KR20180027636A - Surface-mediated lithium ion-exchanging energy storage device - Google Patents

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Abstract

본 발명은 (a) 리튬을 포획하거나 저장하기 위한 표면 영역을 갖는 관능화 또는 비-관능화된 캐소드 활성 재료를 포함하는 양극(캐소드); (b) 리튬을 포획하거나 저장하기 위한 표면 영역을 갖는 관능화 또는 비-관능화된 애노드 활성 재료를 포함하는 음극(애노드); (c) 상기 2개의 전극들 사이에 배치된 다공성 분리기; 및 (d) 상기 2개의 전극들과 물리적으로 접촉하는 리튬-함유 전해질을 포함하는, 표면-매개된 리튬 이온-교환 에너지 저장 장치에 관한 것이다. 하나의 양태에서, 상기 2개의 전극들 중의 적어도 하나는 상기 에너지 저장 장치의 제1 충전 사이클 또는 제1 방전 사이클 이전에 리튬 공급원을 함유한다.(A) a positive electrode (cathode) comprising a functionalized or non-functionalized cathode active material having a surface area for capturing or storing lithium; (b) a negative electrode (anode) comprising a functionalized or non-functionalized anode active material having a surface area for capturing or storing lithium; (c) a porous separator disposed between the two electrodes; And (d) a lithium-containing electrolyte in physical contact with the two electrodes. In one embodiment, at least one of the two electrodes contains a lithium source prior to the first charge cycle or first discharge cycle of the energy storage device.

Description

표면-매개된 리튬 이온-교환 에너지 저장 장치 {SURFACE-MEDIATED LITHIUM ION-EXCHANGING ENERGY STORAGE DEVICE}[0001] SURFACE-MEDIATED LITHIUM ION-EXCHANGING ENERGY STORAGE DEVICE [0002]

본 발명은 미국 국립 과학 재단 SBIR-STTR 프로그램이 후원하는 프로젝트의 연구 결과들에 기초한다.The present invention is based on the results of a project sponsored by the US National Science Foundation's SBIR-STTR program.

본 출원은 다음의 미국 특허 출원들의 이익을 주장한다:This application claims the benefit of the following U.S. patent applications:

(a) 미국 특허 출원 제12/928,927호(2010년 12월 23일)(Aruna Zhamu, C. G. Liu, David Neff, and Bor Z. Jang, "Surface-Controlled Lithium Ion-Exchanging Energy Storage Device");(a) US Patent Application No. 12 / 928,927, December 23, 2010 (Aruna Zhamu, C. G. Liu, David Neff, and Bor Z. Jang, "Surface-Controlled Lithium Ion-Exchanging Energy Storage Device");

(b) 미국 특허 출원 제12/930,294호(2011년 1월 3일)(Aruna Zhamu, C. G. Liu, David Neff, Z. Yu,and Bor Z. Jang, "Partially and FullySurface-EnabledMetal Ion-Exchanging Battery Device"); 및(b) US patent application Ser. No. 12 / 930,294 entitled "Partially and FullySurface-Enabled Metal Ion-Exchanging Battery Device" by Aruna Zhamu, CG Liu, David Neff, Z. Yu, and Bor Z. Jang, "); And

(c) 미국 특허 출원 제13/199,450호(2011년 8월 30일)(Aruna Zhamu, C.G. Liu, Xiqing Wang, and Bor Z. Jang, "Surface-Mediated Lithium Ion-Exchanging Energy Storage Device").(c) U.S. Patent Application No. 13 / 199,450 (August 30, 2011) (Aruna Zhamu, C.G. Liu, Xiqing Wang, and Bor Z. Jang, "Surface-Mediated Lithium Ion-Exchanging Energy Storage Device").

기술분야Technical field

본 발명은 일반적으로 전기화학적 에너지 저장 장치의 분야, 더욱 구체적으로는 애노드와 캐소드가 둘 다 고체 전극-활성 재료의 벌크 내부 및 외부로의 리튬 확산을 포함하지 않는(즉, 리튬의 층간 삽입(intercalation) 또는 탈-층간 삽입(de-intercalation)를 필요로 하지 않는) 완전히 신규한 리튬 이온-교환 에너지 저장 장치에 관한 것이다. 애노드와 캐소드 둘 다에서의 리튬 저장 메커니즘은 표면-제어되기 때문에, 그렇지 않을 경우 매우 느린 리튬의 고체-상태 확산(층간 삽입 또는 탈-층간 삽입)이 필요 없게 된다. 이 장치는 리튬-이온 배터리의 높은 에너지 밀도와 수퍼커패시터(supercapacitor)의 높은 전력 밀도를 갖는다(보통은 수퍼커패시터들의 전력 밀도들보다 훨씬 더 높다). 이 장치는 본 명세서에서 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 장치라 명명된다.Field of the Invention This invention relates generally to the field of electrochemical energy storage devices, and more particularly, to the field of electrochemical energy storage devices in which both the anode and the cathode do not include lithium diffusion into and out of the bulk of the solid electrode-active material (i.e., intercalation of lithium ) Or de-intercalation of a lithium ion-exchange energy storage device. Since the lithium storage mechanism at both the anode and the cathode is surface-controlled, the solid state diffusion of lithium (intercalation or deintercalation) of very slow lithium is not required. This device has a high energy density of a lithium-ion battery and a high power density of a supercapacitor (usually much higher than the power densities of supercapacitors). This device is referred to herein as a surface-mediated lithium ion-exchange battery device.

수퍼커패시터(울트라-커패시터 또는 전기-화학 커패시터):Supercapacitors (ultra-capacitors or electro-chemical capacitors):

수퍼커패시터는 전기 자동차(EV), 재생가능 에너지 저장 및 최신 그리드 어플리케이션(grid application)에 대해 고려되고 있다. 수퍼커패시터의 높은 용적 커패시턴스 밀도는 확산 이중 층 전하들의 형성을 촉진하는 넓은 표면 영역을 창출하기 위해 다공성 전극들을 사용함으로써 유도된다. 이러한 전하들의 전기 이중 층(EDL)은 전압이 부과될 때 전극 표면 근처의 전해질 내에 형성된다. 전극 근처의 이러한 EDL 메커니즘에 요구되는 이온들은 전지 제조시에 또는 방전 상태에서 액체 전해질 내에 이미 존재하며, 대부분 반대 전극으로부터 기인하지 않는다. 환언하면, 음극(애노드) 활성 재료(예를 들면 활성화된 탄소 입자)의 표면 근처의 EDL 내에 형성되도록 요구되는 이온들은 양극(캐소드)으로부터 기인할 필요가 없는데; 즉, 캐소드 활성 재료의 표면 또는 내부에 포획되거나 저장될 필요가 없다. 마찬가지로, 캐소드 활성 재료의 표면 근처의 EDL 내에 형성되도록 요구되는 이온들은 애노드 활성 재료의 표면 또는 내부로부터 기인할 필요가 없다.Supercapacitors are being considered for electric vehicles (EVs), renewable energy storage and the latest grid applications. The high volumetric capacitance density of a supercapacitor is derived by using porous electrodes to create a large surface area that promotes the formation of diffusion double layer charges. The electrical double layer (EDL) of such charges is formed in the electrolyte near the electrode surface when a voltage is applied. The ions required for such an EDL mechanism near the electrode are already present in the liquid electrolyte at the time of manufacturing the cell or in a discharged state, and most of the ions do not originate from the counter electrode. In other words, the ions required to form in the EDL near the surface of the cathode (anode) active material (e.g., activated carbon particles) need not originate from the anode (cathode); That is, it need not be trapped or stored on the surface or inside of the cathode active material. Likewise, the ions required to be formed in the EDL near the surface of the cathode active material need not originate from the surface or inside of the anode active material.

상기 수퍼커패시터가 재충전될 때, 상기 액체 전해질 내에 이미 있는 이온들(양이온들 및 음이온들 둘 다)은 (전형적으로는 전하들의 국소 분자 또는 이온 분극을 통해) 이들의 각각의 국소 전극들 근처의 EDL 내에 형성된다. 애노드 활성 재료와 캐소드 활성 재료 사이의 주된 이온 교환은 존재하지 않는다. 저장될 수 있는 전하의 양(커패시턴스)은 오로지 전해질 내의 이용 가능한 양이온들 및 음이온들의 농도에 좌우된다. 이들 농도는 전형적으로 매우 낮아서(용매 중의 염의 용해도에 의해 제한된다), 낮은 에너지 밀도를 초래한다. 또한, 리튬 이온들은 보통 바람직하거나 통상적으로 사용되는 수퍼커패시터 전해질의 일부가 아니다.When the supercapacitor is refilled, the ions (both cations and anions) already present in the liquid electrolyte (typically via local molecules or ionic polarization of charges) . There is no predominant ion exchange between the anode active material and the cathode active material. The amount of charge (capacitance) that can be stored depends solely on the concentration of available cations and anions in the electrolyte. These concentrations are typically very low (limited by the solubility of the salt in the solvent), resulting in a low energy density. In addition, lithium ions are not usually preferred or commonly used as part of the supercapacitor electrolyte.

몇몇 수퍼커패시터에서, 저장된 에너지는 몇몇 전기화학적 반응들(예를 들면 산화환원)로 인한 유사-커패시턴스 효과들에 의해 추가로 증가된다. 이러한 유사-커패시터에서, 산화환원 쌍에 포함된 이온들이 또한 전해질 내에 이미 존재한다. 역시, 애노드 활성 재료와 캐소드 활성 재료 간의 주된 이온 교환은 존재하지 않는다.In some supercapacitors, the stored energy is further increased by pseudo-capacitance effects due to some electrochemical reactions (e. G., Redox). In this pseudocapacitor, the ions contained in the redox pair are also already present in the electrolyte. Again, there is no predominant ion exchange between the anode active material and the cathode active material.

EDL의 형성은 2개의 반대 전극 간의 화학 반응 또는 이온 교환을 포함하지 않기 때문에, EDL 수퍼커패시터의 충전 또는 방전 과정은 전형적으로 초 단위로 매우 신속하여, 매우 높은 전력 밀도(전형적으로 5,000 내지 10,000 W/Kg)를 제공할 수 있다. 배터리에 비해, 수퍼커패시터는 더 높은 전력 밀도를 제공하고, 유지관리를 필요로 하지 않으며, 훨씬 더 높은 사이클-수명을 제공하고, 매우 간단한 충전 회로를 필요로 하며, 일반적으로 훨씬 더 안전하다. 화학적보다는 물리적인 에너지 저장이 이들의 안전한 작동 및 상당히 높은 사이클-수명에 대한 중요한 요인이다.Since the formation of the EDL does not involve chemical reaction or ion exchange between the two opposing electrodes, the charging or discharging process of the EDL supercapacitor is typically very fast in seconds and has a very high power density (typically between 5,000 and 10,000 W / Kg). ≪ / RTI > Compared to batteries, supercapacitors offer higher power densities, do not require maintenance, provide much higher cycle-life, require very simple charging circuitry, and are generally much safer. Physical rather than chemical energy storage is an important factor for their safe operation and considerably higher cycle-life.

수퍼커패시터의 긍정적인 특성들에도 불구하고, 다양한 산업적 응용을 위한 수퍼커패시터의 광범위한 실시에는 몇 가지 기술적 장벽들이 존재한다. 예를 들면, 수퍼커패시터는 배터리에 비해 매우 낮은 에너지 밀도를 갖는다(예를 들면, 시판 수퍼커패시터의 경우 5 내지 8Wh/kg인데 반해 납산 배터리의 경우 10 내지 30 Wh/Kg이고 NiMH 배터리의 경우 50 내지 100Wh/kg이다). 리튬-이온 배터리는 전지 중량을 기준으로 전형적으로 100 내지 180Wh/kg 범위의 훨씬 더 높은 에너지 밀도를 갖는다.Despite the positive characteristics of supercapacitors, there are several technical barriers to widespread implementation of supercapacitors for various industrial applications. For example, supercapacitors have very low energy densities compared to batteries (e.g., 5 to 8 Wh / kg for commercial supercapacitors, 10 to 30 Wh / Kg for lead acid batteries and 50 to 30 Wh / Kg for NiMH batteries) 100Wh / kg). Lithium-ion batteries have a much higher energy density, typically in the range of 100 to 180 Wh / kg, based on the cell weight.

리튬-이온 배터리:Lithium-ion battery:

리튬-이온 배터리는 훨씬 더 높은 에너지 밀도를 갖기는 하지만 매우 낮은 전력 밀도(전형적으로 100 내지 500W/Kg)를 공급하기 때문에, 재충전을 위해 전형적으로 수 시간을 필요로 한다. 통상적인 리튬-이온 배터리는 또한 몇몇 안전성 문제를 제기한다.Lithium-ion batteries have a much higher energy density, but typically require several hours for recharging because they provide a very low power density (typically 100 to 500 W / Kg). Conventional lithium-ion batteries also raise some safety concerns.

리튬 이온 배터리의 낮은 전력 밀도 또는 긴 재충전 시간은 애노드의 내부와 캐소드의 내부 사이의 리튬 이온들의 왕복 메커니즘(이는 리튬 이온들이 재충전 동안에는 애노드 활성 재료 입자들의 벌크 내로, 그리고 방전 동안에는 캐소드 활성 재료 입자들의 벌크 내로 도입되거나 층간 삽입되도록 요구한다)에 기인한다. 예를 들면, 도 1(a)에 예시된 바와 같이, 애노드 활성 재료로서의 흑연 입자들을 특징으로 하는 대부분의 통상적으로 사용되는 리튬-이온 배터리에서, 리튬 이온들은 재충전 동안에 애노드에서 흑연 결정의 면간격(inter-planar space) 내에 확산되도록 요구된다. 대부분의 이들 리튬 이온은 고체 분리기의 공극들(상기 공극들은 액체 전해질로 충진되어 있다)을 통해 캐소드 활성 입자의 벌크로부터 애노드의 흑연 입자의 벌크 내로 확산됨으로써 모두 캐소드 측으로부터 와야만 한다.The low power density or the long recharging time of the lithium ion battery is a function of the reciprocating mechanism of lithium ions between the interior of the anode and the interior of the cathode, which lithium ions enter the bulk of the anode active material particles during refueling, Lt; / RTI > or interlayer penetration). For example, in most commonly used lithium-ion batteries characterized by graphite particles as an anode active material, as illustrated in Figure 1 (a), lithium ions are injected into the anode during the refilling, inter-planar space. Most of these lithium ions must all come from the cathode side by diffusing from the bulk of the cathode active particles through the pores of the solid separator (the pores are filled with liquid electrolyte) into the bulk of the graphite particles of the anode.

방전 동안에, 리튬 이온들은 애노드 활성 재료로부터 확산되고(예를 들면, 흑연 입자들로부터 탈리되고), 액체 전해질 상(phase)을 통해 이동한 다음, 복합 캐소드 결정의 벌크 내로 확산된다(예를 들면, 산화리튬코발트, 리튬인산철 또는 기타 리튬 삽입 화합물 입자들 내로 층간 삽입된다). 환언하면, 액체 전해질이 단지 고체 입자(예를 들면, 직경 10㎛의 흑연 입자)의 외부 표면에 도달하고, 상기 액체 전해질 내에서 유영하는 리튬 이온들이 단지 (신속한 액체-상태 확산을 통해) 상기 흑연 표면까지 이동할 수 있다. 고체 흑연 입자의 벌크 내로 투과하기 위해서는 리튬 이온들의 느린 고체-상태 확산(통상적으로 "층간 삽입"이라 명명됨)이 요구될 것이다. 리튬 금속 산화물의 고체 입자들 중의 리튬의 확산 계수는 전형적으로 10-16 내지 10-8㎠/sec(더욱 전형적으로는 10-14 내지 10-10㎠/sec)이고, 액체 중의 리튬의 확산 계수는 대략 10-6㎠/sec이다.During discharging, the lithium ions diffuse out of the anode active material (e.g., are removed from the graphite particles), travel through the liquid electrolyte phase, and then diffuse into the bulk of the composite cathode crystal (e.g., Intercalated into lithium cobalt oxide, lithium iron phosphate or other lithium intercalation compound particles). In other words, when the liquid electrolyte reaches only the outer surface of solid particles (for example, graphite particles having a diameter of 10 mu m) and lithium ions that swim in the liquid electrolyte are only (through rapid liquid-state diffusion) You can move to the surface. Slow solid-state diffusion of lithium ions (commonly referred to as "intercalation") will be required to penetrate solid graphite particles into the bulk. The diffusion coefficient of lithium in the solid particles of the lithium metal oxide is typically 10 -16 to 10 -8 cm2 / sec (more typically 10 -14 to 10 -10 cm2 / sec) and the diffusion coefficient of lithium in the liquid is Lt; -6 > / sec.

다시 말해, 고체-상태 확산(또는 고체 내부에서의 확산)이 어렵고 느리기 때문에 이들 층간 삽입 또는 고체-상태 확산 과정들은 달성하는 데 긴 시간이 요구된다. 이러한 이유 때문에, 예를 들면 수퍼커패시터는 재충전 시간이 단지 수초인 데 반해, 플러그-인 하이브리드 자동차(plug-in hybrid vehicle)를 위한 현재의 리튬-이온 배터리는 2시간 내지 7시간의 재충전 시간이 요구된다. 상기 논의는 배터리에서와 같이 많은 에너지를 저장할 수 있으면서도 수퍼커패시터와 같이 1분 또는 2분 내에 완전히 재충전될 수 있는 에너지 저장 장치는 에너지 저장 기술에서 혁신적인 진보로서 간주될 것임을 제안한다.In other words, these intercalation or solid-state diffusion processes require a long time to achieve because the solid-state diffusion (or diffusion within the solid) is difficult and slow. For this reason, current lithium-ion batteries for plug-in hybrid vehicles require 2 to 7 hours of recharging time, for example supercapacitors have only a few seconds of recharging time do. The above discussion suggests that an energy storage device capable of storing as much energy as in a battery, but which can be fully recharged in a minute or two, such as a supercapacitor, will be regarded as an innovative advance in energy storage technology.

더욱 최근의 발전사항들:More recent developments:

최근, 카보닐 그룹들을 함유하는 다중벽 탄소 나노-튜브(CNT)는 티탄산리튬을 애노드 재료로서 함유하는 리튬-이온 커패시터(LIC)를 위한 캐소드 재료로서 리(Lee) 등에 의해 사용되었다[참조: S. W. Lee, et al, "High Power Lithium Batteries from FunctionalizedCarbon Nanotubes", Nature Nanotechnology, 5 (2010) 531 - 537]. 반쪽-전지 배열에서, 리튬 호일은 애노드로서, 그리고 관능화된 CNT는 캐소드로서 사용되어, 비교적 높은 전력 밀도를 제공하였다. 그러나, 층간(LBL: layer-by-layer) 접근법에 의해 제조된 CNT-기반 전극들은 단지 높은 비용을 넘어서 몇 가지 기술적인 문제들을 갖는다. 이들 문제 중 일부는 다음과 같다:Recently, multi-walled carbon nanotubes (CNTs) containing carbonyl groups have been used by Lee et al. As a cathode material for lithium-ion capacitors (LIC) containing lithium titanate as anode material Lee, et al, "High Power Lithium Batteries from Functionalized Carbon Nanotubes ", Nature Nanotechnology, 5 (2010) 531-537. In the half-cell arrangement, the lithium foil was used as the anode and the functionalized CNT was used as the cathode, providing a relatively high power density. However, CNT-based electrodes fabricated by a layer-by-layer (LBL) approach have some technical problems beyond just the high cost. Some of these issues are:

(1) CNT는 불순물, 특히 화학 증착 공정에 필요한 촉매로서 사용되는 전이 금속 또는 귀금속 입자들을 상당량 함유하는 것으로 공지되어 있다. 이들 촉매 재료는 전해질과의 유해한 반응들을 일으키는 경향이 높기 때문에 배터리 전극에서 매우 바람직하지 않다.(1) CNTs are known to contain significant amounts of impurities, particularly transition metal or noble metal particles used as catalysts for chemical vapor deposition processes. These catalyst materials are highly undesirable in battery electrodes because they tend to cause harmful reactions with electrolytes.

(2) CNT는 전극 제조 과정에서 작업이 어려운 모구(hairball)와 흡사한 엉킨 덩어리를 형성하는 경향이 있다(예를 들면, 액체 용매 또는 수지 기질 중에 분산되기 어렵다).(2) CNTs tend to form tangled clusters (for example, difficult to disperse in a liquid solvent or a resin substrate) similar to hairballs that are difficult to work in the electrode manufacturing process.

(3) 리(Lee) 등에 의해 사용된 이른바 "층간(layer-by-layer)" 접근법(LBL)은 배터리 전극의 대규모 제작 또는 적정 두께를 갖는 전극의 대량 생산에 사용 가능하지 않은 느리고 고가인 공정이다(이들 배터리의 대부분은 100 내지 300㎛의 전극 두께를 갖는다). 리(Lee) 등(주목받는 MIT 연구 그룹)에 의해 제조된 LBL 전극의 두께는 3㎛ 이하로 제한되었다.(3) The so-called "layer-by-layer" approach (LBL) used by Lee et al. Is a slow and expensive process that is not available for large scale fabrication of battery electrodes or large- (Most of these batteries have an electrode thickness of 100 to 300 mu m). The thickness of the LBL electrode manufactured by Lee et al. (A notable MIT research group) was limited to 3 μm or less.

(4) LBL CNT 전극의 두께가 어떻게 이들의 성능에 영향을 미치는지 의문을 가졌다. 리(Lee) 등에 의해 제공된 데이터(예를 들면, 리(Lee) 등의 지지 자료의 도 S-7)를 주의깊게 검토한 결과, LBL CNT 전극 두께가 0.3㎛로부터 3.0㎛로 증가했을 때 전력 밀도가 한자리수 크기만큼 감소한 것으로 나타났다. 전극 두께가 유용한 배터리 또는 수퍼커패시터 전극의 두께(예를 들면, 100 내지 300㎛)로 증가하는 경우 성능은 한층 더 감소할 것이다.(4) how the thickness of the LBL CNT electrode affects their performance. Careful examination of data provided by Lee et al. (Eg, S-7 of support data by Lee et al.) Showed that when the LBL CNT electrode thickness increased from 0.3 μm to 3.0 μm, Was reduced by a single digit. If the electrode thickness increases to a useful thickness of the battery or supercapacitor electrode (for example, 100 to 300 mu m), the performance will be further reduced.

(5) 초박형 LBL CNT 전극은 (Li 이온들이 단지 매우 짧은 거리를 이동해야 하기 때문에) 높은 전력 밀도를 제공하기는 하지만, 불량한 CNT 분산 및 전해질 접근불가능 문제들로 인해 실제 두께의 CNT-기반 전극이 원활하게 작동할 수 있음을 입증하는 데이터는 존재하지 않았다. 리(Lee) 등은 LBL 접근법을 사용하지 않고서 제조된 CNT-기반 복합 전극들은 양호한 성능을 나타내지 않았음을 입증하였다.(5) Although ultra-thin LBL CNT electrodes provide high power densities (because Li ions only have to travel a very short distance), due to poor CNT dispersion and electrolyte inaccessibility problems, the actual thickness of the CNT- No data proved that it could work smoothly. Lee et al. Demonstrated that CNT-based composite electrodes produced without the LBL approach did not exhibit good performance.

(6) CNT는 기저면 구조를 손상시키지 않으면서 관능성 그룹을 수용하기에 적합한 부위들을 매우 제한된 양으로 갖는다. CNT는 용이하게 관능화될 수 있는 단 하나의 말단을 갖고, 이 말단은 전체 CNT 표면의 극히 작은 부분이다. 외부 기저면을 화학적으로 관능화시킴으로써, CNT의 전기 전도성을 극적으로 절충시킬 수 있다.(6) CNTs have a very limited amount of sites suitable for accepting functional groups without compromising the basal structure. The CNT has only one end that can be easily functionalized, and this end is an extremely small portion of the entire CNT surface. By chemically functionalizing the external basal plane, the electrical conductivity of CNTs can be dramatically compromised.

가장 최근에, 본 출원인의 연구 그룹들은, 2개의 특허 출원에서, 리튬 이온들과의 산화환원 반응을 신속하고 가역적으로 형성할 수 있는 관능성 그룹을 갖는 2가지 신규한 부류의 고 전도성 캐소드 활성 재료의 개발을 보고하였다. 이들 재료는 나노 그래핀(graphene)(나노 그래핀 플레이트 또는 NGP라 통칭되는, 단일층 그래핀 및 다층 그래핀 시트 둘 다) 및 불규칙적(disordered) 탄소(연질 탄소, 경질 탄소, 카본 블랙, 활성 탄소, 무정형 탄소 등을 포함함)이다. 이들 2개의 특허 출원은 미국 특허 출원 제12/806,679호(2010년 8월 19일)(C. G. Liu, et al, "Lithium Super-batterywith a FunctionalizedNano Graphene Cathode") 및 미국 특허 출원 제12/924,211호(2010년 9월 23일)(C. G. Liu, et al, "Lithium Super-battery with a FunctionalizedDisordered Carbon Cathode")이다.Most recently, Applicants' research groups have reported two novel classes of highly conductive cathode active materials having two functional groups, a functional group capable of rapidly and reversibly forming a redox reaction with lithium ions . These materials include nano-graphene (both nano-graphene plates or NGP, both single-layer and multi-layer graphene sheets) and disordered carbon (soft carbon, hard carbon, carbon black, , Amorphous carbon, and the like). These two patent applications are described in US patent application Ser. No. 12 / 806,679 (August 19, 2010) (CG Liu, et al, "Lithium Super-batterywith a Functionalized Nano Graphene Cathode") and U.S. Patent Application No. 12 / 924,211 September 23, 2010) (CG Liu, et al, "Lithium Super-battery with a Functionalized Disordered Carbon Cathode").

이들 신규한 타입의 캐소드 활성 재료(이른바 "리튬 수퍼-배터리"에 사용된다)에는 배터리 전지의 충전 사이클 및 방전 사이클 중에 리튬 이온과의 산화환원 쌍을 가역적으로 신속하게 형성할 수 있는 몇몇 특정 관능성 그룹들을 갖는 화학적으로 관능화된 나노 그래핀 플레이트(NGP) 또는 관능화된 불규칙적 탄소 재료가 포함된다. 이들 2개의 특허 출원에서, 관능화된 불규칙적 탄소 또는 관능화된 NGP는 리튬 수퍼-배터리의 캐소드(애노드가 아님)에 사용된다. 이 캐소드에서, 액체 전해질 내의 리튬 이온들은 단지 그래핀 시트의 엣지 또는 표면까지(관능화된 NGP 캐소드의 경우), 또는 불규칙적 탄소 매트릭스 내의 방향족 환 구조물들(작은 그래핀 시트들)의 엣지/표면까지 이동해야 한다. 캐소드에서 고체-상태 확산은 요구되지 않는다. 관능화된 그래핀 또는 관능성 그룹들을 갖는 탄소는 캐소드 재료의 벌크가 아니라 표면(엣지를 포함함) 위에서의 리튬의 가역적 저장을 가능하게 한다. 이러한 캐소드 재료는 하나의 타입의 리튬-저장 또는 리튬-포획 표면을 제공한다.These new types of cathode active materials (so-called "lithium super-batteries") include some specific functionalities capable of reversibly and rapidly forming redox pairs with lithium ions during the charging and discharging cycles of battery cells Chemically functionalized nano graphene plates (NGP) with functional groups or functionalized irregular carbon materials. In these two patent applications, the functionalized irregular carbon or functionalized NGP is used in the cathode (not the anode) of the lithium super-battery. At this cathode, the lithium ions in the liquid electrolyte can only reach the edge or surface of the graphene sheet (in the case of a functionalized NGP cathode) or the edge / surface of the aromatic ring structures in the irregular carbon matrix (small graphene sheets) Must move. No solid-state diffusion at the cathode is required. The carbon with functionalized graphene or functional groups enables reversible storage of lithium on the surface (including the edge), not the bulk of the cathode material. These cathode materials provide one type of lithium-storing or lithium-capturing surface.

통상적인 리튬-이온 배터리에서, 리튬 이온들은 산화리튬코발트(LiCoO2) 및 리튬인산철(LiFeP04)과 같은 캐소드 활성 재료의 벌크 내부 및 외부로 확산되어야 한다. 이들 통상적인 리튬-이온 배터리에서, 리튬 이온들은 또한 애노드 활성 재료로서 작용하는 흑연 결정 내의 면간격 내부 및 외부로 확산되어야 한다. 캐소드 및 애노드 둘 다에서의 리튬 삽입 또는 추출 공정은 매우 느리다. 이들 층간 삽입 화합물의 내부 및 외부의 느린 리튬 확산 공정(통상적으로 고체-상태 확산 또는 층간 삽입 공정이라 지칭됨)으로 인해, 통상적인 리튬 이온 배터리는 높은 전력 밀도를 나타내지 않고, 이들 배터리는 긴 재충전 시간을 필요로 한다. 이들 통상적인 장치 중 어느 것도 리튬-함유 전해질로부터의 리튬 이온과의 산화환원 반응을 용이하고 가역적으로 형성하는 선택적 관능성 그룹들(예를 들면, 그래핀 시트의 엣지 또는 기저면 표면에 부착됨)에 의존하지 않는다.In conventional lithium-ion batteries, lithium ions must diffuse into and out of the bulk of the cathode active material such as lithium cobalt oxide (LiCoO 2 ) and lithium iron phosphate (LiFePO 4 ). In these conventional lithium-ion batteries, lithium ions also have to diffuse into and out of the interplanar spacing in the graphite crystals that serve as the anode active material. The lithium insertion or extraction process at both the cathode and the anode is very slow. Due to the slow dissipation process inside and outside of these intercalation compounds (commonly referred to as the solid-state diffusion or intercalation process), typical lithium ion batteries do not exhibit high power densities, and these batteries have a long recharge time need. Any of these conventional devices can be used for selective functional groups (e. G., Attached to the edge or base surface of a graphene sheet) that easily and reversibly forms a redox reaction with lithium ions from a lithium-containing electrolyte Do not depend on it.

이에 반해, 2개의 선행하는 특허 출원(미국 출원 제12/806,679호 및 제12/924,211호)에서 보고된 바와 같은 수퍼-배터리는 (캐소드에서의 그래핀 구조물에 부착되거나 결합된) 관능성 그룹과 전해질 내의 리튬 이온 사이의 신속하고 가역적인 반응의 작용에 의존한다. 애노드 측으로부터 분리기를 통해 오는 리튬 이온들은 단지 캐소드 내에 거주하는 액체 전해질 내로 확산되어 그래핀 평면의 표면/엣지에 도달해야 한다. 이들 리튬 이온은 고체 입자의 용적 내부 또는 외부로 확산될 필요가 없다. 확산-제한적 층간 삽입이 캐소드에서 포함되지 않기 때문에, 이 공정은 신속하고 수초 내에 발생할 수 있다. 따라서, 이는 우수한 전력 밀도, 높은 에너지 밀도, 길고 안정한 사이클 수명 및 광범위한 작동 온도 범위의 유일하고 전례없는 조합된 성능을 나타내는 완전히 신규한 부류의 하이브리드 수퍼커패시터-배터리이다.In contrast, a super-battery as reported in two prior patent applications (US Application Nos. 12 / 806,679 and 12 / 924,211) comprises a functional group (attached or attached to a graphene structure at the cathode) Depends on the action of a rapid and reversible reaction between the lithium ions in the electrolyte. Lithium ions coming from the anode side through the separator must only diffuse into the liquid electrolyte residing in the cathode and reach the surface / edge of the graphene plane. These lithium ions need not diffuse into or out of the volume of the solid particles. Since diffusion-limited intercalation is not included in the cathode, this process can occur quickly and within seconds. Thus, it is a completely new class of hybrid supercapacitor-batteries with excellent power density, high energy density, long and stable cycle life, and unique and unprecedented combined performance over a wide operating temperature range.

이들 2개의 특허 출원에 기술된 리튬 수퍼-배터리에서, 애노드는 도 1(b)에 개략적으로 예시된 티탄산리튬-타입 애노드 활성 재료의 입자들(여전히 고체 상태 확산을 필요로 한다), 또는 도 1(c)에 예시된 리튬 호일 단독(리튬 이온/원자를 지지하거나 포획하기 위한 나노-구조 재료를 갖지 않는다)을 포함한다. 후자의 경우, 리튬은 배터리가 재충전될 때 애노드 집전장치 단독(예를 들면, 구리 호일)의 전면부 표면 위에 침착되어야 한다. 집전장치의 비표면적은 매우 낮기 때문에(전형적으로 ≪ 1㎡/g), 전체적인 리튬 재-침착 속도는 비교적 낮다(이 문제는 본 발명에서 극복되고 있다).In the lithium super-batteries described in these two patent applications, the anode comprises particles of lithium titanate-type anode active material schematically illustrated in Figure 1 (b) (still requiring solid state diffusion) (which does not have a nano-structured material for supporting or capturing lithium ions / atoms) alone as illustrated in Fig. 3 (c). In the latter case, lithium should be deposited on the front surface of the anode current collector alone (e.g., copper foil) when the battery is recharged. Since the specific surface area of the current collector is very low (typically < 1 m < 2 > / g), the overall lithium re-deposition rate is relatively low (this problem is overcome in the present invention).

본 발명의 하나의 양태는 미국 특허 출원 제12/928,927호(2010년 12월 23일)(Aruna Zhamu, C. G. Liu, David Neff, and Bor Z. Jang, "Surface-Controlled Lithium Ion-Exchanging Energy Storage Device")에 기재되어 있다. 이 장치에서, 캐소드 및 애노드 중의 적어도 하나(캐소드만이 아님)는 리튬-포획 또는 리튬-저장 관능성 표면(전형적으로는 리튬과 가역적으로 반응하기 위한 관능성 그룹을 갖는다)을 갖고, 상기 전극들 둘 다(캐소드만이 아님)는 고체-상태 확산에 참여할 필요가 없게 된다. 이는 도 1(d) 및 도 2에 예시되어 있다. 애노드 및 캐소드는 둘 다 리튬 이온들이 그 위에 동시에 침착되도록 하는 넓은 표면 영역을 가져, 현저하게 더 높은 충전 및 방전 속도와 더 높은 전력 밀도를 가능하게 한다. 전극 내의 나노-구조 재료(예를 들면, 그래핀, CNT, 불규칙적 탄소, 나노-와이어 및 나노-섬유)의 이러한 표면의 균일한 분산은 또한 전극 내에 더 균일한 전기장을 제공함으로써, 리튬이 덴드라이트(dendrite)를 형성하지 않으면서 더 균일하게 침착될 수 있게 한다. 이러한 나노-구조는 통상적인 리튬 금속 배터리들(리튬-이온 배터리에 의해 대체되기 전 1980년대 및 1990년대 초에 통상적으로 사용됨)에서 문제가 되었던 덴드라이트의 잠재적 형성을 배제시킨다. 이러한 장치는 본 명세서에서 표면-제어된 리튬 이온-교환 배터리라 지칭된다.One aspect of the present invention is the use of a surface-controlled Lithium Ion-Exchanging Energy Storage Device (" Surface-Controlled Lithium Ion-Exchanging Energy Storage Device ", by Aruna Zhamu, CG Liu, David Neff, and Bor Z. Jang, U.S. Patent Application No. 12 / 928,927 "). In this device, at least one of the cathode and the anode (not only the cathode) has a lithium-trapping or lithium-storing functional surface (typically having a functional group for reversibly reacting with lithium) Both (not only the cathode) do not need to participate in the solid-state diffusion. This is illustrated in Figure 1 (d) and Figure 2. Both the anode and the cathode have a large surface area that allows lithium ions to be deposited simultaneously thereon, enabling significantly higher charge and discharge rates and higher power densities. The uniform dispersion of these surfaces of nano-structured materials (e.g., graphene, CNT, irregular carbon, nano-wires and nano-fibers) in the electrodes also provides a more uniform electric field in the electrodes, thereby allowing more uniform deposition without forming dendrite. This nano-structure excludes the potential formation of dendrites, which has become a problem in conventional lithium metal batteries (commonly used in the 1980s and early 1990s before being replaced by lithium-ion batteries). Such a device is referred to herein as a surface-controlled lithium ion-exchange battery.

또 다른 양태는 2011년 8월 30일자로 출원된 미국 특허 출원 제13/199,450호에 기재되어 있는데, 여기서, 애노드의 표면 및 캐소드의 표면이 리튬과의 산화환원 쌍을 형성할 수 있는 임의의 관능성 그룹을 함유한 재료를 보유하지 않는다. 대신에, 임의의 관능성 그룹 없이, 몇몇 그래핀 표면은 고체 상태 확산을 필요로 하지 않으면서 리튬 원자들을 포획하거나 트래핑(trapping)할 수 있다는 것이 관찰되었다. 표면이 관능성 그룹들을 함유하던지 함유하지 않던지 관계없이, 이들 표면이 리튬 이온-함유 전해질에 접근가능하고 상기 전해질과 직접 접촉하고 있다면, 그래핀 표면은 안정하고 가역적인 방식으로 리튬 원자들을 저장할 수 있다. 리튬 저장 용량은 도 13에 나타낸 바와 같이 리튬 이온-함유 전해질에 직접적으로 노출된 전체 표면적에 직접 비례한다. 예를 들면, 도 13에서 최고 비용량을 갖는 데이터 점은 본질적으로 모두 탄소 원자만으로 구성되고(> 98% C) -OH 또는 -COOH와 같은 관능성 그룹을 갖지 않는 그래핀 전극을 함유하는 전지에 대한 것이었다. 따라서, 이 양태에서, Li-관능성 그룹 산화환원 반응의 메커니즘은 우세한 리튬 저장 메커니즘이 아닐 것이다.Another embodiment is described in U.S. Patent Application No. 13 / 199,450, filed on August 30, 2011, wherein the surface of the anode and the surface of the cathode are coated with an optional functional group capable of forming a redox pair with lithium There is no material containing the sex group. Instead, it has been observed that without any functional groups, some graphene surfaces can trap or trap lithium atoms without requiring solid state diffusion. Regardless of whether the surface contains functional groups or not, if these surfaces are accessible to the lithium ion-containing electrolyte and are in direct contact with the electrolyte, the graphene surface can store lithium atoms in a stable and reversible manner have. The lithium storage capacity is directly proportional to the total surface area directly exposed to the lithium ion-containing electrolyte as shown in Fig. For example, in FIG. 13, a data point with the highest specific capacity consists essentially of all carbon atoms (> 98% C) and does not have a functional group such as -OH or -COOH It was about. Thus, in this embodiment, the mechanism of the Li-functional group oxidation-reduction reaction will not be the predominant lithium storage mechanism.

본 출원에서 특허청구 범위를 한정하기 위한 목적으로, 용어 "표면-매개된 전지(SMC: surface-mediatedcell)"에는임의의 리튬-공기(리튬-산소) 전지, 리튬-황 전지, 또는 에너지 저장 장치의 작동이 장치 외부로부터의 산소의 도입을 포함하거나 캐소드에서의 금속 산화물, 금속 황화물, 금속 셀렌화물, 금속 텔루르화물, 금속 수산화물 또는 금속-할로겐 화합물의 형성을 포함하는 임의의 전지가 포함되지 않는다.For purposes of limiting the claims in this application, the term " surface-mediated cell "(SMC) includes any lithium-air (lithium-oxygen) cell, lithium- Does not include the introduction of oxygen from the outside of the apparatus or any cell including the formation of metal oxides, metal sulfides, metal selenides, metal tellurides, metal hydroxides or metal-halogen compounds at the cathode.

본 발명은 (a) 리튬을 포획하거나 저장하기 위한 표면 영역을 갖는 관능화된 또는 비-관능화된 캐소드 활성 재료를 포함하는 양극(캐소드); (b) 리튬을 포획하거나 저장하기 위한 표면 영역을 갖는 관능화된 또는 비-관능화된 애노드 활성 재료를 포함하는 음극(애노드); (c) 상기 2개의 전극들 사이에 배치된 다공성 분리기; 및 (d) 상기 2개의 전극들과 물리적으로 접촉하는 리튬-함유 전해질을 포함하는, 표면-매개된 리튬 이온-교환 에너지 저장 장치(SMC)를 제공한다. 하나의 양태에서, 상기 애노드 활성 재료 및/또는 상기 캐소드 활성 재료는, 상기 전해질로부터 리튬 이온들을 수용하거나 상기 전해질에 리튬 이온들을 제공하기 위해 상기 전해질과 물리적으로 직접 접촉하는 100㎡/g 이상의 비표면적을 갖는다.(A) a positive electrode (cathode) comprising a functionalized or non-functionalized cathode active material having a surface area for capturing or storing lithium; (b) a negative electrode (anode) comprising a functionalized or non-functionalized anode active material having a surface area for capturing or storing lithium; (c) a porous separator disposed between the two electrodes; And (d) a lithium-containing electrolyte in physical contact with the two electrodes. The surface-mediated lithium ion-exchange energy storage device (SMC) In one embodiment, the anode active material and / or the cathode active material has a specific surface area of at least 100 m < 2 > / g in physical contact with the electrolyte to receive lithium ions from the electrolyte or to provide lithium ions to the electrolyte. Respectively.

하나의 양태에서, 상기 2개의 전극들 중의 적어도 하나는 당해 에너지 저장 장치의 제1 충전 사이클 또는 제1 방전 사이클 이전에 리튬 공급원을 함유하고, 적어도 상기 캐소드 활성 재료는 관능화된 재료가 아니다(즉, 이 재료는 Li과의 산화환원 반응이 가능한 관능성 그룹을 함유하지 않는다). 상기 리튬 공급원은 바람직하게는 고체 리튬 호일, 리튬 칩, 리튬 분말, 또는 표면-안정화된 리튬 입자들의 형태일 수 있다. 상기 리튬 공급원은 애노드 활성 재료의 표면 위에 프리로딩된(preloaded) 리튬 박막의 층일 수 있다.In one embodiment, at least one of the two electrodes contains a lithium source prior to a first charge cycle or a first discharge cycle of the energy storage device, and at least the cathode active material is not a functionalized material , This material does not contain a functional group capable of a redox reaction with Li). The lithium source may preferably be in the form of a solid lithium foil, a lithium chip, a lithium powder, or surface-stabilized lithium particles. The lithium source may be a layer of a lithium film preloaded on the surface of the anode active material.

또 다른 양태에서, SMC 전극 재료(예를 들면, 본질적으로 > 99% 탄소를 함유하는 순수(pristine) 그래핀)의 표면들은 이 위에 관능성 그룹들이 결합되어 있지 않고, 액체 전해질 상으로부터 리튬 이온들을 직접 포획할 수 있으며, 이러한 리튬 원자들의 단일층이 전해질 내에 함침된 채 남아있더라도 가역적이고 안정한 방식으로 상기 표면들 위에 리튬 원자들을 저장할 수 있다.In yet another aspect, the surfaces of the SMC electrode material (e.g., pristine graphene essentially containing> 99% carbon) have no functional groups bonded thereon, and the lithium ions from the liquid electrolyte phase And can store lithium atoms on the surfaces in a reversible and stable manner even if a single layer of such lithium atoms remains impregnated in the electrolyte.

하나의 양태에서, 상기 전해질은 액체 전해질(예를 들면, 유기 액체 또는 이온성 액체) 또는 겔 전해질을 포함하는데, 여기서 리튬 이온들은 높은 확산 계수를 갖는다. 고체 전해질은 보통 바람직하지 않지만, 몇몇 박층 고체 전해질은 비교적 높은 확산 속도를 나타내는 경우 사용 가능하다.In one embodiment, the electrolyte comprises a liquid electrolyte (e.g., an organic liquid or an ionic liquid) or a gel electrolyte, wherein the lithium ions have a high diffusion coefficient. Although solid electrolytes are usually undesirable, some thin layer solid electrolytes are usable when they exhibit relatively high diffusion rates.

이러한 배터리 또는 저장 장치(도 2(a))의 작동 원리를 예시하기 위해, 나노-구조화된 애노드(예를 들면, 비-관능화된 그래핀 시트들을 포함함)와 다공성 중합체 분리기 사이에 리튬 공급원(예를 들면, 작은 조각의 리튬 호일)이 배터리 제조시 구현되고, 나노-구조화된 캐소드는 상호연결된 공극들(이는 바람직하게는 중간 규모(2nm 내지 50nm)이지만, 2nm보다 더 작을 수 있다)에 의해 둘러싸인 비-관능화된 그래핀 시트들을 포함하는 경우 를 고려해 볼 수 있다. 도 2(a) 내지 2(c)를 참조로, 제1 방전 사이클 동안에, 리튬 호일은 액체 전해질 내에서 이온화되어 리튬 이온들을 발생시킨다. 리튬 이온들은 중합체 분리기의 공극들을 통해 캐소드 측으로 신속하게 이동한다. 상기 캐소드도 또한 액체 전해질을 수용하기 위한 상호연결된 공극들을 갖는 중간-기공(meso-porous)이기 때문에, 리튬 이온들은 기본적으로 액체를 통해 항해하여 상기 캐소드 위의 활성 부위에 도달하기만 하면 된다. 하나의 양태에서, 상기 활성 부위는 관능성 그룹이고, 또 다른 양태에서 이는 그래핀 시트의 엣지 또는 표면일 수 있다. 전자의 경우, 리튬 이온과 표면-전달(borne) 관능성 그룹(예를 들면, 카보닐, >= O) 사이의 후속의 표면 산화환원 반응이 신속하고 가역적이고; 후자의 경우, 그래핀 표면이 전해질과 직접적으로 접촉하고 상기 전해질로부터의 리튬 이온들을 용이하게 수용한다. 상기 양태들 둘 다 SMC의 신속한 방전 및 높은 전력 밀도가 가능하다. 이는 방전 동안에 리튬 이온들이 고체 캐소드 입자(예를 들면, 미분된 산화리튬코발트)의 벌크 내로 확산되도록 요구되는 통상적인 리튬-이온 배터리(이는 매우 느린 공정이다)와 완전히 대조적이다.To illustrate the working principle of such a battery or storage device (Fig. 2 (a)), a lithium source (e.g., a nano-structured anode) (E. G., A small piece of lithium foil) is implemented in battery manufacturing, and the nano-structured cathode has interconnected pores (which are preferably medium scale (2 nm to 50 nm) but smaller than 2 nm) ≪ / RTI > and non-functionalized graphene sheets surrounded by non-functionalized graphene sheets. Referring to Figures 2 (a) -2 (c), during the first discharge cycle, the lithium foil is ionized in the liquid electrolyte to generate lithium ions. Lithium ions move rapidly through the pores of the polymer separator to the cathode side. Since the cathode is also meso-porous with interconnected pores for receiving the liquid electrolyte, the lithium ions basically only need to navigate through the liquid to reach the active site on the cathode. In one embodiment, the active site is a functional group, and in yet another embodiment it may be the edge or surface of a graphene sheet. In the former case, subsequent surface redox reactions between lithium ions and surface-borne functional groups (e.g., carbonyl, > = O) are rapid and reversible; In the latter case, the graphene surface is in direct contact with the electrolyte and readily accommodates lithium ions from the electrolyte. Both of these aspects enable rapid discharge and high power density of the SMC. This is in stark contrast to a conventional lithium-ion battery (which is a very slow process) which requires lithium ions to diffuse into the bulk of solid cathode particles (e.g., finely divided lithium cobalt oxide) during discharge.

상기 예에서, 방전 공정은 리튬 호일이 완전히 이온화되거나 캐소드 활성 재료 위의 활성 부위들이 리튬 원자들에 의해 점유될 때까지 계속된다. 재충전 동안에, 리튬 이온들은 캐소드 활성 재료의 괴상 표면 영역들로부터 방출되고, 액체 전해질을 통해 확산되고, 하나의 양태에서 표면-전달 관능성 그룹들에 의해, 또는 비-관능성 그룹 양태에서 애노드 활성 재료의 표면들에 의해 포획된다(예를 들면, 간단하게는 나노-구조화된 애노드 재료의 표면 위에 전기화학적으로 침착된다). 역시, 고체-상태 확산이 요구되지 않으며, 따라서, 전체 공정은 매우 신속하고, 짧은 재충전 시간을 필요로 한다. 이는 통상적인 리튬-이온 배터리의 애노드에서 흑연 입자들의 벌크 내로 리튬 이온들의 고체-상태 확산이 요구되는 것과 대조적이다.In this example, the discharging process continues until the lithium foil is fully ionized or the active sites on the cathode active material are occupied by lithium atoms. During refueling, the lithium ions are released from the bulk surface areas of the cathode active material, diffuse through the liquid electrolyte, and, in one embodiment, either by surface-transfer functional groups, or in the non-functional group embodiment, (E. G., Simply electrochemically deposited on the surface of the nano-structured anode material). Again, solid-state diffusion is not required, and therefore the entire process is very rapid and requires short recharging times. This is in contrast to the requirement for solid-state diffusion of lithium ions into the bulk of graphite particles at the anode of a conventional lithium-ion battery.

명백히, 당해 배터리 또는 에너지 저장 장치는 애노드의 대규모 표면들과 캐소드의 대규모 표면들 사이에서의 리튬 이온 교환의 매우 독특한 플랫폼을 제공하며, 이는 이들 전극 둘 다에서 고체-상태 확산을 필요로 하지 않는다. 상기 공정은 실질적으로는 리튬의 표면-포획 뿐만 아니라 액체-상 확산(모두 매우 신속하다)에 의해 좌우된다. 따라서, 당해 장치는 본 명세서에서 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리라 지칭된다. 이는 충전 사이클과 방전 사이클 둘 다에서 애노드와 캐소드 둘 다에 리튬의 고체-상태 확산(층간 삽입 및 탈-층간 삽입)이 요구되는 통상적인 리튬-이온 배터리에 비해 완전히 상이하고 명백히 구별되는 부류의 에너지 저장 장치이다.Obviously, such a battery or energy storage device provides a very unique platform of lithium ion exchange between large-scale surfaces of the anode and large-scale surfaces of the cathode, which does not require solid-state diffusion in both of these electrodes. This process is substantially dependent on the surface-capture of lithium as well as liquid-phase diffusion (both are very rapid). Thus, the device is referred to herein as a surface-mediated lithium ion-exchange battery. This is a completely different and distinctly different class of energy compared to conventional lithium-ion batteries where solid-state diffusion (intercalation and de-intercalation) of lithium is required at both the anode and cathode in both charge and discharge cycles Storage device.

이러한 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 장치는 또한 전기 이중 층(EDL) 메커니즘 또는 유사-커패시턴스 메커니즘에 기초하는 통상적인 수퍼커패시터와도 명백히 구별된다. 이들 메커니즘 둘 다에서, 2개의 전극들 사이에 리튬 이온들이 교환되지 않는다(리튬이 전극의 벌크 또는 표면들 내에 저장되지 않고; 대신에 이들이 전극 표면들 근처의 전기 이중 층들 내에 저장되기 때문이다). 수퍼커패시터가 재충전될 때, 전기 이중 층들은 애노드 측과 캐소드 측 둘 다에서 활성 탄소 표면들 근처에 형성된다. 각각의 그리고 모든 EDL은 (전극 재료(예를 들면, 활성 탄소) 표면들 위의 전하들 이외에도) 전해질 내의 음전하 화학종들의 층 및 양전하 화학종들의 층으로 구성된다. 수퍼커패시터가 방전될 때, 음전하 화학종들 및 양전하 화학종들이 둘 다 전해질 내에서 무작위화된다(전극 재료 표면들로부터 더 떨어져서 체류한다). 이와 달리, SMC는 재충전될 때, 본질적으로 모든 리튬 이온들이 애노드 활성 재료의 표면들 위에 포획되거나 전기도금되고, 캐소드 측은 본질적으로 리튬을 갖지 않는다. 상기 SMC가 방전될 때, 본질적으로 모든 리튬 이온들이 캐소드 활성 재료 표면들에 의해 포획된다(결함들 내에 저장되거나 벤젠 환 중심부에 결합되거나 관능성 그룹들과 반응한다). 매우 소량의 리튬이 전해질 내에 체류한다.Such surface-mediated lithium ion-exchange battery devices are also distinctly distinguished from conventional supercapacitors based on electrical double layer (EDL) mechanisms or pseudo-capacitance mechanisms. In both of these mechanisms, lithium ions are not exchanged between the two electrodes (because lithium is not stored in the bulk or surfaces of the electrode; instead they are stored in electrical double layers near the electrode surfaces). When the supercapacitor is refilled, electrical double layers are formed near the activated carbon surfaces at both the anode side and the cathode side. Each and every EDL consists of a layer of negatively charged species in the electrolyte and a layer of positively charged species (in addition to the charges on the electrode material (eg, activated carbon) surfaces). When the supercapacitor is discharged, both negative charge species and positively charged species are randomized in the electrolyte (stay away from electrode material surfaces). Alternatively, when the SMC is recharged, essentially all lithium ions are trapped or electroplated onto the surfaces of the anode active material, and the cathode side has essentially no lithium. When the SMC is discharged, essentially all lithium ions are trapped by the cathode active material surfaces (stored in defects or bonded to the benzene ring center or reacted with functional groups). A very small amount of lithium stays in the electrolyte.

중요하게는, 종래의 수퍼커패시터들에서, 수퍼커패시터의 전하 저장 커패시턴스는 (Li-함유 전해질을 사용할 때 조차도) EDL 전하들의 형성에 참여하는 양이온들 및 음이온들의 양에 의해 제한된다. 이들 양은 리튬염으로부터의 Li+ 이온들 및 이들의 상대 이온들(음이온들)의 초기 농도에 의해 좌우되고, 이는 다시 전해질 용매 중의 이들 이온의 용해도 한계에 의해 좌우된다. 이 점을 예시하기 위해, 단지 1몰 이하의 Li+ 이온들이 1㎖의 용매에 용해될 수 있고 특정한 수퍼커패시터 전지에 총 5㎖의 용매가 가해진다고 가정하면, 전체 전지에 존재할 수 있는 Li+ 이온들은 최대 5몰 존재하고 이 양은 이 수퍼커패시터 내에 저장될 수 있는 전하의 최대량을 좌우한다.Importantly, in conventional supercapacitors, the charge storage capacitance of the supercapacitor is limited by the amount of cations and anions participating in the formation of EDL charges (even when using Li-containing electrolytes). These amounts are dependent on the initial concentration of Li + ions and their counter ions (anions) from the lithium salt, which again depends on the solubility limit of these ions in the electrolyte solvent. To illustrate this point, assuming that only 1 mole or less of Li + ions can be dissolved in 1 ml of solvent and a total of 5 ml of solvent is added to a particular supercapacitor cell, Li + ions Are present at a maximum of 5 moles and this amount governs the maximum amount of charge that can be stored in this supercapacitor.

이와 달리, SMC의 애노드 표면과 캐소드 표면 사이를 왕복할 수 있는 리튬 이온들의 양은 이와 동일한 용매 내의 리튬염의 화학적 용해도에 의해 제한되지 않는다. 동일한 5㎖의 용매(수퍼커패시터에 대해 상술된 바와 같이 5몰의 Li+ 이온들을 함유한다)가 SMC에 사용된다고 가정한다. 상기 용매는 이미 리튬염으로 완전히 포화되었기 때문에, 이 용매는 여분의 리튬 공급원으로부터 더 이상의 Li+ 이온들을 수용할 수 없고 수용하지 않을 것으로 예상될 것이다(5몰이 최대이다). 결과적으로, 이들 5몰의 Li+ 이온들은 전하를 저장하는 데 사용할 수 있는 리튬의 최대량(즉, 방전 동안에 캐소드에 의해 포획될 수 있는 Li+ 이온들의 최대량, 또는 재충전 동안에 애노드에 의해 포획될 수 있는 Li+ 이온들의 최대량)이라는 것이 예상될 것이다. 전기화학 기술분야의 통상의 업자 또는 숙련가에 의한 이러한 예상과는 달리, 본 출원인들은 놀랍게도, SMC에서 전극의 표면들에 의해 포획될 수 있는 Li+ 이온들의 양(또는 2개의 전극들 사이를 왕복할 수 있는 Li+ 이온들의 양)은 이러한 용해도 한계를 1 또는 2 자리수 크기만큼 훨씬 초과한다는 것을 발견하였다. 애노드에서의 리튬 공급원의 구현은 용매가 용해시킬 수 있는 것보다 훨씬 더 많은 리튬 이온들을 제공함으로써 이러한 예상을 뒤엎는 것으로 나타난다.Alternatively, the amount of lithium ions capable of reciprocating between the anode surface of the SMC and the cathode surface is not limited by the chemical solubility of the lithium salt in the same solvent. It is assumed that the same 5 ml of solvent (containing 5 moles of Li + ions as described above for the supercapacitor) is used in the SMC. Since the solvent has already been completely saturated with the lithium salt, it is expected that the solvent will not be able to accommodate any more Li + ions from the extra lithium source (5 mol is the maximum). As a result, these five moles of Li & lt ; + & gt ; ions are capable of storing the maximum amount of lithium that can be used to store charge (i.e., the maximum amount of Li + ions that can be captured by the cathode during discharging, The maximum amount of Li & lt ; + & gt ; ions). Contrary to this expectation by a typical trader or expert in the field of electrochemical technology, Applicants have surprisingly found that the amount of Li + ions that can be trapped by the surfaces of the electrode in the SMC (or between the two electrodes & Lt ; / RTI > the amount of Li & lt ; + & gt ; ions) exceeds this solubility limit by one or two orders of magnitude. Implementation of the lithium source at the anode appears to overturn this expectation by providing much more lithium ions than the solvent can dissolve.

또한 놀랍게도, SMC에서, 전하 저장에 기여할 수 있는 리튬의 양은 전해질로부터의 리튬 이온들을 포획할 수 있는 캐소드의 표면 활성 부위들의 양에 의해 제어(제한)된다. 이는, 구현된 리튬 공급원이 여분의 리튬 이온들을 제공할 수 있다면, 상기 표면 활성 부위들의 양이 용매가 한번에 보유할 수 있는 Li+ 이온들의 양(예를 들면, 본 논의에서 5몰)을 훨씬 초과할 때에도 동일하다. 위에 나타낸 바와 같이, 이들 활성 부위는 하나의 양태에서 관능성 그룹들일 수 있거나 이들은 그래핀의 표면 결함들, 또는 그래핀 면 위의 벤젠 환 중심들일 수 있다(도 3(d) 및 도(e)). 또한 매우 이례적으로, 리튬 원자들은 그래핀 시트를 구성하는 벤젠 환들(탄소 원자들의 육각형)의 개개의 중심들에 강하게 가역적으로 결합할 수 있거나 그래핀 표면 결함 부위들에 의해 가역적으로 트래핑될 수 있는 것으로 밝혀졌다.Also surprisingly, in SMC, the amount of lithium that can contribute to charge storage is controlled (limited) by the amount of surface active sites on the cathode that can trap lithium ions from the electrolyte. This means that if the implemented lithium source can provide extra lithium ions, the amount of surface active sites far exceeds the amount of Li + ions the solvent can hold at one time (e.g., 5 moles in this discussion) . As indicated above, these active sites may be functional groups in one embodiment or they may be surface defects of the graphene, or benzene ring centers on the graphene plane (Figure 3 (d) and Figure (e) ). Also very unusually, lithium atoms can strongly bond reversibly to individual centers of the benzene rings (hexagons of carbon atoms) that make up the graphene sheet, or they can be reversibly trapped by graphene surface defect sites It turned out.

당해 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 장치는 또한 본 출원인들의 2개의 선행 출원(미국 출원 제12/806,679호 및 제12/924,211호)에 기재된 바와 같은 수퍼-배터리(이는 애노드에서 애노드 활성 재료를 갖지 않는다(상기 애노드 측은 단지 애노드 집전장치만을 함유한다))와도 명백히 구별된다. 본 발명의 에너지 저장 장치에서, 캐소드 뿐만 아니라 애노드도 이 위에 리튬 이온들을 동시에 침착하도록 하는 대량의 표면 영역을 가져, 훨씬 더 높은 충전 및 방전 속도 및 더 높은 전력 밀도를 가능하게 한다. 환언하면, 높은 전류 밀도 상황에서(신속한 재충전 동안에), 다량의 리튬 이온들이 애노드 측으로 신속하게 유영하고, 각각의 리튬 이온은 침착되거나 반응하기 위한 부위를 찾는다. 애노드 집전장치 단독(예를 들면, Cu호일)은 한번에 이용 가능한 표면 영역을 단지 소량으로 가져, 이러한 높은 유속(flux)의 리튬 이온들을 수용할 수 없다. 이에 반해, 나노-구조화된 애노드 및 임의로 관능화된 재료(예를 들면, 그래핀 또는 CNT 또는 이의 관능화된 형태들)의 넓은 비표면적은 다량의 리튬 이온들을 동시에 수용할 수 있다. 추가로, 전극 내의 나노 재료(예를 들면, 그래핀 또는 CNT)의 이러한 표면들의 균일한 분산은 또한 전극 내의 더욱 균일한 전기장을 제공하고, 여기서 리튬은 덴드라이트를 형성하지 않으면서 더욱 균일하게 침착될 수 있다. 추가의 표면 영역들은 또한 추가의 침착 스팟들을 의미하고, 각각의 스팟은 위험한 덴드라이트를 형성하기에는 불충분한 소량의 리튬만을 갖는다. 이러한 나노-구조는 통상적인 리튬 금속 배터리에서 가장 심각한 문제였던 덴드라이트의 잠재적 형성을 배제시킨다.The surface-mediated lithium-ion-exchange battery device also includes a super-battery as described in the two prior applications of Applicants (US applications 12 / 806,679 and 12 / 924,211) (The anode side only contains only the anode current collector)). In the energy storage device of the present invention, not only the cathode but also the anode has a large amount of surface area for simultaneously depositing lithium ions thereon, enabling much higher charge and discharge rates and higher power densities. In other words, in high current density situations (during rapid recharging), large amounts of lithium ions swim to the anode side quickly, and each lithium ion finds a site for deposition or reaction. The anode current collector alone (e.g., a Cu foil) has only a small amount of surface area available at one time and can not accommodate lithium ions of such high flux. In contrast, the wide specific surface area of nano-structured anodes and optionally functionalized materials (e.g., graphene or CNTs or their functionalized forms) can accommodate large amounts of lithium ions simultaneously. In addition, the uniform dispersion of these surfaces of nanomaterials (e. G., Graphene or CNTs) in the electrodes also provides a more uniform electric field in the electrodes, where lithium is more uniformly deposited without forming dendrites . The additional surface areas also mean additional deposition spots, each spot having only a small amount of lithium that is insufficient to form a dangerous dendrite. This nano-structure excludes the potential formation of dendrites, which was the most serious problem in conventional lithium metal batteries.

이러한 SMC 장치의 하나의 양태에서, 2개의 전극들 중 적어도 캐소드는 관능화된 재료가 아닌(즉, 전해질에 노출되는 이의 표면에 부착된 관능성 그룹을 갖지 않는) 활성 재료를 갖는다. 용어 "관능화된 재료"는 리튬 원자 또는 이온과 반응하여 산화환원 쌍을 형성할 수 있는 관능성 그룹(예를 들면, 카보닐)을 갖는 재료를 의미한다. 캐소드 활성 재료는 전해질과 직접적으로 접촉하는(예를 들면, 전해질에 직접적으로 함침되어 있는) 높은 비표면적(> 100㎡/g)을 갖고, 전해질로부터의 리튬 이온들과 반응하여 이들을 포획하고, 상기 리튬 원자들을 표면 활성 부위들(예를 들면, 표면 결함들 및 벤젠 환 중심들) 내에 저장할 수 있다.In one aspect of this SMC device, at least the cathode of the two electrodes has an active material that is not a functionalized material (i.e., does not have a functional group attached to its surface exposed to the electrolyte). The term "functionalized material" means a material having a functional group (e.g., carbonyl) capable of reacting with a lithium atom or ion to form a redox pair. The cathode active material has a high specific surface area (> 100 m < 2 > / g) in direct contact with the electrolyte (e.g., directly impregnated in the electrolyte), reacts with lithium ions from the electrolyte to capture them, Lithium atoms can be stored within surface active sites (e.g., surface defects and benzene ring centers).

바람직하게는, 이들 2개의 전극은 둘 다 전해질과 직접적으로 접촉하는 높은 비표면적(> 100㎡/g)을 갖고, 리튬 원자들/이온들을 이들의 표면 활성 부위들 내에 포획/저장할 수 있다. 바람직하게는, 이들 2개의 전극들 중의 적어도 하나는 리튬 이온들 또는 원자들을 저장하거나 지지하기 위해 500㎡/g 이상(바람직하게는 > 1,000㎡/g, 더욱 바람직하게는 > 1,500㎡/g, 가장 바람직하게는 > 2,000㎡/g)의 높은 비표면적을 갖는 나노-구조화된 비-관능성 재료를 갖는다.Preferably, these two electrodes both have a high specific surface area (> 100 m 2 / g) in direct contact with the electrolyte and can capture / store lithium atoms / ions within their surface active sites. Preferably, at least one of these two electrodes is at least 500 m 2 / g (preferably> 1,000 m 2 / g, more preferably> 1,500 m 2 / g, most preferably, Functionalized material having a high specific surface area of > 2,000 m / g, preferably > 2,000 m / g.

바람직하게는, 상기 리튬 공급원은 리튬 칩, 리튬 호일, 리튬 분말, 표면-패시베이션되거나 안정된 리튬 입자들 또는 이들의 배합물을 포함한다. 상기 리튬 공급원은 본 배터리 장치에서 제1 방전 공정이 수행되기 전에 애노드 측에서 구현될 수 있다. 또는, 상기 리튬 공급원은 본 배터리 장치에서 제1 충전 공정이 수행되기 전에 캐소드 측에서 구현될 수 있다. 또 다른 대안으로서, 캐소드와 애노드가 둘 다 배터리 제작 과정에서 몇몇 리튬 공급원을 함유하도록 제작될 수 있다. 이러한 고체 리튬 공급원은 충전-방전 사이클 동안 애노드 표면과 캐소드 표면 사이에서 교환되는 리튬 이온들의 대부분을 제공한다는 것에 주목하는 것이 중요하다. 당해 리튬-함유 전해질은 당연히 필요한 리튬 이온들 중 일부를 제공하지만, 이 양은 너무 적어서 당해 배터리 장치가 높은 에너지 밀도를 공급하도록 할 수 없다. 이러한 이유 때문에 임의의 대칭 수퍼커패시터는 Li계 전해질을 함유한다 하더라도 높은 에너지 밀도를 나타내지 않는다.Preferably, the lithium source comprises a lithium chip, a lithium foil, a lithium powder, surface-passivated or stable lithium particles or combinations thereof. The lithium source may be implemented on the anode side before the first discharging process is performed in the present battery device. Alternatively, the lithium source may be implemented on the cathode side before the first charging process is performed in the present battery device. As a further alternative, both the cathode and the anode may be fabricated to contain some lithium source during the battery fabrication process. It is important to note that this solid lithium source provides most of the lithium ions exchanged between the anode surface and the cathode surface during the charge-discharge cycle. The lithium-containing electrolyte naturally provides some of the necessary lithium ions, but this amount is too small to allow the battery device to supply high energy densities. For this reason, any symmetric supercapacitor does not exhibit a high energy density even though it contains a Li-based electrolyte.

당해 SMC 장치의 하나의 양태에서, 애노드 활성 재료와 캐소드 활성 재료 중의 적어도 하나(바람직하게는 둘 다)는 다음으로부터 선택된다:In one embodiment of the subject SMC device, at least one (preferably both) of the anode active material and the cathode active material is selected from:

(a) 연질 탄소, 경질 탄소, 중합체성 탄소 또는 탄화된 수지, 중간-상(meso-phase) 탄소, 코크, 탄화된 피치, 카본 블랙, 활성 탄소, 또는 부분적으로 흑연화된 탄소로부터 선택되는 다공성 불규칙적 탄소 재료;(a) a porous material selected from soft carbon, hard carbon, polymeric carbon or carbonized resin, meso-phase carbon, coke, carbonized pitch, carbon black, activated carbon, or partially graphitized carbon Irregular carbon material;

(b) 그래핀, 그래핀 산화물, 그래핀 불화물, 수소화된 그래핀, 질소화된 그래핀, 붕소-도핑된 그래핀, 질소-도핑된 그래핀, 또는 화학적으로 또는 열적으로 환원된 그래핀 산화물의 단일층 시트 또는 다층 플레이트로부터 선택되는 그래핀 재료;(b) graphene, graphene oxide, graphene fluoride, hydrogenated graphene, nitrogenized graphene, boron-doped graphene, nitrogen-doped graphene, or chemically or thermally reduced graphene oxide A graphene material selected from a single layer sheet or a multi-layer plate of;

(c) 박리된(exfoliated) 흑연;(c) exfoliated graphite;

(d) 중간-기공 탄소(예를 들면, 중간-상 탄소의 템플레이트-보조된 합성 또는 화학적 활성화에 의해 수득된다);(d) intermediate-pore carbon (obtained, for example, by template-assisted synthesis or chemical activation of mid-phase carbon);

(e) 단일벽 탄소 나노튜브 또는 다중벽 탄소 나노튜브로부터 선택되는 탄소 나노튜브;(e) carbon nanotubes selected from single-wall carbon nanotubes or multi-wall carbon nanotubes;

(f) 탄소 나노-섬유, 금속 나노-와이어, 금속 산화물 나노-와이어 또는 섬유, 또는 전도성 중합체 나노-섬유, 또는(f) a carbon nano-fiber, a metal nano-wire, a metal oxide nano-wire or fiber, or a conductive polymer nano-

(g) 이들의 배합물.(g) combinations thereof.

CNT는 높은 비용과 기타 기술적인 문제들로 인해 바람직한 나노-구조화된 재료는 아니지만, (단독의 또는 또 다른 나노-구조화된 재료와 배합된) CNT는 여전히 본 발명의 표면-제어된 리튬 이온-교환 배터리에 사용될 수 있다.Although CNTs are not desirable nano-structured materials due to their high cost and other technical problems, CNTs (combined with single or other nano-structured materials) are still the surface-controlled lithium ion-exchange Can be used in batteries.

애노드 및 캐소드 중의 하나 또는 둘 다가 관능성 그룹을 포함하는 양태에 대해, 각각의 재료들은 폴리(2,5-디하이드록시-1,4-벤조퀴논-3,6-메틸렌), LixC606(x는 1 내지 3이다), Li2(C6H204), Li2C8H4O4(Li 테레프탈레이트), Li2C6H404(Li 트랜스-트랜스-뮤코네이트), 3,4,9,10-페릴렌테트라카복실산-디안하이드라이드(PTCDA) 설파이드 중합체, PTCDA, 1,4,5,8-나프탈렌-테트라카복실산-디안하이드라이드(NTCDA), 벤젠-1,2,4,5-테트라카복실산 디안하이드라이드, 1,4,5,8-테트라하이드록시 안트라퀴논, 테트라하이드록시-p-벤조퀴논 및 이들의 배합물로 이루어진 그룹으로부터 선택될 수 있다. 하나의 양태에서, 상기 관능성 재료들 중의 적어도 하나는 -COOH, =O, -NH2, -OR, 및 -COOR로 이루어진 그룹으로부터 선택되는 관능성 그룹을 갖고, 여기서 R은 탄화수소 라디칼(예를 들면, 1개 내지 6개의 탄소 원자)이다. 이들 유기 또는 중합체성 재료(분자 또는 염)는 리튬과의 가역적이고 신속한 산화환원 반응을 경험할 수 있는 관능성 그룹(예를 들면, 카보닐 그룹)을 갖는다. 이들 관능성 재료는 비교적 낮은 전기 전도성을 갖는 경향이 있고, 따라서, 바람직하게 상기 그룹으로부터 선택되는 관능성 재료는 나노 그래핀, 탄소 나노튜브, 불규칙적 탄소, 나노 흑연과 같은 나노-구조화된 재료, 나노 그래핀, 탄소 나노튜브, 불규칙적 탄소, 나노 흑연, 금속 나노와이어, 전도성 나노-와이어, 탄소 나노-섬유 및 중합체성 나노-섬유로부터 선택되는 재료와 배합된다(예를 들면, 화학적으로 결합 또는 부착된다). 예를 들면, 그래핀 및 불규칙적 탄소(연질 탄소, 경질 탄소, 활성 탄소, 카본 블랙 등)의 방향족 환 성분들은 둘 다, 이들의 엣지 또는 표면 위에, 상기 언급된 관능성 재료들 위의 매팅(matting) 관능성 그룹들(예를 들면, 테트라하이드록시-p-벤조퀴논 위의 하이드록실 그룹)과 반응할 수 있는 관능성 그룹들을 가질 수 있다.For embodiments in which one or both of the anode and cathode comprises a functional group, each material may be selected from the group consisting of poly (2,5-dihydroxy-1,4-benzoquinone-3,6-methylene), Li x C 6 0 6 (x is 1 to 3), Li 2 (C 6 H 2 0 4), Li 2 C 8 H 4 O 4 (Li terephthalate), Li 2 C 6 H 4 0 4 (Li trans-trans- Perylene tetracarboxylic acid-dianhydride (PTCDA) sulfide polymer, PTCDA, 1,4,5,8-naphthalene-tetracarboxylic acid-dianhydride (NTCDA), benzene- 1,2,4,5-tetracarboxylic acid dianhydride, 1,4,5,8-tetrahydroxy anthraquinone, tetrahydroxy-p-benzoquinone, and combinations thereof. In one embodiment, at least one of the functional materials has a functional group selected from the group consisting of -COOH, = O, -NH 2 , -OR, and -COOR, wherein R is a hydrocarbon radical, For example, from 1 to 6 carbon atoms. These organic or polymeric materials (molecules or salts) have functional groups (e. G., Carbonyl groups) that can experience a reversible and rapid redox reaction with lithium. These functional materials tend to have a relatively low electrical conductivity, and thus the functional material, preferably selected from the group, is selected from the group consisting of nano-structured materials such as nano-graphene, carbon nanotubes, irregular carbon, (E. G., Chemically bonded or attached) to a material selected from carbon nanotubes, graphene, carbon nanotubes, irregular carbon, nano graphite, metal nanowires, conductive nanowires, carbon nanofibers and polymeric nano- ). For example, the aromatic ring components of graphene and irregular carbon (soft carbon, hard carbon, activated carbon, carbon black, etc.) are both matted on the edges or surfaces thereof, Functional groups capable of reacting with functional groups (e. G., Hydroxyl groups on tetrahydroxy-p-benzoquinone).

또는, 비-관능화 나노 그래핀, 탄소 나노튜브, 불규칙적 탄소 또는 나노 흑연과 같은 나노-구조화된 탄소 재료는 예를 들면 결함 부위 트래핑 또는 벤젠 환 중심 포획을 통해 리튬 원자들을 침착시킬 수 있는 표면을 간단히 제공할 수 있다. 단순히 나노-구조화된 재료가 존재하면, 반응성 관능성 그룹이 없더라도, 여전히 다량의 리튬-저장 표면들을 제공할 수 있다.Alternatively, nano-structured carbon materials such as non-functionalized nano-graphenes, carbon nanotubes, irregular carbon or nano graphite can be deposited on surfaces that can deposit lithium atoms through, for example, trapping defects or centering on benzene rings It can be provided simply. The presence of nano-structured materials simply can still provide large amounts of lithium-storing surfaces, even without reactive functional groups.

하나의 양태에서, 상기 불규칙적 탄소 재료는 2개의 상(phase)으로 형성될 수 있는데, 제1 상은 흑연 결정 또는 그래핀 면들의 스택(stack)이고, 제2 상은 비-결정질 탄소이고, 상기 제1 상은 상기 제2 상 내에 분산되거나 상기 제2 상에 의해 결합된다. 상기 불규칙적 탄소 재료는 90용적% 미만의 흑연 결정 및 적어도 10용적%의 비-결정질 탄소를 함유할 수 있다.In one embodiment, the irregular carbon material can be formed in two phases, the first phase being a stack of graphite crystals or graphene faces, the second phase being non-crystalline carbon, The phases are dispersed in the second phase or combined by the second phase. The irregular carbon material may contain less than 90% by volume of graphite crystals and at least 10% by volume of non-crystalline carbon.

SMC의 애노드 또는 캐소드 활성 재료들은 단일층 그래핀 시트 또는 다층 그래핀 플레이트로부터 선택되는 비-관능화 나노 그래핀을 포함할 수 있다. 또는, 상기 활성 재료들은 단일벽 또는 다중벽 탄소 나노튜브를 포함할 수 있다.The anode or cathode active materials of the SMC may comprise non-functionalized nano-grapins selected from single layer graphene sheets or multilayer graphene plates. Alternatively, the active materials may comprise single-walled or multi-walled carbon nanotubes.

따라서, 본 발명의 하나의 양태에서, SMC의 애노드 활성 재료 및/또는 캐소드 활성 재료는 그래핀의 단일층 시트 또는 다층 플레이트, 그래핀 산화물, 그래핀 불화물, 수소화된 그래핀, 질소화된 그래핀, 붕소-도핑된 그래핀, 질소-도핑된 그래핀, 도핑된 그래핀, 또는 화학적으로 또는 열적으로 환원된 그래핀 산화물로부터 선택되는 비-관능화된 그래핀 재료이다. 또는, 상기 애노드 활성 재료 및/또는 캐소드 활성 재료는 비-관능화된 단일벽 또는 다중벽 탄소 나노튜브(CNT), 산화된 CNT, 불화된 CNT, 수소화된 CNT, 질소화된 CNT, 붕소-도핑된 CNT, 질소-도핑된 CNT, 또는 도핑된 CNT이다.Accordingly, in one embodiment of the present invention, the anode active material and / or the cathode active material of the SMC is a single layer sheet or multilayer plate of graphene, a graphene oxide, a graphene fluoride, a hydrogenated graphene, Functionalized graphene material selected from boron-doped graphene, nitrogen-doped graphene, doped graphene, or chemically or thermally reduced graphene oxide. Alternatively, the anode active material and / or the cathode active material may be a non-functionalized single wall or multiwall carbon nanotube (CNT), oxidized CNT, fluorinated CNT, hydrogenated CNT, nitrated CNT, boron- Gt; CNT, < / RTI > nitrogen-doped CNT, or doped CNT.

상기 리튬 공급원은 리튬 금속(예를 들면, 얇은 호일 또는 분말 형태, 바람직하게는 안정화 또는 표면-패시베이션된다), 리튬 금속 합금, 리튬 금속 또는 리튬 합금과 리튬 층간 삽입 화합물과의 혼합물, 리튬화 화합물, 리튬화 이산화티탄, 티탄산리튬, 망간산리튬, 리튬 전이 금속 산화물, Li4Ti5012 또는 이들의 배합물로부터 선택된다. 상세하게, 상기 리튬 층간 삽입 화합물 또는 리튬화 화합물은 하기 재료들의 그룹으로부터 선택될 수 있다:The lithium source may be a lithium metal (e.g., in the form of a thin foil or powder, preferably stabilized or surface-passivated), a lithium metal alloy, a mixture of a lithium metal or lithium alloy with a lithium intercalation compound, Lithium titanium dioxide, lithium titanate, lithium manganese oxide, lithium transition metal oxide, Li 4 Ti 5 O 12, or combinations thereof. Specifically, the lithium intercalation compound or lithiated compound may be selected from the group of the following materials:

(a) 리튬화 규소(Si), 게르마늄(Ge), 주석(Sn), 납(Pb), 안티몬(Sb), 비스무트(Bi), 아연(Zn), 알루미늄(Al), 티타늄(Ti), 코발트(Co), 니켈(Ni), 망간(Mn), 카드뮴(Cd) 및 이들의 혼합물;(a) at least one element selected from the group consisting of silicon (Si), germanium, tin, lead, antimony, bismuth, zinc, aluminum, Cobalt (Co), nickel (Ni), manganese (Mn), cadmium (Cd) and mixtures thereof;

(b) Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Ti, Co, Ni, Mn, Cd 및 이들의 혼합물의 리튬화 합금 또는 금속간 화합물들;(b) lithiated alloys or intermetallic compounds of Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Ti, Co, Ni, Mn, Cd and mixtures thereof;

(c) Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Fe, Ti, Co, Ni, Mn, Cd 및 이들의 혼합물 및 복합물의 리튬화 산화물, 탄화물, 질화물, 황화물, 인화물, 셀렌화물, 텔루르화물 또는 안티몬화물, 및(c) Lithium oxide, carbide, nitride, sulfide, phosphide, selenide of Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Fe, Ti, Co, Ni, Mn, Cd, Cargo, telluric or antimony, and

(d) Sn의 리튬화염 또는 수산화물.(d) a lithium flame or hydroxide of Sn.

상기 전해질은 통상적인 리튬 이온 배터리 또는 리튬 금속 배터리에 사용되는 전해질들 중의 어느 것으로부터도 선택될 수 있다. 상기 전해질은 바람직하게는 액체 전해질 또는 겔 전해질이다. 상기 전해질은 리튬염-도핑된 이온성 액체를 포함할 수 있다. 당해 배터리 장치에서, 양극은 바람직하게는 5㎛ 초과, 바람직하게는 50㎛ 초과, 더욱 바람직하게는 100㎛ 초과의 두께를 갖는다.The electrolyte may be selected from any of the electrolytes used in conventional lithium ion batteries or lithium metal batteries. The electrolyte is preferably a liquid electrolyte or a gel electrolyte. The electrolyte may comprise a lithium salt-doped ionic liquid. In this battery device, the anode preferably has a thickness of more than 5 mu m, preferably more than 50 mu m, more preferably more than 100 mu m.

당해 SMC의 하나의 양태에서, 당해 장치가 충전 상태에 있을 때 리튬의 적어도 90%는 애노드 활성 재료의 표면 위에 저장되거나(리튬은 애노드 표면들과 물리적으로 직접 접촉된다), 당해 장치가 방전 상태에 있을 때 리튬의 적어도 90%는 캐소드 활성 재료의 표면 위에 저장된다(리튬은 캐소드 표면들과 물리적으로 직접 접촉된다).In one aspect of the subject SMC, when the device is in a charged state, at least 90% of the lithium is stored on the surface of the anode active material (lithium is in physical contact with the anode surfaces), or the device is in a discharged state At least 90% of the lithium is stored on the surface of the cathode active material (lithium is in direct physical contact with the cathode surfaces).

당해 SMC는 전형적으로 1.0V 내지 4.5V 범위의 전압에서 작동하지만, 이 범위의 하위집합(예를 들면, 1.5V 내지 4.0V 또는 2.0V 내지 3.9V 등)에서 작동하도록 규정될 수 있다. 또한, 4.5V 이상, 또는 1.0V 약간 미만에서 작동하는 것도 가능하다(바람직하지는 않다). 유기 전해질을 특징으로 하는 대칭형 수퍼커패시터는 단지 3.0V 이하에서 작동할 수 있고 전형적으로는 0 내지 2.7V에서 작동한다는 것을 알 수 있다. 이에 반해, 정확하게 동일한 유기 전해질을 사용하는 SMC는 전형적으로 1.5V 내지 4.5V에서 작동한다. 이는 당해 SMC 및 당해 수퍼커패시터가 상이한 메커니즘과 원리로 작동하는 2개의 근본적으로 구별되는 부류의 에너지 저장 장치라는 것의 또 다른 증거이다.The SMC typically operates at a voltage in the range of 1.0V to 4.5V, but can be specified to operate at a subset of this range (e.g., 1.5V to 4.0V or 2.0V to 3.9V, etc.). It is also possible (not desirable) to operate at 4.5V or more, or slightly below 1.0V. It can be seen that symmetric supercapacitors characterized by organic electrolytes can only operate at 3.0 V or less and typically operate at 0 to 2.7 V. In contrast, SMCs using exactly the same organic electrolyte typically operate at 1.5V to 4.5V. This is another proof that the SMC and the supercapacitor in question are two fundamentally distinct class of energy storage devices operating on a different mechanism and principle.

바람직하게는, 당해 SMC의 충전 및/또는 방전 작동은 리튬 층간 삽입 또는 고체 상태 확산을 포함하지 않는다. 이는 보통 다층 그래핀 플레이트가 애노드 또는 캐소드에 사용되는 경우에도 마찬가지이다. 2개의 그래핀 면 사이의 간극 공간 내의 리튬 층간 삽입은 전형적으로 1.5V 이하(Li/Li+에 비례함), 대부분 0.3V 이하의 전압에서 발생한다. 본 발명의 리튬 이온-교환 전지는 애노드의 표면과 캐소드의 표면 사이의 리튬 이온들의 왕복을 포함하고, 이는 1.5V 내지 4.5V 범위에서 작동한다.Preferably, the charging and / or discharging operation of the SMC does not include lithium intercalation or solid state diffusion. This is also the case when a multilayer graphene plate is usually used for the anode or the cathode. Lithium intercalation in the interstitial space between two graphene planes typically occurs at voltages below 1.5V (proportional to Li / Li + ), mostly below 0.3V. The lithium ion-exchange battery of the present invention comprises reciprocation of lithium ions between the surface of the anode and the surface of the cathode, which operates in the 1.5V to 4.5V range.

매우 놀랍게도, 당해 SMC 장치는 전형적으로, 총 전극 중량을 기준으로 하여, 150Wh/kg 이상의 에너지 밀도 및 25kW/kg 이상의 전력 밀도를 제공한다. 더욱 전형적으로, 당해 배터리 장치는 300Wh/kg 초과의 에너지 밀도 및 20kW/kg 초과의 전력 밀도를 제공한다. 다수의 경우, 당해 배터리 장치는 400Wh/kg 초과의 에너지 밀도 및 10kW/kg의 전력 밀도를 제공한다. 가장 전형적으로, 당해 배터리 장치는 300Wh/kg 초과의 에너지 밀도 또는 100kW/kg 초과의 전력 밀도를 제공한다. 몇몇 경우, 상기 전력 밀도는 200kW/kg보다 훨씬 더 높거나, 심지어 400kW/kg보다 더 높은데, 이는 통상적인 수퍼커패시터들의 전력 밀도들(1 내지 10kW/kg)보다 1 내지 3자리수 크기 더 높다.Surprisingly, the SMC apparatus typically provides an energy density of at least 150 Wh / kg and a power density of at least 25 kW / kg, based on the total electrode weight. More typically, the battery device provides an energy density of greater than 300 Wh / kg and a power density of greater than 20 kW / kg. In many cases, the battery device provides an energy density of greater than 400 Wh / kg and a power density of 10 kW / kg. Most typically, the battery device provides an energy density of greater than 300 Wh / kg or a power density of greater than 100 kW / kg. In some cases, the power density is much higher than 200 kW / kg or even higher than 400 kW / kg, which is one to three orders of magnitude higher than the power densities of typical supercapacitors (1-10 kW / kg).

당해 SMC에서, 양극은 바람직하게는 5㎛ 초과, 더욱 바람직하게는 50㎛ 초과, 가장 바람직하게는 100㎛ 초과의 두께를 갖는다.In this SMC, the anode preferably has a thickness of more than 5 mu m, more preferably more than 50 mu m, most preferably more than 100 mu m.

본 발명은 또한 당해 에너지 저장 장치(SMC)를 작동시키는 방법을 제공한다. 상기 방법은, 애노드에서 리튬 공급원을 구현하고, 상기 리튬 공급원을 이온화시켜 당해 장치의 제1 방전 사이클 동안에 전해질 내로 리튬 이온들을 방출시킴을 포함한다. 상기 방법은 상기 방출된 리튬 이온들을 캐소드(여기서, 상기 방출된 리튬 이온들은 예를 들면 관능성 그룹과 상호작용하거나 그래핀과 상호작용함으로써 캐소드 활성 재료 표면들에 의해 포획된다) 위로 전기화학적으로 유도함을 추가로 포함한다. 상기 방법은 상기 장치의 재충전 사이클 동안에 상기 캐소드 표면들로부터 리튬 이온들을 방출시키고, 상기 방출된 리튬 이온들을 외부 배터리 충전 장치를 사용하여 상기 애노드 활성 재료 표면들로 전기적으로 유도시키는 단계를 추가로 포함할 수 있다.The present invention also provides a method of operating the energy storage device (SMC). The method includes implementing a lithium source at the anode and ionizing the lithium source to release lithium ions into the electrolyte during a first discharge cycle of the device. The method electrochemically induces the released lithium ions to a cathode (where the released lithium ions are captured by the cathode active material surfaces, for example by interacting with the functional group or interacting with graphene) . The method further includes discharging lithium ions from the cathode surfaces during a recharging cycle of the device and electrically inducing the discharged lithium ions to the anode active material surfaces using an external battery charging device .

또는, 상기 방법은, 캐소드에서 리튬 공급원을 구현하고, 상기 리튬 공급원을 작동시켜 당해 장치의 제1 충전 사이클 동안에 전해질 내로 리튬 이온들을 방출시킴을 포함할 수 있다.Alternatively, the method may include implementing a source of lithium at the cathode, and operating the source of lithium to release lithium ions into the electrolyte during a first charge cycle of the device.

본 발명은 표면-매개된 에너지 저장 장치를 작동시키는 방법을 추가로 제공하고, 상기 방법은 (a) 애노드, 리튬 공급원, 다공성 분리기, 액체 또는 겔 전해질, 및 캐소드를 포함하는 표면-매개된 전지를 제공하고(여기서, 하나의 양태에서 상기 애노드 및/또는 상기 캐소드는 리튬-포획 표면들을 갖는 관능화 재료이고, 제2 양태에서 상기 애노드 및/또는 상기 캐소드는 리튬-포획 표면들을 갖는 비-관능화 재료이다); (b) 당해 장치의 제1 방전 동안에 상기 리튬 공급원으로부터 리튬 이온들을 방출시키고; (c) 후속의 충전 또는 방전 동안에 상기 애노드의 리튬-포획 표면들과 상기 캐소드의 리튬-포획 표면들 사이에서 리튬 이온들을 교환시킴을 포함한다. 바람직하게는, 당해 장치의 충전 및 방전은 둘 다 리튬 층간 삽입 또는 고체 상태 확산을 포함하지 않는다.The present invention further provides a method of operating a surface-mediated energy storage device comprising: (a) providing a surface-mediated cell comprising an anode, a lithium source, a porous separator, a liquid or gel electrolyte, Wherein the anode and / or the cathode in one embodiment is a functionalizing material having lithium-capturing surfaces, and in the second embodiment the anode and / or the cathode are non-functionalized with lithium- Material); (b) discharging lithium ions from the lithium source during a first discharge of the apparatus; (c) exchanging lithium ions between the lithium-capture surfaces of the anode and the lithium-capture surfaces of the cathode during a subsequent charge or discharge. Preferably, both charging and discharging of the device do not involve lithium intercalation or solid state diffusion.

본 출원은 표면-매개 에너지 저장 장치를 작동시키는 또 다른 방법을 기재한다. 상기 방법은 (a) 애노드, 리튬 공급원, 다공성 분리기, 전해질(초기의 양의 리튬 이온들을 갖는다) 및 캐소드를 포함하는 표면-매개된 전지를 제공하고(여기서, 상기 애노드 및 상기 캐소드는 상기 전해질과 접촉하는 리튬-포획 표면들을 갖는 재료를 갖는다); (b) 당해 장치의 제1 방전 동안에 상기 리튬 공급원으로부터 상기 전해질 내로 리튬 이온들을 방출시키고; (c) 상기 캐소드를 작동시켜 상기 전해질로부터 리튬 이온들을 포획하고 상기 포획된 리튬을 캐소드 표면들(바람직하게는 100㎡/g 초과, 더욱 바람직하게는 1,000㎡/g 초과, 가장 바람직하게는 2,000㎡/g 초과의 비표면적을 갖는다) 위에 저장하고; (d) 후속의 충전 또는 방전 작동 동안에 상기 애노드의 리튬-포획 표면들과 상기 캐소드의 리튬-포획 표면들 사이에서 리튬 이온들(초기의 양보다 더 많다)을 교환시킴을 포함하고, 여기서, 상기 충전 작동은 리튬 층간 삽입을 포함하지 않는다.This application describes another method of operating a surface-mediated energy storage device. (A) providing a surface-mediated cell comprising an anode, a lithium source, a porous separator, an electrolyte (having an initial positive amount of lithium ions), and a cathode, wherein the anode and the cathode are in contact with the electrolyte Having a material with contacting lithium-trapping surfaces); (b) discharging lithium ions from the lithium source into the electrolyte during a first discharge of the apparatus; (c) activating the cathode to capture lithium ions from the electrolyte and trapping the trapped lithium on the cathode surfaces (preferably greater than 100 m2 / g, more preferably greater than 1,000 m2 / g, / g < / RTI > (d) exchanging lithium ions (more than an initial amount) between the lithium-capture surfaces of the anode and the lithium-capture surfaces of the cathode during a subsequent charge or discharge operation, The charging operation does not include lithium intercalation.

도 1 (a) 흑연, Si 또는 티탄산리튬을 애노드 활성 재료로서 사용하고 리튬인산철(또는 리튬산화코발트 등)을 캐소드 활성 재료로서 사용하는 종래 기술의 리튬-이온 배터리 전지; (b) 티탄산리튬을 애노드 활성 재료로서 갖고 관능성 재료(예를 들면, 관능화된 나노 그래핀, CNT, 또는 불규칙적 탄소 분말)로 제조된 캐소드를 갖는 종래 기술의 리튬 수퍼-배터리 전지; (c) 리튬 호일 애노드(그러나 나노-구조화된 관능성 재료는 없다), 및 관능화된 그래핀, CNT, 또는 불규칙적 탄소로 제조된 캐소드를 갖는 종래 기술의 리튬 수퍼-배터리 전지; (d) 애노드에서의 나노-구조화된 재료(리튬 이온들 또는 원자들과 반응할 수 있는 관능성 그룹을 갖거나 갖지 않는다), 리튬 공급원(예를 들면, 리튬 호일 또는 표면-패시베이션된 리튬 분말), 다공성 분리기, 액체 또는 겔 전해질(액체가 바람직하다), 캐소드에서의 나노-구조화된 관능성 재료를 함유하는, 본 발명의 하나의 양태에 따른 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 장치의 일례.
도 2 (a) 애노드에서의 나노-구조화된 재료, 리튬 공급원(예를 들면, 리튬 호일 또는 표면-안정화된 리튬 분말), 다공성 분리기, 액체 전해질, 캐소드에서의 나노-구조화된 비-관능화 재료를 함유하는, 제조시(제1 방전 사이클 또는 충전 사이클 이전)의 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 장치의 구조; (b) 상기 배터리 장치의 제1 방전 작동 후의 구조(리튬이 이온화되어 리튬 이온들이 액체 전해질을 통해 확산되어 (관능화 또는 비-관능화) 나노-구조화된 캐소드의 표면들에 도달하고 이들 표면에 의해 신속하게 포획된다); (c) 상기 배터리 장치의 재충전 후의 구조(리튬 이온들 이 상기 캐소드 표면들로부터 방출되고, 액체 전해질을 통해 확산되어 상기 (관능화 또는 비-관능화) 나노-구조화된 애노드의 표면들에 도달하고 이들 표면 위에 신속하게 도금된다). 거대한 표면 영역들은 다량의 리튬 이온들이 동시에 전기-침착할 수 있는 지지 기판으로서 작용할 수 있다. 이러한 다량의 동시 침착은 낮은 비표면적을 갖는 애노드 집전장치 단독에 의해서는 달성될 수 없다.
도 3 (a) 리튬 저장 메커니즘(여기서, 방향족 환 또는 그래핀 시트의 엣지 또는 표면에 부착된 관능성 그룹들은 리튬 이온과 용이하게 반응하여 산화환원 쌍을 형성할 수 있다)의 개략도; (b) 전하 저장의 소규모의 또는 무시될 정도의 메커니즘으로서의 전기 이중 층들의 이론적 형성; (c) 그래핀 면의 벤젠 환 중심에 포획된 리튬; (d) 그래핀 표면 결함 내에 트래핑된 리튬 원자들.
도 4 애노드 및/또는 캐소드에서의 높은 표면적(전해질과 직접 접촉한다)을 갖는 나노-구조화된 재료로서 사용될 수 있는 불규칙적 탄소의 예: (a) 그래핀 시트들 또는 작은 방향족 환들의 인접 스택들은 유리하게 작은 각도로 서로 배향되어 있는(이는 성장 또는 병합에 도움이 된다) 연질 탄소의 개략도(흑연화 가능함); (b) 경질 탄소(흑연화 불가능함); (c) 나노-규모 구형 입자를 형성하도록 배열된 다수의 작은 방향족 환 도메인들을 갖는 카본 블랙. 바람직하게는, 개개의 카본 블랙 입자는 (D)에 예시된 바와 같이 작은 게이트들을 개방하도록 활성화되어 액체 전해질이 입자 내부의 엣지- 또는 표면-전달 관능성 그룹들에 접근하도록 할 수 있다.
도 5 (a) 곡선 나노 그래핀 시트들의 SEM 이미지; (b) 또 다른 그래핀 모폴로지의 SEM 이미지. 이들 그래핀 모폴로지는 매우 높은 비표면적(전형적으로는 300 내지 2,000㎡/g)을 제공할 수 있다.
도 6 (a) 5개 타입의 전지, 즉 2개의 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 전지(하나는 전극 활성 재료들 둘 다에 관능성 그룹들을 갖고, 다른 하나는 비-관능화 활성 재료들을 갖는다), 종래 기술의 리튬 수퍼-배터리(Li 금속 애노드 및 관능화된 불규칙적 탄소 캐소드로 형성됨), 2개의 관능화된 불규칙적 탄소 전극으로 구성된 종래 기술의 대칭형 수퍼커패시터(리튬 공급원으로서의 리튬 호일을 갖지 않음), 및 LBL-CNT에 기초하는 대칭형 수퍼커패시터(CNT-기반 수퍼커패시터를 위한 데이터는 리(Lee) 등의 수치를 판독하였다)의 라곤 플롯(Ragone plot). (b) 관능화 표면 전지 및 비-관능화 SMC에 대한 충전/방전 사이클의 횟수의 함수로서 플로팅된 에너지 밀도 값들.
도 7 (a) 관능화된 NGP-기반 리튬 수퍼-배터리 및 2개의 상응하는 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 장치(하나는 관능성 그룹들을 갖고 다른 하나는 관능성 그룹을 갖지 않음)의 라곤 플롯. 이들 데이터는 당해 표면-매개 장치들이 특히 더 높은 밀도(더 높은 전력 밀도 알킬)에서 수퍼-배터리에 비해 더 우수하게 기능한다는 것을 추가로 입증한다. (b) 본 출원의 하나의 양태에 따른 SMC의 장기적 사이클 안정성 대 선행하는 출원의 SMC(이의 전극들에 관능성 그룹들을 가짐)의 장기적 사이클 안정성.
도 8 (a) 3개의 표면-기능 전지(M = 흑연으로부터의 NGP, C = 탄소 섬유로부터의 NGP, 및 G = 박리된 흑연, EG)의 충전/방전 곡선. 방전 전류 밀도는 1A/g, (b) 스캔 속도 25mV/s에서의 동일 전지의 CV 플롯, (c) 두꺼운 캐소드(200㎛)들을 갖는 이들 전지의 라곤 플롯, (d) 두꺼운 캐소드들을 갖는 NGP, CB(카본 블랙), t-CB(화학 처리된 CB) 및 AC-기반 표면-매개된 전지의 라곤 플롯. 모든 에너지 밀도 및 전력 밀도 값들은 총 전지 중량을 기준으로 계산된 전지-수준의 값들이다.
도 9 그래핀-기반 대칭형 수퍼커패시터(왼쪽 곡선) 및 애노드에서 구현된 리튬 공급원을 갖는 본 발명의 상응하는 표면-매개된 전지(오른쪽 곡선)의 순환 전압전류(CV) 다이어그램.
도 10 상이한 전극 두께를 갖는 그래핀 표면-기능 Li 이온-교환 전지들의 라곤 플롯: 에너지 밀도 및 전력 밀도 값들은 총 전지 중량 기준(a) 및 캐소드 중량 단독 기준(B)으로 계산되었다.
도 11 몇 가지 SMC, 즉 전지 N(화학적으로 환원된 그래핀-기반), 전지 AC(활성 탄소) 및 전지 M(인공 흑연으로부터의 박리된 흑연)의 사이클 성능.
도 12 몇 가지 전지에 대해 전극 비표면적의 함수로서 플로팅된 비용량. 전극들은 상이한 그래핀 관련 재료들로부터 제조되었다.1 (a) is a prior art lithium-ion battery cell using graphite, Si or lithium titanate as an anode active material and using lithium iron phosphate (or lithium cobalt oxide, etc.) as a cathode active material; (b) a prior art lithium super-battery cell having a cathode made of lithium titanate as an anode active material and made of a functional material (e.g., functionalized nano-graphene, CNT, or irregular carbon powder); (c) a prior art lithium super-battery cell having a lithium foil anode (but no nano-structured functional material) and a cathode made of functionalized graphene, CNT, or irregular carbon; (d) a nano-structured material in the anode (with or without a functional group capable of reacting with lithium ions or atoms), a lithium source (e.g., lithium foil or surface-passivated lithium powder) An example of a surface-mediated lithium ion-exchange battery device according to one embodiment of the present invention, comprising a porous separator, a liquid or gel electrolyte (preferably a liquid), and a nano-structured functional material at the cathode.
Figure 2 (a) is a schematic representation of a nano-structured material in the anode, a source of lithium (e.g., lithium foil or surface-stabilized lithium powder), a porous separator, a liquid electrolyte, A structure of a surface-mediated lithium ion-exchange battery device at the time of manufacture (the first discharge cycle or before the charge cycle); (b) a structure after the first discharging operation of the battery device, wherein lithium is ionized to cause lithium ions to diffuse through the liquid electrolyte (to be functionalized or non-functionalized) to reach the surfaces of the nano- Is quickly caught by); (c) the structure after recharging of the battery device (lithium ions are emitted from the cathode surfaces and diffused through the liquid electrolyte to reach the surfaces of the (functionalized or non-functionalized) nano-structured anode Plated on these surfaces quickly). The large surface areas can act as support substrates where a large amount of lithium ions can be electro-deposited simultaneously. This large amount of simultaneous deposition can not be achieved by the anode current collector alone having a low specific surface area.
Figure 3 (a) is a schematic illustration of a lithium storage mechanism, wherein functional groups attached to the edges or surfaces of aromatic rings or graphene sheets can readily react with lithium ions to form redox pairs; (b) the theoretical formation of electrical double layers as a small or negligible mechanism of charge storage; (c) lithium captured at the center of the benzene ring of the graphene plane; (d) Lithium atoms trapped within graphene surface defects.
Examples of irregular carbon that can be used as the nano-structured material with high surface area (in direct contact with the electrolyte) in the anode and / or cathode of Fig. 4 are: (a) adjacent stacks of graphene sheets or small aromatic rings, (Which can be graphitizable) of soft carbon which is oriented at a small angle to one another (which helps growth or incorporation); (b) light carbon (non-graphitizable); (c) carbon black having a plurality of small aromatic ring domains arranged to form nanoscale spherical particles. Preferably, the individual carbon black particles are activated to open small gates as illustrated in (D) to allow the liquid electrolyte to access edge- or surface-transfer functional groups within the particles.
5 (a) SEM image of curved nano-graphene sheets; (b) SEM image of another graphene morphology. These graphene morphologies can provide very high specific surface area (typically 300 to 2,000 m 2 / g).
6 (a) Five types of cells: two surface-mediated lithium ion-exchange battery cells (one having functional groups on both electrode active materials and the other having non-functionalized active materials , A prior art symmetric supercapacitor consisting of a lithium super-battery of the prior art (formed of a Li metal anode and a functionalized irregular carbon cathode), two functionalized irregular carbon electrodes (having no lithium foil as a lithium source ), And a Ragone plot of a symmetric supercapacitor based on LBL-CNT (data for a CNT-based supercapacitor was read from Lee et al.). (b) floating energy density values as a function of the number of charge / discharge cycles for the functionalized surface cell and the non-functionalized SMC.
Figure 7 (a) shows a functionalized NGP-based lithium super-battery and two corresponding surface-mediated lithium ion-exchange battery devices, one of which has functional groups and the other has no functional groups, Plot. These data further demonstrate that the surface-mediated devices in particular function better than super-batteries at higher densities (higher power density alkyl). (b) Long-term cyclic stability of the SMC according to one embodiment of the present application versus the long-term cyclic stability of the SMC of the preceding application (having functional groups on its electrodes).
Fig. 8 (a) Charging / discharging curves of three surface-function cells (M = NGP from graphite, C = NGP from carbon fiber, and G = peeled graphite, EG). (B) a CV plot of the same cell at a scan rate of 25 mV / s, (c) a Lagoon plot of these cells with thick cathodes (200 m), (d) NGP with thick cathodes, Lagoon plot of CB (carbon black), t-CB (chemically treated CB) and AC-based surface-mediated cells. All energy density and power density values are battery-level values calculated based on total cell weight.
9 is a cyclic voltage-current (CV) diagram of a corresponding surface-mediated cell (right curve) of the present invention having a graphene-based symmetric supercapacitor (left curve) and a lithium source implemented in the anode.
10: The Lagoon plots: energy density and power density values of graphene surface-functional Li ion-exchange cells with different electrode thicknesses were calculated for total cell weight basis (a) and cathode weight basis (B).
11 Cycle performance of several SMCs, namely, battery N (chemically reduced graphene-based), battery AC (activated carbon) and battery M (peeled graphite from artificial graphite).
Figure 12 Plotted non-capacity as a function of electrode specific surface area for several cells. The electrodes were fabricated from different graphene related materials.

바람직한 양태들의 설명DESCRIPTION OF THE PREFERRED EMBODIMENTS

본 발명은 본 기재내용의 일부를 이루는 첨부 도면들과 함께 하기 본 발명의 상세한 설명을 참조함으로써 더욱 쉽게 이해될 수 있다. 본 발명은 본 명세서에 기술 및/또는 도시된 특정한 장치, 방법, 조건 또는 파라미터에 제한되지 않는다는 것과, 본 명세서에서 사용된 용어는 오직 예시를 통해 특정 양태들을 설명하기 위한 목적을 가지며 청구된 본 발명을 제한하고자 하지 않는다는 것을 이해해야 한다.The invention may be more readily understood by reference to the following detailed description of the invention, taken in conjunction with the accompanying drawings, which form a part of this disclosure. It is to be understood that the invention is not limited to the specific devices, methods, conditions, or parameters set forth herein and / or shown and the terminology used herein is for the purpose of describing particular embodiments only by way of example, But do not wish to limit it.

본 발명은 본 명세서에서 표면-매개된 리튬 이온-교환 전지(또는 간단히 표면-매개된 전지, SMC)라 지칭되는 전기화학적 에너지 저장 장치를 제공한다. 다수의 양태에서, 이러한 SMC 장치는 통상적인 수퍼커패시터의 전력 밀도보다 훨씬 더 높고 통상적인 리튬 이온 배터리의 것보다 현저하게 더 높은 전력 밀도를 제공할 수 있다. 이 장치는 배터리의 에너지 밀도에 필적하고 통상적인 수퍼커패시터에 비해 훨씬 더 높은 에너지 밀도를 나타낼 수 있다.The present invention provides an electrochemical energy storage device referred to herein as a surface-mediated lithium ion-exchange battery (or simply surface-mediated battery, SMC). In many embodiments, such SMC devices are much higher than the power density of conventional supercapacitors and can provide significantly higher power densities than conventional lithium ion batteries. This device is comparable to the energy density of a battery and can exhibit a much higher energy density than conventional supercapacitors.

당해 표면-매개된 이온-교환 배터리는 리튬-저장 또는 리튬-포획 표면을 갖는 관능화된 또는 비-관능화된 재료를 함유하는 양극(상기 관능화된 또는 비-관능화된 재료는 바람직하게는 나노-규모 또는 중간-규모의 공극들과 다량의 표면 영역에 의해 나노-구조화됨), 리튬-저장 또는 리튬-포획 표면을 갖는 높은 표면적 재료(바람직하게는 나노-규모 또는 중간-규모의 공극들에 의해 나노-구조화됨)를 함유하는 음극, 상기 2개의 전극들 사이에 배치되는 다공성 분리기, 상기 2개의 전극들과 물리적으로 접촉하는 리튬-함유 전해질, 및 애노드 또는 캐소드에서 구현되는 리튬 이온 공급원으로 구성된다. 이들 리튬-포획 표면은 전해질과 직접 접촉하여 이로부터 리튬 이온들을 포획하고 리튬 이온들을 이에 방출시킨다. 바람직한 전해질 타입에는 유기 액체 전해질, 겔 전해질 및 이온성 액체 전해질(바람직하게는 리튬 이온들을 함유함) 또는 이들의 조합이 포함되지만, 수성 또는 고체 전해질들을 사용하도록 선택될 수 있다.The surface-mediated ion-exchange battery comprises a positive electrode containing a functionalized or non-functionalized material having a lithium-storing or lithium-entrapping surface, wherein the functionalized or non- Nano-scale or medium-scale pores and nano-structured by a large amount of surface area), high surface area materials (preferably nano-scale or medium-scale pores with lithium-storing or lithium- , A porous separator disposed between the two electrodes, a lithium-containing electrolyte in physical contact with the two electrodes, and a lithium ion source implemented in the anode or cathode . These lithium-trapping surfaces are in direct contact with the electrolyte to capture lithium ions therefrom and release lithium ions therefrom. Preferred electrolyte types include organic liquid electrolytes, gel electrolytes and ionic liquid electrolytes (preferably containing lithium ions) or combinations thereof, but may be selected to use aqueous or solid electrolytes.

상기 리튬 이온 공급원은 애노드 또는 캐소드 활성 재료의 표면 위에 피복된 리튬 칩, 리튬 호일, 리튬 분말, 표면 안정화된 리튬 입자들, 리튬 필름 또는 이들의 조합으로부터 선택될 수 있다. 하나의 바람직한 양태에서, 상기 애노드 활성 재료는 예비리튬화되거나 리튬으로 예비-피복 또는 예비-도금된다. 비교적 순수한 리튬 금속 이외에도, 상기 리튬 공급원은 리튬 금속 합금, 리튬 금속 또는 리튬 합금과 리튬 층간 삽입 화합물과의 혼합물, 리튬화 화합물, 리튬화 이산화티탄, 티탄산리튬, 망간산리튬, 리튬 전이 금속 산화물, Li4Ti5O12 또는 이들의 조합으로부터 선택될 수 있다. 상기 리튬 층간 삽입 화합물 또는 리튬화 화합물은 하기 재료들의 그룹으로부터 선택될 수 있다: (a) 리튬화 규소(Si), 게르마늄(Ge), 주석(Sn), 납(Pb), 안티몬(Sb), 비스무트(Bi), 아연(Zn), 알루미늄(Al), 티타늄(Ti), 코발트(Co), 니켈(Ni), 망간(Mn), 카드뮴(Cd) 및 이들의 혼합물; (b) Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Ti, Co, Ni, Mn, Cd 및 이들의 혼합물의 리튬화 합금 또는 금속간 화합물들; (c) Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Fe, Ti, Co, Ni, Mn, Cd 및 이들의 혼합물 및 복합물의 리튬화 산화물, 탄화물, 질화물, 황화물, 인화물, 셀렌화물, 텔루르화물 또는 안티몬화물, 또는 (d) Sn의 리튬화염 또는 수산화물.The lithium ion source may be selected from lithium chips, lithium foil, lithium powder, surface stabilized lithium particles, lithium film, or a combination thereof coated on the surface of the anode or cathode active material. In one preferred embodiment, the anode active material is pre-lithiated or pre-coated or pre-plated with lithium. In addition to the relatively pure lithium metal, the lithium source may be a lithium metal alloy, a mixture of a lithium metal or lithium alloy and a lithium intercalation compound, a lithiated compound, lithiated titanium dioxide, lithium titanate, lithium manganese oxide, lithium transition metal oxide, Li 4 Ti 5 O 12, or a combination thereof. The lithium intercalation compound or the lithiated compound may be selected from the group of the following materials: (a) lithium silicate (Si), germanium (Ge), tin (Sn), lead (Pb), antimony (Sb) Bi, Zn, Al, Ti, Co, Ni, Mn, Cd and mixtures thereof; (b) lithiated alloys or intermetallic compounds of Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Ti, Co, Ni, Mn, Cd and mixtures thereof; (c) Lithium oxide, carbide, nitride, sulfide, phosphide, selenide of Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Fe, Ti, Co, Ni, Mn, Cd, Cargo, tellurium or antimony, or (d) a lithium flame or hydroxide of Sn.

전극 두께에는 제한이 없지만, 상기 양극은 바람직하게는 5㎛ 초과, 더욱 바람직하게는 50㎛ 초과, 가장 바람직하게는 100㎛ 초과의 두께를 갖는다. 이러한 표면-매개된 이온-교환 배터리 장치의 일례가 도 1(d) 및 도 2에 제시된다.There is no limitation on the electrode thickness, but the anode preferably has a thickness of more than 5 mu m, more preferably more than 50 mu m, most preferably more than 100 mu m. One example of such a surface-mediated ion-exchange battery arrangement is shown in Figures 1 (d) and 2.

어떠한 이론에도 결부시키고자 하는 것은 아니지만, 아마도 다음의 이론적 고려사항들이 도움이 될 것이다.While not intending to be bound by any theory, the following theoretical considerations will probably help.

통상적인 리튬-이온 배터리의 내부 구조는 도 1(a)에 개략적으로 도시될 수 있다. 배터리 방전 상황에서, 리튬 이온들은 흑연, 규소 및 티탄산리튬과 같은 애노드 활성 재료 입자(입자 직경 = da 및 평균 고체-상태 확산 거리 = da/2)의 벌크로부터 외부로 확산(탈리)된 다음, 상기 애노드 두께(애노드 층 두께 = La 및 평균 확산 거리 = La/2)를 가로질러 액체 전해질 내로 이동해야 한다. 이어서, 리튬 이온들은 액체 전해질 내의 다공성 분리기(두께 = s)를 가로질러 (액체 전해질 내에서) 이동하고, 액체 전해질 내의 캐소드 두께(두께 = Lc)의 일부를 가로질러 확산되어 특정한 캐소드 활성 재료 입자에 도달한 다음(평균 확산 거리 = Lc/2), 입자(직경 = dc 및 요구되는 평균 고체-상태 확산 거리 = dc/2)의 벌크 내로 확산(층간 삽입)되어야 한다. 재충전 상황에서, 상기 리튬 이온들은 반대 방향으로 움직이지만, 대략 동일한 거리를 이동해야 한다.The internal structure of a conventional lithium-ion battery can be schematically shown in Fig. 1 (a). In a battery discharge situation, lithium ions are diffused (desorbed) outward from the bulk of the anode active material particles (particle diameter = d a and average solid-state diffusion distance = d a / 2) such as graphite, silicon and lithium titanate , And into the liquid electrolyte across the anode thickness (anode layer thickness = La and average diffusion distance = La / 2). The lithium ions then move across the porous separator (thickness = s) in the liquid electrolyte (in the liquid electrolyte) and diffuse across a portion of the cathode thickness in the liquid electrolyte (thickness = Lc) (Interplanar intercalation) into the bulk of the particles (diameter = d c and required average solid-state diffusion distance = d c / 2) after reaching (average diffusion distance = Lc / 2). In a recharging situation, the lithium ions move in opposite directions, but have to move about the same distance.

환언하면, 통상적인 리튬-이온 배터리의 작동은 하나의 전극(예를 들면, 애노드, 방전 과정에서)에서 전극 활성 재료 입자의 벌크(표면이 아님)로부터 리튬 이온들의 탈리와, 반대 전극(예를 들면, 캐소드)에서 전극 활성 재료 입자의 벌크 내로의 리튬 이온들의 층간 삽입을 포함한다. 일반적으로, 액체 전해질을 통한 확산은 신속하지만, 고체를 통한 확산은 현저하게 더 느리다(3 내지 8자리수 크기만큼). 본 발명의 표면-매개된 전지(SMC)는 본질적으로 다공성 전극들의 표면들 사이에서의 다량의 리튬 이온들의 교환으로 작동한다(리튬-이온 배터리에서와 같이 전극의 벌크 내에서가 아님). 이러한 전략은 리튬 층간 삽입 및 탈리의 시간-소모적인 공정의 필요성을 완전히 제거한다. 당해 SMC는 본질적으로 층간 삽입을 갖지 않고, 대부분의 리튬이 전극 활성 재료들의 거대한 표면 영역 위에 저장된다. 전형적으로 > 90%의 리튬 원자들이 그래핀 표면들 위에 포획되고, 더욱 전형적으로는 1% 미만의 리튬이 다층 그래핀 구조의 내부로 우연히 도입될 수 있었다. SMC의 충전/방전 시간은 단지 액체 전해질(유기 또는 이온성 액체)을 통한 리튬 이온들의 이동에 의해서만 제한되는데, 이는 매우 신속하고, (높은 전력 밀도로서 주목받는) 수퍼커패시터들에 조차도 필적할 수 없는 초-고 전력 밀도를 유도한다. 이는 다음에서 추가로 설명된다:In other words, the operation of a conventional lithium-ion battery is controlled by the desorption of lithium ions from the bulk (not the surface) of the electrode active material particles in one electrode (e.g., anode, in the discharge process) Intercalation of lithium ions into the bulk of the electrode active material particles at a cathode (e.g., cathode). In general, diffusion through the liquid electrolyte is rapid, but diffusing through the solid is significantly slower (by the order of three to eight digits). The surface-mediated cell (SMC) of the present invention essentially operates by the exchange of large amounts of lithium ions between the surfaces of the porous electrodes (not within the bulk of the electrode as in a lithium-ion battery). This strategy completely eliminates the need for a time-consuming process of intercalation and deintercalation of lithium. This SMC has essentially no intercalation, and most of the lithium is stored on a large surface area of the electrode active materials. Typically,> 90% of the lithium atoms were trapped on the graphene surfaces, and more typically less than 1% of lithium could be accidentally introduced into the interior of the multilayer graphene structure. The charge / discharge times of the SMCs are limited only by the transport of lithium ions through liquid electrolytes (organic or ionic liquids), which is very fast and is not even comparable to supercapacitors (which are noticed as high power densities) Leading to an ultra-high power density. This is further explained in the following:

특정 매질 내에서의 Li 이온의 확산 계수가 D이고, 요구되는 이동 거리가 x라고 가정하면, 요구되는 확산 시간은 익히 공지된 역학 방정식에 따라 t ~ x2/D로 근사될 수 있다. 1차 근사로서, 리튬 이온이 충전 또는 방전 공정을 완료하는 데 요구되는 총 시간 규모는 다음과 같이 추정될 수 있다:Assuming that the diffusion coefficient of Li ion in a particular medium is D and the required travel distance is x, the required diffusion time can be approximated by t ~ x 2 / D according to the well-known dynamics equation. As a first approximation, the total time scale required for the lithium ion to complete the charging or discharging process can be estimated as follows:

Figure pat00001
Figure pat00001

여기서, D전해질는 전해질 내에서의 Li 이온 확산 계수이고, Da는 애노드 활성 재료 입자 내에서의 Li 이온 확산 계수이고, Ds는 다공성 분리기를 통한 Li 이온 확산 계수이고, Dc는 캐소드 활성 재료 입자 내에서의 Li 이온 확산 계수이다.Here, D electrolyte is Li ion diffusion coefficient in the electrolyte, D a is the Li ion diffusion coefficient through the Li and Diffusion Coefficient, D s is a porous separator in the anode active material particles, D c is the cathode active material And the diffusion coefficient of Li ion in the particle.

각종 액체 매질 또는 고체 멤브레인 또는 입자들에 대한 각각의 Li+ 확산 계수가 아래에 제시된다(공개 문헌 데이터에 기초함): 액체 전해질(2×10-6㎠/sec); 분리기(7.5×lO-7㎠/sec); LiFeP04 캐소드(10-13㎠/sec); Li3V2(P04)3 캐소드(10-13 내지 10-9㎠/sec); 나노-Si 애노드(10-12㎠/sec); 흑연 애노드(1×10-10 내지 4×10-10㎠/sec); 및 Li4Ti5O12 애노드(1.3×10-11㎠/sec). 이는, LiFeP04 입자들이 캐소드 활성 재료로서 사용되는 통상적인 리튬 이온 배터리 전지의 경우, 이의 과도하게 낮은 확산 계수로 인해 수학식 1의 마지막 항 (dc/2)2/Dc는 요구되는 총 확산 시간을 결정한다는 것을 나타낸다. 실제로, 확산 계수 값은 고체 용액 LixFeP04 및 Li1-xFeP04(X < 0.02) 내의 리튬 함량 또는 LiFeP04/FeP04 상 비에 따라 10-10 내지 10-16㎠/sec 사이에서 가변적이다.The respective Li + diffusion coefficients for various liquid media or solid membranes or particles are given below (based on published literature data): liquid electrolyte (2 x 10-6 cm2 / sec); Separator (7.5 x 10 -7 cm2 / sec); LiFeP0 4 cathode (10 -13 ㎠ / sec); Li 3 V 2 (PO 4 ) 3 cathode (10 -13 to 10 -9 cm 2 / sec); Nano-Si anode (10 -12 cm2 / sec); Graphite anode (1 x 10 -10 to 4 x 10 -10 cm2 / sec); And Li 4 Ti 5 O 12 anode (1.3 × 10 -11 ㎠ / sec). This, LiFeP0 4 particles for conventional lithium-ion battery cell used as a cathode active material, an excessively because of a low diffusion coefficient of the last term of Equation 1 (d c / 2) 2 / D c is the total diffusion required thereof Time. Actually, the diffusion coefficient value is variable between 10 -10 and 10 -16 cm2 / sec depending on the lithium content in the solid solution Li x FePO 4 and Li 1-x FePO 4 (X <0.02) or the LiFePO 4 / FePO 4 phase ratio to be.

이에 반해, 관능화된 나노 탄소 재료(예를 들면, 그래핀, CNT, 또는 불규칙적 탄소)의 중간-기공 캐소드 및 애노드로서 리튬 금속 호일을 함유하는 수퍼-배터리(부분적으로 표면-매개된 전지)(도 1(c)에 개략적으로 예시됨)에서는, Li 이온들이 고체-상태 캐소드 입자를 통해 확산될 필요가 없고, 따라서, 캐소드에서의 낮은 고체-상태 확산 계수(예를 들면, LiFeP04 입자에서 10-13㎠/sec)에 의해 제한을 받지 않는다. 대신에, 캐소드 활성 재료들은 높은 다공성이어서, 액체 전해질이 공극들의 내부에 도달하도록 하고, 상기 공극들에서 관능성 그룹들은 높은 확산 계수(예를 들면, 2×10-6㎠/sec)를 갖는 액체 매질(고체 매질이 아님)을 통해 이들 공극들 내로 확산된 리튬 이온들과 용이하게 가역적으로 반응하도록 제공된다. 이러한 수퍼-배터리에서, 수학식 1의 마지막 항 (dc/2)2/Dc는 사실상 존재하지 않는다. 요구되는 총 확산 시간은 이제 전극들 및 분리기의 두께에 의해 좌우된다. 상기 논의는, 전해질 내에서 관능성 그룹과 리튬 이온 사이의 가역적 반응이 신속하고, 전체 충전-방전 공정이 반응에 의해 제어되지 않는다는 전제를 기초로 한다.In contrast, a super-battery (partially surface-mediated battery) containing a lithium-metal foil as the anode and a mid-pore cathode of a functionalized nanocarbon material (e.g., graphene, CNT, or irregular carbon) (Schematically illustrated in Figure 1 (c)), Li ions do not need to diffuse through the solid-state cathode particles, and therefore a low solid-state diffusion coefficient at the cathode (for example, LiFePO 4 particles at 10 -13 cm &lt; 2 &gt; / sec). Instead, the cathode active materials are highly porous such that the liquid electrolyte reaches the interior of the pores and the functional groups in the pores are liquids having a high diffusion coefficient (e. G., 2 x 10-6 cm2 / sec) Are provided to easily and reversibly react with lithium ions diffused into these pores through a medium (not a solid medium). In this super-battery, the last term (d c / 2) 2 / D c of equation (1) is virtually nonexistent. The total diffusion time required is now dependent on the thickness of the electrodes and the separator. The above discussion is based on the premise that the reversible reaction between the functional group and the lithium ion in the electrolyte is rapid and the entire charge-discharge process is not controlled by the reaction.

종래 기술의 리튬-이온 커패시터(LIC)에서, 캐소드는 나노 카본 재료(예를 들면, 활성 탄소)의 중간-기공 구조이지만, 티탄산리튬 또는 흑연 입자들은 애노드를 구성한다(도 1(b)에 개략적으로 예시됨). 전지 방전 상황에서, 리튬 이온들은 티탄산리튬 입자들 또는 흑연 입자들의 외부로 확산된 다음(느린 탈리 단계), 액체 전해질 내에서 애노드 두께를 가로질러 이동해야 한다. 이어서, 리튬 이온들은 다공성 분리기를 가로질러 (액체 전해질 내에서) 이동하고, 액체 전해질 내의 캐소드 두께의 일부를 가로질러 확산되어 나노-구조화된 캐소드 활성 재료의 표면 영역에 가까운 위치에 도달해야 한다. 캐소드 측에서의 고체-상태 확산이 필요하지 않다. 전체 공정은 본질적으로 애노드에서의 고체-상태 확산에 의해 좌우된다. 따라서, 이러한 LIC는 본 명세서에 기재된 수퍼-배터리(부분적으로 표면-매개됨) 및 완전 표면 매개된 전지(SMC)에 비해 더 느린 역학 프로세스(이에 따라, 더 낮은 전력 밀도)를 나타낼 것이다.In the prior art lithium-ion capacitor (LIC), the cathode is a mid-pore structure of a nanocarbon material (e.g., activated carbon), while lithium titanate or graphite particles constitute the anode . In a battery discharge situation, the lithium ions must diffuse out of the lithium titanate particles or graphite particles (slow desorption step) and then travel across the anode thickness in the liquid electrolyte. The lithium ions then have to travel across the porous separator (in the liquid electrolyte) and have to diffuse across a portion of the cathode thickness in the liquid electrolyte to reach a location close to the surface area of the nano-structured cathode active material. Solid-state diffusion at the cathode side is not required. The entire process is essentially governed by the solid-state diffusion at the anode. Thus, such an LIC will exhibit a slower dynamics process (and thus lower power density) than the super-battery (partially surface-mediated) and full surface mediated battery (SMC) described herein.

수학식 1에서 각종 파라미터들의 대표값들을 사용함으로써, 몇 가지 통상적인 리튬-이온 배터리 타입 및 몇 가지 종래 기술의 리튬 수퍼-배터리 전지 및 LIC에 대해 배터리 충전 또는 방전 공정에 요구되는 총 리튬 이동 시간을 수득한다. 제1 그룹은 흑연 입자 애노드 및 리튬인산철 캐소드(Gr/LiFeP04)를 갖는 통상적인 리튬-이온 배터리이다. 제2 및 제3 그룹은 둘 다 LiFeP04 캐소드 및 각각 Si 입자-기반 또는 티탄산리튬-기반 애노드(나노-Si/LiFeP04 및 Li4Ti5012/LiFeP04)를 갖는 통상적인 Li-이온 배터리이다. 제4 그룹은 LIC(Li4Ti5012/f-CNM)이고, 여기서 애노드는 Li4Ti5012 입자들로 구성되고, 캐소드는 CNT 또는 활성 탄소(AC)와 같은 관능화된 탄소 나노 재료(f-CNM)이다. 제5 그룹은 부분적으로 표면-매개된 전지(Li 호일/f-CNM)이고, 여기서 애노드는 리튬 호일이고, 캐소드는 탄소 나노 재료이다. 이들 데이터는 하기 표 1(a) 및 (b)에 기재된다:By using representative values of various parameters in Equation (1), it is possible to estimate the total lithium shift time required for a battery charging or discharging process for several conventional lithium-ion battery types and several prior art lithium super- battery cells and LICs . The first group is a conventional lithium-ion battery with a graphite particle anode and a lithium iron phosphate cathode (Gr / LiFePO 4 ). The second and third groups were both LiFePO 4 cathodes and a conventional Li-ion battery with a Si particle-based or lithium titanate-based anode (nano-Si / LiFePO 4 and Li 4 Ti 5 O 12 / LiFePO 4 ) to be. The fourth group is LIC (Li 4 Ti 5 O 12 / f-CNM), where the anode is composed of Li 4 Ti 5 O 12 particles and the cathode is a functionalized carbon nano-like CNT or activated carbon Material (f-CNM). The fifth group is a partially surface-mediated cell (Li foil / f-CNM), where the anode is a lithium foil and the cathode is a carbon nanomaterial. These data are described in Tables 1 (a) and (b) below:

표 1(a): 본 계산에 사용되는 파라미터들(CNM = 탄소 나노튜브(CNT), 나노 그래핀 플레이트(NGP), 불규칙적 탄소 등을 포함하는 탄소 나노 재료들; Gr = 흑연).Table 1 (a): Parameters used in this calculation (CNM = carbon nanotubes (CNTs), nano graphene plates (NGP), carbon nanomaterials including irregular carbon, Gr = graphite).

Figure pat00002
Figure pat00002

표 1(b): 애노드 내의 입자에 도달하는 데 요구되는 확산 시간(tLa), 애노드 입자 내의 확산(ta), 분리기를 통한 확산 시간(ts), 캐소드 입자에 도달하는 확산 시간(tLC), 및 캐소드 입자 내의 확산 시간(tc).Table 1 (b) shows the diffusion time t La required to reach the particles in the anode, the diffusion in the anode particles ta, the diffusion time ts through the separator, the diffusion time t LC reaching the cathode particles, , And diffusion time (tc) in the cathode particle.

Figure pat00003
Figure pat00003

표 1(a)과 표 1(b)의 데이터로부터 몇 가지 중요한 관찰사항들을 발견할 수 있다:Several important observations can be found from the data in Table 1 (a) and Table 1 (b):

(1) 마이크로미터-크기의 흑연 입자 애노드(흑연 직경 = 20㎛) 및 마이크로미터-크기의 LiFeP04 캐소드(입자 직경 = 1㎛)을 특징으로 하는 통상적인 리튬 이온 배터리(상기 제1 그룹)는 요구되는 리튬 이온 확산 공정을 완료하는 데 수 시간(예를 들면, 8.4시간)이 필요할 것이다. 이러한 이유 때문에 통상적인 리튬 이온 배터리는 매우 낮은 전력 밀도(전형적으로 100 내지 500W/Kg) 및 매우 긴 재충전 시간을 나타낸다.(1) A typical lithium ion battery (the first group) characterized by a micrometer-sized graphite particle anode (graphite diameter = 20 μm) and a micrometer-sized LiFePO 4 cathode (particle diameter = 1 μm) Several hours (e.g., 8.4 hours) may be required to complete the required lithium ion diffusion process. For this reason, typical lithium ion batteries exhibit very low power densities (typically 100 to 500 W / Kg) and very long recharging times.

(2) 이러한 긴 확산 시간의 문제는 상기 제2 및 제3 그룹에서와 같이 나노-규모의 입자들을 사용함으로써 부분적으로 완화시킬 수 있다(예를 들면, 애노드 및 캐소드 활성 재료 입자들이 둘 다 100nm의 직경을 갖는다면 8분).(2) The problem of such a long diffusion time can be partially alleviated by using nanoscale particles as in the second and third groups (e.g., both the anode and cathode active material particles have a thickness of 100 nm 8 minutes if you have a diameter).

(3) 이에 반해, 탄소 캐소드(예를 들면, f-CNT) 및 Li4Ti5012 나노 입자들의 애노드를 특징으로 하는 LIC의 경우, 요구되는 확산 시간은 캐소드 두께 200㎛의 경우 235초(< 4분) 내지 초박형 캐소드(예를 들면, MIT 연구 그룹의 층간 방법[참조: S. W. Lee, et al, Nature Nanotechnology, 5 (2010) 531 - 537]에 의해 제조된 바와 같이 0.3㎛ LBL f-CNT)의 경우 1.96초이다. 불행하게도, 이러한 초박형 전극(0.3 내지 3㎛)은 매우 제한적인 실용 가치를 갖는다.(3) In contrast, for LICs characterized by a carbon cathode (e.g., f-CNT) and an anode of Li 4 Ti 5 O 12 nanoparticles, the required diffusion time is 235 seconds (4 minutes) or an ultra-thin cathode (for example, as prepared by the interlayer method of the MIT research group (SW Lee, et al, Nature Nanotechnology, 5 (2010) 531-537) ) Is 1.96 seconds. Unfortunately, these ultra-thin electrodes (0.3 to 3 mu m) have very limited practical value.

(4) 리튬 수퍼-배터리(부분적으로 표면-매개됨)에 대해, 전극 두께는 결정적인 인자이다. 예를 들면, 리튬 금속 호일을 애노드로서 사용하는 경우(제1 타입), 총 확산 시간은 < 0.6초만큼 짧을 수 있고(캐소드 두께가 0.3㎛ 또는 3㎛일 때), 캐소드 두께가 200㎛일 때 103초로 증가한다(여전히 2분 미만임).(4) For lithium super-batteries (partially surface-mediated), electrode thickness is a decisive factor. For example, when using a lithium metal foil as the anode (first type), the total diffusion time can be as short as <0.6 seconds (when the cathode thickness is 0.3 or 3 m) and when the cathode thickness is 200 m 103 seconds (still less than 2 minutes).

(5) 상기 관찰사항들은 리튬 수퍼-배터리는 특히 전극들이 초박형일 때 우수한 전력 밀도를 갖는다는 것을 나타낸다. 이러한 이유 때문에, MIT의 리(Lee) 등은 0.3㎛ 두께의 LBL f-CNT 캐소드를 갖는 이들의 리튬 수퍼-배터리 전지에 대해 100kW/Kg의 전력 밀도를 보고할 수 있었다. 그러나, 유용한 전극 크기는 적어도 두께 50㎛(전형적으로는 100 내지 300㎛)이고, 다시, 0.3 내지 3.0㎛의 캐소드 두께를 갖는 전지들은 매우 제한적인 실용 가치를 갖는다. 리(Lee) 등에 의해 보고된 LBL f-CNT 캐소드를 갖는 리튬 수퍼-배터리에 대해 관찰된 예외적으로 높은 전력 밀도는 초박형의 캐소드 두께(0.3㎛)에 기인한다.(5) The above observations indicate that lithium super-batteries have excellent power densities, especially when the electrodes are ultra-thin. For this reason, Lee et al. Of MIT have been able to report a power density of 100 kW / Kg for their lithium super-battery cells with 0.3 μm thick LBL f-CNT cathodes. However, useful electrode sizes are at least 50 μm (typically 100-300 μm) in thickness, and again, cells with a cathode thickness of 0.3-3.0 μm have very limited practical value. The exceptionally high power density observed for lithium super-batteries with LBL f-CNT cathodes reported by Lee et al. Is due to the ultra-thin cathode thickness (0.3 탆).

도 11에 나타낸 바와 같이, 본 발명자들의 그래핀-기반 표면-매개된 전지들(전형적으로 100 내지 300㎛의 전극 두께를 갖는다)은 얇은 전극-기반 LBL f-CNT 전지(부분적으로 표면 매개됨)보다 더 우수하게 기능한다.As shown in FIG. 11, our inventive graphene-based surface-mediated cells (typically having an electrode thickness of 100-300 μm) are thin electrode-based LBL f-CNT cells (partially surface- It works even better.

리튬 호일을 애노드로서 함유하는 수퍼-배터리에 대한 상기 계산사항들은, 상기 리튬 호일 두께가 나노-구조화된 애노드의 두께에 의해 대체될 수 있다는 것을 제외하고, 본 발명의 표면-매개된 에너지 저장 장치에도 적용 가능하다는 것을 알 수 있다. 상기 리튬 공급원(리튬 입자들 또는 리튬 호일의 조각들)은 시간 계산에서 추가의 애노드 두께 값을 부가하지 않을 것인데, 그 이유는 상기 나노-구조화된 애노드가 "탄성" 또는 압축성이기 때문이다. 상기 리튬 호일은 상기 나노-구조화된 애노드에 대해 압축될 수 있거나, 상기 리튬 입자들은 배터리 장치 제조시 나노-구조화된 애노드에 혼입될 수 있다. 리튬 입자들 또는 호일이 제1 방전 사이클 동안 이온화되면, 상기 나노-구조화된 애노드(예를 들면, NGP 또는 CNT-기반 매트)는 되튀어서 상기 분리기에 닿을 것이다.The above calculations for a super-battery containing a lithium foil as an anode are also applicable to the surface-mediated energy storage device of the present invention, except that the lithium foil thickness can be replaced by the thickness of the nano-structured anode It can be seen that it is applicable. The lithium source (pieces of lithium particles or lithium foil) will not add an additional anode thickness value in the time calculation because the nano-structured anode is "elastic" or compressible. The lithium foil may be compressed against the nano-structured anode, or the lithium particles may be incorporated into the nano-structured anode during battery device manufacture. When the lithium particles or foil are ionized during the first discharge cycle, the nano-structured anode (e.g., NGP or CNT-based mat) will bounce back into the separator.

애노드가 리튬 호일인 리튬 수퍼-배터리(Li 호일/f-CNM)의 경우, 애노드 입자가 존재하지 않고, 이에 따라 입자 직경이 존재하지 않는다는 것을 알 수 있다(da는 상기 계산에서 0으로 할당되었다). 제1 방전 동안, Li 호일은 전기화학적으로 이온화되어 이온을 방출시킨다. 상기 계산에서, 이러한 표면-제어된 반응은 신속하고 속도-제한적이지 않은 것으로 추정되었다. 실제로, 이러한 표면 반응은 높은 방전 속도가 요구될 때(즉, 외부 회로 또는 부하가 높은 전류 밀도를 요구할 때) 속도-제한적이 될 수 있다. 이러한 제약은 표면 이온화 속도 자체에 의해 제어될 수 없지만, 대신에 제1 방전 사이클 동안 제한된 양의 리튬 호일 표면 영역에 의해 제어될 수 있다. 환언하면, 제1 방전 동안의 주어진 순간에서, 리튬 이온들을 동시에 방출시킬 수 있는 단지 넓은 표면 영역이 존재한다.In the case of a lithium super-battery (Li foil / f-CNM) where the anode is a lithium foil, it can be seen that there are no anode particles and thus no particle diameter (d a is assigned as 0 in the calculation ). During the first discharge, Li foil is electrochemically ionized to release ions. In this calculation, it was assumed that this surface-controlled reaction was rapid and not rate-limiting. In practice, this surface reaction can be rate-limiting when a high discharge rate is required (i.e., when an external circuit or load demands a high current density). This constraint can not be controlled by the surface ionization rate itself, but instead can be controlled by a limited amount of lithium foil surface area during the first discharge cycle. In other words, at a given moment during the first discharge, there is only a large surface area that can simultaneously emit lithium ions.

재충전 사이클 동안, 리튬 이온들은 캐소드 측으로부터 애노드 측으로 역이동하여, 애노드 집전장치(예를 들면, 구리 호일)의 표면 위에 다시 침착되고자 하는데, 상기 표면은 수퍼-배터리(부분적으로 표면-매개된 전지)의 애노드에서 이용 가능한 유일한 표면이다. 재충전 동안 다량의 리튬 이온들의 유입을 수용하기 위해 집전장치(예를 들면, 구리 호일) 단독을 사용하는 것과 관련하여 2가지 문제가 존재한다:During the recharging cycle, the lithium ions reverse from the cathode side to the anode side to be deposited again on the surface of the anode current collector (e.g., copper foil), which surface is a super-battery (partially surface- Lt; / RTI &gt; is the only surface available at the anode of the &lt; RTI ID = There are two problems associated with using a current collector (e.g., copper foil) alone to accommodate the influx of large amounts of lithium ions during recharging:

(1) 재충전 속도가 높은 경우(높은 회로 전류 밀도를 가짐), 애노드 측으로 신속하게 역이동하는 다수의 리튬 이온들이 모두 집전장치의 표면 위에 동시에 침착하고자 하는데, 상기 표면은 전형적으로 매우 낮은 표면적(Cu 호일의 경우 전형적으로 ≪ 1㎡/g의 비표면적)을 갖는다. 이러한 제한적인 표면적은 침착 속도를 제한하게 된다.(1) When the recharge rate is high (with a high circuit current density), a large number of lithium ions which rapidly move backward toward the anode side all desire to be deposited simultaneously on the surface of the current collector, And typically &lt; 1 m &lt; 2 &gt; / g in the case of foil). This limited surface area limits the rate of deposition.

(2) 재충전 속도가 낮은 경우(낮은 전류 밀도를 가짐), 반송되는 리튬 이온들은 불균일한 방식으로 집전장치 표면 위에 침착되는 방법을 찾을 수 있을 것이다. 몇몇 유리한 스팟들은 처음에 더 많은 침착된 리튬 원자들을 수용할 것이고, 이들 스팟은 계속해서 더 높은 속도로 침착될 수 있을 것이다. 이러한 불균일한 리튬 침착은 애노드에서 덴드라이트의 형성을 초래할 수 있고, 이는 사이클 횟수가 증가함에 따라 더 길게 성장하고, 결국 분리기를 통해 투과되어 캐소드 측에 도달함으로써, 내부 단락을 일으킬 수 있다. 이러한 가능성은 1980년대 말에 리튬 금속 배터리 산업을 위협하고 결국 1990년대 초에 본질적으로 모든 리튬 금속 전지 생산의 중단을 초래한 것과 유사한 문제를 가질 수 있다.(2) If the recharge rate is low (with a low current density), the lithium ions carried may be deposited on the current collector surface in a non-uniform manner. Some advantageous spots will initially accommodate more deposited lithium atoms, and these spots will continue to be deposited at a higher rate. This non-uniform lithium deposition can lead to the formation of a dendrite in the anode, which grows longer as the number of cycles increases and eventually penetrates through the separator to reach the cathode side, which can cause internal shorting. This possibility threatens the lithium metal battery industry at the end of the 1980s and could eventually have similar problems to those that resulted in the discontinuation of production of essentially all lithium metal batteries in the early 1990s.

이들 2가지 문제는 애노드 집전장치와 다공성 분리기 사이에서 나노-구조화된 애노드를 구현함으로써 해결될 수 있다. 이러한 나노-구조화된 애노드는 바람직하게는 나노 그래핀 플레이트(NGP, 그래핀, 그래핀 산화물, 그래핀 불화물, 도핑된 그래핀 등의 단일층 및 다층 형태로 통칭된다), 탄소 나노-튜브(단일벽 또는 다중벽), 탄소 나노-섬유(증기-성장, 전기-방사 중합체 유도된 것 등), 불규칙적 탄소, 금속 나노-와이어, 전도성 나노-와이어 등과 같은 높은 비표면적(바람직하게는 100㎡/g 초과)을 갖는 나노 카본 재료로 구성된다. 상기 나노-구조화된 애노드는 바람직하게는 100㎡/g 초과, 더욱 바람직하게는 500㎡/g 초과, 더한층 바람직하게는 1,000㎡/g 초과, 더욱 더 바람직하게는 1,500㎡/g 초과, 가장 바람직하게는 2,000㎡/g 초과의 비표면적을 갖는다. 이들 표면 영역은 바람직하게는 전해질(바람직하게는 유기 액체 전해질)과 직접 접촉하여 이로부터 리튬 이온들을 직접 포획하거나 이에 리튬 이온들을 직접 방출시킨다.These two problems can be solved by implementing a nano-structured anode between the anode current collector and the porous separator. Such nano-structured anodes are preferably nano-structured anodes such as nano-graphene plates (NGP, graphene, graphene oxide, graphene fluoride, a single layer of doped graphene and the like, (Preferably 100 m &lt; 2 &gt; / g, such as carbon nanotubes, carbon nanotubes, carbon nanotubes, carbon nanotubes, carbon nanotubes, Carbon nano-carbon material. The nano-structured anode preferably has a specific surface area of greater than 100 m 2 / g, more preferably greater than 500 m 2 / g, even more preferably greater than 1,000 m 2 / g, even more preferably greater than 1,500 m 2 / g, Has a specific surface area of more than 2,000 m &lt; 2 &gt; / g. These surface areas are preferably in direct contact with an electrolyte (preferably an organic liquid electrolyte) to directly capture lithium ions therefrom or to directly discharge lithium ions thereto.

이러한 나노-구조화된 애노드의 구현은 당해 표면-매개된 리튬 이온-교환 에너지 저장 장치의 전력 밀도(kW/Kg) 뿐만 아니라 에너지 밀도(Wh/Kg)도 현저하게 증가시킨다. 이론에 결부시키고자 하는 것은 아니나, 이러한 신규하게 구현된 나노-구조화된 애노드는 적어도 다음과 같은 3가지 역할을 수행하는 것으로 사료된다:The implementation of these nano-structured anodes significantly increases the energy density (Wh / Kg) as well as the power density (kW / Kg) of the surface-mediated lithium ion-exchange energy storage device. Without wishing to be bound by theory, it is believed that this newly implemented nano-structured anode performs at least three of the following roles:

(1) 재충전 사이클 동안, 상기 나노-구조화된 애노드의 거대한 표면 영역들은 높은 전류 밀도 상황(높은 충전 속도)에서 다수의 리튬 이온들이 동시에 신속하게 침착될 수 있게 한다. 이는 당해 에너지 저장 장치가 수초 또는 수분의 1초 내에 재충전되는 것을 가능하게 한다.(1) During the recharging cycle, the large surface areas of the nano-structured anode allow for the simultaneous rapid deposition of a large number of lithium ions at high current density conditions (high charging rate). This enables the energy storage device to be recharged within a few seconds or a few seconds.

(2) 본 발명의 새로 제조된 표면-매개된 에너지 저장 장치의 제1 방전 작동 동안에, 리튬 호일 또는 리튬 입자들은 이온화되어 애노드에서 리튬 이온들을 방출시키고, 이는 캐소드 측 내로 이동하여 상기 캐소드의 그래핀 표면들에 의해 포획된다. 재충전시, 이들 리튬 이온은 애노드로 반송되고 나노-구조화된 애노드의 대규모 표면들 위에 균일하게 침착되어 이 위에 리튬의 초박형 피복물을 형성한다. 이러한 리튬-장식된 표면들의 거대한 표면 영역은 후속 방전 사이클 동안 다량의 리튬 이온들의 동시 방출을 가능하게 한다. 이러한 리튬 이온들의 동시적인 다량 방출은 비표면적이 보통 1㎡/g 훨씬 미만인 애노드 집전장치 단독을 갖는 배터리에서는 실현가능하지 않았다. 당해 나노-구조화된 애노드의 높은 비표면적(≫ 100㎡/g)은 신속한 충전과 신속한 방전을 둘 다 가능하게 하여 높은 전력 밀도를 달성한다.(2) During the first discharge operation of the newly produced surface-mediated energy storage device of the present invention, the lithium foil or lithium particles are ionized to release lithium ions at the anode, which moves into the cathode side, It is captured by the surfaces. Upon recharging, these lithium ions are transported to the anode and uniformly deposited on large-scale surfaces of the nano-structured anode to form an ultra-thin coating of lithium thereon. The large surface area of these lithium-decorated surfaces enables simultaneous release of large amounts of lithium ions during subsequent discharge cycles. Simultaneous mass release of these lithium ions was not feasible in batteries with an anode current collector alone with a specific surface area of typically less than 1 m &lt; 2 &gt; / g. The high specific surface area (&gt; 100 m &lt; 2 &gt; / g) of the nano-structured anode allows both rapid charging and rapid discharging to achieve high power densities.

(3) 집전장치에 전기적으로 연결된 당해 나노-구조화된 애노드는 또한 애노드 공간 내에 균일한 전기장을 제공함으로써, 반송되는 리튬 이온들이 나노 재료들(예를 들면, 그래핀)의 표면 위에 더욱 균질하게 침착되도록 한다. 이러한 목적을 위해 넓은 표면 영역들이 이용될 수 있기 때문에, 어떠한 단일 스팟 위에도 단지 극소량의 리튬만이 침착되는데, 이는 덴드라이트의 성장에 불충분하다. 이러한 이유들로 본 발명의 표면-제어된 에너지 저장 장치는 더 안전한 에너지 저장 장치라는 것을 알 수 있다.(3) The nano-structured anode electrically connected to the current collector also provides a uniform electric field in the anode space so that the returned lithium ions are more homogeneously deposited on the surface of the nanomaterials (e.g., graphene) . Because of the large surface areas available for this purpose, only a very small amount of lithium deposits on any single spot, which is insufficient for the growth of the dendrites. For these reasons, it can be seen that the surface-controlled energy storage device of the present invention is a safer energy storage device.

당해 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 장치는 또한 다음의 측면들에서 통상적인 수퍼커패시터와 명백히 구별된다:The surface-mediated lithium-ion-exchange battery device is also clearly distinguished from a conventional supercapacitor in the following aspects:

(1) 통상적인 또는 종래 기술의 수퍼커패시터들은 전지 제조시 애노드에서 구현되는 리튬 이온 공급원을 갖지 않는다.(1) Conventional or prior art supercapacitors do not have a lithium ion source that is implemented in the anode during battery fabrication.

(2) 종래 기술의 수퍼커패시터들에 사용되는 전해질들은 대부분 리튬-무함유이거나 리튬-기반이 아니다. 리튬염이 수퍼커패시터 전해질에 사용되는 경우에도, 용매 중의 리튬염의 용해도는 본질적으로 전해질 상 내부에 전하들의 전기 이중 층들을 형성(도 3(b)에 예시된 바와 같이, 전극 재료 표면 위가 아니라 근처)하는 데 참여할 수 있는 리튬 이온들의 양에 대한 상한치를 설정한다. 결과적으로, 수득되는 수퍼커패시터의 비축전용량 및 에너지 밀도는 예를 들면 본 발명의 표면-매개된 전지들의 160Wh/kg(총 전지 중량 기준)에 비해 상대적으로 낮다(예를 들면, 총 전지 중량 기준으로 전형적으로 < 6Wh/kg).(2) Electrolytes used in prior art supercapacitors are mostly lithium-free or lithium-based. Even when a lithium salt is used in the supercapacitor electrolyte, the solubility of the lithium salt in the solvent essentially results in the formation of electrical double layers of charges inside the electrolyte phase (as illustrated in Figure 3 (b) The upper limit for the amount of lithium ions that can participate in the reaction is set. Consequently, the non-storage capacities and energy densities of the resulting supercapacitors are relatively low relative to, for example, 160Wh / kg (based on total cell weight) of the surface-mediated cells of the present invention (e.g., Typically < 6 Wh / kg).

(3) 종래 기술의 수퍼커패시터들은 이들의 전하를 저장하기 위해 전기 이중 층(EDL) 메커니즘 또는 유사-커패시턴스 메커니즘에 기초한다. 이들 메커니즘 둘 다에서, 2개의 전극들 사이에 다량의 리튬 이온들이 교환되지 않는다(리튬염이 전해질에 사용되는 경우에도). EDL 메커니즘에서, 예를 들면, 전해질 쌍 내의 양이온들과 음이온들은 전극 활성 재료의 표면 근처(표면 위가 아님)에 전하들의 전기 이중 층들을 형성한다. 상기 양이온들은 상기 전극 활성 재료의 표면들 내부 또는 위에 포획되거나 저장되지 않는다. 이에 반해, 본 발명의 표면-매개 전기에서 전극 활성 재료의 일례로서 그래핀을 사용하면, 리튬 원자들이 결함 부위, 그래핀 엣지, 그래핀 면의 벤젠 환 중심 또는 그래핀 표면들 위의 관능성 그룹에 포획되거나 트래핑될 수 있다.(3) Prior art super capacitors are based on an electric double layer (EDL) mechanism or a pseudo-capacitance mechanism to store their charge. In both of these mechanisms, a large amount of lithium ions are not exchanged between the two electrodes (even when a lithium salt is used in the electrolyte). In the EDL mechanism, for example, cations and anions in the electrolyte pair form electrical double layers of charges near the surface (not on the surface) of the electrode active material. The cations are not trapped or stored inside or on the surfaces of the electrode active material. On the contrary, when graphene is used as an example of the electrode active material in the surface-mediated electricity of the present invention, it is possible to prevent the lithium atoms from migrating to the defect site, graphene edge, benzene ring center on the graphene plane, Lt; RTI ID = 0.0 &gt; and / or &lt; / RTI &gt;

(4) EDL에서, 수퍼커패시터가 충전 상태일 때 양이온들과 음이온들은 둘 다 애노드와 캐소드 둘 다에서 공존한다. 예를 들면, 대칭형 수퍼커패시터의 2개의 전극들 중의 하나에서, 음전하들은 활성 탄소 입자들의 표면들 위에 존재하는데, 이것이 양전하 화학종들을 유인하여 이들 표면 근처에 하나의 양전하들의 층을 형성한다. 그러나, 이번에는, 이들 양전하들에 의해 유인되어 근처에 음전하들의 층을 형성하는 음전하 화학종들이 존재한다. 수퍼커패시터의 반대 전극은 유사한 배열을 갖지만, 전하들은 극성이 반대이다. 이는 전기화학에서의 헬몰츠(Helmholtz) 확산 전하층들의 익히 공지된 개념이다. 수퍼커패시터가 방전될 때, 활성 탄소 입자 표면들 위의 전하들이 사용되거나 소멸되고, 결과적으로, 상기 염의 음전하 화학종들 및 양전하 화학종들은 전해질 상 내부(활성 탄소 입자 표면들 위가 아님)에 무작위화되고 체류하게 된다. 이에 반해, 당해 SMC가 충전 상태일 때, 대부분의 리튬 이온들은 애노드에서 그래핀 표면들 위에 부착 또는 전기도금되도록 유인되고, 캐소드 측은 본질적으로 어떠한 리튬도 갖지 않는다. 방전 후, 본질적으로 모든 리튬 원자들은 캐소드 활성 재료 표면들에 의해 포획되고, 전해질 내부에 체류하는 리튬은 전혀 없거나 소량이다.(4) In the EDL, when the supercapacitor is charged, both the cations and the anions coexist in both the anode and the cathode. For example, in one of the two electrodes of a symmetrical supercapacitor, negative charges are present on the surfaces of the activated carbon particles, which attracts positive charge species to form a layer of one positive charge near these surfaces. However, this time there are negatively charged species that are attracted by these positive charges and form a layer of nearby negative charges. The opposite electrode of the supercapacitor has a similar arrangement, but the charges are opposite in polarity. This is a well known concept of Helmholtz diffusion charge layers in electrochemistry. When the supercapacitor is discharged, the charges on the activated carbon particle surfaces are used or destroyed and consequently the negative charge species and positively charged species of the salt are randomly distributed in the electrolyte interior (not on the activated carbon particle surfaces) And becomes resident. On the other hand, when the SMC is in a charged state, most of the lithium ions are attracted to be deposited or electroplated on the graphene surfaces at the anode, and the cathode side has essentially no lithium. After the discharge, essentially all the lithium atoms are trapped by the cathode active material surfaces, and there is no or little lithium remaining inside the electrolyte.

(5) 리튬염-기반 유기 전해질을 사용하는 종래 기술의 대칭형 수퍼커패시터들(EDL 수퍼커패시터들)은 단지 0 내지 3V 범위에서만 작동한다. 이들은 3V 초과에서는 작동할 수 없고; 3V를 넘어서면 추가의 전하 저장 능력이 존재하지 않으며, 실제로 유기 전해질은 전형적으로 2.7V에서 분해되기 시작한다. 이에 반해, 본 발명의 표면-매개된 전지들은 전형적으로 1.0 내지 4.5V 범위, 가장 전형적으로는 1.5 내지 4.5V 범위(예를 들면, 도 9를 참조한다), 그러나 바람직하게는 1.5 내지 4.0V 범위에서 작동한다. 이들 2개의 작동 전압 범위는 완전히 구별되는 충전 저장 메커니즘을 반영한다. 이들 2개의 전압 범위(1 내지 3V 범위 및 1.5 내지 4.5V 범위) 사이에 1.5 내지 3.0V의 중첩이 지면상에 나타난다 하더라도, 이러한 중첩은, 상기 충전 저장 메커니즘들이 도 9의 2개의 매우 상이한 순환 전압전류(CV) 다이어그램에 의해 증명되는 바와 같이 근본적으로 상이하기 때문에, 인위적이고 우연적이며 과학적으로 유의하지 않다.(5) Prior art symmetric supercapacitors (EDL supercapacitors) using a lithium salt-based organic electrolyte only operate in the 0 to 3V range. They can not operate above 3V; Beyond 3V, no additional charge storage capability exists, and indeed the organic electrolyte typically begins to decompose at 2.7V. In contrast, the surface-mediated cells of the present invention are typically in the range of 1.0 to 4.5 V, most typically in the range of 1.5 to 4.5 V (e.g., see FIG. 9), but preferably in the range of 1.5 to 4.0 V Lt; / RTI &gt; These two operating voltage ranges reflect a completely different charge storage mechanism. Although this superposition of 1.5 to 3.0 V appears between the two voltage ranges (1 to 3 V range and 1.5 to 4.5 V range) on the ground, this superposition is not necessary because the charge storage mechanisms have two very different cyclic voltages As it is fundamentally different as evidenced by the current (CV) diagram, is artificial, accidental, and not scientifically significant.

(6) 종래 기술의 EDL 수퍼커패시터들은 전형적으로 0 내지 0.3V의 개방-회로 전압을 갖는다. 이에 반해, 당해 SMC는 전형적으로 > 0.6V, 더욱 통상적으로는 > 0.8V, 가장 통상적으로는 > 1.0V의 개방-회로 전압을 갖는다(캐소드에 대한 애노드 활성 재료의 종류와 양, 및 리튬 공급원의 양에 따라서, 일부는 > 1.2V 또는 심지어 > 1.5V임).(6) Prior art EDL supercapacitors typically have an open-circuit voltage of 0 to 0.3V. In contrast, the SMC typically has an open-circuit voltage of> 0.6 V, more typically> 0.8 V, most typically> 1.0 V (the type and amount of anode active material for the cathode, Depending on the amount, some are> 1.2V or even> 1.5V).

(7) 도 10(a) 및 10(b)의 라곤 플롯은 본 발명의 표면-매개된 전지들은 그 자체로 수퍼커패시터들 및 리튬-이온 배터리들 둘 다와 구별되는 에너지 저장 전지들의 한 부류라는 것을 잘 입증한다.(7) The Lagoon plots of FIGS. 10 (a) and 10 (b) show that the surface-mediated cells of the present invention are themselves a class of energy storage cells distinct from both supercapacitors and lithium- Prove well.

(8) 도 11은 몇 가지 SMC, 즉 전지 N(그래핀-기반), 전지 AC(활성 탄소) 및 전지 M(인공 흑연으로부터의 박리된 흑연)의 사이클 성능을 나타낸다. 상기 SMC들 중의 몇몇은 충전/방전 사이클의 횟수와 함께 용량의 연속 증가(약간의 미미한 초기 감소 후)를 나타낸다는 관찰결과는 수퍼커패시터 또는 리튬-이온 배터리에 대한 SMC의 독특성을 추가로 입증한다.(8) Figure 11 shows the cycle performance of several SMCs, namely, battery N (graphene-based), battery AC (activated carbon) and battery M (peeled graphite from artificial graphite). The observation that some of the SMCs exhibit a continuous increase in capacity (after a slight slight initial decrease) with the number of charge / discharge cycles further demonstrate the toxic character of the SMC for the supercapacitor or lithium-ion battery .

전하 저장 메커니즘 및 에너지 밀도 고려사항들Charge storage mechanisms and energy density considerations

이론에 결부시키고자 하는 것은 아니지만, Li-이온 교환 표면-매개된 전지(SMC)에서 전극의 비용량은 리튬 이온들을 이의 내부 또는 외부에 포획할 수 있는 나노-구조화된 탄소 재료의 그래핀 표면들의 활성 부위들의 수에 지배되는 것으로 나타난다. 상기 기재된 바와 같이, 상기 나노-구조화된 탄소 재료는 활성 탄소(AC), 카본 블랙(CB), 경질 탄소, 연질 탄소, 박리된 흑연(EG), 및 천연 흑연 또는 인공 흑연으로부터의 단리된 그래핀 시트들(나노 그래핀 플레이트 또는 NGP)로부터 선택될 수 있다. 이들 탄소 재료는 공통적인 빌딩 블럭(그래핀 또는 그래핀-유사 방향족 환 구조)을 갖는다. 본 발명자들은 상기 논의된 바와 같이 4가지 가능한 리튬 저장 메커니즘이 존재한다는 것을 고려한다:Without wishing to be bound by theory, the specific capacity of the electrode in a Li-ion exchange surface-mediated cell (SMC) is such that the graphene surfaces of the nano-structured carbon material that can trap lithium ions inside or outside thereof It appears to be dominated by the number of active sites. As described above, the nano-structured carbon material may be selected from the group consisting of activated carbon (AC), carbon black (CB), light carbon, soft carbon, exfoliated graphite (EG), and isolated graphene Sheets (nano graphene plate or NGP). These carbon materials have a common building block (graphene or graphene-like aromatic ring structure). The inventors consider that there are four possible lithium storage mechanisms as discussed above:

메커니즘 1: 그래핀 면 내의 벤젠 환의 기하 중심은 리튬 원자를 흡착시키기 위한 활성 부위이다;Mechanism 1: The geometric center of the benzene ring in the graphene plane is the active site for adsorbing lithium atoms;

메커니즘 2: 그래핀 시트 위의 결함 부위는 리튬 이온을 트래핑할 수 있다;Mechanism 2: Defective sites on the graphene sheet can trap lithium ions;

메커니즘 3: 액체 전해질 내의 양이온들(Li+) 및 음이온들(Li염으로부터)은 전극 재료 표면들 근처에 전하들의 전기 이중 층들을 형성할 수 있다;Mechanism 3: Cations (Li + ) and anions (from the Li salt) in the liquid electrolyte can form electrical double layers of charges near the electrode material surfaces;

메커니즘 4: 그래핀 표면/엣지 위의 관능성 그룹은 리튬 이온과의 산화환원 쌍을 형성할 수 있다.Mechanism 4: The functional groups on the graphene surface / edge can form redox pairs with lithium ions.

표면 결합 메커니즘(메커니즘 1): 리튬 원자들은, 리튬을 위해 경쟁하는 전해질이 존재하지 않을 때, 그래핀 면 위의 C 원자들과의 안정한 상호작용을 형성할 수 있다. 이러한 층(관능성 그룹을 갖지 않음) 내의 Li-C 결합은 sp2에서 sp3로의 탄소 오비탈 전이를 유도하지 않을 것이다. 에너지 계산은 전해질 부재하에 이러한 Li 원자-흡착된 그래핀 층들(리튬 원자들이 그래핀 면의 벤젠 환 중심에 결합됨)의 가능한 안정성을 나타낸다. 본 발명자들은 놀랍게도 Li-흡착된 그래핀 층(도 3(d))이 전해질의 존재하에 자발적으로 형성될 수 있다는 것을 발견하였다. 이는 예상치 못한 것인데, 그 이유는 리튬 이온들은 전해질 내의 기타 성분들과의 뛰어난 화학적 상용성을 갖고(이러한 이유로 이들은 전해질 내에 자연적으로 존재한다) 이들 성분(예를 들면, 용매)은, 그래핀 표면에 의해 "하이-재킹(high-jacking)"되는 것이 아니라, 리튬 이온들을 용매 상 내에 유지시키고자 하기 위해 그래핀 표면과 경쟁할 것이기 때문이다. 리튬 원자들과 그래핀 표면 간의 결합은 가장 놀랄만큼 강력하다.Surface bonding mechanisms (Mechanism 1): Lithium atoms can form stable interactions with C atoms on the graphene plane when there is no electrolyte competing for lithium. The Li-C bond in this layer (without the functional group) will not induce a carbon orbital transition from sp 2 to sp 3 . Energy calculations show the possible stability of these Li atom-adsorbed graphene layers (lithium atoms are bonded to the benzene ring center of the graphene plane) in the absence of an electrolyte. The present inventors have surprisingly found that a Li-adsorbed graphene layer (Figure 3 (d)) can be spontaneously formed in the presence of an electrolyte. This is unexpected because lithium ions have excellent chemical compatibility with other components in the electrolyte (for this reason they are naturally present in the electrolyte) and these components (e.g., solvent) Because it will compete with the graphene surface to keep lithium ions in the solvent phase, rather than being "high-jacked" The bond between the lithium atoms and the graphene surface is the most surprisingly powerful.

결함 부위들에서의 리튬 이온 트래핑(메커니즘 2): 탄소질 재료들 내의 엣지 및 공동(예를 들면, 도 3(d))과 같은 활성 결함들은 추가의 Li을 수용할 수 있을 것이다. 그래핀 제조에 통상적으로 사용되는 산화 및 환원 공정들에 의해 필연적으로 유도되는 NGP 내에 이러한 결함들 또는 장애 부위들이 다수 존재한다.Lithium Ion Trapping at Defect Sites (Mechanism 2): Active defects such as edges and cavities in carbonaceous materials (e.g., Fig. 3 (d)) will be able to accommodate additional Li. There are many such defects or disability sites in NGPs that are necessarily induced by oxidation and reduction processes commonly used in graphene fabrication.

전기 이중 층(EDL)(메커니즘 3): 당해 SMC 전해질은 전형적으로 용매 중에 용해된 리튬 이온 염으로 구성된다. 전해질 염은 리튬 퍼클로레이트(LiClO4), 리튬 헥사플루오로포스페이트(LiPF6), 리튬 보로플루오라이드(LiBF4), 리튬 헥사플루오로아르세나이드(LiAsF6) 및 리튬 트리플루오로-메타설포네이트(LiCF3SO3) 등으로부터 선택될 수 있다. 원리적으로, 도 3(b)에 예시된 바와 같이, 몇몇 전기 이중 층(EDL)은 개념적으로 양이온들(예를 들면, Li+)과 이들의 상대 이온들(예를 들면, PF6 - 및 BF4 - 음이온들)에 의해 형성될 수 있고, SMC 전지의 에너지 저장 용량에 대한 이러한 EDL 기여는 용매 내의 전해질 염 농도에 의해 지배된다.Electric Double Layer (EDL) (Mechanism 3): The SMC electrolyte is typically composed of a lithium ion salt dissolved in a solvent. The electrolyte salt is selected from the group consisting of lithium perchlorate (LiClO 4 ), lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ), lithium borofluoride (LiBF 4 ), lithium hexafluoroarsenanide (LiAsF 6 ) and lithium trifluoro-methosulfonate It may be selected from such as LiCF 3 SO 3). In principle, as illustrated in Figure 3 (b), some electrical double layers (EDLs) conceptually include cations (e.g., Li + ) and their counter ions (e.g., PF 6 - and BF 4 - anions), and this EDL contribution to the energy storage capacity of the SMC cell is governed by the electrolyte salt concentration in the solvent.

충분한 양의 전극 표면 영역들이 주어지면, 전체 전하 저장 용량에 대한 메커니즘 3의 최대 기여도는 양이온들 또는 음이온들의 농도에 의해 좌우된다. EDL 메커니즘은 전형적으로 아래에 설명되는 SMC의 총 리튬 이온 저장 용량의 약 10% 미만(더욱 전형적으로는 < 5%)으로 기여한다: 본 발명자들은 각각 2개의 동일한 그래핀- 또는 기타 나노-구조화된 전극(애노드 및 캐소드는 동일한 조성을 가짐)으로 구성되지만, 애노드는 리튬 공급원으로서 Li 금속 호일/분말을 갖지 않고 예비-리튬화되지 않은 몇 가지 대칭형 수퍼커패시터들을 제조하고 시험하였다. 예를 들면, 그래핀-기반 수퍼커패시터 및 상응하는 SMC의 CV 다이어그램이 도 9에 도시되어 있다. 이들 전지 둘 다에서, 전해질은 1M LiPF6/EC+DMC이고, 스캔 속도는 25mV/sec이다. 흥미롭게도 이러한 유기 전해질은 대칭형 수퍼커패시터 구성에서는 단지 0V 내지 < 2.7V에서 작동할 수 있지만, SMC 구성에서는 1.5V 내지 4.5V에서 작동할 수 있다는 것을 알 수 있다. 이는, 수퍼커패시터에서 유기 전해질(유기 용매를 기반으로 함)은 4.0V 이하(전형적으로는 < 3.5V 및 더욱 전형적으로는 ≪ 3.0V)에서 작동할 수 없기 때문에 가장 놀랍다. 유기 전해질은 물 또는 이온성 액체를 기반으로 하지 않지만 유기 용매를 함유하는 전해질로서 정의된다. 1.5V 내지 2.7V의 중첩된 전압 범위를 나타내는 용량은 당해 SMC의 총 용량의 5% 미만을 커버한다. 실제로, 당해 SMC의 작동은, 1.5 내지 2.7V의 전압 범위 내에서도, 전기 이중 층 형성이 아니라 주로 표면 포획을 통해서 이루어진다.Given a sufficient amount of electrode surface areas, the maximum contribution of mechanism 3 to total charge storage capacity depends on the concentration of cations or anions. The EDL mechanism typically contributes less than about 10% (more typically < 5%) of the total lithium ion storage capacity of the SMCs described below. We have found that each of two identical graphene- or other nano- The anode was made up of several symmetric supercapacitors that were not pre-lithiated but had no Li metal foil / powder as the lithium source, although they consisted of electrodes (the anode and cathode had the same composition). For example, a CV diagram of a graphen-based supercapacitor and corresponding SMC is shown in FIG. In both of these cells, the electrolyte is 1M LiPF 6 / EC + DMC and the scan rate is 25 mV / sec. Interestingly, it can be seen that these organic electrolytes can only operate at 0V to < 2.7V in a symmetric supercapacitor configuration, but can operate at 1.5V to 4.5V in an SMC configuration. This is most surprising because the organic electrolytes (based on organic solvents) in supercapacitors can not operate at 4.0 V or less (typically <3.5 V and more typically <3.0 V). Organic electrolytes are not defined as water or ionic liquids, but are defined as electrolytes containing organic solvents. Capacity representing an overlapping voltage range of 1.5V to 2.7V covers less than 5% of the total capacity of the SMC in question. In practice, the operation of the SMC is achieved primarily through surface capture, not within the electrical double layer formation, even within the voltage range of 1.5 to 2.7V.

산화환원 쌍의 형성(메커니즘 4): 표면 산화환원 반응은 리튬 이온과, (존재하는 경우) 카보닐(>C=0) 또는 카복실 그룹(-COOH)과 같은 관능성 그룹 간에 발생할 수 있다. 화학적으로 제조된 그래핀 산화물에서 -COOH 및 >C=0와 같은 관능성 그룹들의 존재는 충분히 보고되어 왔다. 이들 관능성 그룹의 형성은 황산 및 강력한 산화제들(예를 들면, 그래핀 산화물의 제조에 통상적으로 사용되는 질산 및 과망간산칼륨)에 의한 흑연의 산화 반응의 자연적인 결과이다. 분리되지 않은 그래파이트 웜(graphite worm)(박리된 흑연) 및 분리된 그래핀 시트(NGP)는 둘 다 표면- 또는 엣지-관련 관능성 그룹들을 가질 수 있다. 하나의 양태에서, 본 출원에서의 SMC는 주로 메커니즘 1 및 2를 기반으로 한다.Formation of Redox Pairs (Mechanism 4): Surface redox reactions can occur between lithium ions and functional groups such as carbonyl (> C = 0) or carboxyl groups (-COOH), if present. The presence of functional groups such as -COOH and > C = 0 in chemically prepared graphene oxides has been well documented. The formation of these functional groups is a natural consequence of the oxidation of graphite by sulfuric acid and strong oxidants (e.g., nitric acid and potassium permanganate commonly used in the manufacture of graphene oxide). Both the non-separated graphite worm (peeled graphite) and the separated graphene sheet (NGP) may have surface-or edge-related functional groups. In one aspect, the SMC in the present application is primarily based on mechanisms 1 and 2.

일반적으로, 상기 전기 이중 층 메커니즘은 SMC의 전하 저장 용량의 10% 미만(대부분 5% 미만)까지 기여한다. 애노드 또는 캐소드가 약간의 다층 그래핀 플레이트를 함유하는 경우, SMC 작동 전압이 1.5V 미만이 되면, 활성 재료의 벌크에 대한 리튬의 약간의 층간 삽입이 존재할 것이다. 이 경우에도, 당해 장치가 충전 상태일 때 상기 리튬의 20% 이하는 애노드 활성 재료의 벌크 내에 저장되거나, 당해 장치가 방전 상태일 때 상기 리튬의 20% 이하는 캐소드 활성 재료의 벌크 내에 저장된다. 전형적으로, 당해 장치가 충전 상태일 때 상기 리튬의 10% 이하는 애노드 활성 재료의 벌크 내에 저장되거나, 당해 장치가 방전 상태일 때 상기 리튬의 10% 이하는 캐소드 활성 재료의 벌크 내에 저장된다.Generally, the electrical double layer mechanism contributes less than 10% (mostly less than 5%) of the charge storage capacity of the SMC. If the anode or cathode contains some multilayer graphene plates, if the SMC operating voltage is less than 1.5V, there will be some intercalation of lithium to the bulk of the active material. In this case, when the device is in a charged state, 20% or less of the lithium is stored in the bulk of the anode active material, or 20% or less of the lithium is stored in the bulk of the cathode active material when the device is in a discharged state. Typically, less than 10% of the lithium is stored in the bulk of the anode active material when the device is in a charged state, or less than 10% of the lithium is stored in the bulk of the cathode active material when the device is in a discharged state.

본 발명의 애노드 또는 캐소드에 사용되는 나노-구조화된 재료들은 바람직하게는 나노 그래핀 플레이트(NGP), 탄소 나노-튜브(CNT) 또는 불규칙적 탄소를 함유할 수 있다. 이들 나노-구조화된 탄소 재료는, 유용한 관능성 그룹들(예를 들면, 카보닐)을 갖지만 전기 전도성이 아닌 기타 유기 또는 중합체성 관능성 재료들을 위한 지지 기판으로서 사용될 수 있다. 상기 CNT는 나노 재료 산업에서 널리 공지된 재료이고, 따라서 본 명세서에서 추가로 논의하지 않을 것이다. 아래는 NGP 및 나노-구조화된 불규칙적 탄소에 대한 설명이다:The nano-structured materials used in the anode or cathode of the present invention may preferably contain nano-graphene plates (NGP), carbon nano-tubes (CNT) or irregular carbon. These nano-structured carbon materials can be used as support substrates for other organic or polymeric functional materials that have useful functional groups (e.g., carbonyl) but are not electrically conductive. The CNTs are well known materials in the nanomaterials industry and will therefore not be discussed further herein. Below is a description of NGP and nano-structured irregular carbon:

나노 그래핀 플레이트(NGP)Nano graphene plate (NGP)

본 출원인의 연구 그룹은 수퍼커패시터를 위한 그래핀의 용도[참조: L. Song, A. Zhamu, J. Guo,and B. Z. Jang "Nano-scaled Graphene Plate Nanocomposites for SupercapacitorElectrodes" 미국 특허 출원 제11/499,861호(2006년 8월 7일), 현 미국 특허 제7,623,340호(2009년 11월 24일)], 및 리튬-이온 배터리에 대한 출원[참조: A. Zhamu and B. Z. Jang, "Nano Graphene Platelet-Based Composite Anode Compositions for Lithium Ion Batteries", 미국 특허 출원 제11/982,672호(2007년 11월 5일), 현 미국 특허 제7,745,047호(2010년 6월 29일)]을 포함하여, 단일층 그래핀에 대한 출원[참조: B. Z. Jang and W. C. Huang,"Nano-scaled Graphene Plates", 미국 특허 출원 제10/274,473호(2002년 10월 21일); 현 미국 특허 제7,071,258호(2006년 7월 4일)]을 활발하게 개발해 왔다.Applicants' group of researches are directed to the use of graphene for supercapacitors [L. Song, A. Zhamu, J. Guo, and BZ Jang, Nano-scaled Graphene Plate Nanocomposites for Supercapacitor Electrodes, U.S. Patent Application No. 11 / 499,861 (U.S. Patent No. 7,623,340, November 24, 2009), filed on August 7, 2006, and application for a lithium-ion battery (see A. Zhamu and BZ Jang, "Nano Graphene Platelet-Based Composite &Quot; Anode Compositions for Lithium Ion Batteries ", U.S. Patent Application No. 11 / 982,672 (November 5, 2007), and U.S. Patent No. 7,745,047 (June 29, 2010) (See, for example, BZ Jang and WC Huang, "Nano-scaled Graphene Plates ", U.S. Patent Application No. 10 / 274,473 (Oct. 21, 2002); Current US Patent No. 7,071,258 (July 4, 2006)].

단일층 그래핀 또는 그래핀 면(육각형 또는 벌집형 구조를 형성하는 탄소 원자들의 층)은 천연 흑연, 인공 흑연, 연질 탄소, 경질 탄소, 코크, 활성 탄소, 카본 블랙 등을 포함하는 다수의 흑연질 재료들의 공통적인 빌딩 블럭이다. 이들 흑연질 재료에서, 전형적으로 복수개의 그래핀 시트들은 그래핀 두께 방향을 따라 적층되어 그래핀 면들의 질서있는 도메인 또는 결정자를 형성한다. 이후, 복수개의 도메인들의 결정자들은 무질서 또는 무정형 탄소 화학종들과 연결된다. 본 출원에서, 본 발명자들은 이들 결정자 또는 도메인을 추출 또는 단리하여 상기 불규칙적 탄소 화학종들로부터 다층 그래핀 플레이트를 수득할 수 있다. 몇몇 경우, 본 발명자들은 이들 다중-그래핀 플레이트를 단리된 단일층 그래핀 시트들이 되도록 박리하고 분리한다. 또 다른 경우(예를 들면, 활성 탄소, 경질 탄소 및 연질 탄소)에서, 본 발명자들은 상기 불규칙적 탄소 화학종들 중의 일부를 화학적으로 제거하여 게이트들을 개방함으로써, 액체 전해질이 내부로 도입되도록 하였다(그래핀 표면들을 전해질에 노출시킴).A single layer graphene or graphene plane (a layer of carbon atoms forming a hexagonal or honeycomb structure) may be formed from a plurality of graphites including natural graphite, artificial graphite, soft carbon, hard carbon, cork, activated carbon, carbon black, It is a common building block of materials. In these graphitic materials, typically a plurality of graphene sheets are laminated along the graphene thickness direction to form ordered domains or crystallites of graphene faces. The determinants of the plurality of domains are then linked to disordered or amorphous carbon species. In the present application, the present inventors can extract or isolate these crystallizers or domains to obtain multilayer graphene plates from the irregular carbon species. In some cases, the present inventors strip and separate these multi-graphene plates so that they are isolated single-layer graphene sheets. In other cases (for example, activated carbon, hard carbon and soft carbon), we chemically removed some of the irregular carbon species to open the gates so that the liquid electrolyte was introduced into the interior Exposing the fin surfaces to the electrolyte).

본 출원에서, 나노 그래핀 플레이트(NGP) 또는 "그래핀 재료"는 그래핀, 그래핀 산화물, 그래핀 불화물, 수소화된 그래핀, 질소화된 그래핀, 도핑된 그래핀 등의 단일층 및 다층 형태를 통칭한다.In the present application, a nano graphene plate (NGP) or "graphene material" is a single layer of graphene, graphene oxide, graphene fluoride, hydrogenated graphene, nitrided graphene, doped graphene, Form.

NGP의 기하학을 정의하기 위한 목적으로, 상기 NGP는 길이(최대 치수), 폭(제2 최대 치수) 및 두께를 갖는 것으로 설명한다. 상기 두께는 최소 치수로서 100nm 이하이고, 본 출원에서는 10nm 이하(바람직하게는 5nm 이하)이다. 상기 NGP는 단일층 그래핀일 수 있다. 상기 플레이트가 대략 원 모양일 때, 상기 길이 및 폭은 직경이라 지칭된다. 현재 정의된 NGP에서, 길이 및 폭에 대해서는 제한이 없으나, 이들은 바람직하게는 10㎛ 미만, 더욱 바람직하게는 1㎛ 미만이다. 본 발명자들은 100nm 미만 또는 10㎛ 초과의 길이를 갖는 NGP를 생산할 수 있다. 상기 NGP는 순수 그래핀(본질적으로 0%의 산소, 전형적으로는 < 2%의 산소 함량을 가짐) 또는 그래핀 산화물(전형적으로 10 내지 대략 45중량%까지의 산소)일 수 있다. 그래핀 산화물은 환원된 그래핀 산화물(전형적으로 1 내지 20중량%, 대부분 5중량% 미만의 산소 함량을 가짐)이 되도록 열적 또는 화학적으로 환원될 수 있다. 본 발명자들의 선행 출원들에 기재된 리튬 수퍼-배터리 및 관능성 재료-기반 표면-제어 전지의 애노드 및/또는 캐소드에 사용되기 위해, 산소 함량은 바람직하게는 5중량% 내지 30중량% 범위, 더욱 바람직하게는 10중량% 내지 30중량% 범위였다. 그러나, 본 출원에서, 당해 SMC 전극은 전형적으로 5% 미만(따라서, 본질적으로 관능성 그룹-무함유), 다수의 경우 2% 미만의 산소를 갖는다. 액체 전해질에 접근가능한 비표면적은 SMC의 에너지 및 전력 밀도를 나타내는 데 가장 중요한 단일 파라미터이다.For the purpose of defining the geometry of an NGP, the NGP is described as having a length (maximum dimension), a width (second largest dimension) and a thickness. The thickness is 100 nm or less as a minimum dimension and 10 nm or less (preferably 5 nm or less) in the present application. The NGP may be a single layer graphene. When the plate is approximately circular, the length and width are referred to as diameters. In currently defined NGPs, there is no limitation on length and width, but they are preferably less than 10 mu m, more preferably less than 1 mu m. The present inventors can produce NGP having a length of less than 100 nm or a length of more than 10 탆. The NGP may be pure graphene (essentially 0% oxygen, typically <2% oxygen content) or graphene oxide (typically 10 to about 45% oxygen by weight). The graphene oxide can be thermally or chemically reduced to a reduced graphene oxide (typically 1 to 20 wt%, most of which has an oxygen content of less than 5 wt%). For use in the anode and / or cathode of the lithium super-battery and the functional material-based surface-controlled battery described in our prior applications, the oxygen content is preferably in the range of 5 wt% to 30 wt% By weight and 10% by weight to 30% by weight. However, in the present application, the SMC electrode typically has less than 5% (and therefore essentially no functional group-containing), in many cases less than 2% oxygen. The specific surface area accessible to the liquid electrolyte is the single most important parameter to represent the energy and power density of the SMC.

개별적 그래핀 시트들은 예외적으로 높은 비표면적을 갖는다는 사실에도 불구하고, 통상적인 경로들에 의해 제조되는 평평한 모양의 그래핀 시트들은 함께 다시 적층되거나 서로 중첩되는 경향이 크고, 이에 의해 전해질에 의해 접근가능한 비표면적이 현저하게 감소한다. 도 5(a)는 본 명세서에서 곡선 그래핀 플레이트 또는 시트라 지칭되는 그래핀을 나타낸다. 곡선 NGP들은 이들이 함께 적층되어 전극을 형성하는 경우 목적하는 공극 크기 범위(예를 들면, 약간 > 2nm)를 갖는 중간-기공 구조를 형성할 수 있다. 이러한 크기 범위는 통상적으로 사용되는 리튬-함유 전해질들에 의해 접근가능하게 하는 데 도움이 되는 것으로 나타난다.Despite the fact that individual graphene sheets have an exceptionally high specific surface area, flat-shaped graphene sheets produced by conventional routes tend to stack together or overlap each other, The possible specific surface area is significantly reduced. Figure 5 (a) shows a graphene referred to herein as a curved graphene plate or sheet. Curved NGPs can form a mid-pore structure with the desired pore size range (e.g., slightly > 2 nm) when they are stacked together to form an electrode. This size range appears to be helpful in making it accessible by conventionally used lithium-containing electrolytes.

상기 곡선 NGP들은 다음과 같이 제조될 수 있다:The curved NGPs can be fabricated as follows:

(a) 라미나형 흑연 재료(예를 들면, 천연 흑연 분말)를 인터칼렌트(intercalant) 및 산화제(예를 들면, 각각 진한 황산 및 질산)의 혼합물에 분산시키거나 함침시켜 흑연 층간 삽입 화합물(GIC) 또는 산화흑연(GO)을 수득하고;(a) dispersing or impregnating a laminated graphite material (e.g., natural graphite powder) with a mixture of an intercalant and an oxidizing agent (e.g., concentrated sulfuric acid and nitric acid, respectively) ) Or graphite oxide (GO);

(b) 수득된 GIC 또는 GO를 바람직하게는 600 내지 1,100℃의 온도 범위에서 단시간(전형적으로는 15 내지 60초) 동안 열 충격에 노출시켜, 박리된 흑연 또는 그래파이트 웜을 수득하고(상기 층간 삽입/산화 단계를 충분히 긴 시간, 예를 들면 > 24시간 동안 진행시킨 경우, 이 스테이지에서 두께가 < 100nm인 몇몇 산화된 NGP가 형성될 수 있었다);(b) exposing the obtained GIC or GO to thermal shock for a short time (typically 15 to 60 seconds) in a temperature range of preferably 600 to 1,100 DEG C to obtain a peeled graphite or graphite worm / Oxidation step was allowed to proceed for a sufficiently long time, for example> 24 hours, some oxidized NGP could be formed with a thickness of <100 nm in this stage);

(c) 상기 박리된 흑연을 임의로 관능화제(예를 들면, 황산, 질산, 과산화수소 또는, 바람직하게는, -COOH 그룹의 공급원인 카복실산, 포름산 등과 같은 산화제)를 함유하는 액체 매질에 분산시켜 현탁액을 형성한다. 그래파이트 웜을 분해시켜서 분리/단리된 NGP를 형성하고/하거나 목적하는 관능성 그룹들을 산화된 NGP에 부착시키는 것을 돕기 위해 교반, 기계적 전단 또는 초음파처리 및/또는 온도를 사용하여, 관능화된 NGP의 형성을 유도함으로써, 그래핀-액체 현탁액을 수득하고;(c) dispersing the exfoliated graphite in a liquid medium optionally containing a functionalizing agent (for example, sulfuric acid, nitric acid, hydrogen peroxide or, preferably, an oxidizing agent such as carboxylic acid, formic acid or the like as a source of the -COOH group) . Using agitation, mechanical shear or ultrasonic treatment and / or temperature to assist in dissociating the graphite worms to form separated / isolated NGPs and / or attaching the desired functional groups to the oxidized NGPs, functionalized NGPs To form a graphene-liquid suspension;

(d) 상기 그래핀-액체 현탁액을 에어로졸화시켜, 임의로 화학적으로 관능화된 단일 또는 다중 NGP를 함유하는 액적이 되도록 하면서, 동시에 상기 액체를 제거하여 곡선 NGP를 회수한다. 에어로졸화 단계가 없으면, 수득되는 그래핀 플레이트들은 평평한 모양인 경향이 있다.(d) aerosolizing the graphene-liquid suspension to remove the liquid at the same time while allowing it to become a droplet containing optionally chemically-functionalized single or multiple NGPs to recover curved NGP. Without the aerosolization step, the resulting graphene plates tend to be flat.

단계 (a) 내지 (b)는 당해 분야에서 박리된 흑연(도 5(b)) 및 그래핀 산화물 플레이트를 수득하기 위해 가장 통상적으로 사용되는 단계라는 것을 알 수 있다. 산화된 NGP 또는 GO 플레이트는 화학적 관능화 이전 또는 이후 또는 도중에 하이드라진을 환원제로 사용하여 화학적으로 환원시켜서 전도 특성을 회복할 수 있다.It can be seen that steps (a) to (b) are the most commonly used steps in the art to obtain peeled graphite (Figure 5 (b)) and graphene oxide plates. The oxidized NGP or GO plate can be chemically reduced using hydrazine as a reducing agent before, during, or after chemical functionalization to restore conduction characteristics.

상기 카복실산은, 환경적으로 양호하면서, 하나의 양태에서 카보닐 또는 카복실 그룹들을 NGP에 부여하는 데 특히 바람직한 관능화제이다. 상기 카복실산은 방향족 카복실산, 지방족 또는 사이클로지방족 카복실산, 직쇄 또는 분지쇄 카복실산, 포화 및 불포화 모노카복실산, 디카복실산 및 폴리카복실산(1개 내지 10개의 탄소 원자를 가짐), 이들의 알킬 에스테르 및 이들의 배합물로 이루어진 그룹으로부터 선택될 수 있다. 바람직하게는, 상기 카복실산은 포름산, 아세트산, 프로피온산, 부틸산, 펜탄산 및 헥산산, 이들의 무수물,이들의 반응성 카복실산 유도체 및 이들의 배합물을 포함하는, 화학식 H(CH2)nCOOH(여기서, n은 0 내지 5의 수이다)의 포화 지방족 카복실산으로 이루어진 그룹으로부터 선택된다. 가장 바람직한 카복실산은 포름산 및 아세트산이다.The carboxylic acid is an environmentally benign and, in one embodiment, a particularly preferred functionalizing agent for imparting carbonyl or carboxyl groups to the NGP. The carboxylic acid may be selected from the group consisting of aromatic carboxylic acids, aliphatic or cycloaliphatic carboxylic acids, straight or branched chain carboxylic acids, saturated and unsaturated monocarboxylic acids, dicarboxylic acids and polycarboxylic acids (having from 1 to 10 carbon atoms), alkyl esters thereof, &Lt; / RTI &gt; Preferably, the carboxylic acid is a compound of the formula H (CH 2 ) n COOH, wherein the carboxylic acid is selected from the group consisting of formic acid, acetic acid, propionic acid, butanoic acid, pentanoic acid and hexanoic acid, anhydrides thereof, reactive carboxylic acid derivatives thereof, and n is a number from 0 to 5). The most preferred carboxylic acids are formic acid and acetic acid.

상기 NGP는 관능화 작업 이전 또는 이후에 다음의 처리들을 개별적으로 또는 병용하여 수행할 수 있다:The NGP can be carried out either separately or in combination with the following treatments before or after the functionalization:

(i) 상이한 관능성 그룹에 의해 화학적으로 관능화된다. 기타 유용한 표면 관능성 그룹들에는 퀴논, 하이드로퀴논, 4급화 방향족 아민 또는 머캅탄이 포함될 수 있다;(i) chemically functionalized by different functional groups. Other useful surface functional groups include quinones, hydroquinones, quaternized aromatic amines or mercaptans;

(ii) 목적하는 관능성 그룹(예를 들면, 카보닐 그룹)을 함유하는 중합체로 피복되거나 그래프팅된다;(ii) coated or rafted with a polymer containing the desired functional group (e.g., carbonyl group);

(iii) 활성화 처리(카본 블랙 재료들의 활성화와 유사함)를 수행하여 추가의 표면들을 창출하고 가능하게는 이들 표면에 화학적 관능성 그룹들을 부여한다. 상기 활성화 처리는 C02 물리적 활성화, KOH 화학적 활성화, 또는 질산, 불소 또는 암모니아 플라즈마 노출을 통해 달성될 수 있다.(iii) activating treatment (similar to activation of carbon black materials) to create additional surfaces and possibly impart chemical functional groups to these surfaces. The activation process can be accomplished through CO 2 physical activation, KOH chemical activation, or nitric acid, fluorine or ammonia plasma exposure.

상술된 공정들은 그래핀 산화물 플레이트 또는 산화된 NGP를 생성한다. 이들 공정에 포함되는 강한 산화 단계는 본질적으로 NGP의 엣지 표면들과 기저면 표면들(상부 및 하부 표면들) 둘 다에 산소-함유 그룹들을 도입시킨다. 이는 좋거나 나쁠 수 있다. 한편으로, 본 발명자들은 리튬-포획 용량을 최대화시키기 위해 가능한 한 많은 관능성 그룹들을 창출시키고자 한다. 그러나, 다른 한편으로, 기저면 또는 그래핀 면 위의 관능성 그룹들은 필수적으로 상기 면에 손상을 가하고, NGP의 전체 전도성을 현저하게 감소시킨다. 이러한 방식의 관능성 그룹들의 형성은, 상기 단계 (c)가 없다면, 잘 제어되는 공정이 아니다.The processes described above produce graphene oxide plates or oxidized NGP. The strong oxidation step involved in these processes essentially introduces oxygen-containing groups to both the edge surfaces of the NGP and the basal surfaces (top and bottom surfaces). This can be good or bad. On the other hand, the present inventors intend to create as many functional groups as possible to maximize the lithium-trapping capacity. However, on the other hand, functional groups on the basal plane or graphene plane essentially impair the plane and significantly reduce the overall conductivity of the NGP. Formation of functional groups in this manner is not a well-controlled process, unless step (c) is mentioned above.

더 제어된 방식으로 NGP에 관능성 그룹들을 부여하는 또 다른 방법은 통상적인 화학적 층간 삽입/산화 공정을 거치지 않으면서 순수 NGP를 생성함을 포함한다. 이후, 생성된 비-산화 그래핀(자연적으로 엣지 표면들은 화학적으로 더 활성이다)은 제어된 산화 또는 제어된 관능화 처리된다. 관능성 그룹들은 먼저 엣지 표면들에 부착되고 상기 엣지 표면들에서의 활성 부위들을 소모한 후, 임의의 관능성 그룹들 상당량이 기저면에 직접 부착되기 시작하였다.Another method of imparting functional groups to NGPs in a more controlled manner involves producing pure NGP without the need for a conventional chemical intercalation / oxidation process. The resulting non-oxidized graphenes (naturally the edge surfaces are chemically more active) are then subjected to controlled oxidation or controlled functionalization. After the functional groups first attached to the edge surfaces and consumed the active sites at the edge surfaces, a significant amount of any functional groups began to attach directly to the basal plane.

2007년에, 본 발명자들은 계면활성제-물 현탁액에 분산된 흑연 입자들로부터 직접 순수 나노 그래핀을 생성하는 직접적 초음파처리 방법을 보고하였다[참조: A. Zhamu, et al, "Method of Producing Exfoliated Graphite, Flexible Graphite, and Nano-Scaled Graphene Plates", 미국 특허 출원 제11/800,728호(2007년 5월 8일)]. 이 방법은 천연 흑연 입자들을 아세톤 또는 헥산과 같은 낮은 표면 장력 액체에 분산시킴을 수반한다. 수득된 현탁액을 이후에 10 내지 120분 동안 직접 초음파처리하는데, 이는 입자 1개에 대해 그래핀 시트를 1초당 20,000회 박리시키는 시도와 동등한 속도로 그래핀을 생성한다. 흑연은 층간 삽입 또는 산화되지 않았고, 따라서, 후속의 화학적 환원을 필요로 하지 않는다. 이 방법은 신속하고 환경적으로 양호하며 용이하게 규모를 증가시킬 수 있어서 순수 나노 그래핀 재료들의 대량 생산을 위한 길을 열어준다. 동일한 방법이 후에 다른 사람들에 의해 연구되었고, 현재 더욱 통상적으로 "액체 상 제조(liquid phase production)"라 명명된다. 순수 그래핀이 제조되면, 재료를 이후에, 예를 들면 기체상 또는 액체 산 또는 산 혼합물을 사용하여, 산화 또는 관능화 처리에 노출시킬 수 있다. 상기 순수 NGP는 또한 목적하는 온도에서 소정의 시간 동안 카복실산에 함침시켜 목적하는 수준의 관능도를 갖는 NGP를 수득할 수 있다.In 2007, we reported a direct sonication method of producing pure nano-grains directly from graphite particles dispersed in a surfactant-water suspension (see A. Zhamu, et al, "Method of Producing Exfoliated Graphite , Flexible Graphite, and Nano-Scaled Graphene Plates ", U.S. Patent Application No. 11 / 800,728 (May 8, 2007)). This process entails dispersing the natural graphite particles in a low surface tension liquid such as acetone or hexane. The resulting suspension is then directly sonicated for 10 to 120 minutes, which produces graphene at a rate equivalent to an attempt to peel the graphene sheet 20,000 times per second per grain. Graphite is not intercalated or oxidized and therefore does not require subsequent chemical reduction. This method is rapid, environmentally benign and can easily scale up, opening the way for mass production of pure nano graphene materials. The same method was later studied by others and is now more commonly termed "liquid phase production ". Once pure graphenes are made, the material may then be exposed to an oxidation or functionalization treatment, for example using a gaseous or liquid acid or acid mixture. The pure NGP can also be impregnated with the carboxylic acid for a predetermined time at the desired temperature to obtain an NGP having the desired level of functionality.

상세하게, 상기 산화 처리는 상기 순수 NGP 재료를 바람직하게는 오존, 설폰(S03) 증기, 산소-함유 기체, 과산화수소 증기, 질산 증기 또는 이들의 배합물로부터 선택되는 산화제로 처리함을 포함한다. 바람직하게는, 상기 처리는 상기 순수 NGP 재료를 수소-함유 환경에서 산화제로 처리함을 포함한다. 산화 처리는 NGP를 액체 산 및/또는 산화제 환경에 함침시킴으로써 실행될 수 있기는 하나, 이러한 공정은 후속의 물-세정 및 정제 단계를 필요로 한다(그럼에도 이러한 세정 공정은 통상적인 황산-층간 삽입 흑연의 경우에 요구되는 만큼 길지 않다). 따라서, 후처리 세정을 요구하지 않는 기체상 처리가 바람직하다.In detail, the oxidation treatment comprises treating the pure NGP material with an oxidizing agent, preferably selected from ozone, sulfone (SO 3 ) vapor, oxygen-containing gas, hydrogen peroxide vapor, nitric acid vapor or combinations thereof. Preferably, the treatment comprises treating the pure NGP material with an oxidizing agent in a hydrogen-containing environment. Although the oxidation treatment can be carried out by impregnating the NGP with the liquid acid and / or oxidant environment, such a process requires subsequent water-cleaning and purification steps (although such a cleaning process may be carried out using conventional sulfuric acid-intercalated graphite Not as long as required). Therefore, a gas phase treatment not requiring post-treatment cleaning is preferable.

전도성의 관능화된 NGP는 25중량% 이하, 바람직하게는 5중량% 내지 25중량%의 산소 함량으로 제조될 수 있다. 아마도, 전기 전도성이 현저하게 감소하지 않을 것이기 때문에 대부분의 관능성 그룹들은 NGP의 엣지 표면들에 위치한다. 전체 산소 함량의 25%를 넘으면, 관능성 그룹들은 그래핀 면 표면들 위에 나타나기 시작하여, 전자-전도 경로들을 차단한다. 산소 함량은 화학 원소 분석 및 X-선 광전자 분광학(XPS)을 사용하여 측정하였다.The conductive functionalized NGP may be prepared with an oxygen content of 25 wt% or less, preferably 5 wt% to 25 wt%. Perhaps most of the functional groups are located on the edge surfaces of the NGP because the electrical conductivity will not decrease significantly. Beyond 25% of the total oxygen content, functional groups begin to appear on graphene surface surfaces, blocking the electron-conduction pathways. The oxygen content was measured using chemical element analysis and X-ray photoelectron spectroscopy (XPS).

부분적으로 산화된 NGP는, 상기 나노 그래핀 플레이트의 표면 또는 엣지에 관능성 그룹이 부가되도록, 상기 부분적으로 산화된 NGP를 반응물과 접촉시키는 추가의 단계를 수행함으로써 더 관능화시킬 수 있다. 상기 관능성 그룹은 알킬 또는 아릴 실란, 알킬 또는 아르알킬 그룹, 하이드록실 그룹, 아민 그룹, 플루오로카본 또는 이들의 배합물을 함유할 수 있다.The partially oxidized NGP can be further functionalized by performing an additional step of contacting the partially oxidized NGP with the reactants such that functional groups are added to the surface or edge of the nanographene plate. The functional groups may contain alkyl or arylsilane, alkyl or aralkyl groups, hydroxyl groups, amine groups, fluorocarbons or combinations thereof.

상기 NGP는, 부분적 산화 처리 후, 반응성 그래핀 표면(RGS) 또는 반응성 그래핀 엣지(RGE)를 가질 것이다. 이들은 다음의 반응들을 경험하는 것으로 설명될 수 있다:The NGP will have a reactive graphene surface (RGS) or reactive graphene edge (RGE) after the partial oxidation treatment. These can be explained as experiencing the following reactions:

(a) RGS/RGE + CH2 = CHCOX (1,000℃에서) → 그래핀-R'COH (여기서, X는 -OH, -Cl 또는 -NH2이다); 예를 들면, RGS/RGE + CH2 = CHCOOH→ G-R'CO-OH (여기서, G는 그래핀이다);(a) RGS / RGE + CH 2 = CHCOX (at 1000 캜)? graphene-R'COH where X is -OH, -Cl or -NH 2 ; For example, RGS / RGE + CH 2 = CHCOOH → G-R'CO-OH ( wherein, G is a graphene);

(b) RGS/RGE + 말레산 무수물→ G-R'(COOH)2;(b) RGS / RGE + maleic anhydride → G-R '(COOH) 2 ;

(c) RGS/RGE + CH2 = CH-CH2X → G-R'CH2X (여기서, X는 -OH, -할로겐 또는 -NH2이다);(c) RGS / RGE + CH 2 = CH-CH 2 X? G-R'CH 2 X wherein X is -OH, -halogen or -NH 2 ;

(d) RGS/RGE + H20 → G = O (퀴노이드성);(d) RGS / RGE + H 2 O → G = O (quinoid);

(e) RGS/RGE + CH2 = CHCHO → G-R'CHO (알데하이드성);(e) RGS / RGE + CH 2 = CHCHO? G-R'CHO (aldehyde);

상기 열거된 반응들에서, R'는 탄화수소 라디칼(알킬, 사이클로알킬 등)이다. 순수 NGP의 부분적 산화는 카복실산 및 하이드록실 그룹들을 포함하는 몇몇 관능성 그룹들을 그래핀 면의 표면 위에 또는 엣지에 부착하도록 유도할 수 있다. 다수의 유도체들은 카복실산 단독으로부터 제조될 수 있다. 예를 들면, 알코올 또는 아민은 산에 용이하게 연결되어 안정한 에스테르 또는 아미드를 제공할 수 있다. 카보닐(>C=0) 또는 아민(-NH2) 그룹을 그래핀 엣지 또는 기저면 표면에 부착시킬 수 있는 임의의 반응이 본 발명을 실시하는 데 사용될 수 있다.In the reactions listed above, R 'is a hydrocarbon radical (alkyl, cycloalkyl, etc.). Partial oxidation of pure NGP can lead to attachment of some functional groups, including carboxylic acid and hydroxyl groups, to the surface or to the edge of the graphene surface. Many derivatives can be prepared from carboxylic acids alone. For example, an alcohol or amine may be readily attached to an acid to provide a stable ester or amide. A carbonyl (> C = 0) or the amine (-NH 2) a random reaction in a group can be attached to the pin yes edge or basal plane surface can be used to practice the invention.

나노-구조화된 불규칙적 탄소Nano-structured irregular carbon

상기 불규칙적 탄소 재료는 연질 탄소, 경질 탄소, 중합체성 탄소(또는 탄화된 수지), 중간-상 탄소, 코크, 탄화된 피치, 카본 블랙, 활성 탄소 또는 부분적으로 흑연화된 탄소와 같은 광범위한 탄소질 재료들로부터 선택될 수 있다. 도 3(a) 및 3(b)에 개략적으로 예시된 바와 같이, 불규칙적 탄소 재료는 전형적으로 2개의 상으로 형성되는데, 제1 상은 작은 흑연 결정(들) 또는 흑연 면들의 작은 스택(들)(전형적으로 10개 이하의 흑연 면 또는 방향족 환 구조물이 함께 중첩되어 작은 질서 도메인을 형성한다)이고, 제2 상은 비-결정질 탄소이고, 여기서 상기 제1 상은 상기 제2 상 내에 분산되거나 상기 제2 상에 의해 결합된다. 상기 제2 상은 대부분 더 작은 분자, 더 작은 방향족 환, 결함 및 무정형 탄소로 이루어진다. 임의의 목적하는 관능성 그룹들(예를 들면, 도 3(b)에서의 -COOH 및 NH2 그룹들)은 방향족 환 구조물의 엣지 또는 면 표면에 부착된다. 전형적으로, 상기 불규칙적 탄소는 높은 다공성(예를 들면, 활성 탄소)이거나 나노-규모의 특징들(따라서, 높은 비표면적)을 갖는 초미세 분말 형태(예를 들면, 카본 블랙)로 존재한다.The irregular carbon material may be selected from a wide range of carbonaceous materials such as soft carbon, hard carbon, polymeric carbon (or carbonized resin), intermediate-phase carbon, coke, carbonized pitch, carbon black, activated carbon, or partially graphitized carbon Lt; / RTI &gt; As schematically illustrated in Figures 3 (a) and 3 (b), the irregular carbon material is typically formed of two phases, the first phase comprising small graphite crystal (s) or small stack (s) Typically no more than ten graphite or aromatic ring structures are superimposed together to form a small ordered domain) and the second phase is non-crystalline carbon, wherein the first phase is dispersed in the second phase or the second phase Lt; / RTI &gt; The second phase consists mostly of smaller molecules, smaller aromatic rings, defects and amorphous carbon. The functional groups of any desired (e. G., -COOH, and NH 2 groups in Fig. 3 (b)) is attached to the edge or side surface of the aromatic ring structure. Typically, the irregular carbon is either highly porous (e. G., Activated carbon) or is present in the form of an ultrafine powder (e. G., Carbon black) having nano-scale characteristics (and thus high specific surface area).

연질 탄소는, 이들의 흑연 결정 또는 그래핀 시트 스택의 배향이 고온 열처리(흑연화)를 사용하여 인접 그래핀 시트들의 추가의 병합 또는 이들의 흑연 결정 또는 그래핀 스택의 추가의 성장을 촉진하는(도 4(a)), 작은 흑연 결정들로 구성된 탄소질 재료를 나타낸다. 따라서, 연질 탄소는 흑연화 가능하다고 말한다.The soft carbon can be used in a variety of applications where the orientation of these graphite crystals or graphene sheet stacks facilitates the further merging of adjacent graphene sheets or the further growth of their graphite crystal or graphene stacks using a high temperature heat treatment (graphitization) Fig. 4 (a)) shows a carbonaceous material composed of small graphite crystals. Thus, soft carbon is said to be graphitizable.

경질 탄소(도 4(b))는, 이들의 흑연 결정 또는 그래핀 시트 스택이 유리한 방향으로 배향되지 않고(예를 들면, 서로 거의 수직이다), 따라서 인접 그래핀 시트들의 추가의 병합 또는 이들의 흑연 결정 또는 그래핀 스택의 추가의 성장을 촉진하지 않는(즉, 흑연화 가능하지 않은), 작은 흑연 결정들로 구성된 탄소질 재료를 나타낸다.4 (b)) show that these graphite crystals or graphene sheet stacks are not oriented in a favorable direction (e. G., Substantially perpendicular to each other), and thus further merging of adjacent graphene sheets, Refers to a carbonaceous material composed of small graphite crystals that do not promote the further growth of graphite crystals or graphene stacks (i.e., are not graphitizable).

도 4(c)에 개략적으로 도시된 바와 같이, 카본 블랙(CB), 아세틸렌 블랙(AB) 및 활성 탄소(AC)는 전형적으로 방향족 환들 또는 작은 그래핀 시트들의 도메인들로 구성되고, 인접하는 도메인들 내의 방향족 환들 또는 그래핀 시트들은 무질서한 상(매트릭스) 내에서 몇몇 화학 결합들을 통해 어떻게든 연결된다. 이들 탄소 재료는 통상적으로 탄화수소 기체 또는 액체 또는 천연 생성물(목재, 코코넛 껍질 등)의 열 분해(열 처리, 파이롤라이징(pyrolyzation) 또는 연소)로부터 수득된다.As schematically shown in Fig. 4 (c), carbon black (CB), acetylene black (AB) and activated carbon (AC) typically consist of domains of aromatic rings or small graphene sheets, The aromatic rings or graphene sheets within the matrix are somehow connected via some chemical bonds in the disordered phase (matrix). These carbon materials are typically obtained from thermal decomposition (heat treatment, pyrolyzation or combustion) of hydrocarbon gases or liquid or natural products (wood, coconut shell, etc.).

중합체 또는 석유/석탄 타르 피치 재료의 간단한 파이롤리시스에 의한 중합체성 탄소의 제조는 약 30년 동안 공지되어 왔다. 폴리아크릴로니트릴(PAN), 레이온, 셀룰로스 및 페놀 포름알데하이드와 같은 중합체를 불활성 분위기에서 300℃ 이상으로 가열하는 경우, 이들은 점진적으로 이들의 비-탄소 함량의 대부분을 손실한다. 수득되는 구조는 일반적으로 중합체성 탄소라 지칭된다. 열 처리 온도(HTT) 및 시간에 따라, 중합체성 탄소들은 절연성, 반도체성, 또는 대략 12자리수 크기를 포함하는 전기 전도성 범위를 갖는 전도성이 되도록 제조될 수 있다. 이러한 광범위한 전도성 값의 범위는 상기 중합체성 탄소를 전자 공여체 또는 수용체로 도핑함으로써 더 확장시킬 수 있다. 이러한 특성들로 인해 중합체성 탄소들은 이들의 구조 및 물리적 특성이 용이하게 맞춤제작될 수 있는 신규하고 용이한 공정의 전기활성 재료의 부류로서 유일무이하게 적격성을 갖는다.The production of polymeric carbon by simple pyrolisis of polymer or petroleum / coal tar pitch materials has been known for about 30 years. When polymers such as polyacrylonitrile (PAN), rayon, cellulose and phenol formaldehyde are heated to above 300 DEG C in an inert atmosphere, they gradually lose most of their non-carbon content. The resulting structure is generally referred to as polymeric carbon. Depending on the heat treatment temperature (HTT) and time, the polymeric carbons can be made to be conductive with an electrical conductivity range including insulating, semiconducting, or approximately 12 orders of magnitude. This wide range of conductivity values can be further extended by doping the polymeric carbon with an electron donor or acceptor. Because of these properties, polymeric carbons are uniquely qualified as a class of electroactive materials in new and easy processes in which their structural and physical properties can be easily tailored.

중합체성 탄소들은 본질적으로 무정형 구조를 취하거나, 무정형 탄소 매트릭스 내에 분산된 다수의 흑연 결정들 또는 그래핀 면들의 스택들을 가질 수 있다. 사용되는 HTT에 따라, 다양한 비율 및 크기의 흑연 결정들 및 결함들이 무정형 매트릭스 내에 분산된다. 다양한 양의 2차원 축합 방향족 환 또는 육방정(그래핀 면에 대한 전구체)이 PAN 섬유와 같은 열 처리된 중합체의 미세구조 내부에서 발견될 수 있다. 주목할 만한 양의 작은 크기의 그래핀 시트들은 300 내지 1,000℃에서 처리된 PAN-기반 중합체성 탄소들 내에 존재하는 것으로 사료된다. 이들 화학종은 더 높은 HTT 또는 더 긴 열 처리 시간(예를 들면, > 1,500℃)으로 축합되어 더 넓은 방향족 환 구조(더 큰 크기의 그래핀 시트들) 및 더 두꺼운 플레이트들(더 많은 그래핀 시트들이 함께 적층됨)로 된다. 이들 그래핀 플레이트 또는 그래핀 시트들(기저면들)의 스택은 비-결정질 탄소 매트릭스 내에 분산된다. 이러한 2상 구조는 몇몇 불규칙적 탄소 재료의 특성이다.The polymeric carbons may take essentially amorphous structures or have stacks of graphite crystals or graphene planes dispersed in an amorphous carbon matrix. Depending on the HTT used, graphite crystals and defects of various ratios and sizes are dispersed in the amorphous matrix. Various amounts of two-dimensional condensed aromatic rings or hexagonal (precursors to graphene) can be found within the microstructure of thermally treated polymers such as PAN fibers. A remarkable amount of small sized graphene sheets are believed to be present in the PAN-based polymeric carbons treated at 300 to &lt; RTI ID = 0.0 &gt; 1000 C. &lt; / RTI &gt; These chemical species are condensed to higher HTT or longer heat treatment times (e.g., &gt; 1,500 ° C) to produce wider aromatic ring structures (larger sized graphene sheets) and thicker plates The sheets are stacked together). These graphene plates or stacks of graphene sheets (bases) are dispersed in a non-crystalline carbon matrix. This two-phase structure is characteristic of some irregular carbon materials.

본 특허 출원의 불규칙적 탄소 재료들에 대한 전구체 재료들의 몇 가지 부류가 존재한다. 예를 들면, 제1 부류에는 섬유 형태의 반-결정질 PAN이 포함된다. 페놀성 수지에 비해, 파이롤라이징된 PAN 섬유는 무질서 매트릭스 내에 분산되는 작은 결정자들을 발달시키는 경향이 더 높다. 페놀 포름알데하이드로 나타내어지는 제2 부류는 더욱 등방성이고 본질적으로 무정형이며 높은 가교결합성의 중합체이다. 제3 부류에는 벌크 또는 섬유 형태들의 석유 및 석탄 타르 피치 재료들이 포함된다. 상기 전구체 재료 조성, 열 처리 온도(HTT) 및 열 처리 시간(Htt)은 수득되는 불규칙적 탄소 재료들의 길이, 폭, 두께(흑연 결정 내의 그래핀 면의 수) 및 화학 조성을 지배하는 3개의 파라미터이다.There are several classes of precursor materials for the irregular carbon materials of this patent application. For example, the first class includes semi-crystalline PAN in the form of fibers. Compared to phenolic resins, pyrolized PAN fibers tend to develop small crystallites dispersed within the disordered matrix. The second class, represented by phenol formaldehyde, is a more isotropic, essentially amorphous and highly crosslinkable polymer. The third category includes petroleum and coal tar pitch materials in bulk or fiber form. The precursor material composition, heat treatment temperature (HTT) and heat treatment time (Htt) are three parameters governing the length, width, thickness (number of graphene planes in the graphite crystal) and chemical composition of the resulting irregular carbon materials.

본 연구에서는, PAN 섬유를 인장하에 200 내지 350℃에서 산화시킨 다음, 350 내지 1,500℃에서 부분 또는 완전 탄화시켜 각종 나노-결정질 흑연 구조(흑연 결정자)를 갖는 중합체성 탄소들을 수득하였다. 이들 중합체성 탄소의 선택된 시료들을 1,500 내지 2,000℃ 범위의 온도에서 추가로 열 처리하여 상기 재료들을 부분적으로 흑연화시켰으나, 여전히 목적하는 양의 무정형 탄소(10% 이상)를 보유하였다. 페놀 포름알데하이드 수지 및 석유 및 석탄 타르 피치 재료들을 500 내지 1,500℃의 온도 범위에서 유사한 열 처리를 수행하였다. PAN 섬유 또는 페놀성 수지로부터 수득되는 불규칙적 탄소 재료는 바람직하게는 활성 탄소를 제조하는 데에 통상적으로 사용되는 공정을 사용하여 활성화를 수행한다(예를 들면, 900℃에서 1 내지 5시간 동안 KOH 용융물 중에서 처리된다). 이러한 활성화 처리는 상기 불규칙적 탄소를 중간-기공으로 되도록 함으로써, SMC 장치 제조시 액체 전해질이 방향족 환 성분들의 엣지 또는 표면에 도달할 수 있도록 함을 목적으로 한다. 이러한 배열은 상기 액체 중의 리튬 이온들이 고체-상태 확산을 경험할 필요없이 그래핀 표면들 위에 쉽게 침착될 수 있도록 한다.In this study, PAN fibers were oxidized at 200-350 ° C under tension and partially or fully carbonized at 350-1,500 ° C to obtain polymeric carbons with various nano-crystalline graphite structures (graphite crystallites). Selected samples of these polymeric carbons were further heat treated at temperatures ranging from 1,500 to 2,000 DEG C to partially graphitize the materials but still retained the desired amount of amorphous carbon (greater than 10%). Phenol formaldehyde resin and petroleum and coal tar pitch materials were subjected to similar heat treatments in the temperature range of 500 to 1500 占 폚. The irregular carbon material obtained from the PAN fibers or the phenolic resin preferably performs activation using a process commonly used to produce activated carbon (e.g., KOH melt at 900 DEG C for 1-5 hours . This activation process aims to make the irregular carbon into a mid-pore so that the liquid electrolyte can reach the edge or surface of the aromatic ring components during the manufacture of the SMC device. This arrangement allows the lithium ions in the liquid to be readily deposited on the graphene surfaces without having to experience solid-state diffusion.

특정 등급들의 석유 피치 또는 석탄 타르 피치를 열 처리(전형적으로 250 내지 500℃에서)하여 통상적으로 중간-상이라 지칭되는 액정-타입의 광학적 이방성 구조를 수득할 수 있다. 이러한 중간-상 재료는 상기 혼합물의 액체 성분으로부터 추출되어 중간-상 입자들 또는 구체들을 생성할 수 있다. 임의로, 이들 중간-상 입자 또는 구체들은 흑연화를 위한 추가의 열 처리를 거칠 수 있다.Thermal treatments (typically at 250-500 ° C) of certain grades of petroleum pitch or coal tar pitch can yield optically anisotropic structures of liquid crystal-type, commonly referred to as mid-phase. Such intermediate-phase material may be extracted from the liquid component of the mixture to produce intermediate-phase particles or spheres. Optionally, these intermediate-phase particles or spheres may undergo further heat treatment for graphitization.

물리적 또는 화학적 활성화를 모든 종류의 불규칙적 탄소(예를 들면, a 연질 탄소, 경질 탄소, 중합체성 탄소 또는 탄화된 수지, 중간-상 탄소, 코크, 탄화된 피치, 카본 블랙, 활성 탄소 또는 부분적으로 흑연화된 탄소)에 대해 수행하여, 활성화된 불규칙적 탄소를 수득할 수 있다. 예를 들면, 활성화 처리는 산화, CO2 물리적 활성화, KOH 또는 NaOH 화학적 활성화, 또는 질산, 불소 또는 암모니아 플라즈마 노출을 통해 달성될 수 있다(관능화를 위해서가 아니라, 전해질-접근가능한 공극들을 창출하기 위한 목적으로).Physical or chemical activation can be carried out with any kind of irregular carbon (e.g. a soft carbon, hard carbon, polymeric carbon or carbonized resin, medium-phase carbon, coke, carbonized pitch, carbon black, activated carbon or partially graphite Carbonized carbon) to obtain activated irregular carbon. For example, the activation treatment can be achieved through oxidation, CO 2 physical activation, KOH or NaOH chemical activation, or nitric acid, fluorine or ammonia plasma exposure (not for functionalization, but for generating electrolyte- For the purpose of.

나노-구조화된 불규칙적 탄소에 대한 관능화 공정들은 NGP에 대해 사용되는 것들과 유사하고, 따라서 본 명세서에서 반복되지 않을 것이다. 특히, 카보닐(>C=0) 또는 아민(-NH2) 그룹을 불규칙적 탄소 재료의 그래핀 엣지 또는 기저면 표면에 부착시킬 수 있는 임의의 반응이 본 발명을 실시하는 데 사용될 수 있다.The functionalization processes for nano-structured irregular carbon are similar to those used for NGP and therefore will not be repeated here. In particular, a carbonyl (> C = 0) or amine (-NH 2) any reaction that can be attached to a group on graphene edge or basal plane surface of the irregular carbon material can be used to practice the invention.

리튬-반응 관능성 그룹들을 함유하는 유기 및 중합체성 관능성 재료들Organic and polymeric functional materials containing lithium-reactive functional groups

다수의 유기- 또는 중합체-기반 관능성 재료들은 액체 또는 겔 전해질 내의 리튬 이온들과 신속하고 가역적으로 반응할 수 있는 펜던트 관능성 그룹들을 함유할 수 있다. 이의 예에는 폴리(2,5-디하이드록시-1,4-벤조퀴논-3,6-메틸렌), LixC606(x는 1 내지 3이다), Li2(C6H204), Li2C8H4O4(Li 테레프탈레이트), Li2C6H404(Li 트랜스-트랜스-뮤코네이트), 3,4,9,10-페릴렌테트라카복실산-디안하이드라이드(PTCDA) 설파이드 중합체, PTCDA, 1,4,5,8-나프탈렌-테트라카복실산-디안하이드라이드(NTCDA), 벤젠-1,2,4,5-테트라카복실산 디안하이드라이드, 1,4,5,8-테트라하이드록시 안트라퀴논, 테트라하이드록시-p-벤조퀴논 및 이들의 배합물이 포함된다. 이들 관능성 분자, 중합체 또는 염은 보통 비교적 낮은 전기 전도성을 갖기 때문에 스스로 전극 재료로서 작용할 수 없다. 하나의 예외는 황-가교결합된 PTCDA(PTCDA 설파이드 중합체)이다.Many organic- or polymer-based functional materials may contain pendant functional groups that can react rapidly and reversibly with lithium ions in liquid or gel electrolytes. Examples thereof include poly (2,5-dihydroxy-1,4-benzoquinone-3,6-methylene), Li x C 6 O 6 (x is 1 to 3), Li 2 (C 6 H 2 O 4), Li 2 C 8 H 4 O 4 (Li terephthalate), Li 2 C 6 H 4 0 4 (Li trans- trans- myuko carbonate), 3,4,9,10-perylene tetracarboxylic-dianhydride Hyde (PTCDA) sulfide polymer, PTCDA, 1,4,5,8-naphthalene-tetracarboxylic acid-dianhydride (NTCDA), benzene-1,2,4,5-tetracarboxylic acid dianhydride, 1,4,5 , 8-tetrahydroxy anthraquinone, tetrahydroxy-p-benzoquinone, and combinations thereof. These functional molecules, polymers or salts can not act as electrode materials themselves, because they usually have a relatively low electrical conductivity. One exception is sulfur-crosslinked PTCDA (PTCDA sulfide polymer).

이들 비-전도성 관능성 재료 중의 어느 것은 바람직하게는 NGP, CNT, 불규칙적 탄소, 나노와이어 및 나노-섬유와 같은 나노-구조화된 재료와 배합(예를 들면, 화학적으로 결합되거나 부착)될 수 있다. 예를 들면, 그래핀 및 불규칙적 탄소(연질 탄소, 경질 탄소, 활성 탄소, 카본 블랙 등)의 방향족 환 성분들은 둘 다, 이들의 엣지 또는 표면 위에, 상기 언급된 관능성 재료들 위의 매팅 관능성 그룹들(예를 들면, 테트라하이드록시-p-벤조퀴논 위의 하이드록실 그룹)과 반응할 수 있는 관능성 그룹들을 가질 수 있다. 또는, 이들 유기 또는 중합체성 관능성 재료는 간단히 나노-구조화된 재료의 표면(예를 들면, 그래핀 또는 나노-와이어 표면) 위에 지지될 수 있다. 상기 나노-구조 재료(예를 들면, 그래핀 및 불규칙적 탄소)는 유기 또는 중합체성 재료를 위한 지지체(전기 전도성을 부여한다) 뿐만 아니라 리튬과 반응할 수 있는 관능성 그룹들을 제공하도록 관능화될 수 있다.Any of these non-conductive functional materials can preferably be blended (e.g., chemically bonded or attached) with nano-structured materials such as NGP, CNT, irregular carbon, nanowires, and nano-fibers. For example, aromatic ring components of graphene and irregular carbon (soft carbon, hard carbon, activated carbon, carbon black, etc.) both have a matting functionality on the above-mentioned functional materials May have functional groups capable of reacting with groups (e. G., Hydroxyl groups on tetrahydroxy-p-benzoquinone). Alternatively, these organic or polymeric functional materials may simply be supported on the surface of the nano-structured material (e.g., graphene or nano-wire surface). The nano-structured materials (e. G., Graphene and irregular carbon) can be functionalized to provide functional groups capable of reacting with lithium as well as supports for organic or polymeric materials have.

요약하면, 본 발명의 SMC의 캐소드 활성 재료 및/또는 애노드 활성 재료는 (a) 연질 탄소, 경질 탄소, 중합체성 탄소 또는 탄화된 수지, 중간-상 탄소, 코크, 탄화된 피치, 카본 블랙, 활성 탄소, 또는 부분적으로 흑연화된 탄소로부터 선택되는 다공성 불규칙적 탄소 재료; (b) 그래핀, 그래핀 산화물, 그래핀 불화물, 수소화된 그래핀, 질소화된 그래핀, 붕소-도핑된 그래핀, 질소-도핑된 그래핀, 관능화된 그래핀 또는 환원된 그래핀 산화물의 단일층 시트 또는 다층 플레이트로부터 선택되는 그래핀 재료; (c) 박리된 흑연; (d) 중간-기공 탄소; (e) 단일벽 탄소 나노튜브 또는 다중벽 탄소 나노튜브로부터 선택되는 탄소 나노튜브; (f) 탄소 나노-섬유, 금속 나노-와이어, 금속 산화물 나노-와이어 또는 섬유, 또는 전도성 중합체 나노-섬유, 또는 (g) 이들의 배합물으로부터 선택될 수 있다. 상기 재료들은 관능화되거나 관능화되지 않을 수 있다.In summary, the cathode active material and / or the anode active material of the SMC of the present invention can be prepared by a process comprising the steps of: (a) reacting a soft carbon, a light carbon, a polymeric carbon or a carbonized resin, a mid-phase carbon, a coke, a carbonized pitch, A porous irregular carbon material selected from carbon, or partially graphitized carbon; (b) graphene, graphene oxide, graphene fluoride, hydrogenated graphene, nitrided graphene, boron-doped graphene, nitrogen-doped graphene, functionalized graphene or reduced graphene oxide A graphene material selected from a single layer sheet or a multi-layer plate of; (c) peeled graphite; (d) intermediate-pore carbon; (e) carbon nanotubes selected from single-wall carbon nanotubes or multi-wall carbon nanotubes; (f) carbon nano-fibers, metal nano-wires, metal oxide nano-wires or fibers, or conductive polymer nano-fibers, or (g) combinations thereof. The materials may not be functionalized or functionalized.

하기 실시예들은 본 발명의 바람직한 양태를 예시하기 위해 제공되며, 본 발명의 범위를 제한하는 것으로 해석되어서는 안된다:The following examples are provided to illustrate preferred embodiments of the invention and should not be construed as limiting the scope of the invention:

실시예 1: 관능화된 및 비-관능화된 연질 탄소(불규칙적 탄소의 한 유형), 연질 탄소-기반 수퍼-배터리 및 표면-매개된 전지 Example 1 : Synthesis of functionalized and non-functionalized soft carbon (a type of irregular carbon), soft carbon-based super-battery and surface-

비-관능화된 및 관능화된 연질 탄소 재료들은 액체 결정질 방향족 수지로부터 제조되었다. 상기 수지를 모르타르로 분쇄하고, 900℃에서 2기압하에 2시간 동안 하소시켜, 흑연화 가능한 탄소 또는 연질 탄소를 제조하였다. 수득된 연질 탄소를 알루미나 용융 포트 내에서 KOH의 소형 정제들(4배 중량)과 혼합하였다. 이후, KOH를 함유하는 연질 탄소를 N2에서 2시간 동안 750℃로 가열하였다. 냉각시, 알칼리-풍부 잔류 탄소를 배출수의 pH 값이 7에 도달할 때까지 고온수로 세척하였다. 수득된 재료는 활성화되었으나 비-관능화된 연질 탄소이다.Non-functionalized and functionalized soft carbon materials were prepared from liquid crystalline aromatic resins. The resin was pulverized with mortar and calcined at 900 캜 for 2 hours under a pressure of 2 atm to prepare graphitizable carbon or soft carbon. The obtained soft carbon was mixed with small sized tablets (four times by weight) of KOH in an alumina melting pot. Then, by heating the soft carbon containing KOH in 750 ℃ for 2 hours in N 2. Upon cooling, the alkali-rich residual carbon was washed with hot water until the pH of the effluent reached 7. The material obtained is an activated but non-functionalized soft carbon.

별도로, 상기 활성화된 연질 탄소의 일부를 2시간 동안 지속되는 산화 처리를 위해 45℃에서 90% H2O2 - 10% H2O 용액 중에 함침시켰다. 이어서, 수득된 부분 산화된 연질 탄소를 관능화를 위해 실온에서 24시간 동안 포름산에 함침시켰다. 수득된 관능화 연질 탄소를 진공 오븐 중에서 24시간 동안 60℃로 가열함으로써 건조시켰다.Separately, a portion of the activated soft carbon was impregnated into a 90% H 2 O 2 - 10% H 2 O solution at 45 ° C for an oxidation treatment lasting 2 hours. The partially oxidized soft carbon obtained was then impregnated with formic acid for 24 hours at room temperature for functionalization. The obtained functionalized soft carbon was dried by heating in a vacuum oven at 60 DEG C for 24 hours.

캐소드로서의 관능화 연질 탄소 및 나노-구조화된 애노드로서의 관능화 연질 탄소(및 집전장치와 분리기 층 사이에 구현되는 리튬 공급원으로서의 얇은 리튬 호일 조각, 시료-1)를 사용하여 코인 전지를 제조하고 시험하였다. 관능성을 갖지 않는 상응하는 전지(시료-1b)를 또한 비교를 위해 제조하고 시험하였다. 모든 전지에서, 사용된 분리기는 하나의 미세-다공성 멤브레인 시트(Celgard 2500)였다. 2개의 전극 각각을 위한 집전장치는 탄소-피복된 알루미늄 호일 조각이었다. 상기 전극은 85중량% 연질 탄소(+ 5% Super-P및 10% Al 호일 위에 피복된 PTFE 결합제)로 구성된 복합체였다. 전해질 용액은 에틸렌 카보네이트(EC)와 디메틸 카보네이트(DMC)의 3:7 용적비 혼합물에 용해된 1M LiPF6였다. 상기 분리기를 최소량의 전해질에 의해 습윤시켜 바탕 전류를 감소시켰다. 상기 리튬 전지들의 순환 전압전류 및 정전류 측정은 실온(몇몇 경우, -40℃와 같은 저온 및 60℃와 같은 고온)에서 Arbin 32-채널 수퍼커패시터-배터리 시험기를 사용하여 수행하였다.A coin cell was fabricated and tested using a functionalized soft carbon as the cathode and a functionalized soft carbon as the nano-structured anode (and a thin lithium foil piece as the lithium source, implemented between the current collector and separator layer, sample-1) . A corresponding cell without the functionality (sample-1b) was also prepared and tested for comparison. For all cells, the separator used was one micro-porous membrane sheet (Celgard 2500). The current collector for each of the two electrodes was a carbon-coated aluminum foil piece. The electrode was a composite composed of 85 wt% soft carbon (PTFE binder coated on + 5% Super-P and 10% Al foil). The electrolyte solution was 1M LiPF 6 dissolved in a 3: 7 volumetric mixture of ethylene carbonate (EC) and dimethyl carbonate (DMC). The separator was wetted with a minimum amount of electrolyte to reduce the background current. The cyclic voltage and current measurements of the lithium batteries were performed using an Arbin 32-channel supercapacitor-battery tester at room temperature (in some cases, low temperature such as -40 ° C and high temperature such as 60 ° C).

참조 시료(시료-1-CA)로서, 애노드에 리튬 호일 조각을 함유하지만 나노-구조화된 탄소 층을 함유하지 않는 유사한 코인 전지들을 또한 제조하고 시험하였다. 이는 종래 기술의 리튬 수퍼-배터리이다. 추가로, 전극들이 둘 다 관능화 연질 탄소 재료로 구성되지만 액체 전해질 내에서 이용 가능한 추가의 리튬 공급원을 함유하지 않는 대칭형 수퍼커패시터를 또한 제작하고 평가하였다(시료-1-CB). 데이터는 리(Lee) 등의 종래 기술 대칭형 수퍼커패시터(f-LBL-CNT/f-LBL-CNT)의 데이터에 비교되었다.Similar coin cells containing a lithium foil piece on the anode but not containing a nano-structured carbon layer were also prepared and tested as a reference sample (sample-1-CA). This is a prior art lithium super-battery. In addition, symmetric supercapacitors, both of which are composed of functionalized soft carbon materials but do not contain an additional source of lithium available in the liquid electrolyte, were also fabricated and evaluated (sample-1-CB). The data was compared to the data of a prior art symmetric supercapacitor (f-LBL-CNT / f-LBL-CNT) from Lee et al.

이러한 관능화 연질 탄소-기반 벌크 재료(두께 > 200㎛)를 캐소드 활성 재료로서 갖는 수퍼-배터리(시료-1-CA)의 정전류 연구들 및 상응하는 표면-제어된 배터리 전지(시료-1) 및 비-관능화 표면-매개된 전지(시료-1b)의 정전류 연구들을 통해 본 발명자들은 도 6(a)의 라곤 플롯 및 사이클 안정성 데이터(도 6(b))에 요약된 바와 같은 유의한 데이터를 수득할 수 있었다. 이들 플롯을 통해 하기 사항들을 관찰할 수 있다:Constant current studies of a super-battery (Sample-1-CA) having such a functionalized soft carbon-based bulk material (thickness > 200 mu m) as a cathode active material and corresponding surface-controlled battery cells Through constant current studies of non-functionalized surface-mediated cells (sample-1b), we found that significant data as summarized in the Lagoon plot and cycle stability data of Figure 6 (a) (Figure 6 (b) . Through these plots you can observe the following:

(a) 관능화된 및 비-관능화된 표면-제어된 리튬 이온-교환 배터리 장치는 둘 다, 특히 비교적 높은 전류 밀도에서, 상응하는 수퍼-배터리의 것들보다 현저하게 더 높은 에너지 밀도 및 전력 밀도를 나타낸다(상기 플롯에서 더 높은 전력 밀도 데이터 점들). 이는 (나노-구조화된 캐소드에 더하여) 나노-구조화된 애노드의 존재가 재충전 사이클 및 방전 사이클 동안 각각 애노드의 거대한 표면 영역들에 대한 리튬 이온의 침착 및 방출의 높은 속도를 가능하게 한다는 것을 입증한다. 제한된 비표면적을 갖는 집전장치 단독을 애노드로서 갖는 종래 기술의 수퍼-배터리는 리튬 이온들에 의해 사용되는 충분한 양의 표면 영역을 제공할 수 없기 때문에, 제한된 표면 영역에 대해 모두 동시에 침착 또는 방출되고자 한다. 전체 충전 또는 방전 공정은 표면-제한적이 된다.(a) Both functionalized and non-functionalized surface-controlled lithium ion-exchange battery devices have significantly higher energy densities and power densities than those of the corresponding super-batteries, especially at relatively high current densities (Higher power density data points in the plot). This proves that the presence of the nano-structured anode (in addition to the nano-structured cathode) enables a high rate of deposition and release of lithium ions to the large surface areas of the anode during the recharge cycle and the discharge cycle, respectively. Prior art super-batteries having current collectors alone as the anode with limited specific surface area are not intended to be deposited or emitted all at the same time for a limited surface area, since they can not provide a sufficient amount of surface area used by lithium ions . The full charge or discharge process becomes surface-limited.

(b) 표면-제어된 리튬 이온-교환 배터리 장치들은 둘 다 상응하는 대칭형 수퍼커패시터(시료-1-CB) 및 리(Lee) 등의 관능화된 LBL CNT 애노드 및 관능화된 LBL-CNT 캐소드로 구성된 종래 기술의 수퍼커패시터(이들 수퍼커패시터는 둘 다 리튬 공급원으로서의 리튬 호일을 갖지 않음)의 것들보다 현저하게 더 높은 에너지 밀도 및 전력 밀도를 나타낸다. 실제로, 불규칙적 탄소 또는 LBL-CNT를 기본으로 하는 상기 2개의 대칭형 수퍼커패시터(리튬 공급원을 갖지 않음)는 2개의 전극이 두께가 현격하게 상이하더라도(불규칙적 탄소 전극의 경우 > 100㎛이고 LBN-CNT 전극의 경우 < 3.0㎛임) 거의 동일한 라곤 플롯을 나타낸다. 이는 아마도 전하들의 장기적 수송을 필요로 하지 않는(특히, 애노드와 캐소드 사이의 리튬 이온들의 교환을 필요로 하지 않는) 통상적인 수퍼커패시터와 관련한 국소 표면 흡착 또는 전기 이중 층 메커니즘을 나타내는 것이다. 리튬 이온들 및 이들의 상대 이온들(음이온들)의 양은 용매 중의 리튬염의 용해도에 의해 제한된다. 어느 전극의 활성 재료 표면들에 포획 및 저장될 수 있는 리튬의 양은 상기 용해도 한계보다 현격하게 더 높다.(b) surface-controlled lithium ion-exchange battery devices were both fabricated with a functionalized LBL CNT anode such as the corresponding symmetric supercapacitor (sample-1-CB) and Lee and a functionalized LBL-CNT cathode Exhibit significantly higher energy densities and power densities than those of the prior art superconductors configured (these supercapacitors do not have lithium foil as both sources of lithium). Indeed, the two symmetric supercapacitors based on irregular carbon or LBL-CNTs (without a lithium source) have two electrodes that are significantly different in thickness (> 100 microns for irregular carbon electrodes and LBN- &Lt; 3.0 [mu] m). This represents a local surface adsorption or electrical double layer mechanism in connection with conventional supercapacitors, which probably do not require long-term transport of charges (in particular, do not require the exchange of lithium ions between the anode and the cathode). The amount of lithium ions and their counterions (anions) is limited by the solubility of the lithium salt in the solvent. The amount of lithium that can be captured and stored on the active material surfaces of any electrode is significantly higher than the solubility limit.

(c) 앞서 언급된 바와 같이, 공지된 수퍼커패시터의 전력 밀도는 전형적으로 5,000 내지 10,000W/Kg이지만, 리튬-이온 배터리의 전력 밀도는 100 내지 500W/kg이다. 이는 당해 표면-매개 리튬 이온-교환 전지들은 통상적인 수퍼커패시터의 에너지 밀도보다 5배 내지 16배 더 높은 최신 배터리의 에너지 밀도에 필적하는 에너지 밀도를 갖는다는 것을 의미한다. 당해 SMC들은 또한 통상적인 전기화학적 수퍼커패시터들의 전력 밀도보다 현저하게 더 높은 전력 밀도(또는 충전-방전 속도)를 나타낸다.(c) As mentioned previously, the power density of known supercapacitors is typically 5,000 to 10,000 W / Kg, while the power density of lithium-ion batteries is 100 to 500 W / kg. This means that the surface-mediated lithium ion-exchange batteries have an energy density comparable to the energy density of modern batteries which is 5 to 16 times higher than the energy density of conventional supercapacitors. The SMCs also exhibit a significantly higher power density (or charge-discharge rate) than the power density of conventional electrochemical supercapacitors.

(d) 비-관능화 표면들을 기본으로 하는 SMC는 에너지 밀도 및 전력 밀도 둘 다에서 상응하는 관능화 표면-제어 전지에 비해 훨씬 더 우수하게 기능한다.(d) SMCs based on non-functionalized surfaces function much better than comparable functionalized surface-controlled cells in both energy density and power density.

(e) 가장 중요하게, 당해 비-관능화 표면-매개된 전지들은 관능성 재료-기반 전지에 비해 훨씬 더 우수한 사이클 안정성을 나타낸다. 도 6(b)에서 입증되는 바와 같이, 당해 비-관능화 표면 전지는 2500회 충전/방전 사이클 후에도 높은 에너지 밀도를 유지한다. 그러나, 관능화 표면-제어 전지는 반복되는 충전/방전으로 더 빠른 붕괴를 겪는다.(e) Most importantly, the non-functionalized surface-mediated cells exhibit much better cycle stability than the functional material-based cells. As evidenced in Figure 6 (b), the non-functionalized surface cells maintain a high energy density even after 2500 charge / discharge cycles. However, functionalized surface-controlled cells suffer from faster collapse due to repeated charge / discharge.

(f) 수득된 데이터로부터의 추가의 계산결과들은 이러한 종래 기술의 수퍼-배터리에 대한 방전 시간이 10A/g의 전류 밀도에서 19초인 것을 나타낸다. 이에 반해, 상응하는 SMC에 대한 방전 시간은 동일한 전류 밀도에서 5초 미만이다.(f) Additional calculation results from the data obtained show that the discharge time for this prior art super-battery is 19 seconds at a current density of 10 A / g. In contrast, the discharge time for the corresponding SMC is less than 5 seconds at the same current density.

시료-1 및 시료-1-CA의 전지는 캐소드 측(시료-1-CA) 및 캐소드와 애노드 둘 다(시료-1)에서 리튬 이온들과 방향족 환들의 표면/엣지 위의 선택적 관능성 그룹들과의 산화환원 반응에 작용한다. 방향족 환들(작은 그래핀 시트들)의 엣지 및 면 표면 둘 다에 부착된 이들 관능성 그룹 리튬과 신속하고 가역적으로 반응할 수 있다. 다수의 경우, 비-관능화 표면을 기본으로 하는 SMC는 더 우수하게 기능한다. 본 발명의 표면-매개 리튬 이온-교환 배터리는 수퍼커패시터 및 리튬-이온 배터리와는 근본적으로 상이한 혁신적인 신규한 에너지 저장 장치이다. 에너지 밀도 및 전력 밀도 둘 다에 있어서, 어떠한 통상적인 장치도 대등하지 않다.The cells of sample-1 and sample-1-CA contained selective functional groups on the surface / edge of lithium ions and aromatic rings in the cathode side (sample-1-CA) and in both the cathode and the anode And the redox reaction of These functional groups attached to both the edge and the surface of the aromatic rings (small graphene sheets) can react rapidly and reversibly with lithium. In many cases, SMCs based on non-functionalized surfaces perform better. The surface-mediated lithium ion-exchange batteries of the present invention are innovative new energy storage devices that are fundamentally different from supercapacitors and lithium-ion batteries. In terms of both energy density and power density, no conventional apparatus is comparable.

실시예 2: 황산 층간 삽입 및 MCMB의 박리로부터의 NGP Example 2 : NGP from intercalation of sulfuric acid and exfoliation of MCMB

MCMB 2528 마이크로비드(일본에 소재한 오사카 가스 케미칼 컴퍼니(Osaka Gas Chemical Company))는 약 2.24g/㎤의 밀도; 약 22.5㎛의 중위 크기 및 약 0.336nm의 면간 거리를 갖는다. MCMB 2528(10g)을 24시간 동안 산 용액(황산, 질산 및 과망간산칼륨 4:1:0.05 비)으로 층간 삽입시켰다. 반응이 완결되었을 때, 상기 혼합물을 탈이온수에 붓고 여과하였다. 층간 삽입된 MCMB를 5% HCl 용액 중에서 반복 세척하여 대부분의 황산염 이온들을 제거하였다. 이어서, 상기 시료를 여액의 pH가 중성이 될 때까지 탈이온수로 반복 세척하였다. 상기 슬러리를 진공 오븐에서 24시간 동안 60℃에서 건조 및 보관하였다. 상기 건조된 분말 시료를 석영관에 넣고 목적하는 온도 600℃로 미리 설정된 수평 관상로에 30초 동안 삽입시켜 박리된 흑연을 수득하였다. 상기 박리된 MCMB 시료를 초음파 처리조에서 30분 동안 25℃에서 포름산 내에서 추가로 관능화시켜 관능화된 그래핀(f-NGP)을 수득하였다. 비-관능화 NGP는 또한 물 중의 박리된 MCMB를 임의의 관능화제 없이 초음파처리함으로써 수득하였다.MCMB 2528 microbead (Osaka Gas Chemical Company, Japan) has a density of about 2.24 g / cm &lt; 3 &gt;; A median size of about 22.5 μm and an interplanar distance of about 0.336 nm. MCMB 2528 (10 g) was intercalated with an acid solution (sulfuric acid, nitric acid and potassium permanganate 4: 1: 0.05 ratio) for 24 hours. When the reaction was complete, the mixture was poured into deionized water and filtered. The intercalated MCMB was washed repeatedly in 5% HCl solution to remove most sulfate ions. The sample was then repeatedly washed with deionized water until the pH of the filtrate became neutral. The slurry was dried and stored in a vacuum oven at 60 DEG C for 24 hours. The dried powder sample was placed in a quartz tube and inserted into a horizontal tubular furnace set at a desired temperature of 600 ° C for 30 seconds to obtain peeled graphite. The exfoliated MCMB sample was further functionalized in formic acid at 25 [deg.] C for 30 minutes in an ultrasonic bath to obtain functionalized graphene (f-NGP). Non-functionalized NGP was also obtained by sonication of the exfoliated MCMB in water without any functionalizing agent.

관능화된 또는 비-관능화된 표면-제어된 배터리에 대해, NGP는 캐소드 재료 및 애노드 재료 둘 다로서 사용되었다. 리튬 호일을 애노드와 분리기 사이에 부가하였다. 참조 수퍼-배터리에 대해, 애노드는 리튬 호일(나노-구조화된 NGP 없음)이고 캐소드는 f-NGP이다. 이들 3개 타입의 전지에 대한 라곤 플롯이 도 7에 도시되어 있다. NGP-기반의 표면-매개된 리튬 이온-교환 배터리 장치들은, 특히 비교적 높은 전류 밀도에서, 상응하는 수퍼-배터리의 것들보다 현저하게 더 높은 에너지 밀도 및 전력 밀도를 나타낸다(상기 플롯에서 더 높은 전력 밀도 데이터 점들). 이는 역시 수퍼-배터리에 비교하여 SMC의 더 우수한 성능을 입증한다. 비-관능화 표면-매개된 전지는 에너지 밀도 및 전력 밀도에 있어서 관능화 표면-제어 전지에 비해 더 우수하게 기능한다. 또한, 매우 중요하면서 놀랍게도, 관능화 표면-매개된 전지에 비해, 비-관능화 표면-매개된 전지는 충전/방전이 계속 반복됨에 따라 훨씬 더 우수한 장기적 안정성을 나타낸다(도 8).For functionalized or non-functionalized surface-controlled batteries, NGP was used as both a cathode material and an anode material. A lithium foil was added between the anode and the separator. For the reference super-battery, the anode is a lithium foil (no nano-structured NGP) and the cathode is f-NGP. The Ragon plots for these three types of cells are shown in FIG. NGP-based surface-mediated lithium-ion-exchange battery devices exhibit significantly higher energy densities and power densities than those of the corresponding super-batteries, especially at relatively high current densities (higher power density Data points). This also demonstrates the superior performance of the SMC compared to the super-battery. Non-functionalized surface-mediated cells perform better in energy density and power density than functionalized surface-controlled cells. Also, very importantly and surprisingly, as compared to functionalized surface-mediated cells, non-functionalized surface-mediated cells exhibit far better long-term stability as the charge / discharge cycle continues (Figure 8).

실시예 3: 유기 3,4,9,1O-페릴렌테트라카복실산-디안하이드라이드(PTCDA), PTCDA 설파이드 중합체 및 나노-구조화된 NGP-지지된 PTCDA Example 3 : Synthesis of organic 3,4,9,10-perylenetetracarboxylic acid-dianhydride (PTCDA), PTCDA sulfide polymer and nano-structured NGP-supported PTCDA

에놀화는 공액 구조에 의해 안정될 수 있는 카보닐 이중 결합들의 중요한 반응이다. 에놀화는 카보닐 그룹들이 환원 또는 산화될 때 Li 이온들이 산소 원자들의 위치에서 가역적으로 포획되거나 방출되는 것을 가능하게 하는데, 이는 이것이 Li-이온 배터리 내의 신규한 유기 에너지-저장 시스템으로서 사용될 수 있다는 것을 시사한다. PTCDA의 환원 공정에서, 각각의 카보닐 그룹은 하나의 전자를 수용하고 하나의 Li 이온을 포획하여 리튬 에놀레이트를 형성할 수 있고, Li 이온들은 가역적 산화 공정에서 방출될 수 있다.Enolization is an important reaction of carbonyl double bonds that can be stabilized by a conjugated structure. Enolization enables Li ions to be reversibly trapped or released at the position of oxygen atoms when the carbonyl groups are reduced or oxidized, indicating that this can be used as a novel organic energy-storage system in a Li-ion battery It suggests. In the reduction process of PTCDA, each carbonyl group can accept one electron, capture one Li ion to form lithium enolate, and Li ions can be released in a reversible oxidation process.

표면-제어된 리튬 이온-교환 배터리 장치의 애노드 및/또는 캐소드로서 사용하기 위한 3개 타입의 전극을 제조하였다. 제1 타입은 PVDF에 의해 결합된, PTCDA와 카본 블랙(약 20중량%)의 간단한 혼합물이었다(시료 3-A).Three types of electrodes were prepared for use as anodes and / or cathodes of surface-controlled lithium ion-exchange battery devices. The first type was a simple mixture of PTCDA and carbon black (about 20% by weight) bonded by PVDF (Sample 3-A).

제2 타입(시료 4-B)은 역시 PTCDA 설파이드 중합체와 전도성 충전제로서의 카본 블랙의 간단한 혼합물이었다. 상기 PTCDA 설파이드 중합체는 PTCDA(담적색) 및 승화 황(1:1의 질량비로 분쇄됨으로써 완전히 혼합됨)을 출발 재료로서 사용하여 합성하였다. 상기 혼합물을 유동하는 아르곤 분위기하에 3시간 동안 500℃에서 반응시켜 PTCDA 설파이드 중합체의 흑적색 분말을 수득하였다. 이 합성 경로는 한 등(X. Y. Han, et al.)에 의해 최초로 제안되었다[참조: "Aromatic carbonyl derivative polymers as high-performance Li-ion storage materials", Adv. Material, 19, 1616-1621 (2007)].The second type (Sample 4-B) was also a simple mixture of PTCDA sulfide polymer and carbon black as a conductive filler. The PTCDA sulfide polymer was synthesized using PTCDA (light red) and sublimed sulfur (completely mixed by grinding in a 1: 1 mass ratio) as the starting material. The mixture was reacted under flowing argon atmosphere at 500 &lt; 0 &gt; C for 3 hours to give a black powder of PTCDA sulfide polymer. This synthetic route was first proposed by X. Y. Han, et al. (Cf. "Aromatic carbonyl derivative polymers as high-performance Li-ion storage materials", Adv. Material, 19, 1616-1621 (2007)].

실시예 4: 천연 흑연, 탄소 섬유 및 합성 흑연으로부터의 그래핀 재료(NGP) 및 카본 블랙(CB) 및 처리된 CB을 기본으로 하는 SMC Example 4 : SMC based on graphene material (NGP) and carbon black (CB) and treated CB from natural graphite, carbon fiber and synthetic graphite

산화된 NGP 또는 그래핀 산화물(GO)을 황산, 질산나트륨 및 과망간산칼륨의 4:1:0.1 비의 혼합물에 72시간 동안 노출시킴을 포함하는 변형된 휴머 방법(Hummers' method)으로 제조하였다. 이어서, 수득된 GO를 물로 잘 세정하여 GO 현탁액을 수득하였고, 이후 2개의 상이한 재료 제조 경로를 이행하였다. 하나의 경로는 상기 GO 현탁액을 초음파처리하여, 물 중에 현탁된 단리된 그래핀 산화물 시트를 수득함을 포함하였다(전지-N의 경우). 또 다른 경로는 GO 현탁액을 분무-건조시켜 흑연 층간 삽입 화합물(GIC) 또는 GO 분말을 수득함을 포함하였다. 이어서, 상기 GIC 또는 GO 분말을 1,050℃에서 45초 동안 열적으로 박리시켜, 박리된 흑연 또는 그래파이트 웜(전지-G)을 수득하였다. 이어서, 합성 흑연 및 탄소 섬유로부터의 박리된 그래파이트 웜을 초음파처리하여, 산화된 그래핀 시트들(각각 전지-M 및 전지-C)를 분리 또는 단리시켰다. 카본 블랙(CB)을 상기 휴머 방법과 유사한 화학적 처리를 행하여 나노-게이트들(전해질이 내부로 접근할 수 있도록 함)을 개방시켰다(전지 t-CB).(HUMERS 'method) which comprises exposing oxidized NGP or graphene oxide (GO) to a mixture of sulfuric acid, sodium nitrate and potassium permanganate in a 4: 1: 0.1 ratio for 72 hours. Subsequently, the obtained GO was washed well with water to obtain a GO suspension, and then two different material manufacturing routes were implemented. One path included sonicating the GO suspension to obtain an isolated graphene oxide sheet suspended in water (for battery-N). Another route involves spray-drying the GO suspension to obtain graphite intercalation compound (GIC) or GO powder. Then, the GIC or GO powder was thermally peeled at 1,050 占 폚 for 45 seconds to obtain a peeled graphite or graphite worm (Battery-G). Subsequently, the peeled graphite worms from the synthetic graphite and the carbon fibers were ultrasonicated to separate or isolate the oxidized graphene sheets (Battery-M and Battery-C, respectively). Carbon black (CB) was subjected to a chemical treatment similar to the above humming method to open the nano-gates (allowing the electrolyte to approach the interior) (battery t-CB).

85% 그래핀, 5% Super-P(AB-기반전도성 첨가제) 및 10% PTFE로 구성되는 각각의 전극을 Al 호일 위에 피복하였다. 상기 전극의 두께는 전형적으로 약 150 내지 200㎛였지만, 수득된 수퍼커패시터-배터리 전지들의 전력 밀도 및 에너지 밀도에 대한 전극 크기의 영향을 평가하기 위해, 약 80㎛, 100㎛, 150㎛의 두께를 갖는 일련의 추가 시료들을 제조하였다. 20㎛와 같이 얇은 전극들도 비교를 위해 제조하였다. 상기 전극을 사용전 12시간 동안 120℃의 진공 오븐에서 건조시켰다. 음극은 그래핀 시트들의 층 위에 지지된 Li 금속이었다. 동전-크기 전지들을 1M LiPF6/EC+DMC를 전해질로서 사용하여 글로브 박스 내에 조립하였다.Each electrode consisting of 85% graphene, 5% Super-P (AB-based conductive additive) and 10% PTFE was coated on Al foil. In order to evaluate the effect of the electrode size on the power density and the energy density of the obtained supercapacitor-battery cells, the thickness of the electrode was typically about 150 to 200 mu m, and a thickness of about 80 mu m, 100 mu m, &Lt; / RTI &gt; were prepared. Thin electrodes, such as 20 μm, were also prepared for comparison. The electrode was dried in a vacuum oven at 120 DEG C for 12 hours before use. The cathode was a Li metal supported on a layer of graphene sheets. Coin-size batteries were assembled in a glove box using 1M LiPF 6 / EC + DMC as the electrolyte.

실시예 5: 관능화된 및 비-관능화된 활성 탄소 Example 5 : Functionalized and non-functionalized activated carbon

활성 탄소(AC, 애쉬버리 카본 컴퍼니(Ashbury Carbon Co.) 제조)를 24시간 동안 산 용액(황산, 질산 및 과망간산칼륨 4:1:0.05 비)으로 처리하였다. 반응이 완결되었을 때, 상기 혼합물을 탈이온수에 붓고 여과하였다. 처리된 AC를 5% HCl 용액 중에서 반복 세척하여 대부분의 황산염 이온들을 제거하였다. 이어서, 상기 시료를 여액의 pH가 중성이 될 때까지 탈이온수로 반복 세척하였다. 상기 슬러리를 초음파 처리조에서 30분 동안 25℃의 포름산 중에서 추가로 관능화시켰다. 이후, 딥-코팅을 사용하여, 집전장치로서 알루미늄화 탄소 층 표면 위에 피복된 전형적으로 두께 20 내지 150㎛의 화학적 관능화 활성 탄소(f-AC)의 박막을 수득하였다. 이러한 전극을 애노드로서 사용하고, 동일한 타입의 재료를 캐소드로서 사용하였으며, 다공성 분리기와 하나의 전극 사이에 리튬 공급원으로서 리튬 호일을 구현하였다. 관능화 처리를 하지 않은 상응하는 SMC 전지를 또한 제조하고 시험하였다.Activated carbon (AC, manufactured by Ashbury Carbon Co.) was treated with an acid solution (sulfuric acid, nitric acid and potassium permanganate 4: 1: 0.05 ratio) for 24 hours. When the reaction was complete, the mixture was poured into deionized water and filtered. The treated AC was repeatedly washed in 5% HCl solution to remove most of the sulfate ions. The sample was then repeatedly washed with deionized water until the pH of the filtrate became neutral. The slurry was further functionalized in formic acid at 25 &lt; 0 &gt; C for 30 minutes in an ultrasonic bath. Thereafter, using a dip-coating, a thin film of a chemically functionalized activated carbon (f-AC), typically 20 to 150 mu m thick, coated on the surface of the aluminum carbon layer as a current collector was obtained. These electrodes were used as the anode, the same type of material was used as the cathode, and a lithium foil was implemented as a lithium source between the porous separator and one electrode. Corresponding SMC cells without functionalization were also prepared and tested.

당해 용량은 Arbin SCTS 전기화학 시험 기기를 사용하여 정전류 실험으로 측정하였다. 순환 전압전류(CV)는 CHI 660 인스트루먼츠 전기화학 워크스테이션으로 수행하였다. 주사 전자 현미경(SEM, Hitachi S-4800), 투과 전자 현미경(TEM, Hitachi H-7600), FTIR(PerkinElmer GX FT-IR), 라만 분광법(Renishaw in Via Reflex Micro-Raman) 및 원자력 현미경을 사용하여 NGP 및 박리된 흑연 시료들의 화학 조성 및 미세구조를 확인하였다.The capacity was measured by the constant current test using Arbin SCTS electrochemical test equipment. The cyclic volt-ampere (CV) was performed with a CHI 660 Instruments electrochemical workstation. Using a scanning electron microscope (SEM, Hitachi S-4800), a transmission electron microscope (TEM, Hitachi H-7600), FTIR (PerkinElmer GX FT-IR), a Renishaw in Via Reflex Micro- The chemical composition and microstructure of NGP and peeled graphite samples were confirmed.

NGP-매개 전극들은 1A/g의 전류 밀도에서 127mAh/g의 비축전용량을 갖는 전지들(예를 들면, 전지 M)을 제공하여, 0.1A/g의 전류 밀도에서 85Wh/kg전지(도 8(c))의 전지-수준 에너지 밀도에 도달하는데, 이는 전형적으로 시판의 AC-기반 대칭형 수퍼커패시터들의 5Wh/kg전지보다 17배 더 높은 것이다.The NGP-mediated electrodes provide batteries (e.g., battery M) having a non-storage capacity of 127 mAh / g at a current density of 1 A / g to provide 85 Wh / kg battery at a current density of 0.1 A / (c)), which is typically 17 times higher than the 5Wh / kg battery of commercially available AC-based symmetric supercapacitors.

또 다른 그래핀 표면-매개된 전지(전지-N, 도 8(d))는 리튬-이온 배터리의 것에 비해 160Wh/kg전지의 훨씬 더 높은 에너지 밀도를 나타낸다. 전지-N의 에너지 밀도는 10A/g과 같이 높은 전류 밀도에서도 51.2Wh/kg전지 이상의 값을 유지하고, 4.55kW/kg전지의 전력 밀도를 공급한다. 시판의 AC-기반 대칭형 수퍼커패시터들의 전력 밀도는 5Wh/kg전지의 에너지 밀도에서 전형적으로 1 내지 10kW/kg전지 범위이다. 이는 동일한 전력 밀도에서 통상적인 수퍼커패시터에 비해 당해 표면-매개 장치들이 > 10배의 에너지 밀도를 공급할 수 있다는 것을 시사한다.Another graphene surface-mediated battery (Battery-N, FIG. 8 (d)) shows a much higher energy density of a 160 Wh / kg battery compared to that of a lithium-ion battery. The energy density of the battery -N maintains 51.2Wh / kg or more cell value even at a high current density as 10A / g, and supplies the power density of 4.55kW / kg cell. The power density of commercial AC-based symmetric supercapacitors is typically in the 1 to 10 kW / kg cell range at an energy density of 5 Wh / kg cells . This suggests that the surface-mediated devices can provide > 10 times the energy density at the same power density compared to conventional supercapacitors.

당해 전력 밀도는 50A/g에서 25.6kW/kg전지이고 에너지 밀도는 24Wh/kg전지이다. 당해 전력 밀도는 200A/g에서 93.7kW/kg전지로 증가하고 에너지 밀도는 12Wh/kg전지이다(도 8(d)). 이 전력 밀도는 높은 전력 밀도로 알려져 있는 통상적인 수퍼커패시터들의 것보다 한자리수 크기 더 높고, 통상적인 리튬-이온 배터리들의 것(전형적으로 0.1 내지 1.0kW/kg전지)보다 2 내지 3자리수 크기 더 높다. 이들 데이터는, 당해 표면-기능 전지들은 그 자체로 통상적인 수퍼커패시터들 및 리튬-이온 배터리들 둘 다로부터 구별되는 에너지 저장 전지들의 부류라는 것을 명백히 입증한다.Art power density and energy density 25.6kW / kg cell at 50A / g is 24Wh / kg cell. Art power density is increased to 93.7kW / kg cell at 200A / g, and the energy density of 12Wh / kg cells (Fig. 8 (d)). This power density is one order of magnitude higher than that of conventional supercapacitors known for their high power density and is two to three orders of magnitude higher than typical lithium-ion batteries (typically 0.1 to 1.0 kW / kg batteries ). These data clearly demonstrate that the surface-function batteries themselves are a class of energy storage cells distinct from both conventional super capacitors and lithium-ion batteries.

도 8(b)는 탄소 섬유-유도 그래핀은 전극 활성 재료로서 흑연-유도 그래핀보다 약간 더 우수한 성능을 갖는다는 것을 나타내는 CV 데이터의 비교를 포함한다. 이는 아마도 섬유-유도 그래핀의 더 곡선이거나 주름진 모양에 기인하는데, 이는 전극 제조 중에 그래핀 시트들의 완전한 면-대-면 재적층을 회피한다. 완전히 분리된 NGP-기반 전지(전지 M 및 C)에 비해 박리된 흑연-기반 전지(전지-G)의 더 낮은 에너지 밀도 및 전력 밀도는 전형적으로 대부분 단리된 단일층 그래핀 시트들의 600 내지 900㎡/g에 비해 EG의 더 낮은 비표면적(BET 측정을 기준으로 전형적으로 200 내지 300㎡/g)의 결과일 수 있다.Figure 8 (b) includes a comparison of CV data indicating that carbon fiber-derived graphene has slightly better performance than graphite-derived graphene as an electrode active material. This is probably due to the more curved or corrugated shape of the fiber-inducible graphene, which avoids a complete face-to-face layer of graphene sheets during electrode fabrication. The lower energy density and power density of the peeled graphite-based battery (Battery-G) relative to the fully separated NGP-based cells (cells M and C) are typically between 600 and 900 square meters / g &lt; / RTI &gt; (typically 200-300 m &lt; 2 &gt; / g based on BET measurements).

도 8(d)는 카본 블랙(CB)의 에너지 밀도 및 전력 밀도 값은, CB를 황산, 질산나트륨 및 과망간산칼륨의 혼합물에 24시간 노출시킴을 포함하는 활성화/관능화 처리를 수행함으로써 현저하게 증가될 수 있다는 것을 나타낸다. BET 표면적은 약 60㎡/g으로부터 약 300㎡/g까지 증가하여, 8.47mAh/g로부터 46.63mAh/g까지의 용량 증가를 유도하는 것으로 밝혀졌다. 처리된 카본 블랙 전극들을 갖는 전지는 활성 탄소 전극의 것들에 필적하는 전력 밀도 및 에너지 밀도를 나타낸다.Figure 8 (d) shows that the energy density and power density values of carbon black (CB) are significantly increased by performing an activation / functionalization treatment comprising exposing CB to a mixture of sulfuric acid, sodium nitrate and potassium permanganate for 24 hours . The BET surface area has been found to increase from about 60 m 2 / g to about 300 m 2 / g, leading to a capacity increase from 8.47 mAh / g to 46.63 mAh / g. Cells with treated carbon black electrodes exhibit power density and energy density comparable to those of activated carbon electrodes.

도 10은 상이한 전극 두께를 갖는 그래핀 표면-기능 Li 이온-교환 전지들의 라곤 플롯을 도시한 것이다. 에너지 밀도 및 전력 밀도 값은 도 10(a)에서는 총 전지 중량을 기준으로, 도 10(b)에서는 캐소드 중량 단독을 기준으로 계산하였다. 이들 데이터는 전극 두께가 SMC의 에너지 밀도 및 전력 밀도를 결정하는 데 중요한 역할을 한다는 것을 나타낸다. 가장 중요하게, 이들 데이터는 두꺼운 전극을 갖는 본 발명자들의 SMC는 CNT-기반 수퍼-배터리에 사용하기 위한 초박형 전극을 제조하기 위해 고가이면서 느린 공정들(예를 들면 리(Lee) 등에 의해 제안된 층간(LBL) 공정)을 사용할 필요 없이 매우 잘 기능할 수 있다는 것을 명백히 입증한다. 도 10은 또한 당해 표면-매개된 전지들은 그 자체로 수퍼커패시터들 및 리튬-이온 배터리들 둘 다로부터 구별되는 에너지 저장 전지들의 부류라는 것을 명백히 입증한다.Figure 10 shows the Lagoon plot of graphene surface-functional Li ion-exchange batteries with different electrode thicknesses. The energy density and power density values are calculated based on the total cell weight in FIG. 10 (a) and on the cathode weight alone in FIG. 10 (b). These data indicate that the electrode thickness plays an important role in determining the energy density and power density of the SMC. Most importantly, these data show that our SMCs with thicker electrodes can be used in expensive and slow processes (e.g., as proposed by Lee et al.) To fabricate ultra-thin electrodes for use in CNT-based super- RTI ID = 0.0 &gt; (LBL) &lt; / RTI &gt; process). Figure 10 also clearly demonstrates that the surface-mediated cells themselves are a class of energy storage cells distinct from both supercapacitors and lithium-ion batteries.

도 12는 전극의 비표면적이 리튬 저장 용량을 결정하는 데 가장 중요한 단일 파라미터인 것을 나타낸다. 이 플롯에서 가장 높은 비용량을 갖는 데이터 지점은 화학적으로 환원된 그래핀 산화물로부터 수득된다. 본 발명자들의 화학 분석 데이터는 이러한 강력하게 환원된 그래핀 재료가 2.0% 미만의 산소 함량을 갖는다는 것을 나타내는데, 이는 본질적으로 관능성 그룹이 존재하지 않는다는 것을 제안한다. 강력하게 산화된 그래핀은 화학적 또는 열적 환원시 상당량의 표면 결함 부위를 갖는 것으로 공지되어 있다. 상기 및 기타 수개의 데이터 지점들은 표면 트래핑 메커니즘의 중요성을 확증한다. 4개의 데이터 지점("x"로 표시됨)은 그래핀 재료가 순수한 흑연(> 99.9% 탄소)의 직접적 초음파처리로부터 수득된 순수 그래핀 전극들에 대한 것이다. 이들 데이터 지점은 순수한 그래핀 표면들(벤젠 환 중심을 갖고, 표면 결함 또는 관능성 그룹을 갖지 않음)이 동등하게 리튬 이온들을 전해질로부터 포획할 수 있고 단위 표면적 기준으로 필적하는 양의 리튬을 저장할 수 있다는 것을 나타낸다.12 shows that the specific surface area of the electrode is the single most important parameter for determining the lithium storage capacity. The data points with the highest specific capacity in this plot are obtained from chemically reduced graphene oxides. The chemical analysis data of our inventors indicate that this strongly reduced graphene material has an oxygen content of less than 2.0%, suggesting that essentially no functional groups are present. Strongly oxidized graphene is known to have significant surface defective sites upon chemical or thermal reduction. These and several other data points confirm the importance of the surface trapping mechanism. The four data points (labeled "x") are for pure graphene electrodes obtained from direct sonication of pure graphite (> 99.9% carbon) as the graphene material. These datapoints are capable of capturing lithium ions from the electrolyte equally in pure graphene surfaces (having benzene ring centers, no surface defects or functional groups) and capable of storing a comparable amount of lithium on a unit surface area basis Lt; / RTI &gt;

이들 SMC 전지의 장기적 안정성은 주목할 만하다(도 11). 가장 놀랍게도, 이들 비-관능화 표면-기반 SMC 전지(전지 N 및 AC)는, 처음 300 사이클 동안 약간의 붕괴 후에, 이후로 사이클 횟수가 증가함에 따라 증가하는 용량을 나타낸다. 이는 상당히 독특하고 예상치 못한 것이다. 이는 임의의 통상적인 수퍼커패시터, 리튬 이온 커패시터, 리튬-이온 배터리, 리튬 수퍼-배터리 또는 관능화 표면-제어 전지에서는 관찰되지 않는다.The long-term stability of these SMC cells is noteworthy (Figure 11). Most surprisingly, these non-functionalized surface-based SMC cells (cells N and AC) exhibit an increasing capacity after some collapse during the first 300 cycles, and thereafter with increasing cycle number. This is quite unique and unexpected. This is not observed in any conventional supercapacitors, lithium ion capacitors, lithium-ion batteries, lithium super-batteries or functionalized surface-controlled cells.

결론적으로, 본 발명은 수퍼커패시터 및 리튬 이온 배터리 둘 다의 특징들을 갖는 에너지 저장 장치를 제공한다. 이들 완전한 표면-기능 리튬 이온-교환 전지들은 이미 적어도 160Wh/kg전지의 에너지 밀도를 저장할 수 있는데, 이는 통상적인 전기 이중 층(EDL) 수퍼커패시터들의 것보다 실질적으로 더 높다. 적어도 100kW/kg전지의 전력 밀도는 통상적인 EDL 수퍼커패시터들의 것보다 실질적으로 더 높고, 통상적인 리튬-이온 배터리들의 것보다 훨씬 더 높다. 이들 표면-매개된 전지는 통상적인 리튬 이온 배터리로서 사용하기 위해 신속하게 재충전될 수 있다.In conclusion, the present invention provides an energy storage device having features of both a supercapacitor and a lithium ion battery. These complete surface-function lithium ion-exchange batteries can already store an energy density of at least 160 Wh / kg of battery , which is substantially higher than that of conventional electric double layer (EDL) supercapacitors. The power density of at least 100 kW / kg batteries is substantially higher than that of conventional EDL supercapacitors and is much higher than that of conventional lithium-ion batteries. These surface-mediated cells can be quickly recharged for use as conventional lithium ion batteries.

본 발명을 이의 특정 양태들을 참조로 상세하게 설명하였으나, 하기 특허청구범위에 의해 정의되는 바와 같은 본 발명의 취지 및 범위를 벗어나지 않으면서 다수의 변화 및 변형이 가능하다는 것은 명백하다.While the invention has been described in detail with reference to specific embodiments thereof, it is evident that many alternatives, modifications and variations are possible, without departing from the spirit and scope of the invention as defined by the following claims.

Claims (16)

(a) 리튬을 포획하거나 저장하기 위한 표면 영역을 갖는 캐소드 활성 재료를 포함하는 캐소드;
(b) 리튬을 포획하거나 저장하기 위한 표면 영역을 갖는 애노드 활성 재료를 포함하는 애노드;
(c) 상기 2개의 전극들 사이에 배치된 다공성 분리기; 및
(d) 상기 2개의 전극들과 물리적으로 접촉하는 리튬-함유 전해질
을 포함하는 표면-매개된 리튬 이온-교환 에너지 저장 장치로서,
상기 애노드 활성 재료 및/또는 상기 캐소드 활성 재료는 상기 전해질로부터 리튬 이온들을 수용하거나 상기 전해질 리튬 이온들을 제공하기 위해 상기 전해질과 물리적으로 직접 접촉하는 100㎡/g 이상의 비표면적을 갖고,
상기 캐소드 활성 재료는 단일층 그래핀, 다층 그래핀 플레이트, 그래핀 산화물, 그래핀 불화물, 수소화된 그래핀, 질소화된 그래핀, 붕소-도핑된 그래핀, 질소-도핑된 그래핀, 관능화된 그래핀, 환원된 그래핀 산화물 및 이들의 배합물로 이루어진 그룹으로부터 선택되고,
상기 캐소드 활성 재료는 임의로
i. 단일벽 탄소 나노튜브, 다중벽 탄소 나노튜브, 관능화된 탄소 나노튜브, 산화된 탄소 나노튜브, 불화된 탄소 나노튜브, 수소화된 탄소 나노튜브, 붕소-도핑된 탄소 나노튜브, 질소-도핑된 탄소 나노튜브 또는 도핑된 탄소 나노튜브;
ii. 탄소 나노-섬유, 탄소 나노-와이어, 금속 산화물 나노-와이어 또는 섬유, 또는 전도성 중합체 나노-섬유;
iii. 박리된(exfoliated) 흑연; 중간-기공 탄소;
iv. 연질 탄소, 경질 탄소, 중합체성 탄소 또는 탄화된 수지, 중간-상(meso-phase) 탄소, 코크, 탄화된 피치, 카본 블랙, 활성 탄소, 또는 부분적으로 흑연화된 탄소로부터 선택된 다공성 불규칙적 탄소 재료;
v. 카보닐 함유 유기 또는 중합체성 분자; 및
vi. 이들의 배합물
로 이루어진 그룹으로부터 선택된 재료를 추가로 포함하고,
상기 애노드 및 상기 캐소드 중의 적어도 하나는 상기 에너지 저장 장치의 제1 충전 사이클 또는 제1 방전 사이클 이전에 리튬 공급원을 함유하는, 에너지 저장 장치.(a) a cathode comprising a cathode active material having a surface area for capturing or storing lithium;
(b) an anode comprising an anode active material having a surface area for capturing or storing lithium;
(c) a porous separator disposed between the two electrodes; And
(d) a lithium-containing electrolyte in physical contact with the two electrodes
A surface-mediated lithium ion-exchange energy storage device comprising:
Wherein the anode active material and / or the cathode active material has a specific surface area of at least 100 m 2 / g in physical contact with the electrolyte to receive lithium ions from the electrolyte or to provide the electrolyte lithium ions,
The cathode active material may be a single layer graphene, a multilayer graphene plate, a graphene oxide, a graphene fluoride, a hydrogenated graphene, a nitrided graphene, a boron-doped graphene, a nitrogen- Graphene, reduced graphene oxide, and combinations thereof,
The cathode active material may optionally be
i. A single-wall carbon nanotube, a multi-wall carbon nanotube, a functionalized carbon nanotube, an oxidized carbon nanotube, a fluorinated carbon nanotube, a hydrogenated carbon nanotube, a boron-doped carbon nanotube, Nanotubes or doped carbon nanotubes;
ii. Carbon nano-fibers, carbon nano-wires, metal oxide nano-wires or fibers, or conductive polymer nano-fibers;
iii. Exfoliated graphite; Medium-pore carbon;
iv. Porous irregular carbon material selected from soft carbon, hard carbon, polymeric carbon or carbonized resin, meso-phase carbon, cork, carbonized pitch, carbon black, activated carbon, or partially graphitized carbon;
v. Carbonyl-containing organic or polymeric molecules; And
vi. These compounds
Further comprising a material selected from the group consisting of &lt; RTI ID = 0.0 &gt;
Wherein at least one of the anode and the cathode contains a lithium source prior to a first charge cycle or a first discharge cycle of the energy storage device. 제1항에 있어서, 상기 애노드 활성 재료가,
(a) 연질 탄소, 경질 탄소, 중합체성 탄소 또는 탄화된 수지, 중간-상(meso-phase) 탄소, 코크, 탄화된 피치, 카본 블랙, 활성 탄소 또는 부분적으로 흑연화된 탄소로부터 선택되는 다공성 불규칙적 탄소 재료;
(b) 그래핀의 단일층 시트 또는 다층 플레이트, 그래핀 산화물, 그래핀 불화물, 수소화된 그래핀, 질소화된 그래핀, 붕소-도핑된 그래핀, 질소-도핑된 그래핀, 또는 화학적으로 또는 열적으로 환원된 그래핀 산화물로부터 선택된 그래핀 재료;
(c) 박리된 흑연;
(d) 중간-기공 탄소;
(e) 단일벽 탄소 나노튜브 또는 다중벽 탄소 나노튜브; 산화된 탄소 나노튜브, 불화된 탄소 나노튜브, 수소화된 탄소 나노튜브, 붕소-도핑된 탄소 나노튜브, 질소-도핑된 탄소 나노튜브 또는 도핑된 탄소 CNT로부터 선택된 탄소 나노튜브;
(f) 탄소 나노-섬유, 금속 나노-와이어, 금속 산화물 나노-와이어 또는 섬유, 또는 전도성 중합체 나노-섬유;
(g) 카보닐 함유 유기 또는 중합체성 분자;
(h) 관능화된 그래핀 재료; 및
(i) 이들의 배합물
로부터 선택되고;
상기 애노드 활성 재료가 임의로 리튬을 추가로 포함하는, 에너지 저장 장치.The organic electroluminescent device according to claim 1,
(a) a porous irregularly selected from soft carbon, hard carbon, polymeric carbon or carbonized resin, meso-phase carbon, cork, carbonized pitch, carbon black, activated carbon or partially graphitized carbon Carbon material;
(b) a single layer sheet or multilayer plate of graphene, graphene oxide, graphene fluoride, hydrogenated graphene, nitrided graphene, boron-doped graphene, nitrogen-doped graphene, A graphene material selected from thermally reduced graphene oxide;
(c) peeled graphite;
(d) intermediate-pore carbon;
(e) a single-walled carbon nanotube or a multi-walled carbon nanotube; Carbon nanotubes selected from oxidized carbon nanotubes, fluorinated carbon nanotubes, hydrogenated carbon nanotubes, boron-doped carbon nanotubes, nitrogen-doped carbon nanotubes, or doped carbon CNTs;
(f) carbon nano-fibers, metal nano-wires, metal oxide nano-wires or fibers, or conductive polymer nano-fibers;
(g) carbonyl-containing organic or polymeric molecules;
(h) a functionalized graphene material; And
(i) their combination
&Lt; / RTI &gt;
Wherein the anode active material optionally further comprises lithium. 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 다공성 불규칙적 탄소 재료가, 흑연 결정 또는 그래핀 면들의 스택(stack)인 제1 상(phase) 및 비-결정질 탄소인 제2 상을 갖는 2개의 상(phase)들로 형성되고, 상기 제1 상이 상기 제2 상 내에 분산되거나 상기 제2 상에 의해 결합되는, 에너지 저장 장치.3. The method according to claim 1 or 2, wherein the porous irregular carbon material comprises two phase (s) having a first phase which is a graphite crystal or a stack of graphene faces and a second phase which is non- phases, the first phase being dispersed in the second phase or being coupled by the second phase. 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 애노드 활성 재료 또는 상기 캐소드 활성 재료가, 리튬 원자 또는 이온과 가역적으로 반응하는 관능성 그룹으로 관능화되는, 에너지 저장 장치.3. The energy storage device according to claim 1 or 2, wherein the anode active material or the cathode active material is functionalized with a functional group that reversibly reacts with lithium atoms or ions. 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 관능화된 그래핀 또는 상기 관능화된 탄소 나노-튜브 중 적어도 하나가 -COOH, =O, -NH2, -OR 또는 -COOR 및 이들의 배합물로부터 선택된 관능성 그룹을 포함하고, 여기서, R은 탄화수소 라디칼인, 에너지 저장 장치.According to claim 1 or 2, wherein the functionalized graphene or said functionalized carbon nano-tube has at least one of -COOH, = O, -NH 2, -OR or -COOR and combinations thereof selected from Functional group, wherein R is a hydrocarbon radical. 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 관능화된 그래핀 또는 상기 관능화된 탄소 나노튜브 중의 적어도 하나가, 폴리(2,5-디하이드록시-1,4-벤조퀴논-3,6-메틸렌), LixC606(x는 1 내지 3이다), Li2(C6H204), Li2C8H4O4(U 테레프탈레이트), Li2C6H404(Li 트랜스-트랜스-유코네이트), 3,4,9,10-페릴렌테트라카복실산-디안하이드라이드(PTCDA) 설파이드 중합체, PTCDA, 1,4,5,8-나프탈렌-테트라카복실산-디안하이드라이드(NTCDA), 벤젠-1,2,4,5-테트라카복실산 디안하이드라이드, 1,4,5,8-테트라하이드록시 안트라퀴논, 테트라하이드록시-p-벤조퀴논, 및 이들의 배합물로부터 선택된 재료를 포함하는, 에너지 저장 장치.3. The method of claim 1 or 2, wherein at least one of the functionalized graphene or the functionalized carbon nanotubes is selected from the group consisting of poly (2,5-dihydroxy-1,4-benzoquinone- Methylene), Li x C 6 O 6 (x is 1 to 3), Li 2 (C 6 H 2 O 4 ), Li 2 C 8 H 4 O 4 (U terephthalate), Li 2 C 6 H 4 O 4 (Li trans-trans-euconate), 3,4,9,10-perylene tetracarboxylic acid-dianhydride (PTCDA) sulfide polymer, PTCDA, 1,4,5,8-naphthalene-tetracarboxylic acid-dianhydride (NTCDA), benzene-1,2,4,5-tetracarboxylic acid dianhydride, 1,4,5,8-tetrahydroxy anthraquinone, tetrahydroxy-p-benzoquinone, and combinations thereof Energy storage device. 제1항 또는 제2항에 있어서, 상기 애노드 활성 재료 또는 상기 캐소드 활성 재료가, 상기 전해질과 직접 접촉하는, 500㎡/g 내지 2000㎡/g의 비표면적을 갖는 나노-구조화된 재료를 함유하는, 에너지 저장 장치.3. The fuel cell according to claim 1 or 2, wherein the anode active material or the cathode active material comprises a nano-structured material having a specific surface area of 500 m 2 / g to 2000 m 2 / g in direct contact with the electrolyte , Energy storage devices. 제1항에 있어서, 상기 전해질이, 유기 액체 전해질, 수성 전해질, 겔 전해질, 고체 전해질, 이온성 액체 전해질 및 이들의 배합물로 이루어진 그룹으로부터 선택되고, 상기 전해질이 임의로 리튬 퍼클로레이트, 리튬 헥사플루오로포스페이트, 리튬 보로플루오라이드, 리튬 헥사플루오로아르세나이드, 리튬 트리플루오로-메타설포네이트 및 이들의 배합물을 포함하는, 에너지 저장 장치.The method of claim 1, wherein the electrolyte is selected from the group consisting of an organic liquid electrolyte, an aqueous electrolyte, a gel electrolyte, a solid electrolyte, an ionic liquid electrolyte, and combinations thereof wherein the electrolyte is optionally selected from the group consisting of lithium perchlorate, lithium hexafluorophosphate , Lithium borofluoride, lithium hexafluoroarsenamide, lithium trifluoro-methanesulfonate, and combinations thereof. 제1항에 있어서, 상기 장치가 0.6V 내지 1.5V의 개방-회로 전압을 갖는, 에너지 저장 장치.2. The energy storage device of claim 1, wherein the device has an open-circuit voltage between 0.6V and 1.5V. 제1항에 있어서, 상기 장치가 1.0V 내지 4.5V의 전압 범위에서 작동하는, 에너지 저장 장치.The energy storage device of claim 1, wherein the device operates in a voltage range of 1.0V to 4.5V. 제1항에 있어서, 상기 장치가 충전 상태일 때, 상기 애노드 표면과 물리적으로 직접 접촉하는 상기 리튬의 적어도 80%가 상기 애노드 활성 재료의 표면들 위에 저장되거나, 상기 장치가 방전 상태일 때, 상기 캐소드 표면과 물리적으로 직접 접촉하는 상기 리튬의 적어도 80%가 상기 캐소드 활성 재료의 표면 위에 저장되는, 에너지 저장 장치.2. The method of claim 1, wherein when the device is in a charged state, at least 80% of the lithium in direct physical contact with the anode surface is stored on the surfaces of the anode active material, or when the device is in a discharged state, Wherein at least 80% of the lithium in direct physical contact with the cathode surface is stored on the surface of the cathode active material. 제1항에 있어서, 상기 장치가 충전 상태일 때, 상기 리튬의 20% 이하가 상기 애노드 활성 재료의 벌크 내에 저장되거나, 상기 장치가 방전 상태일 때, 상기 리튬의 20% 이하가 상기 캐소드 활성 재료의 벌크 내에 저장되는, 에너지 저장 장치.The method of claim 1, wherein when the device is in a charged state, no more than 20% of the lithium is stored in the bulk of the anode active material, or when the device is in a discharged state, Is stored in a bulk of the energy storage device. 제1항에 있어서, 상기 장치가, 전체 전극 중량을 기준으로 하여, 150Wh/kg 이상의 에너지 밀도 및 25kW/kg 이상의 전력 밀도를 제공하는, 에너지 저장 장치.The energy storage device of claim 1, wherein the device provides an energy density of at least 150 Wh / kg and a power density of at least 25 kW / kg, based on the total electrode weight. 제1항의 에너지 저장 장치의 작동 방법으로서,
상기 방법은, 상기 애노드에서 리튬 공급원을 구현하고, 상기 리튬 공급원을 이온화시켜 상기 장치의 제1 방전 사이클 동안에 상기 전해질 내로 리튬 이온들을 방출시키거나; 상기 캐소드에서 리튬 공급원을 구현하고, 상기 리튬 공급원을 작동시켜 상기 장치의 제1 충전 사이클 동안에 상기 전해질 내로 리튬 이온들을 방출시킴을 포함하고, 여기서, 상기 장치의 충전 및 방전은 둘 다 상기 활성 애노드 재료 및 활성 캐소드 재료의 벌크 외부로 리튬의 느린 확산을 수반하지 않는, 에너지 저장 장치의 작동 방법.A method of operating the energy storage device of claim 1,
The method includes: implementing a lithium source at the anode and ionizing the lithium source to release lithium ions into the electrolyte during a first discharge cycle of the apparatus; Wherein the charging and discharging of the device is accomplished by activating a source of lithium at the cathode and activating the source of lithium to release lithium ions into the electrolyte during a first charge cycle of the device, And does not involve slow diffusion of lithium outside the bulk of the active cathode material. 제14항에 있어서, 상기 방법이
(A) 애노드, 리튬 공급원, 다공성 분리기, 초기 양의 리튬 이온들을 갖는 전해질 및 캐소드를 포함하는 표면-매개된 전지로서, 상기 애노드 및 상기 캐소드는 상기 전해질과 접촉하는 리튬-포획 표면들을 갖는 재료를 갖는, 전지를 제공하고;
(B) 상기 장치의 제1 방전 동안에 상기 리튬 공급원으로부터 상기 전해질 내로 리튬 이온들을 방출시키고;
(C) 상기 캐소드를 작동시켜 상기 전해질로부터 리튬 이온들을 포획하고 상기 포획된 리튬을 캐소드 표면들 위에 저장하고;
(D) 후속의 충전 또는 방전 작동 동안에, 상기 애노드의 리튬-포획 표면들과 상기 캐소드의 리튬-포획 표면들 사이에서, 초기 양보다 많은 리튬 이온들의 양을 교환시킴을 포함하는, 에너지 저장 장치의 작동 방법.15. The method of claim 14,
(A) a surface-mediated cell comprising an anode, a lithium source, a porous separator, an electrolyte having an initial amount of lithium ions, and a cathode, said anode and said cathode comprising a material having lithium-trapping surfaces in contact with said electrolyte , &Lt; / RTI &gt;
(B) discharging lithium ions from the lithium source into the electrolyte during a first discharge of the apparatus;
(C) activating the cathode to capture lithium ions from the electrolyte and store the captured lithium on the cathode surfaces;
(D) exchanging an amount of lithium ions greater than an initial amount between the lithium-capture surfaces of the anode and the lithium-capture surfaces of the cathode during a subsequent charge or discharge operation. How it works. 제15항에 있어서, 상기 리튬 공급원이 리튬 금속, 리튬 금속 합금, 리튬화 화합물, 리튬화 이산화티탄, 티탄산리튬, 망간산리튬, 리튬 전이 금속 산화물, Li4Ti5012 또는 이들의 배합물로부터 선택되고, 상기 리튬 공급원이 임의로 리튬화 규소(Si), 리튬화 게르마늄(Ge), 리튬화 주석(Sn), 리튬화 납(Pb), 리튬화 안티몬(Sb), 리튬화 비스무트(Bi), 리튬화 아연(Zn), 리튬화 알루미늄(Al), 리튬화 티타늄(Ti), 리튬화 코발트(Co), 리튬화 니켈(Ni), 리튬화 망간(Mn), 리튬화 카드뮴(Cd) 및 이들의 혼합물; Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Ti, Co, Ni, Mn, Cd 및 이들의 혼합물의 리튬화 합금 또는 금속간 화합물들; Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Fe, Ti, Co, Ni, Mn, Cd 및 이들의 혼합물 및 복합물의 리튬화 산화물, 리튬화 탄화물, 리튬화 질화물, 리튬화 황화물, 리튬화 인화물, 리튬화 셀렌화물, 리튬화 텔루르화물 또는 리튬화 안티몬화물; 및 Sn의 리튬화염 또는 수산화물로 이루어진 그룹으로부터 선택되는, 에너지 저장 장치의 작동 방법.The lithium secondary battery according to claim 15, wherein the lithium source is selected from lithium metal, a lithium metal alloy, a lithium compound, lithiated titanium dioxide, lithium titanate, lithium manganese oxide, lithium transition metal oxide, Li 4 Ti 5 O 12, Wherein the lithium source is selected from the group consisting of lithium silicate (Si), lithium germanium (Ge), tin lithium (Sn), lead lithium (Pb), lithium antimony (Sb), lithium bismuth (Zn), aluminum lithium (Al), titanium lithium (Ti), cobalt lithium (Co), lithium nickel (Ni), lithium manganese (Mn), lithium cadmium mixture; Lithium alloys or intermetallic compounds of Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Ti, Co, Ni, Mn, Cd and mixtures thereof; A lithiated oxide, a lithiated carbide, a lithiated nitrides, a lithiated sulfide, a selenide, or a combination thereof of Si, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Zn, Al, Fe, Ti, Co, Ni, Mn, Cd, Lithium phosphite, lithium selenide, lithium telluride or lithium antimonide; And a lithium flame or hydroxide of Sn.
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