RU2811044C1 - Method for producing silicon carbide powder - Google Patents
Method for producing silicon carbide powder Download PDFInfo
- Publication number
- RU2811044C1 RU2811044C1 RU2023113335A RU2023113335A RU2811044C1 RU 2811044 C1 RU2811044 C1 RU 2811044C1 RU 2023113335 A RU2023113335 A RU 2023113335A RU 2023113335 A RU2023113335 A RU 2023113335A RU 2811044 C1 RU2811044 C1 RU 2811044C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- mol
- kcl
- moo
- molybdenum carbide
- electrolysis
- Prior art date
Links
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract 4
- HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N silicon carbide Chemical compound [Si+]#[C-] HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 42
- QIJNJJZPYXGIQM-UHFFFAOYSA-N 1lambda4,2lambda4-dimolybdacyclopropa-1,2,3-triene Chemical compound [Mo]=C=[Mo] QIJNJJZPYXGIQM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 22
- 229910039444 MoC Inorganic materials 0.000 claims abstract description 22
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 21
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 claims abstract description 21
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 claims abstract description 21
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 15
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 229910010171 Li2MoO4 Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000002848 electrochemical method Methods 0.000 claims abstract description 4
- NMHMDUCCVHOJQI-UHFFFAOYSA-N lithium molybdate Chemical compound [Li+].[Li+].[O-][Mo]([O-])(=O)=O NMHMDUCCVHOJQI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 239000000843 powder Substances 0.000 abstract description 15
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 238000000034 method Methods 0.000 description 14
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 11
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 7
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 7
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 6
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 4
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 2
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 2
- 235000014443 Pyrus communis Nutrition 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 150000002642 lithium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- XMVONEAAOPAGAO-UHFFFAOYSA-N sodium tungstate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][W]([O-])(=O)=O XMVONEAAOPAGAO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- UONOETXJSWQNOL-UHFFFAOYSA-N tungsten carbide Chemical compound [W+]#[C-] UONOETXJSWQNOL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Abstract
Description
Изобретение относится к электрохимическому способу получения карбида молибдена, обладающего каталитическими свойствами и имеющего нано- и субмикронную размерность частиц.The invention relates to an electrochemical method for producing molybdenum carbide, which has catalytic properties and has nano- and submicron particle sizes.
Известны способы высокотемпературного электрохимического синтеза высокодисперсных (нано-, субмикро-, микродисперсных) порошков карбида молибдена и вольфрама в хлоридно-оксидных расплавов под избыточным давлением диоксида углерода (в качестве источника углерода) и в оксидных (вольфраматно-молибдатных-карбонатных) расплавах:There are known methods for high-temperature electrochemical synthesis of highly dispersed (nano-, submicro-, microdispersed) powders of molybdenum carbide and tungsten in chloride-oxide melts under excess pressure of carbon dioxide (as a carbon source) and in oxide (tungstate-molybdate-carbonate) melts:
Малышев В.В., Кушхов Х.Б., Успехи высокотемпературного электрохимического синтеза в ионных расплавах//Журнал общей химии. 2004. т 74, Вып.8, С-1233-1240Malyshev V.V., Kushkhov Kh.B., Advances in high-temperature electrochemical synthesis in ionic melts // Journal of General Chemistry. 2004. t 74, Issue 8, S-1233-1240
Шаповал В.И., Малышев В.В., Новоселова И.А., Кушхов Х.Б. Современные проблемы высокотемпературного электрохимического синтеза соединений переходных металлов IV-IV групп. //Успехи химии.1995, Т.64, Вып.2, с.133-140.Shapoval V.I., Malyshev V.V., Novoselova I.A., Kushkhov Kh.B. Modern problems of high-temperature electrochemical synthesis of transition metal compounds of groups IV-IV. //Advances in Chemistry.1995, T.64, Issue 2, pp.133-140.
Malyshev V.V., Kushkhov Kh.B, Shapoval V.J., High-temperature electrochemical synthesis of carbides, silicides and borides of IV-group metals in ionic melts//Jornal of Applied Electrochemistry.2002, p.573-279.Malyshev V.V., Kushkhov Kh.B., Shapoval V.J., High-temperature electrochemical synthesis of carbides, silicides and borides of IV-group metals in ionic melts // Journal of Applied Electrochemistry.2002, p.573-279.
Способ получения нанодисперсных порошков двойных карбидов вольфрама и молибдена//2459015.2012г.Method for producing nanodispersed powders of double tungsten and molybdenum carbides//2459015.2012.
Электрохимический способ получения карбида молибдена//2752624.2021г.Electrochemical method for producing molybdenum carbide//2752624.2021
Недостатки способов. Вследствие низкой растворимости СО2 в хлоридно-оксидных, хлоридно-фторидно-оксидных расплавах данные способы позволяют реализовать сравнительно низкие плотности тока (оптимальное значение 0,1 А/см2). Вольфраматно-молибдатно-карбонатные расплавы (вольфрамат натрия служит растворителем) позволяет реализовать скорости процесса более чем на порядок выше (до 3,0 А/см2) Однако эти рабочие расплавленные электролиты (Nа2WO4 - Li2MoO4-Li2CO3) содержат значительное количество дорогостоящих соединений вольфрама и лития, как расплавленной среды, на фоне которых происходит совместное электровыделение молибдена и углерода на катоде и последующем взаимодействии на атомарном уровне с образованием высокодисперсных порошков карбида молибдена.Disadvantages of methods. Due to the low solubility of CO 2 in chloride-oxide and chloride-fluoride-oxide melts, these methods make it possible to realize relatively low current densities (optimal value 0.1 A/cm 2 ). Tungstate-molybdate-carbonate melts (sodium tungstate serves as a solvent) make it possible to realize process speeds more than an order of magnitude higher (up to 3.0 A/cm 2 ) However, these working molten electrolytes (Nа 2 WO 4 - Li 2 MoO 4 -Li 2 CO 3 ) contain a significant amount of expensive tungsten and lithium compounds as a molten medium, against the background of which there is a joint electrolysis of molybdenum and carbon at the cathode and subsequent interaction at the atomic level with the formation of highly dispersed molybdenum carbide powders.
Задача предлагаемого технического решения заключается в упрощении и удешевлении процесса электрохимического синтеза высокодисперсных порошков карбида молибдена.The objective of the proposed technical solution is to simplify and reduce the cost of the process of electrochemical synthesis of highly dispersed molybdenum carbide powders.
Сущность предлагаемого способа заключается в реализации совместного электровыделения молибдена и углерода в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2МоO4 и последующего взаимодействия на атомарном уровне на катоде с образованием нано-, субмикро- и микродисперсных порошков карбида вольфрама.The essence of the proposed method is to implement the joint electrolysis of molybdenum and carbon in the molten KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4 system and subsequent interaction at the atomic level at the cathode with the formation of nano-, submicro- and microdispersed tungsten carbide powders.
Предлагается электрохимический способ получения карбида молибдена с использованием молибдата лития, карбоната калия в качестве источника углерода и хлорида калия. Электролиз ведут в расплаве электролита при следующем соотношении компонентов, мол. %: KCl 82,0-86,0, К2СО3 4,0-6,0, Li2MoO4 10,0-12,0, при температуре в интервале 1123-1173 К и плотности тока 0,5-2,0 А/см2.An electrochemical method for producing molybdenum carbide using lithium molybdate, potassium carbonate as a carbon source and potassium chloride is proposed. Electrolysis is carried out in a molten electrolyte with the following ratio of components, mol. %: KCl 82.0-86.0, K 2 CO 3 4.0-6.0, Li 2 MoO 4 10.0-12.0, at a temperature in the range of 1123-1173 K and a current density of 0.5- 2.0 A/ cm2 .
Возможность электрохимического синтеза порошков карбида молибдена электролизом расплавленной системы KCl-K2CO3-Li2МоO4 демонстрируют следующие примеры.The possibility of electrochemical synthesis of molybdenum carbide powders by electrolysis of the molten KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4 system is demonstrated by the following examples.
Пример 1.Example 1.
Процесс электролиза осуществлялся в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2MoO4, где концентрация компонентов составляла KCl (86,0 мол%), K2CO3 (4,0 мол%), Li2MoO4 (10,0 мол%). В качестве катода использовался никелевый стержень диаметром 3,0 мм площадью 2,0 см2, а анодом и одновременно контейнером для расплава являлся графитовый тигель марки МПГ-7. Плотность катодного тока 1,0 А/см2. Температура Т=1173 К. Продолжительность электролиза 30 мин. Целевой продукт карбида молибдена осаждается на никелевом электроде в виде карбидно-солевой «груши», который выщелачивали от электролита в кипящей дистиллированной воде многократной декантацией. Из-за высокой дисперсности порошок карбида молибдена отделяли от раствора центрифугированием и высушивали в сушильном шкафу при температуре 423К, затем взвешивали.The electrolysis process was carried out in the molten KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4 system, where the concentration of the components was KCl (86.0 mol%), K 2 CO 3 (4.0 mol%), Li 2 MoO 4 (10. 0 mol%). A nickel rod with a diameter of 3.0 mm and an area of 2.0 cm 2 was used as a cathode, and a graphite crucible of the MPG-7 brand was used as an anode and at the same time a container for the melt. The cathode current density is 1.0 A/ cm2 . Temperature T=1173 K. Duration of electrolysis 30 minutes. The target product of molybdenum carbide is deposited on the nickel electrode in the form of a carbide-salt “pear”, which was leached from the electrolyte in boiling distilled water by repeated decantation. Due to its high dispersion, molybdenum carbide powder was separated from the solution by centrifugation and dried in an oven at a temperature of 423 K, then weighed.
На фиг. 1 представлена рентгеновская дифрактограмма порошка карбида молибдена, полученного электролизом расплава KCl (86,0 мол %)- К2СО3 (4,0 мол %)- Li2МоO4 (10,0 мол %). Температура Т=1173 К. Плотность тока 1,0 А/см2.In fig. Figure 1 shows an X-ray diffraction pattern of molybdenum carbide powder obtained by electrolysis of KCl melt (86.0 mol%) - K2CO3(4.0 mol%) - Li2MoO4 (10.0 mol%). Temperature T=1173 K. Current density 1.0 A/cm2.
Пример 2.Example 2.
Процесс осуществлялся по примеру 1 в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2МоO4, где концентрация компонентов составляла KCl (86,0 мол%), K2CO3 (4,0 мол%), Li2МоO4 (10,0 мол%). В качестве катода использовался никелевый стержень диаметром 3,0 мм площадью 2,0 см2, а анодом и одновременно контейнером для расплава являлся графитовый тигель марки МПГ-7. Плотность катодного тока 0,5 А/см2. Температура Т=1173 К. Продолжительность электролиза 30 мин. The process was carried out according to example 1 in the molten system KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4, where the concentration of the components was KCl (86.0 mol%), K 2 CO 3 (4.0 mol%), Li 2 MoO 4 ( 10.0 mol%). A nickel rod with a diameter of 3.0 mm and an area of 2.0 cm 2 was used as a cathode, and a graphite crucible of the MPG-7 brand was used as an anode and at the same time a container for the melt. The cathode current density is 0.5 A/ cm2 . Temperature T=1173 K. Duration of electrolysis 30 minutes.
На фиг. 2 представлена рентгеновская дифрактограмма порошка карбида молибдена, полученного электролизом расплава KCl (86,0 мол %)- К2СО3 (4,0 мол %)- Li2МоO4 (10,0 мол %). Температура Т=1173 К. Плотность тока 0,5 А/см2.In fig. Figure 2 shows an X-ray diffraction pattern of molybdenum carbide powder obtained by electrolysis of KCl melt (86.0 mol%) - K2CO3(4.0 mol%) - Li2MoO4 (10.0 mol%). Temperature T=1173 K. Current density 0.5 A/cm2.
Пример 3. Example 3.
Процесс осуществлялся по примеру 1 в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2МоO4, где концентрация компонентов составляла KCl (84,0 мол%), K2CO3 (4,0 мол%), Li2МоO4 (12,0 мол%). В качестве катода использовался никелевый стержень диаметром 3,0 мм площадью 2,0 см2, а анодом и одновременно контейнером для расплава являлся графитовый тигель марки МПГ-7. Плотность катодного тока 1,0 А/см2. Температура Т=1173 К. Продолжительность электролиза 30 мин. The process was carried out according to example 1 in the molten system KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4, where the concentration of the components was KCl (84.0 mol%), K 2 CO 3 (4.0 mol%), Li 2 MoO 4 ( 12.0 mol%). A nickel rod with a diameter of 3.0 mm and an area of 2.0 cm 2 was used as a cathode, and a graphite crucible of the MPG-7 brand was used as an anode and at the same time a container for the melt. The cathode current density is 1.0 A/ cm2 . Temperature T=1173 K. Duration of electrolysis 30 minutes.
На фиг. 3 представлена рентгеновская дифрактограмма порошка карбида молибдена, полученного электролизом расплава KCl (84,0 мол %)- К2СО3 (4,0 мол %)- Li2МоO4 (12,0 мол %). Температура Т=1173 К. Плотность тока 1,0 А/см2.In fig. Figure 3 shows an X-ray diffraction pattern of molybdenum carbide powder obtained by electrolysis of KCl melt (84.0 mol%) - K2CO3(4.0 mol%) - Li2MoO4 (12.0 mol%). Temperature T=1173 K. Current density 1.0 A/cm2.
Пример 4.Example 4.
Процесс осуществлялся по примеру 1 в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2МоO4, где концентрация компонентов составляла KCl (84,0 мол%), K2CO3 (6,0 мол%), Li2МоO4 (10,0 мол%). В качестве катода использовался никелевый стержень диаметром 3,0 мм площадью 2,0 см2, а анодом и одновременно контейнером для расплава являлся графитовый тигель марки МПГ-7. Плотность катодного тока 2,0 А/см2. Температура Т=1173 К. Продолжительность электролиза 30 мин. The process was carried out according to example 1 in the molten system KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4, where the concentration of the components was KCl (84.0 mol%), K 2 CO 3 (6.0 mol%), Li 2 MoO 4 ( 10.0 mol%). A nickel rod with a diameter of 3.0 mm and an area of 2.0 cm 2 was used as a cathode, and a graphite crucible of the MPG-7 brand was used as an anode and at the same time a container for the melt. The cathode current density is 2.0 A/ cm2 . Temperature T=1173 K. Duration of electrolysis 30 minutes.
На фиг. 4 представлена рентгеновская дифрактограмма порошка карбида молибдена, полученного электролизом расплава KCl (84,0 мол %)- К2СО3 (6,0 мол %)- Li2МоO4 (10,0 мол %). Температура Т=1173 К. Плотность тока 2,0 А/см2.In fig. Figure 4 shows an X-ray diffraction pattern of molybdenum carbide powder obtained by electrolysis of KCl melt (84.0 mol%) - K2CO3(6.0 mol%) - Li2MoO4 (10.0 mol%). Temperature T=1173 K. Current density 2.0 A/cm2.
Пример 5.Example 5.
Процесс осуществлялся по примеру 1 в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2МоO4, где концентрация компонентов составляла KCl (86,0 мол%), K2CO3 (4,0 мол%), Li2МоO4 (10,0 мол%). В качестве катода использовался никелевый стержень диаметром 3,0 мм площадью 2,0 см2, а анодом и одновременно контейнером для расплава являлся графитовый тигель марки МПГ-7. Плотность катодного тока 1,0 А/см2. Температура Т=1123 К. Продолжительность электролиза 120 мин. The process was carried out according to example 1 in the molten system KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4, where the concentration of the components was KCl (86.0 mol%), K 2 CO 3 (4.0 mol%), Li 2 MoO 4 ( 10.0 mol%). A nickel rod with a diameter of 3.0 mm and an area of 2.0 cm 2 was used as a cathode, and a graphite crucible of the MPG-7 brand was used as an anode and at the same time a container for the melt. The cathode current density is 1.0 A/ cm2 . Temperature T=1123 K. Duration of electrolysis 120 min.
На фиг. 5 представлена рентгеновская дифрактограмма порошка карбида молибдена, полученного электролизом расплава KCl (86,0 мол %)- К2СО3 (4,0 мол %)- Li2МоO4 (10,0 мол %). Температура Т=1123 К. Плотность тока 1,0 А/см2.In fig. Figure 5 shows an X-ray diffraction pattern of molybdenum carbide powder obtained by electrolysis of KCl melt (86.0 mol%) - K2CO3(4.0 mol%) - Li2MoO4 (10.0 mol%). Temperature T=1123 K. Current density 1.0 A/cm2.
Пример 6.Example 6.
Процесс осуществлялся по примеру 1 в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2МоO4, где концентрация компонентов составляла KCl (86,0 мол%), K2CO3 (4,0 мол%), Li2МоO4 (10,0 мол%). В качестве катода использовался никелевый стержень диаметром 3,0 мм площадью 2,0 см2, а анодом и одновременно контейнером для расплава являлся графитовый тигель марки МПГ-7. Плотность катодного тока 0,5 А/см2. Температура Т=1073 К. Продолжительность электролиза 30 мин. The process was carried out according to example 1 in the molten system KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4, where the concentration of the components was KCl (86.0 mol%), K 2 CO 3 (4.0 mol%), Li 2 MoO 4 ( 10.0 mol%). A nickel rod with a diameter of 3.0 mm and an area of 2.0 cm 2 was used as a cathode, and a graphite crucible of the MPG-7 brand was used as an anode and at the same time a container for the melt. The cathode current density is 0.5 A/ cm2 . Temperature T=1073 K. Duration of electrolysis 30 minutes.
На фиг. 6 представлена рентгеновская дифрактограмма порошка карбида молибдена, полученного электролизом расплава KCl (86,0 мол %)- К2СО3 (4,0 мол %)- Li2МоO4 (10,0 мол %). Температура Т=1073 К. Плотность тока 0,5 А/см2.In fig. Figure 6 shows an X-ray diffraction pattern of molybdenum carbide powder obtained by electrolysis of KCl melt (86.0 mol%) - K2CO3(4.0 mol%) - Li2MoO4 (10.0 mol%). Temperature T=1073 K. Current density 0.5 A/cm2.
Следует отметить, что при температурах ниже Т=1123 К содержание фазы свободного углерода в катодных осадках увеличивается.It should be noted that at temperatures below T=1123 K the content of the free carbon phase in the cathode deposits increases.
Пример 7.Example 7.
Процесс осуществлялся по примеру 1 в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2МоO4, где концентрация компонентов составляла KCl (82,0 мол%), K2CO3 (4,0 мол%), Li2МоO4 (14,0 мол%). В качестве катода использовался никелевый стержень диаметром 3,0 мм площадью 2,0 см2, а анодом и одновременно контейнером для расплава являлся графитовый тигель марки МПГ-7. Плотность катодного тока 1,0 А/см2. Температура Т=1173 К. Продолжительность электролиза 30 мин. The process was carried out according to example 1 in the molten system KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4, where the concentration of the components was KCl (82.0 mol%), K 2 CO 3 (4.0 mol%), Li 2 MoO 4 ( 14.0 mol%). A nickel rod with a diameter of 3.0 mm and an area of 2.0 cm 2 was used as a cathode, and a graphite crucible of the MPG-7 brand was used as an anode and at the same time a container for the melt. The cathode current density is 1.0 A/ cm2 . Temperature T=1173 K. Duration of electrolysis 30 minutes.
На фиг. 7 представлена рентгеновская дифрактограмма порошка карбида молибдена, полученного электролизом расплава KCl (82,0 мол %)- К2СО3 (4,0 мол %)- Li2МоO4 (14,0 мол %). Температура Т=1173 К. Плотность тока 1,0 А/см2. In fig. Figure 7 shows an X-ray diffraction pattern of molybdenum carbide powder obtained by electrolysis of KCl melt (82.0 mol%) - K2CO3(4.0 mol%) - Li2MoO4 (14.0 mol%). Temperature T=1173 K. Current density 1.0 A/cm2.
При повышении концентрации молибдата лития больше 12 мол % в расплавленной системе KCl -К2СО3- Li2МоO4, наряду с фазой карбида молибдена получается фаза металлического молибдена, причем значительно превосходящее по содержанию фазу карбида молибдена.When the concentration of lithium molybdate increases above 12 mol % in the molten KCl system -TO2CO3-Li2MoO4, along with the molybdenum carbide phase, a phase of metallic molybdenum is obtained, and the content is significantly higher than the molybdenum carbide phase.
Технический результат - реализован процесс электрохимического синтеза высокодисперсных порошков карбида молибдена в расплавленной системе KCl-K2CO3-Li2МоO4 при различных условиях.Technical result - the process of electrochemical synthesis of highly dispersed molybdenum carbide powders in the molten KCl-K 2 CO 3 -Li 2 MoO 4 system under various conditions has been implemented.
Claims (3)
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2811044C1 true RU2811044C1 (en) | 2024-01-10 |
Family
ID=
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3330646A (en) * | 1964-02-03 | 1967-07-11 | Harold J Heinen | Method for producing molybdenum from molybdenite |
| RU2489351C2 (en) * | 2011-10-04 | 2013-08-10 | Учреждение Российской академии наук Институт химии твердого тела Уральского отделения РАН | Method of producing molybdenum carbide nanoparticles |
| RU2748929C1 (en) * | 2020-11-11 | 2021-06-01 | федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «Национальный исследовательский Томский политехнический университет» | Method for producing nanocrystalline cubic molybdenum carbide |
| RU2752624C1 (en) * | 2020-11-05 | 2021-07-29 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова" (КБГУ) | Electrochemical method for obtaining molybdenum carbide |
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3330646A (en) * | 1964-02-03 | 1967-07-11 | Harold J Heinen | Method for producing molybdenum from molybdenite |
| RU2489351C2 (en) * | 2011-10-04 | 2013-08-10 | Учреждение Российской академии наук Институт химии твердого тела Уральского отделения РАН | Method of producing molybdenum carbide nanoparticles |
| RU2752624C1 (en) * | 2020-11-05 | 2021-07-29 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова" (КБГУ) | Electrochemical method for obtaining molybdenum carbide |
| RU2748929C1 (en) * | 2020-11-11 | 2021-06-01 | федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «Национальный исследовательский Томский политехнический университет» | Method for producing nanocrystalline cubic molybdenum carbide |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| MALYSHEV V. V., Theoretical Foundations and Implementation of the High-Temperature Electrosynthesis of Molybdenum Carbide in Ionic Melts, Theoretical Foundations of Chemical Engineering, 2002, v. 36, N 3, pp. 287-295. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US11261532B2 (en) | Method and apparatus for electrolytic reduction of a feedstock comprising oxygen and a first metal | |
| EA011110B1 (en) | Method for producing metal by molten salt electrolysis and method for producing metal titanium | |
| Xi et al. | Electrochemical behavior of tungsten ions from WC scrap dissolution in a chloride melt | |
| Zhang et al. | Electrochemical dissolution of tungsten carbide in NaCl-KCl-Na 2 WO 4 molten salt | |
| Zhang et al. | Electrochemical dissolution of cemented carbide scrap and electrochemical preparation of tungsten and cobalt metals | |
| Xiao et al. | Direct electrochemical preparation of cobalt, tungsten, and tungsten carbide from cemented carbide scrap | |
| CN106967998A (en) | The method that Al Li foundry alloys are prepared as the nearly room temperature electro-deposition of raw material using lithia | |
| RU2811044C1 (en) | Method for producing silicon carbide powder | |
| Jiao et al. | Electrochemically depositing titanium (III) ions at liquid tin in a NaCl–KCl melt | |
| US20180202058A1 (en) | Titanium master alloy for titanium-aluminum based alloys | |
| RU2811043C1 (en) | Method for producing tungsten carbide powder | |
| Saito et al. | Optimization of electrolyte concentration and voltage for effective formation of Sn/SnO2 nanoparticles by electrolysis in liquid | |
| Kjos et al. | Electrochemical production of titanium from oxycarbide anodes | |
| RU2692759C1 (en) | Lead-carbon metal composite material for electrodes of lead-acid batteries and a method for synthesis thereof | |
| Topor et al. | Molybdenum carbide coatings electrodeposited from molten fluoride bath: preparation of a coherent coating | |
| Kulik et al. | Selective anodic dissolution of Ag–Zn alloys in the eutectic melt of alkali metal chlorides at 300 С | |
| RU2661298C2 (en) | Method for obtaining of a tungsten carbide powder | |
| Zhang et al. | Preparation of tungsten nanoparticles from spent tungsten carbide by molten salt electrolysis | |
| US2904477A (en) | Electrolytic method for production of refractory metal | |
| RU2752624C1 (en) | Electrochemical method for obtaining molybdenum carbide | |
| Molotovska et al. | Synthesis of VI group metals silicides dispersed powders by electrolysis of halide-oxide melts | |
| Wang et al. | Electrochemical Dissolution Process of Tungsten Carbide in Low Temperature Molten Salt System | |
| Polovov et al. | Electrode Processes in Vanadium‐Containing Chloride Melts | |
| Nanopowders | Joint Electroreduction of Carbonate and Tungstate Ions as the Base for | |
| RU2760027C1 (en) | Method for electrolytic production of silicon from molten salts |