KR20200008437A - Cathode for lithium secondary battery comprising iron oxyhydroxynitrate, and lithium secondary battery comprising thereof - Google Patents

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Abstract

The present invention relates to a positive electrode of a lithium secondary battery comprising iron oxyhydroxide as an additive, and a lithium secondary battery comprising the same. In the lithium secondary battery including the positive electrode to which iron oxyhydroxide is applied, iron oxyhydroxide adsorbs lithium polysulfide (LiPS) generated during charging and discharging of the lithium secondary battery, thereby increasing the charge and discharge efficiency of the battery and improving life characteristics.

Description

옥시수산화질산철을 포함하는 리튬 이차전지용 양극 및 이를 구비한 리튬 이차전지 {CATHODE FOR LITHIUM SECONDARY BATTERY COMPRISING IRON OXYHYDROXYNITRATE, AND LITHIUM SECONDARY BATTERY COMPRISING THEREOF}Cathode for lithium secondary battery containing iron oxyhydroxide and lithium secondary battery having same {CATHODE FOR LITHIUM SECONDARY BATTERY COMPRISING IRON OXYHYDROXYNITRATE, AND LITHIUM SECONDARY BATTERY COMPRISING THEREOF}

본 발명은 옥시수산화질산철을 양극 첨가제로 포함한 리튬 이차전지용 양극 및 이를 구비하여 방전특성이 향상된 리튬 이차전지에 관한 것이다.The present invention relates to a positive electrode for a lithium secondary battery including iron oxyhydroxide as a positive electrode additive, and to a lithium secondary battery having improved discharge characteristics.

이차전지는 1회 방전만 가능한 일차전지와 달리 지속적인 충전 및 방전이 가능한 전기저장기구로서 1990년대 이후 휴대용 전자기기의 중요 전자부품으로 자리를 잡았다. 특히, 리튬 이온 이차전지는 1992년 일본 소니(Sony)사에 의해 상용화된 이후, 스마트폰, 디지털 카메라, 노트북 컴퓨터 등과 같은 휴대용 전자기기의 핵심부품으로 정보화 시대를 이끌어 왔다. Secondary batteries, unlike primary batteries that can only be discharged once, have become an important electronic component of portable electronic devices since the 1990s as an electric storage device capable of continuous charging and discharging. In particular, since the lithium ion secondary battery was commercialized by Sony in Japan in 1992, it has led the information age as a core component of portable electronic devices such as smartphones, digital cameras, and notebook computers.

근래에 리튬 이온 이차전지는 그 활용 영역을 더욱 넓혀가면서 청소기, 전동공구의 전원과 전기자전거, 전기스쿠터와 같은 분야에 사용될 중형전지에서, 전기자동차(electric vehicle, EV), 하이브리드 전기자동차(hybrid electric vehicle; HEV), 플러그-인 하이브리드 전기자동차(Plug-in hybrid electric vehicle; PHEV), 각종 로봇 및 대형 전력저장장치(Electric Storage System; ESS)와 같은 분야에 사용되는 대용량 전지에 이르기까지 빠른 속도로 수요를 늘려가고 있다.In recent years, lithium ion secondary batteries have been widely used in applications such as vacuum cleaners, power tools for electric tools, electric bicycles, and electric scooters, and electric vehicles (EVs) and hybrid electric vehicles (hybrid electric vehicles). fast to high-capacity batteries used in applications such as vehicles (HEV), plug-in hybrid electric vehicles (PHEVs), robots, and Electric Storage Systems (ESS) The demand is increasing.

그러나, 현재까지 나와 있는 이차전지 중 가장 우수한 특성을 가진 리튬 이차전지도 전기자동차, PHEV와 같은 수송기구에 활발히 사용되기에는 몇 가지 문제점이 있으며, 그 중 가장 큰 문제점은 용량의 한계이다.However, there are some problems to be actively used in transportation equipment such as electric vehicles, PHEVs, and lithium secondary batteries, which have the best characteristics among the secondary batteries, and the biggest problem is the capacity limitation.

리튬 이차전지는 기본적으로 양극, 전해질, 음극 등과 같은 소재들로 구성되며, 그 중에서 양극 및 음극 소재가 전지의 용량(capacity)을 결정하기 때문에 리튬 이온 이차전지는 양극과 음극의 물질적인 한계로 인해 용량의 제약을 받는다. 특히, 전기자동차, PHEV와 같은 용도에 사용될 이차전지는 한 번 충전 후 최대한 오래 사용할 수 있어야 하므로, 이차전지의 방전 용량이 매우 중요시 된다. 전기자동차의 판매에 가장 큰 제약점으로 지적되는 것은 1회 충전 후 주행할 수 있는 거리가 일반 가솔린엔진의 자동차보다 매우 짧다는 점이다.Lithium secondary battery is basically composed of materials such as positive electrode, electrolyte, negative electrode, etc. Among them, the positive and negative electrode material determines the capacity of the battery. Limited by capacity In particular, the secondary battery to be used for applications such as electric vehicles, PHEVs, so that the use of as long as possible after a single charge, the discharge capacity of the secondary battery is very important. One of the biggest constraints on the sale of electric vehicles is that the distance that can be driven after a single charge is much shorter than that of a normal gasoline engine.

이와 같은 리튬 이차전지의 용량 한계는 많은 노력에도 불구하고 리튬 이차전지의 구조 및 재료적인 제약으로 인해 완전한 해결이 어렵다. 따라서, 리튬 이차전지의 용량 문제를 근본적으로 해결하기 위해서는 기존의 이차전지 개념을 뛰어 넘는 신개념의 이차전지 개발이 요구된다.The capacity limit of such a lithium secondary battery is difficult to solve completely due to structural and material constraints of the lithium secondary battery despite many efforts. Therefore, in order to fundamentally solve the capacity problem of the lithium secondary battery, it is required to develop a new concept of a secondary battery that goes beyond the existing secondary battery concept.

리튬-황 이차전지는 기존의 리튬 이온 이차전지의 기본원리인 리튬 이온의 층상구조의 금속산화물 및 흑연으로의 삽입/탈리(intercalation) 반응에 의해 결정되는 용량 한계를 뛰어넘고 전이금속 대체 및 비용 절감 등을 가져올 수 있는 새로운 고용량, 저가 전지 시스템이다. Lithium-sulfur secondary battery goes beyond capacity limit determined by insertion / intercalation reaction of lithium ion layered metal oxide and graphite, which is the basic principle of lithium ion secondary battery, and transition metal replacement and cost reduction It is a new high-capacity, low-cost battery system that can bring such light.

리튬-황 이차전지는 양극에서 리튬 이온과 황의 변환(conversion) 반응(S8 + 16Li+ + 16e- → 8Li2S)으로부터 나오는 이론 용량이 1,675 mAh/g에 이르고 음극은 리튬 금속(이론용량: 3,860 mAh/g)을 사용하여 전지 시스템의 초고용량화가 가능하다. 또한 방전전압은 약 2.2 V이므로 이론적으로 양극, 음극 활물질의 양을 기준으로 2,600 Wh/kg의 에너지 밀도를 나타낸다. 이는 층상구조의 금속 산화물 및 흑연을 사용하는 상용 리튬 이차전지(LiCoO2/graphite)의 에너지 이론적 에너지 밀도인 400 Wh/kg보다도 6배 내지 7배 가량이 높은 수치이다. A lithium-sulfur secondary battery is a lithium ion and the sulfur conversion (conversion) reaction at the anode - the theoretical capacity resulting from (S 8 + 16Li + + 16e → 8Li 2 S) reached 1,675 mAh / g anode is lithium metal (theoretical capacity: 3,860 mAh / g) enables ultra high capacity battery systems. In addition, since the discharge voltage is about 2.2 V, it theoretically shows an energy density of 2,600 Wh / kg based on the amount of the positive electrode and the negative electrode active material. This value is 6 to 7 times higher than the energy theoretical energy density of 400 Wh / kg of a commercial lithium secondary battery (LiCoO 2 / graphite) using a layered metal oxide and graphite.

리튬-황 이차전지는 2010년경 나노 복합체 형성을 통해 전지성능이 획기적으로 개선될 수 있다는 것이 알려진 이후 새로운 고용량, 친환경성, 저가의 리튬 이차전지로 주목받고 있으며 현재 차세대 전지 시스템으로 세계적으로 집중적인 연구가 이루어지고 있다.Lithium-sulfur secondary battery has been attracting attention as a new high-capacity, eco-friendly, low-cost lithium secondary battery since it is known that battery performance can be dramatically improved by forming nanocomposites around 2010. Is being done.

현재까지 밝혀진 리튬-황 이차전지의 주요한 문제점 중에 하나는 황의 전기전도도가 5.0 x 10-14 S/cm가량으로 부도체에 가까워 전극에서 전기화학반응이 용이하지 않고, 매우 큰 과전압으로 인해 실제 방전용량 및 전압이 이론에 훨씬 미치지 못한다는 점이다. 초기 연구자들은 황과 카본의 기계적인 볼밀링이나 카본을 이용한 표면 코팅과 같은 방법으로 성능을 개선해보고자 하였으나 큰 실효가 없었다.One of the major problems of the lithium-sulfur secondary battery that has been discovered so far is that the electrical conductivity of sulfur is about 5.0 x 10 -14 S / cm, which is close to the non-conductor, so that the electrochemical reaction is not easy at the electrode. The voltage is far below theory. Early researchers tried to improve the performance by methods such as mechanical ball milling of sulfur and carbon or surface coating with carbon.

전기전도도에 의해 전기화학반응이 제한되는 문제를 효과적으로 해결하기 위해서는 다른 양극 활물질 중의 하나인 LiFePO4의 예와 같이(전기전도도: 10-9 내지 10-10 S/cm) 입자의 크기를 수십 나노미터 이하의 크기로 줄이고 전도성 물질로 표면처리를 할 필요가 있는데, 이를 위하여 여러 가지 화학적(나노 크기의 다공성 탄소 나노 구조체 혹은 금속산화물 구조체로의 melt impregnation), 물리적 방법(high energy ball milling) 등이 보고되고 있다.In order to effectively solve the problem that the electrochemical reaction is limited by the electrical conductivity, as in the example of LiFePO 4 , one of the other cathode active materials (electric conductivity: 10 -9 to 10 -10 S / cm), the particle size is several tens of nanometers. It is necessary to reduce the size to the following and conduct surface treatment with conductive materials. For this purpose, various chemicals (melt impregnation to nano-sized porous carbon nanostructures or metal oxide structures) and physical methods (high energy ball milling) are reported. It is becoming.

다른 한 가지 리튬-황 이차전지와 관련된 주요 문제점은 방전도중 생성되는 황의 중간생성체인 리튬 폴리설파이드(lithium polysulfide)의 전해질로의 용해이다. 방전이 진행됨에 따라 황(S8)은 리튬 이온과 연속적으로 반응하여 S8 → Li2S8 → (Li2S6) → Li2S4 → Li2S2 → Li2S 등으로 그 상(phase)이 연속적으로 변하게 되는데 그 중 황이 길게 늘어선 체인형태인 Li2S8, Li2S4(리튬 폴리설파이드) 등은 리튬 이온전지에서 쓰이는 일반적인 전해질에서 쉽게 용해되는 성질이 있다. 이러한 반응이 발생하면 가역 양극용량이 크게 줄어들 뿐만 아니라 용해된 리튬 폴리설파이드가 음극으로 확산되어 여러 가지 부반응(side reaction)을 일으키게 된다.Another major problem associated with lithium-sulfur secondary batteries is the dissolution of lithium polysulfide, an intermediate of sulfur produced during discharge, into the electrolyte. As the discharge proceeds, sulfur (S 8 ) continuously reacts with lithium ions, and S 8 → Li 2 S 8 → (Li 2 S 6 ) → Li 2 S 4 → Li 2 S 2 ¡Æ Li 2 S and other phases change continuously, of which Li 2 S 8 and Li 2 S 4 (lithium polysulfide), which are long chains of sulfur, are easily dissolved in common electrolytes used in lithium ion batteries There is a nature. When this reaction occurs, the reversible cathode capacity is greatly reduced, and the dissolved lithium polysulfide diffuses to the cathode, causing various side reactions.

리튬 폴리설파이드는 특히 충전과정 중 셔틀반응(shuttle reaction)을 일으키는데 이로 인하여 충전용량이 계속 증가하게 되어 충방전 효율이 급격히 저하된다. 최근 이러한 문제를 해결하기 위하여 다양한 방법이 제시되었는데 크게 전해질을 개선하는 방법, 음극의 표면을 개선하는 방법, 양극의 특성을 개선하는 방법 등으로 나눌 수 있다.Lithium polysulfide, in particular, causes a shuttle reaction during the charging process, which causes the charging capacity to continuously increase, thereby rapidly decreasing the charge and discharge efficiency. Recently, various methods have been proposed to solve these problems, and can be classified into a method of improving an electrolyte, a method of improving a surface of a negative electrode, and a method of improving a characteristic of a positive electrode.

전해질을 개선하는 방법은 신규 조성의 기능성 액체전해질, 고분자 전해질, 이온성 액체(ionic liquid) 등 새로운 전해질을 사용하여 폴리설파이드의 전해질로의 용해를 억제하거나 점도 등의 조절을 통하여 음극으로의 분산 속도를 제어하여 셔틀반응을 최대한 억제하는 방법이다.The method of improving the electrolyte is to prevent the dissolution of polysulfide into the electrolyte using a new electrolyte such as a functional liquid electrolyte, a polymer electrolyte, or an ionic liquid of a novel composition, or to control the viscosity and the dispersion rate to the negative electrode. This is to control the shuttle reaction as much as possible.

음극표면에 형성되는 SEI의 특성을 개선하여 셔틀반응을 제어하는 연구가 활발히 이루어지고 있는데 대표적으로 LiNO3과 같은 전해질 첨가제를 투입하여 리튬 음극의 표면에 LixNOy, LixSOy 등의 산화막을 형성하여 개선하는 방법, 리튬 금속의 표면에 두꺼운 기능형 SEI 층을 형성하는 방법 등이 있다.Research is actively conducted to control the shuttle reaction by improving the characteristics of the SEI formed on the surface of the anode. Typically, an electrolyte additive such as LiNO 3 is added to an oxide film such as Li x NO y and Li x SO y on the surface of the lithium anode. And a method of forming a thick functional SEI layer on the surface of the lithium metal.

마지막으로 양극의 특성을 개선하는 방법은 폴리설파이드의 용해를 막을 수 있도록 양극입자 표면에 코팅층을 형성하거나 용해된 폴리설파이드를 잡을 수 있는 다공성 물질을 첨가하는 방법 등이 있는데 대표적으로 전도성 고분자로 황 입자가 들어있는 양극 구조체의 표면을 코팅하는 방법, 리튬 이온이 전도되는 금속산화물로 양극 구조체의 표면을 코팅하는 방법, 리튬 폴리설파이드를 다량 흡수할 수 있는 비표면적이 넓고 기공이 큰 다공성 금속산화물을 양극에 첨가하는 방법, 탄소 구조체의 표면에 리튬 폴리설파이드를 흡착할 수 있는 작용기(functional group)를 부착하는 방법, graphene 혹은 graphene oxide 등을 이용하여 황 입자를 감싸는 방법 등이 제시되었다. Finally, to improve the properties of the anode, there is a method of forming a coating layer on the surface of the anode particles to prevent the dissolution of polysulfide or adding a porous material that can catch the dissolved polysulfide. A method of coating the surface of the anode structure containing the anode, a method of coating the surface of the anode structure with a metal oxide conducting lithium ions, and a porous metal oxide having a large specific surface area and a large pore that can absorb a large amount of lithium polysulfide. The method of adding to the method, attaching a functional group capable of adsorbing lithium polysulfide on the surface of the carbon structure, and wrapping sulfur particles using graphene or graphene oxide, etc. have been proposed.

이와 같은 노력이 진행되고는 있으나, 이러한 방법이 다소 복잡할 뿐만 아니라 활물질인 황을 넣을 수 있는 양이 제한된다는 문제가 있다. 따라서 이러한 문제들을 복합적으로 해결하고 리튬 이차전지의 성능을 개선하기 위한 새로운 기술의 개발이 필요한 실정이다.While such efforts are underway, there is a problem that the method is not only complicated but also limited in the amount of sulfur as an active material. Therefore, it is necessary to develop a new technology to solve these problems in combination and improve the performance of the lithium secondary battery.

일본 공개특허 제2002-248348호(2002.09.03), "질소 산화물 및/또는 유황 산화물 흡착제"Japanese Patent Application Laid-Open No. 2002-248348 (2002.09.03), "Nitrogen Oxide and / or Sulfur Oxide Adsorbent" 대한민국 공개특허 제2006-0054515호(2006.05.22), "산성가스 제거용 흡착제 및 이의 제조방법"Republic of Korea Patent Publication No. 2006-0054515 (2006.05.22), "Adsorbent for removing acid gas and its manufacturing method"

이에 본 발명에서는 리튬 이차전지의 양극 측에서 발생하는 리튬 폴리설파이드 용출의 문제를 해소하고 전해액과의 부반응을 억제하기 위해, 리튬 이차전지의 양극에 특정한 옥시수산화질산철을 도입한 결과, 상기 문제를 해결하여 리튬 이차전지의 전지 성능을 향상시킬 수 있음을 확인하여 본 발명을 완성하였다.Accordingly, in the present invention, in order to solve the problem of lithium polysulfide elution occurring on the positive electrode side of the lithium secondary battery and to suppress side reactions with the electrolyte solution, a specific iron oxyhydroxide is introduced into the positive electrode of the lithium secondary battery. The present invention was completed by confirming that the battery performance of the lithium secondary battery could be solved.

따라서, 본 발명의 목적은 리튬 폴리설파이드에 의한 문제를 해소할 수 있는 리튬 이차전지용 양극 첨가제를 제공하는데 있다.Accordingly, an object of the present invention is to provide a positive electrode additive for a lithium secondary battery that can solve the problem caused by lithium polysulfide.

또한, 본 발명의 다른 목적은 상기 양극을 구비하여 전지의 수명 특성이 향상된 리튬 이차전지를 제공하는데 있다.In addition, another object of the present invention to provide a lithium secondary battery having the positive electrode is improved life characteristics of the battery.

상기 목적을 달성하기 위해, 본 발명은,In order to achieve the above object, the present invention,

활물질, 도전재 및 바인더를 포함하는 리튬 이차전지용 양극으로서,As a positive electrode for a lithium secondary battery containing an active material, a conductive material and a binder,

상기 양극은 하기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철을 포함하는 리튬 이차전지용 양극을 제공한다.The positive electrode provides a positive electrode for a lithium secondary battery including iron oxyhydroxide nitrate represented by the following formula (1).

[화학식 1][Formula 1]

FeO(NO3)x(OH)1 -x (단, 0 ＜ x ＜ 1)FeO (NO 3 ) x (OH) 1- x , where 0 <x <1

본 발명의 일 구체예는 상기 옥시수산화질산철의 함량이 리튬 이차전지 양극에 포함되는 베이스 고형분 100 중량부 대비 0.1 내지 15 중량부인 것이다.One embodiment of the present invention is that the content of the iron oxyhydroxide is 0.1 to 15 parts by weight relative to 100 parts by weight of the base solids contained in the lithium secondary battery positive electrode.

본 발명의 일 구체예는 옥시수산화질산철 입자의 입경이 50 내지 200 nm 인 것이다.One embodiment of the present invention is that the particle size of the iron oxyhydroxide particles is 50 to 200 nm.

본 발명의 일 구체예는 상기 옥시수산화질산철이 결정성인 것이다.In one embodiment of the present invention, the iron oxyhydroxide is crystalline.

본 발명의 일 구체예는 상기 옥시수산화질산철의 (310) 및 (520) 면의 XRD 피크가 각각 2θ = 35.2±0.2°및 61.3±0.2°에 나타나는 것이다.In one embodiment of the present invention, the XRD peaks of the (310) and (520) planes of the iron oxyhydroxide are shown at 2θ = 35.2 ± 0.2 ° and 61.3 ± 0.2 °, respectively.

본 발명의 일 구체예는 상기 활물질이 황-탄소 복합체인 것이다.One embodiment of the present invention is that the active material is a sulfur-carbon composite.

본 발명의 일 구체예는 상기 황-탄소 복합체가 황-탄소 복합체 100 중량부 기준 황의 함량이 60 내지 80 중량부 인 것이다.According to one embodiment of the present invention, the sulfur-carbon composite has a sulfur content of 60 to 80 parts by weight based on 100 parts by weight of the sulfur-carbon composite.

또한 본 발명은,In addition, the present invention,

상술한 양극; 음극; 이들 사이에 개재된 분리막 및 전해질을 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다.The above-described anode; cathode; Provided is a lithium secondary battery including a separator and an electrolyte interposed therebetween.

본 발명에 따른 옥시수산화질산철을 리튬 이차전지의 양극에 적용하면, 리튬 이차전지의 충, 방전 시 발생하는 리튬 폴리설파이드를 흡착하여 리튬 이차전지 양극의 반응성을 증가시키고 전해액과의 부반응을 억제한다.When the iron oxyhydroxide according to the present invention is applied to the positive electrode of a lithium secondary battery, lithium polysulfide generated during charging and discharging of the lithium secondary battery is adsorbed to increase the reactivity of the lithium secondary battery positive electrode and to suppress side reaction with the electrolyte. .

상기 옥시수산화질산철을 포함하는 양극이 구비된 리튬 이차전지는 황의 용량 저하가 발생하지 않아 고용량 전지 구현이 가능하고 황을 고로딩으로 안정적으로 적용 가능할 뿐만 아니라 이로 인한 전지의 과전압 개선 및 전지의 쇼트, 발열 등의 문제가 없어 전지 안정성이 향상된다. 더불어, 이러한 리튬 이차전지는 전지의 충, 방전 효율이 높고 수명 특성이 개선되는 이점을 갖는다.The lithium secondary battery provided with the positive electrode including the iron oxyhydroxide nitrate is capable of implementing a high capacity battery because the capacity of sulfur does not decrease, and is stably applicable to sulfur by high loading, thereby improving the overvoltage of the battery and shortening the battery. There is no problem such as heat generation and battery stability is improved. In addition, such a lithium secondary battery has the advantage of high charging and discharging efficiency of the battery and improved life characteristics.

도 1은 본 발명의 제조예에 따른 옥시수산화질산철(FeO(NO3)x(OH)1-x)의 주사전자현미경(SEM) 이미지를 나타낸 것이다.
도 2는 본 발명의 제조예에 따른 옥시수산화질산철(FeO(NO3)x(OH)1-x)의 주사전자현미경(SEM) 이미지를 나타낸 것이다.
도 3은 본 발명의 제조예에 따른 옥시수산화질산철(FeO(NO3)x(OH)1-x)의 X-선 회절분석(XRD)결과를 나타낸 것이다.
도 4는 본 발명의 제조예에 따른 옥시수산화질산철(FeO(NO3)x(OH)1-x)의 리튬 폴리설파이드 흡착 반응의 색도 변화를 UV 흡광도 측정 결과로 나타낸 것이다.
도 5는 본 발명의 실시예 및 비교예에 따른 양극을 포함하는 리튬 이차전지의 초기 방전용량 측정 결과를 나타낸다.
도 6은 본 발명의 실시예 및 비교예에 따른 양극을 포함하는 리튬 이차전지의 초기 방전용량 측정 결과를 나타낸다.1 shows a scanning electron microscope (SEM) image of iron oxyhydroxide (FeO (NO 3 ) x (OH) 1-x ) according to a preparation example of the present invention.
2 shows a scanning electron microscope (SEM) image of iron oxyhydroxide (FeO (NO 3 ) x (OH) 1-x ) according to a preparation example of the present invention.
Figure 3 shows the X-ray diffraction analysis (XRD) results of iron oxyhydroxide (FeO (NO 3 ) x (OH) 1-x ) according to the preparation example of the present invention.
Figure 4 shows the change in chromaticity of the lithium polysulfide adsorption reaction of iron oxyhydroxide (FeO (NO 3 ) x (OH) 1-x ) according to the preparation of the present invention as a UV absorbance measurement results.
FIG. 5 shows measurement results of initial discharge capacity of a lithium secondary battery including a positive electrode according to examples and comparative examples of the present disclosure.
Figure 6 shows the result of the initial discharge capacity measurement of the lithium secondary battery including the positive electrode according to the embodiment and the comparative example of the present invention.

이하, 본 발명이 속하는 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 자가 용이하게 실시할 수 있도록 첨부한 도면을 참고로 하여 상세히 설명한다. 그러나 본 발명은 여러 가지 상이한 형태로 구현될 수 있으며, 본 명세서에 한정되지 않는다.Hereinafter, with reference to the accompanying drawings to be easily carried out by those skilled in the art will be described in detail. As those skilled in the art would realize, the described embodiments may be modified in various different ways, all without departing from the scope of the present invention.

본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 아니되며, 발명자는 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념을 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석되어야만 한다.The terms or words used in this specification and claims are not to be construed as being limited to the common or dictionary meanings, and the inventors may appropriately define the concept of terms in order to best describe their invention. It should be interpreted as meanings and concepts corresponding to the technical idea of the present invention based on the principle that the present invention.

본 명세서에서 사용되고 있는 용어 “복합체(composite)”란 두 가지 이상의 재료가 조합되어 물리적, 화학적으로 서로 다른 상(phase)를 형성하면서 보다 유효한 기능을 발현하는 물질을 의미한다.As used herein, the term “composite” refers to a substance in which two or more materials are combined to form physically and chemically different phases and express more effective functions.

리튬 이차전지는 리튬 이온의 삽입/탈리(intercalation / deintercalation) 가 가능한 물질을 음극 및 양극으로 사용하고, 음극과 양극 사이에 유기 전해액 또는 폴리머 전해액을 충전시켜 제조하며, 리튬 이온이 양극 및 음극에서 삽입 및 탈리될 때의 산화/환원반응에 의하여 전기적 에너지를 생성하는 전기 화학 소자를 의미하며, 본 발명의 일 구현예에 따르면 상기 리튬 이차전지는 양극의 전극 활물질로 '황'을 포함하는 리튬-황 전지일 수 있다.Lithium secondary batteries are manufactured by using a material capable of intercalation / deintercalation of lithium ions as a negative electrode and a positive electrode, and filling an organic or polymer electrolyte between a negative electrode and a positive electrode, and lithium ions are inserted in the positive and negative electrodes. And an electrochemical device that generates electrical energy by oxidation / reduction reaction when desorbed. According to one embodiment of the present invention, the lithium secondary battery includes lithium-sulfur as 'electrode' as an electrode active material of a positive electrode. It may be a battery.

본 발명은 종래 리튬 이차전지용 양극의 단점을 보완하여, 리튬 폴리설파이드(polysulfide) 용해 및 셔틀 현상에 의한 전극의 지속적 반응성 저하 문제 및 방전 용량 감소 문제 등이 개선된 리튬 이차전지용 양극을 제공한다.The present invention supplements the shortcomings of the positive electrode for a lithium secondary battery, and provides a lithium secondary battery positive electrode which is improved in the problem of continuous deterioration of reactivity of the electrode due to the dissolution and shuttle phenomenon of lithium polysulfide and the reduction of discharge capacity.

구체적으로, 본 발명에서 제공하는 리튬 황-전지용 양극은 활물질, 도전재 및 바인더를 포함하면서, 양극 첨가제로써 하기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철을 더 포함하는 것을 특징으로 한다.Specifically, the lithium sulfur-cell positive electrode provided by the present invention includes an active material, a conductive material, and a binder, and further includes iron oxyhydroxide represented by the following Chemical Formula 1 as a positive electrode additive.

[화학식 1][Formula 1]

FeO(NO3)x(OH)1 -x (단, 0 ＜ x ＜ 1)FeO (NO 3 ) x (OH) 1- x , where 0 <x <1

특히, 상기 옥시수산화질산철은 본 발명에서 리튬 이차전지의 양극에 포함되어, 리튬 폴리설파이드를 흡착함으로써, 리튬 폴리설파이드가 음극으로 전달되어 리튬 이차전지의 수명을 감소시키는 문제점을 줄일 수 있고, 리튬 폴리설파이드로 인해 감소된 반응성을 억제함으로써, 상기 양극이 포함된 리튬 이차전지의 방전용량의 증가와 전지의 수명을 향상시킬 수 있다.In particular, the iron oxyhydroxide is included in the positive electrode of the lithium secondary battery in the present invention, by adsorbing lithium polysulfide, the lithium polysulfide is transferred to the negative electrode can reduce the problem of reducing the life of the lithium secondary battery, lithium By suppressing the reduced reactivity due to the polysulfide, it is possible to increase the discharge capacity of the lithium secondary battery including the positive electrode and to improve the battery life.

옥시수산화질산철의Of iron oxyhydroxide 제조방법 Manufacturing method

본 발명에 따른 옥시수산화질산철의 제조방법은 (1) Fe(NO3)3·9H2O 를 수성용매 및 유기용매의 혼합용매에 용해하여 Fe(NO3)3·9H2O 용액을 준비하는 단계; 및 (2) 상기 Fe(NO3)3·9H2O 용액을 건조하여 하기 화학식 1로 표시되는 화합물을 수득하는 단계; 를 포함할 수 있다.In the method for producing iron oxyhydroxide according to the present invention, (1) Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O is dissolved in a mixed solvent of an aqueous solvent and an organic solvent to prepare a Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O solution. Making; And (2) drying the Fe (NO 3 ) 3 .9H 2 O solution to obtain a compound represented by the following Formula 1; It may include.

[화학식 1][Formula 1]

FeO(NO3)x(OH)1 -x (단, 0 ＜ x ＜ 1)FeO (NO 3 ) x (OH) 1- x , where 0 <x <1

상기 Fe(NO3)3·9H2O는 옥시수산화질산철의 전구체로써 이를 혼합용매에 용해시켜 Fe(NO3)3·9H2O 용액으로 제조할 수 있으며, 이때 상기 혼합용매는 수성용매 및 유기용매를 혼합한 것일 수 있다. The Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O is a precursor of iron oxyhydroxide nitrate can be dissolved in a mixed solvent to prepare a Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O solution, wherein the mixed solvent is an aqueous solvent and It may be a mixture of organic solvents.

상기 수성용매는 물일 수 있으며, 바람직하게는 2차 증류한 DW(Distilled Water), 3차 증류한 DIW(Deionzied Water)일 수 있다. 상기 유기 용매는 메탄올, 에탄올, n-프로판올, 이소프로판올, n-부탄올, sec-부탄올, tert-부탄올 및 이의 조합으로 이루어진 군에서 선택된 1종 일 수 있으며, 바람직하게는 에탄올을 사용할 수 있다. The aqueous solvent may be water, and preferably, may be distilled water (DW) distilled or deionzied water (DIW) distilled third. The organic solvent may be one selected from the group consisting of methanol, ethanol, n-propanol, isopropanol, n-butanol, sec-butanol, tert-butanol and combinations thereof, preferably ethanol.

상기 수성용매와 유기용매는 30:70 내지 70:30 의 중량비로 혼합될 수 있고, 구체적으로 40:60 내지 60:40 의 중량비, 바람직하게는 50:50의 중량비로 혼합하여 사용할 수 있다.The aqueous solvent and the organic solvent may be mixed in a weight ratio of 30:70 to 70:30, and specifically, may be used by mixing in a weight ratio of 40:60 to 60:40, preferably in a weight ratio of 50:50.

만일 수성용매의 비율이 상기 범위를 초과하는 경우 상기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철이 생성되지 않을 수 있으므로, 상기 수성용매 및 유기용매는 상기 범위에서 적절히 혼합하여 사용하여야 한다.If the ratio of the aqueous solvent exceeds the above range, the iron oxyhydroxide nitrate represented by the formula (1) may not be produced, the aqueous solvent and the organic solvent should be used in appropriate mixing in the above range.

Fe(NO3)3·9H2O 용액의 농도는 0.5 내지 2.5 M일 수 있으며, 바람직하게는 1.5 내지 2.0 M 일 수 있다. The concentration of the Fe (NO 3 ) 3 .9H 2 O solution may be 0.5 to 2.5 M, preferably 1.5 to 2.0 M.

만일 0.5 M 미만이면 용액의 증발속도가 느리게 되어 제조되는 옥시수산화질산철의 결정이 커지거나 제조 수율이 낮아질 수 있고, 2.5 M 초과이면 제조되는 옥시수산화질산철이 뭉칠 가능성이 있어 옥시수산화질산철의 물성이 리튬 이차전지의 양극 첨가제로 적용하기에 적합하지 않을 수 있다.If it is less than 0.5 M, the evaporation rate of the solution may be slowed to increase the crystal of iron oxyhydroxide to be produced or the yield may be lowered. If it is more than 2.5 M, the iron oxynitrate may be agglomerated, resulting in the formation of iron oxynitrate. It may not be suitable for application as a positive electrode additive of this lithium secondary battery.

본 발명은 상기 단계 (1)에서 제조된 Fe(NO3)3·9H2O 용액을 건조하여 상기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철을 제조하는 단계를 포함한다. 상기 '건조'는 일정 온도 이상의 조건에서 행해지는 것으로서, '열처리' 등의 의미를 포함할 수 있다. The present invention comprises the step of preparing the iron oxyhydroxide represented by the formula (1) by drying the Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O solution prepared in step (1). The 'drying' is performed under conditions of a predetermined temperature or more, and may include a meaning of 'heat treatment' and the like.

상기 건조는 70 내지 90 ℃에서 수행될 수 있으며, 바람직하게는 75 내지 85 ℃에서 수행될 수 있다. 또한 상기 건조는 상기의 온도 범위에서 18 내지 36 시간동안 수행될 수 있으며, 바람직하게는 20 내지 30 시간동안 수행될 수 있다. 만일 상기 온도 미만이거나 건조 시간이 짧은 경우, 반응물인 Fe(NO3)3·9H2O의 수분이 과량 잔존할 수 있고, 이후 상기 수분이 건조 과정을 거치며 불균일하게 증발하거나 반응 잔여물이 남게 되어 본 발명에 따른 상기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철이 합성되지 않을 수 있다. The drying may be carried out at 70 to 90 ℃, preferably at 75 to 85 ℃. In addition, the drying may be performed for 18 to 36 hours in the above temperature range, and preferably for 20 to 30 hours. If the temperature is lower or the drying time is short, excess moisture of Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O, which is a reactant, may remain. After that, the moisture may evaporate unevenly and the reaction residue may remain uneven. Iron oxyhydroxide represented by the formula (1) according to the invention may not be synthesized.

또한 상기 온도를 초과하거나 건조 시간이 길 경우 반응물인 Fe(NO3)3·9H2O의 수분이 모두 증발한 후 건조에 의한 산화반응이 일부 진행될 수 있다. 이 경우 건조 과정을 통해 불균일한 산화반응이 일어날 수 있고, 생성되는 입자의 크기가 커지고 뭉치는 형태로 발현되어 본 발명에서 원하는 물성의 상기 화학식 1에 따른 옥시수산화질산철이 합성되지 않을 수 있다. In addition, when the temperature exceeds or the drying time is long, the oxidation reaction by drying after the evaporation of all the water of the reactant Fe (NO 3 ) 3 · 9H 2 O may proceed in part. In this case, a non-uniform oxidation reaction may occur through a drying process, and the size of the resulting particles may be increased and expressed in the form of agglomeration, and thus, iron oxyhydroxide according to Chemical Formula 1 of the desired physical properties may not be synthesized.

일례로 본 발명에 따른 옥시수산화질산철의 제조시 상기 범위를 초과하는 수성용매를 사용하고, 상기 범위를 초과하는 온도(예를 들어, 140 내지 160℃)에서 건조하는 경우 상기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철 대신 FexO3 (단, 1.7 ＜ x ＜ 2.0)가 생성될 수 있다. 또한 상기 범위를 초과하는 유기용매를 사용하고, 상기 범위를 초과하는 온도(예를 들어, 140 내지 160℃)에서 건조하는 경우 상기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철 대신 Fe2O3 가 일부 생성될 수 있으므로 상기 건조 온도 범위에서 적절히 조절한다.For example, in the preparation of the iron oxyhydroxide nitrate according to the present invention, when using an aqueous solvent exceeding the above range, and dried at a temperature exceeding the above range (for example, 140 to 160 ℃) is represented by the formula (1) Fe x O 3 (where 1.7 <x <2.0) may be produced instead of iron oxyhydroxide. In addition, when using an organic solvent exceeding the above range, and drying at a temperature exceeding the above range (for example, 140 to 160 ℃), Fe 2 O 3 is partially generated instead of iron oxyhydroxide represented by the formula (1) It may be adjusted accordingly in the drying temperature range.

상기 건조 전처리 단계는 충분한 공기가 유입되는 환경에서 컨벡션 오븐을 이용하여 진행할 수 있다.The drying pretreatment step may be performed using a convection oven in an environment where sufficient air is introduced.

상기 Fe(NO3)3·9H2O는 상기 건조 단계를 거치면서 상기 화학식 1로 표시되는 물질을 생성하게 된다. The Fe (NO 3 ) 3 .9H 2 O generates the material represented by Chemical Formula 1 through the drying step.

상기 화학식 1에서 x는 건조 시간 및 온도에 따라 다양할 수 있으며, 바람직하게는 x가 0.5 ≤ x ＜1, 더욱 바람직하게는 0.7 ≤ x ＜1 일 수 있다. 상기 화학식 1에서 x의 값이 줄어들수록 제조되는 옥시수산화질산철의 안정성이 낮아지며, 건조 단계에서 온도가 상승할 수록 옥시수산화질산철에 포함된 수산화(OH) 작용기가 열분해되어 물(H2O)로 전환되어 옥시수산화질산철의 구조가 붕괴될 수 있고, 이를 리튬 이차전지에 적용할 경우 물(H2O)이 전지의 충방전 과정중에 전기분해되어 수소 기체(H2(g))가 생성될 수 있기 때문에 바람직하지 않다.In Formula 1, x may vary depending on drying time and temperature, preferably x may be 0.5 ≦ x <1, more preferably 0.7 ≦ x <1. As the value of x in Chemical Formula 1 decreases, the stability of the iron oxyhydroxide prepared is lowered. As the temperature increases in the drying step, the hydroxyl hydroxide (OH) functional group included in the iron oxyhydroxide is thermally decomposed so that water (H 2 O) The structure of the iron oxy nitrate can be collapsed, and when applied to a lithium secondary battery, water (H 2 O) is electrolyzed during charge and discharge of the battery to generate hydrogen gas (H 2 (g)). It is not desirable because it can be.

상기 제조된 옥시수산화질산철 입자의 입경은 50 내지 200 nm 일 수 있고, 바람직하게는 100 내지 150 nm 일 수 있다. 상기 범위 내에서 입자의 입경이 감소할수록 리튬 이차전지의 양극재로서 적합하고, 입자의 입경이 상기 범위 초과이면 입자 크기가 커 리튬 이차전지의 양극 첨가제로 적합하지 않을 수 있다.The particle diameter of the prepared iron oxyhydroxide particles may be 50 to 200 nm, preferably 100 to 150 nm. As the particle size of the particles decreases within the above range, the particles may be suitable as a cathode material of a lithium secondary battery, and when the particle diameter of the particles is larger than the above range, the particle size may be large and thus may not be suitable as a cathode additive of a lithium secondary battery.

전술한 바와 같은 제조방법에 의해 제조된 옥시수산화질산철을 리튬 이차전지에 적용할 경우, 리튬 이차전지의 충방전시 용출되는 리튬 폴리설파이드를 흡착할 수 있어 리튬 이차전지의 성능을 향상시킬 수 있다. When the iron oxyhydroxide prepared by the manufacturing method as described above is applied to a lithium secondary battery, lithium polysulfide eluted during charging and discharging of the lithium secondary battery may be adsorbed, thereby improving performance of the lithium secondary battery. .

상기 반응에 의해 제조된 옥시수산화질산철은 결정성 일 수 있다.Iron oxyhydroxide prepared by the reaction may be crystalline.

도 1 및 도 2는 상기 제조방법에 의해 제조된 제조예에 따른 옥시수산화질산철(FeO(NO3)x(OH)1-x)의 주사전자현미경(SEM) 이미지를 나타낸다. 도 1 및 2에서는 본 발명에 따른 제조방법에 따라 제조된 옥시수산화질산철을 확인할 수 있다. 1 and 2 show scanning electron microscope (SEM) images of iron oxyhydroxide (FeO (NO 3 ) x (OH) 1-x ) according to the preparation example prepared by the preparation method. 1 and 2 it can be seen that iron oxyhydroxide prepared according to the production method according to the present invention.

도 3은 상기의 제조방법에 의해 제조된 옥시수산화질산철의 X-선 회절 분석(XRD) 데이터 결과를 나타낸다. 도 3 및 4의 CuKα선을이용한 X-선 회절 분석 결과, (310) 및 (520) 면의 XRD 피크가 각각 2θ = 35.2±0.2°및 61.3±0.2°에 나타났다. 도 3의 유효 피크 검출을 통해서 본 발명에 따른 옥시수산화질산철이 합성된 것을 확인할 수 있다.Figure 3 shows the X-ray diffraction analysis (XRD) data results of the iron oxyhydroxide prepared by the above production method. As a result of X-ray diffraction analysis using CuKα rays of FIGS. 3 and 4, XRD peaks of (310) and (520) planes were found at 2θ = 35.2 ± 0.2 ° and 61.3 ± 0.2 °, respectively. It can be seen that the iron oxyhydroxide according to the present invention is synthesized through the detection of the effective peak of FIG. 3.

X-선 회절 분석(XRD)에서 유효(significant or effective) 피크란 XRD 데이터에서 분석 조건이나 분석 수행자에 크게 영향을 받지 않고 실질적으로 동일한 패턴으로 반복 검출되는 피크를 의미하고, 이를 달리 표현하면 백그라운드 수준(backgound level) 대비 1.5배 이상일 수 있고, 바람직하게는 2배 이상, 더욱 바람직하게는 2.5배 이상의 높이, 세기, 강도 등을 갖는 피크를 의미한다.In X-ray diffraction analysis (XRD), a significant or effective peak means a peak that is repeatedly detected in the same pattern in XRD data without being greatly influenced by analytical conditions or analytical performer. It may be 1.5 times or more relative to the backgound level, and preferably means a peak having a height, intensity, intensity, or the like of 2 times or more, more preferably 2.5 times or more.

리튬 이차전지용 양극Anode for Lithium Secondary Battery

본 발명에 따른 리튬 이차전지의 일 구현예는 전극 활물질로 양극에 황을 포함하는 리튬-황 전지일 수 있다.One embodiment of the lithium secondary battery according to the present invention may be a lithium-sulfur battery including sulfur in the positive electrode as an electrode active material.

본 발명은 활물질, 도전재 및 바인더를 포함하는 리튬 이차전지용 양극으로서, 상기 양극은 하기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철을 포함하는 리튬 이차전지용 양극을 제공한다.The present invention provides a lithium secondary battery positive electrode comprising an active material, a conductive material and a binder, the positive electrode provides a positive electrode for a lithium secondary battery containing iron oxyhydroxide represented by the following formula (1).

[화학식 1][Formula 1]

FeO(NO3)x(OH)1 -x (단, 0 ＜ x ＜ 1)FeO (NO 3 ) x (OH) 1- x , where 0 <x <1

이때, 리튬 이차전지의 양극은 전류 집전체 및 상기 집전체의 적어도 일면에 형성된 전극 활물질층을 포함할 수 있으며, 상기 전극 활물질층은 활물질, 도전재 및 바인더가 포함된 베이스 고형분을 포함할 수 있다.In this case, the positive electrode of the lithium secondary battery may include a current collector and an electrode active material layer formed on at least one surface of the current collector, and the electrode active material layer may include a base solid containing an active material, a conductive material, and a binder. .

상기 집전체로는 도전성이 우수한 알루미늄, 니켈 등을 사용하는 것이 바람직할 수 있다.As the current collector, it may be preferable to use aluminum, nickel, or the like having excellent conductivity.

일 구현예로, 상기 활물질, 도전재, 및 바인더를 포함하는 베이스 고형분 100 중량부 기준으로 상기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철을 0.1 내지 15 중량부를 포함할 수 있고 구체적으로 1 내지 15 중량부, 바람직하게는 5 내지 10 중량부를 포함할 수 있다. 상기 수치 범위의 하한값 미만인 경우에는 폴리설파이드의 흡착 효과가 미미할 수 있고, 상한값을 초과하는 경우에는 전극의 용량이 줄어들어, 바람직하지 않다. 상기 옥시수산화질산철은 본 발명에서 제시하는 제조방법에 의해 제조된 옥시수산화질산철을 사용할 수 있다. In one embodiment, based on 100 parts by weight of the base solids containing the active material, the conductive material, and the binder may include 0.1 to 15 parts by weight of iron oxyhydroxide represented by the formula (1) and specifically 1 to 15 parts by weight , Preferably 5 to 10 parts by weight. If it is less than the lower limit of the said numerical range, the adsorption effect of polysulfide may be insignificant, and if it exceeds the upper limit, the capacity | capacitance of an electrode will reduce and it is unpreferable. The iron oxyhydroxide may be used iron oxyhydroxide prepared by the production method proposed in the present invention.

한편, 본 발명의 양극을 구성하는 베이스 고형분 중 활물질로는 황 원소(Elemental sulfur, S8), 황 계열 화합물 또는 이들의 혼합물을 포함할 수 있으며, 상기 황 계열 화합물은 구체적으로, Li2Sn(n=1), 유기황 화합물 또는 탄소-황 복합체((C2Sx)n: x=2.5 내지 50, n=2) 등일 수 있다.On the other hand, the active material in the base solid constituting the positive electrode of the present invention may include elemental sulfur (Elemental sulfur, S 8 ), sulfur-based compounds or mixtures thereof, the sulfur-based compound is specifically, Li 2 S n (n = 1), an organic sulfur compound or a carbon-sulfur complex ((C 2 S x ) n : x = 2.5 to 50, n = 2) and the like.

본 발명에 따른 리튬 이차전지용 양극은 바람직하기로 황-탄소 복합체의 활물질을 포함할 수 있으며, 황 물질은 단독으로는 전기 전도성이 없기 때문에 도전재와 복합하여 사용할 수 있다. 본 발명에 따른 옥시수산화질산철의 첨가는 이러한 황-탄소 복합체 구조 유지에 영향을 주지 않는다.The positive electrode for a lithium secondary battery according to the present invention may preferably include an active material of a sulfur-carbon composite, and since the sulfur material alone is not electrically conductive, it may be used in combination with a conductive material. The addition of iron oxyhydroxide in accordance with the present invention does not affect the maintenance of this sulfur-carbon composite structure.

일 구현예에 있어서 상기 황-탄소 복합체는 황-탄소 복합체 100 중량부 기준 황의 함량이 60 내지 80 중량부일 수 있으며, 바람직하게는 70 내지 75 중량부일 수 있다. 만일 황의 함량이 60 중량부 미만일 경우 상대적으로 황-탄소 복합체의 탄소재의 함량이 많아지고, 탄소의 함량이 증가함에 따라 비표면적이 증가하여 슬러리 제조시에 바인더 첨가량을 증가시켜 주어야 한다. 바인더 첨가량의 증가는 결국 전극의 면저항을 증가시키기게 되고 전자 이동(electron pass)을 막는 절연체 역할을 하게 되어 전지 성능을 저하시킬 수 있다. 황의 함량이 80 중량부를 초과하는 경우 탄소재와 결합하지 못한 황 또는 황 화합물이 그들끼리 뭉치거나 탄소재의 표면으로 재용출되어 전자를 받기 어려워서 전극 반응에 직접적으로 참여하기 어렵게 될 수 있으므로 상기 범위에서 적절히 조절한다.In one embodiment, the sulfur-carbon composite may be 60 to 80 parts by weight, and preferably 70 to 75 parts by weight, based on 100 parts by weight of the sulfur-carbon composite. If the sulfur content is less than 60 parts by weight, the carbon material of the sulfur-carbon composite is relatively increased, and the specific surface area is increased as the carbon content is increased, thereby increasing the amount of binder added during slurry production. Increasing the amount of binder added may eventually increase the sheet resistance of the electrode and serve as an insulator to prevent electron pass, thereby degrading battery performance. When the content of sulfur exceeds 80 parts by weight, sulfur or sulfur compounds that do not bond with the carbon material may be difficult to directly participate in the electrode reaction due to the aggregation of them or re-eluting to the surface of the carbon material, making it difficult to receive electrons. Adjust appropriately.

본 발명에 따른 황-탄소 복합체의 탄소는 다공성 구조이거나 비표면적이 높은 것으로 당업계에서 통상적으로 사용되는 것이라면 어느 것이든 무방하다. 예를 들어, 상기 다공성 탄소재로는 그래파이트(graphite); 그래핀(graphene); 덴카 블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본 블랙; 단일벽 탄소나노튜브(SWCNT), 다중벽 탄소나노튜브(MWCNT) 등의 탄소나노튜브(CNT); 그라파이트 나노파이버(GNF), 카본 나노파이버(CNF), 활성화 탄소 파이버(ACF) 등의 탄소 섬유; 및 활성탄소로 이루어진 군으로부터 선택된 1종 이상일 수 있으나 이에 제한되지 않으며 그 형태는 구형, 봉형, 침상형, 판상형, 튜브형 또는 벌크형으로 리튬 이차전지에 통상적으로 사용되는 것이라면 제한없이 사용될 수 있다.Carbon of the sulfur-carbon composite according to the present invention may have any porous structure or high specific surface area as long as it is commonly used in the art. For example, the porous carbon material includes graphite; Graphene; Carbon blacks such as denka black, acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, and summer black; Carbon nanotubes (CNT) such as single-walled carbon nanotubes (SWCNT) and multi-walled carbon nanotubes (MWCNT); Carbon fibers such as graphite nanofibers (GNF), carbon nanofibers (CNF), and activated carbon fibers (ACF); And it may be one or more selected from the group consisting of activated carbon, but is not limited thereto, and the form may be used without limitation as long as it is commonly used in lithium secondary batteries in the form of a sphere, rod, needle, plate, tube or bulk.

상기 활물질은 바람직하기로 베이스 고형분 100 중량부 중 50 내지 95 중량부를 구성하도록 하고, 보다 바람직하기로는 70 중량부 내외로 할 수 있다. 만약 활물질이 상기 범위 미만으로 포함되면 전극의 반응을 충분하게 발휘하기 어렵고, 상기 범위 초과로 포함되어도 기타 도전재 및 바인더의 포함량이 상대적으로 부족하여 충분한 전극 반응을 발휘하기 어렵기 때문에 상기 범위 내에서 적정 함량을 결정하는 것이 바람직하다.The active material is preferably 50 to 95 parts by weight of 100 parts by weight of the base solids, and more preferably 70 parts by weight. If the active material is contained within the above range, it is difficult to sufficiently exhibit the reaction of the electrode, and even if contained within the above range, since the amount of other conductive materials and binders is relatively insufficient, it is difficult to exert sufficient electrode reaction within the above range. It is desirable to determine the appropriate content.

본 발명의 양극을 구성하는 베이스 고형분 중 상기 도전재는 전해질과 양극 활물질을 전기적으로 연결시켜 주어 전자가 집전체(Current collector)로부터 황까지 이동하는 경로의 역할을 하는 물질로서, 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 다공성 및 도전성을 갖는 것이라면 특별히 한정되지 않는다. 예컨대, KS6과 같은 흑연계 물질; 슈퍼 P(Super-P), 카본 블랙, 덴카 블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙과 같은 카본 블랙; 플러렌 등의 탄소 유도체; 탄소 섬유나 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본, 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속 분말; 또는 폴리아닐린, 폴리티오펜, 폴리아세틸렌, 폴리피롤 등의 전도성 고분자를 단독 또는 혼합하여 사용할 수 있다. Of the base solids constituting the positive electrode of the present invention, the conductive material electrically connects the electrolyte and the positive electrode active material, and serves as a path for electrons to move from the current collector to the sulfur, causing chemical changes in the battery. If it does not have a porosity and conductivity, it will not specifically limit. Graphite-based materials such as, for example, KS6; Carbon blacks such as Super-P, carbon black, denka black, acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, summer black; Carbon derivatives such as fullerene; Conductive fibers such as carbon fibers and metal fibers; Metal powders such as carbon fluoride powder, aluminum powder and nickel powder; Or conductive polymers such as polyaniline, polythiophene, polyacetylene, and polypyrrole may be used alone or in combination.

상기 도전재는 바람직하기로 베이스 고형분 100 중량부 중 1 내지 10 중량부를 구성하도록 하고, 바람직하기로는 5 중량부 내외로 할 수 있다. 만약, 전극에 포함되는 도전재의 함량이 상기 범위 미만이면 전극 내 황 중 반응하지 못하는 부분이 증가하게 되고, 결국은 용량감소를 일으키게 되며, 상기 범위 초과이면 고효율 방전 특성과 충, 방전 사이클 수명에 악영향을 미치게 되므로 상술한 범위 내에서 적정 함량을 결정하는 것이 바람직하다.The conductive material is preferably 1 to 10 parts by weight of 100 parts by weight of the base solids, preferably 5 parts by weight. If the content of the conductive material included in the electrode is less than the above range, the unreacted portion of sulfur in the electrode increases, and eventually causes a decrease in capacity. If the content exceeds the above range, the high efficiency discharge characteristics and the charge and discharge cycle life are adversely affected. It will be desirable to determine the appropriate content within the above range because it will have.

베이스 고형분으로서 상기 바인더는 양극을 형성하는 베이스 고형분의 슬러리 조성물을 집전체에 잘 부착하기 위하여 포함하는 물질로서, 용매에 잘 용해되고 양극 활물질과 도전재와의 도전 네트워크를 잘 구성할 수 있는 물질을 사용한다. 특별한 제한이 없는 한 당해 업계에서 공지된 모든 바인더들을 사용할 수 있으며, 바람직하기로 폴리(비닐)아세테이트, 폴리비닐 알코올, 폴리에틸렌 옥사이드, 폴리비닐 피롤리돈, 알킬레이티드 폴리에틸렌 옥사이드, 가교결합된 폴리에틸렌 옥사이드, 폴리비닐 에테르, 폴리(메틸 메타크릴레이트), 폴리비닐리덴 플루오라이드(PVdF), 폴리헥사플루오로프로필렌, 폴리비닐리덴플루오라이드의 코폴리머(상품명: Kynar), 폴리(에틸 아크릴레이트), 폴리테트라플루오로에틸렌폴리비닐클로라이드, 폴리테트라플루오로에틸렌, 폴리아크릴로니트릴, 폴리비닐피리딘, 폴리스티렌, 카르복시메틸 셀룰로오즈, 폴리디메틸실록세인과 같은 실록세인계, 스티렌-부타디엔 고무, 아크릴로니트릴-부티디엔 고무, 스티렌-이소프렌 고무를 포함하는 고무계 바인더, 폴리에틸렌 글리콜 디아크릴레이트와 같은 에틸렌글리콜계 및 이들의 유도체, 이들의 블랜드, 이들의 공중합체 등이 사용될 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.As the base solids, the binder is a material that is included in order to adhere the slurry composition of the base solids, which form the positive electrode, to the current collector, and is a material that is well soluble in a solvent and can form a conductive network between the positive electrode active material and the conductive material. use. All binders known in the art can be used, unless otherwise specified, preferably poly (vinyl) acetate, polyvinyl alcohol, polyethylene oxide, polyvinyl pyrrolidone, alkylated polyethylene oxide, crosslinked polyethylene oxide , Polyvinyl ether, poly (methyl methacrylate), polyvinylidene fluoride (PVdF), polyhexafluoropropylene, copolymer of polyvinylidene fluoride (trade name: Kynar), poly (ethyl acrylate), poly Tetrafluoroethylenepolyvinylchloride, polytetrafluoroethylene, polyacrylonitrile, polyvinylpyridine, polystyrene, carboxymethyl cellulose, siloxane-based such as polydimethylsiloxane, styrene-butadiene rubber, acrylonitrile-butadiene Rubber, rubber binder including styrene-isoprene rubber, poly Ethylene glycol-based and derivatives thereof, blends thereof, copolymers thereof, and the like may be used, such as butylene glycol diacrylate, but are not limited thereto.

상기 바인더는 전극에 포함되는 베이스 조성물 100 중량부 중 1 내지 10 중량부를 구성하도록 하고, 바람직하기로는 5 중량부 내외로 할 수 있다. 만약, 바인더 수지의 함량이 상기 범위 미만이면 양극의 물리적 성질이 저하되어 양극 활물질과 도전재가 탈락할 수 있고, 상기 범위 초과이면 양극에서 활물질과 도전재의 비율이 상대적으로 감소되어 전지 용량이 감소될 수 있으므로 상술한 범위 내에서 적정 함량을 결정하는 것이 바람직하다.The binder is configured to constitute 1 to 10 parts by weight of 100 parts by weight of the base composition included in the electrode, preferably 5 parts by weight or less. If the content of the binder resin is less than the above range, the physical properties of the positive electrode may be degraded, so that the positive electrode active material and the conductive material may be dropped. If the content is higher than the above range, the ratio of the active material and the conductive material to the positive electrode may be relatively reduced, thereby reducing battery capacity. Therefore, it is preferable to determine the appropriate content within the above-mentioned range.

상술한 바와 같이 옥시수산화질산철 및 베이스 고형분을 포함하는 양극은 통상의 방법에 따라 제조될 수 있다. 예를 들면, 양극 활물질에 용매, 필요에 따라 바인더, 도전재, 분산제를 혼합 및 교반하여 슬러리를 제조한 후 이를 금속 재료의 집전체에 도포(코팅)하고 압축한 뒤 건조하여 양극을 제조할 수 있다.As described above, the positive electrode containing iron oxyhydroxide and base solids may be prepared according to a conventional method. For example, a slurry may be prepared by mixing and stirring a solvent, a binder, a conductive material, and a dispersant in a cathode active material, if necessary, and then applying (coating) to a current collector of a metal material, compressing, and drying the same to prepare a cathode. have.

이를테면, 상기 양극 슬러리 제조 시 먼저 옥시수산화질산철을 용매에 분산한 후 얻어진 용액을 활물질, 도전재 및 바인더와 믹싱하여 양극 형성을 위한 슬러리 조성물을 얻는다. 이후 이러한 슬러리 조성물을 집전체 상에 코팅한 후 건조하여 양극을 완성한다. 이때 필요에 따라 전극 밀도의 향상을 위하여 집전체에 압축 성형하여 제조할 수 있다. 상기 슬러리를 코팅하는 방법으로 그 제한은 없으며, 예컨대, 닥터 블레이드 코팅(Doctor blade coating), 딥 코팅(Dip coating), 그라비어 코팅(Gravure coating), 슬릿 다이 코팅(Slit die coating), 스핀 코팅(Spin coating), 콤마 코팅(Comma coating), 바 코팅(Bar coating), 리버스 롤 코팅(Reverse roll coating), 스크린 코팅(Screen coating), 캡 코팅(Cap coating) 방법 등을 수행하여 제조할 수 있다.For example, in preparing the positive electrode slurry, first, after dispersing iron oxyhydroxide in a solvent, the obtained solution is mixed with an active material, a conductive material, and a binder to obtain a slurry composition for forming a positive electrode. Thereafter, the slurry composition is coated on a current collector and then dried to complete a positive electrode. At this time, if necessary, it can be manufactured by compression molding on the current collector in order to improve the electrode density. There is no limitation to the method of coating the slurry, for example, doctor blade coating, dip coating, gravure coating, slit die coating, spin coating It can be prepared by performing a coating, a comma coating, a bar coating, a reverse roll coating, a screen coating, a cap coating method, and the like.

이때 상기 용매로는 양극 활물질, 바인더 및 도전재를 균일하게 분산시킬 수 있는 것은 물론, 옥시수산화질산철을 용이하게 용해할 수 있는 것을 사용한다. 이러한 용매로는 수계 용매로서 물이 가장 바람직하며, 이때 물은 2차 증류한 DW(Distilled Water), 3차 증류한 DIW(Deionzied Water)일 수 있다. 다만 반드시 이에 한정하는 것은 아니며, 필요한 경우 물과 쉽게 혼합이 가능한 저급 알코올이 사용될 수 있다. 상기 저급 알코올로는 메탄올, 에탄올, 프로판올, 이소프로판올, 및 부탄올 등이 있으며, 바람직하기로 이들은 물과 함께 혼합하여 사용될 수 있다.In this case, as the solvent, a positive electrode active material, a binder, and a conductive material may be uniformly dispersed, as well as those which can easily dissolve iron oxyhydroxide. As such a solvent, water is most preferable as an aqueous solvent. In this case, the water may be distilled water (DW) distilled or deionzied water (DIW) distilled third. However, the present invention is not necessarily limited thereto, and a lower alcohol which can be easily mixed with water may be used if necessary. The lower alcohols include methanol, ethanol, propanol, isopropanol, butanol, and the like. Preferably, they may be used in combination with water.

리튬 이차전지Lithium secondary battery

한편, 본 발명은On the other hand, the present invention

양극, 음극, 이들 사이에 개재된 분리막 및 전해질을 구비하되, 상기 양극은 전술한 바의 양극인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지를 제공한다.Provided with a positive electrode, a negative electrode, a separator and an electrolyte interposed therebetween, the positive electrode provides a lithium secondary battery, characterized in that the positive electrode as described above.

이때 상기 음극, 분리막 및 전해질은 리튬 이차전지에 사용될 수 있는 통상의 물질들로 구성될 수 있다.At this time, the negative electrode, the separator and the electrolyte may be composed of conventional materials that can be used in the lithium secondary battery.

구체적으로, 상기 음극은 활물질로서 리튬 이온(Li+)을 가역적으로 흡장(Intercalation) 또는 방출(Deintercalation)할 수 있는 물질, 리튬 이온과 반응하여 가역적으로 리튬 함유 화합물을 형성할 수 있는 물질, 리튬 금속 또는 리튬 합금을 사용할 수 있다.Specifically, the negative electrode is a material capable of reversibly intercalating or deintercalating lithium ions (Li + ) as an active material, a material capable of reacting with lithium ions to form a lithium-containing compound reversibly, lithium metal Or lithium alloys.

상기 리튬 이온(Li+)을 가역적으로 흡장 또는 방출할 수 있는 물질은 이를테면 결정질 탄소, 비정질 탄소 또는 이들의 혼합물일 수 있다. 또한, 상기 리튬 이온(Li+)과 반응하여 가역적으로 리튬 함유 화합물을 형성할 수 있는 물질은 이를테면, 산화주석, 티타늄 나이트레이트 또는 실리콘일 수 있다. 또한, 상기 리튬 합금은 예를 들어, 리튬과 Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al 및 Sn으로 이루어지는 군으로부터 선택되는 금속의 합금일 수 있다.The material capable of reversibly occluding or releasing the lithium ions (Li + ) may be, for example, crystalline carbon, amorphous carbon or a mixture thereof. In addition, the material capable of reacting with the lithium ions (Li + ) to form a lithium-containing compound reversibly may be, for example, tin oxide, titanium nitrate or silicon. In addition, the lithium alloy may be, for example, an alloy of lithium and a metal selected from the group consisting of Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, and Sn.

또, 상기 음극은 음극 활물질과 함께 선택적으로 바인더를 더 포함할 수 있다. 상기 바인더는 음극 활물질의 페이스트화, 활물질간 상호 접착, 활물질과 전류 집전체와의 접착, 활물질 팽창 및 수축에 대한 완충 효과 등의 역할을 한다. 구체적으로 상기 바인더는 앞서 설명한 바와 동일하다.In addition, the negative electrode may optionally further include a binder together with the negative electrode active material. The binder plays a role of pasting of the negative electrode active material, mutual adhesion between the active materials, adhesion between the active material and the current collector, and a buffering effect on the expansion and contraction of the active material. Specifically, the binder is the same as described above.

또, 상기 음극은 음극 활물질 및 바인더를 포함하는 음극 활성층의 지지를 위한 전류 집전체를 더 포함할 수도 있다. 상기 전류 집전체는 구체적으로 구리, 알루미늄, 스테인리스스틸, 티타늄, 은, 팔라듐, 니켈, 이들의 합금 및 이들의 조합으로 이루어진 군에서 선택되는 것일 수 있다. 상기 스테인리스스틸은 카본, 니켈, 티탄 또는 은으로 표면 처리될 수 있으며, 상기 합금으로는 알루미늄-카드뮴 합금이 사용될 수 있다. 그 외에도 소성 탄소, 도전제로 표면 처리된 비전도성 고분자, 또는 전도성 고분자 등이 사용될 수도 있다.In addition, the negative electrode may further include a current collector for supporting a negative electrode active layer including a negative electrode active material and a binder. The current collector may be specifically selected from the group consisting of copper, aluminum, stainless steel, titanium, silver, palladium, nickel, alloys thereof, and combinations thereof. The stainless steel may be surface treated with carbon, nickel, titanium, or silver, and an aluminum-cadmium alloy may be used as the alloy. In addition, calcined carbon, a nonconductive polymer surface-treated with a conductive agent, or a conductive polymer may be used.

또, 상기 음극은 리튬 금속의 박막일 수도 있다.The cathode may be a thin film of lithium metal.

상기 분리막은 양극과 음극을 서로 분리 또는 절연시키면서 이들 사이에 리튬 이온의 수송을 가능하게 하는 물질을 사용하되, 통상 리튬 이차전지에서 분리막으로 사용되는 것이라면 특별한 제한 없이 사용 가능하며, 특히 전해질의 이온 이동에 대하여 낮은 저항을 가지면서 전해질 함습 능력이 우수한 것이 바람직하다.The separator uses a material that allows lithium ions to be transported between the cathode and the cathode while separating or insulating the anode and the cathode from each other, and can be used without any particular limitation as long as the separator is used as a separator in a lithium secondary battery. It is desirable to have a low resistance against and excellent in the electrolyte moistening ability.

보다 바람직하기로 상기 분리막 물질로는 다공성이고 비전도성 또는 절연성인 물질을 사용할 수 있으며, 이를테면 필름과 같은 독립적인 부재이거나, 또는 양극 및/또는 음극에 부가된 코팅층을 사용할 수 있다.More preferably, the separator material may be a porous, non-conductive or insulating material, such as an independent member such as a film or a coating layer added to the anode and / or the cathode.

구체적으로는 다공성 고분자 필름, 예를 들어 에틸렌 단독중합체, 프로필렌 단독중합체, 에틸렌/부텐 공중합체, 에틸렌/헥센 공중합체 및 에틸렌/메타크릴레이트 공중합체 등과 같은 폴리올레핀계 고분자로 제조한 다공성 고분자 필름을 단독으로 또는 이들을 적층하여 사용할 수 있으며, 또는 통상적인 다공성 부직포, 예를 들어 고융점의 유리 섬유, 폴리에틸렌테레프탈레이트 섬유 등으로 된 부직포를 사용할 수 있으나 반드시 이에 한정되는 것은 아니다.Specifically, a porous polymer film made of a polyolefin-based polymer such as ethylene homopolymer, propylene homopolymer, ethylene / butene copolymer, ethylene / hexene copolymer, ethylene / methacrylate copolymer, etc. It may be used as a lamination or or a conventional porous non-woven fabric, for example, a non-woven fabric made of glass fibers, polyethylene terephthalate fibers of high melting point, etc. may be used, but is not necessarily limited thereto.

상기 전해질은 리튬염을 함유하는 비수계 전해질로서 리튬염과 전해액으로 구성되어 있으며, 전해액으로는 비수계 유기 용매, 유기 고체 전해질 및 무기 고체 전해질 등이 사용된다.The electrolyte is a non-aqueous electrolyte containing a lithium salt and is composed of a lithium salt and an electrolyte, and a non-aqueous organic solvent, an organic solid electrolyte, an inorganic solid electrolyte, and the like are used as the electrolyte.

상기 리튬염은 비수계 유기 용매에 쉽게 용해될 수 있는 물질로서, 예컨대, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiB(Ph)4 , LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, LiSO3CH3, LiSO3CF3, LiSCN, LiC(CF3SO2)3, LiN(CF3SO2)2, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4-페닐 붕산 리튬, 이미드로 이루어진 군으로부터 하나 이상일 수 있다.The lithium salt is a material that can be easily dissolved in a non-aqueous organic solvent, for example, LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4 , LiBF 4 , LiB 10 Cl 10 , LiB (Ph) 4 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiCF 3 CO 2, LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4, LiSO 3 CH 3, LiSO 3 CF 3, LiSCN, LiC (CF 3 SO 2) 3, LiN (CF 3 SO 2) 2, chloroborane lithium, lower aliphatic It may be at least one from the group consisting of lithium carbonate, lithium 4-phenyl borate, imide.

상기 리튬염의 농도는, 전해질 혼합물의 정확한 조성, 염의 용해도, 용해된 염의 전도성, 전지의 충전 및 방전 조건, 작업 온도 및 리튬 배터리 분야에 공지된 다른 요인과 같은 여러 요인에 따라, 0.2 내지 2M, 바람직하기로 0.6 내지 2M, 보다 바람직하기로 0.7 내지 1.7M일 수 있다. 만약, 리튬염의 농도가 상기 범위 미만이면 전해질의 전도도가 낮아져서 전해질 성능이 저하될 수 있고, 상기 범위 초과이면 전해질의 점도가 증가하여 리튬 이온(Li+)의 이동성이 감소될 수 있으므로 상기 범위 내에서 적정 농도를 선택하는 것이 바람직하다.The concentration of the lithium salt is preferably 0.2 to 2 M, depending on several factors such as the exact composition of the electrolyte mixture, the solubility of the salt, the conductivity of the dissolved salt, the charging and discharging conditions of the cell, the operating temperature and other factors known in the lithium battery art. It may be 0.6 to 2M, more preferably 0.7 to 1.7M. If, when the concentration of the lithium salt is less than the above range lowers the conductivity of the electrolyte and the electrolyte performance may be degraded, the range of greater than when a viscosity of the electrolyte can be increased mobility of lithium ions (Li +) decreases to within this range It is desirable to select the appropriate concentration.

상기 비수계 유기 용매는 리튬염을 잘 용해시킬 수 있는 물질로서, 바람직하기로 1,2-디메톡시에탄, 1,2-디에톡시에탄, 1,2-디부톡시에탄, 디옥솔란(Dioxolane, DOL), 1,4-디옥산, 테트라하이드로퓨란, 2-메틸테트라하이드로퓨란, 디메틸카보네이트(DMC), 디에틸카보네이트(DEC), 에틸메틸카보네이트(EMC), 메틸프로필카보네이트(MPC), 에틸프로필카보네이트, 디프로필카보네이트, 부틸에틸카보네이트, 에틸프로파노에이트(EP), 톨루엔, 자일렌, 디메틸에테르(dimethyl ether, DME), 디에틸에테르, 트리에틸렌글리콜모노메틸에테르(Triethylene glycol monomethyl ether, TEGME), 디글라임, 테트라글라임, 헥사메틸 포스포릭 트리아마이드(hexamethyl phosphoric triamide), 감마부티로락톤(GBL), 아세토니트릴, 프로피오니트릴, 에틸렌카보네이트(EC), 프로필렌카보네이트(PC), N-메틸피롤리돈, 3-메틸-2-옥사졸리돈, 아세트산에스테르, 부티르산에스테르 및 프로피온산에스테르, 디메틸포름아마이드, 설포란(SL), 메틸설포란, 디메틸아세트아마이드, 디메틸설폭사이드, 디메틸설페이트, 에틸렌글리콜 디아세테이트, 디메틸설파이트, 또는 에틸렌글리콜설파이트 등의 비양자성 유기 용매가 사용될 수 있으며, 이들 중 하나 또는 둘 이상의 혼합 용매 형태로 사용될 수 있다.The non-aqueous organic solvent is a material capable of dissolving lithium salts, preferably 1,2-dimethoxyethane, 1,2-diethoxyethane, 1,2-dibutoxyethane, dioxolane (Dioxolane, DOL ), 1,4-dioxane, tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran, dimethyl carbonate (DMC), diethyl carbonate (DEC), ethyl methyl carbonate (EMC), methyl propyl carbonate (MPC), ethyl propyl carbonate , Dipropyl carbonate, butyl ethyl carbonate, ethyl propanoate (EP), toluene, xylene, dimethyl ether (DME), diethyl ether, triethylene glycol monomethyl ether (TEGME), Diglyme, tetraglyme, hexamethyl phosphoric triamide, gamma butyrolactone (GBL), acetonitrile, propionitrile, ethylene carbonate (EC), propylene carbonate (PC), N-methylpi Lollidon, 3-methyl-2- Oxazolidone, acetic acid ester, butyric acid ester and propionic acid ester, dimethylformamide, sulfolane (SL), methyl sulfolane, dimethylacetamide, dimethyl sulfoxide, dimethyl sulfate, ethylene glycol diacetate, dimethyl sulfite, or ethylene glycol An aprotic organic solvent such as sulfite can be used, and can be used in the form of one or more of these mixed solvents.

상기 유기 고체 전해질로는 바람직하기로, 폴리에틸렌 유도체, 폴리에틸렌 옥사이드 유도체, 폴리프로필렌 옥사이드 유도체, 인산 에스테르 폴리머, 폴리 에지테이션 리신(Agitation lysine), 폴리에스테르 설파이드, 폴리비닐 알코올, 폴리 불화 비닐리덴, 이온성 해리기를 포함하는 중합체 등이 사용될 수 있다.As the organic solid electrolyte, preferably, a polyethylene derivative, a polyethylene oxide derivative, a polypropylene oxide derivative, a phosphate ester polymer, poly etchation lysine, polyester sulfide, polyvinyl alcohol, polyvinylidene fluoride, and ionic Polymers containing dissociation groups and the like can be used.

본 발명의 무기 고체 전해질로는 바람직하기로, Li3N, LiI, Li5NI2, Li3N-LiI-LiOH, LiSiO4, LiSiO4-LiI-LiOH, Li2SiS3, Li4SiO4, Li4SiO4-LiI-LiOH, Li3PO4-Li2S-SiS2 등의 Li의 질화물, 할로겐화물, 황산염 등이 사용될 수 있다.The inorganic solid electrolyte of the present invention is preferably Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N-LiI-LiOH, LiSiO 4 , LiSiO 4 -LiI-LiOH, Li 2 SiS 3 , Li 4 SiO 4 Nitrides, halides, sulfates, and the like of Li, such as Li 4 SiO 4 -LiI-LiOH, Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2, and the like can be used.

전술한 바의 리튬 이차전지의 형태는 특별히 제한되지 않으며, 예를 들어 젤리-롤형, 스택형, 스택-폴딩형(스택-Z-폴딩형 포함), 또는 라미네이션-스택 형일 수 있으며, 바람직하기로 스택-폴딩형일 수 있다. The shape of the lithium secondary battery as described above is not particularly limited, and may be, for example, jelly-roll type, stack type, stack-fold type (including stack-Z-fold type), or lamination-stack type. It may be stack-foldable.

이러한 상기 양극, 분리막, 및 음극이 순차적으로 적층된 전극 조립체를 제조한 후, 이를 전지 케이스에 넣은 다음, 케이스의 상부에 전해액을 주입하고 캡 플레이트 및 가스켓으로 밀봉하여 조립하여 리튬 이차전지를 제조한다.After preparing an electrode assembly in which the positive electrode, the separator, and the negative electrode are sequentially stacked, the electrode assembly is placed in a battery case, and then the electrolyte is injected into the upper part of the case and sealed by a cap plate and a gasket to manufacture a lithium secondary battery. .

상기 리튬 이차전지는 형태에 따라 원통형, 각형, 코인형, 파우치형 등으로 분류될 수 있으며, 사이즈에 따라 벌크 타입과 박막 타입으로 나눌 수 있다. 이들 전지의 구조와 제조 방법은 이 분야에 널리 알려져 있으므로 상세한 설명은 생략한다.The lithium secondary battery may be classified into a cylindrical shape, a square shape, a coin type, a pouch type, and the like, and may be classified into a bulk type and a thin film type according to its size. Since the structure and manufacturing method of these batteries are well known in the art, detailed description thereof will be omitted.

상술한 바와 같이 구성되는 본 발명에 따른 리튬 이차전지는, 옥시수산화질산철을 포함함으로써 리튬 이차전지의 충방전시 발생하는 리튬 폴리설파이드를 흡착하여 리튬 이차전지 양극의 반응성이 증가하고, 그것이 적용된 리튬 이차전지는 방전용량과 수명을 증가시키는 효과를 가진다.Lithium secondary battery according to the present invention configured as described above, by containing the iron oxyhydroxide nitrate adsorbs lithium polysulfide generated during charging and discharging of the lithium secondary battery to increase the reactivity of the lithium secondary battery positive electrode, lithium The secondary battery has the effect of increasing the discharge capacity and lifespan.

이하에서 실시예 등을 통해 본 발명을 더욱 상세히 설명하고자 하며, 다만 이하에 실시예 등에 의해 본 발명의 범위와 내용이 축소되거나 제한되어 해석될 수 없다. 또한, 이하의 실시예를 포함한 본 발명의 개시 내용에 기초한다면, 구체적으로 실험 결과가 제시되지 않은 본 발명을 통상의 기술자가 용이하게 실시할 수 있음은 명백한 것이며, 이러한 변형 및 수정이 첨부된 특허청구범위에 속하는 것도 당연하다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to examples and the like, but the scope and contents of the present invention are not limited or interpreted by the following examples. In addition, if it is based on the disclosure of the present invention including the following examples, it will be apparent that those skilled in the art can easily carry out the present invention that does not specifically present the experimental results, these modifications and modifications are attached to the patent It goes without saying that it belongs to the claims.

[실시예]EXAMPLE

[[ 제조예Production Example ] ] 옥시수산화질산철의Of iron oxyhydroxide 제조 Produce

Fe(NO3)3·9H2O (Sigma-Aldrich 社) 75g을 DIW(deionized water) 50g 과 에탄올 50g의 혼합용매에 용해시켜 1.8 M 용액을 제조하였다. 상기 제조된 용액을 glass bath에 담고 컨벡션 오븐에서 공기를 충분히 주입하며 80 ℃, 24시간 동안 건조시켜 화학식 FeO(NO3)x(OH)1 -x (단, 0.5 ≤ x ＜ 1)의 옥시수산화질산철을 제조하였다.A 1.8 M solution was prepared by dissolving 75 g of Fe (NO 3 ) 3 .9H 2 O (Sigma-Aldrich) in a mixed solvent of 50 g of DIW (deionized water) and 50 g of ethanol. The prepared solution was put in a glass bath and sufficiently injected with air in a convection oven and dried at 80 ° C. for 24 hours to oxyhydroxide of the formula FeO (NO 3 ) x (OH) 1 -x (0.5 ≦ x <1). Iron nitrate was prepared.

[[ 실시예Example 1]  One] 옥시수산화질산철이Iron oxyhydroxide 첨가된 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조 (1) Fabrication of lithium secondary battery with added positive electrode (1)

먼저, 용매로서 물에 옥시수산화질산철을 투입할 베이스 고형분(활물질, 도전재 및 바인더)에 총 중량(100 중량부) 대비 상기 제조예에서 제조된 10 중량부 옥시수산화질산철을 투입하여 용해하였다. 이후, 얻어진 용액에 대하여, 베이스 고형분 총 100 중량부, 즉 활물질로 황-탄소 복합체(S/C 70:30 중량부)를 90 중량부, 도전재로 덴카블랙을 5 중량부, 바인더로 스티렌 부타디엔 고무/카르복시메틸 셀룰로오스(SBR/CMC 7:3) 5 중량부를 투입하고 믹싱하여 양극 슬러리 조성물을 제조하였다.First, 10 parts by weight of iron oxynitrate prepared in the preparation example was dissolved in a base solid content (active material, conductive material, and binder) to which iron oxyhydroxide was added to water as a solvent, relative to the total weight (100 parts by weight). . Subsequently, with respect to the obtained solution, 100 parts by weight of the total base solids, that is, 90 parts by weight of the sulfur-carbon composite (S / C 70:30 parts by weight) as the active material, 5 parts by weight of denka black as the conductive material, and styrene butadiene as the binder. 5 parts by weight of rubber / carboxymethyl cellulose (SBR / CMC 7: 3) was added and mixed to prepare a positive electrode slurry composition.

이어서 상기 제조된 슬러리 조성물을 집전체(Al Foil) 상에 코팅하고 50℃ 에서 12시간 동안 건조하고 롤프레스(roll press)기기로 압착하여 양극을 제조하였다. 이때 로딩양은 3.5mAh/cm2이고, 전극의 기공도(porosity)는 65%로 하였다.Subsequently, the prepared slurry composition was coated on a current collector (Al Foil), dried at 50 ° C. for 12 hours, and pressed in a roll press to prepare a positive electrode. At this time, the loading amount was 3.5mAh / cm 2 , and the porosity of the electrode was 65%.

이후 상술한 바에 따라 제조된 양극, 음극, 분리막 및 전해액을 포함한 리튬 이차전지의 코인셀을 하기와 같이 제조하였다. 구체적으로, 상기 양극은 14phi 원형 전극으로 타발하여 사용하였으며, 폴리에틸렌(PE) 분리막은 19phi, 150um 리튬 금속은 음극으로서 16phi로 타발하여 사용하였다.Then, a coin cell of a lithium secondary battery including the positive electrode, the negative electrode, the separator, and the electrolyte prepared as described above was prepared as follows. Specifically, the anode was punched out using a 14 phi circular electrode, and the polyethylene (PE) separator was punched out with 16 phi as 19 phi and 150 um lithium metal as a cathode.

[[ 실시예Example 2]  2] 옥시수산화질산철이Iron oxyhydroxide 첨가된 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조 (2) Fabrication of lithium secondary battery with added positive electrode (2)

실시예 1에서 황-탄소 복합체의 황 및 탄소의 비율(S/C)을 75:25로 하고, 옥시수산화질산철을 베이스 고형분 대비 1 중량부 투입하여 사용한 것을 제외하고 상기 실시예 1과 동일하게 하여 전지를 제조하였다.In Example 1, the ratio of sulfur and carbon of the sulfur-carbon composite (S / C) was set to 75:25, and the same amount as in Example 1 except that 1 part by weight of iron oxyhydroxide was added to the base solids. To prepare a battery.

[[ 실시예Example 3]  3] 옥시수산화질산철이Iron oxyhydroxide 첨가된 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조 (3) Fabrication of lithium secondary battery with added positive electrode (2006.01)

실시예 1에서 황-탄소 복합체의 황 및 탄소의 비율(S/C)을 75:25로 하고, 옥시수산화질산철을 베이스 고형분 대비 3 중량부 투입하여 사용한 것을 제외하고 상기 실시예 1과 동일하게 하여 전지를 제조하였다.In Example 1, the ratio of sulfur and carbon of the sulfur-carbon composite (S / C) was set to 75:25, and 3 parts by weight of iron oxyhydroxide was used in the same manner as in Example 1 except that it was used. To prepare a battery.

[[ 실시예Example 4]  4] 옥시수산화질산철이Iron oxyhydroxide 첨가된 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조 (4) Preparation of lithium secondary battery containing added positive electrode (4)

실시예 1에서 황-탄소 복합체의 황 및 탄소의 비율(S/C)을 75:25로 하고, 옥시수산화질산철을 베이스 고형분 대비 5 중량부 투입하여 사용한 것을 제외하고 상기 실시예 1과 동일하게 하여 전지를 제조하였다.In Example 1, the ratio of sulfur and carbon of the sulfur-carbon composite (S / C) was set to 75:25, and 5 parts by weight of iron oxyhydroxide was used in the same manner as in Example 1 except that it was used. To prepare a battery.

[[ 비교예Comparative example 1]  One] 옥시수산화질산철이Iron oxyhydroxide 첨가되지 않은 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조 (1) Manufacturing of Lithium Secondary Battery Containing Unadded Positive Electrode (1)

용매로서 물에 베이스 고형분 총 100 중량부, 즉 활물질로 황-탄소 복합체(S/C 70:30 중량부)를 90 중량부, 도전재로 덴카블랙을 5 중량부, 바인더로 스티렌 부타디엔 고무/카르복시메틸 셀룰로오스(SBR/CMC 7:3) 5 중량부를 투입하고 믹싱하여 양극 슬러리 조성물을 제조하였다.100 parts by weight of base solids in water as a solvent, that is, 90 parts by weight of sulfur-carbon composite (S / C 70:30 parts by weight) as active material, 5 parts by weight of denca black as conductive material, and styrene butadiene rubber / carboxy as binder. 5 parts by weight of methyl cellulose (SBR / CMC 7: 3) was added and mixed to prepare a positive electrode slurry composition.

이어서 상기 제조된 슬러리 조성물을 집전체(Al Foil) 상에 코팅하고 50℃ 에서 12시간 동안 건조하여 양극을 제조하였다. 이때 로딩양은 3.5mAh/cm2이고, 전극의 공극률(porosity)은 60%로 하였다.Subsequently, the prepared slurry composition was coated on a current collector (Al Foil) and dried at 50 ° C. for 12 hours to prepare a positive electrode. At this time, the loading amount was 3.5mAh / cm 2 , and the porosity of the electrode was 60%.

이후 상술한 바에 따라 제조된 양극, 음극, 분리막 및 전해액을 포함한 리튬 이차전지의 코인셀을 하기와 같이 제조하였다. 구체적으로, 상기 양극은 14phi 원형 전극으로 타발하여 사용하였으며, 폴리에틸렌(PE) 분리막은 19phi, 150um 리튬 금속은 음극으로서 16phi로 타발하여 사용하였다.Then, a coin cell of a lithium secondary battery including the positive electrode, the negative electrode, the separator, and the electrolyte prepared as described above was prepared as follows. Specifically, the anode was punched out using a 14 phi circular electrode, and the polyethylene (PE) separator was punched out with 16 phi as 19 phi and 150 um lithium metal as a cathode.

[[ 비교예Comparative example 2]  2] 옥시수산화질산철이Iron oxyhydroxide 첨가되지 않은 양극을 포함한 리튬 이차전지의 제조 (2) Manufacturing of Lithium Secondary Battery Containing No Added Anode (2)

황-탄소 복합체의 황과 탄소의 비율을 비율(S/C)을 75:25로 하여 투입한 것을 제외하고 상기 비교예 1와 동일하게 하여 전지를 제조하였다.A battery was manufactured in the same manner as in Comparative Example 1 except that the ratio (S / C) of sulfur to carbon in the sulfur-carbon composite was added at a ratio of 75:25.

[[ 실험예Experimental Example 1]  One] SEMSEM (Scanning Electron Microscope) 분석 (Scanning Electron Microscope) Analysis

제조예에서 제조된 옥시수산화질산철인 FeO(NO3)x(OH)1 -x에 대하여 SEM 분석(Hitachi社의 S-4800 FE-SEM)을 실시하였다. 도 1 및 2는 제조예에서 제조된 FeO(NO3)x(OH)1-x에 대한 SEM 분석결과를 나타낸 이미지이다.SEM analysis (S-4800 FE-SEM by Hitachi, Ltd.) was performed on FeO (NO 3 ) x (OH) 1- x, which is an iron oxyhydroxide prepared in the preparation example. 1 and 2 are images showing SEM results of FeO (NO 3 ) x (OH) 1-x prepared in Preparation Example.

도 1 및 2을 참조하면, 배율을 각각 5k, 100k로 하여 SEM 분석을 실시한 결과, 입경 50 내지 200 nm의 옥시수산화질산철 입자를 확인할 수 있었다.1 and 2, SEM analysis was performed using magnifications of 5k and 100k, respectively. As a result, iron oxyhydroxide particles having a particle size of 50 to 200 nm could be confirmed.

[[ 실험예Experimental Example 2]  2] XRDXRD (X-ray Diffraction) 분석 (X-ray Diffraction) Analysis

제조예에서 제조된 옥시수산화질산철에 대하여 XRD 분석(Bruker社의 D4 Endeavor)을 실시하였다.XRD analysis (D4 Endeavor, Bruker, Inc.) was performed on the iron oxyhydroxide prepared in the preparation example.

도 3은 제조예에서 제조된 옥시수산화질산철에 대한 XRD 분석결과를 나타낸 그래프이다.Figure 3 is a graph showing the XRD analysis results for the iron oxyhydroxide prepared in the preparation example.

도 3을 참조하면, (310) 및 (520) 면의 XRD 피크가 각각 2θ = 35.2±0.2°및 61.3±0.2°로 나타나 본 발명에 따른 순수한 상의 옥시수산화질산철이 제조된 것을 확인할 수 있었다.Referring to FIG. 3, the XRD peaks of the (310) and (520) planes were 2θ = 35.2 ± 0.2 ° and 61.3 ± 0.2 °, respectively, indicating that the pure phase of iron oxyhydroxide was prepared.

[ [ 실험예Experimental Example 3]  3] 옥시수산화질산철의Of iron oxyhydroxide 리튬  lithium 폴리설파이드Polysulfide 흡착능력 실험 Adsorption capacity test

상기 제조예에 따른 옥시수산화질산철의 리튬 폴리설파이드 흡착 능력을 자외선(UV, Agilent社의 Agilent 8453 UV-visible spectrophotometer) 흡광도 분석을 통해 확인하여 도 4에 나타내었다.The lithium polysulfide adsorption capacity of the iron oxyhydroxide according to the preparation example was confirmed by absorbance analysis of ultraviolet light (UV, Agilent 8453 UV-visible spectrophotometer of Agilent, Inc.) and is shown in FIG. 4.

도 4에 나타난 것과 같이, 300 내지 950nm 파장의 범위에서 본 발명의 제조예에서 제조된 물질인 옥시수산화질산철이 리튬 폴리설파이드를 흡착한 결과 자외선 흡광도의 세기(intensity)가 줄어든 것을 확인하여 본 발명에 따른 옥시수산화질산철이 리튬 폴리설파이드를 잘 흡착하는 것을 알 수 있었다.As shown in Figure 4, the iron oxy nitrate, a material prepared in the preparation example of the present invention in the range of 300 to 950nm wavelength adsorbed lithium polysulfide as a result of confirming that the intensity of the ultraviolet absorbance (intensity) is reduced to the present invention It was found that the iron oxyhydroxide according to the adsorption of lithium polysulfide well.

[[ 실험예Experimental Example 4] 리튬 이차전지 방전용량 비교실험 4] Comparative test of lithium secondary battery discharge capacity

양극재 종류에 따른 리튬 이차전지의 방전용량을 실험하기 위하여, 하기 표 1에 기재된 바와 같이 리튬 이차전지의 양극 및 음극을 구성한 후 방전용량을 측정하였다.In order to test the discharge capacity of the lithium secondary battery according to the type of cathode material, the discharge capacity was measured after configuring the positive electrode and the negative electrode of the lithium secondary battery as shown in Table 1 below.

이때, 측정전류는 0.1C, 전압 범위 1.8 내지 2.5 V로 하였고, 그 결과를 도 5 및 6을 통해 나타내었다.At this time, the measurement current was 0.1C, the voltage range was 1.8 to 2.5 V, and the results are shown through FIGS. 5 and 6.

리튬 이차전지Lithium secondary battery 음극cathode 양극anode 비교예(1)Comparative Example (1) 금속 리튬Metal lithium 황-탄소 복합체(S/C 70:30) + 도전재 + 바인더 (90:5:5, 중량비)Sulfur-Carbon Composite (S / C 70:30) + Conductive Material + Binder (90: 5: 5, Weight Ratio) 비교예(2)Comparative Example (2) 금속 리튬Metal lithium 황-탄소 복합체(S/C 75:25) + 도전재 + 바인더 (90:5:5, 중량비)Sulfur-Carbon Composite (S / C 75:25) + Conductive Material + Binder (90: 5: 5, Weight Ratio) 실시예(1)Example (1) 금속 리튬Metal lithium 황-탄소 복합체(S/C 70:30) + 도전재 + 바인더 + 제조예의 옥시수산화질산철 (10 중량부) (90:5:5:10, 중량비)Sulfur-carbon composite (S / C 70:30) + conductive material + binder + iron oxyhydroxide (10 parts by weight) of the preparation (90: 5: 5: 10, weight ratio) 실시예(2)Example (2) 금속 리튬Metal lithium 황-탄소 복합체(S/C 75:25) + 도전재 + 바인더 + 제조예의 옥시수산화질산철 (1 중량부) (90:5:5:10, 중량비)Sulfur-carbon composite (S / C 75:25) + conductive material + binder + iron oxyhydroxide (1 part by weight) of the preparation example (90: 5: 5: 10, weight ratio) 실시예(3)Example (3) 금속 리튬Metal lithium 황-탄소 복합체(S/C 75:25) + 도전재 + 바인더 + 제조예의 옥시수산화질산철 (3 중량부) (90:5:5:10, 중량비)Sulfur-carbon composite (S / C 75:25) + conductive material + binder + iron oxyhydroxide (3 parts by weight) of the preparation (90: 5: 5: 10, weight ratio) 실시예(4)Example (4) 금속 리튬Metal lithium 황-탄소 복합체(S/C 75:25) + 도전재 + 바인더 + 제조예의 옥시수산화질산철 (5 중량부) (90:5:5:10, 중량비)Sulfur-carbon composite (S / C 75:25) + conductive material + binder + iron oxyhydroxide (5 parts by weight) of the preparation (90: 5: 5: 10, weight ratio)

도 5에 나타난 바와 같이, 비교예 1에 비하여 옥시수산화질산철을 포함하는 실시예 1에 따른 전지의 경우, 전지의 과전압이 개선되고 방전용량이 더욱 증가한 것을 확인할 수 있었다. As shown in FIG. 5, in the case of the battery according to Example 1 including iron oxyhydroxide as compared to Comparative Example 1, it was confirmed that overvoltage of the battery was improved and discharge capacity was further increased.

특히 황 함량이 75 중량부인 황-탄소 복합체를 사용한 비교예 2의 경우, 부도체인 황의 함량이 증가하여 초기 방전이 제대로 이루어 지지 못한 결과 과전압이 크게 발생하여 전지의 방전용량이 감소하였으나, 본 발명에 따른 옥시수산화질산철을 포함하는 경우 황의 함량이 75 중량부인 황-탄소 복합체를 사용하였음에도 불구하고 방전용량이 증가된 것을 확인할 수 있었으며, 특히 옥시수산화질산철을 5 중량부 포함하는 실시예 (4)의 경우에 리튬 이차전지의 에너지 밀도를 높일 수 있음을 알 수 있었다. Particularly, in Comparative Example 2 using a sulfur-carbon composite having a sulfur content of 75 parts by weight, the initial discharge was not properly performed due to an increase in the content of sulfur as a nonconductor. In the case of containing iron oxyhydroxide according to the present invention, it was found that the discharge capacity was increased despite the use of the sulfur-carbon composite having a sulfur content of 75 parts by weight, in particular, Example 5 containing 5 parts by weight of iron oxyhydroxide. In the case of it was found that the energy density of the lithium secondary battery can be increased.

따라서 본 발명에 따른 옥시수산화질산철이 리튬 이차전지의 초기 방전용량 증가에 효과가 있음을 알 수 있었다.Therefore, it was found that the iron oxyhydroxide according to the present invention is effective in increasing the initial discharge capacity of the lithium secondary battery.

Claims (9)

활물질, 도전재 및 바인더를 포함하는 리튬 이차전지용 양극으로서,
상기 양극은 하기 화학식 1로 표시되는 옥시수산화질산철을 포함하는 리튬 이차전지용 양극.
[화학식 1]
FeO(NO3)x(OH)1 -x (단, 0 ＜ x ＜ 1)As a positive electrode for a lithium secondary battery containing an active material, a conductive material and a binder,
The positive electrode is a lithium secondary battery positive electrode containing iron oxyhydroxide represented by the following formula (1).
[Formula 1]
FeO (NO 3 ) x (OH) 1- x , where 0 <x <1 제1항에 있어서,
상기 옥시수산화질산철의 함량은 리튬 이차전지 양극에 포함되는 베이스 고형분 100 중량부 대비 0.1 내지 15 중량부인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극.The method of claim 1,
The content of the iron oxyhydroxide nitrate is 0.1 to 15 parts by weight based on 100 parts by weight of the base solids contained in the lithium secondary battery positive electrode. 제1항에 있어서,
상기 옥시수산화질산철 입자는 입경 50 내지 200 nm 인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극.The method of claim 1,
The iron oxyhydroxide nitrate particles are lithium secondary battery positive electrode, characterized in that the particle size of 50 to 200 nm. 제1항에 있어서,
상기 옥시수산화질산철은 결정성인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극.The method of claim 1,
The iron oxyhydroxide nitrate is a lithium secondary battery positive electrode characterized in that the crystalline. 제1항에 있어서,
상기 옥시수산화질산철은 (310) 및 (520) 면의 XRD 피크가 각각 2θ = 35.2±0.2°및 61.3±0.2°에 나타나는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극.The method of claim 1,
The iron oxyhydroxide nitrate of the positive electrode for a lithium secondary battery, characterized in that the XRD peak of the (310) and (520) plane appear at 2θ = 35.2 ± 0.2 ° and 61.3 ± 0.2 °, respectively. 제1항에 있어서,
상기 활물질은 황-탄소 복합체인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극.The method of claim 1,
The active material is a lithium secondary battery positive electrode, characterized in that the sulfur-carbon composite. 제6항에 있어서,
상기 황-탄소 복합체는 황-탄소 복합체 100 중량부 기준 황의 함량이 60 내지 80 중량부인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지용 양극.The method of claim 6,
The sulfur-carbon composite is a lithium secondary battery positive electrode, characterized in that the content of sulfur based on 100 parts by weight of sulfur-carbon composites 60 to 80 parts by weight. 양극, 음극, 이들 사이에 개재된 분리막 및 전해질을 포함하되,
상기 양극은 제1항 내지 제7항 중 어느 한 항의 리튬 이차전지용 양극인 리튬 이차전지.A positive electrode, a negative electrode, including a separator and an electrolyte interposed therebetween,
The positive electrode is a lithium secondary battery of any one of claims 1 to 7 for the lithium secondary battery. 제8항에 있어서,
상기 리튬 이차 전지는 양극 내에 황을 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지.The method of claim 8,
The lithium secondary battery is a lithium secondary battery, characterized in that containing a sulfur in the positive electrode.
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Cited By (3)

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WO2020166871A1 (en) * 2019-02-13 2020-08-20 주식회사 엘지화학 Cathode active material for lithium secondary battery
WO2022050769A1 (en) * 2020-09-04 2022-03-10 주식회사 엘지에너지솔루션 Positive electrode for lithium-sulfur battery and lithium-sulfur battery comprising same
CN115548422A (en) * 2022-10-17 2022-12-30 江苏正力新能电池技术有限公司 Lithium ion battery

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002248348A (en) 2000-03-15 2002-09-03 Nippon Shokubai Co Ltd Adsorbing agent for nitrogen oxide and/or sulfur oxide
JP2006107763A (en) * 2004-09-30 2006-04-20 Gs Yuasa Corporation:Kk Manufacturing method of iron oxyhydroxide and nonaqueous electrolyte electrochemical cell equipped with electrode containing it
KR20060054515A (en) 2004-11-16 2006-05-22 주식회사 코캣 An adsorbent for treating sulfate gas and preparing method thereof
US20120207994A1 (en) * 2011-02-11 2012-08-16 Donghai Wang Carbon-metal oxide-sulfur cathodes for high-performance lithium-sulfur batteries
WO2017109014A1 (en) * 2015-12-22 2017-06-29 Rhodia Operations Positive active material for rechargeable lithium-sulfur battery

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2002248348A (en) 2000-03-15 2002-09-03 Nippon Shokubai Co Ltd Adsorbing agent for nitrogen oxide and/or sulfur oxide
JP2006107763A (en) * 2004-09-30 2006-04-20 Gs Yuasa Corporation:Kk Manufacturing method of iron oxyhydroxide and nonaqueous electrolyte electrochemical cell equipped with electrode containing it
KR20060054515A (en) 2004-11-16 2006-05-22 주식회사 코캣 An adsorbent for treating sulfate gas and preparing method thereof
US20120207994A1 (en) * 2011-02-11 2012-08-16 Donghai Wang Carbon-metal oxide-sulfur cathodes for high-performance lithium-sulfur batteries
WO2017109014A1 (en) * 2015-12-22 2017-06-29 Rhodia Operations Positive active material for rechargeable lithium-sulfur battery

Cited By (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2020166871A1 (en) * 2019-02-13 2020-08-20 주식회사 엘지화학 Cathode active material for lithium secondary battery
CN112335078A (en) * 2019-02-13 2021-02-05 株式会社Lg化学 Positive electrode active material for lithium secondary battery
EP3809498A4 (en) * 2019-02-13 2021-11-03 Lg Chem, Ltd. Cathode active material for lithium secondary battery
US11837731B2 (en) 2019-02-13 2023-12-05 Lg Energy Solution, Ltd. Cathode active material for lithium secondary battery
CN112335078B (en) * 2019-02-13 2024-02-13 株式会社Lg新能源 Positive electrode active material for lithium secondary battery
WO2022050769A1 (en) * 2020-09-04 2022-03-10 주식회사 엘지에너지솔루션 Positive electrode for lithium-sulfur battery and lithium-sulfur battery comprising same
CN115548422A (en) * 2022-10-17 2022-12-30 江苏正力新能电池技术有限公司 Lithium ion battery

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