DE4119996C2 - Verfahren zur hydrolytischen Zersetzung halogenhaltiger Verbindungen - Google Patents
Verfahren zur hydrolytischen Zersetzung halogenhaltiger VerbindungenInfo
- Publication number
- DE4119996C2 DE4119996C2 DE4119996A DE4119996A DE4119996C2 DE 4119996 C2 DE4119996 C2 DE 4119996C2 DE 4119996 A DE4119996 A DE 4119996A DE 4119996 A DE4119996 A DE 4119996A DE 4119996 C2 DE4119996 C2 DE 4119996C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- sulfite
- compounds
- temperature
- halogen
- oxidation
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Classifications
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A62—LIFE-SAVING; FIRE-FIGHTING
- A62D—CHEMICAL MEANS FOR EXTINGUISHING FIRES OR FOR COMBATING OR PROTECTING AGAINST HARMFUL CHEMICAL AGENTS; CHEMICAL MATERIALS FOR USE IN BREATHING APPARATUS
- A62D3/00—Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances
- A62D3/30—Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances by reacting with chemical agents
- A62D3/35—Processes for making harmful chemical substances harmless or less harmful, by effecting a chemical change in the substances by reacting with chemical agents by hydrolysis
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A62—LIFE-SAVING; FIRE-FIGHTING
- A62D—CHEMICAL MEANS FOR EXTINGUISHING FIRES OR FOR COMBATING OR PROTECTING AGAINST HARMFUL CHEMICAL AGENTS; CHEMICAL MATERIALS FOR USE IN BREATHING APPARATUS
- A62D2101/00—Harmful chemical substances made harmless, or less harmful, by effecting chemical change
- A62D2101/20—Organic substances
- A62D2101/22—Organic substances containing halogen
Landscapes
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Toxicology (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Business, Economics & Management (AREA)
- Emergency Management (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur hydrolytischen
Zersetzung von halogenhaltigen Verbindungen der Formeln CX4,
CHX3 oder Gemische dieser Verbindungen, wobei X Chlor, Brom
oder eine Kombination davon bedeutet, in wäßrig-alkalischem
Medium. Solche Verbindungen entstehen z. B. bei der wäßrig-
alkalischen Hypohalogenitoxidation organischer Verbindungen.
Die alkalische Oxydation organischer Verbindungen unter Verwendung von
Hypohalogeniten, vorzugsweise von Natriumhypochlorit, als Oxydationsmittel ist ein
in der Praxis häufig angewandtes Oxydationsverfahren. Dieses Oxydationsverfahren
dient sowohl der präparativen Herstellung von organischen Verbindungen als auch,
beispielsweise im Bereich organischer Pigmente und Küpenfarbstoffe, der
Reinigung von Verbindungen, indem Verunreinigungen und Nebenprodukte, die
unter diesen Oxydationsbedingungen instabil sind, oxydativ zerstört werden.
Ein bekanntes präparatives Oxydationsverfahren ist die sogenannte
Haloformreaktion, bei der Verbindungen des Typs (1) oder (2), wobei R einen
organischen Rest darstellt, einer alkalischen Hypohalogenit-Oxydation unterworfen
werden:
R-CO-CH3 (1)
R-CO-CH2-CO-R (2)
Bei dieser Reaktion wird zunächst die CH-acide Methyl- bzw. Methylengruppe
halogeniert. Anschließend erfolgt eine hydrolytische Spaltung, wobei neben den
jeweiligen Carbonsäuren auch Halogenmethanverbindungen entstehen,
insbesondere solche des Typs CX4 und CHX3, sowie in geringeren Mengen auch
halogenierte Ethylenverbindungen des Typs C2X4, beispielsweise Tetrachlorethylen,
wobei X Chlor, Brom oder eine Kombination davon bedeutet.
Ein technisch wichtiges Verfahren stellt die Herstellung der Naphthalin-1,4,5,8-
tetracarbonsäure und ihrer Tetraalkalisalze durch wäßrig-alkalische Hypochlorit-
Oxydation von 2,7-Dibrom-1,2,3,6,7,8-hexahydropyren-1,3,6,8-tetron (3), das auch
in den tautomeren Formen (3a) und (3b) vorliegt, dar.
Bei der wäßrig-alkalischen Hypochlorit-Oxydation von 2,7-Dibrom-
1,2,3,6,7,8-hexahydropyren-1,3,6,8-tetron (nachfolgend
2,7-Dibromdiindandion genannt) entstehen gemäß Reaktionsschema (I) pro Mol
des Tetraalkalisalzes der Naphthalin-1,4,5,8-tetracarbonsäure 2 Mol der
Haloformverbindung CHX3, bei der X Chlor, Brom oder eine Kombination davon
bedeutet.
Daneben treten in geringer Menge tetrahalogenierte Verbindungen des Typs CX4
auf, bei denen X ebenfalls Chlor, Brom oder eine Kombination davon bedeutet.
Durch gasanalytische Untersuchung der Reaktionsprodukte lassen sich folgende
halogenhaltige Verbindungen nachweisen: CHCl3, CHBrCl2, CHBr2Cl, CHBr3, CCl4,
CBrCl3, CBr2Cl2, CBr3Cl sowie CBr4.
Die bei der Oxydation entstehenden Haloformverbindungen CHX3 zersetzen sich im
Verlauf der Hypochlorit-Oxydation, die stets im alkalischen Medium, beispielsweise
in Natron- oder Kalilauge, und bei einer Temperatur von etwa 50°C durchgeführt
wird, überwiegend gemäß Reaktionsgleichung (II) zu Kohlenmonoxid und
Alkalihalogenid. Die hydrolytische Zersetzung zu Formiat gemäß
Reaktionsgleichung III findet nur in geringem Ausmaß statt.
CHX3 + 3MOH → CO + 2H2O + 3MX (II)
CHX3 + 4MOH → HCOOM + 2H2O + 3MX (III)
M = Na, K
Das bei der Zersetzung gemäß Reaktionsgleichung (II) entweichende
Kohlenmonoxid stellt eine unerwünschte Abluftbelastung dar. Von wesentlich
größerer Problematik ist jedoch die Tatsache, daß das während der Oxydation
entweichende Kohlenmonoxid Verbindungen der Verbindungsklassen CHX3 und
CX4, insbesondere die leicht flüchtigen Verbindungen CHCl3 und CCl4, mitreißt. Die
Entfernung dieser Verbindungen aus der Abluft erfordert jedoch einen sehr großen
technischen Aufwand. Von besonderer Problematik sind die Verbindungen vom Typ
CX4, die alkalisch unter den bisher üblichen Reaktionsbedingungen nicht abbaubar
sind.
Die Aufgabe der vorliegenden Erfindung besteht nun darin, ein Verfahren zur
vollständigen hydrolytischen Zersetzung von halogenhaltigen Verbindungen mit
einem Kohlenstoffatom und mindestens 3 Halogenatomen pro Molekül
oder Gemische dieser Verbindungen, wobei Halogen Chlor, Brom
oder eine Kombination davon bedeutet, zu entwickeln, bei dem als
Folge dieser Zersetzung die Emission der genannten halogenhaltigen
Verbindungen minimiert wird.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann bei technisch relevanten Prozessen eingesetzt werden,
bei denen diese halogenhaltigen Verbindungen in größerer Menge entstehen, beispielsweise
bei der wäßrig-alkalischen Hypohalogenit-Oxydation organischer Verbindungen.
Die organischen Verbindungen sind z. B. solche Verbindungen, die
durch wäßrig-alkalische Hypohalogenit-Oxydation zu
Küpenfarbstoffen oder organischen Pigmenten oxydiert werden
können.
Es wurde nun gefunden, daß die gestellte Aufgabe überraschenderweise dadurch
gelöst werden kann, daß das die genannten halogenhaltigen Verbindungen
enthaltende wäßrig-alkalische Reaktionsgemisch zunächst für einen Zeitraum von 2
bis zu 10 Stunden, vorzugsweise zwei bis 6 Stunden, in einem geschlossenen
Reaktionsgefäß bei einer Temperatur zwischen 0 und 100°C und bei dem dabei
entstehenden Eigendruck gehalten und anschließend in Gegenwart von Sulfit einer
Wärmebehandlung bei einer Temperatur zwischen 70 und 150°C und bei dem
dabei entstehenden Eigendruck unterzogen wird.
Das erfindungsgemäße Verfahren wird insbesondere im Anschluß an eine Alkalihypochlorit-
Oxydation von 2,7-Dibrom-1,2,3,6,7,8-hexahydropyren-1,3,6,8-tetron zum Tetranatriumsalz
der Naphthalin-1,4,5,8-tetracarbonsäure angewendet.
Bei der wäßrig-alkalischen Hypohalogenit-Oxydation organischer Verbindungen,
insbesondere bei der alkalischen Hypochlorit-Oxydation von 2,7-Dibromdiindandion
(3) zum Tetraalkalisalz der Naphthalin-1,4,5,8-tetracarbonsäure wird die ökologische
Belastung durch halogenhaltige Verbindungen der Klassen CHX3 und CX4, wobei X
Chlor, Brom oder eine Kombination davon bedeutet, dadurch beseitigt, daß man
die wäßrig-alkalische Hypohalogenit-Oxydation bei einer Temperatur zwischen 20
und 60°C, vorzugsweise 40 bis 55°C, in einem geschlossenen Gefäß bei dem
sich bei der entsprechenden Temperatur einstellenden Eigendruck durchführt, nach
beendeter Oxydation das Reaktionsgemisch in Gegenwart von Sulfit einer
Wärmebehandlung bei einer Temperatur zwischen 90 und 120°C, vorzugsweise
90 bis 100°C, bei dem sich einstellenden Eigendruck von 1 bis 10 bar,
vorzugsweise 1 bis 5 bar, unterwirft.
Die Zugabe des Sulfits erfolgt nach beendeter Oxydation, das heißt, nachdem kein
Hypochlorit mehr verbraucht wird, was in der Regel nach einigen Stunden der Fall
ist. Es ist dabei von Vorteil, die Sulfitmenge im Überschuß, bezogen auf die Menge
der halogenhaltigen Verbindungen CX4 und CHX3 einzusetzen. Zweckmäßig ist
dabei ein bis zu dreifacher, vorzugsweise bis zu zweifacher, molarer Überschuß an
Sulfit. Jedoch bewirkt auch ein Unterschuß an Sulfit bereits eine hydrolytische
Zersetzung der genannten halogenhaltigen Verbindungen. Eine zeitliche
Begrenzung der Wärmebehandlung in Gegenwart von Sulfit ist nicht erforderlich.
Aus wirtschaftlichen Gründen erfolgt sie zweckmäßigerweise über einen Zeitraum
von 1 bis zu maximal 20 Stunden, vorzugsweise 3 bis 8 Stunden. Der am Ende der
Sulfitbehandlung vorhandene Druck im Reaktionsgefäß beträgt üblicherweise 2 bis
5 bar.
Für die alkalische Hypohalogenit-Oxydation sind als Laugen vor allem Natron- und
Kalilauge geeignet. Natronlauge wird aus wirtschaftlichen Gründen bevorzugt. Die
Lauge wird in einer solchen Menge eingesetzt, daß nach der Oxydation und nach
der Behandlung bei Temperaturen von 70 bis 150°C in Gegenwart von Sulfit noch
mindestens ein geringer Überschuß an Lauge vorliegt. Die Konzentration der
eingesetzten Lauge liegt üblicherweise zwischen 30 und 50 Gew.-%, im Falle von
Natronlauge vorzugsweise bei 33 Gew.-%. Die Laugemenge kann sowohl zu
Beginn der Oxydation auf einmal zugesetzt werden als auch im Verlauf der
Oxydation unter Druck zudosiert werden.
Nach Beendigung der Oxydation wird das überschüssige Hypohalogenit sowie das
durch Disproportionierung entstandene Halogenat durch den Zusatz von Sulfit
reduktiv zerstört. Als Sulfit können die handelsüblichen Alkali- und Erdalkalisulfite
verwendet werden. Bevorzugt wird Natriumsulfit. Da die Reduktion in alkalischem
Medium erfolgt, können anstelle von Sulfiten auch Hydogensulfite eingesetzt
werden. Bevorzugt wird dabei die handelsübliche, etwa 40 gew.%ige wäßrige
Natriumhydrogensulfitlösung verwendet.
Die im Verlauf der Oxydation entstehenden Trihalogenverbindungen vom Typ CHX3
werden zwar bereits während der alkalischen Oxydation und der anschließenden
Wärmebehandlung bei 70 bis 150°C in alkalischem Medium zum größten Teil
hydrolytisch zerstört, eine quantitative Zerstörung dieser Verbindungen erfolgt
jedoch erfindungsgemäß erst bei der Zugabe von Sulfit. Zwingend erforderlich ist
der Zusatz von Sulfit für die hydrolytische Zersetzung der ebenfalls entstandenen
Tetrahalogenverbindungen vom Typ CX4. Ohne Sulfitzusatz werden die
Verbindungen vom Typ CX4 im Rahmen der Wärmebehandlung bei 70 bis 150°C
praktisch nicht angegriffen, während in Gegenwart von Sulfit die alkalische
Hydrolyse auch bei Atmosphärendruck nahezu vollständig verläuft. Die
Verbindungen vom Typ CX4 werden dabei vorwiegend zu Carbonaten und
Halogeniden abgebaut.
Die eingesetzte Menge an Sulfit kann in einem weiten Bereich schwanken, doch
sollte, bezogen auf die Verbindungen vom Typ CX4, zweckmäßigerweise eine
mindestens äquimolare Menge an Sulfit eingesetzt werden, vorzugsweise ein zwei-
bis dreifacher Überschuß an Sulfit.
Die praktisch vollständige Beseitigung der Verbindungen der Klasse CX4 durch
hydrolytischen Abbau erfordert eine mehrstündige, vorzugsweise 3- bis 5-stündige,
Behandlung bei Temperaturen von 70 bis 150°C. Bevorzugt wird zur
Beschleunigung der Zersetzung bei Temperaturen oberhalb von 90°C gearbeitet.
Temperaturen von über 150°C sind im Hinblick auf die temperaturbedingten
erhöhten Kesseldrucke nicht sinnvoll. Bevorzugt werden daher Temperaturen von
90 bis 120°C, insbesondere von 90 bis 100°C.
Während bei der Durchführung der alkalischen Hypohalogenit-Oxydation unter
Normaldruck im offenen Reaktionsgefäß die Verbindungen vom Typ CHX3 zu etwa
80% gemäß der Reaktionsgleichung (II) unter Kohlenmonoxidabspaltung
hydrolytisch zersetzt werden und nur zu etwa 20% eine Zersetzung gemäß
Reaktionsgleichung (III) erfolgt, werden bei der Durchführung
der Oxydation im geschlossenen Reaktionsgefäß unter dem entstehenden
Eigendruck nur etwa 20% der Verbindungen vom Typ CHX3 gemäß
Reaktionsgleichung (II), aber etwa 80% gemäß Reaktionsgleichung (III) zersetzt.
Infolgedessen wird bei diesem Verfahren nur etwa 25% der
Kohlenmonoxidmenge gebildet, die bei der Oxydation unter Normaldruck entsteht.
Das bei der Entspannung des Reaktionsgefäßes nach der thermischen
Nachbehandlung entweichende Abgas enthält nur noch Spuren von Verbindungen
der Typen CHX3, CX4 und C2X4. Diese Spuren können durch eine adsorptive oder
absorptive Nachbehandlung des Abgases entfernt werden.
Bei der adsorptiven Nachbehandlung führt man das bei der Entspannung des
Reaktionsgefäßes entweichende Abgas durch ein mit einem geeigneten
Adsorptionsmittel gefülltes Gefäß. Als Adsorptionsmittel wird bevorzugt Aktivkohle
eingesetzt.
Bei der absorptiven Nachbehandlung leitet man das bei der Entspannung
entweichende Abgas durch ein mit einer geeigneten Absorptionsflüssigkeit gefülltes
Gefäß. Geeignete Absorptionsflüssigkeiten sind beispielsweise Glykol,
Diethylenglykol, Diethylenglykolmonoalkylether, Glycerinmonoalkylether und
Glycerinbisalkylether, wobei unter Alkyl C1-C4-Alkyl verstanden wird. Die Absorption
wird bevorzugt bei möglichst tiefer Temperatur durchgeführt.
Der ökologische Nutzen des erfindungsgemäßen Verfahrens war nicht
voraussehbar, da davon auszugehen war, daß auch bei der Durchführung der
Oxydation unter den verwendeten Drucken von bis zu 10 bar die hydrolytische
Zersetzung der Verbindungsklasse CHX3 noch überwiegend gemäß
Reaktionsgleichung (II) ablaufen würde. Erst bei Drücken über 100 bar war zu
erwarten gewesen, daß die hydrolytische Zersetzung überwiegend nach
Reaktionsgleichung (III) ablaufen würde. Die dabei auftretenden hohen Drücke
hätten eine technische Realisierung des Verfahrens wegen der hohen Kosten
derartiger Druckgefäße unwirtschaftlich gemacht. Weiterhin war nicht zu erwarten,
daß die Verbindungen vom Typ CX4 in alkalisch-wäßrigem Medium in Gegenwart
von Sulfit bei den angewandten Temperaturen hydrolytisch abgebaut wird.
Das erfindungsgemäße Verfahren ist im allgemeinen anwendbar für die
hydrolytische Zersetzung von Verbindungen der Typen CHX3 und CX4 in wäßrig-
alkalischem Medium. Außerdem ist es anwendbar bei Reaktionen, bei denen
Verbindungen der Typen CHX3 und/oder CX4 entstehen, wobei X Chlor, Brom oder
eine Kombination davon bedeutet, insbesondere bei allen alkalischen
Hypohalogenit-Oxydationen.
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren treten keine Belastungen von Abluft,
Abwasser oder Klärrückstand durch Verbindungen der Verbindungsklassen CHX3
oder CX4 mehr auf. Das erfindungsgemäße Verfahren stellt somit einen wichtigen
ökologischen Fortschritt dar.
In den nachstehenden Beispielen bedeuten Teile Gewichtsteile und Prozente
Gewichtsprozente.
Hydrolytische Zersetzung von Chloroform in wäßriger lauge unter erhöhtem Druck
sowie bei Atmosphärendruck.
Für die hydrolytische Zersetzung gelten die beiden folgenden
Reaktionsgleichungen:
Gleichung 1: HCCl3 + 3NaOH → CO + 3NaCl + 2H2O
Gleichung 2: HCCl3 + 4NaOH → HCOONa + 3NaCl + 2H2O
In einem Zweiliter-Autoklaven wurde eine Lösung von 50 g Natriumhydroxid in
1400 g Wasser eingefüllt. Dann wurde der Autoklav verschlossen. Bei einer
Temperatur von 20 bis 30°C ließ man anschließend über eine Druckschleuse
29,9 g (0,25 Mol) Chloroform zulaufen. Dann wurde unter ständigem Rühren eine
Stunde bei einer Temperatur von 55 bis 60°C und anschließend 3 Stunden bei 95
bis 100°C gerührt. Nach Abkühlung auf eine Temperatur von 20 bis 30°C lag ein
Überdruck von 2 bar vor. Da bei einer vollständigen Zersetzung des Chloroforms
gemäß Gleichung 1 ca. 5,5 Liter CO entstanden wären, hätte in diesem Fall bei
einem freien Gasvolumen von ca. 0,5 l ein Überdruck von 10 bis 11 bar auftreten
müssen. Bei der Entleerung des entspannten Autoklaven war kein Chloroform mehr
vorhanden. Die Titration der alkalischen Reaktionslösung ergab, daß bei der
Chloroformzersetzung 37,8 g Natriumhydroxid, entsprechend 0,95 Mol, verbraucht
wurden. Da bei einer Zersetzung der 0,25 Mol Chloroform gemäß
Reaktionsgleichung 1 nur 0,75 Mol Natriumhydroxid und gemäß Reaktionsgleichung
2 ein Mol Natriumhydroxid verbraucht worden wären, demonstriert der tatsächliche
Verbrauch von 0,95 Mol Natriumhydroxid, daß bei der Chloroformzersetzung unter
Druck 80% des Chloroforms gemäß Gleichung 2 und nur 20% gemäß Gleichung 1
zersetzt wurden. Dies ergibt sich auch aus dem auftretenden Autoklavendruck.
In einem Reaktionskolben, der zur weitgehenden Vermeidung von
Chloroformverlusten mit einem sehr langen Intensivkühler und zur Beobachtung der
Gasentwicklung mit einer nachgeschalteten wassergefüllten Gaswaschflasche
versehen war, wurde eine Lösung von 200 g Natriumhydroxid in 1250 g Wasser
vorgelegt. Dann ließ man bei einer Temperatur von 20 bis 30°C 119,5 g (1 Mol)
Chloroform zulaufen. Man erhitzte unter ständigem Rühren auf eine Temperatur von
55°C und rührte 3 Stunden bei 55 bis 60°C. Wie an der wassergefüllten
Gaswaschflasche beobachtet und wie durch eine Gasanalyse bestätigt wurde,
setzte zunächst eine sehr kräftige Entwicklung von Kohlenmonoxid-Gas ein, die in
der ersten halben Stunde stürmisch verlief und dann schwächer wurde.
Anschließend hielt man das Reaktionsgemisch noch eine Stunde auf einer
Temperatur von 95 bis 100°C. Nach dieser Zeit war das Chloroform vollständig
zersetzt.
Die Titration der verbliebenen alkalischen Reaktionslösung ergab, daß 131,4 g
Natriumhydroxid, entsprechend 3,29 Mol, verbraucht wurden. Da bei einer
Chloroform-Zersetzung gemäß Reaktionsgleichung 1 drei Mol Natriumhydroxid und
gemäß Gleichung 2 vier Mol Natriumhydroxid hätten verbraucht werden müssen,
ergibt sich aus dem tatsächlichen Verbrauch von 3,29 Mol Natriumhydroxid, daß
bei der Zersetzung bei Normaldruck nur 29% des Chloroforms gemäß
Reaktionsgleichung 2, aber 71% gemäß Reaktionsgleichung 1 zersetzt wurden.
Im Gegensatz zur Zersetzung im Autoklaven unter dem entstehenden Eigendruck
findet die Zersetzung bei Atmosphärendruck überwiegend nach Gleichung 1, also
unter Freisetzung von Kohlenmonoxid, statt.
c) In analoger Weise wurden die Verbindungen CHBrCl2, CHBr2Cl und CHBr3
einmal bei Atmosphärendruck und einmal bei dem sich einstellenden Eigendruck im
Autoklaven alkalisch zersetzt. Es traten dabei fast die gleichen
Zersetzungsverhältnisse auf wie im Falle von Chloroform.
- a) In einer Rührapparatur mit langem Intensivkühler wurden 600 g einer 10%igen wäßrigen Natronlauge und 100 g einer 40%igen wäßrigen Natriumhydrogensulfitlösung vorgelegt. Dann ließ man unter ständigem Rühren bei einer Temperatur von 20 bis 30°C 30,8 g (0,2 Mol) Tetrachlorkohlenstoff zulaufen. Anschließend erhitzte man langsam zum Sieden und erhitzte 4 Stunden am Rückfluß. Nach Abkühlung auf etwa 25°C war die organische Schicht völlig verschwunden, das heißt der Tetrachlorkohlenstoff hydrolytisch zersetzt.
- b) In einer Rührapparatur mit langem Intensivkühler wurden 600 g einer 10%igen wäßrigen Natronlauge vorgelegt. Dann ließ man bei einer Temperatur von 20 bis 30°C unter ständigem Rühren 30,8 g (0,2 Mol) Tetrachlorkohlenstoff zulaufen. Anschließend erhitzte man zum Sieden und erhitzte weitere 4 Stunden am Rückfluß. Nach Abkühlung auf Raumtemperatur war die organische Schicht noch vollständig vorhanden. Der Tetrachlorkohlenstoff konnte durch Wasserdampfdestillation unverändert zurückgewonnen werden. Eine Titration der wäßrigen Lauge ergab, daß kein Natriumhydroxid verbraucht wurde.
- a) In einem Zweiliter-Autoklaven wurde eine Lösung von 90 g Natriumhydroxid
in 650 g Wasser vorgelegt. Dann wurden 115 g (ca. 0,18 Mol) technisches 2,7-
Dibromdiindandion mit einem Reinheitsgrad von 66% unter Rühren zugegeben.
Daraufhin wurde der Autoklav verschlossen. Über eine Druckschleuse ließ man
langsam 800 g technische Chlorbleichlauge (hergestellt durch Einleiten von Chlor in
Natronlauge bei einer Temperatur von 20 bis 30°C, aktiver Chlorgehalt: ca. 12%)
zulaufen, wobei man die Temperatur unter leichter Kühlung langsam auf 40 bis 50°C
ansteigen ließ. Man rührte nach beendeter Zugabe der Bleichlauge noch 4
Stunden bei einer Temperatur von 50 bis 55°C nach. Während der gesamten
Nachrührzeit lag ein Hypochloritüberschuß vor. Der Überdruck lag am Ende der
vierstündigen Nachrührzeit bei 2 bis 3 bar.
Im Verlauf und gegen Ende der Zugabe der Chlorbleichlauge wurde eine Gasprobe entnommen und diese analysiert. Es wurden folgende Verbindungen der Klasse CHX3 nachgewiesen: CHCl3, CHBrCl2, CHBr2Cl, CHBr3, wobei die Verbindung CHBrCl2 als Hauptkomponente vorlag. Daneben fand man in geringerer Menge auch Verbindungen der allgemeinen Formel CX4, nämlich CCl4, CBrCl3, CBr2Cl2, CBr3Cl und CBr4.
- a) Anschließend ließ man bei einer Temperatur von 50 bis 55°C über eine Druckschleuse 90 g einer 40%igen wäßrigen Natriumhydrogensulfitlösung zulaufen und rührte noch 3 Stunden bei 90 bis 100°C. Dann wurde auf 20 bis 30°C abgekühlt. Es lag ein Überdruck von ca. 3 bar vor. Der Überdruck wurde dann sehr langsam abgelassen. Das abgehende Gas wurde durch ein mit Aktivkohle gefülltes Adsorbergefäß geleitet. Das das Adsorbergefäß verlassende Gas bestand zu ca. 50% aus Kohlenmonoxid. Das Gas war frei von Halogenkohlenwasserstoffen.
- a) Die nach der Entspannung vorliegende Suspension des Tetranatriumsalzes der Naphthalin-1,4,5,8-tetracarbonsäure (nachfolgend NTC genannt) wurde bei einer Temperatur von 20 bis 30°C mit ca. 150 g einer 31%igen Salzsäure auf einen pH-Wert von 4,8-4,5 eingestellt. Man rührte 3 Stunden bei 20 bis 30°C und pH 4,8 bis 4,5 nach, bis sich das in Wasser schwerlösliche Dinatriumsalz der NTC gebildet hatte. Dann saugte man den Feststoff schnell ab. Der Filterkuchen wurde in 1500 g Wasser eingetragen. Man erwärmte auf eine Temperatur von 70 bis 80°C und stellte bei dieser Temperatur durch langsame Zugabe von ca. 46 g einer 33%igen wäßrigen Natronlauge einen pH-Wert von 10 bis 10,5 ein. Dabei ging die NTC als Tetranatriumsalz in Lösung. Nach Zugabe von etwa 5 g Aktivkohle und etwa 5 g Kieselgur wurde heiß abgesaugt und mit etwas Wasser nachgewaschen. Das klare Filtrat wurde auf 80 bis 100°C erhitzt. Dann stellte man bei 80 bis 100°C durch langsame Zugabe von ca. 130 g einer 31%igen Salzsäure einen pH-Wert von 0,5 bis 1 ein. Man rührte eine Stunde bei 80 bis 100°C nach. Dann saugte man das ausgefallene grobkristalline Produkt ab und wusch den Filterkuchen mit etwa 500 g einer 1%igen Salzsäure. Das Produkt wurde bei 100°C getrocknet. Man erhielt 52 g Naphthalin-1,4,5,8-tetracarbonsäure-1,8- monoanhydrid von 96%iger Reinheit, entsprechend einer Ausbeute von 97% der Theorie. Das bei der Filtration anfallende Abwasser war frei von Halogenkohlenwasserstoffen.
Anstelle der unter a) von Beispiel 3 durchgeführten Vollendung der Oxydation
bei 50 bis
55°C wurde vorteilhaft zunächst 2 Stunden bei 50 bis 55°C und anschließend
noch weitere 2 Stunden bei 65 bis 70°C oxydiert. Der Überdruck, lag am Ende der
Oxydation bei etwa 3 bar.
Anstelle der unter b) von Beispiel 3 nach Zugabe der
Natriumhydrogensulfitlösung
durchgeführten alkalischen Zersetzung der restlichen Halogenkohlenwasserstoffe
bei 90 bis 100°C wurde diese Zersetzung 5 Stunden bei 110 bis 120°C
durchgeführt. Nach dem Abkühlen auf 20 bis 30°C lag ein Überdruck von etwa 3 bar
vor.
Anstelle der unter b) von Beispiel 3 durchgeführten adsorptiven
Nachbehandlung des
Gases mit Aktivkohle wurde das Gas durch ein mit Diethylenglykolmonomethylether
gefülltes und auf eine Temperatur von -10°C gekühltes Absorbergefäß geleitet.
Auch in diesem Fall wurden die restlichen Halogenkohlenwasserstoffs aus dem
Abgas entfernt.
- a) In einem 700 Liter-Kessel wurden 147 kg Wasser und 104 kg einer 33%igen Natronlauge vorgelegt. Dann trug man unter Rühren 31,6 kg 2,7-Dibromdiindandion von ca. 61%iger Reinheit (entsprechend ca. 45,7 Mol) ein. Dann wurde der Kessel verschlossen. Anschließend ließ man innerhalb von 2 bis 3 Stunden 300 kg Chlorbleichlauge (aktiver Chlorgehalt ca. 12%) unter Druck zulaufen. Durch Wasserkühlung wurde während der Zugabe der Bleichlauge ein Temperaturanstieg über 55°C verhindert. Nach beendeter Zugabe rührte man 2 Stunden bei einer Temperatur von 50 bis 55°C nach, wobei ein Überdruck von ca. 2,5 bar auftrat. Während der gesamten Nachrührdauer lag im Reaktionsgemisch ein Überschuß von Hypochlorit vor.
- b) Nach der beendeten Oxydation wurden dem Reaktionsgemisch 30 kg einer 40%igen wäßrigen Natriumhydrogensulfitlösung unter Druck zudosiert. Für die reduktive Zerstörung des Hypochloritüberschusses wurde nur ein geringer Teil des im System vorliegenden Sulfits benötigt. Dann wurde auf eine Temperatur von 95°C erhitzt und 3 Stunden bei 95 bis 105°C gerührt, wobei ein Überdruck von etwa 4 bar auftrat. Nach Abkühlung auf ca. 50°C wurde der Kessel langsam entspannt und das abgehende Gas dabei durch ein mit Aktivkohle gefülltes Gefäß geleitet. Der Kessel wurde mit einer geringen Menge Stickstoff nachgespült. Das das Adsorbergefäß verlassende Gas war frei von Halogenkohlenwasserstoffen. Das Abgas, das ca. 50% Kohlenmonoxid enthielt, wurde der Verbrennung zugeführt.
- a) Die nach der Entspannung vorliegende Suspension des Tetranatriumsalzes der Naphthalin-1,4,5,8-tetracarbonsäure (NTC) wurde nach der Abkühlung auf eine Temperatur von 20 bis 30°C analog dem in Beispiel 3c) beschriebenen Verfahren aufgearbeitet, indem zunächst durch Ansäuern auf pH 4,8 bis 4,5 das Dinatriumsalz der NTC gebildet und isoliert wurde, dieses dann in Wasser durch Überführen in das Tetranatriumsalz gelöst, unlösliche Verunreinigungen durch Filtration abgetrennt und darauf durch Ansäuern mit Salzsäure das 1,8-Monoanhydrid der NTC ausgefällt und isoliert wurde. Man erhielt 13,1 kg des Naphthalin-1,4,5,8-tetracarbonsäure-1,8-monoanhydrids von 96%iger Reinheit, entsprechend einer Ausbeute von 97% der Theorie.
- a) Die Oxydation von 2,7-Dibromdiindandion wurde zunächst analog Beispiel 7a) durchgeführt. Nach beendeter Oxydation wurden noch bei 50 bis 55°C 30 kg einer wäßrigen Natriumhydrogensulfitlösung zudosiert, dann wurde aber auf die in Beispiel 7b) beschriebene thermische Nachbehandlung verzichtet und der Kessel ohne diese Nachbehandlung und ohne Einsatz eines Aktivkohleadsorbers bei einer Temperatur von 50 bis 55°C entspannt. Das Abgas enthielt noch ca. 288 g Halogenkohlenwasserstoffe, und zwar als Hauptkomponenten 205 g CHCl3, 50 g CCl4, 4 g CHBrCl2 und 26 g CBrCl3.
Die Oxydation von 2,7-Dibromdiindandion und die nachfolgende thermische
Zersetzung wurden analog Beispiel 7a) und b) durchgeführt. Nach Abkühlung auf
50°C wurde das Abgas ohne Einsatz des Aktivkohleadsorbers abgelassen. Dieses
Abgas enthielt noch ca. 27 g Halogenkohlenwasserstoffe, und zwar als
Hauptkomponenten 7 g CHCl3 und 19 g CCl4. Da bei der Oxydation, berechnet
ausschließlich auf CHBrCl2, ca. 15 kg dieser Verbindung entstanden sind, beweist
der geringe Rest an Halogenkohlenwasserstoffen die Wirksamkeit des Verfahrens.
Daneben demonstriert der Vergleich der Abgasbelastung an
Halogenkohlenwasserstoffen im Beispiel 9 gegenüber Vergleichsbeispiel 8 die
Wirksamkeit der thermischen Nachbehandlung in Gegenwart von überschüssigem
Sulfit.
Claims (10)
1. Verfahren zur hydrolytischen Zersetzung von halogenhaltigen Verbindungen
der Formeln CX4, CHX3 oder Gemische dieser Verbindungen, wobei X
Chlor, Brom oder eine Kombination davon bedeutet, in wäßrig-alkalischem Medium,
dadurch gekennzeichnet, daß das die vorstehend genannten halogenhaltigen
Verbindungen enthaltende wäßrig-alkalische Reaktionsgemisch zunächst für einen
Zeitraum von 2 bis zu 10 Stunden in einem geschlossenen Reaktionsgefäß bei einer
Temperatur zwischen 0 und 100°C und bei dem dabei entstehenden Eigendruck
gehalten und anschließend in Gegenwart von Sulfit einer Wärmebehandlung bei
einer Temperatur zwischen 70 und 150°C und bei dem dabei entstehenden
Eigendruck unterzogen wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die
Wärmebehandlung des Reaktionsgemisches in Gegenwart von Sulfit
bei einer Temperatur von 90 bis 120°C,
vorzugsweise 90 bis 100°C, durchgeführt wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch
gekennzeichnet, daß als Sulfit ein Alkalisulfit, ein Erdalkalisulfit, ein
Alkalihydrogensulfit oder ein Gemisch dieser Sulfite eingesetzt wird.
4. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 3 dadurch
gekennzeichnet, daß als Sulfit Natriumsulfit eingesetzt wird.
5. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 4 dadurch
gekennzeichnet, daß als Sulfit eine wäßrige Natriumhydrogensulfitlösung eingesetzt
wird.
6. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 5 dadurch gekennzeichnet, daß
Sulfit im bis zu dreifachen, vorzugsweise zweifachen Überschuß, bezogen auf die
Gesamtmenge der halogenhaltigen Verbindungen CHX3 und CX4, eingesetzt wird.
7. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch
gekennzeichnet, daß im Anschluß an die Temperaturbehandlung in Gegenwart von
Sulfit das dabei entstandene Reaktionsgemisch auf eine Temperatur unter 100°C
abgekühlt wird, daraufhin das Reaktionsgefäß geöffnet wird und das entweichende
Abgas einer adsorptiven und absorptiven Nachbehandlung unterzogen wird.
8. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß man die
adsorptive Nachbehandlung des Abgases mit Aktivkohle durchführt.
9. Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß man die
absorptive Nachbehandlung des Abgases unter Verwendung von Glykol,
Diethylenglykol, Diethylenglykolmonoalkylether oder Glycerinmonoalkylethern oder
Glycerindialkylethern als Absorptionsmittel
durchführt.
10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 9, dadurch gekennzeichnet, daß halogenhaltige Verbin
dungen, die bei der wäßrig-alkalischen Hypohalogenit-Oxidation organischer Verbindungen,
insbesondere von 2,7-Dibrom-1,2,3,6,7,8-hexahydropyren-1,3,6,8-tetron entstehen, zersetzt
werden.
Priority Applications (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE4119996A DE4119996C2 (de) | 1991-06-18 | 1991-06-18 | Verfahren zur hydrolytischen Zersetzung halogenhaltiger Verbindungen |
JP15701092A JP3251332B2 (ja) | 1991-06-18 | 1992-06-16 | ハロゲン含有有機化合物の加水分解的分解方法 |
US07/899,726 US5254796A (en) | 1991-06-18 | 1992-06-17 | Oxidation process |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE4119996A DE4119996C2 (de) | 1991-06-18 | 1991-06-18 | Verfahren zur hydrolytischen Zersetzung halogenhaltiger Verbindungen |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE4119996A1 DE4119996A1 (de) | 1992-12-24 |
DE4119996C2 true DE4119996C2 (de) | 2000-08-03 |
Family
ID=6434164
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE4119996A Expired - Fee Related DE4119996C2 (de) | 1991-06-18 | 1991-06-18 | Verfahren zur hydrolytischen Zersetzung halogenhaltiger Verbindungen |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5254796A (de) |
JP (1) | JP3251332B2 (de) |
DE (1) | DE4119996C2 (de) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2000301170A (ja) * | 1999-02-16 | 2000-10-31 | Hitachi Zosen Corp | 有機塩素化合物の分解処理方法 |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3324881A1 (de) * | 1983-07-09 | 1985-01-17 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | Verfahren zur herstellung von naphthalin-1,4,5,8-tetracarbonsaeure und deren 1,8-monoanhydrid in hohem reinheitsgrad |
-
1991
- 1991-06-18 DE DE4119996A patent/DE4119996C2/de not_active Expired - Fee Related
-
1992
- 1992-06-16 JP JP15701092A patent/JP3251332B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1992-06-17 US US07/899,726 patent/US5254796A/en not_active Expired - Lifetime
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
NICHTS ERMITTELT * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE4119996A1 (de) | 1992-12-24 |
JPH05201919A (ja) | 1993-08-10 |
US5254796A (en) | 1993-10-19 |
JP3251332B2 (ja) | 2002-01-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3151383C1 (de) | Verfahren zur Rueckgewinnung und Wiederverwendung von Kobalt- und/oder Mangankatalysatorbestandteilen | |
EP0569823B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,5-Di-phenylamino-terephthalsäure und ihrer Dialkylester | |
DE69918605T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kaliumoxonat | |
DE4119996C2 (de) | Verfahren zur hydrolytischen Zersetzung halogenhaltiger Verbindungen | |
CH626039A5 (de) | ||
DE1012914B (de) | Verfahren zur Herstellung von Benzthiazolyl-2-sulfen-morpholid | |
DE2503504C2 (de) | Verfahren zur herstellung von kernjodierten jodverbindungen mit aromatischem charakter | |
EP0509274A1 (de) | Verfahren zur Reinigung von Indigo | |
DE3873983T2 (de) | Verfahren zur herstellung von halogenierten imiden. | |
DE69226016T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,4,5-Trihalobenzoesäure | |
DE69905369T2 (de) | Verfahren zum Herstellen von Derivaten von Alpha-Ketocarbonsäuren | |
EP0741123B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Salzen substituierter oder unsubstituierter Phthalsäure-Derivate | |
DE69626636T2 (de) | Reinigungsverfahren | |
EP0475226B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2-Mercapto-benzothiazol | |
DE4405929C1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Tetrachlor-1,4-benzochinon | |
DE69018166T2 (de) | Bis(4-Halo-Phthalsäure)-Quartärsalze, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Verwendung. | |
EP0218005B1 (de) | Eintopfverfahren zur Herstellung von 2-Acetaminonaphthalin-6-sulfonsäure hoher Reinheit | |
EP0687665A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,2-Dichlor-malonsäure-diestern | |
DE2733032C2 (de) | Verfahren zur Herstellung wasserfreier Lösungen von Alkaliphenolaten in organischen Lösungsmitteln | |
EP0691323A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 3,5-Dihydroxy-4-brombenzoesäure | |
DE19633917A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von p-Methoxyzimtsäureoctylester | |
DE2510139C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Monochlorbenzoesäuren | |
DE3200308A1 (de) | Verfahren zur herstellung von 5-nitro-2-aminotoluol | |
CH679306A5 (de) | ||
DE2407114A1 (de) | Verfahren zur herstellung von 2-hydroxynaphthalin-3-carbonsaeure |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
8127 | New person/name/address of the applicant |
Owner name: CLARIANT GMBH, 65929 FRANKFURT, DE |
|
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: CLARIANT PRODUKTE (DEUTSCHLAND) GMBH, 65929 FRANKF |
|
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |