RU2600761C1 - Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра - Google Patents

Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра Download PDF

Info

Publication number
RU2600761C1
RU2600761C1 RU2015132394/05A RU2015132394A RU2600761C1 RU 2600761 C1 RU2600761 C1 RU 2600761C1 RU 2015132394/05 A RU2015132394/05 A RU 2015132394/05A RU 2015132394 A RU2015132394 A RU 2015132394A RU 2600761 C1 RU2600761 C1 RU 2600761C1
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
solution
aqueous
aqueous solution
solutions
silver
Prior art date
Application number
RU2015132394/05A
Other languages
English (en)
Inventor
Станислав Игоревич Садовников
Юлия Викторовна Кузнецова
Александр Иванович Гусев
Андрей Андреевич Ремпель
Original Assignee
Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук filed Critical Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской академии наук
Priority to RU2015132394/05A priority Critical patent/RU2600761C1/ru
Application granted granted Critical
Publication of RU2600761C1 publication Critical patent/RU2600761C1/ru

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G5/00—Compounds of silver
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J13/00—Colloid chemistry, e.g. the production of colloidal materials or their solutions, not otherwise provided for; Making microcapsules or microballoons
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82B—NANOSTRUCTURES FORMED BY MANIPULATION OF INDIVIDUAL ATOMS, MOLECULES, OR LIMITED COLLECTIONS OF ATOMS OR MOLECULES AS DISCRETE UNITS; MANUFACTURE OR TREATMENT THEREOF
    • B82B3/00—Manufacture or treatment of nanostructures by manipulation of individual atoms or molecules, or limited collections of atoms or molecules as discrete units
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
    • B82Y40/00—Manufacture or treatment of nanostructures
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
    • C01B17/20—Methods for preparing sulfides or polysulfides, in general
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G1/00—Methods of preparing compounds of metals not covered by subclasses C01B, C01C, C01D, or C01F, in general
    • C01G1/12—Sulfides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C09—DYES; PAINTS; POLISHES; NATURAL RESINS; ADHESIVES; COMPOSITIONS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; APPLICATIONS OF MATERIALS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
    • C09K—MATERIALS FOR MISCELLANEOUS APPLICATIONS, NOT PROVIDED FOR ELSEWHERE
    • C09K11/00—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials
    • C09K11/08—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials containing inorganic luminescent materials
    • C09K11/56—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials containing inorganic luminescent materials containing sulfur
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C09—DYES; PAINTS; POLISHES; NATURAL RESINS; ADHESIVES; COMPOSITIONS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; APPLICATIONS OF MATERIALS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
    • C09K—MATERIALS FOR MISCELLANEOUS APPLICATIONS, NOT PROVIDED FOR ELSEWHERE
    • C09K11/00—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials
    • C09K11/08—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials containing inorganic luminescent materials
    • C09K11/58—Luminescent, e.g. electroluminescent, chemiluminescent materials containing inorganic luminescent materials containing copper, silver or gold

Abstract

Изобретение может быть использовано в оптоэлектронике и медицине при получении источников излучения и флуоресцентных меток. Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра включает получение смеси водных растворов нитрата серебра, сульфида натрия и стабилизатора. К водному раствору нитрата серебра добавляют водный раствор стабилизатора. Затем к полученному раствору добавляют водный раствор сульфида натрия при контролируемом значении рН и комнатной температуре. В качестве стабилизатора используют цитрат натрия Na3C6H5O7 при мольном соотношении компонентов нитрат серебра : сульфид натрия : цитрат натрия = 1:(0,5÷1):(0,4÷20) и значении рН, равном 5,2-6,1. Изобретение позволяет упростить получение стабильных до года водных коллоидных растворов наночастиц сульфида серебра с размером частиц от 6 до 20 нм при условии их хранения при комнатной температуре. 3 ил., 1 табл., 3 пр.

Description

Изобретение относится к способам получения коллоидного раствора, содержащего наночастицы полупроводникового соединения и может быть использовано в оптоэлектронике и медицине. Коллоидные растворы наноструктурированных частиц сульфида серебра являются перспективными материалами для использования в различных областях наноэлектроники и медицины как источников излучения и флуоресцентных меток.
Известен способ получения квантовых точек (наночастиц) Ag2S в микроэмульсиях. Нанокристаллы Ag2S со средним диаметром 5.9 нм синтезированы в обратной микроэмульсии типа "вода - сверхкритичный диоксид углерода", используя стандартное поверхностно-активное вещество (ПАВ) 1,4-бис-(2-этилгексил)сульфосукцинат натрия (догузат натрия) и сопутствующее ПАВ 2,2,3,3,4,4,5,5-октафтор-1-пентанол (F-пентанол).
Наночастицы Ag2S были получены взаимодействием нитрата серебра и сульфида натрия в ячейках обратной микроэмульсии. Обратная микроэмульсия, выступающая в качестве нанореактора для выращивания квантовых точек (наночастиц) Ag2S, получена смешиванием растворов догузата натрия (0.016 М), F-пентанола (0.24М), воды и диоксида углерода при температуре 38°С и давлении 34.5 МПа. Водный раствор сульфида натрия (0.05 М) впрыскивали в ячейку с микроэмульсией при помощи насоса высокого давления, пока не были достигнуты соотношение ионов Ag:S=2:1 и давление в системе 34.5 МПа. Находясь в эмульсии, наночастицы демонстрируют стабильность к агрегации или осаждению в течение длительного времени (Juncheng Liu, Poovathinthodiyil Raveendran, Zameer Shervania, Yutaka Ikushima. Synthesis of Ag2S quantum dots in water-in-CO2 microemulsions. Chemical Communications. 2004. P. 2582-2583).
Необходимость использования нескольких поверхностно-активных веществ (ПАВ) вследствие сложного механизма стабилизации обратной мицеллы является существенным недостатком метода. Полученные предлагаемым методом коллоидные наночастицы в микроэмульсии стабильны лишь при определенных значениях температуры и давлении, при понижении давления происходит осаждение наночастиц Ag2S. Недостатком известного способа также является необходимость использования дополнительного оборудования, связанного с приготовлением обратной микроэмульсии и впрыскиванием ионов серы в ячейку с микроэмульсией.
Известен способ получения коллоидных квантовых точек (наночастиц) сульфида серебра в желатиновой матрице золь-гель методом. В известном способе сначала раздельно готовят растворы сульфида натрия, азотнокислого серебра и желатина. Полученный желатиновый раствор нагревают до 90°С и добавляют в него 96% этанол. Затем осуществляют двухструйное сливание приготовленных растворов сульфида натрия и азотнокислого серебра, нагревают до получения золя коллоидных квантовых точек (наночастиц) сульфида серебра и охлаждают в течение 10 часов. Полученный студень измельчают и промывают дистиллированной водой, лишнюю воду сцеживают и гранулы нагревают до температуры свыше 40°С (патент RU 2538262, МПК C09K 11/56, C09K 11/58, В82В /00, B82Y 40/00; 2015 г.).
Главными недостатками известного способа являются сложность, трудоемкость и длительность процесса, которые обусловливают необходимость использования дополнительного оборудования для нагрева и заморозки растворов, а также наличие оборудования для поддержания температуры в процессе получения наночастиц.
Наиболее близким к предлагаемому техническому решению является известный способ получения водных квантовых точек (водных растворов наночастиц) Ag2S. Коллоидно стабильные квантовые точки Ag2S получают одностадийным способом в водном растворе с использованием 2-меркаптопропионовой кислоты (2МПК) в качестве стабилизатора. В известном способе 2МПК растворяют в 75 мл ненасыщенной кислородом деионизорованной воде. Основность раствора доводят до 7.5, используя растворы NaOH и СН3СООН (2 М). Затем добавляют 42.5 мг нитрата серебра, рН снова доводят до 7.5 и раствор нагревают до необходимой температуры (30, 50, 90°С). Далее в реакционную смесь при сильном перемешивании медленно добавляют 25 мл раствора Na2S в дегазированной воде. Готовые растворы квантовых точек промывали деионизованной водой и хранили в темноте при 4°С. Синтезированные растворы стабильны в течение года (Ibrahim Hocaoglu, М. Natali Cizmeciyan, Rengin Erdem, Can Ozen, Adnan Kurt, Alphan Sennarogluad and Hawa Yagci Acar. Development of highly luminescent and cytocompatible near-IR-emitting aqueous Ag2S quantum dots. Journal of Materials Chemistry. 2012. V. 22. P. 14674-14681).
К недостаткам известного способа относится необходимость хранения образцов при низких температурах (4°С) для сохранения их стабильности во времени. Существенным недостатком известного способа является использование 2-меркаптопропионовой кислоты (2МПК), которая относится к веществам класса 6.1 (токсичные вещества, способные вызвать смерть, или серьезную травму, или причинить вред здоровью человека при вдыхании, всасывании через кожу или проглатывании). Использование кислоты 2МПК вызывает развитие профессиональных патологий и увеличивает риск возникновения хронической заболеваемости. Кроме того, недостатком является необходимость поддержания постоянных значений рН 7.5.
Таким образом, перед авторами стояла задача разработать способ получения коллоидных растворов наночастиц сульфида серебра, используя в качестве исходных реагентов для проведения процесса безвредные и экологически чистые вещества и, главное, обеспечить не только длительную стабильность коллоидных растворов во времени, но и удобные условия хранения.
Поставленная задача решена в предлагаемом способе получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра, включающем получение смеси водных растворов нитрата серебра, сульфида натрия и стабилизатора путем добавления к водному раствору нитрата серебра водного раствора стабилизатора, а затем водного раствора сульфида натрия при контролируемом значении рН и комнатной температуре, в котором в качестве стабилизатора используют цитрат натрия Na3C6H5O7 при соотношении компонентов нитрат серебра : сульфид натрия : цитрат натрия=1:0.5÷1:0.4÷20 и значении рН, равном 5,2-6,1.
В настоящее время из патентной и научно-технической литературы не известен способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра, в котором в качестве стабилизатора используют цитрат натрия при определенном соотношении исходных компонентов в предлагаемых авторами условиях.
Исследования, проведенные авторами предлагаемого технического решения, позволили выявить возможность получения стабильных во времени водных коллоидных растворов сульфида серебра при использовании в качестве стабилизатора цитрата натрия в определенном количестве по отношению к исходным компонентам. Исследования показали, что цитрат натрия играет двойную роль: является одновременно комплексообразователем и стабилизатором. Вначале ионы цитрата Cit3- образуют комплексы с ионами серебра Ag+, далее при введении в раствор ионов серы S2- комплексные соединения цитрата и серебра распадаются с образованием наночастиц сульфида серебра Ag2S. Освобожденные ионы цитрата Cit3- за счет трех карбоксильных групп -COONa, которые имеют большое сродство с ионами серебра, способствуют присоединению цитратных групп к поверхности наночастиц сульфида серебра и препятствуют их объединению в большие агломерированные частицы, т.е. выполняют роль стабилизатора.
При сливании реагентов образование сульфида серебра происходит практически мгновенно, в результате чего образуется темно-черный коллоидный раствор, остающийся стабильным 6-12 месяцев. При использовании реагентов вне заявленного диапазона концентраций исходных реагентов и их соотношений в полученных растворах в течение различного времени (от нескольких часов до 30 суток) частицы Ag2S оседают, раствор постепенно теряет свою окраску и становится прозрачным.
В реакционной ванне, в которой соотношение ионов серебра к стабилизатору [Ag+]:[Cit3-] меньше чем 1:0.4, стабильные растворы не образуются, наночастицы Ag2S выпадают в осадок менее чем за четверо суток. Если в реакционной ванне соотношение ионов серебра к цитрату натрия [Ag+]:[Cit3-] больше чем 1:20, т.е.
Figure 00000001
, наночастицы сульфида серебра не образуются.
Способ получения стабильных водных коллоидных растворов наночастиц сульфида серебра Ag2S заключается в следующем. В качестве источника ионов серебра Ag+ и серы S2- используют водный раствор нитрата серебра AgNO3 и водный раствор сульфид натрия Na2S с добавлением водного раствора цитрата натрия Na3C6H5O7≡Na3Cit. Исходные растворы AgNO3, Na2S, Na3Cit имеют одинаковую концентрацию 50 ммоль л-1. Мольное соотношение концентраций реагентов в смесях варьируется [Ag2+]:[S2-]:[Cit3-]=1:0.5-1:0.4-20. Синтез проводят при температуре 20-30°С, рН растворов в реакционной ванне варьируется от 5,2 до 6,1.
На фиг. 1 представлены синтезированные в заявленном диапазоне соотношения исходных реагентов стабильные коллоидные водные растворы наночастиц сульфида серебра. Исходные концентрации растворов, приведенных на фиг. 1, и размер частиц в них указаны в таблице.
После приготовления исходных водных растворов окончательный состав реакционной ванны получают последовательным прибавлением к раствору соли серебра сначала - цитрата натрия, а затем раствора сульфида натрия.
При смешивании растворов реагентов в реакционной ванне концентрация нитрата серебра варьируется от 0.6 до 11 ммоль л-1, концентрация сульфида натрия варьируется от 0.3 до 11 ммоль л-1, а концентрация цитрата натрия Na3Cit в реакционных смесях меняется от 0.12 до 20 ммоль л-1, то есть концентрация ионов серы составляет
Figure 00000002
, а концентрация ионов цитрата лежит в диапазоне
Figure 00000003
.
Предлагаемым способом реализуется возможность получения стабильных (не коагулирующихся, не агломерирующихся и не оседающих) коллоидных наночастиц различного размера в водных растворах.
Для определения размера (гидродинамического диаметра) частиц сульфида серебра непосредственно в растворе использовали метод динамического рассеяния света. Для воспроизводимости результатов рассеяние света в каждом растворе измеряли не менее трех раз. Для установления стабильности растворов измеряли их мутность и дзета-потенциал. Измерение мутности проводили в формализованных единицах мутности (FTU), которые соотносятся с нефелометрическими (NTU) как 1:1.
При использовании цитрата натрия с концентрацией 0.12-5 ммоль л-1 размер наночастиц в растворе изменяется от 9 до 15 нм. Дальнейшее уменьшение концентрации реагентов вплоть до 20 ммоль л-1 почти не влияет на размер частиц в коллоидном растворе. В зависимости от соотношения исходных компонентов в реакционной смеси средний размер частиц в растворах, оцененный методом динамического рассеяния света, меняется от 6 до 20 нм.
На фиг. 2 приведены три распределения наночастиц по размерам в стабильных водных коллоидных растворах, полученных по конкретным примерам 1-3. На фиг. 2А приведено распределение наночастиц по размеру непосредственно после получения стабильных водных коллоидных растворов, на фиг. 2Б - после 30 суток хранения при комнатной температуре. Приведенные графики доказывают, что размер частиц в растворах с течением времени изменяется в пределах ошибки измерения.
Для определения стабильности растворов авторы использовали показатель мутности растворов, гидродинамический диаметр наночастиц и дзета-потенциал. Если мутность полученного раствора отличалась от нулевого значения, то считалось, что раствор утратил стабильность. Наряду с этим, если максимальное количество частиц в растворе изменяло свой размер более чем на 50%, то такой раствор так же считали утратившим стабильность. Если значение дзета-потенциала коллоидной системы было в диапазоне от 0 до ± 30 мВ, то устойчивость раствора считалась плохой и в нем, возможно, протекали процессы коагуляции или флокуляции. Такой раствор так же считали утратившим стабильность.
На фиг. 3 показаны просвечивающая электронная микроскопия нанокристаллических частиц Ag2S, взятых из коллоидного раствора: (А) микрофотография нанокристаллических частиц Ag2S; (Б) общий элементный (EDX) анализ наночастицы Ag2S; (В) таблица с указанием химических элементов и их количества, присутствующих в наночастице.
Предлагаемый способ иллюстрируется следующими примерами конкретного исполнения.
Пример 1. Готовят водный раствор 1.25 мл (50 ммоль л-1) нитрата серебра AgNO3 и водный раствор 0.625 мл (50 ммоль л-1) сульфида натрия Na2S. Затем к водному раствору нитрата серебра добавляют 50 мл дистиллированной воды, к водному раствору сульфида натрия добавляют 45.625 мл дистиллированной воды. Далее к разбавленному водному раствору нитрата серебра добавляют 2.5 мл (50 ммоль л-1) водного раствора цитрата натрия Na3Cit и разбавленный раствор сульфида натрия. Конечный объем полученного коллоидного раствора составляет 100 мл. При этом рН раствора равно 5.2. Соотношение исходных компонентов равно нитрат серебра : сульфид натрия : цитрат натрия=1:0.5:2. Синтез раствора осуществляют при температуре 24°С. Мутность раствора 0 FTU. Среднее значение дзета-потенциала равно ζ=-63 мВ. Стабильность раствора составляет год. Данные по размеру частиц приведены в табл. (образец 1).
Пример 2. Готовят водный раствор 2.5 мл (50 ммоль л-1) нитрата серебра AgNO3 и водный раствор 1.25 мл (50 ммоль л-1) сульфида натрия Na2S. Затем к водному раствору нитрата серебра добавляют 50 мл дистиллированной воды, к водному раствору сульфида натрия добавляют 43.75 мл дистиллированной воды. Далее к разбавленному водному раствору нитрата серебра добавляют 2 мл (50 ммоль л-1) водного раствора цитрата натрия Na3Cit и разбавленный раствор сульфида натрия. Конечный объем полученного коллоидного раствора составляет 100 мл. При этом рН раствора равно 5.5. Соотношение исходных компонентов равно нитрат серебра : сульфид натрия : цитрат натрия=1:0.5:0.8. Синтез раствора осуществляют при температуре 24.6°С. Мутность раствора 0 FTU. Среднее значение дзета-потенциала равно ζ=-40 мВ. Стабильность раствора составляет год. Данные по размеру частиц приведены в табл. (образец 3).
Пример 3. Готовят водный раствор 2.5 мл (50 ммоль л-1) нитрата серебра AgNO3 и водный раствор 1.25 мл (50 ммоль л-1) сульфида натрия Na2S. Затем к водному раствору нитрата серебра добавляют 60 мл дистиллированной воды, к водному раствору сульфида натрия добавляют 33.25 мл дистиллированной воды. Далее к разбавленному водному раствору нитрата серебра добавляют 3 мл (50 ммоль л-1) водного раствора цитрата натрия Na3Cit и разбавленный раствор сульфида натрия. Конечный объем полученного коллоидного раствора составляет 100 мл. При этом рН раствора равно 6.1. Соотношение исходных компонентов равно нитрат серебра : сульфид натрия : цитрат натрия=1:0.5:0.8. Синтез раствора осуществляют при температуре 23°С. Мутность раствора 0 FTU. Среднее значение дзета-потенциала равно ζ=-49 мВ. Стабильность раствора составляет 6 месяцев. Данные по размеру частиц приведены в табл. (образец 6).
Figure 00000004
Figure 00000005
Таким образом, предлагаемый способ позволяет реализовать простой управляемый технологический процесс получения стабильных до года водных коллоидных растворов наночастиц сульфида серебра с размером частиц от 6 до 20 нм при условии их хранения при комнатной температуре и нормальном давлении.

Claims (1)

  1. Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра, включающий получение смеси водных растворов нитрата серебра, сульфида натрия и стабилизатора путем добавления к водному раствору нитрата серебра водного раствора стабилизатора, а затем водного раствора сульфида натрия при контролируемом значении рН и комнатной температуре, отличающийся тем, что в качестве стабилизатора используют цитрат натрия Na3C6H5O7 при соотношении компонентов нитрат серебра : сульфид натрия : цитрат натрия = 1:(0,5÷1):(0,4÷20) и значении рН, равном 5,2-6,1.
RU2015132394/05A 2015-08-03 2015-08-03 Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра RU2600761C1 (ru)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2015132394/05A RU2600761C1 (ru) 2015-08-03 2015-08-03 Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
RU2015132394/05A RU2600761C1 (ru) 2015-08-03 2015-08-03 Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра

Publications (1)

Publication Number Publication Date
RU2600761C1 true RU2600761C1 (ru) 2016-10-27

Family

ID=57216420

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
RU2015132394/05A RU2600761C1 (ru) 2015-08-03 2015-08-03 Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра

Country Status (1)

Country Link
RU (1) RU2600761C1 (ru)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2729991C1 (ru) * 2019-09-26 2020-08-13 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Кировский государственный медицинский университет" Министерства здравоохранения Российской Федерации (ФГБОУ ВО Кировский ГМУ Минздрава России) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ НАНОЧАСТИЦ СЕРЕБРА РАЗМЕРОМ 30±3 нм
CN115784169A (zh) * 2022-08-31 2023-03-14 平利县安得利新材料有限公司 一种硫化钠晶体的提纯方法
RU2794897C1 (ru) * 2022-05-12 2023-04-25 Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова" Стабилизатор коллоидного раствора серебра

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2317941C1 (ru) * 2006-06-15 2008-02-27 Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Курский государственный университет" Способ получения самоорганизующихся периодических структур нанокристаллов
CN102826585A (zh) * 2012-09-21 2012-12-19 南开大学 一种超小尺寸水溶性近红外Ag2S量子点的制备方法
CN103991895A (zh) * 2014-05-23 2014-08-20 南京师范大学 一种适配体诱导的Ag2S量子点的制备方法
RU2538262C1 (ru) * 2013-06-17 2015-01-10 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Воронежский государственный университет" (ФГБОУ ВПО "ВГУ") Способ получения полупроводниковых коллоидных квантовых точек сульфида серебра

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2317941C1 (ru) * 2006-06-15 2008-02-27 Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Курский государственный университет" Способ получения самоорганизующихся периодических структур нанокристаллов
CN102826585A (zh) * 2012-09-21 2012-12-19 南开大学 一种超小尺寸水溶性近红外Ag2S量子点的制备方法
RU2538262C1 (ru) * 2013-06-17 2015-01-10 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Воронежский государственный университет" (ФГБОУ ВПО "ВГУ") Способ получения полупроводниковых коллоидных квантовых точек сульфида серебра
CN103991895A (zh) * 2014-05-23 2014-08-20 南京师范大学 一种适配体诱导的Ag2S量子点的制备方法

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
HOCAOGLU I. et al., Development of highly luminescent and cytocompatible near-IR-emitting aqueous Ag 2 S quantum dots, Journal of Materials Chemistry, 2012, v. 22, pp. 14674-14681. *
SADOVNIKOV S.I. et al., Nonstoichiometry of nanocrystalline monoclinic silver sulfide, Physical Chemistry Chemical Physics, 28.04.2015, v. 17, pp. 12466-12471. *

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
RU2729991C1 (ru) * 2019-09-26 2020-08-13 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Кировский государственный медицинский университет" Министерства здравоохранения Российской Федерации (ФГБОУ ВО Кировский ГМУ Минздрава России) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ НАНОЧАСТИЦ СЕРЕБРА РАЗМЕРОМ 30±3 нм
RU2794897C1 (ru) * 2022-05-12 2023-04-25 Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова" Стабилизатор коллоидного раствора серебра
CN115784169A (zh) * 2022-08-31 2023-03-14 平利县安得利新材料有限公司 一种硫化钠晶体的提纯方法
CN115784169B (zh) * 2022-08-31 2023-11-24 平利县安得利新材料有限公司 一种硫化钠晶体的提纯方法

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Gui et al. Retracted Article: Water-soluble multidentate polymers compactly coating Ag 2 S quantum dots with minimized hydrodynamic size and bright emission tunable from red to second near-infrared region
CN102277157B (zh) 近红外硫化银量子点、其制备方法及其应用
Yang et al. Ag2Te quantum dots with compact surface coatings of multivalent polymers: ambient one-pot aqueous synthesis and the second near-infrared bioimaging
Kozhevnikova et al. Preparation of stable colloidal solution of cadmium sulfide CdS using ethylenediaminetetraacetic acid
Wang et al. Melamine assisted one-pot synthesis of Au nanoflowers and their catalytic activity towards p-nitrophenol
RU2600761C1 (ru) Способ получения водного коллоидного раствора наночастиц сульфида серебра
Kuznetsova et al. Stabilization of Ag2S nanoparticles in aqueous solution by MPS
JP4570879B2 (ja) ナノサイズの銅（ｉ）化合物の製造
Sharma et al. Lanthanide-doped luminescent nanophosphors via ionic liquids
Kozhevnikova et al. One-pot inorganic route to highly stable water-dispersible Ag2S quantum dots
Lerma-García et al. Synthesis of gold nanoparticles using phenolic acids and its application in catalysis
Bazhenova et al. Some colloidochemical properties of molybdenum blues synthesized using glucose as a reducing agent
CN103881723B (zh) 银掺杂硒化锌量子点、其制备方法及应用
Venkatachalam et al. Aqueous CdTe colloidal quantum dots for bio-imaging of Artemia sp
CN108529659A (zh) 一种微米级硫酸钡微球的合成方法
Lv et al. Self-produced bubble-template synthesis of La 2 O 3: Yb/Er@ Au hollow spheres with markedly enhanced luminescence and release properties
Louis et al. Gold nano-antennas for increasing luminescence
CN102676160A (zh) 多孔二氧化硅稳定的贵金属簇荧光材料及其制备方法
CN105170997A (zh) 双还原剂纳米金量子点的室温快速合成方法
CN110724525A (zh) 近红外二区荧光硫化银量子点的制备方法及硫化银量子点
Shrestha et al. In-situ formation of silver nanoparticles using nonionic surfactant reverse micelles as nanoreactors
Feteha et al. Effects of mercaptopropionic acid as a stabilizing agent and Cd: Te ion ratio on CdTe and CdHgTe quantum dots properties
Klochkov Coagulation of luminescent colloid nGdVO₄: Eu solutions with inorganic electrolytes
RU2792646C1 (ru) Способ получения стабильного раствора коллоидного серебра
Liu et al. Structure, luminescence, and bioimaging of bimetallic CuAu nanoclusters

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A The patent is invalid due to non-payment of fees

Effective date: 20180804