DE3523820A1

DE3523820A1 - Verfahren zum behandeln von abgas

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Publication number: DE3523820A1
Application number: DE19853523820
Authority: DE
Inventors: Susumu Hiroshima Okino; Masakazu Onizuka; Taku Tokio/Tokyo Shimizu; Naoharu Shinoda; Atsushi Tatani
Original assignee: Mitsubishi Heavy Industries Ltd
Current assignee: Mitsubishi Heavy Industries Ltd
Priority date: 1984-07-03
Filing date: 1985-07-03
Publication date: 1986-01-30
Also published as: DK167102B1; GB8516824D0; DK299585D0; GB2164031A; JPS6115719A; DE3523820C2; GB8516416D0; DK299585A; GB2164031B

Description

Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zum Behandeln eines Abgases, insbesondere ein Verfahren für eine Naßbehandlung eines Abgases, das SO₂, HCl und gegebenenfalls HF enthält, wie zum Beispiel ein Abgas der Kohleverbrennung.

Wenn die Entschwefelung von Rauch nach einem weitverbreiteten bekannten nassen Kohlenverfahren durchgeführt wird, enthält das entstandene Abgas als schädliche Komponenten manchmal zusätzlich zu SOx die Verbindungen HCl und HF. Ein Beispiel für das Abgas der Kohleverbrennung enthält Komponenten von etwa 100 ppm SOx, etwa 60 ppm HCl und etwa 4 0 ppm HF.

Wenn ein solches Abgas in einem nassen Abgasbehandlungsturm unter Verwendung von CaCO₃, das ein Absorptionsmittel für SO₂ ist, behandelt wird, laufen die folgen-

* "Büro Frankfun/Frankfurt Office:

Adenauerallee 16 Tel. O6t7i/3OO-i
D-6370 Oberursel Telex: 526547 pawa d

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den Reaktionen ab:

CaCO	3	+	SO₃-->	CaSO₃	2	+ co₂	H₃O	(	1)
CaCO	3	+	2HCl	->CaCl	+	+ Co₂	(	2)
CaCO	3	+	2HF )	CaF₂	CO₂ +	(	3)

In diesem Fall herrscht jedoch die Reaktion der Gleichung

(2) vor und die Auflösung von CaCO., wird aufgrund des

2+
Vorliegens von Ca aus CaCl₃ verhindert, das in Übereinstimmung mit der Reaktion der Gleichung (2) gebildet wird. Im Ergebnis wird die Reaktion der Gleichung (1) behindert und die SO₃- Absorptionskapazitat nimmt ab. Zusätzlich lagert sich CaSO₄ χ 2H₃O, das gleichzeitig mit der Entschwefelungsreaktion in dem Abgasbehandlungsturm gebildet wird, als Schuppen oder Verschmutzung auf den Wandflächen eines verwendeten Apparates mit dem Ergebnis ab, daß der Abgasbehandlungsapparat in seiner Funktion gestört wird.

Uni diese Nachteile zu vermeiden, wird ein Verfahren für wirkungsvoll erachtet, bei dem im Hinblick auf die Menge an HCl eine zutreffende Menge Natriumsulfat Na₇SO₄ oder Kaliumsulfat K₇SO₄ dem oben genannten Reaktionssystem zugesetzt wird und die folgenden Reaktionen dabei benützt werden, um CaCl₃ in Form von CaSO₄ χ 2H„0 zu entfernen:

2NaCl + CaSO₄ χ

Na₃SO₄ + CaCl₂ + aq

K₃SO₄ + CaCl₃ + aq. >2KC1 + CaSO₄ χ

2H₂O (5)

Nebenbei bemerkt, ist die Reaktion (4) im allgemeinen als die Reaktion, nach der Gips CaSO₄ χ 2HpO aus einer Na₂SO₄~Lösung durch Zugabe von CaCl₃ hergestellt wird, wohl bekannt.

Die Verbindungen Na₃SO₄ und K₃SO₄, die für die Reaktionen zum Entfernen von CaCl₃ notwendig sind, können nur durch Zufuhr eines basischen Natriumsalzes und eines basischen Kaliumsalzes zu dem Turm für die Naßbehandlung von Abgas hergestellt werden. Ein Beispiel für Reaktionen, die Na₃CO₃ betreffen, ist im folgenden gegeben:

Na₃CO₃ + SO₂ ^Na₃SO₃ + CO₂ (6)

Na₂SO₃ + 1/2 O₂ >Na₂SO₄ (7)

Die oben genannte Verbindung HF wird in CaF₃ überführt, das in der obigen Gleichung (3) genannt ist; die letztgenannte Verbindung CaF₃ kann jedoch nicht als Festkörper mit geringer Löslichkeit stabilisiert werden.

Diese Verbindung CaF₃ verursacht, daß sich eine in dem Staub des Abgases befindlicher Aluminiumkomponente auflöst, und eine Reaktion der erhaltenen Aluminiumionen und Fluorionen verhindert die Auflösung von Kalk. Um solche Nachteile zu vermeiden, wurde das Verfahren, bei dem ein basisches Natriumsalz verwendet wird, in der japanischen Patentveröffentlichung Nr. 167023/1980 vorgeschlagen.

Aus obigen Erwägungen kann vermutet werden, daß die Zugäbe eines basischen Natriumsalzes, dessen Menge von den Mengen an HCl und HF abhängig ist, bei der Behandlung des SO₃, HCl und HF enthaltenden Abgases wirksam ist, um die oben genannten Nachteile aufgrund von CaCl₃, Aluminiumionen und Fluorionen zu vermeiden.

Die Erfinder haben im Verlauf von Versuchen zu dieser Behandlungsmethode gefunden, daß bei Zugabe des basischen Natrium- oder Kaliumsalzes zu dem Reaktionssystem in einer von der Menge des HCl abhängigen Menge und beim Einblasen von Luft in eine Absorptionslösung in den Abgasbehandlungsturm nicht nur die oben genannten Nachteile vermieden werden, sondern auch eine beträcht-

liehe Verbesserung bei der Geschwindigkeit der Auflösungsreaktion von CaCO, erzielt werden kann.

Die vorliegende Erfindung wurde auf Grundlage des oben genannten Wissens durchgeführt und richtet sich auf ein Verfahren zur Behandlung eines SO₉, HCl und gegebenenfalls HF enthaltenen Abgases, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man auf einen Abgasbehandlungsturm eine stöchiometrische Menge einer Natriumverbindung und/oder einer Kaliumverbindung, die in dem Abgasbehandlungsturm NaCl bzw. KCl wird, und eine Kalziumverbindung als Absorptionsmittel für SO₂ leitet und Luft in eine Absorptionslösung einbläst, die in Kontakt mit dem Abgas gebracht wird. Weiterhin kann die vorliegende Erfindung auf ein Abgas angewandt werden, das HF nicht enhält.

Im folgenden wird die Erfindung im einzelnen näher beschrieben:

Wenn die Natrium- oder Kaliumverbindung dem System nicht in einer dem HCl entsprechenden Menge zugesetzt wird, wird die gelöste CaCl--Verbindung darin anwesend sein, wie oben erwähnt, und demzufolge wird die Absorptionskapazität des Absorptionsmxttels CaCO- schlecht. In anderen Worten die Erzeugung von CaCl₉ bewirkt, daß die

2+
Menge an gelöstem Ca erhöht wird. Letztere Verbindung verringert die Löslichkeit von CaSO₄ χ 2H₉O (Gips), das gleichzeitig mit der Entschwefelung und der Oxidationsreaktion gebildet wird, was das Anwachsen von Gipsablagerung beschleunigt. Da weiterhin in der CaCl₉ enthaltenden Absorptionslösung der Partialdruck von SO₉ höher wird, wird seine Leistung zur Absorption von SO₉ verschlechtert.

Mit anderen Worten erhöht sich die Konzentration an Kalziumionen in der Absorptionslösung, die CaCl₉ enthält, und als Folge davon fällt die Löslichkeit von

SO, , wie aus der Formel für das Lösungsgleichgewicht

(Ca²⁺) (SO₃ ²") = Ksp.

2 —

hervorgeht. Eine Abnahme der Konzentration an SO, , das die Lösungskomponente des SO_-Gases ist, bedeutet eine Verschlechterung der Löslichkeit des SO₂~Gases.

In anderen Worten erreicht in einer solchen Absorptions-

2 _ lösung die Konzentration von SO, , das durch Absorption des SO^-Gases erzeugt wird, sofort ein Sättigungsniveau und daher wird der Partialdruck von SO₂ leicht höher werden. Wenn umgekehrt gelöstes Chlorid aufgrund des Zusatzes von NaCl oder KCl anwesend ist,

2-wird die Sattigungskonzentration an SO, höher; in anderen Worten wird die Lösungskraft der Absorptionslösung größer, so daß der Partialdruck von SO₂ in der Absorptionslösung auf einem niedrigeren Niveau gehalten wird.

Experimentell wurde Luft in die Absorptionslösung in dem Abgasbehandlungsturm eingeblasen, wobei interessante Ergebnisse erzielt wurden. Wenn nämlich die Menge der Luft, die in die Absorptionslösung geblasen wird, erhöht wurde, wurde die Umwandlungsrate des Absorptionsmittels CaCO, und die Absorptionsrate von SO- verbessert.

Um ein Bestätigung dafür zu bekommen, daß die Wirkung des Lufteinblasens mit Hilfe der Zugabe der Natriumverbindung oder Kaliumverbindung gleichzeitig mit dem Einblasen von Luft hervorgerufen wurde, wurden Versuche durchgeführt, bei denen man die Mengen an in die Absorptionslösung einzublasender Luft unter solchen Bedingungen variierte, daß weder Natrium- noch Kaliumverbindung zugegeben wurde und daß Cl in der Absorptionslösung als CaCl₂ vorliegen konnte. Nach den Ergebnissen dieser Experimente gestattet die Erhöhung der Luftmenge eine Verbesserung der Umwandlungsrate von CaCO, und der Ab-

sorptionsrate von SO-; aber die Kalziumverbrauchsrate war relativ niedriger im Vergleich zum Fall, daß Cl~ als NaCl oder KCl vorlag.

Daher muß endgültig Cl in der Absorptionslösung als NaCl oder KCl vorliegen.

Der Grund dafür, daß die Umwandlungsrate von CaCO₃ und die Absorptionsrate von SO- durch Lufteinblasen in die Absorptionslösung erhöht werden können, ist noch nicht, klar ersichtlich; es kann aber folgendes vermutet werden:

wenn nämlich Luft in die Absorptionslösung geblasen wird, wird HSO₃ , eine schwache Säure, zu HSO₄ , das Ion einer starken Säure umgewandelt, und so wird die Lösungsreaktivität von CaCO₃ leicht wieder erhalten, obwohl Aluminium- und Fluorionen gelöst in der Absorptionslösung vorliegen (können). Im Ergebnis wird sowohl die Absorptionsrate von SO₂ als auch die Reaktionsfähigkeit von CaCO₃ verbessert.

Folgende Reaktionen laufen nacheinander ab: (Reaktionen in dem Abgasbehandlungsturm)

SO₂ (Gas) + H₂O >^H2^SO3 ⁽⁸⁾

H₃SO₃ >H⁺ + HSO₃" (9)

(Reaktionen in dem Absorptionslösungstank) HSO₃" + 1/2 O₂ (Gas) >HSO₄~ (10)

H⁺ + HSO₄" + CaCO₃ (fest) + aq. ->CaSO₄ χ 2H-0 + CO- (11)

(Reaktion in dem Absorptxonslosungstank ohne Belüftung)

2HSO₃" + Ca²⁺ + CaCO₃ (fest)

>2CaSO₃ χ 1/2 H₃O + CO₃ (12)

Aus obigen wird ersichtlich, daß durch Feststellen der HCl-Menge in dem Abgas; Zufuhr einer stöchiometrischen Menge einer Natrium- und/oder Kaliumverbindung, die in dem Abgasbehandlungsturm NaCl bzw. KCl wird, zu dem Abgasbehandlungsturm zusammen mit einer Kalziumverbindung als Absorptionsmittel für S0„; und Einblasen von Luft in die Absorptionslösung, die mit dem Abgas in Kontakt gebracht wird, Probleme gelöst werden können, wie die Verschlechterung der S0₂-Absorptionsleistung aufgrund von HCl und HF, Schwierigkeiten mit Schuppen oder Ansatz, hervorgerufen von der Ablagerung von CaSO₄ χ 2H₂O, und die Verminderung der Reaktivität des Absorptionsmittels für SO₃; zusätzlich kann die Umwandlungsrate des Absorptionsmittel für S0_ und die Absorptionsrate von S0~ auch wirksam erhöht werden.

Fig. 1 ist der schematische Plan einer Ausführungsform der vorliegenden Erfindung;

Fig. 2 gibt die grafische Darstellung von Versuchswerten, die in einem Beispiel der vorliegenden Erfindung erhalten wurden, wieder und gibt die Konzentrationsänderungen an SO₂, das in einem gereinigten Gas 6 enthalten ist, in Abhängigkeit von den Fließraten von Luft, die in die Absorptionslösung geblasen wird, für den Fall, daß Na₃CO₃ nur in stöchiometrischer Menge, bezogen auf die Menge an HCl, zugegeben wird, und für den Fall, daß kein Na-CO-. zugesetzt wird, an;

Fig. 3 zeigt die grafische Darstellung von Versuchswerten, die im Beispiel der vorliegenden Erfindung

erhalten wurden, und zeigt Konzentrationsänderungen von CaCO₃ in der Absorptionslösung in Abhängigkeit von den Fließraten von Luft, die in die Absorptionslösung eingeblasen wird, für den Fall, daß Na₇CO., nur in stöchiometrischer Menge, bezogen auf die Menge an HCl, zugesetzt wird, und für den Fall, daß kein Na-CO, zugesetzt wird; und

Fig. 4 zeigt die grafische Darstellung von Versuchswer-. ten, die im Beispiel der vorliegenden Erfindung erhalten werden, und gibt die Abhängigkeiten zwischen SO„-Konzentrationen in dem gereinigten Gas 6 und CaCO,-Konzentrationen in der Absorptionslösung im Hinblick auf Konzentrationen von Mn-Ionen in der Absorptionslösung bis zu einem Gehalt von etwa 400 mg/1, für den Fall, daß Na-CO., nur in stöchiometrischer Menge, bezogen auf die Menge an HCl, zugesetzt wird, und für den Fall, daß eine bestimmte Menge an Luft in die Absorptionslösung geblasen wird.

Unter Verwendung eines in Fig. 1 dargestellten Apparates wird eine Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens praktisch durchgeführt.

In Fig. 1 wird ein Abgas aus einem mit Kohle beheizten Kessel durch eine Denitrierungsvorrichtung, einen elektrischen Staubsammler und einen Wärmeaustauscher (in der QQ Zeichnung nicht dargestellt) auf einen Abgasbehandlungsturm 2 geleitet.

Am Einlaß des Abgasbehandlungsturms 2 wurde ein Fühler vorgesehen; dieses Element 3 stellte fest, daß das Abgas 1, das etwa 1000 ppm SO„, etwa 60 ppm HCl und etwa 40 ppm HF enthielt, mit einer Durchflußleistung von etwa 4000 Nm /h eingeleitet wurde.

Der Abgasbehandlungsturra 2 war mit Gittern gepackt und eine Absorptionslösung wurde vom Kopf des Turms 2 mit m /h über eine Absorptionslösungs-Umwälzpumpe 4 gesprüht. Zu dieser Zeit wurden im Abgas vorliegendes SO₀, HCl und HF von der Absorptionslösung absorbiert und das Abgas als gereinigtes Gas 6 von dem Turm 2 durch einen Dunstabscheider 5 abgelassen.

Nach den Ergebnissen des Detektors enthielt das gereinigte Gas 6 etwa 100 ppm SO₃; dagegen waren die Gehalte an HCl und HF unter 1 ppm, dem unteren Erfassungsgrenzwert.

Im Hinblick auf die Absorptionsmenge von S0„ wurde CaCO, auf den Turm 2 durch Leitung 7 mit etwa 17 kg/h aufgegeben, und gleichzeitig wurde Na₃CO., durch eine Leitung 8 mit einer Fließrate von nicht weniger als 0,52 kg/h, was der stöchiometrischen Menge, bezogen auf die HCl-Menge entspricht, aufgegeben.

Im Tank 9 in einem unteren Bereich des Abgasbehandlungsturms 2 wird Luft mit etwa 20 m N/h eingeblasen, um Sulfit, das durch Absorption von S0_ erzeugt worden war, zu Sulfat zu oxidieren.

Die Absorptionslösung im Tank 9 lag in Form einer kristallines CaSO. χ 2H₂O und etwas CaCO^-Pulver enthaltenden Suspension vor, und das Gleichgewicht an Wasser wurde dann eingestellt durch Auffüllen der Absorptionslösung mit Wasser, so daß die Konzentration der Aufschlemmung etwa 18 Gew.% ausmachte.

Danach wurde ein Teil der Absorptionslösung durch eine Pumpe 11 zu einem Abscheider 12 gefördert, um kristallines CaSO. ^X 2H₂O (Gips) durch im Gleichgewicht halten der Absorption von SO₂ aus dem System zu entfernen. Im Abscheider 12 wurde der erzeugte Gips aus dem

Produkt gewonnen, und ein Teil des erhatlenen Filtrats wurde durch Leitung 14 entfernt; das zurückbleibende Filtrat wurde auf den Abgasbehandlungsturm 2 zurückgeführt.

Während das Verfahren im Gleichgewichtszustand fortgeführt wurde, lagen Chlorionen in einer Konzentration von etwa 280 mmol/1 in der Absorptionslösung vor; dagegen betrug die Konzentration an Natriumionen niemals weniger als 280 mmol/1, was das Äquivalent für die Chloridionen war. Ferner überstieg nach den Analysenergebnissen die Konzentration an Fluoridionen in der Absorptionslösung nicht die Höhe von 5 mmol/1. Wenn man die Tatsache berücksichtigt, daß die Konzentration der Fluoridionen zum Zeitpunkt, in dem alle Fluoridionen darin gelöst werden, etwa 190 mmol/1 (geschätzter Wert) betrug, wird verständlich, daß einige Fluoridionen in Form des Festkörpers CaF„ entfernt wurden.

Wenn Na₃CO₃ in geringerer Menge als der Absorptionsmenge für HCl zugeführt wurde, erniedrigten sich die Absorptionsleistung an SO_ und der pH-Wert der Absorptionslösung. Die erniedrigte SO~-Absorptionsleistung erreichte nicht wieder ihren alten Wert, obwohl die Zufuhrrate an Absorptionsmittel CaCO.. für SO- erhöht wurde. Wenn ferner die Zufuhr an Na^CO-, aufgehalten wurde, wurde die Absorptionsrate von SO₉ und die Umwandlungsrate von CaCO, merklich vermindert, was zum Ergebnis hatte, daß Gipsablagerungen in außerordentlichem Maße in dem Abgasbehandlungsturm auftraten.

Als Natrium- oder Kaliumverbindung, die im Rahmen der vorliegenden Erfindung zusätzlich zu Na₃CO₃ verwendet werden können, ist irgendeine Verbindung annehmbar, so lange sie durch Reaktion mit HCl NaCl bzw. KCl erzeugen kann; jetzt werden im allgemeinen leicht erhältliche Chemikalien eingesetzt.

In dem oben erwähnten Beispiel wurde Luft versuchsweise durch eine Luftdüse 10 in die Absorptionslösung geblasen, während die Luftmenge schrittweise erhöht wurde; die erhaltenen Ergebnisse waren sehr interessant. Als nämlich die Menge an Luft, die in die Absorptionslösung zu blasen ist, größer und größer wurde, wurden die Umwandlungsraten an CaCO₃ und die Absorptionsrate an S0_ zunehmend erhöht. Fig. 2 zeigt die Änderung der S0₂~Konzentrationen, die in dem gereinigten Gas 6 während der stufenweisen Belüftung vorlag, über eine Änderung der Durchflußrate von Luft, die in die Absorptionslösung geblasen wird, von 0 bis etwa 12 0 m N/h. In anderen Worten, Fig. 2 zeigt die Werte, die im Versuch erhalten wurden, bei dem die Natriumverbindung nur in stöchiometrischer Menge, bezogen auf die HCl-Menge, zugesetzt wurde. Ferner werden in Fig. 2 zum Vergleich die Ergebnisse gezeigt, die in dem Fall erhalten wurden, daß keine Natriumverbindung zugesetzt wurde.

Zusätzlich wurden in einem ähnlichen Versuch die Konzentrationsänderungen des übrigbleibenden CaCO., in der Absorptionslösung im Hinblick auf die eingeblasene Menge an Luft untersucht; die erhaltenen Ergebnisse werden in Fig. 3 wiedergegeben, wo das Vorliegen der Natriumverbindung als ein Parameter wie in Fig. 2 verwendet wird. Aus den Ergebnissen der Fig. 2 und 3 ist mit Gewißheit zu entnehmen, daß beim Erhöhen der in die Absorptionslösung einzublasenden Luftmenge die Leistung der SO₂-Absorption und die CaCO,-Umwandlungsrate entsprechend verbessert werden.

Diese Leistungsverbesserung durch das Einblasen von Luft kann auch in dem Versuch erhalten werden, bei dem keinerlei Natriumverbindung zugesetzt wurde; wenn es jedoch notwendig ist, daß die SO«-Absorptionsrate und die CaCO-,-Umwandlungsrate auf dem selben Niveau sind wie im

Fall, daß die Natriumverbindung zugegeben wird, muß die Menge an eingeblasener Luft erhöht werden, was einen großen Verbrauch an Gebläsekraft und so eine Steigerung der Verarbeitungskosten bedeutet.

Wenn weiterhin keine Natriumverbindung zugesetzt wurde, trat beträchtliche Gipsablagerung an den Innenwänden des Abgasbehandlungsturms und des Absorptionslösungstanks auf.

Bei einem Versuch, bei dem die Menge an Mn-Ionen in der Absorptionslösung stufenweise durch Zugabe von MnSO. in dem oben genannten Beispiel erhöht wurde, . wurde den Ergebnissen entnommen, daß die SO„-Absorptionsrate und die CaCO,-Umwandlungsrate durch Erhöhen der Konzentration an Mn-Ionen in der Absorptionslösung unter der Bedingung, daß die Durchflußrate an in die Absorptionslösung einzublasender Luft konstant war, zunehmend verbessert wurden.

In Fig. 4 wird die Konzentrationsänderung von SO- in dem gereinigten Gas 6 während der stufenweisen Zugabe von MnSO₄ zur Absorptionslösung, um die Konzentrationen an Mn-Ionen von 0 auf ein Niveau von etwa 4 00 mg/1 zu erhöhen, und die Konzentrationsänderung von in der Absorptionslösung verbleibenden CaCO₃ dargestellt.

Wie aus obigen ersichtlich wird, konnte bestätigt werden, daß die S0_?-Absorptionsleistung und die Umwandlungsrate des Absorptionsmittels erhöht wird bei der Behandlung von HCl, SO- und gegebenenfalls HF enthaltendem Abgas, wenn eine Natrium- oder Kaliumverbindung der Absorptionslösung in einer Menge, die derjenigen von HCl entspricht, zugegeben wird, wenn eine Kalziumverbindung als Absorptionsmittel in einer Menge, die der von S0_ entspricht, zugesetzt wird, und wenn Luft in die Absorptionslösung eingeblasen wird, um das darin enthaltene

Sulfit zu Sulfat zu oxidieren.

Im Beispiel lag die Durchflußleistung an einzublasender Luft im Bereich von 5 bis 110 m N/h, d.h. etwa 0,125 bis 2,75 %, bezogen auf die Durchflußleistung des Abgases bei der Bedingung, daß die Flußrate des Abgases 4000 m N/h und die Konzentration an SO„ im Einlaß 1000 ppm betrugen. Wenn jedoch die ganze Konzentration an SO₂ im Einlaß höher liegt, erhöht sich die Menge des zu oxidierenden Sulfits, und damit muß die Durchflußrate von Luft in Abhängigkeitt von der Menge des Sulfits geregelt werden.

Die Regelung der Durchflußrate des Einblasens von Luft kann im vorliegenden Beispiel am leichtesten dadurch erfolgen, daß man unter Verwendung geeigneter Mittel die Konzentration des Sulfits in der Absorptionslösung mißt und Luft so einbläst, daß die Sulfitkonzentration bei 10 mmol/1 oder weniger liegt. Demzufolge lag bei den Versuchen, bei denen die SO„-Konzentration in den gereinigten Gas innerhalb des Bereichs von 50 ppm oder weniger in Fig. 2 und 4 lag, die Sulfit-Konzentration in der Absorptionslösung bei 10 mmol/1 oder weniger. Daher ist es erwünscht, daß die Durchflußleistung für das Einblasen von Luft dadurch bestimmt wird, daß man die Konzentration an Sulfit in der Absorptionslösung mißt und die Durchflußleistung von Luft so erhöht, daß die Sulfit-Konzentration 10 mmol/1 oder weniger betragen kann. Zu Beispielen für wirksame Manganverbindungen, die zugesetzt werden, gehören MnSO₄, MnOOH, MnO„ und MnCl-. Es wurde festgestellt, daß Mangan im Rahmen der vorliegenden Erfindung bei einer solchen Konzentration wirksam war, bei der die Oxidations-Reduktions-Reaktion in der Absorptionslösung bewerkstelligt wurde; daher ist bezüglich des Anions des Manganverbindung keine spezielle Begrenzung notwendig.

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Claims

Qg) BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND

DEUTSCHES PATENTAMT

Offenlegungsschrift DE 3523820 Al

§ Aktenzeichen: Anmeldetag: Offenlegungstag: P 35 23 820.8
3. 7.85
30. 1.86

© Int. Cl.⁴:

BOI D 53/34

B 01 D 53/14
C 01 F 11/46
B 01 D 47/02

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CM OO CJ CM U>

Unionspriorität: © @ (3Ϊ)
03.07.84 JP 136510/84

Anmelder:

Mitsubishi Jukogyo K.K., Tokio/Tokyo, JP

Vertreter:

Kühnen, R., Dipl.-Ing.; Wacker, P., Dipl.-Ing. Dipl.-Wirtsch.-Ing., 8050 Freising; Luderschmidt, W., Dipl.-Chem. Dr.phil.nat., Pat.-Anw., 6370 Oberursel Erfinder:

Shinoda, Naoharu; Tatani, Atsushi; Onizuka,
Masakazu; Okino, Susumu, Hiroshima, JP; Shimizu,
Taku, Tokio/Tokyo, JP

Prüfungsantrag gem. § 44 PatG ist gestellt

@ Verfahren zum Behandeln von Abgas

Ein Verfahren zum Behandeln von Abgas, das SO₂, HCI und gegebenenfalls HF enthält, ist dadurch gekennzeichnet, daß man in einen Abgasbehandlungsturm eine stöchiometrische Menge einer Natrium- und/oder Kaliumverbindung, die im Abgasbehandlungsturm NaCI bzw. KCI wird, und eine Kalziumverbindung als Absorptionsmittel für SO₂ einleitet, und Luft in die Absorptionslösung bläst, die in Kontakt mit dem Abgas gebracht wird.

CM CO CO CM IA

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BUNDESDRUCKEREI 12. 85 508 065/558

Absorptionslösung feststellt und die Durchflußleistung von Luft so eingestellt wird, daß die Konzentration des Sulfids 10 mmol/1 oder weniger beträgt.