JPH08170288A - ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法 - Google Patents
ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法Info
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- JPH08170288A JPH08170288A JP6311462A JP31146294A JPH08170288A JP H08170288 A JPH08170288 A JP H08170288A JP 6311462 A JP6311462 A JP 6311462A JP 31146294 A JP31146294 A JP 31146294A JP H08170288 A JPH08170288 A JP H08170288A
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D5/02—Preparation of sulfates from alkali metal salts and sulfuric acid or bisulfates; Preparation of bisulfates
-
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- C01D5/16—Purification
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
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- Processing Of Solid Wastes (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【目的】 パルプ蒸解薬品中に濃縮・蓄積される不純物
としての食塩及びカリウム塩を捕集灰から除去する方法
に関する。 【構成】 ソーダ回収ボイラの燃焼排ガスから捕集した
捕集灰を、水と混合してスラリ化し、該スラリのpHを
硫酸添加により10以下に、温度を20℃以上に調整
し、一定時間保持して捕集灰中の食塩及びカリウム塩を
水に溶解させ、該スラリを20℃未満の温度に冷却して
固形分を析出させた後、固形分と液体に分離して固形分
は回収し、液体は系外に廃棄するようにしたソーダ回収
ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法。
としての食塩及びカリウム塩を捕集灰から除去する方法
に関する。 【構成】 ソーダ回収ボイラの燃焼排ガスから捕集した
捕集灰を、水と混合してスラリ化し、該スラリのpHを
硫酸添加により10以下に、温度を20℃以上に調整
し、一定時間保持して捕集灰中の食塩及びカリウム塩を
水に溶解させ、該スラリを20℃未満の温度に冷却して
固形分を析出させた後、固形分と液体に分離して固形分
は回収し、液体は系外に廃棄するようにしたソーダ回収
ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法。
Description
【0001】
【産業上の利用分野】本発明はパルプ製造工場のソーダ
回収ボイラに適用されるもので、パルプ蒸解薬品中に濃
縮・蓄積される不純物としての食塩及びカリウム塩を燃
焼排ガスから捕集した捕集灰から除去する方法に関す
る。
回収ボイラに適用されるもので、パルプ蒸解薬品中に濃
縮・蓄積される不純物としての食塩及びカリウム塩を燃
焼排ガスから捕集した捕集灰から除去する方法に関す
る。
【0002】
【従来の技術】パルプ蒸解薬品中のカリウム塩を除去す
る方法として、従来実機に適用された方法はないが類似
の技術として食塩除去方法がある。すなわち、ソーダ回
収ボイラの排ガスからの捕集灰を少量の水と循環液を用
いてスラリ化させ、60〜70℃の温度で食塩を水に溶
解し、スラリ中の固形分を分離・回収する方法である。
しかし、この方法では薬品中の食塩は容易に除去できる
が、カリウム塩の溶解度が小さいため、カリウム塩を除
去しようとする場合有効薬品であるNa2 SO 4 が同時
に失われるので薬品損失が大きくなる欠点を有する。
る方法として、従来実機に適用された方法はないが類似
の技術として食塩除去方法がある。すなわち、ソーダ回
収ボイラの排ガスからの捕集灰を少量の水と循環液を用
いてスラリ化させ、60〜70℃の温度で食塩を水に溶
解し、スラリ中の固形分を分離・回収する方法である。
しかし、この方法では薬品中の食塩は容易に除去できる
が、カリウム塩の溶解度が小さいため、カリウム塩を除
去しようとする場合有効薬品であるNa2 SO 4 が同時
に失われるので薬品損失が大きくなる欠点を有する。
【0003】
【発明が解決しようとする課題】パルプ蒸解薬品中に
は、不純物としての食塩やカリウム塩が主としてパルプ
原木からもたらされる。これらの不純物は製品であるパ
ルプや系統外に出る損失薬品に随伴して薬品回収系統を
出て行くが、薬品回収のクローズド化が進み薬品回収率
が上昇するに従って薬品回収系統中に濃縮・蓄積する傾
向が生じる。
は、不純物としての食塩やカリウム塩が主としてパルプ
原木からもたらされる。これらの不純物は製品であるパ
ルプや系統外に出る損失薬品に随伴して薬品回収系統を
出て行くが、薬品回収のクローズド化が進み薬品回収率
が上昇するに従って薬品回収系統中に濃縮・蓄積する傾
向が生じる。
【0004】濃縮・蓄積した食塩やカリウム塩はイナー
ト物質として薬品の循環負荷を高め、デッドロード増加
による経済性の低下につながるだけでなく、薬品回収系
統の腐食性を著しく高めることはよく知られている。特
にパルプ廃液を燃焼するソーダ回収ボイラにおいては、
食塩及びカリウム塩の存在によりボイラ高温部の伝熱管
の腐食性を高めるだけでなく、伝熱管表面に付着する燃
焼灰の付着性を著しく高め、ソーダ回収ボイラの煙道圧
力損失を増しボイラの連続操業を阻害するに至る。
ト物質として薬品の循環負荷を高め、デッドロード増加
による経済性の低下につながるだけでなく、薬品回収系
統の腐食性を著しく高めることはよく知られている。特
にパルプ廃液を燃焼するソーダ回収ボイラにおいては、
食塩及びカリウム塩の存在によりボイラ高温部の伝熱管
の腐食性を高めるだけでなく、伝熱管表面に付着する燃
焼灰の付着性を著しく高め、ソーダ回収ボイラの煙道圧
力損失を増しボイラの連続操業を阻害するに至る。
【0005】
【課題を解決するための手段】本発明はパルプ蒸解薬品
回収系統中に濃縮・蓄積する食塩及びカリウム塩を除去
する方法であって、ソーダ回収ボイラの燃焼排ガスから
捕集した捕集灰を、水と混合してスラリ化し、該スラリ
のpHを10以下に、温度を20℃以上に調整し、一定
時間保持して捕集灰中の食塩及びカリウム塩を水に溶解
させ、該スラリを20℃未満の温度に冷却して固形分を
析出させた後、固形分と液体に分離して固形分は回収
し、液体は系外に廃棄することを特徴とするソーダ回収
ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法で
ある。
回収系統中に濃縮・蓄積する食塩及びカリウム塩を除去
する方法であって、ソーダ回収ボイラの燃焼排ガスから
捕集した捕集灰を、水と混合してスラリ化し、該スラリ
のpHを10以下に、温度を20℃以上に調整し、一定
時間保持して捕集灰中の食塩及びカリウム塩を水に溶解
させ、該スラリを20℃未満の温度に冷却して固形分を
析出させた後、固形分と液体に分離して固形分は回収
し、液体は系外に廃棄することを特徴とするソーダ回収
ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法で
ある。
【0006】前述したように、従来の食塩除去方法では
ソーダ回収ボイラの捕集灰を60〜70℃の少量の水に
接触させて食塩を除去するが、カリウム塩の場合は水に
対する溶解度が小さいため、必要な除去量を得るまで水
を添加すると、有効薬品である硫酸ソーダの溶出量が増
加し経済性が悪くなる。
ソーダ回収ボイラの捕集灰を60〜70℃の少量の水に
接触させて食塩を除去するが、カリウム塩の場合は水に
対する溶解度が小さいため、必要な除去量を得るまで水
を添加すると、有効薬品である硫酸ソーダの溶出量が増
加し経済性が悪くなる。
【0007】そこで、本発明はカリウム塩の除去を主目
的として、捕集灰を水でスラリ化するとともに、硫酸で
中和して該スラリのpHを10以下(10〜7)にし
て、硫酸塩を主体とした捕集灰中に含まれる炭酸塩もそ
の殆どを硫酸塩にする。このようにして捕集灰中に含ま
れるカリウムやナトリウムを硫酸カリウム及び硫酸ソー
ダとして溶出させ、捕集灰の顕熱、溶解熱、中和熱など
を生じさせた後、工業用水などで該スラリの温度を20
℃以上(望ましくはNa2 SO4 の溶解度の低下が少な
い30℃前後)に調節する。次に該スラリを硫酸ソーダ
の溶解度が小さく、従って薬品損失がより少ない20℃
未満(一般的に20℃未満10℃以上)の低温にして硫
酸ソーダを析出させて分離・回収し、硫酸カリウムを溶
解・除去しようとするものである。このように捕集灰が
溶解した20℃以上(望ましくは30℃前後)の水溶液
を20℃未満の温度に冷却することによって、溶液の過
飽和度を増し粗大結晶の析出を促すことができ、又、析
出した結晶の粒径が大きいので、その後の分離・回収も
容易となる。
的として、捕集灰を水でスラリ化するとともに、硫酸で
中和して該スラリのpHを10以下(10〜7)にし
て、硫酸塩を主体とした捕集灰中に含まれる炭酸塩もそ
の殆どを硫酸塩にする。このようにして捕集灰中に含ま
れるカリウムやナトリウムを硫酸カリウム及び硫酸ソー
ダとして溶出させ、捕集灰の顕熱、溶解熱、中和熱など
を生じさせた後、工業用水などで該スラリの温度を20
℃以上(望ましくはNa2 SO4 の溶解度の低下が少な
い30℃前後)に調節する。次に該スラリを硫酸ソーダ
の溶解度が小さく、従って薬品損失がより少ない20℃
未満(一般的に20℃未満10℃以上)の低温にして硫
酸ソーダを析出させて分離・回収し、硫酸カリウムを溶
解・除去しようとするものである。このように捕集灰が
溶解した20℃以上(望ましくは30℃前後)の水溶液
を20℃未満の温度に冷却することによって、溶液の過
飽和度を増し粗大結晶の析出を促すことができ、又、析
出した結晶の粒径が大きいので、その後の分離・回収も
容易となる。
【0008】
【作用】図1はNa2 SO4 −K2 SO4 混合系の溶解
度を温度に対してプロットしたものである。図1中、N
a2 SO4 (混合系)、K2 SO4 (混合系)とはNa
2 SO4 −K2 SO4 混合系中のNa2 SO4 、K2 S
O4 の溶解度曲線、Na 2 SO4 (単独)、K2 SO4
(単独)とは夫々の単独系のNa2 SO4 、K2SO4
の溶解度曲線を示す。図1においてK2 SO4 の溶解度
は温度に対する変化が少ないが、Na2 SO4 の溶解度
は温度に対する変化が大きく、低温で溶解度が著しく小
さくなる。
度を温度に対してプロットしたものである。図1中、N
a2 SO4 (混合系)、K2 SO4 (混合系)とはNa
2 SO4 −K2 SO4 混合系中のNa2 SO4 、K2 S
O4 の溶解度曲線、Na 2 SO4 (単独)、K2 SO4
(単独)とは夫々の単独系のNa2 SO4 、K2SO4
の溶解度曲線を示す。図1においてK2 SO4 の溶解度
は温度に対する変化が少ないが、Na2 SO4 の溶解度
は温度に対する変化が大きく、低温で溶解度が著しく小
さくなる。
【0009】同じ組成の捕集灰の一定量を使用して80
℃と10℃のスラリを作製する。この場合、両者の水添
加量を変えて水側に溶け出すNa2 SO4 の量を同一と
したスラリとする。すると80℃のスラリの場合、溶解
したNa2 SO4 の約1/4量のK2 SO4 しか溶解し
ないが、10℃の場合、Na2 SO4 とほゞ同量のK 2
SO4 が溶解する。従って、スラリ中の固形物に残るK
2 SO4 はNa2 SO 4 に対してK2 SO4 が多く溶け
出した方が少なくなるので、10℃のスラリ中の固形物
中のK2 SO4 は80℃のそれと比較した場合、約1/
4となる。
℃と10℃のスラリを作製する。この場合、両者の水添
加量を変えて水側に溶け出すNa2 SO4 の量を同一と
したスラリとする。すると80℃のスラリの場合、溶解
したNa2 SO4 の約1/4量のK2 SO4 しか溶解し
ないが、10℃の場合、Na2 SO4 とほゞ同量のK 2
SO4 が溶解する。従って、スラリ中の固形物に残るK
2 SO4 はNa2 SO 4 に対してK2 SO4 が多く溶け
出した方が少なくなるので、10℃のスラリ中の固形物
中のK2 SO4 は80℃のそれと比較した場合、約1/
4となる。
【0010】しかし、回収ボイラの捕集灰を初めから低
温の水に接触させた場合、未溶解の粗大粒子が残りやす
く、攪拌・ポンプ移送などのスラリハンドリングが困難
である。これに対し、本発明のように、あらかじめスラ
リを20℃以上(望ましくはNa2 SO4 の溶解度の低
下が少ない30℃前後)に調整して引続き20℃未満の
低温にする場合は、捕集灰が一旦溶液化しているのでハ
ンドリングが容易である。
温の水に接触させた場合、未溶解の粗大粒子が残りやす
く、攪拌・ポンプ移送などのスラリハンドリングが困難
である。これに対し、本発明のように、あらかじめスラ
リを20℃以上(望ましくはNa2 SO4 の溶解度の低
下が少ない30℃前後)に調整して引続き20℃未満の
低温にする場合は、捕集灰が一旦溶液化しているのでハ
ンドリングが容易である。
【0011】以上の操作において、集塵灰(電気集塵
灰)は一旦水に溶解後、結晶化するわけであるが、この
溶解の際に電気集塵灰(以下、EP灰という)中の塩、
特にNa2 CO3 等は次式のように大きな溶解熱を発生
する。
灰)は一旦水に溶解後、結晶化するわけであるが、この
溶解の際に電気集塵灰(以下、EP灰という)中の塩、
特にNa2 CO3 等は次式のように大きな溶解熱を発生
する。
【化1】
【0012】また、図2はスラリ分離液のpHと分離液
中のNa2 CO3 及びNa2 SO4の濃度を示したもの
であるが、EP灰中のNa2 CO3 が増加するとスラリ
のpHが上昇するとともに溶液中へNa2 CO3 が溶解
するので全体的にNa回収率が低下してしまう。これを
防止するためには図2から判るように、スラリのpHを
10以下に中和する必要があるが、この中和の際にも次
式の如く大きな中和熱が発生する。
中のNa2 CO3 及びNa2 SO4の濃度を示したもの
であるが、EP灰中のNa2 CO3 が増加するとスラリ
のpHが上昇するとともに溶液中へNa2 CO3 が溶解
するので全体的にNa回収率が低下してしまう。これを
防止するためには図2から判るように、スラリのpHを
10以下に中和する必要があるが、この中和の際にも次
式の如く大きな中和熱が発生する。
【化2】Na2 CO3 +H2 SO4 →Na2 SO4 +H
2 O+CO2 −61.6Kcal/kg そしてEP灰は排ガス温度約200℃前後の温度域で回
収されたものであり、その自体の持込顕熱も大きい。
2 O+CO2 −61.6Kcal/kg そしてEP灰は排ガス温度約200℃前後の温度域で回
収されたものであり、その自体の持込顕熱も大きい。
【0013】従っていきなり20℃未満のスラリにして
結晶を析出させる場合、冷却器で20℃未満に冷却され
た高価な冷熱でEP灰の顕熱、溶解熱、中和熱、結晶化
熱等全てを冷却する必要があり、冷却コストが増大す
る。
結晶を析出させる場合、冷却器で20℃未満に冷却され
た高価な冷熱でEP灰の顕熱、溶解熱、中和熱、結晶化
熱等全てを冷却する必要があり、冷却コストが増大す
る。
【0014】これに対し、本発明の方法のように、まず
第一段階でEP灰を溶解、スラリ化後、中和して20℃
以上(望ましくは30℃前後)とし、第2段階で20℃
未満の温度に冷却して更に結晶を析出させて固液分離を
行う。この場合第1段階でのEP灰の顕熱、溶解熱、中
和熱等は通常の冷却水による熱交換で冷却でき、第2段
階の結晶化熱を主に冷却器を用いた冷却で20℃未満に
冷却することとなる。このように通常の工業用水等の冷
却水による冷却でEP灰の顕熱、溶解熱、中和熱等を冷
却することにより冷却コストを大巾に減じることができ
る。
第一段階でEP灰を溶解、スラリ化後、中和して20℃
以上(望ましくは30℃前後)とし、第2段階で20℃
未満の温度に冷却して更に結晶を析出させて固液分離を
行う。この場合第1段階でのEP灰の顕熱、溶解熱、中
和熱等は通常の冷却水による熱交換で冷却でき、第2段
階の結晶化熱を主に冷却器を用いた冷却で20℃未満に
冷却することとなる。このように通常の工業用水等の冷
却水による冷却でEP灰の顕熱、溶解熱、中和熱等を冷
却することにより冷却コストを大巾に減じることができ
る。
【0015】そして本発明の方法はEP灰中のNa2 C
O3 濃度が高くなる程、その効果が大きくなる。なお、
あらかじめ20℃以上にした捕集灰の水溶液を次の段階
で20℃未満に冷却するので、溶液の過飽和度を増しN
a2 SO4 の粗大結晶の析出を促すことができる。
O3 濃度が高くなる程、その効果が大きくなる。なお、
あらかじめ20℃以上にした捕集灰の水溶液を次の段階
で20℃未満に冷却するので、溶液の過飽和度を増しN
a2 SO4 の粗大結晶の析出を促すことができる。
【0016】
【実施例】本発明の具体的実施例について、図3を用い
て説明する。第1攪拌槽1に電気集塵機の捕集灰1.0
トン/時(捕集灰の組成は重量%でNaCl:9.7
%、Na2 SO4 :67.2%、Na2 CO3 :10.
1%、KCl:1.5%、K 2 SO4 :9.9%、K2
CO3 :1.6%)をコンベア2から連続的に投下供給
し、それと並行して該第1攪拌槽1に水:1.0トン/
時を供給する。第1攪拌槽1では攪拌機3を強力に攪拌
して捕集灰と水とを充分混合しスラリ化する。この際、
冷却水を用いた熱交換器4により第1攪拌槽1内のスラ
リ温度を25℃に保つようにする。この時に、スラリの
pHがNa2 CO3 により10以上を示すので、希硫酸
タンク11内の希硫酸12をpH計14の指示によりp
H調整器15で薬注ポンプ13を制御して第1攪拌槽1
内へ供給し、スラリのpHを9になるように調整する。
これによりスラリ中のNa2 CO3 の大部分をNa2 S
O 4 に転換する。この状態で1〜2時間滞留させ、その
後ポンプ5でスラリ約2.0トン/時を第2攪拌槽6に
移送する。
て説明する。第1攪拌槽1に電気集塵機の捕集灰1.0
トン/時(捕集灰の組成は重量%でNaCl:9.7
%、Na2 SO4 :67.2%、Na2 CO3 :10.
1%、KCl:1.5%、K 2 SO4 :9.9%、K2
CO3 :1.6%)をコンベア2から連続的に投下供給
し、それと並行して該第1攪拌槽1に水:1.0トン/
時を供給する。第1攪拌槽1では攪拌機3を強力に攪拌
して捕集灰と水とを充分混合しスラリ化する。この際、
冷却水を用いた熱交換器4により第1攪拌槽1内のスラ
リ温度を25℃に保つようにする。この時に、スラリの
pHがNa2 CO3 により10以上を示すので、希硫酸
タンク11内の希硫酸12をpH計14の指示によりp
H調整器15で薬注ポンプ13を制御して第1攪拌槽1
内へ供給し、スラリのpHを9になるように調整する。
これによりスラリ中のNa2 CO3 の大部分をNa2 S
O 4 に転換する。この状態で1〜2時間滞留させ、その
後ポンプ5でスラリ約2.0トン/時を第2攪拌槽6に
移送する。
【0017】次に第2攪拌槽6に水又は氷を合計約1ト
ン/時供給し、攪拌機7によるゆるやかな攪拌を行い4
〜8時間滞留させ、Na2 SO4 の結晶成長を促す。こ
の際、氷の供給及び冷却機8により第2攪拌槽6内のス
ラリ温度が15℃を保つようにする。
ン/時供給し、攪拌機7によるゆるやかな攪拌を行い4
〜8時間滞留させ、Na2 SO4 の結晶成長を促す。こ
の際、氷の供給及び冷却機8により第2攪拌槽6内のス
ラリ温度が15℃を保つようにする。
【0018】次に、ポンプ9により第2攪拌槽6内のス
ラリ約3.0トン/時をデカンタ10に移送しスラリ中
の固形分を分離した。その結果、2.1トン/時のスラ
ッジと0.9トン/時の分離液を得た。分離液0.9ト
ン/時は水で希釈後工場内の廃水処理装置に送った。な
お、2.1トン/時のスラッジは0.9トン/時の固形
分と、1.2トン/時の結晶水及び付着液よりなる。こ
のスラッジは必要に応じて乾燥し、Na2 SO4 ミキシ
ングタンクに戻される。
ラリ約3.0トン/時をデカンタ10に移送しスラリ中
の固形分を分離した。その結果、2.1トン/時のスラ
ッジと0.9トン/時の分離液を得た。分離液0.9ト
ン/時は水で希釈後工場内の廃水処理装置に送った。な
お、2.1トン/時のスラッジは0.9トン/時の固形
分と、1.2トン/時の結晶水及び付着液よりなる。こ
のスラッジは必要に応じて乾燥し、Na2 SO4 ミキシ
ングタンクに戻される。
【0019】この例におけるNa2 SO4 回収率は約8
5%、KCl、K2 SO4 等のカリウム分の除去率は約
95%、NaCl除去率は約97%であった。
5%、KCl、K2 SO4 等のカリウム分の除去率は約
95%、NaCl除去率は約97%であった。
【0020】次に、150℃のNa2 CO3 を15%含
んだEP灰(残りはNa2 SO4 :85%と仮定)1ト
ンに水2トンを用いてスラリ化し、これを全て冷却器に
て15℃まで冷却した場合の冷却熱量と、冷却水と冷却
器を用いた本発明の好ましい方法の冷却熱量とを比較し
て表1に示した。
んだEP灰(残りはNa2 SO4 :85%と仮定)1ト
ンに水2トンを用いてスラリ化し、これを全て冷却器に
て15℃まで冷却した場合の冷却熱量と、冷却水と冷却
器を用いた本発明の好ましい方法の冷却熱量とを比較し
て表1に示した。
【0021】
【表1】
【0022】表1では下記表2の値(実測値)を用い
た。
た。
【0023】
【表2】
【0024】表1から明らかなように本発明による冷却
水と冷却器とを使用した方法は全冷却熱量の約半分(5
9155/127855×100=46.3%)の冷却
熱量を安価な冷却水により冷却し、残りを冷却器にて冷
却するため冷却コストの大巾な低減が可能なことがわか
る。
水と冷却器とを使用した方法は全冷却熱量の約半分(5
9155/127855×100=46.3%)の冷却
熱量を安価な冷却水により冷却し、残りを冷却器にて冷
却するため冷却コストの大巾な低減が可能なことがわか
る。
【0025】
1.回収ボイラ排ガスの捕集灰から食塩およびカリウム
塩を除去することにより、薬品系統の塩素およびカリウ
ムの濃度を低下させることができる。その結果、回収ボ
イラ煙道の燃焼灰の付着性を低下させ、従来3ケ月程度
の連続操業が6カ月〜1カ年に延長できた。 2.同時に、伝熱面に付着する灰の除去のためのスーツ
ブローに消費する蒸気量が大幅に低減できた。 3.食塩及びカリウム塩の除去により付着灰の融点低下
がなくなり、ボイラ高温部での伝熱管の腐食が低減し
た。スメルトスパウトの耐用期間が約3倍に延長される
など、回収ボイラ各部の腐食性が改善された。 4.冷却水による冷却により冷却器の動力が半減し、大
巾な冷却コストの低減を可能とした。
塩を除去することにより、薬品系統の塩素およびカリウ
ムの濃度を低下させることができる。その結果、回収ボ
イラ煙道の燃焼灰の付着性を低下させ、従来3ケ月程度
の連続操業が6カ月〜1カ年に延長できた。 2.同時に、伝熱面に付着する灰の除去のためのスーツ
ブローに消費する蒸気量が大幅に低減できた。 3.食塩及びカリウム塩の除去により付着灰の融点低下
がなくなり、ボイラ高温部での伝熱管の腐食が低減し
た。スメルトスパウトの耐用期間が約3倍に延長される
など、回収ボイラ各部の腐食性が改善された。 4.冷却水による冷却により冷却器の動力が半減し、大
巾な冷却コストの低減を可能とした。
【図1】Na2 SO4 −K2 SO4 混合系のNa2 SO
4 、K2 SO4 の溶解度及びNa2 SO4 単独系、K2
SO4 の単独系の夫々の溶解度を示す図表。
4 、K2 SO4 の溶解度及びNa2 SO4 単独系、K2
SO4 の単独系の夫々の溶解度を示す図表。
【図2】スラリ分離液のpHと分離液中のNa2 S
O4 、Na2 CO3 の濃度の関係を示す図表。
O4 、Na2 CO3 の濃度の関係を示す図表。
【図3】本発明の1実施例を説明するための工程の概略
図。
図。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 前田 隆之 長崎県長崎市飽の浦町1番1号 三菱重工 業株式会社長崎造船所内 (72)発明者 荒川 善久 東京都千代田区丸の内二丁目5番1号 三 菱重工業株式会社本社内
Claims (1)
- 【請求項1】 ソーダ回収ボイラの燃焼排ガスから捕集
した捕集灰を、水と混合してスラリ化し、該スラリのp
Hを硫酸添加により10以下に、温度を20℃以上に調
整し、一定時間保持して捕集灰中の食塩及びカリウム塩
を水に溶解させ、該スラリを20℃未満の温度に冷却し
て固形分を析出させた後、固形分と液体に分離して固形
分は回収し、液体は系外に廃棄することを特徴とするソ
ーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除
去方法。
Priority Applications (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP6311462A JPH08170288A (ja) | 1994-12-15 | 1994-12-15 | ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法 |
US08/538,790 US5840085A (en) | 1994-12-15 | 1995-10-03 | Process for removing sodium chloride and potassium salts from ash collected from a soda recovery boiler |
FI955105A FI111171B (fi) | 1994-12-15 | 1995-10-26 | Menetelmä kaliumsuolojen poistamiseksi tuhkasta, joka on kerätty soodakattilasta |
CA002162191A CA2162191C (en) | 1994-12-15 | 1995-11-06 | Process for removing sodium chloride and potassium salts from ash collected from a soda recovery boiler |
SE9504281A SE515987C2 (sv) | 1994-12-15 | 1995-11-30 | Förfarande för avlägsnande av kaliumsalter från aska från en sodapanna |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP6311462A JPH08170288A (ja) | 1994-12-15 | 1994-12-15 | ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH08170288A true JPH08170288A (ja) | 1996-07-02 |
Family
ID=18017519
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP6311462A Pending JPH08170288A (ja) | 1994-12-15 | 1994-12-15 | ソーダ回収ボイラの捕集灰からの食塩及びカリウム塩の除去方法 |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5840085A (ja) |
JP (1) | JPH08170288A (ja) |
CA (1) | CA2162191C (ja) |
FI (1) | FI111171B (ja) |
SE (1) | SE515987C2 (ja) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2015093239A (ja) * | 2013-11-12 | 2015-05-18 | 王子ホールディングス株式会社 | 回収ボイラ捕集灰の処理方法及び処理装置 |
JP2015522726A (ja) * | 2012-07-26 | 2015-08-06 | ヴェオリア ウォーター テクノロジーズ インコーポレイテッド | パルプ化薬品の回収、及びパルプ化薬品中のカリウムと塩化物の濃度を低下する方法 |
Families Citing this family (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6790264B2 (en) * | 2000-03-08 | 2004-09-14 | Isg Resources, Inc. | Control of ammonia emission from ammonia laden fly ash in concrete |
SE517587C2 (sv) * | 2001-08-14 | 2002-06-25 | Kvaerner Pulping Tech | Förfarande för lakning av elfilteraska från en sodapanna |
US7735435B2 (en) * | 2006-05-24 | 2010-06-15 | Diamond Power International, Inc. | Apparatus for cleaning a smelt spout of a combustion device |
CN100439249C (zh) * | 2006-10-25 | 2008-12-03 | 中国中轻国际工程有限公司 | 从Na2SO4--NaCl-H2O体系中生产硫酸钠和氯化钠的工艺 |
SE530373C3 (sv) * | 2006-11-22 | 2008-06-10 | Metso Power Ab | Anordning och förfarande för urlakning av klorid och kalium ur elfilteraska |
CN102421961B (zh) * | 2009-05-06 | 2013-09-18 | 美卓电力有限公司 | 改进的从回收锅炉中浸提静电除尘器灰的工艺 |
SE1451569A1 (sv) * | 2014-12-17 | 2015-12-01 | Aprotech Engineering Ab | Process for production of a fertilizer comprising potassium sulfate |
CN110227702B (zh) * | 2019-05-17 | 2021-03-23 | 周丹丹 | 一种利用化工废盐制备熔剂的方法 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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US1182668A (en) * | 1915-04-30 | 1916-05-09 | Frederic Ludwig Firebaugh | Process for treating rock containing alkali metals. |
US1853275A (en) * | 1929-12-28 | 1932-04-12 | Alexis C Houghton | Manufacture of sodium carbonate from salt residues left by the evaporation of alkaline waters |
US2970890A (en) * | 1957-08-23 | 1961-02-07 | Du Pont | Method of purifying dilute sodium sulfate solution |
US4724130A (en) * | 1986-07-28 | 1988-02-09 | Conoco Inc. | Recovery of promoters used in flue gas desulfurization |
US5126019A (en) * | 1989-11-16 | 1992-06-30 | Texas Brine Corporation | Purification of chlor-alkali membrane cell brine |
US5302246A (en) * | 1992-07-30 | 1994-04-12 | Kamyr, Inc. | Method of managing liquid steams in a pulp mill |
US5549788A (en) * | 1992-07-30 | 1996-08-27 | A. Ahlstrom Corporation | Minimal effluents discharge pulp mill with chemical recovery |
US5562807A (en) * | 1995-03-03 | 1996-10-08 | Baluha; Mark R. | Cross direction fiber movement and dewatering device |
-
1994
- 1994-12-15 JP JP6311462A patent/JPH08170288A/ja active Pending
-
1995
- 1995-10-03 US US08/538,790 patent/US5840085A/en not_active Expired - Lifetime
- 1995-10-26 FI FI955105A patent/FI111171B/fi not_active IP Right Cessation
- 1995-11-06 CA CA002162191A patent/CA2162191C/en not_active Expired - Lifetime
- 1995-11-30 SE SE9504281A patent/SE515987C2/sv not_active IP Right Cessation
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JP2015522726A (ja) * | 2012-07-26 | 2015-08-06 | ヴェオリア ウォーター テクノロジーズ インコーポレイテッド | パルプ化薬品の回収、及びパルプ化薬品中のカリウムと塩化物の濃度を低下する方法 |
JP2015093239A (ja) * | 2013-11-12 | 2015-05-18 | 王子ホールディングス株式会社 | 回収ボイラ捕集灰の処理方法及び処理装置 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
SE9504281L (sv) | 1996-06-16 |
FI955105A (fi) | 1996-06-16 |
FI111171B (fi) | 2003-06-13 |
US5840085A (en) | 1998-11-24 |
FI955105A0 (fi) | 1995-10-26 |
SE9504281D0 (sv) | 1995-11-30 |
CA2162191A1 (en) | 1996-06-16 |
CA2162191C (en) | 1999-09-21 |
SE515987C2 (sv) | 2001-11-05 |
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