RU2551677C2 - Method for producing photocatalytically active nanocrystalline anatase titanium dioxide - Google Patents
Method for producing photocatalytically active nanocrystalline anatase titanium dioxide Download PDFInfo
- Publication number
- RU2551677C2 RU2551677C2 RU2013132640/04A RU2013132640A RU2551677C2 RU 2551677 C2 RU2551677 C2 RU 2551677C2 RU 2013132640/04 A RU2013132640/04 A RU 2013132640/04A RU 2013132640 A RU2013132640 A RU 2013132640A RU 2551677 C2 RU2551677 C2 RU 2551677C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- solution
- titanium
- titanium dioxide
- temperature
- anatase
- Prior art date
Links
Images
Abstract
Description
Изобретение относится к способам получения порошков нанокристаллического диоксида титана, которые могут быть использованы для фотокаталитической очистки и обеззараживания воздуха и воды, создания фотоэлектрических преобразователей энергии, новых композиционных и каталитических материалов. Фотокатализ на диоксиде титана является перспективным методом уничтожения органических загрязнителей и патогенной микрофлоры в воздухе и воде. Диоксид титана, используемый в качестве фотокатализатора, должен обладать кристаллической структурой анатаза, высокой удельной поверхностью (желательно более 200 м2/г), малым размером кристаллитов, высокой адсорбционной способностью.The invention relates to methods for producing powders of nanocrystalline titanium dioxide, which can be used for photocatalytic cleaning and disinfection of air and water, the creation of photovoltaic energy converters, new composite and catalytic materials. Photocatalysis on titanium dioxide is a promising method of destroying organic pollutants and pathogenic microflora in air and water. Titanium dioxide used as a photocatalyst must have an anatase crystalline structure, a high specific surface (preferably more than 200 m 2 / g), a small crystallite size, and high adsorption capacity.
Значительная часть способов получения порошков диоксида титана основана на реакциях гидролиза солей титана в растворах, приводящих к выпадению в осадок гидратированных форм диоксида титана с последующим их выделением и высокотемпературной обработкой до получения кристаллического диоксида титана преимущественно рутильной модификации. Широко известны сульфатные способы, когда в качестве гидролизующейся соли используют титанилсульфат, выщелачиваемый серной кислотой из титансодержащего сырья (руды, титансодержащих шлаков и т.п.) (патент РФ №2317345 от 17.10.2003). Помимо титанилсульфата возможно использование для гидролиза других соединений титана(IV), например, тетрахлорида титана (патент РФ №2435733 от 20.07.2010, патент 2281913 от 14.10.2004), фтортитаната аммония (патент РФ №2392229 от 16.01.2006), тетралкоксида титана (патент РФ №2291839 от 10.11.2004).A significant part of the methods for producing titanium dioxide powders is based on the hydrolysis of titanium salts in solutions, leading to the precipitation of hydrated forms of titanium dioxide, followed by their isolation and high-temperature treatment to obtain crystalline titanium dioxide of predominantly rutile modification. Sulphate methods are widely known when titanyl sulphate leached with sulfuric acid from titanium-containing raw materials (ores, titanium-containing slags, etc.) is used as the hydrolyzable salt (RF patent No. 2317345 of 10.17.2003). In addition to titanyl sulfate, it is possible to use for the hydrolysis of other titanium (IV) compounds, for example, titanium tetrachloride (RF patent No. 2435733 from 07.20.2010, patent 2281913 from 10.14.2004), ammonium fluorotitanate (RF patent No. 2392229 from 01.16.2006), titanium tetraloxide (RF patent No. 2291839 dated 10.11.2004).
Во всех перечисленных способах, основанных на гидролизе солей титана(IV), присутствует стадия высокотемпературной (500-1000°С) обработки выделенного осадка гидратированного оксида (гидроксида титана) для перевода его в кристаллический диоксид титана. Необходимость такой обработки усложняет аппаратное оформление процесса, кроме того, отжиг приводит к укрупнению частиц получаемого диоксида титана, снижению величины удельной поверхности материала в результате спекания, ограничивает возможности технологии получением только рутильной формы диоксида титана.In all of these methods, based on the hydrolysis of titanium (IV) salts, there is a stage of high-temperature (500-1000 ° С) treatment of the precipitated hydrated oxide (titanium hydroxide) precipitate to convert it to crystalline titanium dioxide. The need for such processing complicates the hardware design of the process, in addition, annealing leads to coarsening of the particles of the obtained titanium dioxide, a decrease in the specific surface area of the material as a result of sintering, and limits the possibilities of the technology to obtain only rutile forms of titanium dioxide.
Известно, что получение кристаллической формы диоксида титана возможно непосредственно кристаллизацией из раствора, если гидролиз проводить в гидротермальных условиях. В способах по патентам №2408427 от 20.07.2009 и №2408428 от 20.07.2009 получение фотокатализатора на основе мезопористых частиц диоксида титана с высокой удельной поверхностью осуществляют гидротермальным гидролизом кислого водного раствора сульфата титанила при температуре в диапазоне 100-250°С в течение 0,5-24 часа. Во втором случае раствор во время термообработки дополнительно облучают микроволновым излучением. Способы позволяют получать высокоактивный нанокристаллический порошок диоксида титана непосредственно из раствора, однако требуют сложного оборудования для работы под избыточным давлением.It is known that the crystalline form of titanium dioxide can be obtained directly by crystallization from solution, if hydrolysis is carried out under hydrothermal conditions. In the methods according to patents No. 2408427 of July 20, 2009 and No. 2408428 of July 20, 2009, the preparation of a photocatalyst based on mesoporous particles of titanium dioxide with a high specific surface is carried out by hydrothermal hydrolysis of an acidic aqueous solution of titanyl sulfate at a temperature in the range of 100-250 ° C for 0, 5-24 hours. In the second case, the solution during the heat treatment is additionally irradiated with microwave radiation. The methods allow to obtain highly active nanocrystalline titanium dioxide powder directly from the solution, but require sophisticated equipment to work under excess pressure.
Наиболее близким по совокупности существенных признаков к заявляемому изобретению является способ получения наноразмерных частиц диоксида титана, включающий гидролиз водного раствора, содержащего ионы титана Ti3+ в присутствии кислоты при нагревании. При этом водный раствор, содержащий ионы титана Ti3+, получают растворением гидрида титана или металлического титана в 37% соляной или 96% серной кислоте, разбавленной водой, соответственно 1:2 или 1:3,4 до получения соотношения Ti3+:Cl-, равного 1:6, либо
К недостатком описанного способа следует отнести большую длительность процесса гидролиза (15-20 часов), необходимость нагревания раствора при этом до высокой температуры (вплоть до 150°C). Все это технически усложняет процесс и снижает его производительность.The disadvantage of the described method should be attributed to the long duration of the hydrolysis process (15-20 hours), the need to heat the solution to a high temperature (up to 150 ° C). All this technically complicates the process and reduces its productivity.
Задачей предлагаемого изобретения является разработка нового способа получения фотокаталитически активного нанокристаллического диоксида титана анатазной модификации, для которого характерны:The objective of the invention is to develop a new method for producing photocatalytically active nanocrystalline titanium dioxide anatase modification, which is characterized by:
- сокращение времени проведения реакции гидролиза;- reducing the time of the hydrolysis reaction;
- формирование кристаллической структуры анатаза непосредственно в результате кристаллизации из раствора при температуре, не превышающей температуру кипения при атмосферном давлении без применения дополнительной высокотемпературной термообработки осадка.- the formation of the crystalline structure of anatase directly as a result of crystallization from solution at a temperature not exceeding the boiling point at atmospheric pressure without the use of additional high-temperature heat treatment of the precipitate.
Задача достигается тем, что в качестве исходного титансодержащего реагента используют нитрид титана преимущественно в виде порошка с удельной поверхностью от 1 до 20 м2/г, а в раствор дополнительно вводят окислитель, в качестве которого используют преимущественно азотную кислоту или триоксид хрома.The objective is achieved in that as the initial titanium-containing reagent, titanium nitride is used predominantly in the form of a powder with a specific surface area of 1 to 20 m 2 / g, and an oxidizing agent is additionally introduced into the solution, mainly nitric acid or chromium trioxide.
Способ получения фотокаталитически активного нанокристаллического диоксида титана включает:A method for producing photocatalytically active nanocrystalline titanium dioxide includes:
- приготовление сернокислотного раствора с титансодержащим реагентом - нитридом титана и окислителем - азотной кислотой или триоксидом хрома;- preparation of a sulfuric acid solution with a titanium-containing reagent - titanium nitride and an oxidizing agent - nitric acid or chromium trioxide;
- нагревание сернокислотного раствора до заданной температуры (не более температуры кипения при атмосферном давлении) и выдерживание при этой температуре от 0,5 до 10 часов;- heating the sulfuric acid solution to a predetermined temperature (not more than the boiling point at atmospheric pressure) and maintaining at this temperature from 0.5 to 10 hours;
- отделение осажденного нанокристаллического диоксида титана от раствора любым известным методом.- separation of the deposited nanocrystalline titanium dioxide from the solution by any known method.
При нагревании сернокислотного раствора происходит растворение нитрида титана, сопровождающееся изменением валентного состояния Ti3+ в Ti4+ под действием окислителя. Одновременно происходит гидролиз образующейся соли титана с выпадением из раствора нанокристаллов диоксида титана. Применение окислителя в сочетании с высокой удельной поверхностью используемого порошка нитрида титана (1 до 20 м2/г) позволяет значительно ускорить растворение нитрида титана и существенно сократить общее время процесса. Применение более высокодисперсных порошков возможно, но нецелесообразно из-за их малой доступности, высокой стоимости и склонности к самовоспламенению на воздухе. Использование порошков с удельной поверхностью менее 1 м2/г приводит к замедлению их растворения и увеличению времени процесса.When a sulfuric acid solution is heated, titanium nitride dissolves, accompanied by a change in the valence state of Ti 3+ in Ti 4+ under the influence of an oxidizing agent. At the same time, hydrolysis of the resulting titanium salt occurs with the precipitation of titanium dioxide nanocrystals from the solution. The use of an oxidizing agent in combination with a high specific surface area of the titanium nitride powder used (1 to 20 m 2 / g) can significantly accelerate the dissolution of titanium nitride and significantly reduce the overall process time. The use of finely dispersed powders is possible, but impractical due to their low availability, high cost and a tendency to self-ignition in air. The use of powders with a specific surface of less than 1 m 2 / g slows down their dissolution and increases the process time.
Присутствие в растворе ионов Ti3+, возникающих при растворении нитрида титана, способствует получению непосредственно из раствора кристаллических частиц диоксида титана анатазной модификации без применения дополнительной термообработки осадка, обеспечивая тем самым получение порошка с малым размером кристаллитов и высокой удельной поверхностью.The presence of Ti 3+ ions in the solution arising from the dissolution of titanium nitride facilitates the preparation of anatase modification directly from the solution of crystalline titanium dioxide particles without the use of additional heat treatment of the precipitate, thereby providing a powder with a small crystallite size and high specific surface area.
По данным рентгеновской дифрактометрии получаемые по описанному способу порошки нанокристаллического диоксида титана имеют кристаллическую структуру анатаза (фиг.1 - дифрактограмма полученного нанопорошка диоксида титана анатазной модификации). На электронных микрофотографиях частиц порошка (фиг.2) видно, что он состоит из частиц размером 100-200 нм, каждая из которых, в свою очередь, представляет собой агломерат из частиц размером 5-10 нм. Для полученных порошков характерна высокая удельная поверхность - до 300 м2/г.According to x-ray diffractometry obtained by the described method, nanocrystalline titanium dioxide powders have a crystalline anatase structure (Fig. 1 is a diffractogram of the obtained anatase titanium dioxide nanopowder). Electron micrographs of the powder particles (Fig. 2) show that it consists of particles of 100-200 nm in size, each of which, in turn, is an agglomerate of particles of 5-10 nm in size. The obtained powders are characterized by a high specific surface area of up to 300 m 2 / g.
Для оценки фотокаталитической активности синтезированных порошков диоксида титана применялся модифицированный экспресс-метод - родаминовый тест, основанный на измерении скорости обесцвечивания нанесенного на испытуемый порошок красителя в результате фотокаталитической реакции, инициируемой ультрафиолетовым светом. Исследуемый порошок наносился на стандартное предметное стекло и окрашивался красителем родамин Б. Образцы освещались на оптическом микроскопе с ртутной лампой высокого давления и набором интерференционных фильтров с максимумом пропускания 365 нм. Световой поток составлял около 210 мВт/см2. Образцы облучались на воздухе от 5 секунд до 20 минут. Для сравнения испытаниям были подвергнуты коммерческие образцы диоксида титана известных марок Hombifine N и Degussa Р25. Результаты представлены на фиг.3, где скорость фотокаталитической деградации порошков диоксида титана Degussa Р25 (1), Hombifine N (2) и синтезированного порошка (3).To assess the photocatalytic activity of the synthesized titanium dioxide powders, a modified express method was used - the rhodamine test, based on measuring the rate of decoloration of the dye applied to the test powder as a result of a photocatalytic reaction initiated by ultraviolet light. The studied powder was applied to a standard glass slide and stained with rhodamine B. The samples were illuminated using an optical microscope with a high-pressure mercury lamp and a set of interference filters with a transmission maximum of 365 nm. The luminous flux was about 210 mW / cm 2 . Samples were irradiated in air from 5 seconds to 20 minutes. For comparison, commercial titanium dioxide samples of the well-known brands Hombifine N and Degussa P25 were tested. The results are presented in figure 3, where the rate of photocatalytic degradation of powders of titanium dioxide Degussa P25 (1), Hombifine N (2) and synthesized powder (3).
Пример 1.Example 1
Готовят раствор серной кислоты добавлением 80 мл 98%-ой серной кислоты к 1 л воды, затем в раствор добавляют 50 г порошка нитрида титана с удельной поверхностью 20 м2/г. В полученную смесь вводят окислитель в виде 70 мл 68%-ой азотной кислоты. Смесь нагревают при перемешивании и выдерживают при температуре кипения в течение 0,5 часа. Выделившийся осадок отделяют от раствора и высушивают при температуре 100°C. По данным рентгеновской дифрактометрии получаемый порошок диоксида титана имеет кристаллическую структуру анатаза (рис.1). Удельная поверхность порошка составляет 140 м2/г.A solution of sulfuric acid is prepared by adding 80 ml of 98% sulfuric acid to 1 liter of water, then 50 g of titanium nitride powder with a specific surface of 20 m 2 / g is added to the solution. An oxidizing agent is introduced into the resulting mixture in the form of 70 ml of 68% nitric acid. The mixture is heated with stirring and kept at boiling point for 0.5 hours. The precipitate formed is separated from the solution and dried at a temperature of 100 ° C. According to x-ray diffractometry, the obtained titanium dioxide powder has the anatase crystal structure (Fig. 1). The specific surface area of the powder is 140 m 2 / g.
Пример 2.Example 2
Готовят раствор серной кислоты добавлением 80 мл 98%-ой серной кислоты к 1 л воды, затем в раствор добавляют 50 г порошка нитрида титана с удельной поверхностью 20 м2/г. В полученную смесь вводят окислитель - триоксид хрома в количестве 215 г. Смесь нагревают при перемешивании и выдерживают при температуре кипения в течение 1 часа. Выделившийся осадок отделяют от раствора и высушивают при температуре 100°C. Получаемый порошок диоксида титана имеет кристаллическую структуру анатаза и удельную поверхность 250 м2/г.A solution of sulfuric acid is prepared by adding 80 ml of 98% sulfuric acid to 1 liter of water, then 50 g of titanium nitride powder with a specific surface of 20 m 2 / g is added to the solution. An oxidizing agent, chromium trioxide in an amount of 215 g, is introduced into the mixture. The mixture is heated with stirring and kept at boiling point for 1 hour. The precipitate formed is separated from the solution and dried at a temperature of 100 ° C. The resulting titanium dioxide powder has an anatase crystal structure and a specific surface area of 250 m 2 / g.
Пример 3.Example 3
Готовят раствор серной кислоты добавлением 80 мл 98%-ой серной кислоты к 1 л воды, затем в раствор добавляют 50 г порошка нитрида титана с удельной поверхностью 6 м2/г. В полученную смесь вводят окислитель - триоксид хрома в количестве 215 г. Смесь нагревают при перемешивании и выдерживают при температуре кипения в течение 4 часов. Выделившийся осадок отделяют от раствора и высушивают при температуре 100°C. Получаемый порошок диоксида титана имеет кристаллическую структуру анатаза и удельную поверхность 120 м2/г.A solution of sulfuric acid is prepared by adding 80 ml of 98% sulfuric acid to 1 liter of water, then 50 g of titanium nitride powder with a specific surface of 6 m 2 / g is added to the solution. An oxidizing agent, chromium trioxide in an amount of 215 g, is introduced into the resulting mixture. The mixture is heated with stirring and kept at boiling point for 4 hours. The precipitate formed is separated from the solution and dried at a temperature of 100 ° C. The resulting titanium dioxide powder has an anatase crystal structure and a specific surface area of 120 m 2 / g.
Пример 4.Example 4
Готовят раствор серной кислоты добавлением 10 мл 98%-ой серной кислоты к 1 л воды, затем в раствор добавляют 8 г порошка нитрида титана с удельной поверхностью 20 м2/г. В полученную смесь вводят окислитель - триоксид хрома в количестве 35 г. Смесь нагревают при перемешивании и выдерживают при температуре кипения в течение 1,5 часа. Выделившийся осадок отделяют от раствора и высушивают при температуре 100°C. Получаемый порошок диоксида титана имеет кристаллическую структуру анатаза и удельную поверхность 200 м2/г. Полученный порошок обладает высокой фотокаталитической активностью: кривая 3 на фиг.3.A solution of sulfuric acid is prepared by adding 10 ml of 98% sulfuric acid to 1 liter of water, then 8 g of titanium nitride powder with a specific surface of 20 m 2 / g is added to the solution. An oxidizing agent, chromium trioxide in an amount of 35 g, is introduced into the mixture. The mixture is heated with stirring and kept at boiling point for 1.5 hours. The precipitate formed is separated from the solution and dried at a temperature of 100 ° C. The resulting titanium dioxide powder has an anatase crystal structure and a specific surface area of 200 m 2 / g. The resulting powder has a high photocatalytic activity:
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2013132640/04A RU2551677C2 (en) | 2013-07-16 | 2013-07-16 | Method for producing photocatalytically active nanocrystalline anatase titanium dioxide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2013132640/04A RU2551677C2 (en) | 2013-07-16 | 2013-07-16 | Method for producing photocatalytically active nanocrystalline anatase titanium dioxide |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2013132640A RU2013132640A (en) | 2015-01-27 |
RU2551677C2 true RU2551677C2 (en) | 2015-05-27 |
Family
ID=53280889
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2013132640/04A RU2551677C2 (en) | 2013-07-16 | 2013-07-16 | Method for producing photocatalytically active nanocrystalline anatase titanium dioxide |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2551677C2 (en) |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU1611910A1 (en) * | 1989-03-10 | 1990-12-07 | Белорусский Политехнический Институт | Method of producing anatase titanium dioxide |
US5468463A (en) * | 1992-05-15 | 1995-11-21 | Bayer Aktiengesellschaft | Process for the preparation of very pure titanium dioxide |
SU1398321A1 (en) * | 1986-05-05 | 1996-05-20 | Институт общей и неорганической химии АН УССР | Method of titanium dioxide producing |
RU2102324C1 (en) * | 1996-01-15 | 1998-01-20 | Челябинский филиал Ационерного общества открытого типа Научно-производственная фирма "Пигмент" | Method for producing titanium dioxide |
US6001326A (en) * | 1998-07-16 | 1999-12-14 | Korea Atomic Energy Research Institute | Method for production of mono-dispersed and crystalline TiO2 ultrafine powders for aqueous TiOCl2 solution using homogeneous precipitation |
UA18639U (en) * | 2006-05-22 | 2006-11-15 | Kyiv Polytechnical Institute | Method of determining temperature lengthwise of contact of shaving with tool face |
RU2349549C2 (en) * | 2007-05-04 | 2009-03-20 | Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук | Method for production of nanosize particles of titanium dioxide |
-
2013
- 2013-07-16 RU RU2013132640/04A patent/RU2551677C2/en active
Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU1398321A1 (en) * | 1986-05-05 | 1996-05-20 | Институт общей и неорганической химии АН УССР | Method of titanium dioxide producing |
SU1611910A1 (en) * | 1989-03-10 | 1990-12-07 | Белорусский Политехнический Институт | Method of producing anatase titanium dioxide |
US5468463A (en) * | 1992-05-15 | 1995-11-21 | Bayer Aktiengesellschaft | Process for the preparation of very pure titanium dioxide |
RU2102324C1 (en) * | 1996-01-15 | 1998-01-20 | Челябинский филиал Ационерного общества открытого типа Научно-производственная фирма "Пигмент" | Method for producing titanium dioxide |
US6001326A (en) * | 1998-07-16 | 1999-12-14 | Korea Atomic Energy Research Institute | Method for production of mono-dispersed and crystalline TiO2 ultrafine powders for aqueous TiOCl2 solution using homogeneous precipitation |
UA18639U (en) * | 2006-05-22 | 2006-11-15 | Kyiv Polytechnical Institute | Method of determining temperature lengthwise of contact of shaving with tool face |
RU2349549C2 (en) * | 2007-05-04 | 2009-03-20 | Институт химии твердого тела Уральского отделения Российской Академии наук | Method for production of nanosize particles of titanium dioxide |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RU2013132640A (en) | 2015-01-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Leyva-Porras et al. | Low-temperature synthesis and characterization of anatase TiO2 nanoparticles by an acid assisted sol–gel method | |
Dai et al. | Preparation of highly crystalline TiO 2 nanostructures by acid-assisted hydrothermal treatment of hexagonal-structured nanocrystalline titania/cetyltrimethyammonium bromide nanoskeleton | |
Xu et al. | Zinc ions surface-doped titanium dioxide nanotubes and its photocatalysis activity for degradation of methyl orange in water | |
Lu et al. | Preparation and efficient visible light-induced photocatalytic activity of m-BiVO4 with different morphologies | |
Isley et al. | Relative brookite and anatase content in sol− Gel-Synthesized titanium dioxide nanoparticles | |
Tang et al. | Template-assisted hydrothermal synthesis and photocatalytic activity of novel TiO2 hollow nanostructures | |
Park et al. | Effects of calcination temperature on morphology, microstructure, and photocatalytic performance of TiO2 mesocrystals | |
CN103079700B (en) | Tungsten oxide photocatalyst and method for producing the same | |
Hu et al. | Nanocrystalline anatase TiO2 prepared via a facile low temperature route | |
Wang et al. | One-pot hydrothermal route to synthesize the Bi-doped anatase TiO2 hollow thin sheets with prior facet exposed for enhanced visible-light-driven photocatalytic activity | |
García-Contreras et al. | Synthesis, characterization and study of the structural change of nanobelts of TiO2 (H2Ti3O7) to nanobelts with anatase, brookite and rutile phases | |
Zhou et al. | Three-dimensional sea-urchin-like hierarchical TiO2 microspheres synthesized by a one-pot hydrothermal method and their enhanced photocatalytic activity | |
Jongprateep et al. | Nanoparticulate titanium dioxide synthesized by sol–gel and solution combustion techniques | |
Kutuzova et al. | Synthesis, characterization and properties of titanium dioxide obtained by hydrolytic method | |
CN101734715A (en) | Method for preparing rutile titania nanoparticles | |
JP7145506B2 (en) | Method for producing vanadium dioxide particles | |
JP2003126695A (en) | Potassium niobate photocatalyst and manufacturing method therefor | |
Li et al. | Titanate nanowire as a precursor for facile morphology control of TiO2 catalysts with enhanced photocatalytic activity | |
Kahattha et al. | Physical properties of V-doped TiO2 nanoparticles synthesized by sonochemical-assisted process | |
Cao et al. | Topotactic soft chemical synthesis and photocatalytic performance of one-dimensional AgNbO3 nanostructures | |
Yu et al. | Phase stabilities and photocatalytic activities of P/Zn–TiO2 nanoparticles able to operate under UV–vis light irradiation | |
KR101764016B1 (en) | Method for preparation of pure anatase type TiO2 powders | |
Carlucci et al. | Controllable one-pot synthesis of anatase TiO2 nanorods with the microwave-solvothermal method | |
RU2551677C2 (en) | Method for producing photocatalytically active nanocrystalline anatase titanium dioxide | |
Yanchao et al. | La-doped titania nanocrystals with superior photocatalytic activity prepared by hydrothermal method |