PL78772B1 - - Google Patents
Download PDFInfo
- Publication number
- PL78772B1 PL78772B1 PL1968125124A PL12512468A PL78772B1 PL 78772 B1 PL78772 B1 PL 78772B1 PL 1968125124 A PL1968125124 A PL 1968125124A PL 12512468 A PL12512468 A PL 12512468A PL 78772 B1 PL78772 B1 PL 78772B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- oxide
- electrode
- titanium
- electrolytically
- anode
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B35/00—Boron; Compounds thereof
- C01B35/02—Boron; Borides
- C01B35/023—Boron
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/467—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction
- C02F1/4672—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation
- C02F1/4674—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation with halogen or compound of halogens, e.g. chlorine, bromine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C23—COATING METALLIC MATERIAL; COATING MATERIAL WITH METALLIC MATERIAL; CHEMICAL SURFACE TREATMENT; DIFFUSION TREATMENT OF METALLIC MATERIAL; COATING BY VACUUM EVAPORATION, BY SPUTTERING, BY ION IMPLANTATION OR BY CHEMICAL VAPOUR DEPOSITION, IN GENERAL; INHIBITING CORROSION OF METALLIC MATERIAL OR INCRUSTATION IN GENERAL
- C23F—NON-MECHANICAL REMOVAL OF METALLIC MATERIAL FROM SURFACE; INHIBITING CORROSION OF METALLIC MATERIAL OR INCRUSTATION IN GENERAL; MULTI-STEP PROCESSES FOR SURFACE TREATMENT OF METALLIC MATERIAL INVOLVING AT LEAST ONE PROCESS PROVIDED FOR IN CLASS C23 AND AT LEAST ONE PROCESS COVERED BY SUBCLASS C21D OR C22F OR CLASS C25
- C23F13/00—Inhibiting corrosion of metals by anodic or cathodic protection
- C23F13/02—Inhibiting corrosion of metals by anodic or cathodic protection cathodic; Selection of conditions, parameters or procedures for cathodic protection, e.g. of electrical conditions
- C23F13/06—Constructional parts, or assemblies of cathodic-protection apparatus
- C23F13/08—Electrodes specially adapted for inhibiting corrosion by cathodic protection; Manufacture thereof; Conducting electric current thereto
- C23F13/12—Electrodes characterised by the material
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
- C25B11/093—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one noble metal or noble metal oxide and at least one non-noble metal oxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25D—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PRODUCTION OF COATINGS; ELECTROFORMING; APPARATUS THEREFOR
- C25D13/00—Electrophoretic coating characterised by the process
- C25D13/02—Electrophoretic coating characterised by the process with inorganic material
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25D—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PRODUCTION OF COATINGS; ELECTROFORMING; APPARATUS THEREFOR
- C25D9/00—Electrolytic coating other than with metals
- C25D9/04—Electrolytic coating other than with metals with inorganic materials
- C25D9/06—Electrolytic coating other than with metals with inorganic materials by anodic processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
- C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
- C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2103/00—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated
- C02F2103/42—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated from bathing facilities, e.g. swimming pools
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
Elektroda zwlaszcza do stosowania w elektrolizie Przedmiotem wynalazku jest elektroda, zwlasz¬ cza do stosowania w elektrolizie szczególnie przy elektrolitycznym wytwarzaniu chloru i alkalii w elektrolizerach rteciowych i elektrolizerach prze¬ ponowych, przy elektrolitycznym wytwarzaniu chlo¬ ranów, podchlorynów, nadsiarczanów, nadboranów, utlenianiu substancji organicznych, ogniwach pa¬ liwowych, odsalaniu, oczyszczaniu wody, proce¬ sach galwanicznych, w systemach ochrony kato¬ dowej. Ponadto elektroda ma dlugi okres uzyt¬ kowania, niska wartosc nadnapiecia i posiada wlasciwosci katalityczne.Wynalazek dotyczy równiez sposobu wytwarza¬ nia elektrody oraz przeprowadzania elektrolizy przy zastosowaniu elektrody.Dotychczas sadzono, ze najlepsza elektroda sto¬ sowana jest anoda, w wielu reakcjach elektroli¬ tycznych jest masywna elektroda metalowa z me¬ talu szlachetnego, takiego jak metale grupy pla¬ tynowców. Na skutek jednak kosztów tych meta¬ li i pewnych niepozadanych wlasnosci technicz¬ nych, jak niepozadanej wartosci nadnapiecia, zlych wlasnosci mechanicznych i trudnosci konstrukcyj¬ nych, szukano dróg aby wytworzyc elektrody pla¬ terowane metalem z grupy platynowców.W ostatnich czasach zostaly rozwiniete elektro¬ dy tytanowe z powloka z metalu grupy platyny, które znajduja wiele zastosowan; Stwierdzono jed¬ nak, ze elektrody na podstawie tytanowej plate¬ rowane metalem z grupy platynowców pogarsza¬ lo 25 30 ja sie podczas uzytkowania z predkoscia, która jakkolwiek w wielu rodzajach elektrolizy nie jest szkodliwa, to powoduje, ze okresowo elektrody mu¬ sza byc wymieniane przy nakladzie znacznych ko¬ sztów. Oprócz tego sa inne procesy, w których nalezy mozliwie unikac, aby produkty elektrolizy zostaly zanieczyszczone materialem elektrody. W przypadku gdy taki material znajduje sie w pro¬ duktach elektrolizy, musi byc usuniety za pomo¬ ca odrebnej obróbki.Celem wynalazku jest elektroda do zastosowa¬ nia w procesach elektrolitycznych, przy pomocy której znacznie zostana ograniczone wady zna¬ nych elektrod, przy czym elektroda ta nie jest kosztowna i moze byc latwo wykonana.Dalszym celem wynalazku jest wykonanie ta¬ kiej elektrody, w powloce której uzyto niewiele kosztownego metalu i mimo to doskonale nadaje sie do stosowania w procesach elektrolitycznych, ma dlugi okres uzytkowania i jest stabilna w eksploatacji.Cele te osiagnieto w elektrodzie, przy której wykonaniu wykorzystano odkrycie, ze gdy powlo¬ ka na przewodzacym rdzeniu sklada sie z kom¬ binacji przynajmniej jednego tlenku jednego lub kilku metali elektrolitycznie powlokotwórczych, powloka ta jest doskonale odporna, jak równiez trwala i skuteczna.Jako elektrolitycznie powlokotwórcze metale ro¬ zumiane sa metale, na których przy anodowym 78 77278 772 3 ukladzie polaczen metalu w elektrolicie tworza sie tlenki, które tak zamykaja znajdujacy sie pod spodem metal, ze po kilku minutach praktycznie nie wystepuje juz *przeplyw /pradu.Jako elektrolitycznie niepowlokotwórcze przewod¬ niki beda rozumiane przewodniki, które przy ano¬ dowym ukladzie polaczenia w elektrolicie, prak¬ tycznie bez strat ciagle doprowadzaja prad i od¬ prowadzaja go z elektrolitów.Wynalazek bedzie blizej objasniony na przykla¬ dzie wykonania przedstawionym na rysunku, na którym: fig. 1 przedstawia przekrój elektrody we¬ dlug wynalazku, fig. 2 — wykres, na którym po¬ równane jest zachowanie znanej elektrody z ele¬ ktroda wedlug wynalazku.Elektroda wedlug wynalazku sklada sie z rdzenia 10 z powloka 11, które sa wykonane z materia¬ lów blizej opisanych w dalszym ciagu opisu.Dla prostoty przedstawiona elektroda jest pro¬ stokatna, lecz jest jasne, ze nie jest ograniczona tylko do takiej, lecz moze miec dowolny ksztalt, który kazdorazowo nadaje sie do aparatury sto¬ sowanej do elektrolizy, w której ma byc uzyta ta elektroda. W górnej czesci elektrody znajduje sie wydrazenie 12 do zamocowania przewodnika pradu.Rdzen 10 elektrody wedlug wynalazku sklada sie z materialu przewodzacego prad, którego przy¬ najmniej strona zewnetrzna jest odporna na dzia¬ lanie elektrolitu, w którym ma byc uzyta elek¬ troda. Tak wiec rdzen moze skladac sie przykla¬ dowo z jakiegokolwiek elektrolitycznie powloko- twórczego metalu, takiego jak aluminium, tantal, tytan, cyrkon, bizmut, wolfram, niob lub ze sto¬ pów dwóch lub wielu tych metali. Lecz moga byc uzyte równiez inne przewodzace metale, które nie beda atakowane przez elektrolity i produkty wy¬ tworzone podczas ich dysocjacji, przy czym w prze¬ znaczonych do tego elektrolitach mozliwe jest uzy¬ cie metali takich jak zelazo, nikiel lub olów oraz niemetalicznych, przewodzacych materialów, ta¬ kich jak grafit.Istotna cecha powloki 11 jest to, ze zachowu¬ je sie jak substancja krysztalu mieszanego, która zawiera jeden lub wiele tlenków jednego lub wie¬ cej z wyzej podanych elektrolitycznie powloko¬ twórczych materialów, korzystnie ponad 50% mo¬ lowych takiego tlenku wzglednie tych tlenków.Jako cialo krysztalu mieszanego ogólnie rozu¬ miane jest, ze siec krystaliczna czasteczkowa tlen¬ ku metalu elektrolitycznie powlokotwórczego po¬ przeplatana jest z sieciami krystalicznymi czaste¬ czkowymi innego materialu, który tworzy czesc powloki. Sa rózne sposoby otrzymania takiej stru¬ ktury, z których niektóre beda opisane w dalszym ciagu w zwiazku ze sposobem wytwarzania ele¬ ktrody wedlug wynalazku, przez to jednak nie bedzie ograniczony zakres wynalazku.Inny material sklada sie z jednego lub wielu przedstawicieli elektrolitycznie niepowlokotwórczych przewodników. Ten inny material moze skladac sie z. mieszaniny metalu i tlenku metalu, lub z mie¬ szaniny dwóch metali lub z zestawu metalu i tlen¬ ku innego metalu lub innych permutacji i kom¬ binacji przewodników. Przewodniki powinny zwla¬ szcza nalezec do grupy, która sklada sie ze zlota, srebra, platyny, palladu, irydu, rutenu, osmu, ro- s du, zelaza, niklu, chromu, miedzi, olowiu, man¬ ganu i ich tlenków, grafitu, azotków, weglików i siarczków.Nie jest konieczne, aby powloka wedlug wyna¬ lazku pokrywala cala powierzchnie elektrody wlo- 10 zonej w elektrolit. Wystarczy aby powloka pokry¬ wala 2% zanurzonego obszaru a elektroda bedzie wtedy jeszcze skuteczna i bedzie korzystnie funk¬ cjonowac. 15 Istnieje kilka sposobów tworzenia powloki na rdzeniu dla otrzymania substancji krysztalu mie¬ szanego. Praktycznie najczesciej jest to taki spo¬ sób, który polega na koprecypitacji tlenku elek¬ trolitycznie powlokotwórczego metalu z innym 20 materialem mieszaniny, z której sklada sie powlo¬ ka, i to wspólstracanie osadów moze byc prze¬ prowadzone sposobami chemicznymi, termicznymi, elektrycznie lub przez kombinacje tych sposobów.Jeden ze sposobów przeprowadzenia takiej ko- M precypitacji polega na tym, ze wytwarza sie roz¬ twór zawierajacy substancje, z których moze byc stracony jeden lub wiele tlenków elektrolitycznie powlokotwórczych metalu, jak równiez zawieraja¬ cy takie substancje, z których moga byc stracone 3i elektrolitycznie niepowlokotwórcze przewodniki i potem roztwór zostaje tak potraktowany, ze na¬ stepuje wspólstracanie osadów elektrolitycznie po¬ wlokotwórczego tlenku metalu wzglednie elektro¬ litycznie powlokotwórczych tlenków metali z prze- 35 wodnikami elektrolitycznie niepowlokotwórczej substancji. Do sposobów traktowania roztworu na¬ leza i odparowanie rozpuszczalnika i nastepujace tworzenie termiczne krysztalów mieszanych, przy czym jesli roztwór poddany jest najpierw trakto- 40 waniu takiemu jak szczotkowanie, zanurzanie lub rozpylanie na poddawanej pokrywaniu powierzch¬ ni elektrody, wspólstracana mieszanina osadów po¬ zostaje na powierzchni elektrody. Jako alternaty¬ wa, stopien kwasowosci roztworu moze byc tak 45 ustalony, ze substancje mieszaniny straca sie w postaci zawiesiny i potem czesc elektrody prze¬ znaczona do pokrycia zostaje zanurzona w zawie¬ sinie i dla osadzenia substancji na elektrodzie moze byc przeprowadzona elektroforeza. Dla przy- 50 spieszenia adhezji osadzonej mieszaniny do mate¬ rialu rdzenia elektrody, po tym sposobie korzyst¬ nie przeprowadza sie spiekanie.Szczególny sposób koprecypitacji materialów do wytworzenia substancji krysztalów mieszanych po- 55 lega na tym, ze wytwarza sie roztwór zawiera¬ jacy rozpuszczalnik i w nim rozpuszczalny zwia¬ zek wzglednie zwiazki elektrolitycznie powloko¬ twórczego metalu, które beda stracane, gdy od¬ paruje rozpuszczalnik, oraz zawierajacy rozpusz- M czalny zwiazek lub zwiazki elektrolitycznie niepo- wlokatwórczego przewodnika, które równiez be¬ da wytracac sie po odparowaniu rozpuszczalnika.Roztwór nanosi sie na powierzchnie rdzenia pod¬ dawanej pokryciu elektrody i w ten sposób po- w kryty rdzen raz lub kilka razy, korzystnie wie*5 lokrotnie ogrzewany jest w nieredukujacej atmo¬ sferze.Wystarczy rozpuscic w rozpuszczalniku tylko je¬ dna substancje, to znaczy albo wytraci sie zwia¬ zek z elektrolitycznie powlokotwórczego tlenku me¬ talu, lub wytraci sie zwiazek z elektrolitycznie niepowlokotwórczej substancji lub tlenek, podczas gdy inny zwiazek zostanie dodany do roztworu pod postacia zawiesiny. Nastepne operacje sa ta¬ kie same jak w przypadku obecnosci obu sub¬ stancji w roztworze.Inny sposób wytwarzania elektrody polega na zastosowaniu techniki napylania prózniowego, przy którym rdzen umieszcza sie w prózni i jest pod¬ laczony jako katoda oraz w tej prózni umieszcza sie anody z jednego (lub kilku) elektrolitycznie niepowlokotwórczego metalu lub jego tlenku lub z anodami z elektrolitycznie niepowlokotwórczych metali lub ich tlenków i przez anody i katody przepuszcza sie „rozpylajacy" prad, tak ze ele¬ ktrolitycznie powlokotwórczy tlenek wzglednie tlen¬ ki metali razem z elektrolitycznie niepowlokotwór- czym metalem lub metalami lub z tlenkiem lub z tlenkami tego metalu lub tych metali rozprys¬ kiwane sa na katode.Inny sposób wytwarzania elektrody wedlug wy¬ nalazku polega na zastosowaniu elektrolizy. Rdzen elektrody zostaje zanurzony w elektrolit sklada¬ jacy sie z roztworu soli lub innych zwiazków je¬ dnego lub wielu elektrolitycznie powlokotwórczych metali i z tego roztworu zostaja wspólstracone na elektrodzie tlenek lub tlenki, gdy roztwór pod¬ daje sie elektrolizie. Roztwór zawiera równiez rozpuszczalny zwiazek elektrolitycznie niepowloko¬ twórczego metalu lub takich metali lub tlenku wzglednie tlenków takich metali, które równiez sa wspólstracone przy elektrolizie. Elektrolize mo¬ zna tak przeprowadzic, ze albo przepuszcza sie przez elektrode prad przemienny, albo w ten spo¬ sób, ze elektroda jest uzyta jako anoda i prze¬ puszcza sie prad staly.Gdy mieszaniny nanoszone sa elektrolitycznie, dokonywane to jest najlepiej w warunkach ano¬ dowych a zwlaszcza tak, ze jeden lub wiele wo¬ dorotlenków metali osadzaja sie na niej, podczas gdy potem te wodorotlenki moga byc osadzone przez gotowanie w odmineralizowanej wodzie lub ogrzewaniem.Ogólnie, wytworzenie mieszaniny tlenków we¬ dlug wynalazku moze nastapic termicznie przez ogrzewanie w powietrzu, lecz w niektórych przy¬ padkach moze byc przyspieszone przez przepro¬ wadzenie ogrzewania przy zmniejszonym lub pod¬ wyzszonym cisnieniu. Dla tworzenia mieszaniny tlenków, temperatura jest waznym czynnikiem.Nastepnie odgrywa role predkosc chlodzenia, przy czym w wielu przypadkach korzystne jest zmniej¬ szenie tej predkosci.Ogólnie wychodzi sie z soli metali, które prze¬ prowadza sie termicznie w zadane tlenki. Reszte kwasowa wybiera sie tak, aby sól ulegla prze¬ mianie w tlenek w temperaturze od 400—1200°C.Stosuje sie zwlaszcza reszty kwasowe lotnych kwa¬ sów, jak HC1, HBr lub kwas octowy.Najczesciej elektrode stosuje sie do przeprowa- J772 6 dzania elektrolizy zwyklymi sposobami i w zwy¬ klych warunkach, podczas gdy produkt lub pro¬ dukty elektrolizy najkorzystniej uzyskiwane sa zwyklym sposobem lub w pozadanym przypadku 5 bedzie uzyskiwany oczyszczony elektrolit. Przy¬ kladami zastosowania elektrody wedlug wynalaz¬ ku sa: elektroliza solanki w elektrolizerach rte¬ ciowych lub elektrolizerach przeponowych do produkcji chloru i alkalii, elektrolityczne wytwa- 10 rzanie chloranów, podchlorynów, nadsiarczanów i nadboranów, elektrolityczne utlenianie zwiazków organicznych, jak cieklych lub w postaci gazowe] weglowodanów, przykladowo propylenu lub ety¬ lenu, elektrolityczne osadzanie metali, odsalanie 15 wody i sterylizacja wody. Elektroda wedlug wy¬ nalazku daje sie zastosowac w ogniwach paliwo¬ wych, jak równiez jako anoda w systemach och¬ rony katodowej oraz jako katoda w elektrolize¬ rach dwubiegunowych. £0 Jak wykazano wyzej, wlasciwosc powloki z krysztalów mieszanych jest szczególna cecha, przez co elektroda wedlug wynalazku tak dobrze dziala.Ograniczenie, ze powloka ma sie zachowywac ja¬ ko substancja krysztalów mieszanych, a nie jako 25 jedynie mieszanina obu tlenków, okazalo sie na podstawie róznych przykladów wazne. Sam tle¬ nek zelaza jest bardzo wrazliwy w temperaturze pokojowej na kwas solny i równiez niektóre tlen¬ ki tytanu sa wrazliwe na ten kwas. Stwierdzono 30 jednak, ze wspólstracona mieszanina osadów tlen¬ ku zelaza i tlenku tytanu w temperaturze poko¬ jowej tylko w znikomej ilosci zostaje zaatakowa¬ na przez kwas solny. Tak samo tlenek rutenu, umieszczony na rdzeniu tytanowym i podlaczony 35 jako anoda w elektrolizie chlorku alkalicznego, która to anoda doprowadzona jest do zetkniecia sie z utworzonym amalgamatem w elektrolizerze rteciowym, po dlugim okresie elektrolizy, traci pewna czesc swej powierzchni, poniewaz tlenek 40 rutenu skutkiem wlasnosci redukujacych amalga¬ matu ulega przeksztalceniu w ruten metaliczny, który nastepnie latwo z powierzchni tytanu zosta¬ je rozpuszczony w amalgamacie i nie jest trwaly podczas elektrolizy. Lecz istnieja wspólstracone o- 45 sady tlenków mieszanych tlenku tytanu i tlenku rutenu, które stykaja sie z amalgamatem i sa od¬ porne na amalgamat, poniewaz te tlenki, jesli znajduja sie w postaci krysztalów mieszanych, nie ulegaja zredukowaniu i nie rozpuszczaja sie w 50 amalgamacie lub w wywiazanym chlorze.Otrzymane krysztaly mieszane umieszczone na elektrodzie wedlug wynalazku sa zupelnie innego rodzaju niz te, które otrzymuje sie przykladowo po prostu ogrzaniem w powietrzu masywnych me¬ ss tali szlachetnych, lub gdy znajduja sie one w sta¬ nie bardzo duzego rozdrobnienia przykladowo przez to, ze umieszczane sa wzajemnie w nie¬ ciaglych warstwach na innych metalach. Ogólnie mozna powiedziec, ze masywne metale daja sie 60 utleniac prostymi sposobami w bardzo malym sto¬ pniu, jesli te metale szlachetne znajduja sie w drobno sproszkowanym stanie, utlenianie wpraw¬ dzie moze miec miejsce, lecz przyczepnosc wtedy tych tlenków do podloza czesto jest bardzo zla. 65 Elektrolityczne utlenianie równiez daje sie bar-78 772 dzo trudno otrzymywac i czesto wlasnosci adhe- zyjne takich Warstw równiez sa szczególnie duze, tak ze powstaje elektroda mechanicznie slaba.Problem aby tlenki metali szlachetnych i innych metali w stanie sproszkowanym uczynic przyczep¬ nymi i odpornymi, rozwiazano odtad w ten spo¬ sób, ze wspólstraca sie niefrowlokotwórcze prze¬ wodniki z tlenkami powlokotwórczych metali. Oka¬ zuje sie, ze przykladowo tlenek palladu, tlenek platyny i tlenek rutenu sa wtedy calkowicie od¬ porne. Na pewno zatem jest sluszne, ze gdy u- mieszczona na metalu rdzenia platyne ogrzewa sie w atmosferze powietrza lub uzywa sie jako anody przy elektrolizie chlorku alkalicznego, taka anoda latwo przechodzi w pozadany stan, to zna¬ czy, ze na niej ma miejsce koprecypitacja przy¬ czepnej mieszaniny.Nastepujaca tabela A umozliwia wyraznie rozpo¬ znac jeszcze raz róznice miedzy wspólstraconymi osadami tlenków wedlug wynalazku z pozostaly¬ mi tlenkami, które moga powstac termicznie lub elektrolitycznie, .gdy przykladowo elektrode skla¬ dajaca sie z rdzenia z tytanu metalicznego i po¬ wloke z platyny metalicznej utlenia sie na po¬ wietrzu lub umozliwia sie przeprowadzenie ele¬ ktrolizy rozcienczonego roztworu chlorku alkalicz¬ nego lub rozcienczonego kwasu solnego.Tabela A Chemiczne i elektrolityczne wlasnosci prostych tlenków w porównaniu do tlenków mieszanych wedlug wynalazku.Terhiiczne utlenianie w powietrzu w 500°C Pt/Pd/ /Ag/Fe/Ru na rdzeniu tytanowym, w stanie du- zega rozdrobnienia.Tworzenie tlenku B/B/B/B/G Przyczepnosc do materialu rdzenia B/B/B/B/B Odpornosc wzledem 0,2% amalga¬ matu sodu B/B/B/B/B Wielkosc nadnapiecia »rzy elektro¬ lizie chloru przy 8.000 A/m2 —/B/—/—/B Strata tlenku na 1 tone chloru przy 8000 A/m2 M/M/—/—/M Odpornosc chemiczna na wode kró¬ lewska bez pradu B/B/—/—/B Odpornosc wzgledem redukcji B/B/B/B/B Wlasnosci katalityczne przy utlenia¬ niu materialów organicznych B/B/B/B/B Wytrzymalosc mechaniczna B/B/B/B/B F — doskonale B — zle G — dobrze N — praktycznie nie tworzy tlenku.VL — bardzo malo M — duzo TabelaA _, Elektrolityczne utlenianie w rozcienczonym kwa¬ sie siarkowym w stanie duzego rozdrobnienia na tytanowym rdzeniu metalowym Pt/Pd/Ag/Fe/Ru Tworzenie tlenku N/N/B/B/G Przyczepnosc do materialu rdzenia —/—/B/B/B Odpornosc na 0,2% amalgamat sodu —/—/B/B/B Wielkosc nadnapiecia przy elektro¬ lizie chloru przy 8000 A/M2 (podczas krótkiego czasu) —/—/—/—/G Strata tlenku na 1 tone chloru przy 8000 A/m2 —/—/—A—/B Odpornosc chemiczna na wode któ- lewska bez pradu —/—/—/—/B 5 Odpornosc na redukcje —/—/—/—/B Wlasnosci katalityczne przy utle¬ nianiu zwiazków organicznych —/—/B/B/B Wytrzymalosc mechaniczna —/—/B/B/B T a b e 1 a A io Wspólstracone osady tlenków lub tlenków me¬ tali wedlug wynalazku w stanie duzego rozdrob¬ nienia na rdzeniu metalowym z tytanu Ru/Ti,Pt/ Zr,Pd/Ta,Ag,Ti,Fe/Ti i Pt/Ti Tworzenie tlenku E/E/E/E/E/E 15 Frzyczepnosc do materialu rdzenia E/E/E/E/E/E Odpornosc na 0,2% amalgamat sodu E/E/E/E/E/E Wielkosc nadnapiecia przy elektro¬ lizie chloru przy 8000 A/m2 E/E/E/E/E/E 20 Strata tlenku na 1 tone chloru przy 8000 A/m2 E/E/E/—/—/E Odpornosc chemiczna na wode królewska bez pradu E/E/E/—/—/E Odpornosc na redukcje E/E/E/—/—/E 25 Wlasnosci katalityczne przy utle¬ nianiu zwiazków organicznych E/E/E/—/—/E Wytrzymalosc mechaniczna E/E/E/—/—/E W specjalnej próbie, dokladnie w sposób ilos¬ ciowy, wykazano polepszenia uzyskane elektroda- 30 mi wedlug wynalazku, w porównaniu z innymi elektrodami w zetknieciu z 0,2% amalgamatem, przy stalym obciazeniu elektrycznym 10.000 A/m2 podczas elektrolizy i 80.000 A/m2 przy zwarciu amalgamatem, pokryto pewna ilosc rdzeni tyta- 35 nowych metalicznym rutenem 1, mieszanina pla¬ tyny i irydu 2 (70/70 czesci wagowych); wspól- stracona mieszanina tlenku rutenu i tlenku ty¬ tanu 3 (90% molowych) 10% molowych) i wspól- stracona mieszanina tlenku rutenu i tlenku ty- 40 tanu 4 (30/70% molowych). Wszystkie te mate¬ rialy mialy grubosc 10 g/m2. Elektrody umiesz¬ czono w eksperymentalnym elektrolizerze solanko¬ wym, w którym bylo utrzymywane 0,2% amal¬ gamatu, przy czym stezenie solanki w elektroli- 45 zerze wynosilo 28% i solanka miala temperature 80°C, podczas gdy uzyto prad o natezeniu 10.000 A/m2. Warunki te sa takie same jakie moga pa¬ nowac w elektrolizerze o duzych rozmiarach.Na fig. 2 przedstawiono wielkosc nadnapiecia w 50 odniesieniu do czasu. Mozna zauwazyc, ze pod¬ czas gdy stosunkowo szybko wzrasta wielkosc nad¬ napiecia przez zetkniecie z amalgamatem pierw¬ szej, drugiej i trzeciej elektrody, wielkosc nadna¬ piecia elektrody wedlug wynalazku, to znaczy z 55 zawartoscia ponad 50% tlenku tytanu, wzrasta bardzo wolno, w przeciagu dlugiego okresu czasu.Wynalazek bedzie blizej objasniony na podsta¬ wie przykladów wykonania.Przyklad I 60 Wytwarza sie mieszanine o nastepujacym skladzie: 6,2 ml alkoholu butylowego 0,4 ml 30%-go HC1 3 ml tytanianu butylu 1 g RuCl, 65 Roztwór ten nanosi sie kilkakrotnie za pomoca78 77Z 9 szczoJki na oczyszczona plyte tytanowa (wielkosc ¦ziarna tytanu 0,04/0,06 mm wedlug norm ASTM6) o wymiarach 10X10 cm i o grubosci 1 mm, któ¬ ra zostala wytrawiona w goracym roztworze wod¬ nym kwasu szczawiowego i potem oczyszczona w wodzie przy zastosowaniu ultradzwieków i wysu¬ szona. Tak wyszczotkowana plyte ogrzewano w powietrzu w przeciagu 1 do 5 minut w tempera¬ turze 300 do 500°C.Elektroda ma powloke z tlenku rutenu wspól- straconego z tlenkiem tytanu, przy czym tlenek tytanu jest w ilosci 70% molowych Ti02, a za¬ wartosc Ru02 wynosi 30% molowych.Otrzymana elektrode stosuje sie jako anode u- mieszczajac ja w elektrolizerze kwasu solnego, na¬ tomiast jako katode uzywa sie platerowany sre¬ brem tytan. Przeplywajacy kwas solny (25%) poddaje sie elektrolizie w temperaturze 70°C i przy natezeniu pradu 2500 A/m2 z doskonalymi wyni¬ kami: podczas pracy w ciagu roku straty rutenu wynosily mniej niz 0,1 g rutenu na tone chloru.Otrzymana elektrode sluzaca jako anode umie¬ szcza sie w elektrolizerze solanki, przy czym ka¬ tode stanowi rtec, a stezenie solanki wynosi 28% przy pH okolo 2,5 temperatura jest równa 80°C.Odleglosc miedzy katoda i anoda wynosi mniej niz 2,5 mm. Przy gestosci pradu 10000 A/m2, ano¬ da ma nadzwyczaj mala wielkosc nadnapiecia o- koio 80 mV, mierzonego porównawcza elektroda kalomelowa i wielkosc ta utrzymywana jest przez dluzszy czas, nawet po wielu zwarciach elektrod amalgamatem.Otrzymana elektrode umieszczono jako anode w przaponowym elektrolizerze solanki, a katode sta¬ nowi zelazo, stezenie solanki wynosi 26%, przy wartosci pH okolo 3,5 i w temperaturze 80°C.Przy gestosci pradu 1000 A/m2, anoda ma nad¬ zwyczaj mala wielkosc nadnapiecia równa 60 mV i zachowuje ja przez dlugi czas. Straty rutenu me¬ talicznego sa mniejsze niz 0,15 g na 1 tone wy produkowanego chloru, a dla elektrolizera przepo¬ nowego mniej niz 0,1 g na 1 t wytworzonego chloru.Otrzymana elektrode uzywa sie jako anode w systemie ochrony katodowej do ochrony statku przed korozja. Uklad elektryczny sklada sie z sy¬ stemu powszechnie stosowanego. Anoda wykazu¬ je dobre wlasnosci elektryczne i mechaniczne.Otrzymana elektroda nadaje sie szczególnie do utleniania nienasyconych zwiazków organicznych, takich jak etylen i propylen, jak równiez do pro¬ dukcji chloranów.Otrzymana elektroda nadaje sie równiez do ele- ktrodializy, gdyz bez watpienia mozna odwracac biegunowosc.Otrzymana elektrode uzyto równiez w sposobie galwanicznego osadzania metalu, wedlug którego osadza sie zloto na miedzi, z kapieli o nastepu¬ jacym skladzie: chlorek zlota 30 g/l kwas azotowy (c. wl. 1,19) 25 ml/l chlorek sodu 12 g/l Itwas siarkowy (c. wl. 1,025) 13 g/l (+ organicz¬ ne srodki nablyszczajace).Za pomoca tej kapieli w temperaturze 70°C i przy 10 gestosci pradu od 8 do 10 A/m2, uzyskuje sie do¬ skonale platerowanie katody, przy takiej wielkos¬ ci nadnapiecia, ze nie szkodzi kapieli.Przyklad II. 5 Mieszanina 80 ml TiCl3, roztwór wodny (25% Ti Og) 1 g RuCl3 nasyca sie pod próznia anode gra¬ fitowa, która uprzednio wystawiono w przeciagu 10 minut na dzialanie drgan ultradzwiekowych.Nastepnie ogrzewa sie anode w przeciagu pól go¬ dziny w strumieniu powietrza w temperaturze od 300 do 800°C. Operacje te powtarza sie cztero¬ krotnie. Otrzymana elektroda ma powloke z tlen¬ ku rutenu, wspólstraconego z tlenkiem tytanu, przy czym tlenek tytanu zawarty jest w ilosci 98,4% molowych Ti02, a tlenek rutenu w ilosci 1,6% molowych Ru02.Anode grafitowa nie poddana obróbce umiesz¬ cza sie w elektrolizerze chlorku metalu alkalicz¬ nego, który zawiera 28% solanki o pH okolo 2,5 jako elektrolit, temperatura wynosi 80CC a kato¬ da jest rtec. Odstep miedzy anoda i katoda jest mniejszy niz 2,5 mm.Przez elektrolizer przepuszcza sie prad o ges¬ tosci 8000 A/m2. Anoda ma poczatkowo wielkosc nadnapiecia okolo 400 mV, która obniza sie do 360 mV i po dluzszym czasie podnosi sie do 450 mV. Nieobrobiona anoda wykazuje ponadto po krótkim czasie wyrazna erozje i jako nastepstwo tego, solanka staje sie czarna przez uwolniony gra¬ fit. Luzny grafit zanieczyszczajacy roztwór kapieli staje sie powodem pradów bladzacych, przez co wprowadzone sa straty wydajnosci i wyladowania amalgamatu. Ponadto odstep miedzy anoda i ka¬ toda musi byc regularnie ponownie ustawiany, po¬ niewaz odstep ten zmienia sie skutkiem erozji a- nody, przez co w elektrolicie nastepuja straty energii.Elektroda otrzymana wedlug przykladu i umiesz¬ czona w tym samym elektrolicie i w tych samych warunkach ma wielkosc nadnapiecia tylko 70 mV i podczas dlugiego czasu pozostaje stala. Oprócz tego elektrolit pozostaje klarowny, a anoda nie ulega erozji. Roztwór nie tylko jest nie zanieczysz¬ czony lecz równiez nie ma potrzeby ponownego ustawiania elektrod. Elektrode wedlug wynalazku uzyto równiez jako anode w systemie ochrony ka¬ todowej zwyklego rodzaju i okazala sie doskonala.Przyklad III.Plyte tantalowa dobrze oczyszcza sie i nadaje sie jej chropowatosc droga mechaniczna, oraz wytwa¬ rza sie mieszanine powlokowa o nastepujacym skladzie: 18 ml alkoholu izopropylowego 1 g chlorku irydu 2 g chlorku platyny 4 g tytanianu izopropylu 3 ml olejku anyzowego (srodek redukujacy).Zamiast srodka redukujacego mozna uzyc olejek lawendowy lub linalol.Mieszanine nanosi sie kilkakrotnie szczotka na rdzen i pokryty rdzen wygrzewa sie potem w tem¬ peraturze 600°C w przeciagu wielu minut. Otrzy¬ mana elektroda ma powloke z irydu i platyny wspólstracone z tlenkiem tytanu, przy czym tle¬ nek tytanu jest w ilosci 65,8% molowych obok 15 20 25 30 35 40 45 50 55 6078 772 ii 12 12,65% molowych irydu i 21, 55% molowych pla¬ tyny.Elektroda ta okazala sie doskonala do elektroli¬ tycznego wytwarzania chloru, tlenu, utleniania zwiazków organicznych i w kapielach galwanicz¬ nych.Przyklad IV.Odtluszcza sie plyte cyrkonowa i wytwarza mie¬ szanine powlokowa o nastepujacym skladzie: 10 ml wody 1 g chlorku zlota 3 ml 25%-go roztworu chlorku tytanu 0,1 ml srodka zwilzajacego.Mieszanine te nanosi sie szczotka na odtluszczo¬ ne plyty i ogrzewa sie w powietrzu pod cisnie¬ niem w temperaturze od 200 do 300°C i obróbke cieplna powtarza sie 3 razy.Otrzymuje sie elektrode, która ma powloke z tlenku zlota wspóstraconego z tlenkiem tytanu, przy czym tlenek tytanu jest w ilosci 74% mo¬ lowych a tlenek zlota w ilasci 26%. Elektroda ta doskonale pracuje w rozcienczonych roztworach kwasu siarkowego.Przyklad V.Odtluszcza sie pret tytanowy i potem wytrawia w ciagu 8 godzin w roztworze 10% kwasu szcza¬ wiowego w temperaturze 90°C. Nastepnie na ten pret nanosi sie szczotka mieszanine o nastepuja¬ cym skladzie: 30 ml TiCls — roztwór wodny 3 g bezwodnego chlorku zelazowego.Otrzymany w ten sposób pret poddaje sie ogrze¬ waniu w komorze wypelnionej mieszanina pary i powietrza w przeciagu 1—2 godzin w tempera¬ turze od 450 do 600°C.Otrzymany pret stosuje sie w systemie ochrony katodowej. Elektroda wykazuje doskonale dziala¬ nie w roztworach alkalicznych, przy gestosciach pradu do 1000 A/m2.Przyklad VI.Przygotowuje sie nastepujacy roztwór: 6,2 ml alkoholu butylowego 0,4 ml 36%-go kwasu solnego 1 g acetyloacetonianu cyrkonu 1 g suchego chlorku irydu.Tak jak w opisanym przykladzie I, nanosi sie kil¬ kakrotnie roztwór na rdzen cyrkonowy, który uprzednio poddano odtluszczeniu, wytrawieniu oraz dzialaniu ultradzwieków. Kazda warstwe ogrzewa sie przez kilka minut w temperaturze od 500 do 700°C, w ten sposób, ze poddawana obróbce ciepl¬ nej anode zaciska sie miedzy dwoma plytami miedzianymi, których cala powierzchnia jest ogrze¬ wana. Przez to uzyskuje sie nadzwyczaj równo¬ mierne ogrzewanie calej powierzchni, co wplywa na szczególne polepszenie jakosci anody. Tak do¬ brano stosunek tlenku cyrkonu do tlenku irydu w mieszaninie, ze jest ponad 50% molowych tlen¬ ku cyrkonu. Tak wytworzona anoda nadaje sie doskonale dla wszelkich rodzajów elektrolizy, zwla¬ szcza do elektrolizy roztworów kwasu siarkowego lub siarczanów.Przyklad VII.Przygotowano roztwór: 9 ml alkoholu butylowego 0,4 ml 36%-go kwasu solnego 1 g chlorku palladu 3 ml tantalami piecioetylu W roztworze tym umieszcza sie rdzen tantalo- s wy i po wysuszeniu ogrzewa sie w temperaturze od 500 do 800°C tak, ze tworzy sie na nim mie¬ szanina 62% molowych tlenku tantalu i 38% mo¬ lowych tlenku palladu. Operacje te powtórzono, szesciokrotnie. Rdzen tantalowy sklada sie z rur- io ki, w która po wytworzeniu warstwy pokrywa¬ jacej wklada sie pret miedziany, który sluzy ja¬ ko przewodnik pradu, gdyz rura tantalowa za¬ wiera zbyt malo metalu, aby przeprowadzic prad bez duzych strat. Aby otrzymac dobry styk we- 15 wnetrzny miedzy rura tantalowa i pretem mie¬ dzianym, pomiedziowano elektrolitycznie wewnet¬ rzna strone rury tantalowej i miedzy pret mie¬ dziany i te wewnetrzna warstwe miedzi wtopio¬ no cyne.M Tak wytworzona anoda nadaje sie doskonale do ochrony katodowej, przy czym przylozono napie¬ cie wyzsze od 20 V, jak równiez przy uzyciu tej anody doskonale moga byc wytwarzane podchlo¬ ryny. 25 Przyklad VIII. v Przygotowuje sie roztwór: 6,2 ml alkoholu butylowego 0,4 ml 36%-go kwasu solnego 1 g chlorku rutenu 80 3 ml piecioetylanu niobu.Rdzen niobowy odtluszcza sie i umieszcza w elektrolicie w podlaczeniu jako anoda, tak ze wy¬ twarza sie na nim warstwa tlenku, Nastepnie war¬ stwe te gruntownie oczyszcza sie przemywaniem 35 i poddaje sie suszeniu. Przez zanurzenie na¬ nosi sie powyzszy roztwór i poddaje ogrzewaniu pradem wielkiej czestotliwosci w prózni 100 mm, do temperatury 600°C i otrzymuje sie przemiane; do pozadanej mieszaniny. Operacje te powtarza sie tak dlugo, az mieszanina osiagnie grubosc 2 mm na niobie.Tak wytworzona anoda nadaje sie doskonale do~ kazdego rodzaju elektrolizy, jak wytwarzania chlo¬ ru, chloranów i podchlorynów, do sterylizacji ba¬ senów plywackich i innych.Przyklad IX.Plyte tytanowa poddaje sie odtluszczeniu i wytra¬ wieniu i nastepnie nanosi sie elektroliza warstwe- tlenku, do grubosci okolo 1 mm. 50 Nastepujaca mieszanina skladajaca sie z: 10 ml alkoholu butylowego 1 g sproszkowanego tlenku rutenu 3 ml tytanianu butylu pokrywa sie plyte tytanowa i w temperaturze oct 55 300 do 600°C przeksztalca do zadanego skladu. O- peracje te powtarza sie tak dlugo, az na powierz¬ chni plyty tytanowej wytworzy sie powloka za¬ danego skladu o grubosci 10 g/m2.Wytworzona w ten sposób anoda doskonale na¬ go daje sie do elektrolitycznego wytwarzania chloru- i zwiazków chloru oraz do ochrony katodowej.Wytworzony poczatkowy elektrolitycznie tlenek w duzym stopniu przyczynia sie do polepszenia przy-- czepnosci powstalej mieszaniny. 65 Przyklad X. 40 4578 772 13 Plytke niobowa w postaci rozciagalnej perforowa¬ nej siatki w znany sposób poddano obróbce przy¬ gotowawczej i potem za pomoca szczotkowania naniesiono na nia nastepujacy roztwór: 10 ml wody 1 g chlorku rutenu 0,5 ml kwasu solnego (35%) 2 g wodorotlenku tytanu.Potem plytke ogrzewa sie w ciagu kilku minut w temperaturze od 400 do 700°C, tak ze tworzy sie zadana mieszanina. Operacje te powtarza sie kilkakrotnie, az wytworzy sie grubosc powloki 6 g/m2.Anoda ta doskonale nadaje sie do elektrolizy roz¬ tworów alkalicznych.Przyklad XI.Plyte aluminiowa w zwykly sposób odtluszcza sie i wytrawia. Nastepnie pokrywa sie ja zanu¬ rzeniem w nastepujacej mieszaninie: 10 ml alkoholu izopropylowego 1 g bromku glinu 1 g chlorku platyny O,01 g jodu.Po zanurzeniu lub naniesieniu tego roztworu przez szczotkowanie, plyte kazdorazowo ogrzewa -sie do 400°C, przy czym tworzy sie zadana mie¬ szanina, która sklada sie z 62,2% molowych Al,Oj i 37,8% molowych Pt02.Wytworzona w ten sposób elektroda nadaje sie zwlaszcza do elektrolizy zwiazków borowych.Przyklad XII.Mieszanine skladajaca sie z: 10 ml alkoholu butylowego 6 ml tytanianu butylu 2 g grafitu (do zastapienia przez azotek tytanu lub weglik tantalu lub siarczek renu) rozprowadza sie na rdzeniu tytanowym i ogrzewa -do 400—700°C i operacje te powtarza sie kilka¬ krotnie.Pokryta w ten sposób grafitem i tlenkiem ty¬ tanu anoda nadaje sie do elektrolizy, zwlaszcza wtedy, gdy wymagana jest mala gestosc pradu, przykladowo do ochrony katodowej przedmiotów znajdujacych sie w ziemi.Anody, na których obok tlenku tytanu znajdu¬ je sie azotek, weglik lub siarczek, moga wytrzy¬ mac duze gestosci pradu w róznych elektrolitach.Przyklad XIII.Przygotowuje sie nastepujaca mieszanine: 2 g chelatowego zwiazku tytanu 1 g chelatowego zwiazku rutenu.Te dwa zwiazki chelatowe dokladnie miesza sie wzajemnie w suchym stanie i potem umieszcza sie je na dnie aparatu, który moze byc ogrze¬ wany i zamkniety. Do srodka wklada sie odtlusz¬ czony i wytrawiony pret tytanowy, którego po¬ wierzchnia w 98% zostala pokryta odporna na cieplo warstwa lakieru silikonowego. Przez ogrza¬ nie zwiazków chelatowych, na wolnej w 2% po¬ wierzchni tytanu powstaje naparowana powloka tlenku tytanu i tlenku rutenu, która przez spie¬ kanie doprowadza sie do wymaganej postaci kry¬ stalicznej. Nieznaczna ilosc par kwasu solnego w -aparacie polepsza przyczepnosc mieszanego tlenku.-Potem usuwa sie warstwe lakieru. W ten spo- 14 sób otrzymuje sie^elektrode, której powierzchnia czynna wynosi okolo 2% calej powierzchni.Elektroda ta nadaje sie szczególnie na anode do sterylizacji wody w basenach kapielowych lub do 5 elektrolizy dwóch warstw cieczy, gdy wymagana jest miejscowa elektroliza jednej z cieczy. Oczy¬ wiscie anoda moze byc inaczej wytworzona niz jak podano w tym przykladzie, która bedzie miec bylko czesciowa powloke. io Przyklad XIV.Przygotowuje sie nastepujaca mieszanine: 10 ml alkoholu butylowego 2 ml tytanianu butylu 1 ml tantalanu piecioetylu 1 ml niobanu piecioetylu 1 g chlorku, bromku lub jodku rutenu 0,1 g HC1.Rdzen cyrkonowy poddaje sie znanym sposobem obróbce wstepnej przez odtluszczenie i wytrawie¬ nie. Rdzen pokrywa sie powyzsza mieszanina i przeksztalca sie ogrzaniem do 400—700°C w po¬ wietrzu do wymaganego zestawu. Operacje te po¬ wtarza sie dotad, aby na 1 m* powierzchni bylo 40 g wymaganego zestawu. Krysztal mieszany sklada sie z tlenków tytanu, tantalu i niobu jako tlenki elektrolitycznie powlokotwórczych metali i tlenku rutenu jako elektrolitycznie niepowloko- twórczego przewodnika.Na powierzchni zetkniecia mieszaniny z pretem cyrkonowym powstaje oprócz tego termicznie ma¬ la ilosc tlenku cyrkonu. Zawartosc tlenków elek¬ trolitycznie powlokotwórczych metali, w odniesie¬ niu do calej mieszaniny wynosi ponad 50% mo¬ lowych.Tego rodzaju anoda nadaje sie zwlaszcza do wszelkich rodzajów elektrolizy, zwiazków kwasu siarkowego, oczyszczania wody, wytwarzania chlo¬ ranów.Przyklad XV.Plytke tytanowa poddaje sie odtluszczeniu, wy¬ trawieniu i wystawia na dzialanie ultradzwieków.Potem umieszcza sie ja jako elektrode w emulsji skladajacej sie z: 100 ml wody 100 ml acetonu 5 g bardzo dokladnie rozdrobnionej mieszaniny ze wspólstraconych tlenku platyny (3 g) i tlenku ty¬ tanu (2 g) 1 g srodek emulgujacy.Jako druga elektroda sluzy plytka platynowa.Przez przylozenie napiecia od 10 do 100 V tytan elektroforetycznie zostaje pokryty tlenkiem mie¬ szanym i emulsji. Nastepnie tytan usuwa sie z kapieli i suszy sie go ostroznie razem z osadzo¬ na na nim warstwa i potem ogrzewa przez kilka minut do 400°C. Elektroforetycznie potem osadzo¬ na warstwa trzyma sie doskonale tytanu i w ten sposób wytwarza sie elektrode, która jest przy¬ datna do róznych rodzajów elektrolizy.Przyczepnosc przyspiesza sie szczególnie przez termiczne lub elektrolityczne utlenienie wstepne rdzenia tytanowego, poczem elektroforeza umiesz¬ cza sie na nim tlenek mieszany.Przyklad ten powtarza sie z zastosowaniem mie¬ szaniny wspólstraconych tlenku platyny, tlenku ty- 20 25 30 25 40 45 50 55 6078 772 15 16 tanu i tlenku manganu. Tak otrzymuje sie anode 0 wysokiej wartosci nadnapiecia i o wlasnosciach katalitycznych.Przyklad XVI.Dwa prety tytanowe odtluszcza sie i wytrawia i potem umieszcza je w kapieli galwanicznej o nastepujacym skladzie: 100 ml etanolu 100 ml wody 1 g chlorku rutenu 10 g chlorku tytanu i potem dolacza do zródla pradu przemiennego 0 napieciu 13 V i gestosci pradu 15 A/m2. Tem¬ peratura wynosi 20 do 30°C. Czas trwania okolo 20 minut.Po okolo 20 minutach oba prety pokrywaja sie mieszanina tlenku tytanu i tlenku rutenu, przy¬ czepnosc ich powieksza sie jeszcze ogrzaniem w ciagu 5 minut do 400°C.Otrzymana w ten sposób anoda daje sie dosko¬ nale zastosowac do róznych rodzajów elektrolizy przeprowadzanej przy malych gestosciach pradu.Przyklad XVII.Pret tytanowy odtluszcza sie i potem nadaje sie elektrolitycznie warstewke tlenku o grubosci oko¬ lo 5 mikronów. Przygotowany w ten sposób pret umieszcza sie jako anode w kapieli o nastepuja¬ cym skladzie: 100 ml wody 5 g zóltego tlenku olowiu 5 g wodorotlenku sodu 5 ml nadtlenku wodoru 10 ml roztworu chlorku tytanowego (25% TiOa) Do kapieli tej wdmuchiwane jest regularnie po¬ wietrze. Tak przygotowany pret tytanowy dola¬ czany jest jako anoda, podczas gdy plytka zelaz¬ na sluzy jako katoda. Róznica napiecia miedzy .anoda i katoda wynosi okolo 2 do 3 V a ge¬ stosc pradu jest równa okolo 5 A/m2.Po okolo pól godzinie anode tytanowa pokrywa sie mieszanina tlenku tytanu i tlenku olowiu, któ¬ rej wlasnosci mozna znacznie polepszyc przez o- grzewanie do 200—600°C. W ten sposób otrzyma¬ na anoda jest uzyteczna do elektrolizy, przy któ¬ rej konieczne sa duze gestosci pradu.Przyklad XVIII.Wytloczona i rozciagnieta siatke z tytanu odtlusz¬ cza sie i wytrawia i potem pokrywa nastepujaca mieszanina: 10 ml alkoholu butylowego 1 g chlorku rutenu 3 ml acetyloacetonianu cykronu.Nastepnie wytworzony produkt ogrzewa sie do 400—700°C. Operacje te powtarza sie dotad, az mieszanina na tytanie osiagnie grubosc pól mi¬ krona.Wytworzona w ten sposób elektroda nadaje sie zwlaszcza do elektrolizy roztworów zwiazków kwa¬ su siarkowego, poniewaz mieszanina na powierz¬ chni gdzie znajduje sie tlenek cyrkonu nadaje tytanowi wieksza odpornosc na kwas siarkowy, niz gdyby jej nie bylo na powierzchni.Przyklad XIX.Drut tantalowy poddaje sie pdtluszcseniu i wy¬ trawieniu oraz potem wklada sie go do miesza¬ niny: 10 ml alkoholu butylowego 3 ml tytanianu butylu 5 1 g chlorku irydu.Potem ogrzewa sie drut tytanowy do 500—700°C i czynnosc te powtarza sie tak dlugo, dopóki na powierzchni tantalu nie znajdzie sie co najmniej 2,5 g mieszaniny tlenku na 1 m2. 10 Wytworzony w ten sposób drut tantalowy z po¬ wloka nadaje sie doskonale na anode do ochro¬ ny katodowej okretów.Przyklad XX.Plyte tytanowa poddaje sie odtluszczeniu, wy- 15 trawieniu, wystawia na dzialanie ultradzwieków i potem dokladnie sie ja przemywa i suszy. Na¬ stepnie plyte podlacza sie jako katode w apara¬ cie do prózniowego napylania metali. Jako anode- podlacza sie pret platynowy i prety tytanowe i 20 podczas gdy w prózni znajduje sie duzo tlenu, rozpylone anodowe materialy dostaja sie na ka¬ tode jako tlenki (opis tego aparatu jest w ksiaz¬ ce L. Holland, „Vacuum Deposition" 1963, stro¬ ny: 454 do 458). Po kilku minutach osadzi sie 25 na tytanie mieszanina tlenku tytanu i tlenku pla¬ tyny i tak przygotowana plyta tytanowa nadaje sie doskonale do elektrolizy wodnych elektrolitów.Przyklad XXI.Niob poddaje sie odtluszczeniu i potem elektroli- 30 tycznie i termicznie pokrywa go warstwa tlenku 0 grubosci co najmniej 1 mikrona. Potem wytwa¬ rza sie paste o nastepujacym skladzie: 10 ml etanolu 1 g rutenu 35 4 g tlenku tytanu.Skladniki te miesza sie dokladnie, ogrzewane*. spiekane i mielone a nastepnie ponownie zmie¬ szane z W ml etanolu. Otrzymana paste w cien¬ kiej warstwie nanosi sie na utleniony niob i po 40 tern ogrzewa sie do 450—700°C. Operacje te po¬ wtarza sie dotad, az na 1 m2 bedzie co najmniej 10 g wymaganej mieszaniny.Potraktowana w ten sposób plyta niobowa nada¬ je sie doskonale do elektrolizy elektrolitów. 45 Przyklad XXII.Miekkiego gatunku pret tytanowy poddaje sie od¬ tluszczeniu i potem rozwalcowuje sie pod cisnie¬ niem na powierzchni preta, mieszanina skladaja¬ ca sie z ponad 50% molowych tlenku tytanu i 50 ponizej 50% molowych tlenku palladu. Zaleznie- od wymagan mozna tego dokonac równiez mlo¬ towaniem. Wymienione tlenki wytwarza sie w ten sposób, ze rozpuszcza sie w wodzie w wymaga¬ nych ilosciach sole metali, potem wytraca sie lu- 55 giem, przemywa i ostroznie suszy. W ten sposób otrzymuje sie nadzwyczaj drobnoziarnisty tlenek mieszany, który bez wielkiego wysilku mozna roz- walcowac na pret tytanowy lub dokonac tego mlotowaniem. Równiez do otrzymania tego tlen- 60 ku mieszanego mozna oczywiscie zastosowac inny, wyzej podany sposób.Nastepnie przyklad ten nie ogranicza sie oczywis¬ cie tylko do rdzenia tytanowego, przyklad XXIII. 66 Przygotowuje sie nastepujacy roztwór:78 772 17 8,2 ml alkoholu butylowego 0,4 ml wody 3 ml tytanianu butylu 1 g chlorku rutenu.Powyzszy roztwór nanosi sie na rdzen tytanowy i ogrzewa wedlug przykladu I.Wytworzona w ten sposób anoda nadaje sie zwlaszcza do elektrolizy roztworów siarczanu cyn¬ ku i siarczanu miedzi zanieczyszczonych ewentu¬ alnie azotanem i chlorkiem, przy produkcji od¬ nosnych metali.Przyklad XXIV. Plyte cyrkonowa odtluszcza sie i potem pokrywa palnikiem plazmowym, wy¬ magana mieszanina tlenku. Otrzymuje sie w ten sposób nadzwyczaj cienka lecz szczególnie dobrze trzymajaca sie warstwe i plyta cyrkonowa zao¬ patrzona w taka powloke nadaje sie doskonale do najrózniejszych rodzajów elektrolizy. PL PL PL PL PL PL PL
Claims (7)
1. Zastrzezenia patentowe 1. Elektroda, zwlaszcza do stosowania w ele¬ ktrolizie posiadajaca przewodzacy rdzen z mate¬ rialu odpornego na elektrolity i produkty ich ele¬ ktrolizy, znamienna tym, ze zawiera powloke przy¬ najmniej na czesci swej powierzchni, a powloka ta stanowi substancje z krysztalów mieszanych, skladajaca sie glównie z co najmniej jednego tlenku elektrolitycznie powlokotwórczego metalu i 18 z co najmniej jednej substancji z grupy obejmu¬ jacej elektrolitycznie niepowlokotwórcze przewod¬ niki, przy czym powloka zawiera ponad 50% mo¬ lowych tlenku powlokotwórczego metalu.
2. Elektroda wedlug zastrz. 1, znamienna tym, ze jako tlenek elektrolitycznie powlokotwórczego metalu zawiera tlenek metalu z grupy metali o- bejmujacej aluminium, tantal, tytan, cyrkon, niob, bizmut i wolfram.
3. Elektroda wedlug zastrz. 1, znamienna tym, ze jako substancje z grupy elektrolitycznie niepo- wlokotwórczych przewodników zawiera pallad, pla¬ tyne, rod, iryd, ruten, osm, srebro, zloto, zelazo, nikiel, chrom, olów, miedz i mangan i ich tlen¬ ki, grafit, azotki, wegliki i siarczki.
4. Elektroda wedlug zastrz. 1, znamienna tym, ze zawiera kilka tlenków metali z grupy metali obejmujacej aluminium, tantal, tytan, cyrkon, niob, bizmut i wolfram. 20
5. Elektroda wedlug zastrz. 1, znamienna tym, ze zawiera tlenek tytanu w ilosci 70% molowych, a tlenek rutenu w ilosci 30% molowych.
6. Elektroda wedlug zastrz. 1, znamienna tym, ze zawiera tlenek tantalu w ilosci 62% molowych, 25 oraz tlenek palladu w ilosci 38% molowych.
7. Elektroda wedlug zastrz. 1, znamienna tym, ze posiada powloke pokrywajaca co najmniej 2% powierzchni elektrodowej, która moze byc umie¬ szczona w elektrolicie. 10 15 ERRATA Opis patentowy nr 78772 Strona 3, lam 5, wiersz 16 i 17 jest: sie anody z jednego (lub kilku) elektrolitycz¬ nie niepowlokotwórczego metalu lub jego tlen¬ ku lub powinno byc: sie anody z jednego lub kilku elektrolitycznie powlokotwórczych metali razem z anoda ele¬ ktrolitycznie niepowlokotwórczego metalu lub jego tlenku lubKi. 12h. MKF BOIk 3'08 1200 ;/ 110 (J ^ :,//. 300 y ^000 ¦- P 8 16 18 20 22 24 26 Cena 10 /\ PL PL PL PL PL PL PL
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB6490/67A GB1195871A (en) | 1967-02-10 | 1967-02-10 | Improvements in or relating to the Manufacture of Electrodes. |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
PL78772B1 true PL78772B1 (pl) | 1975-06-30 |
Family
ID=9815459
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
PL1968125124A PL78772B1 (pl) | 1967-02-10 | 1968-02-08 |
Country Status (21)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3632498A (pl) |
AT (1) | AT285633B (pl) |
BE (1) | BE710551A (pl) |
BG (1) | BG17470A3 (pl) |
CA (1) | CA932700A (pl) |
CH (1) | CH535072A (pl) |
CS (1) | CS209834B2 (pl) |
DE (1) | DE1671422C2 (pl) |
DK (1) | DK130599B (pl) |
ES (2) | ES350337A1 (pl) |
FI (1) | FI49111C (pl) |
FR (1) | FR1555960A (pl) |
GB (1) | GB1195871A (pl) |
IE (1) | IE31934B1 (pl) |
IL (1) | IL29410A (pl) |
LU (1) | LU55422A1 (pl) |
NL (1) | NL144996B (pl) |
NO (1) | NO128255B (pl) |
PL (1) | PL78772B1 (pl) |
SE (3) | SE345970B (pl) |
YU (1) | YU33893B (pl) |
Families Citing this family (215)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3933616A (en) * | 1967-02-10 | 1976-01-20 | Chemnor Corporation | Coating of protected electrocatalytic material on an electrode |
US4003817A (en) * | 1967-12-14 | 1977-01-18 | Diamond Shamrock Technologies, S.A. | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductive coating having a chlorine discharge in said coating |
US3616445A (en) * | 1967-12-14 | 1971-10-26 | Electronor Corp | Titanium or tantalum base electrodes with applied titanium or tantalum oxide face activated with noble metals or noble metal oxides |
US4318795A (en) * | 1967-12-14 | 1982-03-09 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductor face and methods of carrying out electrolysis reactions |
US3649485A (en) * | 1968-10-02 | 1972-03-14 | Ppg Industries Inc | Electrolysis of brine using coated carbon anodes |
GB1244650A (en) * | 1968-10-18 | 1971-09-02 | Ici Ltd | Electrodes for electrochemical processes |
US4070504A (en) * | 1968-10-29 | 1978-01-24 | Diamond Shamrock Technologies, S.A. | Method of producing a valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductor face and methods of manufacture and use |
US3775284A (en) * | 1970-03-23 | 1973-11-27 | J Bennett | Non-passivating barrier layer electrodes |
US3926773A (en) * | 1970-07-16 | 1975-12-16 | Conradty Fa C | Metal anode for electrochemical processes and method of making same |
DE2035212C2 (de) * | 1970-07-16 | 1987-11-12 | Conradty GmbH & Co Metallelektroden KG, 8505 Röthenbach | Metallanode für elektrolytische Prozesse |
US3929608A (en) * | 1970-07-29 | 1975-12-30 | Solvay | Catalytic material for electrodes |
FR2105651A5 (en) * | 1970-09-16 | 1972-04-28 | Engelhard Min & Chem | Salt solution electrolysis anode |
GB1352872A (en) * | 1971-03-18 | 1974-05-15 | Ici Ltd | Electrodes for electrochemical processes |
GB1354897A (en) * | 1971-03-22 | 1974-06-05 | Ici Ltd | Electrodes for electrochemical processes |
US3943044A (en) * | 1971-09-07 | 1976-03-09 | Diamond Shamrock Corporation | Method for treating sewage water |
JPS4839375A (pl) * | 1971-09-22 | 1973-06-09 | ||
US3924025A (en) * | 1972-02-02 | 1975-12-02 | Electronor Corp | Method of making an electrode having a coating of cobalt metatitanate thereon |
US3915817A (en) * | 1972-04-28 | 1975-10-28 | Diamond Shamrock Corp | Method of maintaining cathodes of an electrolytic cell free of deposits |
IT959730B (it) * | 1972-05-18 | 1973-11-10 | Oronzio De Nura Impianti Elett | Anodo per sviluppo di ossigeno |
US3853739A (en) * | 1972-06-23 | 1974-12-10 | Electronor Corp | Platinum group metal oxide coated electrodes |
US3892990A (en) * | 1972-07-31 | 1975-07-01 | Kewanee Oil Co | Bromine-quenched high temperature g-m tube with passivated cathode |
DE2255690C3 (de) * | 1972-11-14 | 1985-01-31 | Conradty GmbH & Co Metallelektroden KG, 8505 Röthenbach | Anode für elektrochemische Prozesse |
DE2300422C3 (de) * | 1973-01-05 | 1981-10-15 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung einer Elektrode |
IT978581B (it) * | 1973-01-29 | 1974-09-20 | Oronzio De Nora Impianti | Anodi metallici con superficie anodica ridotta per processi di elettrolisi che utilizzano basse densita di corrente catodica |
US3875042A (en) * | 1973-05-24 | 1975-04-01 | Anaconda Co | Electrode and method |
US4000048A (en) * | 1973-06-25 | 1976-12-28 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Novel cathode |
US3977959A (en) * | 1973-09-13 | 1976-08-31 | Basf Aktiengesellschaft | Anodes for electrolysis |
US3977958A (en) * | 1973-12-17 | 1976-08-31 | The Dow Chemical Company | Insoluble electrode for electrolysis |
DE2722840A1 (de) * | 1977-05-20 | 1978-11-23 | Rheinische Westfaelisches Elek | Verfahren zur herstellung von elektroden fuer elektrolytische zwecke |
US4072585A (en) * | 1974-09-23 | 1978-02-07 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductive coating having a chlorine discharge catalyst in said coating |
JPS5137877A (en) * | 1974-09-27 | 1976-03-30 | Asahi Chemical Ind | Denkaiyodenkyoku oyobi sonoseizoho |
US3993653A (en) * | 1974-12-31 | 1976-11-23 | Commissariat A L'energie Atomique | Cell for electrolysis of steam at high temperature |
JPS51116182A (en) * | 1975-04-04 | 1976-10-13 | Tdk Corp | An electrode |
US4005003A (en) * | 1975-04-15 | 1977-01-25 | Olin Corporation | Multi-component metal electrode |
US4300992A (en) * | 1975-05-12 | 1981-11-17 | Hodogaya Chemical Co., Ltd. | Activated cathode |
JPS5268870A (en) * | 1975-12-04 | 1977-06-08 | Sanda Corp | Method and apparatus for treating water polluted by electrolysis |
IT1050048B (it) * | 1975-12-10 | 1981-03-10 | Oronzio De Nora Impianti | Elettrodi rivestiti con biossido di manganese |
US4040918A (en) * | 1976-02-26 | 1977-08-09 | Ppg Industries, Inc. | Method of activating an anode |
US4146438A (en) * | 1976-03-31 | 1979-03-27 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Sintered electrodes with electrocatalytic coating |
US4052302A (en) * | 1976-05-10 | 1977-10-04 | Nasa | Process of forming catalytic surfaces for wet oxidation reactions |
US4086149A (en) * | 1976-08-04 | 1978-04-25 | Ppg Industries, Inc. | Cathode electrocatalyst |
US4100052A (en) * | 1976-11-11 | 1978-07-11 | Diamond Shamrock Corporation | Electrolytic generation of halogen biocides |
US4111765A (en) * | 1976-12-23 | 1978-09-05 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Silicon carbide-valve metal borides-carbon electrodes |
JPS5393179A (en) * | 1977-01-27 | 1978-08-15 | Tdk Corp | Electrode for electrolysis and its manufacture |
JPS6047352B2 (ja) * | 1977-06-27 | 1985-10-21 | 株式会社トクヤマ | 陰極の製造法 |
US4112140A (en) * | 1977-04-14 | 1978-09-05 | The Dow Chemical Company | Electrode coating process |
JPS5421969A (en) * | 1977-07-19 | 1979-02-19 | Tdk Corp | Method of manufacturing insoluble electrode |
US4144147A (en) * | 1977-09-26 | 1979-03-13 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Photolysis of water using rhodate semiconductive electrodes |
US4297421A (en) * | 1977-11-10 | 1981-10-27 | The International Nickel Co., Inc. | Battery and electrolytic cell electrodes |
JPS5477286A (en) * | 1977-12-02 | 1979-06-20 | Tdk Corp | Manufacture of insoluble electrode |
US4235695A (en) * | 1977-12-09 | 1980-11-25 | Diamond Shamrock Technologies S.A. | Novel electrodes and their use |
DE2964080D1 (en) * | 1978-03-28 | 1982-12-30 | Diamond Shamrock Techn | Electrodes for electrolytic processes, especially metal electrowinning |
IT1094825B (it) * | 1978-05-11 | 1985-08-10 | Panclor Chemicals Ltd | Procedimento ed apparecchiatura per l'alogenazione dell'acqua |
US4163698A (en) * | 1978-05-22 | 1979-08-07 | Olin Corporation | In situ reference electrode for diaphragm cells |
JPS5518503A (en) * | 1978-07-21 | 1980-02-08 | Japan Carlit Co Ltd:The | Electrode for electrolytic manufacturing hypochlorite |
US4457823A (en) * | 1978-08-08 | 1984-07-03 | General Electric Company | Thermally stabilized reduced platinum oxide electrocatalyst |
US4185142A (en) * | 1978-08-09 | 1980-01-22 | Diamond Shamrock Corporation | Oxygen electrode rejuvenation methods |
US4214971A (en) * | 1978-08-14 | 1980-07-29 | The Dow Chemical Company | Electrode coating process |
CH631951A5 (de) * | 1978-08-23 | 1982-09-15 | Bbc Brown Boveri & Cie | Vorrichtung zur aufbereitung von verunreinigtem wasser und verfahren zum betrieb einer derartigen vorrichtung. |
US4177115A (en) * | 1978-08-28 | 1979-12-04 | Olin Corporation | Electrochemical production of organic hypohalite compounds in an undivided cell |
JPS5544514A (en) * | 1978-09-22 | 1980-03-28 | Permelec Electrode Ltd | Electrode for electrolysis and production thereof |
US4256556A (en) * | 1978-11-24 | 1981-03-17 | Diamond Shamrock Corporation | Anodically polarized surface for biofouling and scale control |
CA1134903A (en) * | 1979-02-12 | 1982-11-02 | Mary R. Suchanski | Electrode having mixed metal oxide catalysts |
AU528040B2 (en) * | 1979-04-13 | 1983-04-14 | R.E. Phelon Company, Inc. | Capacitor discharge breakerless ignition system |
US4273628A (en) * | 1979-05-29 | 1981-06-16 | Diamond Shamrock Corp. | Production of chromic acid using two-compartment and three-compartment cells |
US4384937A (en) * | 1979-05-29 | 1983-05-24 | Diamond Shamrock Corporation | Production of chromic acid in a three-compartment cell |
DE2928911A1 (de) * | 1979-06-29 | 1981-01-29 | Bbc Brown Boveri & Cie | Elektrode fuer die wasserelektrolyse |
US4236992A (en) * | 1979-08-06 | 1980-12-02 | Themy Constantinos D | High voltage electrolytic cell |
GB2060701B (en) | 1979-10-12 | 1983-06-08 | Diamond Shamrock Corp | Electrode coating with platinum- group metal catalyst and semiconducting polymer |
US4306950A (en) * | 1979-10-15 | 1981-12-22 | Westinghouse Electric Corp. | Process for forming sulfuric acid |
US4329219A (en) * | 1979-10-29 | 1982-05-11 | Druzhinin Ernest A | Electrode for electrochemical processes |
US4279666A (en) * | 1979-11-28 | 1981-07-21 | General Motors Corporation | Oxidized aluminum overcoat for solid electrolyte sensor |
DE3004080C2 (de) * | 1980-02-05 | 1986-03-20 | Sigri GmbH, 8901 Meitingen | Verfahren zum Beschichten einer porösen Elektrode |
JPS56116892A (en) * | 1980-02-20 | 1981-09-12 | Japan Carlit Co Ltd:The | Insoluble anode for generating oxygen and preparation thereof |
US4457824A (en) * | 1982-06-28 | 1984-07-03 | General Electric Company | Method and device for evolution of oxygen with ternary electrocatalysts containing valve metals |
US4707229A (en) * | 1980-04-21 | 1987-11-17 | United Technologies Corporation | Method for evolution of oxygen with ternary electrocatalysts containing valve metals |
US4377454A (en) * | 1980-05-09 | 1983-03-22 | Occidental Chemical Corporation | Noble metal-coated cathode |
US4360417A (en) * | 1980-07-03 | 1982-11-23 | Celanese Corporation | Dimensionally stable high surface area anode comprising graphitic carbon fibers |
EP0046054A1 (en) * | 1980-08-08 | 1982-02-17 | Exxon Research And Engineering Company | A method of electrocatalytic oxidation of organic compounds |
CA1225066A (en) * | 1980-08-18 | 1987-08-04 | Jean M. Hinden | Electrode with surface film of oxide of valve metal incorporating platinum group metal or oxide |
GB2085031B (en) | 1980-08-18 | 1983-11-16 | Diamond Shamrock Techn | Modified lead electrode for electrowinning metals |
DE3161802D1 (en) * | 1980-11-26 | 1984-02-02 | Imi Kynoch Ltd | Electrode, method of manufacturing an electrode and electrolytic cell using such an electrode |
US4331742A (en) * | 1980-12-24 | 1982-05-25 | Lovelace Alan M Administrator | Solid electrolyte cell |
US4428847A (en) | 1981-01-14 | 1984-01-31 | Martin Marietta Corporation | Anode stud coatings for electrolytic cells |
USRE32561E (en) * | 1981-02-03 | 1987-12-15 | Conradty Gmbh & Co. Metallelektroden Kg | Coated metal anode for the electrolytic recovery of metals |
US4391695A (en) * | 1981-02-03 | 1983-07-05 | Conradty Gmbh Metallelektroden Kg | Coated metal anode or the electrolytic recovery of metals |
DE3106587A1 (de) * | 1981-02-21 | 1982-09-02 | Heraeus-Elektroden Gmbh, 6450 Hanau | "elektrode" |
GB2096641A (en) * | 1981-04-09 | 1982-10-20 | Diamond Shamrock Corp | Cathode coating with hydrogen-evolution catalyst and semi-conducting polymer |
GB2096643A (en) * | 1981-04-09 | 1982-10-20 | Diamond Shamrock Corp | Electrocatalytic protective coating on lead or lead alloy electrodes |
US4381290A (en) * | 1981-04-23 | 1983-04-26 | Diamond Shamrock Corporation | Method and catalyst for making chlorine dioxide |
US4362707A (en) * | 1981-04-23 | 1982-12-07 | Diamond Shamrock Corporation | Preparation of chlorine dioxide with platinum group metal oxide catalysts |
US4426263A (en) | 1981-04-23 | 1984-01-17 | Diamond Shamrock Corporation | Method and electrocatalyst for making chlorine dioxide |
JPS6021232B2 (ja) * | 1981-05-19 | 1985-05-25 | ペルメレツク電極株式会社 | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
EP0097154A1 (en) * | 1981-12-28 | 1984-01-04 | Diamond Shamrock Corporation | Electrocatalytic electrode |
US4501824A (en) * | 1982-02-01 | 1985-02-26 | Eltech Systems Corporation | Catalyst for making chlorine dioxide |
CA1208167A (en) * | 1982-02-18 | 1986-07-22 | Eltech Systems Corporation | Manufacture of electrodes with lead base |
US4454169A (en) * | 1982-04-05 | 1984-06-12 | Diamond Shamrock Corporation | Catalytic particles and process for their manufacture |
JPS6022074B2 (ja) * | 1982-08-26 | 1985-05-30 | ペルメレツク電極株式会社 | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
US4454015A (en) * | 1982-09-27 | 1984-06-12 | Aluminum Company Of America | Composition suitable for use as inert electrode having good electrical conductivity and mechanical properties |
US4528083A (en) * | 1983-04-15 | 1985-07-09 | United Technologies Corporation | Device for evolution of oxygen with ternary electrocatalysts containing valve metals |
US4495046A (en) * | 1983-05-19 | 1985-01-22 | Union Oil Company Of California | Electrode containing thallium (III) oxide |
US4871703A (en) * | 1983-05-31 | 1989-10-03 | The Dow Chemical Company | Process for preparation of an electrocatalyst |
DE3322169A1 (de) * | 1983-06-21 | 1985-01-10 | Sigri Elektrographit Gmbh, 8901 Meitingen | Kathode fuer waesserige elektrolysen |
DE3344416A1 (de) * | 1983-12-08 | 1985-12-05 | Sigri GmbH, 8901 Meitingen | Verfahren zur herstellung einer kathode fuer die waesserige elektrolyse |
DE3423605A1 (de) * | 1984-06-27 | 1986-01-09 | W.C. Heraeus Gmbh, 6450 Hanau | Verbundelektrode, verfahren zu ihrer herstellung und ihre anwendung |
IL73536A (en) * | 1984-09-13 | 1987-12-20 | Eltech Systems Corp | Composite catalytic material particularly for electrolysis electrodes,its manufacture and its use in electrolysis |
US5421968A (en) * | 1985-05-07 | 1995-06-06 | Eltech Systems Corporation | Cathodic protection system for a steel-reinforced concrete structure |
US5423961A (en) * | 1985-05-07 | 1995-06-13 | Eltech Systems Corporation | Cathodic protection system for a steel-reinforced concrete structure |
US4708888A (en) * | 1985-05-07 | 1987-11-24 | Eltech Systems Corporation | Coating metal mesh |
US5451307A (en) * | 1985-05-07 | 1995-09-19 | Eltech Systems Corporation | Expanded metal mesh and anode structure |
US4670123A (en) * | 1985-12-16 | 1987-06-02 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4668371A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-26 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
US4666580A (en) * | 1985-12-16 | 1987-05-19 | The Dow Chemical Company | Structural frame for an electrochemical cell |
ES2029851T3 (es) * | 1986-04-17 | 1992-10-01 | Eltech Systems Corporation | Electrodo con catalizador de platino en una pelicula superficial y utilizacion del mismo. |
JPS62274087A (ja) * | 1986-05-22 | 1987-11-28 | Permelec Electrode Ltd | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
US5004626A (en) * | 1986-10-27 | 1991-04-02 | Huron Technologies, Inc. | Anodes and method of making |
US5039389A (en) * | 1986-12-19 | 1991-08-13 | The Dow Chemical Company | Membrane/electrode combination having interconnected roadways of catalytically active particles |
US4752370A (en) * | 1986-12-19 | 1988-06-21 | The Dow Chemical Company | Supported membrane/electrode structure combination wherein catalytically active particles are coated onto the membrane |
US4738741A (en) * | 1986-12-19 | 1988-04-19 | The Dow Chemical Company | Method for forming an improved membrane/electrode combination having interconnected roadways of catalytically active particles |
US4889577A (en) * | 1986-12-19 | 1989-12-26 | The Dow Chemical Company | Method for making an improved supported membrane/electrode structure combination wherein catalytically active particles are coated onto the membrane |
US4783246A (en) * | 1987-12-01 | 1988-11-08 | Eltech Systems Corporation | Bipolar rapid pass electrolytic hypochlorite generator |
US4798715A (en) * | 1988-02-05 | 1989-01-17 | Eltech Systems Corporation | Producing chlorine dioxide from chlorate salt |
US4936971A (en) * | 1988-03-31 | 1990-06-26 | Eltech Systems Corporation | Massive anode as a mosaic of modular anodes |
SE460938B (sv) * | 1988-05-31 | 1989-12-04 | Permascand Ab | Elektrod |
US5188721A (en) * | 1989-02-10 | 1993-02-23 | Eltech Systems Corporation | Plate anode having bias cut edges |
US5176807A (en) * | 1989-02-28 | 1993-01-05 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army | Expandable coil cathodic protection anode |
US5055169A (en) * | 1989-03-17 | 1991-10-08 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army | Method of making mixed metal oxide coated substrates |
US5314601A (en) * | 1989-06-30 | 1994-05-24 | Eltech Systems Corporation | Electrodes of improved service life |
US5324407A (en) * | 1989-06-30 | 1994-06-28 | Eltech Systems Corporation | Substrate of improved plasma sprayed surface morphology and its use as an electrode in an electrolytic cell |
US5366598A (en) * | 1989-06-30 | 1994-11-22 | Eltech Systems Corporation | Method of using a metal substrate of improved surface morphology |
US5230780A (en) * | 1989-12-08 | 1993-07-27 | Eltech Systems Corporation | Electrolyzing halogen-containing solution in a membrane cell |
US5232747A (en) * | 1992-07-27 | 1993-08-03 | Radiant Technologies | Platinum-aluminum connection system |
US5230712A (en) * | 1992-09-28 | 1993-07-27 | Matthews M Dean | Method for producing multi-cell solid state electrochemical capacitors and articles formed thereby |
US5469325A (en) * | 1993-03-22 | 1995-11-21 | Evans Findings Co. | Capacitor |
US5369547A (en) * | 1993-03-22 | 1994-11-29 | The Evans Findings Co., Ltd. | Capacitor |
US5982609A (en) * | 1993-03-22 | 1999-11-09 | Evans Capacitor Co., Inc. | Capacitor |
US5411646A (en) * | 1993-05-03 | 1995-05-02 | Corrpro Companies, Inc. | Cathodic protection anode and systems |
US5380341A (en) * | 1993-09-27 | 1995-01-10 | Ventritex, Inc. | Solid state electrochemical capacitors and their preparation |
US5464519A (en) * | 1993-12-02 | 1995-11-07 | Eltech Systems Corporation | Refurbished electrode having an inner plate and outer envelope electrode |
US5879817A (en) * | 1994-02-15 | 1999-03-09 | Eltech Systems Corporation | Reinforced concrete structure |
US5454925A (en) * | 1994-05-03 | 1995-10-03 | Eltech Systems Corporation | Repair of mesh electrode spaced from electrode pan |
JP2730620B2 (ja) * | 1994-07-05 | 1998-03-25 | ナシヨナル・サイエンス・カウンシル | イリジウム/パラジウム酸化物メッキ層を有するチタニウム電極の製法 |
US5503663A (en) * | 1994-11-30 | 1996-04-02 | The Dow Chemical Company | Sable coating solutions for coating valve metal anodes |
US5948222A (en) * | 1995-05-01 | 1999-09-07 | Occidental Chemical Corporation | Reactivation of deactivated anodes |
US5958196A (en) * | 1995-06-01 | 1999-09-28 | Upscale Water Technologies, Inc. | Planar carbon fiber and noble metal oxide electrodes and methods of making the same |
US5935392A (en) * | 1995-06-01 | 1999-08-10 | Upscale Water Technologies, Inc. | Electrodes for electrolytic removal of nitrates from water, methods of making same, and apparatus incorporating said electrodes |
US5584975A (en) * | 1995-06-15 | 1996-12-17 | Eltech Systems Corporation | Tubular electrode with removable conductive core |
TW318320B (pl) * | 1995-08-07 | 1997-10-21 | Eltech Systems Corp | |
DE19534534A1 (de) | 1995-09-18 | 1997-03-20 | Basf Lacke & Farben | Verfahren zur Entfernung der bei der kathodischen Elektrotauchlackierung freigesetzten Säure |
US6200440B1 (en) | 1995-11-03 | 2001-03-13 | Huron Tech Corp | Electrolysis cell and electrodes |
US5653857A (en) * | 1995-11-29 | 1997-08-05 | Oxteh Systems, Inc. | Filter press electrolyzer electrode assembly |
WO1997028293A1 (en) * | 1996-02-01 | 1997-08-07 | Motorola Inc. | Composite multilayer electrodes for electrochemical cells |
US5753098A (en) * | 1996-04-22 | 1998-05-19 | Excel Technologies International Corp. | Cylindrical electrolyzer assembly and method |
US6051117A (en) * | 1996-12-12 | 2000-04-18 | Eltech Systems, Corp. | Reticulated metal article combining small pores with large apertures |
US20010026850A1 (en) * | 1997-05-01 | 2001-10-04 | Ashish Shah | Method for providing a coated substrate for use in a capacitor by a one step ultrasonic deposition process |
US5894403A (en) * | 1997-05-01 | 1999-04-13 | Wilson Greatbatch Ltd. | Ultrasonically coated substrate for use in a capacitor |
US20030070920A1 (en) * | 1997-05-01 | 2003-04-17 | Ashish Shah | Electrode for use in a capacitor |
US5920455A (en) * | 1997-05-01 | 1999-07-06 | Wilson Greatbatch Ltd. | One step ultrasonically coated substrate for use in a capacitor |
EP0911057A1 (en) | 1997-10-21 | 1999-04-28 | Akzo Nobel N.V. | Spherical electrode |
US6162219A (en) * | 1997-10-21 | 2000-12-19 | Akzo Nobel N.V. | Electrode |
EP0911058A1 (en) | 1997-10-21 | 1999-04-28 | Akzo Nobel N.V. | Spherical Electrode |
EP0935265A3 (en) | 1998-02-09 | 2002-06-12 | Wilson Greatbatch Ltd. | Thermal spray coated substrate for use in an electrical energy storage device and method |
US6208502B1 (en) | 1998-07-06 | 2001-03-27 | Aerovox, Inc. | Non-symmetric capacitor |
IT1302581B1 (it) * | 1998-10-01 | 2000-09-29 | Nora De | Anodo con migliorato rivestimento per la reazione di evoluzione diossigeno in elettroliti contenenti manganese. |
US6527939B1 (en) | 1999-06-28 | 2003-03-04 | Eltech Systems Corporation | Method of producing copper foil with an anode having multiple coating layers |
US6400557B1 (en) | 2000-06-02 | 2002-06-04 | Motorola, Inc. | Capacitor with folded end plate tab configuration |
US6821575B2 (en) | 2000-12-21 | 2004-11-23 | Advanced Photonics Technologies Ag | Electrode treatment |
US20030042134A1 (en) * | 2001-06-22 | 2003-03-06 | The Procter & Gamble Company | High efficiency electrolysis cell for generating oxidants in solutions |
CA2434646C (en) | 2001-02-15 | 2011-08-23 | The Procter & Gamble Company | High efficiency electrolysis cell for generating oxidants in solutions |
US20040149571A1 (en) * | 2001-09-06 | 2004-08-05 | The Procter & Gamble Company | Electrolysis cell for generating halogen (and particularly chlorine) dioxide in an appliance |
US7935236B2 (en) * | 2002-05-09 | 2011-05-03 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army | Electro-osmotic pulse (EOP) treatment method |
CA2522900C (en) * | 2003-05-07 | 2013-04-30 | Eltech Systems Corporation | Smooth surface morphology anode coatings |
US7378011B2 (en) * | 2003-07-28 | 2008-05-27 | Phelps Dodge Corporation | Method and apparatus for electrowinning copper using the ferrous/ferric anode reaction |
US20050067300A1 (en) * | 2003-09-25 | 2005-03-31 | The Procter & Gamble Company | Electrolysis device for treating a reservoir of water |
US7976989B2 (en) | 2003-10-29 | 2011-07-12 | Umicore Ag & Co. Kg | Precious metal oxide catalyst for water electrolysis |
US20060021880A1 (en) * | 2004-06-22 | 2006-02-02 | Sandoval Scot P | Method and apparatus for electrowinning copper using the ferrous/ferric anode reaction and a flow-through anode |
JP2008538591A (ja) * | 2005-04-21 | 2008-10-30 | ハネウエル・インターナシヨナル・インコーポレーテツド | ルテニウム系材料およびルテニウム合金 |
FI118159B (fi) | 2005-10-21 | 2007-07-31 | Outotec Oyj | Menetelmä elektrokatalyyttisen pinnan muodostamiseksi elektrodiin ja elektrodi |
AU2006307923B2 (en) * | 2005-10-28 | 2012-02-02 | Akuatech S.R.L. | New highly stable aqueous solution, electrode with nanocoating for preparing the solution and method for making this electrode |
ITMI20052298A1 (it) * | 2005-11-30 | 2007-06-01 | De Nora Elettrodi Spa | Sistema per la produzione elettrolitica di clorato sodico |
US8961753B2 (en) * | 2005-12-05 | 2015-02-24 | Balboa Water Group, Inc. | Electrolytic cell assembly |
EP1816106A1 (fr) | 2006-02-06 | 2007-08-08 | M. Vincent Delannoy | Procédé de traitement d'une solution aqueuse par électrolyse. |
US8431191B2 (en) | 2006-07-14 | 2013-04-30 | Tantaline A/S | Method for treating titanium objects with a surface layer of mixed tantalum and titanium oxides |
WO2008034212A1 (en) * | 2006-09-21 | 2008-03-27 | Qit-Fer & Titane Inc. | Electrochemical process for the recovery of metallic iron and chlorine values from iron-rich metal chloride wastes |
CN100411731C (zh) * | 2006-09-22 | 2008-08-20 | 中国海洋大学 | 一种纳米粉体光催化剂的制备方法 |
CN100411732C (zh) * | 2006-09-22 | 2008-08-20 | 中国海洋大学 | 一种纳米粉体催化剂的制备方法 |
JP4451471B2 (ja) * | 2006-11-20 | 2010-04-14 | ペルメレック電極株式会社 | 電解用電極の再活性化方法 |
EP1923487B1 (en) * | 2006-11-20 | 2010-12-22 | Permelec Electrode Ltd. | Method of reactivating electrode for electrolysis |
US8273237B2 (en) * | 2008-01-17 | 2012-09-25 | Freeport-Mcmoran Corporation | Method and apparatus for electrowinning copper using an atmospheric leach with ferrous/ferric anode reaction electrowinning |
JP5277448B2 (ja) * | 2008-03-20 | 2013-08-28 | リオ ティント フェル エ チタン インコーポレイティド | 鉄に富む金属塩化物の廃棄物から金属鉄及び塩素の価値を回収するための電気化学的処理方法 |
EP2315862A2 (en) * | 2008-06-18 | 2011-05-04 | Massachusetts Institute of Technology | Catalytic materials, electrodes, and systems for water electrolysis and other electrochemical techniques |
US8075751B2 (en) * | 2008-10-16 | 2011-12-13 | Finnchem Usa, Inc. | Water chlorinator having dual functioning electrodes |
WO2011120702A1 (de) * | 2010-03-31 | 2011-10-06 | Aseca Ag | Elektrolysezelle sowie anlage und verfahren zur erzeugung einer elektro-chemisch aktivierten lösung durch elektrolyse |
DE102010023418A1 (de) | 2010-06-11 | 2011-12-15 | Uhde Gmbh | Ein- oder mehrseitige Substratbeschichtung |
US8821698B2 (en) * | 2010-08-04 | 2014-09-02 | Omidreza Moghbeli | Multipurpose segmented titanium mixed metal oxide (MMO) coated anode with integrated vent |
CN102443818B (zh) | 2010-10-08 | 2016-01-13 | 水之星公司 | 多层混合金属氧化物电极及其制造方法 |
DE102010043085A1 (de) | 2010-10-28 | 2012-05-03 | Bayer Materialscience Aktiengesellschaft | Elektrode für die elektrolytische Chlorherstellung |
ITMI20102354A1 (it) * | 2010-12-22 | 2012-06-23 | Industrie De Nora Spa | Elettrodo per cella elettrolitica |
ES2940096T3 (es) | 2011-07-29 | 2023-05-03 | Hayward Ind Inc | Cartuchos de células reemplazables para cloradores |
WO2013019750A1 (en) | 2011-07-29 | 2013-02-07 | Hayward Industries, Inc. | Systems and methods for controlling chlorinators |
EP2608297A1 (en) | 2011-12-22 | 2013-06-26 | Umicore AG & Co. KG | Precious metal oxide catalyst for water electrolysis |
CN102677118B (zh) * | 2012-05-03 | 2014-12-31 | 武汉威蒙环保科技有限公司 | 板状金属氧化物电极的复极式电沉积方法 |
AU2018239360C1 (en) | 2017-03-21 | 2023-11-02 | Hayward Industries, Inc. | Systems and methods for sanitizing pool and spa water |
WO2019162518A1 (en) | 2018-02-26 | 2019-08-29 | T&W Engineering A/S | Electrode for detecting bioelectrical signals |
CN110655150B (zh) * | 2018-06-28 | 2023-10-31 | 杭州睿清环保科技有限公司 | 一种钛基氧化锡阳电极及其制备方法 |
US11668017B2 (en) | 2018-07-30 | 2023-06-06 | Water Star, Inc. | Current reversal tolerant multilayer material, method of making the same, use as an electrode, and use in electrochemical processes |
CN109336302B (zh) * | 2018-11-30 | 2021-11-05 | 江门市邑凯环保服务有限公司 | 一种活性染料废水处理方法及装置 |
CN114450252A (zh) * | 2019-06-25 | 2022-05-06 | 加州理工学院 | 用于废水处理的反应性电化学膜 |
CN111591953B (zh) * | 2020-05-07 | 2022-08-05 | 南京航空航天大学 | 针状微电极及其制备方法 |
CN113697822B (zh) * | 2020-05-20 | 2022-11-29 | 中国科学院理化技术研究所 | 一种硼量子点及其制备方法和应用 |
CN112978866B (zh) * | 2021-02-09 | 2022-10-25 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种石墨毡基双金属电极及其制备方法和应用 |
CN113040318A (zh) * | 2021-03-18 | 2021-06-29 | 北京首创纳米科技有限公司 | 一种用于果蔬脱蜡去除农残的电催化水设备 |
CN113388851B (zh) * | 2021-06-08 | 2022-04-22 | 万华化学集团股份有限公司 | 一种合成1,10-癸二醇的电化学方法 |
CN114011251B (zh) * | 2021-12-22 | 2024-01-23 | 南京水滴智能环保装备研究院有限公司 | 一种高效去除水中硝酸盐的导电膜及其制备方法 |
CN114855105B (zh) * | 2022-02-09 | 2023-10-13 | 宝鸡钛普锐斯钛阳极科技有限公司 | 一种钛阳极基材前处理方法 |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE157121C (pl) * | ||||
DE746001C (de) * | 1942-03-20 | 1944-05-27 | Degussa | Elektrode |
NO98654A (pl) * | 1957-04-09 | 1900-01-01 | ||
DE1904042U (de) * | 1961-12-01 | 1964-11-12 | Degussa | Elektrode fuer elektrolytische prozesse, insbesondere zur verwendung in chlorhaltigen elektrolyten. |
DE1188895B (de) * | 1962-08-23 | 1965-03-11 | Degussa | Verfahren zur Herstellung eines Verbundwerkstoffes aus Titan und einem Metall der Platingruppe durch Plattieren |
NL128866C (pl) * | 1965-05-12 |
-
1967
- 1967-02-10 GB GB6490/67A patent/GB1195871A/en not_active Expired
-
1968
- 1968-02-02 IE IE135/68A patent/IE31934B1/xx unknown
- 1968-02-02 US US702695A patent/US3632498A/en not_active Expired - Lifetime
- 1968-02-04 IL IL29410A patent/IL29410A/en unknown
- 1968-02-06 LU LU55422D patent/LU55422A1/xx unknown
- 1968-02-06 CH CH171668A patent/CH535072A/de not_active IP Right Cessation
- 1968-02-07 DE DE1671422A patent/DE1671422C2/de not_active Expired
- 1968-02-07 SE SE1596/68A patent/SE345970B/xx unknown
- 1968-02-07 SE SE7116100A patent/SE386836B/xx unknown
- 1968-02-08 PL PL1968125124A patent/PL78772B1/pl unknown
- 1968-02-08 BE BE710551D patent/BE710551A/xx not_active IP Right Cessation
- 1968-02-08 CA CA012021A patent/CA932700A/en not_active Expired
- 1968-02-08 CS CS68977A patent/CS209834B2/cs unknown
- 1968-02-09 ES ES350337A patent/ES350337A1/es not_active Expired
- 1968-02-09 FI FI680354A patent/FI49111C/fi active
- 1968-02-09 YU YU288/68A patent/YU33893B/xx unknown
- 1968-02-09 AT AT123768A patent/AT285633B/de not_active IP Right Cessation
- 1968-02-09 NL NL686801882A patent/NL144996B/xx not_active IP Right Cessation
- 1968-02-09 DK DK51968AA patent/DK130599B/da not_active IP Right Cessation
- 1968-02-09 FR FR1555960D patent/FR1555960A/fr not_active Expired
- 1968-02-09 NO NO00518/68A patent/NO128255B/no unknown
- 1968-02-10 BG BG9386A patent/BG17470A3/xx unknown
-
1969
- 1969-02-20 SE SE02344/69A patent/SE349952B/xx unknown
- 1969-03-31 ES ES365482A patent/ES365482A1/es not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA932700A (en) | 1973-08-28 |
US3632498A (en) | 1972-01-04 |
CS209834B2 (en) | 1981-12-31 |
IE31934L (en) | 1968-08-10 |
NL144996B (nl) | 1975-02-17 |
FI49111B (pl) | 1974-12-31 |
CH535072A (de) | 1973-03-31 |
IE31934B1 (en) | 1973-02-21 |
IL29410A (en) | 1972-08-30 |
DE1671422A1 (de) | 1971-06-16 |
DK130599C (pl) | 1975-08-18 |
GB1195871A (en) | 1970-06-24 |
YU28868A (en) | 1977-12-31 |
FR1555960A (pl) | 1969-01-31 |
LU55422A1 (pl) | 1968-04-16 |
DE1671422C2 (de) | 1983-02-17 |
DK130599B (da) | 1975-03-10 |
BE710551A (pl) | 1968-06-17 |
SE345970B (pl) | 1972-06-19 |
ES365482A1 (es) | 1971-01-16 |
AT285633B (de) | 1970-11-10 |
DE1671422B2 (de) | 1972-10-19 |
YU33893B (en) | 1978-06-30 |
BG17470A3 (pl) | 1973-11-10 |
NL6801882A (pl) | 1968-08-12 |
NO128255B (pl) | 1973-10-22 |
SE349952B (pl) | 1972-10-16 |
SE386836B (sv) | 1976-08-23 |
FI49111C (fi) | 1975-04-10 |
ES350337A1 (es) | 1969-08-16 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
PL78772B1 (pl) | ||
US3778307A (en) | Electrode and coating therefor | |
US3933616A (en) | Coating of protected electrocatalytic material on an electrode | |
US3751296A (en) | Electrode and coating therefor | |
FI68670C (fi) | Elektrod med elektrokatalytisk yta och foerfarande foer dess framstaellning | |
US3840443A (en) | Method of making an electrode having a coating comprising a platinum metal oxide | |
Chen et al. | Corrosion resistance mechanism of a novel porous Ti/Sn-Sb-RuOx/β-PbO2 anode for zinc electrowinning | |
US4288302A (en) | Method for electrowinning metal | |
US4543265A (en) | Method for production of a cathode for use in electrolysis | |
JPS6318672B2 (pl) | ||
JPS636636B2 (pl) | ||
US4484999A (en) | Electrolytic electrodes having high durability | |
CA2501229A1 (en) | Coatings for the inhibition of undesirable oxidation in an electrochemical cell | |
JP3883597B2 (ja) | 金属基質または金属被覆した伝導基質上に改良された電気触媒混合酸化物被膜をつくるための新規な安定な被覆溶液、およびそのような溶液から製造される寸法安定性陽極 | |
KR870001769B1 (ko) | 전기화학 전해조용 전극 및 그 제조방법 | |
GB2155953A (en) | Coated metal electrodes for electrolysis | |
JP2505563B2 (ja) | 電解用電極 | |
CN109576733B (zh) | 一种碳纤维负载的析氯催化电极的制备方法 | |
US4584085A (en) | Preparation and use of electrodes | |
JP2574699B2 (ja) | 酸素発生陽極及びその製法 | |
NO144638B (no) | Elektrode egnet til bruk som en uopploeselig anode ved elektrolytisk utvinning av nikkel, kobber, kobolt eller sink fra en vandig opploesning | |
JPH04231491A (ja) | 電気触媒陰極およびその製造法 | |
US4572770A (en) | Preparation and use of electrodes in the electrolysis of alkali halides | |
CA1072915A (en) | Cathode surfaces having a low hydrogen overvoltage | |
US4760041A (en) | Preparation and use of electrodes |