DE1947422C3 - Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für Elektroden von elektrochemischen Zellen, insbesondere Brennstoffelementen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für Elektroden von elektrochemischen Zellen, insbesondere BrennstoffelementenInfo
- Publication number
- DE1947422C3 DE1947422C3 DE19691947422 DE1947422A DE1947422C3 DE 1947422 C3 DE1947422 C3 DE 1947422C3 DE 19691947422 DE19691947422 DE 19691947422 DE 1947422 A DE1947422 A DE 1947422A DE 1947422 C3 DE1947422 C3 DE 1947422C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- silver
- hydroxide
- metal
- metal hydroxide
- salt
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 36
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 title claims description 33
- 239000004332 silver Substances 0.000 title claims description 33
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 25
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 11
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 6
- 239000000446 fuel Substances 0.000 title claims description 4
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 claims description 21
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 claims description 17
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M potassium hydroxide Inorganic materials [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 14
- GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-M Sodium 2-anthraquinonesulfonate Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C3=CC(S(=O)(=O)[O-])=CC=C3C(=O)C2=C1 GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 8
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 8
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 7
- 239000003638 reducing agent Substances 0.000 claims description 6
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 6
- 239000000969 carrier Substances 0.000 claims description 5
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 5
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 5
- BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L Nickel(II) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ni+2] BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 4
- 230000000694 effects Effects 0.000 claims description 3
- AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N hydroxylamine Chemical compound ON AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 3
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxyl anion Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 5
- 229910000838 Al alloy Inorganic materials 0.000 claims 2
- XIYPBSADJSJKMF-UHFFFAOYSA-N cadmium;dihydrate Chemical compound O.O.[Cd] XIYPBSADJSJKMF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L Cobalt(II) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Co+2] ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims 1
- 229910021503 Cobalt(II) hydroxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 241001676573 Minium Species 0.000 claims 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 claims 1
- 229910052570 clay Inorganic materials 0.000 claims 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052803 cobalt Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims 1
- 239000010411 electrocatalyst Substances 0.000 claims 1
- 239000000499 gel Substances 0.000 claims 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims 1
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 claims 1
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 claims 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- -1 silver-aluminum Chemical compound 0.000 claims 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 101710026821 agnogene Proteins 0.000 description 4
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 4
- UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N mercury(II) oxide Inorganic materials [Hg]=O UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 4
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 3
- 238000011068 load Methods 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K Aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N Silver nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 2
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 2
- 230000001264 neutralization Effects 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910001316 Ag alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M Silver chloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminum Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001412 amines Chemical class 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003197 catalytic Effects 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N nickel Substances [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000011105 stabilization Methods 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
Description
40 wird.
Beim erfindungsgemäßen Verfahren, bei dem als
Metallhydroxid insbesondere Nickelhydroxid verwendet wird, werden hochaktive Silberkatalysaloren
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung erhalten. Diese Tatsache konnte aus dem Stand der
eines Silberkatalysators für Elektroden von elektro- 45 Technik nicht hergeleitet und muß als überraschend
chemischen Zellen, insbesondere Brennstoffelcmen- angesehen werden.
ten, wobei metallisches Silber auf einem gclartigen Die Reduktion des Silbcrsalzes erfolgt in bekannter
Metallhydroxid durch Reduktion eines Silbersalzes Weise, insbesondere mittels Hydrazin, Formaldehyd
niedergeschlagen und anschließend das Metallhydro- oder Hydroxylamin. Bei der Durchführung des erxid
herausgelöst wird. 50 findungsgemäßcn Verfahrens ist es, worauf nach-
Es ist bereits bekannt, als Katalysator für die Sauer- drücklich hingewiesen sei, wesentlich, daß das im
Stoffreduktion in Elektroden von Brennstoffelementen Wasser suspendierte Metallhydroxid gemeinsam mit
Silber einzusetzen. So wird beispielsweise in der dem Reduktionsmittel vorgelegt wird und daß dieser
DT-AS 12 84 500 ein Verfahren zur Herstellung einer Suspension die zur Silberausfällung vorgesehene SiI-Elcktrode
beschrieben, das darin besteht, dab Aktiv- 55 bcrsalzlösung unter ständigem Rühren allmählich zukohlekörncr
zunächst mit metallischem Silber über- gegeben wird. Das Silber scheidet sich dabei in Form
zogen und anschließend zusammengesintert werden. eines grauschwarzen Pulvers auf dem Metallhydroxid
Es ist weiterhin bekannt, daß Rancy-Silber ein ab. Nach Ablauf der Reduktion wird das vom Silber
besonders hochaktiver Katalysator ist und sowohl den umhüllte Mctallhydroxid mit einer Base, wie NH4OH,
Ablauf chemischer als auch elektrochemischer Pro- 60 KOH oder NaOH, herausgelöst. Wie sich hierbei gczesse
in hervorragender Weise katalysiert. Die Her- zeigt hat, wird ein besonders stabiler Silberkatalysator
stellung von Raney-Silbei ist jedoch ein langwieriger dann erhalten, wenn das als Träger eingesetzte Me-
und arbeitsintensiver Prozeß. Raney-Silber wird bc- tallhydroxid nicht vollständig herausgelöst wird. Zur
kanntlich derart daigcstcllt, daß aus einer zwei- oder Stabilisierung genügen bereits Mengen von 0,5 bis
mehrkomponentigcn Silberlegierung mindestens eine 65 5°/o Mctallhydroxid, bezogen auf den Silbcrkatalykatalytiscli
unwirksame Komponente chemisch oder salor.
elektrochemisch herausgelöst wird, wobei die heraus- An Hand einiger Ausführungsbeispiele und einer
lösbare Komponente aus Aluminium oder Zink bc- Figur soll die Erfindung noch näher erläutert werden.
5,8 g (Ni(NOj)2 ■ 6 H.O werden in ?,00 ml Wasser
gelöst und mit 20 ml 6 n-KOH versetzt. Dabei scheidet
sich gelartiges Nickelhydroxid aus. Die gebildete Suspension wird mit 8 ml einer 24°/uigen wäßrigen
Hydrazinlösung versetzt. In diese Mischung läßt man anschließend unter Rühren eine Lösung von 17 g
AgNO., in 1OO ml Wasser und einer solchen Menge an konzentrierterAmmoniaklösung, wie zur Aminkomplexbildung
des Silbers benötigt wird, eintropfen. Nach beendeter Reduktion löst man das
Nickelhydroxid mit konzentrierter Ammoniaklösung heraus und wäscht das zurückbleibende Silber mit
destilliertem Wasser neutral. Der auf diese Weise hergestellte Katalysator kann entweder sofort oder
nach Trocknung bei 1000C als Pulverelektrode eingesetzt
werden oder in Elektrodengerüste bzw. -träger eingebaut werden.
In der Figur ist in Kur«e 1 die Strom-Spannungskennlinie
eines derartigen Silberkatalysators aufgetragen. Die Schichtdicke der PulverschütUmg (trokkcn)
betrug in der Meßanordnung (Halbzelle) 100 mg cm-, der SauerstofTdruck 1,5 bar und die
Temperatur 6O0C. Als Elektrolyt wurde 6 n-KOH
verwendet. Das Potential der Silberelcktrode wurde gegen eine Hg/HgO-Bezugselektrode gemessen.
7,5 g Al(NO.,)., ■ 9 H2O werden in 200 ml Wasser
gelöst. Nach Zugabe von 25 ml konzentrierter Ammoniaklösung fällt daraus gelartiges Al(OH)., aus.
Die gebildete Suspension wird dann mit 8 ml einer 24" uigen wäßrigen Hydrazinlösung und anschließend
unter ständigem Rühren mit einer Lösung von '"'g
AgNO., und^9,0g KCl in 100 ml Wasser und einer
solchen Menge an konzentrierter Ammoniaklösung, wie zur vollständigen Auflösung des Silberchlorids
benötigt wird, versetzt. Nach beendeter Reduktion löst man das Aluminiumhydroxid mit 6 n-KOH heraus,
wäscht das zurückbleibende Silber mit destilliertem Wasser neutral und trocknet es bei IuO C.
Die Strom-Spannungskcnnlinie des nach Beispiel 2 hergestellten Silberkatalysators ist in Kurve 2 der
Figur wiedergegeben. Die Belegungsdickc der Pulverschüttung
betrug ebenfalls 100 mg/cm2, der SauerstofTdtuck
1,5 bar und die Betriebstemperatur 60" C. Als Vergleichselement diente ein Hg/HgO-Element.
Kurve 3 zeigt schließlich noch die Strom-Spannungskcnnlinie
von Silber, das in einem Vergleichsversuch unter den gleichen Bedingungen, jedoch in
Abwesenheit eines Metallhydroxide durch Reduktion einer ammoniakalischcn Silbernitratlösung mit Hydrazin
hergestellt worden ist. Die Bclegungsdickc der Pulvercleklrodc in der Halbzelle betrug wiederum
100 mg/cm2, der SauerstoiTdruck 1,5 bar und die
Temperatur 60° C. Das Potential wurde ebenfalls gegen eine Hg/HgO-Bezugselektrode gemessen.
Aus der Figur ist zu entnehmen, daß die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellten Katalysatoren
eine weit geringere Polarisation aufweisen als nach üblichen Verfahren ohne Metallhydroxid hergestellte
Silberkatalysatoren. So liegt die Polarisation bei einer Belastung von 200 niA/cm2 bei dem nach
Beispiel 2 hergestellten Silberkatalysator bei etwa — 102 mV und bei dem nach Beispiel 1 hergestellten
Silberkatalysator sogar bei etwa — 72 mV, während sie bei dem entsprechend dem Vergleichsbeispiel hergestellten
Silberkatalysator lediglich etwa — 150 mV beträgt. In diesem Zusammenhang ist weiterhin erwähnenswert,
daß bei einer Temperaturerhöhung um 203C, d.h. von 60 auf 8O0C, die Polarisation der
Silberelektroden nach der Erfindung bei einer Belastung von 240 mA/cm2 noch zusätzlich um 50 mV
verringert werden kann.
Zum Vergleich eines nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellten Katalysators mit einem entsprechend
dem Verfahren nach der DT-OS 15 42 105 hergestellten Katalysators diente ein Katalysator nach
Beispiel 2, hergestellt mittels Al(OH)3, AgNO3 und
N.,H4. Zur Herstellung des Vergleichskatalysators
wurde — während die sonstigen Bedingungen gleich blieben — der Zugabemodus folgendermaßen abgeändert:
Das Trägermaterial Al(OH)3 wird zuerst mit der AgNO.,-Lösung versetzt, und anschließend
wird das Silbersalz durch Zugabe des Reduktionsmittels N0H4 zu metallischem Silber reduziert; nachfolgend
wird das Aluminiumhydroxid mit KOH herausgelöst.
Die Strom-Spannungskennlinien beider Katalysatoren wurden in einer Halbzellenanordnung mit einer
aktiven Fläche von 1 cm2 ermittelt (Belegung: 100 mg/cm-). Als Elektrolytflüssigkeit diente 6 n-KOH
bei einer Temperatur von 60° C; der Sauerstoffdruck betrug 1,6 bar. Es zeigt sich, daß der erfindungsgemäß
hergestellte Katalysator A erheblich bessere Werte zeigt als der nach dem bekannten Verfahren
hergestellte Katalysator B und damit eine gesteigerte elektrochemische Aktivität besitzt. Die Meßergebnisse
sind in der folgenden Tabelle zusammengefaßt.
Belastung
[niA'cm2]
[niA'cm2]
Potential [mV]
Katalysator A
Katalysator A
Katalysator B
100 | + 7 | - 23 |
200 | -38 | - 78 |
300 | -68 | -118 |
Das Potential ist dabei jeweils auf eine Hg/HgO-Elektrodc
bezogen. Die gemessenen elektrischen Werte sind lR-korrigicrt, ti. h. die ohmschen Widerstandsanteile
sind bereits berücksichtigt.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (4)
1. Verfahren zur Herstellung eines Silberkata- durch Mahlen in Pulverform übergeführt. Silberlysators
für Elektroden von elektrochemischeu 5 Aluminium-Legierungen lassen sich abei wegen der
Zellen, insbesondere Brennstoffelementen, wobei vorhandenen Duktilität in Mühlen nur schwer zu
metallisches Silber auf einem gelartigen Metall- Kornfraktionen mit einem Korndurchmesser
< 50 μ hydroxid durch Reduktion eines Silbersalzes nie- zermahlen.
dergeschlagen und anschließend das Metall- Aus der DT-OS 15 42105 ist ein Verfahren zur
hydroxid herausgelöst wird, dadurch ge- 10 Herstellung eines feinverteilten Katalysators bekannt,
kennzeichnet, daß als Metallhydroxid Alu- bei dem ein Trägermaterial, wie Kieselgel oder Tonminiumhydroxid,
Kobalthydroxid, Cadmiumhy- erde, mit einer Metallsalzlösung in Berührung gedroxid
oder Nickelhydroxid verwendet wird, daß bracht und anschließend das Metallsalz mittels eines
zunächst durch Zugabe einer Base zu einer Me- Reduktionsmittels reduziert und das Trägermaterial
tallsalzlösung das gelartige Metallhydroxid aus- 15 entfernt wird. Entsprechend diesem Verfahren hergefälit
wird, daß die dabei erhaltene Suspension gestellte Elektrokatalysatoren haben sich jedoch bemit
einem Reduktionsmittel versetzt wird, daß züglich der elektrochemischen Aktivität noch nicht
zu diesem Gemisch eine Lösung des Silbersalzes als voll zufriedenstellend erwiesen,
gegeben wird, wobei das Silbersalz zum metalli- Aufgabe der Erfindung ist es, die genannten
sehen Silber reduziert und das Silber auf dem 20 Schwierigkeiten bei der Herstellung von Elektro-Metallhydroxidgel
niedergeschlagen wird, und katalysatoren zu vermeiden und das eingangs erdaß anschließend das Metallhydroxid aus dem wähnte Verfahren zur Herstellung eines Silberkataly-Silber-Metallhydroxid-Gemisch
wenigstens teil- sators für Elektroden von elektrochemischen Zellen weise herausgelöst wird. derart weiter zu verbessern, daß Elektroden mit ge-
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch ge- 25 stei^erter elektrochemischer Aktivität erhalten werkennzeichnet,
daß als Reduktionsmittel Hydrazin, den.
Formaldehyd oder Hydroxylamin verwendet Dies wird erfindungsgemäß dadurch erreicht, daß
wird. als Metallhydroxid Aluminiumhydroxid, Kobalthy-
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch droxid, Cadmiumhydroxid oder Nickelhydroxid vergekennzeichnet,
daß das Metallhydroxid mittels 30 wendet wird, daß zunächst durch Zugabe einer Base
einer Base, wie NH4OH, NaOH oder KOH, aus zu einer Metallsalzlösung das gelartige Metallhydrodem
Silber-Metallhydroxid-Gemisch herausgelöst xid ausgefällt wird, daß die dabei erhaltene Suspenwird.
sion mit einem Reduktionsmittel versetzt wird, daß
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, zu diesem Gemisch eine Lösung des Silbcrsalzes
dadurch gekennzeichnet, daß das Metallhydroxid 35 gegeben wird, wobei das Silbersalz zum metallischen
aus dem Silber-Metallhydroxid-Gemisch in einer Silber reduziert und das Silber auf dem Metallhysolchen
Menge herausgelöst wird, daß 0,5 bis 5 %> ' droxidgel niedergeschlagen wird, und daß anschlie-Metallhydroxid,
bezogen auf das Silber, im Kata- ßend das Metallhydroxid aus dem Silber-Metal!-
lysator verbleiben. hydroxid-Gemisch wenigstens teilweise herausgelöst
Priority Applications (6)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19691947422 DE1947422C3 (de) | 1969-09-19 | Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für Elektroden von elektrochemischen Zellen, insbesondere Brennstoffelementen | |
CA092,163A CA977735A (en) | 1969-09-19 | 1970-09-02 | Method of producing a highly active silver catalyst |
GB42824/70A GB1294203A (en) | 1969-09-19 | 1970-09-07 | Improvements in or relating to highly active silver catalysts |
FR7033859A FR2062317A5 (de) | 1969-09-19 | 1970-09-18 | |
SE12723/70A SE365127B (de) | 1969-09-19 | 1970-09-18 | |
JP45081327A JPS4923111B1 (de) | 1969-09-19 | 1970-09-18 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19691947422 DE1947422C3 (de) | 1969-09-19 | Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für Elektroden von elektrochemischen Zellen, insbesondere Brennstoffelementen |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1947422A1 DE1947422A1 (de) | 1971-04-29 |
DE1947422B2 DE1947422B2 (de) | 1976-01-22 |
DE1947422C3 true DE1947422C3 (de) | 1976-08-26 |
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2938523C2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Hydrierungskatalysators und seine Verwendung | |
EP0141142B1 (de) | Gasdiffusionselektrode mit hydrophiler Deckschicht und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
DE2912272C2 (de) | Verfahren zur Herstellung hochporöser Elektrodenkörper für elektrische Akkumulatoren | |
DE2926615A1 (de) | Verfahren zum herstellen von legierungskatalysatoren aus edelmetall und hochschmelzendem metall | |
DE2926613A1 (de) | Brennstoffzellenkatode | |
DE2926614A1 (de) | Verfahren zum herstellen einer feinverteilten legierung aus edelmetall und vanadium, daraus hergestellter katalysator und aus diesem hergestellte katode | |
DE3710168A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer kunststoffgebundenen gasdiffusionselektrode mit metallischen elektrokatalysatoren | |
DE1233834B (de) | Elektrode fuer Elektrolyseure und Brennstoff-elemente mit oberflaechlicher Doppelskelett-Katalysator-Struktur | |
DE2328050B2 (de) | Katalysator fuer brennstoffelektroden von brennstoffelementen | |
DE2216192B2 (de) | Metallphosphid-katalysator fuer brennstoffelektroden von brennstoffelementen und dessen herstellung | |
AT206867B (de) | Metallische Formkörper mit oberflächlicher Doppelskelett-Katalysator-Struktur | |
DE2326667B2 (de) | Verfahren zur Aktivierung von Katalysatoren für Elektroden in elektrochemischen Zellen | |
DE1947422C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für Elektroden von elektrochemischen Zellen, insbesondere Brennstoffelementen | |
DE2336114A1 (de) | Biogalvanische metall-sauerstoffzelle | |
DE1287051B (de) | Verfahren zur Herstellung von poroesen Gasdiffusionselektroden mit Raney-Katalysatoren | |
EP2687622A1 (de) | Zink-Zellen mit verbesserter Anodenzusammensetzung | |
DE1442733B2 (de) | Katalysator auf basis von ruthenium und platin | |
DE1806703C3 (de) | Verfahren zur Herstellung poröser katalytisch aktiver Elektroden | |
DE1074015B (de) | Verfahren zur Eir stellung der Aktivität von aus Raney Metall bestehenden oder Raney Metall enthaltenden Katalysatoren | |
DE2263636A1 (de) | Brennstoffelement | |
EP3523462B1 (de) | Verfahren zur herstellung eines in der wasseroxidation einsetzbaren elektrokatalysators | |
DE1904609C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer Brennstoffelektrode | |
DE1947422B2 (de) | Verfahren zur herstellung eines silberkatalysators fuer elektroden von elektrochemischen zellen, insbesondere brennstoffelementen | |
DE2121748C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Silberkatalysators für Brennstoffelemente | |
DE2713855A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines silberkatalysators fuer elektrochemische zellen |