DE2448804A1 - Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeure - Google Patents
Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeureInfo
- Publication number
- DE2448804A1 DE2448804A1 DE19742448804 DE2448804A DE2448804A1 DE 2448804 A1 DE2448804 A1 DE 2448804A1 DE 19742448804 DE19742448804 DE 19742448804 DE 2448804 A DE2448804 A DE 2448804A DE 2448804 A1 DE2448804 A1 DE 2448804A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- catalysts
- acrylic acid
- mixture
- acid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/888—Tungsten
- B01J23/8885—Tungsten containing also molybdenum
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/30—Tungsten
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/14—Phosphorus; Compounds thereof
- B01J27/186—Phosphorus; Compounds thereof with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J27/195—Phosphorus; Compounds thereof with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium with vanadium, niobium or tantalum
- B01J27/198—Vanadium
- B01J27/199—Vanadium with chromium, molybdenum, tungsten or polonium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/25—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring
- C07C51/252—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of unsaturated compounds containing no six-membered aromatic ring of propene, butenes, acrolein or methacrolein
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure oder Methacrylsäure
Die Erfindung "betrifft ein Verfahren zur Herstellung von ungesättigten
Säuren, insbesondere von Acrylsäure oder Methacrylsäure unter Verwendung neuer KatalysatorZubereitungen.
Katalysatorzubereitungen mit einer ähnlichen Zusammensetzung wie die erfindungsgemäße Katalysatorzubereitung sind bereits
bekannt, vgl. z.B. die US-Patentschrift 3 567 773, in der
W, V und Mo enthaltende Katalysatoren beschrieben sind.
Erfindungsgemäß wird diesen Katalysatoren Cer zugesetzt und dadurch erhält man überraschenderweise vorteilhafte
Katalysatoren für die Herstellung von Acrylsäure und Methacrylsäure.
-2-
509818/1156
Anlage sur ±Jinw,'*i>3 yoi-i T^,-. 12„ Τ.-Άι-
4iftenzeichen: P 2A- ko ^ü4.o
Anmelder : The ^ai.aarc üil Conroany
NACHOEREICHT
Die Herstellung von Acrylsäure durch Oxydation von Acrolein und die Herstellung von Methacrylsäure durch
Oxydation von Methacrolein sind an sich bekannt. Erfindungsgemäß werden diese bekannten Verfahren angewendet,
Jedoch werden die darin verwendeten bekannten Katalysatoren durch die erfindungsgemäßen Katalysatoren
ersetzt.
Gegenstand der Erfindung ist die Verwendung von Katalysatorzubereitungen,
die aus Oxyden oder Oxydkomplexen besteht und katalytisch wirksame Mengen an Ce^ Wolfram, Vanadin und Molybdän
plus gegebenenfalls eine oder mehrere der Komponenten Fe, Co, Ni, Zn, Cu, Mg, Mn, Bi, Ti, Zr, Sn, P, ein Alkalimetall,
ein Erdalkalimetall, Lanthan oder'ein Element der Lanthanidenreihen enthalten, für die Herstellung von ungesättigten
Säuren, insbesondere von Acrylsäure aus Acrolein und von Methacrylsäure aus Methacrolein. Die Katalysatoren sind
auch höchst wirksam bei Oxydationsreaktionen, wie z.B. bei der Oxydation von Butadien zu Maleinsäureanhydrid und bei
der oxydativen Veresterung von ungesättigten Aldehyden zu den entsprechenden ungesättigten Estern. Die erfindungsgemäßen
Katalysatoren sind hoch-reaktiv und
$09818/1156
in der Lage, Acrolein "bei tiefen Temperaturen sehr
selektiv zu Acrylsäure zu oxydieren bei nur geringer oder ohne Essigsäurebildung·
Gegenstand der Erfindung ist'die Katalysatorzusammensetzung.
Grundgedanke der Erfindung ist ein Cer, Wolfram, Vanadin und Molybdän enthaltender Katalysator. Die
anderen möglichen Elemente des Katalysators können gegebenenfalls enthalten sein.
Wie oben angegeben, sind Katalysatoren, die den erfindungsgemäßen Katalysatoren sehr ähneln, beispielsweise
aus der US-Patentschrift 3 567 773 bekannt. Darüber
hinaus sind Katalysatoren dieses allgemeinen Typs bekannt und für den Fachmann genügt die Angabe der in
dem Katalysator enthaltenen Elemente, um die erfindungsgemäßen Katalysatoren herstellen zu können. Durch eine
ausführliche Beschreibung der Erfindung werden daher die erfindungsgemäßen Katalysatoren zugänglich gemacht.
Normalerweise werden die erfindungsgemäßen Katalysatoren hergestellt durch Mischen der Katalysatorbestandteile
in den richtigen Mengenverhältnissen in einer wäßrigen Mischung, durch Trocknen der dabei erhaltenen wäßrigen
Aufschlämmung und Calcinieren des Produktes. Die für die Herstellung der Katalysatoren eingesetzten Bestand-
_ 4. 509818/1156 '
teile (Komponenten) können die Oxyde, Halogenide, Nitrate oder andere Salze der jeweils zugegebenen
Verbindung sein. Wenn ein Träger verwendet wird, wird das Material, aus dem der Träger besteht, in der Regel
zusammen mit den anderen Bestandteilen in den Katalysator eingearbeitet. Nachdem die Katalysatorbestandteile
miteinander vereinigt worden sind unter Bildung einer wäßrigen Aufschlämmung,wird die Aufschlämmung zur Trockne
eingedampft und der erhaltene getrocknete Feststoff wird in Gegenwart von Luft auf Temperaturen zwischen etwa
200 und etwa 6000C erhitzt. Dieses Calcinieren kann außerhalb
des katalytischen Reaktionsgefäßes erfolgen oder es kann eine Aktivierung in situ angewendet werden.
Obgleich es bereits eine Reihe von Präparaten gibt, die zur Herstellung von vorteilhaften erfindungsgemäßen Katalysatoren
verwendet werden können, sind Katalysatoren, die Molybdän in einem teilweise reduzierten Zustand
unterhalb hexavalentem Molybdän enthalten, bevorzugt. Die Herstellung der reduziertes Molybdän enthaltenden
erfindungsgemaßen Katalysatoren wird in den weiter unten beschriebenen Beispielen erläutert.
Die breite Zusammensetzung des Katalysators wurde oben bereits angegeben. Bezüglich der Zusammensetzung gibt
es bestimmte bevorzugte Ausführungsformen. Bevorzugt
- 5 -,509818/1156
j NACHGEREtCHT J
sind solche Katalysatoren, in denen mehr als etwa 50 % der Atome -ausgeschlossen Sauerstoff und ein
Trägermaterial- Molyhdänatome sind. Bezüglich der breitenBeschreibung sei bemerkt", daß auch solche
Katalysatoren bevorzugt, sind, die keine Wahlkomponenten
oder die Wahlkompbnenten Fe, Ni, Co, Zn, Sn, Mn, Mg,
Cu oder eine Mischung davon enthalten.
Bevorzugte erfindungsgemäße Katalysatoren können durch
die folgende spezifische empirische Formel dargestellt werden: ""· "
Aa Ceb Wo Vd Moe °x
worin bedeuten: " ·
A Fe, Co, Ni, Zn, Cu, Mg., Mn, Bi, Ti, Zr, Sn, P, ein Alkalimetall, ein Erdalkalimetall, Lanthan,
ein Element der Lanthanidenreihen oder eine Mischung davon,
a 0 bis etwa 5i
b, c und d etwa 0,1 bis etwa 10, e eine Zahl von etwa 6 bis etwa 16 und
x die zur AbSättigung der Valenzen der vorhandenen
anderen Elemente erforderlichen Sauerstoffatome.
,509818/1156
In der obigen Formel sind diejenigen Katalysatoren bevorzugt, in denen A Pe, Ni, Co, Zn, Sn, Mn, Mg,
Cu oder eine Mischung davon und a eine Zahl von größer als 0 bedeuten. Die einzelnen Wahlkomponenten
A, die bevorzugt sind, sind Kupfer und Kobalt·
Zusätzlich zu den aktiven katalytisehen Bestandteilen
können die erfindungsgemäßen Katalysatoren ein Trägermaterial
enthalten. Geeignete Trägermaterialien sind z.B. Siliciumdiöxyd, Aluminiumoxid, Zirkoniumdioxyd,
Titandioxyd, Siliciumcarbid, Borphosphat und dgl. Ein bevorzugtes Trägermaterial ist Siliciumdiöxyd.
Wie oben angegeben, sind die erfindungsgemäßen Katalysatoren brauchbar in einer Reihe von verschiedenen
Oxydationsreaktionen. Bevorzugt unter diesen Reaktionen ist die Herstellung, von ungesättigten Säuren aus dem
entsprechenden ungesättigten Aldehyd. Nach einem solchen Verfahren wird Acrylsäure oder Methacrylsäure hergestellt
durch Umsetzung von Acrolein oder Methacrolein mit molekularem Sauerstoff in Gegenwart von Wasserdampf
bei einer Temperatur von etwa 200 bis etwa 5000C. Von
besonderem Interesse ist die Herstellung von Acrylsäure aus Acrolein wegen der dabei erhaltenen extrem vorteilhaften
Ergebnisse.
$09818/1156
Die Oxydation von ungesättigten Aldehyden zu der
entsprechenden Säure ist an sich "bekannt. Im Prinzip
"beruht die vorliegende Erfindung in bezug auf dieses Verfahren auf der Verwendung des erfindungsgemäß
neuen Katalysators im Rahmen der Parameter des bekannten Verfahrens.
Das bekannte Verfahren besteht darin, daß man den
ungesättigten Aldehyd in Gegenwart von Wasserdampf bei einer Temperatur von etwa 200 bis etwa 5000C mit
molekularem Sauerstoff in Kontakt bringt. Das Verhältnis der Eeaktanten kann stark variieren, wobei normalerweise
Molverhältnisse von molekularem Sauerstoff zu Aldehyd von etwa 0,5 zu etwa 5 Mol angewendet werden.
Der molekulare Sauerstoff wird am zweckmäßigsten in Form von Luft zugegeben. Die Wasserdampfmenge kann
stark variieren von der in der Umsetzung gebildeten geringen Menge bis zu 20 oder mehr Mol Wasserdampf pro
Mol Aldehyd. Bei, einer bevorzugten Ausführungsform
der Erfindung werden der Reaktantenbeschickung etwa Λ bis etwa 10 Mol Wasserdampf zugegeben.
Die Reaktion kann in einem Fixbett- oder in einem Fließbettreaktor
bei Anwendung von Atmosphärendruck, Überdruck oder Unterdruck durchgeführt werden. Die scheinbare
Kontaktzeit kann stark variieren, wobei normaler-
- 8 .509818/1156
weise Kontaktzeiten von einem Bruchteil einer Sekunde
bis zu 20 Sekunden oder mehr angewendet werden.
Durch Verwendung des erfindungsgemäßen Katalysators erhält man sehr vorteilhafte Ausbeuten an ungesättigter
Säure bei tiefen Temperaturen bei gleichzeitig nur geringer oder keiner Essigsäurebildung.
Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele, in denen bevorzugte Ausführungsformen der Erfindung beschrieben
sind, und Vergleichsbeispiele näher erläutert, ohne jedoch darauf beschränkt zu sein.
YerRleichsbeispiel A und Beispiele 1-6 : verschiedene erfindungsgemäße Grundkatalysatoren
Es wurden verschiedene erfindungsgemäße Grundkatalysatoren
hergestellt und mit einem Katalysator der US-Patentschrift 3 567 773 verglichen. Die Katalysatoren wurden
wie folgt hergestellt:
VerKleichsbeispiel A - 62 % W1 2 V3Mo12°x und ^8 °'° Si02
Dieser Katalysator wurde nach dem Beispiel 6 der US-Patentschrift 3 567 773 hergestellt.
- 9 -509818/1156
Beispiele 1 und 2 - 62 % Ce2W1 2 V3^°12Ox und 58 'έ Si02
In 750 ecm heißem destilliertem Wasser wurden 14,62 g
Ammoniummetavanadat, 87,8 g Ammoniummolybdat und 13,48 g
AmmoniumwoIframat gelöst. Getrennt davon wurden 45t68 g
(NH^)2Ce(NO;,).- in 100 ecm Wasser gelöst und diese Lösung
wurde zu der ersten Lösung zugegeben. Es bildete sich ein gelber Niederschlag. Etwa 15 Minuten nach der Zugabe
wurden 168,8 g 40 %iges Nalco-Silicasol zugegeben.
Die Flüssigkeit wurde zu einer dicken gelben Paste eingedampft. Die Paste wurde über Nacht bei 1100C getrocknet
und man erhielt ein helloranges Material. Der Katalysator wurde 2 Stunden lang in der Luft bei 400°Ccalciniert.
Beispiel 3 - Ce5W-1 2V3Mo12°x
In 5OO ecm destilliertem Wasser wurden 72,0 g MoO^,
11,36 g "V2O5, 9,19 g Wolframmetall und 21,51 g CeO2
aufgeschlämmt und 2 Stunden lang unter Rückfluß erhitzt.
Die Farbe der Flüssigkeit wurde dunkelblau. Die Aufschlämmung wurde eingedampft und über Nacht bei
1100C getrocknet, wobei man einen graugrünen Feststoff erhielt. Der Katalysator wurde wie in Beispiel 1 angegeben
calciniert.
- 10 -
509818/1156
Beispiel 4 - Ce2W,
t> Ί
t> Ί
Wie in Beispiel 3 angegeben wurde eine Aufschlämmung
hergestellt und unter Rückfluß erhitzt, wobei diesmal jedoch keine Cerverbindung zugegeben wurde. Getrennt
davon wurden 43,C3g Ceracetat in 400 ecm Wasser gelöst
und beim Sieden unter Rückfluß zu der Aufschlämmung zugegeben. Die vereinigte Mischung wurde eine weitere
Stunde lang unter Rückfluß erhitzt. Das Produkt wurde wie oben angegeben getrocknet und calciniert.
Beispiel 5 - GeW.
Der Katalysator wurde wie in Beispiel 4 hergestellt,
wobei diesmal jedoch 14,34 g Ceracetat verwendet wurden.
Beispiel 6 - Ce0 ,-W1 2V3Mo12°x
Der Katalysator wurde wie in Beispiel 4 hergestellt, wobei diesmal jedoch 7,1? & Ceracetat verwendet wurden
Die oben hergestellten Katalysatoren wurden in einen Reaktor eingeführt, der aus einem Rohr aus rostfreiem
Stahl mit einem Innendurchmesser von 1,0 cm bestand und eine Reaktionszone von 20 ecm aufwies. Der Reaktor
wurde in einem SplitnBlockofen erhitzt. Der Reaktor
- 11 -
509818/1156
wurde mit einer Mischung aus Acrolein, Luft und Wasserdampf in einem Molverhältnis von 1:10:6
beschickt. Die Temperatur des umgebenden Blockes und die scheinbare Eontaktzeit sind in der folgenden
Tabelle I angegeben. In der folgenden Tabelle I sind auch·die Ergebnisse angegeben, wobei die folgenden
Definitxonen verwendet wurden:
Ausbeute-in eine* Durchgang .
Mole umgesetztes AcroleinxiOO Umwandlung = ' Mole eingesetztes Acrolein
Mole gewonnene Acrylsaufex1OO
Selektivität = Mole umgesetztes Acrolein
- 12 -
509818/1156
Vergleich von CeWVMo mit | WVMo bei der Herstellung von | Acrylsäure | Acryl säure |
Essig säure |
umwandlung in % |
Selektivität ··
in 7o. |
I | |
Bei- Katalysator sp. |
Tgmp. | Kontakt- Ausbeute bei einem zeit in Durchgang in % |
80,4 | 6,3 | ro | |||
Nr. | Sek. | 85,9 | 1,2 | 99,6 | 80,7 | I | ||
Yergl.- bei- sp. A W^ 2V3Mo12°x |
274 | 1,8 | 85,5 | O | 100 | 85,9 | ||
O co |
I Ce2W1,2V3Mo12°x | 260 | 2,1 | 94,0 | O | 92,6 | 92,3 | |
CD | 2 " | 246 | Il | 96,1 | O | 100 | 94,0 | |
OO •^» |
3 Ce3Wi,2V3Mo120x | 232 | 2,3 | 94,4 | O | 100 | 96,1 | ro -O |
cn | 4 0^3W1I2V3Mo12Ox | 288 | 2,0 | 91,7 | O | 99,4 | 9^,9 | OO 00 O |
cd | 5 CeW1Jv3Mo12Ox | 274 | 2,0 | 100 | 91,7 | |||
6 CeO,5W1,2V$M°12°x | Il | 2,0 | ||||||
-Λ V>J
Beispiele 7-11 - Wahlelemente enthaltende CeWVMo-
Katalysatoren
Die Wahlelemente enthaltenden erfindungsgemäßen Katalysatoren wurden wie folgt hergestellt:
Beispiel 7 - CoCe0W,, -VxMo,-.-Ό
Auf die gleiche Weise wie in Beispiel 3» wobei diesmal
jedoch 14-,34 g CeÜ2 verwendet wurden, wurde eine Aufschlämmung
hergestellt und 2 Stunden lang unter Rückfluß erhitzt. Getrennt davon wurden 10,38 g Kobaltacetat in
warmem Wasser gelöst und nach dem Kochen unter Rückfluß zu der obigen Aufschlämmung zugegeben.- Die Mischung wurde
eingedampft und wie oben angegeben calciniert.
Beispiel 8 - Cu2Ce2W1 2V3Mo12°x
Der Katalysator wurde auf die gleiche Weise wie in Bei spiel 7 hergestellt, wobei diesmal jedoch das Kobaltacetat
durch 16,64 g Kupferacetat, gelöst in 150 ecm
Wasser, ersetzt wurde.
Beispiel 9 - 30 % Cu3Ce2W1 2 V3Mo12°x und ^0 °/>0 Alundum
Insgesamt 10,71 g des Katalysators des Beispiels 8 mit einer Teilchengröße von weniger als 0,30 mm (50 mesh)
509818/1156
wurden durch Wälzen der teilweise benetzten Alundumteilchen
in dem Katalysatorpulver in einem zylindrischen Behälter in Eorm eines Überzugs auf Alundumteilchen
einer Größe von 0,84 bis 0,59 mm (20 bis 30 mesh) aufgebracht. Dabei wurde ein fest haftender Überzug aus
den katalytischen Bestandteilen auf der Oberfläche des Alundums erhalten. Diese Katalysatorteilchen wurden
wie oben angegeben getrocknet und calciniert.
Beispiel 10 - Sn0 ^Ce2W1 2 V3Moi2°x
In 500 ecm Wasser wurden 72,0 g MoO5, 11,36 g V2O5,
3,13 g SnO2, 9,19 g Wolframmetall und 14,34 g CeO3
aufgeschlämmt und 2 Stunden lang unter Rückfluß erhitzt.
Die Aufschlämmung wurde eingedampft und der Katalysator wurde wie oben angegeben getrocknet und
calciniert.
Beispiel 11 - Sn0 5Ce5W1 2 V3Moi2°x
Der Katalysator wurde wie in Beispiel 10 hergestellt, wobei diesmal jedoch 21,51 g CeO2 verwendet wurden.
Mit den in den obigen Beispielen angegebenen Katalysatoren wurde Acrylsäure aus Acrolein hergestellt. Die
Ergebnisse dieser Versuche sind in der folgenden Tabelle II angegeben.
- 15 ■5 09818/1156
Bei- Katalysator sp. Nr.
10 11 Temp. Kontakt- Ausbeute bei einem Umwandlung Selektivität
C zeit in DurcheanK in % in % . in %
Ό zeit in Durchgang in % in %
Sek. Acryl- Essig
Sek. Acryl- Essig
7 CoCe0W. OV
2 2 1,2
9 30 % Cu2Ce2W1 2V3Mo120x
70 % Alundum saure
274 | 2,1 | 94,8 |
232 | 2,2 | 97,0 |
246 | 2,2 | 97,6 |
232 | 2,1 | 92,6 |
232 | 2,3 | 94,0 |
saure
0,2 | 100 | 94,8 | I |
O | 100 | 97,0 | _i VJI |
O | 100 | 97,6 | 1 |
O | 100 | 92,6 | |
O | 100 | 94,0 |
er» OO OO O
Auf die gleiche Weise wie in den obigen Beispielen angegeben wurden andere erfindungsgemäße Katalysatoren,
die andere Mengen an Cer und andere Wahlelemente, wie Fe, Mn, Ni, Mg und dgl., enthielten,
zur Herstellung von Acrylsäure verwendet. Außerdem wurden aktivierte Katalysatoren, die variierende
Mengen an Wolfram, Vanadin und Molybdän enthielten, verwendet·
Unter Verwendung der erfindungsgemäßen Katalysatoren wurden auch Maleinsäureanhydrid, Methacrylsäure oder
Acrylate nach bekannten Oxydationsreaktionen hergestellt
509818/1156
Claims (9)
1. Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure oder Methacryl-
säure aus Acrolein oder Methacrolein mit molekularem Sauerstoff in Gegenvart von Wasserdampf bei einer Temperatur
von etwa 200 bis etwa. 500 C, dadurch gekennzeichnet, daß als Katalysator eine Katalysatorzubereitung verwendet
wird, die aus Oxyden oder Oxydkomplexen von Cer, Wolfram, Vanadin und Molybdän sowie gegebenenfalls einem oder
mehreren der Elemente Fe, Co, Ni, Zn, ■ Cu, Mg, Mn, Bi, Ti, Zr,
Sn, P, eines Alkalimetalls, eines Erdalkalimetalls, von Lanthan oder einem Element der Lanthanidenreihen besteht.
2# Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
ein solcher Katalysator eingesetzt wird, bei dem mehr als etwa 50 % der Atome - ausgeschlossen Sauerstoff und das
Trägermaterial - aus Molybdän bestehen.
3· Verfahren nach Anspruch 1 und/oder 2, dadurch gekennzeichnet, . daß ein solcher Katalysator eingesetzt wird, bei dem keine
■· Wahlkomponenten enthalten sind.
4· Verfahren nach Anspruch ι und/oder 2, dadurch gekennzeichnet,
daß ein solcher Katalysator eingesetzt wird, der Fe, Ni, Co,
Zn, Sn, Mn, Mg, Cu oder eine Mischung davon enthält.
-18-
$09818/1156
j NACHQEREIOHT
5. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß ein Katalysator der empirischen
Formel
Aa Ceb Wo Vd Moe 0X
eingesetzt wird, worin
A Fe, Co, Ni, Zn, Cu, Mg, Mh, Bi, Ti, Zr, Sn,* P,
ein Alkalimetall, ein Erdalkalimetall, Lanthan, ein Element der Lanthanidenreihen oder eine
Mischung davon,
a die Zahl 0 bis etwa 5,
b, c und d etwa 0,1 bis etwa 10, e eine Zahl von etwa 6 bis etwa 16 und
χ die Anzahl der für die Absättigung der Valenzen der vorhandenen anderen Elemente erforderlichen
Sauerstoffatome bedeuten.
6. Verfahren nach Anspruch 5f dadurch gekennzeichnet, daß in
der allgemeinen Formel A Fe, Ni, Co, Zn, Sn, Mn, Mg, Cu oder eine Mischung davon und a eine Zahl von größer als 0 bedeuten,
7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß A Kupfer bedeutet,
8. Verfahren nach Anspruch 6, dadurcft gekennzeichnet, daß A
Kobalt vedeuxet.
-19-
609818/1156
9. Verfahren nach Anspruch 1-8, dadurch gekennzeichnet,
daß aus Acrolein Acrylsäure hergestellt wird.
509818/1156
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US40969373A | 1973-10-25 | 1973-10-25 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2448804A1 true DE2448804A1 (de) | 1975-04-30 |
Family
ID=23621592
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19742448804 Withdrawn DE2448804A1 (de) | 1973-10-25 | 1974-10-12 | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeure |
Country Status (21)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5810134B2 (de) |
AT (1) | AT343093B (de) |
BE (1) | BE821485A (de) |
BG (1) | BG31642A3 (de) |
BR (1) | BR7408801D0 (de) |
CA (1) | CA1018186A (de) |
CH (1) | CH595882A5 (de) |
CS (1) | CS187431B2 (de) |
DD (1) | DD114591A5 (de) |
DE (1) | DE2448804A1 (de) |
EG (1) | EG11308A (de) |
ES (1) | ES431329A1 (de) |
FR (1) | FR2248873B1 (de) |
GB (1) | GB1477029A (de) |
IN (1) | IN143799B (de) |
IT (1) | IT1025056B (de) |
NL (1) | NL7414012A (de) |
NO (1) | NO142335C (de) |
RO (1) | RO66353A (de) |
SU (1) | SU682105A3 (de) |
YU (1) | YU284174A (de) |
Cited By (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4166190A (en) * | 1973-10-11 | 1979-08-28 | The Standard Oil Company | Process for the preparation of methacrylic acid from methacrolein |
US4174459A (en) * | 1976-02-09 | 1979-11-13 | Toyo Soda Manufacturing Co., Ltd. | Process for producing methacrylic acid |
US4223161A (en) * | 1977-03-31 | 1980-09-16 | The Standard Oil Company (Ohio) | Process for producing unsaturated aliphatic acids |
US4250054A (en) * | 1976-06-01 | 1981-02-10 | The Standard Oil Company (Ohio) | Catalysts for producing unsaturated aliphatic acids |
US4259211A (en) * | 1976-06-16 | 1981-03-31 | Basf Aktiengesellschaft | Catalyst for the oxidation of acrolein and methacrolein to acrylic acid and methacrylic acid, respectively |
US4414412A (en) * | 1974-11-12 | 1983-11-08 | Montedison S.P.A. | Process for the preparation of unsaturated carboxylic acids by the catalytic oxidation in gaseous phase of the corresponding aldehydes and catalyst used in said process |
EP0350862A2 (de) * | 1988-07-11 | 1990-01-17 | Mitsubishi Rayon Co., Ltd. | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure |
EP0427508A1 (de) * | 1989-11-06 | 1991-05-15 | Nippon Shokubai Co., Ltd. | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2006057046A1 (ja) | 2004-11-26 | 2006-06-01 | National University Corporation Tokyo University Of Agriculture And Technology | 固体核磁気共鳴装置用試料管 |
DE102007010422A1 (de) * | 2007-03-01 | 2008-09-04 | Basf Se | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators bestehend aus einem Trägerkörper und einer auf der Oberfläche des Trägerkörpers aufgebrachten katalytisch aktiven Masse |
CN109305903A (zh) * | 2017-07-28 | 2019-02-05 | 中国石油化工股份有限公司 | 用于生产丙烯酸的方法 |
CN109305910A (zh) * | 2017-07-28 | 2019-02-05 | 中国石油化工股份有限公司 | 丙烯醛制丙烯酸的方法 |
-
1974
- 1974-10-10 CA CA211,152A patent/CA1018186A/en not_active Expired
- 1974-10-11 NO NO743668A patent/NO142335C/no unknown
- 1974-10-12 DE DE19742448804 patent/DE2448804A1/de not_active Withdrawn
- 1974-10-18 IT IT28600/74A patent/IT1025056B/it active
- 1974-10-22 AT AT849174A patent/AT343093B/de not_active IP Right Cessation
- 1974-10-23 YU YU02841/74A patent/YU284174A/xx unknown
- 1974-10-23 DD DD181872A patent/DD114591A5/xx unknown
- 1974-10-23 BR BR8801/74A patent/BR7408801D0/pt unknown
- 1974-10-24 ES ES431329A patent/ES431329A1/es not_active Expired
- 1974-10-24 FR FR7435727A patent/FR2248873B1/fr not_active Expired
- 1974-10-24 JP JP49123000A patent/JPS5810134B2/ja not_active Expired
- 1974-10-25 RO RO7480311A patent/RO66353A/ro unknown
- 1974-10-25 NL NL7414012A patent/NL7414012A/xx not_active Application Discontinuation
- 1974-10-25 BG BG7428042A patent/BG31642A3/xx unknown
- 1974-10-25 CS CS747324A patent/CS187431B2/cs unknown
- 1974-10-25 GB GB4621774A patent/GB1477029A/en not_active Expired
- 1974-10-25 BE BE149882A patent/BE821485A/xx unknown
- 1974-10-25 CH CH1434974A patent/CH595882A5/xx not_active IP Right Cessation
- 1974-10-26 EG EG471/74A patent/EG11308A/xx active
- 1974-11-02 IN IN2404/CAL/74A patent/IN143799B/en unknown
-
1975
- 1975-10-15 SU SU752180259A patent/SU682105A3/ru active
Cited By (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4166190A (en) * | 1973-10-11 | 1979-08-28 | The Standard Oil Company | Process for the preparation of methacrylic acid from methacrolein |
US4414412A (en) * | 1974-11-12 | 1983-11-08 | Montedison S.P.A. | Process for the preparation of unsaturated carboxylic acids by the catalytic oxidation in gaseous phase of the corresponding aldehydes and catalyst used in said process |
US4174459A (en) * | 1976-02-09 | 1979-11-13 | Toyo Soda Manufacturing Co., Ltd. | Process for producing methacrylic acid |
US4250054A (en) * | 1976-06-01 | 1981-02-10 | The Standard Oil Company (Ohio) | Catalysts for producing unsaturated aliphatic acids |
US4259211A (en) * | 1976-06-16 | 1981-03-31 | Basf Aktiengesellschaft | Catalyst for the oxidation of acrolein and methacrolein to acrylic acid and methacrylic acid, respectively |
US4223161A (en) * | 1977-03-31 | 1980-09-16 | The Standard Oil Company (Ohio) | Process for producing unsaturated aliphatic acids |
EP0350862A2 (de) * | 1988-07-11 | 1990-01-17 | Mitsubishi Rayon Co., Ltd. | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure |
EP0350862A3 (en) * | 1988-07-11 | 1990-08-08 | Mitsubishi Rayon Co., Ltd. | Process for producing methacrylic acid |
US5093521A (en) * | 1988-07-11 | 1992-03-03 | Mitsubishi Rayon Co., Ltd. | Process for producing methacrylic acid |
EP0427508A1 (de) * | 1989-11-06 | 1991-05-15 | Nippon Shokubai Co., Ltd. | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NO743668L (de) | 1975-05-20 |
BE821485A (fr) | 1975-04-25 |
EG11308A (en) | 1977-02-28 |
IN143799B (de) | 1978-02-04 |
BR7408801D0 (pt) | 1975-08-05 |
AT343093B (de) | 1978-05-10 |
DD114591A5 (de) | 1975-08-12 |
YU284174A (en) | 1982-02-28 |
JPS5810134B2 (ja) | 1983-02-24 |
IT1025056B (it) | 1978-08-10 |
GB1477029A (en) | 1977-06-22 |
JPS5083280A (de) | 1975-07-05 |
NL7414012A (nl) | 1975-04-29 |
ATA849174A (de) | 1977-09-15 |
FR2248873B1 (de) | 1981-04-30 |
SU682105A3 (ru) | 1979-08-25 |
RO66353A (fr) | 1979-07-15 |
NO142335C (no) | 1980-08-06 |
ES431329A1 (es) | 1977-07-01 |
CA1018186A (en) | 1977-09-27 |
FR2248873A1 (de) | 1975-05-23 |
NO142335B (no) | 1980-04-28 |
CS187431B2 (en) | 1979-01-31 |
CH595882A5 (de) | 1978-02-28 |
BG31642A3 (en) | 1982-02-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3338380C2 (de) | ||
DE2534467C2 (de) | ||
DE69518547T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure | |
DE69016590T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure. | |
DE2949545C2 (de) | ||
DE2526238A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeure durch oxydation von acrolein oder methacrolein | |
DE3010434A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methacrylsaeure | |
DE2600128A1 (de) | Oxydationskatalysator und dessen verwendung bei der ammoxydation von propylen oder isobutylen in der gasphase zur herstellung von acrylnitril oder methacrylnitril | |
DE3001911A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methacrolein und methacrylsaeure | |
DE69210288T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methanolein und Verfahren zur Herstellung eines Katalysators zur Verwendung in dem Methacrolein-Verfahren | |
DE19836359A1 (de) | Verbessertes Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril oder Methacrylnitril aus Propan oder Isobutan durch Ammoxidation | |
DE2654188A1 (de) | Katalysatorzubereitung und deren verwendung fuer die herstellung von ungesaettigten saeuren | |
DE2448804A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure oder methacrylsaeure | |
DE2523757C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure durch katalytische Oxidation von Methacrolein mit Sauerstoff | |
DE2847288A1 (de) | Katalysator und verfahren zur herstellung von methacrylsaeure | |
DE69024010T2 (de) | Verfahren für die Herstellung von Methacrolein und Methacrylsäure. | |
DE1171433B (de) | Katalysator fuer die Dampfphasenoxydation organischer Verbindungen | |
DE69723795T2 (de) | Erhaltung der Aktivität von Molybdän-Wismuth-Eisen der Cer enthaltenden Oxidationskatalysatoren | |
DE3226204C2 (de) | ||
EP0113084B1 (de) | Verwendung von Mo-V-Cu-P-Katalysatoren zur Oxydehydrierung von Isobuttersäure oder deren Estern | |
DE2303383A1 (de) | Verfahren zur herstellung ungesaettigter saeuren | |
DD237833A5 (de) | Verfahren zur oxydation ungesaettigter aldehyde und katalysator hierfuer | |
DE2337510C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure oder Methacrylsäure | |
DE2610358A1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrylsaeure und methacrylsaeure aus den entsprechenden aldehyden | |
DE2541571C3 (de) | Oxydationskatalysator zur Oxydation von Methacrolein zu Methacrylsäure |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
8130 | Withdrawal |