JP7102018B2 - 蓄電デバイス用電解質及び非水電解液 - Google Patents

蓄電デバイス用電解質及び非水電解液 Download PDF

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Description

本発明は、リチウムイオン二次電池などの蓄電デバイス用電解質、及びそれを含有する蓄電デバイス用非水電解液に関する。
近年、携帯電話、ノートパソコンなどに代表される携帯用電子端末等の種々の携帯電子機器の普及に伴い、それらの電源として二次電池は重要な役割を果たしている。これらの二次電池としては、水溶液系電池、非水電解液電池が挙げられる。なかでも、リチウムイオン等を吸蔵、放出できる正極及び負極と、非水電解液とを備える非水電解液二次電池は、高電圧で高エネルギー密度を有し、安全性に優れ、環境問題などの点で、他の二次電池と比較して様々な利点を有している。
現在実用化されている非水電解液二次電池としては、例えば、正極活物質としてリチウムと遷移金属との複合酸化物を用い、負極活物質としてリチウムをドープ・脱ドープ可能な材料を用いたリチウムイオン二次電池が挙げられる。リチウムイオン二次電池の負極活物質では、優れたサイクル特性を有する材料としては、炭素材料が挙げられる。炭素材料のなかでも、黒鉛は単位体積あたりのエネルギー密度を向上できる材料として期待されている。
また、リチウム二次電池の特性向上のため、負極／正極の特性のみならず、リチウムイオンの移送を担う非水電解液の特性の向上が求められている。かかる非水電解液としては、非プロトン性有機溶媒に、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＮ(ＳＯ２ＣＦ３)２、ＬｉＮ(ＳＯ２ＣＦ２ＣＦ３)２などのリチウム塩を溶解した非水溶液が用いられている（非特許文献１）。非プロトン性有機溶媒の代表例として、カーボネート類が知られており、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジメチルカーボネートなどの各種のカーボネート化合物の使用が提案されている（特許文献１、２）。
一方、非水電解液の電解質としては、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６等が溶解された非水電解液は、リチウムイオンの移送を表す導電率が高く、かつＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６の酸化分解電圧が高いために高電圧で安定であることが知られており、リチウム二次電池の有する高電圧、高エネルギー密度という特性を引き出すことに寄与している。
かかるリチウム二次電池などの非水電解液二次電池を各電源として使用するに当たって、非水電解液に対して、その電気抵抗を低下させてリチウムイオンの伝導性を高め、また、充電、放電を繰り返した後も、電池容量の低下を抑制し、高容量を維持する、所謂サイクル特性を高める高寿命化が求められている。
かかる目的を達成するため、非水電解液について、含有される電解質であるリチウム塩の構造を変性せしめることや、特定の化合物を添加することが提案されている。例えば、特許文献３には、非水電解液中に、特定構造を有するビニルスルホン誘導体を添加することが提案されている。また、特許文献４には、特定の構造を有する二官能酸リチウム塩以外のリチウム塩であって、ホウ素原子を有さないリチウム塩を添加することが提案されている。
一方、従来から、非水電解液における有機溶媒が可燃性あることによる電池の発火などの懸念のない全固体系のリチウム電池が知られており、そこにおけるリチウムイオン伝導性固体電解質として、硫化リチウムなどのリチウム塩を、硫化ホウ素、硫化リン、硫化ケイ素などと反応させた非晶質化合物が知られている（特許文献５、６）。しかし、これらのリチウム化合物は、一般的に、非水電解液に対する溶解性に欠けるため、蓄電デバイス用電解液として使用は困難であった。
特開平４－１８４８７２号公報 特開平１０－２７６２５号公報 特開平１１－３２９４９４号公報 特開２０１４－２２３３４号公報 特開平１１－２１９７２２号公報 特開２００３－６８３６１号公報
本発明は、蓄電デバイスの非水電解液における既知の電解質であるリチウム塩に代えて使用でき、また、既知のリチウム塩とも併用することもでき、更には、発火のなどの危険性のない非水溶媒を使用しない全固体系の固体電解質としても使用できるリチウム二次電池などの畜電デバイス用電解質の提供を目的にする。
更に、本発明は、上記電解質を使用する非水電解液系及び全固体系のリチウム二次電池などの蓄電デバイス、また、それに使用される非水電解液及び固体電解質の提供を目的にする。
本発明者らは、種々研究を重ねたところ、上記の目的を達成し得る、蓄電デバイス用の新規な電解質を見出した。この電解質は、リチウムイオン二次電池などの蓄電デバイス用の非水溶媒に溶解性を有するために、電気抵抗が低い非水電解液が得られ、かつ、良好な初期特性、サイクル特性に優れたリチウム二次電池が得られ、更には、それ自体が優れたリチウムイオン伝導性を有するために、全固体系のリチウム二次電池が得られることを見出し、本発明に到達したものである。
本発明は、下記式（１）、式（２）、式（３）、式（４）又は式（５）で表されるリチウム含有錯体化合物を含むことを特徴とする蓄電デバイス用電解質にある。
（Ｌｉ）ｍ（Ａ）ｎ（ＵＦｘ）ｙ （１）
（Ｌｉ）ｍ（Ｓｉ）ｎ（Ｏ）ｑ（ＵＦｘ）ｙ （２）
（式中、Ａは、Ｏ、Ｓ、Ｐ又はＮである。Ｕは、ホウ素原子又はリン原子である。ｍ、ｎは、それぞれ独立して、１～６である。ｑは１～１２である。ｘは３又は５である。ｙは１～６である。）
(Ｌｉ)ｍ（Ｏ）ｎ（Ｂ）ｐ(ＯＷＦｑ)ｘ （３）
（式中、Ｗは、ホウ素原子又はリン原子である。ｍ、ｐ、ｘは、それぞれ独立して、１～１５である。ｎは０～１５である。ｑは３又は５である。）
(Ｌｉ)ｍ（Ｂ）ｐ（Ｏ）ｎ(ＯＲ)ｙ(ＯＷＦｑ)ｘ （４）
（式中、Ｗは、ホウ素原子又はリン原子である。ｎは０～１５であり、ｐ、ｍ、ｘ、ｙは、それぞれ独立して、１～１２であり、ｑは３又は５である。Ｒは、水素、アルキル基、アルケニル基、アリール基、カルボニル基、スルホニル基、シリル基であり、これらの基はフッ素原子、酸素原子及び他の置換基を有していてもよい。）
(Ｌｉ)ｍ（Ｏ）ｎ（Ｂ）ｐ(ＯＯＣ－（Ａ）ｚ－ＣＯＯ)ｙ(ＯＷＦｑ)ｘ （５）
（式中、Ｗは、ホウ素原子又はリン原子である。Ａは、炭素１～６を有する、アルキレン基、アルケニレン基若しくはアルキニレン基、フェニレン基又は主鎖中に酸素原子又は硫黄原子を有するアルキレン基である。ｍ、ｐ、ｘ、ｙは、それぞれ独立して１～２０である。ｎは０～１５である。ｚは０又は１である。ｑは３又は５である。）
本発明の蓄電デバイス用電解質によれば、リチウムイオン二次電池などの蓄電デバイス用有機溶媒に溶解性を有するために、電気抵抗が低い非水電解液が得られ、かつ、良好な初期特性、サイクル特性に優れたリチウム二次電池などの蓄電デバイス用電解質が得られ、更には、それ自体が優れたリチウムイオン伝導性を有するために、全固体系のリチウム二次電池が得られる。
＜電解質＞
本発明は、下記式（１）、式（２）、式（３）、式（４）又は式（５）で表されるリチウム含有錯体化合物を含むことを特徴とする蓄電デバイス用電解質にある。
（Ｌｉ）ｍ（Ａ）ｎ （ＵＦｘ）ｙ （１）
（Ｌｉ）ｍ（Ｓｉ）ｎ（Ｏ）ｑ（ＵＦｘ）ｙ （２）
（式中、Ａ、Ｕ、、ｍ、ｎ、ｑ、ｘ、ｙの定義は、上記したとおりである。）
(Ｌｉ)ｍ（Ｏ）ｎ（Ｂ）ｐ(ＯＷＦｑ)ｘ （３）
（式中、Ｗ、ｍ、ｐ、ｘ、ｎ、ｑの定義は、上記したとおりである。）
(Ｌｉ)ｍ（Ｂ）ｐ（Ｏ）ｎ(ＯＲ)ｙ(ＯＷＦｑ)ｘ （４）
（式中、Ｗ、Ｒ、ｎ、ｐ、ｍ、ｘ、ｙ、ｑの定義は、上記したとおりである。）
(Ｌｉ)ｍ（Ｏ）ｎ（Ｂ）ｐ(ＯＯＣ－（Ａ）ｚ－ＣＯＯ)ｙ(ＯＷＦｑ)ｘ （５）
（式中、Ｗ、Ａ、ｍ、ｐ、ｘ、ｙ、ｎ、ｚ、ｑの定義は、上記したとおりである。）
上記式（１）、式（２）において、Ａは、なかでも、安定したリチウム塩が作りやすく、溶媒への溶解性の理由で、酸素原子、硫黄原子、リン原子又は窒素原子が好ましく、特に、酸素原子又は硫黄原子が好ましい。Ｕは、なかでも、酸素原子、硫黄原子又は窒素原子との結合が作りやすいため、ホウ素原子、リン元素又はヒ素原子が好ましく、特に、ホウ素原子又はリン元素が好ましい。
ｍ、ｎは、なかでも、１～６が好ましく、特に、２～６が好ましい。ｑは、なかでも、電解質の溶媒への溶解性の理由で２～８が好ましく、特に、３～８が好ましい。
ｘは、なかでも、電解質の溶媒への溶解性の理由で３又は５が好ましい。ｙは、なかでも、酸素原子、硫黄原子、リン原子又は窒素原子との結合が作りやすいため１～６が好ましく、特に、１～５が好ましい。
上記リチウム含有錯体化合物の例としては、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｎ-（ＢＦ３Ｌｉ）２（Ｌｉ）、Ｎ-（ＢＦ３Ｌｉ)3、Ｐ-（ ＢＦ３Ｌｉ）２（Ｌｉ）、Ｐ-（ＢＦ３Ｌｉ）３、ＳｉＯ３（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、ＳｉＯ３（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｏ-（ＰＦ５Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｏ-（ＰＦ５Ｌｉ）２、Ｓ-（ＰＦ５Ｌｉ）（Ｌｉ）、又はＳ-（ＰＦ５Ｌｉ）２が挙げられる。
なお、リチウム含有錯体化合物は、便宜上、上記のように記載されているが、例えば、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）は、Ｌｉ－Ｏ（－ＢＦ３ －Ｌｉ＋）の構造を有する錯体であり、他も同様である。
リチウム含有錯体化合物としては、なかでも、リチウム含有錯体化合物の安定性及び溶媒への溶解性の理由により、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｎ-（ＢＦ３Ｌｉ)3、Ｐ-（ＢＦ３Ｌｉ）３、ＳｉＯ３（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）又はＳｉＯ３（ＢＦ３Ｌｉ）２が好ましく、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）２、ＳｉＯ３（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、ＳｉＯ３（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｏ-（ＰＦ５Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｏ-（ＰＦ５Ｌｉ）２、Ｓ-（ＰＦ５Ｌｉ）（Ｌｉ）、又はＳ-（ＰＦ５Ｌｉ）２、Ｎ-（ＰＦ５Ｌｉ)3が特に好ましい。
上記リチウム含有錯体化合物は、前記リチウム含有錯体化合物が、下記式（６）又は式（７）で表されるリチウム化合物（Ａ）と、三フッ化ホウ素及び三フッ化ホウ素錯体からなる群から選択される一種以上のフッ化ホウ素化合物（Ｂ）又は五フッ化リン及び五フッ化リン錯体からなる群から選択される一種以上のフッ化リン化合物（Ｃ）と、を反応させて得られる。
（Ｌｉ）ｍ（Ａ）ｎ （６）
（Ｌｉ）ｍ（Ｓｉ）ｎ（Ｏ）ｑ （７）
式（６）、式（７）において、Ａ、ｍ、ｎ、ｑは、上記式（１）、式（２）における定義と同じであり、また、好ましいものも同じである。
式（３）で表されるリチウム化合物（Ａ）としては、酸化リチウム、炭酸リチウム、硫化リチウム、リン化リチウム、窒化リチウム、などが挙げられる。なかでも、酸化リチウム、炭酸リチウム、硫化リチウムが好ましい。
式（６）で表されるリチウム化合物（Ａ）としては、ケイ酸リチウム、メタケイ酸リチウム、二ケイ酸リチウムなどの鎖状イノケイ酸リチウム、環状構造のサイクロケイ酸リチウム、層状構造のフィロケイ酸リチウム、三次元構造のテクトケイ酸リチウムなどが例示される。なかでも、ケイ酸リチウム、メタケイ酸リチウム、二ケイ酸リチウムが好ましい。
前記フッ化ホウ素化合物（Ｂ）としては、三フッ化ホウ素又は三フッ化ホウ素錯体が挙げられる。三フッ化ホウ素錯体は、三フッ化ホウ素のホウ素原子と酸素含有化合物の酸素とから形成され、三フッ化ホウ素を酸素含有化合物と接触させることによって得られる。酸素含有化合物としては、水、メタノール、エタノール、プロパノール、ブタノール、フェノール、テトラヒドロフラン、ジメチルエーテル、ジエチルエーテル、ジブチルエーテル、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネートなどが例示される。
フッ化ホウ素化合物（Ｂ）の具体例としては、三フッ化ホウ素、三フッ化ホウ素ジメチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジｎ－ブチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジｔｅｒｔ－ブチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ｔｅｒｔ－ブチルメチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素テトラヒドロフラン錯体、三フッ化ホウ素メタノール錯体、三フッ化ホウ素エタノール錯体、三フッ化ホウ素プロパノール錯体、三フッ化ホウ素ブタノール錯体、三フッ化ホウ素フェノール錯体、三フッ化ホウ素エチレンカーボネート錯体、三フッ化ホウ素エチルメチルカーボネート錯体、三フッ化ホウ素ジメチルカーボネート錯体、三フッ化ホウ素ジエチルカーボネート錯体が例示される。なかでも、三フッ化ホウ素、三フッ化ホウ素ジメチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素メタノール錯体、三フッ化ホウ素エタノール錯体、三フッ化ホウ素プロパノール錯体などが好ましい。
前記五フッ化リン化合物（Ｃ）としては、五フッ化リン又は五フッ化リン錯体が挙げられる。五フッ化リン錯体は、五フッ化リンと酸素含有化合物の酸素とから形成され、五フッ化リンを上記酸素含有化合物と接触させることによって得られる。
五フッ化リン化合物（Ｃ）の具体例としては、五フッ化リン、五フッ化リンエチレンカーボネート錯体、五フッ化リンジメチルメチルカーボネート錯体、五フッ化リンジエチルメチルカーボネート錯体、五フッ化リンエチルメチルカーボネート錯体が挙げられる。なかでも、五フッ化リン、五フッ化リンジメチルメチルカーボネート錯体、五フッ化リンジエチルメチルカーボネート錯体、又は五フッ化リンエチルメチルカーボネート錯体が好ましい。
前記リチウム含有錯体化合物は、溶媒の存在下又は不存在下に、リチウム化合物（Ａ）と、フッ化ホウ素化合物（Ｂ）及び／又はフッ化リン化合物（Ｃ）とを、好ましくは不活性雰囲気中で接触させ、好ましくは０～８０℃、より好ましくは、１０～３０℃で反応させることによって得ることができる。上記溶媒としては、反応に不活性である限り限定されないが、水、メタノール、エタノール、プロパノール、ブタノール、フェノール、テトラヒドロフラン、ジメチルエーテル、ジエチルエーテル、ジブチルエーテル、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネートなどが挙げられる。
具体的には、例えば、フッ化ホウ素化合物（Ｂ）及び／又はフッ化リン化合物（Ｃ）をメタノールなどの溶媒中に溶解若しくは分散させた液に対し、アルゴンなどの不活性ガス雰囲気中で好ましくは、０～５０℃で、リチウム化合物（Ａ）を徐々に添加する。次いで、好ましくは３０～８０℃にて、１～２４時間攪拌することにより反応せしめられる。反応液を濃縮し、溶媒であるメタノールを除去することによりリチウム含有錯体化合物の粗体が得られる。
得られるリチウム含有錯体化合物の粗体は、エーテルなどにより洗浄し、得られる精製物を減圧乾燥することによりが高純度のリチウム含有錯体化合物が得られる。
一方、式（３）、式（４）、式（５））においては、一部のホウ素に結合されている酸素を介し、Ｗと錯体結合を形成し安定してホウ素含有錯体化合物を形成できることを特徴としている。リチウム含有ホウ素錯体化合物中のホウ素の一部または全数が錯体形成することができる。ここでその結合形式を限定するものではないが、溶媒への溶解性の観点から８のホウ素原子に一つ以上のＷと結合が形成されていることが好ましい。また、同一ホウ素上に一つ以上のＷと錯体結合を形成することができる。
Ｗは、なかでも、酸素原子との結合が作りやすいため、ホウ素原子、リン元素又はヒ素原子が好ましく、特に、ホウ素原子又はリン元素が好ましい。また、前記リチウム含有ホウ素錯体化合物中のリチウム原子のモル数１００に対し、前記Ｗのモル数３０～１００の比率が好ましい。
Ａは、なかでも、炭素数が１～６を有するアルキレン基が好ましく、炭素数が２～６を有するアルケニレン基、又は炭素数が２～６を有するアルキニレン基が好ましい。
アルキレン基の好ましい例としては、メチレン、エチレン、ジフルオロメチレン、テトラフルオロエチレン、ヒドロキシエチレン、プロピレン、ブチレン、シクロプロピレン、シクロブチレン、シクロヘキシレン等が挙げられる。主鎖中に酸素原子又は硫黄原子を有するアルキレン基の好ましい例としては、酸素原子又は硫黄原子に炭素数が１～４のアルキレン基を結合されていることが好ましい。
アルケニレン基の好ましい例としては、ビニレン、プロペニレン、ブテニレン、ペンテニレンなどが挙げられる。特に、二重結合有する炭素数が２～６を有するアルケニレン基が好ましい。
アルキニレン基の好ましい例としては、エチニレン、プロピニレン、ブチニレン、ペンチニレン等が挙げられる。特に、炭素数が３～６を有するアルキニレン基が好ましい。
フェニレン基の好ましい例としては、フェニレン、ジフルオロフェニレンなどが挙げられる。
式（３）中、Ａが、アルキレン基、アルケニレン基、アルキニレン基、フェニレン基、又は主鎖中に酸素原子又は硫黄原子を有するアルキレン基である場合、これらの基の有する水素原子は、ハロゲン、ヒドロキシル基、シアノ基又は ニトロ基などで任意に置換されていてもよい。
Ｒは、アルキル基、アルケニル基、アリール基、カルボニル基、スルホニル基、シリル基、含ホウ素基又は含リン基が好ましく、アルキル基、カルボニル基、スルホニル基、フェニル基、シリル基、含ホウ素基、又は含リン基が特に好ましい。
ｎは、０～１５が好ましく、ｍ、ｐ、ｙは、なかでも、１～２０が好ましく、特に、１～１２が好ましい。ｑは、３又は５が好ましい。ｘは、なかでも、電解質の溶媒への溶解性の理由で１～８が好ましく、特に、２～８が好ましい。
上記式（３）で表されるリチウム含有ホウ素錯体化合物の例としては、ＢＯ（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ４Ｏ５（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、ＬｉＢ４Ｏ６（ＯＢＦ３Ｌｉ），Ｂ８Ｏ１３（ＯＢＦ３Ｌｉ）４、Ｂ６Ｏ９（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ８Ｏ９（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ５Ｏ７（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ７Ｏ１０（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＢＦ３Ｌｉ）３、ＬｉＢＯ（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｌｉ２ＢＯ２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ２Ｏ（ＯＢＦ３Ｌｉ）４、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ３Ｏ７（ＯＢＦ３Ｌｉ）５、Ｂ４Ｏ３（ＯＢＦ３Ｌｉ）６、Ｌｉ２Ｂ４Ｏ５（ＯＢＦ３Ｌｉ）４、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ（ＯＢＦ３Ｌｉ）６、Ｌｉ３Ｂ２Ｏ２（ＯＢＦ３Ｌｉ）５、Ｌｉ４Ｂ２Ｏ３（ＯＢＦ３Ｌｉ）４、Ｌｉ５Ｂ２Ｏ４（ＯＢＦ３Ｌｉ）３、Ｌｉ６Ｂ２Ｏ５（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｌｉ２Ｂ６Ｏ７（ＯＢＦ３Ｌｉ）６、Ｌｉ４Ｂ６Ｏ９（ＯＢＦ３Ｌｉ）４が挙げられる。
上記式（４）で表されるリチウム含有ホウ素錯体化合物の例としては、Ｂ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ２Ｏ（ＯＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ２Ｏ（ＯＣＨ２ＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ２Ｏ（ＯＣＦ２ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ２Ｏ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ２Ｏ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、ＬｉＢ２Ｏ２（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ２Ｏ（ＯＳＯ２ＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ２ＯＯＳＯ２ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、ＬｉＢ２Ｏ２（ＯＳＯ２ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ２Ｏ（ＯＳi（ＣＨ３）３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２が挙げられる。
上記式（５）で表されるリチウム含有ホウ素錯体化合物の例としては、ＢＯ（ＯＯＣ－ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣ（ＣＨ2）2ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣ（ＣＦ2）2ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣ（ＣＨ2）3ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣ（ＣＨ2Ｃ（＝ＣＨ2））ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣ（Ｃ（ＣＨ2）3）ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＯＣＨ2ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＳＣＨ2ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、ＢＯ（ＯＯＣＣ2Ｈ4ＳＣ2Ｈ4ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ4Ｏ3（ＯＯＣ－ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、ｌｉｂ4Ｏ4（ＯＯＣ－ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ4Ｏ3（ＯＯＣＣＨ2ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ4Ｏ3（ＯＯＣＣＨ2ＳＣＨ2ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、ＬｉＢ4Ｏ4（ＯＯＣＣＨ2ＳＣＨ2ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ4Ｏ3（ＯＯＣ（ＣＨ2Ｃ（＝ＣＨ2））ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｌｉ２Ｂ2Ｏ（ＯＯＣ－ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｌｉ２Ｂ2Ｏ（ＯＯＣＣＨ2ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｌｉ２Ｂ2Ｏ（ＯＯＣＣＨ2ＳＣＨ2ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｌｉ２Ｂ2Ｏ（ＯＯＣ（ＣＨ2Ｃ（＝ＣＨ2））ＣＯＯ）2（ＯＢＦ３Ｌｉ）２等が挙げられる。
なお、リチウム含有ホウ素錯体化合物の上記表現は、錯体の結合構造を示すものではなく、便宜上、上記のように元素比率を記載されている。
本発明の非水電解液における上記リチウム含有ホウ素錯体化合物の含有量は、好ましくは０．０１～３０質量％、さらに好ましくは０．１～２５質量％、特に好ましくは０．１～５質量％が好適である。濃度が０．０１質量％未満では、抵抗低減効果が少なくなってしまう。一方、３０重量％を超えた場合では、抵抗成分が高くなり、寿命性能が悪くなり、好ましくない。
上記リチウム含有ホウ素錯体化合物は、前記リチウム含有錯体化合物が、下記式（８）、式（９）又は式（１０）で表されるリチウム含有ホウ素化合物（Ｄ）と、三フッ化ホウ素及び三フッ化ホウ素錯体からなる群から選択される一種以上のフッ化ホウ素化合物（Ｅ）又は五フッ化リン及び五フッ化リン錯体からなる群から選択される一種以上のフッ化リン化合物（Ｆ）と、を反応させて得られる。
(Ｌｉ)ｍ（Ｂ）ｐ（Ｏ）ｎ （８）
(Ｌｉ)ｍＢ）ｐ（Ｏ）ｎ(ＯＲ)ｙ （９）
(Ｌｉ)ｍ[(－Ｏ－)ｎＢ(ＯＯＣ－（Ａ）ｚ－ＣＯＯ)ｐ］ｘ［Ｂ(－Ｏ－)ｑ］ｙ（１０）
式（８）、式（９）、式（１０）において、Ａ、Ｒ、ｍ、ｎ、ｐ、ｑ、ｘ、ｙ、ｚは、上記式（３）、式（４）、式（５）における定義と同じであり、また、好ましいものも同じである。
式（８）で表されるリチウム含有ホウ素化合物としては、ｍ、ｐ、ｎは、それぞれ独立して、１～２０である。
式（８）で表されるリチウム含有ホウ素化合物好ましい具体例としては、ＬｉＢＯ２、Ｌｉ２Ｂ４Ｏ７、Ｌｉ４Ｂ８Ｏ１７、Ｌｉ２Ｂ６Ｏ１１、Ｌｉ２Ｂ８Ｏ１１、ＬｉＢ５Ｏ８、ＬｉＢ７Ｏ１１、Ｌｉ３ＢＯ３、Ｌｉ４Ｂ２Ｏ５、Ｌｉ５Ｂ３Ｏ７、Ｌｉ６Ｂ４Ｏ９、Ｌｉ８Ｂ２Ｏ７、Ｌｉ８Ｂ６Ｏ１３等が挙げられる。
式（９）で表されるリチウム含有ホウ素化合物としては、ｎ、ｍ、ｘ、ｙは、それぞれ独立して、１～１２であり、Ｒは、水素、アルキル基、アルケニル基、アリール基、カルボニル基、スルホニル基、シリル基、これらの基はフッ素原子、酸素原子及び他の置換基を有していてもよい。
Ｒとしては、アルキル基、アルケニル基、アリール基、カルボニル基、スルホニル基、シリル基、含ホウ素基又は含リン基が好ましく、アルキル基、カルボニル基、スルホニル基、フェニル基、シリル基、含ホウ素基又は含リン基が特に好ましい。
アルキル基としては、炭素数が１～８の鎖状又は環状のアルキル基が好ましい。炭素数が１～８の鎖状又は環状のアルキル基が例えば、メチル基、エチル基、プルピル基、ブチル基、ヘキシル基、シクロプロピル基、シクロブチル基、シクロヘキシル基、ヒドロキシエチル基、トリフルオロメチル基、ヘキサフルオロエチル基等が挙げられる。
アルケニル基としては、二重結合が含有する炭素数が２～５のアルケニル基が好ましく、が例えば、ビニル基、プロペニル基、ブテニル基、ヘプテニル基等が挙げられる。
アリール基の好ましい例としては、フェニル基、ベンジル基、トリル基、キシリル基等が挙げられる。
カルボニル基の好ましい例としては、メチルカルボニル基、エチルカルボニル基、プロピルカルボニル基、ブチルカルボニル基、シクロプロピルカルボニル基、シクロブチルカルボニル基、トリフルオロメチルカルボニル基、ペンタフルオロエチルカルボニル基等が挙げられる。
スルホニル基の好ましい例としては、メチルスルホニル基、エチルスルホニル基、プロピルスルホニル基、ベンジルスルホニル基、トリフルオロメチルスルホニル基、ペンタフルオロエチルスルホニル基等が挙げられる。
シリル基の好ましい例としては、トリメチルシリル基、トリエチルシリル基、トリイソプロピルシリル基、ブチルジメチルシリル基等が挙げられる。
含ホウ素基の好ましい例としては、ジメチルボリル基、ジメトキシボリル基が挙げられる。
式（９）で表されるリチウムホウ素化合物の好ましい具体例としては、ＬｉＢＯ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＨ３）２、ＬｉＢＯ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＣＨ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＣＨ２ＣＨ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＣＦ２ＣＦ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＨ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＳＯ２ＣＨ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＳＯ２ＣＦ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＳi（ＣＨ３）３）２等が挙げられる。
式（１０）で表されるリチウム含有ホウ素化合物としては、Ａは、炭素１～６を有する、アルキレン基、アルケニレン基若しくはアルキニレン基、フェニレン基、又は主鎖中に酸素原子又は硫黄原子を有するアルキレン基である。ｎ、ｐは、それぞれ独立して、１又は２であり、ｑは０～３であり、ｍ、ｘ、ｙ、zは、それぞれ独立して、０～１０である。
なかでも、Ａは、炭素数が好ましくは１～６、より好ましくは２～６を有するアルキレン基、アルケニレン基若しくはアルキニレン基が好ましい。
アルキレン基の好ましい例としては、メチレン、エチレン、テトラフルオロエチレン、ヒドロキシエチレン、プロピレン、ブチレン、シクロプロピレン、シクロブチレン、シクロヘキシレン等が挙げられる。
アルケニレン基としては、二重結合が含有する炭素数が２～５のアルケニレン基が好ましい。二重結合が含有する炭素数が２～４のアルケニレン基が例えば、ビニレン、プロペニレン、ブテニレン、ペンテニレンなどが例示できる。
フェニレン基の好ましい例としては、フェニレン、ジフルオロフェニレンなどが挙げられる。主鎖中に酸素原子又は硫黄原子を有するアルキレン基の好ましい例としては、酸素原子又は硫黄原子に炭素数が１～４のアルキレン基を結合されていることが好ましく、アルキレン基として、メチレン、エチレン、テトラフルオロエチレン、プロピレン、ブチレン、シクロプロピレン、シクロブチレン等が挙げられる。
Ａが、アルキレン基、アルケニレン基、アルキニレン基、フェニレン基、又は主鎖中に酸素原子又は硫黄原子を有するアルキレン基である場合、これらの基の有する水素原子は、ハロゲン、ヒドロキシル基、シアノ基又は ニトロ基などで任意に置換されていてもよい。
また、式（６）における、ｎ、ｐは、それぞれ独立して、好ましくは１又は２であり、ｍ、ｘ、ｙ、ｚは、それぞれ独立して、好ましくは０～１０である。
上記リチウムホウ素化合物の好ましい具体例としては、ＬｉＢＯ（ＯＯＣ－ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣ（ＣＨ2）2ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣ（ＣＦ2）2ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣ（ＣＨ2）3ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣ（ＣＨ2 Ｃ（＝ＣＨ2））ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣ（Ｃ（ＣＨ2）3）ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＯＣＨ2ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＳＣＨ2ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣＣ2Ｈ4ＳＣ2Ｈ4ＣＯＯ）、Ｌｉ2Ｂ4Ｏ5（ＯＯＣ－ＣＯＯ）2、Ｌｉ2Ｂ4Ｏ5（ＯＯＣＣＨ2ＣＯＯ）2、Ｌｉ2Ｂ4Ｏ5（ＯＯＣＣＨ2ＳＣＨ2ＣＯＯ）2、Ｌｉ2Ｂ4Ｏ5（ＯＯＣ（ＣＨ2Ｃ（＝ＣＨ2））ＣＯＯ）2、Ｌｉ4Ｂ2Ｏ3（ＯＯＣ－ＣＯＯ）2、Ｌｉ4Ｂ2Ｏ3（ＯＯＣＣＨ2ＣＯＯ）2、Ｌｉ4Ｂ2Ｏ3（ＯＯＣＣＨ2ＳＣＨ2ＣＯＯ）2、Ｌｉ4Ｂ2Ｏ3（ＯＯＣ（ＣＨ2Ｃ（＝ＣＨ2））ＣＯＯ）2が挙げられる。
上記リチウムホウ素化合物は、四ホウ酸リチウム等のリチウム塩と同様の製造方法により容易に得ることができる。例えば、ホウ酸と、水酸化リチウムや炭酸リチウム等のリチウム化合物と、対応するカルボン酸化合物の水溶液を２０～８０℃に保ち、容易に前駆体結晶が得ることができる。得た結晶を２００～４００℃の条件下で脱水させ、当該リチウムホウ素化合物を好適に得られる。
前記フッ化ホウ素化合物（Ｅ）としては、三フッ化ホウ素又は三フッ化ホウ素錯体が挙げられる。三フッ化ホウ素錯体は、三フッ化ホウ素のホウ素原子と酸素含有化合物の酸素とから形成され、三フッ化ホウ素を酸素含有化合物と接触させることによって得られる。酸素含有化合物としては、水、メタノール、エタノール、プロパノール、ブタノール、フェノール、テトラヒドロフラン、ジメチルエーテル、ジエチルエーテル、ジブチルエーテル、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルブメチルカーボネートなどが例示される。
前記五フッ化リン化合物（Ｆ）としては、五フッ化リン又は五フッ化リン錯体が挙げられる。五フッ化リン錯体は、五フッ化リンと酸素含有化合物の酸素とから形成され、五フッ化リンを上記酸素含有化合物と接触させることによって得られる。
五フッ化リン化合物（Ｆ）の具体例としては、五フッ化リン、五フッ化リンエチレンカーボネート錯体、五フッ化リンエチルメチルカーボネート錯体が挙げられる。なかでも、五フッ化リン、五フッ化リンエチルメチルカーボネート錯体が好ましい。
前記リチウム含有ホウ素錯体化合物は、溶媒の存在下又は不存在下に、リチウム含有ホウ素化合物（Ｄ）と、フッ化ホウ素化合物（Ｅ）及び／又はフッ化リン化合物（Ｆ）とを、好ましくは不活性雰囲気中で接触させ、好ましくは０～８０℃、より好ましくは、１０～３０℃で反応させることによって得ることができる。上記溶媒としては、反応に不活性である限り限定されないが、水、メタノール、エタノール、プロパノール、ブタノール、フェノール、テトラヒドロフラン、ジメチルエーテル、ジエチルエーテル、ジブチルエーテル、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルブメチルカーボネートなどが挙げられる。
具体的には、例えば、フッ化ホウ素化合物（Ｅ）及び／又はフッ化リン化合物（Ｆ）をメタノールなどの溶媒中に溶解若しくは分散させた液に対し、アルゴンなどの不活性ガス雰囲気中で好ましくは、０～５０℃で、リチウム含有ホウ素化合物（Ｄ）を徐々に添加する。次いで、好ましくは３０～８０℃にて、１～２４時間攪拌することにより反応せしめられる。反応液を濃縮し、溶媒であるメタノールを除去することによりリチウム含有ホウ素錯体化合物の粗体が得られる。
得られるリチウム含有ホウ素錯体化合物の粗体は、エーテルなどにより洗浄し、得られる精製物を減圧乾燥することによりが高純度のリチウム含有ホウ素錯体化合物が得られる。
＜非水溶媒＞
本発明の電解質を非水電解液として使用する場合、非水溶媒としては、種々の有機溶媒を用いることができる。例えば、非プロトン性極性溶媒が好ましい。その具体例は、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、１，２－ブチレンカーボネート、２，３－ブチレンカーボネート、１，２－ペンチレンカーボネート、２，３－ペンチレンカーボネート、トリフルオロメチルエチレンカーボネート、フルオロエチレンカーボネート及び４，５－ジフルオロエチレンカーボネートになどの環状カーボネート；γープチロラクトン及びγーバレロラクトンなどのラクトン；スルホランなどの環状スルホン；テトラヒドロフラン及びジオキサンなどの環状エーテル；エチルメチルカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルプロピルカーボネート、メチルイソプロビルカーボネート、ジプロピルカーボネート、メチルブチルカーボネート、ジブチルカーボネート、エチルプロピルカーボネート及びメチルトリフルオロエチルカーボネートなどの鎖状カーボネート；アセトニトリルなどのニトリル；ジメチルエーテルなどの鎖状エーテル；プロピオン酸メチルなどの鎖状カルボン酸エステル；ジメトキシエタンなどの鎖状グリコールエーテル；１，１，２，２－テトラフルオロエチル－２，２，３，３－テトラフルオロプロピルエーテル、１，１，２，２－テトラフルオロエチル－２，２，３，３，３－ペンタフルオロプロピルエーテル、エトキシ－２，２，２－トリフルオロエトキシ－エタン等の含フッ素エーテルが挙げられる。これらは１種又は２種以上を組み合わせて用いることができる。
非水溶媒としては、イオン伝導性の観点から、環状カーボネート、鎖状カーボネートなどのカーボネート系溶媒を用いることがより好ましい。カーボネート系溶媒として、環状カーボネートと鎖状カーボネートを組合せて用いることがさらに好ましい。環状カーボネートとしては、上記のなかでも、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、フルオロエチレンカーボネートが好ましい。鎖状カーボネートとしては、上記のなかでも、エチルメチルカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネートが好ましい。カーボネート系溶媒を用いる場合、電池物性改善の点から、必要に応じて、ニトリル系化合物、スルホン系等の別の非水溶媒をさらに添加することができる。
非水溶媒として、特に、鎖状炭酸エステル、飽和環状炭酸エステル、及び不飽和環状炭酸エステルを含有するのが好ましい。かかる３種の炭酸エステルを含有する場合には、特に好ましい。非水溶媒は、非水電解液中で、鎖状炭酸エステル、飽和環状炭酸エステル、及び不飽和環状炭酸エステルが、それぞれ、３０～８０重量％、１０～５０重量％、及び０．０１～５重量％含まれることが好ましく、なかでも、それぞれ、５０～７０重量％、２０～３０重量％、及び０．１～２重量％含まれることがより好ましい。
上記鎖状炭酸エステルが３０重量％よりも小さい場合には、電解液の粘度が上昇し、加えて、低温で凝固してしまうため、充分な特性が得られなくなり、逆に８０重量％よりの大きい場合には、リチウム塩の解離度／溶解度が低下し電解液のイオン電導度が低下してしまう。飽和環状炭酸エステルが１０重量％よりも小さい場合には、リチウム塩の解離度／溶解度が低下し、電解液のイオン電導度が低下し、逆に５０重量％よりの大きい場合には、電解液の粘度が上昇し、加えて、低温で凝固してしまうため、充分な特性が得られなくなる。
また、不飽和環状炭酸エステルが０．０１重量％よりも小さい場合には、負極表面に良好な被膜が形成されなくなるためサイクル特性が低下し、逆に５重量％より大きい場合には、例えば、高温保存時に電解液がガス発生しやすい状態となり、電池内の圧力が上昇するなど実用上好ましくない状態になる。
鎖状炭酸エステルとしては、例えば、炭素数が３～９の鎖状カーボネートが挙げられる。具体的にはジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジ－ｎ－プロピルカーボネート、ジイソプロピルカーボネート、ｎ－プロピルイソプロピルカーボネート、ジ－ｎ－ブチルカーボネート、ジ－ｔ－ブチルカーボネート、ｎ－ブチルイソブチルカーボネート、ｎ－ブチル－ｔ－ブチルカーボネート、イソブチル－ｔ－ブチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、メチル－ｎ－プロピルカーボネート、ｎ－ブチルメチルカーボネート、イソブチルメチルカーボネート、ｔ－ブチルメチルカーボネート、エチル－ｎ－プロピルカーボネート、ｎ－ブチルエチルカーボネート、イソブチルエチルカーボネート、ｔ－ブチルエチルカーボネート、ｎ－ブチル－ｎ－プロピルカーボネート、イソブチル－ｎ－プロピルカーボネート、ｔ－ブチル－ｎ－プロピルカーボネート、ｎ－ブチルイソプロピルカーボネート、イソブチルイソプロピルカーボネート、ｔ－ブチルイソプロピルカーボネート等を挙げることができる。これらのなかで、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルエチルカーボネートが好ましいが、特に限定されるものではない。またこれら鎖状炭酸エステルは２種類以上混合してもよい。
飽和環状炭酸エステルとしては、例えば、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、フルオロエチレンカーボネート等が挙げられる。このなかで、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、フルオロエチレンカーボネートがより好ましく、プロピレンカーボネートを使用することにより、幅広い温度範囲にて安定した非水電解液を提供することができる。これら飽和環状炭酸エステルは２種類以上混合してもよい。
また、不飽和環状炭酸エステルとしては、下記の一般式（I）で表されるビニレンカーボネート誘導体が挙げられる。
Figure 0007102018000001
 上記一般式（I）において、Ｒ１及びＲ２は、それぞれ独立して、水素原子、ハロゲン原子、又は炭素数が１～１２のハロゲン原子を含んでいてもよいアルキル基である。なかでも、Ｒ１及びＲ２が水素（ビニレンカーボネートである）であるのが好ましい。
上記ビニレンカーボネート誘導体の具体例として、以下の化合物を挙げられる。ビニレンカーボネート、フルオロビニレンカーボネート、メチルビニレンカーボネート、フルオロメチルビニレンカーボネート、エチルビニレンカーボネート、プロピルビニレンカーボネート、ブチルビニレンカーボネート、ジメチルビニレンカーボネート、ジエチルビニレンカーボネート、ジプロピルビニレンカーボネートなどであるが、これらに限定されるものではない。
なかでも、ビニレンカーボネートが効果的であり、かつコスト的にも有利である。なお、上記ビニレンカーボネート誘導体に関しては、少なくとも１種であり、単独又は混合することも可能である。
また、別の不飽和環状炭酸エステルとしては、下記の一般式（II）で表されるアルケニルエチレンカーボネートが挙げられる。
Figure 0007102018000002
上記式（II）において、Ｒ３～Ｒ６は、それぞれ独立して、水素原子、ハロゲン原子、炭素数が１～１２のハロゲン原子を含んでいてもよい炭化水素基、又は炭素数が２～１２のアルケニル基であり、その内少なくとも一つは炭素数が２～１２のアルケニル基である。なかでも、Ｒ３～Ｒ６のうちの一つがビニル基であり、残りが水素である場合 上記アルケニルエチレンカーボネートの具体例としては、４－ビニルエチレンカーボネート、４－ビニル－４－メチルエチレンカーボネート、４－ビニル－４－エチルエチレンカーボネート、４－ビニル－４－ｎ－プロピルエチレンカーボネートなどの化合物を挙げられる。
非水溶媒には、上記の成分のほかに他の各種溶媒が含まれていてもよい。これらの他の各種溶媒として、例えば、環状カルボン酸エステル、炭素数３～９の鎖状エステル、炭素数３～６の鎖状エーテルなどが挙げられる。これらの他の各種溶媒は、非水電解液中、好ましくは０．２～１０重量％、特に好ましくは０．５～５重量％含有される。
環状カルボン酸エステル（炭素数が３～９のラクトン化合物）としては、例えばγ－ブチロラクトン、γ－バレロラクトン、γ－カプロラクトン、ε－カプロラクトン等を挙げることができる。これらのなかで、γ－ブチロラクトン、γ－バレロラクトンがより好ましい。また、これら環状カルボン酸エステルは２種類以上混合してもよい。
また、炭素数３～９の鎖状エステルとしては、例えば、酢酸メチル、酢酸エチル、酢酸－ｎ－プロピル、酢酸－イソプロピル、酢酸－ｎ－ブチル、酢酸イソブチル、酢酸－ｔ－ブチル、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチル、プロピオン酸－ｎ－プロピル、プロピオン酸－イソプロピル、プロピオン酸－ｎ－ブチル、プロピオン酸イソブチル、プロピオン酸－ｔ－ブチルを挙げることができる。なかでも、酢酸エチル、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチルが好ましい。
また、炭素数３～６の鎖状エーテルとしては、ジメトキシメタン、ジメトキシエタン、ジエトキシメタン、ジエトキシエタン、エトキシメトキシメタン、エトキシメトキシエタン等を挙げることができる。なかでも、ジメトキシエタン、ジエトキシエタンがより好ましいができる。
さらに、ベンゾニトリル、アセトニトリル、テトラヒドロフラン、２－メチルテトラヒドロフラン、ジオキソラン、４－メチルジオキソラン、Ｎ、Ｎ－ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、ジメチルスルホキシド、ジオキサン、スルホラン、ジクロロエタン、クロロベンゼン、ニトロベンゼンなどを使用することができる。
＜リチウム塩＞
非水電解液には、上記した本発明の電解質とともに、従来、知られているリチウム塩が溶解されていてもよい。かかるリチウム塩の具体例は、以下の通りである。
（Ａ）無機リチウム塩：
ＬｉＰＦ６、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＢＦ４等の無機フッ化物塩、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢｒＯ４、ＬｉＩＯ４、等の過ハロゲン酸塩など。
（Ｂ）有機リチウム塩：
ＬｉＣＦ３ＳＯ３等の有機スルホン酸塩；ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）（Ｃ４Ｆ９ＳＯ２）等のパーフルオロアルキルスルホン酸イミド塩；ＬｉＣ（ＣＦ３ＳＯ２）３等のパーフルオロアルキルスルホン酸メチド塩；ＬｉＰＦ（ＣＦ３）５、ＬｉＰＦ２（ＣＦ３）４、ＬｉＰＦ３（ＣＦ３）３、ＬｉＰＦ２（Ｃ２Ｆ５）４、ＬｉＰＦ３（Ｃ２Ｆ５）３、ＬｉＰＦ（ｎ－Ｃ３Ｆ７）５、ＬｉＰＦ２（ｎ－Ｃ３Ｆ７）４、ＬｉＰＦ３（ｎ－Ｃ３Ｆ７）３、ＬｉＰＦ（ｉｓｏ－Ｃ３Ｆ７）５、ＬｉＰＦ２（ｉｓｏ－Ｃ３Ｆ７）４、ＬｉＰＦ３（ｉｓｏ－Ｃ３Ｆ７）３、ＬｉＢ（ＣＦ３）４、ＬｉＢＦ（ＣＦ３）３、ＬｉＢＦ２（ＣＦ３）２、ＬｉＢＦ３（ＣＦ３）、ＬｉＢ（Ｃ２Ｆ５）４、ＬｉＢＦ（Ｃ２Ｆ５）３、ＬｉＢＦ２（Ｃ２Ｆ５）２、ＬｉＢＦ３（Ｃ２Ｆ５）、ＬｉＢ（ｎ－Ｃ３Ｆ７）４、ＬｉＢＦ（ｎ－Ｃ３Ｆ７）３、ＬｉＢＦ２（ｎ－Ｃ３Ｆ７）２、ＬｉＢＦ３（ｎ－Ｃ３Ｆ７）、ＬｉＢ（ｉｓｏ－Ｃ３Ｆ７）４、ＬｉＢＦ（ｉｓｏ－Ｃ３Ｆ７）３、ＬｉＢＦ２（ｉｓｏ－Ｃ３Ｆ７）２、ＬｉＢＦ３（ｉｓｏ－Ｃ３Ｆ７）等の一部のフッ素をパーフルオロアルキル基で置換した無機フッ化物塩フルオロホスフェートや、パーフルオロアルキルの含フッ素有機リチウム塩が挙げられる。
上記のなかでも、ＬｉＰＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）又はＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）（Ｃ４Ｆ９ＳＯ２）がより好ましい。これらリチウム塩は２種以上混合してもよい。
非水電解液における本発明の電解質の含有量は、好ましくは０．０１～１０モル／リットル、特には、より好ましくは、０．０１～３．０モル／リットルが好適である。この濃度が低すぎると、絶対的な濃度不足により非水電解液のイオン伝導率で不十分であり、濃度が濃すぎると、粘度上昇のためイオン伝導率が低下し、また低温での析出が起こりやすくなるなども問題も生じるため非水電解液電池の性能が低下し好ましくない。
また、非電解液に上記した既知のリチウム化合物が含有される場合、かかるリチウム塩は、非水電解液中に、好ましくは０．５～３モル／リットル、特には、０．７～２モル／リットルが好適である。この濃度が低すぎると、絶対的な濃度不足により非水電解液のイオン伝導率で不十分であり、濃度が濃すぎると、粘度上昇のためイオン伝導率が低下し、また低温での析出が起こりやすくなるなども問題も生じるため、非水電解液電池の性能が低下し好ましくない。
＜他の添加物質＞
非水電解液中には、蓄電デバイスの寿命性能や抵抗性能を改善するために、上記リチウム塩及びリチウムホウ素化合以外に、他の添加物質が含有されていてもよい。かかる他の添加物質としては、例えば、含硫黄化合物、環状酸無水物、カルボン酸化合物、及び含ホウ素化合物からなる群より選ばれる１種以上が使用できる。
上記含硫黄化合物としては、１，３－プロパンスルトン（ＰＳ）、プロペンスルトン、エチレンサルファイト、ヘキサヒドロベンゾ［１，３，２］ジオキサチオラン－２－オキシド（１，２－シクロヘキサンジオールサイクリックサルファイトともいう）、５－ビニル－ヘキサヒドロ１，３，２－ベンゾジオキサチオール－２－オキシド、１，４－ブタンジオールジメタンスルホネート、１，３－ブタンジオールジメタンスルホネート、メチレンメタンジスルホン酸、エチレンメタンジスルホン酸、Ｎ，Ｎ－ジメチルメタンスルホンアミド、Ｎ，Ｎ－ジエチルメタンスルホンアミド、ジビニルスルホン、１，２－ビス（ビニルスルホ二ル）メタン等が挙げられる。
上記環状酸無水物としては、無水グルタル酸、無水マレイン酸、無水シトラコン酸、無水グルタコン酸、無水イタコン酸、無水コハク酸、無水ジグリコール酸、シクロヘキサンジカルボン酸無水物、シクロペンタンテトラカルボン酸二無水物、４－シクロヘキセン－１，２－ジカルボン酸無水物、３，４，５，６－テトラヒドロフタル酸無水物、５－ノルボルネン－２，３－ジカルボン酸無水物、フェニルコハク酸無水物、２－フェニルグルタル酸無水物、無水フタル酸、無水ピロメリット酸、フルオロコハク酸無水物、テトラフルオロコハク酸無水物等のカルボン酸無水物、１，２－エタンジスルホン酸無水物、１，３－プロパンジスルホン酸無水物、１，４－ブタンジスルホン酸無水物、１，２－ベンゼンジスルホン酸無水物、テトラフルオロ－１，２－エタンジスルホン酸無水物、ヘキサフルオロ－１，３－プロパンジスルホン酸無水物、オクタフルオロ－１，４－ブタンジスルホン酸無水物、３－フルオロ－１，２－ベンゼンジスルホン酸無水物、４－フルオロ－１，２－ベンゼンジスルホン酸無水物、３，４，５，６－テトラフルオロ－１，２－ベンゼンジスルホン酸無水物等が挙げられる。
上記カルボン酸化合物としては、シュウ酸リチウム、マロン酸リチウム、ジフルオロマロン酸リチウム、コハク酸リチウム、テトラフルオロコハク酸リチウム、アジピン酸リチウム、グルタル酸リチウム、アセトンジカルボン酸リチウム、2-オキソ酪酸リチウム、オキサル酢酸リチウム、2-オキソグルタル酸リチウム、アセト酢酸リチウム、3-オキソシクロブタンカルボン酸、3-オキソシクロペンタンカルボン酸、2-オキソ吉草酸リチウム、ピルビン酸リチウム、グリオキシル酸リチウム、 3,3-ジメチル-2-オキソ酪酸リチウム、2-ヒドロキシプロピオン酸リチウム、2-メチル乳酸リチウム、酒石酸リチウム、シアノ酢酸リチウム、2-メルカプトプロピオン酸リチウム、メチレンビス(チオグリコール酸)チオジこはく酸リチウム、3-(メチルチオ)プロピオン酸リチウム、3,3'-チオジプロピオン酸リチウム、ジチオジグリコール酸リチウム、2,2'-チオジグリコール酸リチウム、チアゾリジン-2,4-ジカルボン酸リチウム、アセチルチオ酢酸リチウム等が挙げられる。
上記含ホウ素化合物としては、ＬｉＢＦ2（Ｃ2Ｏ4）、ＬｉＢ（Ｃ2Ｏ4）2、ＬｉＢＦ2（ＣＯ2ＣＨ2ＣＯ2）、ＬｉＢ（ＣＯ2ＣＨ2ＣＯ2）2、ＬｉＢ（ＣＯ2ＣＦ2ＣＯ2）2、ＬｉＢＦ2（ＣＯ2ＣＦ2ＣＯ2）、ＬｉＢＦ3（ＣＯ2ＣＨ3）、ＬｉＢＦ3（ＣＯ2ＣＦ3）、ＬｉＢＦ2（ＣＯ2ＣＨ3）2、ＬｉＢＦ2（ＣＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＢＦ（ＣＯ2ＣＨ3）3、ＬｉＢＦ（ＣＯ2ＣＦ3）3、ＬｉＢ（ＣＯ2ＣＨ3）4、ＬｉＢ（ＣＯ2ＣＦ3）4、Ｌｉ2Ｂ2Ｏ7、Ｌｉ2Ｂ2Ｏ４等が挙げられる。
上記の他の添加物質は、それぞれの１種、又は２種以上を併用してもよい。また、非水電解液が添加物質を含有する場合、非水電解液におけるその含有量は、０．０１～５質量％が、好ましくは、０．１～２質量％が好ましい。
＜蓄電デバイス＞
本発明の電解質は、前記したように、非水電解液系蓄電デバイス、及び全固体系蓄電デバイスの何れも使用できる。蓄電デバイスとしては、リチウム（イオン）二次電池、電気二重層キャパシタ、正極又は負極の一方が電池であり、他方の電極が二重層であるハイブリッド型電池などの種々のデバイスが挙げられる。これらの蓄電デバイスにおいて本発明の電解質は、いずれも、既知の方法や方式で使用することができる。
以下は、その代表例である非水電解液系リチウムイオン二次電池について説明する。
リチウムイオン二次電池で負極を構成する負極活物質としては、リチウムイオンのド－プ・脱ド－プが可能な炭素材料、金属リチウム、リチウム含有合金、又はリチウムとの合金化が可能なシリコン、シリコン合金、スズ、スズ合金、リチウムイオンのド－プ・脱ド－プが可能な酸化スズ、酸化シリコン、リチウムイオンのド－プ・脱ド－プが可能な遷移金属酸化物、リチウムイオンのド－プ・脱ド－プが可能な遷移金属窒素化合物、あるいはこれらの混合物のいずれをも用いることができる。
なお、負極は、銅製の箔やエキスパンドメタルなどの集電体上に、負極活物質が形成された構成が一般的である。負極活物質の集電体への接着性を向上させるために例えば、ポリフッ化ビニリデン系バインダー、及びラテックス系のバインダーなどを含有してもよく、導電助剤としてカーボンブラック、アモルファスウイスカーカーボンなどを加えて使用してもよい。
負極活物質を構成する炭素材料としては、例えば、熱分解炭素類、コークス類（ピッチコークス、ニードルコークス、石油コークス等）、グラファイト類、有機高分子化合物焼成体（フェノール樹脂、フラン樹脂等を適当な温度で焼成し炭素化したもの）、炭素繊維、活性炭等が挙げられる。炭素材料は、黒鉛化したものでもよい。炭素材料としては、特にＸ線回折法で測定した（００２）面の面間隔（ｄ００２）が０．３４０ｎｍ以下の炭素材料が好ましく、真密度が１．７０ｇ／ｃｍ３以上である黒鉛又はそれに近い性質を有する高結晶性炭素材料が望ましい。このような炭素材料を使用すると、非水電解液電池のエネルギー密度を高くすることができる。
さらに、上記炭素材料中にホウ素を含有するものや、金、白金、銀、銅、Ｓｎ、Ｓｉ等金属で被覆したもの、あるいは非晶質炭素で被覆したもの等を使用することができる。これらの炭素材料は、１種類を使用してもよいし、２種類以上を適宜組み合わせ混合使用してもよい。
また、リチウムとの合金化が可能なシリコン、シリコン合金、スズ、スズ合金、リチウムイオンのド－プ・脱ドープが可能な酸化スズ、酸化シリコン、リチウムイオンのドープ・脱ドープが可能な遷移金属酸化物を用いた場合は、いずれも上述の炭素質材料よりも重量あたりの理論容量が高く、好適な材料である。
一方、正極を構成する正極活物質は、充放電が可能な種々の材料から形成できる。例えば、リチウム含有遷移金属酸化物、１種類以上の遷移金属を用いたリチウム含有遷移金属複合酸化物、遷移金属酸化物、遷移金属硫化物、金属酸化物、オリビン型金属リチウム塩等が挙げられる。例えば、ＬｉＣｏＯ２、ＬｉＮｉＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４、ＬｉＭｎＯ２などのＬｉｘＭＯ２（ここで、Ｍは１種以上の遷移金属であり、ｘは電池の充放電状態によって異なり、通常０．０５≦ｘ≦１．２０である）で表されるリチウムと一種以上の遷移金属との複合酸化物（リチウム遷移金属複合酸化物）が挙げられる。
更には、上記のリチウム遷移金属複合酸化物の主体となる遷移金属原子の一部をＡｌ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ｍｇ、Ｇａ、Ｚｒ、Ｓｉ、Ｙｂ等の他の金属で置換した複合酸化物、ＦｅＳ２、ＴｉＳ２、Ｖ２０５、ＭｏＯ３、ＭｏＳ２などの遷移元素のカルコゲナイド或いはポリアセチレン、ポリピロール等のポリマー等を使用することができる。なかでも、Ｌｉのドープ及び脱ドープが可能なリチウム遷移金属複合酸化物及び遷移金属原子の一部置換された金属複合酸化物材料が好ましい。
また、これら正極活物質の表面に、主体となる正極活物質を構成する物質とは異なる組成の物質が付着したものを用いることもできる。表面付着物質としては酸化アルミニウム、酸化ケイ素、酸化チタン、酸化ジルコニウム、酸化マグネシウム、酸化カルシウム、酸化ホウ素、酸化アンチモン、酸化ビスマス等の酸化物；硫酸リチウム、硫酸ナトリウム、硫酸カリウム、硫酸マグネシウム、硫酸カルシウム、硫酸アルミニウム等の硫酸塩；炭酸リチウム、炭酸カルシウム、炭酸マグネシウム等の炭酸塩等が挙げられる。
また、正極は、アルミニウム、チタン、若しくはステンレス製の箔、又はエキスパンドメタルなどの集電体上に、正極活物質が形成された構成が一般的である。正極活物質の集電体への接着性を向上させるために、例えば、ポリフッ化ビニリデン系バインダー、及びラテックス系のバインダー、正極内の電子伝導性を向上させるためにカーボンブラック、アモルファスウィスカー、グラファイトなどを含有してもよい。
セパレ－タは、正極と負極とを電気的に絶縁し、かつリチウムイオンが透過可能な膜が好ましく、例えば、微多孔性高分子フィルムなどの多孔性膜が使用される。微多孔性高分子フィルムとしては、特に、多孔性ポリオレフィンフィルムが好ましく、さらに具体的には多孔性ポリエチレンフィルム、多孔性ポリプロピレンフィルム、又は多孔性のポリエチレンフィルムとポリプロピレンフィルムとの多層フィルムなどが好ましい。さらにセパレ－タとして、高分子電解質を使用することもできる。高分子電解質としては、例えばリチウム塩を溶解した高分子物質や、電解液で膨潤させた高分子物質なども使用できるが、これらに限定されるものではない。
非水電解液は、該非水電解液により高分子物質を膨潤させて高分子電解質を得る目的で使用してもよく、また、多孔性ポリオレフィンフィルムと高分子電解質を併用した形のセパレータに非水電解液を浸み込ませてもよい。
本発明の非水電解液を使用したリチウムイオン二次電池の形状については特に限定されることはなく、円筒型、角型、ラミネート型、コイン型、ボタン型などの種々の形状にすることができる。
以下、実施例により、本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されるものではなく、本発明の範囲内での変更が可能である。
＜電池の作製＞
下記する正極と下記する負極とを使用し、正極、負極が厚み２３μｍのセパレータ（Ｆ２３ＤＨＡ、東レバッテリセパレータフィルム社製）を介して巻回された扁平巻状電極群をケースに収納して、縦３０ｍｍ×横３０ｍｍ×厚さ２．０ｍｍの直方体形状を有する電池セルを作製した。
正極：結着剤であるポリフッ化ビニリデン５質量％と、導電剤であるアセチレンブラック４質量％と、リチウム、ニッケル、マンガン及びコバルトの複合酸化物粉末である正極活物質ＬｉＮｉ０．６Ｍｎ０．２Ｃｏ０．２Ｏ２ ９１質量％と、を混合してなる正極合材に、Ｎ－メチルピロリドンを加えてペースト状に調製し、これを厚さ１８μｍのアルミニウム箔集電体両面に塗布し、溶剤を乾燥除去した後、ロールプレスで圧延することによって作製した。
負極：人造黒鉛化性炭素粉末９５．８質量％、バインダーであるスチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）２．０質量％及びカルボキシメチルセルロース２．２質量％水溶液を混合し、分散媒に水を用いてスラリーを調製し、このスラリーを厚さ１２μｍの銅箔の両面に塗布し、溶剤を乾燥除去した後、ロールプレスで圧延することによって作製した。
上記で作製した電池セルを用いて、以下のａ～ｃの手順でリチウムイオン二次電池を作製した。
ａ．各種電解液を０．５５ｇ量り採り、電池セルの注液口に注液し、減圧した後、注液口を封口した。
ｂ．封口した電池セルを２５℃雰囲気下に保った状態で、４．２Ｖまで８ｍＡで充電した後、３．０Ｖまで８ｍＡで放電した。
ｃ．３．０Ｖまで放電した電池セルの内部ガスを減圧除去し、電池を作製した。
＜電池評価＞
上記で作製した電池について、以下のようにして充放電特性を測定した。
ａ．抵抗変化率
高温サイクル試験前、２５℃にて、ＳＯＣ（State of Charge）５０％まで充電し、其々の環境下にて、それぞれ０．２Ｃ、０．５Ｃ、１．０Ｃ、２．０Ｃで１０秒間放電して、初期直流抵抗値を求めた。
そして、４５℃雰囲気中、１Ｃレートで４．２Ｖまで充電した後、同雰囲気下で、１Ｃレートで３．０Ｖまで放電し、２００サイクルに達するまで繰り返した後、上記高温サイクル試験前と同様の条件でサイクル後の直流抵抗値を求めた。この初期直流抵抗値及びサイクル後の直流抵抗値より下記式（１）を用いて抵抗変化率（％）を求めた。
抵抗変化率＝（サイクル後の抵抗値／初期抵抗値）×１００ （１）
ｂ．容量維持率
４５℃雰囲気中、１Ｃレートで４．２Ｖまで充電した後、同雰囲気下で、１Ｃレートで３．０Ｖまで放電し、その放電容量値を初期容量値とした。次いで、同条件で、２００サイクルに達するまで繰り返した。この初期容量値及びサイクル後の容量値より下記式（２）を用いて容量維持率（％）を求めた。
容量維持率＝（サイクル後の容量値／初期容量値）×１００ （２）
＜実施例Ａシリーズ＞
＜製造例１＞
アルゴン雰囲気下で、５００ｍｌの三角フラスコに、１００ｍｌのメタノールを入れ、３０ｇの酸化リチウムを加えた後、撹拌しながら混合液を１０℃に冷却した。次に、上記混合液を１０℃に保ち、撹拌しながら、２９０ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体を５時間かけて加えた後、反応液を５０℃に保ち、３時間撹拌した。
続いて、反応液を濃縮し、メタノールを除去し、酸化リチウム／２ＢＦ３錯体の粗体を得た。得られた酸化リチウム／２ＢＦ３錯体の粗体を其々５０ｍｌのジブチルエーテルを用いて３回洗浄し、過剰の三フッ化ホウ素メタノール錯体を除去した。そして、得られた固形物を１１０℃の雰囲気下で１０時間減圧乾燥し、１５７ｇの酸化リチウムと２ＢＦ３錯体であるＯ-（ＢＦ３Ｌｉ）２を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が９９．５であった。
＜製造例２＞
２９０ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体の代わりに、１３２ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体を使用した他は、製造例１と同様に実施することにより、９１ｇの酸化リチウム／ＢＦ３錯体である（Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ））を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が４８であった。
＜製造例３＞
アルゴン雰囲気下で、５００ｍｌの三角フラスコに、１００ｍｌのメタノールを入れ、２３ｇの硫化リチウムを加えた後、撹拌しながら混合液を１０℃に冷却した。
次に、上記混合液を１０℃に保ち、１５５ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を５時間かけて加えた後、反応液を５０℃に保ち、３時間撹拌した。
続いて、反応液よりジエチルエーテルを除去し、硫化リチウム／２ＢＦ３錯体の粗体を得た。得られた硫化リチウム／２ＢＦ３錯体の粗体を其々５０ｍｌのジブチルエーテルを用いて３回洗浄した。そして、得られた固形物を１１０℃の雰囲気下で１０時間減圧乾燥し、８７ｇの硫化リチウム／２ＢＦ３錯体である（Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）２）を得た。得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が９９．８であった。
＜製造例４＞
アルゴン雰囲気下で、１５５ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体の代わりに、７６ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を使用した他は、製造例３と同様に実施することにより、５３ｇの硫化リチウム／ＢＦ３錯体である（Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ））を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が５１であった。
＜製造例５＞
３００ｍｌのビーカーに、其々５０ｍｌのメタノールと４４ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体を入れ、混合液を作製した。
次に、アルゴン雰囲気下でこの混合液を１０℃に保ち、撹拌しながら、３．４ｇの窒化リチウムを５時間かけて加えた。
続いて、反応液を濃縮し、メタノールを除去し、窒化リチウム／３ＢＦ３錯体の粗体を得た。得られた窒化リチウム／３ＢＦ３錯体の粗体を其々２０ｍｌのジブチルエーテルを用いて３回洗浄した。そして、得られた固形物を１１０℃の雰囲気下で１０時間減圧乾燥し、１８ｇの窒化リチウム／３ＢＦ３錯体である（Ｎ-（ ＢＦ３Ｌｉ）３）を得た。得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が９８．５であった。
＜製造例６＞
４４ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体の代わりに、２９．５ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体を使用した他は、製造例５と同様に実施することにより、１４．５ｇの窒化リチウム／２ＢＦ３錯体である（Ｎ-（ＢＦ３Ｌｉ）2（Ｌｉ））を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が６８であった。
＜製造例７＞
３００ｍｌのビーカーに、其々５０ｍｌのメタノールと４４ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体を入れ、混合液を調製した。
次に、アルゴン雰囲気下でこの混合液を１０℃に保ち、撹拌しながら、５．２ｇのリン化三リチウムを５時間かけて加えた。続いて、反応液を濃縮し、メタノールを除去し、リン化リチウム／３ＢＦ３錯体の粗体を得た。得られたリン化リチウム／３ＢＦ３錯体の粗体を其々２０ｍｌのジブチルエーテルを用いて３回洗浄した。そして、得られた固形物を１１０℃の雰囲気下で１０時間減圧乾燥し、１９ｇのリン化リチウム／３ＢＦ３錯体である（Ｐ-（ ＢＦ３Ｌｉ）３）を得た。得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が９０であった。
＜製造例９＞
アルゴン雰囲気下で、３００ｍｌの三角フラスコに、５０ｍｌのメタノールを入れ、２７ｇのメタケイ酸リチウムを加えた後、撹拌しながら混合液を１０℃に冷却した。
次に、上記混合液を１０℃に保ち、８６ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体を５時間かけて加えた後、反応液を５０℃に保ち、３時間撹拌した。
続いて、反応液よりメタノールを除去し、メタケイ酸リチウム／２ＢＦ３錯体の粗体を得た。得られたメタケイ酸リチウム／２ＢＦ３錯体の粗体を其々５０ｍｌのジブチルエーテルを用いて３回洗浄した。そして、得られた固形物を１１０℃の雰囲気下で１０時間減圧乾燥し、６２ｇのメタケイ酸リチウム／２ＢＦ３錯体である（ＳiＯ３-（ＢＦ３Ｌｉ）２）を得た。得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が９９．５であった。
＜製造例１０＞
８６ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体の代わりに、４３ｇの三フッ化ホウ素メタノール錯体を使用した他は、製造例９と同様に実施することにより、１４．５ｇのメタケイ酸リチウム／２ＢＦ３錯体である（（ＳiＯ３-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ））を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム１００に対して、ホウ素元素が４９であった。
＜実施例１～４＞
エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とビニレンカーボネート（ＶＣ）の混合溶媒 (体積比が３０：６８：２)中に、電解質である、Ｏ－（ＢＦ３Ｌｉ）２又はＳ－（ＢＦ３Ｌｉ）２を添加したところ良好に溶解し、これにより表１に示す実施例１～４で使用する各電解液を調製した。
上記で調製した各電解液を用いて、上記した電池の作製手順に従って、実施例１～４の電池を作製した後、上記した抵抗変化率及び容量維持率を求めた。それらの結果を表１に示す。
Figure 0007102018000003
 表１に示すように、実施例１～４の電池は、サイクル容量維持率を高く維持すると共に、抵抗変化率も低く抑える効果を示した。
＜実施例５～８、比較例１＞
エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）の混合溶媒(体積比が３０：７０)に、リチウム塩としてＬｉＰＦ６を１ｍｏｌ／リットルの濃度になるように溶解させた基準電解液１を調製した。
次に、この基準電解液１に、表２に示す各添加量になるように、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）２を添加し各電解液を調製した。表２中の添加量（％）は、基準電解液１と電解質の総質量（１００質量％）に対する添加した電解質の質量％である。
上記で調製した各電解液を用いて、上記した電池の作製手順に従って、実施例５～８のラミネート電池を作製した後、上記した抵抗変化率及び容量維持率を求めた。それらの結果を表２に示す。
Figure 0007102018000004
表２に示すように、リチウム化合物と三フッ化ホウ素錯体を添加することで、高温サイクルの抵抗変化率を大幅に減少させるとともに、サイクル後の容量維持率の向上効果がある。
＜実施例９～１７、比較例２＞
エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とフルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）の混合溶媒 (体積比が３０：６７：３)に、リチウム塩としてＬｉＰＦ６を１ｍｏｌ／リットルの濃度になるように加えた後、溶解させて基準電解液２を調製した。
次に、この基準電解液２に、表３に示した各電解質を、表３に示す各添加量になるように添加し各電解液を調製した。表３中の添加量（％）は、基準電解液１と電解質の総質量（１００質量％）に対する添加した電解質の質量％である。
表３に示した電解液９～１７及び比較例２のラミネート電池を作製した後、上記抵抗変化率と容量維持率を求め、その結果を表３に示す。
Figure 0007102018000005
表３に示すように、リチウム含有錯体化合物を添加することで、高温サイクルの抵抗変化率を大幅に減少させるとともに、特に、実施例７、８、１２、１３は、その改善幅が大きかった。
また、サイクル後の容量維持率の向上効果がある。中には、Ｏ、Ｓ、Ｓｉ元素を有する化合物Ａは大幅に改善できる。
＜実施例１８～１７＞
エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）の混合溶媒 (体積比が３０：７０)に、リチウム塩としてＬｉＰＦ６を１ｍｏｌ／リットルの濃度になるように加えた後溶解させて基準電解液３を調製した。
次に、上記基準電解液３に、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）２を添加量が０．３質量％になるように添加し、更に、表４中の添加量(％になるように表４に示す添加剤を加え、実施例１８～２１の各電解液を調製した。なお、比較例３の電解液には、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）２を無添加であった。添加量は、基準電解液３とＳ-（ＢＦ３Ｌｉ）２と添加剤との総質量（１００質量％）に対する質量％である。
表４に示した電解液１４～１７及び基準電解液３の電解液を用いて、上記の電池作製手順を用いて、実施例１４～１７及び比較例３のラミネート電池を作製した後、上記抗変化率と容量維持率を求め、その結果を表４に示す。
Figure 0007102018000006
表４に示すように、リチウム化合物Ａと三フッ化ホウ素錯体を添加することで、高温サイクルの容量維持率を大幅に向上させるとともに、サイクル後の抵抗変化率を大幅に減少させる効果がある。
＜実施例Ｂシリーズ＞
＜製造例１＞
２００ｍｌのビーカーに、５０ｍｌのイオン交換水を入れ、６．２ｇのホウ酸を加えた後、撹拌しながら混合液を６０℃に加熱した。次に、上記混合液を６０℃に保ち、撹拌しながら、１０質量％の水酸化リチウムを７２ｇ加え、さらに６０℃に保ちながら１２時間撹拌した。
次いで、反応液を濃縮乾固し２００℃雰囲気下で１２時間減圧乾燥した後、粉砕してホウ酸三リチウムの白色粉末を得た。
そして、アルゴン雰囲気下で、１００ｍｌの三角フラスコに、上記ホウ酸三リチウムの白色粉末と３０ｍｌのジエチルエーテルを入れ、撹拌しながら混合液を１０℃に冷却した。次に、上記混合液を２０℃に保ち撹拌しながら、４５ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を３時間かけて加えた後、反応液を５０℃に保ち、３時間撹拌した。
次いで、ジエチルエーテルを除去し、Ｂ-（ＯＢＦ３Ｌｉ）３錯体の粗体を得た。得られた粗体を１０ｍｌのジブチルエーテルを用いて３回洗浄し、過剰の三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を除去した。そして、得られた固形物を１１０℃の雰囲気下で１０時間減圧乾燥し、ホウ酸リチウムと３ＢＦ３錯体であるＢ-（ＯＢＦ３Ｌｉ）３を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム原子とホウ素原子の比率は３：４であった。
＜製造例２＞
４５ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体の代わりに、２９ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を使用した他は、製造例１と同様に実施することにより、ホウ酸リチウムと２ＢＦ３錯体であるＬｉＢＯ-（ＯＢＦ３Ｌｉ）２を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム原子とホウ素原子の比率は１：１であった。
＜製造例３＞
７２ｇの１０質量％の水酸化リチウムの代わりに、５０ｇの１０質量％の水酸化リチウムを使用した他は、製造例１と同様に実施することにより、ホウ酸二リチウムの白色粉末を得た。
４５ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体の代わりに、２９ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を使用した他は、製造例１と同様に実施することにより、ホウ酸二リチウムと２ＢＦ３錯体であるＢ２Ｏ-（ＯＢＦ３Ｌｉ）４を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム原子とホウ素原子の比率は２：３であった。
＜製造例４＞
３００ｍｌのビーカーに、１００ｍｌのイオン交換水を入れ、３１ｇのホウ酸を加えた後、撹拌しながら混合液を６０℃に加熱した。次に、上記混合液を６０℃に保ち、撹拌しながら、１０質量％の水酸化リチウムを３０ｇ加え、さらに６０℃に保ちながら１２時間撹拌した。次いで、反応液を濃縮乾固し、２００℃雰囲気下で１２時間減圧乾燥した後、粉砕して白色粉末を得た。
そして、アルゴン雰囲気下で、３００ｍｌの三角フラスコに、得られた白色粉末と５０ｍｌのジエチルエーテルを入れ、撹拌しながら混合液を１０℃に冷却した。次に、上記混合液を２０℃に保ち撹拌しながら、１６ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を３時間かけて加えた後、反応液を５０℃に保ち、３時間撹拌した。
次いで、ジエチルエーテルを除去し、Ｂ５Ｏ７-（ＯＢＦ３Ｌｉ）錯体の粗体を得た。得られた錯体の粗体を５０ｍｌのジブチルエーテルを用いて３回洗浄し、過剰の三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を除去した。そして、得られた固形物を１１０℃の雰囲気下で１０時間減圧乾燥し、Ｂ５Ｏ７-（ＯＢＦ３Ｌｉ）錯体を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム原子とホウ素原子の比率は１：６であった。
＜製造例５＞
２００ｍｌのビーカーに、５０ｍｌのイオン交換水を入れ、６．２ｇのホウ酸を加え、混合液を２５℃に保ち、撹拌しながら２２．８ｇのトリフルオロ酢酸をゆっくり加えた後、６０℃に保ちながら１２時間撹拌した。
そして、反応液を２５℃に保ち１０質量％の水酸化リチウムを２４ｇ加え、さらに６０℃に保ちながら１２時間撹拌した。次いで、反応液を濃縮乾固し、１２０℃雰囲気下で６時間減圧乾燥した後、粉砕して白色粉末を得た。
そして、アルゴン雰囲気下で、２００ｍｌの三角フラスコに、得られた白色粉末と５０ｍｌのジエチルエーテルを入れ、撹拌しながら混合液を１０℃に冷却した。次に、上記混合液を２０℃に保ち撹拌しながら、１６ｇの三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を３時間かけて加えた後、反応液を５０℃に保ち、３時間撹拌した。
次いで、ジエチルエーテルを除去し、Ｂ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）錯体の粗体を得た。得られた粗体を５０ｍｌのジブチルエーテルを用いて３回洗浄し、過剰の三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体を除去した。そして、得られた固形物を１１０℃の雰囲気下で１０時間減圧乾燥し、Ｂ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）錯体を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム原子とホウ素原子の比率は１：２であった。
＜製造例６～８＞
２２．８ｇのトリフルオロ酢酸の代わりに、それぞれ、９ｇのシュウ酸（製造例６）、１０．４ｇのマロン酸（製造例７）、１５ｇのチオ二酢酸（製造例８）、を使用した他は、製造例１と同様に実施することにより、Ｂ（ＯＯＣ－ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）錯体（製造例６）、Ｂ（ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）錯体（製造例７）、Ｂ（ＯＯＣＣＨ２ＳＣＨ２ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）錯体（製造例８）を得た。
得られた固形物についてＩＣＰを用いて分析した結果、リチウム原子とホウ素原子の比率は１：２であった。
＜実施例１～６＞
エチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とビニレンカーボネート（ＶＣ）の混合溶媒（体積比が３０：３０：３８：２）中に、表５に示す各電解質を、表５に示す添加量になるように添加することにより表５に示す実施例１～４で使用する各電解液を調製した。なお、表５中の電解質の添加量は、リチウム基準のモル／リットルである。
上記で調製した各電解液を用いて、上記した電池の作製手順に従って、実施例１～６の電池を作製した後、上記した抵抗変化率及び容量維持率を求めた。それらの結果を表５に示す。
Figure 0007102018000007
 表５に示すように、実施例１～６の電池は、サイクル容量維持率を高く維持すると共に、抵抗変化率も低く抑える効果を示した。
＜実施例７～１９＞
基準電解液１として、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）の混合溶媒(体積比が３０：７０)に、リチウム塩としてＬｉＰＦ６を１ｍｏｌ／リットルの濃度になるように溶解させた溶液９９ｇに対して、さらに、ビニレンカーボネートを１ｇ添加して調製した。
次に、この基準電解液１に、表６に示すリチウム含有ホウ素錯体化合物を表６に示す添加量になるように添加し、実施例７～２０及び比較例１で使用する各電解液を調製した。表６中の添加量(％)は、基準電解液１と当該化合物の総質量（１００質量％）に対する質量％である。
上記で調製した各電解液を用いて、上記の電池作製手順に従って、実施例７～２０及び比較例１の電池を作製した後、上記抵抗変化率及び容量維持率の手順に従って、それぞれ、抵抗変化率と容量維持率を求めた。結果を表６に示す。
Figure 0007102018000008
表６に示すように、リチウム含有ホウ素錯体化合物を添加することで、高温サイクルの抵抗変化率を大幅に減少させた。また、サイクル後の容量維持率の向上効果がある。
＜実施例２１～２４＞
エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）の混合溶媒（体積比が３０：７０）に、リチウム塩としてＬｉＰＦ６を１ｍｏｌ／リットルの濃度になるように加えて溶解させて基準電解液２を調製した。
次に、上記基準電解液２に、Ｂ-（ＯＢＦ３Ｌｉ）３を添加量が０．５質量％になるように添加し、更に、表７中の添加量％になるように表７に示す添加剤を加え、実施例２０～２３の各電解液を調製した。なお、比較例２の電解液には、Ｂ-（ＯＢＦ３Ｌｉ）３を無添加であった。添加量は、基準電解液２とＢ-（ＯＢＦ３Ｌｉ）３と添加剤との総質量（１００質量％）に対する質量％である。
表７に示した電解液２１～２４及び基準電解液２の電解液を用いて、上記の電池作製手順を用いて、実施例２１～２４及び比較例２の電池を作製した後、上記抗変化率と容量維持率を求め、その結果を表７に示す。
Figure 0007102018000009
表７に示すように、リチウム含有ホウ素錯体化合物を添加することで、高温サイクルの容量維持率を向上させるとともに、サイクル後の抵抗変化率を大幅に減少させた。
本発明の蓄電デバイス用電解質を使用する非水電解液系又は全固電解質系リチウム二次電池は、携帯電話、ノートパソコなどの各種民生用機器用電源、産業機器用電源、蓄電池、自動車用電源などの蓄電デバイス用に広く使用される。

Claims (28)

  1. 下記式（１）、式（２）、式（３）、式（４）又は式（５）で表されるリチウム含有錯体化合物を含むことを特徴とする蓄電デバイス用電解質。
    （Ｌｉ）ｍ（Ａ）ｎ（ＵＦｘ）ｙ （１）
    （Ｌｉ）ｍ（Ｓｉ）ｎ（Ｏ）ｑ（ＵＦｘ）ｙ （２）
    （式中、Ａは、Ｏ、Ｓ、Ｐ又はＮである。Ｕは、ホウ素原子又はリン原子である。ｍ、ｎは、それぞれ独立して、１～６である。ｑは１～１２である。ｘは３又は５である。ｙは１～６である。）
    (Ｌｉ)ｍ（Ｏ）ｎ（Ｂ）ｐ(ＯＷＦｑ)ｘ （３）
    （式中、Ｗは、ホウ素原子又はリン原子である。ｍ、ｐ、ｘは、それぞれ独立して、１～１５である。ｎは０～１５である。ｑは３又は５である。）
    (Ｌｉ)ｍ（Ｂ）ｐ（Ｏ）ｎ(ＯＲ)ｙ (ＯＷＦｑ)ｘ （４）
    （式中、Ｗは、ホウ素原子又はリン原子である。ｎは０～１５であり、ｐ、ｍ、ｘ、ｙは、それぞれ独立して、１～１２であり、ｑは３又は５である。Ｒは、水素、アルキル基、アルケニル基、アリール基、カルボニル基、スルホニル基、シリル基であり、これらの基はフッ素原子、酸素原子及び他の置換基を有していてもよい。）
    (Ｌｉ)ｍ（Ｏ）ｎ（Ｂ）ｐ(ＯＯＣ－（Ａ）ｚ－ＣＯＯ)ｙ(ＯＷＦｑ)ｘ （５）
    （式中、Ｗは、ホウ素原子又はリン原子である。Ａは、炭素１～６を有する、アルキレン基、アルケニレン基若しくはアルキニレン基、フェニレン基又は主鎖中に酸素原子又は硫黄原子を有するアルキレン基である。ｍ、ｐ、ｘ、ｙは、それぞれ独立して１～２０である。ｎは０～１５である。ｚは０又は１である。ｑは３又は５である。）
  2. 前記式（４）又は式（５）において、ｍ≧ｘである、請求項１に記載の電解質。
  3. 前記式（４）又は式（５）において、Ｗがホウ素原子であり、かつｑは３である、請求項１又は２に記載の電解質。
  4. 前記式（４）又は式（５）において、Ｗがリン原子であり、ｑは５である、請求項１又は２に記載の電解質。
  5. 前記式（１）又は式（２）で表されるリチウム含有錯体化合物が、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｏ-（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｓ-（ＢＦ３Ｌｉ）２、Ｎ-（ ＢＦ３Ｌｉ）２（Ｌｉ）、Ｎ-（ＢＦ３Ｌｉ)3、Ｐ-（ＢＦ３Ｌｉ）２（Ｌｉ）、Ｐ-（ＢＦ３Ｌｉ）３、Ｏ-（ＰＦ５Ｌｉ）（Ｌｉ）、Ｏ-（ＰＦ５Ｌｉ）２、Ｓ-（ＰＦ５Ｌｉ）（Ｌｉ）又はＳ-（ＰＦ５Ｌｉ）２、Ｎ-（ＰＦ５Ｌｉ)3である、請求項１に記載の電解質。
  6. 前記式（１）又は式（２）で表されるリチウム含有錯体化合物が、ＳｉＯ３（ＢＦ３Ｌｉ）（Ｌｉ）又はＳｉＯ３（ＢＦ３Ｌｉ）２である、請求項１に記載の電解質。
  7. 前記式（３）で表されるリチウム含有錯体化合物が、ＢＯ（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ４Ｏ５（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、ＬｉＢ４Ｏ６（ＯＢＦ３Ｌｉ），Ｂ６Ｏ９（ＯＢＦ３Ｌｉ）２Ｂ（ＯＢＦ３Ｌｉ）３、ＬｉＢＯ（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｌｉ２ＢＯ２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ２Ｏ（ＯＢＦ３Ｌｉ）４、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ３Ｏ７（ＯＢＦ３Ｌｉ）５、Ｂ４Ｏ３（ＯＢＦ３Ｌｉ）６、Ｌｉ２Ｂ４Ｏ５（ＯＢＦ３Ｌｉ）４又はＬｉ４Ｂ２Ｏ３（ＯＢＦ３Ｌｉ）４である、請求項１に記載の電解質。
  8. 前記式（４）で表されるリチウム含有錯体化合物が、Ｂ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ２Ｏ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ２Ｏ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ（ＯＳＯ２ＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ（ＯＳＯ２ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ２Ｏ（ＯＳＯ２ＣＨ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２又はＢ２Ｏ（ＯＳＯ２ＣＦ３）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２である、請求項１に記載の電解質。
  9. 前記式（５）で表されるリチウム含有錯体化合物が、Ｂ（ＯＯＣ－ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ（ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ（ＯＯＣ（ＣＨ２Ｃ（＝ＣＨ２））ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ（ＯＯＣＣＨ２ＯＣＨ２ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ（ＯＯＣＣＨ２ＳＣＨ２ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ（ＯＯＣＣ２Ｈ４ＳＣ２Ｈ４ＣＯＯ）（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ４Ｏ３（ＯＯＣ－ＣＯＯ）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、ｌｉｂ４Ｏ４（ＯＯＣ－ＣＯＯ）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）、Ｂ４Ｏ３（ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯ）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、Ｂ４Ｏ３（ＯＯＣＣＨ２ＳＣＨ２ＣＯＯ）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）２、ＬｉＢ４Ｏ４（ＯＯＣＣＨ２ＳＣＨ２ＣＯＯ）２（ＯＢＦ３Ｌｉ）又はＢ４Ｏ３（ＯＯＣ（ＣＨ２Ｃ（＝ＣＨ２））ＣＯＯ）２（ＯＢ３Ｌｉ）２である、請求項１に記載の電解質。
  10. 前記式（１）又は式（２）で表されるリチウム含有錯体化合物が、下記式（６）又は式（７）で表されるリチウム化合物（Ａ）と、三フッ化ホウ素及び三フッ化ホウ素錯体からなる群から選択される一種以上のフッ化ホウ素化合物（Ｂ）又は五フッ化リン及び五フッ化リン錯体からなる群から選択される一種以上のフッ化リン化合物（Ｃ）と、を反応させて得られる、請求項１に記載の電解質。
    （Ｌｉ）ｍ（Ａ）ｎ （６）
    （Ｌｉ）ｍ（Ｓｉ）ｎ（Ｏ）ｑ （７）
  11. 前記リチウム化合物（Ａ）が、酸化リチウム、炭酸リチウム、硫化リチウム、リン化リチウム、窒化リチウム、ケイ酸リチウム、メタケイ酸リチウム、及び二ケイ酸リチウムからなる群から選択される一種以上である、請求項１０に記載の蓄電デバイス用電解質電解質。
  12. 前記フッ化ホウ素化合物（Ｂ）が、三フッ化ホウ素、三フッ化ホウ素ジメチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジｎ－ブチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジｔｅｒｔ－ブチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ｔｅｒｔ－ブチルメチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素テトラヒドロフラン錯体、三フッ化ホウ素メタノール錯体、三フッ化ホウ素エタノール錯体、三フッ化ホウ素プロパノール錯体、三フッ化ホウ素ブタノール錯体、三フッ化ホウ素フェノール錯体、三フッ化ホウ素エチレンカーボネート錯体、三フッ化ホウ素エチルメチルカーボネート錯体、三フッ化ホウ素ジメチルカーボネート錯体、又は三フッ化ホウ素ジエチルカーボネート錯体である、請求項１０又は１１に記載の電解質。
  13. 前記フッ化リン化合物（Ｃ）が、五フッ化リン、五フッ化リンエチレンカーボネート錯体、五フッ化リンジメチルメチルカーボネート錯体、五フッ化リンジエチルメチルカーボネート錯体、又は五フッ化リンエチルメチルカーボネート錯体である、請求項１０～１２のいずれか１項に記載の電解質。
  14. 前記リチウム化合物（Ａ）中のリチウム原子のモル数１００に対し、前記フッ化ホウ素化合物（Ｂ）のモル数３０～１００を反応させて得られる、請求項１０～１３いずれか１項に記載の電解質。
  15. 前記リチウム化合物（Ａ）中のリチウム原子のモル数１００に対し、前記フッ化リン化合物（Ｃ）のモル数３０～１００を反応させて得られる、請求項１０～１４のいずれか１項に記載の電解質。
  16. 前記式（３）、式（４）又は式（５）で表されるリチウム含有錯体化合物が、下記式（８）、式（９）又は式（１０）で表されるリチウム含有ホウ素化合物（Ｄ）と、三フッ化ホウ素及び三フッ化ホウ素錯体からなる群から選択される一種以上のフッ化ホウ素化合物（Ｅ）又は五フッ化リン及び五フッ化リン錯体からなる群から選択される一種以上のフッ化リン化合物（Ｆ）と、を反応させて得られる、請求項１に記載の電解質。
    (Ｌｉ)ｍ（Ｂ）ｐ（Ｏ）ｎ （８）
    （式中、ｍ、ｐ、ｎは、それぞれ独立して、１～１５である。）
    (Ｌｉ)ｍ（Ｂ）ｎ（Ｏ）ｘ(ＯＲ)ｙ （９）
    （式中、 ｍ、ｎ、ｘ、ｙは、それぞれ独立して、１～１２であり、Ｒは、水素、アルキル基、アルケニル基、アリール基、カルボニル基、スルホニル基、シリル基であり、これらの基はフッ素原子、酸素原子及び他の置換基を有していてもよい。）
    (Ｌｉ)ｍ[(－Ｏ－)ｎＢ(OOC－（Ａ）ｚ－COO)ｐ］ｘ［Ｂ(－Ｏ－)ｑ］ｙ （１０）
    （式中、Ａは、炭素１～６を有する、アルキレン基、アルケニレン基若しくはアルキニレン基、フェニレン基、又は主鎖中に酸素原子又は硫黄原子を有するアルキレン基である。ｍ、ｎ、ｐは、それぞれ独立して、１又は２であり、ｑは０～３であり、ｘ、ｙ、ｚは、それぞれ独立して、０～１０である。）
  17. 前記リチウム含有ホウ素化合物（Ｄ）が、ＬｉＢＯ２、Ｌｉ２Ｂ４Ｏ７、Ｌｉ３ＢＯ３、Ｌｉ４Ｂ２Ｏ５、Ｌｉ５Ｂ３Ｏ７、Ｌｉ６Ｂ４Ｏ９、Ｌｉ８Ｂ２Ｏ７、Ｌｉ８Ｂ６Ｏ１３、ＬｉＢＯ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＨ３）２、ＬｉＢＯ（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＨ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＣ（＝Ｏ）ＣＦ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＳＯ２ＣＨ３）２、Ｌｉ２Ｂ２Ｏ３（ＯＳＯ２ＣＦ３）２、ＬｉＢＯ（ＯＯＣ－ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣ（ＣＨ2 Ｃ（＝ＣＨ2））ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＯＣＨ2ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣＣＨ2ＳＣＨ2ＣＯＯ）、ＬｉＢＯ（ＯＯＣＣ２Ｈ４ＳＣ２Ｈ４ＣＯＯ）、Ｌｉ２Ｂ４Ｏ５（ＯＯＣ－ＣＯＯ）２、Ｌｉ２Ｂ４Ｏ５（ＯＯＣＣＨ２ＣＯＯ）２、Ｌｉ２Ｂ４Ｏ５（ＯＯＣＣＨ２ＳＣＨ２ＣＯＯ）２、Ｌｉ４Ｂ２Ｏ３（ＯＯＣ－ＣＯＯ）２、又はＬｉ４Ｂ２Ｏ３ （ＯＯＣＣＨ２ＳＣＨ２ＣＯＯ）2である、請求項１６に記載の電解質。
  18. 前記フッ化ホウ素化合物（Ｅ）が、三フッ化ホウ素、三フッ化ホウ素ジメチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジエチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジｎ－ブチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ジｔｅｒｔ－ブチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素ｔｅｒｔ－ブチルメチルエーテル錯体、三フッ化ホウ素テトラヒドロフラン錯体、三フッ化ホウ素メタノール錯体、三フッ化ホウ素エタノール錯体、三フッ化ホウ素プロパノール錯体、三フッ化ホウ素ブタノール錯体、三フッ化ホウ素フェノール錯体、三フッ化ホウ素エチレンカーボネート錯体、三フッ化ホウ素エチルメチルカーボネート錯体、三フッ化ホウ素ジメチルカーボネート錯体、又は三フッ化ホウ素ジエチルカーボネート錯体である、請求項１６又は１７に記載の電解質。
  19. 前記フッ化リン化合物（Ｆ）が、五フッ化リン、五フッ化リンエチレンカーボネート錯体、五フッ化リンジメチルメチルカーボネート錯体、五フッ化リンジエチルメチルカーボネート錯体、又は五フッ化リンエチルメチルカーボネート錯体である、請求項１６又は１７に記載の電解質。
  20. 前記リチウム含有ホウ素化合物（Ｄ）中のリチウム原子のモル数１００に対し、前記フッ化ホウ素化合物（Ｅ）のモル数３０～１００を反応させて得られる、請求項１６～１８のいずれかに記載の電解質。
  21. 前記リチウム含有ホウ素化合物（Ｄ）中のリチウム原子のモル数１００に対し、前記フッ化リン化合物（Ｆ）のモル数３０～１００を反応させて得られる、請求項１６～１９のいずれか１項に記載の電解質。
  22. 請求項１～２１のいずれか一項に記載の電解質が、非水溶媒１００質量部に対して、前記電解質０．０１～３０質量部含有されている非水電解液。
  23. 前記非水溶媒が、鎖状炭酸エステル、飽和環状炭酸エステル、及び不飽和環状炭酸エステルを含有する、請求項２２に記載の非水電解液。
  24. さらに、ＬｉＰＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＮ（ＦＳＯ２）２、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）及びＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）（Ｃ４Ｆ９ＳＯ２）からなる群より選ばれる少なくとも１種のリチウム塩が含有されている、請求項２２又は２３に記載の非水電解液。
  25. さらに、含硫黄化合物、環状酸無水物、カルボン酸化合物、含ケイ素化合物及び含ホウ素化合物からなる群から選ばれる少なくとも１種の添加物を含有されている、請求項２２～２４のいずれか１項に記載の非水電解液。
  26. 請求項２２～２５のいずれか１項に記載の非水電解液を使用する蓄電デバイス。
  27. 請求項１～２１のいずれか１項に記載の電解質を使用する全固体系蓄電デバイス。
  28. リチウムイオン二次電池である、請求項２６又は２７に記載の蓄電デバイス。
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Families Citing this family (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP3828188A4 (en) * 2018-07-26 2022-05-04 Mitsui Chemicals, Inc. LITHIUM BORATE COMPOUND, LITHIUM SECONDARY CELL ADDITIVE, LIQUID NON-AQUEOUS ELECTROLYTE FOR LITHIUM SECONDARY CELL, LITHIUM SECONDARY CELL PRECURSOR AND LITHIUM SECONDARY CELL AND METHOD FOR MAKING THE SAME
JP7413635B2 (ja) 2019-01-25 2024-01-16 三井化学株式会社 リン酸ホウ素リチウム化合物、リチウム二次電池用添加剤、リチウム二次電池用非水電解液、リチウム二次電池前駆体、リチウム二次電池の製造方法、及びリチウム二次電池
CN111142301B (zh) * 2020-02-14 2022-10-14 辽宁大学 一种高性能的电致变色器件及其制备方法
CN114649570A (zh) * 2020-12-17 2022-06-21 北京卫蓝新能源科技有限公司 一种可聚合电解质及其制备方法和应用
CN114644644B (zh) * 2020-12-17 2024-01-30 北京卫蓝新能源科技有限公司 一种含有氮基盐结构的电解质及其制备方法和应用
CN114649583A (zh) * 2020-12-17 2022-06-21 北京卫蓝新能源科技有限公司 一种含有不饱和杂环的硫基三氟化硼盐类电解质及其制备方法和应用
CN113135947B (zh) * 2021-03-11 2022-08-16 常德市大度新材料有限公司 乙酰磺胺酸锂络合物及其制备方法和其在非水电解液中的应用
EP4328945A1 (en) 2021-04-23 2024-02-28 Nippon Shokubai Co., Ltd. Non-aqueous electrolyte and secondary battery
CN113636535A (zh) * 2021-09-05 2021-11-12 会昌宏氟高新材料有限责任公司 一种二氟磷酸锂合成尾气回收利用的方法
CN114069048B (zh) * 2021-11-11 2023-12-12 北京胜能能源科技有限公司 一种硅氧预锂化负极的锂离子电池电解液及其应用
CN114243111B (zh) * 2021-12-17 2023-07-11 松山湖材料实验室 锂离子电池电解液添加剂、电解液及其锂离子电池
CN114614094A (zh) * 2022-03-28 2022-06-10 杭州瀛拓科技有限公司 一种电解质及锂离子电池电解液
CN115197255B (zh) * 2022-08-02 2023-05-02 山东合益气体股份有限公司 一种低水份固体三氟化硼碳酸甲乙酯络合物及其制备方法和应用

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2005536832A (ja) 2001-11-09 2005-12-02 ヤードニー、テクニカル、プロダクツ、インコーポレーテッド リチウム電気化学的電池用の非水性電解質
JP2015092471A (ja) 2013-10-04 2015-05-14 旭化成株式会社 電解液及びリチウムイオン二次電池

Family Cites Families (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE3836122A1 (de) * 1988-10-22 1990-05-31 Behringwerke Ag Verfahren zur herstellung von 4-0-alkyl-rhodomycinen
JP3089662B2 (ja) 1990-11-17 2000-09-18 ソニー株式会社 非水電解液二次電池
JPH1027625A (ja) 1996-02-14 1998-01-27 Mitsui Petrochem Ind Ltd 非水電解液および非水電解液二次電池
JPH11219722A (ja) 1998-02-03 1999-08-10 Matsushita Electric Ind Co Ltd リチウム二次電池
JP3820748B2 (ja) 1998-05-15 2006-09-13 宇部興産株式会社 リチウム二次電池用電解液およびそれを用いたリチウム二次電池
DE10008955C2 (de) * 2000-02-25 2002-04-25 Merck Patent Gmbh Lithiumfluoralkylphosphate, Verfahren zu ihrer Herstellung und deren Verwendung als Leitsalze
JP4953406B2 (ja) 2001-08-23 2012-06-13 株式会社Ｇｓユアサ 全固体リチウム二次電池
JP4902163B2 (ja) * 2005-09-26 2012-03-21 三洋電機株式会社 二次電池用非水電解液及び非水電解液二次電池
JP5592836B2 (ja) * 2011-05-31 2014-09-17 積水化学工業株式会社 電解液、ゲル電解質及びリチウムイオン二次電池
US9595737B2 (en) * 2012-05-11 2017-03-14 Ube Industries, Ltd. Non-aqueous electrolyte and power storage device using same
JP2014022334A (ja) 2012-07-23 2014-02-03 Asahi Kasei Corp 非水蓄電デバイス用電解液
JP5885624B2 (ja) * 2012-08-31 2016-03-15 積水化学工業株式会社 リチウムイオン二次電池
JP2015232923A (ja) 2012-09-28 2015-12-24 三洋電機株式会社 非水電解質二次電池
JP6085456B2 (ja) * 2012-12-04 2017-02-22 三星エスディアイ株式会社ＳＡＭＳＵＮＧ ＳＤＩ Ｃｏ．， ＬＴＤ． リチウムイオン二次電池用電解液及びリチウムイオン二次電池
CN105103361B (zh) * 2013-04-25 2017-09-26 三井化学株式会社 电池用非水电解液、化合物、高分子电解质和锂二次电池
CN105556732B (zh) * 2013-10-04 2018-04-03 旭化成株式会社 电解液和锂离子二次电池
JP5765404B2 (ja) 2013-10-31 2015-08-19 株式会社豊田自動織機 リチウムイオン二次電池
DE102016208633A1 (de) * 2016-05-19 2017-11-23 Robert Bosch Gmbh Verfahren zur Herstellung eines kationenleitfähigen, silliciumdioxidbasierten Materials und/oder Festkörperelektrolyten

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2005536832A (ja) 2001-11-09 2005-12-02 ヤードニー、テクニカル、プロダクツ、インコーポレーテッド リチウム電気化学的電池用の非水性電解質
JP2015092471A (ja) 2013-10-04 2015-05-14 旭化成株式会社 電解液及びリチウムイオン二次電池

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