WO2021033852A1 - 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지 - Google Patents

양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지 Download PDF

Info

Publication number
WO2021033852A1
WO2021033852A1 PCT/KR2019/018554 KR2019018554W WO2021033852A1 WO 2021033852 A1 WO2021033852 A1 WO 2021033852A1 KR 2019018554 W KR2019018554 W KR 2019018554W WO 2021033852 A1 WO2021033852 A1 WO 2021033852A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
active material
positive electrode
electrode active
formula
transition metal
Prior art date
Application number
PCT/KR2019/018554
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
서민호
김지영
Original Assignee
주식회사 에스엠랩
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 주식회사 에스엠랩 filed Critical 주식회사 에스엠랩
Publication of WO2021033852A1 publication Critical patent/WO2021033852A1/ko

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/362—Composites
    • H01M4/366—Composites as layered products
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00—Compounds of nickel
    • C01G53/40—Nickelates
    • C01G53/42—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2
    • C01G53/44—Nickelates containing alkali metals, e.g. LiNiO2 containing manganese
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
    • H01M4/505—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/52—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
    • H01M4/525—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/62—Selection of inactive substances as ingredients for active masses, e.g. binders, fillers
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/50—Solid solutions
    • C01P2002/52—Solid solutions containing elements as dopants
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/40—Electric properties
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • It relates to a positive electrode active material having a novel composition, and a lithium secondary battery including a positive electrode including the same.
  • the present invention was made with the funding of the Ministry of Trade, Industry and Energy under the title of "Development of High Strength/Long Life/High Stability Ni-rich NCA (> 210mAh/g, @4.3V) Cathode Material for Medium and Large Size Lithium Secondary Battery” .
  • NCM and NCA with a molar ratio of Ni of 50 mol% or more are attracting attention in terms of high capacity.
  • such a Ni-based positive electrode active material is prepared by mixing a transition metal compound precursor synthesized by a coprecipitation method with a lithium source and then synthesizing it in a solid state.
  • the Ni-based cathode material synthesized in this way exists in the form of secondary particles in which small primary particles are agglomerated, and there is a problem that micro-crack occurs inside the secondary particles during a long-term charging/discharging process.
  • the microcracks cause a side reaction between the new interface of the positive electrode active material and the electrolyte, and as a result, deterioration of battery performance such as degradation of stability due to gas generation and degradation of battery performance due to depletion of the electrolyte is caused.
  • an increase in electrode density (>3.3g/cc) is required to realize a high energy density, which causes the collapse of secondary particles, causing electrolyte depletion due to side reactions with the electrolyte, causing a sharp decline in initial lifespan. Consequently, it means that the Ni-based cathode active material in the form of secondary particles synthesized by the conventional co-precipitation method cannot realize high energy density.
  • the single crystal type Ni-based positive electrode active material does not cause particle collapse when the electrode density is increased (> 3.3g/cc) to realize high energy density, so it can realize excellent electrochemical performance.
  • a single crystal type Ni-based positive electrode active material has a problem in that battery stability is deteriorated due to structural and/or thermal instability due to unstable Ni 3+ and Ni 4+ ions during electrochemical evaluation. Therefore, in order to develop a high-energy lithium secondary battery, there is still a need for a technology for stabilizing unstable Ni ions in a single crystal Ni-based positive electrode active material.
  • a positive electrode active material with improved high energy density and long life characteristics is provided.
  • a core comprising a lithium transition metal oxide including W and B; And a phosphorus-containing coating layer disposed on the surface of the core.
  • a Li-containing compound, W-containing compound, B-containing compound, A-containing compound, M-containing compound, T-containing compound, and phosphorus-containing compound to obtain a lithium transition metal oxide precursor
  • A is one or more elements selected from the group consisting of Na, K, Rb and Cs,
  • T is one or more elements selected from the group consisting of S, F and P,
  • M includes at least one element selected from the group consisting of Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti and Ca,
  • a positive electrode including the positive electrode active material; cathode; And there is provided a lithium secondary battery comprising an electrolyte.
  • the cathode active material according to an aspect of the present invention is doped with a heterogeneous element in single crystal and single particle lithium transition metal oxide particles, and the heterogeneous element is introduced into the hollow lattice in the single crystal and single particle, thereby unstable present in the high-Ni-based cathode active material.
  • Ni ions were stabilized, and as a result, the capacity per unit volume and life stability were improved.
  • the P-containing coating layer on the surface of the lithium transition metal oxide particles the effect of suppressing side reactions with the electrolyte and reducing residual lithium was achieved.
  • Example 1 is a SEM photograph of the cathode active material of Example 1 and Comparative Example 1.
  • Example 2 is a graph showing the particle size distribution of positive electrode active materials of Example 1 and Comparative Example 1.
  • Example 3 is an XRD graph of the positive electrode active material of Example 1 and Comparative Example 1.
  • FIG. 4 is a graph of life retention rates for the half cells of Example 4 and Comparative Example 7.
  • FIG. 4 is a graph of life retention rates for the half cells of Example 4 and Comparative Example 7.
  • Example 5 is a graph showing the life retention rate for the half cells of Example 4 and Comparative Examples 8 to 9;
  • Example 6 is a graph of life retention rates for the half cells of Example 4 and Comparative Examples 10 to 11.
  • Example 7 is a graph of life retention rates for the half cells of Example 4 and Comparative Example 12;
  • Example 8 is a graph of life retention rates for the half cells of Example 5 and Comparative Example 13.
  • Example 9 is a graph of life retention rates for the half cells of Example 6 and Comparative Example 14;
  • FIG. 10 is a schematic diagram of a lithium battery according to an exemplary embodiment.
  • lithium battery 2 negative electrode
  • the positive electrode active material includes a core including a lithium transition metal oxide including W and B; And a phosphorus-containing coating layer including a phosphorus-containing compound disposed on the surface of the core.
  • B and W elements are introduced into the lithium transition metal oxide, thereby improving structural stability due to an increase in the ordering of Ni ions contained in the transition metal oxide, and increasing the bonding strength between the transition metal and oxygen.
  • oxygen emission can be suppressed during charging and discharging of the lithium battery, and side reactions with the electrolyte can be suppressed to prevent depletion of the electrolyte.
  • the phosphorus-containing compound reacts preferentially with HF derived from the binder and the electrolyte to transfer lithium
  • the phosphorus-containing compound may preferentially react with moisture present in the electrolyte to suppress side reactions with lithium transition metal oxides.
  • the lithium transition metal oxide may be represented by the following Formula 1:
  • A is one or more elements selected from the group consisting of Na, K, Rb and Cs,
  • T is one or more elements selected from the group consisting of S, F and P,
  • M includes at least one element selected from the group consisting of Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti and Ca,
  • the lithium transition metal oxide includes W and B, as represented by Formula 1, when a part of Li in the lithium transition metal oxide is replaced with a small amount of alkali metal, when charging a lithium battery, Li Structural stability of the lithium transition metal oxide is improved by suppressing structural deformation caused by ion desorption.
  • A may be Na, and T may be S.
  • M includes M1, M2 and M3, and M1 is Ni, and M2 and M3 are independently of each other from Co, Mn, Al, Mg, V, Ti, and Ca. It is a selected element, and the molar ratio of Ni in M may be 75 mol% or more.
  • M is selected from M1, M2 and M3, M1 is Ni, M2 is Co, and M3 is selected from Mn, Al, Mg, V, Ti and Ca. Element, and the molar ratio of Ni in M may be 75 mol% or more.
  • M includes M1 and M2, M1 is Ni, M2 is Co, and the molar ratio of Ni in M may be 75 mol% or more.
  • the lithium transition metal oxide may be represented by any one of the following Formulas 2 to 4:
  • the lithium transition metal oxide may be a single particle.
  • a single particle is a concept that is distinguished from secondary particles formed by agglomeration of a plurality of particles or particles formed by agglomeration of a plurality of particles and coating around an aggregate. Since the lithium transition metal oxide has a single particle shape, it is possible to prevent the particles from being broken even at a high electrode density. Accordingly, it is possible to realize a high energy density of the positive electrode active material. In addition, compared to the secondary particles in which a plurality of single particles are agglomerated, breakage is suppressed during rolling, thereby enabling high energy density to be realized, and life deterioration due to breakage of particles can be prevented.
  • the lithium transition metal oxide may have a single crystal.
  • Single crystals have a concept that is distinct from single grains.
  • a single particle refers to a particle formed of one particle regardless of the type and number of crystals therein, and a single crystal means having only one crystal in the particle. Since the core has a single crystal, structural stability is very high, and lithium ion conduction is easier than that of polycrystal, and high-speed charging characteristics are superior to that of a polycrystalline active material.
  • the positive electrode active material is a single crystal and a single particle.
  • structurally stable and high-density electrodes can be implemented, and a lithium secondary battery including the same can have improved lifespan characteristics and high energy density at the same time.
  • the positive electrode active material represented by Formulas 2 to 4 has a single crystal and a single particle, and a part of Li in the lithium transition metal oxide is substituted with Na, some of the transition metal is substituted with W and B, and a part of O is substituted with S. As it is substituted, structural stability can be remarkably improved to exhibit long life characteristics.
  • a positive electrode active material having a high capacity and long life that is structurally stable in a single crystal was obtained. Furthermore, in order to suppress the side reaction between the lithium transition metal oxide and the electrolyte or moisture, a phosphorus-containing compound, for example, Li 3 PO 4 , on the surface of the lithium transition metal oxide was introduced into a phosphorus-containing coating layer. This phosphorus-containing compound prevents side reactions with HF derived from the electrolyte or moisture present in the electrolyte, thereby ensuring high stability and long life characteristics.
  • a phosphorus-containing compound for example, Li 3 PO 4
  • the core including the lithium transition metal compound may have a uniform composition over the entire range. Accordingly, it is possible to maintain a structurally stable structure even during charging and discharging, and since it does not interfere with the movement of lithium, it has high rate characteristics.
  • the phosphorus-containing compound may be crystalline, amorphous, or a combination thereof.
  • the phosphorus-containing compound may include a crystalline Li 3 PO 4 or an amorphous phosphorus-containing compound including lithium, phosphorus and oxygen atoms.
  • the molar ratio of the phosphorus (P) element in the positive electrode active material may be 0.2 mol% or less of the total elements included in the positive electrode active material.
  • the phosphorus-containing compound may include a compound represented by the following formula (5):
  • the coating layer may have a continuous coating layer on the core surface or an island-shaped coating layer partially present on the core surface.
  • the coating layer may have an island-shaped coating layer on the core surface.
  • the coating layer may have a thickness of several nanometers.
  • the coating layer may be 1 nm to 10 nm.
  • a peak at 2 ⁇ 20° to 25° in the X-ray diffraction spectrum indicates the presence of Li 3 PO 4.
  • this peak is observed in the coating layer of the positive electrode active material, it can be seen that the positive electrode active material does not contain the P element in the core.
  • the coating layer containing the phosphorus-containing compound for example Li 3 PO 4
  • the coating layer containing the phosphorus-containing compound is a residual lithium compound generated during the synthesis of a Ni-based positive electrode active material, for example, Li 2 CO 3 , a reaction product of LiOH and a phosphorus-containing compound, Accordingly, generation of gas due to a side reaction between the residual lithium compound and the electrolyte is suppressed, thereby improving the stability of the battery.
  • the coating layer including Li 3 PO 4 has a high ionic conductivity and can promote the diffusion of lithium ions.
  • the average particle diameter (D 50 ) of the positive electrode active material may be 0.1 ⁇ m to 20 ⁇ m.
  • the average particle diameter (D 50 ) is 0.1 ⁇ m to 15 ⁇ m, 0.1 ⁇ m to 10 ⁇ m, 1 ⁇ m to 20 ⁇ m, 5 ⁇ m to 20 ⁇ m, 1 ⁇ m to 15 ⁇ m, 1 ⁇ m to 10 ⁇ m, 5 ⁇ m To 15 ⁇ m, or 5 ⁇ m to 10 ⁇ m.
  • a desired energy density per volume may be achieved.
  • the average particle diameter of the positive electrode active material exceeds 20 ⁇ m, the charge/discharge capacity rapidly decreases, and when it is less than 0.1 ⁇ m, it is difficult to obtain a desired energy density per volume.
  • the method for preparing a cathode active material is a lithium transition by mixing a Li element-containing compound, W element-containing compound, B element-containing compound, A element-containing compound, M element-containing compound, T element-containing compound, and P element-containing compound. Obtaining a metal oxide precursor; And heat-treating the precursor to obtain a positive electrode active material comprising a lithium transition metal oxide represented by the following Formula 1; including, wherein the lithium transition metal oxide includes a phosphorus-containing coating layer on the surface:
  • A is one or more elements selected from the group consisting of Na, K, Rb and Cs,
  • T is one or more elements selected from the group consisting of S, F and P,
  • M includes at least one element selected from the group consisting of Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti and Ca,
  • the mixing step includes mechanical mixing the specific element-containing compounds.
  • the mechanical mixing is carried out dry.
  • the mechanical mixing is to form a uniform mixture by pulverizing and mixing substances to be mixed by applying a mechanical force.
  • Mechanical mixing is a mixing device such as a ball mill, a planetary mill, a stirred ball mill, a vibrating mill, etc. using chemically inert beads. It can be done using At this time, in order to maximize the mixing effect, alcohol such as ethanol and higher fatty acids such as stearic acid may be selectively added in small amounts.
  • the mechanical mixing is carried out in an oxidizing atmosphere, which is to prevent reduction of the transition metal in a transition metal source (eg, Ni compound), thereby realizing structural stability of the active material.
  • a transition metal source eg, Ni compound
  • the lithium element-containing compound may include lithium hydroxide, oxide, nitride, carbonate, or a combination thereof, but is not limited thereto.
  • the lithium precursor may be LiOH or Li 2 CO 3 .
  • the compound containing element A may include a hydroxide, oxide, nitride, carbonate, or a combination of at least one element selected from the group consisting of Na, K, Rb, and Cs, but is not limited thereto.
  • it may be NaOH, Na 2 CO 3 , KOH, K 2 CO 3 , RbOH, Rb 2 CO 3 , CsOH or Cs 2 CO 3 .
  • the W precursor may include a hydroxide, oxide, nitride, carbonate, or a combination thereof of W, but is not limited thereto.
  • it may be W(OH) 6 , WO 3 or a combination thereof.
  • the B element-containing compound may include a hydroxide, oxide, nitride, carbonate, or a combination thereof of B, but is not limited thereto.
  • it may be B(OH) 3 , B 2 O 3 , or a combination thereof.
  • the M element-containing compound may include, but is not limited to, hydroxides, oxides, nitrides, carbonates, or combinations thereof of at least one element among Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti, and Ca.
  • the T element-containing compound may include, but is not limited to, a hydroxide, oxide, nitride, carbonate, ammonium, or a combination of one or more elements of S, F, and P.
  • it may be (NH 4 ) 2 S.
  • the P element-containing compound includes all compounds capable of providing the P element. For example, it may be (NH 4 ) 2 HPO 4.
  • the mixing step may include a step of heat treatment.
  • the heat treatment step may include a first heat treatment step and a second heat treatment step.
  • the first heat treatment step and the second heat treatment step may be performed continuously or may have a rest period after the first heat treatment step.
  • the first heat treatment step and the second heat treatment step may be performed in the same chamber or may be performed in different chambers.
  • the heat treatment temperature in the first heat treatment step may be higher than the heat treatment temperature in the second heat treatment step.
  • the first heat treatment step may be performed at a heat treatment temperature of 800°C to 1200°C.
  • the heat treatment temperature may be, for example, 850°C to 1200°C, 860°C to 1200°C, 870°C to 1200°C, 880°C to 1200°C, 890°C to 1200°C, or 900°C to 1200°C, but limited thereto It does not, and includes all the ranges configured by selecting any two points within the range.
  • the heat treatment temperature may be performed at 700°C to 800°C.
  • the heat treatment temperature is 710 °C to 800 °C, 720 °C to 800 °C, 730 °C to 800 °C, 740 °C to 800 °C, 750 °C to 800 °C, 700 °C to 780 °C, 700 °C to 760 °C, 700 °C to 750 °C, or 700 °C to 730 °C may be, but is not limited thereto, and includes all ranges configured by selecting any two points within the above range.
  • the heat treatment time in the first heat treatment step may be shorter than the heat treatment time in the second heat treatment step.
  • the heat treatment time in the first heat treatment step may be 3 hours to 5 hours, 4 hours to 5 hours, or 3 hours to 4 hours, but is not limited thereto, and any two points within the above range are selected. It includes all the ranges constructed by this.
  • the heat treatment time in the second heat treatment step may be 10 hours to 20 hours, 10 hours to 15 hours, but is not limited thereto, and includes all ranges configured by selecting any two points within the range. .
  • the first heat treatment step may include performing heat treatment at a heat treatment temperature of 800°C to 1200°C for 3 to 5 hours.
  • the second heat treatment step may include performing heat treatment at a heat treatment temperature of 700°C to 800°C for 10 to 20 hours.
  • the lithium transition metal oxide forms the positive electrode active material having a layered structure and at the same time causes the growth of particles, thereby forming a single crystal shape.
  • the primary particles in the lithium transition metal oxide in the form of secondary particles rapidly grow and are fused to each other while revealing the inside of the primary particles as they cannot withstand the stress between the particles, so that the single crystal positive active material for secondary batteries is It is thought to be formed.
  • the second heat treatment step increases the crystallinity of the layered structure generated in the first heat treatment step by performing heat treatment at a lower temperature for a long time in the first heat treatment step. Through the first and second heat treatment steps, a single phase, single crystal, and single particle nickel-based positive electrode active material may be obtained.
  • the lithium transition metal oxide manufactured by the above manufacturing method is a single crystal or a single particle, and the single crystal may have a layered structure.
  • the average particle diameter of the lithium transition metal oxide may be 0.1 ⁇ m to 20 ⁇ m.
  • the positive electrode active material prepared by the method for preparing the positive electrode active material W and B elements are substituted for Ni in the structure, and T element, for example, S element is substituted for O.
  • T element for example, S element is substituted for O.
  • a element is substituted at the position of Li, the oxidation of Ni 2+ is suppressed, and reduction of the existing unstable Ni 3+ ions to Ni 2+ ions is induced.
  • the reduced Ni 2+ ions and Li + ions have similar ionic radii, which promotes Li/Ni disordering, partially changing the oxygen lattice structure within the core.
  • the P element occupies a tetrahedral position in the structure, so that the PO 4 structure cannot be formed, so that the P element cannot penetrate into the tetrahedral position in the core, and a phosphorus-containing compound on the surface of the positive electrode active material It exists in the form of Li 3 PO 4.
  • the positive electrode active material prepared by the above method includes a coating layer including a phosphorus-containing compound on the surface, thereby obtaining a positive electrode active material in which the amount of residual lithium and the amount of unstable Ni ions are simultaneously reduced, and lithium employing such a positive electrode active material
  • the secondary battery has a high energy density and long life.
  • a positive electrode including the positive electrode active material described above is provided.
  • the positive electrode and a lithium secondary battery including the same may be manufactured by the following method.
  • the anode is prepared.
  • a cathode active material composition in which the above-described cathode active material, conductive material, binder, and solvent are mixed is prepared.
  • the positive electrode active material composition is directly coated on a metal current collector to prepare a positive electrode plate.
  • the positive electrode active material composition may be cast on a separate support, and then a film peeled from the support may be laminated on a metal current collector to prepare a positive electrode plate.
  • the anode is not limited to the shapes listed above, but may be in a shape other than the above shape.
  • Examples of the conductive material include graphite such as natural graphite and artificial graphite; Carbon black; Conductive tubes such as carbon nanotubes; Conductive whiskers such as fluorocarbon, zinc oxide, and potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; And the like may be used, but are not limited thereto, and any material that can be used as a conductive material in the art may be used.
  • binder vinylidene fluoride/hexafluoropropylene copolymer, polyvinylidene fluoride (PVDF), polyacrylonitrile, polymethyl methacrylate, polytetrafluoroethylene, mixtures thereof, metal salts, or styrene butadiene Rubber-based polymers and the like may be used, but are not limited thereto, and any one that can be used as a binder in the art may be used.
  • VDF polyvinylidene fluoride
  • polyacrylonitrile polymethyl methacrylate
  • polytetrafluoroethylene mixtures thereof
  • metal salts metal salts
  • styrene butadiene Rubber-based polymers and the like may be used, but are not limited thereto, and any one that can be used as a binder in the art may be used.
  • lithium salt, sodium salt, calcium salt, or Na salt of the above-described polymer may be used.
  • N-methylpyrrolidone N-methylpyrrolidone, acetone, or water
  • any solvent that can be used in the art may be used.
  • the contents of the positive electrode active material, the conductive material, the binder, and the solvent are the levels commonly used in lithium batteries.
  • One or more of the conductive material, the binder, and the solvent may be omitted depending on the use and configuration of the lithium battery.
  • an anode active material composition is prepared by mixing an anode active material, a conductive material, a binder, and a solvent.
  • the negative electrode active material composition is directly coated and dried on a metal current collector having a thickness of 3 ⁇ m to 500 ⁇ m to prepare a negative electrode plate.
  • a film peeled from the support may be laminated on a metal current collector to prepare a negative electrode plate.
  • the negative electrode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical changes to the battery, and for example, copper, nickel, or copper surface-treated with carbon may be used.
  • the anode active material may be any material that can be used as an anode active material for lithium batteries in the art.
  • it may include at least one selected from the group consisting of lithium metal, a metal alloyable with lithium, a transition metal oxide, a non-transition metal oxide, and a carbon-based material.
  • the metal alloyable with lithium is Si, Sn, Al, Ge, Pb, Bi, Sb Si-Y alloy (wherein Y is an alkali metal, alkaline earth metal, group 13 element, group 14 element, transition metal, rare earth Element or a combination element thereof, not Si), Sn-Y alloy (the Y is an alkali metal, alkaline earth metal, group 13 element, group 14 element, transition metal, rare earth element, or a combination element thereof, but not Sn ), etc.
  • the element Y is Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Sc, Y, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Tc, Re, Bh, Fe, Pb, Ru, Os, Hs, Rh, Ir, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, B, Al, Ga, Sn, In, Ti, Ge, P, As, Sb, Bi, S, It may be Se, or Te.
  • the transition metal oxide may be lithium titanium oxide, vanadium oxide, lithium vanadium oxide, or the like.
  • the non-transition metal oxide may be SnO 2 , SiO x (0 ⁇ x ⁇ 2), or the like.
  • the carbon-based material may be crystalline carbon, amorphous carbon, or a mixture thereof.
  • the crystalline carbon may be graphite such as amorphous, plate-shaped, flake, spherical or fibrous natural graphite or artificial graphite, and the amorphous carbon is soft carbon (low temperature calcined carbon) or hard carbon (hard carbon). carbon), mesophase pitch carbide, calcined coke, or the like.
  • the conductive material, the binder, and the solvent may be the same as those of the positive electrode active material composition.
  • the contents of the negative electrode active material, the conductive material, the binder, and the solvent are generally used in lithium batteries.
  • One or more of the conductive material, the binder, and the solvent may be omitted depending on the use and configuration of the lithium battery.
  • the separator may be a single film or a multilayer film, for example, as selected from glass fiber, polyester, Teflon, polyethylene, polypropylene, polyvinylidene fluoride, polytetrafluoroethylene (PTFE), or a combination thereof. , It may be in the form of a non-woven fabric or a woven fabric.
  • a mixed multilayer film such as a polyethylene/polypropylene two-layer separator, a polyethylene/polypropylene/polyethylene three-layer separator, a polypropylene/polyethylene/polypropylene three-layer separator, and the like may be used.
  • a woundable separator such as polyethylene or polypropylene may be used for a lithium ion battery, and a separator having excellent organic electrolyte impregnation ability may be used for a lithium ion polymer battery.
  • the separator may be manufactured according to the following method.
  • a polymer resin, a filler, and a solvent are mixed to prepare a separator composition.
  • the separator composition may be directly coated and dried on an electrode to form a separator.
  • a separator film peeled off from the support may be laminated on an electrode to form a separator.
  • the polymer resin used for manufacturing the separator is not particularly limited, and all materials used for the bonding material of the electrode plate may be used.
  • vinylidene fluoride/hexafluoropropylene copolymer polyvinylidene fluoride (PVDF), polyacrylonitrile, polymethyl methacrylate, or mixtures thereof may be used.
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • the electrolyte may be an organic electrolyte.
  • the electrolyte may be a solid.
  • boron oxide, lithium oxynitride, etc. may be used, but the present invention is not limited thereto, and any solid electrolyte may be used as long as it can be used as a solid electrolyte in the art.
  • the solid electrolyte may be formed on the negative electrode by a method such as sputtering.
  • the organic electrolyte may be prepared by dissolving a lithium salt in an organic solvent.
  • the organic solvent may be used as long as it can be used as an organic solvent in the art.
  • cyclic carbonates such as propylene carbonate, ethylene carbonate, fluoroethylene carbonate, butylene carbonate, and vinylene carbonate
  • Chain carbonates such as dimethyl carbonate, diethyl carbonate, methyl ethyl carbonate, methyl propyl carbonate, ethyl propyl carbonate, methyl isopropyl carbonate, dipropyl carbonate and dibutyl carbonate
  • Esters such as methyl acetate, ethyl acetate, propyl acetate, methyl propionate, ethyl propionate, and ⁇ -butyrolactone
  • Ethers such as 1,2-dimethoxyethane, 1,2-diethoxyethane, tetrahydrofuran, 1,2-dioxane, and 2-methyltetrahydrofuran
  • Nitriles such as acetonitrile
  • the lithium salt may also be used as long as it can be used as a lithium salt in the art.
  • the positive electrode active material according to an embodiment of the present invention may have excellent stability even when a fluorine-containing electrolyte is used due to the presence of a coating layer including a phosphorus-containing compound.
  • the lithium battery 1 includes a positive electrode 3, a negative electrode 2, and a separator 4.
  • the positive electrode 3, the negative electrode 2 and the separator 4 described above are wound or folded to be accommodated in the battery case 5.
  • an organic electrolyte is injected into the battery case 5 and sealed with a cap assembly 6 to complete the lithium battery 1.
  • the battery case 5 may be a cylindrical shape, a square shape, a pouch type, a coin type, or a thin film type.
  • the lithium battery 1 may be a thin film type battery.
  • the lithium battery 1 may be a lithium ion battery.
  • a separator may be disposed between the positive electrode and the negative electrode to form a battery structure. After the battery structure is stacked in a bi-cell structure, it is impregnated with an organic electrolyte, and the resulting product is accommodated in a pouch and sealed to complete a lithium ion polymer battery.
  • a plurality of battery structures are stacked to form a battery pack, and the battery pack can be used in all devices requiring high capacity and high output.
  • the battery pack can be used for laptop computers, smart phones, electric vehicles, and the like.
  • the lithium battery since the lithium battery has excellent life characteristics and high rate characteristics, it can be used in an electric vehicle (EV). For example, it can be used in hybrid vehicles such as plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs). In addition, it can be used in a field requiring a large amount of power storage. For example, it can be used for electric bicycles, power tools, power storage systems, and the like.
  • EV electric vehicle
  • PHEVs plug-in hybrid electric vehicles
  • PHEVs plug-in hybrid electric vehicles
  • PHEVs plug-in hybrid electric vehicles
  • it can be used in a field requiring a large amount of power storage. For example, it can be used for electric bicycles, power tools, power storage systems, and the like.
  • the cathode active material obtained in Example 1 the conductive material: the binder was mixed in a weight ratio of 94:3:3 to prepare a slurry.
  • carbon black was used as the conductive material
  • PVdF polyvinylidene fluoride
  • the slurry was uniformly coated on an Al current collector and dried at 110° C. for 2 hours to prepare a positive electrode.
  • the loading level of the electrode plate was 11.0 mg/cm 2 and the electrode density was 3.6 g/cc.
  • a lithium foil used as a counter electrode Using the positive electrode thus prepared as a working electrode, a lithium foil used as a counter electrode, and the EC / EMC / DEC as a lithium salt in a mixed solvent in a volume ratio of 3/4/3 to the concentration of 1.3M LiPF 6
  • a CR2032 half cell was fabricated according to a commonly known process using a liquid electrolyte added as possible.
  • a half cell was manufactured in the same manner as in Example 4, except that the positive electrode active materials obtained in Examples 2 to 3 were used, respectively, instead of the positive electrode active material obtained in Example 1.
  • Example 1 In place of the positive electrode active material obtained in Example 1, a half cell was manufactured in the same manner as in Example 4, except that the positive electrode active materials obtained in Comparative Examples 9 to 16 were respectively used.
  • Evaluation Example 1 Evaluation of the composition of the positive electrode active material
  • Example 1 The positive electrode active material synthesized in Example 1 and Comparative Example 1 was subjected to inductively coupled plasma (ICP) analysis using a 700-ES (Varian) equipment, and the results are shown in Table 1 below.
  • ICP inductively coupled plasma
  • the positive electrode active material of Example 1 contains 0.2 mol of P, which does not affect the stoichiometric value of the transition metal or Li. This suggests that element P is included in the coating layer.
  • Example 1 The appearance of the positive electrode active material synthesized in Example 1 and Comparative Example 1 was obtained using a Verios 460 (FEI) equipment, and SEM images were obtained and shown in FIG. 1. In addition, the particle size distribution was measured using a Cilas 1090 (scinco) equipment, and is shown in Table 2 and FIG. 2 below.
  • FEI Verios 460
  • Cilas 1090 Tinco
  • the coating layer was introduced in the positive electrode active material of Example 1, but there was no change in the particle diameter. Referring to FIG. 1, no significant difference was observed on the positive electrode active material surfaces of Example 1 and Comparative Example 1. Considering that there is no, it can be seen that the coating layer present only on the surface of the positive electrode active material of Example 1 exists in a nanometer size.
  • the residual lithium content was measured as follows.
  • DIW deionized water
  • Example 3 As shown in Table 3, in the positive electrode active material of Example 1 including a coating layer containing a phosphorus-containing compound, it can be seen that the amount of residual lithium is significantly reduced.
  • the half-cells prepared in Examples 4 to 6 and Comparative Examples 9 to 16 were paused for 10 hours, and then charged in CC mode to 4.3V at 0.1C, and then charged in CV mode to a current corresponding to 0.05C . Then, discharged in CC mode to 3.0V at 0.1C to complete the formation process.
  • Example 4 shows a life retention rate of about 22% higher after 100 cycles compared to Comparative Example 9. This is because the introduction of Na into the structure suppresses structural deformation due to the desorption of Li, and the introduction of the B and W elements increases the ordering of Ni ions in the structure, thereby improving structural stability, and improving the structural stability. It is thought that stability and life characteristics are improved by suppressing side reactions with the electrolyte by suppressing the release of oxygen in the structure by increasing the bonding strength between transition metal and oxygen.
  • Li 3 PO 4 present on the surface of the positive electrode active material core reacts preferentially with HF of a strong acid generated by decomposition of the binder and electrolyte salt, and reacts with moisture in the electrolyte solution, thereby causing a side reaction between the positive electrode active material and HF or electrolyte. It is considered to have a long life because it suppresses deterioration of the positive electrode active material.
  • Example 10 not introducing W and B
  • Comparative Example 11 not introducing Na and S. Contrast life stability is greatly improved. As a result of the room temperature life evaluation, the lifespan of Example 4 was improved by about 10% compared to Comparative Example 10 and about 9% compared to Comparative Example 11.
  • Example 4 improved the room temperature life retention rate by about 4% compared to Comparative Example 12 and about 3% compared to Comparative Example 13.
  • Example 4 including a phosphorus-containing compound has improved lifespan. That is, as a result of the room temperature lifetime evaluation, Example 4 improved the room temperature lifetime maintenance rate of about 6% compared to Comparative Example 14. Without being bound by theory, it is believed that this is due to securing the anode/electrolyte interface stability through suppression of side reactions with the electrolyte.
  • Comparative Example 15 employing a positive electrode active material containing lithium nickel-cobalt-aluminum oxide
  • Comparative Example 16 employing a positive electrode active material containing lithium nickel-cobalt oxide.
  • Na, W, B, S through the introduction and addition of the phosphorus-containing coating layer was confirmed to improve the life retention rate of about 25% to 35%.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Composite Materials (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Abstract

W 및 B를 포함하는 리튬 전이금속 산화물을 포함하는 코어; 및 상기 코어 표면에 배치된 인-함유 코팅층;을 포함하는 양극활물질, 이를 포함하는 리튬 이차전지, 및 이의 제조방법에 관한 것이다.

Description

양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지
신규한 조성을 갖는 양극활물질, 이를 포함하는 양극을 포함하는 리튬 이차전지에 관한 것이다.
본 발명은 "중대형 리튬이차전지용 고강도/장수명/고안정성 Ni-rich NCA(> 210mAh/g, @4.3V) 양극소재 개발"이라는 제목의 과제고유번호 P0009541의 산업통상자원부의 자금을 지원 받아 이루어졌다.
리튬 이차전지는 1991년 Sony社에 의해 상용화된 이후 mobile IT 제품과 같은 소형 가전으로부터, 중대형 전기 자동차 및 에너지 저장 시스템까지 다양한 분야에서 수요가 급증하고 있다. 특히, 중대형 전기 자동차 및 에너지 저장 시스템을 위해서는 저가형 고에너지 양극 소재가 필수적인데, 현재 상용화된 양극 활물질인 단결정형 LiCoO2 (LCO)의 주원료인 코발트는 고가이다.
그래서, 최근 중대형 이차전지용 양극 활물질로서 LCO 대신에 Co의 일부를 다른 전이금속으로 치환한, LiNixCoyMnzO2 (NCM, x+y+z=1) 및 LiNixCoyAlzO2 (NCA, x+y+z=1)로 표시되는 Ni 계 양극활물질을 사용하며, 이러한 NCM 및 NCA계 양극활물질은 원료인 니켈의 가격이 저렴하고 높은 가역 용량을 갖는다는 장점을 가진다. 특히, 고용량의 측면에서 Ni의 몰비율이 50몰% 이상인 NCM 및 NCA가 주목 받고 있다. 일반적으로, 이러한 Ni계 양극활물질은 공침법으로 합성한 전이금속 화합물 전구체를 리튬 소스와 혼합한 후 고상으로 합성하여 제조된다. 그러나, 이렇게 합성된 Ni 계 양극 소재는 작은 일차입자들이 뭉쳐져 있는 이차입자 형태로 존재하여, 장기간의 충/방전 과정에서 이차입자 내부에 미세균열(micro-crack)이 발생된다는 문제점이 존재한다. 미세균열은 양극활물질의 새로운 계면과 전해액의 부반응을 유발하고, 그 결과 가스 발생에 따른 안정성 저하 및 전해액 고갈로 인한 전지 성능 저하와 같은 전지 성능 열화가 유발된다. 또한, 고에너지 밀도 구현을 위해 전극 밀도의 증가 (>3.3g/cc)를 필요로 하는데, 이는 이차입자의 붕괴를 유발해 전해액과의 부반응으로 인한 전해액 고갈을 유발하여 초기 수명 급락을 유발한다. 결국, 기존의 공침법으로 합성한 이차입자 형태의 Ni 계 양극활물질은 고에너지 밀도를 구현 할 수 없음을 의미한다.
전술한 이차입자 형태의 Ni계 양극활물질의 문제점을 해결하고자, 최근에 단입자형 Ni계 양극활물질에 대한 연구가 이루어지고 있다. 단결정형 Ni계 양극활물질은 고 에너지 밀도 구현을 위해 전극 밀도 증가 시 (> 3.3g/cc), 입자의 붕괴가 발생하지 않아 뛰어난 전기화학 성능을 구현할 수 있다. 하지만, 이러한 단결정형 Ni계 양극활물질은 전기화학 평가 시, 불안정한 Ni3+, Ni4+ 이온으로 인해 구조적 및/또는 열적 불안정성으로 인해 배터리 안정성이 저하된다는 문제점이 제기되었다. 따라서, 고에너지 리튬 이차 전지 개발을 위해서, 단결정 Ni계 양극활물질의 불안정한 Ni 이온을 안정화시키는 기술에 대한 요구가 여전히 존재한다.
일 측면에 따르면, 전술한 바와 같은 단결정 Ni계 양극활물질 중에 불안정한 Ni이온을 안정화 시켜서, 고에너지 밀도 구현 및 장수명 특성이 향상된 양극활물질을 제공하는 것이다.
일 측면에 따라, W 및 B를 포함하는 리튬 전이금속 산화물을 포함하는 코어; 및 상기 코어 표면에 배치된 인-함유 코팅층;을 포함하는 양극활물질이 제공된다.
다른 측면에 따라, Li 함유 화합물, W 함유 화합물, B 함유 화합물, A 함유 화합물, M 함유 화합물, T 함유 화합물 및 인-함유 화합물을 혼합하여 리튬 전이금속 산화물 전구체를 얻는 단계; 상기 전구체를 열처리하여 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 전이금속 산화물을 포함하는 양극활물질을 얻는 단계;를 포함하고, 상기 리튬 전이금속 산화물은 표면에 인-함유 코팅층을 포함하는, 양극활물질의 제조방법이 제공된다:
[화학식 1]
Li1-xAxWαBβM1-α-βO2-yTy
상기 화학식 1 중,
A는 Na, K, Rb 및 Cs로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
T는 S, F 및 P로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
M은 Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti 및 Ca로 이루어진 군에서 선택된 1종 이상의 원소를 포함하고,
0<x≤0.01, 0<y≤0.01, 0<α≤0.01, 0<β≤0.01이다.
또 다른 측면에 따라, 상기 양극활물질을 포함하는 양극; 음극; 및 전해질,을 포함하는 리튬 이차전지가 제공된다.
본 발명의 일 측면에 따른 양극활물질은 단결정 및 단일입자 리튬 전이금속 산화물 입자에 이종 원소가 도핑되고, 이종 원소가 단결정 및 단일입자 내의 빈 격자에 도입됨으로써, 고-Ni계 양극활물질에 존재하는 불안정한 Ni 이온이 안정화되고, 그 결과 단위 체적당 용량 증가 및 수명 안정성이 향상되었다. 더 나아가, 리튬 전이금속 산화물 입자는 표면에 P 함유 코팅층을 포함하는 것에 의하여 전해액과의 부반응 억제 및 잔류 리튬 저감 효과를 달성하였다.
도 1은 실시예 1 및 비교예 1의 양극활물질에 대한 SEM 사진이다.
도 2는 실시예 1 및 비교예 1의 양극활물질의 입도 분포를 보여주는 그래프이다.
도 3은 실시예 1 및 비교예 1의 양극활물질에 대한 XRD 그래프이다.
도 4는 실시예 4 및 비교예 7의 하프셀에 대한 수명 유지율 그래프이다.
도 5은 실시예 4 및 비교예 8 내지 9의 하프셀에 대한 수명 유지율 그래프이다.
도 6은 실시예 4 및 비교예 10 내지 11의 하프셀에 대한 수명 유지율 그래프이다.
도 7은 실시예 4 및 비교예 12의 하프셀에 대한 수명 유지율 그래프이다.
도 8은 실시예 5 및 비교예 13의 하프셀에 대한 수명 유지율 그래프이다.
도 9은 실시예 6 및 비교예 14의 하프셀에 대한 수명 유지율 그래프이다.
도 10은 예시적인 구현예에 따른 리튬전지의 모식도이다.
<도면의 주요 부분에 대한 부호의 설명>
1: 리튬전지 2: 음극
3: 양극 4: 세퍼레이터
5: 전지케이스 6: 캡 어셈블리
이하에서 설명되는 본 창의적 사상(present inventive concept)은 다양한 변환을 가할 수 있고 여러 가지 실시예를 가질 수 있는 바, 특정 실시예들을 도면에 예시하고, 상세한 설명에 상세하게 설명한다. 그러나, 이는 본 창의적 사상을 특정한 실시 형태에 대해 한정하려는 것이 아니며, 본 창의적 사상의 기술 범위에 포함되는 모든 변환, 균등물 또는 대체물을 포함하는 것으로 이해되어야 한다.
이하에서 사용되는 용어는 단지 특정한 실시예를 설명하기 위해 사용된 것으로, 본 창의적 사상을 한정하려는 의도가 아니다. 단수의 표현은 문맥상 명백하게 다르게 뜻하지 않는 한, 복수의 표현을 포함한다. 이하에서, "포함한다" 또는 "가지다" 등의 용어는 명세서상에 기재된 특징, 숫자, 단계, 동작, 구성 요소, 부품, 성분, 재료 또는 이들을 조합한 것이 존재함을 나타내려는 것이지, 하나 또는 그 이상의 다른 특징들이나, 숫자, 단계, 동작, 구성 요소, 부품, 성분, 재료 또는 이들을 조합한 것들의 존재 또는 부가 가능성을 미리 배제하지 않는 것으로 이해되어야 한다. 이하에서 사용되는 "/"는 상황에 따라 "및"으로 해석될 수도 있고 "또는"으로 해석될 수도 있다.
도면에서 여러 층 및 영역을 명확하게 표현하기 위하여 두께를 확대하거나 축소하여 나타내었다. 명세서 전체를 통하여 유사한 부분에 대해서는 동일한 도면 부호를 붙였다. 명세서 전체에서 층, 막, 영역, 판 등의 부분이 다른 부분 "상에" 또는 "위에" 있다고 할 때, 이는 다른 부분의 바로 위에 있는 경우뿐만 아니라 그 중간에 또 다른 부분이 있는 경우도 포함한다. 명세서 전체에서 제1, 제2 등의 용어는 다양한 구성 요소들을 설명하는데 사용될 수 있지만, 구성 요소들은 용어들에 의하여 한정되어서는 안 된다. 용어들은 하나의 구성 요소를 다른 구성 요소로부터 구별하는 목적으로만 사용된다.
이하에서 예시적인 구현예들에 따른 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지에 관하여 더욱 상세히 설명한다.
일 측면에 따른 양극활물질은 W 및 B를 포함하는 리튬 전이금속 산화물을 포함하는 코어; 및 상기 코어 표면에 배치된 인-함유 화합물을 포함하는 인-함유 코팅층;을 포함할 수 있다.
상기 양극활물질은 상기 리튬 전이금속 산화물 내에 B 및 W 원소가 도입됨으로써, 전이금속 산화물 내에 포함된 Ni 이온의 배열성(ordering)의 증가로 인해 구조적 안정성이 향상되고, 전이금속과 산소간의 결합력을 증가시켜서 리튬 전지의 충전 및 방전시에 산소 방출이 억제되고, 이를 통해 전해액과의 부반응을 억제하여 전해액 고갈을 방지할 수 있다.
또한, 상기 리튬 전이금속 산화물을 포함하는 코어의 표면에 인-함유 화합물을 포함하는 인-함유 코팅층을 포함하는 것에 의하여, 인-함유 화합물이 바인더 및 전해액으로부터 유래되는 HF와 우선적으로 반응하여 리튬 전이금속 산화물과의 부반응을 억제할 수 있을 뿐만 아니라, 인-함유 화합물이 전해액 내에 존재하는 수분과 우선적으로 반응하여 리튬 전이금속 산화물과의 부반응을 억제할 수 있다. 그 결과, 리튬 전이금속 산화물의 부반응에 의한 열화를 억제함으로써, 수명특성이 향상된다.
일 구현예에 따르면, 상기 양극활물질 중, 상기 리튬 전이금속 산화물은 하기 화학식 1로 표시될 수 있다:
[화학식 1]
Li1-xAxWαBβM1-α-βO2-yTy
상기 화학식 1 중,
A는 Na, K, Rb 및 Cs로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
T는 S, F 및 P로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
M은 Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti 및 Ca로 이루어진 군에서 선택된 1종 이상의 원소를 포함하고,
0<x≤0.01, 0<y≤0.01, 0<α≤0.01, 0<β≤0.01이다.
상기 리튬 전이금속 산화물은 W 및 B를 포함하는 것 이외에, 상기 화학식 1로 표시되는 바와 같이, 상기 리튬 전이금속 산화물 중 Li의 일부가 소량의 알칼리 금속으로 치환되는 경우에, 리튬 전지의 충전시 Li 이온의 탈리에 따른 구조의 변형이 억제되어 리튬 전이금속 산화물의 구조적 안정성이 향상된다.
또한, 상기 화학식 1로 표시되는 바와 같이, 상기 리튬 전이금속 산화물 중 산소의 일부가 산소에 비해 높은 전기음성도를 갖는 S, F 및 P 중 어느 하나의 원소로 치환됨에 따라, 산소와 결합한 경우에 비하여 전이금속이 더 높은 결합력에 의하여 구조 내에 보존될 수 있고, 과 산소 격자 자리에 위치한 원소간의 결합력이 증가되고 전자 이동성이 향상되고, 전도도가 향상된다. 따라서, 고율 사이클 특성도 향상될 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 화학식 1 중, 상기 A는 Na이고, 상기 T는 S일 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 화학식 1 중, 상기 M은 M1, M2 및 M3를 포함하고, 상기 M1은 Ni이고, M2 및 M3는 서로 독립적으로 Co, Mn, Al, Mg, V, Ti 및 Ca 중에서 선택되는 원소이고, 상기 M 중 Ni의 몰 비율은 75 몰% 이상일 수 있다.
다른 구현예에 따르면, 상기 화학식 1 중, 상기 M은 M1, M2 및 M3를 포함하고, 상기 M1은 Ni이고, M2는 Co이고, M3는 Mn, Al, Mg, V, Ti 및 Ca 중에서 선택되는 원소이고, 상기 M 중 Ni의 몰 비율은 75 몰% 이상일 수 있다.
또 다른 구현예에 따르면, 상기 화학식 1 중, 상기 M은 M1 및 M2를 포함하고, 상기 M1은 Ni이고, M2는 Co이고, 상기 M 중 Ni의 몰 비율은 75 몰% 이상일 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 리튬 전이금속 산화물은 하기 화학식 2 내지 4 중 어느 하나로 표시될 수 있다:
[화학식 2]
Li1-x'Nax'Wα'Bβ'Niγ'Coδ'Mnε'O2-y'Sy'
[화학식 3]
Li1-x''Nax''Wα''Bβ''Niγ''Coδ''Alε''O2-y''Sy''
[화학식 4]
Li1-x'''Nax'''Wα'''Bβ'''Niγ'''Coδ'''O2-y'''Sy'''
화학식 2에서, 0<x'≤0.01, 0<y'≤0.01, 0<α'≤0.01, 0<β'≤0.01, 0.48≤γ'<1, 0<δ'≤0.2, 0<ε'≤0.3, α'+β'+γ'+δ'+ε'=1이고,
화학식 3에서, 0<x''≤0.01, 0<y''≤0.01, 0<α''≤0.01, 0<β''≤0.01, 0.73≤γ''<1, 0<δ''≤0.2, 0<ε''≤0.05, α''+β''+γ''+δ''+ε''=1이고,
화학식 4에서, 0<x'''≤0.01, 0<y'''≤0.01, 0<α'''≤0.01, 0<β'''≤0.01, 0.73≤γ'''<1, 0<δ'''≤0.2이다.
일 구현예에 따르면, 상기 리튬 전이금속 산화물은 단일 입자일 수 있다. 단일 입자는 복수의 입자가 응집되어 형성된 이차 입자 또는 복수의 입자가 응집되고 응집체의 둘레가 코팅되어 형성된 입자와는 구분되는 개념이다. 상기 리튬 전이금속 산화물이 단일입자의 형태를 가짐으로써, 높은 전극밀도에서도 입자의 부서짐을 방지할 수 있다. 따라서, 양극활물질의 고에너지 밀도의 구현이 가능해진다. 또한, 복수의 단일 입자가 응집된 이차 입자에 비하여 압연시에 부서짐이 억제되어 고에너지 밀도의 구현이 가능하며, 입자의 부서짐에 따른 수명 열화도 방지할 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 리튬 전이금속 산화물은 단결정을 가질 수 있다. 단결정은 단일 입자와는 구별되는 개념을 갖는다. 단일 입자는 내부에 결정의 유형과 개수에 상관없이 하나의 입자로 형성된 입자를 지칭하는 것이며, 단결정은 입자 내에 단 하나의 결정을 갖는 것을 의미한다. 상기 코어가 단결정을 가짐으로써, 구조적 안정성이 매우 높을 뿐만 아니라, 다결정에 비해 리튬 이온 전도가 용이하여, 다결정의 활물질에 비하여 고속 충전 특성이 우수하다.
일 구현예에 따르면, 상기 양극활물질은 단결정 및 단일입자이다. 단결정 및 단일입자로 형성됨으로써, 구조적으로 안정하고 고밀도의 전극의 구현이 가능하여, 이를 포함한 리튬이차전지가 향상된 수명특성 및 고에너지 밀도를 동시에 가질 수 있다.
상기 화학식 2 내지 4로 표시되는 양극활물질은 단결정 및 단일입자를 갖고, 리튬 전이금속 산화물 내에 Li의 일부가 Na으로 치환되고, 전이금속 중 일부가 W 및 B로 치환되고, O의 일부가 S로 치환됨에 따라, 구조적 안정성이 현저히 향상되어 장수명 특성을 나타낼 수 있다.
일반적인 고-니켈계 리튬 니켈코발트망간 산화물을 포함하는 양극활물질의 경우 불안정한 Ni 이온의 안정화가 필수적인데, 결정 내의 전이금속 자리 중 일부에 W 및 B가 도입됨으로써, 양극활물질이 전체적으로 전하 균형을 이룰 수 있게 되어 Ni(II)이온으로부터 불안정한 Ni(III) 또는 Ni(IV) 이온으로의 산화를 억제하고, 불안정한 Ni(III) 또는 Ni(IV)은 Ni(II)로 환원될 수 있다. 한편, 전이금속의 일부를 이종 원소인 B 및 W로 치환함에 따른 전도도의 손실은 O의 일부를 S로 치환하는 것에 의하여 보상되었고, Li의 일부를 Na으로 치환함에 따라 충방전시의 구조적 변형에 의한 Li의 전도도 저하도 억제함으로써, 단결정의 구조적으로 안정한 고용량 및 장수명의 양극활물질을 얻었다. 더 나아가, 리튬 전이금속 산화물과 전해액 또는 수분의 부반응을 억제하기 위하여, 리튬 전이금속 산화물의 표면에 인-함유 화합물, 예를 들어 Li3PO4를 포함하는 인-함유 코팅층을 도입하였다. 이러한 인-함유 화합물은 전해액으로부터 유래되는 HF 또는 전해액 내에 존재하는 수분과의 부반응을 방지하고, 이에 의하여 높은 안정성 및 장수명 특성이 보장된다.
일 구현예에 따르면, 상기 리튬 전이금속 화합물을 포함하는 코어는 전체 범위에서 균일한 조성을 가질 수 있다. 이에 의하여, 충전 및 방전시에도 구조적으로 안정한 구조를 유지할 수 있고, 리튬의 이동을 방해하지 않으므로 고율 특성을 갖는다.
일 구현예에 따르면, 상기 인-함유 화합물은 결정질, 비정질, 또는 이들의 조합일 수 있다.
예를 들어, 상기 인-함유 화합물은 결정질의 Li3PO4를 포함하거나, 리튬, 인 및 산소원자를 포함하는 비정질의 인-함유 화합물을 포함할 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 양극활물질 중 인(P) 원소의 몰비율은 상기 양극활물질에 포함된 원소 전체 중 0.2몰% 이하일 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 인-함유 화합물은 하기 화학식 5로 표시되는 화합물을 포함할 수 있다:
[화학식 5]
LiaPbOc
0<a≤3, 0<b≤1, 및 0<c≤4이다.
일 구현예에 따르면, 상기 코팅층은 코어 표면에서 연속적인 코팅층 또는 코어 표면에서 부분적으로 존재하는 아일랜드 형태의 코팅층을 가질 수 있다. 예를 들어, 상기 코팅층은 코어 표면에서 아일랜드 형태의 코팅층을 가질 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 코팅층은 수 나노미터의 두께를 가질 수 있다. 예를 들어, 상기 코팅층은 1 nm 내지 10 nm일 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 양극활물질은 CuKα선을 이용하는 XRD 분석에 의해 얻은 X선 회절 스펙트럼의 2θ= 20° 내지 25°에서 피크를 가질 수 있다.
예를 들어, 상기 양극활물질은 CuKα선을 이용하는 XRD 분석에 의해 얻은 X선 회절 스펙트럼 중 적어도 2θ=22.3°±0.5, 23.0°±0.5, 및 24.8°±0.5에서 피크를 가질 수 있다.
상기 X선 회절 스펙트럼 중 2θ= 20° 내지 25°에서의 피크는 Li3PO4의 존재를 의미한다. 또한, 후술하겠지만, 이러한 피크는 양극활물질의 코팅층에서 관찰되므로, 양극활물질은 코어 내부에는 P원소를 포함하지 않음을 알 수 있다.
상기 인-함유 화합물, 예를 들어 Li3PO4을 포함하는 코팅층은 Ni계 양극활물질 합성 과정에서 생성되는 잔류 리튬 화합물, 예를 들어 Li2CO3, LiOH와 인-함유 화합물의 반응 생성물이며, 이에 의하여 잔류 리튬 화합물과 전해액의 부반응에 의한 가스 발생을 억제하여 전지의 안정성을 향상시킨다. 뿐만 아니라, Li3PO4를 포함하는 코팅층은 높은 이온전도도를 가져 리튬 이온의 확산을 촉진시킬 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 양극활물질의 평균 입경(D50)은 0.1㎛ 내지 20㎛일 수 있다. 예를 들어, 상기 평균 입경(D50)은 0.1㎛ 내지 15㎛, 0.1㎛ 내지 10㎛, 1㎛ 내지 20㎛, 5㎛ 내지 20㎛, 1㎛ 내지 15㎛, 1㎛ 내지 10㎛, 5㎛ 내지 15㎛, 또는 5㎛ 내지 10㎛일 수 있다. 상기 양극활물질의 평균 입경이 상기 범위에 속하는 경우, 소망하는 체적당 에너지 밀도를 구현할 수 있다. 상기 양극활물질의 평균 입경이 20㎛을 초과하는 경우 충방전 용량의 급격한 저하를 가져오게 되고, 0.1㎛ 이하인 경우 원하는 체적당 에너지 밀도를 얻기 어렵다.
이하, 일 측면에 따른 양극활물질의 제조 방법에 대하여 상세히 설명한다.
일 구현예에 따른 양극활물질의 제조방법은 Li 원소 함유 화합물, W 원소 함유 화합물, B 원소 함유 화합물, A 원소 함유 화합물, M 원소 함유 화합물, T 원소 함유 화합물 및 P 원소 함유 화합물을 혼합하여 리튬 전이금속 산화물 전구체를 얻는 단계; 및 상기 전구체를 열처리하여 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 전이금속 산화물을 포함하는 양극활물질을 얻는 단계;를 포함하고, 상기 리튬 전이금속 산화물은 표면에 인-함유 코팅층을 포함한다:
[화학식 1]
Li1-xAxWαBβM1-α-βO2-yTy
상기 화학식 1 중,
A는 Na, K, Rb 및 Cs로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
T는 S, F 및 P로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
M은 Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti 및 Ca로 이루어진 군에서 선택된 1종 이상의 원소를 포함하고,
0<x≤0.01, 0<y≤0.01, 0<α≤0.01, 0<β≤0.01이다.
상기 화학식 1에 대한 구체적인 설명은 전술한 바를 참조한다.
상기 혼합 단계는 상기 특정 원소 함유 화합물들을 기계적 혼합하는 것을 포함한다. 상기 기계적 혼합은 건식으로 수행된다. 상기 기계적 혼합은 기계적 힘을 가하여 혼합하고자 하는 물질들을 분쇄 및 혼합하여 균일한 혼합물을 형성하는 것이다. 기계적 혼합은 예를 들어, 화학적으로 불활성인 비드(beads)를 이용하는 볼 밀(ball mill), 유성 밀(planetary mill), 교반 볼 밀(stirred ball mill), 진동 밀(vibrating mill) 등과 같은 혼합장치를 이용하여 수행될 수 있다. 이때, 혼합 효과를 극대화 하기 위하여, 에탄올과 같은 알코올, 스테아르산과 같은 고급 지방산을 선택적으로 소량 첨가할 수 있다.
상기 기계적 혼합은 산화 분위기에서 수행되는데, 이는 전이금속 공급원(예, Ni 화합물)에서 전이금속의 환원을 막아서, 활물질의 구조적 안정성을 구현하기 위한 것이다.
상기 리튬 원소 함유 화합물은 리튬 수산화물, 산화물, 질화물, 탄산화물, 또는 이들의 조합을 포함할 수 있으나, 이에 한정되지 않는다. 예를 들어, 리튬 전구체는 LiOH 또는 Li2CO3일 수 있다.
상기 A 원소 함유 화합물은 Na, K, Rb 및 Cs로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소의 수산화물, 산화물, 질화물, 탄산화물, 또는 이들의 조합을 포함할 수 있으나, 이에 한정되지 않는다. 예를 들어, NaOH, Na2CO3, KOH, K2CO3, RbOH, Rb2CO3, CsOH 또는 Cs2CO3일 수 있다.
상기 W 전구체는 W의 수산화물, 산화물, 질화물, 탄산화물 또는 이들의 조합을 포함할 수 있으나, 이에 한정되지 않는다. 예를 들어, W(OH)6, WO3 또는 이들의 조합일 수 있다.
상기 B 원소 함유 화합물은 B의 수산화물, 산화물, 질화물, 탄산화물 또는 이들의 조합을 포함할 수 있으나, 이에 한정되지 않는다. 예를 들어, B(OH)3, B2O3, 또는 이들의 조합일 수 있다.
상기 M 원소 함유 화합물은 Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti 및 Ca 중 1종 이상의 원소의 수산화물, 산화물, 질화물, 탄산화물 또는 이들의 조합을 포함할 수 있으나, 이에 한정되지 않는다.
상기 T 원소 함유 화합물은 S, F 및 P 중 1종 이상의 원소의 수산화물, 산화물, 질화물, 탄산화물, 암모늄화물, 또는 이들의 조합을 포함할 수 있으나, 이에 한정되지 않는다. 예를 들어, (NH4)2S일 수 있다.
상기 P 원소 함유 화합물은 P 원소를 제공할 수 있는 화합물을 모두 포함한다. 예를 들어, (NH4)2HPO4일 수 있다.
상기 혼합하는 단계 이후에, 열처리하는 단계를 포함할 수 있다. 상기 열처리 단계는 제1 열처리 단계 및 제2 열처리 단계를 포함할 수 있다. 상기 제1 열처리 단계 및 제2 열처리 단계는 연속적으로 수행되거나, 제1 열처리 단계 이후에 휴식기를 가질 수 있다. 또한, 상기 제1 열처리 단계 및 제2 열처리 단계는 동일한 챔버 내에서 이루어지거나, 서로 상이한 챔버 내에서 이루어질 수 있다.
상기 제1 열처리 단계에서의 열처리 온도는 상기 제2 열처리 단계에서의 열처리 온도보다 높을 수 있다.
상기 제1 열처리 단계는 열처리 온도 800℃ 내지 1200℃에서 수행될 수 있다. 상기 열처리 온도는 예를 들어, 850℃ 내지 1200℃, 860℃ 내지 1200℃, 870℃ 내지 1200℃, 880℃ 내지 1200℃, 890℃ 내지 1200℃, 또는 900℃ 내지 1200℃일 수 있으나, 이에 한정되지 않고, 상기 범위 내에 임의의 두 지점을 선택하여 구성된 범위를 모두 포함한다.
상기 제2 열처리 단계는 열처리 온도는 700℃ 내지 800℃에서 수행될 수 있다. 상기 열처리 온도는 710℃ 내지 800℃, 720℃ 내지 800℃, 730℃ 내지 800℃, 740℃ 내지 800℃, 750℃ 내지 800℃, 700℃ 내지 780℃, 700℃ 내지 760℃, 700℃ 내지 750℃, 또는 700℃ 내지 730℃일 수 있으나, 이에 한정되지 않고, 상기 범위 내에 임의의 두 지점을 선택하여 구성된 범위를 모두 포함한다.
일 구현예에 따르면, 상기 제1 열처리 단계에서의 열처리 시간은 상기 제2 열처리 단계에서의 열처리 시간보다 짧을 수 있다.
예를 들어, 상기 제1 열처리 단계에서 열처리 시간은 3시간 내지 5시간, 4시간 내지 5시간, 또는 3시간 내지 4시간일 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니며, 상기 범위 내에 임의의 두 지점을 선택하여 구성된 범위를 모두 포함한다.
예를 들어, 상기 제2 열처리 단계에서 열처리 시간은 10시간 내지 20시간, 10시간 내지 15시간 일 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니며, 상기 범위 내에 임의의 두 지점을 선택하여 구성된 범위를 모두 포함한다.
상기 제1 열처리 단계는, 800℃ 내지 1200℃의 열처리 온도에서 3 내지 5시간 열처리하는 단계를 포함할 수 있다.
상기 제2 열처리 단계는, 700℃ 내지 800℃의 열처리 온도에서 10 내지 20시간 열처리하는 단계를 포함할 수 있다.
상기 제1 열처리 단계는 리튬 전이금속산화물이 층상구조의 양극활물질을 형성함과 동시에 입자의 성장을 유발하여, 단결정의 형상을 이룰 수 있도록 한다. 상기 제1 열처리 단계에서는 이차입자 형상의 리튬 전이금속산화물 내의 각각의 일차입자들이 급격하게 성장하여 입자 간 응력을 견디지 못함에 따라 일차입자들의의 내부가 드러나면서 서로 융합되어, 이차전지용 단결정 양극 활물질이 형성되는 것으로 생각된다. 상기 제2 열처리 단계는 제1 열처리 단계에서 보다 낮은 온도로 열처리를 장시간 수행함으로써, 제1 열처리 단계에서 생성된 층상구조의 결정도를 높인다. 제1 및 제2 열처리 단계를 통하여 단일상, 단결정, 단일 입자의 니켈계 양극활물질이 얻어질 수 있다.
일 구현예에 따르면, 상기 제조 방법에 의해 제조된 리튬 전이금속 산화물은 단결정, 단일입자이고, 상기 단결정은 층상구조를 가질 수 있다. 또한, 상기 리튬 전이금속산화물의 평균 입경은 0.1㎛ 내지 20㎛일 수 있다.
또한, 상기 양극활물질의 제조 방법에 의해 제조된 양극활물질은 W 및 B 원소는 구조 내 Ni의 자리에 치환되고, T원소 예를 들어, S 원소가 O 자리에 치환된다. 또한, A 원소가 Li의 자리에 치환됨으로써, 기존에 Ni2+의 산화를 억제할 뿐만 아니라, 기존에 존재하는 불안정한 Ni3+ 이온의 Ni2+ 이온으로의 환원이 유발된다. 환원된 Ni2+ 이온과 Li+ 이온은 이온 반경이 비슷하여 Li/Ni 무질서화(disordering)가 촉진되어, 코어 내에서 부분적으로 산소 격자구조를 변화시킨다. 산소 격자구조가 부분적으로 변화됨으로써 P 원소는 구조 내 정사면체 자리를 차지함으로써 PO4 구조를 형성하지 못하여, 코어 내의 정사면체 위치에 P 원소가 침투하지 못하고, 양극 활물질 표면에 인-함유 화합물, 예를 들어 Li3PO4 형태로 존재하는 것이다.
또한, 상기 방법에 의해 제조된 양극활물질은 표면에 인-함유 화합물을 포함한 코팅층을 포함함으로써, 잔류 리튬의 양 및 불안정한 Ni 이온의 양이 동시에 감소한 양극활물질이 얻어지고, 이러한 양극활물질을 채용한 리튬 이차전지는 고에너지 밀도 및 장수명을 갖는다.
다른 측면에 따르면, 전술한 양극활물질을 포함하는 양극이 제공된다.
또 다른 측면에 따르면, 상기 양극; 음극; 및 전해질;을 포함하는 리튬 이차 전지가 제공된다.
상기 양극 및 이를 포함하는 리튬 이차전지는 다음과 같은 방법으로 제조될 수 있다.
먼저 양극이 준비된다.
예를 들어, 전술한 양극활물질, 도전재, 바인더 및 용매가 혼합된 양극활물질 조성물이 준비된다. 상기 양극활물질 조성물이 금속 집전체 위에 직접 코팅되어 양극판이 제조된다. 다르게는, 상기 양극활물질 조성물이 별도의 지지체 상에 캐스팅된 다음, 상기 지지체로부터 박리된 필름이 금속 집전체상에 라미네이션되어 양극판이 제조될 수 있다. 상기 양극은 상기에서 열거한 형태에 한정되는 것은 아니고 상기 형태 이외의 형태일 수 있다.
상기 도전재로는 천연 흑연, 인조 흑연 등의 흑연; 카본블랙; 탄소 나노 튜브 등의 도전성 튜브; 플루오로카본, 산화아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스커; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 등이 사용될 수 있으나, 이들로 한정되지 않으며, 당해 기술분야에서 도전재로 사용될 수 있는 것이라면 모두 사용될 수 있다.
상기 바인더로는 비닐리덴 플루오라이드/헥사플루오로프로필렌 코폴리머, 폴리비닐리덴플루오라이드(PVDF), 폴리아크릴로니트릴, 폴리메틸메타크릴레이트, 폴리테트라플루오로에틸렌, 그 혼합물, 금속염, 또는 스티렌 부타디엔 고무계 폴리머 등이 사용될 수 있으나, 이들로 한정되지 않으며 당해 기술분야에서 바인더로 사용될 수 있는 것이라면 모두 사용될 수 있다. 또 다른 바인더의 예로는, 전술한 폴리머의 리튬염, 나트륨염, 칼슘염 또는 Na염 등이 사용될 수 있다.
상기 용매로는 N-메틸피롤리돈, 아세톤 또는 물 등이 사용될 수 있으나, 이들로 한정되지 않으며 당해 기술분야에서 사용될 수 있는 것이라면 모두 사용될 수 있다.
상기 양극 활물질, 도전재, 바인더 및 용매의 함량은 리튬 전지에서 통상적으로 사용되는 수준이다. 리튬전지의 용도 및 구성에 따라 상기 도전재, 바인더 및 용매 중 하나 이상이 생략될 수 있다.
다음으로 음극이 준비된다.
예를 들어, 음극활물질, 도전재, 바인더 및 용매를 혼합하여 음극활물질 조성물이 준비된다. 상기 음극활물질 조성물이 3㎛ 내지 500㎛ 두께를 갖는 금속 집전체 상에 직접 코팅 및 건조되어 음극판이 제조된다. 다르게는, 상기 음극활물질 조성물이 별도의 지지체상에 캐스팅된 다음, 상기 지지체로부터 박리된 필름이 금속 집전체상에 라미네이션되어 음극판이 제조될 수 있다.
상기 음극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 니켈, 구리의 표면에 카본으로 표면 처리한 것이 사용될 수 있다.
상기 음극활물질은 당해 기술분야에서 리튬전지의 음극활물질로 사용될 수 있는 것이라면 모두 가능하다. 예를 들어, 리튬 금속, 리튬과 합금 가능한 금속, 전이금속 산화물, 비전이금속산화물 및 탄소계 재료로 이루어진 군에서 선택된 하나 이상을 포함할 수 있다.
예를 들어, 상기 리튬과 합금가능한 금속은 Si, Sn, Al, Ge, Pb, Bi, Sb Si-Y 합금(상기 Y는 알칼리 금속, 알칼리 토금속, 13족 원소, 14족 원소, 전이금속, 희토류 원소 또는 이들의 조합 원소이며, Si는 아님), Sn-Y 합금(상기 Y는 알칼리 금속, 알칼리 토금속, 13족 원소, 14족 원소, 전이금속, 희토류 원소 또는 이들의 조합 원소이며, Sn은 아님) 등일 수 있다. 상기 원소 Y로는 Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Sc, Y, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Tc, Re, Bh, Fe, Pb, Ru, Os, Hs, Rh, Ir, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, B, Al, Ga, Sn, In, Ti, Ge, P, As, Sb, Bi, S, Se, 또는 Te일 수 있다.
예를 들어, 상기 전이금속 산화물은 리튬 티탄 산화물, 바나듐 산화물, 리튬 바나듐 산화물 등일 수 있다.
예를 들어, 상기 비전이금속 산화물은 SnO2, SiOx(0<x<2) 등일 수 있다.
상기 탄소계 재료로는 결정질 탄소, 비정질 탄소 또는 이들의 혼합물일 수 있다. 상기 결정질 탄소는 무정형, 판상, 린편상(flake), 구형 또는 섬유형의 천연 흑연 또는 인조 흑연과 같은 흑연일 수 있으며, 상기 비정질 탄소는 소프트 카본(soft carbon: 저온 소성 탄소) 또는 하드 카본(hard carbon), 메조페이스 피치(mesophase pitch) 탄화물, 소성된 코크스 등일 수 있다.
음극활물질 조성물에서 도전재, 바인더 및 용매는 상기 양극활물질 조성물의 경우와 동일한 것을 사용할 수 있다.
상기 음극활물질, 도전재, 바인더 및 용매의 함량은 리튬 전지에서 통상적으로 사용하는 수준이다. 리튬전지의 용도 및 구성에 따라 상기 도전재, 바인더 및 용매 중 하나 이상이 생략될 수 있다.
다음으로, 상기 양극과 음극 사이에 삽입될 세퍼레이터가 준비된다.
상기 세퍼레이터는 리튬 전지에서 통상적으로 사용되는 것이라면 모두 사용 가능하다. 전해질의 이온 이동에 대하여 저저항이면서 전해액 함습 능력이 우수한 것이 사용될 수 있다. 상기 세퍼레이터는 단일막 또는 다층막일 수 있으며, 예를 들어, 유리 섬유, 폴리에스테르, 테프론, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 폴리비닐리덴 플루오라이드, 폴리테트라플루오로에틸렌(PTFE) 또는 이들의 조합물 중에서 선택된 것으로서, 부직포 또는 직포 형태이어도 무방하다. 또한, 폴리에틸렌/폴리프로필렌 2층 세퍼레이터, 폴리에틸렌/폴리프로필렌/폴리에틸렌 3층 세퍼레이터, 폴리프로필렌/폴리에틸렌/폴리프로필렌 3층 세퍼레이터 등과 같은 혼합 다층막이 사용될 수 있다. 예를 들어, 리튬이온전지에는 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 등과 같은 권취 가능한 세퍼레이터가 사용되며, 리튬이온폴리머전지에는 유기전해액 함침 능력이 우수한 세퍼레이터가 사용될 수 있다. 예를 들어, 상기 세퍼레이터는 하기 방법에 따라 제조될 수 있다.
고분자 수지, 충진제 및 용매를 혼합하여 세퍼레이터 조성물이 준비된다. 상기 세퍼레이터 조성물이 전극 상부에 직접 코팅 및 건조되어 세퍼레이터가 형성될 수 있다. 또는, 상기 세퍼레이터 조성물이 지지체상에 캐스팅 및 건조된 후, 상기 지지체로부터 박리시킨 세퍼레이터 필름이 전극 상부에 라미네이션되어 세퍼레이터가 형성될 수 있다.
상기 세퍼레이터 제조에 사용되는 고분자 수지는 특별히 한정되지 않으며, 전극판의 결합재에 사용되는 물질들이 모두 사용될 수 있다. 예를 들어, 비닐리덴플루오라이드/헥사플루오로프로필렌 코폴리머, 폴리비닐리덴플루오라이드(PVDF), 폴리아크릴로니트릴, 폴리메틸메타크릴레이트 또는 이들의 혼합물 등이 사용될 수 있다.
다음으로 전해질이 준비된다.
예를 들어, 상기 전해질은 유기전해액일 수 있다. 또한, 상기 전해질은 고체일 수 있다. 예를 들어, 보론산화물, 리튬옥시나이트라이드 등일 수 있으나 이들로 한정되지 않으며 당해 기술분야에서 고체전해질로 사용될 수 있은 것이라면 모두 사용가능하다. 상기 고체 전해질은 스퍼터링 등의 방법으로 상기 음극상에 형성될 수 있다.
예를 들어, 유기전해액은 유기용매에 리튬염이 용해되어 제조될 수 있다.
상기 유기용매는 당해 기술분야에서 유기 용매로 사용될 수 있는 것이라면 모두 사용될 수 있다. 예를 들어, 프로필렌카보네이트, 에틸렌카보네이트, 플루오로에틸렌카보네이트, 부틸렌카보네이트, 비닐렌카보네이트 등의 환상 카보네이트; 디메틸카보네이트, 디에틸카보네이트, 메틸에틸카보네이트, 메틸프로필카보네이트, 에틸프로필카보네이트, 메틸이소프로필카보네이트, 디프로필카보네이트, 디부틸카보네이트 등의 쇄상 카보네이트; 아세트산메틸, 아세트산에틸, 아세트산프로필, 프로피온산메틸, 프로피온산에틸, γ-부티로락톤 등의 에스테르류; 1,2-디메톡시에탄, 1,2-디에톡시에탄, 테트라히드로푸란, 1,2-디옥산, 2-메틸테트라히드로푸란 등의 에테르류; 아세토니트릴 등의 니트릴류; 디메틸포름아미드 등의 아미드류 등이 있다. 이들을 단독 또는 복수개 조합하여 사용할 수 있다. 예를 들어, 환상 카보네이트와 쇄상 카보네이트를 혼합한 용매를 사용할 수 있다.
또한, 폴리에틸렌옥시드, 폴리아크릴로니트릴 등의 중합체 전해질에 전해액을 함침한 겔상 중합체 전해질이나, LiI, Li3N, LixGeyPzSα, LixGeyPzSαXδ (X=F, Cl, Br) 등의 무기 고체 전해질을 사용할 수 있다.
상기 리튬염도 당해 기술분야에서 리튬염으로 사용될 수 있는 것이라면 모두사용될 수 있다. 예를 들어, LiPF6, LiBF4, LiSbF6, LiAsF6, LiClO4, LiCF3SO3, Li(CF3SO2)2N, LiC4F9SO3, LiAlO2, LiAlCl4, LiN(CxF2x+1SO2)(CyF2y+1SO2)(단 x,y는 자연수), LiCl, LiI 또는 이들의 혼합물 등이다.
본 발명의 일 구현예에 따른 양극활물질은 인-함유 화합물을 포함하는 코팅층의 존재에 의하여, 불소 함유 전해질을 사용하는 경우에도 우수한 안정성을 가질 수 있다.
도 10에서 보여지는 바와 같이 상기 리튬전지(1)는 양극(3), 음극(2) 및 세퍼레이터(4)를 포함한다. 상술한 양극(3), 음극(2) 및 세퍼레이터(4)가 와인딩되거나 접혀서 전지케이스(5)에 수용된다. 이어서, 상기 전지케이스(5)에 유기전해액이 주입되고 캡(cap) 어셈블리(6)로 밀봉되어 리튬전지(1)가 완성된다. 상기 전지케이스(5)는 원통형, 각형, 파우치형, 코인형, 또는 박막형 등일 수 있다. 예를 들어, 상기 리튬전지(1)는 박막형전지일 수 있다. 상기 리튬전지(1)는 리튬이온전지일 수 있다.
상기 양극 및 음극 사이에 세퍼레이터가 배치되어 전지구조체가 형성될 수 있다. 상기 전지구조체가 바이셀 구조로 적층된 다음, 유기 전해액에 함침되고, 얻어진 결과물이 파우치에 수용되어 밀봉되면 리튬이온폴리머전지가 완성된다.
또한, 상기 전지구조체는 복수개 적층되어 전지팩을 형성하고, 이러한 전지팩이 고용량 및 고출력이 요구되는 모든 기기에 사용될 수 있다. 예를 들어, 노트북, 스마트폰, 전기차량 등에 사용될 수 있다.
또한, 상기 리튬전지는 수명특성 및 고율특성이 우수하므로 전기차량(electric vehicle, EV)에 사용될 수 있다. 예를 들어, 플러그인하이브리드차량(plug-in hybrid electric vehicle, PHEV) 등의 하이브리드차량에 사용될 수 있다. 또한, 많은 양의 전력 저장이 요구되는 분야에 사용될 수 있다. 예를 들어, 전기 자전거, 전동 공구, 전력 저장용 시스템 등에 사용될 수 있다.
이하의 제조예, 실시예 및 비교예를 통하여 본 발명이 더욱 상세하게 설명된다. 단, 실시예는 본 발명을 예시하기 위한 것으로서 이들만으로 본 발명의 범위가 한정되는 것이 아니다.
(양극활물질의 제조)
실시예 1
100g의 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2와 41.8g의 Li2CO3, 0.67g의 B(OH)3, 3.0g 의 WO3, 0.45g의 NaOH, 0.75g의 (NH4)2S및 0.30g의 (NH4)2HPO4를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 1,000oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
실시예 2
100g의 Ni0.88Co0.09Al0.03(OH)2와 42.2g의 Li2CO3, 0.67g의 B(OH)3, 3.0g 의 WO3, 0.45g의 NaOH, 0.75g의 (NH4)2S및 0.30g의 (NH4)2HPO4를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 950oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
실시예 3
100g의 Ni0.9Co0.1(OH)2와 42.0g의 Li2CO3, 0.67g의 B(OH)3, 3.0g의 WO3, 0.45g의 NaOH, 0.75g의 (NH4)2S및 0.30g의 (NH4)2HPO4를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 920oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
비교예 1
100g의 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2와 41.8g의 Li2CO3을 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 1,000oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
비교예 2
100g의 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2와 41.8g의 Li2CO3, 0.45g의 NaOH, 0.75g의 (NH4)2S및 0.30g의 (NH4)2HPO4를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 1,000oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
비교예 3
100g의 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2와 41.8g의 Li2CO3, 0.67g의 B(OH)3, 3.0g 의 WO3 및 0.30g의 (NH4)2HPO4를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 1,000oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
비교예 4
100g의 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2와 41.8g의 Li2CO3 및 0.67g의 B(OH)3, 0.45g의 NaOH, 0.75g의 (NH4)2S 및 0.30g의 (NH4)2HPO4를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 1,000oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
비교예 5
100g의 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2와 41.8g의 Li2CO3, 0.67g의 B(OH)3, 3.0g 의 WO3, 0.45g의 NaOH 및 0.30g의 (NH4)2HPO4를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 1,000oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
비교예 6
100g의 Ni0.8Co0.1Mn0.1(OH)2와 41.8g의 Li2CO3, 0.67g의 B(OH)3, 3.0g 의 WO3, 0.45g의 NaOH, 0.75g의 (NH4)2S 및 0.30g의 (NH4)2HPO4를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 1,000oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
비교예 7
100g의 Ni0.88Co0.09Al0.03(OH)2와 42.2g 의 Li2CO3를 약 15 분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 950oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
비교예 8
100g의 Ni0.9Co0.1(OH)2와 42.0g의 Li2CO3를 약 15분 기계적으로 혼합한다. 혼합된 분말을 920oC 4시간 및 700oC 10시간 소성하여 양극활물질을 얻었다.
(하프셀의 제조)
실시예 4
실시예 1에서 얻은 양극활물질:도전재:바인더를 94:3:3의 중량 비율로 혼합하여 슬러리를 제조하였다. 여기서, 상기 도전재로는 카본 블랙을 사용하였고, 상기 바인더로는 폴리비닐리덴플루오라이드(PVdF)를 N-메틸-2-피롤리돈 용매에 용해시켜서 사용하였다.
상기 슬러리를 Al 집전체에 균일하게 도포하고, 110℃에서 2시간 건조하여 양극 전극을 제조하였다. 극판의 로딩 레벨은 11.0 mg/cm2이고, 전극밀도는 3.6 g/cc이었다.
상기 제조된 양극을 작업전극으로 사용하고, 리튬 호일을 상대 전극으로 사용하고, EC/EMC/DEC를 3/4/3의 부피비로 혼합한 혼합 용매에 리튬염으로 LiPF6를 1.3M의 농도가 되도록 첨가한 액체 전해액을 사용하여 통상적으로 알려져 있는 공정에 따라 CR2032 하프셀을 제작하였다.
실시예 5 내지 6
실시예 1에서 얻은 양극활물질 대신에, 실시예 2 내지 3에서 얻은 양극활물질을 각각 사용한 점을 제외하고는, 실시예 4와 동일한 방법으로 하프셀을 제작하였다.
비교예 9 내지 16
실시예 1에서 얻은 양극활물질 대신에, 비교예 9 내지 16에서 얻은 양극활물질을 각각 사용한 점을 제외하고는, 실시예 4와 동일한 방법으로 하프셀을 제작하였다.
평가예 1: 양극활물질의 조성 평가
실시예 1 및 비교예 1에서 합성한 양극활물질에 대하여 700-ES (Varian) 장비를 이용하여 inductively coupled plasma(ICP) 분석을 진행하였고, 그 결과는 하기 표 1에 기재하였다.
표 1를 참고하면, 실시예 1의 양극활물질을 P를 0.2몰 포함하는 것이며, 이는 전이금속 또는 Li의 화학량론 값에 영향을 미치지 않는 것을 알 수 있다. 이는 P원소가 코팅층에 포함되어 있음을 시사하는 것이다.
(몰%) Li Na Ni Co Mn W B P S
비교예 1 100 - 79.7 10.5 9.8 - - - -
실시예 1 99 1 79.0 9.5 9.5 1 1 0.2 0.1
평가예 2: 양극활물질의 입도 평가
실시예 1 및 비교예 1에서 합성한 양극활물질의 외관을 Verios 460 (FEI 사) 장비를 이용하여 SEM 이미지를 얻어 도 1에 보여주었다. 또한, Cilas 1090(scinco 사) 장비를 이용하여 입도 분포를 측정하여 하기 표 2 및 도 2에서 나타내었다.
표 2 및 도 2를 참고하면, 실시예 1의 양극활물질은 코팅층이 도입되었지만, 입경의 변화가 없었고, 도 1을 참고하면, 실시예 1 및 비교예 1의 양극활물질 표면에서 큰 차이가 관찰되지 않았다는 점을 고려하면, 실시예 1의 양극활물질의 표면에만 존재하는 코팅층은 나노미터 사이즈로 존재함을 알 수 있다.
D10(㎛) D50(㎛) D90(㎛)
비교예 1 2.7 6.3 10.9
실시예 1 2.7 6.3 10.7
평가예 3: 양극활물질의 잔류 리튬 함량 평가
실시예 1 및 비교예 1에서 합성한 양극활물질에 대하여 잔류 리튬 함량을 측정하였으며, 그 결과는 하기 표 3에 기재하였다.
잔류 리튬 함량을 다음과 같이 측정하였다.
리튬 이차전지용 양극 활물질 10g과 탈이온수 (D.I.W) 용액을 350r.p.m에서 30분 교반시킨 후, 40g의 용액을 필터한 뒤 추가로 100g D.I.W를 첨가하여 전위차적정기(potentiometric titrator; 888 Titrando, Metrohm)을 이용하여 측정하였다.
Li2CO3(중량%) LiOH(중량%)
비교예 1 2.07 0.42
실시예 1 1.15 0.38
상기 표 3에서 보는 바와 같이, 인-함유 화합물을 포함하는 코팅층을 포함하는 실시예 1의 양극활물질은 잔류 리튬의 양이 현저히 감소함을 알 수 있다.
평가예 4: 양극활물질의 XRD 평가
실시예 1 및 비교예 1에서 합성한 양극활물질에 대하여, 2θ= 10° 내지 80 ° 구간에서 D/MAX 2500 V/PC (Rigaku 社)장비를 이용하여 x-ray 회절 스펙트럼 그래프를 얻었으며, 그 결과는 도 3에서 보여진다.
도 3를 참고하면, 실시예 1의 양극활물질은 2θ= 20° 내지 25° 구간에서 비교예 1에서 관찰되지 않은 피크가 관찰되며, 이는 Li3PO4를 나타내는 특징적인 피크이다. 따라서, P 원소는 Ni계 양극활물질 표면에 존재하는 잔류 리튬 화합물과 반응하여 코팅층에서 Li3PO4로 존재하는 것으로 생각된다. 이론에 구속됨 없이, 코팅층에는 XRD에 의해 관찰되지 않은 Li, P 및 O를 포함하는 비정질의 인-함유 화합물을 포함할 것으로 생각된다.
평가예 5: 상온 수명 평가
실시예 4 내지 6 및 비교예 9 내지 16에서 제작한 하프셀을 10시간 휴지시킨 후, 0.1C로 4.3V까지 CC mode로 충전한 뒤, 0.05C에 해당하는 전류까지 CV mode로 충전을 진행하였다. 다음, 0.1C로 3.0V까지 CC mode로 방전하여 화성 공정을 완료하였다.
이어서, 상온(25℃)에서 0.5C로 4.3V까지 CC mode로 충전한 뒤, 0.05C에 해당하는 전류까지 CV mode로 충전을 진행하였다. 다음, 1C로 3.0V까지 CC mode로 방전을 진행하였으며, 이 과정을 총 100회 반복하였다.
초기 용량에 대하여 100회 충전 및 방전 후의 용량 유지율을 계산하였고, 그 결과는 하기 표 4에서 보여진다. 또한, 사이클에 따른 용량 유지율을 나타낸 그래프는 도 4 내지 9에서 보여진다.
양극활물질/하프셀 양극활물질 조성 100사이클 후 수명 유지율 (%)
비교예 1/비교예 9 LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 74.8
비교예 2/비교예 10 LixPOy-Li0.99Na0.01Ni0.8Co0.1Mn0.1O1.999S0.001 86.1
비교예 3/비교예 11 LixPOy-LiB0.01W0.01Ni0.79Co0.095Mn0.095O2 87.2
비교예 4/비교예 12 LixPOy-Li0.99Na0.01B0.01Ni0.79Co0.1Mn0.1O1.999S0.001 92.2
비교예 5/비교예 13 LixPOy-Li0.99Na0.01B0.01W0.01Ni0.79Co0.095Mn0.095O2 93.8
비교예 6/비교예 14 Li0.99Na0.01B0.01W0.01Ni0.79Co0.095Mn0.095O1.999S0.001 90.1
실시예 1/실시예 4 LixPOy-Li0.99Na0.01B0.01W0.01Ni0.79Co0.095Mn0.095O1.999S0.001 96.4
비교예 7/비교예 15 LiNi0.88Co0.09Al0.03O2 46.8
실시예 2/실시예 5 LixPOy-Li0.99Na0.01B0.01W0.01Ni0.87Co0.08Al0.03O1.999S0.001 80.2
비교예 8/비교예 16 LiNi0.9Co0.1O2 40.6
실시예 3/실시예 6 LixPOy-Li0.99Na0.01W0.01B0.01Ni0.89Co0.09O1.999S0.001 66.0
표 4 및 도 4을 참고하면, 실시예 4는 비교예 9 대비 100사이클 후 약 22% 높은 수명 유지율을 보여준다. 이는 구조 내 Na의 도입에 의해 Li의 탈리에 의한 구조적 변형이 억제되고, B 및 W원소의 도입으로 구조 내 Ni 이온의 배열성(ordering)이 증가되어 구조적 안정성이 향상되고, 구조 내 S 이온이 전이금속 - 산소간의 결합 세기를 증가시켜 구조 내 산소 방출을 억제시켜 전해액과의 부반응을 억제하는 것에 의하여 안정성 및 수명특성이 향상되는 것으로 생각된다. 또한, 양극 활물질 코어 표면에 존재하는 Li3PO4는 바인더 및 전해액 염의 분해에 의해 생성되는 강산의 HF와 우선적으로 반응하고, 전해액 속의 수분과도 반응함으로써 양극 활물질과 HF 또는 전해액과의 부반응에 의한 양극활물질의 열화를 억제하기 때문에, 장수명을 갖는 것으로 생각된다.
표 4 및 도 5를 참고하면, Na 및 W, B, S 원소의 단입자형 Ni계 양극 활물질로의 도입은 W, B 를 도입하지 않은 비교예 10 및 Na, S를 도입하지 않은 비교예 11 대비 수명 안정성이 크게 향상되었다. 상온 수명 평가 결과, 실시예 4은 비교예 10 대비 약 10%, 비교예 11 대비 약 9% 수명 유지율이 향상되었다.
표 4 및 도 6을 참고하면, W 가 포함되지 않은 비교예 12 및 S가 포함되지 않은 비교예 13과 대비하여 Na, W, B, S 원소의 도입은 수명 유지율을 향상 시킨다. 즉, 상온 수명 평가 결과, 실시예 4은 비교예 12 대비 약 4%, 비교예 13 대비 약 3% 상온 수명 유지율이 향상되었다.
표 4 및 도 7을 참고하면, 인-함유 화합물을 포함하는 코팅층을 포함하지 않는 비교예 14와 대비하여 인-함유 화합물을 포함하는 실시예 4는 수명 유지율이 향상되었다. 즉, 상온 수명 평가 결과, 실시예 4는 비교예 14 대비 약 6%의 상온 수명 유지율이 향상되었다. 이론에 구속됨 없이, 이는 전해액과의 부반응 억제를 통한 양극/전해액 계면 안정성 확보로 인한 것으로 생각된다.
표 4 및 도 8 내지 도 9을 참고하면, 리튬 니켈-코발트-알루미늄 산화물을 포함하는 양극활물질을 채용한 비교예 15 및 리튬 니켈-코발트 산화물을 포함하는 양극활물질을 채용한 비교예 16의 경우에서도, Na, W, B, S의 도입 및 인-함유 코팅층의 추가를 통해 약 25% 내지 35%의 수명 유지율의 향상이 확인되었다.
이상에서는 도면 및 실시예를 참조하여 본 발명에 따른 바람직한 구현예가 설명되었으나, 이는 예시적인 것에 불과하며, 당해 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 이로부터 다양한 변형 및 균등한 타 구현예가 가능하다는 점을 이해할 수 있을 것이다. 따라서, 본 발명의 보호범위는 첨부된 특허청구범위에 의해서 정해져야 할 것이다.

Claims (16)

  1. W 및 B를 포함하는 리튬 전이금속 산화물을 포함하는 코어; 및
    상기 코어 표면에 배치된 인-함유 화합물을 포함하는 인-함유 코팅층;을 포함하는, 양극활물질.
  2. 제1항에 있어서,
    상기 리튬 전이금속 산화물은 하기 화학식 1로 표시되는, 양극활물질:
    [화학식 1]
    Li1-xAxWαBβM1-α-βO2-yTy
    상기 화학식 1 중,
    A는 Na, K, Rb 및 Cs로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
    T는 S, F 및 P로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
    M은 Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti 및 Ca로 이루어진 군에서 선택된 1종 이상의 원소를 포함하고,
    0<x≤0.01, 0<y≤0.01, 0<α≤0.01, 0<β≤0.01이다.
  3. 제2항에 있어서,
    상기 A는 Na이고,
    상기 T는 S인, 양극활물질.
  4. 제1항에 있어서,
    상기 리튬 전이금속 산화물은 단일 입자인, 양극활물질.
  5. 제1항에 있어서,
    상기 리튬 전이금속 산화물은 단결정인, 양극활물질.
  6. 제1항에 있어서,
    상기 리튬 전이금속 산화물은 하기 화학식 2 내지 4 중 어느 하나로 표시되는, 양극활물질:
    [화학식 2]
    Li1-x'Nax'Wα'Bβ'Niγ'Coδ'Mnε'O2-y'Sy'
    [화학식 3]
    Li1-x''Nax''Wα''Bβ''Niγ''Coδ''Alε''O2-y''Sy''
    [화학식 4]
    Li1-x'''Nax'''Wα'''Bβ'''Niγ'''Coδ'''O2-y'''Sy'''
    화학식 2에서, 0<x'≤0.01, 0<y'≤0.01, 0<α'≤0.01, 0<β'≤0.01, 0.48≤γ'<1, 0<δ'≤0.2, 0<ε'≤0.3, α'+β'+γ'+δ'+ε'=1이고,
    화학식 3에서, 0<x''≤0.01, 0<y''≤0.01, 0<α''≤0.01, 0<β''≤0.01, 0.73≤γ''<1, 0<δ''≤0.2, 0<ε''≤0.05, α''+β''+γ''+δ''+ε''=1이고,
    화학식 4에서, 0<x'''≤0.01, 0<y'''≤0.01, 0<α'''≤0.01, 0<β'''≤0.01, 0.73≤γ'''<1, 0<δ'''≤0.2이다.
  7. 제1항에 있어서,
    상기 인-함유 화합물은 결정질, 비정질, 또는 이들의 조합인, 양극활물질.
  8. 제1항에 있어서,
    상기 인-함유 화합물은 하기 화학식 5로 표시되는 화합물을 포함하는, 양극활물질:
    [화학식 5]
    LiaPbOc
    0<a≤3, 0<b≤1, 및 0<c≤4이다.
  9. 제1항에 있어서,
    상기 양극활물질 중 인(P)의 몰비는 전체 양극활물질의 0.2몰% 이하인, 양극활물질.
  10. 제1항에 있어서,
    상기 양극활물질은 CuKα선을 이용하는 XRD 분석에 의해 얻은 X선 회절 스펙트럼의 2θ= 20° 내지 25°에서 피크를 갖는, 양극활물질.
  11. 제1항에 있어서,
    상기 양극활물질은 CuKα선을 이용하는 XRD 분석에 의해 얻은 X선 회절 스펙트럼 중 적어도 2θ=22.3°±0.5, 23.0°±0.5, 및 24.8°±0.5에서 피크를 갖는, 양극활물질.
  12. 제1항에 있어서,
    상기 양극활물질의 평균 입경(D50)은 0.1㎛ 내지 20㎛인, 양극활물질.
  13. Li 원소 함유 화합물, W 원소 함유 화합물, B 원소 함유 화합물, A 원소 함유 화합물, M 원소 함유 화합물, T 원소 함유 화합물 및 P 원소 함유 화합물을 혼합하여 리튬 전이금속 산화물 전구체를 얻는 단계;
    상기 전구체를 열처리하여 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 전이금속 산화물을 포함하는 양극활물질을 얻는 단계;를 포함하고,
    상기 리튬 전이금속 산화물은 표면에 인-함유 코팅층을 포함하는, 양극활물질의 제조방법:
    [화학식 1]
    Li1-xAxWαBβM1-α-βO2-yTy
    상기 화학식 1 중,
    A는 Na, K, Rb 및 Cs로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
    T는 S, F 및 P로 구성된 군에서 선택된 1종 이상의 원소이고,
    M은 Ni, Co, Mn, Al, Mg, V, Ti 및 Ca로 이루어진 군에서 선택된 1종 이상의 원소를 포함하고,
    0<x≤0.01, 0<y≤0.01, 0<α≤0.01, 0<β≤0.01이다.
  14. 제13항에 있어서,
    상기 혼합 단계는 기계적 혼합하는 단계를 포함하는, 양극활물질의 제조방법.
  15. 제13항에 있어서,
    상기 열처리 단계는 제1 열처리 단계 및 제2 열처리 단계를 포함하고,
    상기 제1 열처리 단계의 열처리 온도는 제2 열처리 단계의 열처리 온도보다 높은, 양극활물질의 제조방법.
  16. 제1항 내지 제12항 중 어느 한 항에 따른 양극활물질을 포함하는 양극;
    음극; 및
    전해질;
    을 포함하는 리튬 이차전지.
PCT/KR2019/018554 2019-08-16 2019-12-27 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지 WO2021033852A1 (ko)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020190100534A KR102288491B1 (ko) 2019-08-16 2019-08-16 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지
KR10-2019-0100534 2019-08-16

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2021033852A1 true WO2021033852A1 (ko) 2021-02-25

Family

ID=74660236

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/KR2019/018554 WO2021033852A1 (ko) 2019-08-16 2019-12-27 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지

Country Status (2)

Country Link
KR (1) KR102288491B1 (ko)
WO (1) WO2021033852A1 (ko)

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN113215647B (zh) * 2021-04-19 2022-03-15 中南大学 一种高电压单晶三元正极材料

Citations (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2008258133A (ja) * 2007-04-04 2008-10-23 Samsung Sdi Co Ltd リチウム２次電池用正極及び、これを含むリチウム２次電池
WO2018163518A1 (ja) * 2017-03-06 2018-09-13 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
JP2019029343A (ja) * 2017-07-27 2019-02-21 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
JP2019029344A (ja) * 2017-07-27 2019-02-21 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
KR20190044445A (ko) * 2017-10-20 2019-04-30 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지용 양극 활물질, 이의 제조방법, 이를 포함하는 리튬 이차전지용 양극 및 리튬 이차전지
KR20190069367A (ko) * 2016-12-05 2019-06-19 주식회사 포스코 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및 상기 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차 전지
JP2019125574A (ja) * 2018-01-17 2019-07-25 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
KR20190090350A (ko) * 2018-01-24 2019-08-01 주식회사 엘지화학 이차전지용 양극 활물질, 그 제조방법 및 이를 포함하는 리튬 이차전지

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP6120765B2 (ja) * 2013-12-20 2017-04-26 日立マクセル株式会社 非水電解質二次電池用正極材料およびその製造方法、非水電解質二次電池
KR102005513B1 (ko) * 2017-10-20 2019-07-30 울산과학기술원 리튬 이차전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법, 이를 포함하는 전극, 및 상기 전극을 포함하는 리튬 이차 전지

Patent Citations (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2008258133A (ja) * 2007-04-04 2008-10-23 Samsung Sdi Co Ltd リチウム２次電池用正極及び、これを含むリチウム２次電池
KR20190069367A (ko) * 2016-12-05 2019-06-19 주식회사 포스코 양극 활물질, 이의 제조 방법, 및 상기 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차 전지
WO2018163518A1 (ja) * 2017-03-06 2018-09-13 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
JP2019029343A (ja) * 2017-07-27 2019-02-21 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
JP2019029344A (ja) * 2017-07-27 2019-02-21 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
KR20190044445A (ko) * 2017-10-20 2019-04-30 주식회사 엘지화학 리튬 이차전지용 양극 활물질, 이의 제조방법, 이를 포함하는 리튬 이차전지용 양극 및 리튬 이차전지
JP2019125574A (ja) * 2018-01-17 2019-07-25 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 正極活物質、および、電池
KR20190090350A (ko) * 2018-01-24 2019-08-01 주식회사 엘지화학 이차전지용 양극 활물질, 그 제조방법 및 이를 포함하는 리튬 이차전지

Also Published As

Publication number Publication date
KR20210020687A (ko) 2021-02-24
KR102288491B1 (ko) 2021-08-10

Similar Documents

Publication Publication Date Title
WO2021132761A1 (ko) 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지
WO2019078399A1 (ko) 리튬 이차전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법, 이를 포함하는 전극, 및 상기 전극을 포함하는 리튬 이차 전지
WO2019088340A1 (ko) 이차전지용 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 이차전지
WO2021221480A1 (ko) 리튬 이차전지용 양극활물질, 그의 제조방법 및 이를 포함하는 리튬이차전지
WO2015020486A1 (ko) 리튬 이차전지용 양극 재료 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
WO2018135915A1 (ko) 고온 저장 특성이 향상된 리튬 이차전지의 제조 방법
WO2021132762A1 (ko) 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지
WO2021132763A1 (ko) 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지
WO2018143733A1 (ko) 고온 저장 특성이 향상된 리튬 이차전지의 제조 방법
WO2019083221A1 (ko) 이차전지용 양극 활물질, 그 제조방법 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
WO2020111543A1 (ko) 팔면체 구조의 리튬 망간계 양극 활물질, 이를 포함하는 양극 및 리튬 이차전지
WO2018038501A1 (ko) 리튬이온전지용 복합양극활물질, 그 제조방법 및 이를 포함한 양극을 함유한 리튬이온전지
WO2020091453A1 (ko) 리튬 이차전지
WO2019045399A2 (ko) 리튬 이차전지
WO2021010650A1 (ko) 리튬 이차전지용 전해질 첨가제, 이를 포함하는 리튬 이차전지용 전해질 및 리튬 이차전지
WO2018236168A1 (ko) 리튬 이차전지
WO2019059647A2 (ko) 리튬 이차전지용 양극재, 이의 제조방법, 이를 포함하는 리튬 이차전지용 양극 및 리튬 이차전지
WO2021167428A1 (ko) 리튬 이차 전지용 비수 전해액 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
WO2021040388A1 (ko) 비수 전해질 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
WO2022211589A1 (ko) 복합양극활물질, 이를 채용한 양극과 리튬전지 및 그 제조방법
WO2024096295A1 (ko) 양극활물질, 이의 제조방법, 및 상기 양극활물질을 포함하는 리튬이차전지
WO2020171367A1 (ko) 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지
WO2020171366A1 (ko) 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지
WO2013100692A1 (ko) 리튬 이차 전지용 양극 활물질의 제조 방법 및 양극 활물질
WO2023027499A1 (ko) 양극활물질, 이의 제조방법 및 이를 포함하는 양극을 포함한 리튬이차전지

Legal Events

Date Code Title Description
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 19941906

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

122 Ep: pct application non-entry in european phase

Ref document number: 19941906

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1