DE2326667B2 - Verfahren zur Aktivierung von Katalysatoren für Elektroden in elektrochemischen Zellen - Google Patents
Verfahren zur Aktivierung von Katalysatoren für Elektroden in elektrochemischen ZellenInfo
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Description
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Aktivierung von Katalysatoren für Elektroden in
elektrochemischen Zellen, insbesondere in Brennstoffzellen mit einem Kobalt-, Eisen- oder Kupfer-Chelat des
5,14-Dihydro-dibenzo-(5,9,14,18)-tetraaza-(14)-annulens als Katalysator.
Eine wesentliche Voraussetzung für den Einsatz von Brennstoffzellen auf breiter Basis ist das Vorhandensein
von hochaktiven und billigen Katalysatoren sowohl für die anodische Oxidation von aus wirtschaftlicher Sicht
interessanten Brennstoffen, wie Methanol, Formaldehyd, Ameisensäure, Kohlenmonoxid, Oxalsäure u. a., als
auch für die kathodische Umsetzung von Sauerstoff.
Ein besonderes Anliegen der Forschung ist dabei die Entwicklung edelmetallfreier Katalysatoren, da gerade
die Edelmetalle infolge ihres relativ geringen Vorkommens und ihres hohen Preises einer weiten Verbreitung
als Katalysatoren im Wege stehen.
Als derartige, edelmetallfreie Katalysatoren für die kathodische Reaktion sind bereits die Kobalt-, Eisen-
und Kupfer-Chelate des 5,14-Dihydro-dibenzo-(5,9,14,18)-tretraaza-(14)-annulens
bekannt (DE-OS 20 46 354), während für die anodische Reaktion lediglich das bereits vorgeschlagene Kobalt-Chelat eine Aktivität
zeigt (DE-AS 21 28 842). Diese Chelate sollen im folgenden mit CoTAA, FeTAA bzw. CuTAA bezeichnet
werden.
Die Darstellung dieser Chelate ist von H. Hiller, P. Dimroth und H. Pfitzner in Liebigs Ann. Chem 717
(1968), 137- 147 ausführlich beschrieben, so daß hier nur erwähnt werden soll, daß sie aus o-Phenylendiamin,
Me = Co, Fe, Cu
Unter den genannten Chelaten hat sich J ,s CoTAA
bisher am besten bewährt.
Besonders günstige Werte für die Aktivität dieser Katalysatoren konnten erzielt werden, wenn man die
mit dem Katalysator versehene Elektrode vor Inbetriebnahme
einige Zeit bei Potentialen oberhalb 500 mV beläßt Vor allem für die anodische Brennstoffoxidation
r, können so recht aktive Katalysatoren gewonnen werden. Bei Verwendung als kathodische Sauerstoffkatalysatoren
erhält man zwar zunächst auch eine verhältnismäßig hohe Aktivität, der Katalysator ist aber
nicht beständig, so daß er schon nach etwa einem Tag
in Versuchsdauer praktisch inaktiv ist.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, ein Verfahren anzugeben, mit dem es gelingt, die genannten
Metall-Chelate des 5,14-Dihydro-dibenzo-(5,9,I4,18)-tetraaza-(14)-annulens
als Katalysatoren so zu aktivieren
i> und die Aktivität zu stabilisieren, daß sie in elektrochemischen
Zellen je nach Wahl der Aktivierungsbedingungen entweder als Anode oder auch als Kathode
eingesetzt werden können, dabei eine ausreichende Lebensdauer aufweisen und eine möglichst hohe
Aktivität bezüglich der beabsichtigten Reaktion zeigen, wobei aber die an der anderen Elektrode ablaufende
Reaktion möglichst weitgehend unterdrückt wird, um Mischpotentiale zu vermeiden.
Diese Aufgabe wird gemäß der Erfindung dadurch
Ari gelöst, daß der Katalysator unter Inertgas bei einer
Temperatur oberhalb 400°C getempert wird.
Ist ein Kobalt-Katalysator für eine Brennstoffelektrode
vorgesehen, so wird er bei Temperaturen zwischen 400 und 500°C in einer Inertgas-Atmosphäre getempert.
V) Der so erhaltene Katalysator zeigt be>
Verwendung in einer Brennstoffelektrode sehr gute Aktivität und Beständigkeit. In einer Sauerstoffelektrode zeigen die
Kobalt-, Eisen- oder Kupfer-Katalysatoren am Anfang ebenfalls eine hohe Aktivität, die aber sehr schnell
γ, nachläßt und schließlich ganz verschwindet. Dies liegt
wahrscheinlich daran, daß bei dem an einer Sauerstoffelektrode herrschenden hohen Potential von mindestens
ca. 750 mV der Katalysator nicht beständig Kit und in eine inaktive Verbindung umgewandelt wird.
M) Die Beständigkeit der getemperten Katalysatoren bei
hohen Potentialen und in Gegenwart von Sauerstoff ist überraschenderweise wesentlich größer, wenn das
Tempern bei noch höheren Temperaturen erfolgt.
Soll der Katalysator daher für eine Sauerstoffelektro-
fi5 de verwendet werden, so führt man die Temperung bei
einer Temperatur zwischen 600 und 1000° C unter einem
Inertgas durch. Der so erhaltene Katalysator zeigt gegenüber Sauerstoff eine hervorragende Aktivität, ist
aber gegenüber Brennstoffen praktisch inaktiv. Zur Erhöhung der elektrischen Leitfähigkeit der späteren
Sauerstoffelektrode ist es vorteilhaft, wenn der Katalysator vor der Temperung mit einem Anteil Kohlenstoff,
2. B. Aktivkohle oder Acetylenruß, vermischt wird. Der
Kohleanteil kann dabei bis zum dreifachen des Katalysators betragen.
Für das CoTAA gilt zwar, daß es bei 3700C zu
sublimieren beginnt, es sublimiert aber auch bei den höchsten verwendeten Temperaturen von etwa 8500C
nur ein Anteil von höchstens 30 bis 40 Gewichtsprozent des eingesetzten Chelats.
Als Inertgas bei der Sinterung dient vor allem Stickstoff.
Die Erfindung soll im folgenden an je einem Beispiel für eine Verwendung als Brennstoffkatalysator bzw. als
Sauerstoffkatalysator näher erläutert werden.
1.Beispiel
Brennstoffkatalysator
Brennstoffkatalysator
500 mg CoTAA wurden in einem Glasgefäß zunächst eine Stunde lang bei Raumtemperatur mit Stickstoff
gespült und dann vier Stunden unter Stickstoff auf einer Temperatur von 4200C gehalten. Dahei sublimierte ein
Teil des Chelats ab und als Rückstand wurden 320 mg eines schwarzen glänzenden Reaktionsproduktes erhalten.
6 mg davon wurden mit 6 mg Acetylenruß im Mörser verrieben unci dann zwischen zwei etwa 2 mm
dicke Graphit-Filzscheiben mit einer Fläche von 5 cm2
gebracht. Die so erhaltene Elektrode wird in einen Plexiglashalter mit einer Stromableitung aus einer
Ti — Pd-Legierung eingespannt Bd einem Potential von
350 mV, bezogen auf die Wasserstoffe'iektrode im gleichen Elektrolyten, wurde in einer Halbzellenanordnungbei70°Cin
2n-H2SO4 + 3-mHCOOH
ein Oxidationsstrom für die Ameisensäure von 41 mA
gemessen. Das entspricht einer Katalysatoraktivitäl von 6,8 A/g.
2. B e i s ρ i e I
Sauerstoffkatalysator
Sauerstoffkatalysator
1 g Aktivkohle wird mit 0,5 g CoTAA in einer
r) Schlagmühle innig vermischt und unter Stickstoffatmosphäre
zunächst 16 Stunden bei 420° C und anschließend
1 Stunde bei 8000C getempert. Das so gewonnene
Material wird mit so viel einer PTFE-Emulsion vermischt, daß der PTFE-Anteil 15 Gewichtsprozent
in der Mischung aus Aktivkohle und CoTAA entspricht.
Nach guter Durchmischung wird das Emulsionsmittel abgesaugt, so daß eine gut haftende hydrophobe Masse
entsteht. Diese wird mit einem Spatel in dünner Schicht auf eine poröse PTFE-Folie mit einer Fläche von 2 cm2
ι j aufgetragen. Die Elektrode wird in einen Plexiglashalter
eingespannt und von der Folienseite her mit Sauerstoff begast und von der Elektrolytseite über einen
Graphit-Filz kontaktiert. Bei einer Belegungsdichte von 5 mg Aktivmaterial pro cm2 läßt sich diese Elektrode bei
Raumtemperatur in 4,5 n-H2SC>4 bei 740 mV mit 5 A/g
belasten. Diese Aktivität ließ sich über mehrere tausend Stunden aufrechterhalten.
Die Erfindung ermöglicht es, die an sich als Brennstoff- bzw. Sauerstoffkatalysator in elektrochemi-
2ί sehen Zellen bekannten Kobalt-, Eisen- oder Kupfer-Chelate
des 5,14-Dihydro-dibenzo-(5,9,14,18)-tetraaza-(14)-annulens
so zu aktivieren, daß sL· je nach Aktivierungsbedingungen entweder als Brennstoff-(CoTAA)
oder als Sauerstoffkatalysator (CoTAA,
jo FeTAA, CuTAA) verwendet werden können. Dabei zeigt der Sauerstofftelalysator praktisch keine Aktivität
gegenüber Brennstoffen, so daß keinerlei Vorsichtsmaßnahmen notwendig sind, den Brennstoff zur
Verhinderung der Bildung von Mischpotentialen von
jo der Sauerstoffelektrode fernzuhalten. Die Brennstoffelektrode
ist nach dem Aktivierungsverfahren zwar auch für Sauerstoff aktiv, doch läßt sich ein direkter
Kontakt der Brennstoffelektrode mit dem Sauerstoff durch konstruktive Vorkehrungen !eicht verhindern.
Aktivität und Lebensdauer der Katalysatoren, vor allem
bei Verwendung in Sauerstoffelektroden, werden durch die Erfindung in hohem Maße verbessert, so daß eine
Verwendung von CoTAA in einer Sauerstoffelektrode durch die Erfindung, zumindest über längere Zeit
4-i hinweg, überhaupt erst möglich wird.
Claims (5)
1. Verfahren zur Aktivierung von Katalysatoren für Elektroden in elektrochemischen Zellen, insbesondere
in Brennstoffzellen, mit einem Kobalt-, Eisen- oder Kupfer-Chelat des 5,14-Dihydro-dibenzo-(5,9,14,18)-tretraaza-(14)-annulens
als Katalysator, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator unter Inertgas bei einer Temperatur
oberhalb 400° C getempert wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der für eine Brennstoffelektrode
vorgesehene Kobalt-Katalysator bei einer Temperatur von 400 bis 500° C getempert wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der für eine Sauerstoffelektrode
vorgesehene Kobalt-, Eisen- oder Kupfer-Katalysator bei einer Temperatur von 600 bis 1000° C
getempert wird.
4. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß dem Katalysator vor der Temperung
zur Erhöhung der elektrischen Leitfähigkeit Kohle zugemischt wird.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Temperung unter
Stickstoff als Inertgas durchgeführt wird.
Propargylaldehyd und den entsprechenden Metall(II)-acetaten gewonnen werden können und folgende
Strukturformel haben:
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US05/467,911 US3930884A (en) | 1973-05-25 | 1974-05-08 | Activated stable oxygen electrode |
GB2325474A GB1468610A (en) | 1973-05-25 | 1974-05-24 | Process for the activation of catalysts for electrodes in electrochemical cells |
Applications Claiming Priority (1)
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---|---|---|---|
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Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2326667A1 DE2326667A1 (de) | 1974-12-12 |
DE2326667B2 true DE2326667B2 (de) | 1980-11-27 |
DE2326667C3 DE2326667C3 (de) | 1982-01-14 |
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DE (1) | DE2326667C3 (de) |
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GB (1) | GB1468610A (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0141209A1 (de) * | 1983-10-21 | 1985-05-15 | Tracer Technologies, Inc. | Oxyhalogenidbatterie mit Kathodenkatalysator |
Families Citing this family (11)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2335403C3 (de) * | 1973-07-12 | 1982-01-07 | Robert Bosch Gmbh, 7000 Stuttgart | Verfahren zur Überwachung des Gehaltes an Stickoxiden in Abgasen, insbesondere in Kfz.-Abgasen, sowie Sensor zur Durchführung des Verfahrens |
NL7714575A (nl) * | 1977-12-30 | 1979-07-03 | Shell Int Research | Werkwijze voor het activeren van een katalysator voor brandstofcelelektroden. |
CA1185149A (en) * | 1980-02-25 | 1985-04-09 | Jurgen F. Gauger | Process for manufacturing a polychelate coating |
US4510214A (en) * | 1980-10-03 | 1985-04-09 | Tracer Technologies, Inc. | Electrode with electron transfer catalyst |
WO1982003729A1 (en) * | 1981-04-08 | 1982-10-28 | Lo Gorton | Electrode for the electrochemical regeneration of co-enzyme,a method of making said electrode,and the use thereof |
EP0078794B1 (de) * | 1981-05-14 | 1986-03-12 | KOPO-Konepohja Oy | Fördervorrichtung zum zuführen von festem brennstoff aus einem lagerbehälter oder dergleichen in einen heizkessel für festen brennstoff |
US4722905A (en) * | 1981-12-01 | 1988-02-02 | National Research Development Corporation | Semiconductors |
US4584251A (en) * | 1983-12-23 | 1986-04-22 | Ciba-Geigy Corporation | Solid electrolyte cell and iodine-doped metal complexes as the cathode material |
US4652647A (en) * | 1984-12-26 | 1987-03-24 | Exxon Research And Engineering Company | Aromatic-metal chelate compositions |
US4911803A (en) * | 1988-07-19 | 1990-03-27 | Kunz Harold R | Composite hydrogen purification membrane and method for purifying hydrogen |
US20110076598A1 (en) * | 2009-09-30 | 2011-03-31 | Academia Sinica | Corrin compound fuel cell catalysts |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3617388A (en) * | 1966-07-25 | 1971-11-02 | Monsanto Res Corp | Method of activating fuel cell anodes |
CH506892A (de) * | 1966-10-25 | 1971-04-30 | Bosch Gmbh Robert | Verfahren zur Herstellung von Sauerstoffelektroden für Brennstoffzellen |
SE346422B (de) * | 1967-07-07 | 1972-07-03 | Bosch Gmbh Robert | |
DE1671907A1 (de) * | 1967-11-16 | 1972-03-09 | Siemens Ag | Elektroden fuer Brennstoffelemente und Verfahren zu ihrer Herstellung |
US3649365A (en) * | 1968-05-29 | 1972-03-14 | Gen Electric | Method of forming a catalyst catalyst coated powder and electrode |
US3658721A (en) * | 1969-02-06 | 1972-04-25 | Univ Tokyo | Ammonia synthesis catalyst |
DE2046354C3 (de) * | 1970-09-19 | 1979-11-08 | Robert Bosch Gmbh, 7000 Stuttgart | Elektrokatalysator für die Sauerstoffkathode in elektrochemischen Zellen |
DE2128842C3 (de) * | 1971-06-11 | 1980-12-18 | Robert Bosch Gmbh, 7000 Stuttgart | Brennstoffelektrode für elektrochemische Brennstoffelemente |
-
1973
- 1973-05-25 DE DE2326667A patent/DE2326667C3/de not_active Expired
-
1974
- 1974-03-28 FR FR7410969A patent/FR2231120B1/fr not_active Expired
- 1974-05-08 US US05/467,911 patent/US3930884A/en not_active Expired - Lifetime
- 1974-05-24 GB GB2325474A patent/GB1468610A/en not_active Expired
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0141209A1 (de) * | 1983-10-21 | 1985-05-15 | Tracer Technologies, Inc. | Oxyhalogenidbatterie mit Kathodenkatalysator |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US3930884A (en) | 1976-01-06 |
DE2326667C3 (de) | 1982-01-14 |
DE2326667A1 (de) | 1974-12-12 |
GB1468610A (en) | 1977-03-30 |
FR2231120A1 (de) | 1974-12-20 |
FR2231120B1 (de) | 1979-09-28 |
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