DE2628463A1 - Verfahren zur umwandlung von synthesegasen - Google Patents
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Description
Verfahren zur Umwandlung von Synthesegasen
Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf die verbesserte selektive Herstellung oxygenierter Kohlenwasserstoffe mit 2
C-Atomen, nämlich Essigsäure, Äthanol und/oder Acetaldehyd, aus Synthesegas. Sie bezieht sich insbesondere auf die Umsetzung
von Synthesegas in Anwesenheit eines Rhodium-Mangan-Katalysators unter heterogenen Reaktionsbedingungen zur Herstellung dieser
Produkte.
Die Herstellung von Kohleniuasserstof fen und oxygenierten Kohlenwasserstoffen
aus Synthesegas (im wesentlichen eine Mischung aus Kohlenmonoxid mit unterschiedlichen Mengen an Kohlendioxid und
Wasserstoff) ist intensiv untersucht worden und hat großtechnische Anwendung gefunden. Die Reaktionsbedingungen umfassen gewöhnlich
Temperaturen um 150-450°C. und Drucke von atmosphärischem Druck bis zu etwa 700 atü sowie Wasserstoff:Kohlenmonoxid-
etwa
Verhältnisse zwischen/4:1 bis etwa 1:4 mit einem Hydrierungskatalysator
der Eisen- oder Edelmetallgruppe.
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Ein ernstlicher Nachteil der meisten Synthesegasv/erfahren war die
nicht-selektive oder nicht-spezifische Natur der Produktverteilung,
Katalysatoren mit annehmbarer Aktivität liefern häufig ein weites Spektrum von Proaukten, z.B. Kohlenwasserstoffe und oxygenierte
Kohlenwasserstoffe mit einer breiten Streuung des C-Atomgehaltes.
Dies kompliziert nicht nur die Gewinnung der gewünschten Produkte sondern führt zu einer Verschwendung der Reaktionsteilnehmer an
technisch uninteressante Nebenprodukte.
16.1.75 In den US-Anmeldungen Ser.No. 437 141 vom 28.1.74 und 541 611 vom/
ist ein Verfahren zur selektiven Herstellung oxygenierter Kohlenwasserstoffe mit 2 C-Atomen, nämlich Essigsäure, Äthanol und Acetaldehyd,
unter Verwendung eines Rhodiumkatalysators beschrieben worden.
Rhodium ist jedoch teuer und steht nur begrenzt zur Verfügung. Es
wurde nun gefunden, daß man die zur Erzielung einer gewünschten Katalysatoraktivität notwendige Rhodiummenge verringern oder die
Aktivität mit einer gegebenen Rhodiummenge erhöhen kann, während gleichzeitig die Selektivität gegenüber oxygenierten Verbindungen
mit 2 C-Atomen gemäß den obigen Anmeldungen bewahrt bleibt.
Somit bezieht sich die vorliegende Erfindung auf ein kontinuierliches
Verfahren zur Reaktion eines· Kohlenmonoxid und Wasserstoff enthaltenden Synthesegases zur Herstellung oxygenierter Kohlenwasserstoffe
mit 2 C-Atomen durch kontinuierliche Berührung des Gases mit einem Rhodium und Mangan umfassenden Katalysator unter
geeigneten Reaktionsbedingungen.
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Die Reaktion erfolgt unter solcher Reaktionsbedingungen von Temperatur,
Druck, Gaszusammensetzung und Raumgeschujindigkeit, die so
zueinander in Beziehung stehen, daß sie gemeinsam Essigsäure, Äthanol und/oder Acetaldehyd in einer Menge liefern, die mindestens
etuia 50 Gem.-%, vorzugsweise mindestens etwa 75 Gew.-^i,
der durch die Reaktion erhaltenen Verbindungen mit 2 oder mehr C-Atomen ausmacht. Zweckmäßig erfolgt die Reaktion unter solchen
abgestimmten Bedingungen, daß man Produktiuxrksamkeiten, bezogen auf den Kohlenstof fv/erbrauch, über 10 % und häufig über 50 %
erreicht. Die gebildeten Äthylester und Acetate sind als Äthanol und Essigsäure bei der Bestimmung der hier angegebenen Daten von
Produktivität und Selektivität eingeschlossen. Bei optimalen Reaktionsbedingungen
und insbesondere bei relativ niedrigen Umwandlungen gibt es nur eine geringe Umwandlung in Kohlenwasserstoffe
und oxygenierte Kohlenwasserstoffe mit 3 und mehr C-Atomen, und
die Umwandlung in Methan und Methanol kann leicht auf einem Minimum gehalten werden. Die Reaktionswirksamkeit oder Selektivität
gegenüber diesen Verbindungen mit 2 C-Atomen beträgt unweigerlich mindestens etwa 10 % und gewöhnlich bis zu etwa 25 %\ unter den
bevorzugten Bedingungen liegt sie über 50 % und unter optimalen Bedingungen kann sie 90 % oder mehr erreichen. Selektivität wird
hier als Prozentsatz der aus Kohlenmonoxid in eine oder mehrere spezielle andere Verbindungen als. C0„ umgewandelten C-Atome definiert.
Somit stehen die unabhängigen Reaktionsvariablen so zueinander in Beziehung, daß sie die Bildung eines wesentlichen Anteils an
gewünschten oxygenierten Kohlenwasserstoffen mit 2 C-Atomen ·
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(Essigsäure, Äthanol und/oder Acetaldehyd) begünstigen. Dieser Anteil, ausgedrückt als Kohlenstoffumuiandlungsuiirksamkeit, beträgt
gewöhnlich bis zu 25 % und liegt oft über 50 %.
In der vorliegenden Erfindung ist diese gegenseitige Beziehung einerseits eine Kombination von Bedingungen, die zur Aufrechterhaltung
näßiger Reaktionsbedingungen führen und dadurch die CO
Umwandlung auf nicht mehr als etu/a ein Viertel, vorzugsweise
nicht mehr als etwa ein Achtel, begrenzen. Wie im folgenden noch erläutert, kann dies hauptsächlich durch eine Kombination von
hoher Raumgeschwindigkeit und niedriger Temperatur erreicht werden, die Umwandlung wird jedoch auch noch von anderen Faktoren, wie
z.B. dem H_/CO-Verhältnis, der Katalysatoraktivität, dem Druck,
der Bettgeometrie usw., beeinflußt. Bei hohen Umwandlungen wurde festgestellt, daß Kohlenwasserstoffe und oxygenierte Kohlenwasserstoffe
mit höherer Anzahl an C-Atomen im Überschuß hergestellt werden, wodurch ein Verlust an Wirksamkeit gegenüber Verbindungen
mit 2 C-Atomen eintritt.
Die Bedingungen von Temperatur, Druck und Gaszusammensetzung liegen gewöhnlich in den für Synthesegasumwandlungen üblichen
Bereichen, wie sie insbesondere bei der Methanolherstellung verwendet werden. So kann zur Durchführung der Reaktion die bestehende
Technologie und in manchen Fällen auch eine bestehende Anlage verwendet werden.
Die Reaktion ist äußerst exotherm, wobei sowohl.das thermodynamische
Gleichgewicht als auch die kinetischen Reaktionsgeschwindigkeiten durch die Reaktionstemperatur bestimmt werden. Die
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durchschnittlichen Katalysatorbettemperaturen liegen gewöhnlich zwischen etwa 150-450°C, für optimale Umwandlungen wird jedoch
die Bettemperatur gewöhnlich zwischen 200-4OD0C, insbesondere
etwa 250-3500C, gehalten.
Die Reaktionstemperatur ist eine wichtige Verfahrensvariable und beeinflußt nicht nur die Gesamtproduktiv/ität sondern auch die
Selektivität gegenüber den gewünschten Produkten mit 2 C-Atomen. Über einen relativ engen Temperaturbereich, z.B. 10 oder 2O0C.,
kann eine Temperaturerhöhung die gesamte Synthesegasumwandlung etwas erhöhen, wobei gewöhnlich die Wirksamkeit der Äthanolbildung
erhöht und die Wirksamkeit der Essigsäure- und Acetaldehydproduktion vermindert wird. Gleichzeitig begünstigt jedoch die höhere
Temperatur die Methanproduktion, wobei sich dieselbe offenbar bei höheren Temperaturen wesentlich schneller erhöht als die Umwandlungen
in die wünschenswerteren Produkte mit 2 C-Atomen. So hängt bei einem gegebenen Katalysator und unter Konstanthalten aller
anderen Variablen die optimale Temperatur mehr von wirtschaftlichen Gesichtspunkten bezüglich des Produktes und Verfahrens als
von thermodynamischen oder kinetischen Überlegungen ab, wobei
höhere Temperaturen oft die Produktion oxygenierter Produkte erhöhen, jedoch unproportional auch die gleichzeitige Bildung von
Methan erhöhen.
In der obigen Diskussion werden die angegebenen Temperaturen als
durchschnittliche Temperaturen des Reaktionsbettes ausgedrückt. Aufgrund der äußerst exothermen Natur der Reaktion wird die Temperatur
zweckmäßig kontrolliert, um keine übermäßige Methanierung
zu ergeben, in welcher die Methanbildung bei höheren Temperaturen erhöht wird und die erhaltene exotherme Reaktion die Temperatur
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wiederum weiter erhöht. Dazu u/erden übliche Temperaturkontrollverfahren
angewendet, wie z.B. die Verwendung von Wirbelbettreaktionszonen,
von mehrstufigen adiabatischen Reaktoren mit fixiertem Bett und Kühlung in Zwischenstufen oder die Einführung
relativ kleiner Katalysatorteilchen in Reaktoren von Rohr-und-Gehäuse-Typ ("tube-and-shell type reactors"), uibei welchen eine
Kühlflüssigkeit die mit Katalysator gefüllten Rohre umgibt. Dazu wird auf die Anmeldung vom gleichen Datum (interne Nr. C-9732-G)
(entsprechend US Ser.No. 590 718 vom 26.6.1975) verwiesen.
Der Druck der Reaktionszone liegt zweckmäßig zwischen etwa 1,05-700
atü, wobei ein wirtschaftlicher Bereich bei etwa 21-350 atü liegt. HöheEB Drucke der Reaktionszone erhöhen das Gesamtgewicht
des pro Zeiteinheit erhaltenen Produktes und verbessern gleichzeitig die Selektivität gegenüber Verbindungen mit 2 C-Atomen.
Das Verhältnis von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid im Synthesegas kann stark variieren. Gewöhnlich liegt das Mol-Verhältnis von
Wasserstoff zu Kohlenmonoxid zwischen 20:1 bis 1:20, vorzugsweise zwischen etwa 5:1 bis etwa 1:5. Bei den meisten hier angegebenen
Versuchen betrug das genannte Mol-Verhältnis etwas weniger als 1:1, Die Erhöhung des Verhältnisses ' führt oft zur Erhöhung der
Gesamtreaktionsgeschwindigkeit - oft in recht deutlicher Weise und hat eine geringe, jedoch günstige Wirkung auf die Produktion
von Produkten mit 2 C-Atomen, erhöht jedoch gleichzeitig auch die Selektivität gegenüber Methan. Eine Erhöhung des Wasserstoff:
Kohlenmonoxid-Verhältnisses begünstigt auch die Bildung von stärker reduzierten Produkten, d.h. Äthanol anstelle von Acetaldehyd
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oder Essigsäure.
Kohlendioxid, das normalerweise in Mengen bis zu etwa 10 MoI-^
im Synthesegas anwesend ist, hat praktisch keine Wirkung. Im Fall einer Rückführung, wenn ein Teil oder das gesamte umgesetzte Gas
zur Katalysatorzone zurückgeführt wird, ist es zweckmäßig, die oxygenierten Kohlenwasserstoffe vor der Rückführung zu entfernen.
Ein Merkmal der vorliegenden Erfindung liegt in der Erkenntnis, daß eine niedrige Umwandlung, z.B. vorzugsweise anter 20 % des
CO, die Bildung eines wesentlichen Anteil an Essigsäure, Äthanol und/oder Acetaldehyd, gewöhnlich über 10 %t begünstigt. Diese
Umwandlung erreicht man zweckmäßig durch Verwendung einer hohen Raumgeschwindigkeit im Bezug zu den anderen Reaktionsvariablen,
wie Temperatur, Druck, Gaszusammensetzung, Katalysator usw. Raumgeschwindigkeiten
über etwa 10 Gas/std (Volumen das Reaktionsgases bei O0C. und 760 mm Hg Druck pro Vol. Katalysator pro std)
sind üblich,'obgleich die Raumgeschwindigkeit zweckmäßig zwischen
etwa 10-10 pro std liegt. Übermäßig hohe Raumgeschwindigkeiten führen zu unwirtschaftlich niedrigen Umwandlungen, während sehr
niedrige Raumgeschwindigkeiten zur Bildung eines breiteren Spektrums an Reaktionsprodukten einschließlich höher siedender Kohlenwasserstoffe
und oxygenierter Kohlenwasserstoffe führt.
Der Rhodium-Mangan-Katalysator besteht aus Rhodium, der in Kombination
mit Mangan auf einem Trägermaterial vorliegt. Dies erfolgt gewöhnlich durch Abscheiden von Rhodium und Mangan auf ein fein
zerteiltes Trägermaterial und Einführung der abgeschiedenen
Rhodium-Mamgan-Kombination in die Reaktionszone.
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Aufgrund bisheriger Erfahrung sollte die Katalysatormenge auf dem Träger zwischen etwa 0,01-25 Gew.-%, bezogen auf das kombinierte
Gewicht aus Metallkatalysator und Trägermaterial, betragen, wobei die Katalysatormenge vorzugsweise zwischen etwa 0,1-10 Gew.-%
liegt.
Es sind viele verschiedene Trägermaterialien getestet worden. Bevorzugt wird ein fein zerteilter Träger mit relativ hohem Ober-
2 flächengebiet, z.B. mit einem solchen bis zu etwa 1,0 m /g (nach
dem isothermen BET Stickstoffadsorptionsverfahren bei niedriger
Temperatur) und zweckmäßig bis zu etwa 10 m /, obgleich das Oberflächengebiet
allein nicht die einzige entscheidende.Variable ist.
Aufgrund von Versuchen wird Kieselsäuregel als Katalysatorträger bevorzugt, wobei Graphit, graphitierte Kohle, $(-Tonerde, Mangan-
jeweils
oxide, Magnesia,'*i-Tonerde,y4/-Tonerde und Aktivkohle/progressiv
weniger zweckmäßig sind. Günstig sind auch zeolitische Molekularsiebe, insbesondere kristalline Zeolite mit höherem Kieselsäurezu-Tonerde-Verhältnis.
Erfindungsgemäß wird angenommen, daß auf Manganoxidteilchen abgeschiedenes
Rhodium gleich wirkt oder nicht wesentlich verschieden ist von gleichzeitig auf eines der obigen TrägermaterElien
einschließlich Manganoxidenabgeschiedenem Rhodium und Mangan.
Rhodium und Mangan können auf dem Träger nach jedem zur Katalysatorherstellung
üblichen Verfahren, wie Imprägnierung aus einer organischen oder anorganischen Lösung, Ausfällung, gemeinsame
Ausfällung oder Kationenaustausch (auf einem Zeolit), abgeschieden werden. Zweckmäßig wird eine Lösung aus einer durch Wärme
zersetzbaren anorganischen oder organischen Rhodiumverbindung
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und Manganverbindung mit dem Trägermaterial in geeigneten Kontakt gebracht, worauf der Träger getrocknet und - zweckmäßig
unter reduzierenden Bedingungen - zur Bildung des fein dispergierten,
manganhaltigen Rhodiumkatalysators erhitzt wird. Es genügt,
daß anorganische oder organische Rhodium- und Manganverbindungen mit den Trägermaterial entsprechend in Berührung gebracht
werden und der Träger dann getrocknet und - zweckmäßig unter reduzierenden Bedingungen - erhitzt wird, um das fein dispergierte
Rhodium und Mangan zu bilden.
Das Rhodium wird gewöhnlich in Metallform, zweckmäßig als feine diskrete Teilchen, abgeschieden. Die Form der Mangankomponente
wird jedoch nicht vollständig verstanden. Es kann chemisch mit dem Rhodium assoziiert sein oder sich mit diesem in physikalischer
Mischung befinden. So kann z.B. das Mangan mit dem Rhodium legiert sein oder 'nicht, es kann in Form eines Metalles oder im
oxidierten Zustand desselben oder als Oxid oder Silicat, Carbonat usw. vorliegen.
Der in den vorliegenden Untersuchungen verwendete Reaktor war ein innen goldplatierter, am Boden gerührter "Magnedrive" Autoklav
von G.M.Berty Design mit einem zentral angebrachten Katalysatorkorb
und seitlicher Produktausflußleitung, wie er in Fig. 1 der Schrift von Berty, Hambrick, Malone und Ullock mit dem Titel
"Reactor for Uapor-Phase Catalytic Studies" vorgelegt als Wordruck
42E beim Symposium on Advances in High-Pressure Technology, Teil II, 64. nationales Treffen des American Institute of Chemical
Engineers (AlChE) in New Orleans, Louis., am 16.-20. März 1969 (erhältlich von AlChE, 345 East 47 Street, New York, N.Y. 10017 ),
dargestellt ist. Ein magnetisch getriebener Fächer mit variabler
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Geschiuindigkeit zirkulierte die Reaktionsmischung kontinuierlich
immer mieder über das Katalysatorbett. Es iuurde gefunden, daß die
folgenden Modifikationen den Betrieb erleichtern und übermäßige Methanierungsreaktionen inhibieren:
1. Das Wasserstoffbeschickungsgas wurde kontinuierlich am Autoklavenboden
durch die Öffnung für den Schaft des Magnedrive-Rührers eingeführt;
2. Das Kohlenmonoxidbeschickungsgas wurde kontinuierlich durch
eine getrennte Öffnung am Autoklavenboden eingeführt, um eine tuasserstoffreiche Zone in demselben zu vermeiden· Bei Einführung
von Kohlendioxid wurde dieses mit dem Kohlenmonoxidbeschickungsstrorn
zugegeben.
Die Ausflußgase wurden durch eine Öffnung in der Reaktorseite entfernt. Kondensierbare flüssige Produkte wurden vom austretenden
Strom in einem mit Kochsalzlösung gekühlten Kühler bei etwa 5-1O0C. und in einem Lagertank unter Druck gesammelt. Die nichtkondensierbaren
Komponenten des Austrittsstromes wurden durch einen Naßtestmesser bei atmosphärischem Druck zur Bestimmung
ihres Gesamtvolumens entlüftet. Ein Kautschukseptum in der atmosphärischen Druckleitung erlaubt die Einführung einer Nadel
zur Probeentnahme der nicht-kondensierbaren Gase. Es u/urde keine äußere Rückführung angewendet.
Das Massenvolumen einer gewogenen Katalysatorprobe wurde bestimmt und die Probe in den Katalysatorkorb gegeben. Die eingeführte
Katalysatormenge variierte von etwa 4-60 g. Die Menge eines besonderen, einzuführenden Katalysators wird so gewählt, daß sich
eine geschätzte Umwandlung des Reaktionsgases unter 10 % ergibt. Oberhalb und unterhalb des Katalysatorbettes wurden goldplatieie
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Siebe und dünne Glaswollschichten eingeführt, um ein Zirkulieren der feinen Feststoffe zu verhindern. Der Katalysatorkorb wurde
in den Reaktor eingeführt und letzterer- verschlossen. Der verschlossene
Reaktor und die Zuführungsleitungen wurden bei normalen Temperaturen auf Drucke von etu/a 35-70 atü über dem maximalen,
zu erwartenden Arbeitsdruck druckgetestet. Zu diesem Test wurde Stickstoff und/oder Wasserstoff verwendet.
Nachdem sich der Reaktor als leckfrei erwiesen hatte, wurde reiner Wasserstoff durch ihn hindurchgeleitet, und die Temperatur
wurde auf etwa 24O0C. erhöht. Dann wurde der Wasserstoff- und
KohlenmonoxidfluQ so eingestellt, daß man das gewünschte steadystate
V/erhältnis bei der gewünschten ungefähren Durchgangsgeschwindigkeit
("purge rate") erhielt; diese liegt gewöhnlich zwischen etwa 250-800 STP l/std, wobei 11STP" H "Standard
temperature pressure", definiert als 0 C. bei 1 at Druck, ist. Das Wasserstoff:Kohlenmonoxid-Verhältnis wird durch Gaschromatographie
eines ausfließenden Gasaliquots bestimmt.
Nach Erreichen der ungefähren Gaszusammensetzung wird die Reaktortemperatur
auf den gewünschten Wert erhöht. Man läßt dem Reaktor etwa 0,5-1 StundB zum Erreichen der steady-state Bedingungen bei
der neuen Temperatur. Dann wird die Falle für flüssiges Produkt geleert, der Naßtestmesser wird abgelesen und die Zeit wird als
Versuchsbeginn festgehalten· Im Versuchsverlauf werden eine oder mehrere Ausflußgasproben auf Wasserstoff, Kohlenmonoxid, Acetaldehyd,
Methan und andere flüchtige Kohlenwasserstoffe analysiert.. Am Versuchsende wird das flüssige Produkt gesammelt und
das Volumen des Ausflußgases festgestellt. Das flüssige Produkt uiird gaschromatographisch analysiert.
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Aufeinanderfolgende Versuche mit demselben Katalysator können
entweder bei denselben oder bei neuen Bedingungen von Temperatur und Fließgeschiuindigkeiten der Beschickungsgase durchgeführt
u/erden. Wird eine dieser Bedingungen geändert, dann läßt man dem Reaktor vor Beginn eines neuen Versuches etwa 1 Stunde Zeit, sich
mieder auf steady-state Bedingungen einzustellen.
Die in der folgenden Tabelle zitierten Katalysatoren wurden im wesentlichen alle nach der folgenden Reaktionsfolge hergestellt:
Die gewünschte Menge an Rhodiumtrichlorid und/oder Mangannitrat wurde bei Zimmertemperatur in dest· Wasser gelöst. Das zur Herstellung
dieser Lösung verwendete Iblumen an dest. Wasser wurde so gewählt, daß das Hohlraum ν ο lumen (Poren) der zu imprägnierenden
Trägerprobe grade gefüllt wurde. In einen Vakuumkolben wurde Davison ^-' Kieselsäuregel (Grade 59) (3-6 mesh US-Sieb) gegeben,
die Oberseite des Kolbens wurde mit einem Kautschukseptum verschlossen
und der Kolben durch den Seitenarm evakuiert. Dann wurde eine Injektionsnadel zur Einführung der Lösung auf den evakuierten
Träger verwendet. Nach beendeter Zugabe wurde der imprägnierte Träger etwa 30 Minuten bei 1 at stehen gelassen und anschüsßend
in einer Stickstoffatmosphäre wie folgt vorsichtig getrocknet·.
1 std bei-8O0C; 2 std bei 1100C; 2 std bei 15O0C. und
2 std bei 25O0C. Der getrocknete, imprägnierte Träger wurde in
ein Quartzrohr gegeben, durch welches kontinuierlich Wasserstoff geleitet wurde. Die Temperatur wurde innerhalb von 6 Stunden von
1000C. auf 5000C. erhöht und dann 1 Stunde auf 5000C. gehalten.
Der reduzierte Katalysator wurde bei normaler Temperatur in einer Atmosphäre aus fließendem Stickstoff oder Wasserstoff abgekühlt.
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Die folgende Tabelle faßtdie Daten einer Reihe von auf Kieselsäuregel
abgeschiedenen Rhodium-, Mangan- und Rhodium-Hangan-Katalysatoren zusammen, die bei 3OQ0C. und etwa 70 atü Gesamtdruck bei
einem Mol-Verhältnis von Wasserstoff zu Kohlenmonoxid von etwa nach dem obigen Testverfahren im genannten Testreaktor getestet
wurden.
Wie aus der Tabelle ersichtlich, sind Rhodium-Mangan-Katalysatoren
zur Synthese von Acetaldehyd, Essigsäure und Äthanol aus Synthesegas
wesentlich aktiver als Rhodiumkatalysatoren. Dabei wirkt das Mangan deutlich als Beschleuniger für den Rhodiumkatalysator, da
ein in derselben Weise hergestellter Katalysator ohne Mangan unter denselben Synthesebedingungen wesentlich weniger aktiv ist. Die
Produktverteilung aus Rhodium- und Rhodium-Mangan-Katalysatoren ist sehr ähnlich. Die Wirkung aufgrund der Mangananwesenheit im
Katalysator ist groß. Erfolgt der Vergleich aufgrund der pro cuft Katalysator pro std hergestellten Menge an oxygenierten Produkten
mit 2 C-Atomen in lbs, dann sind die in der Tabelle gezeigten
manganhaltigen Katalysatoren etwa 7-fach aktiver als Katalysatoren
mit demselben Rhodiumanteil, jedoch ohne Mangan. Erfolgt der Vergleich auf der Grundlage der pro g verwendeten Rhodium pro
std hergestellten Menge oxygenierter Produkte mit 2 C-Atomen in lbs (spezifische Aktivität), dann sind manganhaltige Katalysatoren
bis zu 17 mal aktiver.
Die Tabelle zeigt auch, daß bei der Untersuchung einer Reihe von Katalysatoren mit konstanten Mangananteil, jedoch abnehmenden
Rhodiumanteil sich die Katalysatoraktivität disproportional zur Abnahme des Rhodiumgehaltes verringert. Das heißt, die spezifische
Aktivität der Katalysatoren, die normalerweise als konstant zu
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erwarten wäre, nimmt mit abnehmendem Rhodiumgehalt in der Versuchsreihe
ab.
Wurde jedoch eine Reihe von Katalysatoren mit konstanten Rhodiumanteil,
jedoch mit steigendem Mangananteil untersucht, dann erhöht sich die Katalysatorakti\/ität sichtlich. Das Ausmaß der für eine
gegebene absatzweise Erhöhung des Mangangehaltes festgestellte
Erhöhung der Aktivität nimmt ab, wie sich der Mangangehalt erhöht, Die unter diesen Bedingungen verwendbare maximale Manganmenge
ist nicht festgestellt worden, man kann jedoch mit Sicherheit schließen, daß sine große Menge wirksam verwendet werden könnte.
Das Mol-Verhältnis von Mangan zu Rhodium im Katalysator zur Erzielung
eines gewissen Vorteils sollte nicht unter 1:1000, d.h. 0,001, liegen.
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Katalvs· % RH % Mn |
3.0 | Vergleich^ von auf Kieselsäuregel abgeschied. Rhodium-Mangan-Katalysatoren | ' Kohlenstoffwirksanik·^0^ | Acetalde- /AS hyd Äthanolw |
13 | 13. | saure t.a; | Menge in ( | 3o ;Produkte | |
0 | 0. | Disper- | .Kohlßn- wasserst. |
.7 | 25,. | 16, | 2 | χ (lb/gm .Oberfl. > Rh/hr)(f) |
||
2.5 | 0. | sion(b) | 81 | 12, | 21 | 28, | .06 | -- | ||
2.5 | 3.0 | -~ | 37 | 24, | 10, | 24 | 2.5 | .028 | ||
1.1 | .31 | 31.7 | 30 | 21 | 11 | 17 | 3.5 | .039 | ||
1.56 | .80 | 31.7 | 59 | 14 | 3.0 | 40, | 4.0 | .29 | ||
5.0 | 1.33 | 11.0 | 20 | 31. 29, |
4.6 | 23 | 15 | .30 | ||
ο co |
2.5 | .40 | 28.3 | 50 | 24,. | 6.8 5.0 |
14, | 27 | . .26 | |
00 cn |
2.5 2.5 |
.27 | 18.3 | 65. | 18, | 11. | 26 22 |
12 | .24 | |
GO· | 2.5 | .05 | 17,0 | 31 39 |
15 | 16, | 30 |
19
23 |
.39 .39 |
|
1133 | 2.5 | 5.Ü | 17.4 22.4 |
30 | 21 | 5.7 | 26. | 16- | .22 | |
2.5 | 2.5 | 27.4 | 35 | 23 | 10 | 19., | 5.6 | .088 | ||
2.5 | .8(1) | 22.9 | 58 | 27, | 14, | 21 | 24. | .69 | ||
2.5 | .8(J) | 12.2 | 44 - | 39- | 9.1 | 22 | 24, | .44 | ||
2.5 | .8 | 19.1 | 38 | 40, | 12 | 20 | 17 | .33 | ||
1.25 | .8 | 18.3 | 41 | 53- | 14. | 24 | 21 | .41 | ||
.62 | .8 | 18.3 | 22, | 2 | 20. | 4.6 | .18 | |||
.31 | 18.2 | 22, | 7 | .87 | .045 | |||||
27.7 | 37, | .51 | .060 | |||||||
24.2 | ||||||||||
(a) Daten bei 300°C. und 70 atü. Die Werte sind der Durchschnitt
von Daten bei verschiedenen Beschickungsgaszusammensetzungen. Das Abgas enthielt etwa 50 % CO, 50 % H?. Die gezeigten Grenzwerte sind
durchschnittliche Abweichungen von mehrfache (gewöhnlich zwei) Tests. Der Katalysator enthielt den angegebenen Gew.-Prozentsatz
an Rh und Mn, abgeschieden auf Davison^-^Grade 59 Kieselsäuregel.
(b) Dispersion wird definiert als Bruchteil der im Katalysator anwesenden
Metallatome, die auf der Oberfläche der Metallkristallite anwesend sind und somit den Gasphasenmolekülen zugänglich sind.
Sie wird gemessen durch Bestimmung der Molanzahl CO, die chemisch auf einer gegebenen Katalysatormenge adsorbiert wird. Diese analytischen
Verfahren werden von S.3. Gregg und K.S.Sing (Adsorption,
Surface Area and Porosity) beschrieben, wobei die CO Adsorption auf Seite 263-267 und die dynamischen gaschromatographischen Verfahren
auf Seite 339-343 beschrieben sind. In der Tabelle wird die Dispersion unter der Annahme berechnet, daß Rhodium chemisch 1
Molekül CO pro freiliegendem Metallatom adsorbiert, während Mangan überhaupt kein CO chemisch adsorbiert.
(c) Die prozentuale Kohlenstoffiüirksamkeit gegenüber einem besonderen
Produkt wird definiert als das 100-Fache der Molanzahl im Produkt anwesenden Kohlenstoffes, dividiert durch die Molanzahl
CO, die in andere Produkte als C0„ umgewandelt werden.
(d) Die in der Tabelle für Äthanol und Essigsäure angegebenen Werte
umfassen auch als Äthylester bzw. als Acetate anwesende Mengen.
609853/1133
(e) Die Einheiten sind die gesamten lbs. Äthanol plus Essigsäure
plus Acetaldehyd, die pro ft Katalysator pro std hergestellt werden.
(f) Die Einheiten sind die gesamten lbs. Äthanol plus Essigsäure
plus Acetaldehyd, die pro g Oberfläche Rh (bestimmt wie in Fußnote
b) beschrieben) pro std hergestellt werden.
(g) Das Abgas enthielt etuia 70 % CO und 30 % H2.
(g) In den Reaktor wurden 100 ecm Katalysator eingeführt,
(i) In den Reaktor wurden 50 ecm Katalysator eingeführt,
(j) In den Reaktor wurden 20 ecm Katalysator eingeführt.
609853/1133
Claims (4)
- Verfahren zur Reaktion eines Kohlenmonoxid und Wasserstoff Enthaltenden Synthesegases in Anwesenheit eines Rhodiumkatalysators zur Herstellung oxygenierter Kohlenwasserstoffe mit 2 C-Atomen, wobei das Synthesegas mit einem heterogenen, Rhodium umfassenden Katalysator und bei so abgestimmten Reaktionsbedingungen, daß sie die Bildung eines wesentlichen Anteils an Essigsäure, Äthanol und/oder Acetaldehyd begünstigen, kontinuierlich in Berührung gebracht wird, dadurch gekennzeichnet, daß man als Katalysator feste Teilchen verwendet, die eine Kombination aus Rhodium und Mangan enthalten.
- 2.- Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktionsbedingungen eine Temperatur zwischen 150-4500C, vorzugsweise etwa 250-3500C, einen Druck zwischen etwa 1,05-700 atü, vorzugsweise etwa 21-350 atü, und ein Wasserstoff:Kohlenmonoxid-Mol-Verhältnis zwischen 20:1 bis 1:20, vorzugsweise etwa 5:1 bis 1:5, umfassen.
- 3.- Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Raumgeschwindigkeit des Synthesegases über etwa 10 GHSV, vorzugsweise zwischen etwa 10-10 GHSV, liegt,
- 4.- Verfahren nach Anspruch 1 bis 3,dadurch gekennzeichnet, daß die oxygenierten Kohlenwasserstoffe mit 2 C-Atomen mindestens 10 7ader umgesetzten C-Atome ausmachen.Der Patentanwalt:609853/1 133
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