KR19990022396A - Low energy hydrogen method and structure - Google Patents

Abstract

본 발명은, 전이를 자극하기 위하여 방출되는 수소 에너지를 갖는 에너지 공진자를 제거하는 에너지 싱크 또는 수단을 제공하여, 수소 원자(분자)의 전자를 자극하여 바닥 상태보다 낮은 양자화된 에너지 준위 및 작은 반경(반장축 및 반단축)으로 완화시킴으로써, 수소 원자(분자)로부터 에너지를 방출시키는 방법 및 장치에 관한 것이다. 에너지 싱크, 에너지 홀은, 원자, 이온, 분자 및 이온 및 분자 화합물을 포함하는 참여종 간에 하나 이상의 전자 이동을 통하여 제공할 수 있다. 한 실시 형태에서, 에너지 홀은, 바닥 상태보다 낮은 수소 원자(분자)에 대하여 전자 공여종의 이온화 에너지 및/또는 전자 친화도의 합과 전자 수여종의 이온화 에너지 및/또는 전자 친화도의 합의 차가 약 m × 27.21eV(m × 48.6eV)인, 하나 이상의 공여종으로부터 하나 이상의 수여종으로 t개의 전자가 이동하는 것을 포함하여 이루어진다(단, m 및 t는 정수이다.). 본 발명은 수소 과잉 촉매, 수소 분자를 해리하여 이동성 유리 수소 원자를 지지하는 작용기 및 에너지 홀원이 될 수 있는 작용기로 흐르는 유리 수소 원자를 제공하는 다작용기 물질을 더욱 포함하여 이루어진다. 상기 에너지 반응기는 전해 셀, 가압 수소 가스 셀 및 수소 가스 방전 셀 중 하나를 포함한다. 바람직한 압축 수소 가스 에너지 반응기는, 용기; 수소원; 용기 내에 수소 압력 및 흐름을 제어하는 수단; 수소 분자를 수소 원자로 해리하는 물질 및 가스상인 에너지 홀원이 될 수 있는 물질을 포함하여 이루어진다. 가스상 에너지 홀원은, 가스 상에서 저에너지 상태로 수소 전자 전이 발열 반응이 일어나는 가스 에너지 반응기의 작동 승온에서 승화, 비등 및/또는 휘발하는 것이 포함된다.The present invention provides an energy sink or means for removing an energy resonator having hydrogen energy emitted to stimulate a transition to stimulate electrons of a hydrogen atom (molecule) to produce a lower quantized energy level and a lower radius (Half-axis), thereby releasing energy from hydrogen atoms (molecules). An energy sink, energy hole, can provide through one or more electron transfers between atoms, ions, molecules, and species involved, including ions and molecular compounds. In one embodiment, the energy hole has a difference in the sum of the sum of the ionization energy and / or the electron affinity of the electron donor and the ionization energy and / or electron affinity of the electron donor relative to the hydrogen atom (molecule) (M and t are integers) comprising transferring t electrons from one or more donor species to one or more donor species, about m x 27.21 eV (m x 48.6 eV). The present invention further comprises a hydrogen over catalyst, a multifunctional material that dissociates hydrogen molecules to provide functional hydrogen-atom-bearing functional hydrogen atoms and free hydrogen atoms that flow into the functional groups that can be an energy source. The energy reactor includes one of an electrolytic cell, a pressurized hydrogen gas cell, and a hydrogen gas discharge cell. A preferred compressed hydrogen gas energy reactor comprises: a vessel; Hydrogen source; Means for controlling the hydrogen pressure and flow in the vessel; A material that dissociates hydrogen molecules into hydrogen atoms, and a material that can be an energy source, a gas phase. The gas phase energy source includes sublimation, boiling, and / or volatilization at an operating temperature elevation of a gas energy reactor where a hydrogen electron transfer exothermic reaction takes place in a low energy state on the gas.

Description

저-에너지 수소 방법 및 구조Low-energy hydrogen method and structure

2. 관련 기술의 설명2. Description of Related Technology

관찰된 물리적 현상 중 어떤 것은 기존 원자 모델 및 이론을 통해서는 설명할 수가 없다. 예를 들면, 수소 원자의 슈뢰딩거 파동 함수는, 본 발명의 일부인 저-에너지 수소 원자 및 분자의 생성과 함께, 탄산 칼륨을 갖는 어떠한 전해 셀 또는 질산 칼륨을 포함한 과잉 수소 촉매를 갖는 어떠한 가스 에너지 셀 내에서 수소로부터 발생하는 변칙적인 열방출 현상을 설명하지 못할 뿐 아니라, 항성간 매질 또는 태양의 극자외선 방출 스펙트럼을 설명하지 못한다. 따라서, 에너지 생산 및 물질의 발전은 한정된 또는 차선의 상업적 응용성을 지닌 실험적인 발명에 주로 한정되어 왔다.Some of the observed physical phenomena can not be explained through existing atomic models and theories. For example, the Schrödinger wave function of a hydrogen atom can be used in any gas cell having an excess hydrogen catalyst containing potassium sulphate or any electrolytic cell with potassium carbonate, together with the generation of low-energy hydrogen atoms and molecules that are part of the present invention Can not account for the anomalous heat release phenomena generated from hydrogen, nor can it explain the extreme ultraviolet emission spectrum of the interstellar medium or the sun. Thus, the production of energy and the development of materials have been largely limited to experimental inventions with limited or lane commercial applicability.

[발명의 배경]BACKGROUND OF THE INVENTION [

1. 발명의 분야1. Field of the Invention

본 발명은 새로운 원자 모델에 따라 전이를 자극하기 위해 방출된 전자 에너지와 공명하는 에너지를 제거하는 에너지 싱크 또는 수단으로 작용하는 전이 촉매를 제공하여, 전자를 바닥 상태보다 낮은 에너지 준위 그리고 작은 반경(더욱 작은 장반축 및 단반축)으로 완화되도록 자극함으로써 수소 원자(분자)로부터 에너지를 방출하는 방법 및 장치에 관한 것이다. 이러한 촉매는 반응시 소모되지 않아야 하며, 수소로부터 에너지를 받아들여 주변부로 방출한다. 따라서, 전이 촉매는 원상태로 돌아간다. 공통적으로 충돌 과정이 필요하다. 예를 들면, H+H로 H₂를 형성하는 화학적 발열반응에서, 세 번째 물질, M과 충돌하여 결합 에너지(H+H+M→H₂+M)를 제거하여야 한다. 세 번째 물질은 발열 반응 에너지를 배출하며, 그 결과, H₂분자가 생겨나고 계의 온도가 상승한다. 유사하게, 수소는 공명 충돌을 통하여 n=1 상태에서상태, 말하자면 n=1 에서 n=1/2로 전이할 수 있다. 이러한 경우, 전자(들)는 충돌하는 동안에 예를 들면, 수소 원자(분자), 공명하는 에너지 싱크로부터 제거되어야 하는 정확한 양의 에너지를 흡수할 수 있는 다른 전자 전이 반응 또는 전자 이동 반응에 참여한다. 그 결과, 수소는 저-에너지 상태가 되고, 계의 온도는 증가하게 된다. 이후 이러한 반응을 각각 수축반응으로 칭하며; 각 전이는 이후 수축전이로 칭하며; 각 전이를 수행하기 위해 방출된 수소 전자 에너지와 공명 에너지를 제거하는 수단 또는 각 에너지 싱크를 이후 에너지 홀이라 칭하며, 그리고 수축 전이를 이행 또는 자극하기 위한 에너지 홀에 의해 제거된 전자 에너지는 이후 공명 수축 에너지라 칭한다. 공명 수축 에너지와 동일한 에너지의 전자 이온화 흡열 반응 후, 자발적으로 재생되는 반응 이온을 포함하는 에너지 홀은, 이후 전자 촉매 이온이라 칭한다. 이온화 에너지 차가 공명 수축 에너지와 동일한 두 종 사이의 흡열 전자 이동 반응 후, 자발적으로 재생되는 두 개의 반응물을 포함하는 에너지 홀은 이후 전자 촉매 쌍으로 칭한다.The present invention provides a transition catalyst that acts as an energy sink or means to remove energy that is resonant with the emitted electron energy to stimulate the transition according to the new atomic model, (Molecule) by stimulating the molecule to relax with a small radius (e.g., a small radius of curvature and a short radius). These catalysts should not be consumed during the reaction and take up energy from the hydrogen and release it to the periphery. Thus, the transition catalyst returns to its original state. Common collision processes are required. For example, in a chemical exothermic reaction that forms H ₂ with H + H, the binding energy (H + H + M → H ₂ + M) must be removed by colliding with the third material, M. The third substance exits the exothermic reaction energy, resulting in the formation of H ₂ molecules, which in turn raise the temperature of the system. Similarly, hydrogen travels through resonance collisions in the n = 1 state State, that is to say, from n = 1 to n = 1/2. In this case, the electron (s) participates in a collision, for example, with a hydrogen atom (molecule), another electron transfer reaction or electron transfer reaction capable of absorbing the correct amount of energy to be removed from the resonant energy sink. As a result, hydrogen becomes a low-energy state, and the temperature of the system increases. These reactions are then referred to as contraction reactions, respectively; Each metastasis is then referred to as a contractile metastasis; The means of eliminating the released hydrogen electron energy and resonance energy to perform each transition is called the energy hole, or the energy energy removed by the energy hole to effect or stimulate the shrinkage transition is called the resonance shrinkage Energy. An energy hole including a reactive ion spontaneously regenerated after an electron ionization endothermic reaction with energy equal to the resonance shrinkage energy is hereinafter referred to as an electron catalyst ion. An energy hole comprising two reactants spontaneously regenerated after the endothermic electron transfer reaction between two species whose ionization energy difference is equal to the resonance shrinkage energy is hereinafter referred to as an electron catalyst pair.

본 발명의 전해 셀 에너지 반응기, 압축 가스 에너지 반응기, 및 가스 방전 에너지 반응기는 수소 공급원; 에너지 홀의 고체, 용융, 액체 및 가스 공급원중 하나; 수소 및 에너지 홀의 공급원을 포함하고, 에너지 홀의 공급원과 수소가 접촉하여 수축 반응이 일어나는 용기; 및 (분자) 저-에너지 수소를 제거하여 발열 수축 반응이 평형에 도달하는 것을 막는 수단을 포함한다. 또한, 본 발명은 높은 열안정성과 같은 새로운 성질을 가진 새로운 물질을 제공하기 위하여, 수축원자(분자)를 생산하는 본 수축반응을 반복하는 방법 및 구조를 포함한다.The electrolytic cell energy reactor, the compressed gas energy reactor, and the gas discharge energy reactor of the present invention comprise a hydrogen source; One of the solid, molten, liquid, and gas sources of the energy hole; A vessel including a source of hydrogen and an energy hole, wherein a contraction reaction takes place in contact with a source of the energy hole and hydrogen; And means for removing the (molecular) low-energy hydrogen to prevent the exothermic shrinkage reaction from reaching equilibrium. The present invention also includes a method and structure for repeating the present shrinking reaction to produce shrinking atoms (molecules) to provide new materials with new properties such as high thermal stability.

도 1은 수소 원자의 전체 에너지 웰의 개략도이다.BRIEF DESCRIPTION OF THE DRAWINGS Figure 1 is a schematic view of the entire energy well of a hydrogen atom.

도 2는 포텐셜 에너지 함수로서의 전자 궤도 크기의 개략도이다.2 is a schematic view of an electron orbit size as a potential energy function.

도 3은 수소 분자, 수소 분자이온, H₂[2c'=2a_O]+, 디히드리노분자,및 디히드리노 분자 이온, H^* ₂[2c'=a_O]의 수소 분자의 전체 에너지 웰의 개략도이다.FIG. , Hydrogen molecule ion, H ₂ [2c '= 2a _O ] +, dihydrino molecule, And a dihydrino molecular ion, H ^* ₂ [2c '= _aO ].

도 4는 총 에너지의 함수로서 수소형 분자,의 크기의 개략도이다.Figure 4 shows the effect of a number of small molecules, Fig.

제 5도는 본 발명에 의한 에너지 반응기의 개략도이다.FIG. 5 is a schematic view of an energy reactor according to the present invention.

제 6도는 본 발명에 의한 전해셀 에너지 반응기의 개략도이다.6 is a schematic view of an electrolytic cell energy reactor according to the present invention.

제 7도는 본 발명에 의한 압축된 가스 에너지 반응기의 개략도이다.7 is a schematic view of a compressed gas energy reactor according to the present invention.

제 8도는 본 발명에 의한 가스 배출 에너지 반응기의 개략도이다.Figure 8 is a schematic view of a gas discharge energy reactor according to the invention.

제 9도는 스트론튬 니오비듐 산화물(Nb³⁺/Sr²⁺전해 커플)을 포함하는 니켈산화물 분말의 존재하에 유동 수소로부터 방출되는 과량의 열을, 매우 정확하고 신뢰할 수 있는 열 측정법, 열의 전기 출력 신호로의 열전쌍 반전을 통하여 플롯한 것이다.FIG. 9 shows the excess heat released from the flowing hydrogen in the presence of a nickel oxide powder containing strontium niobium oxide (Nb ³⁺ / Sr ²⁺ electrolytic couple) in a highly accurate and reliable thermal measurement, Plotted through thermocouple inversion to the signal.

[발명의 요약][Summary of the Invention]

본 발명은, 전자 이동을 자극하기 위해 수소 원자(분자)로부터 에너지를 제거하는 전기화학적 반응물(들)[전기 촉매적 이온(들) 및 쌍(들)]을 포함하는 반응물의 전자 이동 반응을 통하여, '바닥 상태'보다 낮은 양자화 포텐셜에너지 준위로 완화시키기 위해 이들의 전자를 자극함으로써, 수소 원자(분자)로부터 열 에너지를 방출하는 방법 및 장치이다. 추가로, 본 출원은 저-에너지 수소의 형성 속도, 즉 반응 속도를 증진시켜 출력을 향상시키는 방법과 장치를 포함한다. 본 발명은 또한, 이동성 자유 수소 원자를 지지하는 작용기 및 에너지 홀의 공급원이 될 수 있는 작용기에 과잉의 자유 수소 원자를 제공하기 위하여, 과잉 수소 촉매, 수소 분자를 해리하는 작용기를 갖는 다작용기 물질을 포함하여 이루어진다. 에너지 반응기는 전해 셀, 압축 수소 가스 셀, 및 수소 가스 방전 셀 중 하나를 포함한다.The present invention relates to a process for the preparation of an electrochemically active compound (s) by electrochemical reaction of a reactant comprising electrochemical reactant (s) (electrocatalytic ion (s) and pair (s)) for removing energy from hydrogen atoms , And emit thermal energy from hydrogen atoms (molecules) by stimulating their electrons to relax to a lower quantization potential energy level than the " bottom state ". Additionally, the present application includes a method and apparatus for enhancing the rate of formation of low-energy hydrogen, i.e., the rate of reaction to improve the output. The present invention also includes an excess hydrogen catalyst, a multifunctional material having functional groups that dissociate hydrogen molecules, in order to provide excess free hydrogen atoms to functional groups that can be sources of energy holes and functional groups that support mobile free hydrogen atoms . The energy reactor includes one of an electrolytic cell, a compressed hydrogen gas cell, and a hydrogen gas discharge cell.

바람직한 압축 수소 가스 에너지 반응기는 용기; 수소 공급원; 용기 내로 수소의 흐름 및 압력을 제어하는 수단; 수소 분자를 수소 원자로 분리하는 물질 및 가스 상에서 에너지 홀의 공급원이 될 수 있는 물질을 포함하여 이루어진다. 에너지 홀의 가스 공급원은, 가스 상에서 수축 반응이 일어나는 가스 에너지 반응기의 작동 온도를 상승시킬 때, 승화, 비등 및/또는 휘발되는 공급원이 포함된다.A preferred compressed hydrogen gas energy reactor comprises a vessel; A hydrogen source; Means for controlling the flow and pressure of hydrogen into the vessel; A material separating hydrogen molecules into hydrogen atoms, and a material that can be a source of energy holes in the gas. The gas source of the energy hole includes a source that sublimates, boils and / or volatilizes as it raises the operating temperature of the gas energy reactor where the shrinkage reaction takes place in the gas.

본 발명은 또한, 높은 열안정성 및 낮은 반응성과 같은 새로운 성질을 가진 수축 원자 및 분자를 제공하고 에너지를 방출시키기 위하여, 본 발명에 따른 수축 반응을 반복하기 위한 방법 및 장치를 포함한다. 저-에너지 상태 원자 및 분자는 부력가스, 스테링 엔진 또는 터빈과 같은 엔진의 매체, 헬륨의 일반적 대체물, 그리고 전자를 높은 에너지 준위로 다시 여기시킬 때의 열 에너지 등, 에너지 흡수에 의한 냉매와 같은 열이동 및 저온 용도에 유용하다.The present invention also includes a method and apparatus for repeating the contraction reaction according to the present invention to provide shrinking atoms and molecules with new properties such as high thermal stability and low reactivity and to release energy. Low-energy states The atoms and molecules are the same as the energy-absorbing refrigerant, such as the buoyancy gas, the medium of the engine, such as a stering engine or turbine, the general alternate of helium, Heat transfer and low temperature applications.

[수소 원자의 낮은 바닥 상태전이][Low ground transition of hydrogen atoms]

새로운 원자 이론은 문헌[Mills, R., The Grand United Theory of Classical Quantum Mehanics (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA provided by HydroCatalysis Power Corporation, Great Valley Corporate Center, 41 Great Valley Parkway, Malvern, PA 19355; The Unification of Spacetime, the Forces, Matter. and Energy, Mills, R. Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992); The Grand Unified Theory, Mills, R. 및 Farrell, J., Science Press, Ephrata, Pa, (1990); Mills, R., Kneizys, S., Fusion Technology., 210, (1991), pp65~81; Mills, R., Good, W., Shaubach, R., Dihydrino Molecule Identification, Fusion Technology, 25, 103(1994); Mills, R., Good, W., Fractional Quantum Energy Levels of Hydrogen, Fusion Technology, Vol. 28. No. 4, November, (1995), pp. 1697-1719, 및 1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 07/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본인의 미합중국 선특허출원 에너지/물질 변환방법 및 구조]에 개시되어 있으며, 모두 본 명세서에 참조로 병합되어 있다.The New Atomic Theory is described by Mills, R., The Grand United Theory of Classical Quantum Mehanics (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA provided by HydroCatalysis Power Corporation, Great Valley Corporate Center, 41 Great Valley Parkway, Malvern, PA 19355 ; The Unification of Spacetime, the Forces, Matter. and Energy, Mills, R. Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992); The Grand Unified Theory, Mills, R. and Farrell, J., Science Press, Ephrata, Pa., (1990); Mills, R., Kneizys, S., Fusion Technology., 210, (1991), pp65-81; Mills, R., Good, W., Shaubach, R., Dihydrino Molecule Identification, Fusion Technology, 25, 103 (1994); Mills, R., Good, W., Fractional Quantum Energy Levels of Hydrogen, Fusion Technology, Vol. 28. No. 4, November, (1995), pp. Part of the continuation-in-part of application number 07 / 341,733, filed April 21, 1989, and part of the application number 07 / 345,628 filed on April 28, 1989, filed December 12, 1990 Part of the filed application Ser. No. 07 / 626,496, filed on 08/15/1993, part of a continuation-in-part of Ser. No. 08 / 075,102 (Dkt. 99437) filed on June 11, 1993, filed on August 16, 1993 Part of the continuation-in-part of U.S. Provisional Application No. 08 / 416,040, filed April 3, 1995, filed June 6, 1995, filed June 6, 1995, And Structure, both incorporated herein by reference.

[수소의 분수 양자 에너지 준위][Fractional quantum energy level of hydrogen]

하기의 실시예에 기재된 다수의 실험적 결과를 통하여, 수소 원자는 전형적인 바닥(n=1) 상태보다 낮은 에너지인 분수 양자 상태로 존재할 수 있다는 결론에 도달한다. 예를 들어, 분수-양자-에너지-준위의 수소 원자(이후, 히드리노로 칭한다.)의 존재로서, Labov 및 Bowyer[S. Labov 및 S. Bowyer, Astrophysical Journal, 371(1991) 810]에 의해 관찰되었던 어두운 항성간 매질의 소프트 X-선 방출 및 태양의 소프트 X-선 방출[Thomas, R. J., Neupert, W., M., Astrophysical Journal Supplement Series, Vol. 91, (1994), pp 461-482; Malinovsky, M., Heroux, L., Astrophysical Journal, Vol. 181, (1973), pp. 1009-1030; Noyes, R., The Sun, Our star, Harvard University Press, Cambridge, MA, (1982), p.172; Phillips, J. H., Guide to the Sun, Cambridge University Press, Cambridge, Great Britain, (1992), pp. 118-119; 120-121;144-145]에 대하여 설명할 수 있다.Through a number of experimental results described in the Examples below, it is concluded that hydrogen atoms can exist in a fractional quantum state which is lower energy than a typical bottom (n = 1) state. For example, as the presence of a hydrogen atom in fractional-quantum-energy-level (hereinafter referred to as hydrino), Labov and Bowyer [S. Soft X-ray emission of dark interstellar medium and soft X-ray emission of the sun [Thomas, RJ, Neupert, W., M., et al., Observed by Labov and S. Bowyer, Astrophysical Journal, 371 Astrophysical Journal Supplement Series, Vol. 91, (1994), pp 461-482; Malinovsky, M., Heroux, L., Astrophysical Journal, Vol. 181, (1973), pp. 1009-1030; Noyes, R., The Sun, Our star, Harvard University Press, Cambridge, MA, (1982), p. 172; Phillips, J. H., Guide to the Sun, Cambridge University Press, Cambridge, Great Britain, (1992), pp. 118-119; 120-121; 144-145].

발머(J.J. Balmer)는 1885년에, 수소 원자의 방출 스펙트럼에서 관찰되는 몇개의 선들은 그 주파수를 실험적 관계로 완전히 나타낼 수 있다는 것을 알아내었다. 이후, J.R. Rydberg가 이와 같이 시도하여, 수소 원자의 스펙트럼선을 모두 하기 식:J.J. Balmer found in 1885 that some of the lines observed in the emission spectrum of hydrogen atoms can fully represent the frequency in experimental relationships. Thereafter, Rydberg has attempted to do this, so that all of the spectral lines of hydrogen atoms are of the formula:

[수학식 1][Equation 1]

으로 나타내었다.Respectively.

(단, 상기 식에서 R=109,677cm^-1, n_f=1,2,3,..., n_i=2,3,4,..., 및 n_in_f이다.)(Where R = 109,677 cm ^-1 , n _f = 1, 2, 3, ..., n _i = 2, 3, 4, ..., and n _i n _f .

1913년에 닐즈 보어는 에너지 준위가 리드버그 식과 일치하는 수소 원자 이론을 발전시켰다. 수소 원자에 대하여, 총체적으로 상이한 이론을 근거한 동일한 식이 1926년에 슈로딩거(E. Schrodinger)와 독립적으로 헤이젠버그(W.Heisenberg)에 의하여 발전되었다.In 1913 Niels Bohr developed a hydrogen atom theory whose energy level coincided with the Reidberg equation. For hydrogen atoms, the same equation based on totally different theories was developed by W. Heisenberg independently of Schrodinger in 1926.

[수학식 2a]&Quot; (2a) "

[수학식 2b](2b)

n=1, 2, 3,...n = 1, 2, 3, ...

[단, 상기 식에서 a_H는 수소 원자의 보어 반경이고(52.947pm), e는 전자 전하의 크기이고, ε₀는 진공 투과도이다.](Where a _H is the bore radius of the hydrogen atom (52.947 pm), e is the magnitude of the electron charge, and? ₀ is the vacuum permeability.

밀의 이론은 수학식 2b이 수학식 2c로 대체되어야 한다고 하였다.The theory of wheat states that equation (2b) should be replaced by equation (2c).

[수학식 2c](2c)

양자수 n=1은 일반적으로 수소 원자의 바닥 전자 상태를 설명하기 위하여 사용된다. 최근 양자 역학이 발전하여, 밀[Mills, R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]은 n=1 상태가 순수 광자 전이의 바닥 상태라는 것을 알았다(n=1 상태는 광자를 흡수하여 여기된 전자 상태가 될 수 있으나, 광자를 방출하여 저-에너지 전자 상태가 될 수 없다.). 그러나, 공명 충돌 메카니즘에 의하여, 바닥 상태에서 저-에너지 상태로 전자가 전이할 수 있다. 이러한 저-에너지 상태는 분수인 양자수,를 갖는다. 광자없이 일어나며, 충돌이 필요한 과정은 일반적이다. 예를 들면, H+H가 H₂가 되는 화학적 발열 반응은 광자가 방출되지 않고 일어난다. 오히려, 이 반응은 결합 에너지를 제거하기 위하여 세 번째 물질, M과 충돌할 필요가 있다(H+H+M→H₂+M). 세 번째 물질은 발열 반응에서 에너지를 배출하며, 그 결과, H₂분자가 생겨나고 계의 온도가 상승한다. 유사하게, 수소의 n=1 상태 및상태는 비-방사성(nonradiative)이지만, 공명 충돌을 통하여 두 비-방사성 상태 간에 전이가 가능하다. 말하자면, n=1 에서 n=1/2로 전이할 수 있다. 이러한 경우, 전자(들)는 충돌하는 동안에 예를 들면, 수소 원자(분자)로부터 제거되어야 하는 정확한 양의 에너지를 흡수할 수 있는 다른 전자 전이 반응 또는 전자 이동 반응, 에너지 홀이라 불리는 공명 에너지 싱크에 참여한다. 그 결과, 수소는 저-에너지 상태가 되고, 계의 온도는 증가하게 된다.The quantum number n = 1 is generally used to describe the bottom electron state of a hydrogen atom. Recent quantum mechanics have evolved, and Mills, R., The Grand Unified Unified Theory of Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA) has found that the n = 1 state is the bottom state of pure photon transition (The n = 1 state can absorb the photons and become an excited electron state, but they can not emit photons and become low-energy electron states.) However, electrons can transition from the bottom state to the low-energy state by the resonance collision mechanism. These low-energy states are quantum numbers as fractions, . It happens without photons, and the process that requires collision is common. For example, a chemical exothermic reaction in which H + H becomes H ₂ occurs without emitting photons. Rather, this reaction needs to collide with the third substance, M, to remove the binding energy (H + H + M → H ₂ + M). The third material releases energy in the exothermic reaction, resulting in the formation of H ₂ molecules, which in turn raise the temperature of the system. Similarly, the n = 1 state of hydrogen and The state is nonradiative, but it is possible to transition between two non-radiative states through resonance collisions. That is to say, from n = 1 to n = 1/2. In such a case, the electron (s) may be subjected to other electron transfer or electron transfer reactions, such as, for example, a resonant energy sink, called an energy hole, that can absorb the exact amount of energy that must be removed from the hydrogen atom Participate. As a result, hydrogen becomes a low-energy state, and the temperature of the system increases.

[수소 원자 파동식의 해][Solution of hydrogen atoms]

최근에, 밀[Mills, R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]은 제 1법칙에 근거한 새로운 원자 이론을 유도하여 일반적으로 양자 역학으로 알려진 업적을 세웠다. 이 신규 이론(이후, 이 밀의 이론이라 칭함) 맥스웰의 방정식, 뉴튼 법칙, 및 아인슈타인의 일반 및 특수 상대성 이론을 통합하고 있다. 이 이론의 주요한 특징은, 모든 입자(원자 크기 및 거시 입자)는 동일한 물리적 법칙에 따른다는 것이다. 반면에, 슈뢰딩거는 r→∞일 때, Ψ→0라는 경계 조건을 가정하였고, 밀의 이론은 경계조건을 맥스웰의 방정식으로부터 유도하였다[Haus, H., A., On the radiation from point charges, American Journal of Physics, 54, (1986), pp. 1126-1129]: 비-방사성 상태에서, 전류-밀도 함수는 광속으로 움직이는 파동과 동위상(synchronous)인 시공 푸리에 성분을 가져서는 안된다.Recently, Mill [Mills, R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA] derives a new atomic theory based on first law, . This new theory (hereafter called the wheat theory) incorporates Maxwell's equations, Newton's law, and Einstein's general and special relativity theory. A key feature of this theory is that all particles (atomic size and macroscopic particle) follow the same physical laws. On the other hand, Schrodinger assumed the boundary condition Ψ → 0 when r → ∞, and the theory of wheat derived the boundary condition from Maxwell's equation [Haus, H., A., On the radiation from point charges, American Journal of Physics, 54, (1986), pp. 1126-1129]: In the non-radiative state, the current-density function should not have a construction Fourier component that is synchronous with the wave traveling at the speed of light.

이러한 경계 조건을 적용하면 입자, 원자, 분자의 물리적 모델 및 최종 분석을 통한 우주론을 얻게 된다. 폐쇄형 수학적 해는 기본적인 상수만을 가지며, 물리량의 계산값은 실험치와 일치한다. 추가로, 이론을 통하여 수학식 2b가 수학식 2c로 대체될 것이 예견되었다.By applying these boundary conditions, physical models of particles, atoms, molecules, and cosmology through final analysis are obtained. Closed-form mathematical solutions have only basic constants, and the computed values of physical quantities are consistent with the experimental values. In addition, it was foreseen through theory that equation (2b) would be replaced by equation (2c).

결합된 전자는 라디알 델타 함수[f(r)=δ(r-r_n)], 두 각함수(구면 조화 함수) 및 시간 조화 함수의 적인 전하-밀도(질량-밀도) 함수에 의해 기술된다. 이와 같이, 전자는 핵으로부터 특정의 거리에서 결합된 상태로 존재할 수 있는, 이후 전자궤도라 불리는 이차원 구면을 선회한다. 더욱 명백히 하면, 상기 궤도는 전하가 유동하는 2차원 구 껍질로 구성된다. 궤도의 전류 패턴은 무한히 연속되는 상관 직교 대환 전류 루프(correlated orthogonal great circle current loops)로 구성된다. 좌표축이 두 직교 대환과 회전하는 두 직교 대환 전류 루프에서 내포 회전의 무한열 중 두 직교 세트들에 의하여 전류 패턴[Mills. R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]이 표면에 발생된다. 무한 열의 각 극소 회전은 상기 이러한 회전에 따른 새로운 x-축 및 새로운 y-축 주변에서 일어난다. 두 세트의 내포 회전 각각에 대하여, 회전하는 x-축 및 y-축 각각의 회전각을 합하면,라디안이 된다. 전류 패턴은 스핀 양자수에 상응하는 현상을 일으킨다.The combined electrons are described by the radial delta function [f (r) = δ (rr _n )], the two angular functions (spherical harmonics) and the charge-density (mass-density) functions of the time harmonic. Thus, the electrons turn in a two-dimensional spherical surface called the electron orbit, which may then exist in a coupled state at a certain distance from the nucleus. More specifically, the orbit consists of a two-dimensional spherical shell in which charge flows. The current pattern in the orbit consists of an infinitely continuous correlated orthogonal circulating current loop (correlated orthogonal great circle current loops). The current pattern is generated by two orthogonal sets of infinite columns of inclusive rotation in two orthogonal counter - current loops in which the coordinate axes are rotated with two orthogonal counterparts. R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]. Each minimal rotation of the infinite column occurs around the new x-axis and the new y-axis with this rotation. For each of the two sets of nested rotations, the rotational angles of the rotating x-axis and y-axis, respectively, It becomes a radian. The current pattern causes a phenomenon corresponding to the spin quantum number.

전자 궤도 각각의 스핀 움직임을 기술하는 전체 함수는 두 함수로 구성된다. 그 중 하나인 함수, 스핀 함수는 궤도, 스핀 상에 공간적으로 균일하며, 양자화된 각속도로 선회하고, 스핀 각 모멘텀을 발생시킨다. 다른 함수, 모듈레이션 함수는 공간적으로 균일할 수 있으며(이러한 경우, 오비탈 각 모멘텀이 없고, 전자 궤도의 자기 모멘트는 하나의 보어 마그네톤이다), 또는 공간적으로 균일하지 않다(이러한 경우, 오비탈 각 모멘텀은 없다.). 모듈레이션 함수는 또한 양자화된 각 속도로 회전한다. 각 속도, 허용된 궤도 반경, 에너지 및 관련된 양의 수치는 밀에 따라 계산한다.The overall function describing the spin motion of each electron orbit consists of two functions. One of the functions, the spin function, is spatially uniform on the orbit, the spin, it turns at the quantized angular velocity, and the spin angular momentum is generated. Other functions, modulation functions, can be spatially uniform (in this case, there is no orbital angular momentum and the magnetic moment of the electron orbit is a single bore magnetone), or is not spatially uniform (in which case the orbital angular momentum none.). The modulation function also rotates at each quantized rate. The values of each speed, allowable orbital radius, energy and associated quantity are calculated according to wheat.

궤도 반경은 구심력을 전자기력과 동일하게 설정하여 계산한다.The orbital radius is calculated by setting the centripetal force equal to the electromagnetic force.

궤도는 이산 주파수의 광자를 트랩하는 공명기 캐비티이다. 궤도의 반경은 전자기 에너지를 흡수하면 증가한다. 궤도 공명기 캐비티에서 여기될 수 있는 모드에 대한 맥스웰 방정식의 해는 4개의 양자수이고, 모드 에너지는 실험적으로 알려진 수소 스펙트럼이다.The orbit is a resonator cavity that traps photons at discrete frequencies. The radius of the orbit increases when it absorbs electromagnetic energy. The solution of the Maxwell equation for modes that can be excited in the orbital resonator cavity is four quantum numbers, and the mode energy is the experimentally known hydrogen spectrum.

전자 및 광자의 전하-밀도 함수는 전자 쌍극자에 상응하는 라디알 더블렛 함수 성분을 갖기 때문에, 여기 상태는 불안정하다. 상기 더블렛은 광속으로 움직이는 파동과 동위상인 시공 푸리에 성분을 갖는다; 따라서, 방사성이다. 수학적으로상태의 각각에 대해서만 아니라 수소 원자의 n=1 주양자수 상태에 대해, 전자 및 광자의 전하-밀도 함수는 순수한 라디안 델타 함수이다. 델타 함수는 광속으로 움직이는 파동과 동위상인 시공 푸리에 성분을 갖지 않는다; 따라서 각각은 비방사성이다.The charge-density function of electrons and photons has a radical double function function component corresponding to the electron dipole, so the excited state is unstable. The doublet having a construction Fourier component that is equipotential with the wave moving in the light flux; Therefore, it is radioactive. Mathematically For each n = 1 presupposition of hydrogen atoms, not just for each of the states, the charge-density function of electrons and photons is a pure radian delta function. The delta function does not have a moving Fourier component, which is the isotope of waves traveling at the speed of light; Thus each is non-radioactive.

[촉매성 저-에너지 수소 전자 전이][Catalytic low-energy hydrogen electron transfer]

여기(정수 양자) 에너지 상태 간 전이와 대조적인 낮은 바닥(분수 양자) 에너지 상태 간 전이를 비교하면, 바닥(분수 양자) 에너지 상태 간 전이는 광자에 의하여 영향받지 않지만, 여기(정수 양자) 에너지 상태 간의 전이는 영향을 받는다. 전이는 시간에 대하여 대칭을 이룬다. 밀의 비방사성 경계 조건[Mills. R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]에 따라 광자를 발생시키는 전류 밀도 함수는, 역과정에서 광자에 의해 생성된다. 여기(정수 양자) 에너지 상태는 이러한 경우와 상응한다. 그리고, 비방사성 경계 조건에 따라 광자를 발생시키지 않는 전류 밀도 함수는, 역과정에서 광자에 의해 생성되지 않는다. 낮은 바닥(분수 양자) 에너지 상태가 이러한 경우에 상응한다. 그러나, 원자 충돌은 안정한 상태를 그 다음으로 안정한 상태로 전이하도록 할 수 있다. 공명 에너지 싱크와 충돌하여 영향을 받는 두 안정한 비방사성 상태 간 전이는, 결합 에너지를 제거하기 위하여 세 번째 물질의 충돌이 필요한 이원자 분자 형성시의 두 원자 반응과 유사하다[N.V. Sidgwick, The Chemical Element and Their Compounds, Volume I, Oxford, Clarendon Press, (1950), p17].Comparing the transition between the energetic state transitions and the contrasted low bottom energy states, the transition between the energy states of the bottom (fractional quantum) states is not affected by the photons, Transition of the liver is affected. Transitions are symmetrical with respect to time. Non - radioactive boundary condition of wheat [Mills. (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA], are generated by photons in the inverse process. The energy state here corresponds to this case. And, the current density function that does not generate photons in accordance with the nonradiative boundary condition is not generated by the photon in the reverse process. A low floor (fractional) energy state corresponds to this case. However, the atomic collision can cause the stable state to transition to the next stable state. Two stable non-radioactive state transitions affected by collisions with the resonance energy sink are similar to the two atomic reactions during the formation of a binary molecule requiring a third material collision to remove the binding energy [N.V. Sidgwick, The Chemical Elements and Their Compounds, Volume I, Oxford, Clarendon Press, (1950), p17].

[에너지 홀 개념][Energy Hall Concept]

밀의 비방사성 경계 조건 및 전자와 광자 간 관계를 통하여, 파라미터 n의 함수로서 양자화된 허용된 수소 에너지 상태가 나타난다. n의 각 값은, 전자 전이를 들뜨게 하는 공명 광자에 의하여 허용되는 전이에 해당한다. n은 통상적인 정수 값(1, 2, 3,...) 뿐 아니라, 중심장(전하)이 증가하고 수소 원자 크기가 감소하는 전이에 해당하는 분수값도 가능하다. 이것은 예를 들면, 전자가 에너지를 흡수할 수 있는 전자 전이 또는 전자 이동 반응, 에너지 싱크에 참여할 때 일어나며, 에너지 홀 흡수이다. 에너지 홀을 흡수하면 원심력 및 흡수된 중심 전기력 사이의 평형이 파괴된다. 결과적으로, 전자는 에너지가 낮은 비방사성 상태로 전이한다.Through the nonradiative boundary conditions of wheat and the electron and photon correlation, a quantized permissible hydrogen energy state appears as a function of parameter n. Each value of n corresponds to a transition allowed by resonant photons that excite electron transfer. In addition to the usual integer values (1, 2, 3, ...), n can be a fractional value corresponding to a transition in which the center field (charge) increases and the hydrogen atom size decreases. This happens, for example, when an electron participates in an electron transfer or electron transfer reaction, an energy sink, which can absorb energy, and is energy hole absorption. Absorption of energy holes destroys the equilibrium between centrifugal force and absorbed central electric force. As a result, the electron transitions to a non-radioactive state with low energy.

에너지는 보존되므로, 라디알 크기의 공명기 모드를 들뜨게 하는 수소 원자의 공명 에너지 홀은 다음과 같다:Since the energy is preserved, the radial size The resonance energy hole of the hydrogen atom that excites the resonator mode of

[수학식 3]&Quot; (3) "

m×27.2eVm x 27.2 eV

여기서, m = 1, 2, 3, 4 .......Here, m = 1, 2, 3, 4 ...

에너지 홀의 공명 흡수 후, 궤도 반경, a_H은로 수축하고, 공명수축의 p주기 후, 반경은이다. 다시 말하면, 라디알 바닥 상태 장은 푸리에 성분의 중첩으로 고려될 수 있다. 에너지 m×27.2eV,(단, m이 정수)인 음 푸리에 성분을 제거하면, 양자 전하의 m배만큼 구면 껍질내에 중심 양 전기장이 증가한다. 얻어지는 전기장은 구면 좌표에서의 라플라스(Laplace)의 시간조화함수의 해이다. 이 경우에, 힘의 균형 및 비방사가 이룩되는 반경은이고, 여기서 m은 정수이다. 바닥 상태에서 이러한 반경으로 수축하는 경우, 총 에너지[(m+1)²-1²]×13.6eV가 방출된다. 에너지 홀과 충돌에 의하여 영향을 받는, 두 안정한 비방사성 상태간 전이는, 결합 에너지를 제거하기 위하여 세 번째 물질의 충돌이 필요한 이원자 분자 형성시의 두 원자 반응과 유사하다[N.V.Sidgwick, The Chemical Elements and Their Compounds, Volume I, Oxford, Claredon Press, (1950), p.17.]. 수소 원자의 총 에너지는 도 1에 나타난다. 이후, 한 포텐셜 에너지 준위로부터 낮은 준위로의 전이를 포함하는 발열 반응을 수소 촉매 반응(HydroCatalysis)으로 칭한다.After resonance absorption of the energy hole, the orbit radius, a _H , And after the p period of resonance contraction, the radius is to be. In other words, the radial ground state field can be considered as a superposition of Fourier components. When the excitation Fourier component of energy m x 27.2 eV (where m is an integer) is removed, the center electrified field increases in the spherical shell by m times the proton charge. The resulting electric field is a solution of the time harmonic function of Laplace in spherical coordinates. In this case, the balance of force balance and non-radiative , Where m is an integer. When shrinking to this radius in the ground state, the total energy [(m + 1) ² -1 ² ] x 13.6 eV is emitted. Two stable nonradiative interstage transitions, which are affected by collisions with energy holes, are similar to the two-atom reactions during the formation of dendritic molecules requiring a third material collision to remove the binding energy [NVSidgwick, The Chemical Elements and Their Compounds, Volume I, Oxford, Claredon Press, (1950), p. The total energy of the hydrogen atoms is shown in FIG. Hereinafter, an exothermic reaction involving a transition from one potential energy level to a lower energy level is referred to as a hydrogen catalysis (HydroCatalysis).

분수 양자수에 해당하는, 바닥 상태 에너지 준위보다 낮은 전자를 가진 수소 원자를 이후 히드리노 원자라 칭한다. 반경이이고, p가 정수인 히드리노 원자의 표기는이다.A hydrogen atom having electrons lower than the ground state energy level, which corresponds to the fractional quantum number, is hereinafter referred to as a hydrino atom. Radius And the notation of the hydrino atom in which p is an integer is to be.

포텐셜 에너지 함수로서의 전자 궤도 크기는 도 2에 표시한다.The electron trajectory size as a potential energy function is shown in Fig.

세 공명기 캐비티가 짝을 이루어 정해지는 유효촉매계에는 칼륨을 포함한다. 예를 들어, 칼륨의 2차 이온화 에너지는 31.63eV이다. 이 에너지 홀은 공명 흡수하기에는 너무 큰 것이 명백하다. 그러나, K⁺가 K로 환원될 경우, 방출되는 에너지는 4.34eV이다. K⁺가 K²⁺로, K⁺가 K로의 결합시, 알짜 에너지 변화는 27.28eV이다.Effective catalyst systems in which three resonator cavities are paired include potassium. For example, the secondary ionization energy of potassium is 31.63 eV. It is clear that this energy hole is too large to absorb resonance. However, when K ⁺ is reduced to K, the energy released is 4.34 eV. When K ⁺ is K ²⁺ and K ⁺ is K, the net energy change is 27.28eV.

[수학식 4]&Quot; (4) "

[수학식 5]&Quot; (5) "

K + K²⁺→ K⁺+ K⁺+ 27.28eVK + K ²⁺ ? K ⁺ + K ⁺ + 27.28eV

전체 반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 6]&Quot; (6) "

원자 수축에 따라 발산되는 에너지는 에너지 홀로 잃는 에너지보다 훨씬 크다. 또한, 방출되는 에너지는 통상적인 화학 반응에 비교하여 크다.The energy emitted by atomic contraction is much larger than the energy lost by the energy hole. In addition, the energy released is large compared to conventional chemical reactions.

[에너지 상태의 불균형화][Disproportionation of energy state]

저-에너지 수소 원자, 히드리노는, 들뜸 및/또는 이온화 에너지가 m × 27.2eV이므로(수학식 3), 공명 수축을 일으키는 에너지 홀의 공급원으로 작용할 수 있다. 예를 들면, 수소-형 원자,인 세 번째 주기가, 공명 수축하도록 하는 에너지 홀의 공급원으로서 이온화되는, 수소-형 원자,와 수축 캐스케이드하는 동안, 식 3에서, 27.21eV, m=1인 에너지 홀 흡수식은 하기와 같이 나타낸다.The low-energy hydrogen atom, hydrino, can act as a source of energy holes causing resonance shrinkage because the excitation and / or ionization energy is m x 27.2 eV (Equation 3). For example, hydrogen-like atoms, Lt; / RTI > atoms, which are ionized as a source of energy holes to cause resonance shrinkage, And energy shrinkage cascade, the energy hole absorption equation of Equation 3, 27.21 eV, m = 1, is expressed as follows.

[수학식 7]&Quot; (7) "

[수학식 8]&Quot; (8) "

그리고, 전체 반응식은 다음과 같다.The overall reaction formula is as follows.

[수학식 9]&Quot; (9) "

수소-형 원자,인 p번째 주기가, 공명 수축하도록 하는 에너지 홀의 공급원으로서 이온화되는, 수소-형 원자,와 수축 캐스케이드하는 동안, 식 3에서, 27.21eV, m=1인 에너지 홀 흡수 일반식은 하기와 같다.Hydrogen-atom, Lt; RTI ID = 0.0 > p-th < / RTI > cycle is ionized as a source of energy holes to cause resonance shrinkage, And the shrinkage cascade, in Equation 3, the energy hole absorption general formula of 27.21 eV, m = 1 is as follows.

[수학식 10]&Quot; (10) "

[수학식 11]&Quot; (11) "

그리고, 전체 반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 12]&Quot; (12) "

27.21eV의 정수곱의 에너지 홀 흡수를 포함하는 불연속 에너지 준위로의 전이가 가능하다. 저-에너지 수소 원자, 히드리노는 m × 27.2eV의 에너지 홀을 흡수하여(수학식 3), 공명 수축을 하도록 하는 에너지 홀의 공급원으로 작용할 수 있다. 따라서, 수소-형 원자,인 p번째 주기가, 공명 수축하도록 하는 에너지 홀의 공급원으로서 이온화되는, 수소-형 원자,와 수축 캐스케이드는 하기와 같다.Transition to a discontinuous energy level involving energy-hole absorption of an integer multiple of 27.21 eV is possible. The low-energy hydrogen atom, hydrino, can absorb energy holes of m x 27.2 eV (Equation 3) and act as a source of energy holes to cause resonance shrinkage. Thus, hydrogen-like atoms, Lt; RTI ID = 0.0 > p-th < / RTI > cycle is ionized as a source of energy holes to cause resonance shrinkage, And shrinkage cascade are as follows.

[수학식 13]&Quot; (13) "

[수학식 14]&Quot; (14) "

그리고, 전체 반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 15]&Quot; (15) "

수소는 에너지 홀의 공급원이다. 수소의 이온화 에너지는 13.6eV이다. 두 원자가 27.21eV의 에너지 홀을 세 번째 수소 원자에 제공함으로써, 세 수소 원자간에 불균형이 발생한다. 따라서, 수소-형 원자,인 p번째 주기가, 공명 수축하도록 하는 에너지 홀의 공급원으로서, 두 수소 원자,와 수축 캐스케이드는 하기와 같다.Hydrogen is a source of energy holes. The ionization energy of hydrogen is 13.6 eV. The two atoms provide an energy hole of 27.21 eV to the third hydrogen atom, resulting in an imbalance between the three hydrogen atoms. Thus, hydrogen-like atoms, Is a source of energy holes for causing resonance shrinkage, two hydrogen atoms, And shrinkage cascade are as follows.

[수학식 16]&Quot; (16) "

[수학식 17]&Quot; (17) "

그리고, 전체 반응식은 다음과 같다.The overall reaction formula is as follows.

[수학식 18]&Quot; (18) "

어두운 항성간 매질 및 태양 에너지 대부분으로부터의 스펙트럼선들은, 어두운 항성간 매질 및 밀[Mills. R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]의 태양 섹션의 히드리노 스펙트럼 데이터에 나타난 불균형 반응에 기인한다. 이러한 할당은 암흑 물질(dark matter), 태양 중성 미자 문제의 미스터리, 및 태양 흑점과 다른 태양 활성의 원인 및 태양이 X-선을 방출하는 이유에 대한 미스터리를 풀리게 한다. 또한, 이것은 음속의 갑작스런 변화 및 하기 실시예 4에 요약한 것처럼 0.7 태양 반경, 0.7R_s의 반경에서 방사 지역(zone)으로부터 대류 지역으로의 전이를 제공한다.Spectral lines from the dark star interstellar medium and most of the solar energy, dark interstellar medium and wheat [Mills. R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]. These assignments solve the mystery of dark matter, the mystery of solar neutrino problems, and the causes of sunspots and other solar activity and why the sun releases X-rays. It also provides for a sudden change in sonic velocity and a transition from the radiative zone to the convection zone at a radius of 0.7 solar radii, 0.7 R _s , as summarized in Example 4 below.

[에너지 홀(원자 수소)][Energy Hall (atomic hydrogen)]

바람직한 실시형태에서, 전자가 바닥 상태보다 낮은 양자화된 포텐셜 에너지 준위로 완화되도록 자극받을 때, 수소 원자로부터 열이 방출되도록 하는 전기 화학적 반응물(들)[전기촉매 이온(들) 또는 쌍(들)]을 포함하는 반응물들의 전자 이동 반응을 통하여, 각각 약 27.21eV인 에너지 홀들이 제공된다. 전자 이동 반응으로 제거되는 에너지, 에너지 홀은 이러한 전이를 자극하기 위하여 방출되는 수소 에너지와 공명기이다. 수소 원자의 공급원은, 전해 에너지 반응기의 경우, 물의 전기분해시 음극 표면 생성물일 수 있고, 압축된 가스 에너지 반응기 또는 가스 방전 에너지 반응기의 경우, 수소 가스 또는 수소화물이 될 수 있다.In a preferred embodiment, the electrochemical reactant (s) (electrocatalytic ion (s) or pair (s)) which cause heat to be released from hydrogen atoms when the electrons are stimulated to relax to a lower quantized potential energy level than the ground state, Energy holes of about 27.21 eV are provided through the electron transfer reaction of the reactants. The energy and energy holes removed by the electron transfer reaction are the hydrogen energy and resonator emitted to stimulate this transition. The source of the hydrogen atoms may be a cathode surface product in the electrolysis of water in the electrolysis of water or a hydrogen gas or a hydride in the case of a compressed gas energy reactor or a gas discharge energy reactor.

[수소-형 분자 및 분자 이온][Hydrogen-type molecule and molecular ion]

두 수소 원자는 이원자 분자, 수소 분자를 형성하기 위하여 반응한다.Two hydrogen atoms react to form a binary molecule, a hydrogen molecule.

[수학식 19]&Quot; (19) "

(단, 상기 식에서 2c'는 핵간 거리이다.) 또한, 두 히드리노 원자는 하기 히드리노 분자로 칭하는 이원자 분자를 형성하기 위하여 반응한다.(In the above formula, 2c 'is the distance between the nuclei.) In addition, two hydrino atoms react to form a divalent molecule, which is referred to as the following hydrino molecule.

[수학식 20]&Quot; (20) "

(단, 상기 식에서 p는 정수이다.)(In the above formula, p is an integer.)

수소-형 분자의 중심력에 관한 식은, 원, 타원, 포물선 또는 쌍곡선인 오비탈 해를 갖는다. 원, 타원형의 해는 원자 및 분자 오비탈과 관련이 있다. 문헌[The Unification of Spacetime, the Forces, Matter, and Energy, Mills. R., Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992)]의 하나의 전자 원자 섹션(One Electron Atom Section)에 기재된 비방사 경계 조건이 충족되면, 이러한 해는 비방사성이다. 제로 방사의 수학적 공식에 따르면, 전자의 운동을 나타내는 함수는 광속으로 움직이는 파동과 동위상인 시공 푸리에 성분을 갖지 말아야 한다. 각 주파수가 하기와 같을 때, 상기 궤도의 경계 조건이 충족된다.The formula for the center force of a hydrogen-type molecule has an orbital solution that is a circle, an ellipse, a parabola or a hyperbola. Circles and elliptical solutions are related to atomic and molecular orbitals. The Unification of Spacetime, the Forces, Matter, and Energy, Mills. This solution is non-radioactive if the non-radiative boundary conditions described in one Electron Atom Section of the R., Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992) are met. According to the mathematical formula of zero emission, the function representing the motion of the electron should not have a moving Fourier component which is a phase and an equilibrium wave. When each frequency is as follows, the boundary condition of the orbit is satisfied.

[수학식 21]&Quot; (21) "

문헌[The Unification of Spacetime, the Forces, Matter, and Energy, Mills. R., Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992)]의 하나의 전자 원자 섹션(One Electron Atom Section)에서 증명되는 바와 같이, 각 주파수, ω가 상수이고 수학식 21에 주어진 라디알 Dirac 델타 함수 및 시간 조화 함수로부터 생성되는 함수에, 이러한 조건이 충족된다.The Unification of Spacetime, the Forces, Matter, and Energy, Mills. As can be seen in one Electron Atom Section of R., Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992), each frequency, omega, is a constant and the Radial Dirac delta function And the function generated from the time harmonic function, these conditions are satisfied.

[수학식 22]&Quot; (22) "

[단, 상기 식에서, L은 각 모멘텀이고, A는 폐쇄 측지선 궤도(closed geodesic orbit)이다.] 2차원 타원면 및 시간 조화 함수로부터의 생성식을 포함하여 이루어지는 중심력 식의 해를 고려해본다. 생성 함수의 공간부는 라디알 Dirac 델타 함수와 타원면 함수를 융합시킨 것이다. 두 함수를 융합한 푸리에 변환식은 함수의 개별적인 푸리에 변환식의 생성식이다: 상기 경계 조건은 하기 식인 타원면-시간 조화 함수에 충족된다.(Where L is the momentum and A is the closed geodesic orbit) Consider the solution of the center of gravity equation including the two-dimensional ellipsoid and the generation equation from the time harmonic function. The spatial part of the generation function is the fusion of the Radial Dirac delta function and the elliptic function. A Fourier transform equation fused with two functions is an expression for generating an individual Fourier transform equation of a function: The boundary condition is satisfied by an elliptic surface-time harmonic function, which is the following equation.

[수학식 23]&Quot; (23) "

타원 면적은 다음과 같다.The ellipse area is as follows.

[수학식 24]&Quot; (24) "

A = πabA = πab

(단, 상기 식에서 2b는 단반경 길이이고, 2a는 장반경 길이이다.). 수소 분자는 핵간 축을 주축으로 갖는 타원형이다.; 따라서, 전자 오비탈은 2차원 타원-시간 조화 함수이다. 질량은 초점에서 광자의 중심장에 의해 결정되는 것처럼 측지선의 시간을 조화적으로 따른다. 또한, 핵간축에 대하여 회전 대칭은, 오비탈이 장구(prolate spheroid)가 되도록 한다. 일반적으로, 이후 타원체의 분자 오비탈(M.O.'s)로 칭하는, 분자 결합의 타원체 궤도는 다음 일반식을 갖는다.(Where 2b is a minor radius and 2a is a longer radius). A hydrogen molecule is an elliptical shape having a nucleus axis as a main axis; Thus, the electronic orbital is a two-dimensional elliptic-time harmonic function. The mass harmonically follows the time of the geodesic line as determined by the central field of the photon at the focus. Rotational symmetry with respect to the nucleus axis also allows the orbitals to become prolate spheroids. Generally, the ellipsoidal orbits of molecular bonds, hereinafter referred to as the molecular orbitals of the ellipsoid (M.O.'s), have the general formula:

[수학식 25]&Quot; (25) "

타원체의 주반경(semiprinciple axes)은 a, b, c이다.The semiprinciple axes of the ellipsoid are a, b, and c.

타원체의 좌표에서, 라플라시안은 다음과 같다.In the coordinates of the ellipsoid, Laplacian is as follows.

[수학식 26]&Quot; (26) "

타우너체의 M.O.은, 표면이 수학식 25인 하전된 전도체에 상응한다. 타원체의 M.O.는 전체 전하 q를 옮기며, 포텐셜은 타원체 좌표에서 라플라시안의 해(수학식 26)이다.The M.O. of the taunner body corresponds to a charged conductor of which the surface is (25). The M.O. of the ellipsoid shifts the total charge q, and the potential is the solution of Laplacian in the ellipsoidal coordinates (Equation 26).

궤도의 여기 상태는 문헌[The Unification of Spacetime, the Forces, Matter, and Energy, Mills. R., Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992)]의 하나의 전자 원자 섹션에서 여기 상태에 개시되어 있다. 타원체의 M.O.의 경우, 불연속 주파수의 광자가 M.O.의 타원체 공명기 캐비티 내에 포획될 때 여기된 전자 상태가 된다. 광자는 중심장이 타원형인 M.O.표면에서 효과적인 전하를 띠게 된다. 바닥 상태 타원과 초점이 같은, 타원체 등포텐셜인 일련의 2차원 표면에서, 힘이 균형을 이룬다. 포획된 광자는 타원체 좌표에서 라플라시안의 해(식 26)이다.The excitation state of the orbit is described in The Unification of Spacetime, The Forces, Matter, and Energy, Mills. R., Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992)]. In the case of the M.O. of the ellipsoid, the photon at the discontinuous frequency becomes an excited electron state when it is trapped in the ellipsoidal resonator cavity of M.O. The photon has an effective charge on the M.O. surface where the center field is elliptical. Bottom state The force balances on a series of two-dimensional surfaces with the same focus, ellipsoid, and the same potential. The captured photon is the solution of Laplacian in the ellipsoid coordinates (Equation 26).

궤도의 경우와 마찬가지로, 높거나 낮은 에너지 상태는 똑같이 가능하다. 두 가지 모두, 광자 정상파는 타원체 좌표에서 라플라시안의 해이다. 타원체 공명기 캐비티에서, 허용 원주, 4aE 및 광자 정상파장, λ 사이의 관계는 다음과 같다.As in the case of orbits, high or low energy states are equally possible. In both cases, the photon standing wave is the solution of Laplacian in ellipsoidal coordinates. In the ellipsoidal resonator cavity, the relationship between the permissible circumference, 4aE and the photon normal wavelength, lambda is as follows.

[수학식 27]&Quot; (27) "

4aE = nλ4aE = n?

(단, 상기 식에서 n은 정수이다.)(Wherein n is an integer in the above formula).

[수학식 28]&Quot; (28) "

상기 식은 수학식 27의 타원 적분 E에 사용된다. 수학식 27 및 수학식 28을 적용할 때, 수학식 23인 허용 각 주파수 및 광자 정상파의 각 주파수, ω간의 관계는 다음과 같다.The above equation is used for the elliptic integral E of Equation (27). When the equations (27) and (28) are applied, the relationship between the allowable angular frequency of Equation (23) and angular frequency of the photon standing wave is as follows.

[수학식 29]&Quot; (29) "

(단, 상기 식에서 n=1,2,3,4,...(Where n = 1, 2, 3, 4, ...

n=1/2, 1/3, 1/4,...이고;n = 1/2, 1/3, 1/4, ...;

ω1은 n=1의 허용 각 주파수이고;omega 1 is the permissible angular frequency of n = 1;

a1 및 b1은 n=1의 허용되는 단반경 및 장반경이다.)a1 and b1 are allowable minor and major diameters of n = 1.)

수학식 29로부터, 수소 분자의 하기 바닥 상태 전이에 상응하는 타원장의 크기는 정수이다. 수소-형 분자의 포텐셜 에너지 식은 다음과 같다.From equation (29), the size of the tangential field corresponding to the subsequent ground state transition of the hydrogen molecule is an integer. The potential energy equation of the hydrogen-type molecule is as follows.

[수학식 30]&Quot; (30) "

[수학식 31]&Quot; (31) "

(단, 상기 식에서;(Wherein, in the above formula,

[수학식 32](32)

[수학식 33]&Quot; (33) "

[수학식 34]&Quot; (34) "

이고, p는 정수이다.) 에너지는 보존되므로 하기 전이;And p is an integer.) Since the energy is conserved,

[수학식 35]&Quot; (35) "

를 일으키는 수소형 분자공명 에너지 홀은 다음과 같다.The small number of small resonance energy holes that cause the resonance are as follows.

[수학식 36]&Quot; (36) "

mp²× 48.6 eVmp ² x 48.6 eV

(단, 상기 식에서 m 및 p는 정수이다.) 전이하는 동안, 타원의 장은 크기 p로부터 크기 p+m 까지 증가한다. 상응하는 포텐셜 에너지 변화는 에너지 홀에 의하여 흡수되는 에너지와 같다.(Where m and p are integers). During the transition, the length of the ellipse increases from size p to size p + m. The corresponding potential energy change is equal to the energy absorbed by the energy hole.

[수학식 37]&Quot; (37) "

에너지 홀=-V_e-V_p=mp²×48.6 eVEnergy hole = -V _e -V _p = mp ² x 48.6 eV

핵간 거리가 감소함에 따라 수소-형 분자에 의하여 추가의 에너지가 방출된다. 전이동안 총 에너지, Er이 방출된다.As the inter-nuclear distance decreases, additional energy is released by the hydrogen-type molecule. The total energy, Er, is released during the transition.

[수학식 38]&Quot; (38) "

수소-형 분자 및 분자 이온의 전체 에너지 웰의 개략도는 도 3에 나타나 있다. 또한, 하나의 포텐셜 에너지 준위로부터 바닥 상태보다 낮은 준위로의 전이를 포함하는 발열 반응을 이후 수소 촉매 반응으로 칭한다.A schematic diagram of the entire energy wells of hydrogen-like molecules and molecular ions is shown in FIG. An exothermic reaction involving a transition from one potential energy level to a lower level than the ground state is referred to as a hydrogen catalytic reaction.

분수 양자수에 상응하는, 바닥 상태 에너지 준위보다 준위가 낮은 전자를 갖는 수소-형 분자는 이후 히드리노 분자로 칭한다. 핵간 거리,(단, 상기 식에서 p는 정수이다.)인 히드리노 분자의 할당은이다. 전체 에너지 함수로서 수소-형 분자의 크기에 대한 개략도는 도 4와 같다.A hydrogen-like molecule having electrons lower in level than the ground state energy level, corresponding to the fractional quantum number, is hereinafter referred to as a hydrino molecule. Intercontinental distance, (Where p is an integer in the above formula). to be. A schematic diagram of the size of the hydrogen-type molecule as an overall energy function is shown in Fig.

첫 번째 낮은 바닥 상태 수소-형 분자에 상응하는 타원 장의 크기는 2이다. 에너지 보존으로부터, 핵간 거리가인 수소 분자를 핵간 거리가인 첫 번째 낮은 바닥 상태로 전이시키는 수소 분자의 공명 에너지 홀은 타원장이 크기 1로부터 크기 2로 증가하는 수학식 30 및 31에 나타난다.The size of the elliptical field corresponding to the first low ground state hydrogen-type molecule is 2. From energy conservation, Hydrogen molecules are intercrossed with each other , The resonance energy hole of the hydrogen molecule that transitions to the first low ground state, is shown in equations (30) and (31) in which the tachometer increases from size 1 to size 2.

[수학식 39][Equation 39]

[수학식 40][Equation 40]

[수학식 41](41)

에너지 홀=-V_e-V_p=m×48.6 eVEnergy hole = -V _e -V _p = m x 48.6 eV

다시 말하면, 수소 분자의 타원체 바닥 상태장을 푸리에 성분의 포갬으로 고려할 수 있다. 에너지가;In other words, the ellipsoidal bottom field of the hydrogen molecule can be considered as the covering of the Fourier component. Energy;

[수학식 42](42)

m×48.6 eVm x 48.6 eV

인 음의 푸리에 성분을 제거하면, 타원체 껍질 내의 양의 전기장은 각 초점에서 광자의 m배 전하로 증가한다. 핵간 거리가인 수소 분자는 낮은 바닥 상태 준위로 전이하게 되고, 힘의 균형과 비방사가 달성되는 핵간 거리는이다. 바닥 상태로부터 이러한 핵간 거리로의 붕괴(decay)시, 전체 에너지;When the negative Fourier component is removed, the electric field of the positive in the ellipsoid shell increases to m times the charge of the photon at each focal point. Nuclear distance Hydrogen molecules are transited to a lower ground state level, and the equilibrium distance between the equilibrium and non-radiative forces to be. When decaying from this ground state to this intercranial distance, the total energy;

[수학식 43]Equation (43)

가 방출된다..

[에너지 홀(수소 분자)][Energy Hole (Hydrogen molecule)]

바람직한 실시 형태에서, 수소 분자의 전자가 자극받아 바닥 상태의 준위보다 낮은 양자화 포텐셜 에너지 준위로 완화될 때 수소 분자로부터 열이 방출되도록 하는, 전기화학적 반응물(들)[전기촉매 이온(들) 또는 쌍(들)]을 포함하는 반응물의 전자 전이 반응에 의하여, 각각이 약 m×48.6 eV인 에너지 홀이 제공된다. 전자 전이 반응에 의하여 제거되는 에너지, 에너지 홀은 이러한 전이를 자극하기 위하여 방출되는 수소 에너지와 공명기이다. 수소 원자의 공급원은, 전해 에너지 반응기의 경우, 물의 전기분해시 음극 표면 생성물일 수 있고, 압축된 가스 에너지 반응기 또는 가스 방전 에너지 반응기의 경우, 수소 가스 또는 수소화물이 될 수 있다.In a preferred embodiment, the electrochemical reactant (s) (the electrocatalytic ion (s) or pairs (s)) that cause heat to be released from the hydrogen molecule when the electrons of the hydrogen molecule are stimulated and relaxed to a lower quantization potential energy level than the level of the ground state (S)], an energy hole of about m x 48.6 eV is provided, each by an electron transfer reaction of the reactants. The energy and energy holes removed by the electron transfer reaction are the hydrogen energy and resonator emitted to stimulate this transition. The source of the hydrogen atoms may be a cathode surface product in the electrolysis of water in the electrolysis of water or a hydrogen gas or a hydride in the case of a compressed gas energy reactor or a gas discharge energy reactor.

[에너지 반응기][Energy reactor]

본 발명의 전해 셀 에너지 반응기, 압축된 가스 에너지 반응기 및 가스 방전 에너지 반응기는: 수소원; 에너지 홀의 고체, 용융, 액체 및 기체 공급원; 수소 및 에너지 홀의 공급원을 포함하고, 에너지 홀의 공급원과 수소가 접촉하여 수축 반응이 일어나는 용기; 및 (분자) 저-에너지 수소를 제거하여 발열 수축 반응이 평형에 도달하는 것을 막는 수단을 포함한다. 에너지 홀을 공명 수축 에너지에 일치시킴으로써 수축 반응 속도 및 알짜 출력이 증가한다. 일반적으로, 출력은 온도, 수소 가스의 압력, 에너지 홀을 제공하는 전해 이온 또는 쌍을 포함하는 에너지 홀의 공급원 및 수축 반응이 일어나는 표면적을 제어함으로써 최적화할 수 있다. 또한, 본 발명은, 이동성 자유 수소 원자를 지지하는 작용기 및 에너지 홀의 공급원이 될 수 있는 작용기에 과잉 자유 수소 원자를 제공하기 위하여, 과잉 수소 촉매, 수소 분자를 분리하는 작용기를 갖는 다작용기 물질을 포함하여 이루어진다.The electrolytic cell energy reactor, the compressed gas energy reactor, and the gas discharge energy reactor of the present invention comprise: a source of hydrogen; Solid, molten, liquid and gaseous sources of energy holes; A vessel including a source of hydrogen and an energy hole, wherein a contraction reaction takes place in contact with a source of the energy hole and hydrogen; And means for removing the (molecular) low-energy hydrogen to prevent the exothermic shrinkage reaction from reaching equilibrium. By matching the energy hole to the resonance shrinkage energy, the shrinkage reaction rate and net output increase. Generally, the output can be optimized by controlling the temperature, the pressure of the hydrogen gas, the source of the energy hole containing the electrolytic ion or pair providing the energy hole, and the surface area at which the shrinking reaction takes place. The present invention also includes an excess hydrogen catalyst, a multifunctional material having functional groups for separating hydrogen molecules, to provide excess free hydrogen atoms to functional groups that support the mobile free hydrogen atoms and functional groups that can be sources of energy holes .

바람직한 압축 수소 가스 에너지 반응기는 용기; 수소 공급원; 용기 내로 수소의 흐름 및 압력을 제어하는 수단; 수소 분자를 수소 원자로 분리하는 물질 및 가스 상에서 에너지 홀의 공급원이 될 수 있는 물질을 포함하여 이루어진다. 에너지 홀의 가스 공급원은, 가스 상에서 수축 반응이 일어나는 가스 에너지 반응기의 작동 온도를 상승시킬 때, 승화, 비등 및/또는 휘발되는 공급원이 포함된다.A preferred compressed hydrogen gas energy reactor comprises a vessel; A hydrogen source; Means for controlling the flow and pressure of hydrogen into the vessel; A material separating hydrogen molecules into hydrogen atoms, and a material that can be a source of energy holes in the gas. The gas source of the energy hole includes a source that sublimates, boils and / or volatilizes as it raises the operating temperature of the gas energy reactor where the shrinkage reaction takes place in the gas.

본 발명의 기타 목적, 특징 및 특성, 작동 방법 및 관련 요소의 기능은 첨부도면을 참조한 하기 상세한 설명 및 청구범위, 명세서의 일부를 구성하는 전체를 고려할 때 명백하며, 다양한 도면에서 동일한 참조 번호는 상응부를 나타낸다.Other features and advantages of the present invention will be apparent from the following detailed description taken in conjunction with the accompanying drawings, in which like reference characters designate the same or similar parts throughout the figures. Quot;

[본 발명의 바람직한 실시 형태의 상세한 기술][Detailed Description of the Preferred Embodiment of the Present Invention]

[원자의 촉매 에너지 홀 구조][Catalytic energy hole structure of atom]

[단일 전자 여기 상태][Single Electron Excited State]

한 종의 전자를 원자, 이온, 분자 및 이온과 분자의 화합물의 연속 여기 상태(들)를 포함하는 여기 상태로 전이시킴으로써, 에너지 홀이 제공된다. 한 실시 형태에서, 에너지 홀은 한 종의 전자의 여기 상태 전이를 포함하므로, 이로써 수여종의 전이 에너지는 약 m×27.21eV(m은 정수이다.)이다.An energy hole is provided by transferring electrons of one species to an excited state including atoms, ions, molecules, and ions and the continuous excited state (s) of molecules of the compound. In one embodiment, the energy hole comprises an excitation state transition of one species of electrons, whereby the transfer energy of the slave species is about m x 27.21 eV (m is an integer).

[단일 전자 이동][Single electron transfer]

에너지 홀은 원자, 이온, 분자 및 이온과 분자 화합물을 포함하는 참여종 사이의 전자 이동을 통하여 제공된다. 한 실시 형태에서, 에너지 홀은 하나의 종으로부터 다른 종으로의 전자 이동을 포함하므로, 이로써 전자 공여종의 이온화 에너지의 합에서 전자 수여종의 이온화 에너지 또는 전자 친화도를 뺀 값은 약 m×27.21eV(m은 정수)이다.An energy hole is provided through electron transfer between atoms, ions, molecules and ions, and participating species, including molecular compounds. In one embodiment, the energy hole comprises electron transfer from one species to another species, whereby the sum of the ionization energy of the electron donor minus the ionization energy or electron affinity of the electron donor is about m x 27.21 eV (m is an integer).

[단일 전자 이동(2 종)][Single electron movement (2 kinds)]

세 개의 공명기 캐비티가 쌍을 이루어 정해지는 유효 촉매계에는 칼륨이 포함된다. 예를 들어, 칼륨의 2차 이온화 에너지는 31.63eV이다. 이 에너지 홀은 공명 흡수에는 너무 큰 것이 명확하다. 그러나, K⁺이 K로 환원될 때에 4.34eV을 방출한다. 수학식 3에서, K⁺대 K²⁺와, 그리고 K⁺대 K를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 27.28eV; m=1이 된다.Potential catalyst systems in which the three resonator cavities are paired include potassium. For example, the secondary ionization energy of potassium is 31.63 eV. It is clear that this energy hole is too large for resonance absorption. However, when K ⁺ is reduced to K, it releases 4.34 eV. In equation (3), the net energy change when combining K ⁺ versus K ²⁺ and K ⁺ versus K is 27.28 eV; m = 1.

[수학식 44]&Quot; (44) "

[수학식 45]&Quot; (45) "

K' + K²⁺→ K'⁺+ K⁺+ 27.28eVK '+ K ^{2 + -} &^gt; K ⁺ + K ⁺ + 27.28 eV

그리고, 전체 반응은;And the overall reaction is;

[수학식 46]&Quot; (46) "

원자가 수축함에 따라 방출한 에너지는 에너지 홀에 상실한 에너지 보다 훨씬 더 크다는 것을 주목한다. 그리고 방출된 에너지는 통상의 화학반응에 비해 크다.Note that as the atoms shrink, the energy released is much larger than the energy lost in the energy hole. And the energy released is larger than the usual chemical reaction.

나트륨 또는 나트륨 이온에 대해서는 약 27.21eV의 전기촉매적 반응은 불가능하다. 예를 들어, 수학식 45에서 주어진 반응의 역반응에 Na⁺을 k⁺으로 대치하면 42.15eV의 에너지가 흡수된다.For the sodium or sodium ions, an electrocatalytic reaction of about 27.21 eV is not possible. For example, substituting Na ⁺ for k ⁺ for the inverse reaction of the reaction given in equation (45), energy of 42.15 eV is absorbed.

[수학식 47]&Quot; (47) "

세 개의 공명기 캐비티가 쌍을 이루어 정해지는 다른 덜 유효한 촉매계가 존재한다. 예를 들면, 팔라듐의 3차 이온화 에너지는 32.93eV이다. 이 에너지 홀은 공진 흡수에는 너무 큰 것이 명확하다. 그러나, Li⁺이 Li로 환원될 때에 5.392eV를 방출한다. Pd²⁺대 Pd³⁺와, Li⁺대 Li를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 27.54eV이다.There are other less effective catalyst systems in which the three resonator cavities are paired. For example, the tertiary ionization energy of palladium is 32.93 eV. It is clear that this energy hole is too large for resonance absorption. However, when Li ⁺ is reduced to Li, it releases 5.392 eV. Pd ²⁺ vs. Pd ³⁺ and the net energy change when Li ⁺ vs Li is 27.54 eV.

[수학식 48]&Quot; (48) "

[수학식 49]&Quot; (49) "

Li + Pd³⁺→ Li⁺+ Pd²⁺+ 27.54eVLi + Pd ³⁺ ? Li ⁺ + Pd ²⁺ + 27.54eV

그리고 전반응은 다음과 같다:The overall response is as follows:

[수학식 50](50)

[단일 전자 이동(1종)][Single Electron Transfer (Type 1)]

에너지 홀은 원자, 이온, 분자 및 이온 또는 분자 화합물을 포함하는 참여종으로부터 진공 에너지 수준으로 전자의 이온화에 의해 제공된다. 하나의 실시 형태로서, 에너지 홀은 일종으로부터 진공 에너지 준위로 전자의 이온화로 되며, 이로서 전자 공여종의 이온화 에너지는 약 m×27.21eV이고, m은 정수와 같다.An energy hole is provided by the ionization of electrons to a vacuum energy level from atoms, ions, molecules, and participating species, including ions or molecular compounds. In one embodiment, the energy holes result in the ionization of electrons from a species to a vacuum energy level, whereby the ionization energy of the electron donor is about m x 27.21 eV and m equals an integer.

티탄은 수학식 3에서 3차 이온화 에너지가 27.49eV, m=1이기 때문에 공명 수축을 일으킬 수 있는 촉매중의 하나이다. 즉, p번째 사이클에 대한 수축 계단은 다음 식으로 표시된다:Titanium is one of the catalysts capable of causing resonance shrinkage because the tertiary ionization energy in Equation (3) is 27.49 eV and m = 1. That is, the shrink step for the pth cycle is represented by the following equation:

[수학식 51]&Quot; (51) "

[수학식 52](52)

Ti³⁺+ e^-→ Ti²⁺+ 27.491eVTi ³⁺ + e ^- > Ti ²⁺ + 27.491 eV

그리고 전반응은 다음과 같다:The overall response is as follows:

[수학식 53]&Quot; (53) "

루비듐(Ⅰ)도 또한 촉매(전기 촉매 이온)이다. 2차 이온화 에너지는 27.28eV이다.Rubidium (I) is also a catalyst (electrocatalyst ion). The secondary ionization energy is 27.28 eV.

[수학식 54](54)

[수학식 55](55)

Rb²⁺+ e^-→ Rb⁺+27.28eVRb ²⁺ + e ^{- &} gt ^; Rb ⁺ + 27.28eV

그리고 전반응은 다음과 같다:The overall response is as follows:

[수학식 56]&Quot; (56) "

약 m×27.21eV이고, m이 정수인 에너지 홀을 제공하는 다른 단일 전자 이동 반응은, 1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 07/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본인의 미합중국 선특허출원 에너지/물질 변환방법 및 구조가 참조로 모두 병합되어 있다.Another single electron transfer reaction providing about an energy hole of about m x 27.21 eV, where m is an integer, is disclosed in co-pending application Ser. No. 07 / 341,733, filed April 21, 1989, filed April 28, 1989 Part of the continuation-in-part of application number 07 / 345,628, part of application No. 07 / 626,496, filed December 12, 1990, part of application number 08 / 075,102 (Dkt. 99437) filed on June 11, 1993 A continuation-in-part of application Serial No. 08 / 107,357, filed August 16, 1993, part of a continuation-in-part of application No. 08 / 416,040 filed April 3, 1995, filed June 6, 1995 My US patent application No. energy / material conversion method and structure, filed 08 / 467,051, all incorporated by reference.

[다 전자 이동][Moving all the electronics]

에너지 홀은 원자, 이온, 분자 및 이온 및 분자 화합물을 포함하는 참여종간의 다전자의 이동에 의해 제공된다. 하나의 실시 형태에서, 에너지 홀은 하나 이상의 종으로부터 하나 이상의 종으로 t개의 전자 이동으로 이루어지며, 이로써 전자 공여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합에서 전자 수여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합을 뺀 값은 약 m×27.21eV와 같으며, m과 t는 정수이다.An energy hole is provided by the transfer of electrons between atoms, ions, molecules and ions of the species, and molecular species. In one embodiment, the energy holes consist of t electron transfers from one or more species to more than one species, whereby the ionization energy of the electron donor species in the sum of the ionization energy and / or electron affinity of the electron donor species and / The value obtained by subtracting the sum of the electron affinities is equal to about m x 27.21 eV, and m and t are integers.

에너지 홀은 원자, 이온, 분자 및 이온 및 분자 화합물을 포함하는 참여종간의 다전자의 이동에 의해서 제공된다. 하나의 실시 형태에서, 에너지 홀은 하나의 종에서 다른 종으로 t 전자의 이동으로 되며, 여기서 전자 공여종의 t 연속 전자 친화도 및/또는 이온화에너지에서 전자 수여종의 t 연속 이온화에너지 및/또는 전자 친화도를 뺀 값은 약 m×27.21eV와 같으며, m과 t는 정수이다.An energy hole is provided by the transfer of electrons between atoms, ions, molecules, and species including molecules and ions. In one embodiment, the energy hole is the transfer of t electrons from one species to another species, wherein the t consecutive ionization energy of the electron donor in the t consecutive electron affinity and / or ionization energy of the electron donor and / The value obtained by subtracting the electron affinity is equal to about m x 27.21 eV, and m and t are integers.

바람직한 실시 형태에서, 전자 수용종은 MnO_X, AlO_X, SiO_X와 같은 산화물이고, 바람직한 분자 전자 수여체는 산소, O₂이다.In a preferred embodiment, the electron acceptor is an oxide such as MnO _x , AlO _x , SiO _x, and the preferred molecular electron acceptor is oxygen, O ₂ .

[두 전자 이동(1 종)][Two electrons move (1 kind)]

한 실시 형태에서, 에너지 홀을 제공하는 촉매계는 원자, 이온 또는 분자로부터 진공에너지 수준으로 두 개 전자의 이온화에 의해 정해지며, 두 이온화 에너지의 합이 약 27.21eV가 되게 한다. 아연은 수학식 3에서 1차 및 2차 이온화 에너지의 합계가 27.358eV이고, m=1이므로 공명수축을 일으킬 수 있는 촉매(전기 촉매 원자)의 하나이다. 이와 같이, p번째의 수축 계단은 다음과 같다:In one embodiment, the catalyst system providing an energy hole is defined by the ionization of two electrons from an atom, ion or molecule to a vacuum energy level, such that the sum of the two ionization energies is about 27.21 eV. Zinc is one of the catalysts (electrocatalyst atoms) capable of causing resonance shrinkage because the sum of the primary and secondary ionization energy in Equation 3 is 27.358 eV and m = 1. Thus, the pth contraction step is as follows:

[수학식 57]&Quot; (57) "

[수학식 58](58)

Zn²⁺+ 2e^-→ Zn + 27.358eVZn ²⁺ + 2e ^- ? Zn + 27.358eV

그리고 전반응은 다음과 같다:The overall response is as follows:

[수학식 59](59)

[두 전자 이동(2종)][Two electrons move (two kinds)]

또 다른 실시 형태에서, 촉매계는 원자, 이온 또는 분자로부터 다른 원자 또는 분자에 두 개의 전자를 이동시켜 에너지 홀을 제공하며, 참여하는 원자, 이온 및/또는 분자의 두 이온화 에너지의 합에서 두 전자 친화도의 합을 뺀 값은 약 27.21eV이다. 원자로부터 분자에 두 개의 전자의 이동을 주도하는 촉매계에는 팔라듐과 산소가 포함된다. 예를 들면, 팔라듐의 1차 및 2차 이온화에너지는 각각 8.34eV 및 19.43eV이다. 그리고 산소의 1차 및 2차 전자 친화도는 각각 0.45eV 및 0.11eV이다. 두 전자 이동에서 생성된 에너지 홀은 공명 흡수에 적합하다. Pd대 d²⁺와 O₂대 O₂ ^2-를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 27.21eV이다.In yet another embodiment, a catalyst system is configured to transfer two electrons from an atom, ion, or molecule to another atom or molecule to provide an energy hole, and the sum of the two ionization energies of the participating atoms, ions, and / The value obtained by subtracting the sum of the degrees is about 27.21 eV. Catalyst systems that drive the transfer of two electrons from atom to molecule include palladium and oxygen. For example, the primary and secondary ionization energies of palladium are 8.34 eV and 19.43 eV, respectively. The primary and secondary electron affinities of oxygen are 0.45 eV and 0.11 eV, respectively. The energy holes generated in the two electron movements are suitable for resonance absorption. The net change in energy when Pd vs. d ²⁺ and O ₂ versus O ₂ ^2- is 27.21 eV.

상기 히드리노를 형성하기 위하여;To form the hydrino;

[수학식 60](60)

[수학식 61]&Quot; (61) "

Pd²⁺+ O₂ ^2-→ Pd + O₂+ 27.21eVPd ²⁺ + O ₂ ^2- → Pd + O ₂ + 27.21eV

그리고 전반응은 다음과 같다.And the whole reaction is as follows.

[수학식 62](62)

산소를 대치할 수 있는 추가의 원자, 분자 또는 화합물은 1차 및 2차 전자 친화도가 각각 약 0.45eV 및 0.11eV이고, 예를 들면, 혼합 산화물(MnO_X, AlO_X, SiO_X)로서 O^2-을 형성하기 위한 O 또는 O₂ ^2-을 형성하기 위해 O₂를 함유한다.And more atoms, molecules, or compounds capable of replacing the oxygen is the primary and secondary electron affinity of about 0.45eV and 0.11eV, respectively, for example, as a mixed oxide (MnO _X, AlO _X, SiO _X) O It contains O ₂ to form O ^{2 -} or O ₂ for forming a ^2.

[두 전자 이동(2종)][Two electrons move (two kinds)]

또 다른 실시 형태에서, 촉매계는 한 원자, 이온 또는 분자로부터 다른 원자, 이온 또는 분자에 두 개의 전자를 이동하여 에너지 홀을 제공하며, 이로써 참여하는 원자, 이온 및/또는 분자의 두 이온화에너지의 합에서 하나의 이온화에너지와 하나의 전자 친화도의 합을 뺀 값은 약 27.21eV가 된다. 원자로부터 이온에 두 개 전자의 이동을 주로 하는 촉매계에는 크세논 및 리튬이 포함된다. 예를 들면, 크세논의 1차 및 2차 이온화에너지는 각각 12.13eV 및 21.21eV이다. 그리고 리튬의 1차 이온화 에너지 및 1차 전자 친화도는 각각 5.39 및 0.62eV이다. 두 전자 이동에서 생기는 에너지 홀은 공명 흡수에 적합하다. Xe대 Xe²⁺와 Li⁺대 Li^-을 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 27.33eV이다.In yet another embodiment, the catalyst system provides energy holes by transferring two electrons from one atom, ion or molecule to another atom, ion or molecule, whereby the sum of the two ionization energies of the participating atoms, ions and / The value obtained by subtracting the sum of one ionization energy and one electron affinity is about 27.21 eV. Catalyst systems mainly involving the transfer of two electrons from an atom to an ion include xenon and lithium. For example, the primary and secondary ionization energies of xenon are 12.13 eV and 21.21 eV, respectively. The primary ionization energy and the primary electron affinity of lithium are 5.39 and 0.62 eV, respectively. The energy holes resulting from the two electron movements are suitable for resonance absorption. The net change in energy when Xe versus Xe ²⁺ and Li ⁺ versus Li ^- is 27.33 eV.

[수학식 63]Equation (63)

[수학식 64]Equation (64)

Xe²⁺+Li^-→ Xe + Li⁺+ 27.33eVXe ²⁺ + Li ^- > Xe + Li ⁺ + 27.33eV

그리고 전반응은 다음과 같다:The overall response is as follows:

[수학식 65]Equation (65)

[이 전자 이동(2종)][This electron movement (2 kinds)]

다른 실시형태에서, 에너지 홀을 제공하는 촉매계는 어느 한 원자, 이온 또는 분자로부터 다른 원자, 이온 또는 분자로 2개 전자가 이동함에 따라 정해져 참여한 원자 및/또는 분자의 두 이온화에너지의 합에서 두 이온화 에너지의 합을 뺀 값은 대략 27.21eV이다. 첫째이온에서 둘째이온으로 2개 전자가 이동함에 따라 정해지는 촉매계에는 은(Aga⁺) 및 음(Aga²⁺)이 포함된다. 예를 들어, 은의 2차 및 3차 이온화에너지는 각각 21.49eV와 34.83eV이다. 은의 2차 및 1차 이온화에너지는 각각 21.49eV 및 7.58eV이다. 이 전자 이동으로 발생되는 에너지 홀은 공명 흡수에 적합하다. Ag⁺대 Ag³⁺와 Ag²⁺대 Ag를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 27.25eV이다.In another embodiment, a catalyst system providing an energy hole is defined as the transfer of two electrons from one atom, ion or molecule to another atom, ion or molecule, resulting in a sum of the two ionization energies of the participating atoms and / The energy minus the sum is approximately 27.21 eV. The catalysts that are determined as the two electrons move from the first ion to the second ion include silver (Aga ⁺ ) and negative (Aga ²⁺ ). For example, the secondary and tertiary ionization energies of silver are 21.49 eV and 34.83 eV, respectively. The secondary and primary ionization energies of silver are 21.49 eV and 7.58 eV, respectively. The energy holes generated by this electron transfer are suitable for resonance absorption. The net energy change when Ag ⁺ versus Ag ³⁺ and Ag ²⁺ versus Ag is 27.25 eV.

[수학식 66][Equation 66]

[수학식 67]Equation (67)

Ag³⁺+ Ag → Ag⁺+ Ag^2-+ 27.25eVAg ³⁺ + Ag → Ag ⁺ + Ag ² + 27.25 eV

전반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 68]Equation (68)

[삼 전자 이동(2종)][Three electrons move (two kinds)]

다른 실시 형태에서, 에너지 홀을 제공하는 촉매계는 어느 한 이온에서 다른 이온으로 3개의 전자가 이동함에 따라 정해져 첫째 이온의 전자 친화도와 두 이온화에너지의 합에서 두 번째 이온의 세 이온화에너지의 합을 뺀 값은 대략 27.21eV이다. 어느 한 이온에서 두 번째 이온으로 3개의 전자가 이동함에 따라 정해지는 촉매계에는 Li^-및 Cr³⁺이 포함된다. 예를 들어, 리튬의 전자 친화도, 1차 이온화에너지 및 2차 이온화에너지는 각각 0.6eV, 5.392eV 및 75.638eV이다. Cr³⁺의 3차, 2차 및 1차 이온화에너지는 각각 30.96eV, 16.50eV 및 6.766eV이다. 삼 전자 이동으로 발생되는 에너지 홀은 공명흡수에 적합하다. Li^-대 Li²⁺와 Cr³⁺대 Cr를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 27.42eV이다.In another embodiment, the catalyst system providing the energy holes is determined by the movement of three electrons from one ion to another ion so that the sum of the electron affinities and the two ionization energies of the first ion minus the sum of the three ionization energies of the second ion The value is approximately 27.21 eV. Li ^- and Cr ³⁺ are included in the catalyst system determined by the movement of three electrons from one ion to the second ion. For example, the electron affinity, primary ionization energy, and secondary ionization energy of lithium are 0.6 eV, 5.392 eV, and 75.638 eV, respectively. The tertiary, secondary and primary ionization energies of Cr ³⁺ are 30.96 eV, 16.50 eV, and 6.766 eV, respectively. The energy hole generated by the tripolar electron transfer is suitable for resonance absorption. The net energy change when Li ^- versus Li ^{2 +} and Cr ³⁺ are combined is 27.42 eV.

[수학식 69][Equation 69]

[수학식 70][Equation 70]

Li²⁺+ Cr → Li^-+ Cr³⁺+ 27.42eVLi ²⁺ + Cr ^- > Li ^- + Cr ³⁺ + 27.42 eV

전 반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 71]&Quot; (71) "

[삼 전자 이동(2종)][Three electrons move (two kinds)]

다른 실시형태에서, 에너지 홀을 제공하는 촉매계가 어느 한 원자, 이온 또는 분자로부터 다른 원자, 이온 또는 분자로 세 개의 전자가 이동함에 따라 정해져, 전자 공여 종의 세 연속 이온화 에너지의 합에서 전자 수여종의 세 연속 이온화에너지의 합을 뺀 값은 대략 27.21eV이다. 한 원자로부터 한 이온으로 세 개 전자의 이동에 따라 정해지는 촉매계에는 Ag 및 Ce³⁺이 포함된다. 예를 들어, 은의 1차, 2차 및 3차 이온화에너지는 각각 7.58eV, 21.49eV 및 34.83eV이다. Ce³⁺의 3차, 2차 및 1차 이온화에너지는 각각 20.20eV, 10.85eV 및 5.47eV이다. 삼전자 이동으로 발생되는 에너지 홀은 공명흡수에 적합하다. Ag 대 Ag³⁺와 Ce³⁺대 Ce를 결합할 알짜 에너지 변화는 27.38eV이다.In another embodiment, a catalyst system providing an energy hole is defined by the migration of three electrons from any one atom, ion or molecule to another atom, ion or molecule, so that the sum of the three successive ionization energies of the electron donating species Lt; RTI ID = 0.0 > eV. ≪ / RTI > The catalyst systems determined by the migration of three electrons from one atom to one ion include Ag and Ce ³⁺ . For example, the primary, secondary, and tertiary ionization energies of silver are 7.58 eV, 21.49 eV, and 34.83 eV, respectively. The tertiary, secondary and primary ionization energies of Ce ³⁺ are 20.20 eV, 10.85 eV, and 5.47 eV, respectively. The energy hole generated by the tripolar electron transfer is suitable for resonance absorption. The net energy change to combine Ag vs. Ag ³⁺ and Ce ³⁺ vs. Ce is 27.38 eV.

[수학식 72](72)

[수학식 73]Equation (73)

Ag³⁺+ Ce → Ag + Ce³⁺+ 27.38eVAg ³⁺ + Ce - > Ag + Ce ³⁺ + 27.38 eV

전반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 74][Equation 74]

[추가의 촉매 에너지 홀 구조][Additional catalytic energy hole structure]

[단일 전자 이동][Single electron transfer]

또 다른 실시형태로는, 수소 원자의 낮은 바닥 상태전자 이동에 대해 방출되는 전체 에너지와 동등한 에너지의 에너지 홀은 원자, 이온, 분자, 및 이온 및 분자 화합물을 포함하는 참여종간의 전자 이동에 의해 제공된다. 한 실시형태에서, 에너지 홀이 한 종으로부터 다른 종으로 전자의 이동에 의해 이루어지므로, 전자 공여 종의 이온화에너지의 합에서 전자수여 종의 이온화에너지 또는 전자 친화도를 뺀 값은 대략이고, 여기에서 m은 정수이다.In another embodiment, an energy hole of energy equivalent to the total energy emitted for a low ground state electron transfer of a hydrogen atom is provided by electron transfer between atoms, ions, molecules, and species including the ions and molecular compounds do. In one embodiment, since the energy hole is made by the transfer of electrons from one species to another species, the sum of the ionization energies of the electron donating species minus the ionization energy or electron affinity of the electron donating species is approximately , Where m is an integer.

n=1에서 n=½의 전이에 상응하는 m=3에 대해서 세 공명기 캐비티가 쌍을 이루어 정해지는 유효 촉매계에는 비소 및 칼슘이 포함된다. 예를 들어, 칼슘의 3차 이온화에너지는 50.908eV이다. 이 에너지 홀은 분명히 공명 흡수하기에는 너무 높다. 하지만, As⁺은 As로 환원될 경우, 9.81eV를 방출한다. Ca²⁺대 Ca³⁺와 As⁺대 As를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 41.1eV이다.Effective catalyst systems in which three resonator cavities are paired for m = 3 corresponding to a transition from n = 1 to n = ½ include arsenic and calcium. For example, the tertiary ionization energy of calcium is 50.908 eV. This energy hole is obviously too high to absorb resonance. However, As ⁺ releases 9.81 eV when reduced to As. The net energy change when Ca ²⁺ versus Ca ³⁺ and As ⁺ versus As is 41.1 eV.

[수학식 75][Equation 75]

[수학식 76][Equation 76]

As + Ca³⁺→ As⁺+ Ca²⁺+ 41.1eVAs + Ca ³⁺ → As ⁺ + Ca ²⁺ + 41.1 eV

전반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 77][Equation 77]

[다 전자 이동][Moving all the electronics]

에너지 홀은 원자, 이온, 분자, 이온 및 분자 화합물을 포함하는 참여종간의 다전자의 이동에 의해 제공된다. 한 실시형태에서, 에너지 홀은 1종 이상의 종으로부터 1종 이상의 종으로 t전자의 이동으로 이루어지며, 이로써 전자 공여 종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합에서 전자 수여 종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합을 뺀 값은 대략이고, 여기에서 m과 t는 정수이다.The energy hole is provided by the transfer of electrons between the participating species, including atoms, ions, molecules, ions and molecular compounds. In one embodiment, the energy holes are comprised of the transfer of t electrons from one or more species to more than one species, whereby the sum of the ionization energy and / or the electron affinity of the electron donating species provides the ionization energy and / Or a value obtained by subtracting the sum of the electron affinities is approximately , Where m and t are integers.

[분자의 촉매적 에너지 홀 구조][The catalytic energy hole structure of molecules]

[단일 전자 여기 상태][Single Electron Excited State]

에너지 홀은 원자, 이온, 분자, 이온 및 분자 화합물을 포함하는 한 종의 전자를 여기 상태 종으로 전이시킴으로써 제공된다. 한 실시 형태에서, 에너지 홀은 한 종의 전자의 여기 상태로의 전이로 이루어지고, 이로써 수여종의 전이 에너지는 mp²×48.6eV와 동등하다(여기에서, m과 p는 정수이다).An energy hole is provided by transferring one species of electrons, including atoms, ions, molecules, ions, and molecular compounds, to an excited state species. In one embodiment, the energy hole consists of a transition of one species of electrons to an excited state, whereby the transfer energy of the slave species is equal to mp ² x 48.6 eV (where m and p are integers).

[단일 전자이동][Single electron transfer]

에너지 홀은 원자, 이온, 분자, 이온 및 분자화합물을 포함하는 참여종간의 전자의 이동에 의해 제공된다. 일 실시형태에서, 에너지 홀은 한 종으로부터 다른 종으로 전자 이동으로 이루어지고, 이로써, 전자공여종의 이온화에너지 합에서 전자 수여종의 이온화에너지 또는 전자 친화도를 뺀 값이 대략 mp²×48.6eV와 동등하다(여기에서, m과 p는 정수이다).An energy hole is provided by the transfer of electrons between participating species, including atoms, ions, molecules, ions and molecular compounds. In one embodiment, the energy holes consist of electron transfer from one species to another species, whereby the sum of the ionization energy of the electron donor species minus the ionization energy or electron affinity of the electron donor species is approximately mp ² x 48.6 eV (Where m and p are integers).

[단일 전자 이동(2종)][Single electron movement (2 kinds)]

세 공명기 캐비티가 짝을 이루어 정해지는 유효 촉매계에는 철과 리튬이 포함된다. 예를 들어, 철의 4차 이온화에너지는 54.8eV이다. 이 에너지 홀은 분명히 공명흡수하기에는 너무 크다. 하지만, Li⁺이 Li으로 환원될 경우, 방출되는 에너지는 5.392eV이다. Fe³⁺대 Fe⁴⁺와 Li⁺대 Li을 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 49.4eV이다.Effective catalyst systems in which three resonator cavities are paired include iron and lithium. For example, the fourth ionization energy of iron is 54.8 eV. This energy hole is obviously too large to absorb resonance. However, when Li ⁺ is reduced to Li, the energy released is 5.392 eV. When Fe ³⁺ versus Fe ⁴⁺ is combined with Li ⁺ versus Li, the net energy change is 49.4eV.

[수학식 78][Equation 78]

[수학식 79][Equation 79]

Li + Fe⁴⁺→ Li⁺+ Fe³⁺+ 49.4eVLi + Fe ⁴⁺ ? Li ⁺ + Fe ³⁺ + 49.4 eV

따라서, 전체 반응식은 다음과 같다.Therefore, the overall reaction formula is as follows.

[수학식 80][Equation 80]

분자수축에 의해 방출된 에너지가 에너지 홀에서 손실된 에너지 보다 훨씬 더 크다는 것이 주목시된다. 방출된 에너지는 통상의 화학반응과 비교하여 크다.It is noted that the energy released by molecular contraction is much larger than the energy lost in the energy hole. The energy released is large compared to conventional chemical reactions.

세 공명기 캐비티가 짝을 이루어 정해지는 유효촉매계에는 스칸듐이 포함된다. 예를 들어, 스칸듐의 4차 이온화에너지는 73.47eV이다. 이 에너지 홀은 분명히 공명흡수하기에는 너무 크다. 하지만, Sc³⁺이 Sc²⁺로 환원될 경우, 방출되는 에너지는 24.76eV이다. Sc³⁺대 Sc⁴⁺와 Sc³⁺대 Sc²⁺를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 48.7eV이다.Effective catalyst systems in which three resonator cavities are paired include scandium. For example, the fourth ionization energy of scandium is 73.47 eV. This energy hole is obviously too large to absorb resonance. However, when Sc ³⁺ is reduced to Sc ²⁺ , the energy released is 24.76 eV. The net energy change when Sc ³⁺ vs. Sc ⁴⁺ and Sc ³⁺ versus Sc ²⁺ is combined is 48.7 eV.

[수학식 81]Equation (81)

[수학식 82]Equation (82)

Sc²⁺+ Sc⁴⁺→ Sc³⁺+ Sc³⁺+ 48.7eVSc ²⁺ + Sc ⁴⁺ ? Sc ³⁺ + Sc ³⁺ + 48.7eV

전반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 83][Equation 83]

세 공명기 캐비티가 짝을 이루어 정해지는 유효촉매계에는 이트륨이 포함된다. 예를 들어, 칼륨의 4차이온화에너지는 64.00eV이다. 이 에너지 홀은 분명히 공명 흡수하기에는 너무 크다. 하지만, Pb²⁺가 Pb⁺로 환원될 경우, 방출되는 에너지는 15.03eV이다. Ga³⁺대 Ga⁴⁺와 Pb²⁺대 Pb⁺를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 48.97eV이다.Effective catalyst systems in which three resonator cavities are paired include yttrium. For example, the quaternary gentian energy of potassium is 64.00 eV. This energy hole is obviously too large to absorb resonance. However, when Pb ²⁺ is reduced to Pb ⁺ , the energy released is 15.03 eV. The net energy change when Ga ³⁺ versus Ga ⁴⁺ and Pb ²⁺ versus Pb ⁺ is 48.97 eV.

[수학식 84]Equation (84)

[수학식 85]Equation (85)

Ga⁴⁺+ Pb⁺→ Ga³⁺+ Pb²⁺+ 48.97eVGa ⁴⁺ + Pb ^{+ -} > Ga ³⁺ + Pb ²⁺ + 48.97 eV

전반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 86][Equation (86)

[단일 전자 이동(1종)][Single Electron Transfer (Type 1)]

에너지 홀은 원자, 이온, 분자 및 이온 또는 분자 화합물을 포함하는 참여종으로부터 진공에너지 준위로 전자의 이동에 의해 제공된다. 한 실시형태에서, 에너지 홀은 한 종으로부터 진공에너지 준위로 전자의 이온화로 이루어지고, 이로써 전자 공여종의 이온화에너지는 대략 mp²×48.6eV와 동등하다(여기에서, m과 p는 정수이다).An energy hole is provided by the transfer of electrons from a participating species, including atoms, ions, molecules and ions or molecular compounds, to vacuum energy levels. In one embodiment, the energy hole consists of ionization of electrons from one species to a vacuum energy level, whereby the ionization energy of the electron donor is approximately equal to mp ² x 48.6 eV (where m and p are integers) .

[다전자 이동][Moving all the electronics]

에너지 홀은 원자, 이온, 분자, 이온 및 분자화합물을 포함하는 참여종간의 다전자 이동에 의해 제공된다. 일 실시형태에서, 에너지 홀은 하나 이상의 종으로부터 하나 이상의 종으로 t전자의 이동으로 이루어지고, 이로써 전자 공여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합에서 전자 수여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합을 뺀 값이 대략 mp²×48.6eV와 동등하다(여기에서, m, p 및 t는 정수이다).The energy hole is provided by the electron transfer between the species including atoms, ions, molecules, ions and molecular compounds. In one embodiment, the energy holes consist of the transfer of t electrons from one or more species to one or more species, whereby the ionization energy of the electron donor and / or electrons in the sum of the ionization energy and / or electron affinity of the electron donor and / The value obtained by subtracting the sum of the affinities is approximately equal to mp ² x 48.6 eV (where m, p, and t are integers).

에너지 홀은 원자, 이온, 분자, 이온 및 분자화합물을 포함하는 참여 종간의 다전자의 이동에 의해 제공된다. 일 실시형태에서, 에너지 홀은 한 종으로부터 다른 종으로 t전자의 이동으로 이루어지고, 이로서 전자 공여종의 t연속 전자 친화도 및/또는 이온화에너지에서 전자 수여종의 t연속 이온화에너지 및/또는 전자 친화도를 뺀 값이 대략 mp²×48.6eV와 동등하다(여기에서, m, p 및 t는 정수이다). 바람직한 실시형태에서, 전자 수여종은 MnO_X, AlO_X, SiO_X와 같은 산화물이다. 바람직한 분자 전자 수여종은 산소 O₂이다.The energy hole is provided by the transfer of electrons between the participating species, including atoms, ions, molecules, ions and molecular compounds. In one embodiment, the energy holes consist of the transfer of t electrons from one species to another species, whereby the t consecutive ionization energy and / or electrons of the electron donor species in the t consecutive electron affinity and / or ionization energy of the electron donor species The affinity subtracted is approximately equal to mp ² x 48.6 eV, where m, p, and t are integers. In a preferred embodiment, the electron species is an oxide such as MnO _X, AlO _X, SiO _X. Preferred number molecular electronic species is oxygen O _2.

[이 전자 이동(1종)][This electron movement (1 kind)]

이 실시형태에서, 촉매계는 어느 한 원자, 이온 또는 분자로부터 진공에너지 준위로 2전자의 이온화에 의해 정해지는 에너지 홀을 제공하여, 두 이온화 에너지의 합은 대략 mp²×48.26eV이다(여기에서, m과 p는 정수이다).In this embodiment, the catalyst system provides an energy hole determined by ionization of two electrons from any one atom, ion or molecule to a vacuum energy level such that the sum of the two ionization energies is approximately mp ² x 48.26 eV, m and p are integers).

[이 전자 이동(2종)][This electron movement (2 kinds)]

다른 실시형태에서, 촉매계는 어느 한 원자, 이온 또는 분자로부터 다른 원자 또는 분자로 2전자의 이동에 의해 정해지는 에너지 홀을 제공하여, 참여한 원자, 이온 및/또는 분자의 두 이온화 에너지의 합에서 두 전자 친화도의 합을 뺀 값이 대략 mp²×48.26eV이다(여기에서, m과 p는 정수이다).In another embodiment, the catalyst system provides an energy hole determined by the transfer of two electrons from any one atom, ion or molecule to another atom or molecule so that the sum of the two ionization energies of the participating atoms, ions and / The value obtained by subtracting the sum of the electron affinities is approximately mp ² x 48.26 eV (where m and p are integers).

[이 전자 이동 (2종)][This electron movement (2 kinds)]

다른 실시형태에서, 촉매계는 어느 한 원자, 이온 또는 분자로부터 다른 원자, 이온 또는 분자로 2전자의 이동에 의해 정해지는 에너지 홀을 제공하여, 참여한 원자, 이온 또는 분자의 두 이온화에너지의 합에서 한 이온화에너지와 한 전자 친화도의 합을 뺀 값이 대략 mp²×48.6eV이다(여기에서, m과 p는 정수이다).In another embodiment, the catalyst system provides an energy hole determined by the transfer of two electrons from any one atom, ion or molecule to another atom, ion or molecule, so that the sum of the two ionization energies of the participating atoms, ions or molecules The sum of the ionization energy minus the sum of one electron affinity is approximately mp ² x 48.6 eV (where m and p are integers).

[다른 에너지 홀][Other Energy Hall]

다른 실시형태에서, 수학식 30에 의해 얻어지는, 하기 식:In another embodiment, the compound of formula < RTI ID = 0.0 >

[수학식 87]&Quot; (87) "

으로 표시되는 각각 대략 m×67.8eV인 에너지 홀은 전기화학 반응물(전기촉매 이온 또는 쌍)을 포함하는 반응물의 전자이동 반응에 의해 얻는다. 상기 에너지 홀은 이들 전자가 바닥 상태 보다 낮은 양자화된 위치 에너지 준위로 완화되도록 자극됨으로써 열에 의해 수소 분자로부터 방출된다. 전자 이동 반응에 의해 제거된 에너지인 에너지 홀은 상기 전이를 자극하기 위해 방출되는 수소 에너지와 공명된다. 전기분해 에너지 반응기인 경우에는, 물의 전기분해시 음극의 표면에 수소 분자가 생성되고, 가압형 가스 에너지 반응기 또는 가스 방전에너지 반응기인 경우에는 수소 가스 또는 수소화물이 생성된다., Each of which is approximately m x 67.8 eV, is obtained by an electron transfer reaction of a reactant comprising an electrochemical reactant (electrocatalytic ion or pair). The energy holes are released from the hydrogen molecules by heat by stimulating them to relax to a lower quantized position energy level than the ground state. The energy hole, which is the energy removed by the electron transfer reaction, is resonant with the hydrogen energy emitted to stimulate the transition. In the case of an electrolysis energy reactor, hydrogen molecules are produced on the surface of the cathode upon electrolysis of water, and hydrogen gas or hydride is produced in the case of a pressurized gas energy reactor or a gas discharge energy reactor.

에너지 홀은 원자, 이온, 분자 및 이온 및 분자 화합물을 포함하는 참여 종간의 하나 이상의 전자 이동에 의해 제공된다. 일 실시형태로서, 에너지 홀은 하나 이상의 종으로부터 하나 이상의 종으로 t 전자 이동으로 이루어지고, 이로써 전자공여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합에서 전자 수여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합을 뺀 값이 대략 m×67.8eV와 동등하다(여기에서, m과 t는 정수이다).An energy hole is provided by one or more electron transfers between atoms, ions, molecules, and species involved, including ions and molecular compounds. In one embodiment, the energy holes consist of t electron transfers from one or more species to one or more species, whereby the ionization energy and / or electron affinity of the electron donor species in the sum of the ionization energy and / or electron affinity of the electron donor species Is approximately equal to m x 67.8 eV (where m and t are integers).

세 공명에 캐비티가 쌍을 이루어 정해지는 유효 촉매계에는 마그네슘 및 스트론튬이 포함된다. 예를 들어, 마그네슘의 3차이온화 에너지는 80.143eV이다. 이 에너지 홀은 분명히 공명흡수하기에는 너무 크다. 하지만, Sr²⁺가 Sr⁺로 환원될 경우, 방출되는 에너지는 11.03eV이다. Mg²⁺대 Mg³⁺와 Sr²⁺대 Sr⁺를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 69.1eV이다.Effective catalyst systems in which cavities are paired in three resonances include magnesium and strontium. For example, the triad difference energy of magnesium is 80.143 eV. This energy hole is obviously too large to absorb resonance. However, when Sr ²⁺ is reduced to Sr ⁺ , the energy released is 11.03 eV. The net energy change when Mg ²⁺ versus Mg ³⁺ and Sr ²⁺ versus Sr ⁺ is 69.1 eV.

[수학식 88](88)

[수학식 89][Equation 89]

Mg³⁺+ Sr⁺→ Mg²⁺+ Sr²⁺+ 69.1eVMg ³⁺ + Sr ^{+ -} > Mg ²⁺ + Sr ²⁺ + 69.1 eV

전반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 90][Equation 90]

세 공명기 캐비티가 쌍을 이루어 정해지는 유효 촉매계에는 마그네슘 및 칼슘이 포함된다. 이러한 경우, Ca²⁺가 Ca⁺로 환원될 경우, 방출되는 에너지는 11.871eV이다. Mg²⁺대 Mg³⁺와 Ca²⁺대 Ca⁺를 결합할 경우의 알짜 에너지 변화는 68.2eV이다.Effective catalyst systems in which the three resonator cavities are paired include magnesium and calcium. In this case, when Ca ²⁺ is reduced to Ca ⁺ , the energy released is 11.871 eV. When Mg ²⁺ versus Mg ³⁺ and Ca ²⁺ versus Ca ⁺ is combined, the net energy change is 68.2eV.

[수학식 91]&Quot; (91) "

[수학식 92](92)

Mg³⁺+ Ca⁺→ Mg²⁺+ Ca²⁺+ 68.2eVMg ³⁺ + Ca ^{+ -} > Mg ²⁺ + Ca ²⁺ + 68.2 eV

전반응은 다음과 같다.The overall reaction is as follows.

[수학식 93](93)

1993년 8월 16일자로 제출된 본인의 이전 미합중국 특허 08/107,357호에 나타나 있으며, 본 명세서에 참조, 에너지 홀로 병합되어 있는 다른 제 4실시형태에서, 상기 에너지 홀, 대략적으로 각각: 영차진동을 사용하여 Er이 수학식 38으로 주어지는 n×E_TeV; n 및 m이 정수인 미합중국 특허 출원 08/107,357호의 수학식 222;In another fourth embodiment, shown here in my prior U.S. patent application Ser. No. 08 / 107,357, filed August 16, 1993, and incorporated herein by reference, an energy hole, the energy holes, approximately respectively: using Er is given by equation 38 n × E _T eV; 222 < / RTI > of United States Patent Application Serial No. 08 / 107,357 where n and m are integers;

[수학식 222][Equation 222]

에 의해 31.94eV가 주어지는 m×31.94eV, 및 95.7eV(영차진동을 사용하여 미합중국 특허 08/107,357호의 수학식 254 및 수학식 222의의 차이로 주어지는 수학식 43에서 m=1에 상응한다)M < / RTI > 31.94 eV given by 31.94 eV, and 95.7 eV < RTI ID = 0.0 > Lt; / RTI > corresponding to m = 1 in equation (43) given as the difference between < RTI ID =

[수학식 254][Equation 254]

가 전기화학 반응물(들)(전기촉매 이온(들) 또는 쌍(들))을 포함하는 반응기의 전자 이동 반응에 의해 얻는다. 상기 에너지 홀은 이들 전자가 바닥 상태보다 낮은 양자화된 위치에너지 준위로 완화되도록 자극함으로써 반응에 의한 열에 의해 수소 분자로부터 방출된다. 전자이동 반응에 의해 제거된 에너지인 에너지 홀은 상기 전이를 자극하기 위해 방출되는 수소 에너지와 공명된다. 전기분해 에너지 반응기인 경우, 물의 전기분해시 음극의 표면에서 수소 분자가 생성되고, 가압형 가스 에너지 반응기 또는 가스 방전 에너지 반응기인 경우에는 수소가스 또는 수소화물이 생성된다.Is obtained by an electron transfer reaction of a reactor comprising an electrochemical reactant (s) (electrocatalytic ion (s) or pair (s)). The energy holes are released from the hydrogen molecules by heat by the reaction by stimulating the electrons to relax to a quantized position energy level lower than the ground state. The energy hole, which is the energy removed by the electron transfer reaction, is resonant with the hydrogen energy emitted to stimulate the transition. In the case of an electrolytic energy reactor, hydrogen molecules are produced at the surface of the cathode upon electrolysis of water, and hydrogen gas or hydride is produced in the case of a pressurized gas energy reactor or a gas discharge energy reactor.

에너지 홀은 원자, 이온, 분자, 이온 및 분자화합물을 포함하는 참여종간의 하나 이상의 전자의 이동에 의해 제공된다. 일 실시형태에서, 에너지 홀은 하나 이상의 종으로부터 하나 이상의 종으로 t전자의 이동으로 이루어지고, 이로써 전자공여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합에서 전자 수여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합을 뺀 값이 대략 m×31.94eV(수학식 222)와 동등하다(여기에서, m, p 및 t는 정수이다).An energy hole is provided by the movement of one or more electrons between a species of species, including atoms, ions, molecules, ions, and molecular compounds. In one embodiment, the energy holes consist of the transfer of t electrons from one or more species to one or more species, whereby the ionization energy and / or electron affinity of the electron donor species in the sum of the ionization energy and / or electron affinity of the electron donor species The value obtained by subtracting the sum of the degrees is approximately equal to m x 31.94 eV (Equation 222) (where m, p, and t are integers).

에너지 홀은 원자, 이온 분자, 이온 및 분자화합물을 포함하는 참여 종간의 하나 이상의 전자의 이동에 의해 제공된다. 일 실시형태에서, 에너지 홀은 하나이상의 종으로부터 하나이상의 종으로 t전자의 이동으로 이루어지고, 이로써 전자 공여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합에서 전자 수여종의 이온화에너지 및/또는 전자 친화도의 합을 뺀 값이 대략 m×95.7eV와 동등하다(여기에서, m 및 t는 정수이다).An energy hole is provided by the movement of one or more electrons between the species of interest, including atoms, ionic molecules, ions, and molecular compounds. In one embodiment, the energy holes consist of the transfer of t electrons from one or more species to one or more species, whereby the ionization energy of the electron donor and / or electrons in the sum of the ionization energy and / or electron affinity of the electron donor and / The value obtained by subtracting the sum of the affinities is approximately equal to m x 95.7 eV (where m and t are integers).

[에너지 반응기][Energy reactor]

제 5도에 나타낸 바와 같이, 본 발명에 따른 에너지 반응기(50)는 에너지 반응 혼합물(54)을 함유하는 용기(52), 열교환기(60) 및 스팀 발생기(62)를 포함하여 이루어진다. 열교환기(60)는 수축가능한 물질로 이루어지는 반응 혼합물이 수축될 경우, 수축반응에 의해 방출되는 열을 흡수한다. 상기 열교환기는 열교환기(60)로부터 열을 흡수하고, 스팀을 발생하는 스팀 발생기(62)로 열을 교환한다. 상기 에너지 반응기(50)는 또한 스팀발생기(62)로부터 스팀을 받고, 스팀에너지를 전기에너지로 전환시키는 전력발생기(80)에 기계동력을 공급하며, 부하(90)에 의해 공급받아 일을 발생하거나 또는 방산시키기 위해 사용되는 터빈을 포함하여 이루어진다.5, an energy reactor 50 according to the present invention comprises a vessel 52 containing an energy reaction mixture 54, a heat exchanger 60, and a steam generator 62. The heat exchanger (60) absorbs the heat released by the shrinking reaction when the reaction mixture comprising the shrinkable material is shrunk. The heat exchanger absorbs heat from the heat exchanger (60) and exchanges heat with a steam generator (62) that generates steam. The energy reactor 50 also receives the steam from the steam generator 62 and supplies the mechanical power to the power generator 80 that converts the steam energy into electrical energy. Or a turbine used to dissipate.

에너지 반응 혼합물(54)은 수소 동위원소 원자원 또는 분자 수소 동위원소원, 및 원자수소 수축을 야기하는 대략 m×27.21eV 및 분자수소 수축을 야기하는 대략 m×48.6eV를 공명적으로 제거하는 에너지 홀(58) 원을 포함하는 에너지 방출물질(56)을 포함하여 이루어지며(여기서, m은 정수이다), 상기 수축 반응은 수소가 에너지 홀 원과 접촉하여 일어난다. 상기 수축반응은 열을 방출하고, 원자 및/또는 분자를 수축시킨다.The energy reaction mixture 54 is a hydrogen isotope source or molecular hydrogen isotope, and has an energy of about m x 27.21 eV causing atomic hydrogen shrinkage and about m x 48.6 eV causing molecular hydrogen shrinkage (58) source, wherein m is an integer, the shrinkage reaction occurs when hydrogen contacts the energy hole source. The contraction reaction releases heat and shrinks atoms and / or molecules.

수소의 공급원으로는 수소가스, 물의 전기분해, 수소화물로부터의 수소 또는 금속-수소 용액으로부터의 수소를 들 수 있다. 모든 실시형태에서, 에너지 홀의 공급원으로는 하나 이상의 전기화학, 화학, 광화학, 열, 유리 라디칼, 음파, 또는 핵반응(들) 또는 비탄성 광자 또는 입자 산란반응(들)을 들 수 있다. 후자의 두 경우에서는, 본 발명의 에너지 반응기가 상기 에너지 홀을 공급하는 입자공급원(75b) 및/또는 광자공급원(75a)을 포함하여 이루어진다. 이들 경우에서는, 에너지 홀이 양성자 또는 입자에 의해 자극된 방출에 상응한다. 도 7 및 도 8에 각각 도시된 압축형 가스에너지 및 가스방전 반응기의 바람직한 실시형태에서, 광자 공급원(75a)가 수소 분자를 수소 원자로 해리시킨다. 대략 m×27.21eV, m/2×27.21eV 또는 40.8eV 중 하나 이상의 에너지의 광자를 생성하는 공자공급원은 수소 원자가 수축반응을 받을 때 자극된 에너지 방출을 야기한다. 다른 바람직한 실시형태로서, 대략 m×48.6eV, 95.7eV 또는 m×31.94eV 중 하나 이상의 에너지의 광자를 생성하는 광자 공급원(75a)은 수소 분자가 수축반응을 받을 때 자극된 에너지 방출을 야기한다. 모든 반응 혼합물에서, 전극과 같은 선택 외부 에너지 장치(75)는 에너지 홀의 공명흡수의 활성화 에너지를 감소하기 위해 정전기 퍼텐셜 또는 전류(자장)를 공급하기 위해 사용될 수 있다. 다른 실시형태에서, 상기 반응 혼합물(54)은 또한 에너지 방출물질(56)의 원자 및/또는 분자를 분리하거나 및/또는 흡수하는 표면 또는 물질을 포함하여 이루어진다. 이러한 수소, 중수소 또는 삼중수소를 분리 및/또는 흡수하는 이들 표면 또는 물질은 원소, 화합물, 합금 또는 전이원소와 내부전이원소의 혼합물, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)를 포함하여 이루어진다. 바람직한 실시형태에서, 수소 원자를 수축하는 에너지 홀원은, 촉매쌍을 포함하는 전기화학 쌍으로 이루어지는 촉매 에너지 홀 물질(58)을 포함하여 이루어진다. 바람직한 실시형태에서, 수소 분자를 수축하는 에너지 홀원은 전형적으로 대략 m×27.21eV±1eV인 에너지 홀을 제공하는 촉매 이온 및 쌍을 포함하는 촉매 에너지 홀 물질(58)을 포함하여 이루어진다. 추가의 실시형태에서, 수소 분자를 수축시키는 에너지 홀원은 전형적으로 대략 m×48.6eV±5eV인 에너지 홀을 제공하는 촉매 이온 및 쌍(들)을 포함하는 촉매 에너지 홀 물질(58)을 포함하여 이루어진다. 전기촉매 이온 및 쌍(들)은 1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 07/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본인의 미합중국 선특허출원 에너지/물질 변환방법 및 구조에 기재된 전기촉매 이온 및 쌍을 포함하며, 상기 문헌들은 참조로 모두 병합되어 있다.Examples of sources of hydrogen include hydrogen gas, electrolysis of water, hydrogen from a hydride or hydrogen from a metal-hydrogen solution. In all embodiments, the source of energy holes may include one or more electrochemical, chemical, photochemical, thermal, free radical, sonic, or nuclear reaction (s) or inelastic photon or particle scattering reaction (s). In the latter two cases, the energy reactor of the present invention comprises a particle source 75b for supplying the energy holes and / or a photon source 75a. In these cases, the energy holes correspond to the excitation stimulated by protons or particles. In the preferred embodiment of the compressed gas energy and gas discharge reactor shown in Figures 7 and 8, respectively, the photon source 75a dissociates hydrogen molecules into hydrogen atoms. A confinement source that produces photons of one or more energies of approximately m x 27.21 eV, m / 2 x 27.21 eV, or 40.8 eV causes stimulated energy release when the hydrogen atom undergoes a constriction reaction. As another preferred embodiment, a photon source 75a generating photons of at least one of approximately m x 48.6 eV, 95.7 eV, or m x 31.94 eV causes stimulated energy emission when the hydrogen molecule undergoes a contractile reaction. In all reaction mixtures, a selected external energy device 75, such as an electrode, can be used to supply an electrostatic potential or current (magnetic field) to reduce the activation energy of the resonance absorption of the energy holes. In another embodiment, the reaction mixture 54 also comprises a surface or material that separates and / or absorbs atoms and / or molecules of the energy-emitting material 56. These surfaces or materials that separate and / or absorb such hydrogen, deuterium, or tritium can include elements, compounds, alloys or mixtures of transition elements and internal transition elements, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, The present invention relates to a method for preparing a thin film of a metal such as Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Th, Pa, U, activated carbon and Cs intercalated carbon (graphite). In a preferred embodiment, the energy source that shrinks hydrogen atoms comprises a catalytic energy hole material 58 comprised of an electrochemical pair comprising a pair of catalysts. In a preferred embodiment, the energy source that shrinks the hydrogen molecule comprises a catalytic energy hole material 58 that includes a pair of catalytic ions and pairs that typically provide an energy hole of about m x 27.21 eV +/- 1 eV. In a further embodiment, the energy source that shrinks the hydrogen molecule comprises a catalytic energy hole material 58 comprising a catalytic ion and a pair (s), typically providing an energy hole of approximately m x 48.6 eV 5 eV . The electrocatalytic ion and the pair (s) are described in co-pending application Ser. No. 07 / 341,733, filed Apr. 21, 1989, part of the continuation-in-part of Applicant No. 07 / 345,628 filed on April 28, 1989, Part of the continuation-in-part of application number 07 / 626,496 filed on March 12, filed on August 16, 1993, filed on August 16, 1993, filed on August 16,1993, Part of continuing applicant no. 08 / 107,357, filed on Apr. 3, 1995, filed 08/0416, 040, filed on June 6, 1995, filed on June 6, 1995, / Material conversion methods and structures, both of which are incorporated herein by reference.

또 다른 실시 형태는 용융, 액체, 기체 또는 고체 상태의 전해 이온 또는 쌍(들)(에너지 홀원)을 포함하는 에너지 홀원을 포함하는 용기(52)에 관한 것이다. 수소 원자를 수축시키는 반응기의 경우, 상기 실시 형태는 또한 원소, 화합물, 합금 또는 전이원소와 내부전이원소의 혼합물, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트), 광자원(75)으로 제공되는 UV 광을 포함하는 전자기 방사선을 포함하여, 수소 분자를 수소 원자로 분해하는 수단을 포함하여 이루어진다.Yet another embodiment relates to a vessel 52 comprising an energy source comprising a molten, liquid, gaseous or solid state electrolytic ion or pair (s) (energy source). In the case of a reactor for shrinking a hydrogen atom, the above embodiment may also be applied to the case of using an element, a compound, an alloy or a mixture of a transition element and an internal transition element, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, nickel, titanium, Sc, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, (G), Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Th, Pa, U, activated carbon and Cs intercalated carbon (graphite) And means for decomposing hydrogen molecules into hydrogen atoms, including hydrogen atoms.

본 발명의 전해셀 에너지 반응기, 가압형 가스 에너지 반응기 및 가스방전 에너지 반응기는 수소원; 에너지 홀의 고체, 용융물, 액체 또는 가스원 중의 하나; 에너지 홀원과 수소를 접촉시킴으로써 수축 반응이 일어나는, 수소 및 에너지 홀원을 포함하는 용기; 및 발열 수축반응이 평형에 도달하는 것을 방지하기 위하여 낮은 에너지 수소 원자(분자)를 제거하는 수단을 포함하여 이루어진다. 본 발명의 에너지는 1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 07/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본 출원인이 선행 출원한 에너지/물질 변환방법 및 구조 및 본인의 저서, Mills, R., Kneizys, S., Fusion Technology, 210, (1991), pp.65-81; Mills, R., Good, W., Shaubach, R., Dihydrino Molecule Identification, Fusion Technology, 25, 103(1994); Mills, R., Good, W., Fractional Quantum Energy Levels of Hydrogen, Fusion Technology, Vol. 28. No. 4, November, (1995), pp.1697-1719 에 기재되어 있고, 본 명세서에 참고로 병합되어 있다.The electrolytic cell energy reactor, the pressurized gas energy reactor, and the gas discharge energy reactor of the present invention can be used as a hydrogen source; One of a solid, molten, liquid or gas source of energy holes; A container comprising hydrogen and an energy source, wherein a contraction reaction occurs by contacting the energy source with hydrogen; And means for removing low energy hydrogen atoms (molecules) to prevent the exothermic shrinkage reaction from reaching equilibrium. The energy of the present invention is a continuation-in-part of application number 07 / 341,733, filed April 21, 1989, part of a continuation-in-part of application number 07 / 345,628, filed April 28, 1989, Part of the filed application Ser. No. 07 / 626,496, filed on 08/15/1993, part of a continuation-in-part of Ser. No. 08 / 075,102 (Dkt. 99437) filed on June 11, 1993, filed on August 16, 1993 Which is a continuation-in-part of application No. 08 / 416,040, filed April 3, 1995, filed June 6, 1995, filed on June 6, 1995, And Structure and My Book, Mills, R., Kneizys, S., Fusion Technology, 210, (1991), pp. 65-81; Mills, R., Good, W., Shaubach, R., Dihydrino Molecule Identification, Fusion Technology, 25, 103 (1994); Mills, R., Good, W., Fractional Quantum Energy Levels of Hydrogen, Fusion Technology, Vol. 28. No. 4, November, (1995), pp. 1697-1719, incorporated herein by reference.

[전해 에너지 반응기][Electrolytic energy reactor]

전해 에너지 반응기는 1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 07/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본 출원인이 선행 출원한 에너지/물질 변환방법 및 구조에 기재되어 있고, 본 명세서에 참조로 병합되어 있다. 바람직한 실시형태인 본 발명의 에너지 반응기는 용융 전해셀을 포함하는 도 5의 반응용기(52)를 형성하는 전해셀을 포함하여 이루어진다. 전해셀(100)은 일반적으로 도 16에 나타낸다. 전류는 동력공급원(110)에 의해 공급된 동력을 동력제어기(108)에 의해 양극(104)과 음극(106)에 전압을 인가하여 상기 공명 수축에너지(본 명세서에 참조로 병합되어 있는 본 출원인의 선행 출원에 기재된 촉매쌍을 포함한다)와 동등한 에너지 홀을 제공하는 전기촉매 이온 또는 쌍을 갖는 전해용액(102)을 통해 흐른다. 또한, 초음파 또는 역학적 에너지는 진동수단(112)에 의해 음극(106) 및 전해용액(102)에 공급된다. 열은 가열기(114)에 의해 전해용액(102)에 공급된다. 전해 셀(100)의 압력은 셀이 밀폐될 경우 압력 제어기수단(116)에 의해 제어된다. 또한, 반응기는 발열 수축반응이 평형에 도달하는 것을 방지하기 위해 선택형 통기밸브와 같은 저-에너지 수소(분자)를 제거하는 수단(101)을 포함하여 이루어진다.Electrolytic energy reactors are described in co-pending application Ser. No. 07 / 341,733, filed April 21, 1989, filed on Dec. 12, 1990, part of a continuation-in-part of filed application number 07 / 345,628 filed on April 28, 1989 Part of the continuation-in-part of application Serial No. 07 / 626,496, Attorney Docket No. 08 / 075,102 (Dkt. 99437) filed June 11, 1993, filed on August 16,1993, Part of the continuation-in-part of applicant, Appl. No. 08 / 416,040, filed on Apr. 3, 1995, filed on Jun. 6, 1995, filed on June 6, 1995, Structure, incorporated herein by reference. The energy reactor of the present invention, which is a preferred embodiment, comprises an electrolytic cell forming the reaction vessel 52 of FIG. 5 comprising a molten electrolytic cell. The electrolytic cell 100 is generally shown in Fig. Current is generated by applying a voltage to anode 104 and cathode 106 by power controller 108 to supply the power supplied by power source 110 to the resonant shrinkage energy (Including a pair of catalysts as described in the prior application). ≪ / RTI > Ultrasonic or mechanical energy is also supplied to the cathode 106 and the electrolytic solution 102 by the oscillating means 112. The heat is supplied to the electrolytic solution 102 by the heater 114. The pressure of the electrolytic cell 100 is controlled by the pressure controller means 116 when the cell is sealed. The reactor also comprises means 101 for removing low-energy hydrogen (molecules), such as selective venting valves, to prevent the exothermic shrinkage reaction from reaching equilibrium.

바람직한 실시형태에서, 전해셀은 초과압력이 압력제어수단(122)와 (116)에 의해 제어될 경우, 수소원(121)으로 수소 초과압력을 인가하여 제로 전압 갭에서 작동된다. 물은 음극(106)에서 H와 OH로 환원되고, 수소는 양극(104)에서 양성자로 산화될 수 있다. 일 실시형태의 전해 셀 에너지 반응기는 진공하에 저-에너지 수소를 제거하는 역연료 셀 외형을 포함하여 이루어진다. 본 실시형태의 바람직한 음극(106)은 변형된 가스 확산층을 갖고, 제 1테프론 막 필터와 제 2카본 페이퍼/테프론 막 필터 복합층을 포함하는 가스 통로 수단을 포함하여 이루어진다. 또한 바람직한 실시형태에서, 반응용기가 용기(100)의 상부에서 응축기(140)에서 연결되는 것을 제외하고는 밀폐되어 있다. 전해 셀은 비등된 전해액(102)으로부터 방출되는 스팀이 응축기(140)에서 응축되고, 응축된 물이 상기 용기(100)로 되돌아가도록 하는 보일에서 작동된다. 저-에너지 상태의 수소는 응축기(140)의 상부를 통해 통기된다. 일 실시형태에서, 응축기는 방출된 전해가스와 접촉하는 수소/산소 재결합기(145)를 함유한다. 수소와 산소는 재결합되고, 생성된 물은 상기 용기(100)로 되돌아간다. 상기 열은 발열반응으로부터 방출됨으로써 전해적으로 생성된 수소 원자(분자)의 전자는 에너지 준위가 낮은 바닥 상태로 전이되도록 유도하고, 전해적으로 생성된 정상 수소와 산소의 재결합으로 방출된 열은 응축기(140)에 결합된 도 5에 나타낸 열교환기(60)에 의해 제거될 수 있다.In a preferred embodiment, the electrolytic cell is operated at a zero voltage gap by applying an excess hydrogen pressure to the source of hydrogen 121 when excess pressure is controlled by the pressure control means 122 and 116. Water is reduced to H and OH at the cathode 106, and hydrogen can be oxidized to a proton at the anode 104. One embodiment of the electrolytic cell energy reactor comprises an inverted fuel cell geometry that removes low-energy hydrogen under vacuum. The preferred cathode 106 of the present embodiment comprises a gas passage means having a deformed gas diffusion layer and including a first Teflon membrane filter and a second carbon paper / Teflon membrane filter composite layer. Also in the preferred embodiment, the reaction vessel is sealed except that it is connected at the condenser 140 at the top of the vessel 100. The electrolytic cell is operated in a boil such that steam emitted from the boiled electrolyte solution 102 is condensed in the condenser 140 and condensed water is returned to the vessel 100. The hydrogen in the low-energy state is vented through the top of the condenser 140. In one embodiment, the condenser contains a hydrogen / oxygen recombiner 145 in contact with the discharged electrolytic gas. Hydrogen and oxygen are recombined, and the produced water returns to the vessel 100. The heat is released from the exothermic reaction so that the electrons of the hydrogen atom (molecule) generated by the electrolytic reaction are transferred to the ground state having a low energy level, and the heat released by the recombination of the electrolytically generated normal hydrogen and oxygen, May be removed by the heat exchanger 60 shown in Fig.

진공중, 외부장 부재하에, 수축전이가 일어나도록 수소 원자(분자)를 자극하는 에너지 홀은 m×27.21eV(m×48.6eV)(여기에서 m은 정수임)이다. 이 공명 수축 에너지는 원자(분자)가 진공과 상이한 매체중에 존재하는 경우에는 변화된다. 한 예로서 인가된 전장과 고유 또는 외부 자장발생기(75)에 의해 제공된 인가 자장을 가지는 수성 전해액(102)중에 존재하는 음극(106)에 흡수된 수소 원자(분자)가 있다. 이들 조건하에 요구되는 에너지 홀은 m×27.21eV(m×48.6eV)과 약간 상이하다. 따라서, 전기촉매 이온 및 쌍 반응물질을 포함하는 에너지 홀의 공급원은 이들 조건하에 작동할 때 공명수축 에너지와 공명하는 산화환원(전자 전이) 에너지를 갖는 것이 선택된다. 니켈 음극(106)이 수용액(102)을 전기분해하는데 사용되고 이때 1.4 내지 5볼트의 전압에서 셀이 작동되는 경우, K⁺/K⁺및 Rb⁺(Fe³⁺/Li⁺및 Sc³⁺/Sc³⁺)전기촉매 이온 및 쌍은 수소 원자(분자)를 수축하는 바람직한 실시형태가 된다.The energy hole for stimulating a hydrogen atom (molecule) so that a shrinkage transition occurs in vacuum and in the absence of an external sheath is m x 27.21 eV (m x 48.6 eV) (where m is an integer). This resonance shrinkage energy is changed when the atoms (molecules) are present in a medium different from the vacuum. As an example, there is a hydrogen atom (molecule) absorbed in the cathode 106 present in the aqueous electrolyte solution 102 having the applied electric field and the applied magnetic field provided by the intrinsic or external magnetic field generator 75. The energy hole required under these conditions is slightly different from m x 27.21 eV (m x 48.6 eV). Thus, it is chosen that the source of the energy hole comprising the electrocatalytic ion and the bi-reactive material has a redox (electron transition) energy that resonates with the resonance shrink energy when operating under these conditions. K ⁺ / K ⁺ and Rb ⁺ (Fe ³⁺ / Li ⁺ and Sc ³⁺ / Sc) are used when the nickel cathode 106 is used to electrolyze the aqueous solution 102 and the cell is operated at a voltage of 1.4 to 5 volts ³⁺ ) electrocatalytic ions and pairs are preferred embodiments for shrinking hydrogen atoms (molecules).

음극은 수소 원자(분자)를 제공하며, 수축반응은 음극의 표면에서 일어나게 되어 여기에서 수소 원자(분자)와 에너지 홀원(전기촉매 이온 또는 쌍)이 접촉하게 된다. 따라서, 수축반응은 음극의 표면적에 좌우된다. 단위 면적당 수소 원자(분자)의 일정농도를 부여하는, 일정 전류 밀도를 위해서는, 표면적이 증가할수록 수축반응을 하는데 이용되는 반응물질이 증가하게 된다. 또한, 음극 표면적이 증가하면 전기분해 효율을 향상시키는 전해셀의 저항이 감소된다. 니켈 음극을 포함하는 전해셀의 바람직한 음극은 높은 표면적, 높은 응력 및 경화된 표면, 예컨대 냉간인발 또는 냉간 가공표면, 그리고 다수의 결정입계를 갖는다.The negative electrode provides a hydrogen atom (molecule), and a shrinking reaction takes place at the surface of the negative electrode, where the hydrogen atom (molecule) and the energy hole source (electrocatalytic ion or pair) come into contact. Therefore, the shrinkage reaction depends on the surface area of the cathode. For a constant current density, which gives a certain concentration of hydrogen atoms (molecules) per unit area, the reactants used for the shrinkage reaction increase as the surface area increases. Also, as the surface area of the negative electrode increases, the resistance of the electrolytic cell, which improves the electrolysis efficiency, is reduced. Preferred cathodes of electrolytic cells comprising nickel cathodes have high surface area, high stress and hardened surfaces such as cold drawn or cold worked surfaces, and a large number of grain boundaries.

전해셀 에너지 반응기의 바람직한 실시형태에 있어서, 에너지 홀의 공급원은 음극의 표면으로 에너지 홀의 공급원을 냉간 가공하는 것을 포함하는 기계적 방법에 의해; 음극의 표면으로 에너지 홀의 공급원을 용융시키고, 음극의 표면과 접촉되는 에너지 홀의 공급원 용액중의 용매를 증발시키는 것을 포함하는 열적 방법에 의해; 그리고 전기분해 증착, 이온 충격 및 진공증착을 포함하는 정전기적 방법에 의해 음극에 도입된다.In a preferred embodiment of the electrolytic cell energy reactor, the source of energy holes is formed by a mechanical method comprising cold working a source of energy holes to the surface of the cathode; Melting the source of the energy hole to the surface of the cathode and evaporating the solvent in the source solution of the energy hole in contact with the surface of the cathode; And introduced into the cathode by an electrostatic method including electrolytic deposition, ion bombardment, and vacuum deposition.

수축반응 속도는 음극(106)의 조성에 따라 좌우된다. 수소 원자(분자)는 수축반응을 통해 에너지를 생성하는 반응물이다. 따라서, 음극은 고농도의 수소 원자(분자)를 효율적으로 제공해야 한다. 음극(106)은 원자, 화합물, 합금 또는 전도체 또는 전이원소 및 화합물, 액티니드 및 란타니드계 원소 및 화합물 그리고 IIIB족 및 IVB족 원소 및 화합물을 포함하는 반도체의 혼합물로 이루어진다. 전이금속은 금속에 따라 수소가스를 원자로 더욱 많은 양으로 또는 더 적은 양으로 해리한다. 니켈 및 티탄은 수소 분자를 용이하게 해리하며, 수소 원자를 수축하는 바람직한 실시형태이다. 음극은 흡수된 수소 원자(분자)의 에너지를 변화시킬 수 있으며 수축반응의 에너지에 영향을 준다. 음극 재료는 에너지 홀과 공명 수축에너지 사이에 공명을 제공하는 것이 선택된다. K⁺/K⁺가 수소 원자의 수축을 촉진하는 대이온으로서 탄산염과 쌍을 이루는 경우, 음극 물질과 반응속도의 관계는 다음 식으로 주어진다.The shrinkage reaction rate depends on the composition of the cathode 106. A hydrogen atom (molecule) is a reactant that generates energy through a contraction reaction. Thus, the cathode must efficiently provide a high concentration of hydrogen atoms (molecules). The cathode 106 is made of a mixture of atoms, compounds, alloys or conductors or semiconductors including transition elements and compounds, actinide and lanthanide elements and compounds, and Group IIIB and IVB elements and compounds. Transition metals dissociate hydrogen gas into more or less amounts of atoms depending on the metal. Nickel and titanium are preferred embodiments for easily dissociating hydrogen molecules and shrinking hydrogen atoms. The negative electrode can change the energy of the absorbed hydrogen atoms (molecules) and affect the energy of the shrinkage reaction. The cathode material is chosen to provide resonance between the energy hole and the resonance shrinkage energy. When K ⁺ / K ⁺ is paired with a carbonate as a counter ion promoting the contraction of hydrogen atoms, the relationship between the cathode material and the reaction rate is given by the following equation.

Pt Pd Ti, Fe NiPt Pd Ti, Fe Ni

이것은 이들 물질이 수소 원자를 흡수할 때 방출되는 에너지의 경우와 반대가 된다. 따라서, 이 전기촉매 쌍의 경우, 반응속도는 수소 원자들의 전자 에너지의 진동을 적게 하면서 수소 원자들을 약하게 흡수하는 음극을 사용함으로써 증가된다.This is in contrast to the energy released when these materials absorb hydrogen atoms. Thus, for this pair of electrocatalysts, the rate of reaction is increased by using a negative electrode that weakly absorbs hydrogen atoms while reducing the oscillation of the electron energy of the hydrogen atoms.

또한, 공명기 캐비티들의 커플링과 이들간의 에너지 전이의 향상은 매체가 자화된 강자성 매체와 같은 비선형 매체인 경우에 증가된다. 따라서 상자성 또는 강자성 음극, 비선형 자화 매체는 수소 원자의 공명 수축 에너지 및 전기 촉매 이온 또는 쌍을 포함하여 이루어지는 에너지 홀의 커플링을 증가시킴으로써 반응 속도를 증가시킨다. 이와 달리, 자장발생기(75)를 사용하여 자장을 인가한다. 자장은 음극에서 흡수된 수소 에너지를 변화시킴과 동시에 공명 수축 에너지를 변화시킨다. 자장은 또한 반응에 관여하는 전자의 에너지 준위를 변화시킴으로써 전기촉매 반응(에너지 홀)의 에너지를 진동시킨다. 음극의 자장특성은 수축반응 속도-출력을 최적화하기 위해 자장발생기(75)에 의해 인가되는 자장강도와 함께 선택된다. 바람직한 강자성 음극은 니켈이다.Also, the coupling of the resonator cavities and the enhancement of energy transfer therebetween is increased when the medium is a nonlinear medium such as a magnetized ferromagnetic medium. Thus, paramagnetic or ferromagnetic cathodes, nonlinear magnetic media, increase the kinetics of the reaction by increasing the coupling of energetic shrinking energies of hydrogen atoms and energy holes comprising electrocatalytic ions or pairs. Alternatively, the magnetic field generator 75 is used to apply a magnetic field. The magnetic field changes the hydrogen energy absorbed at the cathode and changes the resonance shrinkage energy. The magnetic field also vibrates the energy of the electrocatalytic reaction (energy hole) by changing the energy level of electrons involved in the reaction. The magnetic field characteristic of the cathode is selected with the magnetic field strength applied by the magnetic field generator 75 to optimize the shrinkage reaction rate-output. A preferred ferromagnetic cathode is nickel.

니켈 음극을 포함하는 전해셀의 음극을 세정하는 바람직한 방법은 대략 0.57M X₂CO₃(여기서 X는 K를 포함하는 전해질의 알칼리 양이온이다)를 함유하는 염기성 전해액중에서 음극을 양극산화하고 약 3%와 같은 H₂O₂의 묽은 용액중에 음극을 침지하는 것이다. 세정방법의 또다른 실시형태에 있어서, 제 1음극과 동일한 물질로 된 제 2전극을 사용하는 순환식 전압계가 바람직하다. 음극은 그후 증류수로 철저히 세정한다. 음극 표면상의 유기물질이 촉매반응을 억제하여 전해적으로 생성된 수소 원자(분자)의 전자가 바닥 상태아래의 에너지 준위로 전이되도록 유도한다. 이 방법에 의해 세정하면 음극표면으로부터 유기물질이 제거되고 산소원자가 음극표면상으로 추가된다. 음극을 양극산화하여 이 음극을 H₂O₂중에서 세정함으로써, 니켈 표면을 포함하여 금속표면에 산소원자가 도핑되면, 수소 분자에 수소 재결합이 감소함으로써 및 K⁺/K⁺(Sc³⁺/Sc³⁺) 전기촉매 쌍을 포함하는 에너지 홀원에 의하여 제공되는 에너지 홀과 흡수된 수소의 공명수축에너지와 정합되는 수소 원자(분자)와 금속간의 결합 에너지가 감소됨으로써 출력이 증가하게 된다.A preferred method of cleaning the cathode of an electrolytic cell comprising a nickel cathode is to anodize the cathode in an alkaline electrolyte containing approximately 0.57MX ₂ CO ₃ (where X is an electrolyte of the electrolyte comprising K) And immersing the negative electrode in a dilute solution of the same H ₂ O ₂ . In another embodiment of the cleaning method, a circulating voltmeter using a second electrode of the same material as the first cathode is preferred. The cathode is then thoroughly rinsed with distilled water. The organic material on the surface of the cathode suppresses the catalytic reaction and induces electrons of the hydrogen atom (molecule) generated by electrolytic transfer to the energy level below the ground state. Cleaning by this method removes organic material from the cathode surface and adds oxygen atoms onto the cathode surface. By anodizing the cathode and cleaning the cathode in H ₂ O ₂ , the oxygen recombination is reduced in the hydrogen molecule and the K ⁺ / K ⁺ (Sc ³⁺ / Sc ^{3 +} ) Electrocatalyst pair, and the binding energy between the hydrogen atom (molecule) and the metal matching the resonance shrinkage energy of the absorbed hydrogen is reduced, thereby increasing the output.

양극물질이 상이하면 물의 산화에 대한 상이한 과전압을 갖게 되며, 이는 저항손실을 야기할 수 있다. 과전압이 낮은 양극은 효율을 증가시킬 수 있다. 니켈, 백금 및 백금화된 티탄을 포함하는 치수적으로 안정한 양극이 바람직한 양극이다. 탄산염이 대이온으로 사용되는 K⁺/K⁺전기촉매 쌍의 경우, 바람직한 양극은 니켈이다. 니켈은 또한 니켈 음극과 함께 염기성 용액에 사용되는 바람직한 양극이 된다. 니켈은 백금에 비해 저렴하며, 전기분해동안 새로운 니켈이 음극으로 전기도금된다.Different anode materials will have different overvoltages for the oxidation of water, which can cause resistance losses. An anode with a low overvoltage can increase the efficiency. A dimensionally stable anode comprising nickel, platinum and platinized titanium is the preferred anode. For a K ⁺ / K ⁺ electrocatalyst pair in which the carbonate is used as counter ion, the preferred anode is nickel. Nickel also becomes a preferred anode for use in basic solutions with nickel cathodes. Nickel is cheaper than platinum, and new nickel is electroplated to the cathode during electrolysis.

백금화된 티탄 양극을 포함하여 치수적으로 안정한 양극을 세정하는 바람직한 방법은 양극을 약 3M HCl중에 약 5분간 둔 다음, 증류수로 세정하는 것이다.A preferred method of cleaning a dimensionally stable anode, including a platinumized titanium anode, is to leave the anode in about 3M HCl for about 5 minutes and then rinse with distilled water.

수소 원자가 수축되는 경우, 음극(106)의 표면에서 수소 원자가 음극표면상에서 기포를 형성할 수 있는 수소가스를 형성한다. 이들 기포는 수소 원자와 전기촉매 이온 또는 쌍 간의 경계층으로 작용한다. 이 경계는 음극 및/또는 전해액(102)을 진동시키거나 또는 진동 수단(112)로 초음파를 인가하고; 전해액에 습윤제를 가하여 물의 표면장력을 감소시키고 기포형성을 방지함으로써 개선할 수 있다. 매끄러운 표면을 갖는 음극이나 와이어 음극을 사용하면 가스 밀착이 방지된다. 전력 제어기(108)의 온-오프 회로에 의해 제공되는, 간헐 전류는 수소가스가 형성된 다음, 이어서 용액으로 확산되어 소실되는 수소 원자를 주기적으로 보충하는 한편 경계층을 형성하는 있는 과잉의 수소가스의 형성을 방지한다.When the hydrogen atom is shrunk, a hydrogen atom forms a hydrogen gas capable of forming bubbles on the surface of the cathode at the surface of the cathode 106. These bubbles act as boundary layers between hydrogen atoms and electrocatalytic ions or pairs. This boundary may be used to vibrate the cathode and / or electrolyte 102 or to apply ultrasonic waves to the vibrating means 112; A wetting agent may be added to the electrolytic solution to reduce the surface tension of the water and prevent bubble formation. The use of a negative electrode or a wire negative electrode having a smooth surface prevents gas adhesion. The intermittent current, which is provided by the on-off circuit of the power controller 108, is the result of the formation of hydrogen gas, followed by the formation of excess hydrogen gas which periodically replenishes hydrogen atoms diffused into the solution and forms a boundary layer .

수축반응은 온도 의존적이다. 대부분의 화학반응은 각기 온도가 10℃ 상승됨에 따라 이들의 반응속도가 두배로 된다. 온도가 증가하면 수소 원자(분자)와 전기촉매 이온 또는 쌍 간의 충돌속도가 증가하게 된다. 온도가 실온으로부터 크게 벗어나면 반응물들의 운동에너지 분포는 에너지 홀과 공명 수축 에너지가 어느 정도까지 정합하도록 유도하기에 충분한 정도로 변화할 수 있다. 상기 속도는 이들 에너지의 공명 또는 정합하는 정도에 비례한다. 온도는 수축 반응속도-에너지 생성속도가 최적화하도록 조정한다. K+/K+ 전기촉매 쌍의 경우, 바람직한 실시형태는 가열기(114)로 열을 가하여 실온이상의 온도에서 반응을 실시하는 것이다.The shrinkage reaction is temperature dependent. Most of the chemical reactions are double the reaction rate as the temperature rises by 10 ° C. As the temperature increases, the collision rate between the hydrogen atom (molecule) and the electrocatalytic ion or pair increases. If the temperature deviates significantly from room temperature, the kinetic energy distribution of the reactants may vary to a sufficient degree to induce the energy hole and resonance shrink energy to match to some degree. The velocity is proportional to the degree of resonance or matching of these energies. The temperature is adjusted to optimize the rate of contraction reaction-energy production. In the case of a K + / K + electrocatalyst pair, the preferred embodiment is to heat the heater 114 to conduct the reaction at or above room temperature.

수축반응은 전류밀도에 따라 달라진다. 전류밀도의 증가는 어느 양상에서, 온도의 증가와 동등하게 된다. 충돌속도가 증가하면 반응물의 에너지는 전류밀도에 따라 증가한다. 따라서, 상기 속도는 반응물의 충돌속도를 증가시킴으로써 증가할 수 있으나, 이 속도는 증가된 반응물의 에너지가 에너지 홀과 공명 수축 에너지의 정합성에 미치는 영향에 따라 증가되거나 감소될 수 있다. 또한 증가된 전류는 오옴가열에 의해 더욱 많은 에너지를 방산하여, 수소 원자가 수축되는 경우, 수소의 기포형성을 유발할 수 있다. 그러나, 가스의 유량이 크면 기포가 제거되어 모든 수소가스 경계층이 감소된다. 과잉의 에너지 생성을 최적화하기 위해 전류밀도를 전력 제어기(108)로 제어한다. 바람직한 실시형태에서, 전류밀도는 1㎠당 1 내지 1000밀리암페어이다.The contraction reaction depends on the current density. The increase in current density is, in some aspects, equivalent to an increase in temperature. As the impact velocity increases, the energy of the reactant increases with current density. Thus, the rate can be increased by increasing the rate of impact of the reactants, but this rate can be increased or decreased depending on the effect of the increased reactant energy on the coherence of the energy hole and the resonance shrinkage energy. The increased current also dissipates more energy by ohmic heating, which can lead to the formation of hydrogen bubbles if the hydrogen atoms are shrunk. However, if the flow rate of the gas is large, the bubbles are removed and all the hydrogen gas boundary layers are reduced. And controls the current density to the power controller 108 to optimize excess energy generation. In a preferred embodiment, the current density is between 1 and 1000 milliamps per cm < 2 >.

수성 전해액(102)의 pH는 수축반응속도에 영향을 줄 수 있다. 전기촉매 이온 또는 쌍이 양으로 하전된 경우, pH가 증가하면 음극에서 히드로늄의 농도가 감소될 수 있어, 따라서 전기촉매 이온 또는 쌍 양이온의 농도는 증가하게 된다. 반응물의 농도가 증가하면 반응속도도 증가하게 된다. Rb+ 또는 K+/K+ (Sc³⁺/Sc³⁺) 이온 또는 쌍의 경우, 바람직한 pH는 염기성이다(7.1-14).The pH of the aqueous electrolytic solution 102 can affect the shrinkage reaction rate. When the electrocatalytic ion or pair is positively charged, as the pH increases, the concentration of the hydronium at the cathode can be reduced, thus increasing the concentration of the electrocatalytic ion or the counter cation. As the concentration of the reactant increases, the reaction rate also increases. For Rb + or K + / K + (Sc ³⁺ / Sc ³⁺ ) ions or pairs, the preferred pH is basic (7.1-14).

전해액(102)의 전기촉매 이온 또는 쌍의 대이온은 전이 상태의 에너지를 변화시킴으로써 수축반응속도에 영향을 줄 수 있다. 예컨대, K+/K+ 전기촉매 쌍과 수소 원자와의 전이상태의 착체는 +2 전하를 가지며 바람직하지 않은 삼체충돌이 포함된다. -2하전된 옥시아니온은 두개의 칼륨을 결합할 수 있기 때문에, 낮은 에너지를 갖는 중성 전이 상태의 착체를 제공하는데, 이때 착체의 형성을 매우 바람직한 2체충돌에 따라 좌우된다. 상기 속도는 옥시아니온과의 착체의 일부로서 칼륨 이온들의 이격거리에 따라 달라진다. 이격 거리가 클수록, 이들간의 전자의 전이는 덜 바람직하게 될 수 있다. 칼륨이온들이 근접 병렬되면 속도가 증가할 수 있다. K+/K+ 쌍이 사용되는 경우 반응속도 대 대이온의 관계는 다음 식과 같다:The electrocatalytic ion or counter ion of the electrolyte solution 102 can affect the rate of contraction reaction by changing the energy of the transition state. For example, a complex of a transition state between a K + / K + electrocatalyst pair and a hydrogen atom has a +2 charge and includes an undesirable three-body collision. -2 Charged oxyanion can bind two potassiums, thus providing a complex with a neutral transition state with low energy, where the formation of the complex depends on the highly desirable two-body collision. The rate depends on the separation distance of potassium ions as part of the complex with oxyanion. The larger the separation distance, the less desirable the transfer of electrons between them. If potassium ions are closely aligned, the rate can increase. If the K + / K + pair is used, the relationship between the reaction rate and the counter ion is:

OH^-PO₄ ^3-, HPO₄ ^2-SO₄ ^2-CO₃ ^{2- _{OH - PO 4 3-, HPO 4}} 2- SO 4 2- CO 3 2-

따라서, K+이온들의 근접 병렬을 제공하는 K+의 2이상의 결합부위를 가지는 탄산염을 포함한 평면 -2가 하전된 옥시아니온이 K+/K+ 전기촉매 쌍의 대이온으로서 바람직하다. 탄산염 대이온도 Rb+ 전기촉매 이온에 대한 바람직한 대이온이다.Therefore, planar-2-charged oxyanion containing carbonates having two or more bond sites of K + providing close proximity of K + ions is preferred as a counter ion of the K + / K + electrocatalyst pair. Carbonate to ion is also a preferred counter ion for Rb + electrocatalytic ions.

간헐 전류, 온-오프, 전기분해 회로로 이루어진 전력 제어기(108)는 오옴 및 전해력 손실을 최소화하면서, 반응물 에너지의 최대 정합을 제공하고, 수소 원자(분자)의 최적농도를 제공하며, 수소 원자가 수축되는 경우, 수소가스 경계층의 형성을 최소화하는, 시간의 함수로서 전장의 최적화를 제공함으로써 과열을 증가시킬 수 있다. 주파수, 사용율, 피크 전압, 스텝 파형, 피크전류 및 오프셋 전압을 조정하여 오옴 및 전해력 손실을 최소화하면서 최적 수축반응 속도 및 수축반응력을 얻을 수 있다. K+/K+ 전해촉매 쌍을 대이온으로서 탄산염과 함께 사용하고, 음극으로서 니켈을, 양극으로서 백금을 사용하는 경우, 바람직한 실시형태는 대략 1.4 내지 2.2볼트의 오프셋 전압; 대략 1.5 내지 3.75볼트의 피크전압; 음극 표면적 1㎠당 1 내지 100mA의 피크전류; 대략 5~90%의 사용률; 그리고 1 내지 1500Hz의 주파수를 가지는 간헐 방형파를 사용하는 것이다.A power controller 108 comprised of an intermittent current, on-off, and electrolytic circuit provides maximum matching of the reactant energy, provides optimal concentration of hydrogen atoms (molecules), minimizes ohmic and electrolytic power losses, If shrunk, overheating can be increased by providing optimization of the electric field as a function of time, which minimizes the formation of a hydrogen gas boundary layer. By adjusting the frequency, utilization rate, peak voltage, step waveform, peak current and offset voltage, optimum shrinkage reaction rate and shrinkage reaction force can be obtained while minimizing ohmic and electrolytic loss. When a K + / K + electrolytic catalyst pair is used with a carbonate as a counter ion and nickel is used as a cathode and platinum is used as an anode, the preferred embodiment provides an offset voltage of approximately 1.4 to 2.2 volts; A peak voltage of approximately 1.5 to 3.75 volts; A peak current of 1 to 100 mA per 1 cm < 2 > About 5 to 90% utilization; And an intermittent square wave having a frequency of 1 to 1500 Hz is used.

더욱이 에너지는 수축반응을 반복함으로써 방출될 수 있다. 수축을 받는 원자(분자)는 음극 래티스로 확산한다. 사용되는 음극(106)은 수소 원자(분자)의 다중 수축반응을 촉진할 수 있다. 하나의 실시형태는 금속 래티스를 포함하여, 래티스로 확산하는 수축된 원자(분자)와 접촉할 수 있도록 열극되고 다공성인 음극을 전기촉매 이온 또는 쌍에 사용하는 것이다. 또다른 실시형태는 수축된 수소 원자(분자)가 주기적으로 또는 반복적으로 확산하여 전기촉매 이온 또는 쌍과 접촉할 수 있도록 전이금속 및 전기촉매 이온 또는 쌍을 포함하여 전기분해중에 수소 원자(분자)를 제공하는 물질의 교호층으로 된 음극을 사용하는 것이다.Furthermore, energy can be released by repeating the contraction reaction. The atoms (molecules) that undergo contraction spread to the cathode lattice. The cathode 106 used can promote multiple shrinking reactions of hydrogen atoms (molecules). One embodiment involves the use of a cathode that is heated and porous so that it can contact shrunk atoms (molecules) that diffuse into the lattice, including metal lattices, to the electrocatalytic ions or pairs. Still another embodiment is a method for producing hydrogen atoms (molecules) during electrolysis, including transition metals and electrocatalytic ions or pairs so that contracted hydrogen atoms (molecules) can diffuse periodically or repeatedly to contact electrocatalytic ions or pairs. Lt; RTI ID = 0.0 > cathode. ≪ / RTI >

수축반응은 매체의 유전상수에 따라 달라진다. 매체의 유전상수는 음극에서 전장을 변화시킴과 동시에 반응물의 에너지를 변화시킨다. 유전상수가 상이한 용매는 용매화 에너지가 상이하며 용매의 유전상수는 또한 전해에 대한 과전압이 더 낮을수도 있고, 전해효율을 향상시킬 수 있다. 물을 포함한 용매는 에너지 홀 및 공명 수축에너지의 정합을 최적화하고 전해 효율을 최대화하는 전해액(102)용으로 선택된다.The shrinkage reaction depends on the dielectric constant of the medium. The dielectric constant of the medium changes the energy of the reactants while changing the electric field at the cathode. Solvents with different dielectric constants have different solvation energies and the dielectric constant of the solvent may also be lower than the overvoltage for electrolysis and may improve electrolytic efficiency. The solvent containing water is selected for the electrolyte solution 102 which optimizes the matching of the energy hole and the resonance shrinkage energy and maximizes the electrolysis efficiency.

반응용액중에서의 수소의 용해도는 상기 용액의 수소압에 직접적으로 비례한다. 압력이 증가하면 음극(106)에서 반응물 수소 원자(분자)의 집중이 증가하여 속도가 향상되게 된다. 그러나, 수소 원자가 수축되는 경우, 이것은 또한 수소가스 경계측의 생성에 도움을 준다. 수소압을 압력 제어수단(116)에 의해 제어하여 수축 반응속도를 최적화한다.The solubility of hydrogen in the reaction solution is directly proportional to the hydrogen pressure of the solution. As the pressure increases, the concentration of reactant hydrogen atoms (molecules) in the cathode 106 increases and the velocity increases. However, when the hydrogen atom is shrunk, it also helps to create the hydrogen gas boundary side. The hydrogen pressure is controlled by the pressure control means 116 to optimize the shrinkage reaction rate.

바람직한 실시 형태에서, 전해 셀의 음극(106)은 하기 압축된 가스 에너지 반응기부(Pressurized Gas Energy Reactor Section)에 기재된 수소 과잉 촉매를 포함하는 전해 물질을 포함하여 이루어진다. 또 다른 실시 형태에서, 음극은 박막 전도 껍질을 포함하는 다중 캐비티 용기를 포함하여 이루어짐으로써 저-에너지 수소는 박막을 통하여 확산되고, 각 용기 내에 수집되어, 불균등 반응을 한다.In a preferred embodiment, the cathode 106 of the electrolytic cell comprises an electrolytic material comprising a hydrogen-excess catalyst as described in the following Pressurized Gas Energy Reactor Section. In another embodiment, the cathode comprises a multi-cavity vessel containing a thin film conduction shell such that the low-energy hydrogen diffuses through the membrane and is collected in each vessel and undergoes an unequal reaction.

열 출력은 최소한 도 6의 용기(100) 및 콘덴서(140) 및 제 5도의 열교환기(60)에 존재하는 열전 쌍으로 모니터한다. 출력 전력은 컴퓨터화된 모니터링 및 터어미스터를 모니터하고 전력 출력을 변화시키는 수단을 제어하는 제어계에 의해 제어한다.The thermal output is monitored with thermocouples present in the vessel 100 and the condenser 140 and the heat exchanger 60 of FIG. 5 at least. The output power is controlled by a computerized monitoring and control system that monitors the turbine and controls the means to vary the power output.

[압축 가스 에너지 반응기][Compressed gas energy reactor]

압축가스 에너지 반응기는 금속-수소용액으로부터의 수소, 수소화물로부터의 수소, 열 분해를 포함하는 물의 해리로부터의 수소, 물의 전해로부터의 수소 또는 수소가스를 수용하는 수소원을 함유하는 도 7의 제 1용기(200)를 포함하여 이루어진다.Compressed gas energy reactors include hydrogen from hydrogen-metal solutions, hydrogen from hydrides, hydrogen from dissociation of water, including thermal decomposition, hydrogen from water electrolysis, 1 container 200 as shown in FIG.

수소 원자를 수축하는 반응기인 경우, 상기 반응기는, 해리된 수소 원자(분자)가 1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 07/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본 출원인이 선행 출원하고 본 명세서에 참고로 병합되어 있는 에너지/물질 변환방법 및 구조에 기재되어 있는 전기 촉매 이온 및 쌍을 포함하는 용융, 액체, 기체 또는 고체 에너지 홀원을 포함하는 에너지 홀원과 접촉하도록, 원소, 화합물, 합금 또는 전이원소와 내부전이원소의 혼합물, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)를 포함하는 해리 물질 또는 광자원(205)에 의해 제공되는 UV광을 포함하는 전자기 복사선과 같은, 수소 분자를 수소 원자로 해리하는 수단을 더욱 포함하여 이루어진다. 압축 가스 에너지 반응기는 또한 평형으로부터의 발열 수축반응을 방지하기 위해 선택성 배기 밸브와 같은 저-에너지 수소(분자)를 제거하는 수단(201)를 더욱 포함한다. 한 실시형태는 냉점에서 저-에너지 수소배기 밸브를 가지는 도 5의 열교환기(60)로서 가열 파이프를 포함한다.In the case of a reactor that shrinks a hydrogen atom, the reactor may be adapted for use in a process as disclosed in U.S. Patent Application No. 07 / 341,733, filed Apr. 21, 1989, Part of the continuation-in-part of Serial No. 07 / 345,628, filed on Dec. 12, 1990, part of Serial No. 07 / 626,496, continuation-in-part of application Serial No. 08 / 075,102 (Dkt. 99437) filed on June 11, Partial continuation of application number 08 / 107,357 filed on August 16, 1993, part of continuation application of application number 08 / 416,040 filed April 3, 1995, application filed on June 6, 1995 Comprising a molten, liquid, gaseous or solid energy source comprising electrocatalytic ions and a pair as described in the Energy / Material Conversion Method and Structure previously assigned to the assignee of the present application and incorporated herein by reference. Contact with energy source A mixture of an element, a compound, an alloy or a transition element and an internal transition element, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, nickel, titanium, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, , Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, A dissociation material comprising Vb, Lu, Th, Pa, U, activated carbon (C) and Cs intercalated carbon (graphite), or electromagnetic radiation comprising UV light provided by photons 205, And means for dissociating the reactor. The pressurized gas energy reactor further includes means 201 for removing low-energy hydrogen (molecules), such as selective exhaust valves, to prevent exothermic shrinkage reactions from equilibrium. One embodiment includes a heat pipe as the heat exchanger 60 of Fig. 5 having a low-energy hydrogen exhaust valve at the cold point.

본 발명의 압축가스 에너지 반응기의 바람직한 실시형태는 원소, 화합물, 합금 또는 전이원소와 내부전이원소의 혼합물, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)를 포함하는, 수소 분자를 수소 원자로 해리하는 물질로 구성된 내표면(240)을 가지는 제 1반응 용기(200)를 포함하여 이루어진다. 또 다른 실시 형태에서, 내표면(240)은 양자 전도체를 포함하여 구성될 수 있다. 제 1반응 용기(200)는 제 2반응 용기(220)내에 밀봉되어 압력 측정 및 제어수단(222 및 223)에 의해 제어되는 압력하에 공급원(221)으로부터 수소를 수여받는다. 바람직한 실시형태에서, 수소 압력은 10^-3내지 100기압의 범위일 수 있다. 제 1반응 용기(200)의 벽(250)은 수소 투과성이다. 외표면(245) 및/또는 외부용기(220)는 공명수축에너지와 동등한 에너지 홀 공급원을 갖는다. 한 실시형태에 있어서, 에너지 홀 공급원은 용융물, 액체 또는 고체상태인 에너지 홀 포함 혼합물 또는 액체이다. 다른 실시형태에서, 전류는 에너지 홀 공급원을 가지는 물질을 통과한다. 상기 반응기는 전류원(225)과 같은 반응속도를 제어하는 수단 및 제 1반응 용기(200) 및 제 2반응 용기(220)를 가열하는 가열수단(230)을 더욱 포함한다. 바람직한 실시형태에서, 외부반응용기(220)는 산소를 함유하고 내표면(240)은 1종이상의 니켈, 백금 또는 팔라듐 피복물을 포함하여 이루어진다. 외표면(245)은 1종이상의 구리, 텔루륨, 비소, 세슘, 백금 또는 팔라듐 및 CuO_X, PtO_X, PdO_X, MnO_X, AlO_X, SiO_X와 같은 산화물로 피복된다. 전기촉매 이온 및 쌍은 자발적으로 또는 가열 수단(230) 및 전원(225)을 포함하는 재생수단을 통해 재생된다.A preferred embodiment of the compressed gas energy reactor of the present invention comprises an element, a compound, an alloy or a mixture of a transition element and an internal transition element, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, nickel, titanium, Sc, Cr, , Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, An inner surface 240 (hereinafter referred to as an inner surface) 240 composed of a substance dissociating a hydrogen molecule into hydrogen atoms, including Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, activated carbon The first reaction vessel 200 has a first reaction vessel 200 and a second reaction vessel 200. In another embodiment, the inner surface 240 may comprise a proton conductor. The first reaction vessel 200 is sealed in the second reaction vessel 220 and is supplied with hydrogen from the source 221 under the pressure controlled by the pressure measurement and control means 222 and 223. In a preferred embodiment, the hydrogen pressure may range from 10 ^-3 to 100 atmospheres. The wall 250 of the first reaction vessel 200 is hydrogen permeable. The outer surface 245 and / or the outer vessel 220 have an energy hole source equal to the resonance shrinkage energy. In one embodiment, the energy hole source is a mixture or liquid comprising an energy hole in a melt, liquid, or solid state. In another embodiment, the current passes through a material having an energy hole source. The reactor further includes means for controlling a reaction rate such as a current source 225 and heating means 230 for heating the first reaction vessel 200 and the second reaction vessel 220. In a preferred embodiment, the outer reaction vessel 220 contains oxygen and the inner surface 240 comprises one or more nickel, platinum or palladium coatings. The outer surface 245 is coated with an oxide, such as copper, tellurium, arsenic, cesium, platinum, or palladium and _X CuO, PtO _{X, X} PdO, MnO _X, AlO _X, SiO _X on the one member. The electrocatalytic ions and the pair are regenerated spontaneously or via regeneration means comprising a heating means 230 and a power source 225.

다른 실시형태에서, 압축 가스에너지 반응기는 수소 불투과성 벽(250)을 가지는 단일 반응용기(200)만을 포함하여 이루어진다. 수소 원자를 수축하는 반응기인 경우, 전이원소 및 내부전이원소, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)를 포함하는 하나 이상의 수소 해리 물질을 구리, 텔루륨, 비소, 세슘, 백금 또는 팔라듐 및 CuO_X, PtO_X, PdO_X, MnO_X, AlO_X, SiO_X와 같은 산화물 1종이상을 포함하는 에너지 홀 공급원으로 내표면(240) 상에 피복한다. 다른 실시형태에서, 에너지 홀 공급원은 비탄성 광자 또는 입자 산란 반응물(들) 중 하나가 될 수 있다. 바람직한 실시형태에서, 광자원(205)은 광자에 의한 자극방출에 상응하는 에너지 홀을 공급한다. 수소 원자를 수축하는 반응기인 경우, 광자원(205)은 수소 분자를 수소 원자로 해리한다. 대략 m×27.21eV, m/2 × 27.21eV, 또는 40.8eV중 하나이상의 에너지를 갖는 광자를 생성하는 광자원은 수소 원자가 수축반응을 받음에 따라 에너지의 자극방출을 유발한다. 다른 바람직한 실시형태에서, 대략 m×48.6eV, 95.7eV 또는 m×31.94eV중 하나 이상의 에너지를 갖는 광자를 생성하는 광자원(205)은 수소 분자가 수축반응을 받음에 따라 에너지의 자극방출을 유발한다.In another embodiment, the pressurized gas energy reactor comprises only a single reaction vessel 200 having a hydrogen-impermeable wall 250. In the case of a reactor which shrinks a hydrogen atom, the transition element and the internal transition element, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, nickel, titanium, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Vb, Lu, Th, Pa, U, activated charcoal (carbon), and Cs inserted carbon (graphite) or more hydrogen dissociation materials of copper, tellurium, arsenic, cesium, platinum, or palladium, and CuO _X containing, PtO _X, PdO _X , MnO _x , AlO _x , SiO _x, and the like. In another embodiment, the energy hole source can be one of an inelastic photon or a particle scattering reactant (s). In a preferred embodiment, the photon source 205 supplies an energy hole corresponding to a stimulus emission by the photon. In the case of a reactor that shrinks hydrogen atoms, the photon source 205 dissociates hydrogen molecules into hydrogen atoms. A photon source that produces photons with energy of at least one of approximately m x 27.21 eV, m / 2 x 27.21 eV, or 40.8 eV causes stimulated emission of energy as the hydrogen atom undergoes a constriction reaction. In another preferred embodiment, a photon source 205 producing photons with energy of at least one of approximately m x 48.6 eV, 95.7 eV, or m x 31.94 eV induces stimulated emission of energy as the hydrogen molecule undergoes a shrinking reaction .

니켈 표면을 포함하는 압축 가스에너지 반응기의 바람직한 내표면(240) 및 외표면(245)은 높은 표면적, 냉간압연 또는 냉간 가공표면과 같은 고도로 응력되고 경화된 표면 및 다수의 입계를 갖는 특성이 있다.The preferred inner surface 240 and outer surface 245 of a pressurized gas energy reactor including a nickel surface are characterized by a highly stressed and hardened surface such as a high surface area, cold rolled or cold worked surface, and a number of grain boundaries.

압축가스 에너지 반응기의 바람직한 실시형태에 있어서, 에너지 홀 공급원은 표면물질로 에너지 홀 공급원을 냉간 가공하는 것을 포함하는 기계적 방법에 의해, 에너지 홀 공급원을 표면 물질로 용융(융해)시키는 것을 포함하는 열적 방법에 의해 내표면(240) 및 외표면(245)으로 에너지 홀 공급원을 도입한다. 또한, 건조 주입, 표면 물질과 접촉하는 에너지 홀원 용액의 증착(침전), 이온 충격, 진공 증착, 주입, 리칭, 및 전기 해리 용착 및 전기도금을 포함하는 정전기 방법을 도입한다. 내표면(240) 및 니켈 표면을 포함하는 외표면(245)을 세정하는 바람직한 방법은 내부용기 및 외부용기를 대략 0.57M X₂CO₃(여기서 X는 K⁺를 포함하는 전해질의 알칼리 양이온이다)를 포함하는 염기성 전해액으로 채우고 그후 내부용기 및 외부용기를 H₂O₂의 묽은 용액으로 채우는 것이다. 이어서, 각 내부 용기 및 외부 용기는 증류수로 철저히 세척한다. 바람직한 한 실시 형태에서, 용기(200) 또는 용기(220) 중 하나 이상을 대략 0.57M K₂CO₃용액을 포함하는 에너지 홀 용액으로 채운다.In a preferred embodiment of the compressed gas energy reactor, the energy hole source is a thermal process comprising melting (melting) the energy hole source into a surface material by a mechanical method comprising cold working the energy hole source to the surface material Introduces an energy hole source into the inner surface 240 and the outer surface 245 by means of a vacuum. It also introduces electrostatic methods including dry injection, deposition (precipitation) of an energy source solution in contact with the surface material, ion bombardment, vacuum deposition, implantation, lithography, and electrodeposition deposition and electroplating. A preferred method of cleaning the inner surface 240 and the outer surface 245 comprising the nickel surface is to clean the inner and outer containers with about 0.57MX ₂ CO ₃ where X is the alkali cation of the electrolyte comprising K ⁺ And then filling the inner and outer vessels with a dilute solution of H ₂ O ₂ . Each inner container and outer container is then thoroughly rinsed with distilled water. In one preferred embodiment, one or more of the vessels 200 or vessels 220 is filled with an energy hole solution comprising approximately 0.57 M K ₂ CO ₃ solution.

다른 실시 형태에서, 조직상 및/또는 구조상 조촉매를 수축 반응 속도를 증가시키기 위하여 에너지 홀원에 도입한다.In another embodiment, the cocatalyst in a tissue and / or structure is introduced into the energy source to increase the rate of contraction reaction.

압축 가스 에너지 반응기의 작동 방법중 한 실시형태에 있어서, 압력 제어수단(222)에 의해 제어되는 압력하에 공급원(221)로부터 제 1용기의 내부에 수소를 도입한다. 수소 원자를 수축하는 반응기인 경우, 수소 분자는, 해리된 수소 원자가 에너지 홀의 용융, 액체, 기체 또는 고체원을 포함하는 에너지 홀원과 접촉하도록 해리 물질 또는 광자 원(205)에 의해 제공되는 UV광을 포함하는 전자기 복사선에 의해 수소 원자로 해리한다. 수소 원자(분자)는 그의 전자들이 에너지 홀에 의해 더 낮은 에너지 준위로 전이되도록 자극됨에 따라 에너지를 방출한다. 이와 달리, 수소가 내표면(240)상에서 해리하고, 제 1용기(200)의 벽(250)을 통해 확산하여, 외표면(245)상의 에너지 홀원과 접촉하거나 또는 수소 원자 또는 재 결합된 수소 분자로서 용융물, 액체, 기체 또는 고체 에너지 홀원을 포함하는 에너지 홀과 접촉한다. 수소 원자(분자)는 그들 전자들이 에너지 홀에 의해 더 낮은 에너지 준위로 전이되도록 자극됨에 따라 에너지를 방출한다. 전기촉매 이온 및 쌍을 자발적으로 또는 가열수단(230) 및 전원(225)을 포함하는 재생수단을 통해 재생된다. 낮은 에너지 수소(분자)는 발열 수축반응을 평형으로부터 억제하는 선택성 배기 밸브수단(201)과 같은 저-에너지 수소(분자)를 제거하는 수단에 의해 용기(200) 및/또는 용기(220)로부터 제거된다. 반응속도(전력 출력)을 제어하기 위하여, 공명수축에너지와 동일한 에너지 홀 원을 갖는 물질에 전원(225)으로 전류를 통과시키고, 및/또는 제 1반응용기(200) 및 제 2반응용기(220)를 가열수단(230)에 의해 가열한다. 최소한 도 5의 제 1용기(200), 제 2용기(220), 및 열교환기(60)중에 존재하는 열전쌍으로 모니터한다. 출력 전력은 컴퓨터화된 모니터링과 서미스터를 모니터하고 또한 전력 출력을 변화하는 수단을 제어하는 제어계에 의해 제어한다. 저-에너지 수소(분자)는 발열 수축반응으로 평형상태가 되는 것을 방지하는 수단(201)에 의해 제거한다.In one of the operating methods of the compressed gas energy reactor, hydrogen is introduced into the interior of the first vessel from the source 221 under the pressure controlled by the pressure control means 222. In the case of a reactor that shrinks a hydrogen atom, the hydrogen molecule may be irradiated with a UV light provided by dissociation material or photon source 205 such that the dissociated hydrogen atom is in contact with an energy source, including melting of the energy hole, liquid, gas, Dissociate into hydrogen atoms by the included electromagnetic radiation. Hydrogen atoms (molecules) emit energy as their electrons are stimulated to transition to lower energy levels by energy holes. Alternatively, hydrogen dissociates on the inner surface 240 and diffuses through the wall 250 of the first vessel 200 to contact the energy source on the outer surface 245 or to contact hydrogen atoms or recombined hydrogen molecules Which is in contact with an energy hole comprising a melt, liquid, gas or solid energy source. Hydrogen atoms (molecules) emit energy as they are stimulated to transition to lower energy levels by energy holes. The electrocatalytic ions and the pair are regenerated spontaneously or through regeneration means including the heating means 230 and the power source 225. [ The low energy hydrogen molecules are removed from the vessel 200 and / or vessel 220 by means of removing low-energy hydrogen (molecules) such as selective exhaust valve means 201 that suppresses the exothermic shrinkage reaction from equilibrium. do. In order to control the reaction rate (power output), a current having an energy hole source equal to the resonance shrinkage energy is passed through the power supply 225 and / or the first reaction vessel 200 and the second reaction vessel 220 ) Is heated by the heating means (230). Is monitored with a thermocouple present in at least the first vessel 200, the second vessel 220, and the heat exchanger 60 of FIG. The output power is controlled by a computerized monitoring and control system that monitors the thermistor and also controls the means to vary the power output. The low-energy hydrogen (molecule) is removed by means 201 to prevent it from becoming an equilibrium state due to the exothermic shrinkage reaction.

양이온으로부터 수소 원자 수축을 위한 에너지 홀을 생성할 수 있는 다른 물질로의 전자 이동으로 정해지는, 촉매계에서 본 발명의 촉매 물질을 제조하는 방법은;A method for preparing a catalytic material of the present invention in a catalyst system, which is defined by electron transfer from a cation to another material capable of producing an energy hole for hydrogen atom contraction, comprises:

·수소 해리 물질과 양이온 산화물을 혼합· Mixing hydrogen dissociation material with cationic oxide

·소결 및 분쇄를 반복함으로써 철저히 혼합하는 단계를 포함한다.Mixing thoroughly by repeating sintering and milling.

[세라믹 촉매 물질의 예: Ni 분말 상의 스트론튬 니오비듐 산화물(SrNb₂O₆)][Example of ceramic catalyst material: strontium niobium oxide (SrNb ₂ O ₆ ) on Ni powder]

세라믹 촉매 물질: Ni 분말 상의 스트론튬 니오비듐 옥사이드(SrNb₂O₆)를 제조하기 위하여, SrNb₂O₆2.5kg을 -300 메쉬 Ni 분말 1.5kg에 가하였다. 상기 물질을 혼합하여 균질 혼합물로 만들었다. 상기 분말을 대기에서 24시간동안 1600℃에서 오븐으로 소결 또는 소성할 수 있다. 상기 물질을 냉각하고 덩어리를 제거하기 위하여 그라인드할 수 있다. 상기 물질을 1600℃에서 다시 24시간동안 재소결할 수 있다. 상기 물질을 실온에서 냉각하여 분말화할 수 있다.Ceramic catalyst material: To produce strontium niobium oxide (SrNb ₂ O ₆ ) on Ni powder, 2.5 kg of SrNb ₂ O ₆ was added to 1.5 kg of -300 mesh Ni powder. The materials were mixed to form a homogeneous mixture. The powder can be sintered or calcined in an oven at 1600 DEG C for 24 hours in the atmosphere. The material can be cooled and ground to remove lumps. The material can be resintered at 1600 占 폚 for another 24 hours. The material may be cooled to room temperature and powdered.

양이온으로부터 수소 원자 수축을 위한 에너지 홀을 생성할 수 있는 다른 물질로의 전자 이동으로 정해지는, 촉매계에서 본 발명의 촉매 물질을 제조하는 방법은;A method for preparing a catalytic material of the present invention in a catalyst system, which is defined by electron transfer from a cation to another material capable of producing an energy hole for hydrogen atom contraction, comprises:

·양이온 이온염을 용매에 용해시키고(바람직한 실시 형태에서, 이온염을 탈이온화 탈광물수에 0.3 내지 0.5 몰농도로 용해시킨다.);The cationic ionic salt is dissolved in a solvent (in a preferred embodiment, the ionic salt is dissolved in the deionized demineralized water at a concentration of 0.3 to 0.5 molar);

·해리 물질을 용해된 염 용액에 균일하게 침수시키고;Dissolve the dissociation material uniformly in the dissolved salt solution;

·과량의 용액을 제거하고;Remove excess solution;

·침수 해리 물질을 바람직하기는 220℃의 온도로 오븐에서 건조하고;Drying the immersion-dissociating material in an oven, preferably at a temperature of 220 캜;

·건조된 촉매 물질을 분말로 분쇄하는 단계를 포함한다.≪ RTI ID = 0.0 > - < / RTI >

[이온성 촉매 물질의 예: Ni 분말 상의 칼륨 탄산염(K₂CO₃)][Example of ionic catalytic substance: Potassium carbonate (K ₂ CO ₃ ) on Ni powder]

이온성 촉매 물질: Ni 분말 상의 칼륨 탄산염(K₂CO₃)을 제조하기 위하여, 0.5M K₂CO₃수용액 1ℓ를 -300 메쉬 Ni 분말 500g에 가하였다. 상기 물질을 교반하여 Ni 입자 주위의 에어 포켓을 제거한다. 과량의 용액을 드레인(drain)할 수 있다. 분말을 200℃로 오븐에서 건조할 수 있다. 필요시, 상기 물질을 그라인드하여 덩어리를 제거할 수 있다.Ionic Catalytic Substance: To prepare potassium carbonate (K ₂ CO ₃ ) on Ni powder, 1 L of 0.5 M K ₂ CO ₃ aqueous solution was added to 500 g of -300 mesh Ni powder. The material is agitated to remove air pockets around the Ni particles. An excessive amount of the solution can be drained. The powder can be dried in an oven at 200 < 0 > C. If necessary, the material can be ground to remove lumps.

[수소 과잉 촉매][Hydrogen over catalyst]

바람직한 실시형태에서, 촉매 수축 반응을 위한 수소 원자 공급원은 수소 과잉 촉매를 포함하여 이루어진다.In a preferred embodiment, the hydrogen atom source for the catalytic shrinkage reaction comprises a hydrogen over catalyst.

본 발명에 따른 수소 과잉 촉매는;The hydrogen over catalyst according to the present invention comprises:

· 유리 수소 원자 또는 양자를 형성하는 수소 해리 물질 또는 수단;Hydrogen dissociation materials or means forming free hydrogen atoms or both;

· 유리된 유동성 수소 원자를 지지하고 수소 원자 또는 양자의 흐름을 위한 통로 또는 콘딧을 제공하는, 유리 수소 원자가 표면에 적용되는 콘딧 물질;A liberated conduit material to which free hydrogen atoms are applied to the surface, supporting the hydrogen atom and providing a path or conduit for the flow of hydrogen atoms or both;

· 수축 반응을 촉진하는 에너지 홀원, 및 선택적으로;An energy source which promotes a shrinking reaction, and optionally;

· 상기 물질들이 혼합물, 화합물 또는 용액으로 들어가는 지지 물질을 포함하여 이루어진다.The material comprises a support material which enters the mixture, compound or solution.

이러한 수소 해리 물질은 수소, 중수소 또는 삼중수소를 해리하는 표면 또는 물질을 포함하고, 원소, 화합물, 합금 또는 전이원소와 내부전이원소의 혼합물, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)를 포함하여 이루어진다. 유리된 유동성 수소 원자를 지지하고 수소 원자 또는 양자의 흐름을 위한 통로 또는 콘딧을 제공하는, 유리 수소 원자가 표면에 적용되는 콘딧 물질은 니켈, 백금, 탄소, 주석, 철, 알루미늄, 및 구리와 이들의 화합물, 혼합물 또는 합금을 포함한다. 한 실시 형태에서, 상기 물질들이 혼합물, 화합물 또는 용액으로 들어가는 지지 물질은 탄소, 실리카, 니켈, 구리, 티탄, 아연 산화물, 크로미아, 마그네시아, 지르코니아, 알루미나, 실리카-알루미나 및 제올라이트를 포함한다. 한 실시 형태에서, 하나 이상의 다른 성분을 전기 도금하여 지지 물질상에 용착한다. 수소 원자 수축을 야기하는 에너지 홀원은 대략 m×27.21eV가 바람직하고(여기서, m은 정수이다), 및/또는 수소 분자 수축을 야기하는 에너지 홀원은 대략 m×48.6eV가 바람직하며, 1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 7/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본 출원인이 선행 출원하였고 본 명세서에 참고로 병합되어 있는 에너지/물질 변환방법 및 구조에 기재된 전기 촉매 이온 및 쌍을 포함한다. 과잉 촉매의 에너지 홀 대이온은 본 명세서에 참조로 병합되어 있는 문헌[Handbook of Chemistry and Physics, Robert C. Weast, Editor, 58 th Edition, CRC Press, West Palm Beach, Florida(1974) pp.B61-B178]에 기재된 이온들, 벤조산, 프탈산염, 살리실산염, 아릴 술폰산염, 알킬 황산염, 알킬 술폰산염 및 알킬 카르복시산염을 포함하는 유기이온 및 아황산염, 황산염, 탄산염, 중탄산염, 아질산염, 질산염, 과염소산염, 아인산염, 수소 아인산염, 이수소 아인산염, 인산염, 수소 인산염 및 이수소 인산염을 포함하는 산 무수물을 형성하는 산의 음이온을 포함한다.These hydrogen dissociation materials include surfaces or materials that dissociate hydrogen, deuterium, or tritium, and include elements, compounds, alloys or mixtures of transition elements and internal transition elements, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, Hg, Ce, Pr, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, activated carbon and Cs intercalated carbon (graphite). The conductive material to which the free hydrogen atom is applied to the surface, which supports the liberated hydrogen atoms and provides a passageway or conduit for the flow of hydrogen atoms or both, includes nickel, platinum, carbon, tin, iron, aluminum, Compounds, mixtures or alloys. In one embodiment, the support material into which the materials enter the mixture, compound or solution includes carbon, silica, nickel, copper, titanium, zinc oxide, chromia, magnesia, zirconia, alumina, silica-alumina and zeolite. In one embodiment, one or more other components are electroplated to deposit on the support material. The energy source causing hydrogen atom shrinkage is preferably about m x 27.21 eV (where m is an integer), and / or the energy source causing hydrogen molecule shrinkage is preferably about m x 48.6 eV, Part of the continuation-in-part of application number 07 / 341,733, filed on March 21, part of application number 7 / 345,628 filed April 28, 1989, filed on Dec. 12, 1990 Part of the continuation-in-part of Applicant No. 08 / 075,102 (Dkt. 99437), filed June 11, 1993, Continuing Applicant, part of Applicant No. 08 / 107,357 filed on August 16, 1993, Partial continuation of application number 08 / 416,040, filed March 3, filed June 6, 1995, entitled " Energy / Material Conversion Method " filed by the present applicant and incorporated herein by reference And the electrocatalytic ions and the pairs . The energy hole counter ions of the excess catalyst are described in the Handbook of Chemistry and Physics, Robert C. Weast, Editor, 58 th Edition, CRC Press, West Palm Beach, Florida (1974) pp. Organic acids and sulfites, sulfates, carbonates, bicarbonates, nitrites, nitrates, perchlorates, sulfates, sulfates, sulfates, sulfates, sulfates, sulfates, And anions of acids which form acid anhydrides including phosphites, hypophosphites, dihydrophosphates, phosphates, hydrogen phosphates and dihydrogen phosphates.

수소 과잉 촉매의 작용기는, 하나 이상의 작용기를 갖는 혼합물, 용액, 화합물 또는 합금을 포함하는 각각의 종 또는 조합물로서 다른 작용기와 결합한다. 예를 들면, 한 실시 형태에서, 수소 해리 물질 및 에너지 홀원은 각각 균질 결정(각 결정은 한 성분을 포함)을 포함하여 이루어지고, 이러한 작용기는 지지 물질 없이 콘딧 물질과 혼합된다. 반면에, 다른 실시 형태에서, 수소 해리 물질 및 에너지 홀원은 불균질 결정(각 결정은 두 성분을 포함)을 포함하여 이루어지고, 불균질 결정은 지지 물질을 피복하는 콘딧 물질과 혼합된다. 바람직한 제 3 실시 형태에서, 에너지 홀원은 콘딧 물질에 넣을 수 있고, 이러한 결합 종은 지지 물질 없이, 동일하거나 상이한 콘딧 물질에 넣을 수 있는 수소 해리 물질과 혼합될 수 있다.The functional groups of the hydrogen over catalyst are associated with other functional groups as each species or combination comprising a mixture, solution, compound or alloy having one or more functional groups. For example, in one embodiment, the hydrogen dissociation material and the energy source are each comprised of homogeneous crystals (each crystal contains one component), and these functional groups are mixed with the conduit material without the support material. On the other hand, in another embodiment, the hydrogen dissociation material and the energy source are comprised of heterogeneous crystals (each crystal contains two components), and the heterogeneous crystals are mixed with the conduit material covering the support material. In a preferred third embodiment, the energy source can be embedded in a conductive material, which can be mixed with a hydrogen dissociation material, which can be deposited in the same or a different conductive material, without the support material.

본 발명의 수소 과잉 촉매 물질의 제조 방법은;A method for preparing a hydrogen over catalyst material of the present invention comprises:

· 초기 습윤 주입(incipient wetness impregnation) 방법으로 과잉 촉매 성분을 혼합하고;Mixing the excess catalyst component with an incipient wetness impregnation process;

· 상기 성분을 소결하여 철저히 혼합하는 단계를 포함한다.Sintering the components and mixing them thoroughly.

본 발명의 수소 과잉 촉매 불질의 또 다른 제조 방법은;Another process for preparing the hydrogen over catalyst catalyst of the present invention comprises:

· 상기 성분을 물과 같은 적당한 용매와 혼합하기 위하여 용해시키거나 분산시키고, 상기 용액 또는 혼합물을 건조시키고;Dissolving or dispersing the components in admixture with a suitable solvent such as water, drying the solution or mixture;

· 상기 용매를 건조하여 제거하거나, 상기 습윤 혼합물, 현탁액 또는 용액을 동결하여 용매를 승화시키고;Drying the solvent, or freezing the wet mixture, suspension or solution to sublimate the solvent;

· 상기 성분을 소결하여 철저히 혼합하는 단계를 포함한다.Sintering the components and mixing them thoroughly.

양이온으로부터 다른 물질로의 전자이동으로 정해지는, 수소 원자 수축을 위한 에너지 홀원을 포함하여 이루어지는, 본 발명의 수소 과잉 촉매 물질의 초기 습윤 제조방법은;A method for the initial wet making of a hydrogen overcatalyst material of the present invention, comprising an energy source for hydrogen atom shrinkage, defined by electron transfer from a cation to another material, comprises:

· 바람직한 양의 양이온 이온염을 바람직한 양의 용매에 용해시키고(바람직한 실시 형태에서, 이온염을 탈이온화 탈광물수에 용해시킨다);Dissolving a desired amount of cationic ion salt in a desired amount of solvent (in a preferred embodiment, dissolving the ionic salt in deionized demineralized water);

· 콘딧-수소 해리 물질을 상기 용해된 염 용액에 균일하게 침수시켜 초기 습윤 콘딧-수소 해리 물질을 제조함으로써 상기 물질의 캐비티를 채우고(필요한 용매총 체적은 바람직한 양이 될 수 있고, 최종 물질 내에 있는 양이온 이온염의 중량%는, 바람직한 용매 체적에 용해되는 바람직한 양이온 이온염 중량으로 결정할 수 있다.);The cavity of the material is filled by preparing an initial wetted conduit-hydrogen dissociation material by uniformly submerging the conduit-hydrogen dissociation material into the dissolved salt solution (the required total solvent volume can be a desired amount, The weight percent of the cationic ionic salt may be determined by the weight of the preferred cationic ionic salt to be dissolved in the desired solvent volume);

· 균일하게 침수되도록 침수 물질을 기계적으로 혼합하고;Mechanically mixing the submerged material so that it is uniformly submerged;

· 초기 습윤 콘딧-수소 해리 물질을 바람직하기는 150℃의 온도로 오븐에서 건조하고(바람직한 실시형태에서, 상기 물질은, 양이온의 대이온(들)이 바람직한 산화물로 화학적 재구성될 때까지 가열할 수 있다.);The initial wet conduction-hydrogen dissociation material is preferably dried in an oven at a temperature of 150 캜 (in a preferred embodiment, the material can be heated until the counter ion (s) of the cation is chemically reconstituted with the desired oxide have.);

· 콘딧-수소 해리-에너지 홀원 물질을 포함하여 이루어지는 상기 건조된 물질을 분말로 분쇄하고;Pulverizing said dried material comprising a conduit-hydrogen dissociation-energy source material into a powder;

· 선택적으로, 상기 건조 및 분말화된 물질을, 콘딧 물질 및 지지 물질과 혼합된 분말을 포함하는 추가의 수소 해리 물질과 기계적으로 혼합하는 단계를 포함한다.Optionally, mechanically mixing the dried and powdered material with a further hydrogen dissociation material comprising a powder mixed with a conductive material and a support material.

[수소 이온 과잉 촉매 물질의 예: 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd 상에 질산칼륨(KNO₃) 40 중량%]Example of a hydrogen ion excess catalyst material: 40% by weight of potassium nitrate (KNO ₃ ) on 1% -Pd on graphite carbon powder]

수소 이온 과잉 촉매 물질: 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd 상에 질산 칼륨(KNO₃) 40 중량% 1kg을 제조하기 위하여, KNO₃0.40kg을 H₂O 1ℓ에 용해한다. 초기 습윤을 위하여 -300 메쉬 그래파이트 분말 그람당 H₂O 1㎖가 필요하고, 최종 물질 중 KNO₃40중량% 함량을 얻기 위하여 그래파이트 탄소 분말 그람당 KNO₃0.67g이 필요하다. 슬러리를 혼합할 때 KNO₃수용액을 -300메쉬 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd 0.6kg에 질산 칼륨 수용액을 천천히 가할 수 있다. 이어서, 상기 슬러리를 오븐에 넣을 수 있는 증발 접시 상에 놓고 150℃에서 1시간동안 둘 수 있다. 가열을 통하여, 물이 슬러리로부터 증발된다. 그래파이트 탄소 상 1%-Pd로 도포된 KNO₃를 그라인드하여 분말로 만들 수 있다.Hydrogen ion excess catalyst material: 0.40 kg of KNO ₃ is dissolved in 1 L of H ₂ O to prepare 1 kg of potassium nitrate (KNO ₃ ) 40 wt% on graphite carbon powder 1% -Pd. For initial wetting, 1 ml of H ₂ O per -300 mesh graphite powder powder is required and 0.67 g of KNO ₃ per gram of graphite carbon powder is needed to obtain 40 wt% of KNO _{3 in the} final material. When mixing the slurry, a KNO ₃ aqueous solution can be slowly added to a 0.6% kg of 1% -Pd on -300 mesh graphite carbon powder. The slurry can then be placed on an evaporation dish which can be placed in an oven and left at 150 DEG C for 1 hour. Through heating, water is evaporated from the slurry. KNO ₃ coated with 1% -Pd on graphite carbon can be ground into powder.

양이온으로부터 다른 물질로의 전자 이동으로 정해지는, 수소 원자 수축을 위한 에너지 홀원을 포함하여 이루어지는, 본 발명의 수소 과잉 촉매 물질의 또 다른 초기 습윤 제조방법은;Another method of preparing an initial hydrogenated catalyst material of the present invention, comprising an energy source for hydrogen atom shrinkage, defined by electron transfer from a cation to another material, comprises:

· 양이온 이온염의 바람직한 중량을 용매의 바람직한 체적에 용해시키고(바람직한 실시 형태에서, 이온염을 탈이온 탈광물수에 용해시킨다);Dissolving the preferred weight of the cationic ionic salt in a preferred volume of the solvent (in a preferred embodiment, dissolving the ionic salt in the deionized demineralized water);

· 콘딧 물질을 상기 용해된 염 용액에 균일하게 침수시켜 초기 습윤 콘딧 물질을 제조함으로써 상기 물질의 캐비티를 채우고(필요한 용매 총 체적은 바람직한 양이 될 수 있고, 최종 물질 내에 있는 양이온 이온염의 중량%는, 바람직한 용매 체적에 용해되는 바람직한 양이온 이온염 중량으로 결정할 수 있다.);Filling the cavity of the material by preparing an initial wetted conductive material by uniformly submerging the conductive material in the dissolved salt solution (the total volume of solvent required can be a desired amount, and the weight percent of the cationic ion salt in the final material is , By weight of the preferred cationic ionic salt to be dissolved in the desired solvent volume);

· 균일하게 침수되도록 침수 물질을 기계적으로 혼합하고;Mechanically mixing the submerged material so that it is uniformly submerged;

· 초기 습윤 콘딧 물질을 바람직하기는 150℃의 온도로 오븐에서 건조하고(바람직한 실시형태에서, 상기 물질은, 양이온의 대이온(들)이 바람직한 산화물로 화학적 재구성될 때까지 가열할 수 있다.);The initial wetted-down conduit material is preferably oven-dried at a temperature of 150 ° C (in a preferred embodiment, the material can be heated until the counter ion (s) of the cation is chemically reconstituted with the preferred oxide) ;

· 콘딧 물질 및 에너지 홀원을 포함하여 이루어지는 상기 건조된 물질을 분말로 분쇄하고;Pulverizing said dried material comprising a conductive material and an energy source into a powder;

· 상기 건조 및 분말화된 물질을, 콘딧 물질 및 지지 물질과 혼합된 분말을 포함하는 수소 해리 물질과 기계적으로 혼합하는 단계를 포함한다.Mechanically mixing the dried and powdered material with a hydrogen dissociation material comprising a powder mixed with a conductive material and a support material.

[수소 이온 과잉 촉매 물질의 예: 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd 5 중량%를 갖는 그래파이트 탄소 분말 상의 질산 칼륨(KNO₃) 40 중량%][Examples of the hydrogen ion over catalytic material: the graphitic carbon powder 1% -Pd 5 40% by weight of potassium nitrate on graphitic carbon powder (KNO ₃₎ having a weight%;

수소 이온 과잉 촉매 물질: 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd 5 중량%를 갖는 그래파이트 탄소 분말 상의 질산 칼륨(KNO₃) 40 중량% 1kg을 제조하기 위하여, KNO₃0.67kg을 H₂O 1ℓ에 용해하였다. 초기 습윤을 위하여 -300 메쉬 그래파이트 분말 그람당 H₂O 1㎖가 필요하고, 최종 물질 중 KNO₃40중량% 함량을 얻기 위하여 그래파이트 분말 그람당 KNO₃0.40g이 필요하다. 슬러리를 혼합할 때 KNO₃수용액을 그래파이트 분말 0.55kg에 천천히 가할 수 있다. 이어서, 상기 슬러리를 오븐에 넣을 수 있는 증발 접시 상에서 놓고 150℃에서 1시간동안 둘 수 있다. 가열을 통하여, 물이 슬러리로부터 증발된다. KNO₃도포된 그래파이트를 그라인드해 분말로 만들 수 있다. 분말의 중량을 측정할 수 있다. -300메쉬 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd (KNO₃도포된 그래파이트 5중량%) 대략 50g을 그래파이트 탄소 분말 도포된 KNO₃에 혼합할 수 있다.Hydrogen Excess Catalytic Substance: Graphite Carbon Powder 0.67 kg of KNO ₃ was dissolved in 1 L of H ₂ O to make 1 kg of 40 wt.% Potassium nitrate (KNO ₃ ) on graphitic carbon powder with 1% -Pd 5 wt% . 1 ml of H ₂ O per -300 mesh graphite powder powder is required for initial wetting and 0.40 g of KNO ₃ per gram of graphite powder is required to obtain 40 wt% of KNO _{3 in the} final material. When mixing the slurry, KNO ₃ aqueous solution can be slowly added to 0.55 kg of graphite powder. The slurry can then be placed on an evaporation dish which can be placed in an oven and left at 150 DEG C for 1 hour. Through heating, water is evaporated from the slurry. KNO ₃ coated graphite can be ground into powder. The weight of the powder can be measured. Approximately 50 g of 1% -Pd (5 wt% KNO ₃ coated graphite) on -300 mesh graphite carbon powder can be mixed with graphite carbon powder coated KNO ₃ .

[전형적인 촉매 물질의 작동 모우드 예][Example of operation mode of a typical catalytic substance]

촉매 물질을 압축 가능한 용기(200)에 넣을 수 있다. 상기 용기 안의 공기 오염물을 제거하기 위하여 용기를 He, Ar, 또는 Ne과 같은 불활성 기체로 세척할 수 있다. 용기를 전형적으로 20 내지 140PSIG로 수소를 사용하여 압축하기 전에, 용기와 함유물을 전형적으로 100℃ 내지 400℃인 작동 온도로 가열한다.The catalytic material may be placed in a compressible container 200. The vessel may be washed with an inert gas such as He, Ar, or Ne to remove air contaminants in the vessel. Before the vessel is typically compressed with hydrogen at 20 to 140 PSIG, the vessel and inclusions are typically heated to an operating temperature of 100 ° C to 400 ° C.

바람직한 실시 형태에서, 에너지 홀원은 탄소 중에 삽입된 칼륨 이온(K+/K+) 또는 루비듐 이온 (Rb+)이다. 다른 실시 형태에서, 에너지 홀원은 루비듐 이온(Rb+) 및 루비듐 금속 또는 칼륨 이온(K+/K+) 및 칼륨 금속과 같은 전기 촉매 이온 또는 쌍의 아말감 및 이의 환원 금속 형태이다.In a preferred embodiment, the energy source is a potassium ion (K + / K +) or a rubidium ion (Rb +) intercalated in the carbon. In another embodiment, the energy source is an electrocatalytic ion such as rubidium ion (Rb +) and rubidium metal or potassium ion (K + / K +) and potassium metal or a pair of amalgam and its reduced metal form.

한 실시 형태에서, 수소 원자 공급원은, 1800℃와 승온에서의 Ti, Ni, Fe, W, Au, Pt 또는 Pd 필라멘트 또는 그리드를 포함하여, 고온 내화 금속과 같은 고온 필라멘트 또는 그리드 상에 적용되는 수소 가스 스트림을 포함하는 수소 해리 수단이다. 해리 수단은 수소 이온 뿐 아니라 수소 원자를 제공하고, 원자 모멘텀을 통하여 수소 이온 및 수소 원자는 에너지 홀원과 접촉하게 된다. 즉, 수소 원자 및 이온은 과잉 촉매 상에 증착된다. 압축 가스 반응기의 한 바람직한 실시 형태에서, 수소 원자의 수소 분자로의 재조합을 최소화하고 저-에너지 수소(분자)를 제거하기 위하여, 압력 제어기 수단(222) 및 펌프 수단(223)을 사용하여 저압을 유지한다.In one embodiment, the hydrogen atom source is a high-temperature filament, such as a high-temperature refractory metal, including a Ti, Ni, Fe, W, Au, Pt, or Pd filament or grid at 1800 & And a hydrogen dissociation means including a gas stream. The dissociation means provides not only hydrogen ions but also hydrogen atoms, through which hydrogen ions and hydrogen atoms come into contact with the energy source. That is, hydrogen atoms and ions are deposited on the excess catalyst. In one preferred embodiment of the compressed gas reactor, the pressure controller means 222 and the pump means 223 are used to reduce the low pressure to minimize the recombination of hydrogen atoms to hydrogen molecules and to remove low-energy hydrogen (molecules) .

한 실시 형태에서, 수소 원자의 공급원은, 원소, 화합물, 합금 또는 전이원소와 내부전이원소의 혼합물, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)와 같은 물 해리 물질 상에서 수소 원자 및 산소로 해리되는 물이다. 또 다른 실시 형태에서, 물 해리 물질은 열원 및 온도 제어 수단(230)을 통하여 승온으로 유지될 수 있다. 수소 과잉 촉매를 포함하는 한 실시 형태에서, 수소 공급원은 니켈, 코발트, 철 또는 백금-계 금속과 같은 물질을 개량할 때 수소 원자 및 이산화탄소로 재형성되는 천연 가스를 포함하는 탄화 수소가 될 수 있다. 또 다른 실시 형태에서, 개량 물질을 열원 및 온도 제어 수단(230)을 사용하여 승온으로 유지할 수 있다. 다른 실시형태에서, 수소 원자 공급원은 금속 수소화물의 온도를 가열원 및 온도 제어 수단(230)으로 제어함으로써 해리를 제어할 수 있는 금속 수소화물 해리물일 수 있다. 또 다른 실시 형태에서, 수소 해리 물질과 같은 다른 물질로 전기도금하는 것을 포함하는 방법으로, 수소화물을 피복할 수 있다.In one embodiment, the source of the hydrogen atoms may be an element, a compound, an alloy or a mixture of a transition element and an internal transition element, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, nickel, titanium, Sc, Cr, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Water dissociated into hydrogen atoms and oxygen on a water dissociation material such as Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, activated carbon (C) and Cs intercalated carbon (graphite). In another embodiment, the water dissociation material may be maintained at a temperature elevated through a heat source and temperature control means 230. In one embodiment comprising a hydrogen over catalyst, the hydrogen source may be a hydrocarbon comprising hydrogen atoms and natural gas reformed into carbon dioxide when refining materials such as nickel, cobalt, iron or platinum-based metals . In yet another embodiment, the modifying material can be maintained at a raised temperature using a heat source and temperature control means 230. In another embodiment, the hydrogen atom source can be a metal hydride dissociation product that can control the dissociation by controlling the temperature of the metal hydride with the heating source and temperature control means 230. In yet another embodiment, the hydride may be coated in a manner that includes electroplating with another material, such as a hydrogen dissociation material.

한 바람직한 실시 형태에서, 생성이 저해되는 것을 방지하기 위하여, 수축 반응의 생성물, 저-에너지 수소(분자)를 제거할 수 있다. 따라서, 반응 속도를 유발하는 포워드 에너지가 증가될 수 있다. 저-에너지 수소(분자)를 제거하는 한 수단은 저-에너지 수소 포착제를 갖는 반응 혼합물을 제공하는 것이다. 포착제는 생성물, 저-에너지 수소와 반응하거나 흡수하고, 수득종을 반응 혼합물로부터 제거할 수 있다. 다른 실시 형태에서, 촉매 상에 흡수되는 저-에너지 수소는 용기(200)을 통하여 흐르는 헬륨과 같은 불활성 분자 또는 원자와 치환을 통하여 제거될 수 있다.In one preferred embodiment, the product of the shrink reaction, low-energy hydrogen (molecule), can be removed to prevent production from being inhibited. Thus, the forward energy causing the reaction rate can be increased. One means of removing low-energy hydrogen (molecules) is to provide a reaction mixture having a low-energy hydrogen scavenger. The entrapping agent can react with or absorb the product, low-energy hydrogen, and remove the resulting species from the reaction mixture. In another embodiment, the low-energy hydrogen absorbed onto the catalyst can be removed through displacement with inert molecules or atoms such as helium flowing through the vessel 200.

문헌[Charles N. Satterfield, Heterogeneous Catalysis in Industrial Practice, Second Edition, McGraw-Hill, Inc., New York, (1991)]에 기재된, 촉매 기술의 다른 목적, 특징 및 특성과, 제조, 작동 방법 및 관련 원소의 기능은 본 발명에 적용되며 참조로 병합되어 있다. 수소 원자의 전자를 저 에너지 상태로 전이시키는 촉매 반응으로 에너지를 방출시키기 위하여, 압축 가스 에너지 반응기에 관한 본 발명에 상기 촉매 기술을 적용하는 경우, 단열 반응기, 유동-베드 반응기, 수송 라인 반응기, 멀티튜브 반응기, 튜브 안의 액체 및 튜브를 둘러싸는 촉매 물질을 포함하는 열 교환 수단을 갖는 멀티튜브 역 반응기 및 촉매 물질의 유동베드를 포함하여 이루어지는 멀티튜브 반응기 또는 멀티튜브 역반응기의 사용이 포함된다. 또한, 용매화된 에너지 홀원, 수소 과잉 촉매를 포함하는 현탁 수소 해리 물질 및 수소 가스를 포함하여 이루어지는 실시 형태에서, 반응기는 세류-베드 반응기, 버블-칼럼 반응기, 또는 슬러리 반응기를 포함하여 이루어진다.Other objects, features and characteristics of the catalytic technology, as well as the manufacturing, operating methods and related aspects of the catalytic technology described in Charles N. Satterfield, Heterogeneous Catalysis in Industrial Practice, Second Edition, McGraw-Hill, Inc., New York, The function of the element is applied to the present invention and is incorporated by reference. In the case of applying the catalytic technology to the present invention relating to a compressed gas energy reactor in order to release energy by a catalytic reaction in which electrons of a hydrogen atom are transferred to a low energy state, an adiabatic reactor, a fluidized bed reactor, A multi-tube reactor with a heat exchanging means comprising a tube reactor, a liquid in the tube and a catalytic material surrounding the tube, and a fluidized bed of catalytic material. Also, in an embodiment comprising a solvated energy source, a suspended hydrogen dissociation material comprising a hydrogen over catalyst, and a hydrogen gas, the reactor comprises a trickle-bed reactor, a bubble-column reactor, or a slurry reactor.

예를 들면, 바람직한 실시 형태에서, 상기 유동베드 반응기(200)는 수소 과잉 촉매 물질: 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd 5 중량%를 갖는 그래파이트 탄소 분말 상의 질산 칼륨(KNO₃) 40 중량%를 포함하여 이루어진다. 반응 수소 가스는 고도로 교반 가능하고 액체 특성을 다수 갖는, 바람직하기는 약 20 내지 100μm의 입자 크기 범위를 갖는 미세하게 분리된 고체 촉매 물질베드로 통과시킬 수 있다. 사이클론 분리기(275)는 미세 물질을 베드로 되돌린다. 수소 압력 및 유량은 압력 및 유량 제어 수단(222)로 제어한다. 대기압 또는 약간 높은 압력에서, 상응하는 최대 선속도가 60cm/s 미만이 바람직하다.For example, in a preferred embodiment, the fluidized bed reactor 200 comprises 40% by weight of potassium hydrogen nitrate (KNO ₃ ) on a graphite carbon powder having 5% by weight of hydrogen over catalyst material: graphite carbon powder 1% . The reactive hydrogen gas may be passed through a finely divided solid catalyst material bed having a particle size range of from about 20 to about 100 [mu] m, which is highly agitated and has a number of liquid properties. The cyclone separator 275 returns the fine material to the bed. The hydrogen pressure and the flow rate are controlled by the pressure and flow rate control means 222. At atmospheric pressure or slightly higher pressure, the corresponding maximum linear velocity is preferably less than 60 cm / s.

[에너지 홀의 가스 공급원][Gas supply source of energy hole]

수소 원자의 전자를 가스상의 저 에너지 상태로 전이시키는, 전기촉매 및/또는 불균형 반응에 의하여 에너지를 방출시키는 바람직한 수소 가스 에너지 반응기는, 진공 또는 대기압 초과 압력을 수용할 수 있는 도 7의 용기(200); 수소 공급원(221); 용기 속에 수소의 흐름 및 압력을 제어하는 수단(222); 가스 상태의 수소 원자 공급원 및 가스 상태인 에너지 홀의 공급원을 포함하여 이루어진다.A preferred hydrogen gas energy reactor that releases energy by an electrocatalyst and / or an unbalanced reaction that transitions the electrons of a hydrogen atom to a low energy state in the gas is a vessel 200 (FIG. 7 ); A hydrogen supply source 221; Means (222) for controlling the flow and pressure of hydrogen in the vessel; A source of hydrogen atoms in a gaseous state, and a source of energy holes in a gaseous state.

반응 용기(200)는 세라믹, 스테인레스 스틸, 텅스텐, 알루미나, 인콜로이 및 인코넬과 같은 온도 저항 물질로 구성되는 진공 또는 압력 용기를 포함하여 이루어진다.The reaction vessel 200 comprises a vacuum or pressure vessel composed of a temperature resistant material such as ceramic, stainless steel, tungsten, alumina, phosphorous colloid and inconel.

한 실시 형태에서, 가스 상태의 수소 원자 공급원은, 1800℃와 같은 승온에서의 Ti, Ni, Fe, W, Au, Pt 또는 Pd 필라멘트 또는 그리드를 포함하여, 고온 내화 금속과 같은 고온 필라멘트 또는 그리드(280) 상에 적용되는 수소 가스 스트림을 포함하는 수소 해리 수단이다. 해리 수단은 수소 이온 뿐 아니라 수소 원자를 제공하고, 원자 모멘텀을 통하여 이들은 에너지 홀원과 접촉하게 된다. 가스 반응기의 에너지 홀 가스 공급원의 바람직한 실시 형태에서, 수소 원자의 수소 분자로의 재조합을 최소화하기 위하여, 압력 제어기 수단(222) 및 압력 측정과 펌프 수단(223)을 사용하여 저압을 유지한다. 전압 및 전류 측정 수단, 전력 공급기 및 전압과 전류 제어기를 포함하고, 수소 압력 대 작동 저항에서의 필라멘트 또는 그리드의 전력 방산을 검정하는 서보 루프(servo loop, 285)를 사용하여 일정한 저항으로 작동할 수 있는 고온 필라멘트 또는 그리드에 방산된 전력을 측정함으로써 압력을 측정할 수 있다. 다른 실시 형태에서, 수소 원자 공급원은 수소 분자를 해리하여 수소 원자를 제공하는 하나 이상의 수소 해리 물질을 포함하여 이루어진다. 이러한 수소 해리 물질은 수소, 중수소 또는 삼중수소를 해리하는 표면 또는 물질을 포함하고, 원소, 화합물, 합금 또는 전이원소와 내부전이원소의 혼합물, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)와 같은 수소 과잉 물질을 포함한다. 한 실시 형태에서, 가스 상태의 수소 원자를 제공하기 위하여, 수소 압력 및 온도를 제어함으로써 수소 및 수소화물의 비평형 상태를 유지한다. 또 다른 실시 형태에서, 수소 원자 공급원은, 본 명세서에 참고로 병합된 문헌[Bischler, U.; Bertel, E., J. Vac, Sci. Technol., A.(1993), 11(2), 458-60]에 기재되어 있는 수소 원자 공급원과 같이 출구 상에서 전자 충격을 통하여 1800K 내지 2000K로 가열될 수 있는 텅스텐 모세관을 포함하여 이루어진다. 또 다른 실시 형태에서, 수소 수축 반응으로 방출되는 에너지를 사용하여 텅스텐 모세관을 가열할 수 있다. 다른 실시 형태에서, 수소 원자 공급원은 본 명세서에 참고로 병합된 문헌[Gardner, W. L., J. Vac, Sci. Technol., A.(1995), 13(3,Pt.1), 763-6]에 기재되어 있는 바와 같이 유도 쌍 플라즈마 흐름 튜브를 포함하여 이루어지고, 수소 해리 분획은 가드너의 센서로 측정할 수 있다.In one embodiment, the gaseous hydrogen atom source is a high temperature filament or grid (such as a high temperature refractory metal), including Ti, Ni, Fe, W, Au, Pt, or Pd filaments or grids at elevated temperatures, 280). ≪ / RTI > The dissociation means provide not only hydrogen ions but also hydrogen atoms, which through atomic momentum come into contact with the energy source. In a preferred embodiment of the energy hole gas source of the gas reactor, pressure is maintained using pressure controller means 222 and pressure measurement and pump means 223 to minimize recombination of hydrogen atoms to hydrogen molecules. Can operate with a constant resistance using a servo loop (285), which includes voltage and current measurement means, a power supply and a voltage and current controller, and which tests the power dissipation of the filament or grid at the hydrogen pressure versus operating resistance The pressure can be measured by measuring the power dissipated in the hot filament or grid. In another embodiment, the hydrogen atom source comprises at least one hydrogen dissociation material that dissociates hydrogen molecules to provide hydrogen atoms. These hydrogen dissociation materials include surfaces or materials that dissociate hydrogen, deuterium, or tritium, and include elements, compounds, alloys or mixtures of transition elements and internal transition elements, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, Hg, Ce, Pr, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Hydrogen excess materials such as Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, activated carbon and Cs intercalated carbon (graphite). In one embodiment, to provide a hydrogen atom in the gaseous state, the hydrogen pressure and the temperature are controlled to maintain the unbalanced state of the hydrogen and the hydride. In yet another embodiment, the hydrogen atom source is selected from the group consisting of: Bischler, U .; Bertel, E., J. Vac, Sci. Which can be heated from 1800 K to 2000 K via electron impact on the outlet, such as the hydrogen atom source described in US Pat. In another embodiment, the energy released in the hydrogen contraction reaction can be used to heat the tungsten capillary. In another embodiment, the hydrogen atom source is selected from the group consisting of Gardner, W. L., J. Vac, Sci. The hydrogen dissociation fraction can be measured by a sensor of Gardner, as described in US Pat. No. 5,204,502, Technol., A. (1995), 13 (3, Pt.1), 763-6 have.

에너지 홀원은 반응 용기 내에 세라믹 보우트(290)와 같은 화학적 저항 개방 컨테이너에 위치시킬 수 있다. 즉, 에너지 홀원은, 가스상 에너지 홀원의 통로가 반응 용기에 연결되어 있는 용기에 위치시킬 수 있다.The energy source can be placed in a chemical resistance open container such as a ceramic boat 290 in the reaction vessel. That is, the energy source can be located in a vessel in which a passageway of the gaseous energy source is connected to the reaction vessel.

가스상 에너지 홀원은, 가스 상에서 수축 반응이 일어나는 가스 에너지 반응기의 작동 온도를 상승시킬 때, 승화, 비등 및/또는 휘발되는 공급원이 포함된다. 예를 들면, RbNO₃및 KNO₃는 각각이 해리되는 온도보다 훨씬 낮은 온도에서 각각 휘발된다[C.J. Hardy, B.O. Field, J. Chem. Soc., (1963), pp. 5130-5134]. 한 실시 형태에서, 수소 이온 과잉 촉매 물질: 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd 5 중량%를 갖는 그래파이트 탄소 분말 상의 질산 칼륨 또는 질산 루비듐 40 중량%는 질산 칼륨 또는 질산 루비듐이 휘발될 수 있는 온도에서 작동할 수 있다. 생성물, 저-에너지 수소 원자의 추가 불균등 반응시, 추가의 열 에너지가 방출된다.The gas phase energy source includes a source that sublimates, boils, and / or volatilizes as it raises the operating temperature of the gas energy reactor where the shrinkage reaction takes place in the gas phase. For example, RbNO ₃ and KNO ₃ are each volatilized at temperatures much lower than the dissociation temperature [CJ Hardy, BO Field, J. Chem. Soc., (1963), pp. 5130-5134]. In one embodiment, 40% by weight of potassium nitrate or rubidium nitrate on graphite carbon powder having 5% by weight of hydrogen ion excess catalyst material: 1% -Pd on graphite carbon powder is operated at a temperature at which potassium nitrate or rubidium nitrate can volatilize can do. During the additional unbalanced reaction of the product, low-energy hydrogen atoms, additional thermal energy is released.

바람직한 실시 형태에서, 에너지 홀원은, RbF, RbCl, RbBr, RbI, Rb₂S₂, RbOH, Rb₂SO₄, Rb₂CO₃, Rb₃PO₄및 KF, KCl, KBr, KI, K₂S₂, KOH, K₂SO₄, K₂CO₃, K₃PO₄, K₂GeF₄와 같은, 열적으로 안정한 루비듐 또는 칼륨 염이다. 추가로, 수소 원자 수축을 야기하는 에너지 홀원은 대략 m×27.21eV가 바람직하고(여기서, m은 정수이다), 및/또는 수소 분자 수축을 야기하는 에너지 홀원은 대략 m×48.6eV가 바람직하며, 1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 07/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본 출원인이 선행 출원하였고 본 명세서에 참고로 병합되어 있는 에너지/물질 변환방법 및 구조에 기재된 전기 촉매 이온 및 쌍을 포함한다. 대이온은 본 명세서에 참조로 병합되어 있는 문헌[Handbook of Chemistry and Physics, Robert C. Weast, Editor, 58 th Edition, CRC Press, West Palm Beach, Florida(1974) pp.B61-B178]에 기재된 것들을 포함한다. 바람직한 음이온은 수소 환원 및 열분해에 안정하며, 에너지 반응기의 작동온도에서 휘발성이 될 수 있다.In a preferred embodiment, the energy holwon is, RbF, RbCl, RbBr, RbI , Rb 2 S 2, RbOH, Rb 2 SO 4, Rb 2 CO 3, Rb 3 PO 4 , and KF, KCl, KBr, KI, K ₂ S ₂ , KOH, K ₂ SO ₄ , K ₂ CO ₃ , K ₃ PO ₄ , and K ₂ GeF ₄ , which are thermally stable rubidium or potassium salts. In addition, the energy source causing hydrogen atom shrinkage is preferably about m x 27.21 eV (where m is an integer) and / or the energy source causing hydrogen molecule shrinkage is preferably about m x 48.6 eV, Part of the continuation-in-part of application number 07 / 341,733 filed on April 21, 1989, part of application number 07 / 345,628 filed on April 28, 1989, filed on Dec. 12, 1990 Part of the continuation-in-part of application Serial No. 08 / 107,357, filed August 16,1993, filed on June 11, 1993, part of Serial No. 08 / 075,102 (Dkt. 99437) No. 08 / 416,040, filed April 3, 1995, filed June 6, 1995, the entirety of which is hereby incorporated by reference, and incorporated herein by reference, The electrocatalyst described in the material conversion method and structure It includes one and pair. Counterions are those described in Handbook of Chemistry and Physics, Robert C. Weast, Editor, 58 th Edition, CRC Press, West Palm Beach, Florida (1974) pp. . Preferred anions are stable to hydrogen reduction and pyrolysis and can be volatile at the operating temperature of the energy reactor.

하기 화합물은 가스 에너지 반응기에서 가스상 에너지 홀원으로 바람직하다. 온도가 높을수록 반응 속도를 증가시키는 에너지 홀원의 증기압이 높아진다. 그러나, 전체 압력이 증가하면 수소 원자의 수소 분자로의 재결합 속도가 증가한다. 하기 전형적인 경우에 있어서, 에너지 반응기의 작동 온도는 최적 반응 속도를 제공하는 온도가 될 수 있다. 한 실시 형태에서, 셀 온도는 에너지 홀원의 (최고) 융점보다 높은 약 50℃가 될 수 있다(에너지 홀원이 두 양이온-전자 촉매 쌍 사이의 전자 이동을 포함하는 경우). 수소 압력은 약 200 밀리토르로 유지할 수 있고, 수소 분자는 도 7 의 고온 필라멘트 또는 그리드(280)을 사용하여 해리할 수 있다.The following compounds are preferred as gaseous energy sources in gas energy reactors. The higher the temperature, the higher the vapor pressure of the energy source, which increases the reaction rate. However, as the total pressure increases, the rate of recombination of hydrogen atoms to hydrogen molecules increases. In the following typical case, the operating temperature of the energy reactor can be a temperature that provides the optimum reaction rate. In one embodiment, the cell temperature can be about 50 캜 higher than the (highest) melting point of the energy source (if the energy hole source involves electron transfer between the two cation-electron catalyst pairs). The hydrogen pressure can be maintained at about 200 milliTorr and the hydrogen molecules can be dissociated using the hot filament or grid 280 of FIG.

단일 이온 촉매(전기촉매 이온):Single ion catalyst (electrocatalytic ion):

수소 원자를 수축하기 위한 에너지 홀을 생성할 수 있는 단일-이온 촉매(전기촉매 이온). 원자 기호에 따르는 숫자(n)는 원자의 n번째 이온화 에너지이다. 예를 들면, Rb⁺+ 27.28eV = Rb²⁺+ e^-(융점=(MP); 비등점=(BP))Single-ion catalysts (electrocatalytic ions) that can generate energy holes to constrict hydrogen atoms. The number (n) following the atomic symbol is the nth ionization energy of the atom. For example, Rb ⁺ + 27.28 eV = Rb ²⁺ + e ^- (melting point = (MP), boiling point = (BP)

이온 촉매nn번째 이온화 에너지Ion catalyst nn th ionization energy

Mo²⁺327.16Mo ²⁺ 327.16

Mol₂ Mol ₂

Ti²⁺327.49Ti ²⁺ 327.49

TiCl₂(MP=subl H₂, BP=d 475℃ vac)TiCl ₂ (MP = subl H ₂ , BP = d 475 ° C vac)

(TiCl₄/Ti_metal)(TiCl ₄ / Ti _metal )

Rb1⁺227.28Rb1 ⁺ 227.28

RbNO₃(MP=310℃, BP=subl) _{RbNO 3 (MP = 310 ℃,} BP = subl)

Rb₂S₂(MP=420℃, BP=volat850)Rb ₂ S ₂ (MP = 420 ° C, BP = volat 850)

RbI(MP=647℃, BP=1300℃)RbI (MP = 647 ° C, BP = 1300 ° C)

두 이온 촉매(전기 촉매 쌍):Two ion catalysts (electrocatalytic pair):

수소 원자를 수축하기 위한 에너지 홀을 생성할 수 있는 두-이온 촉매(전기 촉매 쌍). 이온에 따르는 칼럼의 숫자(n)는 원자의 n번째 이온화 에너지이다. 예를 들면, K⁺+ 31.63eV = K²⁺+ e^-및 K⁺+ e^-= K²⁺+ 4.34eV(융점=(MP); 비등점=(BP))A two-ion catalyst (electrocatalytic pair) capable of generating energy holes to constrict hydrogen atoms. The number of the column (n) according to the ion is the nth ionization energy of the atom. For example, K ⁺ + 31.63 eV = K ²⁺ + e ^- and K ⁺ + e ^- = K ²⁺ + 4.34 eV (melting point = (MP)

음이온이 수소에 의하여 환원될 수 있는 실시 형태에서, 음이온은 화학적으로 안정화된다. 예를 들면, 환원 산물을 음이온 안정화를 위하여 가스 셀에 가한다. 다른 실시 형태에서, 음이온은 동시에 또는 간헐적으로 치환될 수 있다. 질화물 이온의 경우, 생성물인 암모니아는 용기로부터 꺼내어, 질화물로 산화하고 셀로 되돌린다. 한 실시 형태에서, 생성물인 암모니아를 콘덴서에 수집함으로써 용기로부터 꺼내어, 912℃와 같은 승온에서 백금 또는 이리듐 스크린 상에 질화물로 산화할 수 있다. 추가의 실시 형태에서, 증기상 촉매 수소 수축 반응을 최적화할 때 수소 압력을 감소시킴으로써, 암모니아 반응을 하는 질화물 이온을 최소화할 수 있다. 한 실시 형태에서, 도 7의 고온 필라멘트 또는 그리드(280) 상에서 수소 분자를 해리함으로써 수소 원자의 저압을 발생시킬 수 있다. 수소 공급기(221), 수소 흐름 제어수단(222), 및 수소 압력 측정 및 진공 수단(223)을 통하여 수소 분자의 저압을 유지할 수 있다. 수소 압력은, 흐름 제어기(222)를 갖는 입구를 통한 공급 대 압력 측정 및 펌프 수단(223)을 사용하여 출구에서 펌프해 내는 양을 제어함으로써 저압으로 유지할 수 있다. 질화물의 열화를 최소화하는 동시에 출력을 최대화하기 위하여 압력을 제어할 수 있다. 최적 수소 압력은 약 1 토르 미만이다. 한 실시 형태에서, 가스상인 수소 원자 공급원은, 1800℃와 같은 승온에서의 Ti, Ni, Fe, W Au, Pt 또는 Pd 필라멘트 또는 그리드를 포함하는, 고온 내화 금속과 같은 고온 필라멘트 또는 그리드(280)상에 적용되는 수소 가스 스트림을 포함하여, 수소 해리 수단이 될 수 있다. 수소 분자 공급원은 필라멘트 또는 그리드 및 가스 에너지 홀원 상을 향할 수 있다. 수소 원자의 압력 및 흐름은, 에너지 홀원의 대이온(질화물 이온과 같은)이 고온 필라멘트 또는 그리드와 접촉하는 충돌을 억제한다. 따라서, 필라멘트 또는 그리드 상에서 음이온의 열분해 또는 환원을 방지할 수 있다. 다른 실시 형태에서, 필라멘트 또는 그리드를 둘러싸는 그리드상 전극(287)으로, 음의 포텐셜을 유지할 수 있다. 그리드상 전극은 수소 원자가 필라멘트 또는 그리드를 통과하도록 하고, 음이온이 고온 필라멘트 또는 그리드와 접촉하지 못하도록 한다. 따라서, 음이온(대이온)의 열적 또는 화학적 붕괴가 방지된다.In embodiments where the anion can be reduced by hydrogen, the anion is chemically stabilized. For example, the reduction product is added to the gas cell for anion stabilization. In another embodiment, the anions may be substituted simultaneously or intermittently. In the case of nitride ions, the product ammonia is taken out of the vessel, oxidized to the nitride and returned to the cell. In one embodiment, the product ammonia can be removed from the vessel by collection in a condenser and oxidized to a nitride on a platinum or iridium screen at an elevated temperature such as 912 ° C. In a further embodiment, by reducing the hydrogen pressure when optimizing the vapor phase catalytic hydrogen shrinkage reaction, the nitride ions that undergo the ammonia reaction can be minimized. In one embodiment, a low pressure of hydrogen atoms can be generated by dissociating hydrogen molecules on the hot filament or grid 280 of FIG. The low pressure of the hydrogen molecules can be maintained through the hydrogen supplier 221, the hydrogen flow control means 222, and the hydrogen pressure measurement and the vacuum means 223. The hydrogen pressure can be maintained at a low pressure by controlling the supply to pressure measurement through the inlet with the flow controller 222 and the amount pumped out at the outlet using the pump means 223. Pressure can be controlled to minimize nitride degradation and maximize output. The optimum hydrogen pressure is less than about 1 Torr. In one embodiment, the gaseous hydrogen atom source is a high temperature filament or grid 280, such as a high temperature refractory metal, including Ti, Ni, Fe, W, Au, Pt, or Pd filaments or grids at elevated temperatures, Including the hydrogen gas stream to be applied to the hydrogen gas. The hydrogen molecule source may be directed to the filament or grid and the gas energy source. The pressure and flow of the hydrogen atoms inhibit collisions where counter ions (such as nitride ions) in the energy source are in contact with the hot filament or grid. Therefore, thermal decomposition or reduction of anions on the filament or grid can be prevented. In another embodiment, negative potential can be maintained with a grid-shaped electrode 287 surrounding the filament or grid. The grid-shaped electrode allows hydrogen atoms to pass through the filament or grid and prevents the anion from contacting the hot filament or grid. Therefore, thermal or chemical collapse of anions (counter ions) is prevented.

한 실시 형태에서, 에너지 홀원은, 예를 들어, 입자원(75b) 및/또는 광자원(75a) 및/또는 열, 음파 에너지, 전기장 또는 자장 공급원을 포함하는 도 5의 외부 공급원 수단(75)을 사용하여 양이온-음이온 쌍을 해리하는, 가스 상 양이온-음이온 쌍을 포함하여 이루어지는 전기 촉매 이온 또는 전기 촉매 쌍이다. 바람직한 실시 형태에서, 양이온-음이온 쌍은 열원(230)을 사용하여 열적으로 해리되거나 도 7의 광자원(205)를 사용하여 광해리된다.In one embodiment, the energy source may be an external source means 75 of FIG. 5, including, for example, a particle source 75b and / or a photon source 75a and / or a source of heat, sonic energy, Is a pair of electrocatalytic ions or electrocatalysts comprising a gas phase cation-anion pair that dissociates the cation-anion pair using an electrocatalytic ion. In a preferred embodiment, the cation-anion pair is thermally dissociated using a heat source 230 or optically dissociated using the photon source 205 of FIG.

가스상 에너지 홀원을 갖는 가스 에너지 반응기의 또 다른 실시 형태에서, 에너지 홀원은, 가스상 에너지 홀원을 제공하기 위하여, 아토마이저 수단(295)을 사용하여 원자화된다. 아토마이저의 바람직한 실시 형태에서, 보우트 가열 수단(299)과 같은 가열 수단을 사용하여 원자를 비등, 승화 또는 기화하고, 가스상 원자는 본 명세서에 참조로 병합되어 있는 본 출원인의 선행 특허에 기재된 전기 촉매 이온 또는 전기 촉매 쌍을 포함하는 에너지 홀원을 형성하기 위하여 이온화한다. 한 실시 형태에서, 가열 수단(230)을 사용하거나, 고온 필라멘트 또는 그리드를 포함하는 수소 원자 공급원(280)을 사용하거나 또는 유도 쌍 플라즈마 흐름 튜브를 사용하여 원자를 열적으로 이온화한다. 예를 들면, 도 7의 가스 에너지 셀은, 가열 수단(230) 및 또는 (299)를 사용하여 보우트 온도를 제어함으로써 제어 가능한 보우트(290) 안의 루비듐 또는 칼륨 금속을 포함하여 이루어진다. 수소 분자는 고온 필라멘트 또는 그리드(280) 상에서 원자로 해리된다. 가스상인 루비듐(칼륨) 금속은 동일하거나 상이한 고온 필라멘트 또는 그리드(280)을 사용하여 Rb+(K+)로 이온화할 수 있다. Rb+(K+/K+) 전기촉매 이온(쌍)은 수소 원자를 수축시키는 에너지 홀원으로 작용한다. 다른 실시 형태에서, 고온 필라멘트 또는 그리드(280)은 금속(들)을 포함하여 이루어거나, 에너지 홀원인 양이온(들)으로 비등하는 금속(들)로 전기도금할 수 있다. 예를 들면, Mo²⁺이온(Mo²⁺전기 촉매 이온)은 고온 몰리브데늄 필라멘트 또는 그리드(280)으로부터 에너지 셀의 가스상(200)에 들어간다. 또한, 고온 몰리브데늄 필라멘트 또는 그리드(280)은 수소 분자를 수소 원자로 해리한다. 또 다른 예를 들면, Ni²⁺및 Cu⁺이온(Ni²⁺/Cu⁺전기 촉매 쌍)은 고온 니켈 및 고온 구리 또는 고온 니켈-구리 합금 필라멘트 도는 그리드(280)으로부터 에너지 셀의 가스상(200)으로 들어간다. 다른 실시 형태에서, 전자빔을 포함하는 도 5의 광자원(75a) 및 입자원(75b)은, 본 명세서에 참고로 병합되어 있는 본 출원인의 선행 특허 출원에 기재된 전기 촉매 이온 또는 전기 촉매 쌍을 포함하는 에너지 홀원을 형성하기 위하여, 가스상 원자와 같은 종을 이온화한다. 다른 실시 형태에서, 에너지 홀원을 형성하기 위하여 원자 또는 이온을 산화하거나 환원하는 이온종과 같은 휘발화된 반응물을 사용함으로써, 원자 또는 이온을 화학적으로 이온화한다.In another embodiment of a gas energy reactor having a gaseous energy source, the energy source is atomized using atomizer means 295 to provide a gaseous energy source. In a preferred embodiment of the atomizer, heating means such as booth heating means 299 is used to boil, sublimate or vaporize the atoms and the gaseous atoms are introduced into the electrocatalyst as described in the applicant's prior patent incorporated herein by reference Ions or an electrocatalyst pair to form an energy source. In one embodiment, the atom is thermally ionized using heating means 230, using a hydrogen atom source 280 comprising a hot filament or grid, or using an inductively coupled plasma flow tube. For example, the gas energy cell of FIG. 7 comprises rubidium or potassium metal in a controllable boat 290 by controlling the boat temperature using heating means 230 and / or 299. The hydrogen molecules are atomically dissociated on the hot filament or grid (280). The gaseous rubidium (potassium) metal may be ionized to Rb + (K +) using the same or different high temperature filament or grid 280. The Rb + (K + / K +) electrocatalytic ion (pair) acts as a source of energy that shrinks the hydrogen atom. In other embodiments, the hot filament or grid 280 may comprise or be electroplated with metal (s) that comprise or may boil into the energy hole causing cation (s). For example, Mo ²⁺ ions (Mo ²⁺ electrocatalytic ions) enter the gaseous phase 200 of the energy cell from the high temperature molybdenum filament or grid 280. Also, the hot molybdenum filament or grid 280 dissociates hydrogen molecules into hydrogen atoms. As another example, Ni ²⁺ and Cu ⁺ ions (Ni ²⁺ / Cu ⁺ electrocatalytic pair) can be separated from the high-temperature nickel and high-temperature copper or hot nickel-copper alloy filament grid 280, ≪ / RTI > In another embodiment, the photon source 75a and the particle source 75b of FIG. 5, including the electron beam, comprise an electrocatalytic ion or electrocatalyst pair as described in the applicant's prior patent application incorporated herein by reference To form an energy source, species such as gaseous atoms are ionized. In another embodiment, the atom or ion is chemically ionized by using a volatilized reactant such as an ionic species that oxidizes or reduces an atom or an ion to form an energy source.

가스 에너지 반응기의 전력은 가스상인 에너지 홀원(전기 촉매 이온 또는 쌍)의 양을 제어함으로써 및/또는 원자 또는 저-에너지 수소의 농도를 제어함으로써 제어 가능하다. 반응기 내에 존재하는 휘발성 에너지 홀 공급원의 초기 양을 제어함으로써, 및/또는 휘발성 에너지 홀원(전기 촉매 이온 및 쌍)의 증기압을 결정하는 온도 제어 수단(230)를 사용하여 반응기의 온도를 제어함으로써, 가스상 에너지 홀원(전기 촉매 이온 및 쌍)의 농도를 제어할 수 있다. 또한, 반응 온도는 촉매 수소 수축 반응속도를 변화시킴으로써 전력을 제어한다. 수소 원자 공급원(280)에 의하여 제공되는 수소 원자량을 제어함으로써 수소 원자의 농도를 제어할 수 있다. 예를 들면, 고온 필라멘트 또는 그리드, 전자 충격으로 가열되는 텅스텐 모세관 또는 유도쌍 플라즈마 흐름 튜브를 통하여 또는 이들 상에 수소 흐름을 제어함으로써; 유도 쌍 플라즈마 흐름 튜브에 방산된 전력을 제어함으로써; 고온 필라멘트 또는 그리드, 또는 전자 충격으로 가열되는 텅스텐 모세관의 온도를 제어함으로써; 비평형 상태로 유지되어 있는 수소화물의 온도 및 수소의 압력을 제어함으로써 및 펌프 수단(223)을 사용하여 셀로부터 재결합 수소 제거 속도를 제어함으로써, 가스상 수소 원자량을 제어할 수 있다. 비반응성 가스 공급원(299), 비반응성 가스 흐름 제어 수단(232) 및 압력 측정 및 펌프 수단(223)을 사용하여 비반응성 가스의 압력을 제어함으로써 수축 반응 속도를 제어할 수 있다. 희유 가스와 같은 비반응성 가스는 에너지 홀원(전기 촉매 이온 및 쌍) 및 수소 원자 사이의 충돌과 경쟁하거나, 저-에너지 수소 불균형 반응이 일어나도록 하는 충돌과 경쟁한다. 희유 기체에는 He, Ne 및 Ar이 포함된다. 또한, 이러한 반응에서, 비반응성 반응 퀀칭 가스에는 이산화 탄소 및 질소가 포함된다.The power of the gas energy reactor is controllable by controlling the amount of energy source (the electrocatalytic ion or pair) that is the gas phase and / or by controlling the concentration of atomic or low-energy hydrogen. By controlling the temperature of the reactor using temperature control means 230, which controls the initial amount of volatile energy hole source present in the reactor and / or determines the vapor pressure of the volatile energy source (the electrocatalytic ion and the pair) The concentration of the energy source (electrocatalytic ion and pair) can be controlled. The reaction temperature also controls the power by changing the catalytic hydrogen shrinkage reaction rate. The concentration of hydrogen atoms can be controlled by controlling the amount of hydrogen atoms provided by the hydrogen atom supply source 280. [ For example, by controlling the flow of hydrogen through or on a hot filament or grid, a tungsten capillary heated by electron impact or an inductively coupled plasma flow tube; Controlling the power dissipated in the inductive pair plasma flow tube; By controlling the temperature of the hot filament or grid, or the tungsten capillary heated by electron impact; The amount of gaseous hydrogen atoms can be controlled by controlling the temperature of the hydride and the hydrogen pressure maintained in the non-equilibrium state, and by controlling the rate of removal of the recombined hydrogen from the cell using the pump means 223. Reactive gas supply source 299, non-reactive gas flow control means 232, and pressure measurement and pump means 223 can be used to control the rate of contraction reaction by controlling the pressure of the non-reactive gas. Non-reactive gases such as rare gas compete with collisions that compete with collisions between the energy source (electrocatalytic ions and pairs) and hydrogen atoms, or with low-energy hydrogen imbalance reactions. Rare gases include He, Ne, and Ar. Further, in this reaction, the non-reactive quenching gas includes carbon dioxide and nitrogen.

또한, 압력 측정 수단(222) 및 (223)으로 압력을 모니터하는 동시에, 수소값 제어 수단(222)을 사용하여 수소를 셀내에 드로틀함으로써, 수소 부분압을 제어할 수 있다. 바람직한 실시 형태에서, 본 명세서에 병합된 문헌[W.M.Mueller, J.P.Blackedge, 및 G.G.Libowitz, Metal Hydrides, Academic Press, New York, (1968), Hydrogen in Intermetalic Compounds I, Edited by L.Schlapbach, Springer-Verlag, Berlin, 및 Hydrogen in Intermetalic Compounds Ⅱ, Edited by L. Schlapbach, Springer-Verlag, Berlin]에 나타난 바와 같이, 본 기술 분야에서 공지된, 살린 수소화물, 티타늄 수소화물, 바나듐, 니오비움, 및 탄탈륨 수소화물, 지르코늄 및 하프늄 수소화물, 희유 토 수소화물, 이트륨 및 스칸듐 수소화물, 전이 원소 수소화물, 금속간 수소화물, 및 이들의 합금을 포함하는 금속 수소화물 또는 다른 수소화물과 같은 수소 저장 수단을 더욱 포함하여 이루어지는 가스 에너지 반응기의 가열 수단(230)을 사용하여 온도를 제어함으로써, 수소 압력을 제어할 수 있다. 온도 제어 및 측정 수단(230)으로 셀의 온도를 제어하여, 수소 저장 물질과 평형을 이루는 수소 증기압이 바람직한 압력이 될 수 있다. 한 실시 형태에서, 수소 원자를 제공하기 위하여 온도 및 수소 압력을 제어함으로써 수소 및 수소화물의 비평형 조건을 유지한다. 몇가지 실시 형태에서, 수소 저장 수단은 작동 온도가 약 800℃인 히유 토 수소화물; 작동 온도가 약 700℃인 란타늄 수소화물; 작동온도가 약 750℃인 갈도리늄 수소화물; 작동 온도가 약 750℃인 네오디뮴 수소화물; 작동 온도가 약 800℃인 이트륨 수소화물; 작동 온도가 약 800℃인 스칸듐 수소화물; 작동 온도가 약 850 내지 900℃인 이터븀 수소화물; 작동 온도가 약 450℃인 티타늄 수소화물; 작동 온도가 약 950℃인 세륨 수소화물; 작동 온도가 약 700℃인 프라세오디뮴 수소화물; 작동 온도가 약 600℃인 지르코늄-티타늄(50%/50%) 수소화물; 작동 온도가 약 450℃인 Rb/RbH 또는 K/KH와 같은 알칼리 금속/알칼리금속 수소화물 혼합물; 작동 온도가 약 900 내지 1000℃인 Ba/BaH₂와 같은 알칼리 토금속/알칼리 토 수소화물 혼합물이 될 수 있다.The hydrogen partial pressure can also be controlled by throttling hydrogen into the cell using the hydrogen value control means 222 while monitoring the pressure with the pressure measurement means 222 and 223. In a preferred embodiment, the inventors of the present invention, as described in WMMueller, JP Blackedge, and GGLibowitz, Metal Hydrides, Academic Press, New York, (1968), Hydrogen in Intermetalic Compounds I, edited by L. Schlapbach, Springer- Verlag, Berlin, As shown in " Hydrogen in Intermetalic Compounds II ", edited by L. Schlapbach, Springer-Verlag, Berlin, there are known saline hydrides, titanium hydrides, vanadium, niobium, and tantalum hydrides, zirconium And hydrogen storage means such as metal hydrides or other hydrides, including hafnium hydrides, rare-earth hydrides, yttrium and scandium hydrides, transition element hydrides, intermetallic hydrides, and alloys thereof By controlling the temperature using the heating means 230 of the gas energy reactor, the hydrogen pressure can be controlled. By controlling the temperature of the cell with the temperature control and measuring means 230, the hydrogen vapor pressure which is in equilibrium with the hydrogen storage material can be the desired pressure. In one embodiment, the non-equilibrium conditions of hydrogen and hydrides are maintained by controlling temperature and hydrogen pressure to provide hydrogen atoms. In some embodiments, the hydrogen storage means comprises a Hiyuato hydride having an operating temperature of about 800 ° C; A lanthanum hydride having an operating temperature of about 700 ° C; A galdenol hydride having an operating temperature of about 750 ° C; Neodymium hydride with an operating temperature of about 750 ° C; An yttrium hydride having an operating temperature of about 800 ° C; A scandium hydride having an operating temperature of about 800 ° C; An erbium hydride having an operating temperature of about 850 to 900 캜; A titanium hydride having an operating temperature of about 450 ° C; A cerium hydride having an operating temperature of about 950 ° C; Praseodymium hydride with an operating temperature of about 700 ° C; Zirconium-titanium (50% / 50%) hydride with an operating temperature of about 600 ° C; An alkali metal / alkali metal hydride mixture such as Rb / RbH or K / KH with an operating temperature of about 450 ° C; An alkaline earth metal / alkaline earth hydride mixture such as Ba / BaH ₂ with an operating temperature of about 900 to 1000 ° C.

하나 이상의 용기(200) 및 도 5의 열 교환기(60)에 존재하는 열전쌍을 사용하여 열 출력을 모니터할 수 있다. 수축 반응속도의 비율은, 자외선 또는 저-에너지 수소 전이를 통하여 방출되는 광자 또는 전자의 전자 분광기술을 사용함으로써, 저-에너지 수소의 X-선 광전자 분광기술(XPS)을 사용함으로써, 및 질량 분광기술, 라만 또는 적외선 분광기술 및 저에너지 수소 분자(디히드리노)의 가스 크로마토그래피를 사용함으로써 모니터할 수 있다. 일반적인 수소보다 결합 에너지가 높은 종인 경우, XPS를 사용하여 저-에너지 수소 원자 및 분자를 확인할 수 있다. 전자 건(gun) 에너지의 함수로서 이온 전류를 기록함으로써 일반적인 수소보다 이온화 포텐셜이 높은, 질량 대 전하의 비율이 2(m/e=2)인 종의 경우, 질량 분광기술로 디히드리노를 확인할 수 있다. 일반 수소가 디히드리노보다 큰 범위로 함유될 수 있는, 액체 질소 온도에서 활성탄(목탄) 칼럼을 갖거나, 액체 질소 온도에서 Rt-알루미나 칼럼, 또는 HayeSep 칼럼과 같은 오르토 수소로부터 파라를 분리하는 칼럼을 갖는 가스 크로마토그래피와 같이, 저온에서 가스 크로마토그래피함으로써 디히드리노를 확인할 수 있다. 일반 수소와 비교하여 진동 및 회전 에너지 준위가 높은 분자의 경우, 라만 및 적외선 분광기술을 사용하여 디히드리노를 확인할 수 있다. 서미스터, 분광계, 및 가스 크로마토그래피를 모니터하고, 출력을 전환하는 수단을 제어하는 컴퓨터화된 모니터링 및 제어 계를 사용하여 출력을 제어할 수 있다. 발열 수축 반응이 평형에 도달하는 것을 방지하는 수단(201)으로 저-에너지 수소(분자)를 제거할 수 있다.The heat output can be monitored using thermocouples present in one or more of the vessels 200 and the heat exchanger 60 of FIG. The rate of shrinkage reaction rate can be determined by using X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) of low-energy hydrogen, by using electron spectroscopy techniques of photons or electrons emitted through ultraviolet or low-energy hydrogen transitions, Technology, Raman or infrared spectroscopy techniques and gas chromatography of low-energy hydrogen molecules (dihydrino). For species with higher binding energy than ordinary hydrogen, XPS can be used to identify low-energy hydrogen atoms and molecules. By recording the ionic current as a function of electron gun energy, species with a mass to charge ratio of 2 (m / e = 2), which has a higher ionization potential than ordinary hydrogen, can be identified by mass spectrometry . (Charcoal) column at liquid nitrogen temperature, where the general hydrogen can be contained in a greater extent than the dihydrino, or a column that separates para from ortho-hydrogen such as the Rt-alumina column or HayeSep column at liquid nitrogen temperature The dihydro linoleic acid can be identified by gas chromatography at a low temperature. For molecules with higher vibrational and rotational energy levels than ordinary hydrogen, dihydrino can be identified using Raman and infrared spectroscopy techniques. The output can be controlled using a computerized monitoring and control system that monitors the thermistor, spectrometer, and gas chromatography and controls the means for switching the output. The low-energy hydrogen (molecules) can be removed by means 201 that prevents the exothermic shrinking reaction from reaching equilibrium.

가스상 에너지 홀원을 갖는 가스 에너지 반응기의 다른 실시형태에서, 촉매 에너지 홀원이 수소 원자와 가스상이 될 수 있는 탄화수소 연소와 같은 열분해 반응으로 수소 원자를 생성할 수 있다. 바람직함 모우드에서, 열분해 반응이 내부 연소 엔진에서 일어남으로써, 연료를 포함하는 탄화 수소 또는 수소는 연소동안 증기화되는(가스상이 되는) 에너지 홀원을 포함한다. 바람직한 모우드에서, 에너지 홀원(전기 촉매 이온 또는 쌍)은, RbF, RbCl, RbBr, RbI, Rb₂S₂, RbOH, Rb₂SO₄, Rb₂CO₃, Rb₃PO₄및 KF, KCl, KBr, KI, K₂S₂, KOH, K₂SO₄, K₂CO₃, K₃PO₄, K₂GeF₄와 같은, 열적으로 안정한 루비듐 또는 칼륨 염이다. 추가의 전기 촉매 이온 또는 쌍의 대이온에는 습윤제 또는 에멀젼화제를 포함하는 유기 음이온이 포함된다. 다른 실시 형태에서, 연료를 포함하는 탄화 수소 또는 수소는, 에멀젼화된 전기 촉매 이온 또는 쌍을 포함하는 에너지 홀의 혼합물 및 용매화된 공급원으로서 물을 포함하여 이루어진다. 열분해 반응동안, 물은, 물을 수소 및 산소로 해리하는 물질로 구성 가능한 실린더 또는 피스톤 헤드와 같은 표면에서 물을 열 또는 촉매작용을 통해 수소 원자로 해리할 수 있는 에너지 홀원에 의하여 수축 반응이 촉진되는 수소 원자의 추가 공급원으로 작용한다. 물 해리 물질은 원소, 화합물, 합금 또는 전이원소와 내부전이원소의 혼합물, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)를 포함한다.In another embodiment of a gas energy reactor having a gaseous energy source, the catalytic energy source can generate hydrogen atoms by pyrolysis reactions, such as hydrocarbon combustion, which can be in the gas phase with hydrogen atoms. In the preferred mode, as the pyrolysis reaction takes place in the internal combustion engine, hydrocarbons or hydrogen containing fuels contain an energy source which is vaporized (becoming gaseous) during combustion. In a preferred modal energy holwon (electrocatalytic ion or couple) is, RbF, RbCl, RbBr, RbI , Rb 2 S 2, RbOH, Rb 2 SO 4, Rb 2 CO 3, Rb 3 PO 4 , and KF, KCl, KBr , A thermally stable rubidium or potassium salt, such as KI, K ₂ S ₂ , KOH, K ₂ SO ₄ , K ₂ CO ₃ , K ₃ PO ₄ , K ₂ GeF ₄ . Additional electrocatalyst ions or counter ions of the pair include organic anions including wetting agents or emulsifying agents. In another embodiment, the hydrocarbon-containing hydrogen or hydrogen comprises water as a mixture of energy holes comprising an emulsified electrocatalytic ion or pair and a solvated source. During the pyrolysis reaction, the water promotes the contraction reaction by means of an energy source which can dissociate water into hydrogen atoms through heat or catalysis on surfaces such as cylinders or piston heads that can be composed of materials dissociating water to hydrogen and oxygen And serves as an additional source of hydrogen atoms. The water dissociation material is a mixture of elements, compounds, alloys or transition elements and internal transition elements, iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, nickel, titanium, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Ar, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, , Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, activated carbon (carbon) and Cs intercalated carbon (graphite).

[가스 에너지 반응기(가스상 수소 수축 반응)의 전력 밀도][Power density of gas energy reactor (gaseous hydrogen shrinkage reaction)]

하기 식의 번호는 문헌[Mills, R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]에 기재된 바를 참조하였다. 공명 수축을 유발하는 불균형 반응 속도 r_m,m',p, 수학식 (5.22-5.30)은 반응물간의 충돌 속도 및 공명 에너지 이동 효율과 관련이 있다. 이것은, 공여체 히드리노 원자로부터 수여체 히드리노 원자에 의해 제공되는 에너지 홀로의 공명 수축 에너지 이동에 대한, 속도 상수 k_m,m',p,(수학식 (5.47)), 수소 또는 히드리노 원자의 총수, N_H, 및 효율, E(수학식(6.33))의 생성물이다.The numbers of the following formulas are described in Mills, R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA. The unbalanced reaction rate r _{m, m ', p} , and the equation (5.22-5.30), which cause resonance shrinkage, are related to the impact velocity and resonance energy transfer efficiency between reactants. This means that the kinetic constants k _{m, m ', p,} (5.47) for the resonant shrinkage energy transfer from the donor hydrino atom to the energy hole provided by the acceptor hydrino atom, the hydrogen or hydrino atom Total number, N _H , and efficiency, E (Eq. (6.33)).

[수학식 6.37][Equation 6.37]

(단, 상기식에서, r은 공여체 및 수여체 간의 거리이고, J는 공여체 히드리노 원자의 공명 수축 에너지 분포 및 수여체 히드리노 원자에 의해 제공되는 에너지 홀의 분포 사이의 중복 적분이고, η는 유전 상수이고, κ²은 공여체 및 수여체 전이 모멘트의 상호 배향 함수이다.) 저-에너지 수소 원자의 전자 전이는 단지 비방사성 에너지 이동에 의하여 일어난다. 따라서, 수학식(6.37)의 공여체의 형광퀀텀량, Φ_D은 1이다. 공명 수축을 유발하는 불균형 반응 속도 r_m,m',p는 다음과 같다.J is the overlap integral between the distribution of the resonance shrinkage energy of the donor hydrino atom and the distribution of the energy holes provided by the acceptor hydrino atom, and? Is the dielectric constant And κ ² is the mutual orientation function of the donor and acceptor transfer moments.) The electron transfer of low-energy hydrogen atoms occurs only by non-radiative energy transfer. Therefore, the fluorescence quantum amount,? _D , of the donor of equation (6.37) is one. The unbalanced reaction rate r _{m, m ', p,} which causes resonance shrinkage _, is as follows.

[수학식 6.38][Equation 6.38]

상기식 6.38에서 1/2인 인자는 충돌에 대하여 두 번 계산한 것을 수정하기 위한 것이다[Levine, I., Physical Chemistry, McGraw-Hill Book Company, New York, (1978), pp. 420-421]. 전력, P_m,m',p는 전이 속도, 수학식 (6.38) 및 불균형 반응 에너지(수학식 (5.27))의 생성물이다.The factor of 1/2 in Eq. (6.38) above is intended to correct the double counting of collisions [Levine, I., Physical Chemistry, McGraw-Hill Book Company, New York, (1978), pp. 420-421]. The power, P _{m, m ', p,} is the product of the transfer rate, the equation (6.38) and the unbalanced reaction energy (equation (5.27)).

[수학식 6.39][Equation 6.39]

(단, 상기식에서 V는 체적이다.) 가스상 불균형 반응에서, 에너지 이동 효율은 1이다. 수학식 (6.40)을 수학식 (6.39)로 치환하여 주어지는 전력은 수학식 (6.41)이다.(Where V is the volume). In the gas phase unbalance reaction, the energy transfer efficiency is 1. The power given by replacing Equation (6.40) with Equation (6.39) is Equation (6.41).

[수학식 6.40][Equation 6.40]

[수학식 6.41][Equation 6.41]

저-에너지 상태로의 수소 반응이 촉매 에너지 홀을 수소 또는 히드리노 원자와 반응시켜 일어나는 경우, 반응속도는 반응물간의 충돌 속도 및 공명 에너지 이동 효율에 달려 있다. 단위 체적당 n_H수소 또는 히드리노 원자를 포함하는 가스에 대하여, 단위 체적당 수소-또는-히드리노-원자/전기 촉매-이온 충돌 속도,, 단위 체적당 반경및 속도 ν_H및 n_C전기 촉매 이온인 각각, 반경 r_Catalyst및 속도 ν_C인 각각은 문헌[Levine, I., Physical Chemistry, McGraw-Hill Book Company, New York, (1978), , pp. 420-421]에 주어진다.When a hydrogen reaction to a low-energy state occurs by reacting a catalytic energy hole with a hydrogen or hydrino atom, the rate of reaction depends on the rate of impact between the reactants and on the resonance energy transfer efficiency. Hydrogen-or-hydrino-atom / electrocatalyst-ion collision rate per unit volume for a gas containing n _H hydrogen or a hydrino atom per unit volume, , Radius per unit volume And velocity ν _H and n _C electrocatalytic ions, respectively, radius r _catalyst and velocity ν _C , respectively, are reported in Levine, I., Physical Chemistry, McGraw-Hill Book Company, New York, (1978), pp. 420-421.

[수학식 6.42][Equation 6.42]

평균 속도, ν_avg는 온도, T로부터 계산할 수 있다[Bueche, F. J., Introduction to Physics for Scientists and Engineers, McGraw-Hill Book Company, New York, (1986), pp. 261-265].The average velocity, v _avg , can be calculated from the temperature, T (Bueche, FJ, Introduction to Physics for Scientists and Engineers, McGraw-Hill Book Company, New York, (1986), pp. 261-265].

[수학식 6.43][Equation 6.43]

(단, 상기 식에서, k는 볼쯔만 상수이다.) 수학식 (5.44)를 수학식 (5.42)로 치환하면 온도, T에서 단위 체적당 충돌 속도,를 얻는다.(5.44) is substituted with the equation (5.42), the temperature, the collision speed per unit volume at T, .

[수학식 6.44][Equation 6.44]

공명 수축을 야기하는 촉매 반응 속도, r_m,p는 단위 체적당 충돌 속도,, 체적, V, 및 수학식 (6.37)로 주어지는 공명 에너지 이동의 효율, E의 생성물로 주어진다.The rate of catalytic reaction causing resonance shrinkage, r _{m, p} is the rate of collision per unit volume, , The volume, V, and the efficiency of the resonance energy transfer given by equation (6.37), E.

[수학식 6.45][Equation 6.45]

전력 P_m,p는 전이 속도, 수학식 (6.45) 및 전이 에너지, 수학식 (5.8)의 생성물로 주어진다.The power P _{m, p} is given by the product of the transition rate, the equation (6.45) and the transition energy, equation (5.8).

[수학식 6.46][Equation 6.46]

에너지 홀원이 수소 또는 히드리노 원자를 갖는 이온화 에너지 27.21eV의 단일 양이온인 가스상 촉매 수축 반응의 경우, 에너지 이동 효율은 1이다. 루비듐(Rb⁺)은 2차 이온화 에너지가 27.28eV인 전기 촉매 이온이다. 수학식 (6.47)를 수학식 (6.46)로 치환하고, 수학식(5.9), (5.10) 및 (5.8)로 주어지는 반응의 전력은 수학식 (6.48)이다.In the case of a gaseous catalytic shrinkage reaction in which the energy source is a single cation with an ionization energy of 27.21 eV with a hydrogen or hydrino atom, the energy transfer efficiency is 1. Rubidium (Rb ⁺ ) is an electrocatalytic ion with a secondary ionization energy of 27.28 eV. The power of the reaction given by the equations (5.9), (5.10) and (5.8) is substituted into the equation (6.48), and the equation (6.47)

[수학식 6.47][Equation 6.47]

[수학식 6.48][Equation 6.48]

P_m,p= 55GW(55kW/㎤)P _{m, p} = 55 GW (55 kW / cm 3)

저-에너지 상태로의 수소 촉매 반응이 표면에서 일어나는 경우, 흡수된 수소 또는 히드리노 원자 및 전기 촉매 이온의 상이한 표면 상호작용으로 인하여, 에너지 이동 효율은 1보다 작다. 수학식 (6.49)과 수학식 (6.46) 및 (6.47)로 주어지는 전력은 수학식 (6.50)이다.When hydrogen catalysis in the low-energy state occurs at the surface, the energy transfer efficiency is less than 1, due to the different surface interactions of the absorbed hydrogen or hydrino atom and the electrocatalytic ion. The power given by Equation (6.49) and Equations (6.46) and (6.47) is Equation (6.50).

[수학식 6.49][Equation 6.49]

E = 0.001E = 0.001

[수학식 6.50][Equation 6.50]

P_m,p= 55MW(55W/㎤)P _{m, p} = 55 MW (55 W / cm 3)

효과가 적은 촉매계는 세 공진자 캐비티 쌍으로 정해진다. 예를 들면, 수소 또는 히드리노 원자를 위한 에너지 홀을 포함하여 이루어지는 두 양이온 간에 전자 이동이 일어난다. 반응 속도는 촉매 양이온 및 수소 또는 히드리노 원자 간의 충돌 속도 및 각 수축 반응에 수반되는 전자 이동과 공명 에너지 이동 효율에 달려 있다. 공명 수축을 야기하는 촉매 반응 속도, r_m,p는 단위 체적당 충돌 속도,, 체적, V, 및 수학식 (6.37)로 주어지는 공명 에너지 이동의 효율, E_e의 생성물로 주어진다(단 상기식에서, r은 반응 용기내의 양이온간 평균 거리로 주어진다.).A less effective catalytic system is defined by the three resonator cavity pairs. For example, electron transfer occurs between two cations comprising an energy hole for a hydrogen or hydrino atom. The rate of reaction depends on the rate of impact between the catalyst cations and the hydrogen or hydrino atoms and the electron transfer and resonance energy transfer efficiency involved in each shrinkage reaction. The rate of catalytic reaction causing resonance shrinkage, r _{m, p} is the rate of collision per unit volume, , Volume, V, and the efficiency of the energy transfer E _e given by equation (6.37), where r is the average distance between the cations in the reaction vessel.

[수학식 6.51][Equation 6.51]

전력 P_m,p는 전이 속도, 수학식 (6.51) 및 전이 에너지, 수학식 (5.8)의 생성물로 주어진다.The power P _{m, p} is given by the product of the transition rate, the equation (6.51) and the transition energy, equation (5.8).

[수학식 6.52][Equation 6.52]

세 공진자 캐비티 쌍으로 정해지는 촉매계는 칼륨을 포함한다. 예를 들면, 칼륨의 2차 이온화 에너지는 31.63eV이다. 이 에너지 홀은 공명 흡수가 충분히 높을 것이 명백하다. 그러나, K+는 K로 환원시 4.34eV를 방출한다. 따라서, K+ 대 K2+ 및 K+ 대 K을 조합할 때, 알짜 에너지 변화는 27.28eV이다. 에너지 홀이 27.28eV인 전기 촉매 쌍의 경우, 수소 또는 히드리노 원자의 가스 상 촉매 수축 반응을 고려해 본다. 에너지 이동 효율은 r이 반응 용기 안의 양이온 간 평균 거리인 수학식 (6.37)로 주어진다. K+ 농도가이면, r이 약 5×10^-9m이다. 수학식 5.8의 J=1, Φ_D=1, κ²=1, τ_D=10^-13초(KH⁺의 진동 주파수를 기초함) 및 m=1에서, 에너지 이동 효율, Ec는 약 0.001이다. 수학식 (6.53)을 수학식 (6.52)로 치환한 수학식 (5.13), (5.14) 및 (5.8)는 수학식 (6.54)이다.The catalyst system defined by the three resonator cavity pairs includes potassium. For example, the secondary ionization energy of potassium is 31.63 eV. It is evident that this energy hole has sufficiently high resonance absorption. However, K + releases 4.34 eV when reduced to K. Thus, when combining K + versus K2 + and K + versus K, the net energy change is 27.28 eV. For an electrocatalyst pair with an energy hole of 27.28 eV, consider the gas phase catalytic shrinkage of hydrogen or hydrino atoms. The energy transfer efficiency is given by Equation (6.37) where r is the average distance between the cations in the reaction vessel. K + concentration , Then r is about 5 x 10 ^-9 m. The energy transfer efficiency, Ec, is approximately 0.001 at J = 1, Φ _D = 1, κ ² = 1, τ _D = ^10-13 seconds (based on the oscillation frequency of KH ⁺ ) and m = . Equations (5.13), (5.14), and (5.8) in which Equation (6.53) is replaced with Equation (6.52) is Equation (6.54).

[반응식 6.53][Reaction Scheme 6.53]

[반응식 6.54][Reaction Scheme 6.54]

P_m,p= 300MW(300W/㎤)P _{m, p} = 300 MW (300 W / cm 3)

[가스 방전 에너지 반응기][Gas discharge energy reactor]

가스 방전 에너지 반응기는, 오존 발생기-형 커패시터, 제어 밸브(325)를 통하여 챔버(300)에 수소를 공급하는 수소 공급원(322), 및 전류가 음극(305)과 양극(320) 사이를 통과하도록 하는 전압 및 전류 공급원(330)을 포함하여, 도 8의 수소 동위원소 가스가 채워진 백열광 방전 진공 챔버(300)를 포함하여 이루어진다. 오존 발생기-형 커패시터 가스 방출 셀을 포함하는 한 실시 형태에서, 전극 중 하나는 유리와 같은 유전성 장벽 또는 세라믹부에 의하여 가려질 수 있다. 바람직한 실시 형태에서, 음극은, 수소 원자 수축을 야기하는 대략 m×27.21eV이거나 및/또는 수소 분자 수축을 야기하는 대략 m×48.6eV(여기서, m은 정수이다)의 에너지 홀원을 더욱 포함하여 이루어진다(1989년 4월 21일자로 출원된 출원 번호 07/341,733의 일부 계속 출원인, 1989년 4월 28일자로 출원된 출원 번호 07/345,628의 일부 계속 출원인, 1990년 12월 12일자로 출원된 출원 번호 07/626,496의 일부 계속 출원인, 1993년 6월 11일자로 출원된 출원 번호 08/075,102(Dkt. 99437)의 일부 계속 출원인, 1993년 8월 16일자로 출원된 출원 번호 08/107,357의 일부 계속 출원인, 1995년 4월 3일자로 출원된 출원 번호 08/416,040의 일부 계속 출원인, 1995년 6월 6일자로 출원된 출원 번호 08/467,051인 본 출원인이 선행 출원하였고 본 명세서에 참고로 병합되어 있는 에너지/물질 변환방법 및 구조에 기재된 전기 촉매 이온 및 쌍을 포함한다.). 수소 원자 수축을 위한 바람직한 음극(305)은 팔라듐 음극으로써, 전자가 팔라듐으로부터 방전 전류로 이온화되어 공명 에너지 홀이 제공될 수 있다. 수소 원자 수축을 위하여 두번째로 바람직한 음극(305)은, 베릴륨, 구리, 백금, 아연 및 텔루륨 중 하나 이상을 포함하는 방전 전류로의 전자 이동을 통한 에너지 홀원, 및 광자원(350)에 의하여 제공되는 UV광을 포함한 전자기 방사원 또는 전이원소 및 내부전이원소, 철, 백금, 팔라듐, 지르코늄, 바나듐, 니켈, 티탄, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Lu, Th, Pa, U, 활성탄(탄소) 및 Cs 삽입 탄소(그래파이트)를 포함하는 수소 해리 물질과 같은 수소 해리 수단을 포함하여 이루어진다. 반응기는, 압력 제어기 수단(325) 및 전류(전압) 공급원(330)을 포함하는 수소 원자(분자) 에너지 홀을 제공하기 위하여 전자가 전자 공여종으로부터 이동될 때 방전 전류에 방산되는 에너지를 제어하는 수단을 더욱 포함하여 이루어진다. 가스 방전 에너지 반응기는, 발열 수축 반응이 평형에 이르는 것을 방지하기 위하여 선택 배출 밸브와 같은 저-에너지 수소(분자)를 제거하기 위한 수단(301)을 더욱 포함하여 이루어진다.The gas discharge energy reactor includes an ozone generator-type capacitor, a hydrogen supply source 322 for supplying hydrogen to the chamber 300 through the control valve 325, and a current source for passing a current between the cathode 305 and the anode 320 And a glow discharge vacuum chamber 300 filled with the hydrogen isotope gas of FIG. 8, including a voltage and current source 330 for supplying a hydrogen and isotope gas. In one embodiment, which includes an ozonizer-type capacitor gas discharge cell, one of the electrodes may be covered by a dielectric barrier or ceramic part, such as glass. In a preferred embodiment, the negative electrode is further comprised of an energy source of approximately m x 27.21 eV causing hydrogen atom shrinkage and / or approximately m x 48.6 eV (where m is an integer) causing hydrogen molecule shrinkage (Part of a continuation-in-part of application number 07 / 341,733 filed on April 21, 1989, part of application number 07 / 345,628 filed April 28, 1989, filed December 12, 1990 Part of continuing applicant of patent application Ser. No. 07 / 626,496, filed on June 11, 1993, part of filing 08 / 075,102 (Dkt. 99437), filed on August 16,1993, , Filed on April 3, 1995, filed on June 6, 1995, filed June 6, 1995, the entire disclosure of which is incorporated herein by reference, / Materials Conversion Method and Structure The electrocatalytic ions and include pairs). A preferred cathode 305 for hydrogen atom shrinkage is a palladium cathode, in which electrons are ionized from palladium to a discharge current to provide a resonance energy hole. The second most preferred cathode 305 for hydrogen atom shrinkage is an energy source through electron transfer to a discharge current comprising at least one of beryllium, copper, platinum, zinc and tellurium, An electromagnetic radiation source or transition element including UV light and an internal transition element such as iron, platinum, palladium, zirconium, vanadium, nickel, titanium, Sc, Cr, Mn, Co, Cu, Zn, Y, Nb, Mo, Tc, Ru, Ba, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Vb, Rh, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Au, Hg, Hydrogen dissociation means such as a hydrogen dissociation material including Lu, Th, Pa, U, activated carbon (carbon) and Cs intercalated carbon (graphite). The reactor controls the energy dissipated in the discharge current when electrons are moved away from the electron donor to provide hydrogen atom (molecule) energy holes, including pressure controller means 325 and current (voltage) And means. The gas discharge energy reactor further comprises means (301) for removing low-energy hydrogen (molecules) such as selective discharge valves to prevent the exothermic shrinkage reaction from reaching equilibrium.

가스 방전 에너지 반응기의 다른 실시 형태에서, 에너지 홀원은 비탄성 광자 또는 입자 산란 반응(들) 중 하나일 수 있다. 바람직한 실시 형태에서, 광자원(350)은 광자에 의한 자극 방출에 상응하는 에너지 홀을 공급한다. 수소 원자를 수축시키는 반응기의 경우, 광자원(350)은 수소 분자를 수소 원자로 해리한다. 대략 m × 27.21eV, m/2 × 27.21eV, 또는 40.8eV중 하나이상의 에너지를 갖는 광자를 생성하는 광자원은 수소 원자가 수축반응됨에 따라 에너지의 자극방출을 유발한다. 다른 바람직한 실시형태에서, 대략 m×48.6eV, 95.7eV 또는 m×31.94eV중 하나 이상의 에너지를 갖는 광자를 생성하는 광자원(350)은 수소 분자가 수축반응됨에 따라 에너지의 자극방출을 유발한다.In another embodiment of the gas discharge energy reactor, the energy source may be one of an inelastic photon or a particle scattering reaction (s). In a preferred embodiment, the photons 350 provide energy holes corresponding to stimulus emission by the photons. In the case of a reactor that shrinks hydrogen atoms, photon source 350 dissociates hydrogen molecules into hydrogen atoms. A photon source that produces photons with energy of at least one of approximately m x 27.21 eV, m / 2 x 27.21 eV, or 40.8 eV causes stimulated emission of energy as the hydrogen atoms are contracted. In another preferred embodiment, a photon source 350 generating photons with energy of at least one of approximately m x 48.6 eV, 95.7 eV, or m x 31.94 eV causes stimulated emission of energy as the hydrogen molecule is contracted.

다른 실시 형태에서, 비선형 매체가 가능한 가스 이온의 자화 플라즈마를 생성하는 도 5의 자장 발생기(75)에 의하여 자장을 적용할 수 있다. 공명기 캐비티들의 커플링과 이들간의 에너지 전이의 향상은 매체가 비선형인 경우에 증가될 수 있다. 따라서, 반응 속도(수소 원자의 공명 수축 에너지를 에너지 홀, 전기 촉매 이온 또는 쌍으로 이동)는 적용 자장 세기를 제공 및 제어함으로써 증가 및 제어할 수 있다.In another embodiment, a magnetic field can be applied by the magnetic field generator 75 of FIG. 5, which produces a magnetization plasma of a gas ion capable of nonlinear media. The coupling of the resonator cavities and the improvement of the energy transfer between them can be increased if the medium is nonlinear. Thus, the rate of reaction (moving the resonant shrinkage energy of a hydrogen atom to an energy hole, an electrocatalytic ion, or a pair) can be increased and controlled by providing and controlling applied field strength.

가스 방전 에너지 반응기의 작동 방법중 한 실시 형태에서, 공급원(322)으로부터의 수소는 제어 밸브(325)를 통하여 챔버(300)의 내부로 도입될 수 있다. 전류원(330)은 전류가 음극(305) 및 양극(320) 사이를 통하도록 한다. 수소는, 수소 원자 수축을 야기하는 대략 m×27.21eV이거나 및/또는 수소 분자 수축을 야기하는 대략 m×48.6eV(여기서, m은 정수이다)의 에너지 홀원을 포함하여 이루어지는 음극과 접촉한다. 바람직한 실시 형태에서, 전자는 음극(305) 상에 존재하는 전자 공여종으로부터 수소 원자(분자)의 에너지 홀을 제공하기 위하여 방전 전류로 이동한다. 수소 원자가 수축하는 반응기의 경우, 음극(305) 상 물질을 해리함으로써 또는 광자원(350)에 의해 제공되는 UV광을 포함하는 전자기 방사원을 사용함으로써 수소 분자는 수소 원자로 해리하여, 해리된 수소 원자가 용융, 액체, 기체 또는 고체 에너지 홀원을 포함하는 에너지 홀원과 접촉할 수 있다. 수소 원자(분자)는, 수소 원자(분자)의 전자가 에너지 홀에 의하여 자극을 받아 저-에너지 준위로 전이된다. 압력 제어 수단(325)을 사용하여 공급원(322)으로부터의 가스 압력을 제어하고 전류(전압) 공급원(330)을 사용하여 전압을 제어함으로써 수소 원자(분자)의 공명 수축 에너지와 같은 에너지 홀을 제공하기 위하여, 전자가 전자 공여종으로부터 이동될 때 방전 전류에 방산되는 에너지를 제어할 수 있다. 도 5의 적어도 음극(305), 양극(320) 및 열 교환기(60)에 존재하는 열전쌍을 사용하여 열 출력을 모니터할 수 있다. 서미스터를 모니터하고, 출력을 전환하는 수단을 제어하는 컴퓨터화된 모니터링 및 제어 계를 사용하여 출력을 제어할 수 있다. 발열 수축 반응이 평형에 도달하는 것을 방지하는 수단(301)으로 저-에너지 수소(분자)를 제거할 수 있다.In one embodiment of the method of operating the gas discharge energy reactor, hydrogen from the source 322 may be introduced into the interior of the chamber 300 through the control valve 325. The current source 330 allows current to flow between the cathode 305 and the anode 320. The hydrogen is in contact with a negative electrode comprising an energy source of approximately m x 27.21 eV causing hydrogen atom shrinkage and / or an energy source of approximately m x 48.6 eV (where m is an integer) causing hydrogen molecule shrinkage. In a preferred embodiment, electrons move to a discharge current to provide an energy hole of a hydrogen atom (molecule) from an electron donor present on the cathode 305. In the case of a reactor in which a hydrogen atom shrinks, hydrogen molecules dissociate into hydrogen atoms by dissociating the material on the cathode 305 or by using an electromagnetic radiation source containing UV light provided by the photon source 350, May be in contact with an energy source including a liquid, gas, or solid energy source. In a hydrogen atom (molecule), electrons of a hydrogen atom (molecule) are stimulated by an energy hole and transition to a low-energy level. The pressure control means 325 is used to control the gas pressure from the source 322 and control the voltage using the current (voltage) source 330 to provide an energy hole such as the resonance shrinkage energy of the hydrogen atom (molecule) , It is possible to control the energy dissipated in the discharge current when the electrons are moved from the electron donor. The thermal output can be monitored using at least the cathode 305, the anode 320 and the thermocouples in the heat exchanger 60 of FIG. The output can be controlled using a computerized monitoring and control system that controls the means for monitoring the thermistor and for switching the output. The low-energy hydrogen (molecules) can be removed by means 301 to prevent the exothermic shrinkage reaction from reaching equilibrium.

가스 방전 에너지 반응기의 다른 실시 형태에서, 바람직한 음극(305)는 Pressurized Gas Energy Reactor Section에 기재된 과잉 촉매를 포함하는 촉매 물질을 포함하여 이루어진다.In another embodiment of the gas discharge energy reactor, the preferred cathode 305 comprises a catalytic material comprising an excess catalyst as described in the Pressurized Gas Energy Reactor Section.

가스 방전 에너지 반응기의 다른 실시 형태에서는, 수축 반응이 가스상에서 일어나고 가스상 수소 원자는 수소 분자 가스의 방전으로 제공되는 가스상 에너지 홀원을 포함하여 이루어진다. 다른 실시 형태에서, K⁺/K⁺를 형성하기 위하여 칼륨 금속, Rb⁺을 형성하기 위하여 루비듐 금속, 또는 Ti²⁺을 형성하기 위하여 티타늄 금속을 방전하는 것과 같이 가스상 에너지 홀원(전기 촉매 이온 또는 쌍)을 생성하는 방전 전류에 의하여, 가스상 에너지 홀원을 제공할 수 있다. 상기 실시 형태는 수소 동위 원소 가스가 채워진 백열광 방전 챔버(300)를 포함하여 이루어진다. 백열광 방전 셀을 에너지 홀원(전기 촉매 이온 또는 쌍)이 기체상으로 승화, 비등 또는 휘발될 수 있는 승온에서 작동할 수 있다. 한 실시형태에서, 에너지 홀원(전기 촉매 이온 또는 쌍)의 대이온은 루비듐 수소화물(Rb⁺전기 촉매 이온) 및/또는 칼륨 수소화물(K⁺/K⁺전기 촉매 쌍)와 같은 수소화물 음이온(H^-)이 될 수 있다.In another embodiment of the gas discharge energy reactor, a shrinkage reaction takes place in the gas phase, and the gaseous hydrogen atom comprises a gaseous energy source which is provided by the discharge of the hydrogen molecule gas. In another embodiment, a gaseous energy source such as a potassium metal to form K ⁺ / K ⁺ , a rubidium metal to form Rb ⁺ , or a titanium metal to form Ti ²⁺ , ), A gaseous energy source can be provided. The embodiment includes the incandescent discharge chamber 300 filled with the hydrogen isotope gas. The incandescent discharge cell can be operated at an elevated temperature at which the energy source (electrocatalytic ion or pair) can sublimate, boil, or volatilize into a gaseous phase. In one embodiment, the counter ion of the energy source (electrocatalytic ion or pair) is a hydride anion such as rubidium hydride (Rb ⁺ electrocatalytic ion) and / or potassium hydride (K ⁺ / K ⁺ H ^- ).

한 실시 형태에서, 에너지 홀원은, 예를 들면, 입자 공급원(75b) 및/또는 광자 공급원(75a)을 포함하는 도 5의 외부 공급원 수단(75), 및/또는 열, 음파 에너지, 전기장 또는 자장 공급원에 의하여 해리되는 가스상 양이온-음이온 쌍을 포함하여 이루어지는 전기 촉매 이온 또는 전기 촉매 쌍이 될 수 있다. 바람직한 실시 형태에서, 양이온-음이온 쌍은 도 5의 열원(75)에 의해 열적으로 해리되거나, 도 8의 광자원(305)에 의해 광해리될 수 있다.In one embodiment, the energy source may be an external source means 75 of Fig. 5, including, for example, a particle source 75b and / or a photon source 75a, and / And may be an electrocatalytic ion or electrocatalyst pair comprising a gaseous cation-anion pair dissociated by a source. In a preferred embodiment, the cation-anion pair can be thermally dissociated by the heat source 75 of FIG. 5 or optically dissociated by the photon source 305 of FIG.

[냉각 수단][Cooling Means]

본 발명의 다른 실시 형태는, 일반적인 수소 공급원보다는 저-에너지 수소 원자(전자) 공급원이 공급되는, 본 발명의 도 6의 전해 셀, 도 7의 압축 수소 가스 셀 및 도 8의 수소 가스 방전 셀을 포함하는 냉각 수단을 포함하여 이루어진다. 저-에너지 수소 원자는 수학식 (4-6); (7-9); (10-12); (13-15); (16-18); (48-50); (51-53); (54-56); (57-59); (60-62); (63-65); (66-68); (69-71); (72-74) 및 (75-77)으로 주어진 촉매 수축 반응의 역반응에 따라 열 에너지를 흡수하여 고 에너지 상태로 반응한다. 저-에너지 수소 분자는 수학식 (78-80); (81-83); (84-86); (88-90) 및 (91-93)으로 주어진 촉매 수축 반응의 역반응에 따라 열 에너지를 흡수하여 고 에너지 상태로 반응한다. 이러한 실시 형태에서, 도 6, 7 및 8의 수단 (101), (201) 및 (301)는 각각, 발열 반응이 평형에 이르는 것을 방지하는 선택 배출 밸브와 같이 일반 수소를 제거하는 역할을 한다.Another embodiment of the present invention is directed to the electrolytic cell of Figure 6, the compressed hydrogen gas cell of Figure 7, and the hydrogen gas discharge cell of Figure 8, which are supplied with a low-energy hydrogen atom (electron) And cooling means including the cooling means. The low-energy hydrogen atoms are represented by equations (4-6); (7-9); (10-12); (13-15); (16-18); (48-50); (51-53); (54-56); (57-59); (60-62); (63-65); (66-68); (69-71); (72-74) and (75-77), and reacts in a high energy state by absorbing thermal energy according to the reverse reaction of the catalyst contraction reaction. The low-energy hydrogen molecule is represented by the equation (78-80); (81-83); (84-86); (88-90) and (91-93), and reacts in a high energy state by absorbing thermal energy according to the reverse reaction of the catalyst contraction reaction. In this embodiment, means 101, 201, and 301 of Figures 6, 7, and 8 each serve to remove common hydrogen, such as a selective discharge valve that prevents the exothermic reaction from reaching equilibrium.

[하나 이상의 저-에너지 수소 원자(들) 및/또는 저-에너지 수소 분자(들)을 포함하여 이루어지는 물질의 조성][Composition of a material comprising one or more low-energy hydrogen atom (s) and / or low-energy hydrogen molecule (s)

본 발명은 또한 저-에너지 수소 원자를 함유하는 분자를 포함하여 이루어진다. 저-에너지 수소는 주기율표상의 어떤 원자 또는 공지된 유기 또는 무기 분자 또는 화합물 또는 금속, 비금속 또는 반도체와 반응하여 저-에너지 수소 원자 및 분자를 함유하는 유기 또는 무기분자 또는 화합물 또는 금속, 비금속 또는 반도체를 형성할 수 있다. 저-에너지 수소를 갖는 반응물은 중성 원자, 음 또는 양으로 하전된 원자 및 분자 이온, 및 유리 라디칼을 포함한다. 예를 들면, 저-에너지 수소는 물 또는 산소와 반응하여 저-에너지 수소 및 산소를 함유하는 분자를 형성할 수 있고, 저-에너지 수소는 단일 이온화 헬륨과 반응하여 헬륨 및 저-에너지 수소를 함유하는 분자를 형성할 수 있다. 저-에너지 수소는 또한 금속과 반응할 수 있다. 전해 셀 에너지 반응기의 한 실시 형태에서, 음극에서 작동시 생성되는 저-에너지 수소는, 음극과 반응하여 결합될 수 있다. 따라서, 금속-저-에너지 수소 물질이 생성될 수 있다. 이러한 경우에는 모두, 열 및/또는 압력을 적용함으로써 반응속도 및 생성 수율이 증가된다.The present invention also comprises a molecule containing a low-energy hydrogen atom. Low-energy hydrogen may be any organic or inorganic molecule or compound on the periodic table or a known, organic or inorganic molecule or compound, or an organic or inorganic molecule or compound containing a low-energy hydrogen atom and a molecule, or a metal, . Reactants with low-energy hydrogen include neutral atoms, negatively or positively charged atoms and molecular ions, and free radicals. For example, low-energy hydrogen can react with water or oxygen to form molecules containing low-energy hydrogen and oxygen, and low-energy hydrogen reacts with singly ionized helium to form helium and low-energy hydrogen Can be formed. Low-energy hydrogen can also react with metals. In one embodiment of the electrolytic cell energy reactor, the low-energy hydrogen produced in operation at the cathode can be reacted and coupled to the cathode. Thus, a metal-low-energy hydrogen material can be produced. In all of these cases, the reaction rate and yield are increased by applying heat and / or pressure.

저-에너지 수소 분자(디히드리노)는 일반 수소 연소에 의하여 수소 가스로부터 정제된다. 정제하려는 시료와 산소를 혼합하여, 시료를 연소할 수 있다. 디히드리노 정제 방법의 제 2 실시형태로, 물을 형성하기 위하여 가스 상 일반 수소와 반응하는 수소 재결합기 상에 시료가 흐르도록 할 수 있다. 제 3 실시 형태에서, 저-에너지 수소 분자(디히드리노)를 니켈 음극 또는 탄소 음극을 포함하는 금속 음극과 같은, 본 발명의 전해 에너지 반응기 음극에 수집한다. 상기 음극을, 용기안에서, 외부 가열을 통하여 또는 음극에 전류가 흐르도록 함으로써 일반 수소가 선택적으로 분리된 가스가 되도록 하는 제 1 온도로 가열할 수 있다. 일반 수소를 펌프해 내고, 이어서, 음극을 디히드리노 가스가 분출되고 수집될 수 있는 제 2 고온으로 가열할 수 있다. 제 4 실시 형태에서, 일반 수소가 디히드리노보다 큰 범위로 함유될 수 있는, 액체 질소 온도에서 활성화 탄소(목탄) 칼럼 및 액체 질소 온도에서 Rt-알루미나 칼럼, 또는 HayeSep 칼럼과 같은 오르토 수소로부터 파라를 분리하는 칼럼을 갖는 가스 크로마토그래피와 같이, 저온 가스 크로마토그래피를 포함하여 냉각 여과함으로써 가스 시료를 정제한다. 제 5 실시 형태에서, 일반 수소가 액화되어 가스상 저-에너지 수소(디히드리노)로부터 분리되는 냉각증류를 통하여 가스 시료를 정제할 수 있다. 액체 헬륨에 용해함으로써 디히드리노를 농축할 수 있다.Low-energy hydrogen molecules (dihydrino) are purified from hydrogen gas by conventional hydrogen combustion. The sample to be refined can be mixed with oxygen to burn the sample. In a second embodiment of the dihydrino purification method, the sample can be allowed to flow on a hydrogen-recombiner that reacts with gaseous common hydrogen to form water. In a third embodiment, low-energy hydrogen molecules (dihydrino) are collected in an electrolytic energy reactor cathode of the present invention, such as a metal cathode comprising a nickel cathode or a carbon cathode. The cathode can be heated to a first temperature such that the hydrogen is selectively separated gas by allowing current to flow through the vessel, through external heating, or to the cathode. The common hydrogen can be pumped and then the cathode can be heated to the second high temperature at which the dihydro lin gas can be ejected and collected. In the fourth embodiment, it is preferable to use a Rt-alumina column at an activated carbon (charcoal) column and a liquid nitrogen temperature at a liquid nitrogen temperature, or a para-alumina column such as a HayeSep column at a liquid nitrogen temperature at which general hydrogen can be contained in a larger extent than dihydrino The gas sample is purified by cold filtration, including low-temperature gas chromatography, such as gas chromatography with a column separating the gas sample. In a fifth embodiment, a gas sample can be purified through refrigeration distillation where common hydrogen is liquefied and separated from gaseous low-energy hydrogen (dihydrino). By dissolving in liquid helium, dihydrino can be concentrated.

[본 발명의 이론에 대한 다양한 실험][Various Experiments on the Theory of the Present Invention]

[실시예 1][Example 1]

문헌[Mills. R., Good, W., Fractional Quamtum Energy Levels of Hydrogen, Fusion Technology, Vol. 28, No.4, November, (1995), pp.1697-1719]에는, 매우 정확하고 신뢰할 수 있는 열 측정법, 흐름 열량 측정법(flow calorimetry)을 사용하여 수성 탄산 칼륨을 전해하는 동안 열의 과량 방출을 측정할 수 있다는 것이 기재되어 있고, X-선 광전자 분광 기술(XPS)을 통한 분수 양자 에너지 준위에 있는 수소 원자-히드리노-의 실험적 확인법이 기재되어 있고, 암(dark) 물질로부터의 소프트 x-선 방출을 통한 분수 양자 에너지 준위에 있는 수소 원자-히드리노-의 실험적 확인법이 기재되어 있고, 고도의 분해능 자기 섹터 질량 분광 기술을 통한 분수 양자 에너지 준위에 있는 수소 분자-히드리노 분자-의 실험적 확인법과 이온화 에너지 측정법이 기재되어 있고, 요약하면 다음과 같다.Mills. R., Good, W., Fractional Quamtum Energy Levels of Hydrogen, Fusion Technology, Vol. 28, No. 4, November, (1995), pp. 1697-1719, discloses that excessive overheating during electrolysis of aqueous potassium carbonate using very accurate and reliable thermal measurement, flow calorimetry And describes an empirical identification of a hydrogen atom-hydrino- at the fractional quantum energy level through X-ray photoelectron spectroscopy (XPS), and shows that the soft x- Experimental identification of hydrogen atom-hydrino molecules at fractional quantum energy levels through linear emission and experimental identification of hydrogen molecules-hydrino molecules at fractional quantum energy levels through high resolution magnetic sector mass spectroscopy techniques And an ionization energy measurement method. The summary is as follows.

요약:summary:

저-에너지가 생성되는 수소의 분수 양자 에너지 준위 및 발열 반응을 예견하는 완전한 이론이 다른 문헌[Mills, R., The Grand Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA provided by HydroCatalysis Power Corporation, , Great Balley Corporate Center, 41 Great Balley Parkway, Malvern, PA 19355; Unification of Spacetime, the Forces, Matter. and Energy, (Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992)]에 나타나 있다.The complete theory for predicting the fractional quantum energy levels and exothermic reactions of low-energy generating hydrogen is provided in Mills, R., The Grand Unified Unified Theory of Classical Quantum Mechanics, (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, by HydroCatalysis Power Corporation,, Great Balley Corporate Center, 41 Great Balley Parkway, Malvern, PA 19355; Unification of Spacetime, the Forces, Matter. and Energy, Technomic Publishing Company, Lancaster, PA, (1992).

수성 탄산 칼륨 전해시 과전력 및 열을 관찰할 수 있다. 니켈 음극에서 수성 탄산 칼륨의 펄스 전류 전해시, 흐름 열량 측정은 단일-셀 듀어병에서 실시할 수 있다. 24.6 와트의 평균 전력은 4.73 와트의 평균 투입 전력(전압 × 전류)을 초과하여 인수가 5이상이었다. 실험 전 기간동안 전체 투입 에너지(전압 × 전류의 적분)는 5.72 MJ였다. 반면에, 전체 출력 에너지는 29.8MJ이었다. 탄산 칼륨으로부터 탄산 나트륨으로 전해가 바뀔 때 과열은 관찰되지 않았다. 전기 촉매, 발열 반응에 열의 공급원을 사용함으로써, 수소 원자의 전자가 통상적인 바닥 상태보다 낮은 양자 에너지 준위로 전이되도록 유도한다. 이러한 저 에너지 상태는 분수 양자수: n=1/2, 1/3, 1/4,...에 상응한다. 이러한 저 에너지 상태로의 전이는 27.2eV의 에너지 싱크를 제공하는 칼륨 이온 쌍(K+/K+ 전기 촉매 쌍)이 존재하면 자극을 받는다.Power and heat can be observed during electrolysis of aqueous potassium carbonate. During the pulsed current electrolysis of aqueous potassium carbonate in a nickel anode, flow calorimetry can be performed in a single-cell Dewar bottle. The average power of 24.6 watts exceeded the average input power of 4.73 watts (voltage x current) and had a factor of 5 or higher. During the entire period, the total input energy (voltage × current integration) was 5.72 MJ. On the other hand, the total output energy was 29.8 MJ. No overheating was observed when electrolysis was changed from potassium carbonate to sodium carbonate. By using a source of heat for the electrocatalytic, exothermic reaction, the electrons of the hydrogen atoms are induced to transition to a lower quantum energy level than the normal ground state. These low energy states correspond to fractional quantum numbers: n = 1/2, 1/3, 1/4, .... This transition to the low energy state is stimulated in the presence of a potassium ion pair (K + / K + electrocatalyst pair) providing an energy sink of 27.2 eV.

n=1/2 수소 원자, H(n=1/2)를 확인한 것으로 보고되었다. 수성 탄산 칼륨 전해 셀 및 수성 탄산 나트륨 전해 셀의 니켈 음극 시료를 XPS로 분석하였다. 탄산 칼륨 셀의 경우, 중심이 54.6eV인 넓은 피크만이 존재한다. H(n=1/2)의 결합 에너지(진공)은 54.4eV이다. 따라서, H(n=1/2)의 이론적인 결합 에너지 및 측정된 결합 에너지는 우수하게 일치한다.It was reported that n = 1/2 hydrogen atom, H (n = 1/2). The aqueous potassium carbonate electrolysis cell and the nickel cathode sample of the aqueous sodium carbonate electrolysis cell were analyzed by XPS. In the case of a potassium carbonate cell, only a broad peak with a center of 54.6 eV is present. The coupling energy (vacuum) of H (n = 1/2) is 54.4 eV. Therefore, the theoretical binding energy and the measured binding energy of H (n = 1/2) coincide very well.

버클리, 캘리포니아 대학 Extreme UV Center의 Labov와 Bowyer[S. Labov 및 S. Bowyer, Astrophysical Journal, 371(1991) 810]에 의해 관찰되었던 어두운 항성간 매질에서의 X-선 방출에 대하여 기존과 다른 Mill et al.의 해석으로, H(n=1/8)만큼 낮은 히드리노를 확인하는 다른 실험을 알아내었다. 제안된 전이에서 실험적 스펙트럼 및 예견되는 에너지 값은 뚜렷이 일치한다.Labov and Bowyer of the Extreme UV Center, University of California, Berkeley [S. H (n = 1/8), as interpreted by Mill et al., For X-ray emission in the dark interstellar medium observed by Labov and S. Bowyer, Astrophysical Journal, 371 (1991) I found another experiment to identify the hydrinos as low as. In the proposed transition, the experimental spectrum and predicted energy values are clearly consistent.

두 H(n=1/2) 원자의 반응 생성물, 디히드리노 분자는 질량 분광기술(Shrader Analytical Consulting Laboratories)을 사용하여 확인하였다. 니켈 음극을 사용하여 경수 K₂CO₃전해액의 전해 동안 방출된 냉각 여과된 가스의 잘량 스펙트럼은 디히드리노 분자, H₂(n=1/2)가 일반 수소 분자, H₂(n=1), 15.46eV 보다 높은 이온화 에너지(약 63eV)를 갖는다는 것을 증명하였다. 연소후 가스의 고도의 분해능(0.001AMU) 자기 섹터 질량 분광 분석을 통하여, 70eV에서 근소량의 두 피크 및 25eV에서 한 피크가 존재하는 것이 확인되었다. 수소 분자의 동일한 분석을 통하여 24eV에서 한 피크, 70eV에서 한 피크만이 나타났다. 70eV에서 연소 후 시료의 경우, 한 피크는 수소 분자 이온 피크, H₂ ⁺(n=1)로 나타났고, 한 피크는 자기 모멘트가 약간 더 큰 디히드리노 분자 피크, H₂ ⁺(n=1/2)로 나타났다.The reaction products of two H (n = 1/2) atoms, dihydrino molecules, were confirmed using mass spectroscopy techniques (Shrader Analytical Consulting Laboratories). A good spectrum of cooled filtered gas released during the electrolysis of a light water K ₂ CO ₃ electrolyte using a nickel anode is a dihydrino molecule, H ₂ (n = 1/2), a general hydrogen molecule, H ₂ (n = 1) , And an ionization energy higher than 15.46 eV (about 63 eV). High resolution of the post-combustion gas (0.001 AMU) Through magnetic sector mass spectrometry, it was confirmed that there were two peaks at about 70 eV and one peak at 25 eV. Through the same analysis of hydrogen molecules, only one peak at 24 eV, and one peak at 70 eV. In the case of the post combustion sample at 70 eV, one peak was a hydrogen molecule ion peak, H ₂ ⁺ (n = 1), and one peak was a dihydrino molecular peak with a slightly larger magnetic moment, H ₂ ⁺ / 2), respectively.

[실시예 2][Example 2]

문헌[Mills, R., Good, W., Shaubach, R., Dihydrino Molecule Identification, Fusion Technology, 25, 103(1994)]에서, Mill et al.은 열 생성에 관한 세 셋트의 데이터 및 HydroCatalysis Power Corporation(실험 #1 내지 #3) 및 Thermacore, Inc.(실험 #4 내지 #14)의 연구를 포함하는 애쉬(ash)의 확인을 보고한다.In Mill et al., Three sets of data on heat generation and data from HydroCatalysis Power Corporation (Mills, R., Good, W., Shaubach, R., Dihydrino Molecule Identification, Fusion Technology, 25, 103 (Ash), including the studies of Experiments # 1 to # 3 (Experiments # 1 to # 3) and Thermacore, Inc. (Experiments # 4 to # 14).

요약:summary:

Mills et al.은, 이러한 전이를 자극하는 에너지 홀을 갖는 산화 환원 에너지 공진자의 전기 화학 반응물 K⁺및 K⁺; Pd²⁺및 Li⁺또는 Pd 및 O₂를 통하여, 수소 원자 및 중수소 원자의 전자가 자극되어, 바닥 상태 보다 낮은 양자화된 포텐셜 에너지 준위로 완화되는 발열 반응이 일어난다는 Mills 이론을 입증하는 실험적 증거를 보고한다. 니켈 음극에서 수성 탄산 칼륨(K+/K+ 전기 촉매 쌍)의 펄스 전류 및 연속 전해의 열량 측정을 실시하였다. 41 와트의 과전력은 전해 전압 및 전류의 산물인 총 투입 전력을 초과하였고, 인자가 8을 초과하였다. 발열 반응의 애쉬는 분자를 형성할 것으로 예상되는, 바닥 상태보다 낮은 에너지의 전자를 갖는 원자이다. 예상 분자는, 산소와 반응 없음, 저온 여과하여 중수소 분자로부터 분리 및 질량 분광 분석을 통하여 확인하였다.Mills et < RTI ID = 0.0 > al., ≪ / RTI > describe the electrochemical reactants K ⁺ and K ^{+ of} redox energy resonators having energy holes to stimulate such transitions; Experimental evidence demonstrating the Mills theory that electrons of hydrogen atoms and deuterium atoms are stimulated through Pd ²⁺ and Li ⁺ or Pd and O ₂ , resulting in an exothermic reaction that relaxes to a lower quantized potential energy level than the ground state report. The pulse current and continuous electrolysis calorie of aqueous potassium carbonate (K + / K + electrocatalyst pair) were measured at the nickel cathode. The over-power of 41 watts exceeded the total input power, which is the product of electrolysis voltage and current, and the factor exceeded 8. The ash of the exothermic reaction is an atom with electrons of lower energy than the ground state, which is expected to form a molecule. The predicted molecules were identified by separation from heavy hydrogen molecules and mass spectrometric analysis.

니켈 음극을 사용하여 경수 K₂CO₃전해액(K+/K+ 전기 촉매 쌍)의 전해 동안 방출된 냉각 여과된 가스는 연소가 완결되지 않았다. 불연소 가스의 잘량 분광 분석(Air Products Chemicals, Inc.)을 통하여, 주로 m/e=2 피크인 종은 수소와 상이한 m/e=1 대 m/e=2 생산 효율을 갖는다는 것이 증명되었다. 그리고, 불연소 가스 m/e=2 피크의 추가 질량 분광 분석을 통하여, 디히리노 분자, H₂(n=1/2)가 일반 수소 분자, H₂(n=1)보다 높은 이온화 에너지를 갖는다는 것이 증명되었다.The cooled filtered gas released during the electrolysis of the hard water K ₂ CO ₃ electrolyte (K + / K + electrocatalyst pair) using a nickel anode did not complete combustion. It has been demonstrated through the well-known spectroscopic analysis of unburnt gases (Air Products Chemicals, Inc.) that species with m / e = 2 peaks have m / e = 1 vs. m / e = 2 production efficiencies that differ from hydrogen . And, through the additional mass spectrometry of the non-combustion gas m / e = 2 peak, Grundig Reno _{molecule, H 2 (n = 1/} 2) that has a higher ionization potential than normal molecular hydrogen, H ₂ (n = 1) .

Mills et al.의 원 데이터를 분석함에 따라, China Lake Naval Air Warfare Center Weapons Division의 Miles은, 질량 대 전하 비가 4이고 일반 중수소 분자보다 이온화 포텐셜이 높은 종으로서 디듀트리노(dideutrino) 분자를 관측하였다. Miles는 질량 분광법을 사용하여 과전력을 발생시키는 전해 셀(팔라듐 음극 및 LiOD/D₂O 전해액; 27.54eV의 전기 촉매 쌍)으로부터 방출되는 냉각 여과된 가스를 분석하였다[B.F.BUSH, J.J. LAGOWSKI, M.H. MILES, 및 G.S. OSTROM, Helium Production During the Electrolysis of D₂O in Cold Fusion Experiments, J. Electroanal. Chem., 304, 271(1991); M.H.MILES, B.F.BUSH, G.S.OSTROM, 및 J.J.LAGOWSKI, Heat and Helium Production in Cold Fusion Experiments, Proc. Conf. The Science of Cold Fusion, Como, Italy, June 29-July 4, 1991, p.363, T.BRESSANI, E.DEL GIUDICE, 및 G.PREPARATA, Eds., SIF(1991); M.H.MILES, R.A.HOLLINS, B.F.BUSH, J.J.LAGOWSKI, 및 R.E.J.MILES, Crrelation of Excess Power and Helium Production During D₂O 및 H₂O Electrolysis Using Palladium Cathodes, J.Electroanal. Chem., 346, 99(1993); M.H.MILES 및 B.F.BUSH, Search for Anomalous Effects Involving Excess Power and Helium During D₂O Electrolysis Using Palladium Cathodes, Proc. 3rd Int. Conf. Cold Fusion, Nagoya, Japan, October 21-25, 1992, p.189].As analyzed by Mills et al. 'S data, Miles of the Naval Air Warfare Center Weapons Division of China Lake observed dideutrino molecules as a species with a mass - to - charge ratio of 4 and a higher ionization potential than normal deuterium molecules. Miles used mass spectrometry to analyze the cooled filtered gas emitted from the over-power generating electrolysis cell (palladium anode and LiOD / D ₂ O electrolyte; 27.54 eV electric catalyst pair) [BFBUSH, JJ LAGOWSKI, MH MILES , And GS OSTROM, Helium Production During the Electrolysis of D ₂ O in Cold Fusion Experiments, J. Electroanal. Chem., 304, 271 (1991); MHMILES, BFBUSH, GSOSTROM, and JJLAGOWSKI, Heat and Helium Production in Cold Fusion Experiments, Proc. Conf. T.RESIGNI, E.DEL GIUDICE, and G. PREPARATA, Eds., SIF (1991); " The Science of Cold Fusion ", Como, Italy, June 29-July 4, 1991, p.363. MHMILES, RAHOLLINS, BFBUSH, JJLAGOWSKI, and REJMILES, Crélation of Excess Power and Helium Production During D ₂ O and H ₂ O Electrolysis Using Palladium Cathodes, J. Electroanal. Chem., 346, 99 (1993); MHMILES and BFBUSH, Search for Anomalous Effects Involving Excess Power and Helium During D ₂ O Electrolysis Using Palladium Cathodes, Proc. 3rd Int. Conf. Cold Fusion, Nagoya, Japan, October 21-25, 1992, p. 189].

한 면이 수소 불침투성 금 층으로 도포되고, 다른 면이 산화층(MnOx, AlOx, SiOx)으로 도포된 팔라듐 시이트는 NTT 실험실에서 중수소 또는 수소 부하되었다. 혼합 산화물 코팅이 존재하는 경우(Pd/O₂전기 촉매 쌍)에만, 경- 및 중수소(light and heavy hydrogen)로부터 열이 관측되었다. 중수소(99.9%) 부하된 MnOx 도포 팔라듐 시이트에 전류가 적용되는 경우, 방출된 가스를 고도의 분해능(.001 AMU) 쿼드라폴(Quadrapole) 질량 분광 분석하면, Mills et al.이 디듀트리노 분자, D₂(n=1/2)로 할당한 D₂피크 상에 큰 숄더가 존재함을 알 수 있다[E. YAMAGUCHI 및 T. NISHIOKA, Direct Evidence for Nuclear Fusion Reactions in Deuterated Palladium, Proc. 3rd Int. Conf. Cold Fusion, Nagoya, Japan, October 21-25, 1992, p.179; E. YAMAGUCHI 및 T.NISHIOKA, Helium-4 Production from Deuterated Palladium at Low Energies, NTT Basic Research Laboratories 및 IMRA Europe S. A., Personal Communication (1992)].Palladium sheets coated on one side with a hydrogen impermeable gold layer and the other side coated with an oxide layer (MnOx, AlOx, SiOx) were deuterium or hydrogen loaded in an NTT laboratory. Heat was observed from light- and heavy hydrogen only in the presence of mixed oxide coatings (Pd / O ₂ electrocatalytic pairs). High resolution (.001 AMU) Quadrapole mass spectroscopic analysis of the released gas, when applied to deuterium (99.9%) loaded MnOx coated palladium sheet, showed that Mills et al. ₂ (n = 1/2), the large shoulder is present on the D ₂ peak [E. YAMAGUCHI and T. NISHIOKA, Direct Evidence for Nuclear Fusion Reactions in Deuterated Palladium, Proc. 3rd Int. Conf. Cold Fusion, Nagoya, Japan, October 21-25, 1992, p. 179; E. YAMAGUCHI and T. NISHIOKA, Helium-4 Production from Deuterated Palladium at Low Energies, NTT Basic Research Laboratories and IMRA Europe SA, Personal Communication (1992)].

[실시예 3][Example 3]

펜실바니아 주립 대학에서는, 스트론튬 니오비듐 산화물(Nb³⁺/Sr²⁺전기 촉매 쌍)을 포함하는 니켈 산화물 분말 존재하에, 매우 정확하고 및 신뢰할 수 있는 열측정법, 열을 전기 출력 신호로 바꾸는 열전쌍을 사용하여, 유동하는 수소로부터 과량의 열 방출을 측정하였다[Phillips, J., A Calorimetric Investigation of the Reaction of Hydrogen with Sample PSU #1, September 11, 1994, HydroCatalysis Power Corporation, Great Valley Corporate Center, 41 Great Valley Parkway, Malvern, PA 19355 가 제공하는 HydroCatalysis Power Corporation 에 제출된 신뢰할 수 있는 보고서]. 촉매에 흐르는 수소에 흐름 속도가 증가함에 따라 증가하는 과전력 및 열이 관측되었다. 그러나, 촉매/니켈 산화물 혼합물에 흐르는 헬륨 또는 니켈 산화물에만 흐르는 수소에 과전력이 관측되지 않았다. 도 9에 도시된 바와 같이, 스트론튬 니오비듐 산화물을 포함하는 니켈 산화물 분말 약 10cc는 523。K에서 0.55W의 정지상 출력을 즉시 생산하였다. 가스가 수소로부터 헬륨으로 전환되면 전력이 즉시 떨어졌다. 수소로 다시 전환되면, 수소원 실린더가 약 40,000 초의 시간위치에서 비워질 때까지 계속 증가하는 과출력으로 되돌아왔다. 수소 흐름이 없으면 출력은 0으로 떨어진다.At Pennsylvania State University, in the presence of nickel oxide powders containing strontium niobium oxide (Nb ³⁺ / Sr ²⁺ electrocatalyst pairs), very accurate and reliable thermal measurements, thermocouples that convert heat to electrical output signals Hydrogen was used to measure excessive heat release from flowing hydrogen [Phillips, J., A Calorimetric Investigation of Reaction of Hydrogen with Sample PSU # 1, September 11, 1994, HydroCatalysis Power Corporation, Great Valley Corporate Center, 41 Great Reliable Report submitted to HydroCatalysis Power Corporation, Valley Parkway, Malvern, PA 19355]. Increasing overpower and heat were observed as the flow rate of hydrogen through the catalyst increased. However, no over-power was observed in hydrogen flowing only in helium or nickel oxide flowing in the catalyst / nickel oxide mixture. As shown in FIG. 9, about 10 cc of a nickel oxide powder containing strontium niobium oxide immediately produced a stationary phase output of 0.55 W at 523.K. When the gas switched from hydrogen to helium, the power dropped immediately. Once converted back to hydrogen, the hydrogen source cylinder returned to overpower output until it was emptied at a time position of about 40,000 seconds. Without hydrogen flow, the output drops to zero.

열원을 전기 분해, 발열 반응에 할당함으로써, 수소 원자의 전자가 통상적인 바닥 상태보다 낮은 양자화 에너지 준위로 전이되도록 유도한다. 이러한 저에너지 상태는 분수 양자수: n=1/2, 1/3, 1/4,...에 상응한다. 이러한 저에너지 상태로의 전이는, 27.2eV 에너지 싱크를 제공하는 니오비듐 및 스트론튬 이온 쌍(Nb³⁺/Sr²⁺전기 촉매 쌍)의 존재하에 자극받는다.By assigning the heat source to the electrolysis and the exothermic reaction, the electrons of the hydrogen atom are induced to transition to a lower quantum energy level than the normal ground state. This low energy state corresponds to the fractional quantum number: n = 1/2, 1/3, 1/4, .... This transition to a low energy state is stimulated in the presence of a niobium and strontium ion pair (Nb ³⁺ / Sr ²⁺ electrocatalyst pair) providing a 27.2 eV energy sink.

[실시예 4][Example 4]

어두운 항성간 매질 및 Mills[Mills, R., The Grand United Theory of Classical Quantum Mehanics (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]의 Sun Section에서 히드리노 스펙트럼 데이터에 관한 내용에는, 암 물질 및 태양으로부터 소프트 X-선 방출에 의하여 분수 양자 에너지 준위인 수소 원자-히드리노가 실험적으로 확인되었다고 기재되어 있으며, 태양 중성 미자 문제, 태양 코로나 온도 문제, 수소 911.8Å 선 넓어짐(broadening)의 문제, 방사선 영역으로부터 대류 영역으로의 전이 온도 문제, 냉각 일산화탄소 구름(Cool Carbon Monoxide Clouds) 문제, 태양 플레어 문제 및 수소 행성의 이온화 에너지원 문제에 관한 해답이 제공되어 있고, 어떤 다른 만족할만한 할당이 존재하지 않는 COBE에 의해 얻어지는 매우 우수한 스핀/핵 구조 전이 에너지에 의하여, 분수 양자 에너지 준위인 수소 원자-히드리노에 관하여 실험적으로 확인되었음이 기재되어 있다.In the Sun Section of the Dark Interstellar Medium and Mills [Mills, R., The Grand United Theory of Classical Quantum Mehanics (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA] Hydrogen atom - hydrino, which is a fractional quantum energy level, has been experimentally confirmed by soft X - ray emission. It has been reported that the problem of solar neutral neutrons, solar corona temperature problem, the problem of 911.8 Å broadening of hydrogen, There is a solution to the problem of transition temperature to the convection region, the problem of the Cool Carbon Monoxide Clouds, the problem of the solar flare and the ionization energy of the hydrogen planet, and there is no other satisfactory allocation by COBE Due to the very good spin / nuclear structure transition energy obtained, the fractional energy level of the hydrogen source - it is experimentally been confirmed with respect to the substrate hydroxide Reno.

요약:summary:

Mills[Mills, R., The Grand United Theory of Classical Quantum Mehanics (1995), Technomic Publishing Company, Lancaster, PA]표 1에서 나타나는 바와 같이, Mills의 이론으로 예견되는 수소의 분자 양자수에 상응하는 바닥 상태보다 낮은 전기 에너지 준위로의 전이는 항성간 공간 극자외선 배경의 스펙트럼선과 매치된다. 그리고, 수소 불균형 반응은 이온화된 수소, 활발히 반응하는 전자, 및 수소 이온화 방사가 나타나도록 한다. 이러한 할당은, 암 물질을 확인하는 산화 환원 반응, 및 발산 Hα 방출이 음하를 통하여 편재되는 것과 912Å의 광범위한 플럭스 암계 공급원이 필요한 것과 같은 많은 천체 관측에 관한 평가를 해결한다[Labov, S.,Bowyer, S., Spectral observations of the extreme ultraviolet background, The Astrophysical Journal, 371, (1991), pp. 810-819].As shown in Table 1, the ground state corresponding to the molecular quantum number of hydrogen, which is predicted by Mills's theory, is shown in Table 1, Transition to lower electrical energy levels matches the spectral line of the interstellar space extreme ultraviolet background. And, the hydrogen imbalance reaction causes ionized hydrogen, actively reacting electrons, and hydrogen ionizing radiation to appear. This assignment solves many astronomical evaluations, such as redox reactions to identify cancerous substances, and the need for a broad flux-arc source of 912A, as well as divergent Hα emissions distributed unevenly [Labov, S., Bowyer , S., Spectral observations of the extreme ultraviolet background, The Astrophysical Journal, 371, (1991), pp. 810-819.

버클리, 캘리포니아대 Extreme UV 센터의 Labov 및 Bowyer[Labov, S., Bowyer, S., Astrophysical Journal, 371, (1991), 810]가 관찰한 어두운 항성간 매질에서의 X-선 방출에 대하여 Mills의 기존과 다른 설명으로 H(n=1/8)만큼 낮은 히드리노의 다른 실험적인 확인법을 알아낼 수 있다. 제안된 전이에서 실험적 스펙트럼 및 예견되는 에너지 값은 뚜렷이 일치한다.For X-ray emission in the dark interstellar medium observed by Labov and Bowyer [Labov, S., Bowyer, S., Astrophysical Journal, 371, (1991), 810] at Extreme UV Center, Berkeley, Another experimental explanation for hydrinos as low as H (n = 1/8) can be found with a different explanation. In the proposed transition, the experimental spectrum and predicted energy values are clearly consistent.

pp 사슬로써 태양 에너지 출력을 설명하는 소량의 태양 중성 미자의 산화 환원 반응은 태양 출력의 주요부를 저-에너지 수소 전이에 할당함으로써 설명된다. 태양의 광구는 6000K이다. 반면에, 방출된 X-선이 고도로 이온화된 중(heavy) 원소에 할당되는 것을 기초할 때 코로나 온도는 10⁶K를 초과한다. 광구에 비하여 코로나의 높은 온도를 설명하는 어떤 만족할만한 전력 이동 메카니즘도 알려져 있지 않다. 코로나와 관련되는 전력원이 존재함으로써 산화 환원 반응이 설명된다. 코로나를 10⁶K를 초과하는 온도로 유지하는 에너지는, 수학식 (13-15)으로 주어지는 바와 같이, 저-에너지 수소의 불균형 반응으로 방출되는 에너지이다. Mills의 표 2에서, 초기 저-에너지 상태 양자수 m', 초기 반경및 최종 반경 a_H인 히드리노 원자에 의하여 촉진되는, 초기 저-에너지 상태 양자수 p 및 반경인 히드리노 원자의 저-에너지 상태 양자수 (p+m) 및 반경인 상태로의 전이에 의하여 방출된 에너지는, 1→1/2 H 전이로부터 1/9→1/10 H 전이까지 연속적인 순서의 에너지로 주어진다. 계산값 및 실험값은 뚜렷이 일치한다. 또한, 표 2의 많은 선은 전에 할당되지 않았거나, 만족스럽게 할당되지 않았다[Thomas, R. J., Neupert, W., M., Astrophysical Journal Supplement Series, Vol. 91, (1994), pp 461-482; Malinovsky, M., Heroux, L., Astrophysical Journal, Vol. 181, (1973), pp. 1009-1030; Noyes, R., The Sun, Our star, Harvard University Press, Cambridge, MA, (1982), p.172; Phillips, J. H., Guide to the Sun, Cambridge University Press, Cambridege, Great Britain, (1992), pp. 118-119; 120-121;144-145]. 4×10²⁶W인 계산 전력은 4×10²⁶W인 관측 출력과 일치한다.A small amount of solar neutrally redox reaction describing solar energy output as a pp chain is explained by assigning the major part of solar output to low-energy hydrogen transfer. The block of the sun is 6000K. On the other hand, the corona temperature exceeds 10 ⁶ K based on the fact that the emitted X-rays are assigned to highly ionized heavy elements. No satisfactory power transfer mechanism is described to account for the high temperature of the corona compared to the open area. The presence of a power source associated with the corona indicates the redox reaction. The energy that maintains the corona at a temperature in excess of 10 < ⁶ > K is the energy emitted by the unbalanced reaction of the low-energy hydrogen, as given by equation (13-15). In Table 2 of Mills, the initial low-energy state quantum number m ', the initial radius And final radius a _H that is facilitated by the hydroxyl Reno atom, an initial low-energy state quantum number p and radius The low-energy state quantum number (p + m) and the radius The energy released by the transition to the phosphorous state is given by a sequence of energies from 1 → 1/2 H transition to 1/9 → 1/10 H transition. The calculated value and the experimental value are in agreement. In addition, many of the lines in Table 2 have not been previously assigned or satisfactorily assigned [Thomas, RJ, Neupert, W., M., Astrophysical Journal Supplement Series, Vol. 91, (1994), pp 461-482; Malinovsky, M., Heroux, L., Astrophysical Journal, Vol. 181, (1973), pp. 1009-1030; Noyes, R., The Sun, Our star, Harvard University Press, Cambridge, MA, (1982), p. 172; Phillips, JH, Guide to the Sun, Cambridge University Press, Cambridege, Great Britain, (1992), pp. 118-119; 120-121; 144-145. 4 × 10 ²⁶ W of power calculation is consistent with the observed output 4 × 10 ²⁶ W.

태양 HⅠ 911.8Å 선의 넓어짐(911.8Å 내지 ≒600Å)은, HⅠ 911.8Å 연속체가 배향하는 광구(T=6,000K) 표면에서 열적 전자 에너지를 근거하고, 헬륨 연속체선의 상대적 넓이, HeⅠ 504.3Å(HeⅠ504.3Å 내지 ≒530Å) 및 He Ⅱ 227.9Å(HeⅡ 227.9Å 내지 ≒225Å)[Thomas, R. J., Neupert, W., M., Astrophysical Journal Supplement Series, Vol. 91, (1994), pp 461-482; Stix, M., The Sun, Springer-Verlag, Berlin, (1991), pp.351-356; Malinovsky, M., Heroux, L., Astrophysical Journal, Vol. 181, (1973), pp. 1009-1030; Noyes, R., The Sun, Our star, Harvard University Press, Cambridge, MA, (1982), p.172; Phillips, J. H., Guide to the Sun, Cambridge University Press, Cambridege, Great Britain, (1992), pp. 118-119; 120-121;144-145]를 근거하여 예견되는 넓어짐의 여섯배이다. 헬륨 연속선 중 후자의 선은 비례적으로 훨씬 좁다. 그러나, 전이가 더욱 활발하므로, 원래 온도와 상응하는 온도는 더욱 높을 것임에 틀림없다. 더욱이, 홍염의 스펙트럼 H 911.8Å 연속선은 평온한 태양 스펙트럼의 동일한 선 넓이의 약 1/2이다. 그러나, 홍염에서 온도는 10,000K 이상까지 높아진다. 수소 연속선이 높은 에너지로 지나치게 넓어지는 스펙트럼의 이례적인 모양에 관한 문제는, 수소 원자를 반응물로 수반하는 에너지 불균형 반응에 넓어짐 메카니즘을 할당함으로써 해결할 수 있다.The broadening (911.8 Å to 600 Å) of the solar HI 911.8 Å line is based on the thermal electron energy at the surface of the HI 911.8 Å continuum oriented (T = 6,000 K) surface and the relative width of the helium continuum line, He I 504.3 Å. 3 Å to 530 Å) and He Ⅱ 227.9 Å (He II 227.9 Å to 225 Å) [Thomas, RJ, Neupert, W., M., Astrophysical Journal Supplement Series, Vol. 91, (1994), pp 461-482; Stix, M., The Sun, Springer-Verlag, Berlin, (1991), pp. 351-356; Malinovsky, M., Heroux, L., Astrophysical Journal, Vol. 181, (1973), pp. 1009-1030; Noyes, R., The Sun, Our star, Harvard University Press, Cambridge, MA, (1982), p. 172; Phillips, J. H., Guide to the Sun, Cambridge University Press, Cambridege, Great Britain, (1992), pp. 118-119; 120-121; 144-145]. The latter line of the helium continuous line is proportionally narrower. However, since the transition is more active, the temperature corresponding to the original temperature must be higher. Furthermore, the spectral H 911.8 Å continuous line of red flame is about half the same line width of the calm solar spectrum. However, in red flames, the temperature increases to over 10,000K. The problem of the anomalous shape of the spectrum in which the continuous hydrogen lines extend to a high energy can be solved by assigning a mechanism to broaden the energy imbalance reaction involving hydrogen atoms as reactants.

반응 생성물, 저-에너지 수소는 태양의 중심으로 확산될 때 다시 이온화될 수 있다. 온도가 2×10⁶K인, 반경이 태양 반경의 0.7, 0.7Rs에서, 음속의 갑작스런 변화 및 방사 지역으로부터 대류 지역으로의 전이는 저-에너지 수소의 이온화 온도와 매치된다.The reaction product, low-energy hydrogen, can be ionized again when diffused to the center of the sun. At a temperature of 2 × 10 ⁶ K, at a radius of the solar radius of 0.7, 0.7Rs, a sudden change in sonic velocity and a transition from the radiation zone to the convection zone are matched to the ionization temperature of the low-energy hydrogen.

스펙트럼에 관한 또다른 풀리지 않는 점은, 온도가 일산화탄소가 이를 구성하는 탄소 및 산소 원자로 깨어지는 온도 이상인 관측 영역에서 일산화탄소가 존재할 것으로 믿을 수 없음에도 불구하고, 종전에 일산화탄소에 할당하였던 파장 4.7μm에서의 채층의 적외선 흡수 띠에 관한 것이다. 이러한 넓은 4.7μm 모양을 저-에너지 수소 분자 이온의 온도 확장 회전 전이에 할당함으로써 문제를 해결할 수 있다. 4.7μm 흡수선을 J=0 내지 J=1의 전이 H₂ ^*[2c'=3a₀]⁺회전 전이에 할당하면 냉각 일산화탄소 구름에 대하여 설명할 수 있다.Another unresolved aspect of the spectrum is that although carbon monoxide is not believed to be present in the observation area above the temperature at which carbon monoxide is broken by the carbon and oxygen atoms that make up it, And an infrared absorption band of the bed layer. The problem can be solved by assigning this wide 4.7 μm shape to the temperature-extended rotational transition of the low-energy hydrogen molecule ion. Assigning a 4.7μm absorption line to a transition H ₂ ^* [2c '= 3a ₀ ] ⁺ rotation transition of J = 0 to J = 1 can be explained for the cooling carbon monoxide cloud.

별이 진화하는 방법을 모델화하면, 우주보다 나이가 많은 수개의 별에 대한 나이를 측정할 수 있다. Mills의 이론은, 현재, 항성간 진화가 수축 단계에서 일어났으므로 현 팽창 붕괴 시간보다 나이가 많은 별이 존재한다는 것을 예견한다.By modeling how stars evolve, you can measure the age of several stars older than the universe. Mills' theory predicts that at present, stellar evolution occurs at the contraction stage, so there are older stars than the current expansion collapse time.

일반 상대성은 현 태양 모델 및 태양 지진학 데이터와 일치하는 핵의 각 모멘트가 상실되는 문제에 관하여 해결책을 제공한다. 팽창하는 시공 메카니즘으로 모멘텀의 광자 이동은 느리게 회전하는 태양 중심의 태양 회전 문제에 관하여 해결책을 제공한다.General relativity provides a solution to the problem of the loss of each moment of the nucleus consistent with current solar models and solar seismic data. The photon movement of momentum with the expanding construction mechanism provides a solution to the solar rotation problem of the slow-rotating solar center.

또다른 항성간 불균형 반응의 증거는 별(A stars)로 불리는 젊은 별에 의한 극자의 방사선 방출이다. 이들은 활발한 자외선 방출 상부 대기, 즉 코로나를 갖는 것으로 보이나, 천문학자는 이러한 별이 이러한 영역을 가열하는 능력이 결여되어 있는 것으로 여기고 있다. 다수의 말기-형 별, 특히 dM 별은 가시 파장 및 X-선 파장에서 때때로 타오르는 것으로 알려져 있다. 극도로 발생된 화염은 Extreme Ultraviolet Explorer(EUVE) Deep Survey 망원경을 통하여 정지시보다 통산 20배로 관측되었다[Bowyer, S., Science, Vol. 263, (1994), pp. 55-59]. 만족스럽게 할당할 수 없는 극자외 방출선을 관측하였다. 이러한 스펙트럼선은 Mills 표 3의 분수 양자수에 상응하는, 바닥 상태보다 낮은 전자 에너지 준위로의 수소 전이에 매치된다. 저-에너지 수소 전이에 할당되는 선은 화염발생동안 강도가 크게 증가하였다. 이 데이터는 태양 화염 활성 메카니즘으로서 저-에너지 수소의 불균형 반응과 일치한다.Another evidence of stellar imbalance is the radiation of a polar star by a young star called the A stars. They seem to have an active ultraviolet radiation upper atmosphere, or corona, but astronomers view these stars as lacking the ability to heat these areas. Many end-type stars, especially dM stars, are known to occasionally blaze at visible and X-ray wavelengths. The extreme flame was observed 20 times more than when stopped through the Extreme Ultraviolet Explorer (EUVE) Deep Survey telescope [Bowyer, S., Science, Vol. 263, (1994), pp. 55-59]. Extreme ultra-violet emission lines were observed that could not be satisfactorily assigned. This spectral line matches the hydrogen transition to an electron energy level lower than the ground state, corresponding to the fractional quantum number of Mills Table 3. The line assigned to low-energy hydrogen transfer increased significantly during flame generation. This data is consistent with the disproportionate reaction of low-energy hydrogen as a solar flame activation mechanism.

행성의 불균형 반응 증거는, 태양으로부터 과량 흡수된, 목성, 토성 및 천왕성에 의한 에너지 방출이다. 목성은 가스상 수소의 거대한 공이다. 토성 및 천왕성은 또한 대부분 수소로 구성되어 있다. H₃ ⁺는 적외선 방출 분광 분석법으로 세 행성 모두로부터 관측된다[J. Tennyson, Physics World, July, (1995), pp.33-36]. 수소의 불균형 반응은 이온화 전자, 에너지 및 이온화된 수소 원자가 발생하도록 한다. 이온화 전자 및 양성자는 모두 수소 분자와 반응하여 H₃ ⁺를 형성할 수 있다.Evidence of planetary imbalance is energy release by Jupiter, Saturn, and Uranus, absorbed excessively from the sun. Jupiter is a gigantic ball of gaseous hydrogen. Saturn and Uranus are also mostly composed of hydrogen. H ₃ ⁺ is observed from all three planets by infrared emission spectroscopy [J. Tennyson, Physics World, July, (1995), pp. 33-36]. The imbalance reaction of hydrogen causes ionized electrons, energy and ionized hydrogen atoms to be generated. Both ionizing electrons and protons can react with hydrogen molecules to form H ₃ ⁺ .

저-에너지 수소의 매우 우수한 스핀/핵 구조 전이 에너지는, 어떤 다른 만족할만한 할당이 존재하지 않는 COBE에 의해 얻어지는 어떤 스펙트럼선[E.L. Wright, et al., The Astrophysical Journal. 381, (1991), pp. 200-209; J.C.Mather, et al., The Astrophysical Journal. 420, (1994), pp. 439-444]과 밀접하게 매치된다.The very good spin / nuclear structure transition energy of the low-energy hydrogen is due to some spectral line [E.L. Wright, et al., The Astrophysical Journal. 381, (1991), pp. 200-209; J. C. Mather, et al., The Astrophysical Journal. 420, (1994), pp. 439-444].

[실시예 5][Example 5]

수소 이온 과잉 촉매 물질: 그래파이트 탄소 분말 상 1%-Pd 5 중량%를 갖는 그래파이트 탄소 분말 상의 질산 칼륨(KNO₃) 40 중량%(K+/K+ 전기 촉매 쌍)의 존재하에, 매우 정확하고 신뢰할만한 열 측정법, 열을 전기 출력 신호로 열전쌍 전환하는 방법으로 유동 수소로부터의 과열 방출을 측정하였다[Phillips, J., Shim, H., Additional Calorimetric Examples of Anomalous Heat from Physical Mixtures of K/Carbon and Pd/Carbon, January 1, 1996, HydroCatalysis Power Corporation, Great Valley Corporate Center, 41 Great Valley Parkway, Malvern, PA 19355 가 제공하는 HydroCastalysis Power Corporation 에 제출된 신뢰할 수 있는 보고서]. 촉매 상을 흐르는 수소에 과전력 및 열이 관측되었다. 그러나, 촉매 혼합물 상을 흐르는 헬륨에 과전력은 관측되지 않았다. 열 생성 속도는 셀에 들어가는 모든 수소가 물로 전환될 때 예상되는 것보다 높은 속도로 재현성 있게 관측되었고, 관측되는 총 에너지는 셀 내 모든 촉매 물질이 공지 화학 반응에 의하여 가장 낮은 에너지 상태로 전환되는 경우에 예상되는 에너지의 4배를 초과하였다. 따라서, 이례적인 열, 일반 화학으로 설명 불가능한 열의 크기 및 존속 기간이 재현성있게 관측되었다.Very precise and reliable heat transfer in the presence of 40% by weight of potassium nitrate (KNO ₃ ) (K + / K + electrocatalyst pair) on graphitic carbon powder with 5% by weight Pd on graphite carbon powder Measurements were taken to measure the superheat emissions from flowing hydrogen by thermocouple conversion of heat to electrical output signals [Phillips, J., Shim, H., Additional Calorimetric Examples of Anomalous Heat from Physical Mixtures of Carbon and Pd / Carbon , January 1, 1996, HydroCatalysis Power Corporation, Great Valley Corporate Center, 41 Great Valley Parkway, Malvern, PA 19355]. Over-power and heat were observed in the hydrogen flowing in the catalyst bed. However, no over-power was observed in helium flowing over the catalyst mixture. The rate of heat generation was reproducibly observed at a higher rate than expected when all of the hydrogen entering the cell was converted to water and the total energy observed was that all catalytic materials in the cell were converted to the lowest energy state by known chemical reactions Which is more than four times the expected energy. Thus, unusual heat, unexplainable heat magnitude and duration of heat are reproducibly observed.

[실시예 6][Example 6]

셀의 작동온도, 210℃에서 휘발성인 요오드화 몰리브디늄(MoI₂)(Mo²⁺전기 촉매 이온)의 존재 하에 저압 수소를 사용하여, 에너지 홀 가스원을 갖는 압축 가스 에너지 셀로부터, HydroCatalysis Power Corporation[manuscript in progress]에 의해, 과열이 관측되었다. 셀의 주변온도를 작동온도로 유지하는 큰 대류 오븐 안에 열량계를 위치시켰다. 셀은 2 인치 두께의 주물 세라믹 열 절연체로 둘러싸인 40cc 스텐레스 스틸 압력 용기를 포함하여 이루어진다. 상기 셀을, 수소 분자를 해리하기 위한 텅스텐 전선용 두 구멍 버팔로 글랜드(two hole Buffalo gland), K형 열전쌍용 구성, 수소 공급기에 연결된 1/4 인치 스테인레스 스틸 튜브에 연결되어 있는 1/16 인치 수소 입구를 갖는 진공의 밀폐 플랜지를 사용하여 밀봉하였다. 상기 플랜지는 구리 캐스켓으로 봉하였다. 용기 바닥은, 셀 및 진공 펌프 및 진공 계기 사이에 밸브를 갖는 스테인레스 스틸 튜브에 연결되어 있는 1/4 진공부를 가졌다. MoI₂촉매 1g 미만을 용기내 세라믹 보우트에 위치시켰다. 촉매 증기압은 작동온도 210℃에서 약 50 밀리토르로 측정되었다. 약 200 내지 250 밀리토르의 수소 압력을, 입구를 통한 공급 대 출구에서 펌프해내는 양(진공 계기를 사용하여 출구 튜브에서 압력을 모니터)을 제어함으로써, 수동 제어하였다. 각 경우, 전체 압력(실험하는 경우, MoI₂압력을 포함)을 정확히 250 밀리토르로 하였다.From a compressed gas energy cell with an energy hole gas source, using low pressure hydrogen in the presence of molybdenum iodide (MoI ₂ ) (Mo ^{2 +} electrocatalyst ion), which is volatile at 210 ° C operating temperature of the cell, HydroCatalysis Power Corporation Overheating was observed by [manuscript in progress]. The calorimeter was placed in a large convection oven that kept the ambient temperature of the cell at the operating temperature. The cell comprises a 40cc stainless steel pressure vessel surrounded by a 2 inch thick cast ceramic thermal insulator. The cell was connected to a 1/4 inch stainless steel tube connected to a hydrogen feeder, a two hole Buffalo gland for a tungsten wire to dissociate hydrogen molecules, a configuration for a K type thermocouple, And sealed with a vacuum sealing flange having a hydrogen inlet. The flange was sealed with a copper cask. The bottom of the vessel had a quarter-vacuum connected to a stainless steel tube having a valve between the cell and the vacuum pump and the vacuum gauge. MoI the _second catalyst is less than 1g were placed in a ceramic boat inside the vessel. The catalyst vapor pressure was measured at about 50 milliTorr at an operating temperature of 210 deg. The hydrogen pressure of about 200 to 250 milliTorr was manually controlled by controlling the amount pumped from the feed-through outlet through the inlet (using a vacuum gauge to monitor the pressure at the outlet tube). In each case, the total pressure (including the MoI ₂ pressure if tested) was exactly 250 milliTorr.

셀 온도 및 주변 오븐 온도 사이의 차이를 측정하고, 텅스텐 필라멘트를 갖는 셀 내부에 전력을 적용하여 만든 검정 곡선과 상기 결과를 비교함으로써, 출력을 결정하였다. 수소가 고온 텅스텐 전선(≒2000℃)에 흘렀을 때, MoI₂1g 미만을 갖는 40cc 스테인레스 스틸 반응 용기로부터 0.3 와트의 과전력을 관측하였다. 그러나, 헬륨이 고온 텅스텐 전선 상에 흐를 때 또는 셀 안에 MoI₂가 존재하지 않고 고온 텅스텐 전선상에 수소가 흐를 때, 과전압은 관측되지 않았다. 열 생성 속도는 셀 내 수소를 모두 물로 전환함으로부터 기대되는 것보다 높은 속도가 재현성있게 관측되었고, 관측되는 총 에너지는 셀 내 모든 촉매 물질이 공지 화학 반응에 의하여 가장 낮은 에너지 상태로 전환되는 경우에 예상되는 에너지의 30배를 초과하였다. 따라서, 이례적인 열, 일반 화학으로 설명 불가능한 열의 크기 및 존속 기간이 재현성있게 관측되었다.The output was determined by measuring the difference between the cell temperature and the ambient oven temperature and comparing the results with a calibration curve created by applying power within a cell with tungsten filaments. When hydrogen was flowed through a high temperature tungsten wire (? 2000 ° C), an over-power of 0.3 watts was observed from a 40 cc stainless steel reaction vessel having less than 1 g MoI ₂ . However, when helium was flowing on a high temperature tungsten wire or when there was no MoI ₂ present in the cell and hydrogen flowed on the high temperature tungsten wire, no overvoltage was observed. The rate of heat generation was reproducibly observed at higher rates than expected from converting all of the hydrogen in the cell to water and the total energy observed was calculated when all catalytic materials in the cell were converted to the lowest energy state by known chemical reactions Exceeded 30 times the expected energy. Thus, unusual heat, unexplainable heat magnitude and duration of heat are reproducibly observed.

반응기의 가스상 성분을 질량 분광계를 사용하여 모니터하였다. 수소가 고온 필라멘트 상에 흐르는 경우와 상응하여 과에너지가 생성될 때, 더 높은 이온화 질량인 두 종을 관측할 수 있었다.; 그러나, 셀 안에 MoI₂가 존재하지 않고 수소가 고온 텅스텐 전선 상에 흐르도록 제어한 경우에, 더 높은 이온화질량인 두 종은 관측되지 않았다. 더 높은 이온화 질량인 두 종은 히드리노 분자,에 할당된다.The gaseous components of the reactor were monitored using a mass spectrometer. Two species with higher ionization mass could be observed when over-energy was produced, corresponding to the case where hydrogen flowed on the hot filament; However, when there was no MoI ₂ in the cell and hydrogen was controlled to flow on the high temperature tungsten wire, two species with higher ionization mass were not observed. Two species with higher ionization masses are hydrino molecules, Lt; / RTI >

Claims (51)

진공 또는 대기압보다 높은 압력을 수용할 수 있는 용기;A container capable of receiving a vacuum or a pressure higher than atmospheric pressure; 수소 원자가 n=1(단, n은 상기 유리 수소 원자 내에 있는 전자의 에너지 상태이다.)보다 낮은 에너지 상태로 전이되는 것을 촉진하기 위한 가스상 전이 촉매를 형성하는 물질의 유효량;An effective amount of a substance that forms a gas phase transfer catalyst for promoting the transition of a hydrogen atom to a lower energy state where n = 1, where n is the energy state of an electron in the free hydrogen atom; 가스상인 수소 원자 공급원;A gas phase hydrogen atom source; 상기 물질로부터 상기 가스상 전이 촉매를 형성하는 수단; 및Means for forming the gas phase transfer catalyst from the material; And 상기 수소 원자를 n=1보다 낮은 에너지 상태로 전이시켜 에너지가 방출되는 조건하에, 상기 용기 내에서 상기 가스상 전이 촉매를 상기 수소 원자와 접촉시키는 수단을 포함하여 이루어지는 셀.Means for bringing the gas phase transfer catalyst into contact with the hydrogen atoms in the vessel under conditions such that energy is released by transitioning the hydrogen atoms to an energy state less than n = 1. 제 1항에 있어서, 상기 수소 원자를 저 에너지 상태로 상기와 같이 전이시킬 때, 상기 수소 원자로부터 약 27eV의 배수를 흡수하도록 상기 가스상 전이 촉매를 제어하는 것을 특징으로 하는 셀.The cell according to claim 1, wherein the gas phase transfer catalyst is controlled so as to absorb a drainage of about 27 eV from the hydrogen atom when the hydrogen atom is transferred to the low energy state as described above. 제 1항에 있어서, 상기 수소 원자를 저 에너지 상태로 상기와 같이 전이시킬 때, 상기 수소 원자에 의해 방출되는 에너지를 공명 흡수하도록 상기 가스상 전이 촉매를 제어하는 것을 특징으로 하는 셀.The cell according to claim 1, wherein the gas phase transfer catalyst is controlled so as to resonate and absorb energy released by the hydrogen atom when the hydrogen atom is transferred to the low energy state as described above. 제 1항에 있어서, 상기 수소 원자 공급원이 수소 함유 가스 및 상기 수소 함유 가스를 해리하는 수단을 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein the hydrogen atom source comprises means for dissociating the hydrogen-containing gas and the hydrogen-containing gas. 제 4항에 있어서, 상기 수소 원자 공급원은 고온 필라멘트 및 수소 함유 가스 스트림, 고온 그리드와 수소 가스 함유 스트림, 전자 충격으로 1800 내지 2000K로 가열되는 텅스텐 모세관 및 수소 가스 함유 스트림, 비평형 상태로 유지되는 수소화물, 및 유도 쌍 플라즈마 흐름 튜브 및 수소 가스 함유 스트림 중 하나 이상을 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 하는 셀.5. The method of claim 4, wherein the hydrogen atom source comprises a high temperature filament and a hydrogen containing gas stream, a hot grid and a hydrogen gas containing stream, a tungsten capillary tube heated to 1800 to 2000 K by electron impact and a hydrogen gas containing stream, A hydride, and an inductively coupled plasma flow tube and a hydrogen gas containing stream. 제 1항에 있어서, 상기 수소 원자 공급원이, 수소 함유 가스 스트림 및 상기 수소 함유 가스 스트림을 유리 수소 원자로 해리하는 2차 촉매를 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein the hydrogen atom source comprises a hydrogen-containing gas stream and a second catalyst that dissociates the hydrogen-containing gas stream into free hydrogen atoms. 제 6항에 있어서, 상기 수소 해리 촉매는 전이 원소, 란탄계 및 활성탄으로 이루어진 그룹에서 선택되는 하나 이상의 원소를 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 하는 셀.The cell according to claim 6, wherein the hydrogen dissociation catalyst comprises at least one element selected from the group consisting of transition elements, lanthanum series, and activated carbon. 제 1항에 있어서, 상기와 같이 전이시키는 상기 수소로부터 에너지를 흡수하는 수단을 더욱 포함하는 셀.The cell of claim 1, further comprising means for absorbing energy from the hydrogen that causes the transition. 제 1항에 있어서, n=1보다 낮은 에너지 상태를 갖는 수소 분자를 제거하는 수단을 더욱 포함하는 셀.The cell of claim 1, further comprising means for removing hydrogen molecules having an energy state lower than n = 1. 제 1항에 있어서, 상기 물질을 담는 보우트 또는 컨테이너 및 상기 보우트 또는 컨테이너를 상기 용기에 연결시키는 수단을 더욱 포함하는 셀.The cell of claim 1, further comprising means for connecting the boat or container to the vessel and a boat or container containing the substance. 제 10항에 있어서, 상기 보우트 또는 컨테이너는 안에 담겨진 상기 물질을 가열하는 수단을 더욱 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 하는 셀.11. The cell of claim 10, wherein the boat or container further comprises means for heating the material contained therein. 제 1항에 있어서, 상기 가스상 전이 촉매는 수소 환원에 저항성이 있는 이온 화합물임을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein the gas phase transition catalyst is an ionic compound resistant to hydrogen reduction. 제 1항에 있어서, 상기 물질은 가열시 승화, 비등 또는 휘발하기에 적합한 것임을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein the material is suitable for sublimation, boiling, or volatilization upon heating. 제 1항에 있어서, 상기 물질은 루비듐 또는 칼륨 염을 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1 wherein the material comprises a rubidium or potassium salt. 제 1항에 있어서, 상기 물질은 RbF, RbCl, RbBr, RbI, Rb₂S₂, RbOH, Rb₂SO₄, Rb₂CO₃및 Rb₃PO₄로 구성되는 그룹에서 선택되는 루비듐염을 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.The method of claim 1, wherein the material comprises a rubidium salt selected from the group consisting of RbF, RbCl, RbBr, RbI, Rb ₂ S _2, RbOH, Rb ₂ SO _4, Rb ₂ CO _3, and Rb ₃ PO ₄ . ≪ / RTI > 제 1항에 있어서, 상기 물질은 KF, KCl, KBr, KI, K₂S₂, KOH, K₂SO₄, K₂CO₃, K₃PO₄, K₂GeF₄로 구성되는 그룹에서 선택되는 칼륨염을 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.The method of claim 1, wherein the material is KF, KCl, KBr, KI, K 2 S 2, KOH, K 2 SO 4, K 2 CO 3, K 3 PO 4, selected from the group consisting of K ₂ GeF ₄ Potassium salt. ≪ RTI ID = 0.0 > 21. < / RTI > 제 1항에 있어서, 상기 물질을 가열시, (Rb⁺), (Mo²⁺) (Ti²⁺)로 구성되는 그룹에서 선택되는 양이온의 0보다 큰 증기압을 제공하도록 상기 물질을 제어하는 것을 특징으로 하는 셀.The method of claim 1, wherein upon heating the material, controlling the material to provide a vapor pressure greater than zero of the cation selected from the group consisting of (Rb ⁺ ), (Mo ²⁺ ) (Ti ²⁺ ) Cell. 제 1항에 있어서, 상기 물질을 가열시, 0보다 큰 증기압을 갖는 (Sn⁴⁺, Si⁴⁺), (Pr³⁺, Ca²⁺), (Sr²⁺, Cr²⁺), (Cr³⁺, Tb³⁺), (Sb³⁺, Co²⁺), (Bi³⁺, Ni²⁺), (Pd²⁺, In⁺), (La³⁺, Dy³⁺), (La³⁺, Ho³⁺), (K⁺, K⁺), (V³⁺, Pd²⁺), (Lu³⁺, Zn²⁺), (As³⁺, Ho³⁺), (Mo⁵⁺, Sn⁴⁺), (Sb³⁺, Cd²⁺), (Ag²⁺, Ag⁺), (La³⁺, Er³⁺), (V⁴⁺, B³⁺), (Fe³⁺, Ti³⁺), (Co²⁺, Ti⁺), (Bi³⁺, Zn²⁺), (As³⁺, Dy³⁺), (Ho³⁺, Mg²⁺), (K⁺, Rb⁺), (Cr³⁺, Pr³⁺), (Sr²⁺, Fe²⁺), (Ni²⁺, Cu⁺), (Sr²⁺, Mo²⁺), (Y³⁺, Zr⁴⁺), (Cd²⁺, Ba²⁺), (Ho³⁺, Pb²⁺), (Pd²⁺, Li⁺), (Eu³⁺, Mg²⁺), (Er³⁺, Mg²⁺), (Bi⁴⁺, Al³⁺), (Ca²⁺, Sm³⁺), (V³⁺, La³⁺), (Gd³⁺, Cr²⁺), (Mn²⁺, Ti⁺), (Yb³⁺, Fe²⁺), (Ni²⁺, Ag⁺), (Zn²⁺, Yb²⁺), (Se⁴⁺, Sn⁴⁺), (Sb³⁺, Bi²⁺) 및 (Eu³⁺, Pb²⁺)로 구성되는 그룹에서 선택되는 양이온쌍을 제공하도록 상기 물질을 제어하는 것을 특징으로 하는 셀.The method of claim 1, wherein heating the material comprises: (Sn ⁴⁺ , Si ⁴⁺ ), (Pr ³⁺ , Ca ²⁺ ), (Sr ²⁺ , Cr ²⁺ ), (Cr ^{3+, Tb 3+), (Sb} 3+, Co 2+), (Bi 3+, Ni 2+), (Pd 2+, In +), (La 3+, Dy 3+), (La 3 ^{+, Ho 3+), (K} +, K +), (V 3+, Pd 2+), (Lu 3+, Zn 2+), (As 3+, Ho 3+), (Mo 5+, ^{Sn 4+), (Sb 3+,} Cd 2+), (Ag 2+, Ag +), (La 3+, Er 3+), (V 4+, B 3+), (Fe 3+, Ti ^{3+), (Co 2+, Ti} +), (Bi 3+, Zn 2+), (As 3+, Dy 3+), (Ho 3+, Mg 2+), (K +, Rb +) , (Cr ³⁺ , Pr ³⁺ ), (Sr ²⁺ , Fe ²⁺ ), (Ni ²⁺ , Cu ⁺ ), (Sr ²⁺ , Mo ²⁺ ), (Y ³⁺ , Zr ⁴⁺ ) ^{(Cd 2+, Ba 2+),} (Ho 3+, Pb 2+), (Pd 2+, Li +), (Eu 3+, Mg 2+), (Er 3+, Mg 2+), ( ^{Bi 4+, Al 3+), (} Ca 2+, Sm 3+), (V 3+, La 3+), (Gd 3+, Cr 2+), (Mn 2+, Ti +), (Yb ^{3+, Fe 2+), (Ni} 2+, Ag +), (Zn 2+, Yb 2+), (Se 4+, Sn 4+), (Sb 3+, Bi 2+) and (Eu ^{3 +} , & Lt ^; / RTI ^> Pb ^< ^{2 + &gt};), Cell. 제 1항에 있어서, 상기 물질은 이온으로 기화되거나 휘발될 수 있는 염을 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein the material comprises a salt that can be vaporized or volatilized into ions. 제 19항에 있어서, 상기 염은 할로겐화물, 황산염, 인산염, 탄산염, 수산화물 및 아황산염으로 구성되는 그룹에서 선택되는 하나 이상의 양이온 및 하나 이상의 음이온을 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.20. The cell of claim 19, wherein the salt comprises at least one cation selected from the group consisting of halides, sulfates, phosphates, carbonates, hydroxides and sulfites and at least one anion. 제 1항에 있어서, 상기 물질로부터 상기 가스상 전이 촉매를 형성하는 상기 수단은 열, 전자-빔 에너지, 광자 에너지, 음파 에너지, 전기장 또는 자장 중 하나 이상을 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein the means for forming the gas phase transfer catalyst from the material comprises at least one of thermal, electron-beam energy, photon energy, sonic energy, electric field or magnetic field. 제 1항에 있어서, 가스상 원자를 제공하도록 상기 물질을 제어하는 것을 특징으로 하고, 상기 전이 촉매를 형성하는 상기 수단은 상기 가스상 전이 촉매를 형성하기 위하여 상기 가스상 원자를 이온화하는 수단을 더욱 포함하는 셀.The method of claim 1, characterized in that the material is controlled to provide a gaseous atom, wherein the means for forming the transition catalyst further comprises means for ionizing the gaseous atom to form the gaseous phase transfer catalyst . 제 1항에 있어서, 상기 물질을 가열하는 수단을 더욱 포함하고, 상기 물질을 가열시 가스상 원자가 제공되도록 상기 물질을 제어하는 것을 특징으로 하고, 상기 전이 촉매를 형성하는 상기 수단은 상기 가스상 원자를 이온화하는 수단을 포함하는 것을 특징으로 하는 셀.The method of claim 1, further comprising means for heating the material, wherein the material is controlled to provide gaseous atoms upon heating, wherein the means for forming the transition catalyst ionizes the gaseous atom The cell comprising: 제 1항에 있어서, 상기 물질은, 활성인 경우, 상기 가스상 전이 촉매를 형성하는 필라멘트를 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein the material comprises, when active, a filament that forms the gaseous phase transfer catalyst. 제 1항에 있어서, 상기 가스상 전이 촉매를 형성하는 상기 수단은 필라멘트를 포함하여 이루어지고, 상기 물질은 상기 필라멘트 상에 도포되는 것임을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein said means for forming said gaseous phase transfer catalyst comprises a filament, said material being applied onto said filament. 제 11항에 있어서, 가열시 가스상 원자를 제공하도록 상기 물질을 제어하는 것을 특징으로 하고, 상기 전이 촉매를 형성하는 상기 수단은 상기 가스상 원자를 이온화하는 수단을 포함하여 이루어지는 셀.12. A cell according to claim 11, characterized in that the material is controlled to provide gaseous atoms upon heating, said means for forming said transition catalyst comprising means for ionizing said gaseous atoms. 제 10항에 있어서, 상기 물질은 이온으로 기화 또는 휘발될 수 있는 염을 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.11. The cell of claim 10, wherein the material comprises a salt capable of being vaporized or volatilized into ions. 제 1항에 있어서, 비반응성 가스의 양을 제어함으로써 전력을 제어하는 비반응성 가스를 더욱 포함하여 이루어지는 셀.The cell of claim 1, further comprising a non-reactive gas that controls power by controlling the amount of non-reactive gas. 제 1항에 있어서, 상기 수소 원자 공급원은 탄화 수소 또는 물을 열분해하는 수단을 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.The cell of claim 1, wherein the hydrogen atom source comprises hydrocarbon or water pyrolysis means. 제 29항에 있어서, 상기 셀은 내부 연소 엔진 실린더를 포함하여 이루어지는 것임을 특징으로 하는 셀.30. The cell of claim 29, wherein the cell comprises an internal combustion engine cylinder. 제 1항에 있어서, 상기 셀의 출력을 제어하는 수단을 더욱 포함하여 이루어지고, 상기 출력 제어 수단은 상기 가스상 전이 촉매 또는 상기 수소 원자의 양을 제어하는 수단을 포함하여 이루어지는 셀.The cell according to claim 1, further comprising means for controlling an output of the cell, and the output control means comprises means for controlling the amount of the gas phase transfer catalyst or the hydrogen atom. 제 31항에 있어서, 상기 가스상 전이 촉매의 양을 제어하는 수단은 상기 셀의 온도를 제어하는 수단을 포함하여 이루어지며, 상기 셀의 온도에 따른 증기압을 갖도록 상기 물질을 제어하는 것을 특징으로 하는 셀.32. The method of claim 31, wherein the means for controlling the amount of the gaseous phase transfer catalyst comprises means for controlling the temperature of the cell, wherein the substance is controlled to have a vapor pressure dependent on the temperature of the cell . 제 10항에 있어서, 상기 셀의 출력을 제어하는 수단을 더욱 포함하여 이루어지며, 상기 출력 제어 수단은 상기 보우트 또는 컨테이너의 온도를 제어하는 수단을 포함하여 이루어지고, 상기 보우트 또는 컨테이너의 온도에 따른 증기압을 갖도록 상기 물질을 제어하는 것을 특징으로 하는 셀.11. The apparatus of claim 10, further comprising means for controlling an output of the cell, wherein the output control means comprises means for controlling the temperature of the boat or container, Wherein the material is controlled to have a vapor pressure. 제 31항에 있어서, 상기 수소 원자 공급원으로부터 수소 원자 흐름을 제어함으로써 상기 수소 원자의 양을 제어하는 것을 특징으로 하는 셀.32. The cell of claim 31, wherein the amount of hydrogen atoms is controlled by controlling the flow of hydrogen atoms from the hydrogen atom source. 제 5항에 있어서,6. The method of claim 5, 상기 셀의 출력을 제어하는 수단을 더욱 포함하고,And means for controlling the output of the cell, 상기 출력 제어 수단은:Wherein the output control means comprises: 상기 고온 필라멘트, 전자 충격으로 가열되는 상기 텅스텐 모세관 또는 상기 유도 쌍 플라즈마 흐름 튜브 중 하나 이상에 상기 수소 함유 가스의 흐름을 제어하거나;Controlling the flow of the hydrogen-containing gas to at least one of the high temperature filament, the tungsten capillary heated by electron impact or the inductively coupled plasma flow tube; 상기 유도 쌍 플라즈마 흐름 튜브에 방산되는 전력을 제어하거나;Controlling power dissipated in the inductively coupled plasma flow tube; 상기 고온 필라멘트 또는 전자 충격으로 가열되는 상기 텅스텐 모세관의 온도를 제어하거나;Controlling the temperature of the tungsten capillary heated by the hot filament or the electron impact; 수소의 압력 및 비평형 상태로 유지되는 상기 수소화물 온도를 제어하는 수단을 포함하여 이루어지는 셀.And means for controlling the pressure of the hydrogen and the temperature of the hydride which is maintained in a non-equilibrium state. 제 1항에 있어서, 상기 셀의 출력을 제어하는 수단을 더욱 포함하여 이루어지고, 상기 출력 제어 수단은 상기 방출 에너지량을 모니터하는 수단을 포함하여 이루어지는 셀.The cell according to claim 1, further comprising means for controlling an output of the cell, and the output control means includes means for monitoring the amount of emitted energy. 제 1항에 있어서, 상기 셀의 출력을 제어하는 수단을 더욱 포함하여 이루어지고, 상기 출력 제어 수단은 서미스터, 분광계 또는 가스 크로마토그래피 중 하나 이상을 모니터하는 컴퓨터화된 모니터링 및 제어 계를 포함하여 이루어지는 셀.The system of claim 1, further comprising means for controlling an output of the cell, wherein the output control means comprises a computerized monitoring and control system for monitoring one or more of a thermistor, a spectrometer or a gas chromatograph Cell. 가스상 전이 촉매를 형성하는 물질을 휘발시키고;Volatilizing the material forming the gas phase transfer catalyst; 수소 원자를 제공하고; 및Providing a hydrogen atom; And 상기 가스상 전이 촉매를 상기 수소 원자와 접촉시켜 상기 수소 원자를 n=1보다 낮은 에너지 상태로 전이시키고 에너지를 상기 수소 원자로부터 방출시키는 단계, (단, n은 유리 수소 원자 전자의 에너지 상태이고, 상기 가스상 전이 촉매는 n=1보다 낮은 에너지 상태로의 수소 전이를 촉진하는 촉매이다.)를 포함하여 이루어지는 수소 원자로부터의 에너지 방출 방법.Contacting the gas phase transition catalyst with the hydrogen atom to transition the hydrogen atom to an energy state lower than n = 1 and releasing energy from the hydrogen atom, wherein n is the energy state of the free hydrogen atom electron, Wherein the gas phase transition catalyst is a catalyst that promotes hydrogen transfer to an energy state lower than n = 1. 제 38항에 있어서, 상기 수소 원자를 제공하는 단계는 수소 함유 가스를 수소 원자로 해리하는 단계를 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 하는 방법.39. The method of claim 38, wherein providing the hydrogen atom comprises dissociating the hydrogen containing gas into hydrogen atoms. 제 38항에 있어서, 상기 수소 원자를 제공하는 단계는 고온 필라멘트 상에 수소 함유 가스를 통과시키거나, 고온 그리드 상에 수소 함유 가스를 통과시키거나, 전자 충격을 사용하여 1800 내지 2000K까지 가열되는 텅스텐 모세관을 통하여 수소 함유 가스를 통과시키거나, 비평형 조건하에 수소화물을 유지시키거나, 또는 유도 쌍 플라즈마 흐름 튜브를 통하여 수소 함유 가스를 통과사키는 것 중 하나 이상을 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 하는 방법.39. The method of claim 38, wherein providing the hydrogen atoms comprises passing a hydrogen containing gas over a hot filament, passing a hydrogen containing gas over a hot grid, or depositing tungsten Passing a hydrogen containing gas through the capillary, holding the hydride under non-equilibrium conditions, or passing the hydrogen containing gas through an inductively coupled plasma flow tube. . 제 38항에 있어서, 상기 수소 원자 제공 단계는 수소 함유 가스를 상기 수소 함유 가스 스트림을 유리 수소 원자로 해리하는 제 2 촉매와 접촉시키는 것을 포함하여 이루어지는 방법.39. The method of claim 38, wherein the step of providing hydrogen comprises contacting a hydrogen-containing gas with a second catalyst dissociating the hydrogen-containing gas stream into free hydrogen atoms. 제 38항에 있어서, 상기 수소 원자를 저 에너지 상태로 상기와 같이 전이시킬 때, 상기 가스상 전이 촉매는 상기 수소로부터 약 27eV의 배수를 흡수하는 것임을 특징으로 하는 방법.39. The method of claim 38, wherein upon transferring the hydrogen atom to the low energy state as described above, the gaseous phase transfer catalyst absorbs a drain of about 27 eV from the hydrogen. 제 38항에 있어서, 상기 수소 원자를 저 에너지 상태로 상기와 같이 전이시킬 때 상기 수소 원자에 의하여 방출되는 에너지를 공명 흡수하도록 상기 가스상 전이 촉매를 제어하는 것을 특징으로 하는 방법.39. The method of claim 38, wherein the gas phase transfer catalyst is controlled to resonate absorb the energy released by the hydrogen atom when the hydrogen atom is transitioned to the low energy state as described above. 제 38항에 있어서, 진공 또는 대기보다 높은 압력의 수용 능력을 갖는 용기를 포함하여 이루어지는 셀 내에서 상기 방법을 실시하는 단계를 더욱 포함하여 이루어지는 방법.39. The method of claim 38, further comprising the step of carrying out the method in a cell comprising a vessel having a capacity of vacuum or higher than atmospheric pressure. 제 38항에 있어서, 상기 셀의 출력을 제어하는 단계를 더욱 포함하여 이루어지는 방법.39. The method of claim 38, further comprising controlling an output of the cell. 제 45항에 있어서, 상기 셀의 상기 출력을 제어하는 단계는 상기 셀 내에 수소 원자의 흐름 제어를 포함하는 것을 특징으로 하는 방법.46. The method of claim 45, wherein controlling the output of the cell comprises controlling the flow of hydrogen atoms in the cell. 제 38항에 있어서, 상기 방출 에너지를 흡수하는 단계를 더욱 포함하여 이루어지는 방법.39. The method of claim 38, further comprising absorbing the emitted energy. 제 38항에 있어서, n=1보다 낮은 에너지 상태를 갖는 수소 분자를 제거하는 단계를 더욱 포함하여 이루어지는 방법.39. The method of claim 38, further comprising removing hydrogen molecules having an energy state less than n = 1. 제 38항에 있어서, 가스상 전이 촉매를 형성하는 물질을 휘발시키는 단계는 가스상 원자를 형성하기 위하여 상기 물질을 휘발시키고 상기 가스상 원자를 이온화하는 단계를 포함하여 이루어지는 것을 특징으로 하는 방법.39. The method of claim 38, wherein volatilizing the material forming the gas phase transfer catalyst comprises volatilizing the material and ionizing the gaseous atom to form a gaseous atom. 가스상 전이 촉매를 형성하는 물질을 휘발시키고;Volatilizing the material forming the gas phase transfer catalyst; 수소 원자를 제공하고; 및Providing a hydrogen atom; And 상기 가스상 전이 촉매를 상기 수소 원자와 접촉시켜 상기 수소 원자를 n=1보다 낮은 에너지 상태로 전이시키고 에너지를 상기 수소 원자로부터 방출시킴으로써 상기 히드리노를 형성하는 단계, (단, n은 유리 수소 원자 전자의 에너지 상태이고, 상기 가스상 전이 촉매는 n=1보다 낮은 에너지 상태로의 수소 전이를 촉진하는 촉매이다.)를 포함하여 이루어지는 수소 원자로부터의 에너지 방출 방법.Contacting the gaseous phase transfer catalyst with the hydrogen atom to transition the hydrogen atom to an energy state less than n = 1 and releasing energy from the hydrogen atom, wherein n is a free hydrogen atom electron Wherein the gas phase transition catalyst is a catalyst that promotes hydrogen transfer to an energy state lower than n = 1. 제 50항에 있어서, 상기 히드리노를 수집 및 정제하는 단계를 더욱 포함하여 이루어지는 방법.51. The method of claim 50, further comprising collecting and purifying said hydrino.