DE2926615C2 - - Google Patents
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Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren der im Oberbegriff des
Patentanspruchs angegebenen Art.
Bislang gibt es kein kommerziell annehmbares Verfahren zum
Herstellen von eine große Oberfläche aufweisenden Katalysato
ren aus mit dem metallischen Bestandteil eines hochschmel
zenden Metalloxids legierten Edelmetallen. Es ist aber beob
achtet worden, daß Platin und andere Edelmetalle und Edelme
tallegierungen, die in loser Form vorliegen, mit vielen
hochschmelzenden Metalloxiden bei hohen Temperaturen reagie
ren und Legierungen in fester Lösung oder intermetallische
Legierungsverbindungen bilden und daß diese Reaktionen durch
das Vorhandensein von Reduktionsmitteln in der Hochtempera
turumgebung von, beispielsweise, Kohlenstoff, Wasserstoff,
Kohlenmonoxid und gewissen organischen Dämpfen beschleunigt
werden, vgl. "Platinum Metals Review", Band 20, Nr. 3, S. 79-
85, Juli 1976. Von diesem Stand der Technik geht die Erfin
dung aus.
In Säurebrennstoffzellen sind bekanntlich sämtliche Nicht-
Edelmetalle einschließlich der hochschmelzenden Metalle an
der Katode oxidierbar und auflösbar, und es ist anzunehmen,
daß genau aus diesem Grund Legierungen von Platin mit Nicht-
Edelmetallen niemals zur Verwendung in Katoden in Betracht
gezogen worden sind, weder mit Träger noch trägerlos.
Aufgabe der Erfindung ist es, ein Verfahren der eingangs ge
nannten Art zu schaffen, durch das sich Katalysatoren erzie
len lassen, die eine hohe katalytische Aktivität haben und
sich zur Verwendung in Brennstoffzellenelektroden eignen.
Diese Aufgabe ist erfindungsgemäß durch die im kennzeichnen
den Teil des Patentanspruchs angegebenen Schritte gelöst.
In der folgenden Beschreibung handelt es sich, wenn Verglei
che der katalytischen Aktivität angestellt werden, um Verglei
che der Massenaktivität. Die Massenaktivität ist ein willkür
lich definiertes Maß für die Wirksamkeit eines Katalysators
pro Gewichtseinheit des katalytischen Materials. In dem Fall
von Brennstoffzellen mit Phosphorsäure als Elektrolyten wird
die Massenaktivität des Katodenkatalysators (in mA/mg) als
der maximale Strom definiert, der aufgrund der Saustoffre
duktion bei 0,900 Volt erhältlich ist, wobei das Potential
gegenüber einer unpolarisierten H2/Pt-Referenzelektrode bei
derselben Temperatur und demselben Druck in demselben Elek
trolyten gemessen wird. Eine größere Massenaktivität kann er
zielt werden, indem entweder der Oberflächeninhalt des Kata
lysators vergrößert wird (z. B. durch Verringern der Teilchen
größe) oder indem seine spezifische Aktivität vergrößert
wird. Die spezifische Aktivität wird als der O2-Reduktions
strom wie oben angegeben definiert, der pro Einheit der Ober
fläche des Platins verfügbar ist (d. h. µA/cm2). Die größere
Massenaktivität des durch das Verfahren nach der Erfindung
hergestellten Katalysators (im Vergleich zu der Massenaktivi
tät von unlegiertem Platin) wird durch eine Verbesserung der
spezifischen Aktivität des katalytischen Materials im Ver
gleich zu der spezifischen Aktivität des unlegierten Platins
erzielt.
Das sich durch das Verfahren nach der Erfindung ergebende Produkt ist ein Katalysator aus einer auf ei
nen Träger aufgebrachten, feinverteilten Legierung aus Platin
und einem hochschmelzenden Metall. Überraschender
weise hat dieser Katalysator, wenn er in einer
Brennstoffzellenkatode benutzt wird, eine beträchtlich
größere katalytische Gesamtaktivität gegenüber sowohl dem
mit Träger versehenen, unlegierten Platin als auch gegen
über derselben, trägerlosen Legierung. Während des Ver
fahrens tritt zwar im allgemeinen aufgrund thermischen
Sinterns ein Verlust an Oberfläche bei dem mit Träger ver
sehenen, feinverteilten, unlegierten Platin auf, die
ser Oberflächenverlust wird jedoch durch die höhere spezi
fische Aktivität des Katalysators mehr als
kompensiert. Ungeachtet dessen kann die Oberfläche der durch das Verfahren nach der Erfindung hergestellten, mit
Träger versehenen Legierung gegenüber
entsprechenden trägerlosen Legierungen noch als groß ange
sehen werden.
Das Verfahren ist gleichermaßen gut zum Herstellen von
feinverteilten trägerlosen wie auch von mit Träger versehe
nen Legierungen geeignet. Da feinverteilte, trägerlose
Edelmetalle im allgemeinen auf weniger als 50 m2/g Edelme
tall beschränkt wird, wird jedoch dieses Verfahren am
besten durchgeführt, indem mit Träger versehenes, feinver
teiltes Platin benutzt wird, das mit Oberflächen
hergestellt werden kann, welche im allgemeinen größer
als 100 m2/g Platin sind. Erfindungsgemäß beträgt die Ober
fläche der Legierungen des Katalysators wenigstens
30 m2/g Platin und vorzugsweise mehr
als 50 m2/g Platin.
Dieser Katalysator findet Anwendung nicht nur in Brennstoff
zellelektroden, sondern auch auf chemischem, pharmazeu
tischem und kraftfahrzeugtechnischem Gebiet sowie im Be
reich der Verhinderung von Luftverschmutzung.
Durch richtige Auswahl
des hochschmelzenden Metalls kann die mit Träger versehene Legierung
maßgeschneidert werden, um so besonderen Betriebsbedingungen
anzupassen.
Das Wort "Legierung", wie es oben und im folgenden sowie in
den Ansprüchen benutzt wird, umfaßt in seiner Bedeutung
feste Lösungen und intermetallische Verbindungen der mit
einander vereinigten Metalle.
Ein Beispiel für einen Katalysator, der
in Elektroden für Brennstoffzellen Verwendung ge
funden hat, in welchen ein Phosphorsäureelektrolyt benutzt
wird, ist ein leitender Ruß,
auf dessen Oberfläche feinverteilte Platinteilchen gleich
mäßig dispergiert sind. Verfahren zum Erzeugen der gleich
mäßigen Dispersion von feinverteilten Platinteilchen auf
dem Ruß und anderen Trägermaterialien sind bekannt und bil
den keinen Teil der Erfindung. Kohlen
stoff ist ein bevorzugtes Trägermaterial für viele Brenn
stoffzellen. Einige Arten von Kohlenstof
fen, die außer Ruß benutzt werden können, sind Graphit,
teilweise graphierter Kohlenstoff und Acetylenruß.
Das Verfahren nach der Erfindung ist besonders vorteil
haft, da es nun die Möglichkeit bietet, die katalytische Ak
tivität eines Platin
katalysators beträchtlich zu erhöhen. Die Erfindung
bietet weiter den Vorteil, daß die Spezifität, die Bestän
digkeit gegen Sintern, elektronische und andere physika
lische Eigenschaften des Katalysators für besondere
Verwendungszwecke durch richtige Auswahl
des hochschmelzenden Metalls maßgeschneidert
werden können.
Bei dem Verfahren nach der Erfindung wird das
auf einen Träger aufgebrachte unlegierte Platin in feinver
teilter Form, d. h. mit einer Teilchengröße unter einem Mikrometer
und mit großer Oberfläche mit dem feinverteilten hochschmelzenden
Metalloxid zur Reaktion gebracht, dessen metallische Kom
ponente in der Lage ist, die katalytische Aktivität für die
Reduktion von Sauerstoff und/oder anderen physikalisch-che
mischen Eigenschaften des Platins zu verbessern, wenn
dieses mit ihm legiert ist. Der erste Schritt bei dem Verfahren
besteht darin, einen innigen Kontakt
zwischen den Metalloxidteilchen und den auf einen Träger
aufgebrachten Platinteilchen herzustellen, indem
das auf einen Träger aufge
brachte Platin mit einer kolloidalen Dispersion des Me
talloxids getränkt wird.
Nachdem das mit Oxid getränkte Platin getrock
net ist, ist das Produkt ein inniges Gemisch von feinen
Platinteilchen und feinen Metalloxidteilchen, die beide
auf dem Trägermaterial des noch unlegierten
Platins abgelagert sind. Weitere Einzelheiten des Ver
fahrens ergeben sich aus den weiter
unten beschriebenen Beispielen.
Das innige Gemisch
wird dann auf eine aus
reichend hohe Temperatur erhitzt, damit das Metalloxid durch
die Kombination aus Temperatur und Nähe zu den Platin
teilchen reduziert wird, wodurch die metallische Komponente
des Metalloxids eine feste Lösung oder eine intermetallische
Verbindung mit dem Platin, d. h. eine Legierung bildet.
Das innige Gemisch wird auf eine Temperatur
von wenigstens 600°C und vorzugsweise von 800-1000°C
erhitzt, damit sich die gewünschte Reaktion einstellt.
Selbstverständlich muß die Zeit, während der das Gemisch auf
der Temperatur gehalten wird, ausreichen, um die Reaktion
abzuschließen. Diese Zeit ändert sich mit dem gewählten Me
talloxid und mit der benutzten Menge, wobei Zeit von 1-16 h
im allgemeinen dafür zufriedenstellende Ergebnisse erbringen.
Das Erhitzen wird in einer reduzierenden Atmo
sphäre ausgeführt, um die Reaktion zu beschleunigen, wobei
aber auch eine inerte Atmosphäre oder ein Vakuum in gewissen
Fällen benutzt werden kann, in denen eine reduzierende Umge
bung vorhanden ist. Beispielsweise kann bei dem platinbe
deckten, kohlenstoffhaltigen Trägermaterial und einem Metall
oxid folgende Reaktion stattfinden:
Pt/C + M(Ox) → Pt · M/C + CO2 ↑
wobei M ein Metall darstellt. Selbstverständlich wird eine
kleine, aber relative harmlose Menge des kohlenstoffhalti
gen Trägermaterials, das die örtlich reduzierende Umgebung
schafft, in diesem Fall verbraucht. Darüber hinaus findet
eine thermische Sinterung des Platins gewöhnlich wäh
rend der Wärmebehandlung statt, die Ergebnisse haben aber
gezeigt, daß der Verlust in Anbetracht der beträchtlich er
höhten spezifischen Aktivität oder der verbesserten Lei
stungsfähigkeit des sich ergebenden Katalysators
relativ unbedeutend ist.
Es kann vorkommen, daß einige hochschmelzende Metalloxide nicht in fein
verteilter Form verfügbar sind und daß kein gegenwärtig be
kanntes Verfahren zum Herstellen dieser feinverteilten Oxi
de zur Verfügung steht. Das bedeutet jedoch nicht, daß das erfindungsgemäße Verfahren nicht durchführbar wäre, wenn
das feinverteilte Oxid verfügbar wäre.
Im Gegenteil, theoretisch kann jedes hochschmelzende Metall (oder jedes
Nicht-Edelmetall) mit Platin durch das hier offenbarte Verfahren le
giert werden. Die hochschmelzenden Metalle, die bereits nach dem erfindungsge
mäßen Verfahren mit Platin legiert und in der Katode einer
Phosphorsäurebrennstoffzelle benutzt worden sind, sind Wolf
ram, Aluminium, Titan, Silicium, Cer und/oder
Strontium. Es hat sich gezeigt, daß
alle Metalle, die bei dem Verfahren nach der
Erfindung benutzt worden sind, gut als Brennstoffzellen
katodenkatalysator arbeiten, sofern die feinver
teilte Form des hochschmelzenden Metalloxids erzielt werden kann.
In der vorstehenden Beschreibung ist das Platin
auf einen Träger aufgebracht, und ein
Schritt des Verfahrens beinhaltet das Aufbringen der Metall
oxidteilchen auf den Träger mit den Platinteilchen.
Tatsächlich spielt es keine Rolle, wie diese beiden Arten
von Teilchen auf dem Trägermaterial ankommen. Beispiels
weise könnten trägerlose Platinteilchen und Metalloxid
teilchen gemeinsamen auf das Trägermaterial aufgebracht wer
den. Es ist jedoch wichtig, daß beide Arten von Teilchen
feinverteilt und gleichmäßig über die Oberfläche des Trä
gers verstreut werden. Vorzugsweise sollte die Größe der
Oxidteilchen etwa gleich der Größe der Platinteilchen
sein. Wenn die Oxidteilchen zu groß oder zu schlecht ver
streut sind, können die Platinteilchen während
des Erhitzens durch Miteinanderkoaleszieren eine übermä
ßige Sinterung erfahren, statt mit den Oxidteilchen zu rea
gieren. Das könnte einen unzulässigen Verlust an katalyti
scher Oberfläche ergeben. Aus demselben Grund sollten Tem
peraturen über 1000°C vermieden werden.
Bei der Erfindung sind daher feinverteilte Teilchen solche mit
einer Größe unter 1 µm.
Die wirksamste Menge an hochschmelzenden Metall bei dem Verfahren nach
der Erfindung wird sich in Abhängigkeit von dem Verwendungs
zweck, für den der Katalysator vorgesehen ist, und den
Werkstoffen, aus denen die Legierung besteht, ändern. Ein
Prozent und vielleicht noch weniger kann eine beträchtliche
Steigerung der katalytischen Aktivität der Katode einer Brennstoffzelle ergeben.
Das beste Verhältnis kann durch Experimentieren bestimmt
werden. Die maximale Menge an hochschmelzendem Metall wird durch die
Löslichkeitsgrenzen des hochschmelzenden Metalls in dem Platin
bestimmt.
Die folgenden Beispiele dienen dazu, das Verfahren nach
der Erfindung mehr ins Einzelne gehend zu veranschaulichen,
insbesondere das Herstellen von
feinverteilten, mit Träger versehenen Platinlegierungs
katalysatoren für Säurebrennstoffzellenelektroden:
20 g Katalysator, der aus 10 Gew.-% Pt bestand und auf Ruß
aufgebracht war, wurden in 800 ml destilliertem Wasser
mittels Ultraschall dispergiert. Die Oberfläche des Pla
tins in dem Katalysator überschritt 110 m²/g Pt. In einem
gesonderten Becherglas wurde 1 g feinverteiltes TiO2
in 400 ml destilliertem Wasser disper
giert. Die beiden Suspensionen wurden miteinander vermischt
und umgerührt, um sie in innigen Kontakt zu bringen. Die
miteinander vermischten Suspensionen wurden durch mäßige
Hitze zum Ausflocken gebracht. Die Feststoffe wurden abge
filtert und getrocknet, was ein inniges Gemisch von TiO2-
und Pt/C-Katalysator ergab. Das Gemisch wurde auf 930°C
in strömendem N2 erhitzt und für eine Stunde auf dieser Tem
peratur gehalten. Das Produkt wurde auf Raumtemperatur abge
kühlt, bevor es der umgebenden Luft ausgesetzt wurde.
Untersuchungen mit dem Elektronenmikroskop und elektrochemi
sche Messungen an mehreren verschiedenen Chargen, die in der
oben angegebenen Weise hergestellt worden waren, ergaben
spezifische Oberflächen von mehr als 60 m2/g und bis zu
80 m2/g Platin in der Legierung. Die röntgenspektrographische
Analyse bestätigte, daß die Legierung in Form von Pt-Ti in
fester Lösung vorlag.
Der in der beschriebenen Weise hergestellte Katalysator wur
de als Katodenkatalysator in Phosphorsäurebrennstoffzellen
(98% H3PO4 bei 190°C) getestet und es hat sich gezeigt,
daß er eine Aktivität für die Reduktion von Sauerstoff bei
0,9 V hatte, die 90% höher was als die des 10 Pt/90 C-Kata
lysators, aus dem er hergestellt wurde (basierend auf äquiva
lenten Platin-Gehalten).
Mehrere Chargen eines Pt-Si-Katalysators, der auf Ruß aufge
bracht war, wurden nach im wesentlichen demselben Verfahren
wie in dem Beispiel 1 hergestellt, mit der Ausnahme, daß
sehr fein verteiltes SiO2
anstelle des TiO2 benutzt wurde. Die ge
meinsame Suspension von SiO2 und Pt/C flockte ohne Hitze
aus. Das gefilterte, getrocknete Gemisch wurde in Stick
stoff eine Stunde lang auf 820°C erhitzt. Die Oberfläche
des Metalls in dem Produkt war größer als 50 m2/g und in
manchen Chargen größer als 85 m2/g Platin in der Legierung.
Die Pt-Si-Legierungsbildung wurde durch röntgenspektrogra
phische Untersuchung bestätigt. Aus dem auf einen Träger
aufgebrachten Legierungskatalysator wurde eine Elektrode
hergestellt und in einer Brennstoffzelle getestet. Ihre Ak
tivität für die Reduktion von Sauerstoff in Phosphorsäure
war pro Milligramm Platin 20% höher als die Aktivität des
ursprünglichen Pt-C-Katalysators, aus dem sie hergestellt
wurde.
Pyrogenes Al2O3-C wurde benutzt,
um mehrere Chargen eines Katalysators unter Anwendung des
Verfahrens von Beispiel 1 herzustellen. In diesem Fall wur
de ein Flockungsmittel, Al(NO3)3, benutzt, um die Kohlen
stoffoberfläche mit Al2O3-Teilchen zu überziehen und eine
gemeinsame Ausflockung zu bilden.
Eine Metalloberfläche von mehr als 59 m2/g und in einigen
Fällen von mehr als 75 m2/g Platin in der Legierung wurde
gemessen und die röntgenspektrographische Untersuchung be
stätigte die Pt-Al-Legierungsbildung. Die Brennstoffzellen
tests zeigten eine 100prozentige Aktivitätsverbesserung
gegenüber dem Vorläufer.
Pyrogenes Aluminiumsilicat
wurde in der im Beispiel 1 angegebenen Weise benutzt, um
eine auf Ruß aufgebrachte ternäre Pt-Al-Si-Legierung mit
großer Oberfläche herzustellen.
Eine Metalloberfläche von 53 bis 57 m2/g Platin in dem Ka
talysator wurde gemessen. Die Brennstoffzellentests zeigten
eine etwa dreißigprozentige Zunahme in der Aktivität ge
genüber dem Pt/C-Katalysator.
Handelsübliches SrTiO3 ist nicht fein genug, um zum Her
stellen eines Katalysators aus einer ternären Pt-Sr-Ti-Le
gierung mit gleichmäßiger großer Oberfläche benutzt zu wer
den. Als jedoch SrCO3 mit einer großen Oberfläche aufwei
sendem TiO2 bei etwa 1100°C zur Reaktion
gebracht wurde, ergab sich SrTiO3 mit relativ großer Ober
fläche.
Das in der oben angegebenen Weise hergestellte SrTiO3 wur
den in der im Beispiel 1 angegebenen Weise benutzt, um eine
auf Ruß aufgebrachte ternäre Pt-Sr-Ti-Legierung mit großer
Oberfläche zu erzielen. Eine Metalloberfläche von etwa
51 m2/g Platin in dem Katalysator wurde gemessen. Die Brenn
stoffzellentests zeigten eine Zunahme von etwa 20% in der
Aktivität gegenüber dem Pt/C-Katalysator.
10 g Katalysator, der aus 10 Gew.-% Pt bestand, das auf
Ruß aufgebracht war (derselbe Katalysator, der in dem Bei
spiel 1 benutzt wurde), wurde mittels Ultraschall in 700 ml
destilliertem Wasser dispergiert. In einem gesonderten Be
cherglas wurden 1,0 g Cerammoniumsulfat in 50 ml destillier
tem Wasser gelöst. Die beiden wurden miteinander vermischt
und auf 0-10°C unter ständigem Rühren abgekühlt. Der pH-
Wert dieser Suspension wurde unter Verwendung von kalter
1,0 n NaOH langsam auf 5,0-6,0 erhöht. Es wird angenommen,
daß feines, gelatineartiges, wasserhaltiges Ceroxid,
CeO2 · xH2O, das so gebildet wird, sofort an der verfügbaren
Oberfläche des Kohlenstoffträgers adsorbiert wird und nicht
in der Niederschlagsform ausflockt.
Nach dieser Behandlung wurden die Feststoffe gefiltert und
getrocknet, was einen Katalysator aus feinst verteiltem
CeO2 · xH2O und feinst verteiltem Pt, gemeinsam auf Kohlen
stoff aufgebracht, ergab. Das Gemisch wurde in drei Chargen
aufgeteilt und auf 700°C, 800°C bzw. 950°C erhitzt. Ober
flächen von 64, 68,9 bzw. 52,6 m2/g Platin in dem Katalysa
tor wurden gemessen. Die röntgenspektrometrische Untersuchung
bestätigte die Legierungsbildung. Die Brennstoffzellentests
zeigt bis zu 40% Zunahme in der Aktivität.
Claims (1)
- Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren aus einer auf einen Träger aufgebrachten Legierung aus Platin undhoch schmelzendem Metall durch Reaktion von Platin mit einem hoch schmelzenden Metalloxid in einer wenigstens örtlich reduzie renden Umgebung bei einer Reaktionstemperatur von wenigstens 600°C, insbesondere 800 bis 1000°C, da durch gekennzeichnet, daß ein aus Kohlen stoff bestehender Träger, an dessen Oberfläche feinverteilte Platinteilchen gleichmäßig dispergiert sind, mit einer kolloi dalen Dispersion eines hochschmelzenden Metalloxids von Wolf ram, Aluminium, Titan, Silizium, Cer und/oder Strontium ge tränkt und anschließend zum Erzeugen eines innigen Gemisches von Kohlenstoff-Platinteilchen und Metalloxidteilchen auf dem Träger getrocknet wird und daß das innige Gemisch auf eine zur thermokatalytischen Reduktion des hochschmelzenden Metall oxids ausreichend Reaktionstemperatur in der durch den Koh lenstoffträger geschaffenen, wenigstens örtlich reduzierenden Umgebung erhitzt wird, wobei eine Legierung aus Platin und dem hochschmelzenden Metall mit einer Oberfläche von wenig stens 30 m2 pro Gramm Platin erhalten wird.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/922,004 US4186110A (en) | 1978-07-03 | 1978-07-03 | Noble metal-refractory metal alloys as catalysts and method for making |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2926615A1 DE2926615A1 (de) | 1980-01-24 |
DE2926615C2 true DE2926615C2 (de) | 1989-07-06 |
Family
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Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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Country Status (16)
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FR (1) | FR2430264A1 (de) |
GB (1) | GB2024868B (de) |
IL (1) | IL57702A (de) |
IT (1) | IT1121991B (de) |
NL (1) | NL7905122A (de) |
SE (1) | SE445611B (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE19517598C1 (de) * | 1995-05-13 | 1997-01-02 | Degussa | Platin-Aluminium-Legierungskatalysator und dessen Verwendung in Brennstoffzellen |
Families Citing this family (58)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4316944A (en) * | 1980-06-18 | 1982-02-23 | United Technologies Corporation | Noble metal-chromium alloy catalysts and electrochemical cell |
US4437926A (en) | 1980-07-07 | 1984-03-20 | Regie Nationale Des Usines Renault | Metal alloy with high catalytic activity |
US4383940A (en) * | 1980-12-05 | 1983-05-17 | Phillips Petroleum Company | Catalysts for hydrogenation of unsaturated dinitriles |
US4822699A (en) * | 1982-12-20 | 1989-04-18 | Engelhard Corporation | Electrocatalyst and fuel cell electrode using the same |
US4457986A (en) * | 1982-12-30 | 1984-07-03 | International Business Machines Corporation | Use of underpotential deposited layers of metals on foreign metal substrates as catalysts for electrolytic cells |
US4447506A (en) * | 1983-01-17 | 1984-05-08 | United Technologies Corporation | Ternary fuel cell catalysts containing platinum, cobalt and chromium |
US5079107A (en) * | 1984-06-07 | 1992-01-07 | Giner, Inc. | Cathode alloy electrocatalysts |
JPS62163746A (ja) * | 1986-01-13 | 1987-07-20 | Nippon Engeruharudo Kk | 白金合金電極触媒およびそれを使用した酸電解質燃料電池用電極 |
JPS62269751A (ja) * | 1986-05-16 | 1987-11-24 | Nippon Engeruharudo Kk | 白金−銅合金電極触媒およびそれを使用した酸電解質燃料電池用電極 |
JP2977199B2 (ja) * | 1988-01-22 | 1999-11-10 | 田中貴金属工業株式会社 | 電極触媒 |
US5246791A (en) * | 1988-07-06 | 1993-09-21 | Johnson Matthey Public Limited Company | Fuel cell containing a reforming catalyst |
US4937220A (en) * | 1988-08-08 | 1990-06-26 | International Fuel Cells Corporation | Method to retard catalyst recrystallization |
CA2016517C (en) * | 1989-05-11 | 1999-01-12 | Dale R. Shackle | Solid state electrochemical cell having microroughened current collector |
US5068161A (en) * | 1990-03-30 | 1991-11-26 | Johnson Matthey Public Limited Company | Catalyst material |
US5126216A (en) * | 1990-11-27 | 1992-06-30 | Universite Du Quebec A Montreal | Ternary alloy electrocatalysts |
US5183713A (en) * | 1991-01-17 | 1993-02-02 | International Fuel Cells Corporation | Carbon monoxide tolerant platinum-tantalum alloyed catalyst |
JP3903598B2 (ja) * | 1997-09-24 | 2007-04-11 | トヨタ自動車株式会社 | 排ガス浄化用触媒およびその製造方法 |
US6297185B1 (en) * | 1998-02-23 | 2001-10-02 | T/J Technologies, Inc. | Catalyst |
US6417133B1 (en) * | 1998-02-25 | 2002-07-09 | Monsanto Technology Llc | Deeply reduced oxidation catalyst and its use for catalyzing liquid phase oxidation reactions |
WO2000004362A2 (en) * | 1998-06-05 | 2000-01-27 | The Penn State Research Foundation | Method of screening compositions for electrocatalytic activity |
US6239065B1 (en) * | 1998-12-22 | 2001-05-29 | Hydro-Quebec | Process for the preparation of a supported catalyst |
CA2409745A1 (en) * | 2000-05-22 | 2001-12-06 | Monsanto Technology, Llc | Reaction systems for making n-(phosphonomethyl)glycine compounds |
JP3783530B2 (ja) * | 2000-06-22 | 2006-06-07 | ヤマハ株式会社 | 光酸化触媒 |
DE10059743A1 (de) * | 2000-12-01 | 2002-06-20 | Rolf Hempelmann | Verfahren zur Katalysatorabscheidung |
DE60114982T2 (de) * | 2001-02-23 | 2006-06-22 | Umicore Ag & Co. Kg | Verfahren zur Herstellung einer elektrokatalytischen Verbindung |
EP1236509A1 (de) * | 2001-02-23 | 2002-09-04 | Degussa Aktiengesellschaft | Russ behandelt mit katalytischem Edelmetall |
JP2008100227A (ja) * | 2001-06-01 | 2008-05-01 | Sony Corp | 導電性触媒粒子及びその製造方法、ガス拡散性触媒電極及び電気化学デバイス |
US6670300B2 (en) * | 2001-06-18 | 2003-12-30 | Battelle Memorial Institute | Textured catalysts, methods of making textured catalysts, and methods of catalyzing reactions conducted in hydrothermal conditions |
JP4963147B2 (ja) * | 2001-09-17 | 2012-06-27 | 株式会社豊田中央研究所 | 燃料電池用電極触媒体およびその製造方法 |
WO2004107482A1 (en) * | 2003-05-27 | 2004-12-09 | Symyx Technologies, Inc. | Platinum-vanadium-iron fuel cell electrocatalyst |
WO2005024982A2 (en) * | 2003-08-18 | 2005-03-17 | Symyx Technologies, Inc. | Platinum-copper fuel cell catalyst |
JP4463522B2 (ja) * | 2003-10-16 | 2010-05-19 | 日揮触媒化成株式会社 | 電極の触媒用微粒子および該電極触媒用微粒子分散液、該電極触媒用微粒子分散液の製造方法 |
KR100831143B1 (ko) * | 2004-06-10 | 2008-05-20 | 스미토모덴키고교가부시키가이샤 | 금속촉매와 그 제조방법 |
WO2006031938A2 (en) * | 2004-09-15 | 2006-03-23 | Monsanto Technology Llc | Oxidation catalyst and its use for catalyzing liquid phase oxidation reactions |
US7736790B2 (en) | 2004-12-06 | 2010-06-15 | Honda Motor Co., Ltd. | Platinum and tungsten containing electrocatalysts |
US7718309B2 (en) | 2004-12-06 | 2010-05-18 | Honda Motor Co., Ltd. | Platinum and tungsten containing electrocatalysts |
US20070037696A1 (en) * | 2005-01-24 | 2007-02-15 | Symyx Technologies, Inc. | Platinum-palladium-titanium fuel cell catalyst |
US20080044719A1 (en) * | 2005-02-02 | 2008-02-21 | Symyx Technologies, Inc. | Platinum-copper-titanium fuel cell catalyst |
US7732080B2 (en) * | 2005-04-25 | 2010-06-08 | Uchicago Argonne, Llc | Catalytic membranes for CO oxidation in fuel cells |
US7435504B2 (en) * | 2005-08-25 | 2008-10-14 | Honda Motor Co., Ltd. | Platinum, tungsten, and nickel or zirconium containing electrocatalysts |
KR100757585B1 (ko) * | 2005-12-12 | 2007-09-10 | 현대자동차주식회사 | 고분산 백금 담지 촉매의 제조방법 |
US7704628B2 (en) * | 2006-05-08 | 2010-04-27 | Honda Motor Co., Ltd. | Platinum, titanium, cobalt and palladium containing electrocatalysts |
US7691522B2 (en) * | 2006-03-09 | 2010-04-06 | Honda Motor Co., Ltd. | Platinum, titanium and copper, manganese and iron containing electrocatalysts |
US7318977B2 (en) * | 2006-01-06 | 2008-01-15 | Honda Motor Co., Ltd. | Platinum and titanium containing electrocatalysts |
US7740975B2 (en) * | 2006-01-06 | 2010-06-22 | Honda Motor Co., Ltd. | Platinum and titanium containing electrocatalysts |
US20070160899A1 (en) * | 2006-01-10 | 2007-07-12 | Cabot Corporation | Alloy catalyst compositions and processes for making and using same |
KR100738062B1 (ko) * | 2006-05-16 | 2007-07-10 | 삼성에스디아이 주식회사 | 막 전극 접합체 및 이를 이용한 연료전지 |
KR100846478B1 (ko) * | 2006-05-16 | 2008-07-17 | 삼성에스디아이 주식회사 | 담지 촉매, 그 제조방법 및 이를 이용한 연료전지 |
US7842639B2 (en) * | 2006-05-19 | 2010-11-30 | The United States Of America As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics And Space Administration | Mechanical alloying of a hydrogenation catalyst used for the remediation of contaminated compounds |
KR101350865B1 (ko) | 2006-07-24 | 2014-01-13 | 주식회사 동진쎄미켐 | 연료전지용 담지 촉매 및 그 제조방법, 상기 담지 촉매를포함하는 연료전지용 전극, 상기 전극을 포함하는 막전극접합체 및 상기 막전극 접합체를 포함하는 연료전지 |
KR101149408B1 (ko) * | 2006-11-15 | 2012-06-01 | 삼성전자주식회사 | 연료 전지용 전극의 제조 방법 및 제조 장치 |
US8383293B2 (en) * | 2006-11-22 | 2013-02-26 | GM Global Technology Operations LLC | Supports for fuel cell catalysts based on transition metal silicides |
KR101397020B1 (ko) * | 2007-11-20 | 2014-05-21 | 삼성에스디아이 주식회사 | 연료전지용 전극촉매, 그 제조방법, 상기 전극촉매를포함하는 전극을 구비한 연료전지 |
KR20180000343A (ko) | 2008-02-19 | 2018-01-02 | 캐보트 코포레이션 | 메조기공성 탄소 블랙 및 그의 제조 방법 |
US9017837B2 (en) | 2008-02-19 | 2015-04-28 | Cabot Corporation | High surface area graphitized carbon and processes for making same |
US8252953B2 (en) * | 2008-05-01 | 2012-08-28 | Monsanto Technology Llc | Metal utilization in supported, metal-containing catalysts |
JP2016506019A (ja) | 2012-11-21 | 2016-02-25 | ダンマークス テクニスク ユニバーシテット | 燃料電池電極として好適な白金およびパラジウム合金 |
US9359681B1 (en) * | 2013-03-11 | 2016-06-07 | Alexey Serov | CO2 electroreduction on metals and metal alloys prepared by a sacrificial support-based method |
Family Cites Families (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2384501A (en) * | 1942-02-02 | 1945-09-11 | American Platinum Works | Platinum metal catalysts and the manufacture thereof |
DE838067C (de) * | 1942-02-07 | 1952-03-27 | Baker Platinum Limited, London | Gesinterte Platinlegierung |
US3085876A (en) * | 1960-03-01 | 1963-04-16 | Du Pont | Process for dispersing a refractory metal oxide in another metal |
US3428490A (en) * | 1962-08-29 | 1969-02-18 | Sun Oil Co | Noble metal aluminum alloys as catalysts for fuel cell electrodes |
DE1287051B (de) * | 1962-09-07 | 1969-01-16 | Bosch Gmbh Robert | Verfahren zur Herstellung von poroesen Gasdiffusionselektroden mit Raney-Katalysatoren |
US3340097A (en) * | 1964-01-22 | 1967-09-05 | Air Prod & Chem | Fuel cell electrode having surface co-deposit of platinum, tin and ruthenium |
US3481787A (en) * | 1964-06-11 | 1969-12-02 | Engelhard Ind Inc | Fuel cell comprising a raney catalyst alloy consisting of platinum and a member selected from the group consisting of zirconium,tungsten and rhenium |
US3424619A (en) * | 1964-09-28 | 1969-01-28 | Engelhard Ind Inc | Process for using fuel cell with hydrocarbon fuel and platinum-niobium alloy catalyst |
US3506494A (en) * | 1966-12-22 | 1970-04-14 | Engelhard Ind Inc | Process for producing electrical energy utilizing platinum-containing catalysts |
US3433680A (en) * | 1967-01-31 | 1969-03-18 | Us Interior | Platinum type electrode for a solid electrolyte fuel cell |
US3414439A (en) * | 1967-03-13 | 1968-12-03 | Engelhard Ind Inc | Fuel cell and process of using with ruthenium-tantalum alloy catalyst |
US3989515A (en) * | 1972-02-11 | 1976-11-02 | Carl Haas | Alloys for tension bands |
GB1456369A (en) * | 1972-11-30 | 1976-11-24 | Stamicarbon | Catalyst preparation |
NL7502841A (nl) * | 1975-03-11 | 1976-09-14 | Stamicarbon | Werkwijze voor het vervaardigen van een metaal- elektrode. |
US4053566A (en) * | 1975-09-30 | 1977-10-11 | Thiokol Corporation | Method of making diammonium hydrazinium tetraperchlorate |
LU76107A1 (de) * | 1976-10-29 | 1978-05-16 |
-
1978
- 1978-07-03 US US05/922,004 patent/US4186110A/en not_active Expired - Lifetime
-
1979
- 1979-06-18 CA CA329,946A patent/CA1123417A/en not_active Expired
- 1979-06-25 SE SE7905541A patent/SE445611B/sv not_active IP Right Cessation
- 1979-07-02 CH CH614979A patent/CH645037A5/de not_active IP Right Cessation
- 1979-07-02 FR FR7917113A patent/FR2430264A1/fr active Granted
- 1979-07-02 BE BE0/196079A patent/BE877414A/xx not_active IP Right Cessation
- 1979-07-02 NL NL7905122A patent/NL7905122A/nl not_active Application Discontinuation
- 1979-07-02 IL IL57702A patent/IL57702A/xx unknown
- 1979-07-02 BR BR7904198A patent/BR7904198A/pt unknown
- 1979-07-02 DE DE19792926615 patent/DE2926615A1/de active Granted
- 1979-07-02 IT IT24031/79A patent/IT1121991B/it active
- 1979-07-02 DK DK280279A patent/DK150707C/da not_active IP Right Cessation
- 1979-07-02 GB GB7922932A patent/GB2024868B/en not_active Expired
- 1979-07-02 EG EG399/79A patent/EG13886A/xx active
- 1979-07-03 JP JP54084876A patent/JPS5916495B2/ja not_active Expired
- 1979-07-03 AU AU48607/79A patent/AU527322B2/en not_active Ceased
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE19517598C1 (de) * | 1995-05-13 | 1997-01-02 | Degussa | Platin-Aluminium-Legierungskatalysator und dessen Verwendung in Brennstoffzellen |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US4186110A (en) | 1980-01-29 |
GB2024868A (en) | 1980-01-16 |
JPS5916495B2 (ja) | 1984-04-16 |
EG13886A (en) | 1982-09-30 |
NL7905122A (nl) | 1980-01-07 |
CA1123417A (en) | 1982-05-11 |
JPS5524595A (en) | 1980-02-21 |
AU4860779A (en) | 1980-02-07 |
IL57702A (en) | 1982-08-31 |
IL57702A0 (en) | 1979-11-30 |
CH645037A5 (de) | 1984-09-14 |
DK280279A (da) | 1980-01-04 |
IT7924031A0 (it) | 1979-07-02 |
IT1121991B (it) | 1986-04-23 |
DE2926615A1 (de) | 1980-01-24 |
AU527322B2 (en) | 1983-02-24 |
BE877414A (fr) | 1979-11-05 |
SE445611B (sv) | 1986-07-07 |
DK150707C (da) | 1988-01-25 |
FR2430264B1 (de) | 1985-03-22 |
SE7905541L (sv) | 1980-01-04 |
GB2024868B (en) | 1982-08-25 |
DK150707B (da) | 1987-06-01 |
FR2430264A1 (fr) | 1980-02-01 |
BR7904198A (pt) | 1980-04-29 |
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