KR101141056B1 - Lithium Secondary Battery with Improved Cell Property - Google Patents
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Abstract
본 발명은 양극 활물질로서 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 전이금속 산화물을 전체 양극 활물질에 대하여 20 ~ 100 중량%로 포함하고, 비수 용매 및 리튬염으로 이루어진 전해질을 포함하는 리튬 이차전지에 있어서, 음극 활물질의 표면에 보호막(SEI 막, Solid Electrolyte Interface)을 형성하는 제 1 첨가제와 양극 활물질상의 불순물을 불활성화시키면서 음극 활물질의 표면에 SEI 막을 형성하는 제 2 첨가제가 포함되어 있는 리튬 이차전지를 제공한다.The present invention includes a lithium transition metal oxide represented by the following formula (1) as a positive electrode active material in 20 to 100% by weight based on the total positive electrode active material, a lithium secondary battery comprising an electrolyte consisting of a nonaqueous solvent and a lithium salt, the negative electrode active material Provided is a lithium secondary battery including a first additive for forming a protective film (SEI film) and a second additive for forming an SEI film on a surface of an anode active material while inactivating impurities on a cathode active material.
Li1+zNibMncMe1-(b+c)O2 (1) Li1 + zNibMncMe1- (b + c)O2 (One)
(상기 식에서, z, b, c, 및 Me는 명세서에서 정의된 바와 같다) (Wherein z, b, c, and Me are as defined in the specification)
본 발명에 따른 리튬 이차전지는 음극 활물질의 표면에 SEI 막을 형성하는 제 1 첨가제와 양극 활물질상의 불순물을 불활성화시키면서 SEI 막을 형성하는 제 2 첨가제가 함께 포함되어 있고, 이들 첨가제들은 금속 도핑 니켈계 양극 활물질을 포함하는 경우에 특히 상승 효과를 발휘하는 바, 견고한 SEI 막을 형성하여 사이클 특성이 우수한 한편, 상기 불순물들로 인한 전해액 분해 및 스웰링 현상 등의 문제를 최소화할 수 있어서 고온 안전성의 저하를 방지할 수 있으므로, 궁극적으로 고용량의 전지를 제공할 수 있다는 장점이 있다. The lithium secondary battery according to the present invention includes a first additive for forming the SEI film on the surface of the negative electrode active material and a second additive for forming the SEI film while inactivating impurities on the positive electrode active material, these additives are metal-doped nickel-based positive electrode In the case of including the active material, the synergistic effect is particularly excellent, and a solid SEI film is formed to provide excellent cycle characteristics while minimizing problems such as electrolyte decomposition and swelling due to the impurities, thereby preventing a decrease in high temperature safety. As a result, there is an advantage that it is possible to ultimately provide a high capacity battery.
Description
본 발명은 전지특성이 향상된 리튬 이차전지에 관한 것으로, 더욱 상세하게는, 양극 활물질로서 소정의 화학식으로 표시되는 리튬 전이금속 산화물을 전체 양극 활물질에 대하여 20 ~ 100 중량%로 포함하고, 비수 용매 및 리튬염으로 이루어진 전해질을 포함하는 리튬 이차전지에 있어서, 음극 활물질의 표면에 보호막을 형성하는 제 1 첨가제와 양극 활물질상의 불순물을 불활성화시키면서 음극 활물질의 표면에 보호막을 형성하는 제 2 첨가제가 포함되어 있는 리튬 이차전지에 관한 것이다.The present invention relates to a lithium secondary battery with improved battery characteristics, and more particularly, a lithium transition metal oxide represented by a predetermined formula as a positive electrode active material containing 20 to 100% by weight relative to the total positive electrode active material, non-aqueous solvent and A lithium secondary battery comprising an electrolyte made of a lithium salt, the lithium secondary battery comprising a first additive for forming a protective film on the surface of the negative electrode active material and a second additive for forming a protective film on the surface of the negative electrode active material while inactivating impurities on the positive electrode active material The present invention relates to a lithium secondary battery.
모바일 기기에 대한 기술 개발과 수요가 증가함에 따라 에너지원으로서의 이차전지의 수요가 급격히 증가하고 있고, 그러한 이차전지 중 높은 에너지 밀도와 전압을 가지고, 사이클 수명이 길며, 자기방전율이 낮은 리튬 이차전지가 상용화되어 널리 사용되고 있다. As the development and demand for mobile devices increases, the demand for secondary batteries as energy sources is rapidly increasing. Among them, lithium secondary batteries with high energy density and voltage, long cycle life, and low self discharge rate It is commercially used and widely used.
리튬 이차전지는 초기 충전시 양극으로 사용되는 리튬 금속 산화물로부터 리튬 이온이 음극으로 사용되는 흑연으로 이동하여, 흑연 전극의 층간에 삽입된다. 이 때 리튬은 반응성이 강하므로 리튬이 삽입된 흑연 음극 표면에서 전해액과 리튬염이 반응하여 Li2CO3, Li2O, LiOH 등의 화합물을 생성한다. 이들 화합물은 흑연 음극의 표면에 일종의 부동태 피막(passivation layer)을 형성하게 되는데, 이러한 피막을 고체 전해질 계면(solid electrolyte interface: SEI) 막이라고 한다. The lithium secondary battery moves from lithium metal oxide used as an anode during initial charging to graphite where lithium ions are used as a cathode, and is inserted between the layers of the graphite electrode. At this time, since lithium is highly reactive, the electrolyte and the lithium salt react on the surface of the graphite-containing graphite negative electrode to generate compounds such as Li 2 CO 3 , Li 2 O, and LiOH. These compounds form a kind of passivation layer on the surface of the graphite cathode, which is called a solid electrolyte interface (SEI) film.
상기 SEI 막은 일단 형성되면 이온 터널(Ion Tunnel)의 역할을 수행하여 리튬 이온만을 통과시키게 되고, 리튬 이온은 재차 흑연 음극 또는 다른 물질과 부반응을 하지 않게 되고, 상기 SEI 필름 형성에 소모된 전하량은 비가역 용량으로 방전시 가역적으로 반응하지 않는 특성을 갖는다. 따라서, 더 이상의 전해액의 분해가 발생하지 않고 전해액 중의 리튬 이온의 양이 가역적으로 유지되어 안정적인 충방전이 유지될 수 있다(J. Power Sources (1994) 51: 79~104). 결과적으로, SEI 막이 일단 형성되면 리튬 이온의 양이 가역적으로 유지되며 전지의 수명 특성 또한 개선된다.Once formed, the SEI film functions as an ion tunnel to pass only lithium ions, and the lithium ions do not react with graphite anodes or other materials again, and the amount of charge consumed to form the SEI film is irreversible. It has the property of not reversibly reacting upon discharge with a capacity. Therefore, no further decomposition of the electrolyte occurs and the amount of lithium ions in the electrolyte can be reversibly maintained to maintain stable charge and discharge (J. Power Sources (1994) 51: 79-104). As a result, once the SEI film is formed, the amount of lithium ions is reversibly maintained and the battery life characteristics are also improved.
이러한 SEI 막은 전해액이 안정성을 유지하는 통상의 조건, 즉 -20 내지 60℃의 온도 범위 및 4V 이하의 전압 조건하에서는 비교적 견고하여 음극과 전해액간의 부반응을 방지하는 역할을 충분히 수행할 수 있다. 그러나, 만충전 상태에서의 고온 저장시 (예를 들어, 4.2V에서 100% 충전 후 90℃에서 4시간 방치) SEI 막의 내구성이 서서히 저하한다는 문제점이 있다.Such SEI membrane is relatively firm under normal conditions that maintain the stability of the electrolyte, that is, a temperature range of -20 to 60 ° C. and a voltage of 4 V or less, and may sufficiently play a role of preventing side reactions between the negative electrode and the electrolyte. However, there is a problem that the durability of the SEI film gradually decreases at high temperature storage in a fully charged state (for example, left at 90 ° C. for 4 hours after 100% charge at 4.2V).
즉, 만충전 상태에서 고온 저장하게 되면 시간이 경과함에 따라 SEI 필름이 서서히 붕괴하면서 음극이 노출되고, 이렇게 노출된 음극의 표면이 주위의 전해액과 반응하여 부반응을 지속적으로 일으키면서 CO, CO2, CH4, C3H6 등의 가스 들이 발생하여 전지 내압의 상승을 초래하게 된다.That is, when the high-temperature storage in the fully charged state the cathode, while the SEI film gradually collapses and exposed with the lapse of time, so that the surface of the exposed anode reacts with an electrolyte around, causing a side reaction continued to CO, CO 2, Gases such as CH 4 and C 3 H 6 are generated to cause an increase in the battery internal pressure.
이러한 SEI 막의 성질은 전해액에 포함된 용매의 종류나 첨가제 등의 특성에 따라 달라지며, 이온 및 전하 이동에 영향을 미쳐 전지의 성능 변화를 초래하는 주요 인자 중의 하나로 알려져 있다(Shoichiro Mori, Chemical properties of various organic electrolytes for lithium rechargeable batteries, J.Power Source (1997) Vol. 68 참조).The properties of the SEI membrane vary depending on the type of solvent or additives contained in the electrolyte, and are known as one of the main factors that affect the performance of the battery by affecting ion and charge transfer (Shoichiro Mori, Chemical properties of various organic electrolytes for lithium rechargeable batteries, J. Power Source (1997) Vol. 68).
따라서, 첨가제를 필요량으로 첨가하여 첨가제 고유의 효과를 발휘하면서도 이온 및 전하 이동에 영향을 미치지 않음으로써, 전지의 성능변화를 초래하지 않는 기술이 요구되고 있다. Therefore, there is a demand for a technology that does not cause a change in performance of a battery by adding an additive in a required amount and exerting an inherent effect while not affecting ion and charge transfer.
한편, 리튬 이차전지의 양극 활물질로는 리튬 함유 코발트 산화물(LiCoO2)이 주로 사용되고 있고, 그 외에 층상 결정 구조의 LiMnO2, 스피넬 결정 구조의 LiMn2O4 등의 리튬 함유 망간 산화물과, 리튬 함유 니켈 산화물(LiNiO2)의 사용도 고려되고 있다. On the other hand, lithium-containing cobalt oxide (LiCoO 2 ) is mainly used as a positive electrode active material of a lithium secondary battery. In addition, lithium-containing manganese oxides such as LiMnO 2 having a layered crystal structure and LiMn 2 O 4 having a spinel crystal structure, and lithium containing The use of nickel oxide (LiNiO 2 ) is also contemplated.
상기 양극 활물질들 중 LiCoO2은 우수한 사이클 특성 등 제반 물성이 우수하여 현재 많이 사용되고 있지만, 원료로서 코발트의 자원적 한계로 인해 고가이고, 전기 자동차 등과 같은 분야의 동력원으로 대량 사용하기에는 한계가 있다. Among the positive electrode active materials, LiCoO 2 is widely used because of excellent physical properties such as excellent cycle characteristics, but is expensive due to resource limitations of cobalt as a raw material, and there is a limit to mass use as a power source in fields such as electric vehicles.
LiMnO2, LiMn2O4 등의 리튬 망간 산화물은 원료로서 자원이 풍부하고 환경친화적인 망간을 사용한다는 장점을 가지고 있으므로, LiCoO2를 대체할 수 있는 양극 활물질로서 많은 관심을 모으고 있다. 그러나, 이들 리튬 망간 산화물은 용량이 작고, 사이클 특성 등이 나쁘다는 단점을 가지고 있다. Lithium manganese oxides such as LiMnO 2 and LiMn 2 O 4 have the advantage of using a resource-rich and environmentally friendly manganese as a raw material, attracting a lot of attention as a cathode active material that can replace LiCoO 2 . However, these lithium manganese oxides have disadvantages of small capacity and poor cycle characteristics.
반면에, LiNiO2 등의 리튬 니켈계 산화물은 상기 코발트계 산화물보다 비용이 저렴하면서도 4.3 V로 충전되었을 때, 높은 방전 용량을 나타내는 바, 도핑된 LiNiO2의 가역 용량은 LiCoO2의 용량(약 165 mAh/g)을 초과하는 약 200 mAh/g에 근접한다. 따라서, 약간 낮은 평균 방전 전압과 체적 밀도(volumetric density)에도 불구하고, LiNiO2 양극 활물질을 포함하는 상용화 전지는 개선된 에너지 밀도를 가지므로, 최근 고용량 전지를 개발하기 위하여 이러한 니켈계 양극 활물질에 대한 연구가 활발하게 진행되고 있다. On the other hand, lithium nickel-based oxides such as LiNiO 2 have a lower discharge cost than the cobalt-based oxides, and show a high discharge capacity when charged to 4.3 V. Thus, the reversible capacity of the doped LiNiO 2 is the capacity of LiCoO 2 (about 165). mAh / g) in excess of about 200 mAh / g. Thus, despite slightly lower average discharge voltages and volumetric densities, commercialized cells containing LiNiO 2 positive electrode active materials have improved energy densities, and thus, in order to develop high capacity batteries, Research is active.
그러나, LiNiO2계 양극 활물질은 충방전 사이클에 동반하는 체적 변화에 따라 결정 구조의 급격한 상전이가 나타나고, 공기와 습기에 노출되었을 때 표면에서 내화학성이 급격히 저하되며 저장 또는 사이클 동안 과량의 가스가 발생하는 문제가 있어서, 실용화가 제한되고 있는 실정이다. However, LiNiO 2 based positive electrode active material shows a sudden phase transition of the crystal structure according to the volume change accompanying the charge and discharge cycle, the chemical resistance on the surface is rapidly reduced when exposed to air and moisture, and excess gas is generated during storage or cycle There is a problem in that the practical use is limited.
이에, 니켈의 일부를 망간, 코발트 등의 다른 전이금속으로 치환한 형태의 리튬 전이금속 산화물이 제안되었다. 이러한 금속 치환된 니켈계 리튬 전이금속 산화물은 상대적으로 사이클 특성 및 용량 특성이 우수하다는 장점이 있지만, 이 경우에도 장기간 사용시에는 사이클 특성이 급격히 저하되고, 전지에서의 가스발생에 의한 스웰링, 낮은 화학적 안정성으로 인한 불순물 함유 등의 문제는 충분히 해결되지 못하고 있다. 특히, 니켈 고함량의 리튬 니켈계 전이금속 산화물은 전지의 스웰링(swelling) 현상이 심하게 나타나고 고온 안전성이 낮다는 문제점을 가지고 있다. Accordingly, lithium transition metal oxides in which a part of nickel is substituted with other transition metals such as manganese and cobalt have been proposed. Such metal-substituted nickel-based lithium transition metal oxides have an advantage of relatively superior cycle characteristics and capacity characteristics, but even in this case, the cycle characteristics deteriorate rapidly during long-term use, swelling due to gas generation in a battery, and low chemical Problems such as impurity content due to stability have not been sufficiently solved. In particular, lithium nickel-based transition metal oxide having a high nickel content has a problem in that a swelling phenomenon of a battery is severe and low temperature safety is low.
따라서, 고용량화에 적합한 리튬 니켈계 양극 활물질을 이용하면서도 불순물에 의한 고온 안전성 문제를 해결할 수 있는 기술에 대한 필요성이 높은 실정이다.Therefore, there is a high need for a technology capable of solving the high temperature safety problem caused by impurities while using a lithium nickel-based cathode active material suitable for high capacity.
이와 관련하여, 전지의 사이클 특성 및 고온 안전성을 향상하기 위한 전해액 첨가제로서 비닐렌 카보네이트, 비닐 에틸렌 카보네이트 등이 공지되어 있고, 이러한 물질은 전해액과 반응하여 음극의 표면에 SEI 막을 형성하는 것으로 알려져 있다. In this regard, vinylene carbonate, vinyl ethylene carbonate, and the like are known as electrolyte additives for improving cycle characteristics and high temperature safety of batteries, and these materials are known to react with electrolyte to form an SEI film on the surface of the negative electrode.
그러나, 이들에 의하여 형성된 SEI 막은 열적 안정성이 낮아서 상온 이상에서 장기간 사용시 또는 고온 보존시에 분해됨으로써 음극 표면이 노출되는 바, 전지의 열화가 일어난다는 한계가 있다. 특히, 이들 물질이 니켈계 리튬 전이금속 산화물을 양극 활물질로서 포함하는 전지에 사용되는 경우에는 오히려 스웰링 현상 및 고온 안전성의 저하가 더욱 심각해지므로 실질적으로 적용이 불가능하다는 문제가 있었다. However, the SEI film formed by them has a low thermal stability, so that the surface of the negative electrode is exposed by decomposing during long-term use or storage at high temperature or higher, so that there is a limit that the deterioration of the battery occurs. In particular, when these materials are used in a battery containing nickel-based lithium transition metal oxide as a positive electrode active material, there is a problem in that the swelling phenomenon and the deterioration of high-temperature safety become more serious, so that practical application is impossible.
이와 관련하여, 한국 특허출원공개 제2004-0065152호는 LiCoO2를 양극 활물질 로서 사용하는 전지에 있어서, 직쇄 폴리실록산 사슬의 말단에 폴리에테르 사슬이 결합되어 있는 하기 화학식 1 또는 화학식 2로 표시되는 구조의 폴리에테르 변성 실리콘유와, 에틸렌 카보네이트(EC)를 혼합 사용한 비수 전해액을 개시하고 있다.In this regard, Korean Patent Application Publication No. 2004-0065152 discloses a structure represented by the following formula (1) or (2) in which a polyether chain is bonded to a terminal of a straight polysiloxane chain in a battery using LiCoO 2 as a cathode active material. Disclosed is a nonaqueous electrolyte solution using a mixture of polyether modified silicone oil and ethylene carbonate (EC).
또한, 일본 특허출원공개 제2006-086101호는 LiCoO2를 양극 활물질로서 사용하는 전지에 있어서, (1) 주쇄가 폴리올레핀, 폴리실록산 또는 폴리호스파젠으로 이루어지고, 측쇄가 옥시드 구조를 가지는 폴리머; (2) 분자량 103 내지 108의 저분자량 화합물로 이루어진 첨가제; (3) 리튬염 화합물 및; (4) 불포화기를 가지는 환상 카보네이트로 이루어진 것을 특징으로 하는 고분자 전해질을 개시하고 있다. Further, Japanese Patent Application Laid-Open No. 2006-086101 discloses a battery using LiCoO 2 as a positive electrode active material, comprising: (1) a polymer having a main chain made of polyolefin, polysiloxane, or poly hosepagen, and having a side chain having an oxide structure; (2) an additive consisting of a low molecular weight compound having a molecular weight of 103 to 108; (3) a lithium salt compound; (4) Disclosed is a polymer electrolyte comprising an cyclic carbonate having an unsaturated group.
그러나, 본 출원의 발명자들이 확인한 바에 따르면 이들 기술에 의할 경우에도, 니켈계 리튬 전이금속 산화물을 양극 활물질로서 포함하는 전지에 서는 충분한 사이클 특성의 향상을 발휘할 수 없을 뿐만 아니라, 특히 스웰링 현상 등 고온 안정성의 향상 효과는 극히 미미하였다. However, according to the inventors of the present application, even with these techniques, the battery containing nickel-based lithium transition metal oxide as the positive electrode active material cannot exhibit sufficient improvement in cycle characteristics, and in particular, a swelling phenomenon or the like. The improvement effect of high temperature stability was very slight.
따라서, 니켈 고함량의 리튬 전이금속 산화물을 양극 활물질로서 사용하는 경우 불순물에 의한 전지의 용량 특성, 사이클 특성 및 고온 안정성 저하를 해결하기 위한 기술에 대한 필요성이 높은 실정이다.Therefore, when a high nickel content lithium transition metal oxide is used as the positive electrode active material, there is a high need for a technique for solving the capacity characteristics, cycle characteristics, and high temperature stability deterioration of batteries caused by impurities.
본 발명은 상기와 같은 종래기술의 문제점과 과거로부터 요청되어온 기술적 과제를 해결하는 것을 목적으로 한다.SUMMARY OF THE INVENTION It is an object of the present invention to solve the above-described problems of the prior art and the technical problems required from the past.
본 출원의 발명자들은 심도 있는 연구와 다양한 실험을 거듭한 끝에, 금속 도핑된 니켈계 양극 활물질에 음극 활물질의 표면에 보호막을 형성하는 형성하는 제 1 첨가제와 양극 활물질상의 불순물을 불활성화시키면서 음극활물질의 표면에 보호막을 형성하는 제 2 첨가제를 동시에 첨가할 경우에는, 양극 활물질의 불순물이 불활성화됨으로써, 전해액 분해에 따른 스웰링 현상이 억제되어 안전성이 향상되고, 고용량의 리튬 이차전지를 제조할 수 있음을 발견하고, 본 발명을 완성하기에 이르렀다.After extensive research and various experiments, the inventors of the present application have a first additive to form a protective film on the surface of the negative electrode active material and a negative electrode active material while inactivating impurities on the positive electrode active material. When simultaneously adding the second additive to form a protective film on the surface, the impurity of the positive electrode active material is inactivated, thereby suppressing the swelling phenomenon due to the decomposition of the electrolyte solution, thereby improving safety and manufacturing a high capacity lithium secondary battery. It has been found that the present invention has been completed.
따라서, 본 발명에 따른 리튬 이차전지는 양극 활물질로서 하기 화학식 1로 표시되는 리튬 전이금속 산화물을 전체 양극 활물질에 대하여 20 ~ 100 중량%로 포함하고, 비수 용매 및 리튬염으로 이루어진 전해질을 포함하는 리튬 이차전지에 있 어서, 음극 활물질의 표면에 보호막(SEI, Solid Electrolyte Interface)을 형성하는 제 1 첨가제와 양극 활물질상의 불순물을 불활성화시키면서 음극 활물질의 표면에 보호막을 형성하는 제 2 첨가제가 포함되어 있는 것으로 구성되어 있다.Therefore, the lithium secondary battery according to the present invention includes a lithium transition metal oxide represented by the following Chemical Formula 1 as a positive electrode active material in an amount of 20 to 100 wt% based on the total positive electrode active material, and includes a lithium electrolyte comprising a nonaqueous solvent and a lithium salt. In the secondary battery, a first additive for forming a protective layer (SEI, Solid Electrolyte Interface) on the surface of the negative electrode active material and a second additive for forming a protective film on the surface of the negative electrode active material while inactivating impurities on the positive electrode active material It consists of.
Li1+zNibMncMe1-(b+c)O2 (1)Li 1 + z Ni b Mn c Me 1- (b + c) O 2 (1)
상기 식에서, -0.5≤z≤0.5, 0.3≤b≤0.9, 0.1≤c≤0.8, b+c<1 이고, Me는 Co, Al, Mg, Ti, Sr, Zn, B, Ca, Cr, Si, Ga, Sn, P, V, Sb, Nb, Ta, Mo, W, Zr, Y 및 Fe로 이루어진 군에서 선택된 1 종 이상의 원소이다.In the above formula, -0.5≤z≤0.5, 0.3≤b≤0.9, 0.1≤c≤0.8, b + c <1, Me is Co, Al, Mg, Ti, Sr, Zn, B, Ca, Cr, Si At least one element selected from the group consisting of Ga, Sn, P, V, Sb, Nb, Ta, Mo, W, Zr, Y and Fe.
본 발명에 따른 리튬 이차전지는 상기 음극 활물질의 표면에 SEI 막을 형성하는 제 1 첨가제와 불순물을 불활성화시키면서 음극 활물질의 표면에 보호막을 형성하는 제 2 첨가제를 동시에 전해질에 포함시킴으로써, 만충전 상태에서 고온 저장하는 등에 의해 전지 사용 중 SEI 막이 소모되는 경우, 전지의 성능 저하 또는 비가역 용량의 증가를 유발하지 않으면서도 계속적으로 SEI 막을 형성 및 복구할 수 있다는 장점이 있다. The lithium secondary battery according to the present invention includes the first additive for forming an SEI film on the surface of the negative electrode active material and the second additive for forming a protective film on the surface of the negative electrode active material while inactivating impurities, in a fully charged state. When the SEI film is consumed while the battery is being used by high temperature storage or the like, there is an advantage in that the SEI film can be continuously formed and recovered without causing a decrease in battery performance or an increase in irreversible capacity.
더욱이, 본 출원의 발명자들은 양극 활물질로서 상기 화학식 1로 표시되는 리튬 전이금속 산화물(이하, 경우에 따라 '금속 도핑된 니켈계 활물질'이라 한다)을 사용하는 경우, 상기 제 1 참가제와 제 2 첨가제를 동시에 첨가하면 상호 작용에 의해 상승 효과를 발휘하는 바, 제 1 첨가제와 제 2 첨가제를 단독으로 포함하는 경우에 비해 전지의 고온 안전성 효과가 현저히 상승된다는 것을 확인하였다. 이는 금속 도핑된 니켈계 활물질 상의 불순물을 불활성화시키는 한편, 음극 활물질 의 표면에 보호막을 형성하는 효과를 최대화하기 때문인 것으로 추측된다. Furthermore, the inventors of the present application, when using a lithium transition metal oxide represented by the formula (1) (hereinafter referred to as 'metal-doped nickel-based active material' in some cases) as a positive electrode active material, the first participant and the second When the additives were added at the same time, a synergistic effect was exerted by the interaction, and it was confirmed that the high temperature safety effect of the battery was significantly increased as compared with the case where the first additive and the second additive were included alone. This is presumably because it inactivates impurities on the metal doped nickel-based active material and maximizes the effect of forming a protective film on the surface of the negative electrode active material.
따라서, 상기 양극 활물질에 포함되어 있는 불순물들로 인해 발생할 수 있는 많은 문제들, 즉, 전지 용량 감소, 리튬 이온의 이동 방해로 인한 계면 저항의 증가, 불순물들의 분해로 인한 가스 발생, 및 이로 인한 전지의 스웰링(swelling) 현상 등이 발생하는 것을 방지할 수 있으므로, 이를 포함하는 이차전지는 용량, 고온 안전성 및 사이클 특성이 매우 우수하다.Therefore, many problems that may occur due to impurities included in the cathode active material, that is, decrease in battery capacity, increase in interfacial resistance due to movement disturbance of lithium ions, gas generation due to decomposition of impurities, and the resulting battery Since a swelling phenomenon can be prevented from occurring, the secondary battery including the same has excellent capacity, high temperature safety, and cycle characteristics.
특히, 본 발명에 따른 이차전지에서 사용된 니켈계 활물질은 리튬 코발트계 산화물을 양극 활물질로서 사용하는 경우에 비해 20% 이상 우수한 방전 용량을 가지며, 고용량 특성을 충분히 발휘할 수 있어서 더욱 효과적으로 이용될 수 있다.In particular, the nickel-based active material used in the secondary battery according to the present invention has an excellent discharge capacity of 20% or more compared with the case of using lithium cobalt-based oxide as a positive electrode active material, and can be used more effectively because it can sufficiently exhibit high capacity characteristics. .
상기 제 1 첨가제는 SEI 막(Solid Electrolyte Interface: 고체 전해질막)의 형성 또는 복구에 필요한 물질로서, 음극의 표면에서 전해액의 환원 분해를 억제하는 안정적인 피막, 소위 SEI 막을 형성하기 때문에, 음극 표면에서 일어나는 전해액 분해 등의 부반응을 억제 내지 완화할 수 있고, 초기 비가역 용량의 저하를 개선할 수 있다.The first additive is a material necessary for forming or restoring a solid electrolyte interface (solid electrolyte membrane), and is formed on the surface of the negative electrode because it forms a stable film, a so-called SEI membrane, which suppresses reduction decomposition of the electrolyte solution on the surface of the negative electrode. Side reactions, such as electrolyte decomposition, can be suppressed or alleviated, and the fall of an initial irreversible capacity | capacitance can be improved.
이러한 제 1 첨가제의 예로는, 비닐렌 카보네이트(vinylene carbonate; VC), 비닐렌 에틸렌 카보네이트(vinylene ethylene carbonate; VEC), 플루오로 에틸렌 카보네이트(fluoro-ethylene carbonate), succinic anhydride, lactide, caprolactam, ethylene sulfite, propane sulton(PS), propene sultone, vinyl sulfone, 이들의 유도체 및 할로겐 치환체 등을 들 수 있으며, 바람직하게는 VC, VEC 등의 불포화기를 포함하는 환형 카보네이트 화합물일 수 있고, 이들은 단독 또 는 2 종 이상 혼합하여 사용될 수 있다.Examples of such first additives include vinylene carbonate (VC), vinylene ethylene carbonate (VEC), fluoro-ethylene carbonate, succinic anhydride, lactide, caprolactam, and ethylene sulfite , propane sulton (PS), propene sultone, vinyl sulfone, derivatives and halogen substituents thereof, and the like, and preferably cyclic carbonate compounds including unsaturated groups such as VC and VEC, and these may be used alone or in combination. It can be used by mixing the above.
앞서 설명한 바와 같이, 금속 도핑된 니켈계 활물질을 포함하는 전지에서는, 전해액 첨가제로서 VC 또는 VEC 등을 첨가하는 경우 오히려 고온에서 전해액의 분해가 촉진되고, 스웰링 현상이 더욱 심각해지는 문제가 있어서, VC 또는 VEC 이외의 첨가제를 사용하는 방안이 고려되어 왔다. As described above, in a battery including a metal-doped nickel-based active material, when VC or VEC is added as an electrolyte additive, decomposition of the electrolyte is promoted at a high temperature, and the swelling phenomenon becomes more serious. Alternatively, the use of additives other than VEC has been considered.
그러나, 이하 실시예들에서 확인할 수 있는 바와 같이, 양극 활물질 상의 불순물을 불활성화 시키면서, 음극 활물질의 표면에 보호막을 형성하는 제 2 첨가제를 전해액에 포함하는 경우, 놀랍게도 VC 또는 VEC 등을 첨가하여 병용 사용하여도 전해액 분해 현상과 스웰링 현상이 현저하게 감소하여 전지의 안전성이 크게 향상될 수 있고, 사이클 특성 향상 등 SEI 막의 견고한 형성에 따른 효과를 충분히 발휘할 수 있다. However, as can be seen in the following examples, when the electrolyte contains a second additive that forms a protective film on the surface of the negative electrode active material while inactivating impurities on the positive electrode active material, it is surprisingly used by adding VC or VEC, etc. Even when used, electrolyte decomposition and swelling can be remarkably reduced, so that battery safety can be greatly improved, and the effects of solid formation of the SEI film, such as improved cycle characteristics, can be sufficiently exhibited.
그 이유는 명확하게 밝혀진 것은 아니지만, 종래 VC 또는 VEC가 금속 도핑 니켈계 활물질에 존재하는 불순물과 반응함으로써 전해액의 분해 반응을 촉진하였던 것으로 추측되고, 이와 달리, 본원발명에서와 같이 제 2 첨가제를 동시에 첨가하는 경우에는 불순물이 불활성화됨으로써 이러한 현상이 억제되는 것으로 추측된다. The reason for this is not clear, but it is presumed that the conventional VC or VEC promoted the decomposition reaction of the electrolyte by reacting with impurities present in the metal doped nickel-based active material. In the case of addition, it is estimated that such a phenomenon is suppressed by inactivation of an impurity.
상기 제 2 첨가제의 바람직한 예로는, -Si-O-Si- 결합 및 탄소-탄소 이중 결합을 적어도 하나 이상 포함하고 있는 물질이거나, 불순물로서 물과의 반응을 통해 -Si-O-Si- 결합과 적어도 하나 이상의 탄소-탄소 이중 결합을 포함하고 있는 물질일 수 있다. 상기 물질에서 탄소-탄소 이중 결합은 바람직하게는 2 개 이상, 더욱 바람직하게는 2 또는 3개일 수 있다.Preferred examples of the second additive include a material containing at least one -Si-O-Si- bond and a carbon-carbon double bond, or a -Si-O-Si- bond through a reaction with water as an impurity. It may be a material containing at least one carbon-carbon double bond. Carbon-carbon double bonds in the material may preferably be two or more, more preferably two or three.
이러한 물질의 경우 탄소-탄소 이중결합을 갖는 관능기와 리튬 이온을 전도할 수 있는 실록산 등을 포함하고 있어서, 가교 결합을 통해 SEI 막을 형성할 수 있고 리튬 이온의 이동성이 우수하다. 또한, 탄소-탄소 이중결합을 갖는 관능기와 실록산은 각각 δ- 분극과 δ+ 분극을 나타내므로, 이와 반대 극성의 분극을 나타내는 불순물과 결합하여, 불순물을 불활성화 시킬 수 있다. 이 때, 불순물의 특정 분극(δ+ 또는 δ-) 부위만이 제 2 첨가제 방향으로 배향하는 형태일 수도 있고, δ+와 δ- 부위가 함께 첨가제 방향으로 배향하는 형태일 수도 있다.Such a material includes a functional group having a carbon-carbon double bond and a siloxane capable of conducting lithium ions. Thus, an SEI film can be formed through crosslinking and lithium ions have excellent mobility. In addition, since the functional groups and siloxanes having carbon-carbon double bonds exhibit δ- and δ + polarizations, respectively, they can be combined with impurities exhibiting polarizations having opposite polarities, thereby inactivating the impurities. In this case, only a specific polarization (δ + or δ−) portion of the impurity may be oriented in the second additive direction, or the δ + and δ− sites may be oriented in the additive direction together.
하나의 바람직한 예에서, 상기 제 2 첨가제는 하기 화학식 2의 화합물일 수 있다. In one preferred embodiment, the second additive may be a compound of formula (2).
R1-Si(R2)(R3)-[O-Si(R4)(R5)]n-R6 (2) ROne-Si (R2) (R3)-[O-Si (R4) (R5)]n-R6 (2)
상기 식에서, n은 0~3이며, R1, R2, R3, R4, R5, 및 R6는 각각 독립적으로 수소 또는 C1-10의 탄화수소이며, 이들 중 적어도 한 개 이상이 불포화 결합을 가질 수 있다. Wherein n is 0 to 3, R 1 , R 2 , R 3 , R 4 , R 5 , and R 6 are each independently hydrogen or a hydrocarbon of C 1-10 , and at least one of them is unsaturated May have a bond.
상기 C1-C10의 탄화수소는 "알킬(alkyl)", "알켄(alkene)" 또는 "알킨(alkyne)" 을 모두 포함하고, 이들은 분지형, 직쇄형 또는 환형 구조일 수 있다. The C 1 -C 10 hydrocarbon includes both “alkyl”, “alkene” or “alkyne”, which may be of branched, straight or cyclic structure.
상기 알킬은 예를 들어, 메틸, 에틸, 프로필, 이소프로필, 부틸, 이소부틸, t-부틸, 펜틸, 에테닐, 프로페닐, 부테닐, 시클로프로필, 시클로부틸, 시클로펜틸 등을 들 수 있다. Examples of the alkyl include methyl, ethyl, propyl, isopropyl, butyl, isobutyl, t-butyl, pentyl, ethenyl, propenyl, butenyl, cyclopropyl, cyclobutyl, cyclopentyl and the like.
상기 식에서, R1 내지 R6 중 적어도 하나는 불포화 결합을 가진 알킬일 수 있으며, 더욱 바람직하게는 한 개 이상의 불포화 결합을 가진 알킬일 수 있다. 또한, 상기 식에서, R2, R3, R4, 및 R5는 바람직하게는 수소 또는 알킬일 수 있고, 특히 바람직하게는 이들 중 적어도 하나가 메틸일 수 있다. 상기 -Si-O-Si- 결합에서 Si에 결합된 알킬은 수소에 비해 상대적으로 작은 δ+ 분극을 유발하지만, 상대적으로 벌키한 구조에 의해 -Si-O-Si- 결합을 보호하므로 전지 내부의 작동 조건에서 불순물과 더욱 안정적으로 결합할 수 있다. Wherein at least one of R 1 to R 6 may be alkyl having an unsaturated bond, more preferably alkyl having one or more unsaturated bonds. In addition, in the above formula, R 2 , R 3 , R 4 , and R 5 may preferably be hydrogen or alkyl, and particularly preferably at least one of them may be methyl. Alkyl bound to Si in the -Si-O-Si- bonds causes relatively small δ + polarization compared to hydrogen, but is protected by the relatively bulky structure to protect -Si-O-Si- bonds. It can be combined more stably with impurities under operating conditions.
상기 R1 내지 R6 중 어느 하나 이상이 불포화 결합을 가지는 경우, 불포화 결합은 C1-C10의 저급 알켄이 바람직하고, "알켄(alkene)"은 적어도 두 개의 탄소원자가 적어도 하나의 탄소-탄소 이중 결합으로 이루어진 치환기를 의미한다. 이러한 알켄의 예로는, 대표적으로, 에틸렌(-CH=CH2), 프로필렌(-CH=CH-CH3, -CH-CH=CH3), 부틸렌(-CH=CH-C2H5, -CH2-CH=CH-CH3, -CH=CH-CH=CH2) 등을 들 수 있다.When at least one of R 1 to R 6 has an unsaturated bond, the unsaturated bond is preferably a lower alkene of C 1 -C 10 , and “alkene” has at least two carbon atoms having at least one carbon-carbon It means a substituent consisting of a double bond. Examples of such alkenes are typically ethylene (-CH = CH 2 ), propylene (-CH = CH-CH 3 , -CH-CH = CH 3 ), butylene (-CH = CH-C 2 H 5 , -CH 2 -CH = CH-CH 3 , -CH = CH-CH = CH 2 ), and the like.
이러한 제 2 첨가제의 분자량(g/mol)은 120 내지 250인 것이 바람직하다. 상기 분자량이 너무 크면 전지 내에서 가교 결합을 통해 고분자를 형성하거나, 전해액을 겔화시키는 문제가 있고, 반대로 너무 작으면 SEI 막의 형성에 적절치 않다. It is preferable that the molecular weight (g / mol) of this 2nd additive is 120-250. If the molecular weight is too large, there is a problem of forming a polymer through crosslinking in the battery, or gelling the electrolyte solution. If the molecular weight is too small, it is not suitable for the formation of the SEI film.
상기 제 1 첨가제 및 제 2 참가제는 전해액에 포함되는 함량이 너무 높은 경우에는 상대적으로 비가역 용량이 증가하게 되므로 바람직하지 않고, 반대로 함량 이 너무 적을 경우에는 소망하는 불순물의 불활성화의 효과를 발휘하기 어려우므로, 이를 고려하여, 전해액 전체 중량에 대하여, 각각 0.01 ~ 10 중량%로 포함되는 것이 바람직하며, 더욱 바람직하게는 각각 0.01 ~ 5 중량%로 포함될 수 있다. 다만, 과량의 물질을 첨가함에 따른 내부 저항의 증가와 용량 감소 등의 문제점을 고려하여, 상기 제 1 첨가제와 제 2 첨가제의 총합은 전해액 전체 중량을 기준으로 10 중량%를 초과하지 않는 것이 바람직하다.When the content of the first additive and the second entry agent is too high, the irreversible capacity is relatively increased. However, when the content of the first additive and the second entry agent is too high, on the contrary, when the content is too small, the deactivation of the desired impurity is exerted. Since it is difficult, in consideration of this, it is preferably included in each of 0.01 to 10% by weight, more preferably 0.01 to 5% by weight relative to the total weight of the electrolyte. However, in consideration of problems such as an increase in internal resistance and a decrease in capacity due to the addition of an excessive amount of material, the sum of the first additive and the second additive is preferably not more than 10 wt% based on the total weight of the electrolyte. .
본 발명에서 상기 양극 활물질에 포함되어 있는 불순물은, 예를 들어, 리튬 이온이 수분 또는 CO2 등과 반응하여 형성되거나, 양극 활물질의 제조 과정에서 잔존하는 리튬 소스로부터 유래된 Li2CO3, LiOH, Li2O 등의 불순물, 또는 특히 니켈을 과량으로 포함하는 경우 니켈계 전이금속 산화물의 표면에 형성되는 NiO 등을 들 수 있다. 이들 불순물들은 주로 양극 활물질의 표면에 위치하며, 전해액 또는 첨가제 등과의 계면 반응에 의해 전지의 작동 상태에서 δ-/δ+ 분극을 나타내는 물질일 수 있다. In the present invention, the impurity contained in the positive electrode active material may include, for example, Li 2 CO 3 , LiOH, which is formed by lithium ions reacting with water or CO 2 , or the like, and remains from a lithium source remaining in the manufacturing process of the positive electrode active material. And NiO formed on the surface of the nickel-based transition metal oxide when impurity such as Li 2 O or the nickel is excessively included. These impurities are mainly located on the surface of the positive electrode active material, and may be a material that exhibits δ− / δ + polarization in the operating state of the battery by an interfacial reaction with an electrolyte or an additive.
본 발명에 따른 상기 금속 도핑 니켈계 양극 활물질은 Li1+zNibMncMe1-(b+c)O2의 화학식으로 표현되는 바, 니켈의 몰분율이 30% 이상이고, Mn과 소정의 금속 원소(Me)를 포함하고 있다. 이러한 양극 활물질은 리튬 코발트 산화물에 비해 고용량이고 리튬 니켈 산화물(LiNiO2)에 비해 구조적 안정성이 뛰어나다는 장점이 있다. The metal-doped nickel-based cathode active material according to the present invention is represented by the chemical formula of Li 1 + z Ni b Mn c Me 1- (b + c) O 2 , the mole fraction of nickel is 30% or more, Mn and a predetermined It contains the metal element (Me). Such a positive electrode active material has advantages of high capacity and superior structural stability to lithium nickel oxide (LiNiO 2 ) compared to lithium cobalt oxide.
하나의 바람직한 예에서, 상기 금속 도핑 니켈계 양극 활물질은 Me가 Co인 소위 3 성분계 물질일 수 있다. 또한, 상기 전이금속 중에서 Ni 원소의 함량이 너 무 적은 경우에는 높은 용량을 기대하기 어렵고, 반대로 너무 많은 경우에는 결정 구조의 왜곡이나 붕괴를 유발할 수 있다. 이를 고려할 때, 상기 금속 도핑 니켈계 활물질은 특히 바람직하게는 망간 및 코발트에 비해 상대적으로 니켈 과잉의 조성으로서, 니켈의 몰분율이 40 ~ 70%인 경우, 즉, 화학식 1에서 b가 0.4 ~ 0.7인 것이 바람직하다. 이와 같은 니켈 과잉 조성의 리튬 전이금속 산화물은 특히 용량 및 작동 전위가 높다는 장점이 있지만 불순물에 의해 고온 특성에는 문제가 있다. 그러나, 본 발명에 따른 이차전지에서는 전해액에 불순물과 결합하여 불순물을 불활성화 시키는 첨가제가 포함되어 있는 바, 이러한 문제를 최소화할 수 있다는 장점이 있다. In one preferred embodiment, the metal doped nickel-based positive electrode active material may be a so-called three-component material Me is Co. In addition, when the content of the Ni element in the transition metal is too small, it is difficult to expect a high capacity, on the contrary, too much may cause distortion or collapse of the crystal structure. In consideration of this, the metal-doped nickel-based active material is particularly preferably a composition of nickel excess relative to manganese and cobalt, when the mole fraction of nickel is 40 to 70%, that is, b in the formula (1) is 0.4 to 0.7 It is preferable. Such a lithium transition metal oxide having an excessive nickel composition has an advantage of high capacity and operating potential, but has a problem in high temperature characteristics due to impurities. However, in the secondary battery according to the present invention, since an additive is added to the electrolyte to bind the impurities to inactivate the impurities, there is an advantage that the problem can be minimized.
상기 양극 활물질은, 상기 화학식 1로 표시되는 리튬 전이금속 산화물을 단독으로 사용할 수도 있고, 경우에 따라서는 리튬 이온의 흡장 및 방출이 가능한 양극 활물질을 혼합 사용할 수도 있다. As the positive electrode active material, a lithium transition metal oxide represented by Formula 1 may be used alone, or in some cases, a positive electrode active material capable of occluding and releasing lithium ions may be mixed.
그러한 예로는, 리튬 코발트 산화물(LiCoO2), 리튬 니켈 산화물(LiNiO2) 등의 층상 화합물이나 1 또는 그 이상의 전이금속으로 치환된 화합물; 화학식 Li1+yMn2-yO4 (여기서, y 는 0 ~ 0.33 임), LiMnO3, LiMn2O3, LiMnO2 등의 리튬 망간 산화물; 리튬 동 산화물(Li2CuO2); LiV3O8, LiFe3O4, V2O5, Cu2V2O7 등의 바나듐 산화물; 화학식 LiNi1-yMyO2 (여기서, M = Co, Mn, Al, Cu, Fe, Mg, B 또는 Ga 이고, y = 0.01 ~ 0.3 임)으로 표현되는 Ni 사이트형 리튬 니켈 산화물; 화학식 LiMn2-yMyO2 (여기서, M = Co, Ni, Fe, Cr, Zn 또는 Ta 이고, y = 0.01 ~ 0.1 임) 또는 Li2Mn3MO8 (여기서, M = Fe, Co, Ni, Cu 또는 Zn 임)으로 표현되는 리튬 망간 복합 산화물; 화학식의 Li 일부가 알칼리토금속 이온으로 치환된 LiMn2O4; 디설파이드 화합물; Fe2(MoO4)3 등을 들 수 있지만, 이들만으로 한정되는 것은 아니다. Examples thereof include layered compounds such as lithium cobalt oxide (LiCoO 2 ) and lithium nickel oxide (LiNiO 2 ), or compounds substituted with one or more transition metals; Lithium manganese oxides such as Li 1 + y Mn 2-y O 4 (where y is 0 to 0.33), LiMnO 3 , LiMn 2 O 3 , LiMnO 2, and the like; Lithium copper oxide (Li 2 CuO 2 ); Vanadium oxides such as LiV 3 O 8 , LiFe 3 O 4 , V 2 O 5 , Cu 2 V 2 O 7 and the like; Ni-site-type lithium nickel oxide represented by the formula LiNi 1-y M y O 2 , wherein M = Co, Mn, Al, Cu, Fe, Mg, B, or Ga, and y = 0.01 to 0.3; Formula LiMn 2-y M y O 2 , wherein M = Co, Ni, Fe, Cr, Zn or Ta and y = 0.01 to 0.1, or Li 2 Mn 3 MO 8 , where M = Fe, Co, Lithium manganese composite oxide represented by Ni, Cu or Zn); LiMn 2 O 4 in which a part of Li in the formula is substituted with alkaline earth metal ions; Disulfide compounds; Fe 2 (MoO 4 ) 3 , and the like. However, the present invention is not limited to these.
하나의 바람직한 예에서, 상기 양극 활물질은 화학식 1의 리튬 전이금속 산화물 이외에도, LiCoO2를 추가적으로 포함하고, LiCoO2는 양극 활물질 전체 중량을 기준으로 30 ~ 80 중량%로 포함될 수 있다. In a preferred embodiment, the cathode active material may be contained at 30 to 80% by weight, based on the total weight in addition to the lithium-transition metal oxides, including LiCoO 2, and further, the positive electrode active material LiCoO 2 is of the formula (I).
다만, 상기 화학식 1로 표시되는 리튬 전이금속 산화물은, 높은 방전 용량을 나타내는 바, 전체 양극 활물질에 대하여 적어도 20 중량% 이상의 함량으로 포함되어 있는 것이 바람직하고, 더욱 바람직하게는 20 ~ 50 중량%로 포함될 수 있다. However, since the lithium transition metal oxide represented by Chemical Formula 1 exhibits a high discharge capacity, the lithium transition metal oxide is preferably contained in an amount of at least 20% by weight or more, more preferably 20 to 50% by weight based on the total cathode active material. May be included.
본 발명에 따른 리튬 이차전지에서, 상기 전해질은 바람직하게는 비수 용매 및 리튬염으로 이루어진 액상 전해질일 수 있다. In the lithium secondary battery according to the present invention, the electrolyte may preferably be a liquid electrolyte consisting of a nonaqueous solvent and a lithium salt.
상기 비수 용매로는, 예를 들어, N-메틸-2-피롤리디논, 프로필렌 카르보네이트, 에틸렌 카르보네이트, 부틸렌 카르보네이트, 디메틸 카르보네이트, 디에틸 카르보네이트, 감마-부틸로 락톤, 1,2-디메톡시 에탄, 테트라히드록시 프랑(franc), 2-메틸 테트라하이드로푸란, 디메틸술폭시드, 1,3-디옥소런, 포름아미드, 디메틸포름아미드, 디옥소런, 아세토니트릴, 니트로메탄, 포름산 메틸, 초산메틸, 인산 트리에스테르, 트리메톡시 메탄, 디옥소런 유도체, 설포란, 메틸 설포란, 1,3-디메틸-2-이미다졸리디논, 프로필렌 카르보네이트 유도체, 테트라하이드로푸란 유도체, 에테르, 프로피온산 메틸, 프로피온산 에틸 등의 비양자성 유기용매가 사용될 수 있다. 이들은 단독 또는 둘 이상의 조합으로 사용될 수 있으며, 바람직하게는 선형 카보네이트와 환형 카보네이트의 혼합물이 사용될 수 있다.As said non-aqueous solvent, for example, N-methyl-2-pyrrolidinone, propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, gamma-butyl Low lactone, 1,2-dimethoxy ethane, tetrahydroxy franc, 2-methyl tetrahydrofuran, dimethyl sulfoxide, 1,3-dioxolon, formamide, dimethylformamide, dioxolon, aceto Nitrile, nitromethane, methyl formate, methyl acetate, phosphate triester, trimethoxy methane, dioxorone derivatives, sulfolane, methyl sulfolane, 1,3-dimethyl-2-imidazolidinone, propylene carbonate derivative Aprotic organic solvents such as tetrahydrofuran derivatives, ethers, methyl propionate and ethyl propionate can be used. These may be used alone or in combination of two or more, preferably a mixture of linear carbonates and cyclic carbonates may be used.
상기 리튬염은 상기 비수 용매에 용해되어 해리되기 좋은 물질로서, 예를 들어, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, CH3SO3Li, CF3SO3Li, (CF3SO2)2NLi, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드 등이 사용될 수 있다.The lithium salt is a material that is easily dissolved by dissolving in the nonaqueous solvent, for example, LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4 , LiBF 4 , LiB 10 Cl 10 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiCF 3 CO 2 , LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4 , CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2) 2 NLi, chloroborane lithium, lower aliphatic carboxylic acid lithium, lithium tetraphenyl borate and imide Can be.
또한, 상기 전해질에는 충방전 특성, 난연성 등의 개선을 목적으로, 예를 들어, 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사 인산 트리 아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N,N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌 글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올, 삼염화 알루미늄 등이 첨가될 수도 있다. 경우에 따라서는, 불연성을 부여하기 위하여, 사염화탄소, 삼불화에틸렌 등의 할로겐 함유 용매를 더 포함시킬 수도 있고, 고온 보존 특성을 향상시키기 위하여 이산화탄소 가스를 더 포함시킬 수도 있다.In addition, for the purpose of improving charge and discharge characteristics, flame retardancy, etc., the electrolyte includes, for example, pyridine, triethyl phosphite, triethanolamine, cyclic ether, ethylene diamine, n-glyme, hexaphosphate triamide, Nitrobenzene derivatives, sulfur, quinone imine dyes, N-substituted oxazolidinones, N, N-substituted imidazolidines, ethylene glycol dialkyl ethers, ammonium salts, pyrroles, 2-methoxy ethanol, aluminum trichloride and the like may be added. have. In some cases, in order to impart nonflammability, a halogen-containing solvent such as carbon tetrachloride and ethylene trifluoride may be further included, and carbon dioxide gas may be further included to improve high temperature storage characteristics.
본 발명에 따른 리튬 이차전지는, 예를 들어, 양극, 음극, 분리막, 리튬염 함유 비수 전해액 등으로 구성되어 있다. The lithium secondary battery according to the present invention is composed of, for example, a positive electrode, a negative electrode, a separator, a lithium salt-containing nonaqueous electrolyte, and the like.
양극은, 예를 들어, 양극 집전체 상에 양극 활물질, 도전재 및 바인더의 혼합물을 도포한 후 건조하여 제조되며, 필요에 따라서는, 충진제를 더 첨가하기도 한다. 음극은 또한 음극 집전체 상에 음극 재료를 도포, 건조하여 제작되며, 필요에 따라, 앞서 설명한 바와 같은 성분들이 더 포함될 수도 있다. The positive electrode is produced by, for example, applying a mixture of a positive electrode active material, a conductive material, and a binder onto a positive electrode current collector, followed by drying, and further, a filler may be further added as necessary. The negative electrode is also manufactured by applying and drying a negative electrode material on the negative electrode current collector, and if necessary, the components as described above may be further included.
상기 분리막은 음극과 양극 사이에 개재되며, 높은 이온 투과도와 기계적 강도를 가지는 절연성의 얇은 박막이 사용된다. The separator is interposed between the cathode and the anode, and an insulating thin film having high ion permeability and mechanical strength is used.
상기 집전체, 전극 활물질, 도전재, 바인더, 충진제, 분리막, 전해액, 리튬염 등은 당업계에 공지되어 있으므로, 그에 대한 자세한 설명은 본 명세서에서 생략한다.Since the current collector, the electrode active material, the conductive material, the binder, the filler, the separator, the electrolyte, the lithium salt, and the like are known in the art, a detailed description thereof will be omitted herein.
본 발명에 따른 리튬 이차전지는 당업계에 공지되어 있는 통상적인 방법에 의해 제조될 수 있다. 또한, 본 발명에 따른 리튬 이차전지에서 상기 양극, 음극 및 분리막의 구조는 특별히 제한되지 않으며, 예를 들어, 이들 각각의 시트를 권회식(winding type) 또는 적층식(stacking type)으로 원통형, 각형 또는 파우치형의 케이스에 삽입한 형태일 수 있다.The lithium secondary battery according to the present invention can be produced by conventional methods known in the art. In addition, the structure of the positive electrode, the negative electrode, and the separator in the lithium secondary battery according to the present invention is not particularly limited, and, for example, each of these sheets in a winding type (winding type) or stacking (stacking type) cylindrical, rectangular Or it may be a form inserted into the case of the pouch type.
이하, 실시예를 통해 본 발명을 더욱 상술하지만, 하기 실시예는 본 발명을 예시하기 위한 것이며, 본 발명의 범주가 이들만으로 한정되는 것은 아니다.Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to Examples, but the following Examples are provided to illustrate the present invention, and the scope of the present invention is not limited thereto.
[실시예 1] Example 1
1-11-1 전해액의 제조Preparation of Electrolyte
LiPF6를 EC: EMC (1: 2 부피비)에 용해시킨 1.0M 전해액에 대하여, 전해액 첨가제로서 VC 1.5 중량%와 메틸 치환기들과 2 개의 에틸렌기를 포함하는 화학식 2에 따른 실록산 유도체를 0.5 중량%로 첨가하여 리튬 이차전지용 전해액을 제조하였다.To 1.0 M electrolyte solution in which LiPF 6 was dissolved in EC: EMC (1: 2 by volume), 0.5 wt% of the siloxane derivative according to Formula 2 including 1.5 wt% of VC as the electrolyte additive, methyl substituents, and two ethylene groups was added. It added and manufactured the electrolyte solution for lithium secondary batteries.
1-21-2 음극의 제조Preparation of Cathode
음극은 인조 흑연: SBR계 바인더: 증점제를 98: 1: 1의 비율로 혼합하여 수계 슬러리를 만든 후, 통상적인 방법으로 구리 호일 집전체에 코팅하여 제조하였다. The negative electrode was prepared by mixing an artificial graphite: SBR-based binder: thickener in a ratio of 98: 1: 1 to make an aqueous slurry, and then coating the copper foil current collector in a conventional manner.
1-31-3 양극의 제조Manufacture of anode
양극 활물질로서 LiNi0.53Co0.2Mn0.27O2를 활물질 대비 33 중량%, LiCoO2를 77 중량% 혼합하였다. 활물질: 도전재: 바인더를 96: 2: 2로 혼합하여 슬러리를 제조한 후, 통상적인 방법으로 알루미늄 호일 집전체에 코팅하고, 건조하여 제조하였다. LiNi 0.53 Co 0.2 Mn 0.27 O 2 was mixed with 33 wt% and 77 wt% LiCoO 2 as the positive electrode active material. Active material: Conductive material: A binder was mixed in 96: 2: 2 to prepare a slurry, and then coated on an aluminum foil current collector in a conventional manner, followed by drying.
1-41-4 전지의 제조Manufacture of batteries
이렇게 제조한 음극과 양극을 각형 523443 사이즈로 제조한 후 상기 1-1에서 제조한 전해액을 주입하여 리튬 이차전지를 제조하였다. 이렇게 제작된 전지를 850 mA로 4.2 V까지 충전하고, 4.2V에서 정전압으로 종료전류가 50mA가 될 때까지 충전하여 만충전을 진행하고, 전류 930 mA로 종결 전압 3 V로 방전하였다. 그러한 초기 충방전 이후에는, 전류 850 mA 및 상한 전압 4.2 V로 충전하고 3 V 종결 전압으로 방전하는 충방전을 5 사이클 수행하였다. 그런 다음, 5 사이클의 충전 상태 에서 90℃의 온도로 각각 4 시간 동안 보존한 후, 동일한 조건으로 방전을 행하여 용량을 특정하였다.The negative electrode and the positive electrode thus prepared were prepared in a square 523443 size, and the electrolyte prepared in 1-1 was injected to prepare a lithium secondary battery. The battery thus produced was charged to 4.2 V at 850 mA, charged to 4.2 V at a constant voltage until the end current reached 50 mA, and fully charged, and discharged at a termination voltage of 3 V at a current of 930 mA. After such initial charging and discharging, five cycles of charging and discharging, charging at a current of 850 mA and an upper limit of 4.2 V and discharging at a 3 V termination voltage were performed. Then, each was stored for 4 hours at a temperature of 90 ° C. in a charged state of 5 cycles, and then discharged under the same conditions to specify the capacity.
[실시예 2] [Example 2]
전해액 첨가제로서 메틸 치환기들과 2 개의 에틸렌기를 포함하는 화학식 2에 따른 실록산 유도체 대신에 메틸 치환기들과 1 개의 에틸렌기를 포함하는 화학식 2에 따른 실록산 유도체를 0.5 중량%로 첨가하여 전해액을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다. An electrolyte was prepared by adding 0.5 wt% of a siloxane derivative according to Formula 2 including methyl substituents and one ethylene group instead of a siloxane derivative according to Formula 2 including methyl substituents and two ethylene groups as an electrolyte additive. Except that, a lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1.
[실시예 3] Example 3
전해액 첨가제로서 메틸 치환기들과 2 개의 에틸렌기를 포함하는 화학식 2에 따른 실록산 유도체 대신에 메틸 치환기들 중의 하나가 수소로 치환되고 2 개의 에틸렌기를 포함하는 화학식 2에 따른 실록산 유도체를 0.5중량%로 첨가하여 전해액을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다. Instead of the siloxane derivative according to formula (2) containing methyl substituents and two ethylene groups as the electrolyte additive, one of the methyl substituents was substituted with hydrogen and the siloxane derivative according to formula (2) containing two ethylene groups was added at 0.5% by weight. A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that an electrolyte solution was prepared.
[실시예 4] Example 4
전해액 첨가제로서 VC를 1.5 중량% 대신에 0.5 중량%로 첨가하여 전해액을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다. A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that VC was added in an amount of 0.5% by weight instead of 1.5% by weight as an electrolyte additive.
[실시예 5] [Example 5]
양극 활물질로서 LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2를 사용하여 양극을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다.A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that the cathode was manufactured using LiNi 0.8 Co 0.1 Mn 0.1 O 2 as the cathode active material.
[실시예 6] [Example 6]
양극 활물질로서 LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2를 사용하여 양극을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다.A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that the cathode was manufactured using LiNi 1/3 Co 1/3 Mn 1/3 O 2 as the cathode active material.
[비교예 1] Comparative Example 1
전해액 첨가제를 첨가하지 않았다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다.A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that no electrolyte additive was added.
[비교예 2] Comparative Example 2
전해액 첨가제로서 VC만을 1.5 중량%로 첨가하여 전해액을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다. A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that only VC was added at an amount of 1.5 wt% as an electrolyte additive to prepare an electrolyte.
[비교예 3]Comparative Example 3
전해액 첨가제로서 메틸 치환기들과 2 개의 에틸렌기를 포함하는 화학식 2에 따른 실록산 유도체만을 0.5 중량%로 첨가하여 전해액을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다. A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that only 0.5 wt% of a siloxane derivative according to Formula 2 including methyl substituents and two ethylene groups as an electrolyte additive was added to prepare an electrolyte. It was.
[비교예 4][Comparative Example 4]
양극 활물질로서 LiCoO2를 사용하여 양극을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다.A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that the cathode was manufactured using LiCoO 2 as the cathode active material.
[비교예 5][Comparative Example 5]
양극 활물질로서 LiNiO2를 사용하여 양극을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다.A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that the cathode was manufactured using LiNiO 2 as the cathode active material.
[비교예 6] [Comparative Example 6]
전해액 첨가제로서 VEC만을 1.5 중량%로 첨가하여 전해액을 제조하였다는 점을 제외하고는, 실시예 1에서와 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다. A lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that only 1.5 wt% of VEC was added as an electrolyte additive to prepare an electrolyte.
[실험예 1] 수명 특성 측정Experimental Example 1 Measurement of Lifetime Characteristics
상기 실시예들 및 비교예들에서 각각 제조된 전지셀들에 대하여, 400 사이클 동안의 두께 변화 및 전지의 충전된 상태의 용량(capacity)을 각각 측정하였고, 그 결과를 하기 표 1에 나타내었다. For each of the battery cells manufactured in the above Examples and Comparative Examples, the thickness change during 400 cycles and the capacity of the charged state of the battery were measured, respectively, and the results are shown in Table 1 below.
[실험예 2] 고온 보존 특성 측정Experimental Example 2 Measurement of High Temperature Storage Characteristics
상기 실시예들 및 비교예들에서 제조된 전지들을 60℃에서 4 주간 저장한 후, 용량을 측정하여 초기 용량에 대한 비율로서, 표 1에 나타내었다. The cells prepared in the above Examples and Comparative Examples were stored for 4 weeks at 60 ° C., and then the capacity was measured and shown in Table 1 as a ratio to the initial capacity.
<표 1>TABLE 1
상기 표 1에 나타난 바와 같이, 본 발명의 실시예들에 따른 전지는 리튬 니 켈-코발트-망간 산화물의 3성분계 화합물을 양극 활물질로서 사용하고, 전해액 첨가제로서 소정의 실록산 유도체와 VC를 혼합 사용함으로써, 첨가제를 포함하지 않은 경우(비교예 1) 또는 양극 활물질로서 리튬 니켈 산화물(비교예 5)을 각각 사용한 경우에 비해 현저히 향상된 사이클 특성 및 고온 안정성을 발휘하고 있음을 확인할 수 있다. 또한, 양극 활물질로서 리튬 코발트 산화물(비교예 4)을 사용한 경우와 거의 대등한 전지 특성을 발휘함을 알 수 있다. As shown in Table 1, the battery according to the embodiments of the present invention by using a three-component compound of lithium nickel-cobalt-manganese oxide as a positive electrode active material, by using a mixture of a predetermined siloxane derivative and VC as an electrolyte additive It can be seen that it exhibits significantly improved cycle characteristics and high temperature stability compared to the case where no additive is included (Comparative Example 1) or when lithium nickel oxide (Comparative Example 5) is used as the positive electrode active material, respectively. In addition, it can be seen that the battery characteristics are substantially equivalent to those in which lithium cobalt oxide (Comparative Example 4) is used as the positive electrode active material.
또한, 전해액 첨가제로서, VC만을 첨가한 경우(비교예 2) 및 VEC만을 첨가한 경우(비교예 6)에는 두께 증가율 및 고온 저장 특성이 낮다는 문제가 있으며, 실록산 유도체만을 단독 사용한 경우(비교예 3)에는 사이클 특성이 상대적으로 낮다는 문제가 있음을 확인할 수 있다. 이를 통해 이들 첨가제를 혼합 사용한 본원발명의 경우 유의적인 상승 효과가 있음을 확인할 수 있다. In addition, when only VC is added (Comparative Example 2) and only VEC is added (Comparative Example 6) as the electrolyte additive, there is a problem that the thickness increase rate and the high temperature storage characteristics are low, and only the siloxane derivative is used alone (Comparative Example). 3) it can be seen that there is a problem that the cycle characteristics are relatively low. Through this, it can be seen that there is a significant synergistic effect in the present invention using these additives mixed.
한편, 리튬 니켈-코발트-망간 산화물 중 니켈의 몰비가 0.8 이상인 경우(실시예 4)의 경우에는 상대적으로 두께 증가율이 크고, 0.3 이하인 경우(실시예 5)에는 니켈 함량이 높은 활물질이 갖는 용량적 이점이 적고, 기본 수명. 고율방전용량 및 저온방전시 용량 감소가 발생하는 문제가 있으므로, 니켈의 몰비가 0.4 ~ 0.7의 범위인 것이 특히 바람직함을 알 수 있다. On the other hand, in the case where the molar ratio of nickel in the lithium nickel-cobalt-manganese oxide is 0.8 or more (Example 4), the thickness increase rate is relatively high, and in the case of 0.3 or less (Example 5), the capacity of the active material having a high nickel content Less advantage, basic lifespan. Since there is a problem that capacity reduction occurs during high rate discharge capacity and low temperature discharge, it can be seen that the molar ratio of nickel is particularly preferably in the range of 0.4 to 0.7.
이상 본 발명의 실시예들을 참조하여 설명하였지만, 본 발명이 속한 분야에서 통상의 지식을 가진 자라면 상기 내용을 바탕으로 본 발명의 범주내에서 다양한 응용 및 변형을 행하는 것이 가능할 것이다.Although described above with reference to embodiments of the present invention, those skilled in the art will be able to perform various applications and modifications within the scope of the present invention based on the above contents.
이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명에 따른 이차전지는 음극 활물질의 표면에 보호막을 형성하는 제 1 첨가제와 양극 활물질상의 불순물을 불활성화시키면서 음극활물질의 표면에 보호막을 형성하는 제 2 첨가제가 함께 포함되어 있어서, 금속 도핑 니켈계 양극 활물질을 포함하는 경우에 특히 상승 효과를 발휘하여 견고한 SEI 막을 형성하여 사이클 특성이 우수한 한편, 상기 불순물들로 인한 전해액 분해 및 스웰링 현상 등의 문제를 최소화할 수 있는 바 고온 안전성의 저하를 방지할 수 있어서, 궁극적으로 고용량의 전지를 제공할 수 있다는 장점이 있다.As described above, the secondary battery according to the present invention includes a first additive for forming a protective film on the surface of the negative electrode active material and a second additive for forming a protective film on the surface of the negative electrode active material while inactivating impurities on the positive electrode active material. In the case of including a metal doped nickel-based positive electrode active material, a synergistic effect is formed to form a solid SEI film, thereby providing excellent cycle characteristics, and minimizing problems such as electrolyte decomposition and swelling due to the impurities. Since the deterioration of high temperature safety can be prevented, there is an advantage that it is possible to ultimately provide a battery of high capacity.
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Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2002100358A (en) * | 2000-09-25 | 2002-04-05 | Seimi Chem Co Ltd | Lithium secondary battery |
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Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2002100358A (en) * | 2000-09-25 | 2002-04-05 | Seimi Chem Co Ltd | Lithium secondary battery |
| KR20030059729A (en) * | 2002-01-04 | 2003-07-10 | 주식회사 엘지화학 | New non-aqueous electrolyte and lithium secondary battery using the same |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2017104867A1 (en) * | 2015-12-17 | 2017-06-22 | 주식회사 엘지화학 | Lithium secondary battery anode and lithium secondary battery including same |
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