JP6132418B2 - 還元水の作製方法および還元水作製装置 - Google Patents

Description

本発明は、金属マグネシウムを用いて水中で水素を発生させる還元水の作製方法、および還元水作製装置等を提供する。

金属マグネシウム等を用いて作製した還元水は、水素を豊富に含んでおり、水素豊富水とも呼ばれる。水素豊富水は、抗酸化作用があり細胞を保護する（非特許文献１）。実際に動物実験、ヒトでの実験で抗アレルギー、抗炎症、抗酸化作用があることが実証されており、いろいろな病気に効果が認められる。例えば、動脈硬化 （非特許文献２）、アルツハイマー（非特許文献３）、記憶力の改善（非特許文献４)、ll型糖尿病（非特許文献５)、パーキンソン病（非特許文献６)、肝障害（非特許文献７)、心筋梗塞（非特許文献８)、アレルギー（非特許文献９)、メタボリックシンドローム（非特許文献１０)に効果があるなど、動物やヒトを用いた実験の報告がある。代表的な還元剤であるビタミンＣなどは、親水性のものや疎水性のものがあるが、必ずしも脳、細胞内まで到達することができない。これに比べて、水素は、疎水性の細胞膜や脳関門バリアーも超えて（非特許文献１）容易に体全体に到達する理想的な還元剤である。

水素豊富水は種々の方法で提供されており、その代表的なものとして電気分解をあげることができる（特許文献１)。水溶液をイオン交換膜で隔てて、電極を用いて電圧をかけると、陽極では陰イオンが酸化され、陰極では陽イオンが還元される。水道水中には様々なイオンが溶解しているが、どのイオンが酸化および還元されるかは溶存するイオンの酸化還元電位（還元電位）とイオンの濃度とによる。成分としては、主に陰極では水素が発生し、溶液はアルカリ性となり、水素豊富水あるいはアルカリ還元水として使用される。この方式は、電気分解装置を内蔵する装置が必要で、その際、電極として白金などの貴金属を使用しているため、装置の値段が高いと言う問題がある。

また、さらなる方法として、水素ガスの水への吹き込みがある。水素は飽和濃度である１．６ｐｐｍまで溶解できるが、工場で水素豊富水を容器に入れた後、保管し、流通にのせ、消費者に販売するまでに水素が抜けて濃度が減少する。また、水素の吹き込みと容器へのボトリングするための設備が必要で、設備のための値段が高いという問題がある（特許文献２) 。

また、更に、化学的に飲料として適した水素豊富水を作製する方法としては、金属マグネシウムを水に浸し水素を発生させる方法があり、スティック状、または水差しの構造を持ったものが使用されている（特許文献３)。これらの方法では、金属マグネシウムを水に浸した状態で水素を発生させる。電気分解法に比べて特別な装置を必要としないので値段が安い。しかしながら、金属マグネシウムを添加した水溶液中のマグネシウムイオンの飽和により水素を発生する反応が起きなくなる問題と、金属マグネシウムの表面に水酸化マグネシウムが沈着して次第に劣化し、水素を発生しなくなると言う問題がある。このため、これらの水素発生能力を維持するために水を換えたり、定期的に穀物酢などを用いて金属マグネシウムの表面を化学研磨しなければならない。更に、水素の発生にともない水酸化物イオンが蓄積し、水素豊富水のｐＨが１０を越えて飲用に適さなくなるという問題がある。

ＮＡＴ Ｍｅｄ． ２００７ Ｊｕｎ；１３（６）：６８８―９４． Ｅｐｕｂ ２００７ Ｍａｙ ７． Ｂｉｏｃｈｅｍ Ｂｉｏｐｈｙｓ Ｒｅｓ Ｃｏｍｍｕｎ． ２００８ Ｄｅｃ ２６；３７７（４）：１１９５―８． Ｂｒａｉｎ Ｒｅｓ． ２０１０ Ａｐｒ ３０；１３２８：１５２―６１． Ｅｐｕｂ ２０１０ Ｆｅｂ １９． Ｎｅｕｒｏｐｓｙｃｈｏｐｈａｒｍａｃｏｌｏｇｙ． ２００９ Ｊａｎ；３４（２)：５０１―８． Ｅｐｕｂ ２００８ Ｊｕｎ １８． Ｎｕｔｒ Ｒｅｓ． ２００８ Ｍａｒ；２８（３)：１３７―４３． Ｎｅｕｒｏｓｃｉ Ｌｅｔｔ． ２００９ Ａｐｒ ３；４５３（２)：８１―５． Ｅｐｕｂ ２００９ Ｆｅｂ １２． Ｂｉｏｃｈｅｍ Ｂｉｏｐｈｙｓ Ｒｅｓ Ｃｏｍｍｕｎ． ２００７ Ｓｅｐ ２８；３６１（３)：６７０―４． Ｅｐｕｂ ２００７ Ｊｕｌ ２５． Ｅｘｐ Ｂｉｏｌ Ｍｅｄ （Ｍａｙｗｏｏｄ)． ２００９ Ｏｃｔ；２３４（１０)：１２１２―９． Ｅｐｕｂ ２００９ Ｊｕｌ １３． Ｂｉｏｃｈｅｍ Ｂｉｏｐｈｙｓ Ｒｅｓ Ｃｏｍｍｕｎ． ２００９ Ｎｏｖ ２７；６９９（４)：６５１―６． Ｅｐｕｂ ２００９ Ｓｅｐ １７． Ｊ．Ｃｌｉｎ．Ｂｉｏｃｈｅｍ．Ｎｕｔｒ．，４６，１４０―９，Ｍａｒｃｈ ２０１０ 特許第３３４９７１０号 特許第３６０６４６６号 特許第４２５２４３４号 特開２００６―２３２７８５号公報 特開２００８―２０１８５９号公報

化学的に金属マグネシウムを用いて還元水（水素豊富水）を作製する方法は、電気分解法と比較して、特別な装置を必要とせず電気代もかからず安価で、安全で、無駄が少ない。しかし、金属マグネシウムを添加した水溶液のマグネシウムイオンの飽和により水素を発生する反応が起きなくなる問題と、金属マグネシウムの表面が劣化し、マグネシウムが存在するにも関わらず水素を発生する反応が起きなくなる問題のため、還元水（水素豊富水）の製造効率が落ちると言う短所があった。本発明は、水素発生反応の効率を改善し、金属表面の劣化による性能の低下を抑制する方法を提供する。

本願発明は、水中で、例えばイオン交換作用を有する多孔性の固相を用いつつ、金属マグネシウムを使用して水素を発生させる、還元水（水素豊富水）の作製方法である。また、水中で、例えばイオン交換作用を有する固相と金属マグネシウムを混ぜて沈殿させた層に陽極を設置し、また、例えば水の上清に設けた陰極に電気をかけることを特徴とする還元水（水素豊富水）の作製方法である。次に、本願発明は、例えばイオン交換樹脂である固相の官能基がスルホン酸基やカルボン酸基であることを特徴とする。さらに本願発明では、固相におけるスルホン酸基、カルボン酸基等の官能基は、アルカリで中和し、塩にすることが好ましい。また、本願発明は、電気をかけて反応を促進する際に使用する陽極が炭素を含む材料でできていることを特徴とする。より詳細には、本願発明は、以下の還元水（水素豊富水）の作製方法、および還元水（水素豊富水）作製装置等を提供する。

＜１＞金属マグネシウムと陽イオン交換樹脂とを含む混合物と共に水中に配置された、陰極と炭素を含む陽極とに電気をかけて水素を発生させる還元水の作製方法であって、金属マグネシウムの形状は、粒状又はフレーク状であり、陽イオン交換樹脂は、スルホン酸基又はカルボン酸基を有し、混合物が、直接又は陽極を覆う被覆部材を介して、陽極に接触していることを特徴とする還元水の作製方法。
＜２＞混合物と陽極がケースで外部から隔てられていることを特徴とする＜１＞に記載の還元水の作製方法。
＜３＞陽極はプラスチックケースに内に配置され、陽極の周囲に混合物と活性炭とが詰められていることを特徴とする＜１＞又は＜２＞に記載の還元水の作製方法。
＜４＞陰極が、混合物に接触しないように配置されていることを特徴とする＜１＞〜＜３＞の何れかに記載の還元水の作製方法。
＜５＞第２の陰極と炭素を含む第２の陽極とで構成された第２の電極をさらに備え、第２の陰極と第２の陽極との間に混合物が配置されていないことを特徴とする＜１＞〜＜４＞の何れかに記載の還元水作製方法。
＜６＞金属マグネシウムと陽イオン交換樹脂とを含む混合物と、陰極と炭素を含む陽極とで構成された電極とを水中に配置し、電極に電気をかけて水素を発生させて還元水を作製する還元水作製装置であって、金属マグネシウムの形状は、粒状又はフレーク状であり、
陽イオン交換樹脂は、スルホン酸基又はカルボン酸基を有し、混合物が、直接又は陽極を覆う被覆部材を介して、陽極に接触していることを特徴とする還元水作製装置。
＜７＞混合物と陽極がケースで外部から隔てられていることを特徴とする＜６＞に記載の還元水作製装置。
＜８＞陽極はプラスチックケースに内に配置され、陽極の周囲に混合物と活性炭とが詰められていることを特徴とする＜６＞又は＜７＞に記載の還元水作製装置。
＜９＞陰極が、混合物に接触しないように配置されていることを特徴とする＜６＞〜＜８＞の何れかに記載の還元水作製装置。
＜１０＞第２の陰極と炭素を含む第２の陽極とで構成された第２の電極をさらに備え、第２の陰極と第２の陽極との間に混合物が配置されていないことを特徴とする＜６＞〜＜９＞の何れかに記載の還元水作製装置。

本発明によれば、例えば、イオン交換作用を有する多孔性の固相を、金属マグネシウム等と混ぜることにより、水中のマグネシウムイオンの飽和量を上げ、水素の発生効率と還元水（水素豊富水）の作製効率を改善し、また金属マグネシウム表面の劣化による水素発生の減少にともなう還元水中の水素含量量の低下による酸化還元電位の上昇を和らげ、反応の持続性を良好に維持することができる。また、例えばイオン交換作用を持つ固相は、金属マグネシウムと共にフィルターで容易に還元水（水素豊富水）と分離できるため飲用可能な水を得ることができる。更に、例えば、水中でイオン交換作用を持つ固相と金属マグネシウムを混ぜて沈殿した層に陽極を接触させ、また加えた水の上清に設けた陰極に電気をかけることにより、マグネシウムの溶出を促し、水酸化マグネシウムの金属マグネシウム表面への生成を抑制する。また陽極として炭素を含む材料を用いることにより、水素の発生と共に必然的に発生する水酸化物イオンを二酸化炭素に変換することにより、金属マグネシウム上に析出する水酸化マグネシウムを大幅に減らし、それにより金属マグネシウムの溶出の効率を長期間、良好に維持することができる。

金属マグネシウムを陽極と混合させて電気をかける方法を示した概念図である。 還元水（水素豊富水）の連続２倍希釈による溶存水素濃度と酸化還元電位の変化を示した説明図である。 ＭＲ型とゲル型の担体としてのスルホン酸基を有する強酸性イオン交換樹脂と、金属マグネシウムを水に添加したときの酸化還元電位の経日変化を示す図表である。 ＭＲ型の担体としてのスルホン酸基を有する強酸性イオン交換樹脂の添加量を変えて金属マグネシウムと共に水に添加した時の酸化還元電位の経日変化を示す図表である。 スルホン酸基を有する強酸性イオン交換樹脂を、金属マグネシウムと共に水に添加し、所定の日数使用した後のサンプルの酸化還元電位の経時変化を示した説明図である。 スルホン酸基を有する強酸性イオン交換樹脂の添加量を変えて、金属マグネシウムと共に水に添加した時の酸化還元電位の経時変化を示した説明図である。 カルボン酸基を有するイオン交換樹脂を、金属マグネシウムと共に水に添加し、所定の日数使用した後のサンプルの酸化還元電位の経時変化を示した説明図である。 第四アンモニウム塩基を有するイオン交換樹脂を、金属マグネシウムと共に水に添加し、所定の日数使用した後のサンプルの酸化還元電位の経時変化を示した説明図である。 三級アミンを官能基として有するイオン交換樹脂を、金属マグネシウムと共に水に添加し、所定の日数使用した後のサンプルの酸化還元電位の経時変化を示した説明図である。 金属マグネシウムを添加しない時の陽極の材質と溶存水素濃度、ｐＨの関係を示した図である。 金属マグネシウムを添加した時の陽極の材質と溶存水素濃度、ｐＨの関係を示した図である。 陽極が炭素棒である時の溶存水素濃度、ｐＨ、二酸化炭素濃度を示した図表である。 金属マグネシウムの酸化反応と共に電気をかける方法において、イオン交換樹脂の添加時の溶存水素濃度とpHの変化を示した図である。 金属マグネシウムによる化学反応と、電極による電気分解の溶存水素濃度とｐＨに対する効果を示した図である。 金属マグネシウムを添加していない時における、陽極炭素棒の被覆物の溶存水素濃度とｐＨに対する効果を示した図である。 金属マグネシウムを添加した時における、陽極炭素棒の被覆物の溶存水素濃度とｐＨに対する効果を示した図である。 吸光度の測定による溶液中の微粒子の濃度（炭素粉による汚れの度合）を示す図である。 還元水（水素豊富水）を生成する装置の概要を説明する図である。 還元水（水素豊富水）を生成する装置の内部構造を詳細に説明する図である。 二つの回路（酸化還元システム）を有する、還元水（水素豊富水）を生成する装置の各回路に電気を流した時の溶存水素濃度とｐＨの変化を示した図である。

１．陽極
本願発明の還元水（水素豊富水）の作製方法、および還元水（水素豊富水）作製装置では、金属マグネシウムを用いて水中で水素を発生させる。好ましい実施形態では、水中での酸化還元反応により、特に限定されるものではないが、好ましくは陽極にてマグネシウム等の金属を酸化させ、陰極で水素を発生させる。金属マグネシウムにおいては特にその使用する材料の大きさや形は限定されないが、好ましくは、０．１ｍｍから５０ｍｍ、より好ましくは１ｍｍから５ｍｍの粒状またはフレーク状が望ましい。この酸化還元反応で用いられる陽極としては、特にその使用する材料の種類や装置の構造は限定されないが、好ましくは、ステンレス鋼、銅、アルミニウム、鉄、金、白金、銀、チタンなどの金属や、炭素を含む材料で形成されたものである。炭素を含む材料で形成されている陽極は、水素の発生に伴い生成される水酸化物イオンを炭酸イオンに変換させ、水系内のｐＨ値の極度の上昇を防止できる点で、特に優れている。炭素を含む材料で形成されている陽極の例として、炭素棒、炭素含有樹脂、樹脂浸透炭素などの炭素含有固相、などが使用できる。
陽極として使用される材料の重量は特に限定されないが、好ましくは重さ０．１ｇから１ｋｇ、より好ましくは１ｇから５０ｇである。陽極として使用される材料の形状は特に限定されないが、好ましくは棒状、より好ましくは円柱である。
２．固相
本願発明の還元水（水素豊富水）の作製方法、および還元水（水素豊富水）作製装置では、多孔性の固相が用いられる。固相は、金属マグネシウムの表面に生じる水酸化物、すなわち水酸化マグネシウム等を除去することが好ましい。このような固相を用いることにより、特に、固相を陽極に接触させて用いることにより、水への溶解性の低い水酸化マグネシウム等が金属マグネシウムの表面を被覆することが防止され、より多くのマグネシウムイオンを水中に溶解させることができる。更に固相は、溶解したマグネシウムイオンとイオン結合することが好ましい。これにより水に対するマグネシウムの溶解度が上がる。このような固相を用いることにより、水素を発生させる反応が良好な状態のまま、長期間継続される。
２．（１）イオン交換作用を持つ固相の調製法
固相の材質や、固相に含まれる官能基の種類は特に限定されない。例えば、イオン交換樹脂を水中に金属マグネシウムとともに添加すると溶存水素が上昇する効果が認められるが、より好ましくは、陽イオン交換樹脂を用いる。陽イオン交換樹脂の官能基は、水中で負の電荷を有するものであれば特に限定されないが、好ましくは、スルホン酸基やカルボン酸基などが使用できる。より好ましくはスルホン酸基が使用できる。特に限定されないが、そのまま使用すると官能基の酸と金属マグネシウムとの反応により一時的に水素が過剰に発生するため、例えば、酸性官能基の塩を形成した陽イオン交換樹脂を使用することが望ましい。酸性官能基の塩を形成する中和方法としては、特に限定されないが、例えば水酸化ナトリウムを用いて塩にする。
以上のように、固相としては、多孔性のイオン交換樹脂、特に、スルホン酸基、カルボン酸基などの酸性官能基を有する陽イオン交換樹脂が好適に用いられる。特に、後述するように、２ｎｍ未満の多数の小さな穴（細孔）を有する「ミクロ多孔性」、あるいは、物質内部に５０ｎｍより大きな多数の小さな穴（細孔）を有する「マクロ多孔性」の樹脂の他にも、その中間の大きさの穴を持つ「メソ多孔性」の樹脂を使用することができる。また、非多孔性の固相であっても使用可能である。

２．（２）固相の利用の形態
固相の総交換容量は特に限定されないが、好ましくは０．１ｅｑ（当量)／Ｌ―Ｒ（膨潤後の樹脂の体積（Ｌ))以上、より好ましくは１．０ｅｑ（当量)／Ｌ―Ｒ（膨潤後の樹脂の体積（Ｌ))以上である。固相として添加する樹脂の量は、特に限定されないが好ましくは膨潤した樹脂の体積換算で、金属マグネシウム１ｇあたり０．２ｍｌ／ｇ〜５００ｍｌ／ｇ、より好ましくは２ｍｌ／ｇ〜１０ｍｌ／ｇである。
また、固相は、金属マグネシウムと混合して使用され得る。ここで、例えば陽イオン交換樹脂である固相（乾燥重量）と、金属マグネシウムとの混合比（重量比）は、１：１０〜２５：１であることが好ましく、より好ましくは、１：１〜５：１である。

３．陰極
陰極については、特に材料の種類、形状は限定されない。陰極として、好ましくはステンレス鋼、銅、アルミニウム、鉄、金、白金、銀、チタンなどの金属や、炭素棒、炭素含有樹脂、樹脂浸透炭素などの炭素含有固相、より好ましくはステンレス鋼が使用できる。

４．被覆部材
上述のように、陽極に炭素を含む材料を使用して水酸化物イオンを陽極で二酸化炭素に変換させる場合、炭素粉が生じて水が汚れることがある。これを防ぐために、炭素粉の通過を遮る被覆部材で、陽極の表面を覆うことが好ましい。被覆部材として、特に限定されるものではないが、好ましくは、フィルム、紙、布、膜により、より好ましくは樹脂性のメンブレンフィルター等の多孔質のフィルム状フィルター、ガラス繊維フィルター、セロファン、濾紙などにより、炭素を含む陽極のまわりを囲い、水の汚染を防ぐ。なお、被覆部材は、水、水酸化物イオン、二酸化炭素、および炭酸イオンを通過させられることが好ましい。

５．酸化還元システム
還元水(水素豊富水)作製装置においては、電極をそれぞれ含む複数の酸化還元システムを有することが好ましい。電極としては、上述の陽極および陰極が使用可能である。酸化還元システムにおいては、例えば陽極と固相を外部から隔てるケースを設けても良い。このケースは、例えばプラスチックなどの不導体で形成される。ケースには、穴を形成し、水を選択的に通過させるシート状部材等により、穴を塞ぐことが好ましい。シート状部材としては、特に限定されないが、例えば、好ましくは布、濾紙、膜、紙、フィルムなどが、より好ましくはナイロンメッシュが使用できる。
単一の還元水作製装置にて複数の酸化還元システムを設けることにより、個々のシステム（回路）に通電する電流と電圧を各々別々に調整でき、還元水(水素豊富水)の溶存水素濃度とｐＨの微調整が可能になる。また、酸化還元システムの形状は、例えば筒状であるが、これには限定されない。

６．水
本願発明において、酸化還元反応に用いる水の種類は、特に限定されないが、好ましくは水道水、井戸水、河川の水、湖沼の水、海水、ミネラル水、蒸留水、逆浸透水より好ましくは水道水、ミネラル水などが使用できる。添加する水の量は特に限定されないが、好ましくは、例えば金属マグネシウム１ｇあたり０．１ｍｌ／ｇ〜１Ｌ／ｇ、より好ましくは４ｍｌ／ｇ〜２０ｍｌ／ｇである。反応液のｐＨは特に限定されていないが、好ましくはｐＨ３〜ｐＨ１４、より好ましくはｐＨ７〜ｐＨ１２で使用する。反応進行後の酸化還元電位は、特に限定されないが、−８００ｍＶ〜５００ｍＶ、好ましくは−３００ｍＶ〜−１０ｍＶである。反応進行後の溶存水素量は、特に限定されないが、０．００１〜１．６重量ｐｐｍ、好ましくは０．１〜１．２重量ｐｐｍである。なお、本明細書では、０．００５重量ｐｐｍ以上の水素を含む水を水素豊富水と定める。ただし、このことは、０．００５重量ｐｐｍ未満の水素を含む還元水の作製方法、作製装置を、本願発明から除外するものではない。
また、酸化還元反応用の水には、特にその種類は限定されないが、必要により緩衝剤、酸化剤、還元剤、酸、アルカリ、塩、糖、吸着剤等を混合して用いることができる。

７．金属マグネシウムの反応
金属マグネシウムは、水と反応して水素と水酸化マグネシウムになる。この酸化還元反応の化学式を以下に示す。

反応後の水から金属マグネシウム、固相を除くための濾過の方法は特に限定されないが不織布などのフィルターを使用できる。例えば、イオン交換作用を有する固相の利用により、水中におけるこれら材料の自然な化学反応だけでなく、電気をかけ化学反応を促進することができる。電流の種類は、特に限定されないが好ましくは直流を使用する。

８．還元水の利用
上述の作製方法により作製される還元水（水素豊富水）は、例えば、スプレー装置内に充填され、噴霧されて使用される。また、還元水（水素豊富水）は、液体状のまま、あるいは、固体状、粉体状、またはペースト状に加工され、食品、または化粧品に添加される。

本願発明の還元水（水素豊富水）作製装置の概念図を図１として示す。本願発明は、この概念図により限定されるものではないが、ビーカー１に、水２と、イオン交換作用を持つ固相および金属マグネシウムの混合物３を添加する。そして沈殿して層となったイオン交換作用を有する固相および金属マグネシウムの混合物３に陽極４を接触させ、陰極５は、イオン交換作用を持つ固相、金属マグネシウムの混合物３に接触しないように水中に設置する。直流電源６を用いて装置に電流を流す。
印加する電圧は特に限定されないが、好ましくは０．１Ｖから１０００Ｖ、より好ましくは３Ｖから１００Ｖが使用される。流す電流は特に限定されないが、好ましくは０．１ｍＡから１０００Ａ、より好ましくは５ｍＡから４００ｍＡが使用される。作製した還元水（水素豊富水）の形態は直接あるいはスプレーとして使用できる。反応容器は特に限定するものではないがスティック、コップ、タンク、ウォーターサーバー、交換用カセットなどが使用できる。できた水は直接飲料可能で、または、液体状、固体状、粉体状、ペースト状等の状態にして食品や化粧品として使用できる。

前記「イオン」とは、電荷を帯びた原子、または原子団をイオンという。電離層などのプラズマ、電解質の水溶液、イオン結晶などのイオン結合性を持つ物質内などに存在する。
前記「イオン交換」とは、ある種の物質が示す、接触している電解質溶液に含まれるイオンを取り込み、代わりに自らの持つ別種のイオンを放出することで、イオン種の入れ換えを行う現象または能力を意味する。
前記「樹脂」とは、樹皮より分泌される不揮発性の固体または半固形体の物質のことである。
または、有機化学の発達により合成されるようになった、天然樹脂とよく似た性質を持つ物質のことである。
前記「イオン交換樹脂」とは、合成樹脂の一種で、分子構造の一部にイオン基として電離する構造を持つ。水などの溶媒中のイオンとイオン交換作用を示すが、その挙動はイオンに対する選択性に従う。イオン基の性質により、陽イオン交換樹脂と陰イオン交換樹脂に大別され、またその解離性により強酸・弱酸、強塩基・弱塩基に分けられる。
前記「官能基」とは、物質の化学的属性や化学反応性に注目した原子団の分類で、それぞれ特有の物性や化学反応性を示す。化学的な性質を化合物に与える原子群のことである。
前記「総交換容量」とは、一定量の官能基を持つ樹脂が保持できるイオンの総量である。
前記「当量」とは、化学反応における量的な比例関係を表す概念である。代表的なもののひとつとして物質量の比を表すモル当量がある。単位としては、Eqを用いる。
前記「中和」とは、酸と塩基を混合して、双方の性質を打ち消しあわせ、水と塩をつくることである。
前記「膨潤」とは、イオン交換樹脂に水などを加え充分に吸わせて膨らませることである。イオン交換樹脂を使用する前に行う。
前記「酸化還元」とは、化学反応のうち、反応物から生成物が生ずる過程において、原子やイオンあるいは化合物間で電子の授受がある反応のことである。
前記「多孔性」とは、活性炭に代表される吸着剤など、分子を取り込み吸着する役割を果たす物質などが持つ、物質内部に多数の小さな穴（細孔）を有する状態を意味する。
前記「ミクロ多孔性」とは、一般に、物質内部に２ｎｍ未満の多数の小さな穴（細孔）を有する状態である。
前記「マクロ多孔性」とは、一般に、物質内部に５０ｎｍより大きな多数の小さな穴（細孔）を有する状態である。
前記「メソ多孔性」とは、一般に、物質内部に２ｎｍより大きく、５０ｎｍより小さな多数の小さな穴（細孔）を有する状態である。
前記「酸化還元電位」とは、ある酸化還元反応系における電子のやり取りの際に発生する電位（正しくは電極電位）のことである。物質の電子の放出しやすさ、あるいは受け取りやすさを定量的に評価する尺度でもある。単位はボルトを用いる。
前記「緩衝剤」とは、緩衝作用のある溶液のことを言う。通常、単に緩衝液とだけいう場合は、水素イオン濃度に対する緩衝作用のある溶液を指す。
前記「不織布」とは、通常の布のように繊維を撚って糸にしたものを織ることなく、繊維を熱・機械的または化学的な作用によって接着または絡み合わせる事で布にしたものを指す。
前記「逆浸透水」とは、濾過膜の一種であり、水を通しイオンや塩類など水以外の不純物は透過しない性質を持つ膜を通した水のことである。
前記「炭素含有樹脂」とは、樹脂に炭素粉を練りこみ成形したものである。伝導性を持ち、且つ強度が優れているなどの特徴を持つ。
前記「樹脂浸透炭素」とは、炭素棒などの固相表面から樹脂を浸透させたものである。伝導性を持ち、且つ強度が優れているなどの特徴を持つ。

以下に本発明の実施例を説明するが、本発明は、これらの実施例に何ら限定されるものではない。以下の実験で使用する用語を説明する。
「ゲル」とは、高分子の網が液体を閉じこめている材料である。高分子が寄り添うだけで結びつきが弱いのが物理ゲルで、ゼリーや寒天が代表的である。高分子を化学結合させたのが化学ゲルで、吸水材やコンタクトレンズなどがある。「重合体」とは、複数の単位構造(単量体)が重合する（結合して鎖状や網状になる）ことによってできた化合物のことである。このため、一般的には高分子の有機化合物である。「共重合体」とは、２種類以上の単位構造(単量体)からなる重合体のことを特に共重合体と言う。「担体」とは、吸着や触媒活性を示す物質を固定する土台となる物質のことである。担体自体は、化学的に安定したもので、目的操作を阻害しないものが望ましい。「水素豊富水」とは、水素分子（水素ガス）を多く含む水のことである。水素分子が水に溶けて水素イオンとなることは無い為、水素分子がpHに直接影響することは無い。「電気分解」とは、化合物に電圧をかけることにより電気化学的に酸化還元反応を引き起こし、化合物を化学分解する方法である。略して電解ともいう。「電解隔膜」とは、電気分解で、両極の反応生成物が混合して副反応をするのを防ぐために、両極間に置く多孔質の隔壁である。

金属マグネシウム（中央工産株式会社 ＣＭクリンプ(登録商標)）、アンバーライト２００ＣＴ ＮＡ（登録商標） (オルガノ株式会社 イオン交換樹脂)とアンバーライトＩＲ１２０Ｂ ＮＡ（登録商標） （オルガノ株式会社 イオン交換樹脂）を用いて、水中における水素発生量を調べた。通常のゲル型イオン交換樹脂の内部は、分子の架橋度によって決まる網目の構造（ミクロ多孔性）を持つが、ＭＲ型イオン交換樹脂はこれとは区別される物理的細孔（マクロ多孔性）とミクロ多孔性を併せて有する。
２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）は、スチレン・ジビニルベンゼン共重合体のＭＲ構造を担体として持つ強酸性イオン交換樹脂であり、官能基としてスルホン酸が結合している。
ＩＲ１２０Ｂ ＮＡ（登録商標）も類似の構造を持つが、ゲル構造を持つ担体である。
また、２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）とＩＲ１２０Ｂ ＮＡ（登録商標）は使用する時点で、各々水酸化ナトリウムで塩として中和されている。
なお、マグネシウム以外の金属、例えば、鉄、亜鉛等も水素発生のために使用できるものの、反応性、水素発生の効率、および安全性の観点から、金属マグネシウムが特に適している。

１００ｍｌのビーカーに、最大長さが約４ｍｍほどのフレーク状の金属マグネシウムを５ｇ添加し、水道水１００ｍｌを添加してアルミフォイルで蓋をして一晩置いた。できた還元水（水素豊富水）を水道水で連続２倍希釈して、溶存水素濃度と酸化還元電位の関係を調べた（図２参照）。溶存水素濃度の測定は溶存水素計（株式会社ユーピー 型番ＥＮＨ―１０００)を、酸化還元電位はデジタルＯＲＰメーター（株式会社マザーツール 型番ＹＫ―２３ＲＰ）用いて、それぞれ測定した。その結果、水素溶存濃度と酸化還元電位は直線関係であることが確認された。金属マグネシウムと水を反応させて作製した還元水は水素豊富水であり、水素の発生は、酸化還元電位を測定することにより、間接的に検出することができる。

各々のイオン交換樹脂を水道水で膨潤し洗浄した後、２０ｍｌを１００ｍｌのビーカーに入れ金属マグネシウム５ｇを添加し水道水で最終的に１００ｍｌに調製した。比較対照として、金属マグネシウムのみを５ｇ添加したサンプルを用意した。反応開始の翌日以降は毎日約５回、およそ1時間ごとに水の交換を実施した。水の交換では、ビーカーの上清を捨て、１００ｍｌの水道水を新たに加え混合し、その上清を捨て、また水道水を新たに加えて最終的に１００ｍｌとした。また、毎朝最初の水の交換後３０分〜１時間後に酸化還元電位を測定した。６６日間のすべての測定で、担体の種類によることなく、スルホン酸を官能基として持つ強酸性陽イオン交換樹脂を入れたものでは、金属マグネシウムのみのサンプルに比べて酸化還元電位が有意に低く強い還元性を示した。結果を図３に示す。

実施例１と同様に金属マグネシウム、担体に、官能基としてスルホン酸が結合している陽イオン交換樹脂アンバーライト２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）を使用して、樹脂の量と酸化還元電位の関係を調べた。各々のイオン交換樹脂を水道水で膨潤し洗浄した後、１０、２０または３０ｍｌを１００ｍｌのビーカーに入れ金属マグネシウム５ｇを添加し、水道水で最終的に１００ｍｌに調製した。反応開始の翌日以降、毎日約５回、およそ1時間ごとに水の交換を実施した。また、毎朝最初の水の交換後３０分〜１時間後に酸化還元電位を測定した。６４日間のほとんどの測定で、イオン交換樹脂３０ｍｌを入れたものでは、その他のものに比べて酸化還元電位が有意に低く強い還元性を示した。同様にまた、イオン交換樹脂１０ｍｌを入れたものでは、その他のものに比べて酸化還元電位が有意に高く弱い還元性を示した。陽イオン交換樹脂の添加量を増やすことにより、水素発生の効率の改善が認められ、強い還元性を示した。結果を図４に示す。

実施例１と同様に金属マグネシウム、担体に、官能基としてスルホン酸が結合している陽イオン交換樹脂アンバーライト２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）を使用して実験を実施した。この陽イオン交換樹脂２０ｍｌを１００ｍｌのビーカーに入れ、金属マグネシウム５ｇを添加し、水道水で最終的に１００ｍｌに調製した。比較対照として、金属マグネシウムのみを添加したサンプルを用意した。反応開始の翌日以降毎日約５回、およそ１時間ごとに水の交換を実施した。反応初日、１３日経過後、６９日経過後に測定を実施した。測定は、指定の日数を経過した、金属マグネシウムのみ入ったサンプルと、金属マグネシウムとスルホン酸を官能基として持つ陽イオン交換樹脂の入ったサンプルで行い、ビーカーの上清を捨て、１００ｍｌの水道水を新たに加え混合し、その上清を捨てまた水道水を新たに加え最終的に１００ｍｌとして開始した。１０分〜１８０分までの間の酸化還元電位を測定した。結果を図５に示す。

反応初日のサンプルを使用した実験では、金属マグネシウムのみのサンプルでは酸化還元電位がおよそ−１４０ｍＶまで下がったが、スルホン酸基を持つイオン交換樹脂を添加したものでは、−２１０ｍＶまで低下した。１３日経過後のサンプルを使用した実験では、金属マグネシウムのみのサンプルでは酸化還元電位がおよそ−２００ｍＶまで下がったが、スルホン酸基を持つ陽イオン交換樹脂をでは−２６０ｍＶまで低下した。６９日経過後のサンプルを使用した実験では、金属マグネシウムのみのサンプルでもスルホン酸基を持つイオン交換樹脂でも同様に、およそ−７０ｍＶ程度に低下した。反応初日から、スルホン酸を官能基として有する陽イオン交換樹脂による水素発生効率の改善効果の持続が認められたが、６９日経過後には、その効果がほぼ消失した。

実施例１と同様に、金属マグネシウム、担体に官能基としてスルホン酸が結合している陽イオン交換樹脂アンバーライト２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）を使用して、樹脂の量と酸化還元電位の関係を調べた。新品の陽イオン交換樹脂１０ｍｌ、２０ｍｌまたは３０ｍｌを１００ｍｌのビーカーに入れ金属マグネシウム５ｇをそれぞれ添加し水道水で最終的に１００ｍｌに調製した。比較対照として、金属マグネシウムのみを添加したサンプルを用意した。１０分〜１８０分までのあいだ酸化還元電位を測定した。結果を図６に示す。金属マグネシウムのみのサンプルでは、およそ−１４０ｍＶとなったが、スルホン酸基を持つ陽イオン交換樹脂の添加により、およそ−２００ｍＶとなった。また樹脂の添加量が多いほど酸化還元電位は低下した。スルホン酸基を持つ陽イオン交換樹脂の添加により酸化還元電位が大きく低下し、水素の発生効率の改善が認められた。

実施例１と同様に、金属マグネシウム、アンバーライト２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）を使用した。また新たに、アンバーライトＩＲＣ７６（登録商標） （オルガノ株式会社 弱酸性陽イオン交換樹脂）、アンバーライトＩＲＡ４００Ｊ Ｃｌ（登録商標） （オルガノ株式会社 強塩基性陰イオン交換樹脂）とアンバーライトＩＲＡ６７（登録商標） （オルガノ株式会社 弱塩基性陰イオン交換樹脂）を使用し、酸化還元電位を調べた。
２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）は、担体に官能基としてスルホン酸が、ＩＲＣ７６（登録商標）は、担体に官能基としてカルボン酸が、ＩＲＡ４００Ｊ Ｃｌ（登録商標）は、担体に官能基として第４アンモニウム塩基が、そしてＩＲＡ６７（登録商標）は、担体に官能基として３級アミンが結合している。２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）はスチレン・ジビニルベンゼン共重合体を担体として有し、ＩＲＣ７６（登録商標）はポリアクリル共重合体を担体として有し、ＩＲＡ４００Ｊ Ｃｌ（登録商標）はスチレン・ジビニルベンゼン共重合体を担体として有し、ＩＲＡ６７（登録商標）はアクリル・ジビニルベンゼン共重合体を担体として有する。また、２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）とＩＲＡ４００ＪＣｌ（登録商標）は、使用する時点で、各々水酸化ナトリウムと塩酸で塩として中和されている。ＩＲＣ７６（登録商標）とＩＲＡ６７（登録商標）は、１００ｍｌのビーカーに膨潤した樹脂２０ｍｌをとり、１００ｍｌの水道水を入れ各々１規定になるように水酸化ナトリウムと塩酸を添加し、一晩、中和操作を実施した。これらのサンプルを水道水で良く洗浄して、ｐＨを、塩酸や水酸化ナトリウムで中性から弱アルカリとし、最後に各々金属マグネシウム５ｇと水道水を加え最終的に１００ｍｌとして実験を開始した。

反応開始の翌日以降、毎日約５回、およそ１時間ごとに水の交換を実施した。カルボン酸を官能基として持つイオン交換樹脂の測定は、反応開始日と反応開始後３３日経過後のサンプルを、第４アンモニウム塩基を官能基として持つイオン交換樹脂は、反応開始日と２７日経過後のサンプルを、３級アミンを官能基として持つイオン交換樹脂は、反応開始日と２０日経過後のものをそれぞれ用いて、１０分〜１８０分までの間、酸化還元電位を測定した。結果を図７〜９にそれぞれ示す。第４アンモニウム塩基を官能基として持つイオン交換樹脂と、３級アミンを官能基として持つイオン交換樹脂では、反応開始日においては、スルホン酸を官能基として持つイオン交換樹脂と同等の酸化還元電位を示したが、反応開始後、およそ一月経過後には、金属マグネシウム単独と同等の酸化還元電位と同じになった。カルボン酸を官能基として持つイオン交換樹脂では、反応開始日においては、スルホン酸基を官能基として持つイオン交換樹脂より低い酸化還元電位を示したが、反応開始後、およそ一月経過後にはスルホン酸基を官能基として持つイオン交換樹脂と金属マグネシウム単独の中間の酸化還元電位が得られた。カルボン酸を官能基として持つイオン交換樹脂では、高い還元作用が認められた。

１００ｍｌのビーカーに水道水１００ｍｌを添加した。陰極は、２ｃｍ ｘ ５ｃｍで厚さ０．３ｍｍのステンレス鋼（株式会社久宝金属製作所 ｓｕｓ４３０）に固定し、陽極として、２ｃｍ ｘ ５ｃｍで厚さ０．３ｍｍのステンレス鋼（株式会社久宝金属製作所 ｓｕｓ４３０）、銅（株式会社久宝金属製作所）、アルミニウム（株式会社久宝金属製作所）、および直径９．５ｍｍで長さ１０ｃｍの炭素棒（株式会社シータスク）をそれぞれ使用し、比較実験をした。電源（アマシャムバイオサイエンス株式会社 Ｐｏｗｅｒ Ｓｕｐｐｌｙ ＥＰＳ３０１）を用いて、直流電流を流し電気分解を実施した。電圧を家電で頻繁に使用される２４Ｖに固定した。１時間通電後に、溶存水素濃度とｐＨを測定した。溶存水素濃度の測定は、溶存水素計（株式会社ユーピー 型番ＥＮＨ―１０００)を用いて実施した。ｐＨの測定にはｐＨメーター（株式会社佐藤計量器製作所 ＳＫ−６２０ＰＨ）を使用した。結果を図１０に示す。

１時間の反応後、ステンレス鋼を陽極として用いた実験では、生成した水素の濃度が最も低く０．１９０ｐｐｍであったが、炭素棒を陽極として用いた実験では０．４４０ｐｐｍとなり、アルミニウムでは０．５７０ｐｐｍと最も高かった。ｐＨは、炭素棒を陽極として用いた実験が最も低くて５．７９であり、最も高い、銅を陽極として用いた実験では１０．０７となった。また、電気分解後の水の汚れは銅、アルミニウム、ステンレス鋼を陽極として用いた実験において、強い水の着色や、白色浮遊物、白色沈殿物が認められた。更に、電流を６０ｍＡに固定して１時間通電後に溶存水素濃度とｐＨを測定したところ、同様の結果を得た。

次に、１００ｍｌのビーカーに実施例１で使用したのと同じ金属マグネシウムを実験装置に加え、水道水１００ｍｌを添加した。陰極はステンレス鋼に固定し、陽極として、ステンレス鋼、銅、アルミニウムそして炭素棒をそれぞれ用いて、比較実験を実施した。この実験の概略図を図１として示す。ビーカー１に１０ｇの金属マグネシウム３を添加し、水道水２を加え１００ｍｌとした。沈殿して層となった金属マグネシウム３に陽極４を接触させ、陰極５は、金属マグネシウム３に接触しないように水中に設置する。直流電源６を用いて装置に電流をながした。電圧を、家電で頻繁に使用される２４Ｖに固定した。１時間通電後に溶存水素濃度とｐＨを測定した。結果を図１１に示す。

ステンレス鋼を陽極として用いた実験では、最も溶存水素濃度が低く０．３８３ｐｐｍで、炭素棒を陽極として用いた実験では最も高く０．６９９ｐｐｍとなった。ｐＨは銅を陽極として用いた実験で最も高く１０．２４、炭素棒を用いた実験では最も低く、９．３８となった。また電気分解後の水の汚れは銅、アルミニウム、ステンレス鋼において強い水の着色や、白色浮遊物、白色沈殿物が認められた。金属マグネシウムを陽極の炭素棒と接触させた状態で２４Ｖの定電圧で電気分解を行なった場合に、溶存水素濃度が高く、水の着色や、白色浮遊物、白色沈殿物の少ないｐＨ１０を下回る飲用可能な水を得ることができた。

１００ｍｌのビーカーに水道水１００ｍｌを添加した。陰極は２ｃｍ ｘ ５ｃｍで厚さ０．３ｍｍのステンレス鋼に固定して、陽極として、２ｃｍ ｘ ５ｃｍで厚さ０．３ｍｍのステンレス鋼、そして直径９．５ｍｍで長さ１０ｃｍの炭素棒をそれぞれ使用し、比較実験を実施した。いずれの実験でも、電源を用いて、直流電流を流し電気分解を実施した。電圧は家電で頻繁に使用される２４Ｖに固定した。１時間通電後に、溶存水素濃度、二酸化炭素濃度とｐＨを測定した。溶存水素濃度の測定は溶存水素計（株式会社ユーピー 型番ＥＮＨ―１０００)を用いて実施した。ｐＨの測定はｐＨメーターを使用した。二酸化炭素濃度の測定は、溶存二酸化炭素検出キット（テトラジャパン株式会社 テトラテスト(登録商標)）を用いて実施した。結果を図１２に示す。溶存水素濃度はステンレス鋼を陽極として用いた実験では０．１９０ｐｐｍで、炭素棒を陽極として用いた実験では０．４４６ｐｐｍであり、炭素棒を用いた実験のほうが、溶存水素濃度が高かった。また、ステンレス鋼を用いた実験では二酸化炭素の水への溶解は８ｇ/ｍｌと低くｐＨも７．５８と高かった。これに対し炭素棒を用いた実験では、水に対して４０ｍｇ/ｍｌ以上の二酸化炭素の溶解が認められ、ｐＨは５．７９と大きな低下が認められた。

陽極として直径９．５ｍｍで長さ１０ｃｍの炭素棒、陰極として２ｃｍ ｘ ５ｃｍで厚さ０．３ｍｍのステンレス鋼を使用した。実施例１で使用したものと同じ金属マグネシウム１０ｇとスルホン酸基を官能基として持つイオン交換樹脂であるアンバーライト２００ＣＴ ＮＡ（登録商標）２０ｍｌを用いて実験を実施した。概略図を図１として示す。ビーカー１にイオン交換樹脂と金属マグネシウムの混合物３を添加し、水道水２を加え１００ｍｌとした。沈殿して層となったイオン交換樹脂と金属マグネシウムの混合物３に陽極４を接触させ、陰極５は、イオン交換樹脂、金属マグネシウムの混合物３に接触しないように水中に設置した。直流電源６を用いて装置に直流電流を流した。電圧は家電で頻繁に使用される２４Ｖに固定した。１時間通電後に溶存水素濃度とｐＨを測定した。溶存水素濃度の測定は溶存水素計（株式会社ユーピー 型番ＥＮＨ―１０００)を用いて実施した。ｐＨの測定はｐＨメーターを使用した。更に比較対照として、イオン交換樹脂を加えず金属マグネシウム１０ｇのみを添加したものを用いて、同様の実験を実施した。結果を図１３に示す。１時間後の溶存水素濃度は金属マグネシウムの添加、無添加に係らずイオン交換樹脂を添加した場合において高い溶存水素濃度が得られた。

１００ｍｌのビーカーに水道水１００ｍｌを添加した。陰極は２ｃｍ ｘ ５ｃｍで厚さ０．３ｍｍのステンレス鋼を、陽極として、直径９．５ｍｍで長さ１０ｃｍの炭素棒を使用した。電源を用いて、直流電流を流し電気分解を実施した。電圧は家電で頻繁に使用される２４Ｖに固定した。１時間通電後に、溶存水素濃度とｐＨを測定した。次に同様に、１００ｍｌのビーカーに実施例１で使用したのと同じ金属マグネシウムを実験装置に加えた。陰極はステンレス鋼を、陽極として、炭素棒を使用した。この実験の概略を図１に示す。ビーカー１に１０ｇの金属マグネシウム３を添加し、水道水２を加え１００ｍｌとした。沈殿して層となった金属マグネシウム３に陽極４を接触させ、陰極５は、金属マグネシウム３に接触しないように水中に設置した。直流電源６を用いて装置に２４Ｖの直流電流をながした。１時間通電後に溶存水素濃度とｐＨを測定した。更に同上の装置で電流を流さずに1時間自然な化学反応をさせた後に溶存水素濃度とｐＨを測定した。なお、溶存水素濃度の測定は、溶存水素計（株式会社ユーピー 型番ＥＮＨ―１０００)を用いて実施した。ｐＨの測定はｐＨメーターを使用した。測定の結果を図１４に示す。金属マグネシウムを添加せずに装置に電気を流した場合、装置に金属マグネシウムがないものの、１時間の反応で溶存水素濃度が０．４６８ｐｐｍ，ｐＨが６．７８となった。金属マグネシウムを添加し、かつ装置に電気を流さなかった場合、１時間の反応で溶存水素濃度が０．７７５ｐｐｍ，ｐＨが１０．５３となった。更に金属マグネシウムを添加した上で装置に電気を流した場合、１時間の反応で溶存水素濃度が０．７１５ｐｐｍ，ｐＨが９．６７となり、飲用に適したｐＨ１０以下の還元水（水素豊富水）が得られた。金属マグネシウムを添加した装置に電気を流した場合、電気を流さない場合と比較して、溶存水素濃度に大きな差は認められなかったが、ｐＨの低下が認められた。金属マグネシウムの反応が進行すると共に長期的に、その化学的水素生成能力は低下するが、本装置の電極に電気を流した場合には、電気分解により発生する水素による溶存水素濃度は、金属マグネシウムの反応とは個別に維持されると考えられる。

１００ｍｌのビーカーに水道水１００ｍｌを添加した。陰極は２ｃｍ ｘ ５ｃｍで厚さ０．３ｍｍのステンレス鋼を、陽極として、直径９．５ｍｍで長さ１０ｃｍの炭素棒を使用した。いずれの実験でも、電源を用いて、直流電流を流し電気分解を実施した。陽極の炭素棒には、被覆部材として各種のフィルム、濾紙を巻いた。使用したフィルムは超高分子量ポリエチレン多孔質フィルム サンマップ（登録商標）（日東電工株式会社）、微孔性薄膜ユミクロン（登録商標）電界隔膜（株式会社ユアサメンブレン ＭＦ−９０Ｂ）とセロファン（株式会社レンゴー）を使用した。電圧は家電で頻繁に使用される２４Ｖに固定した。次に同様に、１００ｍｌのビーカーに実施例１で使用したのと同じ金属マグネシウムを実験装置に加えた。この実験の概略図を図１として示す。ビーカー１に１０ｇの金属マグネシウム３を添加し、水道水２を加え１００ｍｌとした。沈殿して層となった金属マグネシウム３に陽極４を接触させ、陰極５は、金属マグネシウム３に接触しないように水中に設置する。直流電源６を用いて装置に電流をながした。１時間通電後に溶存水素濃度とｐＨを測定した。なお、溶存水素濃度の測定は、溶存水素計（株式会社ユーピー 型番ＥＮＨ―１０００)を用いて実施した。ｐＨの測定はｐＨメーターを使用した。結果を図１５、図１６に示す。

金属マグネシウムを添加しない装置では、炭素棒になにも巻かない場合、１時間後の溶存水素濃度が０．４７８ｐｐｍとなったが、セロファンと微孔性薄膜ユミクロン（登録商標）電界隔膜を用いた場合、０．５２〜０．５３ｐｐｍとなった。ｐＨについては、１時間後に、炭素棒になにも巻かない場合にはｐＨ６．０となり、セロファンと微孔性薄膜ユミクロン（登録商標）電界隔膜を用いた場合では約ｐＨ６．５となった。金属マグネシウムを添加した装置では、炭素棒になにも巻かない場合は０．７１９ｐｐｍで、セロファンと微孔性薄膜ユミクロン（登録商標）電界隔膜を用いた場合では０．７６２ｐｐｍと０．７３６ｐｐｍとなった。ｐＨについては、炭素棒になにも巻かない場合は９．８８で、セロファンでは１０．２３となった。

更に金属マグネシウムを添加しない装置で、陽極の炭素棒に、同様にセロファン、微孔性薄膜ユミクロン（登録商標）電界隔膜、また新たに超高分子量ポリエチレン多孔質フィルム サンマップ（登録商標）（日東電工株式会社）を巻いた。電圧を、２４Ｖに固定し、１時間通電して溶液の吸光度（波長６００ｎｍ）を測定した。吸光度は紫外可視分光高度計（島津製作所 ＵＶ−１６０Ａ）を用いて測定した。この波長の吸光度を測定することにより、微粒子の濃度を知ることができることが知られている。結果を図１７に示す。反応１時間後に、何も巻かない炭素棒では多くの炭素微粒子が認められたが、微孔性薄膜ユミクロン（登録商標）電界隔膜やセロファンを用いたでは、炭素微粒子がほとんど存在しないことがわかった。このように、微孔性薄膜ユミクロン（登録商標）電界隔膜やセロファンを用いると、水酸化物イオンが炭素棒と反応して二酸化炭素ができる反応で生じる炭素微粒子の発生、もしくは水中への移動が抑制され、また実用上問題となるようなｐＨや溶存水素濃度の変化もなく、これらの膜部材は、飲料水としての還元水（水素豊富水）の作製に好適であることがわかった。

次に、図１８、図１９に示した装置を用いて、還元水（水素豊富水）の作製を試みた。この還元水（水素豊富水）作製装置では、陽極と陰極とをそれぞれ含む、いずれも筒状の第１および第２の酸化還元システムが設けられている点で、これまでの実施例と異なる。図１８は装置の概略を示す図であり、図１８Ａは還元水作製装置の内部構造を示し、後述するように、この中に陽極となる炭素棒２本、陰極のステンレス２枚などが含まれる。この還元水作製装置においては、図１８Ａの内部構造体が内部プラスチックケースに包まれていて、内部構造体および内部プラスチックケースのケース内部構造体は、図１８Ｂに示される外観となる。このケース内部構造体は、さらに外部プラスチックケースに包まれていて、外部プラスチックケースを含む装置全体は、図１８Ｃの様な外観となる。

本装置の水素生成に係る内部構造体（図１８Ａ）を図１９に詳細に示す。炭素棒４は、穴７の開いたプラスチックケース１３のなかに設置される。すべての穴７はナイロンメッシュにより塞がれていて、水は通すが、内容物が外部に漏れでないように構成されている。さらに、外周に穴８のあいたステンレス鋼５が設置されている。第１の炭素棒４は陽極であり、陰極のステンレス鋼５とともに、第１の酸化還元システム１０（第一の回路）を構成する。また、第２の炭素棒１４は、穴１７の開いた第２のプラスチックケース１６の中に設置される。すべての穴１７は、ナイロンメッシュにより塞がれていて、水は通すが内容物が外に漏れでないように、構成されている。その外部において、第２のプラスチックケース１６に接するように、穴のない短冊形のステンレス鋼１５が設置されている。第２の炭素棒１４は陽極であり、陰極のステンレス鋼１５とともに、第２の酸化還元システム２０（第二の回路）を構成する。第１の酸化還元システム１０においては、中央に設置した第１の炭素棒４の周囲には金属マグネシウム１３．１ｇ、イオン交換樹脂６．６ｇと活性炭１０．８５ｇが詰められている。第１の酸化還元システム１０（第一回路）の隣に並んで存在するもう一本別の第２の酸化還元システム２０は、第二回路を構成する。なお、図１８Ａおよび図１９では、酸化還元システム１０および２０を図示するためにステンレス鋼５の一部が切り欠かれているものの、実際の還元水（水素豊富水）作製装置では、ステンレス鋼５は、一対の酸化還元システム１０および２０の周囲に、それらの外周を取り巻くように配置されている。還元水作製装置のカセット内、すなわち内部プラスチックケースのケース（図１８Ｂ)の内側を水道水で満たした後、電圧を家電で頻繁に使用される２４Ｖに固定して、第１および第２の酸化還元システム１０および２０（第一回路と第二回路）の両方に、それぞれ５０ｍＡと２００ｍＡの直流を通電した後に、溶存水素濃度とｐＨを測定した。

次にカセット内を水道水で満たした後、電圧を２４Ｖに固定して第１の酸化還元システム１０（第一回路）のみに５０ｍＡを通電した後に、溶存水素濃度とｐＨを測定した。更にカセット内を水道水で満たした後、電圧を２４Ｖに固定して第２の酸化還元システム２０（第二回路）のみに２００ｍＡを通電した後に、溶存水素濃度とｐＨを測定した。溶存水素濃度の測定は、溶存水素計（株式会社ユーピー 型番ＥＮＨ―１０００)を用いて実施した。ｐＨの測定はｐＨメーターを使用した。測定の結果を図２０に示す。第１および第２の酸化還元システム１０および２０（第一回路と第二回路）を併用した場合に比べ、第１の酸化還元システム１０（第一回路）のみ通電した場合においては、水の溶存水素濃度の上昇とともに、ｐＨの上昇が起こる。一方、第２の酸化還元システム２０（第二回路）のみ通電した場合においては、水の溶存水素濃度の上昇とともに、ｐＨの下降が起こる。このように、少なくとも２対の酸化還元システムを設け、第一回路と第二回路に通電する電流と電圧を各々別々に調整することにより、還元水(水素豊富水)の溶存水素濃度とｐＨの微調整が可能になる。

第一の酸化還元システム１０を構成する第一のプラスチックケース１３と、第二の酸化還元システムを構成する第二のプラスチックケース１６に設けられた穴７、１７はナイロンメッシュで塞がれており水の出入りはできるが、内部の材料が外にでることはできない。これにより炭素棒から発生した二酸化炭素が水に溶けて炭酸となり、速やかにカセット内に拡散するため、二酸化炭素のカセット内での溶解度を上げることができる。

本願発明の還元水（水素豊富水）作製装置は、例えば、スティック、コップ、タンク、ウォーターサーバー、または交換用カセット等の容器、または装置等に組み込まれ、使用されても良い。

Claims (10)

1. 金属マグネシウムと陽イオン交換樹脂とを含む混合物と共に水中に配置された、陰極と炭素を含む陽極とに電気をかけて水素を発生させる還元水の作製方法であって、
   前記金属マグネシウムの形状は、粒状又はフレーク状であり、
   前記陽イオン交換樹脂は、スルホン酸基又はカルボン酸基を有し、
   前記混合物が、直接又は前記陽極を覆う被覆部材を介して、前記陽極に接触していることを特徴とする還元水の作製方法。
2. 前記混合物と前記陽極がケースで外部から隔てられていることを特徴とする請求項１に記載の還元水の作製方法。
3. 前記陽極はプラスチックケースに内に配置され、前記陽極の周囲に前記混合物と活性炭とが詰められていることを特徴とする請求項１又は２に記載の還元水の作製方法。
4. 前記陰極が、前記混合物に接触しないように配置されていることを特徴とする請求項１〜３の何れかに記載の還元水の作製方法。
5. 第２の陰極と炭素を含む第２の陽極とで構成された第２の電極をさらに備え、
   前記第２の陰極と前記第２の陽極との間に前記混合物が配置されていないことを特徴とする請求項１〜４の何れかに記載の還元水作製方法。
6. 金属マグネシウムと陽イオン交換樹脂とを含む混合物と、陰極と炭素を含む陽極とで構成された電極とを水中に配置し、当該電極に電気をかけて水素を発生させて還元水を作製する還元水作製装置であって、
   前記金属マグネシウムの形状は、粒状又はフレーク状であり、
   前記陽イオン交換樹脂は、スルホン酸基又はカルボン酸基を有し、
   前記混合物が、直接又は前記陽極を覆う被覆部材を介して、前記陽極に接触していることを特徴とする還元水作製装置。
7. 前記混合物と前記陽極がケースで外部から隔てられていることを特徴とする請求項６に記載の還元水作製装置。
8. 前記陽極はプラスチックケースに内に配置され、前記陽極の周囲に前記混合物と活性炭とが詰められていることを特徴とする請求項６又は７に記載の還元水作製装置。
9. 前記陰極が、前記混合物に接触しないように配置されていることを特徴とする請求項６〜８の何れかに記載の還元水作製装置。
10. 第２の陰極と炭素を含む第２の陽極とで構成された第２の電極をさらに備え、
    前記第２の陰極と前記第２の陽極との間に前記混合物が配置されていないことを特徴とする請求項６〜９の何れかに記載の還元水作製装置。