 우수한 특성의 금속 나노입자를 제조할 수 있다.
따라서, 본 발명의 금속 나노입자 제조방법은 제조공정을 획기적으로 단순화할 수 있으며, 작업환경 또한 개선할 수 있어 금속 나노입자의 대량생산에 유용하게 사용될 수 있다.The present invention relates to a method for producing metal nanoparticles, and more particularly, to a method for producing metal nanoparticles by reducing a metal or metal oxide precursor compound in a water-soluble solution, using polyethyleneimine and an additional reducing agent, And to a method for producing metal nanoparticles having excellent properties.
According to the production method of the present invention, it is possible to produce metal nanoparticles at a high concentration and thus can produce metal nanoparticles with a high efficiency. The reaction time is short and mass production of metal nanoparticles is possible. And it is possible to produce metal nanoparticles having excellent characteristics even without high temperature treatment at 100 DEG C or more.
Therefore, the method of the present invention can remarkably simplify the manufacturing process and improve the working environment, so that it can be useful for mass production of metal nanoparticles.
Description
본 발명은 금속 나노입자의 제조방법에 관한 것으로, 구체적으로 수용액 중에서 금속 전구체 화합물을 환원시켜 금속의 나노입자를 제조하는데 있어서, 폴리에틸렌이민 및 추가의 환원제를 사용하여 보다 효율적으로 우수한 특성을 갖는 금속 나노입자를 제조하기 위한 방법에 관한 것이다.The present invention relates to a method for producing metal nanoparticles, and more particularly, to a method for producing metal nanoparticles by reducing a metal precursor compound in an aqueous solution, To a method for producing particles.
금속 나노입자는 그 물리적 화학적 특성 때문에 전자, 광학, 촉매 및 바이오 분야 등에서 다양하게 응용되고 있다. 특히 전도성을 갖는 금속의 나노입자인 경우 전도성 막을 제조하는데 이용할 수 있어, 스마트 윈도우(smart window), 전자종이(rewritable electronic paper), 전자패널 디스플레이(electronic panel display), 플랙서블 디스플레이(flexible display) 등의 분야에서 매우 높은 관심을 갖고 있다.Because of its physical and chemical properties, metal nanoparticles have been widely applied in the fields of electronics, optics, catalysts and biotechnology. In particular, nanoparticles of metal having conductivity can be used to manufacture a conductive film, and can be used for various applications such as smart windows, rewritable electronic paper, electronic panel displays, flexible displays, etc. And has a very high interest in the field of
이러한 금속 나노입자는 수용액 내에서 환원침전 방법, 전기화학적 방법, 에어로졸 방법, 역 마이크로에멀젼 방법, 화학적 액상 증착법, 광화학적 환원법, 용액내 화학적 환원법 등 다양한 방법으로 제조하고 있으나, 제조공정이 매우 복잡하거나 수율이 매우 낮다는 문제가 있어 개선된 새로운 방법이 요구되어 왔다.These metal nanoparticles are prepared by various methods such as a reduction precipitation method, an electrochemical method, an aerosol method, a reverse microemulsion method, a chemical liquid deposition method, a photochemical reduction method and a chemical reduction method in a solution in an aqueous solution, There is a problem that the yield is very low and an improved new method has been required.
기존 금속 나노입자의 제조방법을 살펴보면, 대표적인 금 나노입자의 제조방법 중 하나로 머피(Murphy) 등에 의해 개발된 시드 매개 합성 방법(seed mediated synthesis method)이 있다. 강환원제인 NaBH4를 사용하여 직경 3 ~ 4nm 정도의 골드 클러스터(gold cluster)를 만든 후 약환원제인 아스코르브산(ascorbic acid)이 포함된 사염화금 산수용액에 시드로 첨가하여 나노입자로 성장시키는 방법이다. 이 방법은 준비해야 하는 화학물질의 종류가 많고 제조과정도 복잡하며 단위부피당 제조할 수 있는 금 입자의 몰수가 2.5mM이어서 효율이 매우 낮다는 단점이 있다.One of the typical gold nanoparticle production methods is the seed mediated synthesis method developed by Murphy et al. A gold cluster having a diameter of about 3 to 4 nm is formed using NaBH 4 , which is a strong reducing agent, and then seeded in an aqueous solution of sodium tetrachloride containing ascorbic acid, a weak reducing agent, to grow into nanoparticles to be. This method is disadvantageous in that it has many kinds of chemical substances to be prepared, its manufacturing process is complicated, and the mole number of gold particles that can be manufactured per unit volume is 2.5 mM, which is very low efficiency.
이러한 단점을 보완하기 위하여 폴리머(polymer)(대표적인 예로는 polyvinylpyrrolidone(PVP)이 있다)를 사용하는 원-포트 합성 방법(one-pot synthesis method)(Hoppe et al.)이 있으나, 상대적으로 제조공정이 간단한 반면 이 방법 역시 금 전구체 화합물의 농도가 2mM 정도로 낮기 때문에 여전히 제조효율을 개선하지 못하는 문제가 있다.To overcome this drawback, there is a one-pot synthesis method (Hoppe et al.) Using a polymer (representative example is polyvinylpyrrolidone (PVP)), On the other hand, this method still has a problem that the production efficiency is not improved because the concentration of the gold precursor compound is as low as about 2 mM.
또한, 은 나노입자의 경우에는 유기 환원제를 사용하는 환원방법 중 아스코르브산의 경우 상온에서도 은 이온을 환원시켜 버리기 때문에 입자 제어에 어려움이 있고, 글루코오스의 경우 수계에서도 용해도가 너무 낮아 은 이온 대비 농도를 맞추려면 많은 양의 극성 용매가 필요한 데, 이는 고농도의 입자 합성을 어렵게 한다. 이러한 이유로 종래의 은 입자 합성 방식은 저농도(0.05M 미만)로만 합성이 가능했으며, 한 배취(batch)에서 얻을 수 있는 균일한 입자의 양은 제한적이었다.In the case of silver nanoparticles, ascorbic acid in the reducing method using an organic reducing agent reduces silver ions even at room temperature, so there is a difficulty in particle control. In the case of glucose, too, the solubility in water is too low, A large amount of polar solvent is required to match, which makes it difficult to synthesize high concentration of particles. For this reason, the conventional silver particle synthesis method can be synthesized only at a low concentration (less than 0.05 M), and the amount of uniform particles that can be obtained in one batch is limited.
이와 같이 현재의 나노입자 합성 방법들은 희석된 농도 조건하에서의 수준으로 제조 효율이 매우 낮아 실용화에 한계가 있다. 이는 높은 농도에서 제조할 경우 나노입자가 서로 응집하기 때문이다. 부피에 대한 높은 표면적을 가지는 나노입자의 경우 안정성을 띄기 위해 응집되려는 힘이 강하며, 이 힘은 반응물의 농도가 높을수록 더 증가한다. 이와 같은 이유로 나노 크기의 입자를 높은 농도 조건하에서 대량으로 합성하는 것은 쉽지 않다. As such, current nanoparticle synthesis methods are at a level under dilute concentration conditions, and their production efficiency is very low, which limits practical use. This is because nanoparticles aggregate with each other when they are produced at a high concentration. In the case of nanoparticles with a high surface area to volume, there is a strong tendency to aggregate in order to be stable, and this force increases with increasing concentration of reactants. For this reason, it is difficult to synthesize nanoscale particles in a large amount under high concentration conditions.
국내등록특허 10-1423563호에서는 상기 문제를 해결하는 방안으로서 금속 나노입자를 고농도로 생산하는 방법으로서, 폴리에틸렌이민(polyethylenimine, PEI)을 환원제 및 안정화제로서 사용하는 방법에 관하여 개시하고 있으나, 이 방법에 의해 제조된 Ag 나노입자의 농도는 200mM(즉, 약 20g/L) 정도로 대량 생산하기에는 여전히 충분하지 않고 반응 시간도 2시간 내지 10시간 정도의 장시간이 소요되어 생산 효율이 여전히 낮다는 문제점이 있으며, 상기 방법으로는 폴리에틸렌이민의 환원력이 약해 Cu 나노입자를 제조할 수 없었다. Korean Patent No. 10-1423563 discloses a method of using polyethyleneimine (PEI) as a reducing agent and a stabilizer as a method for producing metal nanoparticles at a high concentration as a solution to the above problem, The concentration of the Ag nanoparticles prepared by the method of the present invention is still not sufficient for mass production of about 200 mM (i.e., about 20 g / L) and the reaction time is about 2 hours to about 10 hours, . In this method, the reducing power of the polyethyleneimine was weak, and Cu nanoparticles could not be produced.
본 발명자들은 상기와 같은 종래 기술의 문제점을 해결하기 위하여 예의 연구 노력한 결과, 폴리에틸렌이민(polyethylenimine, PEI)과 함께 추가의 환원제를 사용할 경우, Ag 나노입자의 경우 500mM 정도(즉, 약 50g/L)의 고농도로 제조 가능하고, 반응시간이 10분 미만 내지 1시간 이내 정도로 짧으므로 높은 효율로 금속 나노입자를 제조할 수 있으며, 기존 방법으로 제조하기 어려웠던 Cu 나노입자도 100mM 이상의 고농도로 제조할 수 있을 뿐만 아니라, 물을 용매로 사용할 수 있어 공정 스케일 업이 용이하므로 금속 나노입자의 대량생산에 적합함을 확인하였다. 또한, 공정 조건에 따라 입자 크기의 제어가 용이하며, 제조된 입자를 장기간 보존시에도 나노입자의 결정구조가 변화없이 안정함을 확인하고 본 발명을 완성하였다. The inventors of the present invention have conducted intensive researches to solve the problems of the prior art as described above. As a result, when using an additional reducing agent together with polyethylenimine (PEI), the present inventors have found that when Ag nanoparticles are used in an amount of about 500 mM (i.e., about 50 g / And the reaction time is as short as less than 10 minutes to less than 1 hour. Therefore, it is possible to produce metal nanoparticles with high efficiency, and Cu nanoparticles, which were difficult to produce by conventional methods, can be produced at a high concentration of 100 mM or more In addition, it has been confirmed that it is suitable for mass production of metal nanoparticles because water can be used as a solvent and it is easy to scale up the process. Also, it has been confirmed that the control of the particle size is easy according to the process conditions and that the crystal structure of the nanoparticles is stable without change even when the prepared particles are stored for a long period of time.
본 발명의 목적은 수용액 중에서 금속 전구체를 폴리에틸렌이민(polyethylenimine) 및 환원제와 반응시키는 것을 특징으로 하는 나노입자의 제조방법을 제공하는 것이다.An object of the present invention is to provide a method for producing nanoparticles, which comprises reacting a metal precursor with a polyethylenimine and a reducing agent in an aqueous solution.
상기 목적을 달성하기 위한 하나의 양태로서, 본 발명은 수용액 중에서 금속 전구체를 폴리에틸렌이민(polyethylenimine) 및 환원제와 반응시키는 것을 특징으로 하는 나노입자의 제조방법을 제공한다.According to one aspect of the present invention, there is provided a method for producing nanoparticles, which comprises reacting a metal precursor with an aqueous solution of polyethylenimine and a reducing agent.
이하 본 발명의 나노입자의 제조방법을 상세히 설명한다.Hereinafter, a method for producing nanoparticles of the present invention will be described in detail.
본 발명의 나노입자 제조방법은 폴리에틸렌이민에 붙어있는 아민(amine) 작용기의 특성 및 환원제의 환원력으로 인해서 금(Au), 은(Ag), 구리(Cu), 팔라듐(Pd), 백금(Pt) 또는 로듐(Rd) 등의 금속을 대상으로 나노입자를 제조하는데 유용하다.The method of producing nanoparticles of the present invention is characterized in that gold (Au), silver (Ag), copper (Cu), palladium (Pd), platinum (Pt), and the like are removed due to the characteristics of amine functional groups attached to polyethyleneimine, Or rhodium (Rd). ≪ / RTI >
본 발명의 금속의 전구체로는 제조하고자 하는 나노입자의 금속 종류에 따라 다양한 종류의 화합물을 선택하여 사용할 수 있다. 예를 들어 은 나노입자의 제조에는 AgBF4, AgCF3SO3, AgClO4, AgNO3, Ag(CH3COO), AgPF6 및 Ag(CF3COO)로부터 선택되는 어느 하나 또는 이들을 혼합하여 사용할 수 있다. 특히, 은 나노입자를 제조할 경우 은 전구체로 AgNO3를 사용하는 것이 바람직하다. As the precursor of the metal of the present invention, various kinds of compounds can be selected depending on the kind of metal of the nanoparticles to be produced. For example, silver nanoparticles can be prepared by mixing AgBF 4 , AgCF 3 SO 3 , AgClO 4 , AgNO 3 , Ag (CH 3 COO), AgPF 6 and Ag (CF 3 COO) have. Particularly, when silver nanoparticles are prepared, it is preferable to use AgNO 3 as a precursor.
또한, 구리 나노입자의 제조에는 CuCl2, CuF2, CuBr2, CuI2, (CH3COO)2Cu, Cu(ClO4)2, Cu(NO3)2 및 CuSO4로부터 선택되는 어느 하나 또는 이들을 혼합하여 사용할 수 있다. 특히, 구리 나노입자를 제조할 경우 구리 전구체로 CuCl2를 사용하는 것이 바람직하다. Note that when manufacturing the copper nano-particles, CuCl 2, CuF 2, CuBr 2 ,
또한, 금 나노입자의 제조에는 HAuCl4, NaAuCl3, AuCl3로부터 선택되는 어느 하나 또는 이들을 혼합하여 사용할 수 있고, 특히 금 나노입자를 제조할 경우 금 전구체로 HAuCl4를 사용하는 것이 바람직하다.The gold nanoparticles may be prepared by mixing HAUCl 4 , NaAuCl 3 or AuCl 3 or a mixture thereof. In particular, when gold nanoparticles are prepared, it is preferable to use HAuCl 4 as a gold precursor.
본 발명에서 사용될 수 있는 폴리에틸렌이민(polyethylenimine)은 분자 구조상 크게 분지형(branched)과 선형(linear)으로 나뉜다. 분지형 폴리에틸렌이민(branched polyethylenimine, BPEI)의 경우 대표적으로 아래의 화학식 1로 표시될 수 있으며, 선형 폴리에틸렌이민(linear polyethylenimine, LPEI)의 경우 아래 화학식 2로 표시될 수 있다. 본 발명에 따르면, BPEI와 LPEI 모두 사용할 수 있으나, LPEI를 사용할 경우 응집이 발생할 수 있고 크기 및 형태가 다양하게 나타나는 반면, BPEI를 사용하면 응집현상 없이 균일한 크기의 나노입자를 제조할 수 있다.Polyethylenimine which can be used in the present invention is divided into branched and linear in molecular structure. The branched polyethylenimine (BPEI) may be represented by the following
[화학식 1] BPEI[Formula 1] BPEI
상기 화학식에서, n은 BPEI의 분자량이 20,000 내지 1,000,000이 되게 하는 정수이다.In the above formula, n is an integer such that the molecular weight of BPEI is 20,000 to 1,000,000.
[화학식 2] LPEI[Chemical Formula 2] LPEI
상기 화학식에서, n은 LPEI의 분자량이 20,000 내지 1,000,000이 되게 하는 정수이다.In the above formula, n is an integer such that the molecular weight of LPEI is 20,000 to 1,000,000.
본 발명의 나노입자 제조방법에 사용될 수 있는 폴리에틸렌이민은 분자량(중합정도)에 관계없이 모든 PEI를 사용할 수 있으며, 바람직하게는 분자량이 20,000 내지 1,000,000, 더욱 바람직하게는 200,000 내지 750,000인 PEI를 사용할 수 있다. The polyethyleneimine which can be used in the nanoparticle production method of the present invention can use any PEI regardless of the molecular weight (degree of polymerization), preferably PEI having a molecular weight of 20,000 to 1,000,000, more preferably 200,000 to 750,000 have.
본 발명의 나노입자 제조방법에 사용될 수 있는 환원제는 아스코르브산, 수산화나트늄(NaOH), 수산화칼륨(KOH), 하이드라진(N2H4), 소듐 하이드로포스페이트, 글루코스, 탄닌산, 디메틸포름아미드, 테트라부틸암모늄 보로하이드라이드, 소듐보로하이드라이드(NaBH4) 및 리튬보로하이드라이드(LiBH4)로 이루어진 군에서 선택된 하나 이상일 수 있다. 바람직하게는 아스코르브산일 수 있다.A reducing agent that can be used in the method for producing nano-particles of the present invention include ascorbic acid, sodium hydroxide titanium (NaOH), potassium hydroxide (KOH), hydrazine (N 2 H 4), sodium dihydro-phosphate, glucose, tannic acid, dimethylformamide, tetra butylammonium borohydride, may be at least one selected from the group consisting of sodium beam with hydride (NaBH 4) and lithium beam hydride (LiBH 4) in. Preferably, it may be ascorbic acid.
본 발명의 나노입자 제조방법에서 폴리에틸렌이민과 금속 전구체의 중량비에 따라 나노입자의 응집현상, 크기의 균일도, 제조 효율이 달라질 수 있다. 금속 전구체의 양에 대한 폴리에틸렌이민의 환원력 및 캐핑력이 충분하여야 원활하게 나노입자를 제조할 수 있으며, 본 발명에 따르면 반응액 중 폴리에틸렌이민:금속 전구체의 중량비가 1:1 내지 20:1일 수 있으며, 바람직하게는 2:1 내지 15:1일 수 있다. 이 비율에 비해 상대적으로 폴리에틸렌이민이 적을 경우, 환원력이 부족하여 적은 수의 핵이 생성되고, 캐핑력의 부족으로 인해 입자의 성장을 제어하지 못하여 입자간 결합이 발생할 수 있고, 응집현상 등의 문제가 발생할 수 있다. 상기 비율에 비해 폴리에틸렌이민의 양이 너무 커질 경우, 금속 전구체와 폴리에틸렌이민이 안정된 금속-폴리에틸렌이미 중합체를 형성하여 오히려 반응시간이 증가하고, 나노입자의 크기 조절이 용이하지 못하여 제조 효율성이 떨어질 수 있고, 세척단계에서 이의 제거가 용이하지 않을 수 있다. In the nanoparticle production method of the present invention, the aggregation phenomenon of nanoparticles, the uniformity of the size, and the production efficiency may vary depending on the weight ratio of the polyethyleneimine and the metal precursor. The nanoparticles can be produced smoothly when the reducing power and the capping force of the polyethyleneimine with respect to the amount of the metal precursor are sufficient. According to the present invention, the weight ratio of the polyethyleneimine: metal precursor in the reaction solution is 1: 1 to 20: And preferably from 2: 1 to 15: 1. When polyethyleneimine is relatively small relative to this ratio, there is a shortage of reducing power, so that a small number of nuclei are generated. Because of insufficient capping force, particle growth can not be controlled and intergranular bonding may occur. May occur. If the amount of the polyethyleneimine is too large as compared with the above ratio, the metal precursor and the polyethyleneimine form a stable metal-polyethylene imide polymer, which results in an increase in the reaction time and difficulty in controlling the size of the nanoparticles, , It may not be easy to remove it in the washing step.
본 발명의 일 실시예에서, 은 나노입자의 제조시 BPEI:AgNO3의 중량비가 증가할수록 반응시간이 증가하였으나, 50분 이내에 Ag 나노 입자를 수득할 수 있었고, 중량비를 2:1로 한 경우 반응시간이 약 8분으로 가장 빠른 시간내에 나노입자를 수득할 수 있었다(실시예 1 및 2, 도 3). 따라서, BPEI:AgNO3의 중량비를 조절함으로써 50분 이내에 다양한 크기의 Ag 나노 입자를 500mM의 고농도로 제조할 수 있었다(실시예 1 및 2). In one embodiment of the present invention, the silver nanoparticles were prepared within a period of 50 minutes although the reaction time increased with increasing the weight ratio of BPEI: AgNO 3 in the preparation of the silver nanoparticles. When the weight ratio was 2: 1, The nanoparticles could be obtained in the earliest time of about 8 minutes (Examples 1 and 2, FIG. 3). Therefore, by controlling the weight ratio of BPEI: AgNO 3 , Ag nanoparticles of various sizes could be produced at a high concentration of 500 mM within 50 minutes (Examples 1 and 2).
또한, 본 발명의 나노입자 제조방법에서, 반응온도 또한 나노입자 제조에 영향을 미칠 수 있다. 반응온도가 낮을 경우 생성되는 나노입자의 크기가 균일하지 못하고 제조 효율이 떨어질 수 있으며, 온도가 높아질수록 대체로 크기가 감소하고, 균일해지며 반응속도가 빨라지지만, 특정 온도 이상에서는 개선 정도에 큰 차이가 없다. 이러한 점을 고려할 때, 바람직하게는 70 내지 100℃에서 반응시킬 수 있으며, 더욱 바람직하게는 70 내지 90℃에서 반응시킬 수 있다. Also, in the nanoparticle preparation method of the present invention, the reaction temperature may also affect nanoparticle production. When the reaction temperature is low, the size of the generated nanoparticles is not uniform and the production efficiency may be lowered. As the temperature is increased, the size is decreased, the uniformity becomes faster and the reaction rate becomes faster. However, There is no. Considering this point, the reaction can be carried out preferably at 70 to 100 占 폚, more preferably at 70 to 90 占 폚.
본 발명의 구체적인 실시예에서는 은 나노입자를 90℃에서 BPEI, 질산은, 및 아스코르브산과 반응시켜 10분 이내에 균일한 크기의 Ag 나노입자를 500mM의 고농도로 제조하였고(실시예 5), 구리 나노입자를 80℃에서 BPEI, 질산은, 및 아스코르브산과 반응시켜 3시간 이내에 균일한 크기의 구리 나노입자를 120mM의 고농도로 제조하였다(실시예 6). In a specific example of the present invention, silver nanoparticles were reacted with BPEI, silver nitrate, and ascorbic acid at 90 ° C to prepare Ag nanoparticles of uniform size at a high concentration of 500 mM within 10 minutes (Example 5) BPEI, silver nitrate, and ascorbic acid were reacted at 80 ° C to prepare copper nanoparticles of uniform size at a high concentration of 120 mM within 3 hours (Example 6).
본 발명의 나노입자 제조방법에서, 환원제의 양은 나노입자 제조에 영향을 미칠 수 있다. 바람직하게는, 환원제는 0.1M 내지 1.5M의 농도로 사용될 수 있다. 바람직한 입자 크기 제어 및 반응 효율성을 고려하여 상기 범위 내에서 환원제의 양을 적절히 선택할 수 있다. 사용되는 환원제의 양이 상기 농도 범위보다 낮으면 반응시간이 너무 길어지고 환원반응이 완전히 일어나지 않아 수율이 저하되는 문제가 있으며, 환원제의 양이 상기 농도 범위보다 높으면 반응시간은 빨라지나, 균일한 크기의 나노입자를 얻기 어려운 문제가 있다. In the nanoparticle preparation method of the present invention, the amount of the reducing agent may affect nanoparticle production. Preferably, the reducing agent can be used at a concentration of 0.1M to 1.5M. The amount of the reducing agent can be appropriately selected within the above range in consideration of desirable particle size control and reaction efficiency. When the amount of the reducing agent used is lower than the above range, the reaction time becomes too long and the reduction reaction does not occur completely and the yield is lowered. When the amount of the reducing agent is higher than the above range, the reaction time is faster, There is a problem that it is difficult to obtain nanoparticles of nanoparticles.
본 발명의 구체적인 실시예에서, 은 나노입자의 제조시 1M 아스코르브산의 부피가 0.2ml 및 0.5ml일 때 30분, 0.7ml일 때는 20분으로 30분 이내에 반응이 완료되었으며(실시예 3, 도 5), 아스코르브산의 부피를 1.0ml 사용한 경우가 8분 정도의 반응시간을 나타내어 가장 빠르게 Ag 나노입자를 수득하였다(실시예 1, 도 1d 및 도 7의 청색 선). In the specific examples of the present invention, the reaction was completed within 30 minutes at the time when the volume of 1 M ascorbic acid was 0.2 ml and 0.5 ml in the preparation of silver nanoparticles, and 30 minutes in the case of 0.7 ml and 20 minutes in the case of 0.7 ml (Example 3, 5). When 1.0 ml of the ascorbic acid was used, the reaction time was about 8 minutes. As a result, Ag nanoparticles were obtained most rapidly (blue lines in Examples 1, 1d and 7).
본 발명의 나노입자 제조방법에서, 금속 전구체의 양은 나노입자 제조에 영향을 미칠 수 있다. 상기 금속 전구체는 0.01M 내지 1.5 M의 농도로 사용될 수 있고, 바람직하게는 0.01M 내지 1M의 농도로 사용될 수 있다. 바람직한 입자 크기 제어 및 반응 효율성을 고려하여 상기 범위 내에서 금속 전구체의 양을 적절히 선택할 수 있다. 금속 전구체의 농도가 상기 범위 미만일 경우 제조 효율이 낮고 입자 크기의 제어가 어려울 수 있으며, 금속 전구체의 농도가 상기 범위를 초과할 경우, 반응시간은 빨라지나, 입자가 응집되어 입자 크기의 제거가 어렵고 과량 사용으로 시약이 낭비될 수 있는 문제가 있다.In the nanoparticle preparation method of the present invention, the amount of the metal precursor may affect nanoparticle production. The metal precursor may be used at a concentration of 0.01M to 1.5M, preferably at a concentration of 0.01M to 1M. It is possible to appropriately select the amount of the metal precursor within the above range in consideration of favorable particle size control and reaction efficiency. When the concentration of the metal precursor is less than the above range, the production efficiency is low and the control of the particle size may be difficult. When the concentration of the metal precursor is more than the above range, the reaction time is accelerated, There is a problem that reagents may be wasted due to excessive use.
본 발명의 구체적인 실시예에서는, 은 나노입자의 제조시 AgNO3의 농도를 각각 0.2M, 0.5M, 0.7M, 0.8M 및 1.0M로 하여 균일한 크기의 500mM의 Ag 나노입자를 제조할 수 있었다(실시예 1 및 4).In a specific example of the present invention, uniform concentration of Ag nanoparticles of 500 mM could be prepared with AgNO 3 concentrations of 0.2 M, 0.5 M, 0.7 M, 0.8 M and 1.0 M, respectively, in the preparation of silver nanoparticles (Examples 1 and 4).
본 발명의 제조방법에 의할 경우 고농도 조건에서 제조가 가능하여 높은 효율로 금속 나노입자를 제조할 수 있고, 반응시간이 짧아 금속 나노입자의 대량생산이 가능하고, 물과 같이 취급이 용이한 용매를 사용하는 것이 가능하며, 100℃ 이상의 고온처리를 하지 않더라도 우수한 특성의 금속 나노입자를 제조할 수 있다.According to the production method of the present invention, it is possible to produce metal nanoparticles at a high concentration and thus can produce metal nanoparticles with a high efficiency. The reaction time is short and mass production of metal nanoparticles is possible. And it is possible to produce metal nanoparticles having excellent characteristics even without high temperature treatment at 100 DEG C or more.
특히, 본 방법은, Ag 나노입자의 경우 500mM 정도(즉, 약 50g/L)의 고농도로 제조 가능하고, 반응시간이 10분 미만 내지 1시간 이내 정도로 짧으므로 높은 효율로 금속 나노입자를 제조할 수 있으며, 기존 방법으로 제조하기 어려웠던 Cu 나노입자도 100mM 이상의 고농도로 제조할 수 있다. 뿐만 아니라, 공정 조건에 따라 입자 크기의 제어가 용이하며, 제조된 입자를 장기간 보존시에도 나노입자의 결정구조가 변화없이 안정한 나노입자를 제공할 수 있다.Particularly, in the case of the Ag nanoparticles, the method can be manufactured at a high concentration of about 500 mM (i.e., about 50 g / L), and since the reaction time is as short as 10 minutes to 1 hour or less, the metal nanoparticles can be produced with high efficiency Cu nanoparticles, which were difficult to produce by conventional methods, can be produced at a high concentration of 100 mM or more. In addition, it is easy to control the particle size according to the process conditions, and even when the prepared particles are stored for a long period of time, stable nanoparticles can be provided without changing the crystal structure of the nanoparticles.
도 1a는 0.5M의 Ag 나노입자 및 이를 5000배 희석시킨 나노입자 현탁액을 함유한 바이알의 사진이며, 도 1b는 Ag-PEI-AA(Ascobic Acid)에 의해 합성된 Ag 나노입자의 TEM 이미지이고, 도 1c는 Ag 나노입자의 평균입자 크기의 분포도이고, 도 1d는 Ag나노입자의 UV-vis 스펙트럼이며, 도 1e는 Ag 나노입자의 XRD 패턴이고, 도 1f는 XPS 스펙트럼을 나타낸 것이다.
도 2는 90℃, AgNO3의 초기 농도 0.5M 및 아스코르브산 1M, BPEI/AgNO3(wt/wt)의 비율이 a) 2, b) 5, c) 7 및 d) 11인 조건하에서 제조한 Ag 나노입자의 TEM이미지를 나타낸 것이다.
도 3은 90℃, AgNO3의 초기 농도 0.5M 및 아스코르브산 1M, BPEI/AgNO3(wt/wt)의 비율이 a) 2, b) 5, c) 7 및 d) 11인 조건 하에서 제조한 Ag 나노입자의 UV-vis 스펙트럼을 나타낸 것이다.
도 4는 90℃, AgNO3의 초기 농도 0.5M 및 아스코르브산 1M, BPEI/AgNO3(wt/wt)의 비율이 a) 2, b) 5, c) 7 및 d) 11인 조건하에서 Ag 나노입자의 평균 입자크기 분포를 나타낸 것이다.
도 5는 90℃, AgNO3의 초기 농도 0.5M 및 BPEI/AgNO3(wt/wt)이 2인 조건하에서 1M의 아스코르브산을 각각 a) 0.2ml, b)0.5ml 및 c)0.7ml 첨가하여 제조한 Ag 나노입자의 UV-vis 스펙트럼을 나타낸 것이다.
도 6은 90℃, AgNO3의 초기 농도 0.5M 및 BPEI/AgNO3(wt/wt)이 2인 조건하에서 1M의 아스코르브산을 각각 0.2ml(a, b), 0.5ml(c, d) 및 0.7ml(e, f) 첨가하여 제조한 Ag 나노입자의 TEM 이미지 및 평균 입자 크기분포를 나타낸 것이다.
도 7은 90℃, AgNO3의 초기 농도 0.5M 및 BPEI/AgNO3(wt/wt)이 2인 조건하에서 다양한 양의 1M의 아스코르브산을 첨가하여 제조한 Ag 나노입자의 평균 입자크기(nm) 및 반응 시간(min)을 나타낸 것이다.
도 8은 90℃, 1M의 아스코르브산(1ml) 및 BPEI/AgNO3(wt/wt)이 2인 조건하에서 AgNO3를 a) 0.2M, b)0.7M, c) 0.8M 및 d)1.0M의 농도로 첨가하여 제조한 Ag 나노입자의 UV-vis 스펙트럼을 나타낸 것이다.
도 9는 90℃, 1M의 아스코르브산(1ml) 및 BPEI/AgNO3(wt/wt)이 2인 조건하에서 AgNO3를 a) 0.2M, b)0.7M, c) 0.8M 및 d)1.0M의 농도로 첨가하여 제조한 Ag 나노입자의 TEM 이미지를 나타낸 것이다.
도 10은 90℃, 1M의 아스코르브산(1ml) 및 BPEI/AgNO3(wt/wt)이 2인 조건하에서 AgNO3를 a) 0.2M, b) 0.7M, c) 0.8M 및 d) 1.0M의 농도로 첨가하여 제조한 Ag 나노입자의 평균 입자 크기분포를 나타낸 것이다.
도 11은 AgNO3의 초기 농도 0.5M, 1M의 아스코르브산(1ml) 및 BPEI/AgNO3(wt/wt)이 2인 조건하에서 반응 온도를 각각 a) 30℃, b) 50℃, c) 70℃로 하여 제조한 Ag 나노입자(0.5M)의 TEM이미지 및 이들의 d) UV-vis 스펙트럼을 나타낸 것이다.
도 12는 PEI만을 사용하여 합성한 Ag 나노입자에 관한 것으로, a)는 Ag 나노입자 및 이를 1000배로 희석한 사진이며, b)는 Ag 나노입자의 TEM 이미지 및 HRTEM 이미지이고, c)는 Ag 나노입자의 XRD 패턴이고, d)는 Ag 나노입자의 UV-vis 스펙트럼을 나타낸 것이다.
도 13은 PEI만을 사용하여 합성한 Ag 나노입자의 평균 입자 크기분포를 나타낸 것이다.
도 14는 PEI 만을 사용한 경우, Ag 나노입자의 XPS 스펙트럼을 나타낸 것이다.
도 15는 PEI만을 사용한 경우, a) 30분, b) 5시간 및 c) 10시간의 반응 시간에 따른 Ag 나노입자의 TEM 이미지 및 UV-vis 스펙트럼을 나타낸 것이다.
도 16은 실시예 6에서 제조한 Cu 나노입자의 TEM 이미지를 나타낸 것이다.
도 17은 실시예 6에서 제조한 Cu 나노입자의 XRD 패턴을 나타낸 것이다.
도 18은 Cu 나노입자의 XRD 패턴으로서, 붉은 색은 합성한 즉시의 XRD 패턴을 나타낸 것이고, 검정 색은 합성 후 3개월 후의 XRD 패턴을 나타낸 것이다.1A is a photograph of a vial containing 0.5 M Ag nanoparticles and a 5000-fold diluted nanoparticle suspension, FIG. 1B is a TEM image of Ag nanoparticles synthesized by Ag-PEI-AA (Ascobic Acid) Fig. 1C is a distribution of the average particle size of the Ag nanoparticles, Fig. 1D is the UV-vis spectrum of the Ag nanoparticles, Fig. 1E is the XRD pattern of the Ag nanoparticles, and Fig. 1F is the XPS spectrum.
Fig. 2 shows the results of a comparison of the results of a comparison of the results obtained when the ratio of the initial concentration of AgNO 3 of 0.5M and ascorbic acid 1M, BPEI / AgNO 3 (wt / wt) at 90 ° C was a) 2, b) 5, c) TEM image of Ag nanoparticles.
Fig. 3 shows the results of a comparison of the results of a comparison of the results obtained when the ratio of the initial concentration of AgNO 3 of 0.5M and ascorbic acid 1M, BPEI / AgNO 3 (wt / wt) at 90 ° C was a) 2, b) 5, c) UV-vis spectra of Ag nanoparticles.
4 is a graph showing the results of the measurement of Ag nano (Ag) at 90 ° C, the initial concentration of AgNO 3 of 0.5M and the ratio of 1M ascorbic acid, BPEI / AgNO 3 (wt / wt) Average particle size distribution of the particles.
5 is added 90 ℃, a 1M ascorbic acid, respectively under the condition is a concentration of 0.5M and the initial 2 BPEI / AgNO 3 (wt / wt ) of AgNO 3) 0.2ml, b) 0.5ml and c) 0.7ml The UV-vis spectrum of the prepared Ag nanoparticles is shown.
Fig. 6 is a graph showing the relationship between the concentration of 1 M ascorbic acid in 0.2 ml (a, b), 0.5 ml (c, d), and 0.5 ml of AgNO 3 at 90 캜, an initial concentration of AgNO 3 of 0.5 M, and BPEI / AgNO 3 The TEM image and average particle size distribution of the Ag nanoparticles prepared by adding 0.7 ml (e, f) are shown.
FIG. 7 shows the average particle size (nm) of Ag nanoparticles prepared by adding various amounts of 1 M ascorbic acid at 90 ° C, an initial concentration of AgNO 3 of 0.5 M, and BPEI / AgNO 3 (wt / And reaction time (min).
Figure 8 is an AgNO 3 a) under the condition is 2 90 ℃, 1M ascorbic acid (1ml) and BPEI / AgNO 3 of (wt / wt) 0.2M, b ) 0.7M, c) 0.8M and d) 1.0M The UV-vis spectra of the Ag nanoparticles prepared by adding the Ag nanoparticles at the concentration shown in FIG.
Figure 9 is an AgNO 3 a) 0.2M, b) under the condition is 2 90 ℃, 1M ascorbic acid (1ml) and BPEI / AgNO 3 of (wt / wt) 0.7M, c ) 0.8M and d) 1.0M Of TEM image of Ag nanoparticles prepared by the addition of the Ag nanoparticles at the concentration shown in FIG.
Figure 10 is an AgNO 3 a) under the condition is 2 90 ℃, ascorbic acid (1ml) and a 1M BPEI / AgNO 3 (wt / wt ) 0.2M, b) 0.7M, c) 0.8M and d) 1.0M And the average particle size distribution of the Ag nanoparticles prepared by adding the Ag nanoparticles at the concentration shown in FIG.
Fig. 11 shows the reaction temperatures of a) 30 ° C, b) 50 ° C, and c) 70 ° C, respectively, under the conditions of an initial concentration of AgNO 3 of 0.5M, 1M of ascorbic acid (1 ml) and BPEI / AgNO 3 (TEM) image of the Ag nanoparticles (0.5M) prepared by the above method and d) UV-vis spectrum thereof.
FIG. 12 is a TEM image and HRTEM image of Ag nanoparticles, and FIG. 12 is a TEM image and HRTEM image of Ag nanoparticles synthesized using only PEI, XRD pattern of the particles, and d) shows the UV-vis spectrum of the Ag nanoparticles.
13 shows the average particle size distribution of Ag nanoparticles synthesized using only PEI.
14 shows XPS spectra of Ag nanoparticles when only PEI is used.
Fig. 15 shows TEM images and UV-vis spectra of Ag nanoparticles according to the reaction times of a) 30 minutes, b) 5 hours, and c) 10 hours when only PEI was used.
16 is a TEM image of Cu nanoparticles prepared in Example 6. Fig.
17 shows XRD patterns of Cu nanoparticles prepared in Example 6. Fig.
FIG. 18 shows XRD patterns of Cu nanoparticles, red shows the XRD pattern immediately after synthesis, and black shows XRD patterns three months after the synthesis.
이하, 실시예를 통하여 본 발명의 구성 및 효과를 더욱 상세히 설명하고자 한다. 이들 실시예는 오로지 본 발명을 예시하기 위한 것일 뿐, 본 발명의 범위가 이들 실시예에 의해 한정되는 것은 아니다.Hereinafter, the constitution and effects of the present invention will be described in more detail through examples. These examples are only for illustrating the present invention, and the scope of the present invention is not limited by these examples.
<재료의 준비><Preparation of materials>
분지형 폴리에틸렌이민(Branched polyethyleneimine, BPEI, MW = 750,000, 50 wt% 수용액), 질산은(silver nitrate, AgNO3, 순도 ≥99%), 염화구리(Ⅱ)(CuCl2)및 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6, 순도 ≥99%)은 알드리치(Aldrich)로부터 구입하였고, 추가의 정제없이 사용하였다. 물은 이온-교환에 의하여 정제하였다(탈이온수, DI water).Branched polyethyleneimine (BPEI, MW = 750,000, 50 wt% aqueous solution), silver nitrate (AgNO 3 , purity ≥99%), copper chloride (II) (CuCl 2 ) and ascorbic acid, C 6 H 8 O 6 , purity ≥99%) was purchased from Aldrich and used without further purification. The water was purified by ion exchange (deionized water, DI water).
<측정방법><Measurement method>
BPEI 안정화된 금속 나노입자의 크기 및 몰폴로지를 200kV에서 작동하는 JEM-2100F microscope를 가진 투과 전자현미경(Transmission electron microscopy,TEM) 및 고분해능 투과전자현미경(High-resolution transmission electron microscopy,HRTEM)에 의하여 측정하였다. Measurement of the size and morphology of BPEI-stabilized metal nanoparticles by transmission electron microscopy (TEM) and high-resolution transmission electron microscopy (HRTEM) with a JEM-2100F microscope operating at 200 kV Respectively.
생성물의 특징적인 작용기를 측정하기 위하여 푸리에 변환 적외선 분광기(Fourier transform infrared (FTIR) spectroscopy)를 사용하였다.Fourier transform infrared (FTIR) spectroscopy was used to measure the characteristic functional groups of the product.
금속 나노입자의 구조적 특징은 35kV 및 35mA에서 Rigaku D-MAX/A 회절분석기(diffractometer)을 사용하여 측정하였다.The structural characteristics of the metal nanoparticles were measured using a Rigaku D-MAX / A diffractometer at 35 kV and 35 mA.
최종 생성물의 원자가 상태를 측정하기 위하여 Thermo Scientific K-Alpha 분광기(spectrometer)를 사용하여 X선 광전자 분광기(X-ray photoelectron spectroscopy, XPS) 데이터를 얻었다.X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) data were obtained using a Thermo Scientific K-Alpha spectrometer to determine the valence state of the final product.
광학 스펙트럼은 250-800nm의 범위내에서 UV-vis 분광기(Jasco UV-vis spectrophotometer)를 사용하여 측정하였다.The optical spectrum was measured using a UV-vis spectrophotometer within the range of 250-800 nm.
실시예 1: BPEI 및 아스코르브산을 사용한 Ag 나노입자의 제조Example 1: Preparation of Ag nanoparticles using BPEI and ascorbic acid
BPEI를 탈이온수 4ml에 용해시키고, 오일 배쓰에서 90℃까지 가열하였다. BPEI의 양은 BPEI:AgNO3의 중량비가 2:1이 되는 양으로 사용하였다. 다음, 0.5M 질산은 수용액 1ml을 850 rpm의 교반 속도 하에 상기 반응계에 주입하였다. 1M 아스코르브산 수용액 1.0ml를 피펫을 이용하여 즉시 반응 용액에 첨가하고 90℃에서 8분간 반응시켰다. The BPEI was dissolved in 4 ml of deionized water and heated to 90 占 폚 in an oil bath. The amount of BPEI was used in such an amount that the weight ratio of BPEI: AgNO 3 was 2: 1. Then, 1 ml of 0.5 M aqueous silver nitrate solution was poured into the reaction system at a stirring rate of 850 rpm. 1.0 ml of 1 M ascorbic acid aqueous solution was immediately added to the reaction solution using a pipette and reacted at 90 캜 for 8 minutes.
그 결과, 반응 용액의 무색의 용액에서 어두운 갈색으로 변화하였으며, 이는 Ag 나노입자가 형성되었음을 나타낸다. 상기 생성된 콜로이드 분산액을 10000rpm 에서 10분 동안 원심분리하고, 남아있는 잔여물을 제거하기 위하여 탈이온수(DI water)로 3회 세척하였다. 얻어진 펠렛을 50℃에서 밤새도록 건조하여 특성 분석을 실시하였다. As a result, the colorless solution of the reaction solution changed to dark brown, indicating that Ag nanoparticles were formed. The resulting colloidal dispersion was centrifuged at 10,000 rpm for 10 minutes and washed three times with deionized water (DI water) to remove any remaining residue. The obtained pellets were dried overnight at 50 캜 to carry out a characterization.
상기 방법에 의해 500mM의 고농도로 Ag 나노입자가 제조되었고(도 1a), Ag 나노입자의 평균 크기는 8.2±1.6nm이었으며(도 1b 및 c), 상기 입자를 수득하는 데 걸린 반응 시간은 약 8분이었다(도 1d).The average size of the Ag nanoparticles was 8.2 ± 1.6 nm (FIG. 1 b and c), and the reaction time for obtaining the particles was about 8 Min (Fig. 1d).
상기 제조된 Ag 나노입자의 XRD 패턴은 면심입방(fcc) 구조의 은의 (111), (200), (220) 및 (311)평면을 나타내는 38.1°, 44.3°, 64.7°및 77.4°에서 회절 피크가 나타났다(도 1e). The XRD patterns of the prepared Ag nanoparticles exhibit diffraction peaks at 38.1 °, 44.3 °, 64.7 ° and 77.4 °, which represent silver (111), (200), (220) (Fig. 1E).
한편, 상기 제조된 Ag 나노입자의 XPS 스펙트럼은 금속 Ag 3d5 /2 및 Ag 3d3 /2 코어 레벨의 결합에너지에 상응하는 368.2eV 및 374.3eV에서 두 개의 구별되는 피크를 나타내었으며, 이로써 Ag 나노입자의 금속 구조가 확인되었다(도 1f).On the other hand, XPS spectra of the prepared Ag nano-particles exhibited a peak at 368.2eV and two distinct 374.3eV corresponding to the binding energy of
실시예 2: 상이한 BPEI:AgNOExample 2: Different BPEIs: AgNO 33 중량비를 사용한 Ag 나노입자 제조 Preparation of Ag Nanoparticles by Weight Ratio
질산은의 농도를 고정시키고 BPEI의 양을 조절하여 BPEI:AgNO3의 중량비를 5:1, 7:1 및 11:1로 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 조건으로 500mM의 고농도로 Ag 나노입자를 제조하였다. Ag nanoparticles at a high concentration of 500 mM were prepared under the same conditions as in Example 1, except that the concentration of silver nitrate was fixed and the amount of BPEI was adjusted so that the weight ratio of BPEI: AgNO 3 was 5: 1, 7: 1, and 11: .
그 결과를 실시예 1에서 제조한 입자와 비교하여 도 2 내지 4에 도시하였다.The results are shown in Figs. 2 to 4 in comparison with the particles prepared in Example 1. Fig.
BPEI:AgNO3의 중량비를 2:1, 5:1, 7:1 및 11:1로 사용한 경우 평균 입자 크기는 각각 8.2±1.6nm, 15.8±3.5nm, 24.2±5.9nm 및 42.9±12.4nm로, BPEI/AgNO3의 중량비가 증가할수록 Ag 나노입자의 평균 크기는 증가하였다(도 2 및 도 4).When the weight ratio of BPEI: AgNO 3 was 2: 1, 5: 1, 7: 1 and 11: 1, the average particle sizes were 8.2 ± 1.6 nm, 15.8 ± 3.5 nm, 24.2 ± 5.9 nm and 42.9 ± 12.4 nm, respectively , And the average size of Ag nanoparticles increased as the weight ratio of BPEI / AgNO 3 increased (FIGS. 2 and 4).
또한, BPEI:AgNO3의 중량비가 증가할수록 반응시간이 증가하였으나, 50분 이내에 Ag 나노 입자를 수득할 수 있었고, 중량비를 2:1로 한 경우 반응시간이 약 8분으로 가장 빠른 시간내에 나노입자를 수득할 수 있었다(도 3). The reaction time increased with increasing the weight ratio of BPEI: AgNO 3 , but Ag nanoparticles could be obtained within 50 minutes. When the weight ratio was 2: 1, the reaction time was about 8 minutes, (Fig. 3).
따라서, BPEI:AgNO3의 중량비를 조절함으로써 50분 이내에 다양한 크기의 Ag 나노 입자를 500mM의 고농도로 제조할 수 있었다. Therefore, by controlling the weight ratio of BPEI: AgNO 3 , Ag nanoparticles of various sizes could be produced at a high concentration of 500 mM within 50 minutes.
실시예 3: 상이한 아스코르브산(ascorbic acid)의 부피를 사용한 Ag 나노입자의 제조 Example 3: Preparation of Ag nanoparticles using different amounts of ascorbic acid
아스코르브산 수용액의 부피를 각각 0.2ml, 0.5ml 및 0.7ml로 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 조건으로 500mM의 고농도로 Ag 나노입자를 제조하였다.Ag nanoparticles were prepared at a high concentration of 500 mM under the same conditions as in Example 1, except that the volume of aqueous ascorbic acid solution was changed to 0.2 ml, 0.5 ml and 0.7 ml, respectively.
그 결과를 도 5 내지 도 7에 도시하였다.The results are shown in Figs. 5 to 7. Fig.
반응시간은 아스코르브산의 부피가 0.2ml 및 0.5ml일 때 30분, 0.7ml일 때는 20분으로 30분 이내에 반응이 완료되었으며(도 5), 실시예 1에서 아스코르브산의 부피를 1.0ml 사용한 경우가 8분 정도의 반응시간을 나타내어 가장 빠르게 Ag 나노입자를 수득하였다(도 1d 및 도 7의 청색 선). 아스코르브산의 부피가 증가할 수록 반응시간은 짧아지나, 모두 30분 이내에 Ag 나노 입자를 수득할 수 있었다.The reaction time was 30 minutes when the volume of ascorbic acid was 0.2 ml and 0.5 ml, and 20 minutes when it was 0.7 ml (FIG. 5). When 1.0 ml of ascorbic acid was used in Example 1 Showed a reaction time of about 8 minutes and the Ag nanoparticles were obtained the fastest (blue lines in Fig. 1d and Fig. 7). As the volume of ascorbic acid increased, the reaction time became shorter, but Ag nanoparticles could be obtained within 30 minutes.
또한, 아스코르브산의 부피가 0.2ml, 0.5ml, 0.7ml인 경우 제조된 Ag 입자의 크기는 15nm 정도로 유사했으나(도 6), 1.0ml를 사용하여 제조된 Ag 나노입자의 크기는 약 8nm였다(도 1c 및 도 7의 흑색 선). In addition, when the volume of ascorbic acid was 0.2 ml, 0.5 ml, and 0.7 ml, the size of the prepared Ag particles was about 15 nm (FIG. 6), but the size of the Ag nanoparticles prepared using 1.0 ml was about 8 nm 1C and 7).
따라서, 아스코르브산의 부피를 조절함으로써 Ag 나노 입자의 크기를 제어하면서 30분 이내에 500mM의 고농도로 Ag 나노 입자를 제조할 수 있었다. Therefore, Ag nanoparticles could be prepared at a high concentration of 500 mM within 30 minutes while controlling the size of Ag nanoparticles by controlling the volume of ascorbic acid.
실시예 4: 상이한 AgNOExample 4: Synthesis of different AgNO 33 의 농도를 사용한 Ag 나노입자의 제조Preparation of Ag Nanoparticles Using Concentration
AgNO3의 농도를 각각 0.2M, 0.7M, 0.8M 및 1.0M으로 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 조건으로 500mM의 Ag 나노입자를 제조하였다.Except that the concentration of AgNO 3, each one with 0.2M, 0.7M, 0.8M and 1.0M was prepared Ag nano-particles of 500mM in the same conditions as in Example 1.
*그 결과를 도 8, 도 9 및 도 10에 도시하였다.The results are shown in Figs. 8, 9 and 10. Fig.
반응시간은 AgNO3의 농도가 0.2M, 0.7M, 0.8M 및 1.0M일 때 각각 18분, 6분, 4분, 2분이었고(각각 도 8의 a, b, c, d), AgNO3의 농도를 증가시킴으로써 더욱 반응시간이 단축됨을 알 수 있다.The reaction time is AgNO 3 concentration of 18 minutes respectively when 0.2M, 0.7M, 0.8M and 1.0M of 6 minutes, 4 minutes, was 2 minutes (each Figure 8 a, b, c, d ),
AgNO3의 농도에 따른 Ag 나노입자의 크기는 0.2M인 경우 47.2±13.1nm로 크기가 크고 편차도 큰 편이었으나, 0.7M, 0.8M 및 1.0M의 경우 16.9±4.3nm, 25.1±8.5nm 및 28.4±10.5nm로 크기가 감소하였고, 보다 균일한 크기 분포를 나타내었다(도 9 및 10).The size of Ag nanoparticles according to the concentration of AgNO 3 was 47.2 ± 13.1 nm at 0.2 M and larger at 16.9 ± 4.3 nm and 25.1 ± 8.5 nm at 0.7 M, 0.8 M and 1.0 M, 28.4 ± 10.5 nm, and exhibited a more uniform size distribution (FIGS. 9 and 10).
실시예 5: 상이한 반응온도를 사용한 Ag 나노입자의 제조Example 5: Preparation of Ag nanoparticles using different reaction temperatures
반응온도를 각각 30℃, 50℃ 및 70℃으로 한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 조건으로 500mM의 Ag 나노입자를 제조하였다.500 mM Ag nanoparticles were prepared under the same conditions as in Example 1, except that the reaction temperature was 30 ° C, 50 ° C, and 70 ° C, respectively.
제조된 입자의 TEM 이미지와 UV-Vis 스펙트럼 데이터를 도 11에 도시하였다.TEM images and UV-Vis spectral data of the prepared particles are shown in Fig.
반응 온도가 30℃ 및 50℃에서 제조된 입자는 크기가 100nm를 초과하여 나노입자로서 만족스럽지 않았으며, 70℃에서 입자의 크기는 감소되었으나, 균일한 분포를 나타내지 않았다(도 11). 따라서, 실시예 1에서 사용한 90℃가 균일한 크기의 Ag 나노입자를 제조하는 데에 최적임을 확인하였다. Particles prepared at reaction temperatures of 30 ° C. and 50 ° C. were unsatisfactory as nanoparticles having a size exceeding 100 nm, and the particle size was reduced at 70 ° C., but showed no uniform distribution (FIG. 11). Thus, it was confirmed that 90 ° C used in Example 1 was optimal for producing Ag nanoparticles of uniform size.
비교예 1: PEI만을 사용한 Ag 나노입자의 제조Comparative Example 1: Preparation of Ag nanoparticles using only PEI
BPEI(MW=750,000) 0.169g을 탈이온수 4ml에 용해시키고, 교반하면서 50℃까지 가열하였다. 한편, 1M의 AgNO3 수용액 1ml를 마이크로피펫을 이용하여 상기 반응 용액에 첨가하였다(용액의 최종부피는 5ml, BPEI/AgNO3 중량비는 0.5였다). 상기 용액의 pH는 10이었다. 상기 혼합물을 10시간 동안 자석식으로 교반하면서 50℃까지 가열하고, 상온까지 냉각하였다. 수용성 BPEI 용액에 AgNO3를 첨가한 후, 용액의 색깔은 밝은 노랑에서 흑갈색으로 변하였으며, 이는 콜로이드 Ag 나노입자의 형성을 나타낸다. 상기 생성된 콜로이드 분산액을 9000rpm에서 30분 동안 원심분리하였다. 원심분리를 반복하여 최종 생성물을 얻었고, 이를 과량의 BPEI를 제거하기 위하여 3회 물로 세척하였다. Ag 나노입자를 다시 물에 분산시켰다. 0.169 g of BPEI (MW = 750,000) was dissolved in 4 ml of deionized water and heated to 50 캜 with stirring. On the other hand, 1 ml of a 1M aqueous solution of AgNO 3 was added to the reaction solution using a micropipette (final volume of the solution was 5 ml and the weight ratio of BPEI / AgNO 3 was 0.5). The pH of the solution was 10. The mixture was heated to 50 DEG C with magnetically stirring for 10 hours and cooled to room temperature. After adding AgNO 3 to the aqueous BPEI solution, the color of the solution changed from light yellow to dark brown, indicating the formation of colloidal Ag nanoparticles. The resulting colloidal dispersion was centrifuged at 9000 rpm for 30 minutes. The centrifugation was repeated to obtain the final product, which was washed three times with water to remove excess BPEI. Ag nanoparticles were again dispersed in water.
상기 방법에 의해 200mM의 Ag 나노입자가 제조되었고(도 12a), Ag 나노입자의 평균 크기는 8.0±0.9nm이었으며(도 12의 b 및 도 13), Ag 나노입자는 TEM(HRTEM)에서 관찰된 바와 같이 단결정 및 쌍을 이루는 구조를 나타내었다(도 12 b의 삽입도). The average size of the Ag nanoparticles was 8.0 ± 0.9 nm (FIG. 12 b and FIG. 13), and the Ag nanoparticles were observed in the TEM (HRTEM) As shown in Fig. 12 (b).
상기 비교예로 제조된 Ag 나노입자의 분말 XRD 패턴은 면심입방(fcc) 구조의 은의 (111), (200), (220), (311) 및 (222) 평면을 나타내는 38.1°, 44.3°, 64.7°, 77.4° 및 81.6°에서 회절 피크를 나타내었다(도 12의 c, Fm3m, a = 4.086A, Joint Committee on Powder Diffraction Standards (JCPDS) file no. 04-0783). The powder XRD patterns of the Ag nanoparticles prepared in the above comparative example were 38.1 °, 44.3 °, and 38.1 ° which represent the (111), (200), (220), (311) (Fig. 12c, Fm3m, a = 4.086A, Joint Committee on Powder Diffraction Standards (JCPDS) file no. 04-0783) at 64.7 °, 77.4 ° and 81.6 °.
또한, XPS 스펙트럼은 금속 Ag 3d5 /2 및 Ag 3d3 /2 코어 레벨의 결합에너지에 상응하는 368.2 및 374.3eV에서의 두 개의 구별되는 피크를 나타낸다. 따라서, Ag 나노 입자의 금속 구조를 확인할 수 있었다(도 14). Also, it XPS
Ag 나노입자의 수용성 분산액으로부터 얻은 UV-vis 소멸 스펙트럼은 약 408nm 에서 강한 플라즈몬 공명 피크를 나타내며, Ag 나노입자의 수성 분산액을 상온에서 40일 동안 보관하였을 때에도, UV-vis 스펙트럼이 적색 편이 또는 피크 브로드닝 없이, 여전히 408nm에서 강한 피크를 나타내어 크기의 증가나 응집 없이 안정한 것으로 나타났다(도 12의 d). The UV-vis extinction spectrum obtained from the aqueous dispersion of Ag nanoparticles exhibits strong plasmon resonance peaks at about 408 nm, and even when the aqueous dispersion of Ag nanoparticles is stored at room temperature for 40 days, the UV-vis spectra show a red shift or peak broad (Fig. 12 (d)), showing a strong peak at 408 nm without increase in size or agglomeration.
Ag 나노입자의 반응시간은 반응시작 후부터 시간에 따른 TEM 이미지 및 UV-vis 스펙트럼을 통하여 측정하였다. 도 15에 나타낸 바와 같이, 반응 시작 후 약 10시간이 경과한 후, 일정한 크기의 나노입자가 합성되었다.The reaction time of Ag nanoparticles was measured by TEM image and UV-vis spectrum with time from the start of reaction. As shown in Fig. 15, about 10 hours after the start of the reaction, nanoparticles of a certain size were synthesized.
실시예 6:Example 6: BPEI 및 아스코르브산을 사용한 Cu 나노입자의 제조Preparation of Cu nanoparticles using BPEI and ascorbic acid
BPEI 0.2g을 탈이온수 2ml에 용해시킨 후, 1M의 염화구리(Ⅱ)(CuCl2) 수용액 0.1ml을 가하고 오일 배쓰에서 80℃까지 가열하였다(BPEI/CuCl2의 중량비=15.38). 10분 후, 1M의 아스코르브산 수용액 3.0ml를 피펫을 이용하여 반응 용액에 첨가하고, 80℃에서 3시간 교반하였다. 반응액을 50mL 플라스틱 튜브에 옮기고 아세톤 30ml를 첨가하여 생성된 콜로이드 분산액을 9000rpm에서 30분 동안 원심분리하였다. 상층액을 제거하고 침전물을 5ml 탈이온수에 재분산시켰다. 남아있는 잔여물을 제거하기 위하여 탈이온수(DI water)로 3회 세척하였다. 얻어진 펠렛을 50℃에서 밤새도록 건조하였다.After 0.2 g of BPEI was dissolved in 2 ml of deionized water, 0.1 ml of a 1M aqueous solution of copper (II) chloride (CuCl 2 ) was added and heated to 80 ° C on an oil bath (weight ratio of BPEI / CuCl 2 = 15.38). After 10 minutes, 3.0 ml of 1 M ascorbic acid aqueous solution was added to the reaction solution using a pipette, and the mixture was stirred at 80 캜 for 3 hours. The reaction solution was transferred to a 50 mL plastic tube and 30 mL of acetone was added and the resulting colloidal dispersion was centrifuged at 9000 rpm for 30 minutes. The supernatant was removed and the precipitate redispersed in 5 ml deionized water. And washed three times with deionized water (DI water) to remove remaining residues. The resulting pellet was dried overnight at 50 캜.
상기 방법에 의해 120mM의 고농도로 Cu 나노 입자가 제조되었고, 나노 입자의 평균 크기는 5nm 정도로 나타났으며(도 16), XRD 패턴은 43.408°, 50.537°, 74.173°에서 회절 피크를 나타내었다(도 17).By this method, Cu nanoparticles were prepared at a high concentration of 120 mM, and the average size of the nanoparticles was about 5 nm (FIG. 16), and the XRD patterns showed diffraction peaks at 43.408 °, 50.537 °, and 74.173 ° 17).
실험예 1 : 금속 나노입자의 장기간 안정성 시험Experimental Example 1: Long-term stability test of metal nanoparticles
실시예 6에서 제조한 120mM 고농도로 합성한 Cu 나노입자를 90일 보관한 후 XRD 패턴을 분석하였다. 도 18에 나타낸 바와 같이, 합성 즉시 측정한 XRD 패턴(적색 패턴)과 합성 후 90일 이후에 측정한 XRD 패턴(흑색 패턴)이 일치하였다. The Cu nanoparticles synthesized at a high concentration of 120 mM prepared in Example 6 were stored for 90 days and analyzed for XRD patterns. As shown in Fig. 18, the XRD pattern (red pattern) measured immediately after synthesis coincided with the XRD pattern (black pattern) measured 90 days after the synthesis.
따라서, 실시예 6의 방법에 의하여 제조된 Cu 나노입자는 90일 이후에도 결정구조가 안정하여, 즉 장기간의 안정성을 갖는 것으로 확인되었다.Thus, it was confirmed that the Cu nanoparticles prepared by the method of Example 6 had a stable crystal structure even after 90 days, that is, long-term stability.
Claims (9)
아스코르브산, 수산화나트늄(NaOH), 수산화칼륨(KOH), 하이드라진(N2H4), 소듐 하이드로포스페이트, 글루코스, 탄닌산, 디메틸포름아미드, 테트라부틸암모늄 보로하이드라이드, 소듐보로하이드라이드(NaBH4) 및 리튬보로하이드라이드(LiBH4)로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 환원제와 반응시키는 은 나노입자의 제조방법으로서,
상기 금속 전구체는 AgBF4, AgCF3SO3, AgClO4, AgNO3, Ag(CH3COO), AgPF6 및 Ag(CF3COO)로부터 선택되는 하나 또는 이들의 혼합물이고,
상기 반응은 1 시간 이내에 평균 입자크기 5 내지 47 nm이며 구형인 은 나노입자를 제조하도록 70 내지 100℃에서 2분 내지 1시간 동안 진행되고,
상기 수용액 중에서 폴리에틸렌이민 : 금속 전구체의 중량비가 2:1 내지 15:1이고,
상기 금속 전구체의 농도는 0.01 내지 1.5 M이며, 상기 환원제의 농도는 0.1 내지 1.5 M이고,
얻어진 은 나노입자의 평균 입자크기가 5 내지 47nm이고, 구형인 것을 특징으로 하는 은 나노입자의 제조방법.In the aqueous solution, the metal precursor was dissolved in polyethyleneimine and
Ascorbic acid, sodium hydroxide titanium (NaOH), potassium hydroxide (KOH), hydrazine (N 2 H 4), sodium dihydro-phosphate, glucose, tannic acid, dimethylformamide, and tetrabutylammonium borohydride, sodium view it hydride (NaBH 4 ) and lithium borohydride (LiBH 4 ), the method comprising the steps of:
Wherein the metal precursor is one or a mixture thereof selected from AgBF 4 , AgCF 3 SO 3 , AgClO 4 , AgNO 3 , Ag (CH 3 COO), AgPF 6 and Ag (CF 3 COO)
The reaction is carried out at 70 to 100 DEG C for 2 minutes to 1 hour to produce spherical silver nanoparticles having an average particle size of 5 to 47 nm within 1 hour,
Wherein the weight ratio of the polyethyleneimine: metal precursor in the aqueous solution is from 2: 1 to 15: 1,
The concentration of the metal precursor is 0.01 to 1.5 M, the concentration of the reducing agent is 0.1 to 1.5 M,
Wherein the silver nanoparticles have an average particle size of 5 to 47 nm and are spherical.
상기 금속 전구체는 질산은(AgNO3)인 것을 특징으로 하는 은 나노입자의 제조방법.The method according to claim 1,
Wherein the metal precursor is silver nitrate (AgNO 3 ).
상기 폴리에틸렌이민은 분지형 폴리에틸렌이민(branched polyethylenimine, BPEI)인 것을 특징으로 하는 은 나노입자의 제조방법.The method according to claim 1,
Wherein the polyethyleneimine is a branched polyethylenimine (BPEI).
상기 분지형 폴리에틸렌이민은 다음 화학식 1으로 표시되는 것을 특징으로 하는 은 나노입자의 제조방법:
[화학식 1]
상기 화학식에서, n은 분지형 폴리에틸렌 이민의 분자량이 20,000 내지 1,000,000이 되게 하는 정수이다.5. The method of claim 4,
Wherein the branched polyethyleneimine is represented by the following chemical formula (1): < EMI ID =
[Chemical Formula 1]
In the above formula, n is an integer such that the molecular weight of the branched polyethyleneimine is from 20,000 to 1,000,000.
The method according to claim 7, wherein the silver nitrate aqueous solution is used at a concentration of 0.01M to 1.5M.
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