JP2011214142A - Method for production of nickel nanoparticle - Google Patents

Abstract

PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a method for production of nickel nanoparticles which can suitably obtain nickel nanoparticles with a particle diameter of ≤50 nm by a simple process using liquid phase reaction.SOLUTION: The method for production of nickel nanoparticles comprises the steps of: heating a mixture of straight-chain nickel carboxylate having 1 to 3 carbon atoms with a primary amine to produce a nickel complex, thereby preparing a complexed reaction solution; adding the complexed reaction solution with one or more metal salts selected from the group consisting of a palladium salt, a silver salt, a platinum salt and a gold salt; and heating the complexed reaction solution admixed with the metal salt with a microwave to produce nickel nanoparticles.

Description

本発明は、ニッケルナノ粒子の製造方法に関する。   The present invention relates to a method for producing nickel nanoparticles.

ニッケルナノ粒子は、銀ナノ粒子等の貴金属ナノ粒子よりも安価で、貴金属ナノ粒子よりも化学的に安定であることから、触媒、磁性材料、積層セラミックコンデンサにおける電極等への利用が期待されている。従来、ニッケルナノ粒子は、固相反応または液相反応によって得られていた。固相反応としては、塩化ニッケルの化学気相蒸着やギ酸ニッケル塩の熱分解等が知られている。液相反応としては、塩化ニッケル等のニッケル塩を水素化ホウ素ナトリウム等の強力な還元剤で直接還元する方法、ＮａＯＨ存在下ヒドラジン等の還元剤を添加して前駆体［Ｎｉ（Ｈ_２ＮＮＨ_２）_２］ＳＯ_４・２Ｈ_２Ｏを形成した後に熱分解する方法、塩化ニッケル等のニッケル塩や有機配位子を含有するニッケル錯体を溶媒とともに圧力容器に入れて水熱合成する方法等が知られている。例えば、液相反応において還元剤を使用する方法として、ポリオール溶液に、還元剤、分散剤、およびニッケル塩を添加して混合溶液を製造する工程と、混合溶液を撹拌および加熱する工程と、混合溶液を反応させてニッケルナノ粒子を生成する工程と、を含むニッケルナノ粒子の製造方法が提案されている（特許文献１）。 Nickel nanoparticles are cheaper than noble metal nanoparticles such as silver nanoparticles and are chemically more stable than noble metal nanoparticles, so they are expected to be used for electrodes in catalysts, magnetic materials, and multilayer ceramic capacitors. Yes. Conventionally, nickel nanoparticles have been obtained by solid phase reaction or liquid phase reaction. Known solid-phase reactions include chemical vapor deposition of nickel chloride and thermal decomposition of nickel formate salt. As the liquid phase reaction, a nickel salt such as nickel chloride is directly reduced with a strong reducing agent such as sodium borohydride, a reducing agent such as hydrazine is added in the presence of NaOH, and the precursor [Ni (H ₂ NNH ₂ ) ₂ ] A method of thermal decomposition after forming SO ₄ · 2H ₂ O, a method of hydrothermal synthesis by putting a nickel complex such as nickel chloride or a nickel complex containing an organic ligand in a pressure vessel together with a solvent, etc. It has been. For example, as a method of using a reducing agent in a liquid phase reaction, a step of adding a reducing agent, a dispersant, and a nickel salt to a polyol solution to produce a mixed solution, a step of stirring and heating the mixed solution, A process for producing nickel nanoparticles by reacting a solution is proposed (Patent Document 1).

ニッケルナノ粒子を、上記した触媒、磁性材料、電極等の用途に好適に供するには、その粒径が例えば１５０ｎｍを下回る程度に小さいこと、及び粒径を均一に制御すること、が必要である。   In order to provide nickel nanoparticles suitably for applications such as the above-described catalyst, magnetic material, electrode, etc., it is necessary that the particle size is small, for example, below 150 nm, and the particle size is uniformly controlled. .

しかし、固相反応のうち化学気相蒸着による方法の場合、粒子がサブミクロンからミクロンオーダーに肥大化する傾向がある。また、熱分解による方法の場合、反応温度が高いことから、粒子が凝集する傾向がある。また、これらの固相反応による製造方法は、液相反応による製造方法に比べてニッケルナノ粒子の製造コストが高価になりがちである。   However, in the case of the chemical vapor deposition method among solid phase reactions, the particles tend to enlarge from submicron to micron order. Moreover, in the case of the method by thermal decomposition, since reaction temperature is high, there exists a tendency for particle | grains to aggregate. In addition, these production methods using a solid phase reaction tend to be expensive in the production cost of nickel nanoparticles as compared with a production method using a liquid phase reaction.

一方、液相反応のうち強力な還元剤を使用する方法の場合、即座にニッケルが還元されることから、所望の粒径の粒子を得るために反応を制御することが困難である。例えば、特許文献１では、還元剤として次亜リン酸ナトリウムを多量に使用しているため、還元反応が進みやすく、粒子の凝集が生じてしまい、粒径の制御が難しいと考えられる。また、ニッケルナノ粒子中に還元剤成分が不純物として残存すると、ニッケルナノ粒子の用途によっては製品の品質に影響を及ぼすことも考えられる。また、前駆体を経由させる方法の場合、前駆体がゲル状をなし、その後の還元反応が不均一となること、水熱合成の場合、反応温度が高いことから、いずれも凝集を避けることができない。   On the other hand, in the case of a method using a strong reducing agent in the liquid phase reaction, since nickel is immediately reduced, it is difficult to control the reaction in order to obtain particles having a desired particle size. For example, in Patent Document 1, since a large amount of sodium hypophosphite is used as a reducing agent, the reduction reaction is likely to proceed, particle aggregation occurs, and it is considered difficult to control the particle size. In addition, if the reducing agent component remains as an impurity in the nickel nanoparticles, the quality of the product may be affected depending on the use of the nickel nanoparticles. In addition, in the case of the method of passing through the precursor, the precursor is in the form of a gel, the subsequent reduction reaction becomes heterogeneous, and in the case of hydrothermal synthesis, the reaction temperature is high, so in each case, avoid aggregation. Can not.

ところで、触媒、導電性材料等の用途では、耐食性や耐酸化性等の高い化学的安定性を実現できる二元系金属ナノ粒子が期待されている。このような二元系金属ナノ粒子として、本発明者らによってＣｕ−Ｎｉ合金について検討がなされている（非特許文献１、２）。非特許文献１の検討をさらに進めた非特許文献２によれば、Ｃｕ−Ｎｉ合金の製法は、ギ酸銅とギ酸ニッケルを、それぞれ別々にオレイルアミンと混合し、ギ酸銅の混合液については室温で、ギ酸ニッケルの混合液については３９３Ｋで加熱することで錯形成して前駆体を調製する。そして、これらの前駆体を１−オクタールに混合して、その後、マイクロ波で急速加熱することでナノ粒子を得るものである。銅とニッケルの酸化還元電位の違いから、異なる温度でそれぞれのイオンの還元および粒子生成が起きるため（Ｃｕ^２＋；４３３Ｋ、Ｎｉ^２＋；４６３Ｋ）、先に銅ナノ粒子が生成し、昇温するにつれて銅ナノ粒子を核としてその表面にニッケルのシェルが生成するものと考えられる。得られるナノ粒子は、粒子表面付近においてニッケル濃度が高いものであることが確認されている。 By the way, for applications such as catalysts and conductive materials, binary metal nanoparticles that can realize high chemical stability such as corrosion resistance and oxidation resistance are expected. As such binary metal nanoparticles, the present inventors have studied a Cu—Ni alloy (Non-Patent Documents 1 and 2). According to Non-Patent Document 2 in which the investigation of Non-Patent Document 1 was further advanced, the Cu-Ni alloy was prepared by mixing copper formate and nickel formate separately with oleylamine, and the copper formate mixture at room temperature. The nickel formate mixture is complexed by heating at 393 K to prepare a precursor. Then, these precursors are mixed with 1-octal, and then heated rapidly with microwaves to obtain nanoparticles. The difference in redox potentials of copper and nickel, since the reduction of the respective ions at different temperatures and particle generation may occur ^{(Cu 2+; 433K, Ni 2+} ; 463K), previously copper nanoparticles are produced, as the temperature is raised It is considered that a nickel shell is formed on the surface of copper nanoparticles as nuclei. It has been confirmed that the obtained nanoparticles have a high nickel concentration in the vicinity of the particle surface.

特開２００９−０２４２５４号公報JP 2009-024254 A

山内智央、塚原保徳、和田雄二、「マイクロ波加熱を用いたCu-Ni合金ナノ粒子の合成と磁気的性質」、日本化学会第８９春季年会（2009年）予稿集、2D2-34Tomohiro Yamauchi, Yasunori Tsukahara, Yuji Wada, “Synthesis and Magnetic Properties of Cu-Ni Alloy Nanoparticles Using Microwave Heating”, Proceedings of the 89th Annual Meeting of the Chemical Society of Japan (2009), 2D2-34 山内智央、塚原保徳、和田雄二、外1名、「マイクロ波を用いたCucore-Ni shellナノ粒子の合成と磁気的性質」、第3回日本電磁波エネルギー応用学会 シンポジウム予稿集、P190、2009年11月18日〜20日Tomohiro Yamauchi, Yasunori Tsukahara, Yuji Wada, and 1 other, “Synthesis and magnetic properties of Cucore-Ni shell nanoparticles using microwaves”, Proceedings of the 3rd Symposium of Japan Electromagnetic Energy Application, P190, 2009 11 18th-20th of month

ニッケルナノ粒子を、例えばインクジェット方式で吐出して用いる導電性ペーストに配合する場合、その粒径をさらに小さくすることが求められ、例えば粒径を５０ｎｍ以下に制御することが好ましいと考えられる。しかし、液相反応において、還元剤を使用せずに、５０ｎｍ以下の粒径に制御されたニッケルナノ粒子を生成させる簡易な手法はこれまで確立されていない。   In the case where nickel nanoparticles are blended in, for example, a conductive paste used by being ejected by an ink jet method, it is required to further reduce the particle size, and for example, it is considered preferable to control the particle size to 50 nm or less. However, a simple method for generating nickel nanoparticles controlled to a particle size of 50 nm or less without using a reducing agent in a liquid phase reaction has not been established so far.

本発明は上記実情に鑑みてなされたものであり、液相反応による簡易な方法で、例えば５０ｎｍ以下の粒径のニッケルナノ粒子を製造することを目的とする。   This invention is made | formed in view of the said situation, and it aims at manufacturing the nickel nanoparticle of a particle size of 50 nm or less by the simple method by a liquid phase reaction, for example.

本発明に係るニッケルナノ粒子の製造方法は、炭素数１〜３の直鎖カルボン酸ニッケルおよび１級アミンの混合物を加熱してニッケル錯体を生成させた錯化反応液を得る工程と、該錯化反応液にパラジウム塩、銀塩、白金塩および金塩からなる群より選択される１または２以上の金属塩を添加する工程と、前記金属塩が添加された錯化反応液をマイクロ波で加熱することによりニッケルナノ粒子を生成させる工程と、を備えている。   The method for producing nickel nanoparticles according to the present invention comprises a step of obtaining a complexing reaction solution in which a nickel complex is formed by heating a mixture of a linear C1-3 nickel carboxylate and a primary amine. Adding one or more metal salts selected from the group consisting of palladium salt, silver salt, platinum salt and gold salt to the chemical reaction solution, and a complexing reaction solution to which the metal salt is added by microwave And a step of producing nickel nanoparticles by heating.

また、本発明に係るニッケルナノ粒子の製造方法は、前記直鎖カルボン酸ニッケルが、ギ酸ニッケルまたは酢酸ニッケルであることが好ましい。   In the method for producing nickel nanoparticles according to the present invention, the linear nickel carboxylate is preferably nickel formate or nickel acetate.

また、本発明に係るニッケルナノ粒子の製造方法は、前記金属塩を添加する工程において、前記カルボン酸ニッケル中に含まれる金属換算のニッケル１００質量部に対して、前記金属塩を金属換算で０．０１質量部以上添加することが好ましい。   Further, in the method for producing nickel nanoparticles according to the present invention, in the step of adding the metal salt, the metal salt is converted to 0 in terms of metal with respect to 100 parts by mass of metal in terms of metal contained in the nickel carboxylate. It is preferable to add 0.01 parts by mass or more.

本発明に係るニッケルナノ粒子の製造方法は、ニッケル錯体を含む錯化反応液に特定の金属種を含む金属塩を添加した後、マイクロ波により加熱することにより、液相反応において簡易な方法で、５０ｎｍ以下の粒径のニッケルナノ粒子を好適に得ることができる。得られるニッケルナノ粒子は例えばインクジェット方式で吐出して用いる導電性ペースト等の用途に好適に用いることができる。   The method for producing nickel nanoparticles according to the present invention is a simple method in a liquid phase reaction by adding a metal salt containing a specific metal species to a complexing reaction solution containing a nickel complex and then heating by microwaves. Thus, nickel nanoparticles having a particle size of 50 nm or less can be suitably obtained. The obtained nickel nanoparticles can be suitably used for, for example, a conductive paste used by being discharged by an inkjet method.

各酢酸ニッケル錯体の構造を示す図であり、(ａ)は二座配位、（ｂ）は単座配位、（ｃ）は外圏にカルボン酸イオンが存在した状態を、それぞれ示す。It is a figure which shows the structure of each nickel acetate complex, (a) is a bidentate coordination, (b) is a monodentate coordination, (c) shows the state in which the carboxylate ion existed in the outer sphere, respectively. 実施例１で得られたニッケルナノ粒子のＳＥＭ写真を示す図である。2 is a diagram showing an SEM photograph of nickel nanoparticles obtained in Example 1. FIG. 実施例２で得られたニッケルナノ粒子のＳＥＭ写真を示す図である。4 is a view showing an SEM photograph of nickel nanoparticles obtained in Example 2. FIG.

本発明の実施の形態について、以下に説明する。   Embodiments of the present invention will be described below.

本実施の形態のニッケルナノ粒子の製造方法は、炭素数１〜３の直鎖カルボン酸ニッケル（カルボン酸のニッケル塩。以下、これを単に「カルボン酸ニッケル」ということがある）および１級アミンの混合物を加熱してニッケル錯体を生成させた錯化反応液を得る工程（錯化反応液形成工程）と、錯化反応液にパラジウム塩、銀塩、白金塩および金塩からなる群より選択される１または２以上の金属塩を添加する工程（金属塩添加工程）と、金属塩が添加された錯化反応液をマイクロ波で加熱することによりニッケルナノ粒子を生成させる工程（ニッケルナノ粒子生成工程）とを備えている。   The method for producing nickel nanoparticles according to the present embodiment includes a linear nickel carboxylate having 1 to 3 carbon atoms (nickel salt of carboxylic acid; hereinafter, this may be simply referred to as “nickel carboxylate”) and primary amine. A process of obtaining a complexing reaction solution in which a nickel complex is formed by heating a mixture of the above (complexing reaction solution forming step), and the complexing reaction solution selected from the group consisting of palladium salts, silver salts, platinum salts and gold salts A step of adding one or more metal salts to be added (metal salt addition step), and a step of generating nickel nanoparticles by heating the complexing reaction solution to which the metal salt has been added by microwaves (nickel nanoparticles) Generating step).

［錯化反応液形成工程］
本工程では、炭素数１〜３の直鎖カルボン酸ニッケルおよび１級アミンの混合物を加熱してニッケル錯体を生成させ、錯化反応液を得る。ここで、錯化反応液とは、カルボン酸ニッケルと１級アミンの反応によって生成する反応生成液（反応生成物）をいう。 [Complexation reaction formation process]
In this step, a nickel complex is formed by heating a mixture of a straight-chain nickel carboxylate having 1 to 3 carbon atoms and a primary amine to obtain a complexing reaction solution. Here, the complexing reaction liquid refers to a reaction product liquid (reaction product) generated by a reaction between nickel carboxylate and a primary amine.

（カルボン酸ニッケル）
炭素数１〜３の直鎖カルボン酸ニッケルは、具体的には、ギ酸ニッケル、酢酸ニッケル又はプロピオン酸ニッケルである。これらのカルボン酸ニッケルは、無水物であってもよく、また水和物であってもよい。なお、カルボン酸ニッケルに代えて、塩化ニッケル、硝酸ニッケル、硫酸ニッケル、炭酸ニッケル、水酸化ニッケル等の無機塩を用いることも考えられるが、無機塩の場合、解離(分解)が高温であるため、解離後のニッケルイオン（又はニッケル錯体）を還元する過程で更なる高い温度での加熱が必要となるため好ましくない。また、Ｎｉ（ａｃａｃ）_２(β−ジケトナト錯体)、ステアリン酸ニッケル等の有機配位子により構成されるニッケル塩を用いることも考えられるが、これらのニッケル塩を用いると、原料コストが高くなり好ましくない。 (Nickel carboxylate)
Specifically, the linear nickel carboxylate having 1 to 3 carbon atoms is nickel formate, nickel acetate, or nickel propionate. These nickel carboxylates may be anhydrides or hydrates. In addition, it is possible to use inorganic salts such as nickel chloride, nickel nitrate, nickel sulfate, nickel carbonate, nickel hydroxide instead of nickel carboxylate, but in the case of inorganic salts, dissociation (decomposition) is high temperature. In the process of reducing the dissociated nickel ions (or nickel complex), heating at a higher temperature is required, which is not preferable. In addition, it is conceivable to use nickel salts composed of organic ligands such as Ni (acac) ₂ (β-diketonato complex) and nickel stearate. However, using these nickel salts increases the raw material cost. It is not preferable.

（１級アミン）
１級アミンは、ニッケルイオンと錯体を形成することができ、ニッケル錯体（又はニッケルイオン）に対する還元能を効果的に発揮する。一方、２級アミンは立体障害が大きいため、ニッケル錯体の良好な形成を阻害するおそれがあり、３級アミンはニッケルイオンの還元能を有しないため、いずれも使用できない。 (Primary amine)
The primary amine can form a complex with nickel ions, and effectively exhibits a reducing ability for nickel complexes (or nickel ions). On the other hand, secondary amines have great steric hindrance and may hinder good formation of nickel complexes, and tertiary amines cannot be used because they do not have the ability to reduce nickel ions.

１級アミンは、ニッケルイオンとの錯体を形成できるものであれば、特に限定するものではなく、常温で固体又は液体のものが使用できる。ここで、常温とは、２０℃±１５℃をいう。常温で液体の１級アミンは、ニッケル錯体を形成する際の有機溶媒としても機能する。なお、常温で固体の１級アミンであっても、１００℃以上の加熱によって液体であるか、又は有機溶媒を用いて溶解するものであれば、特に問題はない。   The primary amine is not particularly limited as long as it can form a complex with nickel ions, and can be a solid or liquid at room temperature. Here, room temperature means 20 ° C. ± 15 ° C. The primary amine that is liquid at room temperature also functions as an organic solvent for forming the nickel complex. In addition, even if it is a primary amine solid at normal temperature, there is no particular problem as long as it is liquid by heating at 100 ° C. or higher, or can be dissolved using an organic solvent.

１級アミンは、分散剤としても機能し、ニッケル錯体を反応液中に良好に分散させることができるため、錯体形成後にニッケル錯体を加熱分解してニッケルナノ粒子を得る際の粒子同士の凝集を抑えることができる。１級アミンは、芳香族１級アミンであってもよいが、錯化反応液におけるニッケル錯体形成の容易性の観点からは脂肪族１級アミンが好適である。脂肪族１級アミンは、例えばその炭素鎖の長さを調整することによって生成するナノ粒子の粒径を制御することができ、特に平均粒径が５０ｎｍ以下のニッケルナノ粒子を製造する場合において有利である。ニッケルナノ粒子の粒径を制御する観点から、脂肪族１級アミンは、その炭素数が６〜２０程度のものから選択して用いることが好適である。炭素数が多いほど得られるナノ粒子の粒径が小さくなる。このようなアミンとして、例えばオクチルアミン、トリオクチルアミン、ジオクチルアミン、ヘキサデシルアミン、ドデシルアミン、テトラデシルアミン、ステアリルアミン、オレイルアミン、ミリスチルアミン、ラウリルアミン等を挙げることができる。例えばオレイルアミンは、ナノ粒子生成過程に於ける温度条件下において液体状態として存在するため均一溶液での反応を効率的に進行できる。   The primary amine also functions as a dispersing agent, and the nickel complex can be well dispersed in the reaction solution. Therefore, aggregation of particles when the nickel complex is thermally decomposed to obtain nickel nanoparticles after the complex formation is performed. Can be suppressed. The primary amine may be an aromatic primary amine, but an aliphatic primary amine is preferred from the viewpoint of ease of nickel complex formation in the complexing reaction solution. The aliphatic primary amine can control the particle size of the produced nanoparticles, for example, by adjusting the length of its carbon chain, and is particularly advantageous when producing nickel nanoparticles having an average particle size of 50 nm or less. It is. From the viewpoint of controlling the particle diameter of the nickel nanoparticles, the aliphatic primary amine is preferably selected from those having about 6 to 20 carbon atoms. The larger the number of carbons, the smaller the particle size of the resulting nanoparticles. Examples of such amines include octylamine, trioctylamine, dioctylamine, hexadecylamine, dodecylamine, tetradecylamine, stearylamine, oleylamine, myristylamine, and laurylamine. For example, oleylamine exists in a liquid state under the temperature conditions in the nanoparticle production process, and therefore can efficiently proceed with a reaction in a homogeneous solution.

１級アミンは、ナノ粒子の生成時に表面修飾剤として機能するため、１級アミンの除去後においても二次凝集を抑制できる。また、１級アミンは、還元反応後の生成したナノ粒子の固体成分と溶剤又は未反応の１級アミン等を分離する洗浄工程における処理操作の容易性の観点からも好ましい。更に、１級アミンは、ニッケル錯体を還元してニッケルナノ粒子を得るときの反応制御の容易性の観点からは還元温度より沸点が高いものが好ましい。すなわち、脂肪族１級アミンは、沸点が１８０℃以上のものが好ましく、２００℃以上のものがより好ましい。また、脂肪族１級アミンは、炭素数が９以上であることが好ましい。ここで、例えば炭素数が９である脂肪族アミンのＣ_９Ｈ_２１Ｎ(ノニルアミン)の沸点は２０１℃である。 Since the primary amine functions as a surface modifier during the production of the nanoparticles, secondary aggregation can be suppressed even after removal of the primary amine. The primary amine is also preferable from the viewpoint of ease of processing operation in the washing step of separating the solid component of the produced nanoparticles after the reduction reaction and the solvent or the unreacted primary amine and the like. Further, the primary amine is preferably one having a boiling point higher than the reduction temperature from the viewpoint of ease of reaction control when the nickel complex is reduced to obtain nickel nanoparticles. That is, the aliphatic primary amine preferably has a boiling point of 180 ° C. or higher, more preferably 200 ° C. or higher. The aliphatic primary amine preferably has 9 or more carbon atoms. Here, for example, the boiling point of C ₉ H ₂₁ N (nonylamine) of an aliphatic amine having 9 carbon atoms is 201 ° C.

１級アミンの量は、カルボン酸ニッケル中に含まれる金属換算のニッケル１ｍｏｌに対して２ｍｏｌ以上用いることが好ましく、２．２ｍｏｌ以上用いることがより好ましく、４ｍｏｌ以上用いることが望ましい。１級アミンの量が２ｍｏｌ未満では、得られるニッケルナノ粒子の粒子径の制御が困難となり、粒子径がばらつきやすくなる。また、１級アミンの量の上限は特にはないが、例えば生産性の観点からはカルボン酸ニッケル中に含まれる金属換算のニッケル１ｍｏｌに対して２０ｍｏｌ以下程度とすることが好ましい。２価のニッケルイオンは配位子置換活性種として知られており、形成する錯体の配位子は温度、濃度によって容易に配位子交換により錯形成が変化する可能性がある。例えばカルボン酸ニッケルおよび１級アミンの混合物を加熱して反応液を得る工程において、用いるアミンの炭素鎖長等の立体障害を考慮すると、例えば、図１に示すようなカルボン酸イオン（Ｒ_１ＣＯＯ、Ｒ_２ＣＯＯ）が二座配位（ａ）または単座配位(ｂ)のいずれかで配位する可能性があり、さらにアミンの濃度が大過剰の場合は外圏にカルボン酸イオンが存在する構造(ｃ)をとる可能性がある。目的とする反応温度（還元温度）において均一溶液とするには少なくともＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆの配位子のうち少なくとも一箇所は１級アミンが配位している必要がある。その状態をとるには、１級アミンが過剰に反応溶液内に存在している必要があり、少なくともニッケルイオン１ｍｏｌに対し２ｍｏｌ以上存在していることが好ましく、２．２ｍｏｌ以上存在していることがより好ましく、４ｍｏｌ以上存在していることが望ましい。 The amount of primary amine is preferably 2 mol or more, more preferably 2.2 mol or more, and more preferably 4 mol or more with respect to 1 mol of nickel in terms of metal contained in nickel carboxylate. When the amount of primary amine is less than 2 mol, it is difficult to control the particle diameter of the nickel nanoparticles obtained, and the particle diameter tends to vary. The upper limit of the amount of primary amine is not particularly limited. For example, from the viewpoint of productivity, the amount is preferably about 20 mol or less with respect to 1 mol of metal in terms of metal contained in nickel carboxylate. A divalent nickel ion is known as a ligand-substituted active species, and the ligand of the complex to be formed may easily change in complex formation by ligand exchange depending on temperature and concentration. For example, in the step of obtaining a reaction liquid by heating a mixture of nickel carboxylate and primary amine, considering steric hindrance such as the carbon chain length of the amine used, for example, carboxylate ions (R ₁ COO as shown in FIG. 1) , R ₂ COO) may be coordinated by either bidentate coordination (a) or monodentate coordination (b), and carboxylate ions are present in the outer sphere when the amine concentration is in large excess. The structure (c) to be taken may be taken. In order to obtain a homogeneous solution at the target reaction temperature (reduction temperature), at least one of the ligands of A, B, C, D, E, and F must be coordinated with a primary amine. . In order to take this state, it is necessary that the primary amine is excessively present in the reaction solution, and it is preferable that at least 2 mol per 1 mol of nickel ions is present, and 2.2 mol or more exist. It is more preferable that 4 mol or more is present.

錯形成反応は室温においても進行させることができるが、反応を確実かつより効率的に行うために、１００℃以上の温度で加熱を行う。この加熱は、カルボン酸ニッケルとして、例えば酢酸ニッケル４水和物のようなカルボン酸ニッケルの水和物を用いた場合に特に有利である。加熱温度は、好ましくは１００℃を超える温度とし、より好ましくは１０５℃以上の温度とすることで、カルボン酸ニッケルに配位した配位水と１級アミンとの配位子置換反応が効率よく行われ、この錯体配位子としての水分子を解離させることができ、更にその水を系外に出すことができるので効率よく錯体を形成させることができる。例えば、酢酸ニッケル４水和物は、室温では２個の配位水と２座配位子である２個の酢酸イオン、外圏に２つの水分子が存在した錯体構造をとっているため、この２つの配位水と１級アミンの配位子置換により効率よく錯形成させるには、１００℃より高い温度で加熱することでこの錯体配位子としての水分子を解離させることが好ましい。また、加熱温度は、後に続くニッケル錯体（又はニッケルイオン）のマイクロ波照射による加熱還元の過程と確実に分離し、前記の錯形成反応を完結させるという観点から、１７５℃以下が好ましい。従って、錯化反応液形成工程における加熱温度は１０５℃〜１７５℃の範囲内が好ましく、より好ましくは、１２５〜１６０℃の範囲内である。   Although the complexing reaction can proceed even at room temperature, heating is performed at a temperature of 100 ° C. or higher in order to carry out the reaction reliably and more efficiently. This heating is particularly advantageous when a nickel carboxylate hydrate such as nickel acetate tetrahydrate is used as the nickel carboxylate. The heating temperature is preferably a temperature exceeding 100 ° C., more preferably a temperature of 105 ° C. or more, so that the ligand substitution reaction between the coordinating water coordinated with nickel carboxylate and the primary amine is efficient. The water molecule as the complex ligand can be dissociated, and the water can be discharged out of the system, so that the complex can be formed efficiently. For example, nickel acetate tetrahydrate has a complex structure in which two coordinated water, two acetate ions that are bidentate ligands, and two water molecules exist in the outer sphere at room temperature. In order to efficiently complex the two coordinated water and the primary amine by ligand substitution, it is preferable to dissociate the water molecule as the complex ligand by heating at a temperature higher than 100 ° C. In addition, the heating temperature is preferably 175 ° C. or lower from the viewpoint of reliably separating from the subsequent heat reduction process by microwave irradiation of the nickel complex (or nickel ion) and completing the complex formation reaction. Therefore, the heating temperature in the complexing reaction liquid forming step is preferably in the range of 105 ° C to 175 ° C, and more preferably in the range of 125 to 160 ° C.

加熱時間は、加熱温度や、各原料の含有量に応じて適宜決定することができるが、錯形成反応を確実に完結させるという観点から、１５分以上とすることが好ましい。加熱時間の上限は特にないが、長時間加熱することは、エネルギー消費及び工程時間を節約する観点から無駄である。なお、この加熱の方法は、特に制限されず、例えばオイルバスなどの熱媒体による加熱であっても、マイクロ波照射による加熱であってもよい。   The heating time can be appropriately determined according to the heating temperature and the content of each raw material, but is preferably 15 minutes or longer from the viewpoint of reliably completing the complex formation reaction. Although there is no upper limit on the heating time, heating for a long time is useless from the viewpoint of saving energy consumption and process time. The heating method is not particularly limited, and may be heating by a heat medium such as an oil bath or heating by microwave irradiation.

カルボン酸ニッケルと１級アミンとの錯形成反応は、カルボン酸ニッケルと１級アミンを混合して得られる溶液を加熱したときに、溶液の色の変化によって確認することができる。また、この錯形成反応は、例えば紫外・可視吸収スペクトル測定装置を用いて、３００ｎｍ〜７５０ｎｍの波長領域において観測される吸収スペクトルの吸収極大の波長を測定し、原料の極大吸収波長（例えば酢酸ニッケル四水和物ではその極大吸収波長は７１０ｎｍである。）に対する錯化反応液のシフトを観測することによって確認することができる。   The complex formation reaction between nickel carboxylate and primary amine can be confirmed by a change in the color of the solution when a solution obtained by mixing nickel carboxylate and primary amine is heated. In addition, this complex formation reaction is carried out by measuring the absorption maximum wavelength of the absorption spectrum observed in the wavelength region of 300 nm to 750 nm using, for example, an ultraviolet / visible absorption spectrum measuring apparatus, and measuring the maximum absorption wavelength of the raw material (for example, nickel acetate). It can be confirmed by observing the shift of the complexing reaction solution with respect to tetrahydrate.

カルボン酸ニッケルと１級アミンとの錯形成が行われた後、得られる錯化反応液を、後で説明するように、マイクロ波照射によって加熱することにより、ニッケル錯体のニッケルイオンが還元され、ニッケルイオンに配位しているカルボン酸イオンが同時に分解し、最終的に酸化数が０価のニッケルを含有するニッケルナノ粒子が生成する。一般にカルボン酸ニッケルは水を溶媒とする以外の条件では難溶性であり、マイクロ波照射による加熱還元反応の前段階として、カルボン酸ニッケルを含む溶液は均一反応溶液とする必要がある。これに対して、本実施の形態で使用される１級アミンは、使用温度条件で液体であり、かつそれがニッケルイオンに配位することで液化し、均一反応溶液を形成すると考えられる。   After complexation of nickel carboxylate and primary amine is performed, the complexing reaction solution obtained is heated by microwave irradiation as described later, thereby reducing nickel ions of the nickel complex, The carboxylate ions coordinated to the nickel ions are simultaneously decomposed, and finally, nickel nanoparticles containing nickel having an oxidation number of 0 are generated. In general, nickel carboxylate is hardly soluble under conditions other than using water as a solvent, and a solution containing nickel carboxylate needs to be a homogeneous reaction solution as a pre-stage of the heat reduction reaction by microwave irradiation. On the other hand, the primary amine used in the present embodiment is liquid under the operating temperature conditions, and is considered to be liquefied by coordination with nickel ions to form a homogeneous reaction solution.

（有機溶媒）
均一溶液での反応をより効率的に進行させるために、１級アミンとは別の有機溶媒を新たに添加してもよい。有機溶媒を用いる場合、有機溶媒をカルボン酸ニッケル及び１級アミンと同時に混合してもよいが、カルボン酸ニッケル及び１級アミンをまず混合し錯形成した後に有機溶媒を加えると、１級アミンが効率的にニッケルイオンに配位するので、より好ましい。使用できる有機溶媒としては、１級アミンとニッケルイオンとの錯形成を阻害しないものであれば、特に限定するものではなく、例えば炭素数４〜３０のエーテル系有機溶媒、炭素数７〜３０の飽和又は不飽和の炭化水素系有機溶媒、炭素数８〜１８のアルコール系有機溶媒等を使用することができる。また、マイクロ波照射による加熱条件下でも使用を可能とする観点から、使用する有機溶媒は、沸点が１７０℃以上のものを選択することが好ましく、より好ましくは２００〜３００℃の範囲内にあるものを選択することがよい。このような有機溶媒の具体例としては、例えばテトラエチレングリコール、ｎ−オクチルエーテル等が挙げられる。 (Organic solvent)
In order to proceed the reaction in a homogeneous solution more efficiently, an organic solvent other than the primary amine may be newly added. When an organic solvent is used, the organic solvent may be mixed with the nickel carboxylate and the primary amine. However, when the organic solvent is added after first mixing the nickel carboxylate and the primary amine to form a complex, It is more preferable because it efficiently coordinates to nickel ions. The organic solvent that can be used is not particularly limited as long as it does not inhibit the complex formation between the primary amine and the nickel ion. For example, the organic solvent having 4 to 30 carbon atoms, 7 to 30 carbon atoms, and the like. A saturated or unsaturated hydrocarbon organic solvent, an alcohol organic solvent having 8 to 18 carbon atoms, or the like can be used. Moreover, from the viewpoint of enabling use even under heating conditions by microwave irradiation, it is preferable to select an organic solvent having a boiling point of 170 ° C. or higher, more preferably in the range of 200 to 300 ° C. It is better to choose one. Specific examples of such an organic solvent include tetraethylene glycol and n-octyl ether.

［金属塩添加工程］
本工程では、錯化反応液に、パラジウム塩、銀塩、白金塩および金塩からなる群より選択される１または２以上の金属塩を添加する。金属塩の添加によって、次のニッケルナノ粒子生成工程でニッケルナノ粒子の生成起点となる核を多量に生じさせることが可能になり、目的とするニッケルナノ粒子の粒子径を小さくすることができる。金属塩は、いずれも塩の種類を特に限定するものではない。塩を構成する酸（酸基）として、塩酸、硝酸、硫酸および酢酸を用いることは好適な実施の形態である。白金塩および金塩については、例えば塩化白金酸や塩化金酸を用いることも好適な実施の形態である。 [Metal salt addition process]
In this step, one or more metal salts selected from the group consisting of palladium salts, silver salts, platinum salts and gold salts are added to the complexing reaction solution. By adding the metal salt, it becomes possible to generate a large amount of nuclei that will be the starting point for producing nickel nanoparticles in the next nickel nanoparticle production step, and the particle diameter of the target nickel nanoparticles can be reduced. The metal salt does not particularly limit the type of salt. It is a preferred embodiment to use hydrochloric acid, nitric acid, sulfuric acid and acetic acid as the acid (acid group) constituting the salt. For the platinum salt and gold salt, for example, chloroplatinic acid or chloroauric acid is also a preferred embodiment.

錯化反応液に加える金属塩の量は特に限定するものでないが、カルボン酸ニッケル中に含まれる金属換算のニッケル１００質量部に対して金属塩を金属換算で０．０１質量部以上加えると好適である。金属塩の量の上限は特にないが、例えば発明の効果とコストのバランス等を勘案して、カルボン酸ニッケル中に含まれる金属換算のニッケル１００質量部に対して、金属塩の添加量を金属換算で１０質量部以下に設定することが好ましい。別の観点から、カルボン酸ニッケル中に含まれる金属換算のニッケル１００ｍｏｌに対して、金属塩を０．０１ｍｏｌ以上１０ｍｏｌ以下の範囲内で加えることが好ましい。   The amount of the metal salt added to the complexing reaction solution is not particularly limited, but it is preferable to add 0.01 parts by mass or more of metal salt in terms of metal to 100 parts by mass of nickel in metal carboxylate. It is. The upper limit of the amount of the metal salt is not particularly limited. For example, considering the balance between the effect of the invention and the cost, etc., the amount of the metal salt added to the metal equivalent of 100 parts by mass of nickel contained in the nickel carboxylate It is preferably set to 10 parts by mass or less in terms of conversion. From another viewpoint, it is preferable to add a metal salt within a range of 0.01 mol or more and 10 mol or less with respect to 100 mol of metal converted nickel contained in nickel carboxylate.

［ニッケルナノ粒子生成工程］
本工程では、金属塩が添加された錯化反応液をマイクロ波で加熱することにより、ニッケル錯体（又はニッケルイオン）を金属ニッケルに還元してニッケルナノ粒子を生成させる。マイクロ波で錯化反応液を加熱することにより、マイクロ波が錯化反応液内に浸透するため、均一加熱が行われ、かつ、エネルギーを媒体に直接与えることができるため、急速加熱を行うことができる。これにより、錯化反応液全体を所望の均一な温度にすることができ、ニッケル錯体（又はニッケルイオン）の還元、核生成、核成長各々の過程を溶液全体において同時に生じさせ、粒径分布の狭い単分散な粒子を短時間で容易に製造することができる。このとき、錯化反応液中に添加された金属塩により、ニッケルとの酸化還元電位の違いによって、先にパラジウム、銀、白金又は金の金属微粒子が多数生成するため、これらを核として、その周囲に金属ニッケルが形成されることにより、５０ｎｍ以下の粒径のニッケルナノ粒子の形成が容易になるものと考えられる。 [Nickel nanoparticle production process]
In this step, the nickel complex is generated by reducing the nickel complex (or nickel ion) to metallic nickel by heating the complexing reaction solution to which the metal salt has been added, in a microwave. By heating the complexing reaction solution with microwaves, the microwave penetrates into the complexing reaction solution, so uniform heating is performed and energy can be directly applied to the medium, so rapid heating is performed. Can do. As a result, the entire complexing reaction solution can be brought to a desired uniform temperature, and the processes of reduction, nucleation, and nucleation of the nickel complex (or nickel ions) are simultaneously generated in the entire solution, and the particle size distribution can be reduced. Narrow monodisperse particles can be easily produced in a short time. At this time, the metal salt added in the complexing reaction solution generates a large number of fine metal particles of palladium, silver, platinum, or gold first due to the difference in oxidation-reduction potential from nickel. It is considered that the formation of nickel nanoparticles having a particle size of 50 nm or less is facilitated by the formation of metallic nickel in the surroundings.

マイクロ波照射による加熱温度は、得られるナノ粒子の形状のばらつきを抑制するという観点から、１８０℃以上であることが好ましく、２００℃以上がより好ましい。加熱温度の上限は特にないが、処理を効率的に行う観点からは例えば２５０℃以下程度とすることが好適である。加熱時間は特に限定するものではなく、例えば２〜１０分程度とすることができる。なお、マイクロ波の使用波長は、特に限定するものではなく、例えば２．４５ＧＨｚである。   The heating temperature by microwave irradiation is preferably 180 ° C. or higher, more preferably 200 ° C. or higher, from the viewpoint of suppressing variation in the shape of the obtained nanoparticles. The upper limit of the heating temperature is not particularly limited, but is preferably about 250 ° C. or less from the viewpoint of efficient processing. The heating time is not particularly limited, and can be, for example, about 2 to 10 minutes. In addition, the use wavelength of a microwave is not specifically limited, For example, it is 2.45 GHz.

均一な粒径を有したニッケルナノ粒子を生成させるには、錯化反応液形成工程（ニッケル錯体の生成が行われる工程）でニッケル錯体を均一にかつ十分に生成させることと、ニッケルナノ粒子生成工程（マイクロ波照射によって加熱する工程）でニッケル錯体（又はニッケルイオン）の還元により生成するニッケル(０価)の核の同時発生・成長を行う必要がある。すなわち、錯化反応液形成工程の加熱温度を上記の特定の範囲内で調整し、ニッケルナノ粒子生成工程の加熱温度よりも確実に低くしておくことで、粒径・形状の整った粒子が生成し易い。例えば、錯化反応液形成工程で加熱温度が高すぎるとニッケル錯体の生成とニッケル(０価)への還元反応が同時に進行し、ニッケルナノ粒子生成工程での粒子形状の整った粒子の生成が困難となるおそれがある。また、ニッケルナノ粒子生成工程の加熱温度が低すぎるとニッケル(０価)への還元反応速度が遅くなり、添加した金属塩由来の核及びニッケル錯体由来の核の発生が少なくなるため粒子が大きくなるだけでなく、ニッケルナノ粒子の収率の点からも好ましくはない。   In order to generate nickel nanoparticles with a uniform particle size, the nickel complex is generated uniformly and sufficiently in the complexation reaction liquid formation process (the process in which the nickel complex is generated), and the nickel nanoparticles are generated. It is necessary to simultaneously generate and grow nickel (zero-valent) nuclei generated by reduction of the nickel complex (or nickel ion) in the process (heating by microwave irradiation). In other words, by adjusting the heating temperature of the complexing reaction liquid forming step within the above specific range and ensuring that it is lower than the heating temperature of the nickel nanoparticle generation step, particles having a uniform particle size and shape can be obtained. Easy to generate. For example, if the heating temperature is too high in the complexing reaction liquid formation process, the formation of nickel complex and the reduction reaction to nickel (zero valence) proceed simultaneously, and the formation of particles with a uniform particle shape in the nickel nanoparticle generation process May be difficult. Also, if the heating temperature in the nickel nanoparticle production process is too low, the reduction reaction rate to nickel (zero valence) will be slow, and the generation of added metal salt-derived nuclei and nickel complex-derived nuclei will be reduced, resulting in larger particles. In addition, it is not preferable from the viewpoint of the yield of nickel nanoparticles.

マイクロ波照射による加熱で得られるニッケルナノ粒子のスラリー（ナノ粒子スラリー）は、例えば、静置分離し、上澄み液を取り除いた後、適当な溶媒を用いて洗浄し、乾燥することで、ニッケルナノ粒子が得られる。   The nickel nanoparticle slurry (nanoparticle slurry) obtained by heating by microwave irradiation can be separated by, for example, standing separation, removing the supernatant, washing with an appropriate solvent, and drying. Particles are obtained.

ニッケルナノ粒子生成工程においては、必要に応じ、錯化反応液に有機溶媒を加えてもよい。有機溶媒としては、上記錯化反応液生成工程と同様のものを使用できる。なお、前記したように、錯形成反応に使用する１級アミンを有機溶媒としてそのまま用いることが好ましい。   In the nickel nanoparticle production step, an organic solvent may be added to the complexing reaction solution as necessary. As an organic solvent, the same thing as the said complexing reaction liquid production | generation process can be used. As described above, the primary amine used for the complex formation reaction is preferably used as it is as the organic solvent.

本実施の形態のニッケルナノ粒子の製造方法は、上記工程以外に任意の工程を含むことができる。また、例えば後述するように表面修飾剤の添加などの任意の処理を行うことができる。なお、本実施の形態のニッケルナノ粒子の製造方法は、ニッケルナノ粒子生成工程においてマイクロ波加熱による還元方法を採用するため、例えば特許文献１のような多量の還元剤の使用は不要である。ただし、発明の効果を損なわない範囲で、錯形成反応液中に還元作用を有する物質が存在することを妨げるものではない。   The manufacturing method of the nickel nanoparticle of this Embodiment can include arbitrary processes other than the said process. In addition, for example, as described later, an arbitrary treatment such as addition of a surface modifier can be performed. In addition, since the manufacturing method of the nickel nanoparticle of this Embodiment employ | adopts the reduction method by microwave heating in a nickel nanoparticle production | generation process, use of a lot of reducing agents like patent document 1 is unnecessary, for example. However, it does not prevent the presence of a substance having a reducing action in the complex-forming reaction solution as long as the effects of the invention are not impaired.

（表面修飾剤の添加）
本実施の形態に係るニッケルナノ粒子の製造方法において、ニッケルナノ粒子の粒径を制御すること、且つ、ニッケルナノ粒子の分散性を向上させることを目的として表面修飾剤を添加することができる。例えばポリビニルピロリドン（ＰＶＰ）、ポリエチレンイミン、ポリアクリルアミド等の高分子樹脂、ミリスチン酸、オレイン酸等の長鎖カルボン酸又はカルボン酸塩等を添加することができる。但し、得られるニッケルナノ粒子の表面修飾量が多いと、例えばニッケル電極用の導電性ペーストに用いる場合、ニッケル粒子をペーストにして高温で焼成すると充填密度の減少を招き、層間剥離やクラックを生じる可能性がある。そのため、得られるナノ粒子を洗浄した後の表面修飾量は可能な限り少ない方が好ましい。従って、表面修飾剤の添加量は、金属換算のニッケル１００質量部に対して０．１以上１００質量部以下の範囲内とすることが好ましい。表面修飾剤は、錯化反応液形成工程におけるカルボン酸ニッケル及び１級アミンの混合物の段階で添加してもよく、錯化反応液形成工程で得られる錯化反応液に添加してもよいが、好ましくは、添加タイミングは錯化反応後か、ニッケルナノ粒子の生成後がよい。 (Addition of surface modifier)
In the method for producing nickel nanoparticles according to the present embodiment, a surface modifier can be added for the purpose of controlling the particle size of the nickel nanoparticles and improving the dispersibility of the nickel nanoparticles. For example, a polymer resin such as polyvinyl pyrrolidone (PVP), polyethyleneimine, or polyacrylamide, a long-chain carboxylic acid such as myristic acid or oleic acid, a carboxylate, or the like can be added. However, when the surface modification amount of the obtained nickel nanoparticles is large, for example, when used in a conductive paste for nickel electrodes, if nickel particles are made into a paste and baked at a high temperature, the packing density is reduced, resulting in delamination and cracks. there is a possibility. Therefore, the surface modification amount after washing the obtained nanoparticles is preferably as small as possible. Therefore, the amount of the surface modifier added is preferably in the range of 0.1 to 100 parts by mass with respect to 100 parts by mass of nickel in terms of metal. The surface modifier may be added at the stage of the mixture of nickel carboxylate and primary amine in the complexing reaction liquid forming step, or may be added to the complexing reaction liquid obtained in the complexing reaction liquid forming step. Preferably, the timing of addition is after the complexing reaction or after the formation of nickel nanoparticles.

［ニッケルナノ粒子］
以上説明した本実施の形態に係るニッケルナノ粒子の製造方法により、平均粒径が５０ｎｍ以下、好ましくは１０〜４５ｎｍの範囲内、より好ましくは、２０〜４０ｎｍの範囲内のニッケルナノ粒子を得ることができる。ここで、平均粒径は、ＳＥＭ（走査電子顕微鏡）により粉末の写真を撮影して、そのなかから無作為に２００個を抽出したものの面積平均粒径である。 [Nickel nanoparticles]
By the nickel nanoparticle production method according to the present embodiment described above, nickel nanoparticles having an average particle diameter of 50 nm or less, preferably in the range of 10 to 45 nm, more preferably in the range of 20 to 40 nm are obtained. Can do. Here, the average particle diameter is an area average particle diameter of a powder photograph taken by SEM (scanning electron microscope) and randomly extracted 200 particles.

本実施の形態で得られるニッケルナノ粒子の形状は、例えば球状、擬球状、長球状、立方体様、切頭四面体様、双角錘状、正八面体様、正十面体様、正二十面体様等の種々の形状であってよいが、例えばニッケルナノ粒子を電子部品の電極に使用した場合の充填密度の向上という観点から、球状又は擬球状が好ましく、球状がより好ましい。ここで、ナノ粒子の形状は、走査電子顕微鏡（ＳＥＭ）で観察することにより確認できる。このようなニッケルナノ粒子は、例えばインクジェット方式で吐出して用いる導電性ペーストや、高表面積の触媒、低融点を利用した金属バインダー、ブラックマトリックスなどの顔料等の用途に好適に用いることができる。そして、例えば積層セラミックコンデンサの内部電極をはじめ、電子部品の電極等の形成に利用できる。   The shape of the nickel nanoparticles obtained in the present embodiment is, for example, spherical, pseudospherical, oblong, cubic, truncated tetrahedral, bipyramidal, octahedral, icosahedral, icosahedral Various shapes such as the above may be used, but for example, from the viewpoint of improving the packing density when nickel nanoparticles are used for an electrode of an electronic component, a spherical shape or a pseudospherical shape is preferable, and a spherical shape is more preferable. Here, the shape of the nanoparticles can be confirmed by observing with a scanning electron microscope (SEM). Such nickel nanoparticles can be suitably used for applications such as conductive pastes ejected by an inkjet method, high surface area catalysts, metal binders utilizing a low melting point, pigments such as black matrices, and the like. For example, it can be used for forming internal electrodes of multilayer ceramic capacitors and electrodes of electronic components.

以上のように、本実施の形態に係るニッケルナノ粒子の製造方法によれば、液相反応において、多量の還元剤を使用することなく、簡易な方法で、５０ｎｍ以下の粒径のニッケルナノ粒子を製造できる。   As described above, according to the method for producing nickel nanoparticles according to the present embodiment, nickel nanoparticles having a particle size of 50 nm or less can be obtained by a simple method without using a large amount of reducing agent in the liquid phase reaction. Can be manufactured.

次に、実施例および比較例を挙げて、本発明をさらに説明するが、本発明は、以下に説明する実施例に限定されるものではない。なお、ニッケルナノ粒子の粒径は、ＳＥＭ(走査電子顕微鏡)によりニッケル粉末の写真を撮影して、その中から無作為に２００個を抽出し、その平均粒径を求めた。また、Ｃｖ値（変動係数）は（標準偏差）÷（平均粒径）によって算出した。ニッケルナノ粒子の分散性は、トルエン溶媒とニッケルとの合計質量に対してニッケルが１質量％となるように、トルエン溶媒中にニッケルナノ粒子を投入した後、超音波で５分間分散させ、その溶液が目視にて、当初の黒色等の着色状態から全体溶液の体積に対して５０％が透明になる時間で評価し、その時間が６時間以上ものを分散性良好とした。   EXAMPLES Next, although an Example and a comparative example are given and this invention is further demonstrated, this invention is not limited to the Example demonstrated below. As for the particle size of the nickel nanoparticles, a photograph of the nickel powder was taken by SEM (scanning electron microscope), 200 particles were randomly extracted from the photograph, and the average particle size was obtained. The Cv value (coefficient of variation) was calculated by (standard deviation) / (average particle diameter). The dispersibility of the nickel nanoparticles was determined by dispersing the nickel nanoparticles in the toluene solvent for 5 minutes so that the nickel content was 1% by mass with respect to the total mass of the toluene solvent and nickel, The solution was visually evaluated from the initial colored state such as black as the time when 50% of the total solution volume became transparent, and the time of 6 hours or more was regarded as good dispersibility.

（実施例1）
オレイルアミン１３５．７ｇにギ酸ニッケル二水和物９．３ｇを加え、窒素フロー下、１２０℃で２０分加熱することによって錯化反応液を得た。次に、錯化反応液に酢酸パラジウムを０．１９ｇ（Ｎｉ１００質量部に対してＰｄが３質量部）加え、さらに１−オクタノールを２００．４ｇ加えた。その後、マイクロ波を用いて１９０℃で５分加熱することによって、ニッケルナノ粒子スラリーを得た。ニッケルナノ粒子スラリーを静置分離し、上澄み液を取り除いた後、メタノールを用いて３回洗浄した後、６０℃に維持される真空乾燥機で６時間乾燥してニッケルナノ粒子を得た。 (Example 1)
9.3 g of nickel formate dihydrate was added to 135.7 g of oleylamine and heated at 120 ° C. for 20 minutes under a nitrogen flow to obtain a complexing reaction solution. Next, 0.19 g of palladium acetate (3 parts by mass of Pd with respect to 100 parts by mass of Ni) was added to the complexing reaction solution, and 200.4 g of 1-octanol was further added. Then, the nickel nanoparticle slurry was obtained by heating at 190 degreeC using a microwave for 5 minutes. The nickel nanoparticle slurry was allowed to stand and separated, and the supernatant liquid was removed, followed by washing with methanol three times, followed by drying for 6 hours in a vacuum dryer maintained at 60 ° C. to obtain nickel nanoparticles.

得られたニッケルナノ粒子のＳＥＭ(Scanning Electron Microscope、走査電子顕微鏡)写真を図２に示した。平均粒径４０ｎｍの球形の均一なニッケルナノ粒子が形成されていた。また、ニッケルナノ粒子の分散性は良好であった。   An SEM (Scanning Electron Microscope) photograph of the obtained nickel nanoparticles is shown in FIG. Spherical uniform nickel nanoparticles having an average particle diameter of 40 nm were formed. Moreover, the dispersibility of the nickel nanoparticles was good.

（実施例２）
オレイルアミン１２８．８ｇに酢酸ニッケル二水和物１４．８ｇを加え、窒素フロー下、１２０℃で２０分加熱することによって錯化反応液を得た。次に、錯化反応液に硝酸銀を０．０６９ｇ（Ｎｉ１００質量部に対してＡｇが１質量部）加え、さらに、１−オクタノールを９８．２ｇ加えた。その後、マイクロ波を用いて２１０℃で５分加熱することによって、ニッケルナノ粒子スラリーを得た。ニッケルナノ粒子スラリーを静置分離し、上澄み液を取り除いた後、メタノールを用いて３回洗浄した後、６０℃に維持される真空乾燥機で６時間乾燥してニッケルナノ粒子を得た。 (Example 2)
18.8 g of nickel acetate dihydrate was added to 128.8 g of oleylamine and heated at 120 ° C. for 20 minutes under a nitrogen flow to obtain a complexing reaction solution. Next, 0.069 g of silver nitrate (1 mass part of Ag with respect to 100 mass parts of Ni) was added to the complexing reaction solution, and 98.2 g of 1-octanol was further added. Then, the nickel nanoparticle slurry was obtained by heating at 210 degreeC for 5 minutes using a microwave. The nickel nanoparticle slurry was allowed to stand and separated, and the supernatant liquid was removed, followed by washing with methanol three times, followed by drying for 6 hours in a vacuum dryer maintained at 60 ° C. to obtain nickel nanoparticles.

得られたニッケルナノ粒子のＳＥＭ(Scanning Electron Microscope、走査電子顕微鏡)写真を図３に示した。平均粒径３０ｎｍの球形の均一な粒子が得られた。また、ニッケルナノ粒子の分散性は良好であった。   An SEM (Scanning Electron Microscope) photograph of the obtained nickel nanoparticles is shown in FIG. Spherical uniform particles having an average particle diameter of 30 nm were obtained. Moreover, the dispersibility of the nickel nanoparticles was good.

（実施例３〜２１）
ニッケル塩および追加する金属塩の組み合わせの種類を変えたほかは実施例１と同様の条件で製造して得た実施例３〜２１のニッケルナノ粒子の粒径等の結果を表１に示す。表１から、ニッケル塩および追加する金属塩の組み合わせの種類を変えても良好な粒径のものができていることが確認された。なお、いずれの実施例についてもニッケルナノ粒子の分散性は良好であった。 (Examples 3 to 21)
Table 1 shows the results of particle diameters and the like of the nickel nanoparticles of Examples 3 to 21 obtained under the same conditions as in Example 1 except that the combination of the nickel salt and the metal salt to be added was changed. From Table 1, it was confirmed that even if the combination of the nickel salt and the metal salt to be added was changed, a particle having a good particle size was produced. In all examples, the dispersibility of the nickel nanoparticles was good.

比較例１
実施例１９において、酢酸パラジウムを使用しなかったこと以外、実施例１９と同様にして、平均粒径１００ｎｍ（Ｃｖ値；０．１７）のニッケルナノ粒子を得た。 Comparative Example 1
In Example 19, nickel nanoparticles having an average particle diameter of 100 nm (Cv value; 0.17) were obtained in the same manner as in Example 19 except that palladium acetate was not used.

比較例２
実施例１９において、マイクロ波を用いて２１０℃で５分加熱したことの代わりに、オイルバスを用いて２１０℃で５分加熱したこと以外、実施例１９と同様にして、平均粒径５５ｎｍ（Ｃｖ値；０．２０）のニッケルナノ粒子を得た。この結果から、通常加熱を用いると、マイクロ波加熱よりも平均粒子径はやや大きくなり、粒度分布が広がるため好ましくないことがわかる。なお、実施例１９で得られたニッケルナノ粒子のＣｖ値は、０．１２であった。
Comparative Example 2
In Example 19, instead of heating at 210 ° C. for 5 minutes using microwaves, an average particle size of 55 nm (in the same manner as in Example 19 except that heating was performed at 210 ° C. for 5 minutes using an oil bath. Nickel nanoparticles having a Cv value of 0.20) were obtained. From this result, it can be seen that the use of normal heating is not preferable because the average particle size is slightly larger than that of microwave heating and the particle size distribution is broadened. The Cv value of the nickel nanoparticles obtained in Example 19 was 0.12.

Claims (3)

炭素数１〜３の直鎖カルボン酸ニッケルおよび１級アミンの混合物を加熱してニッケル錯体を生成させた錯化反応液を得る工程と、
該錯化反応液にパラジウム塩、銀塩、白金塩および金塩からなる群より選択される１または２以上の金属塩を添加する工程と、
前記金属塩が添加された錯化反応液をマイクロ波で加熱することによりニッケルナノ粒子を生成させる工程と、
を備えたニッケルナノ粒子の製造方法。 A step of obtaining a complexation reaction solution in which a nickel complex is formed by heating a mixture of a linear nickel carboxylate having 1 to 3 carbon atoms and a primary amine;
Adding one or more metal salts selected from the group consisting of palladium salts, silver salts, platinum salts and gold salts to the complexing reaction solution;
A step of generating nickel nanoparticles by heating the complexing reaction solution to which the metal salt has been added, in a microwave;
The manufacturing method of the nickel nanoparticle provided with. 前記直鎖カルボン酸ニッケルが、ギ酸ニッケルまたは酢酸ニッケルである請求項１記載のニッケルナノ粒子の製造方法。   The method for producing nickel nanoparticles according to claim 1, wherein the linear nickel carboxylate is nickel formate or nickel acetate. 前記金属塩を添加する工程において、前記カルボン酸ニッケル中に含まれる金属換算のニッケル１００質量部に対して、前記金属塩を金属換算で０．０１質量部以上添加する請求項１記載のニッケルナノ粒子の製造方法。
The nickel nano of Claim 1 which adds the said metal salt 0.01 mass part or more in metal conversion with respect to 100 mass parts of metal conversion nickel contained in the said carboxylate nickel in the process of adding the said metal salt. Particle production method.