JPWO2011030686A1 - 二次電池 - Google Patents
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Abstract
Description
本願は、2009年9月9日に、日本に出願された特願2009−208171号に基づき優先権を主張し、その内容をここに援用する。
上記の課題を解決するための本発明の第一の態様は、以下の二次電池である。
(1)すなわち、リチウムイオンを吸蔵、及び放出する酸化物を含む正極と、前記リチウムイオンを吸蔵、及び放出する材料を含む負極と、前記正極と前記負極との間で荷電担体の輸送を行う第1の電解液と、を備え、
前記正極が組成式LiaM1 bOdあるいはLiaM1 bM2 cOdで示される化合物を含む二次電池であり、
前記正極が、リチウムイオンを含む第2の電解液中でリチウム含有遷移金属酸化物とリチウム金属とを電気的に接続させることで形成された正極であることを特徴とする二次電池である。
(上記組成式の組成比を示すa、b、c及びdは、1.2≦a≦2、0<b,c≦2、及び2≦d≦4の範囲に含まれる数を示し、上記の組成式においてM1及びM2は、Co、Ni、Mn、Fe、Al、Sn、Mg、Ge、Si及びPよりなる群から選ばれたいずれか1種の元素を示し、ただし、M1とM2とはそれぞれ異なる。)
上記二次電池は、好ましく以下の特徴を含む。
(2)第1の電解液がカーボネート系有機溶媒を含む事が好ましい。
(3)第1の電解液がリン酸エステルを15体積パーセント以上含む、(1)または(2)である事が好ましい。(4)第1の電解液が前記負極表面に電気化学的に皮膜を形成する皮膜形成添加剤を含む、(1)〜(3)のいずれかの二次電池であることが好ましい。
(5)負極表面に、前記リチウムイオンは通し、かつ、前記第1の電解液は通さない皮膜が形成されている、(1)〜(3)のいずれかの二次電池であることが好ましい。
リチウム過剰正極は、リチウムイオンを含む電解液中でリチウム含有遷移金属酸化物とリチウム金属とを電気的に接続させることによって作製されているため、リチウムイオンが正極表面部分に選択的に付着する。その結果、正極におけるリチウム含有量は、正極内部よりも正極表面部分の方が相対的に多くなる。つまり、正極表面にリチウム含有量が相対的に多い膜が形成され、この膜が保護膜の役割を果たし、正極において結晶構造の変化に伴う体積変化が生じにくくなり、このため、従来生じていた体積変化に起因するサイクル特性の劣化が抑制されると推測する。
上記の組成式を含む二次電池によれば、サイクル特性及びレート特性を向上させることが可能となる。また、正極表面に形成される保護膜によって、従来生じていた正極上における分解反応が起こりにくくなり、不純物が生成されにくくなり、このため、従来懸念されていた電池反応への悪影響を抑制することができたと思われる。
上記式において、aはより好ましくは1.2≦a≦1.7である。M1及びM2は、好ましくは、Mn、Ni,Co,Fe,P,Mg,Si,Sn,及びAlの中から選択されることがより好ましく、Mn,Ni,Co,Al、P,又はFeであることが更に好ましい。組成式LiaM1 bOdあるいはLiaM1 bM2 cOdで示される化合物の好ましい具体例を挙げれば、Li1.3Mn2O4、Li1.2CoO2、Li1.2NiO2、Li1.3Co0.15Ni0.8Al0.05O2、Li1.3Mn1.5Ni0.5O4などが挙げられる。ただしこれらに限定されるものではない。
また、正極202は、正極集電体の上に正極が形成された形状とすることができる。形成状態や条件等は任意で選択できる。正極集電体の形成材料としては、例えば、ニッケル、アルミニウム、銅、金、銀、アルミニウム合金及びステンレスが挙げられる。また、正極集電体としては、炭素等からなる箔、金属平板などを用いることができる。
負極203は、負極集電体の上に負極が形成された形状とすることができる。形成状態等は任意で選択できる。負極集電体の形成材料としては、上述した正極集電体の形成材料と同様に、例えば、ニッケル、アルミニウム、銅、金、銀、アルミニウム合金及びステンレスが挙げられる。また、負極集電体としては、炭素等からなる箔、及び金属平板などを用いることができる。
SEIを形成する方法としては、蒸着や化学装飾などもあるが、電気化学的に形成することが望ましい。電気化学的形成法の具体例を挙げれば、SEIは、炭素材料からなる電極と、セパレータを挟んで対極に位置しリチウムイオンを放出する材料からなる電極とから構成される電池を作製し、充放電を少なくとも1回繰り返すことによって、負極(炭素材料)上に形成することができる。充放電後、炭素材料からなる電極を取り出し、本発明の負極203として用いることができる。なお、このときの電解液としては、リチウム塩を溶解させたカーボネート系電解液を用いることができる。また、充放電の最後に放電で終わらせて、得られた、炭素材料の層内にリチウムイオンが含有されている電極を、本発明の負極203として用いることもできる。
なお、これらリチウム塩は、単独で用いても、2種以上を混合させて用いてもよい。特に、これらリチウム塩の中でも、熱安定性の高いLiN(CF3SO2)2やLiN(C2F5SO2)、及びイオン伝導度の高いLiN(FSO2)2やLiPF6を用いることが好ましい。
以下、上述した材料を用いて、本発明に係る二次電池の作製方法の好ましい例を説明する。
先ず、電解液の作製方法の例について説明する。
電解液は、ドライルーム中で、リチウム塩が所定の濃度溶解されている溶液にカーボネート化合物を溶解させることにより作製する。
正極活物質としての、リチウムマンガン複合酸化物(LiMn2O4)系材料に、導電剤として昭和電工株式会社製のVGCF(登録商標)(カーボンナノファイバー)を混合し、これをN−メチルピロリドン(NMP)に分散させてスラリーを形成する。この後、正極集電体としてのアルミニウム箔に塗布し、乾燥させて、直径12mmの正極を作製する(以下、LiMn2O4正極とする)。次に、リチウム塩が溶解された電解液、リチウム金属電極、前述のLiMn2O4正極、及び電気伝導性物質を用意する。リチウム塩の電解液中の濃度は任意に選択できるが、0.1〜3が好ましく、0.8〜2がより好ましい。リチウム塩の種類も任意で選択でき、例えば、LiPF6、LiTFSI、及びLiBETIなどが好ましい。そして、リチウム金属とLiMn2O4正極とが電気伝導性物質によって結ばれている状態(電気的に接続されている状態)で、リチウム塩が溶解された電解液に浸す。つまり、リチウム金属電極とLiMn2O4正極とを電解液中で短絡させることで、リチウム過剰正極を作製する。このとき、正極内のリチウムの過剰量は、短絡させる時間により制御することができる。短絡させる時間は任意に選択できる。例えば、1〜60分が好ましい。
また、負極203表面に予め、リチウムイオンは通し、かつ、電解液204は通さない皮膜が形成されていることができる。負極203表面に形成される皮膜(SEI)が保護膜の役割を果たすので、負極203と電解液204との還元分解が抑制される。また、負極203における反応が可逆的かつスムーズに進むことができる。このため、二次電池201の容量劣化を防止することができる。したがって、優れたサイクル特性及びレート特性を維持することが可能な二次電池201が提供できる。
以下、この実験結果について説明する。
XRDの測定条件は、X線(CuKα=1.5406Å、 Generator Voltage=45kV、Tube Current=40mA)を用いて、回折角2Θ=15〜60°の範囲内で行った。リチウム過剰正極の作製条件は、EC:DEC(30:70)の混合液に濃度1.0mol/LのLiPF6塩を溶解させた電解液、リチウム金属電極、LiMn2O4正極、及び電気伝導性物質としてステンレス箔を用いた。短絡時間15minとした。15分間リチウム金属と短絡させたLiMn2O4正極を用いたコインセル、及びLiMn2O4正極(比較例1〜5で用いた正極)の、XRD測定結果を図4に示す。
15分間リチウム金属と短絡させたLiMn2O4正極を用いたコインセル(実施例1〜8で用いたものと同じコインセル)の初回充電曲線を示す図5により確認を行った。
電解液の燃焼性試験評価は、電解液を染み込ませたガラス繊維濾紙を炎に近づけ、その後、前記ガラス繊維濾紙を炎から遠ざけた場合に炎が確認できるか否かを基準に判断を行った。
容量維持率の測定は、下記の実施例で述べる方法により作製したコイン型二次電池を用いて行った。前記コイン型二次電池の放電容量の評価は以下の手順で行った。0.2Cのレートで上限電圧4.2Vの定電流定電圧充電を行い、放電は同じく0.2Cのレートでカットオフ電圧を3.0Vとして行った。そのとき観測された放電容量を初回放電容量とした。ここで、初回放電容量に対する10サイクル後の放電容量を容量維持率とする。なお、放電容量とは、正極活物質の単位質量あたりの値である。この容量維持率の評価結果を表1(実施例1〜8、比較例1〜5)に示す。
(レート特性の測定)
レート特性の測定は、上記放電容量の測定後、その電池を用いて以下の手順で行った。最初に0.2Cのレートで上限電圧4.2Vの定電流定電圧充電を行い、次に定電流にて放電を1.0C、0.5C、0.2C、及び0.1Cの順番で行った。下限電圧は3.0Vとした。それぞれのレートで得られた放電容量と、それまでに得られた放電容量の合計を、そのレートで得られた放電容量とした。実施例1,7、比較例1,5に対するレート特性実験の結果を図6に示す。
リチウムマンガン複合酸化物(LiMn2O4)85gに、導電剤として昭和電工株式会社製のVGCF(登録商標)(カーボンナノファイバー))7gを混合し、これにN−メチルピロリドン(NMP))を加えて分散させてスラリーとした後、正極集電体としてのアルミニウム箔に、乾燥後の厚さが160μmになるように塗布し、乾燥させて、直径12mmの正極を作製した(以下、LiMn2O4正極とする)。次に、EC:DEC(30:70)の混合液に濃度1.0mol/LのLiPF6塩を溶解させた電解液、リチウム金属電極、前述のLiMn2O4正極、及び電気伝導性物質(ステンレス箔)を用意した。そして、リチウム金属とLiMn2O4正極とが電気伝導性物質によって結ばれている状態で、リチウム塩が溶解された電解液に浸し、リチウム金属電極とLiMn2O4正極とを電解液中で15分短絡させることで、リチウム過剰正極を作製した。
負極活物質としての黒鉛系材料90質量%と、バインダーとしてのポリフッ化ビニリデン8質量%とを混合し、N−メチルピロリドン(NMP)を加え、分散させてスラリーとした後、負極集電体としての銅箔に、乾燥後の厚さが120μmになるように塗布し、乾燥させ、直径12mmの負極を作製した。
そして、前記負極、及びこれに対してセパレータを挟んで対極に位置するリチウム金属と、電解液とからなるコインセルを作製し、0.1Cのレートで、放電及び充電の順に充放電を10サイクル繰り返し行い、電気化学的に負極表面上に皮膜を形成した。このとき用いる電解液は、カーボネート系有機溶媒に、濃度1mol/Lのヘキサフルオロリン酸リチウム(LiPF6:分子量:151.9)を溶解して調整したものである。このカーボネート系有機溶媒としては、エチレンカーボネート(EC)とジエチルカーボネート(DEC)とを体積比30:70とした混合液を用いた。このときのカットオフ電位は、放電の場合を0V、充電の場合を1.5Vとした。そして、10回目の充電後、コインセルを分解し、黒鉛からなる電極(SEI付負極)を取り出し、これを実施例1で用いる負極として用いた。
上記15分間リチウム金属と短絡させて得たLiMn2O4正極(リチウム過剰正極)と、上記黒鉛からなる負極と、濃度1.0mol/LのLiPF6を溶解させたカーボネート系有機溶媒EC:DEC(30:70)に2質量%のVCが添加された電解液と、を用いてコインセルを作製した。セパレータとしては、多孔質のポリエチレンフィルムを用いた。このコインセルの測定を行い、その評価結果を表1に示した。
LiPF6を濃度1.0mol/Lに替えて濃度2.0mol/Lとしたこと以外は、実施例1と同様に製造及び測定を行い、その結果を表1に示した。
EC:DEC(30:70)とリン酸トリメチル(TMP)とを体積比75:25の割合で混合させた溶液(EC:DEC:TMP=23:52:25)を用いたこと以外は、実施例2と同様に製造及び測定を行い、その結果を表1に示した。
短絡時間を15分間に替えて10分間としたこと及びLiPF6に替えてリチウムテトラフルオロスルホニルイミド(LiTFSi:分子量287.1)LiTFSi塩を電解液に溶解させたこと以外は、実施例3と同様に製造及び測定を行い、その結果を表1に示した。
EC:DEC(30:70)とリン酸トリメチル(TMP)とを体積比75:25の割合で混合させた溶液(EC:DEC:TMP=23:52:25)に替えて、γブチロラクトン(γBL)とTMPとを体積比60:40の割合で混合させた溶液(γBL:TMP=60:40)を用いたこと以外は、実施例3と同様に行い、その結果を表1に示した。
EC:DEC(30:70)とリン酸トリメチル(TMP)とを体積比75:25の割合で混合させた溶液(EC:DEC:TMP=23:52:25)に替えて、γブチロラクトン(γBL)とTMPとを体積比60:40の割合で混合させた溶液(γBL:TMP=60:40)を用いたこと以外は、実施例4と同様に行い、その結果を表1に示した。
LiPF6を濃度2.0mol/Lに替えて濃度2.5mol/Lとしたこと以外は、実施例6と同様に行い、その結果を表1に示した。
EC:DEC(30:70)とリン酸トリメチル(TMP)とを体積比75:25の割合で混合させた溶液(EC:DEC:TMP=23:52:25)に替えて、EC:DEC(30:70)とリン酸トリメチル(TMP)とを体積比60:40の割合で混合させた溶液(EC:DEC:TMP=18:42:40)を用いたこと及び負極表面上にあらかじめ電気化学的に皮膜が形成されているSEI付負極を用いたこと以外は、実施例3と同様に行い、その結果を表1に示した。
LiMn2O4正極と、黒鉛からなる負極と、濃度1.0mol/LのLiPF6を溶解させたカーボネート系有機溶媒EC:DEC(30:70)に2質量%のVCが添加された電解液とを用いてコインセルを作製し、その結果を表1に示した。
LiPF6を濃度1.0mol/Lに替えて濃度2.0mol/Lとしたこと以外は、比較例1と同様に行い、その結果を表1に示した。
EC:DEC(30:70)とリン酸トリメチル(TMP)とを体積比75:25の割合で混合させた溶液(EC:DEC:TMP=23:52:25)を用いたこと及びVCが添加されていないこと以外は、比較例2と同様に行い、その結果を表1に示した。
EC:DEC(30:70)とリン酸トリメチル(TMP)とを体積比75:25の割合で混合させた溶液(EC:DEC:TMP=23:52:25)に替えて、γブチロラクトン(γBL)とTMPとを体積比60:40の割合で混合させた溶液(γBL:TMP=60:40)を用いたこと以外は、比較例3と同様に行い、その結果を表1に示した。
濃度2.0mol/LのLiPF6に替えて濃度2.5mol/Lのリチウムテトラフルオロスルホニルイミド(LiTFSi:分子量287.1)LiTFSi塩を電解液に溶解させたこと以外は、比較例4と同様に行い、その結果を表1に示した。
図4は、実施例の正極及び比較例の正極のXRD測定結果を示す図である。図4において、横軸は回折角(2Θ)、縦軸は強度である。また、図4において、符号(a)は比較例(LiMn2O4正極)のXRDパターン、符号(b)は実施例(15分間リチウム金属と短絡させたLiMn2O4正極)のXRDパターンである。図4に示すように、実施例のXRDパターン(b)は比較例のXRDパターン(a)とピーク位置が異なっており、構造変化が生じていることが確認される。LiMn2O4+ye−+yLi+→Li1+yMn2O4(0<y≦1)による反応、つまり、LiMn2O4正極を電解液中でリチウム金属と所定の時間短絡させることにより、LiMn2O4正極にリチウムをドープし、結晶構造が立方晶から正方晶へと変化する反応が行われた事がわかる。
図5は、実施例のコインセル(15分間リチウム金属と短絡させたLiMn2O4正極を用いたコインセル)の初回充電曲線を示す図である。図5において、横軸は容量、縦軸は電圧である。上述図4のXRDパターンより、15分間リチウム金属と短絡させたLiMn2O4正極は、LiMn2O4+ye−+yLi+→Li1+yMn2O4(0<y≦1)による反応により、LiMn2O4正極にリチウムが過剰にドープされている事が確認された。図5では、実施例のコインセルを用いると電圧2.8〜3.0Vにプラトー部が存在することが確認される。電圧2.8〜3.0Vのプラトー部は、リチウムを過剰にドープしたLiMn2O4正極が元の構造に戻る反応(Li1+yMn2O4→LiMn2O4+ye−+yLi+(0<y≦1))に由来する。
燃焼性試験の評価の結果、EC:DEC(30:70)やγBLを含む電解液にTMPを混合させることで、電解液が難燃性になることが確認された。前記すなわち、本実施例で用いられた電解液において、TMPを25体積%以上混合させた電解液では、電解液を染み込ませたガラス繊維濾紙を、火に近づけその後炎から遠ざけたところ、炎が確認されず、不燃性を有していることが確認された。それ以外の、実施例1と2や比較例1と2のようなTMPが含まれていない電解液では、炎に近づけ、その後、炎から遠ざけたところ、炎が確認された。すなわち可燃性を示した。
表1は、実施例1〜8、比較例1〜5における容量維持率の評価結果を示している。表1から、EC:DEC(30:70)を含む電解液では、比較例3以外はいずれも99%近い容量維持率が確認されており、良好なサイクル特性が得られていることが確認された(比較例1,2など参照)。しかし、リチウム過剰正極を用いることで、さらに容量維持率が上昇することが確認された(実施例1,2と比較例1,2の比較)。この現象は、リン酸トリメチル(TMP)を混合させた電解液を用いた場合に特に顕著に現れており、通常の正極を用いた場合には容量維持率が50〜70%程度であるのに対し(比較例3〜5参照)、リチウム過剰正極を用いることで、容量維持率が98%を超えることがわかった(実施例3〜7参照)。このように、リチウム過剰正極を用いることで、サイクル特性の向上が図れることが確認された。リン酸エステルを混合させることで難燃化させた電解液を用いた場合には、従来ではサイクル特性の劣化が観測されていたが、本発明では、リチウム過剰正極を用いることで、難燃化を達成しつつサイクル特性を飛躍的に向上することが可能である事が確認された。したがって、本実施例のコインセルを用いることで、電解液を不燃化させ安全性を向上させたリチウムイオン二次電池を正常に動作させることが可能となる。
図6は、実施例及び比較例のコインセルのレート特性評価結果を示す図である。図6において、横軸はレート、縦軸は容量である。図6に示すように、リチウム過剰正極を用いることで、レート特性が向上することがわかった(実施例1,7、比較例1及び5参照)。これは、リチウム過剰正極を用いることで、充電の際、負極に蓄えられるリチウムの量が通常の正極を用いた場合に比べ増えるため、その後の放電による容量も向上するためであると考えられる。
5 正極
102 リチウム遷移金属酸化物電極(リチウム含有遷移金属酸化物)
103 リチウム電極(リチウム金属)
104 電解液(第2の電解液)
201 二次電池
202 正極
203 負極
204 電解液(第1の電解液)
301 コイン型二次電池
Claims (8)
- リチウムイオンを吸蔵、及び放出する酸化物を含む正極と、
前記リチウムイオンを吸蔵、及び放出する材料を含む負極と、
前記正極と前記負極との間で荷電担体の輸送を行う第1の電解液と、を備え、
前記正極が組成式LiaM1 bOdあるいはLiaM1 bM2 cOdで示される化合物を含む二次電池であり、
前記正極が、リチウムイオンを含む第2の電解液中でリチウム含有遷移金属酸化物とリチウム金属とを電気的に接続させることで形成された正極であることを特徴とする二次電池。
(上記組成式の組成比を示すa、b、c及びdは、1.2≦a≦2、0<b,c≦2、及び2≦d≦4の範囲に含まれる数を示し、上記の組成式においてM1及びM2は、Co、Ni、Mn、Fe、Al、Sn、Mg、Ge、Si及びPよりなる群から選ばれたいずれか1種の元素を示し、ただし、M1とM2とはそれぞれ異なる。) - 前記第1の電解液がリン酸エステルを15体積パーセント以上含んでいることを特徴とする請求項1に記載の二次電池。
- 前記第1の電解液がカーボネート系有機溶媒を含んでいることを特徴とする請求項1に記載の二次電池。
- 前記第1の電解液が前記負極表面に電気化学的に皮膜を形成する皮膜形成添加剤を含んでいることを特徴とする請求項1に記載の二次電池。
- 前記負極表面に、前記リチウムイオンは通し、かつ、前記第1の電解液は通さない皮膜が形成されていることを特徴とする請求項1に記載の二次電池。
- 前記正極は、リチウム含有遷移金属酸化物よりも、リチウム含有量が多く、かつ正極内部よりも正極表面の方がリチウム含有量が多い、リチウム過剰正極であることを特徴とする、請求項1に記載の二次電池。
- 正極表面に、正極内側に比べてリチウム含有量が多い膜が形成されている前記正極であることを特徴とする、請求項1に記載の二次電池。
- 第1の電解液と第2の電解液が、リチウム塩が溶解された電解液であり、かつ同じリチウム塩を含む事を特徴とする、請求項1に記載の二次電池。
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