DE69206302T2 - Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas und Verfahren zum Bestimmen des Massenverhältnisses zwischen den Wasserstoffisotopen. - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas und Verfahren zum Bestimmen des Massenverhältnisses zwischen den Wasserstoffisotopen.Info
- Publication number
- DE69206302T2 DE69206302T2 DE69206302T DE69206302T DE69206302T2 DE 69206302 T2 DE69206302 T2 DE 69206302T2 DE 69206302 T DE69206302 T DE 69206302T DE 69206302 T DE69206302 T DE 69206302T DE 69206302 T2 DE69206302 T2 DE 69206302T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- water
- zinc metal
- hydrogen gas
- hydrogen
- reducing agent
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 50
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 37
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title claims description 22
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title claims description 22
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 55
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 54
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 54
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 53
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 27
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 22
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 19
- 239000002923 metal particle Substances 0.000 claims description 19
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 claims description 14
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims description 11
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 5
- 230000008018 melting Effects 0.000 claims description 4
- 238000002844 melting Methods 0.000 claims description 4
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 10
- 238000002309 gasification Methods 0.000 description 8
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- YZCKVEUIGOORGS-OUBTZVSYSA-N Deuterium Chemical group [2H] YZCKVEUIGOORGS-OUBTZVSYSA-N 0.000 description 6
- 229910052805 deuterium Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000005469 granulation Methods 0.000 description 4
- 230000003179 granulation Effects 0.000 description 4
- 238000011946 reduction process Methods 0.000 description 4
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 3
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 3
- 230000002285 radioactive effect Effects 0.000 description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- YZCKVEUIGOORGS-NJFSPNSNSA-N Tritium Chemical compound [3H] YZCKVEUIGOORGS-NJFSPNSNSA-N 0.000 description 2
- 125000004429 atom Chemical group 0.000 description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 2
- 230000000977 initiatory effect Effects 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 239000000700 radioactive tracer Substances 0.000 description 2
- 229910052722 tritium Inorganic materials 0.000 description 2
- RZVAJINKPMORJF-UHFFFAOYSA-N Acetaminophen Chemical compound CC(=O)NC1=CC=C(O)C=C1 RZVAJINKPMORJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000010650 Hyssopus officinalis Nutrition 0.000 description 1
- 240000001812 Hyssopus officinalis Species 0.000 description 1
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 description 1
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000031018 biological processes and functions Effects 0.000 description 1
- 229910052729 chemical element Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 230000008014 freezing Effects 0.000 description 1
- 238000007710 freezing Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 239000011361 granulated particle Substances 0.000 description 1
- 239000003673 groundwater Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002449 isotope indicator Substances 0.000 description 1
- 238000004949 mass spectrometry Methods 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 238000012544 monitoring process Methods 0.000 description 1
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 230000000704 physical effect Effects 0.000 description 1
- 230000035790 physiological processes and functions Effects 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000005297 pyrex Substances 0.000 description 1
- 238000010791 quenching Methods 0.000 description 1
- 230000000171 quenching effect Effects 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 238000010581 sealed tube method Methods 0.000 description 1
- 230000002269 spontaneous effect Effects 0.000 description 1
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011135 tin Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B4/00—Hydrogen isotopes; Inorganic compounds thereof prepared by isotope exchange, e.g. NH3 + D2 → NH2D + HD
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01J—ELECTRIC DISCHARGE TUBES OR DISCHARGE LAMPS
- H01J49/00—Particle spectrometers or separator tubes
- H01J49/02—Details
- H01J49/04—Arrangements for introducing or extracting samples to be analysed, e.g. vacuum locks; Arrangements for external adjustment of electron- or ion-optical components
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Powder Metallurgy (AREA)
- Other Investigation Or Analysis Of Materials By Electrical Means (AREA)
Description
- Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas durch Reduktion von Wasser und sie bezieht sich auf ein Verfahren zur Bestimmung des Massenverhältnisses zwischen den Wasserstoffisotopen in dem erhaltenen Wasserstoffgas.
- Viele Elemente kommen in der Natur in Form von Isotopengemischen vor, welche die gleichen Atomzahlen, jedoch unterschiedliche Massenzahlen haben. Ein Typ dieser Isopen ist ein radioaktives Isotop, das durch die spontane Umwandlung des Nucleids in ein oder mehr verschiedene Nucleide charakterisiert ist. Das radioaktive Isotop des Elements, z.B. ¹&sup4;C, ¹²&sup6;J oder ³H, wird als Isotopen-Tracer oder als Isotopen-Indikator von chemischen, biologischen und physiologischen Prozessen sowie auch in einem Verfahren zur Altersbestimmung von geologischen, archäologischen Objekten oder dgl. verwendet. Der andere Typ von Isotopen ist ein stabiles Isotop, das durch seine stabilen physikalischen Eigenschaften charakterisiert ist. Das stabile Isotop des Elements wird als Tracer, insbesondere auf dem Gebiet der medizinischen Chemie, der Umweltüberwachung oder in ähnlichen Verfahren verwendet, um Nebenwirkungen der Strahlung zu vermeiden.
- Im Falle beispielsweise von Wasserstoff gibt es drei Isotopen, die in der Natur vorkommen. Der erste Typ ist gewöhnlicher Wasserstoff ¹H, dessen Kern aus einem einzigen Proton besteht und es ist das häufigste der drei Wasserstoff isotopen. Der zweite Typ ist Deuterium ²H, das als schwerer Wasserstoff bezeichnet wird und aus einem Proton und einem Neutron besteht und das Deuterium wird häufig auch durch das Symbol D bezeichnet. Es sei bemerkt, daß Deuterium in der Natur nur in etwa einem von jeweils 5000 Atomen des in der Natur vorkommenden Wasserstoffatoms vorkommt. Ein weiteres Isotop von Wasserstoff ³H wird als Tritium (Symbol T) bezeichnet. Es ist radioaktiv und wegen seiner verhältnismäßig kurzen Halbwertszeit von 12,3 Jahren sind nur 1 bis 10 von jeweils 10¹&sup8; Atomen des in der Natur vorkommenden Wasserstoffs Tritium.
- Im allgemeinen kann das Massenverhältnis der stabilen Isotopen von Wasserstoff, d.h. das Verhältnis der Massen zwischen normalen Wasserstoffelementen und Deuteriumelementen in einer Probe Wasser nach einem Verfahren bestimmt werden, das die Stufen der Reduktion der Wassermoleküle zur Vergasung der Gesamtmasse des Wasserstoffs in der Probe und die Einleitung des erhaltenen Wasserstoffgases in ein stabiles Isotop-Massenspektrometer zur Bestimmung der Massen der Isotopen des Wasserstoffgases umfaßt. Das Massenspektrometer ist ein allgemein bekanntes Instrument, mit dessen Hilfe es möglich ist, die Massen von Ionen genau zu bestimmen, die von Molekülen gebildet werden, wenn sie mit Elektronen bombardiert werden. Es ist ein wertvolles analytisches Werkzeug in der Chemie und Biochemie.
- Üblicherweise gibt es zwei Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas aus Wasser, d.h. ein abgereichertes (verarmtes) Uranverfahren (Uran-Reduktions-Verfahren, vgl. Bigeleisen et al., "Anal. Chem.", 1356-1357, 1952) und ein Zink-Reduktions-Verfahren (vgl. Voleman et al., "Anal. Chem.", 59, 393-399, 1982). Das abgereicherte Uran-Verfahren umfaßt die folgenden Stufen: Hindurchleiten von Wasser durch eine Einheit, die abgereichertes (verarmtes) Uran enthält, bei einer bevorzugten Temperatur (700ºC), um durch Reduktion von Wasser Wasserstoffgas zu erzeugen; und die Gewinnung (Abtrennung) des Wasserstoffgases mittels einer Tabular-Pumpe. Andererseits umfaßt das Zink-Reduktions-Verfahren die folgenden Stufen: Umsetzung von Wasser mit Zink bei hohen Temperaturen (400 bis 450ºC), um so Wasserstoffgas zu erzeugen. Bei diesem Verfahren läuft die Reduktion von Wasser nach der folgenden Reaktion ab:
- H&sub2;O + Zn T H&sub2; + ZnO
- In "Anal. Chem." 1985, 57, 1437-1440, sind zwei Verfahren beschrieben, bei denen die genannte Reaktion ausgenutzt wird, wobei bei dem ersten Verfahren das Wasser in Kapillaren eingefüllt und dann in Reaktionsbehältern mit Zink reduziert wird, und bei dem zweiten Verfahren wird eine versiegelte Rohr-Methode angewendet. Bei beiden Verfahren kann jedoch nur Zink einer bestimmten Sorte mit Erfolg zur vollständigen Reduktion von Wasser verwendet werden und die Herstellung dieser Sorte wurde 1991 eingestellt.
- Bei den vorstehend beschriebenen konventionellen Verfahren können die Wasserstoffelemente in der Probe in ein Gas überführt werden. Infolgedessen können die Massen der Wasserstoffisotopen bestimmt werden durch Einführung des erhaltenen Gases in das Massenspektrometer.
- Bei den vorstehend beschriebenen konventionellen Verfahren treten jedoch einige Probleme auf. Im Falle des Uran-Reduktions-Verfahrens ist beispielsweise (i) abgereichertes (verarmtes) Uran schwer zu erhalten; (ii) ist die Stufe der Abtrennung (Gewinnung) des erzeugten Gases zeitraubend; (iii) ist es schwierig, die Massen der Wasserstoffisotopen zu bestimmen, wenn mehrere verschiedene Wasserproben hintereinander durch eine Einheit von abgereichertem (verarmtem) Uran hindurchgeführt werden. Im Falle des Zink-Reduktions-Verfahrens ist es andererseits schwierig, die Reduktion der Wassermoleküle in der Probe vollständig durchzuführen.
- Es besteht daher seit langem ein Bedarf für ein einfaches Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas, das schnell durchgeführt werden kann zur Bestimmung der Massen der Wasserstoffisotopen in Wasserstoffgas mit einer hohen Meßgenauigkeit.
- Es wurde nun gefunden, daß Teilchen mit einer Größe von 1 bis 2 mm, die Zinkkristalle mit einer mittleren Größe von etwa weniger als 5 um und eine geringe Menge Nickelelemente enthalten, wirksam und vorteilhaft verwendet werden können zur chemischen Reduktion von Wasser zu Wasserstoffgas.
- Gemäß einem ersten Aspekt betrifft die Erfindung daher ein Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas, das die folgenden Stufen umfaßt: (i) Herstellung von Zinkmetall-Teilchen mit einer Größe etwa in dem Bereich von 1 mm bis 2 mm, die Zinkmetallkristalle mit einer mittleren Größe von 5 um oder weniger und außerdem Nickel-Elemente in einer Menge von 10 bis 10 000 ppm enthalten, durch Eintropfen einer Mischung aus einer ausgewählten Menge von verflüssigtem Zinkmetall und 10 bis 10 000 ppm Nickelelementen in ein Wasserbad; und (ii) Umsetzung einer Probe Wasser mit Zinkmetall-Teilchen bei einer ausgewählten Reaktionstemperatur zur Durchführung der Wasser-Reduktions-Reaktion. Es ist wichtig, daß die vorstehend beschriebenen Zinkmetall- Teilchen Zinkkristalle mit einer Größe von 5 um oder weniger umfassen, um die Reduktion von Wasser durchzuführen. Außerdem ist es bevorzugt, daß die Reaktionstemperatur unterhalb des Schmelzpunkts von Zinkmetall, vorzugsweise zwischen 400 und 420ºC, liegt. Die Dauer der Reaktion beträgt 2 bis 4 h, je nach Reaktionstemperatur.
- Gemäß einem anderen Aspekt betrifft die Erfindung ein Verfahren zur Bestimmung des Massenverhältnisses zwischen den Wasserstoff isotopen ¹H und ²H in einer Probe Wasser. Dieses Verfahren umfaßt die Stufe der Herstellung von Wasserstoffgas aus der Probe nach dem vorstehend beschriebenen neuen Verfahren.
- Andere und weitere Ziele, Merkmale und Vorteile der Erfindung gehen aus der folgenden detaillierteren Beschreibung hervor.
- Fig. 1 zeigt eine Frontansicht einer Vorrichtung (ein 7 mm Pyrex -Reaktionsgefäß mit einem fettfreien Yeunge -Absperrhahn mit einer 10 mm Basis), die in dem Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas durch Umsetzung von Wasser mit den Zinkmetall-Teilchen verwendet wird.
- Das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas aus einer Wasserprobe umfaßt die Stufe der Umsetzung des Wassers mit Zinkmetallteilchen, die Zinkmetallkristalle mit einer mittleren Größe von 5 um oder weniger umfassen und mehr als 10 ppm Nickel enthalten.
- Vor Durchführung des Verfahrens werden die Zinkmetallteilchen hergestellt. Zinkmetall wird verflüssigt und mit einer ausgewählten Menge Nickelelementen gemischt. Die Mischung wird unter Anwendung konventioneller Verfahren granuliert, beispielsweise durch Eintropfen der Mischung in Wasser, wobei man Teilchen mit einem Durchmesser von 1 bis 2 mm erhält. Im allgemeinen liegen die Zinkpellets in den granulierten Teilchen in dem Bereich von 20 bis 50 um. Dieser Größenbereich ist nicht geeignet zur Durchführung der Reduktion von Wasser und der Oxidation von Zinkmetall zur Herstellung von Wasserstoffgas. Erfindungsgemäß werden 10 bis 10 000 ppm Nickel dem verflüssigten Zinkmetall zugesetzt, bevor die Granulierung zur Herstellung von Zinkpellets mit einer geringen Teilchengröße, d.h. mit einer Größe von 5 um oder weniger, durchgeführt wird. Auf diese Weise können die Reduktions- und Oxidationsreaktionen zwischen Wasser und Zinkmetall wirksam durchgeführt werden.
- Außerdem kann in den Zinkmetallteilchen ferner mindestens ein Beschleunigungsmittel, das ausgewählt wird aus Eisen, Chrom, Zinn, Antimon oder anderen Elementen der Schwermetallgruppe, worauf die Erfindung jedoch nicht beschränkt ist, enthalten sein zur Beschleunigung der Reaktion zwischen den Wassermolekülen und den Zinkmetallelementen. Es sei darauf hingewiesen, daß das Beschleunigungsmittel aus den chemischen Elementen ausgewählt werden sollte, welche die Granulation von Zinkmetall in dem vorstehend beschriebenen Granulierverfahren nicht unterbrechen.
- Die Reduktion von Wasser kann durch Verwendung eines anderen Typs von Zinkmetallteilchen mit dünnen Schichtstrukturen oder porösen Feinstrukturen zusammen mit feinen Zinkkristallen, die einen Durchmesser von 5 um oder weniger haben, beschleunigt werden. Dieser Typ von Zinkmetallteilchen kann hergestellt werden durch Abschrecken des verflüssigten Zinkmetalls mit einer Flüssigkeit mit einer sehr niedrigen Temperatur, wie flüssigem Stickstoff, anstelle von Wasser, oder unter Anwendung anderer Verfahren, beispielsweise eines Sprüh-Granulierverfahrens, eines Preß-Pulver-Formverfahrens oder dgl.
- Die Wirkung (der Effekt) der Zugabe von Nickelelementen zu Zinkmetallteilchen auf die Wasservergasungsrate bei der Reduktion von Wasser wurde wie folgt untersucht.
- Reines Zinkmetall wurde auf eine Temperatur von mindestens oberhalb seines Schmelzpunktes (419ºC) erhitzt zur Herstellung von verflüssigtem Zink. Danach wurde eine ausgewählte Menge Nickel (Ni) zu einer Basismenge von verflüssigtem Zink zugegeben und dann wurde die Mischung granuliert durch Eintropfen derselben in Wasser unter Bildung von Zinkmetallteilchen. In diesem Beispiel wurde sechs verschiedene Typen von Zinkmetallteilchen, die als Reduktionsmittel verwendet wurden, so hergestellt, daß sie 0 ppm, 6 ppm, 15 ppm, 40 ppm, 300 ppm bzw. 500 ppm Ni enthielten. Der Durchmesser der jeweiligen Zinkmetallteilchen betrug etwa 2 mm.
- Unter Bezugnahme auf Fig. 1 wurde etwa 1 g des Reduktionsmittels 2, das nach dem vorstehend beschriebenen Verfahren (1) hergestellt worden war, auf den Boden eines Reaktionsglasrohres 1 mit einem fettfreien Absperrhahn 4 eingebracht und dann wurde Luft in das Rohr 1 gesaugt mittels einer Saugpumpe (weniger als 1,33 x 10&supmin;³ Pa (10&supmin;&sup5; Torr)) über einen Verzweigungsabschnitt 3 des Rohres 1. Dann wurde das Rohr 1 mittels einer Heizeinrichtung (nicht dargestellt) auf etwa 420ºC erhitzt, um das in dem Reduktionsmittel 2 adsorbierte Wasser zu verdampfen, um die Zinkmetallteilchen 2 zu trocknen.
- Nach der vorstehenden Trocknungsstufe wurden 5 M¹ der Wasserprobe (Flußwasser, Grundwasser oder dgl.) mittels einer feinen Pipette (nicht dargestellt) in das Rohr 1 eingeführt und die Probe wurde eingefroren, indem man das Rohr 1 in ein flüssiges Stickstoffbad eintauchte. Nach dem Einfrieren wurde das Rohr 1 evakuiert und mit dem Hahn 4 versiegelt.
- Die Reaktion zwischen den Wassermolekülen in der Probe und den metallischen Zinkelementen des Reduktionsmittels wurde durchgeführt durch Erhitzen des eingefrorenen Rohres 1, das die Probe enthielt, und des Reduktionsmittels für etwa 2 bis 4 h auf 420ºC, um die Wassermoleküle chemisch zu Wasserstoffgas zu reduzieren.
- Das resultierende Wasserstoffgas wurde in ein Massenspektrometer (Finnigan Mat Dalta-E-Typ, Finnigan Mat Co., Ltd.) eingeführt zur Bestimmung seines Wasservergasungsverhältnisses. Die erhaltenen Ergebnisse sind in der nachstehenden Tabelle 1 aufgezählt. Die Tabelle zeigt die Ergebnisse 4 h nach Initiierung der Reaktion.
- Das Verhältnis der Massen zwischen normalen Wasserstoffelementen und Deuteriumelementen in dem Proben-Wasserstoffgas wurde danach bestimmt durch Vergleich mit denjenigen des Wasserstoffgases, das aus einem Standardwasser (mittleres Standard-Ozeanwasser) aus IAEA hergestellt worden war.
- Die Bestimmung der Wasservergasung mittels des Massenspektrometers wurde durchgeführt unter Anwendung eines allgemein bekannten Routine-Verfahrens, das vom Fachmann auf dem Gebiet leicht durchgeführt werden kann unter Anwendung seiner fachmännischen Kenntnisse und seines fachmännischen Geschicks. Tabelle 1 zugesetztes Ni (ppm) Wasservergasungs-Rate (%)
- Wie in der vorstehenden Tabelle angegeben, wurden die Wasserstoffelemente in der Probe vollständig vergast in den Fällen, in denen mehr als 10 ppm Nickel-Elemente den Zinkmetallteilchen einverleibt worden waren.
- Die bevorzugte Größe der Zinkkristalle der Zinkmetallteilchen für die Wasservergasung bei der Reduktion von Wasser wurde wie folgt bestimmt.
- In diesem Beispiel wurden vier verschiedene Typen von Reduktionsmitteln wie in Beispiel 1 beschrieben hergestellt, jedoch mit der Ausnahme, daß ihnen jeweils 400 ppm, 15 ppm, 6 ppm bzw. 0 ppm Ni einverleibt wurden.
- 30 Auch die Herstellung des Wasserstoffgases und die Bestimmung der Wasservergasungs-Rate wurden wie in dem Beispiel 1 beschrieben durchgeführt und die mittlere Kristallgröße des Zinkmetalls in den Teilchen wurde mittels eines Reflexionsmikroskops bestimmt. Die erhaltenen Ergebnisse sind in der nachstehenden Tabelle 2 aufgezählt. Die Tabelle zeigt die Ergebnisse 4 h nach Initiierung der Reaktion. Tabelle 2 zugesetztes Ni (ppm) mittlere Pelletgröße (um) Wasservergasungs-Rate (%)
- Wie in der Tabelle dargestellt, wurde der Wasserstoff in der Probe vollständig vergast für den Fall, daß die mittlere Kristallgröße 5 um oder weniger betrug.
- Die Wasserprobe kann daher vollständig reduziert werden durch Umsetzung mit Zinkmetallteilchen, die 10 ppm Nickelelemente enthalten und eine Größe von 5 um oder weniger der Zinkmetallkristalle derselben aufweisen, so daß das Massenverhältnis der Wasserstoffisotopen in der Probe genau bestimmt werden kann durch Einführung des Wasserstoffgases aus der Probe in das Massenspektrometer.
Claims (7)
1. Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas, das die
folgenden Stufen umfaßt:
Granulieren von Zinkmetall, das Zinkmetallkristalle mit
einer mittleren Teilchengröße von 5 um oder weniger und
außerdem Nickelelemente in einer Menge von 10 bis 10 000
ppm umfaßt, zur Herstellung von Zinkmetallteilchen mit
einer Größe von 1 bis 2 mm als Reduktionsmittel; und
Umsetzung des Wassers mit dem genannten Reduktionsmittel
bei einer ausgewählten Reaktionstemperatur, um das
genannte Wasser chemisch zu Wasserstoffgas zu reduzieren.
2. Verfahren nach Anspruch 1, worin die
Reaktionstemperatur etwa beim Schmelzpunkt des genannten Zinkmetalls,
vorzugsweise bei 400 bis 450ºC, liegt.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, worin die Reaktion
zwischen dem genannten Wasser und dem genannten
Reduktionsmittel 2 bis 4 h lang durchgeführt wird, je nach der
genannten Reaktionstemperatur.
4. Verfahren zur Bestimmung des Verhältnisses der Massen
der Wasserstoffisotopen in einer Wasserprobe, das die
folgenden Stufen umfaßt:
1) Herstellung von Wasserstoffgas aus der genannten Probe
durch ein Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas,
das die folgenden Stufen umfaßt (i) Granulieren von
Zinkmetall, das Zinkmetallkristalle mit einer mittleren Größe
von 5 um oder weniger und außerdem Nickelelemente in einer
Menge von 10 bis 10 000 ppm umfaßt, zur Herstellung von
Zinkmetallteilchen mit einer Größe von 1 bis 2 mm als
Reduktionsmittel; und (i) Umsetzung des Wassers mit dem
genannten Reduktionsmittel bei einer ausgewählten
Reaktionstemperatur,
um das genannte Wasser chemisch zu
Wasserstoffgas zu reduzieren; und
2) Bestimmung des Verhältnisses der Massen der
Wasserstoffisotopen in dem genannten Wasserstoffgas.
5. Verfahren nach Anspruch 4, worin die genannte
Bestimmung des Verhältnisses der Massen der Wasserstoffisotope
mittels eines Massenspektrometers durchgeführt wird.
6. Verfahren nach Anspruch 4 oder 5, worin die genannte
Reaktionstemperatur etwa beim Schmelzpunkt des genannten
Zinkmetalls, vorzugsweise bei 400 bis 450ºC, liegt.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 4 bis 6, worin die
Reaktion zwischen dem genannten Wasser und dem genannten
Reduktionsmittel 2 bis 4 h lang durchgeführt wird, je nach
der genannten Reaktionstemperatur.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP3071918A JP2808914B2 (ja) | 1991-04-04 | 1991-04-04 | 微結晶金属亜鉛を用いた水素ガス製造法および水素同位体分析法 |
JP3080206A JP2970026B2 (ja) | 1991-04-12 | 1991-04-12 | 水素ガス製造法および水素同位体分析法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69206302D1 DE69206302D1 (de) | 1996-01-11 |
DE69206302T2 true DE69206302T2 (de) | 1996-05-02 |
Family
ID=26413038
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69206302T Expired - Fee Related DE69206302T2 (de) | 1991-04-04 | 1992-04-02 | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas und Verfahren zum Bestimmen des Massenverhältnisses zwischen den Wasserstoffisotopen. |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5300276A (de) |
EP (1) | EP0507287B1 (de) |
DE (1) | DE69206302T2 (de) |
Families Citing this family (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5661038A (en) * | 1995-05-16 | 1997-08-26 | Cornell Research Foundation, Inc. | Interface system for isotopic analysis of hydrogen |
GB2389903B (en) | 2002-04-16 | 2006-06-07 | Univ Bern | Process and apparatus for providing a gaseous substance for the analysis of chemical elements or compounds |
DE10216975B4 (de) | 2002-04-16 | 2007-10-18 | Thermo Electron (Bremen) Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur Bereitstellung von Gas für die Isotopenverhältnisanalyse |
DE10256009B4 (de) * | 2002-04-16 | 2008-05-29 | Universitaet Bern | Verfahren und Vorrichtung zur Bereitstellung einer gasförmigen Substanz für die Analyse von chemischen Elementen oder Verbindungen |
US7727373B2 (en) * | 2006-03-17 | 2010-06-01 | Lawrence Curtin | Hydrogen absorption rod |
US20070215201A1 (en) * | 2006-03-17 | 2007-09-20 | Lawrence Curtin | Photovoltaic cell with integral light transmitting waveguide in a ceramic sleeve |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3348919A (en) * | 1964-01-17 | 1967-10-24 | Colgate Palmolive Co | Process for producing hydrogen from finely divided metals and water at ambient temperatures |
FR2076756A6 (de) * | 1970-01-27 | 1971-10-15 | Air Liquide | |
US4005185A (en) * | 1974-04-10 | 1977-01-25 | Otaharu Ishizaka | Method for hydrogen generation |
US3928550A (en) * | 1974-09-12 | 1975-12-23 | Sun Ventures Inc | Process for making hydrogen |
US4371500A (en) * | 1979-06-30 | 1983-02-01 | Unique Energy Systems, Inc. | Apparatus for generating hydrogen |
US4588577A (en) * | 1984-03-20 | 1986-05-13 | Cardinal Earl V | Method for generating hydrogen |
-
1992
- 1992-04-02 EP EP92105643A patent/EP0507287B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1992-04-02 DE DE69206302T patent/DE69206302T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1992-04-03 US US07/863,717 patent/US5300276A/en not_active Expired - Fee Related
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US5300276A (en) | 1994-04-05 |
DE69206302D1 (de) | 1996-01-11 |
EP0507287A2 (de) | 1992-10-07 |
EP0507287A3 (en) | 1993-03-03 |
EP0507287B1 (de) | 1995-11-29 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2727730C2 (de) | ||
DE69125275T2 (de) | Verfahren zur flüssigchromatografischen extraction von strontium aus säurelösungen | |
DE2855821A1 (de) | Verfahren zur wiedergewinnung von palladium und technetium | |
DE69206302T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffgas und Verfahren zum Bestimmen des Massenverhältnisses zwischen den Wasserstoffisotopen. | |
DE1209776B (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Messung der Radioaktivitaet C- und/oder H-markierter Verbindungen | |
Paus | Determination of some heavy metals in sea water by atomic absorption spectrophotometry | |
DE2140998C3 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Molybdän | |
DE2100801C3 (de) | Verfahren zur Gewinnung von radioaktivem Jod-131 | |
DE102008064682A1 (de) | Anionisches Boranpolymer, sowie dessen Verwendung und Herstellung | |
DE1667855A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von elektrisch leitendem Zinkoxid | |
DE1900981B2 (de) | Vorrichtung zur gaschromatographischen bestimmung geringer mengen von organophosphonverbindungen | |
DE2820754C2 (de) | Radioaktive ↑5↑↑7↑ Co-Quelle | |
DE2314798B2 (de) | Doppelt eingekapselte Californium-252-oxid enthaltende Neutronenquelle kleiner Abmessung | |
EP0014955B1 (de) | Verfahren zum Vorbereiten von Proben von mit Tritium- beziehungsweise Tritium- und C(14)-Isotopen zusammen markierten Materialien, hauptsächlich Proben von organischen Verbindungen und Materialproben biologischen Ursprunges, zur Flüssigkeitsszintillations-Radioaktivitätsmessung sowie Anordnung zu dessen Durchführung | |
DE1483292A1 (de) | Verfahren zur Verhuetung einer Wasserstoff-Versproedung von sauerstoffhaltigem Kupfer und nach diesem Verfahren erzeugtes Kupfer | |
DE1300533B (de) | Verfahren zum Herstellen einer 137/56-+ Ba -haltigen Loesung | |
DE3318611C2 (de) | ||
DE60023959T2 (de) | Verfahren zur Änderung des Metasllisotopenverhältnisses in einem Metalalkyl | |
DE2355695B2 (de) | Aktivierungs-Neutronendetektor, der aus einer ausgehärteten Mischung neutronenaktivierbarer Stoffe mit einem Polykondensationsharz besteht | |
DE102009005893B3 (de) | Verfahren zur Erzeugung von 11C sowie Targetkörper | |
DE2509171C3 (de) | Strahlungsquelle für MöBbauer-Untersuchungen an Tellurverbindungen und Herstellungsverfahren dafür | |
Hahn et al. | Solvent Extraction and Determination of Magnesium Biological Materials. | |
DE2717925B2 (de) | Verwendung eines für die Spurenanalyse durch Röntgenfluoreszenz dienenden Anreicherungsverfahrens | |
Kenna et al. | Determination of sodium in high purity silica by activation analysis | |
DE956722C (de) | Verfahren und Vorrichtung zur kontinuierlichen Analyse bestimmter Stoffe |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |