RU2165388C1 - Способ получения водорода - Google Patents
Способ получения водорода Download PDFInfo
- Publication number
- RU2165388C1 RU2165388C1 RU2000117338/12A RU2000117338A RU2165388C1 RU 2165388 C1 RU2165388 C1 RU 2165388C1 RU 2000117338/12 A RU2000117338/12 A RU 2000117338/12A RU 2000117338 A RU2000117338 A RU 2000117338A RU 2165388 C1 RU2165388 C1 RU 2165388C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- metal
- water
- aqueous medium
- hydrogen
- containing substances
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 29
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title claims description 25
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title claims description 23
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 17
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims abstract description 22
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 20
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 20
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 claims description 12
- 229920003169 water-soluble polymer Polymers 0.000 claims description 10
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 claims description 7
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical compound [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 5
- 229920003171 Poly (ethylene oxide) Polymers 0.000 claims description 4
- RYHBNJHYFVUHQT-UHFFFAOYSA-N 1,4-Dioxane Chemical compound C1COCCO1 RYHBNJHYFVUHQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 abstract 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 3
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920006254 polymer film Polymers 0.000 description 2
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 2
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 238000010891 electric arc Methods 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 238000005580 one pot reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000007789 sealing Methods 0.000 description 1
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/065—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents from a hydride
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J3/00—Processes of utilising sub-atmospheric or super-atmospheric pressure to effect chemical or physical change of matter; Apparatus therefor
- B01J3/008—Processes carried out under supercritical conditions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/08—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents with metals
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/54—Improvements relating to the production of bulk chemicals using solvents, e.g. supercritical solvents or ionic liquids
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Abstract
Способ получения водорода для повышения эффективности заключается в том, что перед подачей в реактор металлосодержащих веществ осуществляют покрытие последних водорастворимой полимерной пленкой. 3 з.п.ф-лы.
Description
Изобретение относится к области химической технологии, а более конкретно к способам получения водорода путем экзотермической реакции водяного пара с металлами.
Известен способ получения водорода электролизом воды, где электролитом служит водный раствор КОН (350-400 г/л). Давление в элекролизерах от атмосферного до 4 МПа [1].
Производительность электролизеров в известном способе составляет 4-500 кубических метра в час, а расход электроэнергии для получения 1 куб.м водорода равен 5,1-5,6 кВт/ч.
Недостатком способа [1] является большой расход электроэнергии.
Известен способ получения водорода методом конверсии, которым в настоящее время получают более половины промышленного водорода [2].
Этот способ включает получение водяного газа (смеси CO и H2) из кокса и водяного пара при температуре 1000oC (C+H2O = CO-H2).
Чистый водород получают, используя реакция CO и H2O в присутствии катализатора Fe2O3 (CO+H2O=CO2+H2. Образующуюся смесь H2, CO2 и CO растворяют в воде под давлением.
Данный способ, несмотря на относительную дешевизну, многостадиен, экологически ущербен и сложен в управлении.
Наиболее близким по технической сущности и числу общих признаков является способ, принятый в качестве прототипа и заключающийся в реакционном взаимодействии водяного пара с металлами, например взаимодействие водяного пара с раскаленным железом [3] . Реакция выглядит следующим образом: 4H2O+3Fe=Fe3O4+4H2.
Образующийся оксид Fe3O4 может быть легко восстановлен генераторным газом.
Недостатком известного способа является ограниченность его использования в промышленности из-за энергозатратности и сложности технологического процесса.
Задачей, на решение которой направлен предлагаемый способ, является безопасное, экологически чистое получение водорода путем одностадийной реакции с возможностью регенерации исходного сырья.
Технический результат от использования заявленного способа заключается в реализации прямого окисления металлосодержащего вещества без предварительного его нагревания, требующего энергозатрат.
Вышеуказанный технический результат достигается за счет того, что при получении водорода путем подачи в реактор металлосодержащих веществ с водяной средой согласно изобретению перед подачей в реактор металлосодержащих веществ осуществляют покрытие последних водорастворимой полимерной пленкой, а при осуществлении взаимодействия металлосодержащих веществ, покрытых водорастворимой полимерной пленкой, с водной средой в качестве последней используют водную среду, параметры которой соответствуют параметрам ее сверхкритического состояния для обеспечения возможности процесса послойного горения металлосодержащих веществ с выделением водорода.
В качестве металлосодержащих веществ используют, например, алюминий или гидрид алюминия, а в качестве водорастворимой полимерной пленки - раствор полиэтиленоксида в диоксане или метиловом спирте. При этом, давление сверхкритического состояния водной среды составляет более 22,12 МПа, а температура более 647,3 K.
В предложенном способе сверхкритическое состояние воды используют для одностадийного (прямого) получения водорода при ее реакции с металлосодержащим веществом.
Заявителем не обнаружено технических решений, содержащих операцию покрытия водорастворимой полимерной пленкой металлосодержащих веществ, которая была бы использована при получении водорода.
Это позволяет сделать вывод о соответствии заявленного способа критериям изобретения "новизна" и "изобретательский уровень".
При попадании водной среды на полимерную пленку последняя растворяется и металлосодержащие вещества вступают в реакцию с молекулами воды, которые при сверхкритических параметрах находятся на значительно больших расстояниях, чем в жидкой воде. В этом состоянии почти полностью разрушаются водородные связи и молекулы воды не проявляют взаимосвязанности. В водных средах при сверхкритических параметрах состояния коэффициенты диффузии очень велики, а сопротивление массообмену практически отсутствует, так что обеспечиваются все условия для быстрого протекания реакции.
Сущность способа получения водорода поясняется следующим.
В качестве примера реализации способа приводится процесс получения водорода из ультрадисперсного порошка алюминия со средним размером частиц 0,2 мкм, полученного, например, методом электродуговой плазменной переконденсации в среде инертного газа аргон. Полученный вышеуказанным методом порошок ультрадисперсного алюминия покрывают пленкой водорастворимого полимера, например полиэтиленоксидом в смесителе якорного типа.
Полученную массу (алюминий 94%, водорастворимый полимер 6%) прессуют и в виде заряда массой 500 г помещают в реактор цилиндрической формы объемом 25 л.
В реактор после его герметизации подают 500 г водной среды под давлением 25 МПа при температуре 647,3 K. Полимерная пленка на поверхности заряда растворяется и начинается процесс послойного горения с выделением водорода и тепловой энергии. Состав газообразных продуктов сгорания выглядит следующим образом: 93,43% об. водорода, 6,19% об. оксида углерода, 0,38% об. метана. Теплота сгорания заряда 7285 кДж, что составляет в перерасчете на 1 кг алюминия 15500 кДж. Объем полученного водорода 659,5 л (при нормальных условиях) или 1,4 куб. м в перерасчете на 1 кг алюминия. В качестве металлосодержащего вещества кроме алюминия может быть использован магний или другие энергоемкие вещества.
Если в качестве металлосодержащего вещества использовать порошок гидрида алюминия, то для сжигания 500 г заряда (гидрида алюминия 94%, водорастворимого полимерного покрытия 6%) используют герметичный реактор с объемом 45 л, в который подают 500 г водной среды под давлением 25 МПа при температуре 647,3 K.
Состав газообразных продуктов сгорания в этом случае выглядит следующим образом: 96,1% об. водорода, 3,9% об. оксида углерода. Теплота сгорания заряда 10192 кДж или в перерасчете на 1 кг гидрида алюминия 21685 кДж. Объем полученного водорода 1147 л (при нормальных условиях или 2,6 куб. м в перерасчете на 1 кг гидрида алюминия).
Использование предложенного способа позволит снизить энергозатраты при производстве водорода, повысить управляемость и безопасность процесса, а также осуществлять регенерацию исходного сырья. Изобретение может быть использовано в промышленности для получения тепловой и кинетической энергии.
Источники информации
1. Химическая энциклопедия в 5 т., под редакцией И.П. Кнунянца - М., Сов.энциклопедия, 1988 г., т. 1., с. 401.
1. Химическая энциклопедия в 5 т., под редакцией И.П. Кнунянца - М., Сов.энциклопедия, 1988 г., т. 1., с. 401.
2. Путилова И.Н. Курс общей химии. Высш. Школа, 1964 г., с. 208.
3. Путилова И.Н. и др. Курс общей химии. Высш. Школа, 1964 г., с. 209.
Claims (4)
1. Способ получения водорода, заключающийся в подаче в реактор металлосодержащих веществ и водной среды и последующем осуществлении взаимодействия металлосодержащих веществ с водной средой, отличающийся тем, что перед подачей в реактор металлосодержащих веществ осуществляют покрытие последних водорастворимой полимерной пленкой, а при осуществлении взаимодействия с водной средой в качестве последней используют водную среду, параметры которой соответствуют параметрам ее сверхкритического состояния для обеспечения возможности создания процесса послойного горения металлосодержащих веществ с выделением водорода.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве металлосодержащих веществ используют порошкообразный алюминий, а в качестве водорастворимой полимерной пленки - раствор полиэтиленоксида в диоксане или метиловом спирте.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве металлосодержащих веществ используют гидрид алюминия, а в качестве водорастворимой полимерной пленки - раствор полиэтиленоксида в диоксане или метиловом спирте.
4. Способ по пп.1 - 3, отличающийся тем, что давление сверхкритического состояния водной среды составляет более 22,12 МПа, а температура - более 647,3 К.
Priority Applications (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2000117338/12A RU2165388C1 (ru) | 2000-07-04 | 2000-07-04 | Способ получения водорода |
| AU2001246964A AU2001246964A1 (en) | 2000-07-04 | 2001-03-12 | Method of manufacturing hydrogen |
| PCT/RU2001/000104 WO2002040395A1 (en) | 2000-07-04 | 2001-03-12 | Method of manufacturing hydrogen |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2000117338/12A RU2165388C1 (ru) | 2000-07-04 | 2000-07-04 | Способ получения водорода |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2165388C1 true RU2165388C1 (ru) | 2001-04-20 |
Family
ID=20237174
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2000117338/12A RU2165388C1 (ru) | 2000-07-04 | 2000-07-04 | Способ получения водорода |
Country Status (3)
| Country | Link |
|---|---|
| AU (1) | AU2001246964A1 (ru) |
| RU (1) | RU2165388C1 (ru) |
| WO (1) | WO2002040395A1 (ru) |
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2005038196A1 (fr) * | 2003-10-15 | 2005-04-28 | Larin, Nikolai Vladimirovich | Procede pour utiliser la substance du manteau terrestre afin d'obtenir de l'hydrogene |
| RU2510362C2 (ru) * | 2012-04-23 | 2014-03-27 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | Способ получения высокочистого водорода |
| RU2520490C2 (ru) * | 2012-06-08 | 2014-06-27 | Государственное научное учреждение Всероссийский научно-исследовательский институт электрификации сельского хозяйства (ГНУ ВИЭСХ РОССЕЛЬХОЗАКАДЕМИИ) | Способ и устройство для получения водорода из воды |
| RU2559511C2 (ru) * | 2010-02-01 | 2015-08-10 | Сее - Солусойнш, Энержия Э Мейу Амбиенте Лтда. | Способ и система для получения водорода из сырьевого материала, содержащего углерод |
| RU2721697C1 (ru) * | 2019-10-30 | 2020-05-21 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Центральный научно-исследовательский институт химии и механики" (ФГУП "ЦНИИХМ") | Водородогенерирующая композиция и способ получения из нее водорода |
Families Citing this family (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US20060210470A1 (en) * | 2005-03-18 | 2006-09-21 | Purdue Research Foundation | System and method for generating hydrogen |
| AT505873B1 (de) * | 2007-10-08 | 2012-03-15 | Alvatec Alkali Vacuum Technologies Gmbh | Suspension für wasserstoffgeneratoren |
| CN105008270A (zh) * | 2013-02-01 | 2015-10-28 | Reflectia有限公司 | 通过与铝反应产生氢气的方法 |
| CN113939473A (zh) * | 2019-03-29 | 2022-01-14 | 高端学术皇家研究会/麦吉尔大学 | 用于通过金属-水反应生产氢气的方法 |
| CN111761037B (zh) * | 2020-07-10 | 2021-11-23 | 洛阳理工学院 | 一种水溶性有机膜包覆Mg-Ce合金纳米复合产氢带及其制备方法 |
Family Cites Families (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB8723034D0 (en) * | 1987-10-01 | 1988-03-23 | Dowty Maritime Systems Ltd | Gas generating devices |
| WO1990009956A1 (en) * | 1989-02-22 | 1990-09-07 | Kenji Kimoto | Process for producing hydrogen gas |
| JP3407645B2 (ja) * | 1998-03-30 | 2003-05-19 | 三菱マテリアル株式会社 | 水素ガスの製造方法 |
| RU2158396C1 (ru) * | 2000-04-04 | 2000-10-27 | Закрытое акционерное общество "ФИРМА РИКОМ" | Способ сжигания металлосодержащего топлива |
-
2000
- 2000-07-04 RU RU2000117338/12A patent/RU2165388C1/ru not_active IP Right Cessation
-
2001
- 2001-03-12 WO PCT/RU2001/000104 patent/WO2002040395A1/en active Application Filing
- 2001-03-12 AU AU2001246964A patent/AU2001246964A1/en not_active Abandoned
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| ПУТИЛОВА И.Н. и др. КУРС ОБЩЕЙ ХИМИИ - М.: ВЫСШАЯ ШКОЛА, 1964, с.209. * |
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2005038196A1 (fr) * | 2003-10-15 | 2005-04-28 | Larin, Nikolai Vladimirovich | Procede pour utiliser la substance du manteau terrestre afin d'obtenir de l'hydrogene |
| RU2559511C2 (ru) * | 2010-02-01 | 2015-08-10 | Сее - Солусойнш, Энержия Э Мейу Амбиенте Лтда. | Способ и система для получения водорода из сырьевого материала, содержащего углерод |
| RU2510362C2 (ru) * | 2012-04-23 | 2014-03-27 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | Способ получения высокочистого водорода |
| RU2520490C2 (ru) * | 2012-06-08 | 2014-06-27 | Государственное научное учреждение Всероссийский научно-исследовательский институт электрификации сельского хозяйства (ГНУ ВИЭСХ РОССЕЛЬХОЗАКАДЕМИИ) | Способ и устройство для получения водорода из воды |
| RU2721697C1 (ru) * | 2019-10-30 | 2020-05-21 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Центральный научно-исследовательский институт химии и механики" (ФГУП "ЦНИИХМ") | Водородогенерирующая композиция и способ получения из нее водорода |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| WO2002040395A1 (en) | 2002-05-23 |
| AU2001246964A1 (en) | 2002-05-27 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Kojima et al. | Development of 10 kW-scale hydrogen generator using chemical hydride | |
| US10118821B2 (en) | Method and apparatus for efficient on-demand production of H2 and O2 from water using waste heat and environmentally safe metals | |
| EP1432641B1 (en) | Water vapor transport power generator | |
| Krishnan et al. | Cobalt oxides as Co2B catalyst precursors for the hydrolysis of sodium borohydride solutions to generate hydrogen for PEM fuel cells | |
| US6471935B2 (en) | Hydrogen storage materials and method of making by dry homogenation | |
| RU2165388C1 (ru) | Способ получения водорода | |
| JP5900992B2 (ja) | 水素ガス発生方法及び装置 | |
| TW201026600A (en) | Catalytic system for generating hydrogen by the hydrolysis reaction of metal borohydrides | |
| TW200920692A (en) | Hydrogen-catalyst reactor | |
| JPS6360115B2 (ru) | ||
| CA2458589A1 (en) | Powder metal hydride hydrogen generator | |
| Ponikvar et al. | Electrification of catalytic ammonia production and decomposition reactions: from resistance, induction, and dielectric reactor heating to electrolysis | |
| US20050069486A1 (en) | Method and apparatus for generating hydrogen gas | |
| US10435804B2 (en) | Stability control of a hydrogen generating system and method | |
| EP3095758B1 (en) | A system and a process for generating hydrogen | |
| JP2004224684A (ja) | テトラヒドロホウ酸塩の製造方法 | |
| WO2000070699A1 (en) | Energy production, storage and delivery system | |
| US20100111823A1 (en) | Methods and systems for producing hydrogen and system for producing power | |
| Tsubota et al. | Reaction between magnesium ammine complex compound and lithium hydride | |
| Bilen et al. | Conversion of KCl into KBH 4 by mechano-chemical reaction and its catalytic decomposition | |
| JP2002234702A (ja) | 水素発生方法および水素発生装置 | |
| CN112174089B (zh) | 一种用于密闭环境的有机液体供氢*** | |
| CN111777037B (zh) | 一种加水制氢的燃料及其制备工艺 | |
| Tinge | Sorption and Desorption of Hydrogen in Metal Hydride Slurries | |
| Seiiedhoseiny et al. | Hydrogen production system combined with a membrane reactor from ammonia |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20060705 |
|
| NF4A | Reinstatement of patent |
Effective date: 20070627 |
|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20090705 |