JP4805907B2 - 水素貯蔵系材料および水素化物と水酸化物を含む方法 - Google Patents
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Description
本発明は水素貯蔵組成物、その水素貯蔵組成物の製造方法およびその使用に関する。
発明の背景
水素は、空気と清浄に反応して副生物として水を生成するために、エネルギー源として望ましいものである。燃料源としての、特に自動車用途のための水素の望ましさを向上させるために、貯蔵物の単位容積当りおよび単位質量当りの利用できるエネルギー含量を増大させるのが望ましい。現在、これは、平方インチ当り数千ポンド(例えば5000〜10000psi)の高圧下での貯蔵、液体状態への冷却、または金属水素化物などの固体中への吸収のような在来の手段によって行われている。加圧および液化は、比較的費用のかかる処理と貯蔵装置を必要とする。
一面において、本発明は、水素を生成する方法であって、水素化物の第一の部分を水と反応させることによって熱を生成させ、そして前記水素化物の第二の部分と水酸化物との間の反応を、その熱をこれらに移動させることによって起こす工程を含む方法を提供する。
本発明は詳細な説明と添付する図面から、さらに十分に理解されるであろう。
好ましい態様の以下の説明は本質的に単なる例示のものであり、本発明とその適用または用途を限定することを決して意図していない。
yMIxHx+xMIIy(OH)y → xyH2+(xy/2)MI(2/x)O+(xy/2)MII(2/y)O
ここで、先に説明したように、xはMIの平均の原子価状態であり、yはMIIの平均の原子価状態であり、それら平均の原子価状態はそれぞれの化合物の電荷の中性を維持する。従って、水素貯蔵組成物の水素化した状態は、水素化した水素化物と水素化した水酸化物に相当し、そして脱水素化した水素貯蔵組成物は、酸化物を含む1以上の副生物化合物に相当する。MIとMIIがMによって表すことのできる同じ陽イオン種である場合、上記の反応機構は次のように単純化することができることに留意されたい:
MzHz+Mz(OH)z → zH2+zM(2/z)O
ここで、zはMの平均の原子価状態を表わし、その平均の原子価状態は化合物の電荷の中性を維持する。
LiH+LiOH → Li2O+H2
この反応は、材料を基準として理論上6.25重量%の水素を生成する。
NaH+LiOH → 1/2Li2O+1/2Na2O+H2
この反応は、材料を基準として理論上4.1重量%の水素を生成する。副生物化合物は一般的にLi2OおよびNa2Oとして表されるが、しかし反応が起こる条件によっては混合した金属酸化物または部分的に混合した金属酸化物が形成されるかもしれず、このことは熱力学的に好ましいかもしれない、ということに留意されたい。従って、例えば、副生物組成物は、副生物として形成される混合した陽イオン酸化物(MIxMIIy 2/x+yO)を含む酸化物組成物を含むかもしれず、ここで、xとyはそれぞれMIとMIIの平均の原子価状態であり、それらの平均の原子価状態は化合物の電荷の中性を維持する。このような場合、上記の反応は副生物化合物としてLiNaOを形成するかもしれない。混合した陽イオン酸化物の副生物化合物は、反応の熱力学に応じて、完全な酸化物生成物であるかもしれず、あるいは単一陽イオンの酸化物との混合であって複数の別個の酸化物の副生物化合物になるかもしれない。
MgH2+Mg(OH)2 → MgO+2H2
これは、−101.3kJ/mol-H2のΔHrおよび4.7wt.%の理論上の水素生成量を有する。水素化物がAlH3であるように選択され、そして水酸化物がAl(OH)3であるように選択される場合、反応は次のように表すことができる:
AlH3+Al(OH)3 → Al2O3+3H2
これは、−129.3kJ/mol-H2のΔHrおよび5.5wt.%の理論上の水素生成量を有する。水素化物がCaH2であるように選択され、そして水酸化物がCa(OH)2であるように選択される場合、反応は次のように表すことができる:
CaH2+Ca(OH)2 → CaO+2H2
これは、−53.7kJ/mol-H2のΔHrおよび3.4wt.%の理論上の水素生成量を有する。水素化物がSrH2であるように選択され、そして水酸化物がSr(OH)2であるように選択される場合、反応は次のように表すことができる:
SrH2+Sr(OH)2 → SrO+2H2
これは、−17.7kJ/mol-H2のΔHrおよび1.9wt.%の理論上の水素生成量を有する。水素化物がBH3であるように選択され、そして水酸化物がB(OH)3であるように選択される場合、反応は次のように表すことができる:
BH3+B(OH)3 → B2O3+3H2
これは、−94.9kJ/mol-H2のΔHrおよび7.9wt.%の理論上の水素生成量を有する。水素化物がBeH2であるように選択され、そして水酸化物がBe(OH)2であるように選択される場合、反応は次のように表すことができる:
BeH2+Be(OH)2 → BeO+2H2
これは、−147.4kJ/mol-H2のΔHrおよび7.4wt.%の理論上の水素生成量を有する。
3LiH+H3BO3 → LiBO2+Li2O+3H2
これは、−84.2kJ/mol-H2のΔHrおよび6.9wt.%の理論上の水素生成量を有する。異なる圧力、温度、およびその他の反応条件下で、これらの同じ反応物質は下記の反応機構に従って進行することがあり、このとき酸化物生成物は上記の二つの酸化物生成物(すなわちLiBO2とLi2O)とは異なり、そして単一の複合した、より高次の酸化物生成物(Li3BO3)を形成する:
3LiH+H3BO3 → Li3BO3+3H2
これは同様に、−84.2kJ/mol-H2のΔHrおよび6.9wt.%の理論上の水素生成量を有する。
LiBH4+4LiOH → LiBO2+2Li2O+4H2
このとき、理論上6.8重量%の水素が生成し、そしてこの反応は−22kJ/mol-H2のΔHrを有する。複合水素化物を伴う第二の水素生成反応は、M’ がナトリウムであってM” がホウ素である場合であって、次の反応を含む:
NaBH4+2Mg(OH)2 → NaBO2+2MgO+4H2
これは、理論上5.2重量%の水素および−34kJ/mol-H2のΔHrを生成する。
NaH+NaOH → Na2O+H2
これは理論上3.1重量%の水素生成量を有する。理論上の反応エンタルピーΔHrは+67.4kJ/mol-H2である。本態様も同様に可動ユニットのための内蔵型の再生のために有用であり、475℃において1バールの予測の平衡圧力を有する。別の好ましい態様は、MIとMIIがカリウムであるように選択されて、次の反応機構に従って進行する場合である:
KH+KOH → K2O+H2
このとき理論上の水素生成量は2.1重量%である。水酸化カリウムと水素化カリウムの水素生成反応についての理論上の反応エンタルピーΔHrは+119.7kJ/mol-H2である。
M’a d(M’’bHc)-d 、例えばNaBH4で、このときM’ はNaであり、M” はB)であるように選択されて、反応が吸熱性である場合、下記の典型的な反応を含む:
NaBH4+4NaOH → NaBO2+2Na2O+4H2
このとき、理論上4.0重量%および+21kJ/mol-H2を生成する。
3LiBH4+4H3BO3 → Li3B7O12+12H2
これは、複合した高次の酸化物化合物Li3B7O12および理論上7.6wt.%の水素を生成する。
LiH+CH3OH → LiOCH3+H2
当業者であれば認めるはずであるが、水素化物と水酸化物の組み合わせのあらゆる数の変形が本発明によって考えられ、またMIとMIIの選択のあらゆる数の組み合わせが含まれるであろう。さらに、水酸化物組成物または水素化物組成物は、水酸化物化合物または水素化物化合物の混合物を含んでいてもよい。例えば、水酸化物組成物は、水素化物組成物と反応させるための互いに混合した複数の異なる水酸化物化合物(例えばLiOH、NaOH)を含んでいてもよい。すなわち、上で開示した態様は、本発明の全体の水素貯蔵材料組成物において有用な広範囲の種の単なる例示である。
(y+2w)MIxHx+xMIIy(OH)y・wH2O→[x(y+2w)/2]M2/xO+(xy/2)MII2/yO+[x(y+2w)/2]H2
ここで、前に説明したように、xはMIの平均の原子価状態であり、yはMIIの平均の原子価状態であり、平均の原子価状態は化合物の電荷の中性を維持し、そしてwは水和水酸化物化合物中に存在する水の理論量である。
3LiH+LiOH・H2O → 2Li2O+3H2
これは理論上9.0重量%および−45.2kJ/mol-H2のΔHrを生成する。本態様に従う別の反応は次の場合である:
3MgH2+2LiOH・H2O → 3MgO+Li2O+6H2
これは理論上7.4重量%および−99kJ/mol-H2のΔHrを生成する。水和水酸化物を伴うさらに別の反応は次の通りである:
6NaH+2LiOH・H2O → 3Na2O+Li2O+6H2
これは理論上5.3重量%および+11kJ/mol-H2のΔHrを生成する。さらに別の反応は:
3LiBH4+4LiOH・H2O → 3LiBO2+2Li2O+12H2
これは理論上10.2重量%および−43.5kJ/mol-H2の発熱のΔHrを生成する。
6LiH+2NaOH・H2O → 3Li2O+Na2O+6H2
これは理論上7.3重量%および−34.2kJ/mol-H2の発熱のΔHrを生成する。吸熱性である同様の反応は次の通りである:
3NaH+NaOH・H2O → 2Na2O+3H2
これは理論上4.6重量%および+22.0kJ/mol-H2のΔHrを生成する。別の好ましい発熱反応は次の通りである:
3NaBH4+4NaOH・H2O → 3NaBO2+2Na2O+12H2
これは理論上6.9重量%および−21.4kJ/mol-H2の発熱のΔHrを生成する。
yMIxHx+xMIIy(OH)y → xyH2+(xy/2)MI(2/x)O+(xy/2)MII(2/y)O
および、水素化物に水和水酸化物を加えた次の反応(第二の水素発生反応):
(y+2w)MIxHx+xMIIy(OH)y・wH2O→[x(y+2w)/2]M2/xO+(xy/2)MII2/yO+[x(y+2w)/2]H2
からなる包括的な反応の両者を含む。ここで、水素化物、水酸化物、および水和水酸化物を含む出発反応物質の材料組成物は、第一および第二の水素発生の両者を同時に行うために、いかなる数の割合で化合させてもよい。反応のこのような組み合わせを用いることにより、放出熱の量は、加えられる反応物質の量と、第一および第二の水素生成反応の両者についての対応する反応熱を考慮することによって、設計することができる。一般に、水和水酸化物が水素化物と反応する第二の水素発生反応は、非水和水酸化物が水素化物と反応する第一の水素発生反応よりも発熱性が高い。
LiBH4+LiOH+LiOH・H2O → Li3BO3+2Li2O+4H2
これは酸化物(Li2O)と複合酸化物(Li3BO3)および理論上9.0重量%の水素を発生する。さらに別の例、すなわち反応物質が同じであるが、しかし異なる化学量論で与えられる場合、下記の反応によって異なる生成物を生成する:
2LiBH4+LiOH+2LiOH・H2O → Li4B2O5+LiH+7H2
これは複合酸化物(Li4B2O5)と単純な水素化物(LiH)および理論上9.2重量%の水素を発生する。
本実施例は、水素貯蔵材料系においてMIとMIIがリチウムであるように選択される場合の水素貯蔵材料系を例証する。等モル比の水素化リチウム(LiH)と水酸化リチウム(LiOH)が0.248gのLiHおよび0.756gのLiOHで秤量され、これらは混合されて、水素化された混合物である水素貯蔵媒体系を形成し、これは下記の反応に従って水素を放出して水素を生成する:
LiH+LiOH → Li2O+H2
混合は、標準的なボールミル粉砕法を用いて室温において周囲条件下で60分で行なわれた。ボールミル粉砕の工程の間に、いくぶんかの水素の発生が認められた。次いで、混合物は、周囲条件下で毎分2℃の割合で300℃の最高温度まで加熱され、そして改良されたシーベルト(Sievert)装置によって分析され、これにより容積測定のガス吸収量が測定され、そして重量パーセントに変換された。
水素貯蔵材料系は実施例1におけるものと同じである。等モル比の水酸化リチウム(LiOH)と水素化リチウム(LiH)が0.249gのLiHおよび0.749gのLiOHの測定量で混合され、そして実施例1に記載したのと同じボールミル粉砕法を用いて機械的に粉砕された。ただし、混合物はもっと短い時間の12分で粉砕された。
上の実施例2と同様に、水素化物が水素化リチウム(LiH)で水酸化物が水酸化リチウム(LiOH)である水素貯蔵材料系が、塩化チタンTiCl3の触媒の存在下で反応に供された。等モル比の水素化リチウム(LiH)と水酸化リチウム(LiOH)が0.201gのLiHおよび0.611gのLiOHで秤量されて、互いに混合された。さらに、触媒が、10モル%で0.385gのTiCl3として秤量されて、粉砕工程の間に添加され、次いで混合物の全体が12分間粉砕された。
実施例4において、混合した陽イオンの水素貯蔵材料系が用意され、このとき、MIはナトリウムであるように選択され、そしてMIIはリチウムであるように選択された。等モル比の水素化ナトリウム(NaH)と水酸化リチウム(LiOH)が0.655gのNaHおよび0.652gのLiOHとして秤量され、混合され、そして慣用のボールミル粉砕法によって粉砕された。粉砕工程の間にかなりの量の水素の発生が認められた(粉砕容器を開放したときの聞き取れるほどのガスの放出)。次いで、粉砕された混合物は、改良されたシーベルト装置によって図3に示すように分析された。データから観察することができるように、水素の発生は約40℃で開始し(A点)、そして約100℃で完了した(B点)。約0.8wt.%の水素が発生し、これは理論上の収率である4.1重量%よりも少ない。しかし、上で言及したように、計量できない大量の水素が粉砕工程の間に生成し、これを考慮すると、おそらく理論上の収率に近いだろう。
混合した陽イオンの水素貯蔵材料系。このとき水素化物は複合水素化物であり(すなわち、ホウ水素化リチウムであって、MIはリチウムであるように選択される)、そして水酸化物においてMIIは水酸化リチウムを形成するリチウムであるように選択される。等モル比のホウ水素化リチウム(LiBH4)と水酸化リチウム(LiOH)が0.224gのLiBH4および0.981gのLiOHとして秤量され、混合され、次いで1時間粉砕された。実施例5の試料は、改良されたシーベルト分析によって、図4に示すように分析された。水素の発生は約250℃で開始するようであるが、しかし(実施例3におけるように)触媒を添加することによって、反応の動力学は、もっと低い温度で水素が発生するように修正されるはずである。最大で6.6wt.%の水素が生成したが、これは理論上の収率である6.8wt.%に近い。
nMzHz+nH2O → nMz(OH)z+2nH2
例えば、水素化物と水酸化物の両者について陽イオン種MIとMIIがリチウム(Li)であるように選択され、そしてn=0.5である場合、反応は次のように表わすことができる:
0.5LiH+0.5H2O → 0.5LiOH+0.5H2
添加される水素化物のモル量は好ましくは、第二の水素生成反応を開始させるのにどれだけの熱が必要であるかということと関係づけられ、そしてそれは、第二の水素生成反応のための出発材料中に存在する反応物質の全質量に依存する。「n」の値は、出発材料混合物を所望の反応開始温度まで加熱するために調整することができる。
(1+n)MzHz+(1−n)Mz(OH)z → zM2O+zH2
このとき、熱が発生する反応においてnモルの水素化物が費やされ、これはnモルの水と反応してnモルの水酸化物を発生させ、このときzモルの酸化物と水素がそれぞれ生成し、従って、開始反応において費やされる(そして第二の反応を開始させるのに十分なエンタルピーに相当する)水素化物のモル量、すなわち熱が発生する反応において形成される水酸化物のモル量は、第二の反応において相殺される。従って、熱が発生する反応において、n=0.5である場合、反応は次のように進行する:
0.5LiH+0.5H2O → 0.5LiOH+0.5H2
このとき0.5LiHが水素化物出発材料の第一の部分として費やされ、そして0.5LiOHが水素生成反応において用いるために生成された。従って、水素生成反応は:
LiH+LiOH → Li2O+H2
に従って進行する。
(y+2w)MIxHx+xMIIy(OH)y・wH2O→[x(y+2w)/2]M2/xO+(xy/2)MII2/yO+[x(y+2w)/2]H2
ここで、前に説明したように、xはMIの平均の原子価状態であり、yはMIIの平均の原子価状態であり、平均の原子価状態は化合物の電荷の中性を維持し、そしてwは水和水酸化物化合物中に存在する水の理論量である。
3LiH+LiOH・H2O → 2Li2O+3H2
これは理論上9.0重量%および−45.2kJ/mol-H2のΔHrを生成する。本態様に従う別の反応は次の場合である:
3MgH2+2LiOH・H2O → 3MgO+Li2O+6H2
これは理論上7.4重量%および−99kJ/mol-H2のΔHrを生成する。水和水酸化物を伴うさらに別の反応は次の通りである:
6NaH+2LiOH・H2O → 3Na2O+Li2O+6H2
これは理論上5.3重量%および+11kJ/mol-H2のΔHrを生成する。さらに別の反応は:
3LiBH4+4LiOH・H2O → 3LiBO2+2Li2O+12H2
これは理論上10.2重量%および−43.5kJ/mol-H2の発熱のΔHrを生成する。
6LiH+2NaOH・H2O → 3Li2O+Na2O+6H2
これは理論上7.3重量%および−34.2kJ/mol-H2の発熱のΔHrを生成する。吸熱性である同様の反応は次の通りである:
3NaH+NaOH・H2O → 2Na2O+3H2
これは理論上4.6重量%および+22.0kJ/mol-H2のΔHrを生成する。別の好ましい発熱反応は次の通りである:
3NaBH4+4NaOH・H2O → 3NaBO2+2Na2O+12H2
これは理論上6.9重量%および−21.4kJ/mol-H2の発熱のΔHrを生成する。
yMIxHx+xMIIy(OH)y → xyH2+(xy/2)MI(2/x)O+(xy/2)MII(2/y)O
および、水素化物に水和水酸化物を加えた次の反応(第二の水素発生反応):
(y+2w)MIxHx+xMIIy(OH)y・wH2O→[x(y+2w)/2]M2/xO+(xy/2)MII2/yO+[x(y+2w)/2]H2
からなる包括的な反応の両者を含む。ここで、水素化物、水酸化物、および水和水酸化物を含む出発反応物質の材料組成物は、第一および第二の水素発生の両者を同時に行うために、いかなる数の割合で化合させてもよい。反応のこのような組み合わせを用いることにより、放出熱の量は、加えられる反応物質の量と、第一および第二の水素生成反応の両者についての対応する反応熱を考慮することによって、設計することができる。一般に、水和水酸化物が水素化物と反応する第二の水素発生反応は、非水和水酸化物が水素化物と反応する第一の水素発生反応よりも発熱性が高い。
LiBH4+LiOH+LiOH・H2O → Li3BO3+2Li2O+4H2
これは酸化物(Li2O)と複合酸化物(Li3BO3)および理論上9.0重量%の水素を発生する。さらに別の例、すなわち反応物質が同じであるが、しかし異なる化学量論で与えられる場合、下記の反応によって異なる生成物を生成する:
2LiBH4+LiOH+2LiOH・H2O → Li4B2O5+LiH+7H2
これは複合酸化物(Li4B2O5)と単純な水素化物(LiH)および理論上9.2重量%の水素を発生する。
Claims (15)
- 水素を消費する用途において使用するための要求に応じて水素を生成する方法であって、
要求に応じた水素の放出のために、及び、混合物から生成される水素に対する要求に応じて、水素化物の粒子と水酸化物の粒子の該混合物を調製し;
第一の反応において該混合物中における水素化物の粒子の第一の部分を水と反応させて、前記水素化物の粒子の第二の部分と水酸化物の粒子との間の第二の反応を開始させるための量の熱を生成させ、前記熱をこれらに移動させることによって、前記水素化物の粒子の該第一の部分及び該第二の部分が水及び該水酸化物の粒子と完全に反応して水素及び酸化物を形成する;
工程を含み、
前記水素化物は、水素化リチウム(LiH)、水素化ナトリウム(NaH)、水素化カリウム(KH)、水素化ベリリウム(BeH2)、水素化マグネシウム(MgH2)、水素化カルシウム(CaH2)、水素化ストロンチウム(SrH2)、水素化チタン(TiH2)、水素化アルミニウム(AlH3)、ホウ水素化リチウム(LiBH4)、ホウ水素化ナトリウム(NaBH4)、ホウ水素化マグネシウム(Mg(BH4)2)、ホウ水素化カルシウム(Ca(BH4)2)、リチウムアラナート(LiAlH4)、ナトリウムアラナート(NaAlH4)、マグネシウムアラナート(Mg(AlH4)2)、カルシウムアラナート(Ca(AlH4)2)、およびこれらの混合からなる群から選択され、前記水酸化物は、水酸化リチウム(LiOH)、水酸化ナトリウム(NaOH)、水酸化カリウム(KOH)、水酸化ベリリウム(Be(OH)2)、水酸化マグネシウム(Mg(OH)2)、水酸化カルシウム(Ca(OH)2)、水酸化ストロンチウム(Sr(OH)2)、水酸化チタン(Ti(OH)2)、水酸化アルミニウム(Al(OH)3)、およびこれらの混合からなる群から選択される、前記方法。 - 前記第一の反応によって前記水酸化物の少なくとも一部が生成する、請求項1に記載の方法。
- 前記第一の反応が生じているときに前記第二の反応が開始する、請求項1に記載の方法。
- 前記第二の反応は発熱性である、請求項1に記載の方法。
- 水素を生成する前記第二の反応は吸熱性である、請求項1に記載の方法。
- 前記水は前記混合物に添加される、請求項1に記載の方法。
- 発生する前記熱の量は、前記第二の反応の活性化エネルギー以上のものである、請求項6に記載の方法。
- 前記第二の反応は、
LiH+LiOH → Li2O+H2
NaH+LiOH → 1/2Li2O+1/2Na2O+H2
MgH2+Mg(OH)2 → MgO+2H2
AlH3+Al(OH)3 → Al2O3+3H2
CaH2+Ca(OH)2 → CaO+2H2
SrH2+Sr(OH)2 → SrO+2H 2
BeH2+Be(OH)2 → BeO+2H2
3LiH+H3BO3 → LiBO2+Li2O+3H2
3LiH+H3BO3 → Li3BO3+3H2
3LiBH4+4H3BO3 → Li3B7O12+12H2
LiBH4+4LiOH → LiBO2+2Li2O+4H2
NaBH4+2Mg(OH)2 → NaBO2+2MgO+4H2
NaBH4+4NaOH → NaBO2+2Na2O+4H2
LiBH4+LiOH+LiOH・H2O → Li3BO3+2Li2O+4H2
2LiBH4+LiOH+2LiOH・H2O → Li4B2O5+LiH+7H2
からなる群から選ばれる少なくとも1つの反応機構に従って進行する、請求項1に記載の方法。 - 前記水の少なくとも一部は水和水酸化物化合物の形で与えられる、請求項1に記載の方法。
- 前記水和水酸化物化合物は、水和水酸化リチウム(LiOH・H2O)、水和水酸化ナトリウム(NaOH・H2O)、水和水酸化カリウム(KOH・H2O)、水和水酸化バリウム(Ba(OH)2・3H2O)、水和水酸化バリウム(Ba(OH)2・H2O)、水和水酸化リチウムアルミニウム(LiAl2(OH)7・2H2O)、水和水酸化マグネシウムアルミニウム(Mg6Al2(OH)18・4H2O)、およびこれらの混合からなる群から選択される、請求項9に記載の方法。
- 水素を消費する用途において使用するための要求に応じて水素を生成する方法であって、
要求に応じた水素の放出のために、及び、混合物から生成される水素に対する要求に応じて、水素化物の粒子と水酸化物の粒子の該混合物を調製し;
第一の反応において水を該混合物中に存在する水素化物の粒子の一部分と反応させることによって熱を発生させ、このとき前記熱は該混合物内で第二の反応を開始するために用いられ、そして
前記第二の反応において該混合物中で前記水素化物の粒子の別の部分を水酸化物の粒子と反応させ、それによって水素ガスと酸化物を含む副生物組成物とを形成させ、該第一の反応に関与した水素化物の粒子の該一部分を水素化物の粒子のその他の部分及び該水酸化物の粒子と接触させて該第二の反応の開始のための熱を提供する、
工程を含み、
前記水素化物は、水素化リチウム(LiH)、水素化ナトリウム(NaH)、水素化カリウム(KH)、水素化ベリリウム(BeH2)、水素化マグネシウム(MgH2)、水素化カルシウム(CaH2)、水素化ストロンチウム(SrH2)、水素化チタン(TiH2)、水素化アルミニウム(AlH3)、ホウ水素化リチウム(LiBH4)、ホウ水素化ナトリウム(NaBH4)、ホウ水素化マグネシウム(Mg(BH4)2)、ホウ水素化カルシウム(Ca(BH4)2)、リチウムアラナート(LiAlH4)、ナトリウムアラナート(NaAlH4)、マグネシウムアラナート(Mg(AlH4)2)、カルシウムアラナート(Ca(AlH4)2)、およびこれらの混合からなる群から選択され、前記水酸化物は、水酸化リチウム(LiOH)、水酸化ナトリウム(NaOH)、水酸化カリウム(KOH)、水酸化ベリリウム(Be(OH)2)、水酸化マグネシウム(Mg(OH)2)、水酸化カルシウム(Ca(OH)2)、水酸化ストロンチウム(Sr(OH)2)、水酸化チタン(Ti(OH)2)、水酸化アルミニウム(Al(OH)3)、およびこれらの混合からなる群から選択される、前記方法。 - 前記第一の反応が生じているときに前記第二の反応が開始する、請求項11に記載の方法。
- 前記第二の反応が開始するのに十分な活性化エネルギーが前記熱によって与えられる、請求項11に記載の方法。
- 前記第二の反応は発熱性である、請求項11に記載の方法。
- 前記第二の反応は吸熱性である、請求項11に記載の方法。
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