JP2021073635A - ニッケル−マグネシウム電池 - Google Patents

Abstract

【課題】従来のリチウムイオン二次電池よりも電気容量が大きく、小型化が可能で、リチウム二次電池よりも安全なニッケル−マグネシウム電池を提供する。【解決手段】ニッケル酸化物でなる正極と、マグネシウム合金でなる負極と、正極と負極の間に設けられたセパレータと、正極と負極の間に充填されるアルカリ性の電解質とからなり、電解質がマグネシウムイオンとキレート錯体を作るリガンドを含むことを特徴とする。リガンドが、エチレンジアミン四酢酸であることが好ましい。【選択図】図１

Description

本発明は、ニッケル−マグネシウム電池に係り、より詳しくは、ニッケル酸化物でなる正極と、マグネシウム合金でなる負極と、正極と負極の間に設けられたセパレータと、アルカリ性の電解質とからなり、電解質がマグネシウムイオンとキレートを作るリガンドを含むことを特徴とするニッケル−マグネシウム電池に関する。

近年、電子・電気機器は、利便性を高めるために、小型化、軽量化、薄型化、および高機能化が年々着実に進んでおり、これに伴い、これらの機器の電源として用いられる電池には、小さく、軽く、薄型で、高容量、特に充電可能な二次電池であることが求められてきた。
このような要求に応えた小型二次電池がニッケル・カドミウム蓄電池（ニッカド電池）の２．５倍の電気容量（重量エネルギー密度が６０〜１２０Ｗｈ／ｋｇ、体積エネルギー密度が１４０〜２００Ｗｈ／Ｌ）を持ったニッケル・水素充電池であった。これは正極材料にニッケル、負極材料に水素吸蔵合金であるミッシュメタルを使用するＮｉ−ＭＨタイプと呼ばれるものであった。その後さらに電気容量の大きなリチウムイオン二次電池が開発されたため、携帯機器分野ではシェアーを奪われたが、乾電池の分野ではニッカド電池に代わり主流となっている。電気自動車・ハイブリッドカーの分野ではさらに大型のニッケル・水素充電池が開発され、水素を高圧タンクに貯蔵し水素を陰極に供給するＮｉ−Ｈ_２タイプが検討されている。車載用のニッケル・水素充電池は、体積エネルギー密度が小さいため、大容量の電気を得ようとすると、その形状が大きくなる問題がある。
ニッケル・水素充電池が自動車のモータの駆動電源として使用される理由は後述するリチウムイオン充電池より爆発の危険性が少ないからである。一方、ニッケル・水素充電池の最大の欠点は、ニッケル・水素蓄電池に継ぎ足し充電すると放電中に、一時的に電圧が降下するメモリー現象を起こすことであり、そのため、充電のたびに終止電圧まで急速放電してから再び充電しなければならないことである。

ニッケル・水素充電池に続いて登場したのがリチウムイオン二次電池である。リチウムイオン二次電池は、正極にリチウム遷移金属複合酸化物、負極に炭素材料、電解質に有機溶媒などの非水電解質を用い、正極と負極の間をリチウムイオンが移動することで充電や放電を行うものである。リチウムイオン二次電池の強みは、ニッケル・水素電池の２倍の重量エネルギー密度（１００〜２４３Ｗｈ／ｋｇ）及び３倍の体積エネルギー密度（２５０〜６７６Ｗｈ／Ｌ）であり、瞬く間に電子・電気器具分野ではニッケル水素電池を席巻した。しかしながら、エネルギー密度が高いゆえに、充電時に異常発熱し、発火事故まで起こしたため、その対策を迫られている。

他方、負極に金属マグネシウムを使用し、正極に空気中の酸素を使用する空気マグネシウム電池がある。空気電池および燃料電池の一種であり、電池の放電によって生成される水酸化マグネシウムを太陽熱を利用してマグネシウムに再生すれば、「マグネシウム循環社会」となる旨の構想が提案され注目をあつめたが、未だ完成の域に達していない。これは、マグネシウム電極の表面に水酸化マグネシウムが不動態を形成し、発電を停止させるからである。発生する水酸化マグネシウムが電解質に溶解しやすくするための補助剤を加えることで回避する方策や（特許文献１、２参照）や電極にマグネシウムにカルシウムを混ぜた合金を使用し、水酸化物イオンをカルシウムがマグネシウムから奪い不導態の形成を抑制する試みがなされているが、いずれの試みも十分な効果を上げるに至っていない。

特願２００８−１９１８２１号公報 特開２００９−０６４７３０号公報

本発明は、かかる問題点を解決するためになされたものであって、その目的とするところは、従来のリチウムイオン二次電池よりも電気容量が大きく、小型化が可能で、リチウム二次電池よりも安全なニッケル−マグネシウム電池を提供することにある。

上記目的を達成するためになされた、本発明のニッケル−マグネシウム電池は、ニッケル酸化物でなる正極と、マグネシウム合金でなる負極と、正極と負極の間に設けられたセパレータと、正極と負極の間に充填されるアルカリ性の電解質とからなり、電解質がマグネシウムイオンとキレート錯体を作るリガンドを含むことを特徴とする。

リガンドが、エチレンジアミン四酢酸であることが好ましい。
負極の周囲には、貴金属触媒を担持したカーボンの微粒子を付着させた触媒層を有することがよい。
負極はカルシウムを含有した難燃性マグネシウム合金であることができる。

正極は水酸化ニッケルを焼結した多孔質の成形体であることがよい。
正極とセパレータの間には活性炭の層が形成されたことが好ましい。

本発明によると、本発明のニッケル−マグネシウム電池は、マグネシウム空気電池の最大の問題点であった不導体の形成を、アルカリ性の電解質にマグネシウムとキレート錯体を形成するリガンドを配合することで防止し、従来のリチウムイオン二次電池よりも電気容量が大きい二次電池を提供することができる。
体積エネルギー密度を大きくすることでバッテリーを小型化することができ、電気自動車やハイブリッドカーだけでなく人工衛星や宇宙探査機にとっても好適なバッテリーを提供できる。
本発明のニッケル−マグネシウム電池は、負極の周囲に貴金属触媒を担持したカーボン微粒子の触媒層を設けることにより、負極のマグネシウムと電解質の水との反応により発生する水素（Ｈ_２）を水素イオン（Ｈ^＋）と電子（ｅ⁻）とに分解し、電池セル内に水素ガスが蓄積することを防止するため、セルの膨張を阻止し、液漏れ等の事故を未然に防止することができる。
本発明のニッケル−マグネシウム電池は、正極とセパレータの間に活性炭層を設け、充電時に正極及び負極での激しい酸化・還元反応を緩衝して、安全性を確保することができる。

本発明の一実施形態である角型のニッケル−マグネシウム電池の断面図である。 エチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）によるマグネシウムイオンのキレート錯体の構造を示す図である。

本発明は、携帯電話、デジタルカメラ・ビデオ、携帯音楽プレーヤー、ノートパソコンの専用電池等の各種電子・電気機器類用の二次電池、電気自動車やハイブリッドカーのモータや内装機器類を駆動する二次電池等、乾電池から人工衛星や宇宙探査機にまでに利用できるニッケル−マグネシウム電池に関する。
本発明のニッケル−マグネシウム電池は、上に列記した多くのニーズに応えられるように多様な形状で提供することができる。例えば、単一形、単二形、単三形、単四形、ボタン形、角形、箱形、その他産業用の特殊品がある。
本発明のニッケル−マグネシウム電池は、ニッケル酸化物からなる正極と、マグネシウム合金からなる負極と、正極と負極の間に設けられたセパレータと、正極と負極の間に充填されるアルカリ性の電解質とからなり、電解質がマグネシウムイオンとキレートを作るリガンドを含むことを特徴とする。
図１は本願発明の一実施形態である角型のニッケル−マグネシウム電池の断面図である。図１において、符号１はニッケル−マグネシウム電池、１０は正極、２０は負極と、３０はセパレータ、４０は電解質、５０は触媒層、６０は活性炭の層である。

正極１０はニッケル酸化物からなる多孔質成形体である。正極１０では負極２０で発生した電子（ｅ⁻）がセルの中を移動し、正極１０で電子（ｅ⁻）と空気中の酸素（О_２）と反応させる。この場合、酸素（О_２）の取り込みが律速段階となるため、正極は酸素を吸収しやすくするように多孔質であることが好ましい。
正極１０に使用されるニッケ酸化物としては、水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）_２）、酸化水酸化ニッケル（ＮｉООＨ）又は酸化二ッケル（ＮｉＯ）が挙げられる。
電極の鋳造方法として特に制限はないが、セラミックスの成形・焼結法が応用できる。例えば、ニッケル酸化物の粉体を金型に入れて加圧成形し、焼結炉の中で焼き固めればよい。また、合成樹脂を溶融しニッケル酸化物の粉体を混合した混合物を射出成型した成形品を加熱焼結して樹脂を除去する方法も利用できる。

負極２０は金属マグネシウム（Ｍｇ）からなり、放電時には、その表面においてアルカリ性の電解質４０と反応して、マグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）と電子（ｅ⁻）になる。電子（ｅ⁻）はセル内を正極１０に向かって移動する。負極２０は純度９９％以上の金属マグネシウム（Ｍｇ）で製造することも可能であるが、軟弱で硬度不足になる虞があるため、通常は２〜１０％のアルミニウム（Ａｌ）と１％程度の亜鉛（Ｚｎ）を混合した合金が使用される。負極から溶出したマグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）は周囲の水酸化物イオン（ОＨ⁻）と反応して難溶性の水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）となり不動態を形成する。不動態の形成を妨害するために、負極２０はカルシウムを含有した難燃性マグネシウム合金であることが好ましい。カルシウムの混入量は負極２０の重量に対し通常１〜５％程度である。カルシウムの混入量が１重量％未満では、不動態形成を妨害する効果が十分得られない虞があり、５％を超えると電極が脆くなりひび割れを起こす虞がある。
カルシウム（Ｃａ）はマグネシウム（Ｍｇ）よりもイオン化傾向が小さいためマグネシウム（Ｍｇ）よりもイオン化しやすい。このため水酸化物イオン（ОＨ⁻）をマグネシウム（Ｍｇ）より奪うことができるため、水酸化物イオン（ОＨ⁻）が結びつく相手を変えた瞬間に電極のマグネシウム（Ｍｇ^２＋）が溶け出し、不動態の形成を遅らせることができる。

負極２０と正極１０の間にはセパレータ３０が設けられる。セパレータ３０は負極側と正極側を区分するために設けられるもので、放電時には電子（ｅ⁻）が負極側から正極側へ移行し、充電時には正極側から負極側へ電子（ｅ⁻）が移行する。このため、セパレータ３０は非極性の多孔質膜であることが好ましい。
セパレータ３０に使用される素材としては、ガラスウール、ロックウール、スラッジウール等の無機繊維を原料とした不織布、ポリビニルアルコール、ポリアミド、ポリアクリロニトリル、ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリスチレン、ポリ塩化ビニル、ポリエチレンテレフタラート、ポリウレタン等の合成繊維を原料とした織布又は不織布、ポリテトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン、ポリフッ化ビニル等のフッ素化樹脂やセルロースアセテートを原料としたメンブランフィルター、セルロース等の天然素材を原料とした綿布又は和紙、を挙げることができる。
中でも、純粋なセルロースでなる和紙は、ニッケル−マグネシウム電池１のセパレータ３０として好ましく使用できる。

正極１０と負極２０の間には電解質４０が充填される。電解質４０にはアルカリ性の水溶液が使用される。酸性の電解質では電極のマグネシウム（Ｍｇ）と反応し水素（Ｈ_２）を発生して自己放電してしまう。
アルカリ性の電解質４０は塩基性化合物を水に溶解すればよい。使用される塩基性物質としては水溶液がアルカリ性を示すものであれば特に制限はないが、価格及び入手のしやすさから、通常、水酸化カリウム（ＫＯＨ）、又は水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）が使用され、その濃度は０．３〜３２％である。
アルカリ性の電解質４０を使用すると、マグネシウム（Ｍｇ）と水酸化物イオン（ＯＨ⁻）とが反応して水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）と電子（ｅ⁻）が生成する。電子（ｅ⁻）は正極１０に向かって移動するが、水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）は水溶解度が低く１００ｍＬの水に１．２ｍｇしか熔解しないため、負極の表面に水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）が析出する。これが不動態になり反応が停止する。
この問題を解決するために、水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）を水に溶解させる補助剤の研究も行われているが、未だ実用化できるものは開発されていない。
本願発明は、水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）を溶解させるのではなく、マグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）をキレート錯体として電解質の系外に隔離することにより不導体形成を防止したものである

本発明のニッケル−マグネシウム電池１の電解質４０はマグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）とキレートを作るリガンド（配位子）を含むことを特徴とする。キレートとは、複数の配位座を持つリガンド（配位子）による金属イオンへの結合である。キレート結合でできている化合物をキレート錯体と呼ぶ。マグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）のキレート錯体ば、錯体分子（Ｍｇ^２＋）の中心にマグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）が位置し、それを共有電子を持つリガンド（配位子）が取り囲んで錯化合物を形成する。キレート錯体は配位子が複数の配位座を持って金属を包み込んでいるため、配位している物質から金属を分離しにくくなる。これをキレート効果といい、マグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）を電解質溶液の系外に隔離する原理である。
金属キレートには、金属の性質により配位子の数が２、４又は６と決まっており、マグネシウム（Ｍｇ）は６である。このためマグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）のキレート錯体の構造は正八面体を取る。正八面体を形成する六座配位子のリガンド（配位子）として、エチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ：（ＨＯＣＯＣＨ_２）_２ＮＣＨ_２ＣＨ_２Ｎ（ＣＨ_２ＣＯＯＨ）_２）が知られている。

図２にエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）によるマグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）のキレート錯体の構造を示した、マグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）はエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）の２つの窒素（Ｎ）と４つの酸素（Ｏ）によって配位されている。
エチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）はアルカリ水溶液に自由に溶解する。本発明の電解質中のエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）の濃度は、０．５〜５０重量％であり、好ましくは３〜３０重量％であり、より好ましくは６〜２４重量％である。エチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）の濃度が０．５重量％未満ではキレートを作れるマグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）の量が少なく、不動態の生成を十分に抑制できない虞がある。一方、エチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）の濃度が５０重量％以上になると、電解質４０に溶解している水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）又は水酸化カリウム（ＫＯＨ）が析出し始めるため、電解質の機能が低下する虞がある。

マグネシウム（Ｍｇ）の粉末は水と反応して激しく水素（Ｈ_２）を発生する。負極２０を形成するマグネシウム（Ｍｇ）は金属塊のためアルカリ性の電解質４０と激しく反応することはないが、穏やかに反応して水素（Ｈ_２）を発生する。発生した水素（Ｈ_２）はセルの中に滞留するため電池の性能を劣化させる虞があり、さらに、セル内に水素ガスが蓄積するとセルが膨張し液漏れを起こす虞がある。電池性能の劣化及び液漏れ事故を防止するために、負極２０の周囲に触媒を担持したカーボンの微粒子でなる触媒層５０が形成されることがよい。
負極２０の周囲に形成された触媒層５０は、負極２０のマグネシウム（Ｍｇ）と電解質４０の水の反応によって生じた水素（Ｈ_２）を、水素イオン（Ｈ^＋）と電子（ｅ⁻）とに変換し、水素イオン（Ｈ^＋）は電解質４０の水酸化物イオン（ОＨ⁻）と反応させて水（Ｈ_２О）とし、電子（ｅ⁻）は正極１０に移動させる。
負極２０の周囲に形成される触媒層５０に担持される触媒は、白金（Ｐｔ）、パラジウム（Ｐｄ）、ロジウム（Ｒｈ）、ルテニウム（Ｒｕ）等の貴金属を含む触媒より選ばれた１種以上であることが好ましい。貴金属触媒は金属の微粒子であってもよく、また、貴金属触媒を配位結合したキレート触媒であってもよい。中でも、酸化白金（ＰｔＯ_２）の微粒子（アダムス触媒）を還元してできる白金黒触媒が好ましく利用できる。触媒のカーボンへの担持方法は、例えば、塩化白金酸（Ｈ_２ＰｔＣｌ_６）または塩化白金酸アンモニウム（（ＮＨ_４）_２ＰｔＣｌ_６）を硝酸ナトリウム（ＮａＮＯ_３）に溶融させた状態でナノサイズのカーボンに浸漬して白金を担持させた後、水洗して硝酸塩を除去して酸化白金（ＰｔＯ）とし、水素（Ｈ_２）又はホルムアルデヒド（ＨＣＨＯ）で還元して白金黒（Ｐｔ）を調製すればよい。
触媒を担持したカーボンは負極２０の表面に水又は５００℃以下の沸点を有する液体を介して塗布され、アルゴン（Ａｒ）又は窒素（Ｎ_２）雰囲気下でマグネシウム合金の融点付近（５００〜１０００℃）で焼成することにより負極２０の表面に触媒層を定着することができる。
触媒層５０に含まれる触媒の量は、負極２０重量の０．００１％程度である。

正極１０とセパレータ３０の間には活性炭の層６０が形成される。この活性炭の層６０はセルの構造を維持する支持体であると同時に負極２０より移動してくる電子（ｅ⁻）のプールである。
本発明のニッケル−マグネシウム電池１の律速段階は正極１０における酸素（О_２）の取り込みにある。このため負極２０で生成し、正極１０に移動した電子（ｅ⁻）は酸化される順番を待つことになる。活性炭は導電性のＳＰ^２結合型炭素と不導電性のＳＰ^３結合型炭素の混合物であり、全体としては不導電性である。ＳＰ^３結合型炭素の端部は、結合相手がいない共有結合枝が数多く存在しており。この未結合枝が待機中の電子（ｅ⁻）を滞留するものと考えられる。
正極１０とセパレータ３０の間の活性炭の層６０は正極１０及ぶ負極２０に供給される電子（ｅ⁻）の量を調製するため、充電時に正極１０及び負極２０で起きる激しい酸化・還元反応を緩衝することにより、安全性を確保することができる。

本発明のニッケル−マグネシウム電池１の放電時及び充電時に起きる化学反応を化学式で示すと次のとおりである。
〔放電〕
・負極 Ｍｇ＋２ＯＨ⁻ −＞ Ｍｇ（ＯＨ）_２＋２ｅ⁻
・電解質 Ｍｇ（ＯＨ）_２＋ＥＤＴＡ −＞ ＥＤＴＡ−Ｍｇ^２＋＋２ＯＨ⁻
・正極 Ｏ_２＋２Ｈ_２Ｏ＋４ｅ⁻ −＞ ４ＯＨ⁻
〔充電〕
・正極 ＮｉＯＯＨ＋Ｈ_２Ｏ＋ｅ⁻ −＞ Ｎｉ（ＯＨ）_２＋ＯＨ⁻
・電解質 ＥＤＴＡ−Ｍｇ^２＋＋２ｅ⁻ −＞ Ｍｇ＋ＥＤＴＡ
・負極 Ｍｇ（ＯＨ）_２＋２ｅ⁻ −＞ Ｍｇ＋２ＯＨ⁻
放電時、負極２０においては、マグネシウム（Ｍｇ）と電解質中の水酸化物イオン（ОＨ⁻）とが反応して水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）と電子（ｅ⁻）になる。電子（ｅ⁻）は電解質４０の中を正極１０に向かって移動する。
水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）はエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）によりマグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）のキレート錯体（ＥＤＴＡ−Ｍｇ^２＋）となり、電解質４０の中に存在しているイオンとの相互作用は極端に小さくなる。
放電時、正極１０においては、大気中の酸素（Ｏ_２）と電解質中の水（Ｈ_２Ｏ）と、負極２０から移動してきた電子（ｅ⁻）が一緒になり水酸化物イオン（ＯＨ⁻）になる反応が起きる。
一方、充電時に正極１０では供給された電子（ｅ⁻）を使い、酸化水酸化ニッケル（ＮｉＯＯＨ）が水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）_２）になり、電解質中ではキレート錯体（ＥＤＴＡ−Ｍｇ^２＋）として存在していたマグネシウムイオン（Ｍｇ^２＋）が供給された電子（ｅ⁻）と結びついて金属マグネシウム（Ｍｇ）となり、キレート錯体（ＥＤＴＡ−Ｍｇ^２＋）を形成していたエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）はマグネシウムイオン（Ｍｇ）を放出してフリーの状態となる。
充電時、負極２０においては水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）_２）が供給された電子を使い、金属マグネシウム（Ｍｇ）と水酸化物イオン（ＯＨ⁻）に変換される。
〔実施例１〕

以下に、本発明の本発明のニッケル−マグネシウム電池の実施例について説明する。
正極
水酸化ニッケル（住友金属鉱山株式会社製：ニッケル粉）を粉砕乾燥して調整した酸化水酸化ニッケルの微粉末を加圧成形して多孔質のニッケル板を作成し、これをプレス加工して幅１００ｍｍ、縦１０００ｍｍ、横１５００ｍｍの箱形の容器（セル）を作成した。これを２１０℃で窒素雰囲気下で焼結して正極とした。
負極
カルシウムを４％、アルミニウムを７％、亜鉛を１％含む難燃性マグネシウム合金（株式会社栗本鐵工所製）の板（厚さ２．５ｍｍ）から縦９５０ｍｍ、横１４５０ｍｍの長方形に切り出し負極とした。
触媒層
塩化白金酸（Ｈ_２ＰｔＣｌ_６・６Ｈ_２Ｏ：米山薬品工業株式会社製）を硝酸ナトリウム（ＮａＮＯ_３：和光純薬株式会社製）に溶融し、カーボンブラック（三菱化学株式会社製、銘柄：Ｎｏ．４４）に浸漬して白金を担持させた後、水洗して硝酸塩を除去して酸化白金（ＰｔＯ）とし、ホルムアルデヒド（ＨＣＨＯ：和光純薬株式会社製）に浸漬した。６０℃で１時間拡販して還元して白金黒（Ｐｔ）を調製した。この懸濁液に負極の両面に塗布した後、５００℃で窒素雰囲気下で加熱して触媒層を定着させた。

セパレータ
表面に触媒層を定着させた負極は、手漉き和紙（美濃紙）で包装され、正極のニッケル酸化物でできたセルの中心に配された。
電解質
脱イオン水に水酸化カリウム（和光純薬株式会社製）とエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ：東京化成工業株式会社製）を溶解し、２４重量％水酸化カリウムと１６％のエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ）を含むアルカリ性の電解質を調整した。このアルカリ性の電解液に、活性炭（クラレケミカル株式会社製、製品名：クラレコール（登録商標）、銘柄：ＰＷ、標準粒度：１５０μｍ以下）を懸濁させて、正極と負極の間のスペースに流し込み、電解質を含浸した活性炭層を形成した。

正極と負極に端子となるリードを設け電流計、電圧計及び抵抗を接続して発電量を測定した。
その結果、本発明のニッケル−マグネシウム電池は、重量エネルギー密度が５１５Ｗｈ／ｋｇ、体積エネルギー密度が５５０Ｗｈ／Ｌが得られ、従来のリチウムイオン二次電池のおよそ２倍の電力容量有することがわかった。

１：ニッケル−マグネシウム電池
１０：正極
２０：負極
３０：セパレータ
４０：電解質
５０：触媒層
６０：活性炭の層

Claims (6)

1. ニッケル酸化物でなる正極と、
   マグネシウム合金でなる負極と、
   前記正極と負極の間に設けられたセパレータと、
   前記正極と負極の間に充填されるアルカリ性の電解質とからなり、
   該電解質がマグネシウムイオンとキレートを作るリガンドを含むことを特徴とするニッケル−マグネシウム電池。
2. 前記リガンドが、エチレンジアミン四酢酸であることを特徴とする請求項１に記載のニッケル−マグネシウム電池。
3. 前記負極の周囲には、貴金属触媒を担持したカーボンの微粒子を付着させた触媒層を有することを特徴とする請求項１に記載のニッケル−マグネシウム電池。
4. 前記負極はカルシウムを含有した難燃性マグネシウム合金であることを特徴とする請求項１に記載のニッケル−マグネシウム電池。
5. 前記正極は水酸化ニッケルを焼結した多孔質の成形体であることを特徴とする請求項１に記載のニッケル−マグネシウム電池。
6. 前記正極とセパレータの間には活性炭の層が形成されたことを特徴とする請求項１に記載のニッケル−マグネシウム電池。

Images