DE2510071A1 - Verfahren zur elektrolyse von natriumchlorid - Google Patents
Verfahren zur elektrolyse von natriumchloridInfo
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Description
7.März 1975
u.Z.: L 250 (Vo/Hi/H)
Case : MFP-898 ASAHI
Case : MFP-898 ASAHI
ASAHI KASEI KOGYO KABUSHIKI KAISHA
Osaka, Japan
Osaka, Japan
"Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid"
Priorität: 7. März 197*, Japan,-Nr. 25 718/74
Die Erfindung betrifft den in den Ansprüchen gekennzeichneten Gegenstand.
Es ist ein "Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid unter
Verwendung einer Elektrolysezelle bekannt, die durch eine SuI-fonsäuregruppen
aufweisende Kationenaustauschermembran in eine Kathoden- und eine Anodenkammer geteilt ist. Die Membran wird
durch Hydrolysieren einer Membran aus einem..Copolymerisat aus
einer perfluorierten, Sulfonylfluoridgruppen enthaltenden organischen Verbindung und Tetrafluoräthy.len erhalten. In der
JA-PS 37 395/73 ist eine Membran aus einem Copolymerisat mit den Struktureinheiten
beschrieben.
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-Pr-
n
Jedoch sind die bekannten Membranen bei ihrer Verwendung in
der Industrie nicht zufriedenstellend. Beispielsweise kann mit Kationenaustauschermembranen, die Sulfonsäuregruppen aufweisen,
keine ausreichend hohe Stromausbeute erreicht werden, wie auch
immer die Austauschkapazität der SuIfonsäuregruppen beeinflußt
wird. Der Grund liegt darin, daß die SO^Na-Gruppen in "der Membran,
die für einen Austausch zur Verfügung stehen, weitgehend dissoziiert sind und deshalb die leicht beweglichen OH-Ionen
auch bei dichter Struktur der Membran nicht ausreichend an der Diffusion von der Kathoden- zur Anodenkammer gehindert werden
können, wodurch die Stromausbeute niedrig ist. Bei üblichen Kationenaustauschermembranen vom Perfluorsulfonsäure-Typ, diein
trockenem Zustand im allgemeinen eine Austauschkapazität
der trockenen Membran
von 0,5 bis 1,5 Milliäquivalente pro gj/aufweisen, wird im allgemeinen
die Stromausbeute auf 60 bis 75% vermindert, wenn die
Konzentration an Natriumhydroxid in der Kathodenkammer auf 10 bis 15% steigt. Deshalb sind die vorgenannten Membranen für
die Elektrolyse von Natriumchlorid im industriellen Maßstab nicht geeignet, übersteigt die Konzentration des Natriumhydroxids
in der Kathodenkammer den vorgenannten Wert, nimmt die Stromausbeute noch weiter ab.
Der Erfindung lag somit die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren zur Elektrolyse von wäßrigen Natriumchloridlösungen zu schaffen,
bei dem eine Membran auf der Basis eines fluorhaltigen organischen Polymerisats eingesetzt wird und gleichzeitig die
vorgenannten Nachteile vermieden werden. Diese Aufgabe wird durch die Erfindung gelöst. .
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Beim erfindungsgemäßen Verfahren wird die Diffusion von OH-Ionen
aus der Kathoden- in die.Anodenkammer unterbunden. Das bedeutet, daß das Verfahren.nicht nur mit einer hohen Stromausbeute
und einer hohen Stromdichte trotz hoher Natriumhydroxidkonzentration
in der Kathodenkammer, durchgeführt werden kann, sondern daß das Natriumhydroxid auch in hoher Konzentration
in der Kathodenkammer und hochreines Chlor, das kaum durch Sauerstoff verunreinigt ist, in der Anodenkammer erhalten werden
können. Beispielsweise kann das erfindungsgemäße Verfahren selbst bei einer Natriumhydroxidkonzentration von 20 bis 30%
in der Kathodenkammer mit einer Stromausbeute von mindestens 90% durchgeführt werden. Darüber hinaus enthält das hergestellte
Natriumhydroxid nur den zehnten Teil oder weniger an Verunreinigungen im Vergleich zum Natriumhydroxid, das nach einem
bekannten Verfahren erhalten worden ist.
Enthält die im erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzte Kationenaustauschermembran
neben den Carboxylgruppen auch SuIfonsäuregruppen,
werden bezüglich der Stromausbeute, der Stromdichte und der Reinheit des Natriumhydroxids die besten Werte, erreicht.
Gemäß einer Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens wird eine Kationenaustauschermembran eingesetzt, die ein
Carboxylgruppen aufweisendes Polymerisat und ein. fluorhaltiges
organisches Polymerisat enthält. Gemäß einer weiteren Ausführungsform wird eine Membran eingesetzt, in der die Carboxylgruppen
an das fluorhaltige organische Polymerisat chemisch gebunden sind. Das fluorhaltige Polymerisat in der Kationen-
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Γ -4 - π
austauschermembran kann somit frei von Ionen-austauschenden
Gruppen sein oder Carboxylgruppen aufweisen. Das fluorhaltige Polymerisat kann neben den Carboxylgruppen zusätzlich Sulfonsäuregruppen
tragen. Die Carboxylgruppen in der Membran hindern die OH-Ionen an der Diffusion durch die Membran. Das fluorierte
Polymerisat selbst verhindert einen chemischen Angriff des in der Elektrolysezelle gebildeten Chlors auf die Membran.
Die im erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzte Kationenaustauschermembran
ist unter den. Elektrolysebedingungen gegen Lösungsmittel und Hitze beständig. Deshalb ist das in der Membran
enthaltene Polymerisat vorzugsweise vernetzt. Enthält jedoch die Membran ein Polymerisat, das aufgrund intermolekularer
Kräfte trotz Anwesenheit von Hydrophilen Ionenaustauschergruppen gegen Lösungsmittel und Hitze beständig ist, kann das Polymerisat
auch linear gebaut sein und muß nicht in jedem Pail vernetzt
sein.
Die Carboxylgruppen können chemisch an das fluorhaltige Polymerisat
gebunden sein. Es kann auch ein Carboxylgruppen aufweisendes Polymerisat mit einem fluorhaltigen Polymerisat physikalisch
kombiniert werden. In diesem Fall kann das die Carboxyl-, gruppen aufweisende Polymerisat einheitlich in einer Matrix
aus dem fluorhaltigen Polymerisat dispergiert oder in Form von Schichten auf das fluorhaltige Polymerisat aufgebracht sein.
Derartige heterogene Kationenaustauscherharze können dadurch hergestellt werden, daß man eine Membran aus einem fluorhaltigen
Polymerisat, das gegebenenfalls Sulfonsäuregruppen aufweist,
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mit einer Lösung eines Carboxylgruppen enthaltenden Monomeren imprägniert oder beschichtet und anschließend.das Monomere polymerisiert.
Wird beispielsweise eine Membran durch Copolymerisieren einer perfluorierten und Sulfonylfluoridgruppen enthaltenden
Verbindung mit Tetrafluoräthylen, hergestellt und anschließend hydrolysiert, kann die zum Imprägnieren, des Copolymerisats
vorgesehende Lösung des Monomeren mit einem diolefinischen Vernetzungsmittel, wie Divinylbenzol, versetzt werden.
Dadurch wird eine Membran mit stark verbesserter Dimensionsstabilität erhalten.
Im allgemeinen ist es vorteilhaft, bei physikalischer Kombination eines Carboxylgruppen aufweisenden Polymerisats mit einem
fluorhaltigen Polymerisat das Carboxylgruppen aufweisende Polymerisat an der Oberfläche der Membran zu lassen.
Liegen sowohl Sulfonsäuregruppen als auch Carboxylgruppen in der erfindungsgemäß eingesetzten Kationenaustauschermembran .
vor, weist die Membran eine hohe elektrische Leitfähigkeit auf, wodurch Energiekosten gespart werden. Dies gilt, wenn das Verhältnis
von Carboxylgruppen zu Sulfonsäuregruppen 1 :1OO bis
100:1 beträgt.
Die Carboxyl- und die Sulfonsäuregruppen können, in der Membran
entweder in Form der freien Säure oder in Form von Metallsalzen vorliegen.
Beispiele für erfindungsgemäß eingesetzte Kationenaustauscher- L 509837/0710 J
membranen aus einem Carboxylgruppen aufweisenden, fluorhaltigen
Polymerisat sind nachfolgend angegeben:
1. Eine Membran aus einem Copolymerisat aus einer Verbindung der allgemeinen Formel I, Tetrafluoräthylen und/oder einer
Verbindung der allgemeinen Formel II. Dabei beträgt vorzugsweise η die Zahl 2, 3 oder 4· und R bedeutet vorzugsweise einen Alkylrest
mit 1 bis 3 Kohlenstoffatomen. Die erhaltene Membran kann auch in Form ihres Hydrolyseprodukts eingesetzt werden.
2. Eine Membran aus einem Copolymerisat aus einer Verbindung
der allgemeinen Formel III oder aus Perfluoracrylsaurefluorid
jeweils
sowie/Tetrafluoräthylen und einer Verbindung der allgemeinen Formel II. Die erhaltene Membran kann auch, in Form ihres Hydrolyseprodukts eingesetzt werden.
sowie/Tetrafluoräthylen und einer Verbindung der allgemeinen Formel II. Die erhaltene Membran kann auch, in Form ihres Hydrolyseprodukts eingesetzt werden.
3. Eine Membran aus einem Copolymerisat aus einer Verbindung der allgemeinen Formel I, einer Verbindung der allgemeinen Formel
IV, Tetrafluoräthylen und/oder einer Verbindung der allgemeinen Formel II. Die erhaltene Membran kann auch in Form ihres
Hydrolyseprodukts eingesetzt"werden.
Beispiele für erfindungsgemäß eingesetzte Kationenaustauschermembranen
aus einem Carboxylgruppen enthaltenden Polymerisat und einem fluorhaltigen Polymerisat sind, nachfolgend angegeben :
4-, Eine Membran, die dadurch erhalten worden ist, daß man eine
Membran aus einem, fluorhaltigen Polymerisat, beispielsweise
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ein Homo- oder Copolymerisat aus den Monomeren Tetrafluoräthylen,
Hexafluorpropylen oder Perfluorvinyläther, mit einer Verbindung
der allgemeinen Formel I imprägniert oder beschichtet und anschließend die letztgenannte Verbindung polymerisiert und
die entstandene Membran gegebenenfalls hydrolysiert.
5. Eine Membran, die dadurch erhalten worden ist, daß man eine
Membran aus einem Copolymerisat aus einer Verbindung der allgemeinen Formel V, Tetrafluoräthylen und eine Verbindung der allgemeinen
Formel II mit einer Verbindung der allgemeinen Formel I imprägniert oder beschichtet und anschließend die letztgenannte
die Membran Verbindung polymerisiert und.gegebenenfalls/hydrolysiert.
6. Eine Membran, die dadurch erhalten worden ist, daß man eine Membran aus einem Polymerisat einer. Verbindung der äLlgemeinen
Formel V mit Perfluoracrylsäure oder Perfluorcarbonylfluo-r _
rid imprägniert oder beschichtet und anschließend die entsprechende der beiden letztgenannten Verbindungen polymerisiert und
die Membran gegebenenfalls hydrolisiert.
7. Eine Membran, die dadurch erhalten worden ist, daß man eine Membran aus einem fluorhaltigen Polymerisat, das keine Ionenaustauschergruppe
aufweist, mit einer den Rest COOR enthaltenden Vinylverbindung imprägniert oder beschichtet und anschließend
die letztgenannte Verbindung, polymerisiert und gegebenenfalls die Membran hydrolisiert.
8. Eine Membran, die dadurch erhalten worden ist, daß man eine
L J
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Γ _ r Π
Membran aus einem Polymerisat einer Verbindung der allgemeinen
Formel V mit einer den Rest COOR aufweisenden Vinylverbindung imprägniert oder beschichtet und anschließend die letztgenann-
die Membran te Verbindung polymerisiert und gegebenenfalls/hydrolysiert.
Von den vorgenannten Polymerisaten sind die Copolymerisate aus einer Verbindung der allgemeinen Formel II und einer Verbindung
der allgemeinen Formel I oder einer Verbindung der allgemeinen Formel III sowie die Copolymerisate aus einer Verbindung der
allgemeinen Formel II, Tetrafluoräthylen und. einer Verbindung der allgemeinen Formel I oder einer Verbindung der allgemeinen
Formel III bevorzugt, da sie sich besonders leicht in Membranen überführen lassen.
Wird eines der vorgenannten Polymerisate mit einem der vorgenannten
Monomeren imprägniert oder beschichtet, kann die nachfolgende Polymerisation in Gegenwart eines Vernetzungsmittels oder
eines Lösungsmittels erfolgen.
Spezielle Beispiele von Verbindungen, der allgemeinen Formel I
sind Perfluor-6-oxa-7-octensäuremethylester, Perfluor-5-oxa-6-heptensäuremethylester,
Perfluor-6-oxa-7-octensäurefluorid und Perfluor-6-oxa-7-octensäurenitril.
Spezielle Beispiele für Verbindungen der allgemeinen- Formel V
sind Triäthy!ammoniumsalze von Perfluor-/2-(2-fluorsulfonyläthoxy)
-propylvinylather? und (C3H ) HH-O-SO2CF2OCF(CFi)CF2OCF=
CF2. ^
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Γ _9 +
Ein spezielles Beispiel für eine Verbindung der allgemeinen Formel
II ist Perfluormethylperfluorvinyläther.
Spezielle Beispiele für fluorhaltige Polymerisate, die keinen Rest COOE aufweisen, sind Homopolymerisate und alternierende
Copolymerisate der Monomeren Tetrafluoräthylen, Hexafluorpropylen,
Vinylidenfluorid, Perfluormethylperfluorvinylather, Chlortrifluoräthylen,
1,1,3,3,3-Pentafluorpropen und 1,2,3,3,3-Pentafluorpropylen
sowie Copolymerisate der vorgenannten Monomeren.
Als Vernetzungsmittel können fluorierte Diolefine der allgemeinen Formel VI
CF2=CF-O-(CF2CF2-O)nCF=CF2 -(VI)
in der η eine ganze Zahl von 2 bis 12
bedeutet, zusätzlich zu einem. Diolefin, wie Divinylbenzol und Butadien, eingesetzt werden.
Wenn eine Membran aus einem Sulfonsäuregruppen aufweisenden
fluorhaltigen Polymerisat hergestellt wird, das mit. einem Monomeren, beispielsweise mit Acrylsäure
beschichtet oder imprägniert wurde, wobei die Polymerisation dieses Monomeren in Gegenwart von Divinylbenzol erfolgte, wird
eine Kationenaustauschermembran,erhalten, die eine vernetzte
Komponente enthält und deshalb eine verbesserte-Dimensionsstabilität
aufweist. ·
Es bestehen verschiedene Möglichkeiten zur Herstellung der erfindungsgemäß
eingesetzten Kationenaustauschermembranen, da
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.10
verschiedene Monomere und als Substrate verschiedene Polymerisate verwendet werden können.
Im allgemeinen erfolgt die Polymerisation eines der vorgenannten
fluorhaltigen Monomeren, das gegebenenfalls Carboxyl- oder
Sulfonsäuregruppen enthält, in Emulsion oder Suspension in Gegenwart
eines Radikale bildenden Polymerisationskatalysators. Das erhaltene Polymerisat wird in üblicher Weise, beispielsweise
durch Schmelzen, zu einer Membran verformt. Es kann auch eine Kationenaustauschermembran durch Polymerisieren eines f Iuorhaltigen
diolefinischen Monomeren in_ einer entsprechenden
Form erfolgen, so daß gleichzeitig während der Polymerisation die Membran gebildet wird. Wird ein fluorhaltiges Polymerisat
mit Ionenaustauschergruppen mit einem Carboxylgruppen aufweisenden Monomeren, beispielsweise der vorgenannten Acrylsäure,
imprägniert oder beschichtet» wobei gegebenenfalls ein Vernetzungsmittel anwesend ist, kann die nachfolgende
Polymerisation in Anwesenheit eines Radikale, bildenden Polymerisationskatalysators
oder unter Verwendung einer entsprechenden Strahlung durchgeführt werden.
Im allgemeinen weisen die erfindungsgemäß eingesetzten Kationenaustauschermembranen
eine Austaus eher kapazität, bezogen auf die
Carboxylgruppen, von 0,1 bis 10 Milliäquivalenten, vorzugsweise 0,5 bis 4,0 Milliäquivalenten, pro g der trockenen Membran auf.
Weist das Harz, aus dem die Membran besteht, neben Carboxylgruppen auch Sulfonsäuregruppen auf, ist es bezüglich der elektrischen
Leitfähigkeit und der Herstellung deir Membran manchmal
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vorteilhaft, wenn die 'Menge an SuIfonsäuregruppen 0,1 Ms 10
Milliäquivalente, vorzugsweise 0,5 "bis 4,0 MilIiäquivalente,
pro g der trockenen Membran beträgt.
Die erfindungsgemäß eingesetzten Kationenaustauschermembranen
können auch durch Einarbeiten eines aus Fasern bestehenden Netzes oder anderer fluorhaltiger Polymerisate mechanisch verstärkt
werden. Membranen, die mit Fasern aus Polytetrafluoräthylen verstärkt sind, sind bevorzugt.
Die Dicke der erfindungsgemäß eingesetzten Membranen beträgt 0,01 bis 1,5 mm» vorzugsweise 0,05 "bis 1,5 mm» und wird entsprechend
der vorgesehenen spezifischen Leitfähigkeit und der Stromausbeute der Membran ausgewählt.
Die erfindungsgemäß eingesetzten Membranen enthalten 5 "bis 50%
Wasser in Form einer Natriumionen enthaltenden wäßrigen Lösung. Die verwendete Elektrolysezelle wird durch die Membran in eine
Kathoden- und eine Anodenkammer geteilt. Während der Elektrolyse werden die Anodenkammer mit einer wäßrigen Natriumchloridlösung
und die Kathodenkammer mit Wasser oder einer verdünnten Natriumhydroxidlösung beschickt. Die zurückgeführte Natriumhydroxidlösung
dient·zur Einstellung der Konzentration des Natriumhydroxids
am Auslaß der Kathodenkammer. Die Konzentration der in die Anodenkammer geführte Natriumchloridlösung wird
möglichst hoch eingestellt und liegt vorzugsweise nahe der Sättigung skonzentration.
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Γ - 12 - · Π
25Λ0071
Die Elektrolyse kann "bei Temperaturen von 0 bis 1500C durchgeführt
werden, wobei die durch die ..Elektrolyse freigesetzte Wärme
durch Kühlen eines Teils des Anolyten oder des Katholyten abgeführt wird.
Während der Elektrolyse werden die Kathoden-.und.die Anodenkammer
vorzugsweise unter dem gleichen Druck gehalten, so daß die Kationenaustauschermembran nicht durch diesen Druck belastet
wird. TJm einen Kontakt zwischen der Membran.und. den Elektroden
zu vermeiden, wird in manchen Fällen zwischen beiden ein Abstandshalter angeordnet, der gleichzeitig die Abführung der in
den Elektrolysekammern gebildeten Gase erleichtert. In der Kathodenkammer
wird Wasserstoff, in. der Anodenkammer.Chlor gebildet.
Die Trennung der gebildeten Gase von den Flüssigkeiten wird vorzugsweise durch einen freien Raum im oberen Teil der
beiden Elektrolysekammern erreicht. Dabei ist es manchmal erwünscht, die Gase und die gebildeten Lösungen getrennt abzuführen,
obwohl beide auch zusammen aus der Kathoden- oder der Anodenkammer abgezogen werden können. Erfolgt die Trennung der gebildeten
Gase von den Lösungen durch Anwesenheit eines freien
Raumes im oberen Teil der Kammern der Elektrolysezelle, kann in beiden Kammern das Zurückführen der Elektrolyte durch die im
Elektrolyten aufsteigenden Gase gefördert werden. Diesen Vorteil weist insbesondere eine Elektrolysezelle auf, die derart
gebaut ist, daß die in den Kammern entstehenden Gase auf die Rückseite der jeweiligen Elektrode geführt werden und dort
hochsteigen, wobei zwischen der Elektrode und der Oberfläche der Membran kein Gasraum vorliegt, wodurch der Spannungsabfall
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und der Energieverbrauch, in der Elektrolysezelle herabgesetzt
werden.
Das "Durchgangsverhältnis des der Anodenkammer zugeführten
Natriumchlorids beträgt 3 bis 50% und hängt von der
Stromdichte und der Art der Wärmeabführung ab. Dieses Verhältnis
ist vorzugsweise hoch.
Die Flüssigkeiten in den Elektrolysekammern, werden nicht nur
durch den Zufluß der von außen zugeführten Lösungen, sondern
vorzugsweise auch durch die in den Kammern.gebildeten Gase in Bewegung gehalten. Deshalb weisen die Elektroden vorzugsweise
viele öffnungen auf und werden beispielsweise in Eorm. eines Metallgitters
eingesetzt, um zu ermöglichen,.daß der. Elektrolyt durch die aufsteigenden Gase ausreichend bewegt werden kann.
Als Kathode wird vorzugsweise eine Eisenelektrode verwendet,
die mit Nickel oder einer -Nicke lverbindung plattiert ist, was aufgrund des Überpotentials zweckmäßig ist. Als Anode wird vorzugsweise
eine Elektrode aus einem. Metallgitter oder aus Metallstäben verwendet, wobei die Elektrode..mit .einem Oxid eines
Edelmetalls, wie Ruthenium, beschichtet ist. Die Verwendung vorgenannter Elektroden ermöglicht einen.kleinen.Abstand zwischen
der Membran und der entsprechenden Elektrode, was von Bedeutung ist, um den durch die Membran verursachten Spannungsabfall gering
zu halten. Werden Metallelektroden mit hoher Dimensionsstabilität mit vorgenannten Kationenaustauschermembranen kombiniert,
kann der Abstand zwischen der entsprechenden Elektro-
, de und der Membran sehr klein sein und beispielsweise 1 bis 3 nun
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Γ -11,·.. ■
betragen. Dadurch kann die Elektrolyse mit einer hohen Stromdichte
durchgeführt werden, wobei der Spannungsabfall und der Energieverbrauch gering gehalten werden. Diese Vorteile bieten
bekannte Membranen nicht.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann über einen langen Zeitraum kontinuierlich durchgeführt werden, da die erfindungsgemäß eingesetzten
Kationenaustauschermembranen gegenüber dem in der Anodenkammer gebildeten Chlor beständig sind und wegen der in der
Membran anwesenden Carboxylgruppen keine OH-Ionen durch die Membran diffundieren. Somit kann, auch der pH-Wert in der Anodenkammer
leicht im neutralen oder, leicht sauren. Bereich gehalten'
werden, wobei auch der Sauerstoffgehalt des in der Anodenkammer gebildeten Chlors äußerst gering ist und unter 500 ppm liegt.
Die erfindungsgemäß eingesetzten Kationenaustauschermembranen ermöglichen eine wesentlich größere Stromausbeute als Membranen
- aus einem SuIfonsäuregruppen .enthaltenden fluorhaltigen Polymerisat.
Bei einer Natriumhydroxidkonzentration in der Kathodenkammer von über 20% kann das erfindungsgemäße Verfahren mit
einer Stromausbeute von mindestens 80%, unter optimalen Bedingungen von etwa 90 bis 98%, durchgeführt werden. Da die Stromausbeute
hoch ist und die verbrauchte Energie relativ niedrig ist, kann dieses Verfahren sogar bei einer. Stromdichte von 20
bis 70 A/dm erfolgen. Die hohe Stromausbeute wird deshalb erreicht,
weil die erfindungsgemäß eingesetzten Membranen eine Diffusion von OH-Ionen aus dem Kathodenraum in den Anodenraum
verhindern. Dies dürfte darauf zurückzuführen sein, daß an der
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- -1t - 1
Kationenaustauschermembran ein Teil der an dieser Membran vorliegenden
Carboxylgruppen in den Bereichen der Membran,'in denen sie äußerst dünn ist, durch den niedrigen pH-Wert des Anolyten
in die H-Form überfuhrt wird, wobei die Membran gegenüber
einer Diffusion von OH-Ionen dichter wird. Diese Wirkung kann nicht mit einer Kationenaustauschermembran erreicht werden,
die nur Sulfonsäuregruppen enthält, da deren Dissoziationskonstante
groß ist.
Die der Anodenkammer zugeführte wäßrige Natriumchloridlösung wird wie bei bekannten Verfahren zur Elektrolyse von Natrium-chlorid
gereinigt. Die abgeführte und zurückzuführende Natriumchloridlösung
wird deshalb von elementarem.Chlor befreit, mit weiterem Natriumchlorid gesättigt, durch entsprechende Fällungsreaktionen von Verunreinigungen, wie. Magnesium,..Kalium und
Eisen, befreit und neutralisiert. Gegebenenfalls kann die Natriumchloridlösung
durch Behandeln mit einem granulierten Ionenaustauscherharz, wie einem Chelatharz5t weiter gereinigt
werden, um den Gehalt an Calcium, weiter zu. vermindern, vorzugsweise
auf einen Gehalt von 1 ppm.
Die Beispiele erläutern die Erfindung.
Ein Copolymerisat aus Perfluor-/2-(2-fluorsulfonyläthoxy)-propyIvinyläther.7
und Tetrafluoräthylen wird in bekannter Weise zu einer Membran von 0,12 mm Dicke verformt. Anschließend wird
die Membran hydrolysiert, wobei eine Kationenaustauschermembran
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Γ " - 16 - Π
aus einem Sulfonsäuregruppen enthaltenden fluorhaltigen Copolymerisat
mit einer Austauscherkapazität von 0,91 Milliäquivalenten
pro g der trockenen Membran erhalten wird. Diese Membran wird in einer 15% Acrylsäure, 15% Divinylbenzol, 55%
Styrol und 0,01% Benzoylperoxid enthaltenden Lösung 3 Stunden auf eine Temperatur von 1000C erhitzt, um die Membran mit dem
Monomerengemisch zu imprägnieren. Anschließend wird bei einer
Temperatur von 1100C die Polymerisation der Monomeren durchgeführt.
Die erhaltene Kationenaustauschermembran aus einem Gemisch eines Sulfonsäuregruppen enthaltenden fluorhaltigen Polymerisat
und einem vernetzten Aerylsaurepolymerisat enthält etwa 0,81
■ Milliäquivalente zum Ionenaustausch zur Verfügung stehender Sulfonsäuregruppen und 0,23 Milliäquivalente entsprechender
Carbonsäuregruppen, jeweils bezogen auf 1 g der trockenen Membran. Die Dicke der Membran beträgt 0,14- mm.
Mit der erhaltenen Kationenaustauschermembran, die.eine wirksame
Fläche VOn 100 dm aufweist, wird eine Elektrolysezelle
in eine Kathoden- und Anodenkammer, geteilt. 50 Einheiten
einer derartigen -Elektrolysezelle werden in Serie geschaltet, so daß die jeweils benachbarten Elektroden ein bipolares System
bilden. · · '
In der genannten Vorrichtung aus 50 Elektrolysezellen wird jeweils
durch den Einlaß jeder Anodenkammer eine wäßrige Natriumchloridlösung mit einer Konzentration/.von 305 g/Liter einge-
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speist und die in den Anodenkammern gebildete wäßrige Natriumhydroxidlösung
im Kreislauf geführt, wobei deren Konzentration durch. Zuführung von Wasser am. Auslaß der. Kathodenkammern auf
20%.eingestellt wird. Während der Elektrolyse wird eine Stromstärke
von 5000 A durch die Elektrolysekammern geleitet.
In die Anodenkammern werden 11 515 kl/Stunde Natriumchloridlösung
eingespeist, während dem Katholyten am Auslaß der Kathodenkammer
1 063 kg/Stunde Wasser zugeführt werden. In den Anodenkammern werden 314»5 kg/Stunde Chlor und in den Kathodenkammern"
1521,8 kg/Stunde einer 20prozentigen Natriumhydroxidlösung sowie 9 325 g/Stunde Wasserstoff gebildet.
Die Stromausbeute bezüglich des erhaltenen Natriumhydroxids beträgt 95,1%.
Ein Copolymerisat aus Perfluor-/2-(2-fluorsulfonyläthoxy)-propylviny
lather,/ und Te traf luoräthylen wird in eine Membran von
0,12 mm Dicke überführt. Anschließend wird die Membran hydrolysiert und enthält dann 0,90 Milliäquivalent Sulfonsäuregruppen
pro g der trockenen Membran.
Gemäß Beispiel 1, jedoch unter Verwendung von 50 gemäß Beispiel
2 hergestellten Membranen, wird eine Elektrolyse durchgeführt. Bei der Herstellung einer 35,1prozentigen Natriumhydroxidlösung
wird eine Stromausbeute von 55*7% erreicht, wobei das er-
Natriumchlorid
haltene Natriumhydroxid 2000 ppm/enthält. Die spezifische
L Λ
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elektrische Leitfähigkeit der eingesetzten Membranen beträgt
jeweils 11,3 ·&- °™ ? geroessen in wäßriger O,1n Natriumhydroxidlösung
bei 25°C.
Die spezifische Leitfähigkeit der Membran wird in folgender Weise
gemessen:
Die Membran wird vollständig in die SO-,Na-Form überführt und
dann 10 Stunden bei Umgebungstemperatur.in eine wäßrige O,1n
Natriumhydroxidlösung getaucht, die kontinuierlich frisch zugeführt wird. Anschließend wird der elektrische Widerstand der
Membran in dem Lösungsmittel, gemessen, wobei eine Wechselspannung
von 1000 Hz angelegt und eine Temperatur von 250G eingestellt
werden.. Die spezifische elektrische Leitfähigkeit wird
aus der Dicke der Membran und ihrer wirksamen^ Fläche berechnet.
Das gemäß Beispiel 2 eingesetzte Copolymerisat wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke verformt und anschließend hydrolysiert.
Die Membran enthält dann 0,65 Milliäquivalent SuIfonsäuregruppen pro g der getrockneten Membran.
Die erhaltene Membran wird bei einer Elektrolyse gemäß Beispiel 2 eingesetzt. Es wird eine 35i1prozentige Natriumhydroxidlösung
hergestellt, wobei die Stromausbeute 73% beträgt.
Die spezifische elektrische Leitfähigkeit der Membran beträgt 4,5 -^ cm .gemessen in einer wäßrigen O1In Natriumhydroxidlösung
"bei 250C, . ■
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r - 19 - -1
Eine erfindungsgemäß eingesetzte Membran, wird mit einer Membran
verglichen, die in der JA-PS 37 395/73 beschrieben ist.
Dazu wird eine mikroporöse Membran aus einem Copolymer!sat von Tetrafluoräthylen
und Trifluoräthylensulfonsäure (GF2CPSO5H)
hergestellt. Die Membran enthält SuIfonsäuregruppen und wird
mit Fasern aus Tetrafluoräthylen verstärkt. Die erhaltene Membran weist 0,83 Milliäquivalent SuIfonsäuregruppen pro g der
trockenen Membran, eine Dicke von 0,076 mm und eine Porosität
2
von 0,087 ml/1000 cm /min.
von 0,087 ml/1000 cm /min.
f ■
Die Membran wird bei einer Elektrolyse gemäß Beispiel 1 verwendet.
Bei einer Natriumhydroxidkonzentration von 34,8% beträgt
die Stromausbeute 54,3%» wobei das gebildete Natriumhydroxid
3OOO ppm Natriumchlorid enthält.
Die vorgenannte Membran wird-mit einem Gemisch (4- :1) aus Wasser
und einer Lösung imprägniert, die 15% Acrylsäure, 30% Divinylbenzol (Reinheit 55%), 0,01% Benzoylperoxid und die beiden Emulgatoren Nonionic NS 23O,ünd Tracks N 7OOB enthält. Das
von der Membran absorbierte Monomerengemisch wird bei einer Temperatur von 1100C polymerisiert. Die so erhaltene Membran
weist 0,80 Milliäquivalent SuIfonsäuregruppen und 0,08 Milliäquivalent Carboxylgruppen, jeweils pro g der trockenen Membran,
auf. Die erhaltene Membran wird bei einer Elektrolyse gemäß Beispiel 1 eingesetzt. Bei einer Natriumhydroxidkonzentration
von 34-,8% beträgt die Stromausbeute 96,4%. Die Menge an
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Γ - 20 - "I
Natriumchlorid im gebildeten Natriumhydroxid beträgt 80 ppm.
Die Zellspannung war die gleiche wie in Beispiel 1.
Daraus ist ersichtlich, daß eine erfindungsgemäß eingesetzte Membran bezüglich der Stromausbeute und der Reinheit des gebildeten
Natriumhydroxids einer bekannten Membran überlegen ist.
Ein Copolymerisat aus Perfluor-//2-(2-fluorsulfonyläthoxy )-propylvinyläther7,
Tetrafluoräthylen und Perfluor-e-oxa-7-octensäuremethylester
wird zu einer Membran verformt, die zusätzlich mit einem Netz aus Tetrafluoräthylen verstärkt wird. Nach dem
Hydrolysieren weist die Membran 0,71 Milliäquivalent SuIfonsäuregruppen
und 1,5 Milliäquivalent Carboxylgruppen auf, jeweils bezogen auf 1 g der trockenen Membran.
Unter Verwendung von 50 Membranen der vorgenannten Art mit '
2 einer wirksamen Fläche von je 100 dm wird eine Elektrolyse
gemäß Beispiel 1 durchgeführt, jedoch.wird eine wäßrige Natriumchloridlösung
mit einer Konzentration von 305 g/Liter in
einer Menge von 12 820 kg/Stunde den Anodenkammern zugeführt. Gleichzeitig werden an den Ausgängen der Kathodenkammern der
dort abgenommenen Natriumhydroxidlösung kontinuierlich 767»65 kg/Stunde Wasser zugeführt, um.die Konzentration der
abgenommenen Natriumhydroxidlösung auf 31,1$ einzustellen. Die
Elektrolyse wird in den 50 Elektrolysezellen mit einer Stromstärke
von 5000 A durchgeführt. Es werden in der Anodenkammer
311,2 kg/Stunde Chlor und in der Anodenkammer 1127,4 kg/Stunde
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einer 3i»1p^ozentigen Natriumhydroxidlösung sowie 9325 g/Stunde
Wasserstoff hergestellt. Me Stromausbeute beträgt
Ein Copolymerisat aus Perfluor-/2-(2-fluorsulfonyläthoxy)-propylvinylather/
und Tetrafluoräthylen wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke verformt und anschließend hydrolysiert. Es wird
eine Membran mit 0,88 Milliäquivalenten Sulfonsäuregruppen pro g der trockenen Membran erhalten.
Die hydrolysierte Membran wird mit einer Lösung von Perfluoracrylsäure
imprägniert, die anschließend polymerisiert wird. Die erhaltene Membran enthält ein Gemisch von Perfluoracrylsäure-Einheiten
neben Perfluorsulfonsäure-Einheiten und weist 0,75 Milliäquivalent Sulfonsäuregruppen und 1,1 Milliäquivalent
Carboxylgruppen auf, jeweils bezogen auf 1 g der trockenen Membran. *
Unter Verwendung von 50 Membranen der vorgenannten Art, die je-
2 weils eine wirksame Fläche von 100 dm aufweisen, wird eine
Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Die Konzentration
der aus der Kathodenkammer abgenommenen Natriumhydroxidlösung
wird auf 35»5% eingestellt, wobei die Stromausbeute 95»8% beträgt.
. '
Ein Copolymerisat aus Perfluor-6-oxa-7-octensäuremethylester,
Perfluormethylperfluorvinyläther und Tetrafluoräthylen wird zu
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254Ό071
einer Membran von 0,12 mm Dicke preßverformt.
Die Membran wird hydrolysiert und weist dann 2,1 Milliäquivalent Carbonsäuregruppen pro g der trockenen Membran auf.
Unter Verwendung von 50 Membranen der genannten Art, die jeweils
eine wirksame Fläche von 100 dm aufweisen, wird eine Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Die Konzentration
der aus der Kathodenkammer abgenommenen Hatriumhydroxidlösung wird auf 38% eingestellt, wobei die Stromausbeute 9^»6% beträgt
.
Ein Copolymerisat aus Tetrafluoräthylen und Perfluorvinyläther
wird zu einer Membran von 0,1 mm Dicke verformt. Die Membran wird mit Perfluor-5-^oxa-6-heptensäuremethylester imprägniert,
das anschließend polymerisiert und dann hydrolysiert wird. Die erhaltene Membran weist 2^31- Milliäquivalent Carbonsäuregruppen
pro g trockener Membran auf.
Unter Verwendung der erhaltenen, Membran, wird eine Elektrolyse
gemäß Beispiel 1 -durchgeführt. Bei einer. Konzentration von 27% der abgeführten Hatriumhydroxidlösung beträgt die Stromausbeute
98,2%. ■
Die gemäß Beispiel 2 erhaltene Membran wird mit Perfluor-5-oxa-6-heptensäuremethylester
imprägniert, das anschließend
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251(3071
polymerisiert und dann hydrolysiert wird. Die erhaltene Membran weist 0,77 Milliäquivalent Sulfonsäuregruppen und 0,42 Milliäquivalent
Carboxylgruppen auft jeweils bezogen auf 1 g der
trockenen Membran.
Unter Verwendung der erhaltenen Membran wird eine Elektrolyse
gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Es wird eine Uatriumhydroxidlösung
mit einer Konzentration von 35»O% hergestellt, wobei die
Stromausbeute 96,2% beträgt und das gebildete Natriumhydroxid einen Gehalt an Natriumchlorid von 150 ppm aufweist. Die spezi-
-1 fische elektrische Leitfähigkeit der Membran beträgt 13»2 _rx cm
, wobei die Zellspannung gegenüber Beispiel 2 unverändert ist.
Eine gemäß Beispiel 2 eingesetzte Membran wird mit einer Lösung eines Copolymerisate aus .CF2=Ci1O(GF2)^COOCH5, Perfluormethylperfluorvinyläther
und Tetrafluoräthylen in 2,3-Dichlorperfluor butan an einer Seite beschichtet. Nach dem Verdampfen des Lösungsmittels
wird die Membran heiß gepreßt und dann hydrolysiert. Man erhält eine Membran mit einer Beschichtung von
0,01 mm Dicke. Die Membran weist 0,83 Milliäquivalent SuIfon- .
säuregruppen und 0,05 Milliäquivalent Carboxylgruppen auf, jeweils
bezogen auf 1" g der trockenen Membran.
Unter Verwendung von Membranen vorgenannter Art wird eine Elektrolyse
gemäß Beispiel 1 durchgeführt, wobei jeweils die beschichteten Seiten der Membranen gegenüber der Kathode angeord-
L 509837/0710 J
Γ - 24 - Π
net werden. Es wird eine Natriumhydroxidlösung mit einer Konzentration
von 35»5% hergestellt, wobei die Stromausbeute
97,1% beträgt.
Beispiel 11
Ein Copolymerisat aus Perfluoracrylsäuremethylester, Tetrafluoräthylen
und Perfluorpropylvinyläther wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke verformt und anschließend hydrolysiert. Man
erhält eine Membran mit 1,15 Milliäquivalent Carboxylgruppen pro g der trockenen Membran.'
Unter Verwendung von 50 Membranen der vorgenannten Art-, die
2 jeweils eine wirksame Fläche von 100 dm aufweisen, wird eine
Elektrolyse gemäß Beispiel 1' durchgeführt. Es wird eine Natriumhydroxidlösung
mit einer Konzentration von 31,7% hergestellt, wobei die Stromausbeute 97,2% beträgt.
Bei- spiel 12
Eine gemäß Beispiel 2 erhaltene Membran wird, mit einer Lösung
beschichtet, die 15% Acrylsäure, 30% Divinylbenzol (Reinheit 55%), 55% Styrol und 0,01% Benzoylperoxid enthält. Anschließend
wird das Monomerengemisch auf der Membran bei einer Temperatur
von 1100C polymerisiert und bildet dabei eine Schicht
von 0,005 mm Dicke. Die erhaltene Membran.weist 0,88 Milliäquivalent
Sulfonsäuregruppen und 0,06 Milliäquivalent Carboxylgruppen
auf, jeweils bezogen auf 1 g der trockenen Membran.
L ι
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Unter Verwendung von Membranen der vorgenannten Art wird eine
Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt, wobei die beschichteten
Seiten der Membranen gegenüber den. Kathoden angeordnet werden. Es wird eine Natriumhydroxidlösung mit einer Konzentration
von 35»1% hergestellt, wobei die Stromausbeute 0A1 Q%
beträgt. Die spezifische elektrische Leitfähigkeit der Membran
-1 -ι
beträgt 10,2 -TL· cm .
Be. i s ρ i e 1 13
Ein Copolymerisat aus CF2=CF-O(CF2)^COONa mit Tetrafluoräthylen
wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke verformt. Die Membran
weist 1,33 Milliäquivalent Carboxylgruppen pro g der trockenen Membran auf.
Unter Verwendung von Membranen der vorgenannten Art wird eine Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Es wird eine Natriumhydroxidlösung
mit einer Konzentration von 35s8% hergestellt,
wobei die Stromausbeute 92,9% beträgt.
Ein Copolymerisat aus Perfluor-^2"-(2-fluorsulfonyläthoxy )-propylvinyläther?»
Tetrafluoräthylen und Perfluor-6-oxa-7-octensäurefluorid wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke verformt und anschließend hydrolysiert. Die erhaltene Membran
weist 0,4-3 Milliäquivalent Sulfonsauregruppen und 0,70 Milliäquivalent
Carboxylgruppen auf, jeweils bezogen auf 1 g der trockenen Membran.
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Unter Verwendung von 50 Membranen der vorgenannten Art, die je-
2 weils eine wirksame Flache von 100 dm aufweisen, wird eine
Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Es wird eine Natriumhydroxidlösung
mit einer Konzentration.von 35*6% hergestellt,
wobei die Stromausbeute 98,8% beträgt. Die spezifische
-1 -i elektrische Leitfähigkeit der Membran beträgt 9,0 -Ω- cm .
Ein Copolymerisat aus Perfluorvinylather, Tetrafluoräthylen
und Perfluor-5-oxa-6-heptensäurefluorid wird in eine Membran mit 0,12 mm Dicke verformt und anschließend hydrolysiert. Die
erhaltene Membran weist 1,36· Milliäquivalent Carboxylgruppen
pro g der trockenen Membran auf.
Unter Verwendung von Membranen der vorgenannten. Art wird eine
Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Es wird eine Natriumhydroxidlösung
mit einer Konzentration von 35,5% hergestellt, wobei die Stromausbeute 93,3% beträgt. Die spezifische
-1 -1
elektrische Leitfähigkeit der Membran, beträgt 7,2 -Λ. cm -
Beispiel 16
Ein Copolymerisat' aus Perfluoracrylsäure mit Tetrafluoräthylen wird zu einer Membran von 0,12 mm. Dicke verformt. Die Membran
weist 1,88 Milliäquivalent Carboxylgruppen pro g der trockenen Membran auf.
Unter Verwendung von Membranen der vorgenannten Art wird eine
Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt.. Es wird eine Na-
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Γ - 27 -
triumhydroxidlösung mit einer Konzentration von 32,5% hergestellt,
wobei die Stromausbeute 93»6% beträgt.
Beispiel 17
Ein Copolymerisat aus Perfluor~/2-(2-fluorsulfonyläthoxy)-propylvinylather?,
Tetrafluoräthylen, Perfluor-5-oxa-6-heptensäurefluorid
und Perfluorpropylvinyläther wird zu einer Membran von 0,12 mm Dicke verformt. Nach dem Verstärken der Membran
mit Fasern aus Tetrafluoräthylen wird die Membran hydrolysiert und weist anschließend 0,84 MilliäquJvalent Sulfonsäuregruppen
und 1,20 Milliäquivalent Carboxylgruppen auf, jeweils
bezogen auf 1 g der trockenen Membran.
Unter Verwendung von Membranen der vorgenannten Art wird eine Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Es wird eine Hatriumhydroxidlösung
mit einer Konzentration von 36,0% hergestellt, wobei die Stromausbeute 98,4% beträgt.
Eine gemäß Beispiel 2 erhaltene Membran wird mit Perfluoracrylsäuremethylester
und CF2=CFOCF2CF ,^OCJ^Ci^ imprägniert.
Die auf die Membran aufgebrachten Monomeren werden polymerisiert und anschließend hydrolysiert. Die erhaltene Membran
weist 0,79 Milliäquivalent Carboxylgruppen pro g der trockenen Membran auf.
Unter Verwendung von Membranen der vorgenannten Art wird eine Elektrolyse gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Es wird eine
509837/0710 ~*
Γ - 28 - "
Natriumhydroxidlösung mit einer Konzentration von 32N 5% hergestellt,
wobei die Stromausbeute 95»6% beträgt.
31 j 0 710 -'
Claims (9)
- 25^0071Patentansprüche^ Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid durch Einleiten einer wäßrigen Natriumchloridlös.ung in. die Anodenkammer einer Elektrolysezelle, die durch eine Kationenaustauschermembran in eine Anoden- und eine Kathodenkammer geteilt ist, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Kationenaustauschermembran einsetzt, die aus entweder. ·a) einem Carboxylgruppen, und gegebenenfalls Sulfonsäuregruppen enthaltenden Polymerisat einer fluorhältigen organinischen Verbindung oderb) einer Masse besteht, die ein Carboxylgruppen, und gegebenenfalls Sulfonsäuregruppen tragendes.Polymerisat sowie ein Polymerisat einer fluorhaltigen organischen Verbindung enthält.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus einem Copolymerisat ausa) einem Perfluorvinylather der allgemeinen Formel ICF2=CF-O-(CF2)n-X (I)in der η eine ganze Zahl von 2 bis 12 und X die Gruppe CN, COF oder' COOH oder den Rest COOR, COOM oder CONHR2R, bedeuten, in dem R einen Alkylrest mit 1 bis 10 Kohlenstoffatomen darstellt, R2 und R, gleich oder verschieden sind und jeweils ein Wasserstoffatom oder einen.Alkylrest mit 1 bis 10 Kohlenstoffatomen bedeuten und M ein Natrium-, Kalium- oder Cäsiumatom darstellt,b) einem Perfluorvinyläther der allgemeinen Formel II· " CF2=CF-ORf (II)50983770710 ~1 -30 -in der R^ einen perfluorierten Alkylrest mit 1 bis 3 Kohlenstoffatomen bedeutet undc) Tetrafluoräthyleneinsetzt.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus einem Gopolymerisat ausa) einem Perfluoracrylsaurederivat der allgemeinen Formel III. CF2=CI1COZ (III)in der Z' ein Fluoratom, eine Hydroxylgruppe oder einen Alkoxyaminorest bedeutet,b) einer Verbindung der allgemeinen Formel II undc) Tetrafluoräthylen
einsetzt. - 4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran aus einem Copolymerisat ausa) einer Verbindung der allgemeinen Formel I,b) einem PerfluorsulfonyIfluorid der allgemeinen Formel IVCF2O(CFYCF2O)mCF=CF2in der R ein Fluoratom oder einen Perfluoralkylrest mitΛ bis 10 Kohlenstoffatomen, Y ein Fluoratom oder eine Trifluorme thy !gruppe und m die Zahl 1, 2 oder 3 bedeuten,c) Tetrafluoräthylen und/oder . ■d) einer Verbindung der allgemeinen Formel IIoder dem Hydrolyseprodukt des Copolymerisats einsetzt.L -i509837/0710
- 5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran einsetzt, die durch Imprägnieren oder Beschichten einer aus einer polymeren fluorhaltigen organischen Verbindung bestehenden Membran mit.einer Verbindung der allgemeinen Formel I und nachfolgendem Polymerisieren dieser Verbindung und gegebenenfalls anschließendem Hydrolysieren der polymerisieren Verbindung erhalten worden ist.
- 6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran einsetzt, die dadurch erhalten worden ist, daß man eine Membran aus einem Copolymerisat ausa) einem Perfluorvinylätherderivat der allgemeinen Formel VLSO2CFR GF2O(CFYCF2O)mCF=CF2 (V) in der L eine Hydroxylgruppe, ein Fluoratom oder den Rest OA bedeutet, in dem A eine quaternäre Ammoniumgruppe darstellt, sowie R , Y und m die in Anspruch 4- angegebene Bedeutung haben,b) Tetrafluoräthylen undc) einer Verbindung der allgemeinen Formel IImit einer Verbindung der allgemeinen Formel I imprägniert oder beschichtet und nachfolgend diese Verbindung polymerisiert und gegebenenfalls anschließend die polymerisierte Verbindung hydrolysiert.
- 7. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran einsetzt, die durch Imprägnieren oder Beschichten einer Membran aus einem Polymerisat einer Verbindung der allgemeinen Formel V mit Perfluoracrylsäure oder Perfluör-509837/Q71Q -1Γ - 32 - "251Q071carbonylfluorid und nachfolgendem Polymerisieren der Perfluor-' acrylsäure oder des Perfluorcarbonylfluorids und gegebenenfalls anschließendem Hydrolisieren der Membran erhalten worden ist.
- 8. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran einsetzt, die dadurch, erhalten worden ist, daß man eine Membran aus einer polymeren fluorhaltigen organischen Verbindung, die keine Ionen-austauschenden Gruppen enthält, mit einer Viny!verbindung imprägniert oder beschichtet, die den Rest COOR enthält,-wobei R die in Anspruch 2 angegebene Bedeutung hat, und nachfolgend die Viny!verbindung polymerisiert und gegebenenfalls anschließend die Membran hydrolisiert.
- 9. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Membran einsetzt, die"durch Imprägnieren oder Beschichten einer Membran aus einer Verbindung der allgemeinen Formel V mit einer Viny!verbindung, die den Rest COOR enthält, wobei R die in Anspruch 2 angegebene Bedeutung hat, und nachfolgendem Polymerisieren der Viny!verbindung und gegebenenfalls anschließendem Hydrolysieren der Membran erhalten worden ist.L 509837/0710
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DE2560151A Ceased DE2560151B1 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Fluorkohlenstoffpolymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende,dichte Kationenaustauschermembran fuer die Elektrolyse einer waessrigen Natriumchloridloesung |
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DE2560241A Expired DE2560241C2 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid |
DE2560151A Ceased DE2560151B1 (de) | 1974-03-07 | 1975-03-07 | Fluorkohlenstoffpolymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende,dichte Kationenaustauschermembran fuer die Elektrolyse einer waessrigen Natriumchloridloesung |
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Cited By (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2630584A1 (de) * | 1975-07-09 | 1977-01-13 | Asahi Chemical Ind | Fluorkohlenstoffpolymerisate enthaltende kationenaustauschermembran, ihre herstellung und verwendung |
DE2638791A1 (de) * | 1975-08-29 | 1977-03-03 | Asahi Glass Co Ltd | Fluorierte kationenaustauschermembran und verwendung derselben zur elektrolyse von alkalimetallhalogeniden |
DE2643162A1 (de) * | 1976-09-24 | 1978-03-30 | Asahi Glass Co Ltd | Verfahren zur elektrolyse einer waessrigen loesung von natriumchlorid |
DE2746416A1 (de) * | 1976-10-15 | 1978-04-20 | Asahi Glass Co Ltd | Verfahren zur herstellung von fluorierten copolymeren mit ionenaustauschgruppen |
DE2650979A1 (de) * | 1976-10-28 | 1978-05-11 | Asahi Glass Co Ltd | Verfahren zur herstellung eines fluorierten copolymeren |
US4123336A (en) * | 1976-03-31 | 1978-10-31 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Process for electrolysis of aqueous alkali metal halide solution |
DE2822493A1 (de) * | 1977-06-03 | 1978-12-14 | Asahi Glass Co Ltd | Kationenaustauschermembran eines fluorierten polymeren fuer elektrolysenzwecke und herstellung derselben |
DE2837192A1 (de) * | 1977-10-13 | 1979-04-19 | Chlorine Eng Corp Ltd | Verfahren zum reinigen einer waessrigen loesung eines alkalimetallhalogenids fuer die elektrolyse |
US4176215A (en) * | 1978-03-13 | 1979-11-27 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Ion-exchange structures of copolymer blends useful in electrolytic cells |
DE2560151B1 (de) | 1974-03-07 | 1980-11-27 | Asahi Chemical Ind | Fluorkohlenstoffpolymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende,dichte Kationenaustauschermembran fuer die Elektrolyse einer waessrigen Natriumchloridloesung |
EP0021624A1 (de) * | 1979-06-01 | 1981-01-07 | Olin Corporation | Verfahren zur Herstellung von Kaliumhydroxid in einer elektrolytischen Membranzelle und so erhaltenes Kaliumhydroxid |
US4255240A (en) * | 1979-06-04 | 1981-03-10 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Ion-exchange structures of copolymer blends |
US4287042A (en) * | 1979-03-09 | 1981-09-01 | National Research Development, Corp. | Ion-selective electrode and method of making said electrode |
US4348310A (en) * | 1979-09-26 | 1982-09-07 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Solutions of sulfonyl fluoride compounds and fluoropolymers |
US4414280A (en) | 1980-08-08 | 1983-11-08 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Membranes and composites from fluoropolymer solutions |
US4446269A (en) * | 1980-08-08 | 1984-05-01 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Solvents of carboxyl ester compounds and fluoropolymers |
Families Citing this family (95)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6038475B2 (ja) * | 1975-04-16 | 1985-08-31 | 株式会社トクヤマ | 電解用イオン交換樹脂膜 |
JPS582970B2 (ja) * | 1975-04-21 | 1983-01-19 | 株式会社トクヤマ | ヨウイオンコウカンマクノセイゾウホウホウ |
JPS51130495A (en) * | 1975-05-08 | 1976-11-12 | Asahi Glass Co Ltd | Preparation of a fluoropolymer having ion exchangeable groups |
JPS5950753B2 (ja) * | 1975-05-30 | 1984-12-10 | 旭硝子株式会社 | 水酸化ナトリウムの製造方法 |
JPS5238486A (en) * | 1975-09-23 | 1977-03-25 | Asahi Glass Co Ltd | Fluorine-containing cation exchange resin membrane |
JPS5228587A (en) * | 1975-08-29 | 1977-03-03 | Asahi Glass Co Ltd | Method for manufacturing an improved fluoropolymer having cation excha nge groups |
JPS5243798A (en) * | 1975-10-03 | 1977-04-06 | Asahi Glass Co Ltd | Method for production of alkali hydroxide |
JPS51126398A (en) * | 1975-10-03 | 1976-11-04 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolysis of sodium chloride solution |
JPS5248598A (en) * | 1975-10-17 | 1977-04-18 | Asahi Glass Co Ltd | Method for producing alkali hydroxide |
JPS5269894A (en) * | 1975-12-09 | 1977-06-10 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolysis of alkali halide |
JPS5284195A (en) * | 1975-12-30 | 1977-07-13 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolysis of sodium chloride |
JPS58895B2 (ja) * | 1976-03-29 | 1983-01-08 | 旭硝子株式会社 | 改良された含フツ素陽イオン交換樹脂膜 |
JPS5284191A (en) * | 1975-12-30 | 1977-07-13 | Asahi Glass Co Ltd | Improved f-contg. cation exchange resin membrane |
JPS5284196A (en) * | 1975-12-30 | 1977-07-13 | Asahi Glass Co Ltd | Production of alkali hydroxide |
JPS5284194A (en) * | 1975-12-30 | 1977-07-13 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolysis of alkali chloride |
JPS52144388A (en) * | 1976-05-28 | 1977-12-01 | Asahi Glass Co Ltd | Cation exchange fluororesin membrane having support member |
JPS52149286A (en) * | 1976-06-07 | 1977-12-12 | Kurorin Engineers Kk | Ion exchange membranes and manufacture |
JPS58896B2 (ja) * | 1976-06-11 | 1983-01-08 | 旭硝子株式会社 | 新規な含フツ素陽イオン交換樹脂膜 |
JPS6014110B2 (ja) * | 1976-06-18 | 1985-04-11 | 旭硝子株式会社 | 水酸化アルカリの製造方法 |
JPS5858365B2 (ja) * | 1976-07-02 | 1983-12-24 | 東ソー株式会社 | 陽イオン交換膜の製法 |
US4508603A (en) * | 1976-08-22 | 1985-04-02 | Asahi Glass Company Ltd. | Fluorinated cation exchange membrane and use thereof in electrolysis of an alkali metal halide |
JPS5833886B2 (ja) * | 1976-09-14 | 1983-07-22 | 東ソー株式会社 | 陽イオン交換膜並びにその製法 |
SE7712836L (sv) * | 1976-12-02 | 1978-06-03 | Du Pont | Polyfluoroallyloxiforeningar |
FR2388014A1 (fr) * | 1977-04-20 | 1978-11-17 | Du Pont | Polymere fluore echangeur d'ions comportant des groupes carboxyliques et pellicules et membranes formees de ce polymere |
FR2388012A1 (fr) * | 1977-04-20 | 1978-11-17 | Du Pont | Polymere fluore echangeur d'ions contenant des groupes carboxyliques et pellicules et membranes constituees de ce polymere |
JPS5337198A (en) * | 1977-07-15 | 1978-04-06 | Asahi Chem Ind Co Ltd | Electrolytic method of sodium chloride |
JPS5477285A (en) * | 1977-12-02 | 1979-06-20 | Asahi Glass Co Ltd | Ion exchange membrane electrolysis |
GB2014590B (en) * | 1978-02-08 | 1982-06-16 | Toyo Soda Mfg Co Ltd | Process for producing cation exchange membrane |
US4329434A (en) | 1979-05-31 | 1982-05-11 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Novel fluorinated cation exchange membrane and process for producing the same |
US4329435A (en) | 1979-05-31 | 1982-05-11 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Novel fluorinated copolymer with tridihydro fluorosulfonyl fluoride pendant groups and preparation thereof |
JPS55160028A (en) | 1979-05-31 | 1980-12-12 | Asahi Chem Ind Co Ltd | Improved fluorinated cation exchange membrane and production thereof |
GB2051870B (en) * | 1979-06-07 | 1983-04-20 | Asahi Chemical Ind | Method for electrolysis of aqueous alkali metal chloride solution |
US4337137A (en) * | 1980-06-11 | 1982-06-29 | The Dow Chemical Company | Composite ion exchange membranes |
US4470889A (en) * | 1980-06-11 | 1984-09-11 | The Dow Chemical Company | Electrolytic cell having an improved ion exchange membrane and process for operating |
US4358412A (en) | 1980-06-11 | 1982-11-09 | The Dow Chemical Company | Preparation of vinyl ethers |
US4337211A (en) | 1980-06-11 | 1982-06-29 | The Dow Chemical Company | Fluorocarbon ethers having substituted halogen site(s) and process to prepare |
US4804727A (en) * | 1980-06-11 | 1989-02-14 | The Dow Chemical Company | Process to produce novel fluorocarbon vinyl ethers and resulting polymers |
US4515989A (en) * | 1980-06-11 | 1985-05-07 | The Dow Chemical Company | Preparation decarboxylation and polymerization of novel acid flourides and resulting monomers |
ZA818207B (en) * | 1980-11-27 | 1982-10-27 | Ici Australia Ltd | Permselective membranes |
BR8202395A (pt) * | 1981-05-01 | 1983-04-12 | Du Pont | Conjunto composto membrana/eletrodo celula eletroquimica e processo para eletrolise |
JPS5864231U (ja) * | 1981-10-26 | 1983-04-30 | 三洋電機株式会社 | コ−ヒ−沸し器 |
US4488946A (en) * | 1983-03-07 | 1984-12-18 | The Dow Chemical Company | Unitary central cell element for filter press electrolysis cell structure and use thereof in the electrolysis of sodium chloride |
US4673479A (en) * | 1983-03-07 | 1987-06-16 | The Dow Chemical Company | Fabricated electrochemical cell |
US4568434A (en) * | 1983-03-07 | 1986-02-04 | The Dow Chemical Company | Unitary central cell element for filter press electrolysis cell structure employing a zero gap configuration and process utilizing said cell |
US4560452A (en) * | 1983-03-07 | 1985-12-24 | The Dow Chemical Company | Unitary central cell element for depolarized, filter press electrolysis cells and process using said element |
US4522995A (en) * | 1983-05-02 | 1985-06-11 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Fluorinated alkyl ether-containing ethylenes, precursors thereto, and copolymers thereof with tetrafluoroethylene |
FR2545495B1 (fr) * | 1983-05-02 | 1987-02-06 | Du Pont | Membranes constituees d'un polymere fluore echangeur d'ions contenant des groupes carboxyliques, procede d'electrolyse et cellule electrochimique utilisant cette membrane |
US4871703A (en) * | 1983-05-31 | 1989-10-03 | The Dow Chemical Company | Process for preparation of an electrocatalyst |
GB8321934D0 (en) * | 1983-08-15 | 1983-09-14 | Ici Plc | Electrolytic cell module |
US4652350A (en) * | 1984-12-07 | 1987-03-24 | The Dow Chemical Company | Electrochemical process |
US4722772A (en) * | 1985-01-28 | 1988-02-02 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for electrolysis of sulfate-containing brine |
US4650551A (en) * | 1985-05-31 | 1987-03-17 | The Dow Chemical Company | Supported ion exchange membrane films |
US4784882A (en) * | 1985-05-31 | 1988-11-15 | The Dow Chemical Company | Method for forming composite polymer films |
US5114515A (en) * | 1985-05-31 | 1992-05-19 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer composite films using removable substrates |
US5110385A (en) * | 1985-05-31 | 1992-05-05 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer composite films using a removable substrate |
US4650711A (en) * | 1985-05-31 | 1987-03-17 | The Dow Chemical Company | Method for sizing polytetrafluoroethylene fabrics |
US4784900A (en) * | 1985-05-31 | 1988-11-15 | University Of Bath | Method for sizing polytretrafluoroethylene fabrics |
US4610762A (en) * | 1985-05-31 | 1986-09-09 | The Dow Chemical Company | Method for forming polymer films having bubble release surfaces |
JPS61159592A (ja) * | 1985-09-02 | 1986-07-19 | Tokuyama Soda Co Ltd | 戻り塩水の処理方法 |
NL8503091A (nl) * | 1985-11-11 | 1987-06-01 | Harshaw Chemie Bv | Werkwijze voor de bereiding van katalysatoren. |
US4668372A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-26 | The Dow Chemical Company | Method for making an electrolytic unit from a plastic material |
US4666579A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-19 | The Dow Chemical Company | Structural frame for a solid polymer electrolyte electrochemical cell |
US4666580A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-19 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4670123A (en) * | 1985-12-16 | 1987-06-02 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4668371A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-26 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4748190A (en) * | 1985-12-24 | 1988-05-31 | The Dow Chemical Company | Process for forming a shaped porous fluorinated polymer catalyst and the resultant product |
US4778723A (en) * | 1986-06-20 | 1988-10-18 | The Dow Chemical Company | Method for sizing polytetrafluoroethylene fibers, yarn, or threads |
US4698243A (en) * | 1986-06-20 | 1987-10-06 | The Dow Chemical Company | Method for sizing and hydrolyzing polytetrafluoroethylene fabrics, fibers, yarns, or threads |
US4731263A (en) * | 1986-09-26 | 1988-03-15 | The Dow Chemical Company | Method for the preparation of ionomer films |
US4738741A (en) * | 1986-12-19 | 1988-04-19 | The Dow Chemical Company | Method for forming an improved membrane/electrode combination having interconnected roadways of catalytically active particles |
US4889577A (en) * | 1986-12-19 | 1989-12-26 | The Dow Chemical Company | Method for making an improved supported membrane/electrode structure combination wherein catalytically active particles are coated onto the membrane |
US5039389A (en) * | 1986-12-19 | 1991-08-13 | The Dow Chemical Company | Membrane/electrode combination having interconnected roadways of catalytically active particles |
US4752370A (en) * | 1986-12-19 | 1988-06-21 | The Dow Chemical Company | Supported membrane/electrode structure combination wherein catalytically active particles are coated onto the membrane |
US4940525A (en) * | 1987-05-08 | 1990-07-10 | The Dow Chemical Company | Low equivalent weight sulfonic fluoropolymers |
US4859745A (en) * | 1987-12-22 | 1989-08-22 | The Dow Chemical Company | Stratified fibrous fluoropolymer compositions and process for forming such fluoropolymers |
IT1230714B (it) * | 1989-02-10 | 1991-10-29 | Solvay | Procedimento di fabbricazione di un solfuro di un metallo alcalino. |
US5013414A (en) * | 1989-04-19 | 1991-05-07 | The Dow Chemical Company | Electrode structure for an electrolytic cell and electrolytic process used therein |
DE4131015C2 (de) * | 1991-09-18 | 1995-10-05 | Roland Man Druckmasch | Bogenausleger |
IT1251419B (it) * | 1991-10-23 | 1995-05-09 | Solvay | Cella di elettrolisi per la produzione di un gas |
BE1005716A3 (fr) * | 1992-03-09 | 1993-12-28 | Solvay | Procede de fabricatiion d'hydroxyde de sodium. |
US5433861A (en) * | 1993-09-17 | 1995-07-18 | The Dow Chemical Company | Permanent deformation and use of sulfonated halopolymer articles |
US6368472B1 (en) | 1998-11-04 | 2002-04-09 | Mcguire Byron Duvon | Electrolytic chemical generator |
US6780935B2 (en) * | 2000-02-15 | 2004-08-24 | Atofina Chemicals, Inc. | Fluoropolymer resins containing ionic or ionizable groups and products containing the same |
US6368474B1 (en) | 2000-05-16 | 2002-04-09 | Electromechanical Research Laboratories, Inc. | Chlorine generator |
JP4779213B2 (ja) * | 2001-02-23 | 2011-09-28 | ユニマテック株式会社 | コーティング材 |
US6942766B2 (en) * | 2003-01-16 | 2005-09-13 | Chris Alan Lemke | Chlorine generator |
US7022128B2 (en) * | 2003-04-22 | 2006-04-04 | Becton, Dickinson And Company | Surgical knife safety handle |
JP5136535B2 (ja) * | 2009-10-07 | 2013-02-06 | ユニマテック株式会社 | カルボキシル基含有含フッ素共重合体 |
US9909223B1 (en) | 2014-08-04 | 2018-03-06 | Byron Duvon McGuire | Expanded metal with unified margins and applications thereof |
EP3299496B1 (de) * | 2015-05-18 | 2020-06-03 | Asahi Kasei Kabushiki Kaisha | Ionenaustauschmembran |
KR101962061B1 (ko) * | 2015-05-18 | 2019-03-25 | 아사히 가세이 가부시키가이샤 | 이온 교환막 |
ES2926509T3 (es) * | 2017-04-21 | 2022-10-26 | Dankook Univ Cheonan Campus Industry Academic Cooperation | Método de fabricación de una membrana de intercambio de iones que utiliza modificación química y una membrana de intercambio de iones fabricada de esta manera |
KR102048064B1 (ko) * | 2017-04-21 | 2019-11-22 | 단국대학교 천안캠퍼스 산학협력단 | 화학적 개질을 이용한 이온교환막의 제조방법 및 이에 따라 제조된 이온교환막 |
US20210171693A1 (en) * | 2018-04-10 | 2021-06-10 | Arkema Inc. | Functional fluoropolymers |
CN114773517B (zh) * | 2022-04-07 | 2023-04-07 | 国家电投集团氢能科技发展有限公司 | 一种含氟磺酸树脂及其制备方法 |
Family Cites Families (106)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DD76478A (de) * | ||||
CA849670A (en) | 1970-08-18 | William R. Wolfe, Jr. | Electrochemical cells | |
CA684643A (en) | 1964-04-21 | E. Hoch Paul | Elastomeric permselective membranes | |
DD93990A (de) * | ||||
US2078401A (en) | 1934-08-20 | 1937-04-27 | Mccann Neal Thomas | Casing cutter |
BE496550A (de) * | 1949-07-09 | |||
US2681320A (en) * | 1950-12-23 | 1954-06-15 | Rohm & Haas | Permselective films of cationexchange resins |
US2967807A (en) * | 1952-01-23 | 1961-01-10 | Hooker Chemical Corp | Electrolytic decomposition of sodium chloride |
US2827426A (en) * | 1954-02-12 | 1958-03-18 | Rohm & Haas | Cationic permselective membranes and their use in electrolysis |
US2978401A (en) * | 1956-04-16 | 1961-04-04 | Hooker Chemical Corp | Elastomeric permselective membranes |
US2978393A (en) * | 1956-04-16 | 1961-04-04 | Hooker Chemical Corp | Elastomeric permselective membranes |
US2978402A (en) * | 1956-04-16 | 1961-04-04 | Hooker Chemical Corp | Permselective membranes |
US3247133A (en) * | 1956-06-18 | 1966-04-19 | American Mach & Foundry | Method of forming graft copolymer ion exchange membranes |
DE1241007B (de) * | 1956-09-01 | 1967-05-24 | Siemens Ag | Abstimmbarer Filterkreis fuer sehr kurze elektromagnetische Wellen |
US3159609A (en) * | 1956-10-26 | 1964-12-01 | Du Pont | Copolymers of perfluorovinyl ethers |
DE1745300U (de) | 1957-04-02 | 1957-05-23 | Ernst Radmacher G M B H | Handleuchte mit pressstoffgriff. |
US3017338A (en) | 1958-03-03 | 1962-01-16 | Diamond Alkali Co | Electrolytic process and apparatus |
US3022244A (en) * | 1959-06-26 | 1962-02-20 | Pittsburgh Plate Glass Co | Electrolytic alkali-chlorine diaphragm cell |
US3041317A (en) | 1960-05-02 | 1962-06-26 | Du Pont | Fluorocarbon sulfonyl fluorides |
US3132123A (en) * | 1960-11-25 | 1964-05-05 | Du Pont | Polymers of perfluoroalkoxy perfluorovinyl ethers |
GB981562A (en) * | 1960-12-01 | 1965-01-27 | The Negev Institute | Method of producing ion-exchange material and permselective membranes from polyolefines and the products produced thereby |
US3135673A (en) | 1961-05-05 | 1964-06-02 | Ionics | Process and apparatus for electrolyzing salt solutions |
NL278049A (de) * | 1961-05-05 | |||
US3153673A (en) * | 1961-06-14 | 1964-10-20 | Exxon Research Engineering Co | Production of aldehydes and alcohols |
US3163599A (en) * | 1963-01-21 | 1964-12-29 | Grace W R & Co | Process of descaling sea water |
US3257334A (en) | 1963-01-21 | 1966-06-21 | American Mach & Foundry | Electrodialysis membrane from perhalogenated fluorocarbons |
US3624053A (en) * | 1963-06-24 | 1971-11-30 | Du Pont | Trifluorovinyl sulfonic acid polymers |
FR1371843A (fr) | 1963-06-25 | 1964-09-11 | Centre Nat Rech Scient | Perfectionnements apportés aux membranes semi-perméables |
US3301893A (en) | 1963-08-05 | 1967-01-31 | Du Pont | Fluorocarbon ethers containing sulfonyl groups |
GB1034197A (en) * | 1963-09-13 | 1966-06-29 | Du Pont | Sulphonic acid derivatives of fluorocarbon vinyl ethers, and polymers thereof |
US3282875A (en) * | 1964-07-22 | 1966-11-01 | Du Pont | Fluorocarbon vinyl ether polymers |
US3337443A (en) * | 1964-03-04 | 1967-08-22 | Pittsburgh Plate Glass Co | Electrolytic cell |
US3362990A (en) * | 1964-05-13 | 1968-01-09 | Du Pont | Process for preparing perfluoromethacrylyl fluoride |
JPS5141678B1 (de) | 1964-08-07 | 1976-11-11 | ||
US3341366A (en) * | 1964-08-19 | 1967-09-12 | Gen Electric | Sulfonated polymers of alpha, beta, beta-trifluorostyrene, with applications to structures and cells |
US3366610A (en) * | 1965-05-14 | 1968-01-30 | Du Pont | Perhalogenated epoxy olefin monomers and polymers |
US3397191A (en) * | 1965-06-02 | 1968-08-13 | Du Pont | Fluorocarbon ethers |
DE1745300A1 (de) * | 1966-02-16 | 1971-09-02 | Du Pont | Fluorierte Copolymere und Verfahren zu ihrer Herstellung |
GB1145445A (en) | 1966-02-16 | 1969-03-12 | Du Pont | Fluorinated perfluorovinylethers, their preparation and copolymers thereof |
US3510418A (en) * | 1966-02-24 | 1970-05-05 | Tokuyama Soda Kk | Ion selective membrane |
DE1941847U (de) | 1966-04-23 | 1966-07-07 | Deilmann Bergbau G M B H C | Transportrahmen mit aufbau. |
US3484503A (en) | 1967-06-19 | 1969-12-16 | Du Pont | Blends of fluorinated polymers |
US3528954A (en) * | 1967-10-30 | 1970-09-15 | Du Pont | Process for homopolymerization of tetrafluoroethylene and copolymerization of same with fluoro co-monomers in the solvent 1,1,2 - trichloro - 1,2,2 - trifluoroethane |
US3496077A (en) * | 1967-12-18 | 1970-02-17 | Hal B H Cooper | Electrolyzing of salt solutions |
GB1184321A (en) * | 1968-05-15 | 1970-03-11 | Du Pont | Electrochemical Cells |
US3562008A (en) * | 1968-10-14 | 1971-02-09 | Ppg Industries Inc | Method for producing a ruthenium coated titanium electrode |
US3560568A (en) | 1968-11-26 | 1971-02-02 | Du Pont | Preparation of sulfonic acid containing fluorocarbon vinyl ethers |
US3718627A (en) * | 1968-11-26 | 1973-02-27 | Du Pont | Cf{11 {32 cfcf{11 cf{11 so{11 {11 f and derivatives and polymers thereof |
DE1941847A1 (de) * | 1968-12-31 | 1970-07-23 | Bitterfeld Chemie | Verfahren zur Elektrolyse von Salzloesungen in Zellen mit Diaphragma |
JPS5341200B1 (de) * | 1969-04-26 | 1978-10-31 | ||
US3694281A (en) | 1969-04-28 | 1972-09-26 | Pullman Inc | Process for forming a diaphragm for use in an electrolytic cell |
US3663414A (en) * | 1969-06-27 | 1972-05-16 | Ppg Industries Inc | Electrode coating |
FR2021289A5 (en) | 1969-08-29 | 1970-07-17 | Bitterfeld Chemie | Electrolysis cell for aqueous salt solns |
DE6946118U (de) | 1969-11-28 | 1971-06-09 | Bosch Gmbh Robert | Ueberstroemventil fuer ein mehrkreisiges druckluftbremssystem. |
GB1273164A (en) * | 1969-12-01 | 1972-05-03 | Bitterfeld Chemie | Process for the electrolysis of salt solutions |
US3692569A (en) | 1970-02-12 | 1972-09-19 | Du Pont | Surface-activated fluorocarbon objects |
US3684747A (en) * | 1970-04-22 | 1972-08-15 | Du Pont | Method for increasing the liquid absorptive capacity of linear fluorocarbon sulfonic acid polymer |
US3674753A (en) * | 1970-07-02 | 1972-07-04 | Phillips Petroleum Co | Stabilization of polymer-alkali metal mercaptides |
US3657104A (en) * | 1970-11-05 | 1972-04-18 | Ionics | Bifunctional cation exchange membranes and their use in electrolyticcells |
US3684543A (en) * | 1970-11-19 | 1972-08-15 | Patricia J Barbato | Recoating of electrodes |
US4012324A (en) * | 1971-07-27 | 1977-03-15 | Harry P. Gregor | Crosslinked, interpolymer fixed-charge membranes |
US3784399A (en) | 1971-09-08 | 1974-01-08 | Du Pont | Films of fluorinated polymer containing sulfonyl groups with one surface in the sulfonamide or sulfonamide salt form and a process for preparing such |
BE788557A (fr) * | 1971-09-09 | 1973-03-08 | Ppg Industries Inc | Diaphragmes pour cellules electrolytiques |
CA1030104A (en) * | 1971-09-09 | 1978-04-25 | William B. Darlington | Diaphragms for electrolytic cells |
US3853721A (en) | 1971-09-09 | 1974-12-10 | Ppg Industries Inc | Process for electrolysing brine |
US4192725A (en) * | 1971-10-21 | 1980-03-11 | Diamond Shamrock Corporation | Electrolytic production of high purity alkali metal hydroxide |
BE790369A (fr) * | 1971-10-21 | 1973-04-20 | Diamond Shamrock Corp | Procede et appareil pour la preparation d'hydroxydes de metaux alcalins de haute purete dans une cuve electrolytique. |
JPS564495B2 (de) * | 1971-11-05 | 1981-01-30 | ||
US3849243A (en) * | 1971-11-08 | 1974-11-19 | Du Pont | Laminates of support material and fluorinated polymer containing pendant side chains containing sulfonyl groups |
US3887499A (en) | 1971-12-06 | 1975-06-03 | Ionics | Cation exchange membranes having carboxylic and sulfonic acid functionality |
US3948737A (en) * | 1971-12-27 | 1976-04-06 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Process for electrolysis of brine |
AU464313B2 (en) | 1971-12-27 | 1975-08-21 | Hooker Chemicals And Plastics Coup | Electrolysis method and apparatus |
ZA728589B (en) * | 1971-12-27 | 1974-01-30 | Hooker Chemical Corp | Electrolysis method and apparatus |
US3770507A (en) * | 1972-01-24 | 1973-11-06 | Globe Union Inc | Electrochemical battery employing bonded lead dioxide electrode and fluoroboric acid electrolyte |
BE795460A (fr) | 1972-02-16 | 1973-08-16 | Diamond Shamrock Corp | Perfectionnements relatifs a des cuves electrolytiques |
US3773634A (en) * | 1972-03-09 | 1973-11-20 | Diamond Shamrock Corp | Control of an olyte-catholyte concentrations in membrane cells |
US3864226A (en) * | 1972-10-19 | 1975-02-04 | Du Pont | Process for electrolyzing aqueous sodium or potassium ion solutions |
US3853720A (en) * | 1972-10-24 | 1974-12-10 | Ppg Industries Inc | Electrolysis of brine using permeable membranes comprising fluorocarbon copolymers |
US4035254A (en) * | 1973-05-18 | 1977-07-12 | Gerhard Gritzner | Operation of a cation exchange membrane electrolytic cell for producing chlorine including feeding an oxidizing gas having a regulated moisture content to the cathode |
US3878072A (en) * | 1973-11-01 | 1975-04-15 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic method for the manufacture of chlorates |
US4030988A (en) * | 1973-12-17 | 1977-06-21 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for producing halogen and metal hydroxides with cation exchange membranes of improved permselectivity |
US3969285A (en) * | 1973-12-17 | 1976-07-13 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Heat-treated fluorocarbon sulfonylamine cation permselectivity |
US4166014A (en) * | 1973-12-27 | 1979-08-28 | Tokuyama Soda Kabushiki Kaisha | Electrolytic diaphragms, and method of electrolysis using the same |
JPS5414595B2 (de) * | 1973-12-27 | 1979-06-08 | ||
JPS5414596B2 (de) * | 1974-02-04 | 1979-06-08 | ||
US3884777A (en) * | 1974-01-02 | 1975-05-20 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic process for manufacturing chlorine dioxide, hydrogen peroxide, chlorine, alkali metal hydroxide and hydrogen |
US3904496A (en) * | 1974-01-02 | 1975-09-09 | Hooker Chemicals Plastics Corp | Electrolytic production of chlorine dioxide, chlorine, alkali metal hydroxide and hydrogen |
US4169023A (en) * | 1974-02-04 | 1979-09-25 | Tokuyama Soda Kabushiki Kaisha | Electrolytic diaphragms, and method of electrolysis using the same |
JPS551351B2 (de) * | 1974-03-07 | 1980-01-12 | ||
US4178218A (en) * | 1974-03-07 | 1979-12-11 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Cation exchange membrane and use thereof in the electrolysis of sodium chloride |
US4060465A (en) * | 1974-06-24 | 1977-11-29 | Osaka Soda Co. Ltd. | Method of purifying the raw brine used in alkali salt electrolysis |
US4040919A (en) * | 1974-10-29 | 1977-08-09 | Hooker Chemicals & Plastics Corporation | Voltage reduction of membrane cell for the electrolysis of brine |
AR205953A1 (es) * | 1975-01-22 | 1976-06-15 | Diamond Shamrock Corp | Produccion de carbonatos de metales a calinos en una celula de membrana |
JPS5186100A (ja) * | 1975-01-25 | 1976-07-28 | Asahi Chemical Ind | Ensuinodenkaihoho |
IT1034755B (it) * | 1975-03-28 | 1979-10-10 | Oronzio De Nora Impianti | Itcopolimeri solfonati e oro impiego per la formazione di diaframmi per celle elettrolitiche |
JPS5248598A (en) * | 1975-10-17 | 1977-04-18 | Asahi Glass Co Ltd | Method for producing alkali hydroxide |
US4113585A (en) * | 1975-10-20 | 1978-09-12 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Method and apparatus for electrolysis of alkali or alkaline earth metal halide |
JPS52145397A (en) * | 1976-03-31 | 1977-12-03 | Asahi Chem Ind Co Ltd | Electrolysis |
US4200711A (en) * | 1977-04-25 | 1980-04-29 | Tokuyama Soda Kabushiki Kaisha | Process for preparing fluorine-containing polymers having carboxyl groups |
NL7804322A (nl) * | 1977-05-04 | 1978-11-07 | Asahi Glass Co Ltd | Werkwijze voor het bereiden van natriumhydroxyde door het elektrolyseren van natriumchloride. |
JPS5475497A (en) * | 1977-11-29 | 1979-06-16 | Asahi Glass Co Ltd | Electrolyzing method for aqueous solution of sodium chloride |
US4224121A (en) * | 1978-07-06 | 1980-09-23 | General Electric Company | Production of halogens by electrolysis of alkali metal halides in an electrolysis cell having catalytic electrodes bonded to the surface of a solid polymer electrolyte membrane |
DE2844496C2 (de) * | 1977-12-09 | 1982-12-30 | General Electric Co., Schenectady, N.Y. | Verfahren zum Herstellen von Halogen und Alkalimetallhydroxiden |
US4176022A (en) * | 1978-04-27 | 1979-11-27 | Ppg Industries, Inc. | Removal of part per billion level hardness impurities from alkali metal chloride brines |
IT1202862B (it) * | 1978-06-02 | 1989-02-15 | Elche Ltd | Procedimento per la depurazione di salamoie |
IT1135043B (it) * | 1981-01-15 | 1986-08-20 | Afros Spa | Testa di miscelazione per sostanze chimiche reattive,con iniettori telecomandati |
-
1974
- 1974-03-07 JP JP2571874A patent/JPS551351B2/ja not_active Expired
-
1975
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-
1979
- 1979-04-28 SU SU792760405A patent/SU1572420A3/ru active
-
1980
- 1980-12-10 US US06/214,876 patent/US4357218A/en not_active Expired - Lifetime
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1982
- 1982-01-08 SU SU823381954A patent/SU1313352A3/ru active
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Cited By (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2560151B1 (de) | 1974-03-07 | 1980-11-27 | Asahi Chemical Ind | Fluorkohlenstoffpolymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende,dichte Kationenaustauschermembran fuer die Elektrolyse einer waessrigen Natriumchloridloesung |
DE2560241C2 (de) * | 1974-03-07 | 1982-07-01 | Asahi Kasei Kogyo K.K., Osaka | Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid |
DE2560232B2 (de) * | 1974-03-07 | 1981-08-06 | Asahi Kasei Kogyo K.K., Osaka | Fluorkohlenstoffpulymerisate und funktionelle Gruppen enthaltende, dichte Kationenaustauschermembran für die Elektrolyse einer wässrigen Natriumchloridlösung |
DE2510071B2 (de) | 1974-03-07 | 1980-11-27 | Asahi Kasei Kogyo K.K., Osaka (Japan) | Verfahren zur Elektrolyse von Natriumchlorid |
DE2630584A1 (de) * | 1975-07-09 | 1977-01-13 | Asahi Chemical Ind | Fluorkohlenstoffpolymerisate enthaltende kationenaustauschermembran, ihre herstellung und verwendung |
DE2638791A1 (de) * | 1975-08-29 | 1977-03-03 | Asahi Glass Co Ltd | Fluorierte kationenaustauschermembran und verwendung derselben zur elektrolyse von alkalimetallhalogeniden |
US4123336A (en) * | 1976-03-31 | 1978-10-31 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Process for electrolysis of aqueous alkali metal halide solution |
DE2643162A1 (de) * | 1976-09-24 | 1978-03-30 | Asahi Glass Co Ltd | Verfahren zur elektrolyse einer waessrigen loesung von natriumchlorid |
DE2746416A1 (de) * | 1976-10-15 | 1978-04-20 | Asahi Glass Co Ltd | Verfahren zur herstellung von fluorierten copolymeren mit ionenaustauschgruppen |
US4116888A (en) * | 1976-10-28 | 1978-09-26 | Asahi Glass Company Ltd. | Process for producing fluorinated copolymer having ion-exchange groups |
DE2650979A1 (de) * | 1976-10-28 | 1978-05-11 | Asahi Glass Co Ltd | Verfahren zur herstellung eines fluorierten copolymeren |
DE2822493A1 (de) * | 1977-06-03 | 1978-12-14 | Asahi Glass Co Ltd | Kationenaustauschermembran eines fluorierten polymeren fuer elektrolysenzwecke und herstellung derselben |
DE2837192A1 (de) * | 1977-10-13 | 1979-04-19 | Chlorine Eng Corp Ltd | Verfahren zum reinigen einer waessrigen loesung eines alkalimetallhalogenids fuer die elektrolyse |
US4176215A (en) * | 1978-03-13 | 1979-11-27 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Ion-exchange structures of copolymer blends useful in electrolytic cells |
US4287042A (en) * | 1979-03-09 | 1981-09-01 | National Research Development, Corp. | Ion-selective electrode and method of making said electrode |
EP0021624A1 (de) * | 1979-06-01 | 1981-01-07 | Olin Corporation | Verfahren zur Herstellung von Kaliumhydroxid in einer elektrolytischen Membranzelle und so erhaltenes Kaliumhydroxid |
US4255240A (en) * | 1979-06-04 | 1981-03-10 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Ion-exchange structures of copolymer blends |
US4348310A (en) * | 1979-09-26 | 1982-09-07 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Solutions of sulfonyl fluoride compounds and fluoropolymers |
US4414280A (en) | 1980-08-08 | 1983-11-08 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Membranes and composites from fluoropolymer solutions |
US4446269A (en) * | 1980-08-08 | 1984-05-01 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Solvents of carboxyl ester compounds and fluoropolymers |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US4683041A (en) | 1987-07-28 |
SU1313352A3 (ru) | 1987-05-23 |
NL7502762A (nl) | 1975-09-09 |
DE2560232B2 (de) | 1981-08-06 |
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DE2560241C2 (de) | 1982-07-01 |
FR2263312B1 (de) | 1979-05-11 |
JPS50120492A (de) | 1975-09-20 |
US4357218A (en) | 1982-11-02 |
JPS551351B2 (de) | 1980-01-12 |
NL168568C (nl) | 1987-11-16 |
DE2560151B1 (de) | 1980-11-27 |
US4683040A (en) | 1987-07-28 |
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