DE2545339A1 - Bipolare elektrolysezellen - Google Patents
Bipolare elektrolysezellenInfo
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Description
ASAHI KASEI KOGYO KABUSHIKI KAISHA
Osaka, Japan
Osaka, Japan
11 Bipolare Elektrolysezellen "
Priorität: 9. Oktober 1974, Japan, Nr. 116 695/74
Es sind verschiedene pipolare Elektrolysezellen mit jeweils einer zwischen der Anodenkammer und der Kathodenkammer angeordneten
und aus einem Kunststoff bestehenden Trennwand bekannt, die eine sehr gute Korrosionsbeständigkeit und eine sehr gute
elektrische Isolationsfähigkeit aufweist. Beispiele für entsprechende Kunststoffe sind Polyvinylchlorid, wärmebeständiges Polyvinylchlorid,
Polyäthylen, Polypropylen, Polyester und Epoxidharze. Auch werden Gummi und/oder mit den vorgenannten Kunststoffen
beschichtete Eisenplatten oder Beton dazu verwendet. Sind jedoch die Trennwände nur aus Kunststoff oder Beton, müssen sie aus
statischen Gründen eine relativ hohe Dicke aufweisen. So können mit derartigen Trennwänden keine schmalen Elektrolysezellen hergestellt
werden. Andererseits haben Trennwände, die aus mit einem Kunststoff beschichteten Eisenplatten bestehen und auch relativ
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billig sind, den Nachteil, daß sich die Kunststoffbeschichtung
im allgemeinen leicht von der Eisenplatte löst. Sollen Anode und Kathode zur Konstruktion einer bipolaren Elektrolysezelle über
die Trennwand elektrisch verbunden sein, besteht diese Gefahr des Ablösens der Kunststoffschicht besonders an der Oberfläche, durch
welche die elektrische Verbindung hindurchgeführt wird, was letzten Endes zu einer aufwendigen Konstruktion der Elektrolysezelle
führt. Auch ist im allgemeinen die Betriebstemperatur in einer solchen Elektrolysezelle so hoch wie möglich und liegt beispielsweise
über 800C, um die elektrische Leitfähigkeit zu erhöhen.
Deshalb können in solchen Elektrolysezellen mit wenigen Ausnahmen keine Kunststoffe eingesetzt werden, da diese der hohen Temperatur
nicht widerstehen. Darüber hinaus wird die Anodenkammer im allgemeinen einem stark oxidierenden Medium ausgesetzt, wofür die.
genannten Kunststoffe gleichfalls nicht geeignet sind.
Titan ist als sehr beständig gegenüber stark oxidierenden Medien bei hohen Temperaturen bekannt, kann jedoch nicht direkt mit
Eisen verschweißt werden. Titan wird in einem oxidierenden Medium leicht oxidiert und bildet dabei eine feste, elektrisch hervorragend
isolierende Oxidschicht. Wird Titan mit Eisen beispielsweise mechanisch, z. B. durch Verschraubung, verbunden, bildet
sich an der verbundenen Oberfläche eine elektrisch isolierende Schicht, wodurch auch die Verbindung zwischen Eisen und Titan
elektrisch isolierend wird. Mit Hilfe einer derartigen Kombination kann somit keine bipolare Elektrolysezelle hergestellt werden,
die über einen langen Zeitraum stabil betrieben werden kann. Weiterhin ist Titan zwar in einem oxidierenden Medium, jedoch
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nicht in einem reduzierenden Medium korrosionsbeständig. Somit kann Titan nicht dem Medium in der Kathodenkammer ausgesetzt werden.
Es war also schwierig, Titan für Trennwände in bipolaren Elektrolysezellen einzusetzen.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, eine bipolare Elektrolysezelle
zur Verfügung zu stellen, in der die hohe Korrosionsbeständigkeit von "Titan gegenüber einem oxidierenden Medium bei
der Trennwand der Elektrolysezelle ausgenutzt werden kann.
Die Erfindung betrifft somit den in den Ansprüchen gekennzeichneten
Gegenstand.
In einer bevorzugten Ausführungsform der erfindungsgemäßen Elektrolysezelle
weist diese zwischen den Elektroden der Trennwand jeweils einen Zwischenraum auf.
In einer weiteren bevorzugten Ausführungsform stellt die erfindungsgemäße
Elektrolysezelle eine Anordnung von mehreren hintereinander geschalteten bipolaren Elektrolysezelleneinheiten dar,
die jeweils zwischen der Anodenkammer und der Kathodenkammer benachbarter Zelleneinheiten eine Kationenaus taus chermembran aufweisen,
wobei jede dieser Zelleneinheiten erfindungsgemäß mit einer vorgenannten Trennwand ausgerüstet ist.
Ein wesentliches Merkmal der erfindungsgemäßen Elektrolysezellen ist'die Verwendung einer Trennwand aus einer Titanplatte und
einer Eisenplatte, die miteinander explosionsverbunden sind. Die
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Trennwand kann auch, vor ihrer Verwendung heiß oder kalt gewalzt
werden. Im allgemeinen sind heiß gewalzte Trennwände bevorzugt,
Herstellung
da zu inner/eine dünne Titanplatte verschweißt werden kann und eine derartige Trennwand sehr dünn und relativ billig ist. Die Titanplatte und die Eisenplatte sind in der genannten Trennwand eng miteinander verbunden und weisen zwischen sich keine Oxidschicht auf. Deshalb besteht in diesem Fall zwischen dem Titan und dem Eisen ein sehr guter elektrischer Kontakt, der auch im Lauf der Zeit nicht zu einer Änderung der elektrischen Leitfähigkeit fuhrt. Darüber hinaus besteht an den Kontaktstellen zwischen Eisen und Titan nur ein geringer Spannungsabfall. Auch kann die Elektrolyse bei hoher Temperatur erfolgen. Da die Anodenseite der Trennwand aus Titan besteht, kann sie direkt oder indirekt über eine Titanplatte oder einen Titanstab mit der Anode verschweißt werden. Entsprechend kann die Kathode mit der Kathodenseite der Trennwand verschweißt werden. Damit besteht nicht die Gefahr der Bildung elektrisch isolierender Schichten.
da zu inner/eine dünne Titanplatte verschweißt werden kann und eine derartige Trennwand sehr dünn und relativ billig ist. Die Titanplatte und die Eisenplatte sind in der genannten Trennwand eng miteinander verbunden und weisen zwischen sich keine Oxidschicht auf. Deshalb besteht in diesem Fall zwischen dem Titan und dem Eisen ein sehr guter elektrischer Kontakt, der auch im Lauf der Zeit nicht zu einer Änderung der elektrischen Leitfähigkeit fuhrt. Darüber hinaus besteht an den Kontaktstellen zwischen Eisen und Titan nur ein geringer Spannungsabfall. Auch kann die Elektrolyse bei hoher Temperatur erfolgen. Da die Anodenseite der Trennwand aus Titan besteht, kann sie direkt oder indirekt über eine Titanplatte oder einen Titanstab mit der Anode verschweißt werden. Entsprechend kann die Kathode mit der Kathodenseite der Trennwand verschweißt werden. Damit besteht nicht die Gefahr der Bildung elektrisch isolierender Schichten.
Im Rahmen der Erfindung sind unter dem Ausdruck "Titanplatte" im Zusammenhang mit der Trennwand und der Anode auch entsprechende
Platten aus einer Titanlegierung zu verstehen.
Entsprechend sind unter dem Ausdruck "Eisenplatte" im Zusammenhang
mit der Trennwand oder der Kathode auch Eisenlegierungen zu verstehen, die beispielsweise Nickel, Chrom, Molybdän und Kohlenstoff
enthalten. Auch sind modifizierte Kathoden eingeschlossen, die beispielsweise eine verbesserte Korrosionsbeständigkeit oder
eine verminderte Wasserstoffüberspannung aufweisen, wie mit Nickel
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oder Nickelrhodanid plattierte Kathoden.
Die in den erfindungsgemäßen Elektrolysezellen verwendeten Anoden
bestehen aus Titan, das mit einem Oxid eines Platinmetalls beschichtet ist. Beispiele für entsprechende Platinmetalle sind
Ruthenium, Rhodium, Palladium, Osmium, Iridium und Platin. Die Anode kann auch mit einem gegebenenfalls eutektischen Gemisch aus
Oxiden von Platinmetallen mit Oxiden anderer Metalle, wie Titan-,
Zirkon-, Silicium-, Aluminium- und Boroxid, beschichtet sein. Auch können in der Beschichtung der Anode Platinmetalle
enthalten sein oder es kann die aus Titan bestehende Anode mit einem Platinmetall überzogen sein.
Die Anode weist vorzugsweise eine gasdurchlässige Struktur, beispielsweise
Zwischenräume oder Öffnungen,auf und ist beispielsweise
in Form einer porösen Platte, parallelen Stäben oder eines Netzes ausgebildet. Der Grund dafür liegt einerseits in den hohen
Kosten für Titan und andererseits in der erleichterten Abführung von Gasen, die während der Elektrolyse gebildet werden. Bei der
Anwesenheit von Öffnungen in der Anode kann deren rückwärtige und seitliche Oberfläche als wirksame Elektrodenoberfläche dienen.
Da an der Anode im allgemeinen Gase wie Chlor oder Sauerstoff, gebildet werden, haben Anoden mit Öffnungen, beispielsweise poröse
Platten, parallele Stäbe und Netze, den Vorteil, daß sie die Abführung der gebildeten Gase an der Anodenrückseite gestatten,
wodurch vermieden wird, daß der Elektrolysestrom durch die gebildeten Gase behindert und die ElektrοIysespannung vermindert
wird. Unter dem Ausdruck "poröse Platte" ist nicht nur
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eine perforierte flache Platte sondern auch, eine entsprechende
Platte aus einem expandierten Metall zu verstehen. Wegen der leichten und relativ "billigen Herstellbarkeit sind expandierte
Metalle bevorzugt.
Zwischen der Trennwand und der Anode der Elektrolysezelle befindet
sich vorzugsweise ein gewisser Zwischenraum. Dieser ist vorzugsweise möglichst groß, da die an der Anode gebildeten Gase an
deren Rückseite abgeführt werden, was die Abtrennung der Gase aus der Elektrolysezelle insgesamt erleichtert und zu einer geringeren
Elektrolysespannung führt. Um die Trennwand mit der Anode elektrisch
zu verbinden und gleichzeitig zwischen ihnen einen Zwischenraum zu erhalten, kann die Titanoberfläche der Trennwand direkt
mit dem Titankern der Anode verbunden sein. Diese Verbindung kann auch indirekt über beispielsweise eine Titanplatte oder einen Titanstab
erreicht werden. Wird insbesondere eine vertikal angeordnete Titanplatte als Träger eingesetzt, kann dadurch die Trennwand
verstärkt werden, ohne die vorgenannte Gasabführung zu beeinträchtigen.
Die in den erfindungsgemäßen Elektrolysezellen eingesetzten Kathoden
bestehen aus Eisen und weisen vorzugsweise aus den gleichen bezüglich der Anode genannten Gründen eine offene Struktur
auf, wie poröse Platten, parallele Stäbe und Netze. Dies gilt insbesondere dann, wenn ein Gas, wie Wasserstoff, an der Kathode
gebildet wird, wie es bei der Herstellung von Natriumhydroxid der Pail ist. Die Kathode und die Trennwand der Elektrolysezelle sind
elektrisch leitend verbunden, wobei auch hier vorzugsweise ein
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bestimmter Zwischenraum, beispielsweise 10 mm oder mehr, zwischen
der Kathode und der Trennwand eingehalten wird. Die Titanplatte der Trennwand wird durch den an der Kathode gebildeten atomaren'
Wasserstoff, der durch die Eisenoberfläche der Trennwand tritt, qualitativ nicht beeinträchtigt oder abgelöst. Dadurch wird ein
Ansteigen der Elektrolysespannung aufgrund einer abschirmenden
Wirkung "von gebildetem Gas gegenüber dem Elektrolysestrom verhindert.
Mehrere Einheiten von erfindungsgemäßen Elektrolysezellen können wie die Einheiten einer "Filterpresse hintereinander angeordnet
werden, wobei sich zwischen zwei benachbarten Zelleneinheiten jeweils
eine Kationenaustauschermembran befindet, die somit jeweils eine Anodenkammer von einer Kathodenkammer trennt. Dadurch
werden bipolare Elektrolysezellen gebildet. Die Anzahl der Zelleneinheiten beträgt mindestens 2, vorzugsweise mindestens 20.
Beim Zusammenbau einer derartigen Anordnung ist darauf zu achten, daß sie dicht ist. Jede Anodenkammer weist jeweils eine Zuführung
und eine dazu parallel liegende Abführung für den Anolyten auf. Entsprechendes gilt für die Kathodenkammer. Wird an die
beiden endständigen Zelleneinheiten eine Gleichspannung angelegt, fließt ein entsprechender Strom durch die Anordnung der Elektrolysezellen.
Die in den erfindungsgemäßen Elektrolysezellen eingesetzte Kationenaustauschermembran
besteht beispielsweise aus einem fluorhaltigen Harz mit Kationenaustauschergruppen, wie Sulfonsäure-,
Carbonsäure- und Phosphorsäuregruppen. Der Träger für die Katio-
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nenaustauschermembran besteht aus einem vernetzten Kohlenwasserstoffharz,
wie einem Styrol - Divinylbenzol-Copolymerisat.
Die Erfindung wird durch die Zeichnung erläutert. In Fig. 1 ist
ein Querschnitt einer Ausführungsform der erfindungsgemäßen Elektrolysezelle
dargestellt. In Pig. 2 ist eine Schrägansicht, gesehen von der Anodenseite, einer erfindungsgemäßen Elektrolysezelle
gezeigt* In Fig. 3 ist schematisch eine Anordnung von mehreren hintereinander geschalteten erfindungsgemäßen Elektrolysezellen
dargestellt.
Die .aus der Titanplatte 1 und der Eisenplatte 2 durch Explosionsverbinden
hergestellte Trennwand 3 ist mit ihrer Titanoberfläche mit der Titanplatte 5 verschweißt, die vertikal angeordnet und
mit der Anode 4 verbunden ist, die ihrerseits aus einer expandierten
Titanplatte besteht, die mit einem Oxid eines Platinmetalls beschichtet ist· Der Zwischenraum 6 bildet die Anodenkammer. Die
aus einer expandierten Eisenplatte hergestellte Kathode 7 ist über die vertikal angeordnete Eisenplatte 8 mit der Eisenoberfläche
der Trennwand 3 verbunden, wobei ein Zwischenraum 9 gebildet wird, der die Kathodenkammer darstellt. Die Anodenkammer 6
und Kathodenkammer 9 werden nach außen durch den eisernen Rahmen 10 begrenzt. Dieser Eisenrahmen ist, soweit er mit dem Anolyten
in Berührung steht, an seiner Oberfläche mit Titan beschichtet. Der Eisenrahmen 10 ist mit der Eisenseite der Trennwand 3 verschweißt.
Die Titan-Auskleidung 11 ist mit der Titanseite der Trennwand 3 verschweißt. Somit ist die Anodenkammer vollständig
von der Kathodenkammer getrennt. Die Anodenkammer ist für den
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Anolyten mit einer Zuführung 12 und einer Ableitung 13 ausgerüstet,
die beide aus Titan hergestellt sind. Die Kathodenkammer
ist für den Katholyten mit einer Zuführung 14 und einer Ableitung 15 ausgerüstet, die beide aus Eisen hergestellt sind. Der
Rahmen 10 kann O-Ringnuten 16 zur Aufnahme eines flüssigen Dichtungsmittels
aufweisen. Die Kati ionenaustauschermembran 17 ist
als Diaphragma zwischen der Kathode 7 und der Anode 4 angeordnet« Die Dichtung 18 kann zwischen den Eisenrahmen 10 und die Kationenaustauschermembran
17 gelegt werden, um einen bestimmten Elektrodenabstand und/oder eine elektrische Isolation zu bewirken. In
der Kathodenkammer und der Anodenkammer können Leitbleche (nicht gezeichnet) angeordnet werden,, um den Rühreffekt im Elektrolyten
durch gebildetes Gas zu verbessern. Auch können an der Oberseite der Kathodenkammer und der Anodenkammer Abscheider zur Trennung
von gebildetem Gas und Flüssigkeit eingebaut sein.
Mehrere vorgenannte Elektrolysezellen werden hintereinander angeordnet
und jeweils durch eine Kationenaustauschermembran voneinander getrennt. Am einen Ende dieser Anordnung befindet sich die
Zelleneinheit 19, die nur eine Anodenkammer sowie einen elektrischen
Anschluß aufweist. Entsprechend ist am anderen Ende der Anordnung eine Zelleneinheit 20, die nur eine Kathodenkammer sowie
einen elektrischen Anschluß aufweist. Die Zelleneinheiten sind ' derart angeordnet, daß zwischen ihnen keine Undichtigkeit auftritt.
Zur leichteren Handhabung sind am Rahmen 10 an beiden Seiten jeder Zelleneinheit Winkel 21 angebracht, die auf dem Mittelträger
des Pressenständers 22 aufliegen.
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Die erfindungsgemäßen Elektrolysezellen können für verschiedene.
Zwecke eingesetzt werden. Beispielsweise eignen sie sich zur Herstellung von Chlor, Wasserstoff und Natriumhydroxid, wobei
Natriumeine wäßrige Fatriumchloridlösung als Anolyt und eine wäßrige /
hydroxidlösung als Katholyt verwendet werden.
Die Beispiele erläutern die Erfindung.
Zur Herstellung einer in der Zeichnung dargestellten Elektrolysezelle
wird eine 1,2 m lange und 2,4 m breite Trennwand durch Explosionsverbinden einer Eisenplatte mit einer Titanplatte und
nachfolgendes Heißwalzen hergestellt. Die Titanplatte 1 ist 1 mm, die Eisenplatte 2 ist 9 mm dick. Als Anode wird eine Titanplatte
verwendet, die durch Expandieren einer 1,5 mm dicken Titanplatte erhalten worden ist und ein Öffnungsverhältnis von 60 % aufweist
sowie mit einer Schichtdicke von 5 U mit einem eutektischen Gemisch von 60 Molprozent Rutheniumoxid, 30 Molprozent Titanoxid
und 10 Molprozent Zirkonoxid beschichtet ist. Um zur Bildung der Anodenkammer 6 zwischen der Anode 4 und der Trennwand 3 einen
Abstand von 25 mm einzuhalten, wird die 4 mm dicke, 25 mm breite und 1,2 m lange Titanplatte 5 in einem Abstand von 10 cm angeordnet.
Diese Titanplatte wird vertikal angebracht, um den durch gebildetes Gas im Elektrolyten hervorgerufenen Rühreffekt
nicht zu beeinträchtigen. Außerdem wird diese Titanplatte mit 10 Öffnungen von je etwa 10 mm Durchmesser versehen, um ein horizontales Mischen des Elektrolyten zu gestatten. Die Titanplatte
5, die Titanoberfläche 1 der Trennwand und die Anode 4, sind
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-ΛΑ -
jeweils durch Schweißen miteinander verbunden, um den elektrischen
Widerstand soweit wie möglich zu reduzieren. Als Kathode wird eine poröse Eisenplatte verwendet, die durch Expandieren
einer 1,6 mm dicken Eisenplatte hergestellt worden ist und ein Öffnungsverhältnis von 60 % aufweist. Um für die Bildung des Zwischenraums
9 der Kathodenkammer zwischen der Kathode 7 und der Trennwand einen Abstand von 45 to einzuhalten, wird zwischen Kathode
und Trennwand eine 6 mm dicke, 45 mm breite und etwa 1,2 m lange Eisenplatte 8 vertikal angeordnet. Diese Eisenplatte ist
mit 10 Öffnungen von je etwa 10 mm Durchmesser versehen. Die Kathode
7, die Eisenplatte 8 und die Eisenoberfläche 2 der Trennwand sind jeweils miteinander verschweißt, um den elektrischen
Widerstand so klein wie möglich zu halten. Die Trennwand 3 ist außen von einem 16 mm dicken Eisenrahmen umgeben, der an seiner
mit dem Anolyten in Kontakt stehenden Oberfläche mit einer Titanbeschichtung 11 überzogen ist. Ein Abstand von etwa 2 mm zwischen
der Kathode 7 und der Anode 4 wird durch entsprechendes
kautschukartigen Zwischenlegen einer 2 mm dicken Dichtung aus einem/iithylen-Propylen-Copolymerisat
erreicht. Als Kationenaustauschermembran dient eine entsprechende Membran aus einem Sulfonsäuregruppen
enthaltenden Harz, das aus einem fluorhaltigen Harz als Grundgerüst hergestellt worden ist, das seinerseits mit einem fluorhaltigen
Textilgewebe verstärkt ist.
80 vorgenannte Elektrolysezellen werden hintereinander angeordnet,
wie schematisch in Pig. 3 dargestellt ist.
Vom Vorratstank des Anolyten wird über zueinander parallele Lei-
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tungen über die Zuführung 12 einer jeden Anodenkammer eine wäßrige
Natriumchloridlösung eingespeist. Über die Ableitung 13 einer jeden Anodenkammer wird der eine Natriumchloridlösung und
Chlor enthaltende Anolyt über.entsprechende parallel laufende Leitungen abgezogen und in den Vorratstank des Anolyten zurückgeführt.
Vom Vorratstank des Katholyten wird über parallele Leitungen zu den Zuführungen 14 einer jeden Kathodenkammer eine wäßrige
Natriumhydroxidlösung eingespeist. Über die Ableitung 15 einer jeden Kathodenkammer wird jeweils eine 20prozentige wäßrige Natriumhydroxidlösung
zusammen mit Wasserstoff zum Vorratstank des Katholyten zurückgeführt.
Wird die genannte Elektrolysezelle bei einer Temperatur von 92°C von einem Gleichstrom mit 14 000 A durchflossen, beträgt die
Zellspannung pro Zelleneinheit nur 3,6 Volt. Der durch die Trennwand
3 verursachte Spannungsabfall zwischen der Kathode 7 und der Anode 4 beträgt nur einige mV, woraus der besondere Vorteil
der Struktur der Trennwand ersichtlich ist.
Vergleichsbeispiel 1
Anstelle einer Trennwand, wie sie in einer erfindungsgemäßen Elektrolysezelle verwendet wird, wird eine wärmebeständige Platte
aus Polyvinylchlorid eingesetzt. Die Anode und die Kathode entsprechen den Elektroden gemäß Beispiel 1. Die entsprechenden
weitere,
Titanplatten 5 werden in Abständen von 10 cm angeordnet, wobei /
10 mm dicke und 15 cm breite Titanplatten(zur Stromverteilung)
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zwischen den Titanplatten 5 und der Trennwand horizontal angebracht
werden. Ein Titanstab mit einem Durchmesser von 10 cm ist mit der vorgenannten Titanplatte verschweißt und führt durch die
Trennwand aus Polyvinylchlorid. Die Kathodenseite ist wie die Anodenseite aufgebaut, wobei die Anodenseite und die Kathodenseite
der Trennwand an den Stellen durch Versehraubungen verbunden
sind, wo der genannte Titanstab durch das Polyvinylchlorid führt.
Obwohl die Abmessungen der Kathodenkammer, der Anodenkammer und
der Kationenaustauschermembran sowie die Konzentrationen von Anolyt
und Katholyt jeweils dem Beispiel 1 entsprechen, beträgt der Spannungsabfall zwischen der Kathode und der Anode durch die
Trennwand aus Polyvinylchlorid 200 mV bei einem Gleichstrom von 14 000 A. Außerdem wird festgestellt, daß das Polyvinylchlorid
bei einer Elektrolysetemperatur von 70 C an den Stellen, an denen es von dem Titanstab durchdrungen wird, geschmolzen wird. Deshalb
muß die Elektrolyse unterbrochen werden. Die Elektrolysespannung beträgt 4,7 Volt pro Zelleneinheit, da die Elektrolysetemperatur
nicht weiter erhöht werden kann. Somit kann keine derartige Elektrolysezelle unter Verwendung eines derartigen Polyvinylchlorids
als Trennwand für einen großtechnischen Einsatz benutzt werden, dakeine ausreichenden Werte für Elektrolysestrom und Elektrolysespannung
erreicht werden können.
Beispiel 1 wird wiederholt, jedoch unter Verwendung von Plattenelektroden,
die an ihrer Rückseite keinen freien Saum aufweisen.
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Die dünne Plattenanode, an der sich, die Oberfläche der Titanoberfläche
1 der Trennwand befindet, ist mit einer Schichtdicke von 5 Ix mit dem gemäß Beispiel 1 eingesetzten eutektischen Gemisch
beschichtet. Die Eisenplatte der Trennwand 3 wird als dünne Platte ausgebildet, um so als Kathode zu dienen. Der Abstand
zwischen den Elektroden und der dazwischenliegenden Kationenaustauschermembran beträgt jeweils 3,5 mm. Dies ist deshalb erforderlich,
da entsprechende Öffnungen für die Zu- und Abführung von Flüssigkeiten zu bzw. von den Elektrolysekammern sowie Dichtungen
vorliegen müssen.
Die Elektrolyse wird gemäß Beispiel 1 durchgeführt. Bei einer
Stromstärke von nur 2 500 A beträgt die Elektrolyse spannung 3,6 V pro Zelleneinheit, da der Elektrolysestrom durch an der Anode
gebildetes Chlor und an der Kathode gebildeten Wasserstoff teilweise abgeschirmt wird.
Daraus ist der Vorteil der Verwendung poröser Elektroden und freier Zwischenräume zwischen der Trennwand und der Elektroden
ersichtlich.
Beispiel 3 vorher
Beispiel 1 wird wiederholt, jedoch wird/die Oberfläche der Ka-
thode bei einer Stromdichte von 2 A/dm in einer lösung, die 250 g/Liter NiSO4 . 7H2O, 50 g/Liter MCl2 . 6H2O und 45 g/Liter
Borsäure enthält, mit einer 1Ou dicken Nickelschicht und an-
schließend bei einer Stromdichte von 1 A/dm in einer Lösung, die 200 g/Liter NiSO4 . 7H2O, 30 g/Liter NiCl2 . 6H2O, 20 g/Liter
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Borsäure und 16 g/Liter Ammoniumrliodanid enthält, bis zu einer
Dicke von 15 U mit Nickel beschichtet.
Die Kathode zeigt eine geringe Wasserstoffüberspannung. Die Elektrolysespannung
pro Zelleneinheit beträgt nur 3,5 Volt.
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Claims (12)
- PatentansprücheBipolare Elektrolysezellen, dadurch. gekennzeichnet , daß sie jeweilsa) eine Trennwand aus einer Titanplatte und einer Eisenplatte, die miteinander explosionsverbunden sind, wobei die Trennwand eine Anodenkammer von einer Kathodenkammer trennt,b) eine Anode aus Titan, das mit einem anderen Metall und/oder einem Metalloxid beschichtet ist, wobei die Anode mit der Titanplatte der Trennwand elektrisch verbunden ist, undc) eine Kathode aus Eisen, die mit der Eisenplatte der Trennwand elektrisch verbunden ist,enthalten.
- 2. Elektrolysezellen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie eine Anode aus Titan enthalten, die mit einem Oxid eines Platinmetalls beschichtet ist.
- 3. Elektrolysezellen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie eine Trennwand enthalten, die durch Explosionsverbinden einer Titanplatte mit einer Eisenplatte und nachfolgendes Heißwalzen der verbundenen Platten hergestellt worden ist.
- 4. Elektrolysezellen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie eine Anode enthalten, die eine gasdurchlässige Struktur aufweist.
- 5. ElektrolysezeIlen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,609817/0876daß sie eine Kathode enthalten, die eine gasdurchlässige Struktur aufweist.
- 6. Elektrolysezellen nach Anspruch 4t dadurch gekennzeichnet, daß sie eine Anode aus einem expandierten Metall enthalten.
- 7. Elektrolysezellen nach Anspruch 5» dadurch gekennzeichnet, daß sie eine Kathode aus einem expandierten Metall enthalten.
- 8. Elektrolysezellen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie zwischen der Anode und der Trennwand einen Zwischenraum aufweisen.
- 9. Elektrolysezellen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie zwischen der Kathode und der Trennwand einen Abstand von mindestens 10 mm aufweisen.
- 10. Elektrolysezellen nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß sie zwischen der Anode und der Trennwand einen Zwischenraum aufweisen und in diesem Zwischenraum ein vertikal angeordnetes Trägerelement vorhanden ist, das das Titan der Anode mit dem Titan der Trennwand verbindet.
- 11. Elektrolysezellen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß sie zwischen den Elektroden und der Trennwand jeweils einen Zwischenraum aufweisen.
- 12. Elektrolysezellen nach Anspruch 1 bis 11, dadurch gekenn-609817/0 87 6zeichnet, daß sie eine Anordnung aus mindestens zwei hintereinander geschalteten Elektrolysezelleneinheiten darstellen, wobei jeweils zwischen der Kathodenkammer und der Anodenkammer zweier "benachbarter Elektrolysezelleneinheiten eine Kationenaustauschermembran angeordnet ist.6 09 817/0876Leerseite
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Families Citing this family (19)
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---|---|---|---|---|
JPS5929677B2 (ja) * | 1976-11-19 | 1984-07-21 | 旭硝子株式会社 | フイルタ−プレス型電解槽 |
JPS5421641U (de) * | 1977-07-15 | 1979-02-13 | ||
DE2816440A1 (de) * | 1978-04-15 | 1979-10-25 | Uhde Gmbh | Elektrolysezelle |
JPS5848366Y2 (ja) * | 1978-09-13 | 1983-11-04 | 株式会社トクヤマ | 陽極室 |
GB2051870B (en) * | 1979-06-07 | 1983-04-20 | Asahi Chemical Ind | Method for electrolysis of aqueous alkali metal chloride solution |
FR2484464A1 (fr) * | 1980-02-04 | 1981-12-18 | Electricite De France | Electrolyseur sous pression du type filtre presse |
JPS57137486A (en) * | 1981-02-19 | 1982-08-25 | Tokuyama Soda Co Ltd | Electrolytic cell |
JPS5732393A (en) * | 1981-06-25 | 1982-02-22 | Asahi Glass Co Ltd | Filter press type electrolytic cell |
JPS59133384A (ja) * | 1983-01-19 | 1984-07-31 | Toyo Soda Mfg Co Ltd | 電解槽 |
DE3342449A1 (de) * | 1983-11-24 | 1985-06-05 | Uhde Gmbh, 4600 Dortmund | Elektrolytische zelle fuer die elektrolyse von waessrigem halogenidhaltigem elektrolyt |
JPS60187688A (ja) * | 1985-01-10 | 1985-09-25 | Kanegafuchi Chem Ind Co Ltd | 高純度なアルカリ金属水酸化物の製法 |
JPH0674513B2 (ja) * | 1985-10-23 | 1994-09-21 | 旭化成工業株式会社 | 複極式電解槽ユニツト |
GB8530893D0 (en) * | 1985-12-16 | 1986-01-29 | Ici Plc | Electrode |
GB8626010D0 (en) * | 1986-10-30 | 1986-12-03 | Ici Plc | Assembling filter press type structure |
GB8626629D0 (en) * | 1986-11-07 | 1986-12-10 | Ici Plc | Electrolytic cell |
JPH02130873U (de) * | 1989-04-05 | 1990-10-30 | ||
US5225061A (en) * | 1991-05-24 | 1993-07-06 | Westerlund Goethe O | Bipolar electrode module |
JP3696137B2 (ja) | 2000-09-08 | 2005-09-14 | 株式会社藤田ワークス | 電解槽ユニットの製造方法及び電解槽ユニット |
EP1577424B1 (de) | 2002-11-27 | 2015-03-11 | Asahi Kasei Chemicals Corporation | Spaltfreie bipolare elektrolysezelle |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3441495A (en) * | 1966-05-20 | 1969-04-29 | Electric Reduction Co | Bipolar electrolytic cell |
US3451914A (en) * | 1966-08-31 | 1969-06-24 | Electric Reduction Co | Bipolar electrolytic cell |
DE2125941A1 (de) * | 1970-05-26 | 1972-01-13 | Ici Ltd | Bipdare Zelle |
DE2135070A1 (de) * | 1970-07-17 | 1972-01-27 | Ppg Industries Inc | Elektrolytische Zelle |
DE2109949A1 (de) * | 1971-03-02 | 1972-09-28 | Krebs & Co Ag | Elektrolyseeinrichtung mit mehreren, vom Elektrolyten durchströmten Zellräumen |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3755108A (en) * | 1971-08-12 | 1973-08-28 | Ppg Industries Inc | Method of producing uniform anolyte heads in the individual cells of a bipolar electrolyzer |
JPS509384B2 (de) * | 1971-09-30 | 1975-04-12 | ||
BE793045A (fr) * | 1971-12-21 | 1973-06-20 | Rhone Progil | Electrodes bipolaires |
BE793281A (fr) * | 1971-12-23 | 1973-06-22 | Rhone Progil | Cadres pour cellules electrolytiques du type filtre-presse |
BE781959A (fr) * | 1972-04-12 | 1972-07-31 | Solvay | Cellule bipolaire, |
-
1974
- 1974-10-09 JP JP49116695A patent/JPS5232866B2/ja not_active Expired
-
1975
- 1975-09-24 CA CA236,235A patent/CA1053177A/en not_active Expired
- 1975-09-24 GB GB39122/75A patent/GB1503799A/en not_active Expired
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Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3441495A (en) * | 1966-05-20 | 1969-04-29 | Electric Reduction Co | Bipolar electrolytic cell |
US3451914A (en) * | 1966-08-31 | 1969-06-24 | Electric Reduction Co | Bipolar electrolytic cell |
DE2125941A1 (de) * | 1970-05-26 | 1972-01-13 | Ici Ltd | Bipdare Zelle |
DE2135070A1 (de) * | 1970-07-17 | 1972-01-27 | Ppg Industries Inc | Elektrolytische Zelle |
DE2109949A1 (de) * | 1971-03-02 | 1972-09-28 | Krebs & Co Ag | Elektrolyseeinrichtung mit mehreren, vom Elektrolyten durchströmten Zellräumen |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2287528B1 (de) | 1979-01-19 |
NL165511C (nl) | 1981-04-15 |
JPS5232866B2 (de) | 1977-08-24 |
GB1503799A (en) | 1978-03-15 |
DE2545339C2 (de) | 1982-04-01 |
CA1053177A (en) | 1979-04-24 |
SU1291029A3 (ru) | 1987-02-15 |
FR2287528A1 (fr) | 1976-05-07 |
BR7506536A (pt) | 1976-08-17 |
NL7511876A (nl) | 1976-04-13 |
SE7511257L (sv) | 1976-04-12 |
JPS5143377A (de) | 1976-04-14 |
IT1042958B (it) | 1980-01-30 |
NL165511B (nl) | 1980-11-17 |
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