DE3230553A1 - Katalytisches verfahren zur herstellung von schwefel aus einem schwefelwasserstoff enthaltenden gas - Google Patents
Katalytisches verfahren zur herstellung von schwefel aus einem schwefelwasserstoff enthaltenden gasInfo
- Publication number
- DE3230553A1 DE3230553A1 DE19823230553 DE3230553A DE3230553A1 DE 3230553 A1 DE3230553 A1 DE 3230553A1 DE 19823230553 DE19823230553 DE 19823230553 DE 3230553 A DE3230553 A DE 3230553A DE 3230553 A1 DE3230553 A1 DE 3230553A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- sulfur
- catalyst
- oxidation
- effluent
- iron
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
- C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
- C01B17/0404—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process
- C01B17/046—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process without intermediate formation of sulfur dioxide
- C01B17/0465—Catalyst compositions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
- C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
- C01B17/0404—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process
- C01B17/0456—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process the hydrogen sulfide-containing gas being a Claus process tail gas
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein katalytisches Verfahren zur
Herstellung von Schwefel, ausgehend von einem Gas, wobei dieses Gas sauer ist und H2S enthält, und insbesondere
ausgehend von einem sauren Gas, das höchstens 20 Vol.-% H2S enthält.
In den klassischen Produktionseinheiten für Schwefel,
ausgehend von einem Schwefelwasserstoff enthaltenden Gas, das auch saures Gas genannt wird, wird dieses Gas
in eine thermische Reaktionszone eingeführt, in der ein Drittel des Schwefelwasserstoffs in SOp in Anwesenheit
von Sauerstoff oder von Luft bei einer Temperatur von mindestens gleich 900 0C umgewandelt wird. Das gasförmige
Reaktionsgemisch, das aus der thermischen Eeaktionszone erhalten wird, enthält eine gewisse Schwefelmenge,
sowie HpS und SOp in einem Molverhältnis von HpS : SO2
gleich 2:1. Dieses gasförmige Gemisch wird einer indirekten Abkühlung unterzogen, die die Rückgewinnung der
Kalorien bzw. Wärmeenergie, die es enthält, unter Bildung von Dampf ermöglicht und das abgekühlte Gemisch
wird zu einer Kondensationsstufe geführt, worin der in dem gasförmigen Gemisch enthaltene Schwefel durch Kondensieren
abgetrennt wird. Um die Erzeugung von Schwefel weiter zu treiben, die in diesem Stadium noch sehr
unvollständig ist, wird das aus der Kondensationsstufe
erhaltene Gasgemisch erneut erwärmt und anschließend in eine oder mehrere katalytische Umwandlungsstufen geführt,
die einen geeigneten Katalysator, einen sogenannten Claus-Katalysator, enthalten, wobei im Kontakt mit diesem
SO2 mit H2S unter Bildung einer neuen Schwefelmenge
reagiert. Die aus der letzten katalytischen Umwandlungsstufe erhaltenen Restgase werden zu einer Verbrennungsstufe geführt, deren Abströme in die Atmosphäre entlassen
werden.
Die Verwendung einer thermischen Keaktiohsstufe zur Oxidation
der erforderlichen Menge von H^S zu SC>2 ist nur
für Konzentrationen an EUS in dem sauren Gas möglich,
die über etwa 15 bis 20 Vol.-% liegen. Für niedrigere
Werte ist es bei dieser Grenze nicht möglich, eine ausreichende Flammentemperatur aufrechtzuerhalten, d. h.
in der Größenordnung von 900 0C oder mehr, um eine stabile
Verbrennung zu erzielen, ohne auf wesentliche Modifizierungen zurückgreifen zu müssen.
Darüber hinaus führt diese thermische .Reaktion bei hoher
Temperatur zu Umwandlung eines Teils des Schwefelprodukts in COS und CS2, wenn das saure Gas CO2 und/oder Kohlenwasserstoffe
enthält. Die Bildung dieser organischen Schwefelverbindungen ist störend, da sie in den katalytischen
Umwandlungsstufen nur schwierig in Schwefel umgewandelt
werden können, und sie trägt daher zur Vereingerung der Gesamt ausbeute der Umwandlung in Schwefel in
der Schwefeleinheit bei.
Um diese Nachteile zu überwinden, die mit der Anwendung einer thermischen He akt ions stufe zur Erzielung eines
Abstroms einhergehen, der HpS und SOg in einem Molverhältnis
von HoS : SOo gleich 2 : Λ enthält, wurde in der
DE-OS 30 15 800 empfohlen, die Stufe der thermischen
Reaktion einer Schwefeleinheit durch eine katalytisch^ Oxidationsstufe zu ersetzen, unter Anwendung eines Oxidationskatalysators
auf der Basis eines Vanadiumoxids oder -sulfide, abgelagert auf einem Träger aus nichtalkalischem
porösem feuerfestem Material, wobei man bei Temperaturen unter 4-54- C arbeitet, und diese Temperaturen
gesteuert werden durch Kecyclisieren eines Teils des gasförmigen Ab.-.troms der katalytischen Oxidationsstufe nach der Abkühlung des Abstroms und der Kondensation
des Schwefelt, die er enthält.
In einem derartigen Verfahren bringt die Notwendigkeit tinter Kecyclisieren eines Teils des Abstroms der katalytischen
Oxidationsstufe zur Steuerung der Temperatur
dieser Stufe zu arbeiten, eine Anzahl von technologischen und Leitungsnachteilen mit sich, insbesondere bei
der Verwendung von Katalysatormengen in der Oxidationsstufe, die um so größer sind, je mehr die Konzentration
an H2S in dem sauren Gas angehoben wird.
Die Erfindung betrifft ein katalytisches Verfahren zur Herstellung von Schwefel, ausgehend von einem Gas, das
IL)S enthält, bei dem es sich um einen Typ handelt, der
vergleichbar ist mit dem Verfahren der vorstehend genannten DE-OS, bei dem man jedoch einen speziellen Oxidationskat.alysator
anwendet, der es ermöglicht, bei höheren Temperaturen,die insbesondere 700 0C erreichen können,
zu arbeiten, wodurch das Eecyclisieren eines Teils des Abstroms der Oxidationsstufe nach der Abkühlung dieses
Abstroms, der bestimmt ist, die Steuerung der Temperatur in der Oxidationsstufe sicherzustellen, vermieden wird
und daher die mit einer derartigen Recyclisierung verbundenen Nachteile ausgeräumt werden.
Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung von Schwefel
aus einem Gas, wobei es sich um ein saures Gas handelt, das HoS enthält, ist von einem Typ, bei dem man das
saure Gas bei einer erhöhten Temperatur und in Anwesenheit eines Oxidationskatalysators für H2S in Kontakt
bringt mit einer gesteuerten Menge eines Gases, das freien Sauerstoff enthält, zur Bildung eines gasförmigen
Abstroms, der H5S und SO2 in einem Molverhältnis
von H2S ; SO2 von im wesentlichen gleich 2 ; 1 sowie einen
gewissen Anteil an Schwefel enthält, worauf man den
gasförmigen Abstrom nach dem Abkühlen und der eventuellen
Abtrennung des Schwefels, die er enthält, in Kontakt mit einem Claus-Katalysator führt, um eine neue
Sckwefelmenge au bilden, und das dadurch, gekennzeichnet
ist, daß der Oxidationskatalysator von H2S aus einem
porösen Träger aus nicht-alkalischem feuerfestem Material auf der Basis von einem oder mehreren Oxiden besteht,
mit einer spezifischen Fläche bzw. spezifischen Oberfläche von mindestens 5 m /g, zu dem eine oder mehrere Verbindungen
von Metallen, ausgewählt aus der Gruppe von Fe, Cu, Zn, Cd, Cr, Mo, W, Co, Ni und Bi, und gegebenenfalls eine
oder mehrere Edelmetallverbindungen gefügt wurden.
Der poröse Träger des Oxidationskatalysators besteht besondere aus 50 bis 100 Gew.-% mindestens eines Produkts
ausgewählt aus Siliziumdioxid, den Titanoxiden, dargestellt als TiOo, den Zirkoniumoxiden, dargestellt als
ZrO2, und den Zeolithen, insbesondere den Zeolithen vom
Typ Faujasit, Mordenit und Ferrierit, und 50 bis O Gew.-%
Aluminiumoxid.
Unter dem Ausdruck "Titanoxid oder Zirkoniumoxid" ist hier eine oxidierte Verbindung von Titan oder Zirkonium
zu verstehen, die je nach den verwendeten Herstellungsmethoden aus TiOp oder ZrO^ oder auch au:; Verbindungen
vom Oxyhydrattyp bestehen kann.
Der poröse Träger des Oxidationskatalysators weist eine spezifische Fläche bzw. spezifische Oberfläche bestimmt
nach der BET-Methode von mindestens 5 m /g» insbesondere
2 2
von 20 bis 800 m /g und vorzugsweise von 50 bis 600 m /g
auf.
Die Metallverbindungen, die mit dem vorstehend definierten porösen Träger assoziiert sind, sind insbesondere
Oxide oder auch Salze von anorganischen oder organischen Säuren, wie Sulfate, Nitrate, Phosphate, Acetate.
Die Gesamtmenge der einen oder mehreren Metallverbindungen,
die mit dem Träger assoziuert sind, kann ausgedrückt
als Metallgewient 0,5 bis 15 % des Gewichts des calcinierten
Katalysators betragen und sie liegt vorzugsweise bei 4 bis 12 % dieses Gewichts.
Wenn man dem Träger gleichzeitig eine oder mehrere Nichtedelmetallverbindungen
und eine oder mehrere Edelmetallverbindungen zusetzt, so sind letztere insbesondere Pd,
Pt, 2 p und JKh, wobei das Verhältnis der Gesanil; an zahl der
Atome der, oder der Nichtedelmeballe zur GesaiuLunzohl der
Atome des oder der Edelmetalle bei 20 bis 1000, vorzugsweise bei 50 bis 400, liegt.
Erfindungsgemäß bevorzugte Oxidationskatalysatoren
bestehen aus einem porösen Träger, wie vorstehend definiert und insbesondere aus Siliziumdioxid, einem Titanoxid
vom Typ TiOo oder Titanoxyhydrat; oder einem Oxid
von Zirkonium vom Typ ZrO0 oder Zirkoniumoxyhydrat, mit
einer spezifischen Fläche von mindestens 5 m /g, ins-
besondere von 20 bis 800 m /g und vorzugsweise von 50
bis 600 m /g, an den eine Verbindung von Eisen und insbesondere Eisensulfat, oder eine Verbindung von Eisen
und eine Verbindung von Edelmetall, insbesondere eine Verbindung von Palladium, assoziiert sind, in einer derartigen
Menge, daß das Gesamtgewicht des Eisens oder des Eisens und des Edelmetalls 0,5 bis 15 % und vorzugsweise
4 bis 12 % des Gewichts des calcinierten Katalysators beträgt und das Verhältnis der Anzahl der.Atome
des Eisens zur Anzahl der Atome des Edelmetalls, wenn ein derartiges Metall vorhanden ist, bei 20 bis 1000
und vorzugsweise 50 bis 400, liegt.
35
Ein besonders interessanter Oxidationskatalysator, der das Arbeiten bei Temperaturen ermöglicht, die bis zu 700 0C
gehen, ohne wesentliche Verringerung der Aktivität,
12
1
1
besteht aus einem Siliziumdioxid mit einer spezifischen
Fläche von 50 bis 600 m/g, dem eine Eisenverbindung,
insbesondere Eisensulfat, oder eine Eisenverbindung und eine Palladiumverbindung derart zugesetzt wurden, daß
die Menge von Eisen oder Eisen und Palladium 4 bis 12 Gew.-% des calcinierten Katalysators beträgt und das
Verhältnis der Anzahl der Eisenatome zu der Anzahl der Palladiumatome, falls ein derartiges Metall vorhanden
ist, bei 20 bis 1000 und vorzugsweise 50 bis 400 liegt.
Die Herstellung des Oxidationskatalysators und die des genannten Katalysatorträgers können durchgeführt werden
nach für diesen Zweck bekannten bzw. üblichen verschiedenen Methoden. Beispielsweise kann ein Träger aus Siliziumdioxid,
Titanoxid oder Zirkoniumoxid erhalten werden durch Ausfällen eines Siliziumdioxidhydrogels, von
Titanoxyhydrat oder Zirkoniumoxyhydrat, ausgehend jeweils
von Natriumsilikat, einem Titansalz oder einem Zirkoniumsalz,
worauf das Hydrogel zu Pastillen oder zu Kugeln geformt wird und schließlich die Pastillen oder Kugeln,
die so gebildet wurden, getrocknet und anschließend calciniert werden. Ein Träger von SiO2, TiO2 oder ZrO2
kann auch erhalten werden durch Hydrolyse von jeweils SiCl^, TiCl^ oder ZrCl^, Pastillenbildung des gebildeten Oxids und anschließendes Trocknen und Calcinieren
der Pastillen. Ein gemischter Träger, der beispielsweise SiOp und/oder ein Oxid von Titan oder Zirkonium gleichzeitig
mit Aluminiumoxid enthält, kann hergestellt werden durch Vermischen der ausgewählten Oxide, die getrennt
hergestellt wurden, oder auch nach einer Ko-Ausfällungstechnik
der Oxide, ausgehend von Natriumsilikat und/oder den Salzen von Titan oder Zirkonium und Salzen von AIuminium.
Der Katalysator kann beispielsweise erhalten werden durch Imprägnieren des ausgewählten Trägers mit
der oder den Verbindungen der gewünschten Metalle, anschließendes
Trocknen des imprägnierten Trägers und
Calcinieren des getrockneten Produkts bei einer Temperatur,
die insbesondere bei 300 bis 700 0O liegt. Das
Assoziieren der Verbindung oder der Verbindungen der vorstellenden Metalle mit dem Träger kann auch nach Ko-AusfäHungstechniken
erfolgen, oder auch durch Mischen der Katalysatorbestandteile in der Form von Oxiden.
Das saure Gas, d. h. das H-S enthaltende Gas, das man
zur Erzeugung von Schwefel nach dem erfindungsgemäßen Verfahren behandelt, kann verschiedenen Ursprungs sein.
Insbesondere kann ein derartiges saures Gas ein natürliches Gas oder auch ein Gas sein, das von der Vergasung
von Koh3e oder Schwerölen stammt. Das erfindungsgemäße Verfahren ist insbesondere anwendbar auf die Behandlung
von sauren Gasen, die 0,5 bis 20 Vol.-% EL^S enthalten.
Saure Gase, die einen höheren Gehalt an HpS aufweisen,
sind ebenfalls zur Behandlung mit diesem Verfahren geeignet,
wobei man in diesem PaIIe vorzugsweise klassische Verfahren zur Herstellung von Schwefel unter Einbeziehung
einer thermischen Reaktion anwendet. Das saure Gas kann auch organische Schwefelverbindungen, wie Mercaptane,
COS, CSo, in einer Gesamtkonzentration, die bis zu etwa
1 Vol.-% gehen kann, enthalten.
Das freien Sauerstoff enthaltende Gas, das zur Oxidation
von HpS des sauren Gases verwendet wird, ist im allgemeinen
Luft, obwohl es auch möglich ist, reinen Sauerstoff, mit Sauerstoff angereicherte Luft oder auch Gemische in
verschiedenen Proportionen eines inerten Gases, das sich von Stickstoff unterscheidet, und von Sauerstoff zu
verwenden. Das saure Gas und das freien Sauerstoff enthaltende Gas können getrennt zum Kontakt mit dem Oxidationckatalysator
geführt werden. Jedoch ist es zur Erzielung eines sehr homogenen Gasreaktionsmediums bevorzugt,
zuerst das saure Gas mit dem freien Sauerstoff enthaltenden Gas zu vermischen und das so erhaltene
Gemisch zum Kontakt mit dem Oxidationßkatalysator zu führen. Das freien Sauerstoff enthaltende Gas wird in
einer gesteuerten Menge verwendet, derart, daß es eine Sauerstoffmenge enthält, die der entspricht, die notwendig
ist zur teilweisen Oxidation von H2S zu SO2, derart,
daß ein Abstrom gebildet wird, der H2S und SO2 in einem
Molverhältnis von H2S : SO2 von gleich 2:1, sowie eine
gewisse Schwefelmenge und einen praktisch vernachlässigbaren
Gehalt an ßestsauerstoff, enthält.
Die Steuerung der Gasmenge, die freien Sauerstoff enthält, erfolgt in an sich bekannter Weise, durch Bestimmung
des Molverhältnisses von H2S : SO2 oder des Sauerstoffgehalts
in dem Oxidationsabstrom und Variieren des
Gasdurchsatzes, der freien Sauerstoff enthält, der zur Oxidation verwendet wird, in Abhängigkeit einer benötigten
Größe, die ausgehend von den Ergebnissen dieser Bestimmungen erarbeitet wurde, derart, daß das Molverhältnis H2S : SO2 bei einem Wert von 2 : 1 gehalten wird
oder der genannte Gehalt an Sauerstoff unter einem bestimmten Wert gehalten wird.
Die Kontaktzeit des gasförmigen Reaktionömediums mit dem
Oxidationskatalysator kann von 0,5 bis 10 Sekunden variieren,
wobei diese Werte für Standardbedindungen von Druck
und Temperatur angegeben sind.
Wie vorstehend aufgezeigt, erfolgt die partielle Oxidation von H2S des sauren Gases durch den Sauerstoff des
freien Sauerstoff enthaltenden Gases bei erhöhter Temperatur, d. h., erfindungsgemäß bei einer Temperatur von
200 bis 900 0C und vorzugsweise von 300 bis 700 0C. Um
3^ eine geeignete Oxidationstemperatur , die in diesem
Bereich liegt, zu erzielen, unterzieht man das gasförmige Gemisch von saurem Gas und freien Sauerstoff enthaltendem
Gas oder j( des der Gase, wenn sie getrennt zum
Kontakt mit dem Oxidationskatalysator geführt werden,
einer Vorerwärmung "bei einer Temperatur von 180 bis 250 0C und noch höher innerhalb des Bereichs, wenn der
Gehalt an EUS des sauren Gases geringer ist.
Der Abstrom der Oxidation des sauren Gases enthält ßehwefeldampf
sowie H2S und SO2 in einem Molverhältnis von
H2S : SO2 gleich 2:1. Dieser Abstrom wird einer Abkühlung
unterzogen und der abgekühlte Abstrom wird gegebenenfalls von dem enthaltenen Schwefel befreit und zum
Kontakt mit einem Claus-Katalysator geführt, um die Reaktion von H2S und SO2 durchzuführen und eine neue
Schwefelmenge zu bilden.
Wenn der Gehalt an H2S in dem Oxidationsabstrom unter
2 Vol.-% liegt, erfolgt der Kontakt des Abstroms mit dem Claus-Katalysator bei einer Temperatur unter dem Taupunkt
des in diesem Abstrom enthaltenen Schwefels, wobei diese Temperatur vorzugsweise bei 80 bis 160 0C liegt und der
durch die Reaktion von H2S mit SO2 gebildete Schwefel
sich auf dem Katalysator absetzt. Der Claus-Katalysator, der mit Schwefel beladen ist, wird periodisch regeneriert
durch Spülen des Katalysators mit einem Gas, das keinen
freien Sauerstoff enthält und bei einer Temperatur von 200 bis 400 0C. Bei einer derartigen Arbeitsweise führt
man diese Claus-Reaktion in mehreren katalytischen Umwandlern durch, die derart arbeiten, daß mindestens einer
dieser Umwandler sich in einer Regenerationsphase befindet, während sich die anderen in Claus-Reaktionsphase
befinden, und man läßt den Abstrom der Oxidationszone zunächst in den Konverter oder die Konverter in
Regenerationsphase strömen, wobei dieser Abstrom die Rolle des Regenerationsgases spielt, und anschließend
nach der Kondensation des Schwefels in den oder die Konverter in Claus-Reaktionsphase.
Wenn der GeHaIt an HgS des Abströme der Oxidation gleich,
oder über 2 Vol,-% liegt, erfolgt der Kontakt dieses Abstroms, der gegebenenfalls von dem enthaltenen Schwefel
befreit ist, mit dem Claus-Katalysator bei Temperaturen über dem Taupunkt des in dem Abstrom enthaltenen
Schwefels, wobei diese Temperaturen im allgemeinen bei 200 bis 450 0C liegen, wobei man in einem einzigen katalytischen
Umwandler bzw. Konverter oder in mehreren derartigen Umwandlern arbeitet, die in Reihe geschaltet sind,
wie im Falle einer klassischen Schwefeleinheit. Falls
nötig, kann zur Durchführung der Gewinnung des in Form von KLS und SO2 im Abstrom enthaltenen Schwefels, der
Kontakt des Abstroms mit dem vorstehenden Claus-Katalysator über dem Taupunkt des Schwefels, der in dem Abstrom
enthalten ist, von einem Kontakt bei einer Temperatur unter dem Taupunkt des Schwefels, wie vorstehend angegeben,
gefolgt werden.
20
20
Der Claus-Katalysator mit dem der Oxidationsabstrom in
einem oder mehreren katalytischen Umwandlern in Kontakt gebracht wird, wie vorstehend aufgezeigt, kann ein beliebiger der üblicherweise zur Förderung der Reaktion der
Bildung von Schwefel aus HpS und SO2 verwendeten Katalysatoren
sein. Insbesondere zweckmäßig sind die Aluminiumoxide, Bauxit, Oxide von Titan und Zirkonium, Siliziumdioxide,
natürliche oder synthetische Zeolithe und die Gemische derartiger Produkte.
30
30
Erfindungsgemäß ist es besonders vorteilhaft, wenn der
Oxidationsabstrom in Kontakt mit einem Desoxygenierungskatalysator
geleitet wird, wie beschrieben in der FR-PS 2 327 960 (Anmeldung Kr. 75 31.769), bevor er auf
den Claus-Katalysator auftrifft. Ein derartiger Desoxygenierungskatalysator
kann die Claus-Reaktion zur Bildung von Schwefel aus HnS und SOp fördern und stellt
darüber hinaus eine völlige Entfernung von gegebenenfalls
in dem Oxidationsabstrom vorhandenen Eestsauerstoff sicher«
Wenn die Claus-Eeaktion bei einer Temperatur unter dem Taupunkt des Schwefels, der in dem Oxidationsabstrom
enthalten ist, durchgeführt wird, so ist der Desoxygenierungskatalysator
in einem Desoxygenierungsreaktor vorhanden, der stromaufwärts bzw. vor den mehreren
katalytischen Umwandlern angeordnet ist, von denen einer zur Eegeneration und die anderen nach der Claus-Eeaktion
arbeiten.
Wenn die Claus-Eeaktion bei einer Temperatur über dem Taupunkt des in dem Oxidationsabstrom enthaltenen Schwefels
durchgeführt wird, so kann der Desoxygenierungskatalysator
nur eine Angriffsschicht oder die Gesamtheit des Katalysators des einzigen katalytischen Umwandlers
oder des ersten Umwandlersder mehreren katalytischen Umwandler,
die in Eeihe geschaltet sind, bilden.
Wie in einer klassischen Schwefeleinheit werden die von dem Eontakt des Oxidationsabstroms mit dem Claus-Katalysator
stammenden Gase einer thermischen oder katalytischen Verbrennung unterzogen, um sämtliche Schwefelverbindungen,
die noch in sehr geringen Mengen enthalten sein können, in SOp umzuwandeln und die von der Verbrennung
stammenden Eauchgase werden in die Atmosphäre abgelassen.
Die folgenden Beispiele dienen zur Erläuterung der Erfindung, ohne sie zu beschränken.
Man arbeitete in einer Pilot-Anlage, die folgende Elemente
aufwies:
- Einen Oxidationsreaktor mit Pestbett, enthaltend 600 kg eines Oxidationskatalysators gemäß der Erfindung,
wobei dieser Reaktor mit einer Zuführungsleitung für ein Gemisch von saurem Gas und Luft und einer
Abzugsleitung für den Oxidationsabstrom ausgerüstet war;
- einen indirekten Wärme-Gas/Gas-Austauseher, von dem ein
Austauschkreislauf in Reihe mit der Zuführungsleitung
für das Gemisch von saurem Gas und Luft geschaltet ist und dessen anderer Austauschkreislauf in Eeihe geschaltet
ist mit der Abzugsleitung für den Oxidationsabstrom;
- einen Desoxygenierungsreaktor mit Festbett, der 1200
kg eines Antisauerstoff-Katalysators in der Form von
Kugeln von 4· bis 6 mm Durchmesser enthält, die aus aktiviertem Aluminiumoxid, imprägniert mit Eisensulfat
(4· % Eisen, bezogen auf das Gewicht des calcinierten
Katalysators), bestehen, und dessen Eintritt mit der Ableitung des Oxidationsabstroms über den Austauschkreislauf
verbunden ist, der zum Wärmeaustausch geeignet ist;
- eine katalytxsche Umwandlungsbatterie, die zwei katalytische Umwandler bzw. Konverter und einen Schwefelkondensator
der mit Wasserdampf gekühlt wird, enthält,
worin einerseits jeder der Umwandler 1800 kg eines Claus-Katalysators enthält, der aus einem aktivierten
Aluminiumoxid in der Form von Kugeln von 4- bis 6 mm
Durchmesser besteht und andererseits die Umwandler und der Schwefelkondensator derart angeordnet sind, daß
der Ausgang des Desoxygenierungsreaktors alternierend veränderbar mit dem Eingang des einen oder anderen
der Umwandler verbunden werden kann, und daß letztere in Reihe "über den Schwefelkondensator verbunden sind;
und
- eine thermische Verbrennungseinrichtung, deren Eingang mit dem Ausgang der katalytisehen Umwandlungsbatterie
und deren Ausgang mit einem in die Atmosphäre offenen
Kamin verbunden sind.
Als Oxidationskatalysator wurde ein Katalysator verwendet, der hergestellt wurde durch Imprägnieren von Kugeln
ν0*1 4- bis 6 mm Durchmesser eines Siliziumdioxids mit
einer spezifischen Fläche von 240 m /g mittels Eisensulfat, wobei der Katalysator 5 Gew.-% Eisen, bezogen
auf das Gewicht des calcinierten Katalysators, enthielt.
Das zu behandelnde saure Gas stammte von der Vergasung
von Kohle und wies folgende Zusammensetzung, bezogen auf das Volumen, auf:
H2S 1,5%
CO2 91,5%
H2O 7 %
Zu diesem sauren Gas, das mit einem Durchsatz von 1000 nr/h (Standardbedingungen) ankam, wurden 35»7 m^/h Luft
gefügt und das erhaltene gasförmige Gemisch wurde auf eine Temperatur von 250 0G durch Leiten in einen Wärmeaustauscher
vorgewärmt und anschließend in den Oxidationsreaktor eingespritzt. Die Kontaktzeit zwischen dem gasförmigen
Gemisch und dem Oxidationskatalysator betrug 2 Sekunden (Standardbedingungen) und die Temperatur in
dem Katalysatorbett erhöhte sich auf 315 °C·
Der Abstrom des Oxidationsreaktors enthielt H2S und SO2
in einem Molverhältnis von H2S : SO2 gleich 2:1, sowie
10 v.p.m. freien Sauerstoff und eine Menge an Schwefeldampf, die einem Umwandlungsgrad von H2S zu Schwefel
von 40 % entsprach.
Dieser Abstrom, dessen Temperatur 3Ί5 0C betrug, durchlief
einen Wärmeaustauscher, wo ein Teil der Wärmeenergie des Abstroms verwertet wurde zur Vorerwärmung des Gemische
von saurem Gas und Luft. Der abgekühlte Abstrom durchquerte anschließend den Desoxygenierungsreaktor, in dem
er von dem enthaltenen Restsauerstoff befreit wurde. Die Kontaktzeit zwischen dem Desoxygenierungskatalysator und
dem abgekühlten Abstrom betrug etwa 4- Sekunden.
Das HpS, SOp UIK* Schwefeldampf enthaltende Reaktionsgemisch, das aus dem Desoxygenierungsreaktor austrat,
wurde durch den Umwandler (Konverter) in "Regenerationsphase" der katalytischen Umwandlungsbatterie geführt, um
ein Spülen des mit Schwefel beladenen Katalysators, der in dem Umwandler enthalten war, durchzuführen, wobei
dieses Spülen bei einer Temperatur von etwa JOO 0C und
bei einer Kontaktzeit von Gas/Katalysator von etwa 6 Sekunden durchgeführt wurde. Das mit Schwefel beladene
Gas, das von dem Umwandler im Verlauf der Regeneration kam, durchlief dann den Kondensator für mit Wasserdampf
gekühlten Schwefel, in dem das Gas auf eine Temperatur von etwa 150 0G abgekühlt und durch Kondensation von dem
enthaltenen Schwefel befreit wurde. Das resultierende abgekühlte Gas, das H2S und SOp sowie eine sehr geringe
Menge an Schwefeldampf enthielt, wurde in den katalytischen Umwandler in "Claus-Reaktionsphase" der katalytischen
Umwandlungsbatterie geführt, der bei einer Temperatur von 150 0C bei einer Kontaktzeit von Gas/Katalysator
von etwa 6 Sekunden betrieben wurde, zur Bildung von Schwefel durch Reaktion von H2S und SO2, wobei sich
dieser Schwefel an dem Katalysator abschied.
Die Restgase, die aus dem Umwandler in "GTaus-Reaktions"-Phaae
entwichen, vurden der thermischen Verbrennung zugeführt
und die von der Verbrennung stammenden Rauchgase, die SO2 in sehr geringer Konzentration als einzige
Schwefelverbindung enthielt, wurden durch den Kamin in die Atmosphäre abgerührt.
Die Restgase, die von der katalytischen Umwandlungsbatterie kamen, enthielten nicht mehr als 936 v.p.m. Gesamtschwefel, d. h. H2S, SO2, Schwefel als Dampf und/oder
Bläschen, was einer Gesamtumwandlungsausbeute von H2S
zu. Schwefel von 93,5 % entspricht.
Man arbeitete in einer Vorrichtung analog der im Beispiel 1 verwendeten und behandelte ein saures Gas der folgenden
Zusammensetzung, bezogen auf das Volumen:
H2S | 1,5 % |
CH4 | 0,14 % |
CO | 0,33 % |
H2 | 0,19 % |
H2O | 7 % |
co2 | 90,84 % |
Der Oxidationskatalysator wurde erhalten durch Imprägnieren von Kugeln von 4 bis 6 mm Durchmesser aus einem
Siliziumdioxid mit einer spezifischen Fläche von 250 m /g
mittels Eisensulfat und Palladiumchlorid, wobei der Katalysator 4 Gew.-% Eisen und 200 ppm Palladium, bezogen
auf das Gewicht des calcinierten Katalysators, enthielt.
1000 nr/h saures Gas wurden mit 61,4 nr/h Luft vermischt
und das erhaltene Gemisch wurde vor seinem Einspritzen in den Oxidationsreaktor auf 250 0C vorerwärmt.
Die anderen Arbeitsbedingungen entsprachen den in Beispiel
1 angewendeten.
Der Abstrom des Oxidationsreaktors enthielt H2S und SO2
in einem Molverhältnis von H2S : SO2 gleich 2:1, sowie
8 v.p.m. freien Sauerstoff und eine Menge an Schwefeldampf,
die einem Umwandlungsgrad von HpS in Schwefel
von 38 % entsprach, wobei der Abstrom, dessen (Temperatur
320 0C betrug, kein CO oder Wasserstoff mehr enthielt.
!0 Darüber hinaus enthielten die aus der katalytischen Umwandlerbatterie
stammenden Kestgase nicht mehr als 94-0
v.p.m. Gesamtschwefel, was einer Gesamtausbeute der Umwandlung
von H2S in Schwefel von 93 »4- % entsprach.
Man arbeitete mit einer Vorrichtung analog der in Beispiel 1 verwendeten und behandelte ein saures Gas, das
von der Vergasung von Kohle stammte und folgende Zusammensetzung, bezogen auf das Volumen, aufwies:
H2S 12 %
CH4 0,14-%
CO 0,33%
H2 0,19 %
H2O "7 %
CO2 80,34- %
Bei dem Oxidationskatalysator handelte es sich um den gleichen, wie im Beispiel 1 verwendet.
1000 nr/h saures Gas wurden mit 311,4 nr/h Luft vermischt und das erhaltene Gemisch wurde vor dem Ein-
spritzen in den Oxidationsreaktor auf 200 0C vorerwärmt,
Die anderen Arbeilsbedingungen entsprachen denen des
Beispiels 1·
Der Abstrom des Oxidationsreal·: Lors, dessen Temperatur
566 0C betrug, enthielt H5S und SO2 in einem Molverhältnis
von HpS : SOp =2:1, sowie 10 v.p.m. freien Sauerstoff
und eine Menge an Schwefeldampf, entsprechend einem Umwandlungsgrad von H2S in Schwefel von 23 %, wobei
der Abstrom kein CO oder Wasserstoff mehr enthielt.
Außerdem enthielten die Eestgase, die aus der katalytischen
Umwandlerbatterie stammten, nicht mehr als 1200 v.p.m. Gesamtschwefel, was einer Gesamtausbeute für die
Umwandlung von HpS in Schwefel von 98»7 % entspricht.
Darüber hinaus stellte man selbst nach einer längeren
Verwendxmgsdauer des Oxidationskatalysators bei der hohen angewendeten Temperatur für die Oxidation in diesem
Versuch keine bedeutende Alterung des Oxidationskatalysators fest.
In den drei Beispielen sind die drei Durchsätze des sauren Gases und der Luft in nr/h unter Standardbedingungen
für Druck und Temperatur definiert.
Claims (1)
- Patentanwärt©Dietrich Lewinsky"Heinz -Joachim H u b θ rReiner PrietschGotthaidstr. 81München 2117. Aug. 1982 ίο 14.300SOCIETE NATIONALE ELF AQUITAINE (PBODUCTION) Tour Aquitaine,
92400 Courbevoie, Prankreich.Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Schwefel aus einem Schwefelwasserstoff enthaltenden GasPatentansprüche1. Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Schwefel aus einem Gas, bei dem es sich um ein saures, HpS enthaltendes Gas handelt, durch Kontakt des sauren Gases bei erhöhter Temperatur und in Anwesenheit eines Oxidationskatalysators für ^S, mit einer gesteuerten Menge eines freien Sauerstoff enthaltenden Gases zur Bildung eines gasförmigen Abstroms, der HpS und SOp in einem Molverhältnis von HpS : SOp von im wesentlichen 2:1, sowie einen gewissen Anteil an Schwefel enthält, worauf man den Abstrom nach dem Abkühlen zum Kontakt mit einem Claus-Katalysatorü *zur Bildung einer neuen Schwefelmenlge führt, dadurch gekennzeichnet, daß der Oxidationskatalysator für H2S aus einem porösen Träger aus nichtalkalischem feuerfestem Material auf der Basis eines oder mehrerer Oxide, mit einer spezifischen Fläche von mindestens 5 na /g, besteht, dem eine oder mehrere Verbindungen von Metallen ausgewählt aus der Gruppe von Pe, Cu, Zn, Cd, Cr, Mo, W, Co, Ni und Bi und gegebenenfalls eine oder mehrere Edelmetallverbindungen zugesetzt wurden.2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Träger des Oxidationskatalysators aus 50 bis 100 Gew.-% mindestens eines Produkts, ausgewählt unter fciliziumdioxid, den Titanoxiden, dargestellt als TiO^, den Zirkoniumoxiden, dargestellt als ZrO^, und den Zeolithen, und 50 bis 0 Gew.-% Aluminiumoxid besteht.3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß der poröse Träger des Oxidationskatalysators eine spezifische Fläche von 20 bis 800 m /g und vorzugsweise von 50 bis 600 m /ß aufweist.4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man dem Träger gleichzeitig eine oder mehrere Verbindungen von Nichtedelmetallen und eine oder mehrere Verbindungen von Edelmetallen zusetzt, wobei letztere insbesondere Pd, Pt, Ir und Eh sind, und das Verhältnis der Gesamtanzahl der Atome des oder der Nichtedelmetalle zur Gesamtanzahl der Atome des oder der Edelmetalle bei 200 bis 1000 und vorzugsweise bei 50 bis 400 liegt.5· Verfahren nach Anspruch 1 oder einem der Ansprüche 2 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß der Oxidationskatalysator aus einem porösen Träger besteht, ausgewählt aus Siliziumdioxid, einem Titanoxid oder einem Zirkoniumoxid, mit einer spezifischen Fläche vonρ ρmindestens 5 m /gi insbesondere 20 bis 800 m /g undvorzugsweise 50 bis 600 m /g, dem eine Verbindung von Eisen, insbesondere Eisensulfat oder eine Verbindung von Eisen und eine Edelmetallverbindung, insbesondere eine Verbindung von Palladium, zugesetzt wurden.6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Gesamtmenge der mit dem Träger assoziierten einen oder mehreren Metallverbindungen 0,5 his 15 %, vorzugsweise 4 bis 12 %, des Gewichts des calcinierten Katalysators beträgt.7· Verfahren nach Anspruch 5» dadurch gekennzeichnet, daß die Menge an Eisen oder Eisen und Edelmetall, die in dem Oxidationskatalysator enthalten ist, 0,5 bis 15 % und vorzugsweise 4 bis 12 % des Gewichts des calcinierten Katalysators beträgt.8. Verfahren nach Anspruch 1 oder einem der Ansprüche 2 bis 7i dadurch gekennzeichnet, daß der Oxidationskatalysator aus einem Siliziumdioxid mit einer spezifischen Fläche von 50 bis 600 m /g besteht, dem eine Eisenverbindung, insbesondere Eisensulfat, oder eine Eisenverbindung und eine Palladiumverbindung zugesetzt wurden, wobei die Menge an Eisen oder Eisen und Palladium 4 bis 12 % des Gewichts des calcinierten Katalysators beträgt, und wenn Palladium vorhanden ist, das Verhältnis der Anzahl der Atome des Eisens zur Anzahl der Atome des Palladiums bei 20 bis 1000 und vorzugsweise 50 bis 400 liegt.9. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, daß das saure Gas 0,5 his 20 Vol.-% HpS und gegebenenfalls bis zu etwa 1 Vol.-% einer oder mehrerer organischer Schwefelverbindungen, wie Mercaptane, COS und CSp enthält.10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 9» dadurch gekennzeichnet, daß man die Oxidation des HpS im sauren Gas bei einer Temperatur von 300 bis 700 C durchführt.11. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 10, dadurch gekennzeichnet, daß der Oxidationsabstrom einen Gehalt an HpS unter 2 VoI·-% aufweist und daß der Kontakt des Abstroms mit dem Claus-Katalysator bei einer Temperatur unter dem Taupunkt des Schwefels durchgeführt wird, der in diesem Abstrom enthalten ist, wobei diese Temperatur insbesondere bei 80 bis 160 0C liegt, wobei der Claus-Katalysator, der mit gebildetem Schwefel beladen wird, periodisch regeneriert wird durch Spülen mit einem Gas, das keinen freien Sauerstoff enthält , bei einer Temperatur von 200 bis 400 0C .12. Verfahren nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß der Kontakt mit dem Claus-Katalysator in mehreren katalytischen TJmwandlern bzw. Konvertern erfolgt, die derart arbeiten, daß mindestens einer der Umwandler sich in der Eegenerationsphase befindet, während sich die anderen in der Claus-Reaktionsphase befinden, und daß man den Abstrom der Oxidationszone zunächst in den oder die Umwandler in der Eegenerationsphase um die Spülung des mit Schwefel beladenen Katalysators, den sie enthalten, zu sichern und anschliessend nach der Abtrennung des Schwefels in den oder die Umwandler in der Claus-Reaktionsphase leitet.13· Verfahren nach, einem der Ansprüche 1 "bis 10, dadurch gekennzeichnet, daß der Oxidations abs troiii einen Gehalt an H2S aufweist, der gleich oder über 2 Vol.-% ist und daß der Eontakt des Abstroms mit dem Claus-Katalysator bei Temperaturen erfolgt, die über dem Taupunkt des in dem Abstrom enthaltenen Schwefels, insbesondere bei 200 bis 450 0C, liegen, wobei man in einem einzigen katalytischen Umwandler bzw. Konverter oder in mehreren derartigen Umwandlern,die in Reihe bzw. Serie geschaltet sind, arbeitet.14. Verfahren nach Anspruch 13» dadurch gekennzeichnet, daß auf den Kontakt des Oxidationsabstroms mit dem Claus-Katalysator bei Temperaturen über dem Taupunkt des Schwefels, der in dem Oxidationsabstrom enthalten ist, ein Kontakt mit einem Claus-Katalysator bei einer Temperatur unter dem Taupunkt des Schwefels folgt.15· Verfahren nach einem der Ansprüche 11 bis 14, dadurch ^ekoni) zeichnet, daß der Oxidationsabstrom zum Kontakt mit einem üesoxygenierungskatalysator geleitet wird, bevor er auf den Claus-Katalysator auftrifft.16. Verfahren nach einem der Ansprüche 12 und 15, dadurch gekennzeichnet, daß der Desoxygenierungskatalysator in einem Reaktor enthalten ist, der stromaufwärts bzw. vor den mehreren katalytischen Umwandlern liegt, von denen einige zur Regeneration und die anderen entsprechend der Claus-Reaktion arbeiten.17· Verfahren nach einem der Ansprüche 13 und 15, oder 14 und 15, dadurch gekennzeichnet, daß der Desoxygenierurigskatalysator nur eine Angriffssch Lent oder die Gesamtheit des einzigen katalytischen Umwandlers bzw. Konverters, der über dem Taupunkt des Schwefelsarbeitet, oder des ersten Umwändlers bzw. Konverters der mehreren katalytischen in Beihe geschalteten 5 Konverter bildet.18. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 17» dadurch gekennzeichnet, daß die von dem Kontakt des Oxidations abstrojns mit dem Glaus-KaialysaLor stammenden 10 Gase einer thermischen oder katalytischen Verbrennung unterzogen werden.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR8115900A FR2511663A1 (fr) | 1981-08-19 | 1981-08-19 | Procede catalytique de production de soufre a partir d'un gaz renfermant h2s |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3230553A1 true DE3230553A1 (de) | 1983-03-31 |
DE3230553C2 DE3230553C2 (de) | 1997-04-24 |
Family
ID=9261551
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE3230553A Expired - Fee Related DE3230553C2 (de) | 1981-08-19 | 1982-08-17 | Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Schwefel aus einem Schwefelwasserstoff enthaltenden Gas |
Country Status (11)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4479928A (de) |
JP (1) | JPS5836906A (de) |
CA (1) | CA1208885A (de) |
DE (1) | DE3230553C2 (de) |
DK (1) | DK370482A (de) |
FR (1) | FR2511663A1 (de) |
GB (1) | GB2105315B (de) |
IT (1) | IT1153716B (de) |
NL (1) | NL8203223A (de) |
SU (1) | SU1291025A3 (de) |
UA (1) | UA5551A1 (de) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3403328A1 (de) * | 1983-01-31 | 1984-08-02 | Société Nationale Elf Aquitaine (Production), Courbevoie | Katalytisches verfahren zur herstellung von schwefel aus einem schwefelwasserstoff enthaltenden gas |
WO1995004588A1 (en) * | 1993-08-09 | 1995-02-16 | Pohang Iron & Steel Co., Ltd. | Method for removing hydrogen sulphide from mixture gas containing hydrogen sulphide and excessive amounts of steam and ammonia |
DE3690569C2 (de) * | 1985-10-25 | 1998-10-01 | Elf Aquitaine | Verfahren zum Entfernen von schwefelhaltigen Verbindungen aus einem Restgas |
DE3690570C2 (de) * | 1985-10-25 | 1998-10-15 | Elf Aquitaine | Verfahren zur Entfernung von Schwefelverbindungen aus einem Restgas |
Families Citing this family (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3143400A1 (de) * | 1981-11-02 | 1983-06-01 | Mobil Oil Corp., 10017 New York, N.Y. | Verfahren zur verringerung des schwefelgehaltes in gasstroemen unter gewinnung von elementarem schwefel |
JPS61219704A (ja) * | 1985-03-25 | 1986-09-30 | Babcock Hitachi Kk | 硫黄回収装置 |
DE3529665A1 (de) * | 1985-08-20 | 1987-02-26 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zum entfernen von schwefelwasserstoff aus abgasen |
DE3535815A1 (de) * | 1985-10-08 | 1987-04-09 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zum reinigen von schwefelwasserstoff und schwefeldioxid enthaltendem abgas |
FR2589140B1 (fr) * | 1985-10-25 | 1991-02-22 | Elf Aquitaine | Procede catalytique de production de soufre a partir d'un gaz acide renfermant de l'h2s |
US5185140A (en) * | 1985-10-25 | 1993-02-09 | Elf Aquitaine Production | Process for removing sulphur compounds from a residual gas |
US4798716A (en) * | 1986-04-29 | 1989-01-17 | Amoco Corporation | Sulfur recovery plant and process using oxygen |
CA1307652C (en) * | 1986-05-13 | 1992-09-22 | Iron Otto Simek | Mte sulphur recovery process |
US4849203A (en) * | 1987-12-07 | 1989-07-18 | Amoco Corporation | Sulfur recovery plant and process using oxygen |
US5004588A (en) * | 1988-01-15 | 1991-04-02 | Chevron Research & Technology Company | Process for removal of hydrogen sulfide from gaseous stream |
FR2727101B1 (fr) * | 1994-11-17 | 1996-12-20 | Elf Aquitaine | Procede pour oxyder directement en soufre par voie catalytique l'h2s contenu en faible concentration dans un gaz et catalyseur pour la mise en oeuvre de ce procede |
NL1002524C2 (nl) * | 1996-03-04 | 1997-09-05 | Gastec Nv | Katalysator voor de selectieve oxidatie van zwavelverbindingen tot elementaire zwavel, werkwijze voor de bereiding van een dergelijke kata- lysator en werkwijze voor de selectieve oxidatie van zwavelverbindingen elementaire zwavel. |
US6037307A (en) * | 1998-07-10 | 2000-03-14 | Goal Line Environmental Technologies Llc | Catalyst/sorber for treating sulfur compound containing effluent |
FR2783818B1 (fr) | 1998-09-24 | 2000-11-10 | Elf Exploration Prod | Procede pour oxyder directement en soufre, par voie catalytique et en phase vapeur, l'h2s contenu a faible teneur dans un gaz |
EP1090675A1 (de) * | 1999-09-30 | 2001-04-11 | Gastec N.V. | Verfahren zur Entfernung von Schwefelverbindungen aus Gasen |
FR2840295B1 (fr) * | 2002-06-03 | 2005-02-04 | Inst Francais Du Petrole | Prodede d'elimination du soufre d'une charge contenant de l'hydrogene sulfure et du benzene, toluene et/ou xylenes |
CN101519192B (zh) * | 2009-03-27 | 2011-02-09 | 成都赛普瑞兴科技有限公司 | 一种低温克劳斯硫磺回收工艺及装置 |
CN106391135A (zh) * | 2016-09-27 | 2017-02-15 | 长春东狮科贸实业有限公司 | 选择性催化氧化脱除硫化氢专用催化剂及其制备方法 |
US11253816B2 (en) | 2019-05-10 | 2022-02-22 | Saudi Arabian Oil Company | Direct oxidation of hydrogen sulfide in a hydroprocessing recycle gas stream with hydrogen purification |
PL441352A1 (pl) * | 2022-06-02 | 2023-12-04 | Politechnika Łódzka | Sposób termokatalitycznego utleniania i odsiarczania związków organicznych zawierających siarkę |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1900751A (en) * | 1928-02-27 | 1933-03-07 | Ig Farbenindustrie Ag | Purification of gases |
GB899708A (en) * | 1957-10-23 | 1962-06-27 | Dev De La Catalyse Ind Socaty | Method of desulphurising gases and recovering elementary sulphur from sulphur-containing constituents thereof |
GB1340067A (en) * | 1970-08-26 | 1973-12-05 | British Gas Corp | Recovery of sulphur from gases |
DE2417092A1 (de) * | 1973-04-09 | 1974-10-24 | Rhone Progil | Katalysatoren fuer die behandlung von schwefelverbindungen enthaltenden abgasen |
DE2531930A1 (de) * | 1975-07-17 | 1977-01-20 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur gewinnung von elementarschwefel aus kohlendioxid-reichen, schwefelverbindungen und verunreinigungen enthaltenden gasen |
US4012486A (en) * | 1975-07-02 | 1977-03-15 | Shell Development Company | Process for reducing the total sulfur content of Claus off-gases |
DE2646627A1 (de) * | 1975-10-17 | 1977-04-28 | Elf Aquitaine | Verfahren zur herstellung von schwefel |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2083894A (en) * | 1933-12-21 | 1937-06-15 | Sulco Lab Inc | Process for the treatment of sulphur compounds |
US2083895A (en) * | 1933-12-21 | 1937-06-15 | Sulco Lab Inc | Catalytic process for the conversion of sulphur compounds |
US2697064A (en) * | 1953-07-13 | 1954-12-14 | Universal Oil Prod Co | Desulfurization and reforming of hydrocarbon fractions |
FR2190517B1 (de) * | 1972-06-29 | 1975-08-29 | Rhone Progil | |
US4141962A (en) * | 1973-04-09 | 1979-02-27 | Rhone-Progil | Catalysts for treating gases containing sulphur compounds |
FR2242145A1 (en) * | 1973-08-30 | 1975-03-28 | Rhone Progil | Catalysts for claus-process treatment of waste gases - contg lead cpds. on an alumina support |
FR2277877A1 (fr) * | 1974-07-11 | 1976-02-06 | Aquitaine Petrole | Procede de desulfuration des gaz contenant de l'hydrogene sulfure |
US4171347A (en) * | 1975-08-18 | 1979-10-16 | Union Oil Company Of California | Catalytic incineration of hydrogen sulfide from gas streams |
US4192857A (en) * | 1975-10-17 | 1980-03-11 | Societe Nationale Elf Aquitaine (Production) | Sulphur production |
FR2456543A1 (fr) * | 1979-05-15 | 1980-12-12 | Inst Francais Du Petrole | Procede d'epuration d'un gaz contenant du sulfure d'hydrogene |
FR2481254A1 (fr) * | 1980-04-23 | 1981-10-30 | Elf Aquitaine | Procede pour l'incineration catalytique de gaz residuaires renfermant en faible concentration au moins un compose du soufre choisi parmi cos, cs2, et les mercaptans et eventuellement au moins un membre du groupe forme par h2s, so2, soufre vapeur et/ou vesiculaire |
FR2494255A1 (fr) * | 1980-11-17 | 1982-05-21 | Elf Aquitaine | Perfectionnement au procede pour la production de soufre avec recuperation amelioree d'energie a partir d'un gaz renfermant h2s, so2, et h2 et/ou co |
-
1981
- 1981-08-19 FR FR8115900A patent/FR2511663A1/fr active Granted
-
1982
- 1982-08-16 GB GB08223553A patent/GB2105315B/en not_active Expired
- 1982-08-17 NL NL8203223A patent/NL8203223A/nl not_active Application Discontinuation
- 1982-08-17 DE DE3230553A patent/DE3230553C2/de not_active Expired - Fee Related
- 1982-08-18 UA UA3478231A patent/UA5551A1/uk unknown
- 1982-08-18 CA CA000409644A patent/CA1208885A/fr not_active Expired
- 1982-08-18 JP JP57142240A patent/JPS5836906A/ja active Pending
- 1982-08-18 DK DK370482A patent/DK370482A/da not_active Application Discontinuation
- 1982-08-18 SU SU823478231A patent/SU1291025A3/ru active
- 1982-08-19 IT IT22893/82A patent/IT1153716B/it active
- 1982-08-19 US US06/409,604 patent/US4479928A/en not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1900751A (en) * | 1928-02-27 | 1933-03-07 | Ig Farbenindustrie Ag | Purification of gases |
GB899708A (en) * | 1957-10-23 | 1962-06-27 | Dev De La Catalyse Ind Socaty | Method of desulphurising gases and recovering elementary sulphur from sulphur-containing constituents thereof |
GB1340067A (en) * | 1970-08-26 | 1973-12-05 | British Gas Corp | Recovery of sulphur from gases |
DE2417092A1 (de) * | 1973-04-09 | 1974-10-24 | Rhone Progil | Katalysatoren fuer die behandlung von schwefelverbindungen enthaltenden abgasen |
US4012486A (en) * | 1975-07-02 | 1977-03-15 | Shell Development Company | Process for reducing the total sulfur content of Claus off-gases |
DE2531930A1 (de) * | 1975-07-17 | 1977-01-20 | Metallgesellschaft Ag | Verfahren zur gewinnung von elementarschwefel aus kohlendioxid-reichen, schwefelverbindungen und verunreinigungen enthaltenden gasen |
DE2646627A1 (de) * | 1975-10-17 | 1977-04-28 | Elf Aquitaine | Verfahren zur herstellung von schwefel |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3403328A1 (de) * | 1983-01-31 | 1984-08-02 | Société Nationale Elf Aquitaine (Production), Courbevoie | Katalytisches verfahren zur herstellung von schwefel aus einem schwefelwasserstoff enthaltenden gas |
DE3403328C2 (de) * | 1983-01-31 | 1998-09-10 | Elf Aquitaine | Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Schwefel aus einem Schwefelwasserstoff enthaltenden Gas |
DE3690569C2 (de) * | 1985-10-25 | 1998-10-01 | Elf Aquitaine | Verfahren zum Entfernen von schwefelhaltigen Verbindungen aus einem Restgas |
DE3690570C2 (de) * | 1985-10-25 | 1998-10-15 | Elf Aquitaine | Verfahren zur Entfernung von Schwefelverbindungen aus einem Restgas |
WO1995004588A1 (en) * | 1993-08-09 | 1995-02-16 | Pohang Iron & Steel Co., Ltd. | Method for removing hydrogen sulphide from mixture gas containing hydrogen sulphide and excessive amounts of steam and ammonia |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
SU1291025A3 (ru) | 1987-02-15 |
FR2511663B1 (de) | 1985-02-15 |
GB2105315B (en) | 1985-06-12 |
UA5551A1 (uk) | 1994-12-28 |
DK370482A (da) | 1983-02-20 |
FR2511663A1 (fr) | 1983-02-25 |
CA1208885A (fr) | 1986-08-05 |
JPS5836906A (ja) | 1983-03-04 |
NL8203223A (nl) | 1983-03-16 |
US4479928A (en) | 1984-10-30 |
GB2105315A (en) | 1983-03-23 |
DE3230553C2 (de) | 1997-04-24 |
IT8222893A0 (it) | 1982-08-19 |
IT1153716B (it) | 1987-01-14 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3230553A1 (de) | Katalytisches verfahren zur herstellung von schwefel aus einem schwefelwasserstoff enthaltenden gas | |
DE3403328C2 (de) | Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Schwefel aus einem Schwefelwasserstoff enthaltenden Gas | |
DE69615816T2 (de) | Verfahren zur quasitotaler entfernung der schwefelverbindungen h2s, so2, cos und/oder cs2 aus denselben enthaltenden restlichen rauchgasen einer schwefelanlage mit rückgewinnung dieser verbindungen als schwefel | |
DE3780682T2 (de) | Verfahren zur rueckgewinnung von schwefel aus gasen die es enthalten. | |
DE69702655T2 (de) | Katalysator für die selektive oxidation von schwefelverbindungen zu elementarschwefel, verfahren zur dessen herstellung und verfahren zur selektive oxidation von schwefelverbindungen zu elementarschwefel | |
DE3116240A1 (de) | Verfahren zur katalytischen veraschung von restgasen, die in geringer konzentration mindestens eine der schwefelverbindungen cos cs(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts), mercaptane und gegebenenfalls mindestens einen vertreter der gruppe h(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)s, so(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts), schwefeldaempfe und/oder schwefelgasblasen enthalten | |
DE69407897T2 (de) | Verfahren zur hochselektiven katalytischen direktoxidation von in niedriger konzentrationen in einem gas vorhandenem h2s | |
DE69913098T2 (de) | Verfahren zur direkten, katalytischen oxidation des geringen h2s-gehaltes eines gases zu schwefel | |
DE69206323T2 (de) | Verfahren zur Regenerierung von Abfallschwefelsäure. | |
DE3690570C2 (de) | Verfahren zur Entfernung von Schwefelverbindungen aus einem Restgas | |
EP2134648B1 (de) | Verfahren zur schwefelsäureerzeugung und anlage zur durchführung des verfahrens | |
DE2709881A1 (de) | Verfahren zum aufarbeiten schwefelwasserstoff enthaltender gase | |
EP0439742B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oleum und Schwefelsäure | |
DE3145642A1 (de) | "verfahren zur gewinnung von schwefel aus einem h(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)s, so(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts) und h(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts) und/oder co enthaltenden gase mit verbesserung der energierueckgewinnung" | |
DE2430909A1 (de) | Verfahren zur reinigung von clausofen-abgasen | |
DE2615307A1 (de) | Verfahren zur reinigung von schwefeldioxidhaltigem gas | |
DE3311372C2 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Schwefel nach dem Claus-Verfahren aus Kokereigas | |
DE3690569C2 (de) | Verfahren zum Entfernen von schwefelhaltigen Verbindungen aus einem Restgas | |
EP0506161B1 (de) | Verfahren zum Erzeugen von Elementarschwefel aus einem Schwefelwasserstoff enthaltenden Gas | |
DE69005980T2 (de) | Verfahren zur Verbesserung der Schwefelausbeute einer Produktionsanlage ausgehend von schwefelwasserstoffhaltigen Säure-Gasen. | |
DE68910013T2 (de) | Verfahren zur Verbesserung der Schwefelausbeute einer Anlage zur Erzeugung von Schwefel aus Schwefelwasserstoff, enthaltend saures Gas, wobei einer Schwefelerzeugungsanlage eine Reinigungseinheit folgt. | |
DE2429942C2 (de) | Gewinnung von Schwefel aus H↓2↓S-haltigem Gas mit niedriger Schwefelwasserstoff-Konzentration | |
DE2754762A1 (de) | Verfahren zur katalytischen verbrennung von schwefelwasserstoff enthaltenden abgasen und zur durchfuehrung des verfahrens geeigneter katalysator | |
DE3690568C2 (de) | Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Schwefel, ausgehend von einem Schwefelwasserstoff enthaltenden sauren Gas | |
DE2447221C3 (de) | Verfahren zur Vernichtung von Cyanwasserstoff gas |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
8127 | New person/name/address of the applicant |
Owner name: ELF AQUITAINE PRODUCTION, COURBEVOIE, FR |
|
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |