JP2003041242A - 混合保冷剤 - Google Patents
混合保冷剤Info
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Abstract
を見い出す。 【解決手段】 一価塩もしくは二価塩において陰イオン
は同じで、対応する陽イオンが異なる組み合わせからな
る蓄冷剤。高温側より順に、塩化ナトリウム23%水溶
液、塩化ナトリウム17%−塩化アンモニウム5%水溶
液、塩化マグネシウム15%水溶液、塩化マグネシウム
15%−塩化カルシウム5%水溶液である。
Description
る。ここで、剤とは当該成分を含む水溶液をいい、保冷
材とは、蓄冷剤を容器に充填したものをいう。
NO3、NaNO3とNH4NO3、KNO3とNH4
SCN等が知られている。しかし、蓄冷剤についての報
告はない。又、ドライアイス代替となる−35℃以下の
低温を提供する蓄冷剤については見い出されていない。
た場合、有用な蓄冷剤が得られる塩の組み合わせを見い
出す。又、−35℃以下の低温を保持する蓄冷剤を見い
出す。
じであるが、陽イオンが異なる塩を混合し、水溶液とし
たものが、有用な蓄冷剤になり得ることを見い出した。
陰イオンの中では、塩化物イオン及び硝酸イオンが効果
を有している。陽イオンにより一価塩、二価塩に分類さ
れ、一価塩の陽イオンとしてナトリウムイオン、カリウ
ムイオン、及びアンモニウムイオンが有用であり、二価
の陽イオンとしてマグネシウムイオン、及びカルシウム
イオンが実用上有用である。
が、対応する陽イオンは一価と一価、二価と二価という
ように同価数でなければならない。例えば、塩化物イオ
ン(一価)に対し、陽イオンとして一価ナトリウムイオ
ンと二価のマグネシウムイオンという組み合わせは用い
られない。
は塩化物イオン(Cl−)が最も好ましく、陽イオンは
ナトリウムイオン(Na−)、カリウムイオン
(K−)、及びアンモニウムイオン(NH4 −)のう
ち、2種の混合が好ましい。3種の混合でもよいが2種
よりもさらに改善されることはなかった。Cl−が好ま
しいのは、種々の実験の結果、融解温度が顕著に低下し
たり、保持時間が増大するといった現象が塩化物イオン
に見られたためである。二価塩の陽イオンは、マグネシ
ウムイオン(Mg2+)、及びカルシウムイオン(Ca
2+)が好ましく、対する陰イオンも塩化物イオンが好
ましい。
せは、一価塩ではNaClとKCl、NaClとNH4
Cl、KClとNH4Clとなる。二価塩では、塩化物
として用いるものとしては、MgCl2とCaCl2で
ある。これら2種の組合せのうち、どちらを主成分にし
てもよい。
あり、陽イオンがカルシウムイオンとマグネシウムイオ
ンの組み合わせは、実験では単独のものより融点降下、
保持時間増大の点で最も好ましい結果が得られ、さらに
温度もドライアイス代替に求められる低温である−37
℃(塩化マグネシウム主成分に塩化カルシウムを加えた
場合)、−47℃(塩化カルシウム主成分に塩化マグネ
シウムを加えた場合)などの実現が可能である。
l又はKClを主成分とし、これにNH4Clを主成分
量の1/2〜1/10量好ましくは1/3〜1/5量を
加える。逆にNH4Cl主成分とし、これにNaCl又
はKClを好ましくは1/3〜1/5量を加える。な
お、単一成分の蓄冷剤においてその量を1/3〜1/5
だけ減らし、その減量分だけ対応成分を加えて総量は大
体同じとしても好ましい結果が得られる。以上、2つの
考え方を例で示すと例えば、MgCl2として20重量
%(−30℃)が単一成分蓄冷剤として用いることがで
きるが、この量を15重量%水溶液とし、CaCl2を
5〜7重量%とすればよい。もちろん、MgCl220
重量%液に、CaCl2を1/4量である5重量%を加
えてもよい結果が得られる。主成分濃度は好ましくは1
0〜25重量%とする。ここで主成分を10重量%とし
た場合は、対応成分を1/4であれば2〜3%とする。
このようにして得られた水溶液をポリエチレン製などの
容器に入れ凍結させて保冷材として用いる本発明では、
単一成分蓄冷剤の濃度を基準に考えるがその目安は、保
持時間を測定し、短すぎることのない濃度を選択する。
1℃であるがそれを主成分とし、CaCl2を混合した
ものは保持温度が−35〜37℃と低く、かつ保持時間
はMgCl2単一品よりも長い。又、CaCl2単独で
は−44℃程度であるが主成分をCaCl2とし、Mg
Cl2を混ぜた場合は、−48℃が得られる。このよう
に塩化物イオンを同じとし、同じ二価のアルカリ土類金
属を少量混合するだけでより低温のものが得られる。こ
れらを容器に入れた低温の保冷材は十分な低温であるた
めドライアイス代替品になりうる。(2)KCl単独で
はせいぜい−11℃であるが、これに同じ塩化物イオン
であるが陽イオンが一価のアンモニウムイオンであるN
H4Clを少量混合すると−17℃となり、温度低下が
極めて大きかった。又、NaCl単独では−20℃であ
るが、NaCl主成分とし、それにNH4Clを混合し
たものは融点が−25℃と低くなり、保持時間も長いも
のが得られる。(図1参照)このように、主成分単独の
ものより優れた蓄冷剤が得られ、様々な目的にあった蓄
冷剤を得ることができる。
と、塩化ナトリウム17%と塩化アンモニウム5%から
なる水溶液をそれぞれ凍結させ、融解温度を比較した。
前者は−20℃、混合保冷剤は−25℃となった。保持
時間は同じであった。
と、塩化カリウム15%と塩化アンモニウム5%からな
る水溶液をそれぞれ凍結させ、融解温度を比較した。前
者は−10.5℃、混合蓄冷体は−17℃であった。保
持時間は同等であった。
塩化アンモニウム20%と、塩化カリウム5%混合蓄冷
剤を厚み1mmのポリエチレン容器に入れた後、凍結さ
せて表面温度を比較した。前者は、−16℃、後者は−
17.5℃であったが、保持時間は後者が1.15倍長
くなった。
し、凍結させ、それ1個を30×21×12cm厚み2
cmの発泡スチロールに入れ表面温度変化を単独と混合
について比較し、上表に示した。塩化マグネシウム15
%の単独のものは、−31℃の融解温度を示し、一方そ
こに塩化カルシウムを添加した場合、添加量が2.5%
の場合は少し融点が低下し、5%添加すると顕著な低下
を示している。この、塩化マグネシウム15%、塩化カ
ルシウム5%のものは、−20℃となるまで約10時間
を要し、十分実用に供することができる。また、塩化マ
グネシウムを20%とし、そこに、塩化カルシウムを添
加したものも融点は低下する。
であるが、これに塩化アンモニウム3%となるように加
えた蓄冷剤は、−13℃であった。
液は−44℃を示したが、塩化カルシウム15重量%に
塩化マグネシウム5重量%を混ぜたものは−47.5℃
を示した。
ットとし、4種類のものを各々入れた場合の表面温度の
比較を示す。
Claims (8)
- 【請求項1】 同価数かつ異種の陽イオンと同種の陰イ
オンとを組合せた2つの塩からなり、ここで価数は一価
又は二価であることを特徴とする蓄冷剤。 - 【請求項2】 一価塩の陽イオンが、ナトリウムイオ
ン、カリウムイオン、又はアンモニウムイオンのいずれ
か1つであり、陽イオンが塩化物イオンであることを特
徴とする請求項1記載の蓄冷剤。 - 【請求項3】 二価塩の陽イオンが、マグネシウムイオ
ン又はカルシウムイオンのいずれか1つであり、陰イオ
ンが塩化物イオンのいずれか1つであることを特徴とす
る請求項1記載の蓄冷剤。 - 【請求項4】 主成分濃度が10〜25重量%であるこ
とを特徴とする請求項1〜3のいずれか1項記載の蓄冷
剤。 - 【請求項5】 塩化ナトリウムと塩化カリウムからなる
請求項2又は4記載の蓄冷剤。 - 【請求項6】 塩化カリウムと塩化アンモニウムからな
る請求項2又は4記載の蓄冷剤。 - 【請求項7】 塩化マグネシウムと塩化カルシウムから
なる請求項3又は4記載の蓄冷剤。 - 【請求項8】 請求項1ないし7記載の蓄冷剤を収納部
材に充填して凍結させてなる保冷材。
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- 2002-04-09 JP JP2002142214A patent/JP2003041242A/ja active Pending
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