NO164064B - Bildeprojektor. - Google Patents
Bildeprojektor. Download PDFInfo
- Publication number
- NO164064B NO164064B NO824374A NO824374A NO164064B NO 164064 B NO164064 B NO 164064B NO 824374 A NO824374 A NO 824374A NO 824374 A NO824374 A NO 824374A NO 164064 B NO164064 B NO 164064B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- manganese
- ions
- anolyte
- chloride
- anode
- Prior art date
Links
- 229910021380 Manganese Chloride Inorganic materials 0.000 claims description 33
- GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L Manganese chloride Chemical compound Cl[Mn]Cl GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 33
- 235000002867 manganese chloride Nutrition 0.000 claims description 33
- 239000011565 manganese chloride Substances 0.000 claims description 33
- 229940099607 manganese chloride Drugs 0.000 claims description 26
- -1 chlorine ions Chemical class 0.000 claims description 18
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 15
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims description 15
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 14
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 12
- 229910001437 manganese ion Inorganic materials 0.000 claims description 11
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 8
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 7
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 7
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 6
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 claims description 5
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000010439 graphite Substances 0.000 claims description 5
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 6
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 6
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 6
- GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N hydron Chemical compound [H+] GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 5
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- WAEMQWOKJMHJLA-UHFFFAOYSA-N Manganese(2+) Chemical compound [Mn+2] WAEMQWOKJMHJLA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 4
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 3
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 3
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 3
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 2
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 2
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 2
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 2
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 235000007079 manganese sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000011702 manganese sulphate Substances 0.000 description 2
- SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L manganese(II) sulfate Chemical compound [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 2
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 2
- 239000012286 potassium permanganate Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical class [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N Chloramine Chemical class ClN QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910001413 alkali metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- PXJJSXABGXMUSU-UHFFFAOYSA-N disulfur dichloride Chemical compound ClSSCl PXJJSXABGXMUSU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005363 electrowinning Methods 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- 230000002452 interceptive effect Effects 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011133 lead Substances 0.000 description 1
- 229940099596 manganese sulfate Drugs 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000035699 permeability Effects 0.000 description 1
- 229920000728 polyester Polymers 0.000 description 1
- 230000000630 rising effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H04—ELECTRIC COMMUNICATION TECHNIQUE
- H04N—PICTORIAL COMMUNICATION, e.g. TELEVISION
- H04N9/00—Details of colour television systems
- H04N9/12—Picture reproducers
- H04N9/31—Projection devices for colour picture display, e.g. using electronic spatial light modulators [ESLM]
- H04N9/3141—Constructional details thereof
- H04N9/315—Modulator illumination systems
- H04N9/3167—Modulator illumination systems for polarizing the light beam
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Multimedia (AREA)
- Signal Processing (AREA)
- Liquid Crystal (AREA)
- Projection Apparatus (AREA)
- Devices For Indicating Variable Information By Combining Individual Elements (AREA)
- Holo Graphy (AREA)
- Video Image Reproduction Devices For Color Tv Systems (AREA)
Description
Fremgangsmåte til elektrolyse av manganoklorid i en membraneelle.
Foreliggende oppfinnelse vedrorer elektrolytisk fremstill-ing av mangan og klor i en membraneelle.
I alminnelighet benyttes elektrolytter inneholdende manganosulfat for elektroutvinning av mangan. Selv om man lenge har vært klar over flere fordeler ved elektrolyse av manganoklorid-opplosninger fremfor manganosulfat-elektrolyse, har man hittil ikke gjennomfort en teknisk manganoklorid-elektrolyse.
De vanskeligheter som motes ved denne elektrolyse er hovedsakelig forbundet med de reaksjoner som oppstår ved og rundt anoden. Når man benytter elektrolytter, eller anolytter som inneholder manganoklorid og som har sammensetninger ifolge det som er angitt i litteraturen, er ikke gassformig klor hovedanodeproduktet, men andre
I
elektrolyse- eller reaksjonsprodukter, spesielt uopploselige forbindelser av mangan i tre- eller fler-verdig tilstand, blir også, eller endog utelukkende, tilveiebragt. Når elektrolytten inneholder ammoniumklorid i tillegg til manganoklorid, som vanligvis er tilfelle, kan også kloraminer og nitrogen finnes blant produktene.
For a o unngå o disse vanskelighete1n<e> er det allerede blitt foreslått å foreta elektrolyse av manganoklorid i en membraneelle under benyttelse av saltsyre eller en alkalikloridopplosning som anolytt (U.S. patent nr. 2 810 685). På grunn av fraværet av mangano- og ammoniumioner i anolytten unngås dannelsen av uopploselige forbindelser av mangan ved anoden og forekomsten av uonskede reaksjoner mellom det tildannede klor ved anoden og ammoniumioner ute-lukkes, men på den annen side har dette'forslag alvorlige ulemper hvilket hindrer dets praktiske virkeliggjørelse.
Den uunngåelige migrering av kationer (hydrogenioner og alkalimetallioner, respektivt) fra anolytten gjennom membranen til katodeavdelingen, forårsaker nøytralisering- og/eller fjernings-problemer som ikke kan loses på en okonomisk akseptabel måte.
Fra publiserte eksperimenter foretatt med anolytter inn-holdende, i tillegg til hydrogenklorid,jmanganoklorid og ammoniumklorid, viser det seg at ved bruk av en; manganoklofidkonsentrasjon på O.25 mol/liter og en ammoniumkloridkonsentrasjon på 0.5 mol/liter, oppnås ikke en anodestromeffektivitet på 60% for hydrogenkloridkonsentrasjonen heves til 6 mol/liter (se publikasjon av V.N .Lisov, V.N. Plakhotnik og V.V. Stender, "Anodi.c evolution of chlorine in the electrolysis of hydrochloric acid in the presence of salts of ammonium and manganese" i Zh. Prikl. Khim. 37 (19&4)j nr« 7, 1498-1504, utdrag i Chem. Abstracts 6l ^1964), 103111. På denne måte blir problemet med hydrogenionemigrering ikke lost i det hele tatt fordi fraksjonen av (ikke-forstyrrende) mangano- og ammoniumioner i strSmmen av kationer som migrerer til katodeavdelingen, kan neglisjeres. Dessuten er det ikke bare et stromeffektivitetstap på 40$, men også et tap av ammoniumioner som omdannes til nitrogen ved oksydasjon.
Det er nå' funnet at hydrogenionemigreringen, på den ene siden, kan begrenses betraktelig, og utmerkede anodestromeffekter, på den annen side, kan oppnås ved bruk av en anolytt inneholdende i alt vesentlig ingen ammoniumioner og inneholdende betraktelig storre mengder manganoklorid og mindre mengder hydrogenioner enn det som er benyttet i de ovenfor nevnte eksperimenter.
Ifolge fpreliggende oppfinnelse er det således tilveiebragt en fremgangsmåte til elektrolyse av manganoklorid i en membraneelle hvor mangan avsettes på en katode fra en katolytt inneholdende manganoklorid og ammoniumklorid, og hvor klor utvikles ved anoden fra en anolytt som inneholder hydrogen og klorioner og som er fri for ammoniumioner, idet dannelse av uopploselige forbindelser av mangan i anolytten unngås, kjennetegnet ved at den anvendte ammoniumfrie anolytt inneholder fra 1 mol per liter til metningskonsentrasjonen av manganoklorid (MnClg) og fra 0.2 til 2.5 gramioner hydrogenioner per liter.
Ved foreliggende oppfinnelse kan uonskede reaksjoner i anodeavdelingen unngåes mens forekomsten av en altfor stor migrering av hydrogenioner til katodeavdelingen samtidig hindres.
Selv om bruken av andre syrer ikke er utelukket, vil i alminnelighet saltsyre benyttes for tilveiebringelse av den onskede hydrogenionekonsentrasjon for således å unngå tilstedeværelsen av anioner andre enn klorioner. I visse tilfeller kan det være fordel-aktig å tilsette forbindelser andre enn manganoklorid og hydrogenklorid til anolytten. Hvis f.eks. katolytten inneholder kaliumklorid for å påvirke avsetningen av mangan på katoden, kan anolytten også inneholde en viss mengde kaliumklorid.
De folgende resultater, som er tilveiebragt med eksperimenter utfort ved foreliggende oppfinnelse, kan tjene til å illustrere det tidligere omtalte spesielle faktum at syrekonsentrasjonen til anolytten kan være lavere når manganokloridkonsentrasjonen er hoyere. 1 ml av en opplosning av 0.02 mol,kaliumpermanganat per liter, ble tilsatt til to 25 ml porsjoner av opplosninger med forskjellige konsentrasjoner manganoklorid og hydrogenklorid. Ved dette ble en del av manganoionene i opplosningene oksydert til manganioner, i likhet med det som forekommer ved elektrolyse av anolytter inneholdende manganoklorid. I folgende tabell 1 er det vist i hvilke opplosninger det ble dannet et bunnfall.
Tabell 1
Dannelse av bunnfall (+) ved tilsetning av 1 ml av en opplosning av KMnO^ på 0.02 mol/liter til 25 ml av en opplosning med de gitte konsentrasjoner av MnCl2 og HC1.
Ved tilsetning av 1 ml av en opplosning på 0.1 mol kalium permanganat per liter ble et lignende bilde oppnådd, det være seg ved hoyere konsentrasjoner av hydrogenklorid ved samme mangano-kloridkonsentrasjoner.
Tabell 2
Dannelse av bunnfall (+) ved tilsetning av 1 ml av en opplosning av KMnO^ på 0.1 mol/liter til 25 ml av en opplosning med de gitte konsentrasjoner av MnClg og HC1.
På en slik måte er det mulig å bestemme minstemengden hydrogenklorid som tilhorer en forutbestemt manganokloridkonsentrasjon for hver manganionekonsentrasjon.
Manganionekonsentrasjonen i diffusjonslaget i anolytten ved anoden, avhenger av flere faktorer, spesielt strSmtettheten ved anoden, turbulensen og stromningshastigheten til anolytten, temperaturen og anodematerialet. Ved en gitt manganokloridkonsentrasjon kan således hydrogenkloridkonsentrasjonen senkes når det benyttes en lavere stromtetthet, en storre stromningshastighet eller en hoyere temperatur, eller når man velger platina istedenfor grafitt som anodemateriale.
Når det gjelder den sistnevnte faktor viste det seg at ved en total stromeffektivitet for dannelse av klor og manganioner på 100%, er fraksjonen av manganionedannelse bare noen prosent når man benytter en platinisert titan-anode, av størrelsesorden på 20% når en platina-anode benyttes, og opp til " J0% eller mer når en grafittanode anvendes.
Dette betyr f.eks. at ved en viss hydrogenionemigrering
som ansees for å være onskelig eller tillatelig, kan en storre strdmtetthet benyttes når man bruker en platina-anode enn når man bruker en grafittanode, idet de andre betingelsene er de samme.
I alminnelighet vil en anolytt med en manganokloridkonsentrasjon på minst 1.5 mol/liter og en hydrogenionekonsentrasjon på ikke mer enn 1.5 gramion/liter brukes. Spesielt fordelaktige drifts-betingelser tilveiebringes når elektrolysen foretaes ved bruk av en' metallanode av edelt metall og en anolytt inneholdende 0.2 - 1.0 mol hydrogenklorid per liter.
Spesielt når elektrodene og membranen er plasert vertikalt og når man bruker en membran som har en permeabilitet i overens-stemmelse med det som er vanlig, er det av interesse med hensyn til å begrense konveksjonen gjennom membranen at de tilsynelatende spesifikke vekter til katolytten og anolytten i cellen, ikke er altfor forskjellige. Som det fremkommer fra eksemplene k-an kravet med å
ha ingen storre forskjell mellom de spesifikke vekter motes når man opprettholder gode anodiske og katodiske stromeffektiviteter. I dette tilfelle inneholder anolytten hovedsakelig ikke mer enn 3. 2 mol manganoklorid per liter og katolytten inneholder 1.2 - 2.5 mol manganoklorid per liter.
Når det er nodvendig kan en omdannelse av elektrolyttisk tildannede manganioner og klorioner til manganioner og klor bevir-kes på en enkel måte ved å oppvarme anolytten. Anolytten oppvarmes fortrinnsvis ikke inne i, men på utsiden av anodeavdelingen til en temperatur på minst 60°C og avkjoles deretter for den returneres fil elektrolysecellen for således å hindre at katolytt-temperaturen stiger over det optimale for manganavsetning (i alminnelighet 25° - 4-0°C), ved varmeoverforing fra anolytten til katolytten.
Når det er onskelig å fremme den nevnte omdannelse, kan dette utfores ikke bare ved å oppvarme anolytten, men også ved å bruke en katalysator for omdannelsen, slik som en forbindelse av solv, platina, bly eller kopper.
Manganionekonsentrasjonen kan således holdes ved et lavt nivå uten å heve temperaturen, ved å bruke en grafittelektrode impregnert med solvklorid som anode.
De folgende eksempler tjener til å illustrere oppfinnelsen.
Eksempel I
I en eksperimentell laboratoriecelle med en jernkatode, en platinert titan-anode og en keramisk membran, ble folgende elektrolytter elektrolysert i lopet av 24 timer ved en stromtetthet på 10.7 amper per dm 2 , et cellepotensial på o 3>8 volt og en temperatur på 30°C:
Katolytt: 190 gram (1.5 mol) MnCl2 per liter
200 gram (3.7 mol) NH^Cl per liter pH 0.3
spesifikk vekt 1.8
stromningshastighet 2.5 l/time
Anolytt: 400 gram (3.2 mol) MnCl2 per liter
12.5 gram (O.34 mol) HC1 per liter spesifikk vekt I.32
stromningshastighet 2.5 l/time
617 gram mangan ble avsatt på katoden, tilsvarende en katodestromeffektivitet på 78%. Anodestromeffektiviteten var 94$.
Eksempel II
I den samme cellen som ble brukt i eksempel I, men nå for-synt med en vevet polyesterduk som membran, ble folgende elektrolytter elektrolysert i lopet av 20 timer ved en stromtetthet på 10 amper per dm 2, et cellepotensial på 4«1 volt og en temperatur på 30°C:
Katolytt: 194 gram (1.55 m°l) MnCl2 per liter
l80 gram (3.4 mol) NH^Cl per liter pH 0.3
Spesifikk vekt 1.18
stromningshastighet 3*3 l/time
Anolytt: 300 gram (2.4 mol ) MnCl2 per liter
24.5 gram (O.67 mol) HC1 per liter spesifikk vekt I.24
stromningshastighet 3*3 l/time
444 gram mangan, tilsvarende en katodestromeffektivitet på 72%, ble avsatt på katoden. Anodestromeffektiviteten var 87$.
Eksempel III
I en halv-teknisk celle med en kopperkatode, en platinert titan-anode og en keramisk membran, ble 3500 gram mangan fremstilt i lopet av 26 timer ved en strQmtetthet på 10.3 amper per dm , et cellepotensial på 4*3 volt, en temperatur på 33°C og katolyttiske og anolyttiske stromningshastigheter på 16 l/time ved bruk av folgende elektrolytter:
Katolytt: 200 gram (1.6 mol) MnCl2 per liter
200 gram (3.7 mol) NH^Cl per liter pH 0.5
spesifikk vekt 1.21
Anolytt: 400 gram (3.2 mol) MnCl2 per liter
22 gram (0.6 mol) HC1 per liter
spesifikk vekt I.32
Katode- og anodestromeffektivitetene var 69$ og 75$ respektivt .
Claims (5)
1. Fremgangsmåte til elektrolyse av manganklorid i en membraneelle hvor mangan avsettes på en katode fra en katolytt inneholdende manganoklorid og ammoniumklorid, og hvor klor utvikles ved anoden fra en anolytt som inneholder hydrogen og klorioner og som er fri for ammoniumioner, idet dannelse av uopploselige forbindelser av mangan i anolytten unngås, karakterisert ved at den anvendte ammoniumfrie anolytt inneholder fra .1 mol per liter til metningskonsentrasjonen av manganoklorid (MnCl2) og fra 0.2 til 2.5 gramioner hydrogenioner per liter.
2. Fremgangsmåte ifolge krav 1, karakterisert ved at anolytten inneholder minst 1.5 mol manganoklorid og ikke mer enn 1.5 gramioner hydrogenioner per liter.
3. Fremgangsmåte ifolge krav 2, karakterisert ved at elektrolysen foretas ved bruk av en anode av edelt metall og at anolytten inneholder 0.2 - 1.0 mol hydrogenklorid per liter.
4. Fremgangsmåte ifolge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at det som anode anvendes en grafittelektrode impregnert med solvklorid.
5. Fremgangsmåte ifolge hvilket som helst av de foregående krav, karakterisert ved at anolytten oppvarmes utenfor anodeavdelingen til en temperatur på minst 60°C for å om-danne elektrolytisk dannede mangantioner og klorioner til mangano-ioner og klor, hvoretter anolytten avkjoles for den returneres til elektrolysecellen.
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US06/334,682 US4425028A (en) | 1981-12-28 | 1981-12-28 | High efficiency optical tank for three color liquid crystal light valve image projection with color selective prepolarization and single projection lens |
| US06/334,680 US4461542A (en) | 1981-12-28 | 1981-12-28 | High efficiency optical tank for three color liquid crystal light valve image projection with color selective prepolarization |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NO824374L NO824374L (no) | 1983-06-29 |
| NO164064B true NO164064B (no) | 1990-05-14 |
| NO164064C NO164064C (no) | 1990-08-22 |
Family
ID=26989318
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NO824374A NO164064C (no) | 1981-12-28 | 1982-12-27 | Bildeprojektor. |
Country Status (5)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP0083090B1 (no) |
| JP (1) | JPH0658472B2 (no) |
| CA (1) | CA1218546A (no) |
| DE (1) | DE3277280D1 (no) |
| NO (1) | NO164064C (no) |
Families Citing this family (24)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4715684A (en) * | 1984-06-20 | 1987-12-29 | Hughes Aircraft Company | Optical system for three color liquid crystal light valve image projection system |
| JPS6113885A (ja) * | 1984-06-29 | 1986-01-22 | Sony Corp | 投射型画像表示装置 |
| JPH0769567B2 (ja) * | 1985-07-31 | 1995-07-31 | セイコーエプソン株式会社 | 投射型表示装置 |
| USRE36725E (en) * | 1984-10-22 | 2000-06-06 | Seiko Epson Corporation | Projection-type display device |
| JPH0634508B2 (ja) * | 1985-06-27 | 1994-05-02 | セイコーエプソン株式会社 | 投写型カラー表示装置 |
| US4836649A (en) * | 1985-07-12 | 1989-06-06 | Hughes Aircraft Company | Optical layout for a three light valve full-color projector employing a dual relay lens system and a single projection lens |
| JPS6294818A (ja) * | 1985-10-21 | 1987-05-01 | Kawasaki Heavy Ind Ltd | カラ−画像再生方法 |
| JP2714939B2 (ja) * | 1986-07-01 | 1998-02-16 | セイコーエプソン株式会社 | 投写型カラー表示装置 |
| EP0258927A3 (en) * | 1986-08-22 | 1991-01-09 | North American Philips Corporation | Display system |
| JP2652158B2 (ja) * | 1987-01-27 | 1997-09-10 | キヤノン株式会社 | Ｌｃｄプロジェクタ装置 |
| JPS63187278A (ja) * | 1987-01-30 | 1988-08-02 | 株式会社日立製作所 | 液晶プロジエクタ |
| JPH01129287A (ja) * | 1987-11-16 | 1989-05-22 | Seiko Epson Corp | 投写型カラー表示装置 |
| US4749259A (en) * | 1987-05-15 | 1988-06-07 | Hughes Aircraft Company | Liquid crystal image projection with multicolor prepolarizing system |
| DE3720375A1 (de) * | 1987-06-19 | 1988-12-29 | Fraunhofer Ges Forschung | Projektionsvorrichtung |
| US4824214A (en) * | 1987-07-27 | 1989-04-25 | Hughes Aircraft Company | Unitary prepolarizing prism assembly for a four color liquid crystal light valve image projector |
| JP2691536B2 (ja) * | 1987-07-28 | 1997-12-17 | セイコーエプソン株式会社 | 投写型表示装置 |
| JPH0650367B2 (ja) * | 1987-09-22 | 1994-06-29 | セイコーエプソン株式会社 | 投射型表示装置 |
| JPS63211890A (ja) * | 1987-09-22 | 1988-09-02 | Seiko Epson Corp | カラー表示装置 |
| NL8802104A (nl) * | 1988-08-26 | 1990-03-16 | Philips Nv | Beeldprojektie-inrichting. |
| JPH0274903A (ja) * | 1988-09-12 | 1990-03-14 | Seiko Epson Corp | ダイクロイック光学素子及び投射型表示装置 |
| NL8802513A (nl) * | 1988-10-13 | 1990-05-01 | Philips Nv | Projektiesysteem voor een kleurenprojektietelevisie, kleurenrekombinatiestelsel en kleurenselektiestelsel voor toepassing in een dergelijk projektiesysteem. |
| JP2548359B2 (ja) * | 1989-03-01 | 1996-10-30 | 松下電器産業株式会社 | 投影レンズとそれを用いたプロジェクションテレビ |
| FR2665773B1 (fr) * | 1990-08-10 | 1993-08-20 | Thomson Csf | Dispositif de projection d'images utilisant deux composantes orthogonales de polarisation de la lumiere. |
| US5959773A (en) * | 1997-08-20 | 1999-09-28 | Hughes-Jvc Technology Corporation | Parallel plate beam splitter configuration in high index glass |
Family Cites Families (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4127322A (en) * | 1975-12-05 | 1978-11-28 | Hughes Aircraft Company | High brightness full color image light valve projection system |
| US4191456A (en) * | 1979-03-08 | 1980-03-04 | Hughes Aircraft Company | Optical block for high brightness full color video projection system |
-
1982
- 1982-12-23 EP EP82111976A patent/EP0083090B1/en not_active Expired
- 1982-12-23 CA CA000418553A patent/CA1218546A/en not_active Expired
- 1982-12-23 DE DE8282111976T patent/DE3277280D1/de not_active Expired
- 1982-12-27 NO NO824374A patent/NO164064C/no unknown
- 1982-12-28 JP JP57234975A patent/JPH0658472B2/ja not_active Expired - Lifetime
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0658472B2 (ja) | 1994-08-03 |
| CA1218546A (en) | 1987-03-03 |
| NO164064C (no) | 1990-08-22 |
| EP0083090A2 (en) | 1983-07-06 |
| NO824374L (no) | 1983-06-29 |
| EP0083090A3 (en) | 1984-08-22 |
| JPS58150937A (ja) | 1983-09-07 |
| DE3277280D1 (en) | 1987-10-15 |
| EP0083090B1 (en) | 1987-09-09 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| NO164064B (no) | Bildeprojektor. | |
| CA1153982A (en) | Electrolytic production of alkali metal hypohalite and apparatus therefor | |
| Ibl et al. | Inorganic electrosynthesis | |
| CA2104746A1 (en) | Process for the production of alkali metal hydroxides and elemental sulfur from sulfur-containing alkali metal salts | |
| CN107059013A (zh) | 一种用于三氯化铁刻蚀液再生的循环电解装置 | |
| US791194A (en) | Process of manufacturing ammonia. | |
| CA1231915A (en) | Method for preparing alkali metal chlorates by electrolysis | |
| US3043757A (en) | Electrolytic production of sodium chlorate | |
| NO116780B (no) | ||
| US2830941A (en) | mehltretter | |
| US4795535A (en) | Process for the production of alkali metal chlorate | |
| US2813825A (en) | Method of producing perchlorates | |
| US3278403A (en) | Direct and simultaneous production of inorganic alkaline salts, chlorine and cathodic products | |
| US3477925A (en) | Method of electrolysing manganous chloride in a diaphragm cell | |
| US4238302A (en) | Electrolytic process of recovering oxyacids of chlorine or salts thereof | |
| US3553088A (en) | Method of producing alkali metal chlorate | |
| Pavlović et al. | Formation of bromates at a RuO2TiO2 titanium anode | |
| US2810685A (en) | Electrolytic preparation of manganese | |
| US3799849A (en) | Reactivation of cathodes in chlorate cells | |
| SU525625A1 (ru) | Способ получени хлорного железа | |
| GB2113718A (en) | Electrolytic cell | |
| JPS6363637B2 (no) | ||
| CA1337807C (en) | Processes for the preparation of alkali metal dichromates and chromic acid | |
| US2316750A (en) | Purification of manganese electrolyte solutions | |
| JPS6363638B2 (no) |