KR101482176B1 - Zirconium oxide nanoparticles and hydrosol of the same and composition and method for manufacturing zirconium oxide nanoparticles - Google Patents
Zirconium oxide nanoparticles and hydrosol of the same and composition and method for manufacturing zirconium oxide nanoparticles Download PDFInfo
- Publication number
- KR101482176B1 KR101482176B1 KR20120120136A KR20120120136A KR101482176B1 KR 101482176 B1 KR101482176 B1 KR 101482176B1 KR 20120120136 A KR20120120136 A KR 20120120136A KR 20120120136 A KR20120120136 A KR 20120120136A KR 101482176 B1 KR101482176 B1 KR 101482176B1
- Authority
- KR
- South Korea
- Prior art keywords
- zirconium oxide
- oxide nanoparticles
- zirconium
- delete delete
- water
- Prior art date
Links
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G25/00—Compounds of zirconium
- C01G25/02—Oxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/64—Nanometer sized, i.e. from 1-100 nanometer
Abstract
산화지르코늄 나노입자, 이의 히드로졸, 및 상기 산화지르코늄 나노입자를 제조하기 위한 조성물 및 방법을 제공한다. 상기 산화지르코늄 나노입자는 수용성 지르코늄염, 수산화 이온 공급제, 카르복실 음이온 공급제, 및 물을 포함하는 조성물에 열수반응을 실시함으로써 얻을 수 있다. 상기 산화지르코늄 나노입자는 표면에 카르복실기(-COOH)를 가지며, 물에 분산되어 균일하고 안정적이며 투명한 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸를 제공할 수 있다.A zirconium oxide nanoparticle, a hydrosol thereof, and a composition and a method for producing the zirconium oxide nanoparticle. The zirconium oxide nanoparticles can be obtained by subjecting a composition comprising a water-soluble zirconium salt, a hydroxide ion-supplying agent, a carboxyl anion-supplying agent and water to a hydrothermal reaction. The zirconium oxide nanoparticles have a carboxyl group (-COOH) on their surface and can be dispersed in water to provide uniform, stable and transparent hydrosol of zirconium oxide nanoparticles.
Description
본 발명은 나노재료에 관한 것이다. 특히, 본 발명은 산화지르코늄 나노입자와 이의 히드로졸 및 산화지르코늄 나노입자를 제조하기 위한 조성물 및 방법에 관한 것이다.The present invention relates to nanomaterials. In particular, the present invention relates to compositions and methods for preparing zirconium oxide nanoparticles, hydrozols thereof, and zirconium oxide nanoparticles.
산화지르코늄은 내열성, 내마모성 및 내식성을 가지는 무기 비금속 물질이다. 또한, 산화지르코늄은 뛰어난 광학적, 열적, 전기적 및 기계적 성질을 가진다. 산화지르코늄은 실온에서는 절연체이지만 고온에서는 고체 전해질이다. 산화지르코늄은 특유한 분자 구조로 인하여 촉매능을 가지고 있다. 또한, 산화지르코늄 나노 입자는 높은 비표면적, 우수한 물리화학적 안정성 등으로 인하여 도자기, 고무, 페인트, 가정용 약품, 촉매, 등에 폭 넓게 사용된다. 또한, 산화지르코늄은 굴절률이 높아서, 유기 염기의 굴절률을 향상시키기 위해 첨가되거나 높은 굴절률을 가지는 나노입자 필름을 제조하기 위하여 이용될 수 있다. 산화지르코늄은 보통 졸의 형태로 이용되기 때문에, 비균질한 졸이 될 수도 있는 응집을 가능한 회피하면서 제조되는 제품의 안정성에 영향을 주기 위하여, 졸에 고도로 분산되어야 한다.Zirconium oxide is an inorganic nonmetal material having heat resistance, abrasion resistance and corrosion resistance. In addition, zirconium oxide has excellent optical, thermal, electrical and mechanical properties. Zirconium oxide is an insulator at room temperature, but it is a solid electrolyte at high temperatures. Zirconium oxide has catalytic activity due to its unique molecular structure. In addition, zirconium oxide nanoparticles are widely used in ceramics, rubber, paints, household chemicals, catalysts and the like due to their high specific surface area and excellent physical and chemical stability. In addition, zirconium oxide has a high refractive index and can be added to improve the refractive index of an organic base or can be used to produce a nanoparticle film having a high refractive index. Because zirconium oxide is usually used in the form of a sol, it must be highly dispersed in the sol in order to affect the stability of the product being manufactured while avoiding possible coagulation which may be an inhomogeneous sol.
일반적으로, 산화지르코늄 나노입자의 제조 방법은 물리적 방법과 화학적 방법으로 분류된다. 물리적 방법은 분무 열분해법, 분무 유도 결합 플라즈마법, 동결건조법 등을 포함하며, 화학적 방법은 가수분해법, 침전법, 졸-겔법, 열수법, 마이크로에멀젼법, 저온 에이징법(low-temperature ageing method), 화학 기상 증착법, 등을 포함한다. 엄격한 기술, 재료, 고비용을 요하는 물리적 방법에 비하여, 화학적 방법(예컨대, 졸-겔법 및 침전법)은 더 간단하고 비용이 더 적게 들며, 나노재료를 제조하는데 주요한 방법이 된다. 그러나, 산화지르코늄 나노입자를 제조하기 위한 공지의 화학적 방법을 이용할 경우, 나노입자는 보통 응집하기 때문에(특히, 고온 소성 공정 또는 건조 탈수 공정 중에), 단분산 나노입자를 얻기는 어렵다. 그 결과, 나노재료의 비표면적이 크다는 장점을 충분히 개발시킬 수 없다. 따라서, 나노입자의 "응집"은 나노재료를 개발시키는 데 있어서 심각한 장애물이다.
Generally, the production methods of zirconium oxide nanoparticles are classified by physical methods and chemical methods. Physical methods include spray pyrolysis, spray induction coupled plasma method, freeze-drying method, etc. Chemical methods include hydrolysis, precipitation, sol-gel, thermal, microemulsion, low-temperature aging, , Chemical vapor deposition, and the like. Compared to rigid techniques, materials, and physical methods that require high cost, chemical methods (e.g., sol-gel and precipitation methods) are simpler and less costly and become the primary method of manufacturing nanomaterials. However, when using known chemical methods for preparing zirconium oxide nanoparticles, it is difficult to obtain monodisperse nanoparticles because the nanoparticles usually agglomerate (especially during the high-temperature calcination step or dry dehydration step). As a result, the advantage that the specific surface area of the nanomaterial is large can not be sufficiently developed. Thus, "aggregation" of nanoparticles is a serious obstacle to the development of nanomaterials.
본 발명은 산화지르코늄 나노입자 및 그의 제조 방법을 제공한다. 본 발명의 산화지르코늄 나노입자는 균일한 입경을 가지며 표면에 카르복실기(-COOH)가 있으며 물에 분산될 수 있어서, 균일하고 안정적이며 투명한 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 제공할 수 있다. 뛰어난 단분산성을 가지는 히드로졸을 제공한다. 본 발명은 통상적인 제조 방법을 이용하여 산화지르코늄 나노입자에서의 응집 문제를 해결하며, 추가적인 분산제 또는 안정화제가 필요없는 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 제공한다.The present invention provides zirconium oxide nanoparticles and a method for producing the same. The zirconium oxide nanoparticles of the present invention have a uniform particle size and a carboxyl group (-COOH) on the surface thereof and can be dispersed in water, thereby providing a uniform, stable and transparent hydrosol of zirconium oxide nanoparticles. Thereby providing a hydrosol having excellent monodispersibility. The present invention solves the agglomeration problem in zirconium oxide nanoparticles using conventional manufacturing methods and provides a hydrosol of zirconium oxide nanoparticles that does not require additional dispersants or stabilizers.
본 발명의 일 태양은,According to an aspect of the present invention,
수용성 지르코늄염;Water soluble zirconium salts;
수산화 이온(OH-) 공급제;Hydroxide ion (OH - ) supply agent;
카르복실 음이온(-COO-) 공급제; 및Carboxylic anion (-COO - ) feedstock; And
물water
을 포함하고,/ RTI >
상기 수용성 지르코늄염은 0.2N 내지 2.0N 노르말농도의 지르코늄 이온을 제공하며, 상기 수산화 이온 공급제는 0.2N 내지 3.0N 노르말농도의 수산화 이온을 제공하며, 상기 카르복실 음이온 공급제는 0.02N 내지 1.0N 노르말농도의 카르복실 음이온을 제공하는,Wherein the water soluble zirconium salt provides a zirconium ion at a normal concentration of from 0.2 N to 2.0 N and the hydroxide ion supply agent provides a hydroxide ion at a normal concentration of from 0.2 N to 3.0 N, N < / RTI > normal concentration of a carboxylic anion,
산화지르코늄 나노입자 제조용 조성물을 제공하는 것이다.
And to provide a composition for preparing zirconium oxide nanoparticles.
본 발명의 다른 태양은,According to another aspect of the present invention,
수용성 지르코늄염, 수산화 이온 공급제, 및 카르복실 음이온 공급제를 물에 용해하여 수용액을 형성하는 단계;Dissolving a water-soluble zirconium salt, a hydroxide ion supplying agent, and a carboxyl anion supplying agent in water to form an aqueous solution;
상기 수용액을 120℃ 내지 180℃ 범위의 온도에서 유지하여 1시간 내지 20시간 동안 열수반응을 실시함으로써 제품 용액을 제공하는 단계;Providing the product solution by maintaining the aqueous solution at a temperature in the range of 120 ° C to 180 ° C and performing a hydrothermal reaction for 1 hour to 20 hours;
원심분리단계를 실시하여 상기 제품 용액에서 고체를 분리하는 단계; 및Performing a centrifugation step to separate the solid from the product solution; And
상기 고체를 세정하고 건조하여 산화지르코늄 나노입자를 얻는 단계Washing the solid and drying to obtain zirconium oxide nanoparticles
를 포함하고,Lt; / RTI >
상기 수용성 지르코늄염은 0.2N 내지 2.0N 노르말농도의 지르코늄 이온을 제공하며, 상기 수산화 이온 공급제는 0.2N 내지 3.0N 노르말농도의 수산화 이온을 제공하며, 상기 카르복실 음이온 공급제는 0.02N 내지 1.0N 노르말농도의 카르복실 음이온을 제공하는,Wherein the water soluble zirconium salt provides a zirconium ion at a normal concentration of from 0.2 N to 2.0 N and the hydroxide ion supply agent provides a hydroxide ion at a normal concentration of from 0.2 N to 3.0 N, N < / RTI > normal concentration of a carboxylic anion,
산화지르코늄 나노입자를 제조하는 방법을 제공하는 것이다.
And to provide a method for producing zirconium oxide nanoparticles.
본 발명의 또 다른 태양은,In another aspect of the present invention,
수용성 지르코늄염, 수산화 이온 공급제, 및 카르복실 음이온 공급제를 물에 용해하여 수용액을 형성하는 단계;Dissolving a water-soluble zirconium salt, a hydroxide ion supplying agent, and a carboxyl anion supplying agent in water to form an aqueous solution;
상기 수용액을 120℃ 내지 180℃ 범위의 온도에서 유지하여 1시간 내지 20시간 동안 열수반응을 실시함으로써 제품 용액을 제공하는 단계; Providing the product solution by maintaining the aqueous solution at a temperature in the range of 120 ° C to 180 ° C and performing a hydrothermal reaction for 1 hour to 20 hours;
원심 분리 단계를 실시하여 상기 제품 용액에서 고체를 분리하는 단계; Performing a centrifugation step to separate the solid from the product solution;
상기 고체를 세정하고 건조하여 산화지르코늄 나노입자를 얻는 단계; 및Washing and drying the solid to obtain zirconium oxide nanoparticles; And
상기 산화지르코늄 나노입자를 물에 분산시켜 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 얻는 단계And dispersing the zirconium oxide nanoparticles in water to obtain a hydrosol of zirconium oxide nanoparticles
를 포함하고,Lt; / RTI >
상기 카르복실 음이온 공급제는 카르복실산, 카르복실염, 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택되고, 상기 수용성 지르코늄염은 0.2N 내지 2.0N 노르말농도의 지르코늄 이온을 제공하며, 상기 수산화 이온 공급제는 0.2N 내지 3.0N 노르말농도의 수산화 이온을 제공하며, 상기 카르복실 음이온 공급제는 0.02N 내지 1.0N 노르말농도의 카르복실 음이온을 제공하는, Wherein the carboxylic anion donor is selected from the group consisting of a carboxylic acid, a carboxylate salt, and combinations thereof, wherein the water soluble zirconium salt provides zirconium ions at a normal concentration of 0.2 N to 2.0 N, Wherein the carboxylic anion donor provides a carboxyl anion of 0.02 N to 1.0 N of normal concentration,
산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 제조하는 방법을 제공하는 것이다.
And to provide a method for producing a hydrosol of zirconium oxide nanoparticles.
본 발명의 또 다른 태양은 수용성 지르코늄염, 수산화 이온 공급제 및 카르복실 음이온 공급제를 물에 용해하여 수용액을 형성하는 단계, 및 상기 수용액을 120℃ 내지 180℃ 범위의 온도에서 유지하여 1시간 내지 20시간 동안 열수반응을 실시함으로써 제품 용액을 제공하는 단계에 의하여 얻을 수 있는 산화지르코늄 나노입자로서, 상기 수용액에서 상기 수용성 지르코늄염은 0.2N 내지 2.0N 노르말농도의 지르코늄 이온을 제공하며, 상기 수산화 이온 공급제는 0.2N 내지 3.0N 노르말농도의 수산화 이온을 제공하며, 상기 카르복실 음이온 공급제는 0.02N 내지 1.0N 노르말농도의 카르복실 음이온을 제공하는 산화지르코늄 나노입자를 제공하는 것이다.
Another aspect of the present invention is a process for preparing a water-soluble zirconium salt, which comprises dissolving a water-soluble zirconium salt, a hydroxide ion-supplying agent and a carboxyl anion-supplying agent in water to form an aqueous solution and maintaining the aqueous solution at a temperature in the range of 120 & Wherein the water soluble zirconium salt in the aqueous solution provides a zirconium ion at a normal concentration of 0.2 N to 2.0 N, and wherein the aqueous hydroxide ion The feedstock provides hydroxide ions at a concentration of from 0.2 N to 3.0 N and the carboxylic anion feedstock provides zirconium oxide nanoparticles that provide a carboxyl anion concentration of 0.02 N to 1.0 N of normal.
본 발명의 또 다른 태양은 상술된 산화지르코늄 나노입자 및 물을 포함하는 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 제공하는 것이다.
Another aspect of the present invention is to provide a hydrosol of zirconium oxide nanoparticles comprising the above-described zirconium oxide nanoparticles and water.
본 발명의 목적, 기술적 특징 및 장점을 달성하기 위하여, 이하의 구체예를 참조하여 본 발명을 상세히 설명한다.In order to achieve the objects, technical features and advantages of the present invention, the present invention will be described in detail with reference to the following specific examples.
본 발명의 방법 및 조성물에 따라 제조된 산화지르코늄 나노입자는 표면에 카르복실기를 가지며 균일한 입경을 가지도록 제공되며, 물에 분산되어 균일하고, 안정적이며 투명한 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 형성할 수 있다.
The zirconium oxide nanoparticles prepared according to the method and composition of the present invention are provided so as to have a carboxyl group on the surface and to have a uniform particle size and can be dispersed in water to form a uniform, stable and transparent hydrosol of zirconium oxide nanoparticles have.
도 1 내지 도 4는 각각 제1 내지 제4 실시예에 따라 제조된 산화지르코늄 나노입자의 FT-IR 스펙트럼을 보여준다.
도 5 내지 도 8은 각각 제1 내지 제4 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸의 투과전자현미경 (TEM) 사진을 보여준다.
도 9 내지 도 12는 각각 제1 내지 제4 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸의 입경 분포를 보여준다.Figs. 1 to 4 show FT-IR spectra of zirconium oxide nanoparticles prepared according to the first to fourth embodiments, respectively.
FIGS. 5 to 8 show transmission electron microscope (TEM) photographs of the hydrogens of the first to fourth zirconium oxide nanoparticles, respectively.
9 to 12 show the particle size distributions of the hydrosols of the first to fourth zirconium oxide nanoparticles, respectively.
본 발명의 구체예를 상세히 설명하면 다음과 같다. 그러나, 본 발명의 사상을 벗어나지 않는 한, 본 발명은 다양한 구체예로 구체화될 수 있으며, 명세서에 기술된 구체예에 제한되어서는 안 된다. 또한, 별도로 설명되어 있지 않다면, 명세서(특히 청구범위)에 언급된 하나, 상기, 등등은 단수 및 복수 형태를 포함하여야 한다. 또한, 명세서에서, 노르말농도는 용액의 리터당 용질의 그램 당량을 지칭하며, N으로 표시된다. 지르코늄 이온의 노르말 농도로 예로 들면: 지르코늄 이온의 노르말 농도(N)=지르코늄 이온의 당량/용액의 리터Specific examples of the present invention will be described below. However, the present invention can be embodied in various embodiments without departing from the spirit of the present invention, and should not be limited to the embodiments described in the specification. Also, unless stated otherwise, one, the, etc., mentioned in the specification (particularly the claims) should include singular and plural forms. Also, in the specification, the normal concentration refers to the gram equivalent of the solute per liter of solution, expressed as N. Examples of the normal concentration of zirconium ions are: the normal concentration of zirconium ions (N) = equivalence of zirconium ions / liter of solution
지르코늄 이온의 당량 = 지르코늄염의 질량/ 지르코늄 이온의 그램 당량; 및Equivalent of zirconium ion = mass of zirconium salt / gram equivalent of zirconium ion; And
지르코늄 이온의 그램 당량 = 지르코늄염의 분자량/4(지르코늄 이온의 원자가).Equivalent of zirconium ion = molecular weight of zirconium salt / 4 (valence of zirconium ion).
본 발명은 산화지르코늄 나노입자 제조용 조성물을 제공하며, 상기 산화지르코늄 나노입자는 상기 조성물에 열수 반응을 실시하여 얻을 수 있다. 산화지르코늄 나노입자는 균일한 크기로 제공되며 표면에 카르복실기를 가지고 있어서, 뛰어난 단분산성을 가지며 물에 분산될 수 있어서 균일하고 안정되며 투명한 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 제공한다.The present invention provides a composition for preparing zirconium oxide nanoparticles, wherein the zirconium oxide nanoparticles can be obtained by subjecting the composition to a hydrothermal reaction. The zirconium oxide nanoparticles are uniformly sized and have a carboxyl group on the surface, which has excellent monodispersibility and can be dispersed in water to provide uniform, stable and transparent hydrosol zirconium oxide nanoparticles.
상세하게는, 본 발명의 산화지르코늄 나노입자 제조용 조성물은 수용성 지르코늄염, 수산화 이온 공급제 및 카르복실 음이온 공급제 및 물을 포함하며, 여기서 상기 수용성 지르코늄염은 0.2N 내지 2.0N 노르말농도의 지르코늄 이온을 제공하며, 상기 수산화 이온 공급제는 0.2N 내지 3.0N 노르말농도의 수산화 이온을 제공하며, 상기 카르복실 음이온 공급제는 0.02N 내지 1.0N 노르말농도의 카르복실 음이온을 제공한다. 본원에서 수산화 이온의 양은 첨가된 수산화 이온 공급제에 의하여 제공될 수 있는 수산화 이온의 최대 총 양을 지칭한다. 예를 들면, 수산화 이온 공급제로 요소를 사용할 때, 요소는 암모니아로 천천히 가수분해되고, 암모니아는 물과 반응하여 수산화 이온을 제공할 것이다. 이 경우에, 수산화 이온 공급제의 농도는 요소를 완전히 가수분해한 후에 얻어지는 수산화 이온의 총 양에 따라 다르다.Specifically, the composition for preparing zirconium oxide nanoparticles of the present invention comprises a water-soluble zirconium salt, a hydroxide ion-supplying agent and a carboxyl anion supplying agent and water, wherein the water-soluble zirconium salt is a zirconium ion having a normal concentration of 0.2 N to 2.0 N Wherein the hydroxide ion supply agent provides a hydroxide ion at a concentration of from 0.2N to 3.0N normal and the carboxylic anion supply agent provides a carboxyl anion at a concentration of 0.02N to 1.0N normal. The amount of hydroxide ion herein refers to the maximum total amount of hydroxide ion that can be provided by the added hydroxide ion source. For example, when using urea as a hydroxide ionizer, the urea is slowly hydrolyzed to ammonia, and ammonia will react with water to provide hydroxide ions. In this case, the concentration of the hydroxide ion-supplying agent differs depending on the total amount of hydroxide ions obtained after the element is completely hydrolyzed.
본 발명의 산화지르코늄 나노입자 제조용 조성물에서, 상기 수용성 지르코늄염은 물에 용해될 수 있는 임의의 지르코늄염일 수 있으며, 상기 수산화 이온 공급제는 수산화 이온을 제공할 수 있는 임의의 화학물질일 수 있다. 카르복실 음이온 공급제의 형태는 특별히 제한되지 않는다. 예를 들면, 상기 수용성 지르코늄염은 황산지르코늄(Zr(SO4)2), 염화지르코늄(ZrCl4), 염화지르코닐(ZrOCl2), 질산지르코늄(Zr(NO3)4), 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택될 수 있으며; 상기 수산화 이온 공급제는 무기 염기, 암모늄염, 요소 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택될 수 있다. 상기 무기 염기는 예컨대 암모니아 용액, 수산화나트륨, 수산화칼륨, 또는 이의 조합일 수 있으며, 상기 암모늄염은 예컨대 중탄산 암모늄, 탄산 암모늄, 또는 이의 조합일 수 있다. 상기 카르복실 음이온 공급제는 카르복실산, 카르복실염, 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택될 수 있다. 바람직하게 상기 카르복실 음이온 공급제는 옥살산, 시트르산, 인산, 말론산, 타르타르산, 말레산, 아디프산, 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택될 수 있다. 적절한 수율을 내기 위하여, 카르복실염을 카르복실 음이온 공급제로 사용하는 경우, 수산화 이온 공급제의 노르말 농도(수산화 이온의 양 기준)는 카르복실 음이온 공급제의 농도(카르복실 음이온의 양 기준)보다 적어도 커야 되며, 바람직하게는 수용성 지르코늄염(지르코늄 이온의 양 기준)과 카르복실 음이온 공급제(카르복실 음이온의 양 기준)의 노르말 농도의 합 이상이다. 본 발명의 구체예에서, 상기 수용성 지르코늄염은 염화지르코닐, 황산지르코늄, 또는 질산지르코늄이며; 상기 수산화 이온 공급제는 요소, 수산화나트륨, 또는 암모니아이며; 상기 카르복실 음이온 공급제는 시트르산, 아디프산, 말론산, 또는 말레산이다. In the composition for preparing zirconium oxide nanoparticles of the present invention, the water-soluble zirconium salt may be any zirconium salt that can be dissolved in water, and the hydroxide ion-supplying agent may be any chemical substance capable of providing hydroxide ions. The form of the carboxylic anion-supplying agent is not particularly limited. For example, the water-soluble zirconium salt may be prepared by mixing zirconium sulfate (Zr (SO 4 ) 2 ), zirconium chloride (ZrCl 4 ), zirconyl chloride (ZrOCl 2 ), zirconium nitrate (Zr (NO 3 ) 4 ) ≪ / RTI > The hydroxide ion-supplying agent may be selected from the group consisting of inorganic bases, ammonium salts, urea, and combinations thereof. The inorganic base may be, for example, an ammonia solution, sodium hydroxide, potassium hydroxide, or a combination thereof, and the ammonium salt may be, for example, ammonium bicarbonate, ammonium carbonate, or a combination thereof. The carboxylic anion donor may be selected from the group consisting of carboxylic acids, carboxylates, and combinations thereof. Preferably, the carboxylic anion donor may be selected from the group consisting of oxalic acid, citric acid, phosphoric acid, malonic acid, tartaric acid, maleic acid, adipic acid, and combinations thereof. When a carboxylate salt is used as a carboxylic anion donor in order to obtain an appropriate yield, the normal concentration (based on the amount of hydroxide ion) of the hydroxide ion supplying agent is lower than the concentration of the carboxylate anion supplying agent And is preferably at least the sum of the normal concentration of the water-soluble zirconium salt (based on the amount of the zirconium ion) and the carboxyl anion supplying agent (based on the amount of the carboxyl anion). In an embodiment of the present invention, the water soluble zirconium salt is zirconyl chloride, zirconium sulfate, or zirconium nitrate; The hydroxide ion-supplying agent is urea, sodium hydroxide, or ammonia; The carboxylic anion donor is citric acid, adipic acid, malonic acid, or maleic acid.
본 발명의 산화지르코늄 나노입자 제조용 조성물을 사용하여 열수반응에 의하여 우수한 단분산성을 가지는 산화지르코늄 나노입자를 제조할 수 있다. 그러므로, 본 발명은 또한 다음을 포함하는 산화지르코늄 나노입자를 제조하는 방법을 제공한다: 수용성 지르코늄염, 수산화 이온 공급제 및 카르복실 음이온 공급제를 물에 용해하여 수용액을 형성하는 단계, 여기서 상기 수용성 지르코늄염은 0.2N 내지 2.0N 노르말농도의 지르코늄 이온을 제공하며, 상기 수산화 이온 공급제는 0.2N 내지 3.0N 노르말농도의 수산화 이온을 제공하며, 상기 카르복실 음이온 공급제는 0.02N 내지 1.0N 노르말농도의 카르복실 음이온을 제공함; 열수 반응을 실시하여 제품 용액을 제공하는 단계; 상기 제품 용액에서 고체를 분리하는 단계(예를 들어, 원심분리 단계를 실시하는 것에 의하여); 상기 고체를 반복적으로 세정하는 단계; 및 상기 고체를 건조하여 산화지르코늄 나노입자를 얻는 단계. The composition for preparing zirconium oxide nanoparticles of the present invention can be used to produce zirconium oxide nanoparticles having excellent monodispersibility by hydrothermal reaction. Therefore, the present invention also provides a process for preparing zirconium oxide nanoparticles comprising: a step of dissolving a water-soluble zirconium salt, a hydroxide ion-supplying agent and a carboxyl anion-supplying agent in water to form an aqueous solution, Wherein the zirconium salt provides a zirconium ion at a normal concentration of from 0.2 N to 2.0 N and the hydroxide ion supply agent provides a hydroxide ion at a normal concentration of from 0.2 N to 3.0 N and wherein the carboxylic anion feeder comprises 0.02 N to 1.0 N normal ≪ / RTI > concentration of a carboxylic anion; Subjecting the product solution to a hydrothermal reaction; Separating the solid from the product solution (e.g., by performing a centrifugation step); Repeatedly washing the solid; And drying the solid to obtain zirconium oxide nanoparticles.
어떠한 이론에 제한됨이 없이, 수용성 지르코늄염은 지르코늄 이온을 제공하고, 수산화 이온 공급제는 본 발명의 열수반응에서 수산화 이온을 제공하는 것으로 알려져 있다. 수산화 이온은 카르복실 음이온 공급제에서 해리되는 카르복실 음이온을 만들 뿐만 아니라 지르코늄 이온을 가지는 산화지르코늄 침전물을 형성한다. 해리된 카르복실 음이온은 지르코늄 이온과 복합체를 형성하여 용액내의 자유 지르코늄 이온 농도를 낮게 유지한다. 그 결과, 고농도의 지르코늄 이온으로 인한 과대크기의 산화지르코늄 입자의 형성을 피할 수 있다. 열수반응을 실시하는 동안, 용액 내의 자유 지르코늄 이온과 수산화 이온은 서로 반응하여 산화지르코늄 침전물을 형성하고 자유 지르코늄 이온의 농도를 감소시킨다. 이어서, 카르복실 음이온과 지르코늄 이온의 복합체는 분해하여 자유 지르코늄 이온을 방출시키고, 자유 지르코늄 이온은 수산화 이온 공급제에 의하여 제공되는 수산화 이온과 계속해서 반응하여 산화지르코늄 침전물을 형성한다. 최종적으로, 지르코늄 이온과 수산화 이온으로부터의 산화지르코늄 침전물의 형성 후에, 카르복실 음이온은 산화지르코늄 나노입자의 표면에 흡착하여서, 표면에 카르복실기를 가지는 산화지르코늄 나노입자를 제공한다. Without being bound by any theory, it is believed that the water-soluble zirconium salt provides a zirconium ion, and the hydroxide ion-supplying agent provides a hydroxide ion in the hydrothermal reaction of the present invention. The hydroxide ion not only makes the carboxyl anion dissociated in the carboxylic anion donor but also forms a zirconium oxide precipitate with zirconium ions. The dissociated carboxyl anion forms a complex with the zirconium ion to keep the free zirconium ion concentration in the solution low. As a result, formation of oversized zirconium oxide particles due to high concentration of zirconium ions can be avoided. During the hydrothermal reaction, free zirconium ions and hydroxide ions in the solution react with each other to form zirconium oxide precipitates and reduce the concentration of free zirconium ions. The complex of carboxyl anion and zirconium ion is then decomposed to release free zirconium ions and the free zirconium ions continue to react with the hydroxide ions provided by the hydroxide ion donor to form a zirconium oxide precipitate. Finally, after the formation of the zirconium oxide precipitate from the zirconium ion and the hydroxide ion, the carboxyl anion is adsorbed on the surface of the zirconium oxide nanoparticle to provide the zirconium oxide nanoparticle having a carboxyl group on its surface.
상기 열수반응은 승온된 온도에서 폐쇄된 환경(예컨대, 오토클레이브(autoclave))에서 실시한다. 열수반응의 반응 시간 및 온도를 조절함으로써, 제조되는 산화지르코늄 나노입자의 크기를 조절할 수 있다고 알려져 있다. 특히, 동일한 조성물 성분에 있어서, 고정된 열수 반응 온도 하에서는, 열수반응 시간이 길어질수록 제조되는 산화지르코늄 나노입자의 크기는 커지며; 고정된 열수 반응 시간 하에서는, 열수 반응의 온도가 높을수록, 제조되는 산화지르코늄 나노입자의 크기가 커진다. 또한, 열수 반응을 실시하여 산화지르코늄 나노입자를 제조할 경우, 산화지르코늄 나노입자의 원하는 크기가 작을수록(즉, 비표면적이 커지고 용액 내 분산성이 좋을수록), 산화지르코늄 나노입자의 수율은 낮아진다는 것을 알게 되었다. 이러한 견지에서, 적절한 수율을 유지하기 위해, 열수 반응을 위한 반응 시간 및 온도가 일반적으로 조절되어 약 20nm 내지 약 50nm의 평균 입경을 가지는 산화지르코늄 나노입자를 제공한다. 본 발명의 일부 구체예에서, 약 120℃ 내지 약 180℃ 온도 범위에서 약 1시간 내지 약 20시간 동안 열수 반응을 실시하며, 그로부터 제조되는 산화지르코늄 나노입자는 50nm 이하의 평균 입경을 가진다.The hydrothermal reaction is carried out in an enclosed environment (e.g., autoclave) at elevated temperature. It is known that the size of the prepared zirconium oxide nanoparticles can be controlled by controlling the reaction time and temperature of the hydrothermal reaction. In particular, under the fixed hydrothermal reaction temperature, the longer the hydrothermal reaction time, the larger the size of the zirconium oxide nanoparticles to be produced; Under a fixed hydrothermal reaction time, the higher the temperature of the hydrothermal reaction, the larger the size of the zirconium oxide nanoparticles to be produced. In addition, in the case of producing zirconium oxide nanoparticles by hydrothermal reaction, the smaller the desired size of the zirconium oxide nanoparticles (that is, the larger the specific surface area and the better the dispersibility in the solution), the lower the yield of the zirconium oxide nanoparticles . In this regard, to maintain adequate yield, the reaction time and temperature for hydrothermal reaction are generally controlled to provide zirconium oxide nanoparticles having an average particle size of from about 20 nm to about 50 nm. In some embodiments of the present invention, the hydrothermal reaction is conducted in a temperature range from about 120 ° C to about 180 ° C for about 1 hour to about 20 hours, and the zirconium oxide nanoparticles prepared therefrom have an average particle size of 50 nm or less.
산화지르코늄 나노입자를 함유하는 제품 용액은 열수 반응을 실시한 후에 본 발명의 산화지르코늄 나노입자 제조용 조성물에 제공되고, 제품 용액의 용매 함량은 제거되어(예컨대, 원심분리 단계를 실시함으로써), 산화지르코늄 나노입자의 조제품(crude product)을 얻는다. 그 후에, 조제품을 물 또는 에탄올로 세정한 다음 건조하여 산화지르코늄 나노입자를 얻는다.The product solution containing the zirconium oxide nanoparticles is subjected to the hydrothermal reaction and then provided to the composition for preparing zirconium oxide nanoparticles of the present invention, and the solvent content of the product solution is removed (for example, by performing the centrifugation step) A crude product of the particles is obtained. Thereafter, the preparation is washed with water or ethanol and then dried to obtain zirconium oxide nanoparticles.
그러므로, 본 발명은 또한 상기 방법으로부터 제조되는 산화지르코늄 나노입자를 제공한다. 산화지르코늄 나노입자의 응용(예컨대, 폴리머에 분산시켜 복합 물질을 형성)에서, 나노입자의 입경의 균일성은 형성된 복합 물질의 특성의 안정성에 영향을 줄 것이다. 균일한 입경을 가지는 나노입자만이 복합 물질의 일관된 배치 대 배치(batch-to-batch) 성능을 확보할 수 있다. 따라서 산화지르코늄 나노입자의 크기 균일성은 이의 응용에 결정적이다. 본 발명은 매우 균일한 입경(예컨대, 좁은 입경 분포)을 가지는 산화지르코늄 나노입자를 제공하기 때문에, 이를 이용하는 제품은 일관된 품질로 제공될 수 있다. 본 발명의 일부 구체예에서, 산화지르코늄 나노입자의 다분산성 지수(Dv/Dn)는 약 1.00 내지 약 1.05이며, 여기서 Dv는 부피 평균 입자 직경을 지칭하며 Dn은 수 평균 입자 직경을 지칭한다.Therefore, the present invention also provides zirconium oxide nanoparticles prepared from the above process. In applications of zirconium oxide nanoparticles (e.g., dispersed in a polymer to form a composite material), the uniformity of the particle size of the nanoparticles will affect the stability of the properties of the formed composite material. Only nanoparticles with a uniform particle size can ensure consistent batch-to-batch performance of the composite material. Therefore, size uniformity of zirconium oxide nanoparticles is crucial for its application. Since the present invention provides zirconium oxide nanoparticles having a very uniform particle size (for example, a narrow particle size distribution), products using the same can be provided with consistent quality. In some embodiments of the present invention, the zirconium oxide nanoparticles have a polydispersity index (Dv / Dn) of from about 1.00 to about 1.05, wherein Dv refers to volume average particle diameter and Dn refers to number average particle diameter.
본 발명의 산화지르코늄 나노입자는 이에 흡착되는 카르복실기로 인하여 친수성 성질이 부여되고, 우수한 단분산성을 가지며 물과 같은 극성 용매에 쉽게 분산되어 히드로졸 분산액을 제공할 수 있다. 한편, 본 발명의 산화지르코늄 나노입자의 표면 상의 카르복실기는 수산기 또는 아미노기 함유 화합물과 반응하여 공유결합을 형성하여 입자를 추가적으로 개질시킬 가능성을 부여하며, 이는 산화지르코늄 나노입자의 응용성을 크게 증가시킨다. 예를 들어, 통상의 기술자는 명세서의 내용 및 교시에 기초하여 표면 화학적 개질 공정(예컨대, 소수성 개질 공정)에 의하여, 본 발명의 산화지르코늄 나노입자를 유기 용매에 분산시켜 산화지르코늄 나노입자의 유기 히드로졸을 형성할 수 있다. The zirconium oxide nanoparticles of the present invention are imparted with hydrophilic properties due to the carboxyl groups adsorbed thereon and have excellent monodispersibility and are easily dispersed in a polar solvent such as water to provide a hydrosol dispersion. On the other hand, the carboxyl group on the surface of the zirconium oxide nanoparticles of the present invention reacts with a hydroxyl group or an amino group-containing compound to form a covalent bond, thereby giving the possibility of further modifying the particles, which greatly increases the applicability of the zirconium oxide nanoparticles. For example, a typical technician can disperse the zirconium oxide nanoparticles of the present invention in an organic solvent by a surface chemical modification process (for example, a hydrophobic modification process) based on the contents and teachings of the specification, Sol can be formed.
본 발명의 산화지르코늄 나노입자는 양호한 단분산성을 가지며 물에 쉽게 분산되어 균일하고, 안정적이고 투명한 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 제공한다. 이러한 견지에서, 본 발명은 또한 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 제공하는 방법 및 이에 의하여 제조되는 히드로졸을 제공한다. 본 발명의 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 제조하는 방법은 간단하다. 본 발명의 산화지르코늄 나노입자를 물에 분산시키고, 임의의 분산제 또는 계면활성제를 첨가하지 않거나 또는 초음파 또는 추가 분쇄와 같은 기계적 분산 방법을 사용하지 않고서, 천천히 교반함으로써 균일하고, 안정적이며 투명한 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 얻을 수 있다. 본 발명의 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸은 상당한 틴들 효과(Tyndall effect)를 가지며, 실온의 정상상태(stationary state) 하에서 1개월 이상 안정적으로 유지될 수 있다(즉, 산화지르코늄 나노입자 상에 응집이 일어나지 않음).
The zirconium oxide nanoparticles of the present invention have good monodispersibility and are easily dispersed in water to provide uniform, stable and transparent hydrosol of zirconium oxide nanoparticles. In this regard, the present invention also provides a method of providing a hydrosol of zirconium oxide nanoparticles and a hydrosol produced thereby. The method for producing the hydrosol of the zirconium oxide nanoparticles of the present invention is simple. The zirconium oxide nanoparticles of the present invention are dispersed in water and slowly stirred without adding any dispersant or surfactant or using a mechanical dispersion method such as ultrasonic wave or further pulverization to obtain a uniform, Hydrosol of the particles can be obtained. The hydrosol of the zirconium oxide nanoparticles of the present invention has a significant Tyndall effect and can be stably maintained for at least one month under a stationary state at room temperature (i.e., coagulation on the zirconium oxide nanoparticles Not happening).
이하에서 본 발명을 구체예에 의하여 추가로 설명할 것이며, 여기에서 측정 도구 및 방법은 각각 다음과 같다.Hereinafter, the present invention will be further described by way of specific examples, wherein the measurement tools and methods are as follows.
[적외선 분광 분석][Infrared spectroscopy]
Nicolet 380 FT-IR 적외선 분광기를 이용하여 적외선 분광 분석을 실시하였다.Infrared spectroscopy was performed using a Nicolet 380 FT-IR infrared spectrometer.
[다분산성 분석][Polydispersity analysis]
산화지르코늄 나노입자의 히드로졸의 질량 농도를 0.5%로 희석한다. 이후, 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸의 부피 평균 입자 직경(Dv), 수 평균 입자 직경(Dn), 및 다분산성 지수(Dv/Dn)는 동적 광산란 방법(dynamic light scattering method)을 이용하여 입경 분포 측정 장치(Malvern Nano ZS)에 의하여 측정하였다. Dilute the mass concentration of the hydrosol of the zirconium oxide nanoparticles to 0.5%. Thereafter, the volume average particle diameter (Dv), the number average particle diameter (Dn), and the polydispersity index (Dv / Dn) of the hydrosol of the zirconium oxide nanoparticles were measured using a dynamic light scattering method (Malvern Nano ZS).
[수율 분석][Yield analysis]
ZrO2의 이상적인 질량은 첨가된 지르코늄염에 함유된 "Zr4 +" 이온이 다음 화학식에 따라 ZrO2에 완전히 전달되는 양으로 정의된다.The ideal weight of ZrO 2 is contained in the addition of a zirconium salt "Zr 4 +" ions are defined as the amount which is totally transmitted to the ZrO 2 based on the following formula.
Zr4 ++4OH- → Zr(OH)4 Zr 4 + + 4OH - ? Zr (OH) 4
Zr(OH)4 → ZrO2+H2O Zr (OH) 4 → ZrO 2 + H 2 O
ZrO2 수율 = (생성된 ZrO2의 실제 질량/ZrO2의 이상적인 질량)×100%
ZrO 2 Yield = (actual mass of ZrO 2 produced / ideal mass of ZrO 2 ) × 100%
실시예Example
[산화지르코늄 나노입자의 제조][Preparation of zirconium oxide nanoparticles]
<실시예 1>≪ Example 1 >
0.8g의 ZrOCl2(지르코늄 이온 당량:0.0182), 1.6g의 요소(수산화 이온 기준 당량: 0.0267), 0.4g의 시트르산(카르복실 음이온의 당량: 0.0021) 및 25g의 순수를 균일하게 혼합하여 총 부피 0.0278리터의 혼합물을 얻었다. 지르코늄 이온, 수산화 이온, 및 카르복실 음이온의 농도는 각각 0.655N, 0.960N 및 0.076N이었다. 혼합물을 40ml의 오토클레이브에 놓고 10시간 동안 180℃에서 반응시켜 제품 용액을 얻었다. 원심분리 단계를 실시하여 제품 용액의 용매 성분을 제거하여 흰색 침전물을 얻었다. 흰색 침전물을 에탄올로 여러 번 세정한 다음 건조하여, 약 30nm의 수 평균 입자 직경 (Dn)을 가지는 산화지르코늄 나노입자 1을 얻었다 (수율:64%).0.8 g of ZrOCl 2 (zirconium ion equivalent: 0.0182), 1.6 g of urea (hydroxide equivalent: 0.0267), 0.4 g of citric acid (equivalence of carboxyl anion: 0.0021) and 25 g of pure water were uniformly mixed, 0.0278 liter of a mixture was obtained. The concentrations of zirconium ion, hydroxide ion and carboxyl anion were 0.655 N, 0.960 N and 0.076 N, respectively. The mixture was placed in a 40 ml autoclave and reacted at 180 캜 for 10 hours to obtain a product solution. The solvent component of the product solution was removed by centrifugation step to obtain a white precipitate. The white precipitate was washed several times with ethanol and then dried to obtain
<실시예 2>≪ Example 2 >
혼합물의 성분을 1.3g의 Zr(SO4)2(지르코늄 당량:0.0182), 1.5g의 수산화나트륨(수산화 이온 기준 당량: 0.0375), 0.3g의 아디프산(카르복실 음이온의 당량: 0.0042) 및 25g의 순수로 조절하고, 이 혼합물을 120℃에서 12시간 동안 반응시킨 것을 제외하고는, 실시예 1의 제조 공정을 반복하여 산화지르코늄 나노입자 2를 제조하였다. 혼합물의 총 부피는 약 0.0281리터였다. 지르코늄 이온, 수산화 이온, 및 카르복실 음이온의 농도는 각각 0.648N, 1.335N 및 0.149N이었다. 산화지르코늄 나노입자 2의 수 평균 입자 직경(Dn)은 약 24 nm였다 (수율: 60%). The components of the mixture were mixed with 1.3 g of Zr (SO 4 ) 2 (zirconium equivalent: 0.0182), 1.5 g of sodium hydroxide (hydroxide equivalent: 0.0375), 0.3 g of adipic acid (equivalent of carboxyl anion: 0.0042) The procedure of Example 1 was repeated to prepare zirconium oxide nanoparticles 2 , except that the mixture was adjusted to 25 g of pure water and the mixture was allowed to react at 120 캜 for 12 hours. The total volume of the mixture was about 0.0281 liters. The concentrations of zirconium ion, hydroxide ion and carboxyl anion were 0.648 N, 1.335 N and 0.149 N, respectively. The number average particle diameter (Dn) of the zirconium oxide nanoparticles 2 was about 24 nm (yield: 60%).
<실시예 3>≪ Example 3 >
혼합물의 성분을 1.5g의 Zr(NO3)4(지르코늄 이온 당량:0.0182), 5.0g의 암모니아 용액(28중량%, 수산화 이온 기준 당량: 0.0400), 0.3g의 말론산(카르복실 음이온의 당량: 0.0058) 및 25g의 순수로 조절한 것을 제외하고는, 실시예 1의 제조 공정을 반복하여 산화지르코늄 나노입자 3을 제조하였다. 혼합물의 총 부피는 약 0.0318리터였다. 지르코늄 이온, 수산화 이온, 및 카르복실 음이온의 농도는 각각 0.572N, 1.258N 및 0.182N이었다. 산화지르코늄 나노입자 3의 수 평균 입자 직경(Dn)은 약 25 nm였다 (수율: 45%). The components of the mixture were added to a mixture of 1.5 g of Zr (NO 3 ) 4 (zirconium ion equivalent: 0.0182), 5.0 g of ammonia solution (28 wt%, hydroxide equivalent: 0.0400), 0.3 g of malonic acid : 0.0058), and 25 g of purified water. The procedure of Example 1 was repeated to prepare zirconium oxide nanoparticles 3 . The total volume of the mixture was about 0.0318 liters. The concentrations of zirconium ion, hydroxide ion and carboxyl anion were 0.572 N, 1.258 N and 0.182 N, respectively. The number average particle diameter (Dn) of the zirconium oxide nanoparticles 3 was about 25 nm (yield: 45%).
<실시예 4><Example 4>
혼합물의 성분을 0.8g의 ZrOCl2(지르코늄 당량:0.0182), 1.6 g의 요소(수산화 이온 기준 당량: 0.0267), 0.3g의 말레산(카르복실 음이온의 당량: 0.0052) 및 25g의 순수로 조절하고, 이 혼합물을 150℃에서 20시간 동안 반응시킨 것을 제외하고는, 실시예 1의 제조 공정을 반복하여 산화지르코늄 나노입자 4를 제조하였다. 혼합물의 총 부피는 약 0.0277리터였다. 지르코늄 이온, 수산화 이온, 및 카르복실 음이온의 농도는 각각 0.657N, 0.964N 및 0.188N이었다. 산화지르코늄 나노입자 4의 수 평균 입자 직경(Dn)은 약 45 nm였다 (수율: 85%).The components of the mixture were adjusted to 0.8 g of ZrOCl 2 (zirconium equivalent: 0.0182), 1.6 g of urea (hydroxide equivalent: 0.0267), 0.3 g of maleic acid (equivalent of carboxyl anion: 0.0052) , And the preparation process of Example 1 was repeated except that the mixture was reacted at 150 캜 for 20 hours to prepare zirconium oxide nanoparticles 4 . The total volume of the mixture was about 0.0277 liters. The concentrations of zirconium ion, hydroxide ion and carboxyl anion were 0.657 N, 0.964 N and 0.188 N, respectively. The number average particle diameter (Dn) of the zirconium oxide nanoparticles 4 was about 45 nm (yield: 85%).
<실시예 5>≪ Example 5 >
반응을 18시간동안 실시한 것을 제외하고, 실시예 1의 제조 공정을 반복하여 산화지르코늄 나노입자 5를 제조하였다. 산화지르코늄 나노입자 5의 수 평균 입자 직경(Dn)은 약 50 nm였다 (수율: 87%).The preparation process of Example 1 was repeated except that the reaction was carried out for 18 hours to prepare
<실시예 6>≪ Example 6 >
반응을 150℃에서 12시간동안 실시한 것을 제외하고, 실시예 1의 제조 공정을 반복하여 산화지르코늄 나노입자 6를 제조하였다. 산화지르코늄 나노입자 6의 수 평균 입자 직경(Dn)은 약 50 nm였다 (수율: 63%).The preparation process of Example 1 was repeated except that the reaction was carried out at 150 캜 for 12 hours to prepare zirconium oxide nanoparticles 6 . The number average particle diameter (Dn) of the zirconium oxide nanoparticles 6 was about 50 nm (yield: 63%).
실시예 1 내지 실시예 5에서 알 수 있듯이, 산화지르코늄 입자의 입경은 열수 반응의 반응시간(실시예 1에서는 12시간, 실시예 5에서는 18시간)을 조절함으로써 조절할 수 있다.As can be seen from Examples 1 to 5, the particle size of the zirconium oxide particles can be controlled by adjusting the reaction time of the hydrothermal reaction (12 hours in Example 1, 18 hours in Example 5).
[적외선 분광 분석][Infrared spectroscopy]
실시예 1 내지 실시예 4에서 각각 얻은 산화지르코늄 나노입자 1, 산화지르코늄 나노입자 2, 산화지르코늄 나노입자 3, 및 산화지르코늄 나노입자 4에 대하여 적외선 분광 분석을 실시하여, 그 분석결과를 도 1, 도 2, 도 3, 및 도 4에 각각 나타내었다. 카르복실기로 인한 약 1700/cm-1 내지 약 1725/cm-1에서의 C=O 이중결합의 흡수 특성이 도 1 내지 4에 제시되어 있으며, 이는 산화지르코늄 나노입자 1 내지 4의 표면 상에 카르복실기가 존재함으로 나타낸다.The
[산화지르코늄 나노입자의 히드로졸의 제조][Preparation of hydrosol of zirconium oxide nanoparticles]
산화지르코늄 나노입자 1, 산화지르코늄 나노입자 2, 산화지르코늄 나노입자 3, 및 산화지르코늄 나노입자 4를 순수에 각각 첨가하여 산화지르코늄 나노입자 1의 히드로졸, 산화지르코늄 나노입자 2의 히드로졸, 산화지르코늄 나노입자 3의 히드로졸, 및 산화지르코늄 나노입자 4의 히드로졸을 제조하였다. 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸 각각은 약 8%의 질량 농도를 가진다.The
산화지르코늄 나노입자 1의 히드로졸의 사진(첨부 1)에서 알 수 있듯이, 본 발명에 따른 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸은 균일하며 안정적이고 투명하다.
As can be seen from the photograph of the hydrosol of the zirconium oxide nanoparticles 1 (Attachment 1), the hydrozols of the zirconium oxide nanoparticles according to the present invention are uniform, stable and transparent.
(첨부 1)(Attachment 1)
[투과 전자 현미경 (TEM) 관찰][Transmission electron microscope (TEM) observation]
산화지르코늄 나노입자 1의 히드로졸, 산화지르코늄 나노입자 2의 히드로졸, 산화지르코늄 나노입자 3의 히드로졸, 및 산화지르코늄 나노입자 4의 히드로졸을 TEM으로 각각 관찰하고, 그 결과를 도 5, 도 6, 도 7, 및 도 8 (사진에서 크기 바는 50nm임)에 각각 나타냈다. 사진에서 알 수 있듯이, 각 히드로졸 내의 산화지르코늄 나노입자의 평균 입경은 50nm 이하였다.The hydrozols of the
[산화지르코늄 나노입자 균일성 테스트][Test for uniformity of zirconium oxide nanoparticles]
산화지르코늄 나노입자 1의 히드로졸, 산화지르코늄 나노입자 2의 히드로졸, 산화지르코늄 나노입자 3의 히드로졸, 및 산화지르코늄 나노입자 4의 히드로졸의 부피 평균 입자 직경(Dv), 수 평균 입자 직경(Dn), 및 다분산성 지수(Dv/Dn)을 각각 측정하고, 그 결과를 표 1과 도 9(산화지르코늄 나노입자 1의 히드로졸), 도 10(산화지르코늄 나노입자 2의 히드로졸), 도 11(산화지르코늄 나노입자 3의 히드로졸), 및 도 12(산화지르코늄 나노입자 4의 히드로졸)에 나타냈다. The volume average particle diameter (Dv), the number average particle diameter (Dv) of the hydrosol of the
표 1에 보인 바와 같이, 본 발명의 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸에서는, 산화지르코늄 나노입자가 50nm 이하의 평균 입경을 가지며 매우 균일(다분산성 지수가 1.05 이하)하였으며, 이는 또한 도 9 내지 도 12에 보인 바와 같은 입경 분포(좁은 입경 분포)로 알 수 있다.As shown in Table 1, in the hydrozols of the zirconium oxide nanoparticles of the present invention, the zirconium oxide nanoparticles had an average particle diameter of 50 nm or less and had a very uniform (polydispersity index of 1.05 or less) (Narrow particle size distribution) as shown in Fig.
(Dv/Dn)Polydispersity Index
(Dv / Dn)
상기 실시예들에서 얻은 결과로 알 수 있듯이, 본 발명의 방법 및 조성물에 따라 제조된 산화지르코늄 나노입자는 표면에 카르복실기를 가지며 균일한 입경을 가지도록 제공되며, 물에 분산되어 균일하고, 안정적이며 투명한 산화지르코늄 나노입자의 히드로졸을 형성할 수 있다.As can be seen from the results obtained in the above examples, the zirconium oxide nanoparticles prepared according to the method and composition of the present invention are provided so as to have a carboxyl group on the surface and to have a uniform particle size, and dispersed in water to be uniform, stable It is possible to form a hydrosol of transparent zirconium oxide nanoparticles.
상기 내용은 이에 대한 상세한 기술적 내용 및 독특한 특징에 관한 것이다. 통상의 기술자는 본 발명의 특성에서 벗어나지 않는 한, 본 발명의 내용 및 제안에 기초하여 다양하게 변경 및 대체를 진행할 수 있다. 그럼에도, 그러한 변경 및 대체가 상기 내용에 완전하게 나타나 있지 않더라도 첨부된 다음 청구범위에 본질적으로 포함된다.The above contents relate to detailed technical contents and unique features. Those skilled in the art will appreciate that various changes and substitutions can be made therein without departing from the spirit and scope of the invention. Nevertheless, such changes and substitutions are inherently included in the following claims, which are not expressly set forth in the following claims.
Claims (20)
상기 수용액을 120℃ 내지 180℃ 범위의 온도에서 유지하여 1시간 내지 20시간 동안 열수반응을 실시함으로써 제품 용액을 제공하는 단계;
원심분리단계를 실시하여 상기 제품 용액에서 고체를 분리하는 단계; 및
상기 고체를 세정하고 건조하여 산화지르코늄 나노입자를 얻는 단계
를 포함하고,
상기 카르복실 음이온 공급제는 카르복실산, 카르복실염, 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택되고, 상기 수용성 지르코늄염은 0.2N 내지 2.0N 노르말농도의 지르코늄 이온을 제공하며, 상기 수산화 이온 공급제는 0.2N 내지 3.0N 노르말농도의 수산화 이온을 제공하며, 상기 카르복실 음이온 공급제는 0.02N 내지 1.0N 노르말농도의 카르복실 음이온을 제공하는,
부피 평균 입자 직경 대 수 평균 입자 직경의 비율이 1.00 내지 1.05인 산화지르코늄 나노입자의 제조방법.
Dissolving a water-soluble zirconium salt, a hydroxide ion supplying agent, and a carboxyl anion supplying agent in water to form an aqueous solution;
Providing the product solution by maintaining the aqueous solution at a temperature in the range of 120 ° C to 180 ° C and performing a hydrothermal reaction for 1 hour to 20 hours;
Performing a centrifugation step to separate the solid from the product solution; And
Washing the solid and drying to obtain zirconium oxide nanoparticles
Lt; / RTI >
Wherein the carboxylic anion donor is selected from the group consisting of a carboxylic acid, a carboxylate salt, and combinations thereof, wherein the water soluble zirconium salt provides zirconium ions at a normal concentration of 0.2 N to 2.0 N, Wherein the carboxylic anion donor provides a carboxyl anion of from 0.02 N to 1.0 N in normal concentration,
Wherein the ratio of the volume average particle diameter to the number average particle diameter is 1.00 to 1.05.
상기 수용성 지르코늄염은 황산지르코늄(Zr(SO4)2), 염화지르코늄(ZrCl4), 염화지르코닐(ZrOCl2), 질산지르코늄(Zr(NO3)4), 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택되는 제조방법.
8. The method of claim 7,
The water soluble zirconium salt is selected from the group consisting of zirconium sulfate (Zr (SO 4 ) 2 ), zirconium chloride (ZrCl 4 ), zirconyl chloride (ZrOCl 2 ), zirconium nitrate (Zr (NO 3 ) 4 ) The manufacturing method selected.
상기 수산화 이온 공급제는 무기 염기, 암모늄염, 요소, 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택되는 제조방법.
8. The method of claim 7,
Wherein the hydroxide ion-supplying agent is selected from the group consisting of inorganic bases, ammonium salts, urea, and combinations thereof.
상기 수산화 이온 공급제는 암모니아 용액, 수산화나트륨, 수산화칼륨, 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택되는 무기 염기인 제조방법.
11. The method of claim 10,
Wherein the hydroxide ion-supplying agent is an inorganic base selected from the group consisting of ammonia solution, sodium hydroxide, potassium hydroxide, and combinations thereof.
상기 수산화 이온 공급제는 중탄산 암모늄, 탄산 암모늄, 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택되는 암모늄염인 제조방법.
11. The method of claim 10,
Wherein the hydroxide ion-supplying agent is an ammonium salt selected from the group consisting of ammonium bicarbonate, ammonium carbonate, and combinations thereof.
상기 카르복실 음이온 공급제는 옥살산, 시트르산, 인산, 말론산, 타르타르산, 말레산, 아디프산, 상기 산들의 염들, 및 이의 조합으로 구성되는 군에서 선택되는 제조방법.
8. The method of claim 7,
Wherein the carboxylic anion donor is selected from the group consisting of oxalic acid, citric acid, phosphoric acid, malonic acid, tartaric acid, maleic acid, adipic acid, salts of the acids, and combinations thereof.
상기 산화지르코늄 나노입자는 표면에 카르복실기(-COOH)를 가지는 제조방법.
8. The method of claim 7,
Wherein the zirconium oxide nanoparticles have a carboxyl group (-COOH) on the surface thereof.
상기 산화지르코늄 나노입자의 수 평균 입경은 50nm 이하인 제조방법.
8. The method of claim 7,
Wherein the number average particle size of the zirconium oxide nanoparticles is 50 nm or less.
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| TW101100159 | 2012-01-03 | ||
| TW101100159A TWI468348B (en) | 2012-01-03 | 2012-01-03 | Zirconium oxide nanoparticles and hydrosol of the same and composition and method for manufacturing zirconium oxide nanoparticles |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| KR20130079983A KR20130079983A (en) | 2013-07-11 |
| KR101482176B1 true KR101482176B1 (en) | 2015-01-14 |
Family
ID=48992268
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| KR20120120136A KR101482176B1 (en) | 2012-01-03 | 2012-10-29 | Zirconium oxide nanoparticles and hydrosol of the same and composition and method for manufacturing zirconium oxide nanoparticles |
Country Status (3)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5767620B2 (en) |
| KR (1) | KR101482176B1 (en) |
| TW (1) | TWI468348B (en) |
Families Citing this family (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| TWI543938B (en) | 2014-05-13 | 2016-08-01 | 國立中央大學 | Metal oxide nanoparticle material |
| JP6582283B2 (en) * | 2015-01-26 | 2019-10-02 | 宮崎県 | Method for producing nanoparticle dispersion in oil |
| KR102385822B1 (en) * | 2018-01-24 | 2022-04-12 | 다이치 키겐소 카가쿠 코교 컴퍼니 리미티드 | Surface-modified metal compound particles and method for producing surface-modified metal compound particles |
| RU2752756C1 (en) * | 2020-08-19 | 2021-08-02 | федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Санкт-Петербургский горный университет" | Apparatus for producing nanodispersed metal oxides |
| CN112429771B (en) * | 2020-11-23 | 2021-06-11 | 山东国瓷功能材料股份有限公司 | Nano zirconium oxide powder, preparation method thereof, dispersion liquid obtained by preparation method and optical film |
| CN113893830B (en) * | 2021-09-02 | 2022-10-25 | 江苏大学 | Method for preparing zirconium oxide composite adsorbent based on liquid drop confinement space and defluorination application thereof |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006143535A (en) | 2004-11-19 | 2006-06-08 | Catalysts & Chem Ind Co Ltd | Zirconia sol and its manufacturing method |
| KR20080103445A (en) * | 2007-05-23 | 2008-11-27 | 닛산 가가쿠 고교 가부시키 가이샤 | Process for production of zirconia sol |
| JP2010235368A (en) * | 2009-03-31 | 2010-10-21 | Toda Kogyo Corp | Zirconia particle, method of preparing the same and dispersion liquid containing zirconia particle |
| KR20110051330A (en) * | 2009-11-10 | 2011-05-18 | 한국에너지기술연구원 | Preparation method of oil-soluble particle by surface modification of hydroxide based precursors composed of two or more metal atoms |
Family Cites Families (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| IT1186728B (en) * | 1985-06-04 | 1987-12-16 | Montedison Spa | MIXED ALUMINUM AND ZIRCONIA OXIDES IN THE FORM OF SPHERICAL PARTICLES WITH RESTRICTED GRANULOMETRIC DISTRIBUTION AND PROCESS FOR THEIR PREPARATION |
| JPH05139703A (en) * | 1991-11-19 | 1993-06-08 | Teika Corp | Fine particle-shaped metal oxide hydrate and production thereof |
| JP2005219934A (en) * | 2004-02-03 | 2005-08-18 | Dowa Mining Co Ltd | Zirconium oxide fine particle suspension and method of manufacturing the same |
| JP2009114008A (en) * | 2007-11-02 | 2009-05-28 | Sakai Chem Ind Co Ltd | Zirconium oxide fine powder, method for producing the same, and resin composition comprising the same |
| JP5464840B2 (en) * | 2008-10-31 | 2014-04-09 | 関東電化工業株式会社 | Method for producing zirconia fine particles |
-
2012
- 2012-01-03 TW TW101100159A patent/TWI468348B/en active
- 2012-10-29 KR KR20120120136A patent/KR101482176B1/en active IP Right Grant
- 2012-11-28 JP JP2012259341A patent/JP5767620B2/en active Active
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2006143535A (en) | 2004-11-19 | 2006-06-08 | Catalysts & Chem Ind Co Ltd | Zirconia sol and its manufacturing method |
| KR20080103445A (en) * | 2007-05-23 | 2008-11-27 | 닛산 가가쿠 고교 가부시키 가이샤 | Process for production of zirconia sol |
| JP2010235368A (en) * | 2009-03-31 | 2010-10-21 | Toda Kogyo Corp | Zirconia particle, method of preparing the same and dispersion liquid containing zirconia particle |
| KR20110051330A (en) * | 2009-11-10 | 2011-05-18 | 한국에너지기술연구원 | Preparation method of oil-soluble particle by surface modification of hydroxide based precursors composed of two or more metal atoms |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| TWI468348B (en) | 2015-01-11 |
| JP2013139378A (en) | 2013-07-18 |
| TW201328981A (en) | 2013-07-16 |
| JP5767620B2 (en) | 2015-08-19 |
| KR20130079983A (en) | 2013-07-11 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| KR101482176B1 (en) | Zirconium oxide nanoparticles and hydrosol of the same and composition and method for manufacturing zirconium oxide nanoparticles | |
| EP2072466B1 (en) | Core-shell-type cerium oxide microparticle, dispersion solution comprising the microparticle, and process for production of the microparticle or dispersion solution | |
| US8647679B2 (en) | Core-shell type zinc oxide microparticle or dispersion containing the microparticle, and production process and use of the microparticle or the dispersion | |
| Tabatabaei et al. | Experimental study of the synthesis and characterisation of silica nanoparticles via the sol-gel method | |
| Safaei-Naeini et al. | Suspension stability of titania nanoparticles studied by UV-VIS spectroscopy method | |
| EP2072462A1 (en) | Process for producing dispersion of fine metal compound particles and the dispersion | |
| EP1931737A1 (en) | Method for preparing surface-modified, nanoparticulate metal oxides, metal hydroxides and/or metal oxyhydroxides | |
| JP6158020B2 (en) | Acicular strontium carbonate fine powder | |
| Klaumünzer et al. | ZnO superstructures via oriented aggregation initiated in a block copolymer melt | |
| CN105731535A (en) | Preparation method of zinc oxide/titanium dioxide composite nanomaterial | |
| CN114873637A (en) | Nano-octadecyl SrTiO 3 And preparation method and application thereof | |
| He et al. | Low‐temperature solvothermal synthesis of ZnO quantum dots | |
| EP2085142A1 (en) | Method for producing coating agent exhibiting photocatalytic activity and coating agent obtained by the same | |
| Pauzi et al. | Microwave-assisted synthesis of ZnO nanoparticles stabilized with gum arabic: Effect of microwave irradiation time on ZnO nanoparticles size and morphology | |
| KR20210002357A (en) | Method for producing cellulose nanofibrils that can be redispersed in aqueous solution | |
| KR101378470B1 (en) | Method of synthesizing metal composite oxide and metal composite oxide obtained by same | |
| Raileanu et al. | Fe~ 2O~ 3-SiO~ 2 nanocomposites obtained by different sol-gel routes | |
| Balabanov et al. | Synthesis and properties of yttrium hydroxyacetate sols | |
| KR101157460B1 (en) | Aluminium doped zinc oxide particle and manufacturing method of producing the same using spray pyrolysis | |
| Mallakpour et al. | Ultrasound-assisted surface treatment of ZrO2 with BSA and incorporating in PVC to improve the properties of the obtained nanocomposites: Fabrication and characterization | |
| CN108689431B (en) | Preparation method of aqueous phase nano zirconium oxide particle dispersoid | |
| CN102531053A (en) | Composition of nano-zirconia particles and nano-zirconia particles, as well as monodisperse hydrosol of nano-zirconia particles and preparation method thereof | |
| Fakoori et al. | Synthesis and characterization of binary and ternary nanocomposites based on TiO2, SiO2 and ZnO with PVA based template-free gel combustion method | |
| KR102058140B1 (en) | Method for preparing tungstene oxide hydrate nano particles | |
| KR20120076043A (en) | Silica hollow particles using spray drier and producing method thereof and silica-titania composite hollow particles and producing method thereof |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A201 | Request for examination | ||
| E902 | Notification of reason for refusal | ||
| E701 | Decision to grant or registration of patent right | ||
| GRNT | Written decision to grant | ||
| FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20171102 Year of fee payment: 4 |
|
| FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20181107 Year of fee payment: 5 |
|
| FPAY | Annual fee payment |
Payment date: 20191202 Year of fee payment: 6 |