DE2303925C3 - Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Dicarbonsäuren - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von aliphatischen DicarbonsäurenInfo
- Publication number
- DE2303925C3 DE2303925C3 DE19732303925 DE2303925A DE2303925C3 DE 2303925 C3 DE2303925 C3 DE 2303925C3 DE 19732303925 DE19732303925 DE 19732303925 DE 2303925 A DE2303925 A DE 2303925A DE 2303925 C3 DE2303925 C3 DE 2303925C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- acid
- ozonolysis
- products
- oxidation
- solution
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/34—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with ozone; by hydrolysis of ozonides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Dicarbonsäuren durch
Ozonolyse von Cycloolefinen entsprechend dem vorstehenden Patentanspruch.
Dicarbonsäuren kommen bei der Synthese von Polyester- und Polyamidharzen sowie Weichmachern
zur Verwendung.
In der FR-PS 13 91338 ist ein Verfahren zur
Herstellung von Dicarbonsäuren durch Ozonolyse des Cyclododecens in der Lösung niederer Monocarbonsäuren bei 25° C unter anschließender Oxydationszersetzung der Ozonolyseprodukte im Sauerstoff- oder
Luftstrom mit allmählich steigender Temperatur von 80 auf 110° C beschrieben. Dadurch, daß die thermische
Oxydationszersetzung der Ozonolyseprodukte der Formel
OOH
C-(CH2).-CH
O—COR
worin R einen Alkylrest bedeutet und η zwischen 2 und
10 liegt, in niederen Monocarbonsäuren bei erhöhter Temperatur durchgeführt wird, werden infolge Sauerstoffeinbaues in die aliphatische Kette, Decarbonylierung der Aldehydgruppe und Bildung von Verdichtungsprodukten Nebenprodukte erhalten. Das macht das
Verfahren zur Herstellung der Säure in erforderlicher Qualität kompliziert Es ist notwendig, komplizierte und
teure Reinigungsmethoden anzuwenden. Die Ausbeute an Endprodukt in den bekannten Verfahren übersteigt
70% der Theorie nicht
In der FR-PS 11 73 225 wird ein Verfahren zur
Herstellung von Haloglutarsäuren unter Verwendung von H2SOa als Oxydationskatalysator beschrieben,
während bei dem erfindungsgemäßen Verfahren die Ozonolyseprodukte an Kationenaustauscherharzen unter Erzielung von aliphatischen Dicarbonsäuren oxydiert werden. Zur Entfernung der H2SO4 wird dort NH3
verwendet, was wiederum die Entfernung des durch Neutralisation entstandenen (NH4J2SO4 erforderlich
macht
In der US-PS 34 66 302 wird die Herstellung von Polycarbonsäuren aus substituierten Alkylcyclohexanen
durch Oxydation derOzonolyseprodukte mit H2O2 in
Gegenwart von H2SO4 beschrieben.
Die US-PS 28 33 786 beschreibt ebenfalls ein Verfahren zur Herstellung von Hydroxyglutarsäure,
von deren Lakton und von Haloglutarsäure.
Die halogenhaltigen Cyclopentane werden in Lösungsmitteln ozonisiert und die erhaltenen Ozonide mit
einer wässerigen H2O2-LoSUHg in Gegenwart einer
starken Mineralsäure oxydiert
Die US-PS 29 62 528 beschreibt ein Verfahren zur Herstellung von halogenhaltigen Glutarsäuren. Die
halogenhaltigen Cyclopentane werden in Lösungsmitteln ozonisiert und die erhaltenen Ozonide mit einer
wässerigen H2O2-LoSUHg in Gegenwart einer starken
Mineralsäure bei einem pH von höchstens 2 in CH3COOH oxydiert
Die GB-PS 7 72 410 ist ebenfalls nicht einschlägig. Hier wird ein Verfahren zur Herstellung aliphitischer
Dicarbonsäuren beschrieben, das in der Ozonisierung
cyclischer Olefine mit einer oder mehreren Doppelbindungen zu Ozoniden und in der Hydrolyse derselben
und Oxydation mit O2 oder einem 02-haltigen Gas in
Gegenwart von Katalysatoren (KMnO4, Cr2O3, Co2O3)
besteht Als Lösungsmittel können die verschiedensten
organischen Flüssigkeiten verwendet werden, in denen
das Ausgangsolefin und das Ozonolyseprodukt löslich sind, insbesondere Äthylacetat
Die GB-PS 9 65 510 beschreibt ein Verfahren zur Herstellung von «—ω-Alkandicarbonsäure, das in der
/
(CHA
CH
n = 4 bis 10
CH
in Lösungsmitteln, vorzugsweise in Propionsäure unter nachfolgender oxydativer Zersetzung der Ozonisierungsprodukte besteht Als Oxydationsmittel wird O2
Diese Literaturstelle ist aus folgenden Gründen nicht einschlägig:
Als Lösungsmittel werden für Ozonisierung Monocarbonsäuren vorgeschlagen, insbesondere jedoch Pro-
pionsäure, da diese zu einer erheblich höheren Ausbeute führt als dies bei den anderen Säuren der Fall ist Der
grundlegende Unterschied liegt nun darin, daß die Oxydation in der GB-PS mit O2 in Gegenwart von O3 (es
wird auch die mögliche Verwendung von Oxydationsini-
5 tiatoren und -katalysatoren angegeben) erfolgt.
In der US-PS 34 41 604 wird ein Verfahren zur Herstellung von Dicarbonsäuren durch Ozonolyse von
Cycloolefinen in der Lösung von Monocarbonsäuren unter nachfolgender Oxydation der Ozonolyseprodukte
mit Luft oder O2 in Gegenwart von 10 bis 35 Gew.-% H2O beschrieben.
Die Ausbeute an Dicarbonsäure beträgt dabei 60 bis 74% der Theorie, der Reinheitsgrad höchstens 97 bis 98
Gew.-%. Dieses Patent ist aus folgenden Gründen nicht
einschlägig:
Beim erfindungsgemäßen Verfahren werden demgegenüber die Ozonolyseprodukte mit einer wässerigen
H2O2-Lösung in Gegenwart saurer Kationenaustauscherharze als Katalysator, insbesondere von Kationen-
ho austauschern, erhalten durch Polymerisation von Styrol
und Divinylbenzol mit Ionenaustauschergruppen SO3H (KU-2-8), oxydiert und nachfolgend thermisch umgewandelt. Dieses Verfahren zur Umwandlung von
Ozonolyseprodukten führt zu einer Steigerung der
b5 Ausbeute und des Reinheitsgrades der Dicarbonsäuren.
Das erfindungsgemäße Verfahren erbringt Ausbeuten von ca. 89; es ist zudem auch sehr einfach und daher
wirtschaftlich interessant
Man unterwirft Cycloolefine der Ozonolyse zwischen
20 und 40° C in niederen Monocarbonsäuren (z. B. Essigoder Propionsäure).
Die Ozonolyseprodukte werden mit 20- bis 30%iger
wässeriger Wasserstoffperoxidlösung behandelt Man führt diese weitere Behandlung des erhaltenen Reaktionsgemisches in zwei hintereinandergeschalteten
Reaktoren durch.
Im ersten Reaktor ist ein saures Kationenaustauscherharz, z. B. KU-2-8 oder US-Ionenaustauscherharz
Amberlite 1 R 120 (s. das Buch von N. T. Polianski »Katalis ionitamie, M, Chemie« Seiten 7,8,9,10,11,12
und 204, 206), vorhanden, durch den das nach Zugabe
des Wasserstoffperoxids erhaltene Reaktionsgemisch zwischen 30 und 60° C mit einer Volumgeschwindigkeit
von 2 bis 4 St-1 geleitet wird. Das Reaktionsgemisch gelangt dann mit einer Volumgeschwindigkeit von 03
bis 05 St-' in den zweiten Reaktor, wo eine Nachoxydation bei einer Temperatur von 50 bis 80° C in
Abwesenheit eines Katalysators erfolgt
Der Oxydationsvorgang der Ozonolyseprodukte kann an Hand von Essigsäure und Cyclododecen durch
folgendes Schema dargestellt werden:
!I I I! I I Il
2. CH3CO3H +C(CH2J10-CH »CH3C-CO—CH-(CH2),oCH 'CH3COOH + C(CH2J10CH
Beim Kontakt des Reaktionsgemisches mit dem sauren Kationenaustauscherharz, z. B. KU-2-8, wird im
ersten Stadium die Peressigsäure gebildet und ein Teil des Ozonolyseprodukts (etwa 20 bis 30%) oxydiert; im
zweiten Stadium erfolgt die homogene Oxydation des Ozonolyseprodukts mit der Peressigsäure in Abwesenheit des Säurekatalysators.
Die Ozonolyseprodukte gelangen nach der Oxydation aus dem zweiten Reaktor zur thermischen
Zersetzung.
Diese Reaktion wird in Abwesenheit eines Katalysators bei einer Temperatur zwischen 90 und UO0C
während 2 bis 4 Stunden durchgeführt und läuft nach jo folgendem Schema ab:
HO OOH
C(CH2J10-CH -
OCOCH3
OH O
Il
►C—(CH2J10-C + CH3COOH
O OH
Somit erhält man Bernsteinsäure aus Cyclododecatrien und Cyclooctadien, Korksäure aus Cycloocten,
1,10-Decandicarbonsäure aus Cyclododecen.
Die Isolierung der Dicarbonsäuren aus den Zersetzungsprodukten, die eine Dicarbonsäurelösung in
wässeriger Monocarbonsäure darstellen, und ihre Reinigung wird in Abhängigkeit von den Eigenschaften
des erhaltenen Endproduktes vorgenommen.
Der Hauptanteil von Monocarbonsäure (95 bis 97%) zusammen mit Wasser wird zwischen 40 und 50° C bei
einem Restdruck von 50 bis 100 Torr abgetrieben.
Die Rektifikationsbedingungen wählt man in Abhängigkeit von den Eigenschaften der Monocarbonsäure.
Der übrige Anteil der genannten Säure (3 bis 5%) wird bei demselben Restdruck und derselben Temperatur als azeotropes Gemisch nach der Zugabe eines
entsprechenden Lösungsmittels (n-Heptan bei der Verwendung der Essigsäure als Reaktionsmedium bzw.
Äthylbenzol bei der Verwendung der Propionsäure) abgetrieben.
Das Monocarbonsäure-LOsungsmittel-Verhältnis beträgt 1 :6.
Nach beendeter azeotroper Destillation trocknet man Bernstein- und Korksäurekristalle von Lösungsmittelspuren zwischen 70 und 800C während 2 bis 3
Stunden.
Um die 1,10-Deca.ndicarbonsäure aus wässeriger
Monocarbonsäurelösung zu isolieren, leitet man ein aus dem Oxydationsreaktor kommendes Gemisch von
Produkten in einen bei 100° C betriebenen Wärmeaustauscher ein, in dem sich die oxydierten Produkte der
Cycloolefin-Ozonolyse zersetzen, kühlt dann die Lösung auf 15 bis 2O0C ab, reinigt mit Wasser ausgefallene
Kristalle der 1,10-Decandicarbonsäure von Monocar
bonsäurespuren und trocknet bei einer Temperatur von
70 bis 80° C während 3 Stunden.
Die Ausbeute an Dicarbonsäuren beträgt 98 bis 99% der Theorie.
Der mit Hilfe der Gas-Flüssigkeits-Chromatographie
so bestimmte Reinheitsgrad der nach dem erfindungsgemäßen Verfahren erhaltenen Säuren beträgt etwa
99,5%.
Es werden folgende Verfahrensbedingungen bevorzugt:
Die Ozonolyse der Cycloolefine ist bei einer Temperatur von 25 bis 30° C mit ozonisierter Luft
(Ozongehalt von 1,5 bis 2 Gew.-%) in 99,2- bis 99,6%iger Essigsäure durchzuführen. Die Verwendung höhermolekularer Monocarbonsäuren ist unzweckmäßig wegen
bo ihrer verhältnismäßig hohen Kosten und geringerer
der genannten Verbindungen in diesen Säuren schwerer
auftrennbar sind.
b5 bis 30%iger Wasserstoffperoxidlösung durchzuführen.
Die Temperatur im Reaktor mit darin befindlichem Katalysator, durch den das Reaktionsgemisch geleitet
wird, ist auf etwa 5O0C zu halten. Die Volumgeschwin-
digkeit der oxydierten Produkte beim Durchleiten durch
den Katalysator wählt man zu 4 St-1. Die Temperatur im Reaktor, in dem man die Ozonolyseprodukte
nachoxydiert, wird auf etwa 80° C gebalten, und die
Durchleitvolumgeschwindigkeit des Reaktionsgemisches wird zu 0,5 St-' gewählt /Js Katalysator im
Oxydationsreaktor verwendet man den SulfonsäureaustauscherKU-2-8.
Die thermische Zersetzung oxydierter Ozonolyssprodukte wird bevorzugt zwischen 100 und 1100C
durchgeführt
Zu den Vorteilen des erfindungsgemäßen Verfahrens gehören:
Durch selektive Reaktion des Ozons mit der Doppelbindung und anschließende Verwendung von
selektiven Reagens, d. h. Wasserstoffperoxid, bilden sich
keine Homologen der Dicarbonsäuren, deren Entfernung aus dem Endprodukt große Schwierigkeiten bietet
Deswegen braucht das Endprodukt ke<ne speziellen Reinigungsmethoden.
Die Verwendung eines festen Säurekatalysators, der
es mit hohen Volumgeschwindigkeiten (2 bis 4 St-') zu arbeiten gestattet und praktisch eine unbegrenzte
Lebensdauer hat und mit Salzsäure leicht regenerierbar ist
Die aus der Apparatur ins Reaktionsgemisch gelangenden Eisenione, die peroxiedartige Ozonolyseprodukte zersetzen können, werden durch den Kunstharzionenaustauscher gegen Wasserstoffionen ausgetauscht und üben auf den Herstellungsablauf keinen
Einfluß aus.
16,2 g (0,1 Mol) Cyclododecatrien löst man in 64,8 g
99,6%iger Essigsäure und leitet durch die erhaltene Lösung bei 200C ozonisierte Luft (2 Gew.-% Ozongehalt) hindurch. Während der Ozonolyse werden 4,8 g
Essigsäure durch den Luftstrom mitgenommen.
Zu dem bei der Ozonolyse gebildeten 48,6 g Ozonolyseprodukt (quantitative Umwandlung) in 42,0 g
Essigsäurelösung werden 38,0 g 30%iger wässeriger Wasserstoffperoxidlösung gegeben, und das erhaltene
Gemisch wird bei 300C mit einer Geschwindigkeit von
2St-' durch einen mit dem Kationenaustauscherharz KU-2-8 gefüllten Reaktor geleitet Dann führt man
einem zweiten Reaktor das Gemisch mit der Volumgeschwindigkeit von 03 St-1 zu, worin die Nachoxydation
des Ozonolyseprodukts bei 5O0C ohne Katalysator erfolgt
Die aus dem zweiten Reaktor kommenden oxydierten Produkte unterwirft man dann einer thermischen
Zersetzung bei 110° C während 2 Stunden. Durch die
genannte Behandlung wird Bernsteinsäure erhalten, deren Isolierung aus den Zersetzungsprodukten auf
folgende Weise vorgenommen wird.
Man treibt den Hauptanteil (97%) der Essigsäure zusammen mit Wasser bei 40° C und 13 332,2 Pa ab. Der
übrige Essigsäureanteil wird bei demselben Druck und derselben Temperatur als azeotropes Gemisch nach der
Zugabe von n-Heptan abgen JiI^n (das n-Heptan-Essigsäure-Verhältnis beträgt 6 :1).
Nach beendetem Azeotropabtrieb werden die Kristalle der Bernsteinsäure von Lösungsmittelspuren bei
70° C während 2 Stunden getrocknet
Man erhält 35,2 g Bernsteinsäure, was 99,5% der
Theorie oder 217 Gew.-% bezogen auf das umgesetzte Cyclododecatrien, beträgt
Die so erhaltene Bernsteinsäure hat folgende Kenndaten:
Säuresahl 949mgKOK/2
Grandstoffgehalt nach Angaben
der chromatographischen Analyse 99,9%.
16,2 g (0,1 Mol) Cyclododecatrien löst man in 64,8 g
99,6%iger Essigsäure und leitet durch die erhaltene Lösung bei 25° C ozonisierte Luft (2 Gew.-% Ozongehalt) hindurch. Während der Ozonolyse werden 4,8 g
Zu dem bei der Ozonolyse gebildeten 48,6 g Ozonolyseprodukt in 42£ g Essigsäurelösung werden
38,0 g 30%iger wässeriger Wasserstoffperoxidlösung gegeben, und das erhaltene Gemisch wird bei 50° C mit
einer Geschwindigkeit von 4 St-' durch den mit dem Kationenaustauscherharz KU-2-8 gefüllten Reaktor
geleitet
Dann führt man dem zweiten Reaktor das Gemisch mit der Volumgeschwindigkeit von 0,5 St-' zu, wo die
Nachoxydation des Ozonolyseprodukts bei 8O0C ohne Katalysator erfolgt Die weitere Behandlung des
Reaktionsgemisches erfolgt wie in Beispiel 1 beschrieben.
Man erhält 35,0 g Bernsteinsäure, was 99,4% der
Theorie oder 217 Gew.-%, bezogen auf das umgesetzte
Cyclododecatrien, beträgt Die so hergestellte Bernsteinsäure hat folgende Kenndaten:
Säurezahl 949mgKOH/g Grundstoffgehalt nach Angaben
der chromatographischen Analyse 99,9%.
Zur Oxydation der Produkte der Cyclododecatrien-Ozonolyse unter den im Beispiel 1 beschriebenen
Bedingungen nimmt man 57,0 g 20%ige wässerige
Wasserstoffperoxidlösung. Nachdem man die Oxydation der Ozonolyseprodukte bei 500C in Anwesenheit
des Sulfonsäureaustauscherharzes Dowex 50 im ersten Reaktor, in den das Reaktionsgemisch mit einer
Geschwindigkeit von 4 St-1 geleitet wird, durchgeführt
so hat, nimmt man die Nachoxydation der Ozonolyseprodukte bei 800C im zweiten Reaktor vor, in den das
genannte Gemisch mit einer Geschwindigkeit von 0,05 St-1 geleitet wird. Die oxydierten Produkte werden
weiter einer thermischen Zersetzung bei 900C während
4 Stunden unterworfen.
Die Isolierung und Reinigung der Bernsteinsäure erfolgt unter den im Beispiel 1 beschriebenen
Bedingungen.
Man erhält dabei 34,8 g Bernsteinsäure, was 98,3%
der Theorie oder 214 Gew.-%, bezogen auf das
umgesetzte Cyclododecatrien, beträgt
Säurezahl 949 mg KOH/g Grundstoffgehalt nach Angaben
der chromatographischen Analyse 99,9%.
16,2 g Cyclododecatrien (0,1 Mol) löst man in 56,8 g
99,5%iger Propionsäure. Durch das erhaltene Gemisch leitet man bei 250C ozonisierten Sauerstoff (5 Gew.-°/o
Ozongehalt). Es werden dabei 52,8 g (quantitative Umwandlung) Produkt der Cyclododecatrien-Ozonolyse
in 32,6 g Propionsäurelösung gebildet. 2,0 g Propionsäure werden durch den Sauerstoffstrom
mitgerissen.
Die weitere Behandlung der Ozonolyseprodukte (Oxydation, Nachoxydation und thermische Zersetzung)
erfolgt wie in Beispiel 1.
Die Isolierung der aus den Zersetzungsprodukten dabei gebildeten Säure, die eine Bernsteinsäurelösung in
wässeriger Propionsäure darstellt, erfolgt auf folgende Weise: Der Hauptanteil der Propionsäure (96%)
zusammen mit Wasser wird bei 5O0C und 6666,1 Pa abgetrieben. Den übrigen Propionsäureanteil treibt man
bei demselben Druck und derselben Temperatur als azeotropes Gemisch nach der Äthylbenzolzugabe ab
(das Äthylbenzol-Propionsäure-Verhältnis beträgt 6 :1).
Nach dem Azeotropabtrieb werden die Bernsteinsäurekristalle von Äthylbenzolspuren bei 800C während 3
Stunden getrocknet.
Als Ergebnis erhält man 34,6 g Bernsteinsäure, was 97,6% der Theorie oder 212 Gew.-%, bezogen auf das
umgesetzte Cyclododecatrien, beträgt.
Kenndaten des Endproduktes:
Schmelzpunkt 185 bis 186° C
Säurezahl 947 mg KOH/g Grundstoffgehalt nach Angaben
der chromatographischen Analyse 99,6%.
Es werden dabei 21,4 g (quantitative Umwandlung) Produkt der Cycloocten-Ozonolyse in 42,0 g Essigsäurelösung
gebildet. 4,0 g Essigsäure werden durch den Luftstrom mitgerissen.
Zu dieser Losung gibt man 12,4 g 30%ige wasserige
Wasserstoffperoxidlösung.
Die weitere Behandlung des Reaktionsgemisches gleicht der im Beispiel 1 beschriebenen.
Als Ergebnis erhält man 17,0 g Korksäure, was 97,7% der Theorie oder 160 Gew.-%, bezogen auf das
umgesetzte Cycloocten, beträgt.
Kenndaten des erhaltenen Produkts:
Schmelzpunkt 140bisl41°C
Säurezahl 645 mg KOH/g Grundstoffgehalt nach Angaben
der chromatographischen Analyse 99,5%.
10,8 g (0,1 Mol) Cyclooctadien löst man in 52,0 g Eisessig und leitet durch die erhaltene Lösung bei 300C
die ozonisierte Luft (1,5% Ozongehalt).
Es werden dabei 32,4 g (quantitative Umwandlung) Produkt der Cyclooctadien-Ozonolyse in 36,0 g
Essigsäure gebildet. 4,0 g Essigsäure werden durch Luftstrom mitgerissen.
Man behandelt dann die Ozonolyseprodukte mit
25.0 g 30%iger wässeriger Wasserstoffperoxidlösung. Das erhaltene Gemisch wird bei 300C mit einer
Geschwindigkeit von 2 St-' durch den mit dem Sulfonsäureaustauscherharz Amberlite 1 R 120 gefüllten
Reaktor hindurchgeleitet
Die Weiterbehandlung des Reaktionsgemisches gleicht der im Beispiel 1 beschriebenen. Man erhält
23.1 g Bernsteinsäure, was 99,0% der Theorie oder 214
Gew.-%, bezogen auf das umgesetzte Cyclooctadien, beträgt
Kenndaten des Endprodukts:
Schmelzpunkt 186 bis 186,50C
Säurezahl 948 mg KOH/g b0
Grundstoffgehalt nach Angaben
der chromatographischen Analyse 99,4%.
b5
11,0 g (0,1 Mol) Cycloocten löst man in 52,0 g
99,6%iger Essigsäure. Durch die erhaltene Lösung leitet man bei 25" C ozonisierte Luft (2,5% Ozongehalt).
16,6 g (0,1 Mol) Cyclododecen löst man in 66,4 g 99,6°/oiger Essigsäure. Durch die erhaltene Lösung leitet
man bei 20° C ozonisierte Luft (3 Gew.-% Ozongehalt)
Es werden dabei 27,2 g (quantitative Umwandlung) Produkt der Cyclododecen-Ozonolyse in 54,4 g
Essigsäure gebildet. 6,0 g Essigsäure wird durch den Luftstrom mitgerissen. Zur Produktlösung der Cyclododecen-Ozonolyse
gibt man 12,7 g 30%ige Wasserstoffperoxidlösung, wonach man das erhaltene Reaktionsgemisch
durch den mit dem Kationenaustauscherharz KU-2-8 gefüllten Reaktor mit einer Geschwindigkeit
von 2St-1 bei einer Reaktortemperatur von 30° C leitet.
Das Gemisch wird weiter mit einer Volumgeschwindigkeit von 03 St-' in den zweiten Reaktor zugeführt, in
dem die Nachoxydation der Ozonolyseprodukte bei 500C und ohne Katalysator vorgenommen wird. Man
leitet dann das Gemisch in einen bei 1000C betriebenen
Wärmeaustauscher, in dem die oxydierten Produkte der Cyclododecan-Ozonolyse während 3 Stunden zersetzt
werden, wonach man die Lösung auf 200C abkühlt, die ausgefallenen Kristalle der 1,10-Decandicarbonsäure
abfiltriert von Essigsäurespuren mit Wasser reinigt und bei 8O0C während 3 Stunden trocknet
Als Ergebnis erhält man 22,8 g 1,10-Decandicarbonsäure, was 99,1% der Theorie oder 137 Gew.-%
bezogen auf das umgesetzte Cyclododecen, beträgt.
Kenndaten des Endproduktes:
Schmelzpunkt
Schmelzpunkt
128° C
486 mg KOH/g
99,5%.
Grundstoffgehalt nach Angaben der chromatographischen Analyse
16,6 g (0,1 Mol) Cyclododecen löst man in 66,4 f 99,5o/oiger Propionsäure. Durch die erhaltene Lösunf
leitet man bei 400C ozonisierte Luft (3 Gew.-°/(
Ozongehalt).
Es werden dabei 28,6 g (quantitative Umwandlung Produkt der Cyclododecen-Ozonolyse in 54,6 {
Propionsäurelösung gebildet 5,0 g Propionsäure wer den durch den Luftstrom mitgerissen.
Die weitere Behandlung der Ozonolyse-Produkfc nimmt man unter den Bedingungen von Beispiel 7 vor.
Als Ergebnis erhält man 22,3 g 1,10-Decandicarbonsäure,
was 98,0% der Theorie oder 134 Gew.-°/o, bezogen auf das umgesetzte Cyclododecen, beträgt.
H)
Kenndaten des Endprodukts:
Schmelzpunkt
Säurezahl
Säurezahl
128,20C
486 mg KO H/g
Grundstoffgehalt nach Angaben der
chromatographischen Analyse 98,9%.
chromatographischen Analyse 98,9%.
Kenndaten des Endproduktes:
Schmelzpunkt 127,60C
Säurezahl 487 mg KOH/g Grundstoffgehalt nach Angaben der
chromatographischen Analyse 99,9%.
Die Menge von Cyclododecen, die Bedingungen für seine Ozonolyse und für die Weiterbehandlung von
Produkten entsprechen den im Beispiel 7 beschriebenen, mit der Ausnahme, daß die Oxydation der Ozonolyseprodukte
mit 20,0 g 20%iger wässeriger Wasserstoffperoxidlösung durchgeführt wird.
Als Ergebnis erhält man 22,5 g 1,10-Decandicarbonsäure,
was 98,4% der Theorie oder 134,5%, bezogen auf das umgesetzte Cyclododecen, beträgt
Beispiel 10
Die Menge von Cyclododecen, die Bedingungen für sein Ozonolyse und für die Weiterbehandlung von
Produkten entsprechen den im Beispiel 7 beschriebenen, mit der Ausnahme, daß man die Produkte der
Cyclododecen-Ozonolyse durch eine mit festem Säurekatalysator Dowex50 gefüllte Kolonne mit einer
Geschwindigkeit von 4 St-' bei 60° C leitet und dann mit
einer Geschwindigkeit von 0,5 St-' dem zweiten Reaktor zuführt, worin die Nachoxydation der Ozonolyseprodukte
bei 80° C und ohne Katalysator erfolgt.
Als Ergebnis erhält man 22,2 g 1,10-Decandicarbonsäure,
was 97,5% der Theorie oder 133,1 Gew.-%, bezogen auf das umgesetzte Cyclododecen, beträgt.
Kenndaten des Endproduktes:
'Schmelzpunkt 128,6° C
Säurezahl 488 mg KOH/g Grundstoffgehalt nach Angaben der
chromatographischen Analyse 98,0%.
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung aliphatischer Dicarbonsäuren durch Ozonolyse von Cycloolefinen in niederen Monocarboi säuren, Oxydation der Ozonolyseprodukte mittels wässeriger H2OrLoSUHg zwischen 30 und 60° C und anschließende thermische Zersetzung der oxydierten Produkte zwischen 90 und HO0C, dadurch gekennzeichnet, daß man die Oxydation der Ozonolyseprodukte mit der wässerigen H2O2-LoSUHg in Gegenwart eines sauren Kationenaustauscherharzes als Katalysator durchführt.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19732303925 DE2303925C3 (de) | 1973-01-26 | 1973-01-26 | Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Dicarbonsäuren |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19732303925 DE2303925C3 (de) | 1973-01-26 | 1973-01-26 | Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Dicarbonsäuren |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2303925A1 DE2303925A1 (de) | 1974-08-08 |
DE2303925B2 DE2303925B2 (de) | 1980-01-10 |
DE2303925C3 true DE2303925C3 (de) | 1980-09-11 |
Family
ID=5870078
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19732303925 Expired DE2303925C3 (de) | 1973-01-26 | 1973-01-26 | Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Dicarbonsäuren |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE2303925C3 (de) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CH649981A5 (de) * | 1981-05-12 | 1985-06-28 | Lonza Ag | Verfahren zur herstellung von 3,3-dimethylglutarsaeure. |
AT393503B (de) * | 1989-02-08 | 1991-11-11 | Hans Dr Junek | Verfahren zur herstellung von malonsaeurederivaten durch ozonolyse von ungesaettigten verbindungen |
-
1973
- 1973-01-26 DE DE19732303925 patent/DE2303925C3/de not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2303925A1 (de) | 1974-08-08 |
DE2303925B2 (de) | 1980-01-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2600541C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Phenylbrenztraubensäure oder Arylbrenztraubensäuren | |
DE2706583B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure | |
DE1443188C (de) | ||
DD201774A5 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen herstellung eines oxalsaeurediesters | |
DE2010137C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Terephthalsauredimethylester | |
DE2462949C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 12-Hydroxy-trans,trans-4,8-dodecadiensäure bzw. 8-Hydroxy-cis-4-octensäure und deren Methylestern | |
DE2303925C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Dicarbonsäuren | |
DE1251763B (de) | Verfahren zur Herstellung von gesattigten aliphatischen Carbonsauren, Alkoholen und/oder Ketonen | |
DE1191366B (de) | Verfahren zur Herstellung von Estern von Carbonsäuren mit ungesättigten Alkoholen | |
DE2163031B2 (de) | Verfahren zur herstellung von terephthalsaeuredimethylester | |
DE2508452A1 (de) | Verfahren zur herstellung von alkylphenolen | |
EP0499054A1 (de) | Kreislaufverfahren zur Herstellung von Cyclohexenoxid sowie Cyclohexanol und Cyclohexanon | |
DE69215037T2 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung eines Lactons und einer aromatischen Carbonsäure | |
DE2022818A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd | |
DE2220182A1 (de) | ||
DE69017864T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Phenol. | |
EP0074009B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Tetramethyloxiran | |
DE2803319A1 (de) | Verfahren zur herstellung von phthalid | |
DE2218316C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Anthrachinon | |
DE60303930T2 (de) | Verfahren zur herstellung von carboxylsäuren | |
DE2747230A1 (de) | Verfahren zur herstellung von diacetylbenzol | |
DE3129194C2 (de) | "Verfahren zur Herstellung von aromatischen Aldehyden" | |
DE2530901A1 (de) | Verfahren zur herstellung von beta-isopropylnaphthalinhydroperoxid | |
AT274760B (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkoholen | |
DE1959621A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Adipinsaeure |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
EHJ | Ceased/non-payment of the annual fee |