DE1912898C - Verfahren zur Herstellung eines aus Ammoniumnatriumnitrat bestehenden Dungemit tels - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines aus Ammoniumnatriumnitrat bestehenden Dungemit telsInfo
- Publication number
- DE1912898C DE1912898C DE1912898C DE 1912898 C DE1912898 C DE 1912898C DE 1912898 C DE1912898 C DE 1912898C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- nitrate
- sodium
- ammonium
- sodium nitrate
- solution
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 15
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 10
- FKGZYMRUAIHNKB-UHFFFAOYSA-O [NH4+].[Na].[O-][N+]([O-])=O Chemical compound [NH4+].[Na].[O-][N+]([O-])=O FKGZYMRUAIHNKB-UHFFFAOYSA-O 0.000 title claims description 9
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 title claims description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 25
- VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N Sodium nitrate Chemical compound [Na+].[O-][N+]([O-])=O VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitrogen oxide Substances O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 15
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000004317 sodium nitrate Substances 0.000 claims description 10
- 235000010344 sodium nitrate Nutrition 0.000 claims description 10
- DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O Ammonium nitrate Chemical compound [NH4+].[O-][N+]([O-])=O DVARTQFDIMZBAA-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims description 9
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 9
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 9
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 8
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L sodium carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 8
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims description 8
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M NaHCO3 Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 7
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 7
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 238000003763 carbonization Methods 0.000 claims description 7
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 7
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 7
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052813 nitrogen oxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 5
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 5
- 230000005591 charge neutralization Effects 0.000 claims description 5
- 230000001264 neutralization Effects 0.000 claims description 5
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims description 5
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 4
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 3
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 3
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000001187 sodium carbonate Substances 0.000 claims description 3
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 2
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 2
- 230000005712 crystallization Effects 0.000 claims description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 2
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 claims description 2
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N Carbonic acid Chemical compound OC(O)=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 3
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims 3
- XYLGPCWDPLOBGP-UHFFFAOYSA-N Chlorine nitrate Chemical compound ClON(=O)=O XYLGPCWDPLOBGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N Nitrosyl chloride Chemical compound ClN=O VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000004157 Nitrosyl chloride Substances 0.000 claims 2
- 235000019392 nitrosyl chloride Nutrition 0.000 claims 2
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 2
- 229910000013 Ammonium bicarbonate Inorganic materials 0.000 claims 1
- PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N Ammonium carbonate Chemical compound N.N.OC(O)=O PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N Potassium nitrate Chemical compound [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 235000012538 ammonium bicarbonate Nutrition 0.000 claims 1
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 claims 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 claims 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 claims 1
- 238000005262 decarbonization Methods 0.000 claims 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims 1
- 239000000284 extract Substances 0.000 claims 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 claims 1
- 230000028327 secretion Effects 0.000 claims 1
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 claims 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229960005419 Nitrogen Drugs 0.000 description 2
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 2
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate dianion Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- NNSUFSQGTTYGCH-UHFFFAOYSA-N [NH3+][Na].[O-][N+]([O-])=O Chemical compound [NH3+][Na].[O-][N+]([O-])=O NNSUFSQGTTYGCH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating Effects 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910001902 chlorine oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XONPDZSGENTBNJ-UHFFFAOYSA-N molecular hydrogen;sodium Chemical compound [Na].[H][H] XONPDZSGENTBNJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 150000003385 sodium Chemical class 0.000 description 1
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N sodium cation Chemical compound [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 230000002194 synthesizing Effects 0.000 description 1
Description
und in den Kreislauf eingeleitet. 45 man diese durch die siedende Lösung bläst. Das
Dieses Verfahren erlaubt also keine von Neben- erhaltene Gasgemisch wird in den Reaktor eingeführt
produkten freie Verfahrensführung und führt nicht und mit den Abgaben vermischt,
zur Bildung von Ammoniumnatriumnitrat. Im Gegensatz zu den oben beschriebenen bekann-
In der britischen Patentschrift 25111 wird ein ten Einzelverfahren bildet das vorliegende, gekoppelte
Verfahren zur Herstellung von Ammoniumnitrat be- 50 Verfahren eine Folge aufeinander abgestimmter Verschrieben,
welches zur Vermeidung von Nebelbildung fahrensstufen.
bei der Neutralisation von Ammoniak in Ammonium- Beispielsweise wird durch die Wahl der Konzennitratlösungen
als Umlaufverfahren geführt wird. tration der Ausgangslösung, die durch Einwirkung
Auch mit Hilfe dieses Verfahrens ist demnach die von Salpetersäure auf die Natriumchloridlösung ergleichzeitige
Herstellung von Chlor, Natriumbicarbo- 55 halten wird, in der sich anschließenden Carbonisienat
und Ammoniumnatriumnitrat nicht möglich. rungsstufe eine optimale Ausbeute an Natrium-
Der in der »Zeitschrift für anorganische Chemie«, bicarbonat gewährleistet.
Bd. 85, 1914, S. 247 ff., von Fiedetiew und Nachstehend wird das Verfahren an Hand der
K öl tu no ff veröffentlichte Artikel befaßt sich mit Zeichnung und eines Beispiels näher erläutert,
den chemisch-physikalischen Grundlagen der Car- 60 Die Figur stellt die einzelnen Grundoperationen
bonisierung von mit Ammoniak gesättigten Natrium- des Verfahrens dar.
nitratlösungen. Auch dieser Veröffentlichung sind Die erste Operation des gekoppelten Verfahrens
keine Anweisungen zu entnehmen, die eine gleich- bildet die Herstellung von Ammoniak mit Hilfe eines
zeitige Herstellung der obengenannten Produkte er- bekannten Verfahrens, wie z. B. der Methankonvermöglicht
hätten. 65 tierung 1. Das Ammoniak wird als Rohstoff zur Her-Aufgabe
der Erfindung ist ein Verfahren zur Her- stellung von Salpetersäure durch Oxydation 2 oder
stellung eines aus Ammoniumnatriumnitrat bestehen- auch zur Neutralisation 7 und Sättigung der Nachden
Düngemittels, bei dem gleichzeitig Chlor und reaktionslösung verwendet. Das bei der Herstellung
3 ' 4
von Ammoniak entstehende Kohlendioxid wird zur
Carbonisierung 8 verwendet Das nach der Reini- Beispiel
gung 3 erhaltene feste Natriumchlorid wird der Oxydation 4 mittels Salpetersäure unterworfen. Infolge 12,8 Mol NaCl wurden mittels 70%iger Salpeterdieser
Oxydation erhält man ein Gasgemisch, das 5 säure oxydiert, wobei so viel Säure verwendet wird,
hauptsächlich Chlor, Stickstoffoxide und Nitrosyl- daß die erhaltene Lösung folgende Konzentrationen
chlorid enthält. Aus diesem Gasgemisch wird die aufwies·
Chlorverbindung durch Oxydation zu gasförmigem NaNO ... 57j88o/o
Chlorverbindung durch Oxydation zu gasförmigem NaNO ... 57j88o/o
ChIo/ und Absorption mittels Salpetersäure beseitigt. S^f3 10 72%
Aus diesem Gasgemisch werd di Sä d
pure beseitigt. ^f 10 72%
Aus diesem Gasgemisch werden die Säure- und io un
3140%
Wasserdämpfe durch Abkühlung entfernt. Die flüssi- ^
gen Oxydationsprodukte - des Natriumchlorids ent- Diese Lösung wurde mit Wasser verdünnt, dann
halten hauptsächlich Natriumnitrat, nicht zur Um- mit gasförmigem Ammoniak neutralisiert und so
setzung gelangte Salpetersäure und eine bestimmte lange mit NH3 gesättigt, daß die ammoniakhaltige
Menge an Chloriden, die durch Einblasen von Stick- 15 Sole folgende Konzentration aufwies:
stoffoxiden aus der Lösung entfernt werden. Die in- NaNO 12 8 Mol
folge der Oxydation des Chlorions und des Nitrosyl- NW Nf)
3 2 MoI
Chlorids entstehenden gasförmigen Produkte, die NH 10*8 Mol
Chlor und Stickstoffoxyde enthalten, werden zur H^ 1000 V
Rektifikation 5 geleitet, von wo aus das Chlor als ao 2^
Endprodukt abgeleitet wird. Die Stickstoffoxide wer- Diese Lösung wurde mittels gasförmigen Kohlenden
bei 6 absorbiert und die entstehende Salpeter- dioxids carbonisiert. Die Verfahrensausbeute, besäure
zur Oxydation des Natriumchlorids und Nitro- zogen auf die Ausnutzung des Natriumions, betrug
sylchlorids verwendet. 75%. Nach der Carbonisierung erhielt man 9,6 Mol
Die Nachreaktionslösung wird mit Ammoniak neu- 95 NaHCO3 als Niederschlag und eine Lösung folgender
tralisiert und gesättigt (7). Die so erhaltene Natrium- Zusammensetzung:
und Ammoniumnitratlösung wird mittels des von der NaNO 3 2 Mol
Ammoniaksynthese 1 und der Calcinierstufe 10 stam- NH NO
12*8 Mol
menden Kohlendioxids carbonisiert (8). Das während ΝΗΗΓΟ
1*2 Mol
der Carbonisierung 8 entstehende Natriumhydrogen- 30 HO '
805 6 g
carbonat wird von der Lösung durch Filtrieren 9 ab- 2
getrennt und anschließend durch Calcinieren 10 zu Durch Erwärmen dieser Lösung wurde das Am-.
Natriumcarbonat verarbeitet. moniumhydrogencarbonat zersetzt. Durch Ableiten
Das Natriumcarbonat bildet das Endprodukt, das von NH3-, CO2- und H2O-Dämpfen in äquivalenten
Kohlendioxid dagegen wird zur Carbonisierung 8 zu- 35 Mengen erhielt man eine Lösung folgender Zurückgeleitet.
Die Filterlösung leitet man zur De- sammensetzung: carbonisierung 11, wo der Rest von Kohlendioxid NaNO 3 2 Mol
und Ammoniak ausgetrieben wird. Diese Gase ver- NH NO 128 Mol
wendet man zur Neutralisation und Absorption 7, H A s
gOs'ö e
die entcarbonisierte Lösung dagegen wird der Ein- 40 2
dickung 12 und darauf der Kristallisation 13 zwecks Nach Abdampfen des Wassers wurde aus dieser
Abscheidung des Ammoniaknatriumnitrats, das als Lösung ein gemischtes Ammoniumnatriumnitrat mit
Endprodukt erhalten wird, zugeleitet. einem Gehalt von 79,46% Ammoniumnitrat erhalten.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (1)
- Soda unter abfallfreier Verfahreasführung erhalten Patentanspruch: werdenVerfahren zur Herstellung eines aus Am- Diese Aufgabe ™* duf? ™ J^f" *lo.st!moniumnatriumnitrat bestehenden Düngemittels, das dadurch gekennzeichnet ist daß man mι ehe beitriumnitrat enthaltenden Lösungen nach Sättigen dioxid einleitet, das gefällte NaHCO zur weiterenmit Ammoniak Kohlendioxid einleitet, das gefällte i. Verarbeitung auf Soda abfiltnert und aus,der ver-NaHCO3 zur weiteren Verarbeitung auf Soda ab- bleibenden Mutterlauge das Ammoniumnatnumnitratfiltriert und aus der verbleibenden Mutterlauge durch Eindicken gewinnt.das Ammoniumnatriumnitrat durch Eindicken Es wird hierbei so vorgegangen, daß man diegewinnt Natriumnitratlösung und die Salpetersaure nut Am-I5 moniak neutralisiert und sättigt und anschließendmit Kohlendioxid carbonisiert. Das entstehende Na-triumhydrogencarbonat wird sodann auf bekannteDie Erfindung betrifft ein Verfahren zur Her- Weise zu Natriumcarbonat verarbeitet Das in derstellung eines aus Ammoniumnatriumnitrat bestehen- Lösung zurückgebliebene Ammoniumnitrat und dasden Düngemittels, das als technisch gekoppeltes Vcr- 20 nicht zur Umsetzung gelangte Natriumnitrat werdenfahren durchgeführt wird, bei dem außerdem Chlor durch Abdampfung, Kristallisation, Zentrifugierenund Natriumcarbonat erhalten wird. und Trocknen des erhaltenen Salpeters abgetrennt.In der USA.-Patentschrift 3 210 153 wird ein Ver- Die Neutralisation der Salpetersaure und die Satti-fahren zur Herstellung von Chlor und Natriumnitrat gung der Natriumnitratlösung mittels Ammoniakdurch Oxydation von Natriumchlorid mittels SaI- *5 sowie die nachfolgende Carbonisierung der erhal-petersäure beschrieben. Als Endprodukte dieses Oxy- tenen Lösung mittels Kohlendioxid werden so ge-dationsprozesses werden Chlor und Natriumnitrat führt, daß das erhaltene Ammoniumnatriumnitraterhalten. nicht weniger als 70% Ammoniumnitrat bei einemAus der deutschen Patentschrift 271 518 ist ein Gesamtstickstoffgehalt von mehr als 30% enthält.Verfahren zur Herstellung von Ammoniumnitrat 30 Die zur Sättigung unJ Neutralisation und anschlie-durch Umsetzung von Natriumnitrat mittels Am- ßend zur Carbonisierung bestimmte Lösung wirdmoniumbicarbonat in wäßriger Lösung bekannt, bei durch Oxydation des Natriumchlorids mittels SaI-dem Ammoniumnitrat als Haupt- und Natrium- petersäure erhalten. Die entstehenden Reaktions-bicarbonat als Nebenprodukt erhalten werden. Die produkte enthalten Stickstoffoxide, Nitrosylchloridnach der Absonderung von Natnumbicarbonat ver- 35 und Chlor. Das Nitrosylchlorid wird aus den Reak-bleibende Mutterlauge wird auf bekannte Weise der tionsgasen mittels konzentrierter Salpetersäure durchDecarbonisierung unterworfen, ferner bis auf 5° C Oxydation und Absorption beseitigt. Die Gase wer-gekühlt, wobei 40% des gebildeten Ammonium- den durch Abkühlung getrocknet. Aus der erhaltenennitrats auskristallisieren, und das in der Lauge ver- Gasmischung werden Stickstoffoxide und Chlor durchbleibende Ammoniumnitrat in einer Menge von 60% 40 Rektifikation getrennt. Die Stickstoffoxide werdenzusammen mit dem nicht umgesetzten Natriumnitrat auf bekannte Weise zu Salpetersäure verarbeitet. Dasin den Umlauf eingeführt. Die mit Ammoniumnitrat im Oxydationsprozeß des Natriumchlorids mittelsgesättigte Lösung, welche auch Natriumnitrat ent- Salpetersäure nicht zur Umsetzung gelangte Chlorhält, wird sodann mit Ammoniumbicarbonat versetzt wird mit Hilfe der Stickstoffoxide beseitigt, indem
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2313264A1 (de) | Verfahren zur direkten herstellung eines sulfats oder von sulfaten aus so tief 2-gas enthaltenden abgasen | |
DE2557560A1 (de) | Verfahren zur behandlung von rauch- und abgasen | |
DE2625248A1 (de) | Verfahren zur behandlung von soleschlamm | |
DE2625005C3 (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickstoffdioxid aus Abgasen | |
DE2342362C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Fluorwasserstoff | |
DE3834807A1 (de) | Verfahren zur herstellung von kohlensauren salzen von alkalimetallen | |
DE1912898C (de) | Verfahren zur Herstellung eines aus Ammoniumnatriumnitrat bestehenden Dungemit tels | |
DE2930607C2 (de) | Verfahren zur Behandlung von Abgas, das Stickoxide und Schwefeldioxide enthält | |
DE2736797A1 (de) | Verfahren zur reinigung von abgasen | |
DE3425582A1 (de) | Verfahren zur verbesserung der ausbeute an soda bei dem solvay-prozess | |
DE2758935A1 (de) | Verfahren zur herstellung von distickstoffmonoxyd | |
DE1912898B (de) | Verfahren zur Herstellung eines aus Ammoniumnatriumnitrat bestehenden Dungemit fels | |
DE1103309B (de) | Verfahren zur Herstellung von Peroxymonosulfaten | |
CH640200A5 (en) | Process for producing magnesium oxide from an aqueous magnesium sulphate solution | |
DE2522220B2 (de) | Verfahren zur Beseitigung der organischen Verunreinigungen in wässrigen Phosphorsäurelösungen | |
DE925288C (de) | Verfahren zum Herstellen von Chlor | |
DE2620958A1 (de) | Verfahren zur behandlung von kalziumnitrat in denitrierungsabwaessern | |
DE3721607C2 (de) | Verfahren zum abscheiden von stickstoffoxiden aus einem abgas | |
AT365543B (de) | Verfahren zur herstellung von fluorwasserstoffsaeure | |
DE868597C (de) | Verfahren zur Herstellung von Chlordioxyd | |
DE405311C (de) | Gewinnung von Alkalisulfiden | |
DE1300526B (de) | Verfahren zur Herstellung von HCI-haltigem Nitrosylchlorid | |
EP0114837A1 (de) | Verfahren zur rückgewinnung von chlorsalzen aus abfall-lösungen | |
AT112120B (de) | Verfahren zur Herstellung und Reinigung von Hydroxyden und Karbonaten. | |
DE649674C (de) | Herstellung von Nitriten |