JP6082278B2 - Method for surface modification of nickel nanoparticles - Google Patents
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Description
本発明は、ニッケルナノ粒子の焼結性を改善するための表面改質方法に関し、より詳しくは、例えば積層セラミックスコンデンサ（ＭＬＣＣ）の内部電極材料などの用途に用いるニッケルナノ粒子の表面改質方法に関する。 The present invention relates to a surface modification method for improving the sinterability of nickel nanoparticles, and more specifically, a method for surface modification of nickel nanoparticles used for applications such as an internal electrode material of a multilayer ceramic capacitor (MLCC). About.
ＭＬＣＣは、セラミックス誘電体と内部電極とを交互に層状に重ねて圧着し、焼成して一体化させたものである。このようなＭＬＣＣの内部電極を形成する際には、内部電極材料である金属ニッケル粒子をペースト化したのち、これをセラミックス基板上に印刷する。次いで、乾燥、積層及び圧着した後、通常、酸素雰囲気下で約２５０〜４００℃に加熱して有機物を除去するための脱バインダー処理を行なう。このような加熱処理を行なうことによって、金属ニッケル粒子は酸化され、それにより体積膨張が起きる。さらにその後、還元性雰囲気下で高温（例えばチタン酸バリウム系セラミックス誘電体では約１２００〜１４００℃）で焼結を行なうが、この焼結により、一旦酸化された金属ニッケル粒子が還元されるとともに、体積の収縮が生じる。 In MLCC, ceramic dielectrics and internal electrodes are alternately layered and pressure-bonded, and fired and integrated. When forming such MLCC internal electrodes, metallic nickel particles, which are internal electrode materials, are made into a paste and then printed on a ceramic substrate. Next, after drying, laminating and press-bonding, a binder removal treatment for removing organic substances is usually performed by heating to about 250 to 400 ° C. in an oxygen atmosphere. By performing such a heat treatment, the metallic nickel particles are oxidized, thereby causing volume expansion. Further, after that, sintering is performed under a reducing atmosphere at a high temperature (for example, about 1200 to 1400 ° C. in the case of a barium titanate ceramic dielectric). By this sintering, once oxidized metal nickel particles are reduced, Volume shrinkage occurs.
このように、ＭＬＣＣの製造工程では、酸化反応や還元反応によって金属ニッケル粒子が膨張・収縮して体積変化が生じる。また、セラミックス誘電体も焼結により膨張・収縮し、体積変化が生じる。ところが、金属ニッケル粒子とセラミックス誘電体とでは、焼結時における膨張・収縮による体積変化の挙動が異なる。すなわち、金属ニッケル粒子の焼結開始温度（約５００℃）とセラミックス誘電体の焼結開始温度（約１０００℃）が大きく異なるために、デラミネーションやクラック等の欠陥を生じるおそれがある。 Thus, in the manufacturing process of MLCC, metallic nickel particles expand and contract due to an oxidation reaction or a reduction reaction, resulting in a volume change. The ceramic dielectric also expands and contracts due to sintering, resulting in a volume change. However, the behavior of volume change due to expansion / contraction during sintering differs between the metallic nickel particles and the ceramic dielectric. That is, since the sintering start temperature (about 500 ° C.) of the metal nickel particles and the sintering start temperature (about 1000 ° C.) of the ceramic dielectric are greatly different, there is a possibility that defects such as delamination and cracks may occur.
近年、ＭＬＣＣにおいて小型化・高容量化が進み、内部電極の薄膜化が求められるに伴って金属ニッケル粒子もナノサイズのものが求められている。しかし、サイズ効果の影響によって、金属ニッケル粒子が小粒径化していくとより低温で収縮する傾向が強くなる。特に、金属ニッケル粒子がナノサイズになると、サイズ効果によって上記デラミネーションやクラック等の欠陥が発生しやすくなる。従って、例えば１５０ｎｍ以下の粒径を有する金属ニッケル粒子の焼結開始温度の改善が求められている。 In recent years, as MLCC has been reduced in size and increased in capacity, and as internal electrodes have become thinner, metal nickel particles having a nano-size have been required. However, due to the influence of the size effect, the tendency of the metal nickel particles to shrink at a lower temperature becomes stronger as the particle size is reduced. In particular, when the metal nickel particles are nano-sized, defects such as delamination and cracks are likely to occur due to the size effect. Therefore, for example, improvement of the sintering start temperature of metallic nickel particles having a particle size of 150 nm or less is demanded.
金属ニッケル粒子の表面に強固な酸化被膜が形成されている場合、金属ニッケル粒子の焼結開始温度が高くなることが知られている。例えば、気相法で合成した金属ニッケル粒子は、反応時の熱履歴が高いために、表面に強固な酸化被膜が形成されている。一方、液相法で合成した金属ニッケル粒子は、反応時の熱履歴が低いために、表面の酸化被膜が不安定なアモルファス状であったり、水酸化ニッケルを形成していたりすることがあり、それが焼結開始温度を低める一因となっている。 It is known that when a strong oxide film is formed on the surface of the metal nickel particles, the sintering start temperature of the metal nickel particles increases. For example, metallic nickel particles synthesized by a vapor phase method have a high thermal history during the reaction, and thus a strong oxide film is formed on the surface. On the other hand, the metal nickel particles synthesized by the liquid phase method have a low thermal history during the reaction, so the surface oxide film may be unstable amorphous or may form nickel hydroxide, This contributes to lowering the sintering start temperature.
金属微粒子の表面処理に関して、例えば特許文献１では、磁性粉末のＦｅ１６Ｎ２を作製するため、反応容器内を高真空に保持し、この容器内に反応ガスとしてのＮ２ガス等を導入してグロー放電を行うことにより鉄粉末を窒化する方法が提案されている。ただし、特許文献１の提案は、不純物除去や酸化被膜形成を目的とするものではない。また、使用する装置も高真空が必要である。
Regarding the surface treatment of metal fine particles, for example, in
また、金属微粒子を対象とするものではないが、例えば特許文献２では、対向する２つの電極の間にある金属被処理体の少なくとも被処理面を不活性気体と反応性気体との混合気体の雰囲気下におき、該混合気体を大気圧下プラズマ励起して電極間にグロー放電を行なわせる表面処理法が提案されている。
Further, although not intended for metal fine particles, for example, in
本発明の目的は、例えば１５０ｎｍ以下の粒径を有するニッケルナノ粒子の焼結時の熱収縮性を改善することである。 An object of the present invention is to improve heat shrinkability during sintering of nickel nanoparticles having a particle size of, for example, 150 nm or less.
本発明者らは、鋭意研究を重ねた結果、酸素含有ガスのプラズマで処理することにより、ニッケルナノ粒子の表面に適度な厚みで酸化ニッケルの被膜を形成することが可能になり、ニッケルナノ粒子の焼結時の収縮を効果的に抑制できることを見出し、本発明を完成するに至った。 As a result of extensive research, the present inventors have been able to form a nickel oxide film on the surface of nickel nanoparticles with an appropriate thickness by treating with plasma of oxygen-containing gas. The inventors have found that the shrinkage during sintering can be effectively suppressed, and have completed the present invention.
すなわち、本発明のニッケルナノ粒子の表面改質方法は、以下の（１）〜（３）の条件；
（１）走査型電子顕微鏡観察による平均粒子径が２０ｎｍ以上１５０ｎｍ以下の範囲内であり、
（２）窒素雰囲気で熱重量分析によって測定される室温から５００℃における重量減少率が０．５〜５％の範囲内であり、
（３）水酸化物の被膜を有するが、Ｘ線回折で結晶性の水酸化ニッケルが観測されない；
を満たすニッケルナノ粒子を、グロー放電により生成させた酸素含有ガスのプラズマで処理し、酸化ニッケルの被膜を形成する工程を含むことを特徴とする。
That is, the surface modification method for nickel nanoparticles of the present invention includes the following conditions (1) to (3):
(1) The average particle diameter by observation with a scanning electron microscope is in the range of 20 nm to 150 nm,
(2) The weight loss rate from room temperature to 500 ° C. measured by thermogravimetric analysis in a nitrogen atmosphere is in the range of 0.5 to 5%,
(3) Having a hydroxide coating, but no crystalline nickel hydroxide is observed by X-ray diffraction;
A nickel nanoparticle satisfying the above condition is treated with a plasma of an oxygen-containing gas generated by glow discharge to form a nickel oxide film.
本発明のニッケルナノ粒子の表面改質方法は、前記グロー放電における酸素含有ガスの濃度が、０．０１体積％以上１０体積％以下の範囲内であってもよい。 In the surface modification method for nickel nanoparticles according to the present invention, the concentration of the oxygen-containing gas in the glow discharge may be in the range of 0.01 volume% or more and 10 volume% or less.
本発明のニッケルナノ粒子の表面改質方法は、前記グロー放電を大気圧で行ってもよい。 In the surface modification method for nickel nanoparticles according to the present invention, the glow discharge may be performed at atmospheric pressure.
本発明のニッケルナノ粒子の表面改質方法は、前記プラズマによる処理温度が、５℃以上２００℃以下の範囲内であってもよい。 In the nickel nanoparticle surface modification method of the present invention, the plasma treatment temperature may be in the range of 5 ° C. or more and 200 ° C. or less.
本発明のニッケルナノ粒子の表面改質方法は、前記プラズマによる処理が、間欠的なプラズマ照射によって行われるものであってもよい。 In the nickel nanoparticle surface modification method of the present invention, the plasma treatment may be performed by intermittent plasma irradiation.
本発明のニッケルナノ粒子の表面改質方法は、前記ニッケルナノ粒子が、下記の工程Ａ〜Ｃ；
Ａ）金属ニッケルの前駆体であるニッケル塩を有機溶媒に溶解して、ニッケル錯体を生成させた錯化反応液を得る工程、
Ｂ）錯化反応液を、マイクロ波照射によって加熱して、ニッケルナノ粒子のスラリーを得る工程、
Ｃ）ニッケルナノ粒子のスラリーからニッケルナノ粒子を単離する工程、
を含む方法によって製造されたものであってもよい。
In the method for surface modification of nickel nanoparticles of the present invention, the nickel nanoparticles are prepared by the following steps A to C;
A) A step of obtaining a complexing reaction solution in which a nickel salt, which is a precursor of metallic nickel, is dissolved in an organic solvent to form a nickel complex,
B) A step of heating the complexing reaction liquid by microwave irradiation to obtain a slurry of nickel nanoparticles,
C) isolating nickel nanoparticles from a slurry of nickel nanoparticles,
It may be manufactured by a method including:
本発明の表面改質方法によれば、ニッケルナノ粒子を酸素含有ガスのプラズマで処理することにより、水酸化ニッケルなどの不純物を除去し、強固な酸化被膜を形成できる。本発明の表面改質方法によって形成した酸化物被膜により、焼結時にニッケルナノ粒子の急激な収縮を効果的に抑制できる。従って、例えば積層セラミックコンデンサの製造過程で、焼結時のデラミネーションやクラック等の欠陥の発生を防ぐことができる。このようなニッケルナノ粒子は、積層セラミックコンデンサの内部電極の材料などの用途に好適に用いることができる。 According to the surface modification method of the present invention, nickel nanoparticles can be treated with an oxygen-containing gas plasma to remove impurities such as nickel hydroxide and form a strong oxide film. The oxide film formed by the surface modification method of the present invention can effectively suppress rapid shrinkage of nickel nanoparticles during sintering. Therefore, for example, in the manufacturing process of the multilayer ceramic capacitor, it is possible to prevent the occurrence of defects such as delamination and cracks during sintering. Such nickel nanoparticles can be suitably used for applications such as internal electrode materials for multilayer ceramic capacitors.
本実施の形態のニッケルナノ粒子の表面改質方法は、以下の（１）〜（３）の条件；
（１）走査型電子顕微鏡観察による平均粒子径が２０ｎｍ以上１５０ｎｍ以下の範囲内であり、
（２）窒素雰囲気で熱重量分析によって測定される室温から５００℃における重量減少率が０．５〜５％の範囲内であり、
（３）水酸化物の被膜を有するが、Ｘ線回折で結晶性の水酸化ニッケルが観測されない；
を満たすニッケルナノ粒子を、グロー放電により生成させた酸素含有ガスのプラズマで処理し、酸化ニッケルの被膜を形成する工程を含んでいる。
The surface modification method for nickel nanoparticles of the present embodiment includes the following conditions (1) to (3):
(1) The average particle diameter by observation with a scanning electron microscope is in the range of 20 nm to 150 nm,
(2) The weight loss rate from room temperature to 500 ° C. measured by thermogravimetric analysis in a nitrogen atmosphere is in the range of 0.5 to 5%,
(3) Having a hydroxide coating, but no crystalline nickel hydroxide is observed by X-ray diffraction;
The nickel nanoparticle which satisfy | fills is processed with the plasma of the oxygen containing gas produced | generated by glow discharge, and the process of forming the nickel oxide film is included.
［プラズマ処理］
ニッケルナノ粒子のプラズマ処理は、プラズマ生成用ガスと、酸素含有ガスを含む処理ガスを、ニッケルナノ粒子が収容された処理容器内に導入し、好ましくは大気圧でグロー放電を発生させることにより行うことができる。大気圧グロー放電を利用することによって、ニッケルナノ粒子に対し、低温で、均一かつマイルドなプラズマ処理を行うことができる。また、大気圧グロー放電では、処理装置に真空設備を必要としないため、簡素な構成でプラズマ処理を実施できる。また、大気圧グロー放電では、ニッケルナノ粒子を処理容器内に供給・排出しながらプラズマ処理を行う連続処理も可能になる。なお、ニッケルナノ粒子のプラズマ処理は、減圧状態であっても、加圧状態であっても可能であり、減圧状態でのプラズマ処理の場合、圧力の下限値を０．１Ｐａとすることが好ましい。この下限値を下回る場合、酸素濃度が極端に低くなり、ニッケルナノ粒子の表面に所望の酸化被膜を形成することが困難となる。一方、加圧状態でのプラズマ処理の場合、圧力の上限値を１０気圧（１ＭＰａ）とすることが好ましい。この上限値を上回る場合、大電力電源が必要になり、設備コストが著しく高くなるため好ましくない。
[Plasma treatment]
The plasma treatment of nickel nanoparticles is performed by introducing a plasma generation gas and a treatment gas containing an oxygen-containing gas into a treatment container containing nickel nanoparticles, and preferably generating a glow discharge at atmospheric pressure. be able to. By utilizing atmospheric pressure glow discharge, uniform and mild plasma treatment can be performed on nickel nanoparticles at a low temperature. In addition, since atmospheric pressure glow discharge does not require vacuum equipment in the processing apparatus, plasma processing can be performed with a simple configuration. In addition, in the atmospheric pressure glow discharge, it is possible to perform a continuous process in which a plasma process is performed while supplying and discharging nickel nanoparticles into a processing container. In addition, the plasma treatment of nickel nanoparticles can be performed in a reduced pressure state or a pressurized state, and in the case of plasma treatment in a reduced pressure state, the lower limit value of the pressure is preferably set to 0.1 Pa. . When the lower limit is not reached, the oxygen concentration becomes extremely low, and it becomes difficult to form a desired oxide film on the surface of the nickel nanoparticles. On the other hand, in the case of plasma treatment in a pressurized state, the upper limit value of the pressure is preferably 10 atm (1 MPa). When this upper limit is exceeded, a large power source is required, and the equipment cost is significantly increased, which is not preferable.
プラズマ処理に用いるプラズマ生成用ガスとしては、例えばＨｅ、Ａｒ、Ｘｅ、Ｋｒなどの希ガスを用いることができる。 As a plasma generation gas used for the plasma treatment, for example, a rare gas such as He, Ar, Xe, or Kr can be used.
酸素含有ガスとしては、Ｏ２ガス、Ｏ２ガスを含有するガス（例えば空気）のほか、例えばＯ３、Ｈ２Ｏ（水蒸気）、Ｎ２Ｏなどを用いることができる。 The oxygen-containing gas, O 2 gas, in addition to the gas containing O 2 gas (e.g. air), for example O 3, H 2 O (water vapor), and the like can be used N 2 O.
大気圧グロー放電における酸素含有ガスの濃度は、処理ガスの全流量に対し、０．０１体積％以上１０体積％以下の範囲内とすることが好ましい。酸素含有ガスの濃度が０．０１体積％未満では、酸化力が弱く、ニッケルナノ粒子表面での酸化物の被膜形成が不十分になりやすい。一方、酸素含有ガスの濃度が１０体積％を超えると、酸化力が強くなりすぎてニッケルナノ粒子表面の酸化物の被膜が厚くなりすぎる場合があり、また、安定したグロー放電が困難になることがある。 The concentration of the oxygen-containing gas in the atmospheric pressure glow discharge is preferably in the range of 0.01% by volume to 10% by volume with respect to the total flow rate of the processing gas. When the concentration of the oxygen-containing gas is less than 0.01% by volume, the oxidizing power is weak and oxide film formation on the nickel nanoparticle surface tends to be insufficient. On the other hand, if the concentration of the oxygen-containing gas exceeds 10% by volume, the oxidizing power becomes too strong and the oxide film on the surface of the nickel nanoparticles may become too thick, and stable glow discharge becomes difficult. There is.
大気圧グロー放電におけるプラズマ処理の温度は、ニッケルナノ粒子の熱収縮を抑制しながら効率的な酸化処理を行うため、例えば５℃以上２００℃以下の範囲内とすることが好ましく、２０℃以上１５０℃以下の範囲内とすることがより好ましい。プラズマ処理の温度が５℃未満では、プラズマ装置内を冷却しなければならず、高コストとなり、２００℃を超えるとニッケルナノ粒子同士の凝結又は凝集が進行する傾向となる。ここで、プラズマ処理の温度とは、放射温度計で測定した場合のニッケルナノ粒子の表面の温度を表すものである。 The temperature of the plasma treatment in the atmospheric pressure glow discharge is preferably in the range of 5 ° C. or more and 200 ° C. or less, for example, in order to perform efficient oxidation treatment while suppressing thermal shrinkage of the nickel nanoparticles, and 20 ° C. or more and 150 ° C. It is more preferable to set the temperature within a range of ° C or lower. If the temperature of the plasma treatment is less than 5 ° C., the inside of the plasma apparatus must be cooled, resulting in high costs. If the temperature exceeds 200 ° C., the condensation or aggregation of nickel nanoparticles tends to proceed. Here, the temperature of the plasma treatment represents the temperature of the surface of the nickel nanoparticles when measured with a radiation thermometer.
大気圧グロー放電を生じさせるため高周波電力は、例えば５０Ｗ以上５００Ｗ以下の範囲内とすることが好ましい。高周波電力が、５０Ｗ未満では、グロー放電が十分に発生しないため、ニッケルナノ粒子の表面改質が不十分となり、５００Ｗを超えると発熱が生じ、ニッケルナノ粒子同士の凝結又は凝集が進行する傾向となる。このような観点から、高周波出力として、周波数は、例えば２００Ｈｚ以上１ＭＨｚ以下の範囲内とすることが好ましく、１ｋＨｚ以上１００ｋＨｚ以下の範囲内とすることがより好ましい。 In order to generate atmospheric pressure glow discharge, the high frequency power is preferably in the range of 50 W to 500 W, for example. When the high frequency power is less than 50 W, glow discharge is not sufficiently generated, so that the surface modification of the nickel nanoparticles is insufficient, and when it exceeds 500 W, heat is generated and the aggregation or aggregation of the nickel nanoparticles tends to proceed. Become. From such a viewpoint, the frequency of the high frequency output is preferably in the range of 200 Hz to 1 MHz, for example, and more preferably in the range of 1 kHz to 100 kHz.
プラズマ処理におけるプラズマ照射時間は、プラズマ出力と関係し、プラズマ出力が高ければプラズマ処理時間を短くすることができる。例えば高周波電力が５０Ｗ以上５００Ｗ以下の範囲内にある場合、プラズマ照射時間は、３分〜１２０分の範囲内とすることが好ましい。照射時間が３分未満では、ニッケルナノ粒子の表面改質が不十分となり、照射時間が１２０分を超えると、ニッケルナノ粒子の酸化が進行しすぎる恐れがある。また、例えば１ｋＷ程度の高周波電力でプラズマ処理を行う場合、プラズマ照射時間を１分程度と短くすることができる。このような観点から、プラズマ出力と照射時間を制御して、発熱を抑制することができる。なお、プラズマ処理は、連続的なプラズマ照射であってもよいし、間欠的なプラズマ照射であってもいが、ニッケルナノ粒子の温度上昇を抑制するという観点から、間欠的なプラズマ照射が好ましい。 The plasma irradiation time in the plasma processing is related to the plasma output. If the plasma output is high, the plasma processing time can be shortened. For example, when the high frequency power is in the range of 50 W to 500 W, the plasma irradiation time is preferably in the range of 3 minutes to 120 minutes. If the irradiation time is less than 3 minutes, the surface modification of the nickel nanoparticles becomes insufficient, and if the irradiation time exceeds 120 minutes, the oxidation of the nickel nanoparticles may proceed excessively. For example, when plasma processing is performed with high frequency power of about 1 kW, the plasma irradiation time can be shortened to about 1 minute. From such a viewpoint, the plasma output and the irradiation time can be controlled to suppress heat generation. The plasma treatment may be continuous plasma irradiation or intermittent plasma irradiation, but intermittent plasma irradiation is preferable from the viewpoint of suppressing the temperature rise of the nickel nanoparticles.
本実施の形態における表面改質方法では、上記条件でプラズマ処理を行うことによって、ニッケルナノ粒子の表面の水酸化物被膜が酸化物被膜に改質される。すなわち、水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）のＯＨ基が酸化されて酸化ニッケル（ＮｉＯ）に変化する。 In the surface modification method in the present embodiment, the hydroxide coating on the surface of the nickel nanoparticles is modified to an oxide coating by performing plasma treatment under the above conditions. That is, the OH group of nickel hydroxide (Ni (OH) 2 ) is oxidized and changed to nickel oxide (NiO).
次に、本実施の形態のニッケルナノ粒子の表面改質方法に好ましく利用できる処理装置について、図１及び図２を参照しながら説明する。図１は、大気圧グロー放電によるプラズマを利用してニッケルナノ粒子の表面改質処理を行うプラズマ処理装置１の一態様の概略構成を示している。このプラズマ処理装置１は、下部電極２及び上部電極３からなる上下一対の電極と、これら電極の間に配置される一対のガラス板４及びガラス板５と、これらガラス板４，５の間に介在するスペーサー６と、を備えている。また、プラズマ処理装置１は、ガラス板４とガラス板５の間の内部空間Ｓに処理ガスを供給するガス供給部７と、内部空間Ｓからガスを排気するガス排気部８と、を備えている。上部電極３は、高周波電源９と電気的に接続されており、下部電極２は接地されている。
Next, a processing apparatus that can be preferably used in the surface modification method for nickel nanoparticles according to the present embodiment will be described with reference to FIGS. FIG. 1 shows a schematic configuration of an embodiment of a
図１に示すように、ガラス板４，５とスペーサー６とによってニッケルナノ粒子１０を処理する処理室が形成され、その内部空間Ｓが、大気圧グロー放電によるプラズマ生成空間となっている。
As shown in FIG. 1, a processing chamber for processing the
図１に示した処理装置では、ニッケルナノ粒子１０は、載置部を兼ねる下側のガラス板４上に配置される。そして、ガス供給部７から酸素含有ガスを含む処理ガスを導入し、ガス排気部８から排気を行いながら、上部電極３に高周波電力を供給することにより、下部電極２及び上部電極３からなる上下一対の電極間に電圧を印加し、グロー放電を発生させる。このグロー放電によって、内部空間Ｓでは酸素含有ガスのプラズマが生成し、ニッケルナノ粒子１０に対するプラズマ処理が行われる。大気圧グロー放電によるプラズマは、酸素ラジカルによるマイルドな酸化力を有しており、ニッケルナノ粒子１０の表面に存在する水酸化物の被膜を酸化物の被膜に変化させる。
In the processing apparatus shown in FIG. 1, the
図２は、大気圧グロー放電によるプラズマを利用してニッケルナノ粒子の表面改質処理を行うプラズマ処理装置１０１の別の態様の概略構成を示している。このプラズマ処理装置１０１は、互いに同心円状に配置された円筒状電極１０２及び円柱状電極１０３からなる一対の電極と、これら電極の間に同心円状に配置された一対の円筒状のガラス筒１０４及びガラス筒１０５と、を備えている。また、プラズマ処理装置１０１において、ガラス筒１０４とガラス筒１０５の間には、内部空間Ｓが形成されている。また、プラズマ処理装置１０１において、外周側のガラス筒１０４の内周面には、内部空間Ｓに向けて突出した撹拌用の突起１０７が設けられている。円柱状電極１０３は、高周波電源１０９と電気的に接続されており、円筒状電極１０２は接地されている。また、プラズマ処理装置１０１は、内部空間Ｓに処理ガスを供給する図示しないガス供給部と、内部空間Ｓからガスを排気する図示しないガス排気部と、を備えている。
FIG. 2 shows a schematic configuration of another aspect of the
また、プラズマ処理装置１０１は、第１のローラ１１１及び第２のローラ１１２上に配置されている。第１のローラ１１１及び第２のローラ１１２は、円筒状電極１０２の外周面に当接し、プラズマ処理装置１０１を回転可能に支持している。そして、第１のローラ１１１及び第２のローラ１１２を、それぞれ図中矢印で示す方向に回転させることによって、円柱状電極１０３を回転中心としてプラズマ処理装置１０１全体を逆向きに回転させることができる。なお、第１のローラ１１１及び第２のローラ１１２はいずれも同時に回転させる必要はなく、第１のローラ１１１又は第２のローラ１１２の一方を開放しておき、もう一方を回転させるだけでもよい。
Further, the
図２に示すように、ガラス筒１０４及びガラス筒１０５と図示しない壁（間仕切り）によってニッケルナノ粒子を処理する処理室が形成され、その内部空間Ｓが、グロー放電によるプラズマ生成空間となっている。
As shown in FIG. 2, a processing chamber for processing nickel nanoparticles is formed by the
図２に示したプラズマ処理装置１０１では、ニッケルナノ粒子１０は、ガラス筒１０４とガラス筒１０５との間の内部空間Ｓに配置される。そして、ガス供給部から処理ガスを導入し、ガス排気部から排気を行いながら、円柱状電極１０３に高周波電力を供給することにより、円筒状電極１０２及び円柱状電極１０３からなる内外一対の電極間に電圧を印加し、グロー放電を発生させる。このグロー放電によって、内部空間Ｓでは酸素含有ガスのプラズマが生成し、ニッケルナノ粒子１０に対するプラズマ処理が行われる。プラズマ処理の間は、第１のローラ１１１及び第２のローラ１１２を回転させることによって、円柱状電極１０３を回転中心としてプラズマ処理装置１０１を回転させることにより、撹拌用の突起１０７によって処理空間Ｓ内のニッケルナノ粒子１０が撹拌される。従って、処理対象のニッケルナノ粒子１０の全体を均一に表面処理することができる。
In the
なお、図１および図２に例示したプラズマ処理装置１，１０１は、いずれもバッチ式であるが、ニッケルナノ粒子の内部空間Ｓへの供給と、表面改質後のニッケルナノ粒子の取り出しを連続的に行う連続方式の装置を用いることも可能である。
The
［ニッケルナノ粒子］
次に、本実施の形態の表面改質方法で改質の対象となるニッケルナノ粒子について説明する。上記のとおり、本実施の形態で表面改質対象のニッケルナノ粒子は、以下の（１）〜（３）の条件；
（１）走査型電子顕微鏡観察による平均粒子径が２０ｎｍ以上１５０ｎｍ以下の範囲内であり、
（２）窒素雰囲気で熱重量分析によって測定される室温から５００℃における重量減少率が０．５〜５％であり、
（３）水酸化物の被膜を有するが、Ｘ線回折で結晶性の水酸化ニッケルが観測されない；
を満たすニッケルナノ粒子である。
[Nickel nanoparticles]
Next, nickel nanoparticles that are to be modified by the surface modification method of the present embodiment will be described. As described above, the nickel nanoparticles to be surface-modified in the present embodiment have the following conditions (1) to (3):
(1) The average particle diameter by observation with a scanning electron microscope is in the range of 20 nm to 150 nm,
(2) The weight loss rate from room temperature to 500 ° C. measured by thermogravimetric analysis in a nitrogen atmosphere is 0.5 to 5%,
(3) Having a hydroxide coating, but no crystalline nickel hydroxide is observed by X-ray diffraction;
The nickel nanoparticles satisfying
本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子は、走査型電子顕微鏡観察による平均粒子径が２０〜１５０ｎｍの範囲内、好ましくは４０〜１５０ｎｍの範囲内がよい。別の観点から、ＢＥＴ測定による平均粒子径が２０〜１５０ｎｍの範囲内、好ましくは４０〜１５０ｎｍの範囲内がよい。ニッケルナノ粒子の平均粒子径が２０ｎｍを下回ると、比表面積が増大し、表面自由エネルギーの増大により焼結開始温度が低温化し、凝集粒子が増大する。また、ニッケルナノ粒子の平均粒子径が２０ｎｍを下回ると、誘電体層とのデラミネーションが激しくなることから例えばＭＬＣＣの内部電極材料としての実用性を欠くとともに、脱バインダー時の加熱でニッケルナノ粒子同士が凝集又溶融しやすくなり、また酸素を取り込みやすくなるため、ニッケルナノ粒子の体積膨張や収縮変化が大きくなる。一方、ＭＬＣＣの内部電極材料として、従来は、平均粒子径が２００ｎｍ以上のニッケルナノ粒子が使用されていたが、内部電極層の薄膜化に伴い１５０ｎｍ以下の平均粒子径のニッケルナノ粒子が求められている。すなわち、ニッケルナノ粒子の平均粒子径が１５０ｎｍを上回ると、最小径の粒子及び最大径の粒子の分布幅が大きくなり、薄膜化したＭＬＣＣの内部電極材料に利用した場合に、巨大粒子の存在によりショート不良を起こしやすい。 The nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment have an average particle diameter in the range of 20 to 150 nm, preferably in the range of 40 to 150 nm, as observed with a scanning electron microscope. From another viewpoint, the average particle diameter by BET measurement is in the range of 20 to 150 nm, preferably in the range of 40 to 150 nm. When the average particle diameter of the nickel nanoparticles is less than 20 nm, the specific surface area increases, the sintering start temperature decreases due to the increase in surface free energy, and aggregated particles increase. In addition, when the average particle diameter of nickel nanoparticles is less than 20 nm, delamination with the dielectric layer becomes severe, so that, for example, it lacks practicality as an internal electrode material of MLCC, and the nickel nanoparticles are heated by debinding. Since the particles easily aggregate or melt and easily take in oxygen, the volume expansion or contraction change of the nickel nanoparticles increases. On the other hand, nickel nanoparticles having an average particle size of 200 nm or more have been conventionally used as the internal electrode material of MLCC, but nickel nanoparticles having an average particle size of 150 nm or less are required as the internal electrode layer is made thinner. ing. That is, when the average particle diameter of the nickel nanoparticles exceeds 150 nm, the distribution width of the minimum diameter particles and the maximum diameter particles increases, and when used for the internal electrode material of the thinned MLCC, Prone to short circuit failure.
なお、本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子は、粒子径の変動係数（ＣＶ）が０．２以下であることが好ましい。変動係数を０．２以下とすることで、ＭＬＣＣの製造過程で、ペースト塗布後の乾燥塗膜の表面平滑性が得られやすい。 The nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment preferably have a coefficient of variation (CV) in particle diameter of 0.2 or less. By setting the coefficient of variation to 0.2 or less, it is easy to obtain the surface smoothness of the dried coating film after applying the paste in the MLCC manufacturing process.
本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子は、窒素雰囲気下での熱重量分析によって測定される室温から５００℃における重量減少率が０．５〜５％であり、好ましくは１〜３％の範囲内である。このような温度領域での重量減少は、水酸化物の被膜からの脱水によって酸化物の被膜に変化することに起因するものであるが、ニッケルナノ粒子の表面に有機物や吸着水が存在している場合もこの温度領域で重量減少が確認される。これらを考慮し、本実施の形態では、ニッケルナノ粒子の重量減少率を０．５〜５％の範囲内と規定している。すなわち、理想的には、熱収縮を抑えるために、重量減少率がゼロであり、不純物がないほうがよいが、実際には、ニッケルナノ粒子の表面には、例えば吸着水、酸化物、水酸化物、有機物等が付着しており、特に有機系の湿式合成においてはこれらの付着が避けられないことから、重量減少率の下限を０．５％としている。また、重量減少率が、０．５％未満であると、ニッケルナノ粒子の表面活性を抑制する効果が小さくなるばかりでなく、分散性が低下する場合がある。一方、重量減少率が５％を超えて大きい場合、表面改質によって形成される酸化物被膜が厚くなり過ぎる可能性がある。また、ニッケルナノ粒子の表面を修飾している保護剤の変質（例えば高分子化など）が促進されやすくなる恐れがある。 The nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment have a weight reduction rate from room temperature to 500 ° C. measured by thermogravimetric analysis under a nitrogen atmosphere of 0.5 to 5%, preferably 1 to Within 3% range. The weight loss in such a temperature range is caused by the change from the hydroxide coating to the oxide coating by dehydration, but there are organic substances and adsorbed water on the surface of the nickel nanoparticles. Even in this case, weight reduction is confirmed in this temperature range. Considering these, in the present embodiment, the weight reduction rate of the nickel nanoparticles is defined to be in the range of 0.5 to 5%. In other words, in order to suppress thermal shrinkage, ideally, the weight reduction rate should be zero and free of impurities, but in practice, the surface of the nickel nanoparticles, for example, adsorbed water, oxides, hydroxides, etc. In particular, in organic wet synthesis, such adhesion is unavoidable, so the lower limit of the weight reduction rate is set to 0.5%. Moreover, when the weight reduction rate is less than 0.5%, not only the effect of suppressing the surface activity of the nickel nanoparticles is reduced, but also the dispersibility may be lowered. On the other hand, when the weight reduction rate is larger than 5%, the oxide film formed by the surface modification may be too thick. In addition, alteration of the protective agent that modifies the surface of the nickel nanoparticles (for example, polymerization) may be facilitated.
本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子は、ニッケルナノ粒子の表面に、水酸化物［例えば水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）］の被膜が形成されている。このような被膜は、ニッケルナノ粒子を構成する金属ニッケルの表面に部分的に存在する被膜でもよいし、該粒子の全表面に亘る被膜でもよい。なお、水酸化物の被膜には、金属ニッケルの表面に存在する吸着水を含んでいてもよい。 In the nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment, a coating of hydroxide [for example, nickel hydroxide (Ni (OH) 2 )] is formed on the surface of the nickel nanoparticles. Such a coating may be a coating partially existing on the surface of metallic nickel constituting the nickel nanoparticles, or may be a coating covering the entire surface of the particles. The hydroxide coating may contain adsorbed water present on the surface of the metallic nickel.
水酸化物の被膜は、Ｘ線回折により結晶性の水酸化ニッケルが観測されないという特徴を有している。このことは、本実施の形態で用いるニッケルナノ粒子において、水酸化物の被膜が、結晶性が低いアモルファス状の水酸化ニッケルによって構成されているか、又は、水酸化物の被膜が、Ｘ線回折によって検出できないレベルのものであることを意味している。水酸化物の被膜がアモルファス状又はＸ線回折による検出限界以下とすることによって、酸化ニッケル被膜への改質がスムーズに行われる。すなわち、プラズマ処理では、金属ニッケルを被覆する水酸化物の被膜から水分が揮発し、除去されて酸化物の被膜に変化する。このような脱水反応は、水酸化物の被膜の結晶性が高い場合よりも、アモルファス状又はＸ線回折による検出限界以下である場合の方が速やかに進行しやすい。 The hydroxide film is characterized in that crystalline nickel hydroxide is not observed by X-ray diffraction. This is because, in the nickel nanoparticles used in the present embodiment, the hydroxide film is composed of amorphous nickel hydroxide having low crystallinity, or the hydroxide film is X-ray diffraction. Means that the level is undetectable by. By making the hydroxide film amorphous or less than the detection limit by X-ray diffraction, the nickel oxide film is smoothly modified. That is, in the plasma treatment, moisture is volatilized from the hydroxide film covering the metallic nickel, and is removed to change to the oxide film. Such a dehydration reaction is more likely to proceed more rapidly in the amorphous state or below the detection limit by X-ray diffraction than in the case where the hydroxide film has high crystallinity.
本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子は、ニッケル元素を含有する。ニッケル元素の含有量は、その使用目的に応じて適宜選択すればよいが、ニッケル元素の量を、ニッケルナノ粒子１００質量部に対し、好ましくは９０質量部以上、より好ましくは９５質量部以上とすることがよい。ニッケル以外の金属としては、例えば、チタン、コバルト、銅、クロム、マンガン、鉄、アルミニウム、ナトリウム、カリウム、マグネシウム、ジルコニウム、スズ、タングステン、モリブデン、バナジウム、バリウム、カルシウム、ストロンチウム。シリコン、アルミニウム、リン等の卑金属、金、銀、白金、パラジウム、イリジウム、オスミウム、ルテニウム、ロジウム、レニウム、ネオジウム、ニオブ、ホロニウム、ディスプロヂウム、イットリウム等の貴金属、希土類金属を挙げることができる。これらは、単独で又は２種以上含有していてもよく、また水素、炭素、窒素、硫黄、ボロン等の金属元素以外の元素を含有していてもよいし、これらの合金であってもよい。 The nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment contain a nickel element. The content of the nickel element may be appropriately selected according to the purpose of use, but the amount of the nickel element is preferably 90 parts by mass or more, more preferably 95 parts by mass or more with respect to 100 parts by mass of the nickel nanoparticles. It is good to do. Examples of metals other than nickel include titanium, cobalt, copper, chromium, manganese, iron, aluminum, sodium, potassium, magnesium, zirconium, tin, tungsten, molybdenum, vanadium, barium, calcium, and strontium. Examples include base metals such as silicon, aluminum and phosphorus, noble metals such as gold, silver, platinum, palladium, iridium, osmium, ruthenium, rhodium, rhenium, neodymium, niobium, holonium, dysprodium and yttrium, and rare earth metals. These may be contained alone or in combination of two or more, may contain elements other than metal elements such as hydrogen, carbon, nitrogen, sulfur and boron, and may be alloys thereof. .
本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子は、酸素元素を含有している。このような酸素元素は、ニッケルナノ粒子の表面に部分的に存在する水酸化物の被膜に含有される酸素元素に由来するものと考えられる。このことは、ニッケルナノ粒子における水酸化物の被膜の厚みが、平均粒子径の大小によらず殆ど大差がないのに対し、ニッケルナノ粒子の平均粒子径が小さくなるにつれ、酸素元素の含有量が高くなる傾向があることから推察される。すなわち、ニッケルナノ粒子の平均粒子径が小さいほど、その総表面積（全てのニッケルナノ粒子の合計の表面積）が大きいので、ニッケルナノ粒子全体に占める酸素元素の含有量が相対的に大きくなると考えられる。 The nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment contain an oxygen element. Such an oxygen element is considered to be derived from an oxygen element contained in a hydroxide film partially existing on the surface of the nickel nanoparticles. This means that the thickness of the hydroxide coating on the nickel nanoparticles is almost the same regardless of the size of the average particle size, whereas the content of oxygen element decreases as the average particle size of the nickel nanoparticles decreases. Is presumed to be higher. That is, the smaller the average particle diameter of the nickel nanoparticles, the larger the total surface area (the total surface area of all nickel nanoparticles), and therefore the oxygen element content in the entire nickel nanoparticles is considered to be relatively large. .
ニッケルナノ粒子における酸素元素の含有量は、プラズマ処理による改質の前後でほぼ一定であり、０．２〜５．０質量％の範囲内であり、好ましくは０．５〜２．０質量％の範囲内がよい。具体的には、本実施の形態における表面改質方法では、水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）は脱水によって酸化ニッケル（ＮｉＯ）に改質されるとともに、ニッケルナノ粒子表面のニッケル元素が酸化されて緻密な酸化ニッケルに改質されるため、ニッケルナノ粒子表面に存在する酸素元素の含有量は、改質の前後でほとんど変化しない。このように、本実施の形態の表面改質方法では、大気圧グロー放電によるプラズマを利用し、ニッケルナノ粒子における酸素元素の含有量が実質的に変化しない程度の強さで表面酸化を行うものである。改質後の酸素元素の含有量が、０．２質量％未満であると、ニッケルナノ粒子の表面活性を抑制する効果が小さくなる傾向があり、５．０質量％を超えると、逆に焼結時に体積変化が生じやすくなる傾向がある。この酸素元素の含有量は、ニッケルナノ粒子の元素分析により確認することができる。 The content of oxygen element in the nickel nanoparticles is almost constant before and after the modification by the plasma treatment, and is in the range of 0.2 to 5.0% by mass, preferably 0.5 to 2.0% by mass. Within the range is good. Specifically, in the surface modification method in the present embodiment, nickel hydroxide (Ni (OH) 2 ) is modified to nickel oxide (NiO) by dehydration, and nickel element on the surface of the nickel nanoparticles is oxidized. Therefore, the content of the oxygen element present on the surface of the nickel nanoparticle is hardly changed before and after the modification. As described above, in the surface modification method according to the present embodiment, plasma is generated by atmospheric pressure glow discharge, and surface oxidation is performed with a strength that does not substantially change the content of oxygen element in the nickel nanoparticles. It is. If the oxygen element content after the modification is less than 0.2% by mass, the effect of suppressing the surface activity of the nickel nanoparticles tends to be small. There is a tendency that volume change is likely to occur at the time of binding. The content of oxygen element can be confirmed by elemental analysis of nickel nanoparticles.
本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子は、硫黄元素を含有していてもよい。 The nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment may contain elemental sulfur.
［ニッケルナノ粒子の製造方法］
次に、本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子の製造方法について説明する。
[Production method of nickel nanoparticles]
Next, a method for producing nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment will be described.
本実施の形態の表面改質方法で用いるニッケルナノ粒子は、例えば、気相法や液相法などの方法により得られるが、その製造方法については特に限定されない。 The nickel nanoparticles used in the surface modification method of the present embodiment can be obtained by, for example, a gas phase method or a liquid phase method, but the production method is not particularly limited.
気相法では、例えば、気化部、反応部、冷却部を有する反応装置を用いるとともに、原料として塩化ニッケルを用い、この塩化ニッケルを気化部で加熱気化した後にキャリアガスで反応部に移送し、ここで水素と接触させることによって粒子状に金属を析出させ、その後、得られたニッケルナノ粒子を冷却部で冷却するようにして得ることができる。反応温度は、例えば９５０℃〜１１００℃程度に制御すればよい。この方法におけるニッケルナノ粒子の粒径制御は、例えばキャリアガスの流速を制御することによって実施できる。一般に、キャリアガスの流速を上昇させれば、得られるニッケルナノ粒子の粒径は小さくなる傾向がある。また、得られたニッケルナノ粒子は、例えば遠心力を用いた分級手段などを用いることによって変動係数を制御することもできる。 In the vapor phase method, for example, using a reaction apparatus having a vaporization section, a reaction section, and a cooling section, and using nickel chloride as a raw material, the nickel chloride is heated and vaporized in the vaporization section and then transferred to the reaction section with a carrier gas, Here, the metal can be deposited in a particulate form by contacting with hydrogen, and then the obtained nickel nanoparticles can be cooled in the cooling section. What is necessary is just to control reaction temperature to about 950 degreeC-1100 degreeC, for example. The particle size control of the nickel nanoparticles in this method can be carried out, for example, by controlling the flow rate of the carrier gas. In general, if the flow rate of the carrier gas is increased, the particle diameter of the obtained nickel nanoparticles tends to be small. In addition, the coefficient of variation of the obtained nickel nanoparticles can be controlled by using, for example, a classification means using centrifugal force.
気相法は液相法に比べて製造コストが高価になりがちであるので、液相法を適用することが有利である。また、液相法で合成されたニッケルナノ粒子は、水酸化物の被膜を有していることが多く、そのまま本発明方法を適用できる。液相法のなかでも、粒子径分布が狭いニッケルナノ粒子を短時間で容易に製造する方法として、下記の工程Ａ〜Ｃ；
Ａ）金属ニッケルの前駆体であるニッケル塩を有機溶媒に溶解して、ニッケル錯体を生成させた錯化反応液を得る工程、
Ｂ）錯化反応液を、マイクロ波照射によって加熱して、ニッケルナノ粒子のスラリーを得る工程、
Ｃ）ニッケルナノ粒子のスラリーからニッケルナノ粒子を単離する工程、
を具える方法が好ましい。
Since the gas phase method tends to be expensive to produce compared to the liquid phase method, it is advantageous to apply the liquid phase method. In addition, nickel nanoparticles synthesized by a liquid phase method often have a hydroxide coating, and the method of the present invention can be applied as it is. Among the liquid phase methods, as a method for easily producing nickel nanoparticles having a narrow particle size distribution in a short time, the following steps A to C;
A) A step of obtaining a complexing reaction solution in which a nickel salt, which is a precursor of metallic nickel, is dissolved in an organic solvent to form a nickel complex,
B) A step of heating the complexing reaction liquid by microwave irradiation to obtain a slurry of nickel nanoparticles,
C) isolating nickel nanoparticles from a slurry of nickel nanoparticles,
A method comprising
工程Ａ）錯化反応液生成工程：
ニッケル前駆体（ニッケル塩）としては、例えば塩化ニッケル、硝酸ニッケル、硫酸ニッケル、炭酸ニッケル、カルボン酸ニッケル、Ｎｉ（ａｃａｃ）２（β−ジケトナト錯体）、ステアリン酸ニッケル等を挙げることができる。例えば、塩化ニッケル六水和物（ＮｉＣｌ２・６Ｈ２Ｏ）は、錯体であるｔｒａｎｓ―[ＮｉＣｌ２（Ｈ２Ｏ）４]と、それに弱く結合した２個の水分子からなり、６個の水分子のうち４個のみが直接ニッケルと結合した構造を有している。このような構造のニッケル六水和物の水分子は容易にアミンなどによって置換され得るため、アミンと混合することで容易にアミン錯体を形成することができる。ニッケル前駆体の一部もしくは全部として塩化ニッケル（II）を用いることで、結晶性が高い金属ニッケルを生成することができる。
Step A) Complexation reaction solution generation step:
Examples of the nickel precursor (nickel salt) include nickel chloride, nickel nitrate, nickel sulfate, nickel carbonate, nickel carboxylate, Ni (acac) 2 (β-diketonato complex), and nickel stearate. For example, nickel chloride hexahydrate (NiCl 2 · 6H 2 O) is composed of a complex, trans- [NiCl 2 (H 2 O) 4 ], and two water molecules weakly bound thereto. Only four of the water molecules have a structure directly bonded to nickel. Since the water molecule of nickel hexahydrate having such a structure can be easily replaced by an amine or the like, an amine complex can be easily formed by mixing with an amine. By using nickel (II) chloride as part or all of the nickel precursor, metallic nickel having high crystallinity can be generated.
また、ニッケル前駆体として、還元過程での解離温度（分解温度）が比較的低いカルボン酸ニッケルを用いることも好ましい。カルボン酸ニッケルとしては、例えば炭素数が１〜１２のカルボン酸ニッケルを用いることができる。カルボン酸ニッケルは、カルボキシ基が１つのモノカルボン酸であってもよく、カルボキシ基が２つ以上のカルボン酸であってもよい。また、非環式カルボン酸であってもよく、環式カルボン酸であってもよい。好ましいカルボン酸ニッケルとして、例えばギ酸ニッケル、酢酸ニッケル等を用いることができるが、還元温度が低く、ニッケルナノ粒子の生成のための核を生じさせる作用も併有するギ酸ニッケルを用いることがより好ましい。 It is also preferable to use nickel carboxylate having a relatively low dissociation temperature (decomposition temperature) in the reduction process as the nickel precursor. As nickel carboxylate, for example, nickel carboxylate having 1 to 12 carbon atoms can be used. The nickel carboxylate may be a monocarboxylic acid having one carboxy group or may be a carboxylic acid having two or more carboxy groups. Moreover, acyclic carboxylic acid may be sufficient and cyclic carboxylic acid may be sufficient. As nickel carboxylate, for example, nickel formate, nickel acetate and the like can be used, but it is more preferable to use nickel formate which has a low reduction temperature and also has a function of generating nuclei for producing nickel nanoparticles.
有機溶媒は、ニッケル塩を溶解できるものであれば、特に限定されず、例えばエチレングリコール、アルコール類、有機アミン類、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド、ジメチルスルホキシド、アセトン等が挙げられるが、金属塩に対して還元作用があるエチレングリコール、アルコール類、有機アミン類等の有機溶媒が好ましい。このなかでも特に、１級の有機アミン（以下、「１級アミン」と略称する。）は、ニッケル塩との混合物を溶解することにより、ニッケルイオンとの錯体を形成することができ、ニッケル錯体（又はニッケルイオン）に対する還元能を効果的に発揮しやすく、加熱による還元温度が高温のニッケル塩に対して有利に使用できる。１級アミンは、ニッケルイオンとの錯体を形成できるものであれば、特に限定するものではなく、常温で固体又は液体のものが使用できる。ここで、常温とは、２０℃±１５℃をいう。 The organic solvent is not particularly limited as long as it can dissolve the nickel salt, and examples thereof include ethylene glycol, alcohols, organic amines, N, N-dimethylformamide, dimethyl sulfoxide, acetone, and the like. On the other hand, organic solvents such as ethylene glycol, alcohols and organic amines having a reducing action are preferred. Among these, primary organic amines (hereinafter abbreviated as “primary amines”) can form a complex with nickel ions by dissolving a mixture with a nickel salt. It is easy to effectively exhibit the reducing ability for (or nickel ions), and can be advantageously used for nickel salts whose reduction temperature by heating is high. The primary amine is not particularly limited as long as it can form a complex with nickel ions, and can be a solid or liquid at room temperature. Here, room temperature means 20 ° C. ± 15 ° C.
常温で液体の１級アミンは、ニッケル錯体を形成する際の有機溶媒としても機能する。なお、常温で固体の１級の有機アミンであっても、加熱によって液体であるか、又は有機溶媒を用いて溶解するものであれば、特に問題はない。 The primary amine that is liquid at room temperature also functions as an organic solvent for forming the nickel complex. Even if it is a primary organic amine that is solid at room temperature, there is no particular problem as long as it is liquid by heating or can be dissolved using an organic solvent.
１級アミンは、芳香族１級アミンであってもよいが、反応液におけるニッケル錯体形成の容易性の観点からは脂肪族１級アミンが好適である。脂肪族１級アミンは、例えばその炭素鎖の長さを調整することによって生成するニッケルナノ粒子の粒径を制御することができる。ニッケルナノ粒子の粒径を制御する観点から、脂肪族１級アミンは、その炭素数が６〜２０程度のものから選択して用いることが好適である。炭素数が多いほど得られるニッケルナノ粒子の粒径が小さくなる。このようなアミンとして、例えばオクチルアミン、トリオクチルアミン、ジオクチルアミン、ヘキサデシルアミン、ドデシルアミン、テトラデシルアミン、ステアリルアミン、オレイルアミン、ミリスチルアミン、ラウリルアミン等を挙げることができる。 The primary amine may be an aromatic primary amine, but an aliphatic primary amine is preferred from the viewpoint of easy nickel complex formation in the reaction solution. The aliphatic primary amine can control the particle size of the nickel nanoparticles produced by adjusting the length of the carbon chain, for example. From the viewpoint of controlling the particle diameter of the nickel nanoparticles, the aliphatic primary amine is preferably selected from those having about 6 to 20 carbon atoms. The larger the carbon number, the smaller the particle size of the nickel nanoparticles obtained. Examples of such amines include octylamine, trioctylamine, dioctylamine, hexadecylamine, dodecylamine, tetradecylamine, stearylamine, oleylamine, myristylamine, and laurylamine.
１級アミンは、還元反応後の生成したニッケルナノ粒子の固体成分と溶剤または未反応の１級アミン等を分離する洗浄工程における処理操作の容易性の観点からは室温で液体のものが好ましい。更に、１級アミンは、ニッケル錯体を還元してニッケルナノ粒子を得るときの反応制御の容易性の観点からは還元温度より沸点が高いものが好ましい。１級アミンの量は、ニッケル塩１ｍｏｌに対して２ｍｏｌ以上用いることが好ましく、２．２ｍｏｌ以上用いることがより好ましい。１級アミンの量が２ｍｏｌ未満では、得られるニッケルナノ粒子の粒子径の制御が困難となり、粒子径がばらつきやすくなる。また、１級アミンの量の上限は特にはないが、例えば生産性の観点からは２０ｍｏｌ以下とすることが好ましい。 The primary amine is preferably a liquid at room temperature from the viewpoint of ease of treatment operation in the washing step of separating the solid component of the nickel nanoparticles produced after the reduction reaction from the solvent or the unreacted primary amine. Further, the primary amine is preferably one having a boiling point higher than the reduction temperature from the viewpoint of ease of reaction control when the nickel complex is reduced to obtain nickel nanoparticles. The amount of the primary amine is preferably 2 mol or more, more preferably 2.2 mol or more, relative to 1 mol of the nickel salt. When the amount of primary amine is less than 2 mol, it is difficult to control the particle diameter of the nickel nanoparticles obtained, and the particle diameter tends to vary. The upper limit of the amount of primary amine is not particularly limited, but is preferably 20 mol or less from the viewpoint of productivity, for example.
均一溶液での反応をより効率的に進行させるために、１級アミンとは別の有機溶媒を新たに添加してもよい。使用できる有機溶媒としては、１級アミンとニッケルイオンとの錯形成を阻害しないものであれば、特に限定するものではなく、例えば炭素数４〜３０のエーテル系有機溶媒、炭素数７〜３０の飽和又は不飽和の炭化水素系有機溶媒、炭素数８〜１８のアルコール系有機溶媒等を使用することができる。また、マイクロ波照射による加熱条件下でも使用を可能とする観点から、使用する有機溶媒は、沸点が１７０℃以上のものを選択することが好ましく、より好ましくは２００〜３００℃の範囲内にあるものを選択することがよい。このような有機溶媒の具体例としては、例えばテトラエチレングリコール、ｎ−オクチルエーテル等が挙げられる。 In order to proceed the reaction in a homogeneous solution more efficiently, an organic solvent other than the primary amine may be newly added. The organic solvent that can be used is not particularly limited as long as it does not inhibit the complex formation between the primary amine and the nickel ion. For example, the organic solvent having 4 to 30 carbon atoms, 7 to 30 carbon atoms, and the like. A saturated or unsaturated hydrocarbon organic solvent, an alcohol organic solvent having 8 to 18 carbon atoms, or the like can be used. Moreover, from the viewpoint of enabling use even under heating conditions by microwave irradiation, it is preferable to select an organic solvent having a boiling point of 170 ° C. or higher, more preferably in the range of 200 to 300 ° C. It is better to choose one. Specific examples of such an organic solvent include tetraethylene glycol and n-octyl ether.
錯形成反応は室温に於いても進行することができるが、十分且つ、より効率の良い錯形成反応を行うために、例えば１００℃〜１６５℃の範囲内に加熱して反応を行う。この加熱は、後に続くニッケル錯体（又はニッケルイオン）のマイクロ波照射による加熱還元の過程と確実に分離し、前記の錯形成反応を完結させるという観点から、上記上限を適宜設定することができる。なお、この加熱の方法は、特に制限されず、例えばオイルバスなどの熱媒体による加熱であっても、マイクロ波照射による加熱であってもよい。 Although the complex formation reaction can proceed even at room temperature, in order to perform a sufficient and more efficient complex formation reaction, for example, the reaction is performed by heating within a range of 100 ° C. to 165 ° C. This heating can be appropriately set from the viewpoint of separating from the subsequent heat reduction process by microwave irradiation of the nickel complex (or nickel ions) and completing the complex formation reaction. The heating method is not particularly limited, and may be heating by a heat medium such as an oil bath or heating by microwave irradiation.
なお、ニッケル塩として塩化ニッケルを用いる場合、錯化反応液には、ニッケルナノ粒子を構成する金属ニッケルを生成する際の核となる物質（核剤）を配合することが好ましい。核剤としては、核形成が可能な物質であれば特に制限なく使用可能であり、上述のギ酸ニッケルを利用できるほか、例えばギ酸銅、硝酸銀、硝酸銅、パラジウム塩、白金塩、金塩等を用いることができる。これらの核剤を用いることで、塩化ニッケルから結晶性の高い金属ニッケルを効率よく生成させることができる。核剤の配合量は、塩化ニッケルに対して、０．１〜５０モル％の範囲内が好ましい。核剤の配合量が塩化ニッケルに対して０．１モル％未満では、塩化ニッケルから金属ニッケルの生成を促す効果が得られず、塩化ニッケルに対して５０モル％を超えると、核が多く生成しすぎる結果、ニッケルナノ粒子の粒子径が小さくなる傾向がある。なお、核剤は、工程Ａ（錯化反応液生成工程）に限らず、工程Ｂ（ニッケルナノ粒子スラリー生成工程）におけるマイクロ波照射の前までに配合すればよい。 In addition, when using nickel chloride as nickel salt, it is preferable to mix | blend the substance (nucleating agent) used as the nucleus at the time of producing | generating the metallic nickel which comprises nickel nanoparticle in a complexing reaction liquid. As the nucleating agent, any substance capable of nucleation can be used without particular limitation. In addition to the above-mentioned nickel formate, for example, copper formate, silver nitrate, copper nitrate, palladium salt, platinum salt, gold salt, etc. Can be used. By using these nucleating agents, metallic nickel having high crystallinity can be efficiently generated from nickel chloride. The blending amount of the nucleating agent is preferably in the range of 0.1 to 50 mol% with respect to nickel chloride. If the blending amount of the nucleating agent is less than 0.1 mol% with respect to nickel chloride, the effect of promoting the formation of nickel metal from nickel chloride cannot be obtained, and if it exceeds 50 mol% with respect to nickel chloride, many nuclei are produced. As a result, the particle diameter of the nickel nanoparticles tends to be small. In addition, what is necessary is just to mix | blend a nucleating agent before the microwave irradiation in not only the process A (complexation reaction liquid production | generation process) but the process B (nickel nanoparticle slurry production | generation process).
工程Ｂ）ニッケルナノ粒子スラリー生成工程：
本工程では、ニッケル塩と有機溶媒との錯形成反応によって得られた錯化反応液を、マイクロ波照射によって加熱し、錯化反応液中のニッケルイオンを還元して金属ニッケルを生成させ、ニッケルナノ粒子のスラリーを得る。マイクロ波照射によって加熱する温度は、得られるニッケルナノ粒子の形状のばらつきを抑制するという観点から、好ましくは１７０℃以上、より好ましくは１８０℃以上とすることがよい。加熱温度の上限は特にないが、処理を効率的に行う観点からは例えば２７０℃以下とすることが好適である。なお、マイクロ波の使用波長は、特に限定するものではなく、例えば２．４５ＧＨｚである。
Process B) Nickel nanoparticle slurry production process:
In this step, the complexing reaction solution obtained by the complexation reaction between the nickel salt and the organic solvent is heated by microwave irradiation, and nickel ions in the complexing reaction solution are reduced to produce metallic nickel. A nanoparticle slurry is obtained. The temperature for heating by microwave irradiation is preferably 170 ° C. or higher, more preferably 180 ° C. or higher, from the viewpoint of suppressing variation in the shape of the obtained nickel nanoparticles. The upper limit of the heating temperature is not particularly limited, but is preferably 270 ° C. or less, for example, from the viewpoint of efficiently performing the treatment. In addition, the use wavelength of a microwave is not specifically limited, For example, it is 2.45 GHz.
マイクロ波照射による錯化反応液の加熱は、該反応液内の均一加熱を可能とし、かつエネルギーを媒体に直接与えることができるため、急速加熱を行なうことができる。これにより、反応液全体を所望の温度に均一にすることができ、ニッケル錯体（又はニッケルイオン）の還元、核生成、核成長各々の過程を溶液全体において同時に生じさせ、結果として粒子径分布の狭い単分散な粒子を短時間で容易に製造することができる。特に、平均粒子径が２０〜１５０ｎｍの範囲内にあるニッケルナノ粒子を製造するのに好適である。 Heating of the complexing reaction solution by microwave irradiation enables uniform heating in the reaction solution and can directly apply energy to the medium, so that rapid heating can be performed. As a result, the entire reaction solution can be made uniform at a desired temperature, and the processes of reduction, nucleation, and nucleation of the nickel complex (or nickel ions) occur simultaneously in the entire solution. Narrow monodisperse particles can be easily produced in a short time. In particular, it is suitable for producing nickel nanoparticles having an average particle diameter in the range of 20 to 150 nm.
均一な粒径を有するニッケルナノ粒子を生成させるには、錯化反応液生成工程の加熱温度を特定の範囲内で調整し、ニッケルナノ粒子スラリー生成工程におけるマイクロ波による加熱温度よりも確実に低くしておくことで、粒径・形状の整った粒子が生成し易い。例えば、錯化反応液生成工程で加熱温度が高すぎるとニッケル錯体の生成とニッケル(０価)への還元反応が同時に進行し異種の金属種が発生することで、ニッケルナノ粒子スラリー生成工程での粒子形状の整った粒子の生成が困難となるおそれがある。また、ニッケルナノ粒子スラリー生成工程の加熱温度が低すぎるとニッケル(０価)への還元反応速度が遅くなり核の発生が少なくなるため粒子が大きくなるだけでなく、ニッケルナノ粒子の収率の点からも好ましくはない。 In order to generate nickel nanoparticles with a uniform particle size, the heating temperature in the complexing reaction solution generation process is adjusted within a specific range, and is surely lower than the heating temperature by microwaves in the nickel nanoparticle slurry generation process. By doing so, particles having a uniform particle diameter and shape are easily generated. For example, if the heating temperature is too high in the complexing reaction liquid generation process, the formation of a nickel complex and the reduction reaction to nickel (zero valence) proceed simultaneously and different metal species are generated. It may be difficult to produce particles having a uniform particle shape. In addition, if the heating temperature of the nickel nanoparticle slurry generation step is too low, the reduction reaction rate to nickel (zero valent) is slowed and the generation of nuclei is reduced, so that not only the particles are enlarged, but also the yield of nickel nanoparticles is reduced. It is not preferable also from a point.
ニッケルナノ粒子スラリー生成工程においては、必要に応じ、前述した有機溶媒を加えてもよい。なお、前記したように、錯形成反応に使用する１級アミンを有機溶媒としてそのまま用いることは、本発明の好適な実施の形態である。 In the nickel nanoparticle slurry production step, the organic solvent described above may be added as necessary. As described above, it is a preferred embodiment of the present invention to use the primary amine used in the complex formation reaction as an organic solvent as it is.
工程Ｃ）ニッケルナノ粒子単離工程：
本工程では、マイクロ波照射によって加熱して得られるニッケルナノ粒子スラリーを、例えば、静置分離し、上澄み液を取り除いた後、適当な溶媒を用いて洗浄し、乾燥することで、ニッケルナノ粒子が得られる。
Process C) Nickel nanoparticle isolation process:
In this step, the nickel nanoparticle slurry obtained by heating by microwave irradiation, for example, standing and separating, removing the supernatant liquid, washing with an appropriate solvent, and drying, thereby allowing the nickel nanoparticles to be dried. Is obtained.
上記にようにして改質対象となるニッケルナノ粒子を製造することができるが、例えばニッケルナノ粒子スラリーの状態で有機溶媒中に所定時間保持することや、ニッケルナノ粒子スラリーを低酸素状態で乾燥させることなどによって、ニッケルナノ粒子の表面に所定の水酸化物の被膜を形成することができる。この水酸化物の被膜は、Ｘ線回折により結晶質の水酸化ニッケルが観測されないアモルファス状態の被膜であり、窒素雰囲気下での熱重量分析によって測定される室温から５００℃までの温度領域での重量減少率が０．５〜５％の範囲内である。 The nickel nanoparticles to be modified can be produced as described above. For example, the nickel nanoparticles can be kept in an organic solvent for a predetermined time in the state of a nickel nanoparticle slurry, or the nickel nanoparticle slurry can be dried in a low oxygen state. For example, a predetermined hydroxide film can be formed on the surface of the nickel nanoparticles. This hydroxide film is an amorphous film in which crystalline nickel hydroxide is not observed by X-ray diffraction, and is measured in a temperature range from room temperature to 500 ° C. measured by thermogravimetric analysis under a nitrogen atmosphere. The weight loss rate is in the range of 0.5 to 5%.
本実施の形態の表面改質方法では、上記プラズマ処理によって、水酸化物の被膜が酸化物の被膜に変化する。このように生成した酸化物の被膜により、焼結時にはニッケルナノ粒子の内部への急激な酸化を抑制することができるので、デラミネーションやクラック等の欠陥の発生を回避できる。このように表面が改質されたニッケルナノ粒子は、酸化物の被膜によって熱収縮が抑制されるため、例えば積層セラミックコンデンサの内部電極の材料として好適に用いることができる。 In the surface modification method of the present embodiment, the hydroxide film is changed to an oxide film by the plasma treatment. Since the oxide film thus generated can suppress rapid oxidation of the nickel nanoparticles into the interior during sintering, the occurrence of defects such as delamination and cracks can be avoided. The nickel nanoparticles whose surface is modified in this way can be suitably used as a material for an internal electrode of a multilayer ceramic capacitor, for example, because thermal shrinkage is suppressed by the oxide film.
以下、本発明を実施例により具体的に説明するが、本発明はこれらの実施例によって何ら限定されるものではない。なお、以下の実施例において、特にことわりのない限り各種測定、評価は下記によるものである。 EXAMPLES Hereinafter, the present invention will be specifically described with reference to examples, but the present invention is not limited to these examples. In the following examples, various measurements and evaluations are as follows unless otherwise specified.
［平均粒子径の測定］
ＳＥＭ（走査電子顕微鏡）により試料の写真を撮影して、その中から無作為に２００個を抽出してそれぞれの面積を求め、真球に換算したときの粒子径を個数基準として一次粒子の平均粒子径を算出した。また、ＣＶ値（変動係数）は、（標準偏差）÷（平均粒子径）によって算出した。なお、ＣＶ値が小さいほど、粒子径がより均一であることを示す。
ＢＥＴ測定による平均粒子径（ＢＥＴ換算径）は、ニッケルナノ粒子の単位重量当たりの表面積（ＢＥＴ値）を実測し、そのＢＥＴ値から下記式を用いてＢＥＴ換算径を算出した。
ＢＥＴ換算径（ｎｍ）＝６／ＢＥＴ値（ｍ２／ｇ）／真密度（ｇ／ｃｍ３）×１０００
[Measurement of average particle size]
Take a photograph of the sample with SEM (scanning electron microscope), extract 200 randomly from it, find the area of each, and calculate the average of primary particles based on the number of particles when converted to a true sphere The particle size was calculated. The CV value (coefficient of variation) was calculated by (standard deviation) / (average particle diameter). In addition, it shows that a particle diameter is so uniform that a CV value is small.
For the average particle diameter (BET converted diameter) by BET measurement, the surface area per unit weight (BET value) of the nickel nanoparticles was measured, and the BET converted diameter was calculated from the BET value using the following formula.
BET equivalent diameter (nm) = 6 / BET value (m 2 / g) / true density (g / cm 3 ) × 1000
［熱機械分析（ＴＭＡ）、熱重量分析（ＴＧＡ）、５％熱収縮温度］
試料を５Φ×２ｍｍの円柱状成型器に入れ、プレス成型して得られる成型体を作製し、窒素ガス（水素ガス３％含有）の雰囲気下で、熱機械分析（ＴＭＡ）および熱重量分析（ＴＧＡ）を行った。また、熱機械分析装置（ＴＭＡ）により測定される５％熱収縮の温度を５％熱収縮温度とした。
[Thermomechanical analysis (TMA), thermogravimetric analysis (TGA), 5% heat shrinkage temperature]
A sample is put into a 5Φ × 2 mm cylindrical molding machine, and a molded body obtained by press molding is prepared. Under an atmosphere of nitrogen gas (containing 3% hydrogen gas), thermomechanical analysis (TMA) and thermogravimetric analysis ( TGA). Moreover, the temperature of 5% heat shrinkage measured by a thermomechanical analyzer (TMA) was taken as 5% heat shrinkage temperature.
合成例１
＜溶解工程＞
酢酸ニッケル四水和物６０．０ｇ（２４１．１ｍｍｍｏｌ）にオレイルアミン６９０ｇ（２．５８ｍｏｌ）を加え、窒素フロー下で１４０℃、２０分間加熱することによって酢酸ニッケルをオレイルアミンに溶解させた。
Synthesis example 1
<Dissolution process>
To 60.0 g (241.1 mmol) of nickel acetate tetrahydrate, 690 g (2.58 mol) of oleylamine was added, and nickel acetate was dissolved in oleylamine by heating at 140 ° C. for 20 minutes under a nitrogen flow.
＜還元工程＞
次いで、その溶液にマイクロ波を照射して２５０℃まで加熱し、その温度を５分保持することによってニッケルナノ粒子を得た。
<Reduction process>
Next, the solution was irradiated with microwaves and heated to 250 ° C., and the temperature was maintained for 5 minutes to obtain nickel nanoparticles.
＜洗浄・乾燥工程＞
ニッケルナノ粒子スラリーを静置分離し、上澄み液を取り除いた後、トルエンとメタノールを用いて３回洗浄し、７０℃に維持される真空乾燥機で６時間乾燥してニッケルナノ粒子（ＳＥＭによる平均粒子径；９０ｎｍ、ＢＥＴ値；８．２ｍ２／ｇ、真密度；８．５ｇ／ｃｍ３、ＢＥＴ換算径；８６ｎｍ）を得た。元素分析の結果、Ｃ；０．５、Ｏ；１．３（単位は質量％）であった。
<Washing and drying process>
The nickel nanoparticle slurry was allowed to stand and separated, and the supernatant liquid was removed, followed by washing with toluene and methanol three times, followed by drying for 6 hours in a vacuum dryer maintained at 70 ° C. to obtain nickel nanoparticles (average by SEM). Particle diameter: 90 nm, BET value: 8.2 m 2 / g, true density: 8.5 g / cm 3 , BET converted diameter: 86 nm). As a result of elemental analysis, it was C; 0.5, O; 1.3 (unit: mass%).
＜炭酸洗浄＞
純水にＣＯ２ガスをバブリングさせて、ｐＨが４．５となるように炭酸水を調製した。得られたニッケルナノ粒子１０ｇに炭酸水１００ｇを加えて１回洗浄を行い、メタノールでさらに１回洗浄した後、７０℃に維持される真空乾燥機で６時間乾燥してニッケルナノ粒子を得た。元素分析の結果、Ｃ；０．６、Ｏ；１．６（単位は質量％）であった。また、窒素雰囲気下での熱重量分析によって測定される２４０℃から３００℃までの温度領域での重量減少率は２．０％であった。ニッケルナノ粒子の表面の水酸化物の被膜は、Ｘ線回折（ＸＲＤ）で結晶質の水酸化ニッケルは観測されなかった。得られたニッケルナノ粒子の平均粒子径は９０ｎｍ、ＣＶ値は０．１８、５％熱収縮温度は約３００℃であった。
<Carbonated cleaning>
Carbonated water was prepared by bubbling pure water with CO 2 gas so that the pH was 4.5. 100 g of carbonated water was added to 10 g of the obtained nickel nanoparticles, washed once, further washed once with methanol, and then dried for 6 hours in a vacuum dryer maintained at 70 ° C. to obtain nickel nanoparticles. . As a result of elemental analysis, it was C; 0.6, O; 1.6 (unit: mass%). Moreover, the weight loss rate in the temperature range from 240 ° C. to 300 ° C. measured by thermogravimetric analysis under a nitrogen atmosphere was 2.0%. In the hydroxide coating on the surface of the nickel nanoparticles, crystalline nickel hydroxide was not observed by X-ray diffraction (XRD). The obtained nickel nanoparticles had an average particle diameter of 90 nm, a CV value of 0.18, and a 5% heat shrink temperature of about 300 ° C.
実施例１
図１に示したプラズマ処理装置１と同様の構成の処理装置を用い、合成例１の平均粒子径９０ｎｍのニッケルナノ粒子を１０ｇ装置内に投入した後、Ｈｅガスを５Ｌ／ｍｉｎ、Ｏ２ガスを０．２Ｌ／ｍｉｎの流量で混合して供給し、装置内を十分に混合ガスで置換した。そして、２００Ｗの出力で５分間、大気圧グロー放電によりプラズマを発生させ、ニッケルナノ粒子に対してプラズマ処理（プラズマ照射時間；５分間、放射温度計によるニッケルナノ粒子の表面温度；２５〜１３０℃）を行った。その後、プラズマ処理を間欠的に５回（プラズマ照射時間の合計；２５分間、放射温度計によるニッケルナノ粒子の表面温度；３０〜１５０℃）もしくは１０回（プラズマ照射時間の合計；５０分間、放射温度計によるニッケルナノ粒子の表面温度；３０〜１５０℃）繰り返すことで表面改質されたニッケルナノ粒子を得た。
Example 1
A processing apparatus having the same configuration as the
プラズマ処理による表面改質前後のニッケルナノ粒子に対するＸＲＤの測定結果を図３に示した。図３（ａ）は表面改質処理前の原料ニッケルナノ粒子、同（ｂ）はプラズマ処理を間欠的に５回行った場合、同（ｃ）はプラズマ処理を間欠的に１０回行った場合の結果である。図３（ａ）〜（ｃ）より、プラズマ処理によって、酸化物（ＮｉＯ）のピークが増大していることがわかる。 The XRD measurement results for nickel nanoparticles before and after surface modification by plasma treatment are shown in FIG. FIG. 3 (a) shows the raw material nickel nanoparticles before the surface modification treatment, FIG. 3 (b) shows the case where the plasma treatment is intermittently performed 5 times, and FIG. 3 (c) shows the case where the plasma treatment is intermittently performed 10 times. Is the result of 3A to 3C that the peak of oxide (NiO) is increased by the plasma treatment.
また、プラズマ処理を１０回繰り返した場合のニッケルナノ粒子のＴＧＡの測定結果の変化を図４に示した。図４から、プラズマ処理を繰り返す毎に、重量減少が生じており、プラズマ処理によって水酸化ニッケルなどの不純物が除去されていることがわかる。 Moreover, the change of the measurement result of the TGA of the nickel nanoparticle when the plasma treatment is repeated 10 times is shown in FIG. From FIG. 4, it can be seen that weight reduction occurs each time the plasma treatment is repeated, and impurities such as nickel hydroxide are removed by the plasma treatment.
さらに、焼結時の熱収縮挙動を確認するために、プラズマ処理の前後のニッケルナノ粒子について、ＴＭＡを測定した結果を図５に示した。図５から、プラズマ処理を行うことで５％収縮時の温度が向上している。これは、図３の結果を考慮すると、ニッケルナノ粒子の表面に、強固な酸化被膜が形成されたためであると考えられる。 Furthermore, in order to confirm the heat shrink behavior at the time of sintering, the result of measuring TMA for the nickel nanoparticles before and after the plasma treatment is shown in FIG. From FIG. 5, the temperature at the time of 5% shrinkage is improved by performing the plasma treatment. This is considered to be because a strong oxide film was formed on the surface of the nickel nanoparticles in consideration of the result of FIG.
以上のことから、液相法で合成したニッケルナノ粒子に低酸素雰囲気下のグロー放電を利用したプラズマ処理を行うことによって、水酸化ニッケルなどの不純物を除去し、ニッケルナノ粒子の表面に強固な酸化被膜を形成させるとともに、焼結時の熱収縮を抑制し得ることが確認された。 Based on the above, nickel nanoparticles synthesized by the liquid phase method are subjected to plasma treatment using glow discharge in a low oxygen atmosphere to remove impurities such as nickel hydroxide, and the surface of the nickel nanoparticles is solidified. It was confirmed that an oxide film can be formed and thermal shrinkage during sintering can be suppressed.
実施例２
プラズマ処理に用いたニッケルナノ粒子の平均粒子径を５０ｎｍにした以外は実施例１と同様にしてプラズマ処理による表面改質を行った。プラズマ処理前後のニッケルナノ粒子のＴＭＡの測定結果を図６に示した。図６から、プラズマ処理を行うことによって初期の熱収縮が抑えられていることがわかる。この結果から、液相法で合成したニッケルナノ粒子に低酸素雰囲気下でプラズマ処理を行うことによって、水酸化ニッケルなどの不純物を除去し、ニッケルナノ粒子の表面に強固な酸化被膜を形成させるとともに、焼結時の熱収縮を抑制し得ることが確認された。
Example 2
Surface modification by plasma treatment was performed in the same manner as in Example 1 except that the average particle diameter of the nickel nanoparticles used in the plasma treatment was changed to 50 nm. The measurement results of TMA of nickel nanoparticles before and after plasma treatment are shown in FIG. It can be seen from FIG. 6 that the initial thermal shrinkage is suppressed by performing the plasma treatment. From this result, nickel nanoparticles synthesized by the liquid phase method are subjected to plasma treatment in a low oxygen atmosphere to remove impurities such as nickel hydroxide and form a strong oxide film on the surface of the nickel nanoparticles. It was confirmed that heat shrinkage during sintering can be suppressed.
以上、本発明の実施の形態を例示の目的で詳細に説明したが、本発明は上記実施の形態に制約されることはなく、種々の変形が可能である。 As mentioned above, although embodiment of this invention was described in detail for the purpose of illustration, this invention is not restrict | limited to the said embodiment, A various deformation | transformation is possible.
１…プラズマ処理装置、２…下部電極、３…上部電極、４…ガラス板、５…ガラス板、６…スペーサー、７…ガス供給部、８…ガス排気部、９…高周波電源、１０…ニッケルナノ粒子、１０１…プラズマ処理装置、１０２…円筒状電極、１０３…円柱状電極、１０４…ガラス筒、１０５…ガラス筒、１０９…高周波電源、１１１…第１のローラ、１１２…第２のローラ、Ｓ…内部空間
DESCRIPTION OF
Claims (6)
（１）走査型電子顕微鏡観察による平均粒子径が２０ｎｍ以上１５０ｎｍ以下の範囲内であり、
（２）窒素雰囲気で熱重量分析によって測定される室温から５００℃における重量減少率が０．５〜５％の範囲内であり、
（３）水酸化物の被膜を有するが、Ｘ線回折で結晶性の水酸化ニッケルが観測されない；
を満たすニッケルナノ粒子を、グロー放電により生成させた酸素含有ガスのプラズマで処理し、酸化ニッケルの被膜を形成する工程を含むことを特徴とするニッケルナノ粒子の表面改質方法。 A method for surface modification of nickel nanoparticles, comprising the following conditions (1) to (3):
(1) The average particle diameter by observation with a scanning electron microscope is in the range of 20 nm to 150 nm,
(2) The weight loss rate from room temperature to 500 ° C. measured by thermogravimetric analysis in a nitrogen atmosphere is in the range of 0.5 to 5%,
(3) Having a hydroxide coating, but no crystalline nickel hydroxide is observed by X-ray diffraction;
A method for surface modification of nickel nanoparticles, comprising the step of treating nickel nanoparticles satisfying the conditions with plasma of an oxygen-containing gas generated by glow discharge to form a nickel oxide film.
Ａ）金属ニッケルの前駆体であるニッケル塩を有機溶媒に溶解して、ニッケル錯体を生成させた錯化反応液を得る工程、
Ｂ）錯化反応液を、マイクロ波照射によって加熱して、ニッケルナノ粒子のスラリーを得る工程、
Ｃ）ニッケルナノ粒子のスラリーからニッケルナノ粒子を単離する工程、
を含む方法によって製造されたものである請求項１に記載のニッケルナノ粒子の表面改質方法。 The nickel nanoparticles have the following steps A to C;
A) A step of obtaining a complexing reaction solution in which a nickel salt, which is a precursor of metallic nickel, is dissolved in an organic solvent to form a nickel complex,
B) A step of heating the complexing reaction liquid by microwave irradiation to obtain a slurry of nickel nanoparticles,
C) isolating nickel nanoparticles from a slurry of nickel nanoparticles,
The method for modifying the surface of nickel nanoparticles according to claim 1, which is produced by a method comprising:
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