RU2729422C1 - Катализатор для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций - Google Patents
Катализатор для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций Download PDFInfo
- Publication number
- RU2729422C1 RU2729422C1 RU2019133972A RU2019133972A RU2729422C1 RU 2729422 C1 RU2729422 C1 RU 2729422C1 RU 2019133972 A RU2019133972 A RU 2019133972A RU 2019133972 A RU2019133972 A RU 2019133972A RU 2729422 C1 RU2729422 C1 RU 2729422C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- catalyst
- cations
- zeolite
- copper
- power plants
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 43
- XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N sulfur monoxide Chemical class S=O XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 14
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 title claims abstract description 11
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims abstract description 36
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims abstract description 25
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 claims abstract description 23
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims abstract description 21
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims abstract description 21
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 claims abstract description 16
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims abstract description 11
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 10
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 229910052723 transition metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- 239000012013 faujasite Substances 0.000 claims abstract description 8
- 150000003624 transition metals Chemical class 0.000 claims abstract description 8
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 229910052815 sulfur oxide Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000008187 granular material Substances 0.000 claims description 5
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000010703 silicon Substances 0.000 claims description 4
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N Alumina Chemical class [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 210000003850 cellular structure Anatomy 0.000 claims description 2
- 150000003751 zinc Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000000034 method Methods 0.000 abstract description 10
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 9
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 5
- 230000008569 process Effects 0.000 abstract description 4
- -1 transition metal cations Chemical class 0.000 abstract description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 21
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 12
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 10
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 10
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000007853 buffer solution Substances 0.000 description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 6
- JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L zinc dichloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Zn+2] JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 5
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 5
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 5
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 5
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000872 buffer Substances 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 4
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 4
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 4
- 150000003464 sulfur compounds Chemical class 0.000 description 4
- 229910021591 Copper(I) chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000005526 G1 to G0 transition Effects 0.000 description 3
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 3
- OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M copper(I) chloride Chemical compound [Cu]Cl OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 3
- BITYAPCSNKJESK-UHFFFAOYSA-N potassiosodium Chemical group [Na].[K] BITYAPCSNKJESK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 3
- 239000011592 zinc chloride Substances 0.000 description 3
- 235000005074 zinc chloride Nutrition 0.000 description 3
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical group [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021380 Manganese Chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L Manganese chloride Chemical compound Cl[Mn]Cl GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 2
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 2
- 238000006477 desulfuration reaction Methods 0.000 description 2
- 230000023556 desulfurization Effects 0.000 description 2
- ZPWVASYFFYYZEW-UHFFFAOYSA-L dipotassium hydrogen phosphate Chemical compound [K+].[K+].OP([O-])([O-])=O ZPWVASYFFYYZEW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910000396 dipotassium phosphate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000019797 dipotassium phosphate Nutrition 0.000 description 2
- TXKMVPPZCYKFAC-UHFFFAOYSA-N disulfur monoxide Inorganic materials O=S=S TXKMVPPZCYKFAC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000192 extended X-ray absorption fine structure spectroscopy Methods 0.000 description 2
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 2
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 2
- 239000000295 fuel oil Substances 0.000 description 2
- MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N lanthanum(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[La+3].[La+3] MRELNEQAGSRDBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000011565 manganese chloride Substances 0.000 description 2
- 235000002867 manganese chloride Nutrition 0.000 description 2
- 229940099607 manganese chloride Drugs 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 125000004430 oxygen atom Chemical group O* 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 2
- AJPJDKMHJJGVTQ-UHFFFAOYSA-M sodium dihydrogen phosphate Chemical compound [Na+].OP(O)([O-])=O AJPJDKMHJJGVTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 238000001228 spectrum Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 2
- UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L zinc hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Zn+2] UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910021511 zinc hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 229940007718 zinc hydroxide Drugs 0.000 description 2
- 101710134784 Agnoprotein Proteins 0.000 description 1
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L Copper hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Cu+2] JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000005750 Copper hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910021193 La 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003916 acid precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 150000001342 alkaline earth metals Chemical class 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 150000008064 anhydrides Chemical class 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 238000010531 catalytic reduction reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000012790 confirmation Methods 0.000 description 1
- 229910001956 copper hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L copper(II) chloride Chemical compound Cl[Cu]Cl ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 230000001747 exhibiting effect Effects 0.000 description 1
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 229910052747 lanthanoid Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002602 lanthanoids Chemical class 0.000 description 1
- 150000002696 manganese Chemical class 0.000 description 1
- IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L manganese dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mn+2] IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical group 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- 229910000403 monosodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019799 monosodium phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 239000008363 phosphate buffer Substances 0.000 description 1
- 230000005180 public health Effects 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 230000003595 spectral effect Effects 0.000 description 1
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 1
- 230000002269 spontaneous effect Effects 0.000 description 1
- ZEGFMFQPWDMMEP-UHFFFAOYSA-N strontium;sulfide Chemical class [S-2].[Sr+2] ZEGFMFQPWDMMEP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000019635 sulfation Effects 0.000 description 1
- 238000005670 sulfation reaction Methods 0.000 description 1
- AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N sulfur trioxide Inorganic materials O=S(=O)=O AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000005469 synchrotron radiation Effects 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- LSGOVYNHVSXFFJ-UHFFFAOYSA-N vanadate(3-) Chemical class [O-][V]([O-])([O-])=O LSGOVYNHVSXFFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
- B01J29/10—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/14—Iron group metals or copper
- B01J29/143—X-type faujasite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
- B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
- B01J20/10—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising silica or silicate
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8603—Removing sulfur compounds
- B01D53/8609—Sulfur oxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
- B01J29/085—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y containing rare earth elements, titanium, zirconium, hafnium, zinc, cadmium, mercury, gallium, indium, thallium, tin or lead
- B01J29/087—X-type faujasite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
- B01J29/085—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y containing rare earth elements, titanium, zirconium, hafnium, zinc, cadmium, mercury, gallium, indium, thallium, tin or lead
- B01J29/088—Y-type faujasite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
- B01J29/10—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/103—X-type faujasite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
- B01J29/10—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/14—Iron group metals or copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
- B01J29/10—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/14—Iron group metals or copper
- B01J29/146—Y-type faujasite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
- B01J29/16—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y containing arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J29/163—X-type faujasite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/08—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y
- B01J29/16—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the faujasite type, e.g. type X or Y containing arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J29/166—Y-type faujasite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/18—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the mordenite type
- B01J29/26—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the mordenite type containing arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/40—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by dimensions, e.g. grain size
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
- B01J35/56—Foraminous structures having flow-through passages or channels, e.g. grids or three-dimensional monoliths
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/30—Ion-exchange
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B39/00—Compounds having molecular sieve and base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites; Their preparation; After-treatment, e.g. ion-exchange or dealumination
- C01B39/02—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof; Direct preparation thereof; Preparation thereof starting from a reaction mixture containing a crystalline zeolite of another type, or from preformed reactants; After-treatment thereof
- C01B39/20—Faujasite type, e.g. type X or Y
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2251/00—Reactants
- B01D2251/20—Reductants
- B01D2251/204—Carbon monoxide
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/2073—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20761—Copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/20—Metals or compounds thereof
- B01D2255/207—Transition metals
- B01D2255/20792—Zinc
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2255/00—Catalysts
- B01D2255/50—Zeolites
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2257/00—Components to be removed
- B01D2257/30—Sulfur compounds
- B01D2257/302—Sulfur oxides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2258/00—Sources of waste gases
- B01D2258/02—Other waste gases
- B01D2258/0283—Flue gases
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2229/00—Aspects of molecular sieve catalysts not covered by B01J29/00
- B01J2229/10—After treatment, characterised by the effect to be obtained
- B01J2229/18—After treatment, characterised by the effect to be obtained to introduce other elements into or onto the molecular sieve itself
- B01J2229/183—After treatment, characterised by the effect to be obtained to introduce other elements into or onto the molecular sieve itself in framework positions
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Изобретение относится к катализатору для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций, содержащему цеолит типа фожазит и катионы переходных металлов, при этом в качестве цеолита он содержит низкокремнистый фожазит (LSX), а в качестве катионов переходных металлов - бинарные поликатионные кластеры меди и цинка либо меди и марганца при мольном соотношении Cu:Zn или Cu:Mn в пределах 2:1÷4:1. Технический результат заключается в получении эффективного катализатора, способного осуществлять полное удаление оксида серы при низких температурах процесса в диапазоне 240-280°С. 2 з.п. ф-лы, 2 табл., 5 пр.
Description
Изобретение относится к каталитическим методам обезвреживания дымовых газов электростанций и, более конкретно, к катализаторам для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций. Помимо природного газа, электростанции широко используют в качестве топлива мазут и каменные угли. Общее содержание сернистых соединений в негидроочищенном мазуте достигает 2-4%, в Донецком и Ростовском антрацитах - 2-6%, а в каменных углях Кузнецкого и Канско-Ачинского бассейнов - до 0.6%. При сжигании сера переходит в сернистый (SO2) и серный (SO3) ангидриды, которые, попадая в атмосферу, образуют серную кислоту. В конечном итоге, последняя выпадает в виде кислых дождей, нанося ущерб здоровью населения и окружающей среде. Таким образом, обезвреживание газовых выбросов электростанций является актуальной проблемой народного хозяйства.
Известен каталитический способ удаления оксида серы SO2 путем его окисления в серный ангидрид с получением серной кислоты (патент США 4963520, 1990), в котором использует для этой цели биметаллическую шпинель в качестве катализатора. Основные достоинства этого процесса подробно изложены в брошюре датской компании (Haldor Topsoe: "SNOX™- Эффективное и экономичное удаление сернистых газов из дымовых газов", 1981 г.). Главный недостаток процесса состоит в необходимости сбора, хранения и реализации значительных объемов разбавленной серной кислоты. Так, при установленной мощности ГРЭС 2200 Мвт она должна сжигать ~4 млн. тонн топлива в год, что даже при содержании серы на уровне 0.5% масс, сопровождается выпуском ~200 тыс. т/год 33%-ной серной кислоты.
Более предпочтительны в этом отношении катализаторы, позволяющие восстанавливать оксиды серы в элементную серу. Особенности таких катализаторов описаны в различных источниках, например, (D.C. Moody et al, "Catalytic Reduction of Sulfur Dioxide", Journal of Catalysis, v. 70 (1), 1981), (патент США 5213779, 1993), где предлагаются в качестве катализатора лантаниды металлов, либо смесь оксида лантана в комбинации с сульфидами кобальта и стронция (патент США 5853684, 1998). Недостатком предложенных катализаторов является высокая стоимость редких металлов, их сравнительно низкая стойкость к сульфатированию и требование высоких температур (300-800°С) при эксплуатации. Все это существенным образом сказывается на росте себестоимости выработки электроэнергии.
Целый ряд изобретений используют в качестве носителей высококремнистые цеолиты USY, ZSM, SSZ-13 и др. Так, например, в качестве катализатора использованы ванадий-церий обменные формы ультрастабильного фожазита (USY) (патент США 6974787, 2005), либо оксиды ванадия, титана, вольфрама и молибдена, нанесенные на высококремнистый цеолит в качестве носителя (патент США 7572414, 2009). К недостаткам предложенных катализаторов надо отнести высокое содержание в их составе оксидов металлов IV-VI групп Периодической системы и их высокую стоимость, ограничивающие возможности практического применения катализаторов.
Наиболее близким к настоящему изобретению является катализатор, представляющий собой Zn-, Mn-, Cu- и Ni-обменные формы цеолитов USY BETA, ZSM, характеризующихся высоким соотношением оксидов SiO2:AbO3 выше 10.0, с нанесенными на них ванадатами металлов. К недостаткам прототипа следует отнести узкую практическую доступность высококремнистых цеолитов в их составе, сложность процесса приготовления, а также низкую активность катализатора в реакции восстановления оксидов серы при температурах ниже 300°С (патент США 7960307, 2011).
Задачей настоящего изобретения является разработка катализатора, проявляющего высокую активность в широкой области низких температур, начиная с 240°С, на основе доступных, дешевых по стоимости компонентов с использованием простого, технологически осуществимого способа приготовления.
Поставленная задача достигается предлагаемым катализатором для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций на основе низкокремнистого фожазита - цеолита LSX, характеризующегося молярным соотношением оксидов кремния и алюминия SiO2:Al2O3=2.0-2.2 и содержащего бинарные поликатионные кластеры переходных металлов -меди и цинка или меди и марганца при их мольном соотношении Cu:Zn и Cu:Mn в пределах 2:1÷4:1.
Катализатор представляет собой цеолит с нанесенными поликатионами переходных металлов формулы (Cu)p(Zn)pCaLSX-r, где р - поликатионная форма, r - соотношение меди к цинку 2 или 4.
С целью уменьшения гидравлического сопротивления по ходу дымовых газов, предлагаемый катализатор выполнен в виде сферических или цилиндрических гранул большого диаметра (10-12 мм) или ячеистой структуры монолитов.
Настоящим изобретением предлагается эффективный катализатор для удаления сернистых соединений из дымовых газов электростанций путем их восстановления моноксидом углерода в элементную серу. Отличительной особенностью способа приготовления катализатора является проведение операции ионного обмена низкокремнистого цеолита LSX (SiO2:Al2O3~2.0-2.2) с растворами частично гидролизованных солей переходных металлов при рН 5.2+5.8, и включает предварительную конверсию натрий-калиевой формы цеолита в кальциевую форму с последующим синтезом поликатионных кластеров меди и цинка или меди и марганца. Таким образом, способ включает несколько стадий: а) стадию обмена щелочных катионов на катионы Са2+, б) стадию обмена катионов Са2+ на катионы Cu2+, в) стадию обмена на катионы Zn2+ или Mn2+. Метод синтеза исходного низкокремнистого цеолита LSX предложен Г. Кюлем (G.H. , "Crystallization of Low-Silica Faujasite (SiO2:Al2O3~2.0-2.2)", Zeolites, 1987, 7, 451), и его производство осуществлено в промышленном масштабе. Простая технология получения поликатионных форм цеолитов предложена авторами настоящего изобретения, которая наряду с активностью цеолитов с поликатионными кластерами переходных металлов в реакциях окисления моноксида углерода и сернистых соединений описана в публикациях О.Р. Tkachenko, А.А. Greish, A.V. Kucherov, K.С.Weston, A.M. Tsybulevski, L.M. Kustov "Low-temperature CO oxidation by transition metal polycation exchanged low-silica faujasites", Applied Catalysis B: Environmental, 2015, 179, 521 и A.M. Tsybulevski, O.P. Tkachenko, E.J. Rode, K.C. Weston, L.M. Kustov, E.M. Sulman, V.Y.Doluda, A.A. Greish "Reactive Adsorption of sulfur compounds on transition metal polycation-exchanged zeolites for desulfurization of hydrocarbon streams", Energy Technology, 2017, 5, 1627.
Эта активность в окислительных реакциях объясняется способностью поликатионных кластеров переходных металлов отдавать реактантам свои избыточные атомы кислорода. Активность же в восстановительных реакциях, в частности в восстановлении оксидов серы, способность отрывать атом кислорода от реактантов, оксидов серы неизвестна, абсолютно неожиданна, и впервые обнаружена авторами изобретения. Не менее неожиданна и активность предлагаемого катализатора в области низких температур, его способность полностью удалять из потока газа диоксид серы уже при 240°С, что, в свою очередь, открывает новые пути обессеривания дымовых газов электростанций.
Приготовление катализатора, его химический состав и доказательства его преимуществ в удалении оксидов серы продемонстрированы в нижеследующих примерах. Эти примеры носят иллюстративный характер и не ограничивают сферу применения изобретения.
Примеры 1-3 - Приготовление образцов катализаторов Нижеприведенные примеры приготовления образцов рассчитаны на получение 140 г конечного продукта. Все образцы катализаторов приготовлены на основе натрий-калиевой формы цеолита NaKLSX производства компании М Chemical.
Хотя катионы щелочных и щелочно-земельных металлов играют роль катионов, компенсирующих отрицательный заряд решетки в структуре низкокремнистого фожазита LSX, предварительная конверсия натрий-калиевой формы в кальциевую форму цеолита необходима для последующего синтеза поликатионных кластеров меди и цинка или меди и марганца. Таким образом, процедура приготовления включает несколько стадий.
Пример 1. Приготовление катализатора (Cu)p(Zn)pCaLSX-4.
а). Стадия обмена щелочных катионов на катионы Са2+:
приготовили 1 литр 1 N раствора хлорида кальция путем растворения 73.5 г CaCl2 ⋅(H2O) в деионизированной воде (ДИВ);
100 г гранул исходного цеолита обработали в 1 литре 1 N раствора CaCl2 при комнатной температуре и постоянном перемешивании. рН раствора поддерживали в пределах 6.5-7.0, чтобы получить степень ионного обмена ~55-60% с получением формы CaLSX;
промыли гранулы в ~10 л деионизированной воды.
б). Стадия обмена катионов Са2+ на катионы Cu2+:
приготовили буферный раствор - 0.05 М дигидрофосфата натрия (NaH2PO4) путем растворения 6 г безводного NaH2PO4 в 1 литре деионизированной воды;
приготовили 1 литр 1 N раствора хлорида меди CuCl2 путем растворения 85.6 г CuCl2⋅H2O в 1 литре деионизированной воды и снизили рН раствора добавкой 35 мл буферного раствора, чтобы избежать спонтанного осаждения гидроксида меди;
обработали промытые гранулы CaLSX 1 литром 1 N раствора CuCl2 при комнатной температуре и непрерывном перемешивании в течение 4 часов. Поддерживали рН обменного раствора в процессе ионного обмена на уровне 5.0-5.4, используя натрий-дигидрофосфатный буфер. Достигнутая степень ионного обмена должна быть равна ~50% Cu, 40% Са;
промыли продукт 10 л деионизированной воды.
в). Стадия обмена на катионы Zn2+:
приготовили буферный раствор - 0.03 М гидрофосфата калия (K2HPO4).
Растворили 5.25 г K2HPO4 в 1 литре деионизированной воды.
Приготовили 1 литр 1.5 N раствора хлорида цинка ZnCl2. Растворили 102 г безводного ZnCl2 в 1 литре деионизированной воды и снизили рН раствора добавлением 60 мл буфера, чтобы избежать интенсивного осаждения гидроксида цинка.
Обработали ранее полученный цеолит CuCaLSF 1 литром 1.5 N раствора ZnCl2 в течение 4 часов, поддерживая рН обменного раствора на уровне 5.6-6.0 при помощи буфера - 0.03 М раствора K2HPO4. Достигнутые степени обмена катионов в образце катализатора составили: Са - 15%, Cu - 50%, Zn - 12.5% экв.
Промыли продукт деионизированной водой, чтобы достичь отрицательной реакции на хлорид-ион с 0.028 N раствором AgNO3.
Пример 2. Приготовление катализатора (Cu)p(Zn)pCaLSX-2.
Повторили стадии а) обмена щелочных катионов на катионы Са2+ и б) обмена катионов Са2+ на катионы Cu2+ синтеза катализатора как в примере 1;
в) стадия обмена на катионы Zn2+:
приготовили 1 литр 2.5 N раствора хлорида цинка. Растворили 170 г безводного ZnCl2 в 1 литре деионизированной воды и снизили рН раствора добавлением 75 мл буфера, чтобы избежать осаждения гидроксида цинка. Использовали в качестве буфера 0.03 М раствор K2HPO4;
обработали полученный на стадии б) образец CuCaLSF 1 литром 2.5 N раствора хлорида цинка в течение 4 часов, поддерживая рН обменного раствора на уровне 5.2-5.6, используя буферный раствор K2HPO4. Достигнутые степени обмена в конечном продукте составили: Са - 12%, Cu - 45%, Zn - 22% экв.
Пример 3. Приготовление катализатора (Cu)p(Mn)pLSX-2.
Повторили стадии а) обмена щелочных катионов на катионы Са2+ и б) обмена катионов Са2+ на катионы Cu2+ синтеза катализатора как в примере 1;
в) стадия обмена на катионы Mn2+:
приготовили 1 литр 2 N раствора хлорида марганца путем растворения 198 г MnCl2⋅4H2O в 1 литре деионизированной воды с добавлением 100 мл буферного раствора гидрофосфата калия для предупреждения выпадения осадка гидроксида марганца.
Обработали в течение 4 часов полученный на стадии б) образец (Cu)pCaLSF 1 литром 2 N раствора хлорида марганца, поддерживая рН обменного раствора на уровне 5.1-5.4 при помощи буферного раствора K2HPO4. Достигнутые степени ионного обмена составили: Са - 15%, Cu - 50%, Mn - 25% экв.
Пример 4. Изучение и подтверждение поликатионной структуры катализатора на примере (Cu)p(Zn)pCaLSX-2 с помощью метода EXAFS.
EXAFS-спектры образца катализатора (Cu)p(Zn)pCaLSX-2 были сняты на БМ23 станции Европейского Центра Синхротронного Излучения (ESRF, Гренобль, Франция). Для сопоставления были записаны одновременно спектры металлической фольги. Измеренные параметры катионов меди и цинка приведены в Таблице 1.
Результаты спектральных измерений однозначно подтверждают наличие поликатионных кластеров меди и цинка в катализаторе (Cu)p(Zn)pCaLSX-2. Измеренный радиус катионов существенно превышает стандартную длину связи в монокатионных формах (1.97; 2.05 против 1.95), среднее содержание кислорода выше стехиометрического, а площадка, занимаемая поликатионами Cu и Zn в 2-3 раза больше размера монокатионов.
Пример 5. Испытание активности катализаторов
Образцы катализаторов, полученные в примерах 1-3, наряду с образцом используемого в промышленности катализатора La2O3⋅TiO2 (анатаз), являющегося аналогом известного катализатора очистки от диоксида серы (патент США 5213779, 1993) испытывали в реакции восстановления диоксида серы моноксидом углерода на лабораторной установке с металлическим реактором, имеющим внутренний диаметр 9 мм, длину - 40 см. Навеску катализатора с зернением 1.6-2.0 мм загружали в центральную часть реактора. Образцы предварительно тренировали при 250°С в течение 2 часов. Исходная газовая смесь содержала: SO2 - 0.5%, СО - 1.5%, Не - 98%, объемная скорость подачи газа в реактор - 120-160 см3/мин. Температуру реакции варьировали в интервале 220-380°С.
Анализ продуктов реакции проводили хроматографически на приборе ЛХМ-8 с детектором по теплопроводности с использованием трех набивных колонок: колонка 1 - длина -1,5 м, неподвижная фаза - цеолит 5А; колонка 2 - длина 1,5 м, неподвижная фаза - Порапак; колонка 3 - длина 2 м, неподвижная фаза - Хромосорб SE-54.
Результаты испытаний активности образцов сопоставлены в Таблице 2.
Результаты испытаний наглядно демонстрируют преимущества предложенных катализаторов, их способность полностью удалять оксиды серы в диапазоне температур, недоступном другим известным катализаторам очистки дымовых газов.
Технический результат - предложен эффективный катализатор, способный осуществлять полное удаление оксида серы при низких температурах процесса в диапазоне 240-280°С.
Claims (3)
1. Катализатор для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций, содержащий цеолит типа фожазит и катионы переходных металлов, отличающийся тем, что в качестве цеолита он содержит низкокремнистый фожазит (LSX), а в качестве катионов переходных металлов - бинарные поликатионные кластеры меди и цинка либо меди и марганца при мольном соотношении Cu:Zn или Cu:Mn в пределах 2:1÷4:1.
2. Катализатор по п. 1, отличающийся тем, что он содержит низкокремнистый фожазит при мольном соотношении оксидов кремния и алюминия SiO2:Al2O3 = 2.0-2.2.
3. Катализатор по пп. 1, 2, отличающийся тем, что он имеет форму сферических или цилиндрических гранул или ячеистой структуры монолитов.
Priority Applications (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2019133972A RU2729422C1 (ru) | 2019-10-24 | 2019-10-24 | Катализатор для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций |
US17/078,318 US11376572B2 (en) | 2019-10-24 | 2020-10-23 | Catalyst for removal of sulphur oxides from flue gases of power plants |
CN202011153166.9A CN112756010A (zh) | 2019-10-24 | 2020-10-26 | 用于发电站烟气脱硫的催化剂 |
US17/805,494 US11801498B2 (en) | 2019-10-24 | 2022-06-06 | Catalyst for removal of sulphur oxides from flue gases of power plants |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2019133972A RU2729422C1 (ru) | 2019-10-24 | 2019-10-24 | Катализатор для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2729422C1 true RU2729422C1 (ru) | 2020-08-06 |
Family
ID=72085279
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2019133972A RU2729422C1 (ru) | 2019-10-24 | 2019-10-24 | Катализатор для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US11376572B2 (ru) |
CN (1) | CN112756010A (ru) |
RU (1) | RU2729422C1 (ru) |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20060043001A1 (en) * | 2004-09-01 | 2006-03-02 | Sud-Chemie Inc. | Desulfurization system and method for desulfurizing afuel stream |
EA009420B1 (ru) * | 2003-12-22 | 2007-12-28 | Сека С.А. | Способ очистки газового потока, загрязненного coи одним или более углеводородами и/или оксидами азота, путем адсорбции на агрегированных цеолитных адсорбентах |
US20080194902A1 (en) * | 2007-02-12 | 2008-08-14 | Albert Michael Tsybulevski | Adsorbent for dienes removal from liquid and gas streams |
US7960307B2 (en) * | 2006-03-15 | 2011-06-14 | Basf Corporation | Catalyst composition for reducing gasoline sulfur content in catalytic cracking process |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4165275A (en) * | 1977-12-16 | 1979-08-21 | Chevron Research Company | Lowering sulfur oxide output from catalyst regeneration |
US5213779A (en) | 1980-07-31 | 1993-05-25 | Gas Desulfurization Corporation | Process for optimizing the removal of NOX and SOX from gases utilizing lanthanide compounds |
US4790982A (en) | 1986-04-07 | 1988-12-13 | Katalistiks International, Inc. | Metal-containing spinel composition and process of using same |
US5853684A (en) | 1995-11-14 | 1998-12-29 | The Hong Kong University Of Science & Technology | Catalytic removal of sulfur dioxide from flue gas |
US6974787B2 (en) | 1998-08-31 | 2005-12-13 | Exxonmobil Corporation | Gasoline sulfur reduction in fluid catalytic cracking |
WO2000071249A1 (en) * | 1999-05-21 | 2000-11-30 | Zeochem Llc | Molecular sieve adsorbent-catalyst for sulfur compound contaminated gas and liquid streams and process for its use |
US7572414B2 (en) | 2001-10-09 | 2009-08-11 | Lummus Technology Inc. | Modular system and method for the catalytic treatment of a gas stream |
CN106315612B (zh) * | 2015-07-09 | 2018-08-14 | 上海恒业分子筛股份有限公司 | 一种低硅铝比x型分子筛的制备方法 |
-
2019
- 2019-10-24 RU RU2019133972A patent/RU2729422C1/ru active
-
2020
- 2020-10-23 US US17/078,318 patent/US11376572B2/en active Active
- 2020-10-26 CN CN202011153166.9A patent/CN112756010A/zh active Pending
-
2022
- 2022-06-06 US US17/805,494 patent/US11801498B2/en active Active
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EA009420B1 (ru) * | 2003-12-22 | 2007-12-28 | Сека С.А. | Способ очистки газового потока, загрязненного coи одним или более углеводородами и/или оксидами азота, путем адсорбции на агрегированных цеолитных адсорбентах |
US20060043001A1 (en) * | 2004-09-01 | 2006-03-02 | Sud-Chemie Inc. | Desulfurization system and method for desulfurizing afuel stream |
US7960307B2 (en) * | 2006-03-15 | 2011-06-14 | Basf Corporation | Catalyst composition for reducing gasoline sulfur content in catalytic cracking process |
US20080194902A1 (en) * | 2007-02-12 | 2008-08-14 | Albert Michael Tsybulevski | Adsorbent for dienes removal from liquid and gas streams |
Non-Patent Citations (3)
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US11801498B2 (en) | 2023-10-31 |
US20210121858A1 (en) | 2021-04-29 |
CN112756010A (zh) | 2021-05-07 |
US11376572B2 (en) | 2022-07-05 |
US20220387979A1 (en) | 2022-12-08 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
WO2000072965A1 (en) | Zeolite catalysts for selective catalytic reduction of nitric oxide by ammonia and method of making | |
CN114206495B (zh) | 脱硝催化剂及使用该催化剂的脱硝方法 | |
CN105032395A (zh) | 锆掺杂钒酸铈脱硝催化剂、制备方法及应用 | |
EP0851787A1 (en) | Process for selective oxidation | |
CN105324334A (zh) | Mn+置换β型沸石、含有其的气体吸附剂及其制造方法、以及一氧化氮的除去方法 | |
KR20090066187A (ko) | 질소 산화물 정화 촉매 및 질소 산화물 정화 방법 | |
RU2729422C1 (ru) | Катализатор для удаления оксидов серы из дымовых газов электростанций | |
JPWO2004011376A1 (ja) | マンガン化合物及びその製造方法並びにその利用方法 | |
CN113877638B (zh) | 分步沉淀法制备脱硝脱二噁英脱VOCs一体化催化剂的制备方法、制得的催化剂 | |
CN102773075B (zh) | 一种用于吸附硫化氢的中孔/微孔碳材料的制备方法 | |
CN102241640A (zh) | 三-(4-四氮唑基苯基)胺的合成方法 | |
WO2019224083A1 (fr) | Catalyseur comprenant une zeolithe de type structural afx de haute purete et au moins un metal de transition pour la reduction selective de nox | |
Sepehrian et al. | SO2 dry-based catalytic removal from flue gas leading to elemental sulfur production: A comprehensive review | |
CN113019353A (zh) | 一种抗中毒离子交换型凹凸棒基脱硝催化剂、其制备方法和应用 | |
CN111437875A (zh) | 一种具有宽温度范围的铈铁分子筛基催化剂及其制备方法 | |
CN111558372B (zh) | 一种中低温负载型纳米氧化铜颗粒催化剂及其制备方法和应用 | |
CN106609166B (zh) | 脱硫剂及其制备方法 | |
CN1356379A (zh) | 能同时降低汽油和催化剂上焦炭中硫含量的脱硫添加剂 | |
CN110465283A (zh) | 一种低温脱硝催化剂及其制备方法 | |
JP4053678B2 (ja) | 脱硫剤とその再生方法 | |
CN102814191A (zh) | 一种低温脱硝CeO2-NaX分子筛催化剂及其制备方法 | |
CN113522011B (zh) | 脱硫化氢的方法 | |
RU2798029C1 (ru) | Катализатор, способ его приготовления и процесс селективного окисления аммиака | |
CN116273022B (zh) | 一种中空核壳结构的催化材料及其制备方法和应用 | |
SU598895A1 (ru) | Способ получени формилпиразина |