JP4058267B2 - Method for producing nanoparticles and method for preparing the dispersion containing nanoparticles - Google Patents

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、半導体や酸化物導電体に用いられる電子材料として有用なナノ粒子、特に金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子の製造方法および該ナノ粒子含有分散液の製造方法に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
金属カルコゲナイドナノ粒子は、例えば、気相中に高温で蒸発させた金属の蒸気を供給し、酸素、H₂Sなどの反応性ガス分子との衝突により急冷させて微粒子を形成する気相法、金属イオンを溶解した水溶液のｐＨ、あるいはアニオンの濃度を制御して金属水酸化物あるいは金属化合物として取り出した後、乾燥または焼成を行う溶液法、その他ゾルゲル法、逆ミセル法、ホットソープ法などの液相法により合成できる。また、金属硫化物コロイドは、該当する金属酸化物コロイド分散液にＨ_２Ｓガスを通じて得ることもできる。
【０００３】
これらの方法の中で、液相法は比較的安価に大量に合成できる長所を有する。液相法は通常の場合、撹拌機を備えた反応容器内に金属カチオン溶液とカルコゲナイドアニオン溶液またはOH⁻溶液を添加して行われ、初期の添加によって核形成が起こり、その後の添加によって結晶成長が起こるので、いずれの撹拌方法を用いても、反応容器内を液が循環するために核形成と核成長が並行して起こり、ナノサイズの単分散粒子を得るのが困難である。
【０００４】
特開平４−１３９４４０号や特表平６−５０７２５５号では、機械的撹拌を伴わずに混合を行うため、添加液の循環は存在しない。しかし、これらの方法では撹拌が存在しないために混合力が不十分である。機械的撹拌によらずに十分な混合力を保つために、添加液を噴流としてその運動エネルギーによって混合を行う方法が、特開平８−３３４８４８号や特開２０００−３３８６２０号に開示されている。この方法では高い運動エネルギーが混合に反映され、かつ添加液の循環をなくすることができるが、噴流の実現に高圧が必要となり、その流量の安定性を欠く欠点をもっている。
【０００５】
また、得られた金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子とともに副生成物である塩や分解生成物などが分散液中に溶解しており、通常それらを除去することが必要である。塩や分解生成物を除去するには、通常、限外ろ過法、電気透析法、遠心分離法などが用いられる。しかし、ナノ粒子を含有する分散液を処理する場合、前二つの方法ではろ過膜や透析膜が目詰まりしやすく実用的ではないし、後者の方法ではバッチ処理にならざるを得ず、非効率である。
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、ナノサイズでかつサイズのそろった（単分散な）金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物粒子を連続的に合成する方法を提供する。また、このナノ粒子を結晶成長させることにより、より大サイズの単分散粒子を形成する方法を提供する。さらに本発明は、金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子とともに生成する塩や分解生成物などの溶解物を連続的に除去しうる方法を提供する。
【０００７】
【課題を解決するための手段】
本発明の目的は以下の方法によって達成された。
（１）金属塩溶液（流体１）を通す第一の流路と、カルコゲナイド溶液またはアルカリ（塩基）溶液（流体2）を通す第二の流路を具備し、該二つの流体が各々実質的に薄い層をなして流れる領域の、少なくとも１箇所において、両流体の接触界面が形成され、その接触の界面を有する部分の該二つの薄い流れの厚さが、それぞれ、その接触界面の法線方向で1〜500μｍであって、該二つの薄い層の接触界面において金属イオンとカルコゲナイドイオンまたは水酸化物イオンが拡散、移動して、金属イオンとカルコゲナイドイオンまたは水酸化物イオンが反応することによって、金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物のナノ粒子を連続的に生成させることを特徴とするナノ粒子の製造方法。
（２）第一の流路と第二の流路が、前記のように互いに並行交互に配置され、該流路が合計で３本以上設置されたことを特徴とする（１）項に記載のナノ粒子の製造方法。
（３）反応容器に、（１）または（２）項に記載された方法によって合成した金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子を供給して、反応容器において粒子成長を起こさせ、より大サイズの金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子を形成することを特徴とするナノ粒子の製造方法。
（４）（１）または（２）項に記載された方法によって合成した金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子をコア（核）として、その上に金属および／または金属化合物をシェル（殻）形成させることによって、コア／シェル型ナノ粒子を形成することを特徴とするナノ粒子の製造方法。
（５）（１）〜（４）項のいずれかに記載の方法を実施するに当り、さらに、多段の限外ろ過装置を設置し、ナノ粒子を生成せしめたナノ粒子分散液中に溶解している塩を連続的に除去することを特徴とする該ナノ粒子の製造方法。
【０００８】
【発明の実施の形態】
本発明の金属カルコゲナイドを形成する金属としては、Ｉｂ族（Cu、Ag、Au）、IIa族（Mg、Ca、Srなど）、IIｂ族（Zn、Cd、Hg）、IIIa族（Sc、Y、Euなど）、ホウ素を除くIIIｂ族（Al、Ga、In、Tl）、IVa族（Ti、Zrなど）、炭素とケイ素を除くIVｂ族（Ge、Sn、Pb）、Va族（V、Nb、Taなど）、窒素とリンを除くVb族（As、Sb、Bi）、VIa族（Cr、Mo、Wなど）、VIIa族（Mn、Tc、Reなど）、VIII族（Fe、Ru、Co、Ni、Pdなど）の各元素が挙げられる。また、カルコゲンとしてはVIｂ（O、S、Se、Te、Po）の元素が挙げられる。水またはアルコールなどの適当な有機溶媒に溶解した金属塩溶液とカルコゲナイド溶液が用いられる。金属塩溶液とカルコゲナイド溶液はそれぞれ単独でも複数の混合物でもよい。なお、金属酸化物は前述のように金属塩溶液にアルカリ（塩基）溶液を混合することにより金属水酸化物を形成させ焼成することにより得られる。
本発明において用いられるアルカリ（塩基）溶液とは特に制限するものではないが、水またはアルコールなどの適当な有機溶媒に溶解した、アルカリ金属塩（例えば水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム、ホウ酸ナトリウム）又はアルカリ土類金属塩（例えば水酸化マグネシウム、水酸化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウム）があげられる。
【０００９】
金属塩溶液およびカルコゲナイド溶液またはアルカリ（塩基）溶液の濃度は、任意に設定できるがサイズ制御および生産性の観点から０．０５モル/リットル以上５モル/リットル以下が好ましく、０．１モル/リットル以上１モル/リットル以下がさらに好ましい。また溶液の温度は５℃以上７５℃以下が好ましい。
本発明において接触界面における流体１と流体２との流速は好ましくは０．０５〜１０００ｍｌ／分、より好ましくは０．１〜１００ｍｌ／分とする。また流体１と流体２の流速は等しくても異なっていてもよい。
【００１０】
本発明の金属塩溶液およびカルコゲナイド溶液またはアルカリ（塩基）溶液の少なくとも一方に、金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子表面に吸着する、吸着性化合物（分散剤）を含有することが望ましい。吸着性化合物により粒子表面を表面修飾した状態で溶媒中に分散することにより安定なナノ粒子分散液（コロイド分散液）が得られる。この場合の吸着性化合物の使用量は分散性を十分に高める程度であればよく特に制限はない。
吸着性化合物としては、−ＳＨ、−ＣＮ、−ＮＨ₂ 、−ＳＯ₂ ＯＨ、−ＳＯＯＨ、−ＯＰＯ（ＯＨ）₂、−ＣＯＯＨ含有化合物などが有効であり、これらのうち−ＳＨ、−NH₂または−COOH含有化合物が好ましい。親水性コロイドの場合には、親水性基（例えば、−SO₃Mや−COOM〔Mは水素原子、アルカリ金属原子、アンモニウム分子等を表わす〕）を有する吸着性化合物を使用するのが好ましい。また、アニオン性界面活性剤（例えば、エアロゾルＯＴやドデシルベンゼンスルホン酸ナトリウム等）や親水性高分子（例えば、ヒドロキシエチルセルロース、ポリビニルピロリドン、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ゼラチン等）も使用することができる。
なお、ナノ粒子の表面が吸着性化合物や親水性高分子などで表面修飾していることは、電界放射型透過電子顕微鏡（FE-TEM）などの高分解能の透過型電子顕微鏡（TEM）で粒子間に一定の間隔があること、および化学分析により確認できる。
【００１１】
本発明において、ナノ粒子含有分散液の分散溶媒としては、水、酢酸ブチル、セロソルブアセテートなどのエステル；メチルエチルケトン、シクロヘキサノン、メチルイソブチルケトンなどのケトン；ジクロルメタン、１，２ージクロルエタン、クロロホルムなどの塩素化炭化水素；ジメチルホルムアミドなどのアミド；シクロヘキサン、ヘプタン、オクタン、イソオクタンなどの炭化水素；テトラヒドロフラン、エチルエーテル、ジオキサンなどのエーテル；エタノール、ｎ−プロパノール、イソプロパノール、ｎ−ブタノール、ジアセトンアルコールなどのアルコール；２，２，３，３−テトラフロロプロパノールなどのフッ素系溶剤；エチレングリコールモノメチルエーテル、エチレングリコールモノエチルエーテル、プロピレングリコールモノメチルエーテルなどのグリコールエーテル類などを挙げることができる。上記溶剤は使用する化合物の分散性を考慮して単独または二種以上を組み合わせて用いることができる。コロイド分散溶媒は、前記金属塩溶液またはカルコゲナイド溶液の溶媒と同じであっても異なっていてもよい。異なる場合は脱塩処理時に溶媒置換することにより実施できる。
【００１２】
本発明における金属カルコゲナイド粒子又は金属水酸化物粒子形成の為の混合は、上記の従来行われてきた乱流による混合ではなく、層流（laminar flow）を利用した混合である。本発明の混合では、金属塩溶液及びカルコゲナイド溶液又はアルカリ（塩基）溶液を薄い層（lamella）に細分化させ、お互いを広い面積で接触させる事によって、均一に短時間のうちにイオンの拡散をおこさせる事により、より速く且つより均一な混合を実現するものである。拡散によるイオンの移動は濃度の時間的変化で関係づけられるFickの法則に従い、拡散係数と濃度勾配の積として次式で与えられる。
t 〜 dl²／D
ここで、Dは拡散定数、dlは薄層の厚さ、tは混合時間を表わす。
上記式から、混合時間ｔは薄層の厚さdlの二乗に比例する為、この層を薄くする事によって非常に効果的に混合時間を短くする事ができる。
以上の関係から必要な接触界面の長さは、薄い層流の厚み、流体の流速、流体中の反応成分の濃度、目的のナノ粒子分散液の濃度などによって決まるが、上述した各条件の範囲で好ましくは１０^−３ｍｍ〜１０^３ｍｍ、より好ましくは１０^−２ｍｍ〜１０^２ｍｍの範囲である。また、両流体の接触界面は両流体界間で少なくとも１個所あればよいが、２個所以上設けてもよい。
【００１３】
本発明の製造方法は、層流間で拡散混合させるため、混合器または反応容器としては、例えばIMM（Institute fur Mikrotechnik Mianz）製のマイクロリアクター（Microreactor）を用いる事により、実施する事ができる。マイクロリアクターの詳細については、“Microreactor" （W.Ehrfeld、V.Hessel、H.Loewe、 1Ed. (2000) WILEY-VCH）の第３章にその詳細が記載されている。特に制限するものではないが、例えば上記“Microreactor"６４〜６５頁の図３−１７、３−１８に記載のマイクロリアクターを本発明に使用することができる。本発明は、流体の多層薄膜化（multilamination）とそれに続く拡散混合の原理を利用する。金属塩溶液及びカルコゲナイド溶液又はアルカリ（塩基）溶液の流体は、厚みが数十ミクロンオーダーの互いに入り込んだスリットを通過する事によって、多数の薄膜流体に分けられ、スリットの出口でそれらはその進行方向の法線方向で広い面積で接触し、ただちに金属イオン及びカルコゲナイドイオン又は水酸化物イオンの拡散がはじまり、短時間のうちに拡散による混合が終了し、同時に起こったイオン反応によって金属カルコゲナイドナノ粒子又は金属水酸化物ナノ粒子が形成される。
【００１４】
本発明における薄層の厚さは、その接触界面の法線方向で１μｍ〜５００μｍであり、好ましくは１μｍ以上１００μｍ以下であり、より好ましくは１μｍ以上５０μｍ以下である。層流を利用した本発明における混合時間は、特に制限するものではないが、好ましくは０.５秒未満であり、より好ましくは１００ミリ秒未満であり、特に好ましくは５０ミリ秒未満である。ここで、混合時間とは２つの層流の接触時間をいう。
【００１５】
本発明に用いられるマイクロリアクターは、等価直径１ｍｍ以下の流路（チャンネル）を有する装置である。本発明でいう等価直径（equivalent diameter）は、相当（直）径、とも呼ばれ、機械工学の分野で用いられる用語である。任意断面形状の配管（本発明では流路）に対し等価な円管を想定するとき、その等価円管の直径を等価直径といい、Ａ：配管の断面積、p:配管のぬれぶち長さ（周長）を用いて、d_eq＝４Ａ／ｐと定義される。円管に適用した場合、この等価直径は円管直径に一致する。等価直径は等価円管のデータを基に、その配管の流動あるいは熱伝達特性を推定するのに用いられ、現象の空間的スケール（代表的長さ）を表す。等価直径は、一辺ａの正四角形管ではｄ_eq＝４ａ²／４ａ＝ａ、一辺ａの正三角形管ではｄ_eq＝ａ／３^1/2、路高さｈの平行平板間の流れではｄ_eq＝２ｈとなる（参照：（社）日本機械学会編「機械工学事典」１９９７年、丸善（株））。
【００１６】
本発明の流路は、固体基板上に微細加工技術により作成される。使用される材料の例をあげれば金属、シリコン、テフロン、ガラス、セラミックスまたはプラスチックなどである。耐熱、耐圧および耐溶剤性が必要な場合、好ましい材料は金属、シリコン、テフロン、ガラスまたはセラミックスであるが、特に好ましくは金属である。金属の例を挙げれば、ニッケル、アルミ、銀、金、白金、タンタル、ステンレス、ハステロイ（Ｎｉ−Ｆｅ系合金）またはチタンであるが、好ましくは耐腐食性の高いステンレス、ハステロイもしくはチタンである。従来のバッチ式反応装置では酸性物質などを扱う時に金属（ステンレス等）表面にガラスライニングした装置が用いられるが、マイクロリアクターでも金属表面にガラスコーティングしてもよい。ガラスに限らず目的に応じて、金属の上に別の金属もしくは他の材料をコーティングしても良いし、金属以外の材料（例えばセラミック）に金属もしくはガラスなどをコーティングしても良い。
【００１７】
流路を作成するための微細加工技術として代表的なものを挙げれば、Ｘ線リソグラフィを用いるＬＩＧＡ技術、EPON SU-8（商品名、Shell Chemical社製）を用いた高アスペクト比フォトリソグラフィ法、マイクロ放電加工法（μ−ＥＤＭ）、ディープリー（Deep RIE）によるシリコンの高アスペクト比加工法、ホット・エンボス加工法、光造形法、レーザー加工法、イオンビーム加工法、およびダイアモンドのような硬い材料で作られたマイクロ工具を用いる機械的マイクロ切削加工法などがある。これらの技術を単独で用いても良いし、組み合わせて用いても良い。好ましい微細加工技術は、Ｘ線リソグラフィを用いるＬＩＧＡ技術、EPON SU-8を用いた高アスペクト比フォトリソグラフィ法、マイクロ放電加工法（μ−ＥＤＭ）、および機械的マイクロ切削加工法である。
【００１８】
本発明のマイクロリアクターを組み立てる際、よく接合技術が用いられる。通常の接合技術は大きく固相接合と液相接合に分けられ、一般的に用いられている接合方法は、固相接合として圧接や拡散接合、液相接合として溶接、共晶接合、はんだ付け、接着等が代表的な接合方法である。更に、組立に際しては高温加熱による材料の変質や大変形による流路等の微小構造体の破壊を伴わない寸法精度を保った高度に精密な接合方法が望ましいが、その技術としてはシリコン直接接合、陽極接合、表面活性化接合、水素結合を用いた直接接合、HF水溶液を用いた接合、Au-Si共晶接合、ボイドフリー接着などがある。
【００１９】
本発明に用いられる流路の等価直径は１ｍｍ以下であるが、好ましくは１０〜５００μｍであり、特に好ましくは２０〜３００μｍである。また流路の長さには特に制限はないが、好ましくは１ｍｍ〜１０００ｍｍであり、特に好ましくは１０ｍｍ〜５００ｍｍである。
【００２０】
本発明において用いられる流路は２本のみである必要はなく、必要に応じて流路を何本も並列化し（Numbering-up）、その処理量を増大させることができる。例えば、流体１と流体２のそれぞれの流路に対し、さらに流体２の流路（第三の流路）を流体１の流路の外側にさらに設け、第一の流路と第三の流路間の所定部位に上記で規定される接触界面を設けることができる。このように反応を流路中の複数個所で行うように交互に流路を設けてもよい。
本発明における反応は、流路の中を流れながら、すなわちフローで行われ、ナノ粒子が連続的に生成される。
本発明における接触する流体の流れは並流でも向流でもよい。
【００２１】
本発明のマイクロリアクターの流路は目的に応じて表面処理しても良い。特に水溶液を操作する場合、ガラスやシリコンへの試料の吸着が問題になることがあるので表面処理は重要である。マイクロサイズの流路内における流体制御では、複雑な製作プロセスを要する可動部品を組み込むことなくこれを実現することが望ましい。例えば、流路内に表面処理により親水性と疎水性の領域を作成し、その境界に働く表面張力差を利用して流体を操作することが可能になる。
【００２２】
マイクロリアクターのマイクロサイズの流路中へ試薬やサンプルなどを導入して混合するために、流体制御機能が必要である。特に、微小領域における流体の挙動は、マクロスケールとは異なる性質を持つため、マイクロスケールに適した制御方式を考えなければならない。流体制御方式は形態分類すると連続流動方式と液滴（液体プラグ）方式があり、駆動力分類すると電気的駆動方式と圧力駆動方式がある。これらの方式を以下に詳しく説明する。
流体を扱う形態として、最も広く用いられるのが連続流動方式である。連続流動式の流体制御では、マイクロリアクターの流路内は全て流体で満たされ、外部に用意したシリンジポンプなどの圧力源によって、流体全体を駆動するのが一般的である。この場合、比較的簡単なセットアップで制御システムを実現できることが一つの利点であるが、複数ステップの反応やサンプルの交換を伴うような操作は困難で、システム構成の自由度が小さいこと、また駆動媒体が溶液そのものであるため、デッドボリュームが大きいことなどが難点である。
連続流動方式とは異なる方式として、液滴（液体プラグ）方式がある。この方式では、リアクター内部やリアクターに至る流路内で、空気で仕切られた液滴を動かすものであり、個々の液滴は空気圧によって駆動される。その際、液滴と流路壁あるいは液滴同士の間の空気を必要に応じて外部に逃がすようなベント構造、及び分岐した流路内の圧力を他の部分と独立に保つためのバルブ構造などを、リアクターシステム内部に用意する必要がある。また、圧力差を制御して液滴の操作を行うために、外部に圧力源や切り替えバルブからなる圧力制御システムを構築する必要がある。このように液滴方式では、装置構成やリアクターの構造がやや複雑になるが、複数の液滴を個別に操作して、いくつかの反応を順次行うなどの多段階の操作が可能で、システム構成の自由度は大きくなる。
【００２３】
マイクロリアクターの流体制御を行うための駆動方式として、流路（チャンネル）両端に高電圧をかけて電気浸透流を発生させ、これによって流体移動させる電気的駆動方法と、外部に圧力源を用意して流体に圧力をかけて移動させる圧力駆動方法が一般に広く用いられている。両者の違いは、たとえば流体の挙動として、流路断面内で流速プロファイルが電気的駆動方式の場合にはフラットな分布となるのに対して、圧力駆動方式では双曲線状に、流路中心部が速くて、壁面部が遅い分布となることが知られており、サンプルプラグなどの形状を保ったまま移動させるといった目的には、電気的駆動方式の方が適している。電気的駆動方式行う場合には、流路内が流体で満たされている必要があるため、連続流動方式の形態をとらざるを得ないが、電気的な制御によって流体の操作を行うことができるため、例えば連続的に２種類の溶液の混合比率を変化させることによって、時間的な濃度勾配をつくるといった比較的複雑な処理も実現されている。圧力駆動方式の場合には、流体の電気的な性質にかかわらず制御可能であること、発熱や電気分解などの副次的な効果を考慮しなくてよいことなどから、基質に対する影響がほとんどなく、その適用範囲は広い。その反面、外部に圧力源を用意しなければならないこと、圧力系のデッドボリュームの大小に応じて、操作の応答特性が変化することなど、複雑な処理を自動化する必要がある。
【００２４】
流体制御方法として用いられる方法はその目的によって適宜選ばれるが、好ましくは連続流動方式の圧力駆動方式である。
【００２５】
マイクロリアクターの温度制御は、装置全体を温度制御された容器中に入れることにより制御しても良いし、金属抵抗線や、ポリシリコンなどのヒーター構造を装置内に作り込み、加熱についてはこれを使用し、冷却については自然冷却でサーマルサイクルを行ってもよい。温度のセンシングは、金属抵抗線ではヒーターと同じ抵抗線をもう一つ作り込んでおき、その抵抗値の変化に基づいて温度検出を行い、ポリシリコンについては熱電対を用いて検出を行う。また、ペルチェ素子をリアクターに接触させることによって外部から加熱、冷却を行っても良い。どの方法を用いるかは用途やリアクター本体の材料などに合わせて選択される。
【００２６】
上記マイクロリアクターで合成された金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子を別の反応容器に導入し、結晶成長させることによってより大きいサイズのナノ粒子を得ることができる。この結晶成長による、より大きなサイズのナノ粒子の製造方法は、特に制限がなく、常法によることができる。この場合の反応容器としては、同様のマイクロリアクターでもよいし、特開平７−２１９０９２号、同８−１７１１５６号、同４−２８３７４１号、特公平８−２２７３９号、米国特許第３，７８２，９５４号などに記載されているような撹拌混合も可能である。この反応容器中にはさらに金属塩溶液およびカルコゲナイド溶液またはアルカリ（塩基）溶液を添加してもよい。
【００２７】
上記マイクロリアクターで合成されたまたは金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子を別の反応容器に導入し、この中に別の金属塩溶液および還元剤溶液を添加して反応させることにより、該金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子をコア（核）に、別の金属をシェル（殻）としたコア／シェル型ナノ粒子を得ることができる。この場合、シェルとなる金属はそれぞれ単独でもよいし、複合金属でもよい。また、該金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子をコア（核）にして、金属化合物（この場合の金属はコアと同じでも異なっていてもよい）をシェルにしたナノ粒子であってもよい。これらの場合の反応容器も、同様のマイクロリアクターでもよいし、上記のように撹拌混合器でもよい。このコア／シエル型ナノ粒子を製造する方法は、特に制限がなく、常法によることができる。
【００２８】
本発明方法により製造されるナノ粒子分散液中のナノ粒子の濃度は、特に制限するものではなく、また、得られた液は濃縮常法により濃縮できるが、最初の製造時で濃度は、好ましくは０．０１質量％以上、より好ましくは０．１〜２０質量％である。また、ナノ粒子成長処理後は、好ましくは０．１質量％である。また、半導体や酸化物導電体用の塗布液として用いる場合は、各用途によって異なるが好ましくはナノ粒子０．１質量％以上、より好ましくは１質量％以上である。しかしこれに制限されるものではない。
混合器（例えば上記マイクロリアクター）および／または反応容器の外に、多段の限外ろ過装置を設置し、該混合器および／または反応容器中の金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子分散液中に溶解している塩などを連続的に除去することが好ましい。
多段の限外ろ過装置とは、例えばザルトリウスＡＧ社製のＶｉｖａＦｌｏｗ ５０（商品名）のような細いチューブ状の限外ろ過膜を複数直列および／または並列に組合わせたものであり、これに分散媒を添加しながら金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物ナノ粒子を含有するコロイド分散液を通すことにより効率的に脱塩および濃縮できる。限外ろ過膜を通すコロイド分散液の流速は、コロイド溶液の濃度、分散剤の種類などにより適宜設定できるが、限外ろ過膜１経路当たり、１０ｍｌ〜１０００ｍｌが好ましく、１００ｍｌ〜５００ｍｌがより好ましい。限外ろ過後のコロイド分散液の伝導度は１ｍＳ／ｃｍ以下であることが望ましい。
【００２９】
【実施例】
以下、本発明を実施例に基づきさらに詳細に説明するが、本発明はこれに限定されるものではない。
実施例１．テルル化アンチモンナノ粒子の調製
本実施例では、特開平１０−２３９７８７号公報の図２に開示されている混合器を用いる製造工程において、同公報の図１に開示されている撹拌混合器（混合器内体積０．５ｍｌ）を用いて調製したナノ粒子コロイドをA、本発明で規定するマイクロリアクターを用いて調製したナノ粒子コロイドをBとする。
【００３０】
ナノ粒子コロイドA （比較例）
テルル１．９ｇに予め除酸素した水４００ｍｌを加えこの中に２．５％NaBH₄水溶液５０ｍｌを添加して室温、除酸素雰囲気下で1時間攪拌した。赤紫色を経て無色透明なテルライド水溶液を得た。L-酒石酸を添加してテルライド水溶液のｐHを７まで低下させ残存するNaBH₄を失活させた後、除酸素水を加えて全量を５００ｍｌにした。この溶液をテルル化ナトリウム含有液と呼ぶことにする。
上記公報の図１に示した撹拌混合器に、酢酸アンチモン３．０ｇ、L-酒石酸４．５ｇおよび平均分子量１００００のポリビニルピロリドン５ｇを除酸素水５００ｍｌに溶解した水溶液（酢酸アンチモン水溶液と呼ぶことにする）と、上記テルル化ナトリウム含有液５００ｍｌを連続的に２５０分間送液し、得られた反応物を多段の限外ろ過装置に通すことにより、脱塩と濃縮を行い、１００ｍｌのテルル化アンチモンナノ粒子コロイド分散物（伝導度２０μS/cm）を得た。混合器の攪拌回転数は２０００ｒｐｍであった。なお、多段の限外ろ過装置としては、ザルトリウスＡＧ社製のＶｉｖａＦｌｏｗ５０を用いた。得られたナノ粒子は、平均の粒子サイズが８ｎｍで変動係数が３２％であった。
【００３１】
ナノ粒子コロイドB （本発明）
混合器として、IMM（Institute fur Mikrotechnik Mianz）製のチャンネルの幅が４０μｍ、深さが２００μｍのマイクロリアクター(Interdigital single mixing device)を用い、テルル化ナトリウム含有液と酢酸アンチモン水溶液を、シリンジポンプによってそれぞれ全量を連続的に２５０分間並流で送液した以外は、ナノ粒子コロイドAと同様に調製した。なお流れ方向の接触界面４ｍｍである。層流による接触時間は約１ミリ秒である。テルル化ナトリウム含有液の流速は２ｍｌ／分、酢酸アンチモン水溶液の流速は２ｍｌ／分とした。なお、マイクロリアクター部分は２５℃の水恒温槽に浸した。
得られたナノ粒子は、平均の粒子サイズが７ｎｍで変動係数が１４％であった。本発明によって調製したナノ粒子は、サイズ分布が狭く単分散性が大きく向上していることがわかった。
【００３２】
実施例２．硫化亜鉛ナノ粒子の調製
硫化リチウム０．７ｇを水５００ｍｌに溶解して硫化リチウム水溶液を調液した。また、酢酸亜鉛２．７ｇおよびヒドロキシエチルセルロース（重合度６００）５ｇを水５００ｍｌに溶解して酢酸亜鉛水溶液を調液した。使用したマイクロリアクターとその運転条件（流れ方向の接触界面の長さ、液の流速など）は実施例１の本発明のナノ粒子コロイドBの調製と全く同様にして、硫化亜鉛ナノ粒子を調製した。得られたナノ粒子は、平均粒子サイズが５ｎｍで変動係数が１８％であった。本発明によってサイズ分布の狭いナノ粒子が得られることがわかった。
【００３３】
実施例３．水酸化インジウムナノ粒子の調製
塩化インジウム１１．１ｇおよび平均分子量３０００のポリビニルピロリドン１０ｇを水５００ｍｌに溶解して塩化インジウム水溶液を調液した。また、水酸化リチウム１水和物６．５ｇを水５００ｍｌに溶解して水酸化リチウム水溶液を調液した。マイクロリアクター部分を０℃の水恒温槽に浸し、両水溶液の液温を０℃に冷却して送液した以外は、使用したマイクロリアクターとその運転条件および限外ろ過は実施例１の本発明のナノ粒子コロイドBの調製と同様にして、水酸化インジウムナノ粒子を調製した。得られたナノ粒子は、平均の粒子サイズが５ｎｍで変動係数が１６％であった。本発明によってサイズ分布の狭いナノ粒子が得られることがわかった。さらに、この水酸化インジウムナノ粒子を１０質量％含有するように限外ろ過時に濃縮した分散液（伝導度２８μS/cm）を調製し、ガラス基板にスピンコートした。８０℃で３０分乾燥した後、電気炉で４５０℃２０分焼成した。焼成後のサンプルをX線回折測定すると酸化インジウムが生成していた。
【００３４】
実施例４．硫化亜鉛ナノ粒子の結晶成長
水２５０ｍｌに酢酸亜鉛５．４ｇを溶解し、この中に実施例２で得た硫化亜鉛ナノ粒子コロイド分散物（硫化亜鉛０．５質量％含有）５０ｍｌを添加した。また、チオアセトアミド３ｇおよびヒドロキシエチルセルロース（重合度６００）２ｇを水２００ｍｌに溶解した水溶液を調液し、上記酢酸亜鉛−硫化亜鉛分散液に添加、混合した。この液を超音波分散機（２０ｋHz、６００W）で２時間反応させたところ、硫化亜鉛ナノ粒子は、平均粒子サイズ１１ｎｍ、分散液中の含有量０．６質量％（変動係数２１％）に成長していた。
【００３５】
実施例５．硫化亜鉛（コア）／水酸化亜鉛（シェル）型ナノ粒子の合成
実施例２で得た硫化亜鉛ナノ粒子コロイド分散物５０ｍｌ中に酢酸亜鉛１．８ｇを溶解し、液温を５℃まで下げた。攪拌しながらこの中に水酸化リチウム１水和物０．８５ｇを水５０ｍｌに溶解した水酸化リチウム水溶液（液温５℃）を１０分間で添加した。得られた反応物を実施例１と同様の限外ろ過装置に通すことにより、脱塩、濃縮を行い、硫化亜鉛が水酸化亜鉛被膜で覆われたコア／シェル型ナノ粒子（平均粒子サイズ６ｎｍ、変動係数２５％ 分散液中の含有量５．５質量％）を得た。
【００３６】
【発明の効果】
本発明の方法により、粒子サイズ分布の狭い単分散性の優れたナノ粒子コロイドが得られる。また、多段の限外ろ過装置と組合わせることにより、ナノ粒子含有分散液の脱塩や分解物の除去を簡便に行うことができる。さらにナノ粒子コロイドの結晶成長や、粒子サイズ分布が狭いコア／シェル型ナノ粒子コロイドも合成することができ、サイズの分布が従来よりも大幅に改良された、所望のサイズの、また所望の構造のナノ粒子を製造することができる。
半導体の発光材料や酸化物導電体（例えば透明導電膜）として、金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物のナノ粒子が塗布などにより使用することが試みられているが、サイズをそろえたナノ粒子を用いるとナノ粒子添加の効果（発光波長のシャープ化、高効率化、導電性向上など）が格段に向上することが知られている。本発明方法により得られるナノ粒子とその分散液は単分散性が非常に高くその要求に適合するものである。[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to a method for producing nanoparticles useful as an electronic material used in semiconductors and oxide conductors, particularly metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles, and a method for producing the nanoparticle-containing dispersion.
[0002]
[Prior art]
Metal chalcogenide nanoparticles supply, for example, vapor of metal evaporated at high temperature in the gas phase, oxygen, H ₂ After being taken out as a metal hydroxide or metal compound by controlling the pH of an aqueous solution in which metal ions are dissolved or the concentration of anions by controlling the pH of an aqueous solution in which metal ions are dissolved, or by forming a fine particle by colliding with reactive gas molecules such as S Further, it can be synthesized by a liquid method such as a solution method for drying or baking, a sol-gel method, a reverse micelle method, or a hot soap method. In addition, the metal sulfide colloid is added to the corresponding metal oxide colloid dispersion. ₂ It can also be obtained through S gas.
[0003]
Among these methods, the liquid phase method has an advantage that a large amount can be synthesized at a relatively low cost. In the liquid phase method, a metal cation solution and a chalcogenide anion solution or OH are usually placed in a reaction vessel equipped with a stirrer. ⁻ Since the solution is added and nucleation occurs in the initial addition and crystal growth occurs in the subsequent addition, the nucleation and nucleation occur because the liquid circulates in the reaction vessel regardless of which stirring method is used. Growth occurs in parallel and it is difficult to obtain nano-sized monodisperse particles.
[0004]
In JP-A-4-139440 and JP-A-6-507255, since the mixing is performed without mechanical stirring, there is no circulation of the additive solution. However, in these methods, since mixing is not present, the mixing force is insufficient. In order to maintain a sufficient mixing force without relying on mechanical agitation, a method of mixing with the kinetic energy using an additive liquid as a jet is disclosed in JP-A-8-334848 and JP-A-2000-338620. In this method, high kinetic energy is reflected in the mixing and the circulation of the additive liquid can be eliminated, but a high pressure is required to realize the jet flow, and there is a drawback that the flow rate is not stable.
[0005]
In addition, by-product salts and decomposition products are dissolved in the dispersion together with the obtained metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles, and it is usually necessary to remove them. In order to remove salts and decomposition products, ultrafiltration, electrodialysis, centrifugation, etc. are usually used. However, when processing a dispersion containing nanoparticles, the previous two methods are not practical because the filtration membrane and dialysis membrane are easily clogged, and the latter method is inevitably batch processing, which is inefficient. is there.
[0006]
[Problems to be solved by the invention]
The present invention provides a method for continuously synthesizing nanosized and uniform (monodisperse) metal chalcogenide or metal hydroxide particles. Further, the present invention provides a method for forming larger-sized monodisperse particles by crystal growth of the nanoparticles. Furthermore, the present invention provides a method capable of continuously removing dissolved substances such as salts and decomposition products generated together with metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles.
[0007]
[Means for Solving the Problems]
The object of the present invention was achieved by the following method.
(1) A first channel through which the metal salt solution (fluid 1) passes and a second channel through which the chalcogenide solution or alkali (base) solution (fluid 2) passes, each of the two fluids being substantially A contact interface between the two fluids is formed in at least one of the regions flowing in a thin layer, and the thicknesses of the two thin flows in the portion having the contact interface are respectively normal to the contact interface. 1 to 500 μm in the direction, and metal ions and chalcogenide ions or hydroxide ions diffuse and move at the contact interface of the two thin layers, and the metal ions react with the chalcogenide ions or hydroxide ions. A method for producing nanoparticles, characterized by continuously producing nanoparticles of metal chalcogenide or metal hydroxide.
(2) The first flow path and the second flow path are alternately arranged in parallel as described above, and a total of three or more flow paths are provided. A method for producing nanoparticles.
(3) The metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles synthesized by the method described in (1) or (2) are supplied to the reaction vessel to cause particle growth in the reaction vessel. A method for producing nanoparticles comprising forming metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles.
(4) Metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles synthesized by the method described in (1) or (2) are used as a core, and a metal and / or metal compound is formed thereon as a shell. Forming a core / shell nanoparticle, thereby producing a nanoparticle.
(5) In carrying out the method according to any one of (1) to (4) ,further Install a multi-stage ultrafiltration device, Created nanoparticles The nanoparticle characterized by continuously removing the salt dissolved in the nanoparticle dispersion liquid Of child Production method.
[0008]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
Examples of the metal forming the metal chalcogenide of the present invention include Group Ib (Cu, Ag, Au), Group IIa (Mg, Ca, Sr, etc.), Group IIb (Zn, Cd, Hg), Group IIIa (Sc, Y, Eu), group IIIb excluding boron (Al, Ga, In, Tl), group IVa (Ti, Zr, etc.), group IVb excluding carbon and silicon (Ge, Sn, Pb), group Va (V, Nb, Ta, etc.), Vb excluding nitrogen and phosphorus (As, Sb, Bi), VIa (Cr, Mo, W, etc.), VIIa (Mn, Tc, Re, etc.), VIII (Fe, Ru, Co, etc.) Ni, Pd, etc.). Further, examples of chalcogen include VIb (O, S, Se, Te, Po) elements. A metal salt solution and a chalcogenide solution dissolved in a suitable organic solvent such as water or alcohol are used. Each of the metal salt solution and the chalcogenide solution may be used alone or in combination. As described above, the metal oxide is obtained by mixing a metal salt solution with an alkali (base) solution to form a metal hydroxide and firing it.
The alkali (base) solution used in the present invention is not particularly limited, Dissolved in a suitable organic solvent such as water or alcohol, Alkali metal salts (eg lithium hydroxide, sodium hydroxide, potassium hydroxide, sodium carbonate, sodium hydrogen carbonate, potassium carbonate, sodium borate) or alkaline earth metal salts (eg magnesium hydroxide, calcium hydroxide, strontium hydroxide) , Barium hydroxide).
[0009]
The concentration of the metal salt solution, chalcogenide solution or alkali (base) solution can be arbitrarily set, but from the viewpoint of size control and productivity, it is preferably 0.05 mol / liter or more and 5 mol / liter or less, and 0.1 mol / liter. More preferably, it is 1 mol / liter or less. The temperature of the solution is preferably 5 ° C or higher and 75 ° C or lower.
In the present invention, the flow rate of fluid 1 and fluid 2 at the contact interface is preferably 0.05 to 1000 ml / min, more preferably 0.1 to 100 ml / min. The flow rates of fluid 1 and fluid 2 may be the same or different.
[0010]
It is desirable that at least one of the metal salt solution and the chalcogenide solution or the alkali (base) solution of the present invention contains an adsorbing compound (dispersant) that is adsorbed on the surface of the metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles. A stable nanoparticle dispersion (colloid dispersion) can be obtained by dispersing in a solvent with the surface of the particles modified with an adsorbing compound. In this case, the amount of the adsorptive compound used is not particularly limited as long as the dispersibility is sufficiently increased.
As the adsorptive compound, -SH, -CN, -NH ₂ , -SO ₂ OH, -SOOH, -OPO (OH) ₂ , -COOH-containing compounds and the like are effective, and of these, -SH, -NH ₂ Or -COOH containing compounds are preferred. In the case of a hydrophilic colloid, a hydrophilic group (for example, -SO _Three It is preferable to use an adsorptive compound having M or -COOM (M represents a hydrogen atom, an alkali metal atom, an ammonium molecule, etc.)). Anionic surfactants (for example, aerosol OT and sodium dodecylbenzenesulfonate) and hydrophilic polymers (for example, hydroxyethyl cellulose, polyvinyl pyrrolidone, polyvinyl alcohol, polyethylene glycol, gelatin, and the like) can also be used.
Note that the surface of the nanoparticles is modified with an adsorbent compound or a hydrophilic polymer because the surface of the nanoparticles can be measured with a high-resolution transmission electron microscope (TEM) such as a field emission transmission electron microscope (FE-TEM). It can be confirmed by a chemical analysis that there is a certain interval between them.
[0011]
In the present invention, the dispersion solvent of the nanoparticle-containing dispersion includes water, esters such as butyl acetate and cellosolve acetate; ketones such as methyl ethyl ketone, cyclohexanone and methyl isobutyl ketone; chlorinated carbonization such as dichloromethane, 1,2-dichloroethane and chloroform. Hydrogen; Amides such as dimethylformamide; Hydrocarbons such as cyclohexane, heptane, octane and isooctane; Ethers such as tetrahydrofuran, ethyl ether and dioxane; Alcohols such as ethanol, n-propanol, isopropanol, n-butanol and diacetone alcohol; 2 , 2,3,3-tetrafluoropropanol and other fluorinated solvents; ethylene glycol monomethyl ether, ethylene glycol monoethyl ether, propylene glycol And the like glycol ethers such as monomethyl ether. The said solvent can be used individually or in combination of 2 or more types in consideration of the dispersibility of the compound to be used. The colloidal dispersion solvent may be the same as or different from the solvent of the metal salt solution or chalcogenide solution. If they are different, the solvent can be replaced during the desalting treatment.
[0012]
The mixing for forming metal chalcogenide particles or metal hydroxide particles in the present invention is not mixing by the above-described conventional turbulent flow but mixing using laminar flow. In the mixing of the present invention, metal salt solution and chalcogenide solution or alkali (base) solution is subdivided into thin layers (lamella), and they are brought into contact with each other over a wide area to uniformly diffuse ions within a short time. By doing so, faster and more uniform mixing is realized. The movement of ions by diffusion is given by the following equation as the product of the diffusion coefficient and the concentration gradient, according to Fick's law, which is related to the change in concentration over time.
t ~ dl ² / D
Here, D represents the diffusion constant, dl represents the thickness of the thin layer, and t represents the mixing time.
From the above formula, the mixing time t is proportional to the square of the thickness dl of the thin layer, so that the mixing time can be shortened very effectively by making this layer thin.
From the above relationship, the required contact interface length depends on the thickness of the thin laminar flow, the fluid flow velocity, the concentration of the reaction component in the fluid, the concentration of the target nanoparticle dispersion, etc. Preferably 10 ^-3 mm-10 ³ mm, more preferably 10 ^-2 mm-10 ² It is the range of mm. Further, at least one contact interface between both fluids may be provided between both fluid boundaries, but two or more contact interfaces may be provided.
[0013]
The production method of the present invention can be carried out by using, for example, a microreactor manufactured by IMM (Institute fur Mikrotechnik Mianz) as a mixer or a reaction vessel because diffusion mixing is performed between laminar flows. Details of the microreactor are described in Chapter 3 of “Microreactor” (W. Ehrfeld, V. Hessel, H. Loewe, 1Ed. (2000) WILEY-VCH). Although not particularly limited, for example, the microreactor described in FIGS. 3-17 and 3-18 of the above “Microreactor” pages 64 to 65 can be used in the present invention. The present invention utilizes the principle of fluid multilamination followed by diffusive mixing. The metal salt solution and chalcogenide solution or alkali (base) solution fluid is divided into a number of thin film fluids by passing through slits with a thickness of the order of several tens of microns. The metal chalcogenide nanoparticles or metal ions and chalcogenide ions or hydroxide ions immediately start to diffuse, mixing by diffusion is completed within a short time, and the simultaneous ion reaction causes metal chalcogenide nanoparticles or Metal hydroxide nanoparticles are formed.
[0014]
The thickness of the thin layer in the present invention is 1 μm to 500 μm in the normal direction of the contact interface, preferably 1 μm or more and 100 μm or less, more preferably 1 μm or more and 50 μm or less. The mixing time in the present invention using laminar flow is not particularly limited, but is preferably less than 0.5 seconds, more preferably less than 100 milliseconds, and particularly preferably less than 50 milliseconds. Here, the mixing time refers to the contact time of two laminar flows.
[0015]
The microreactor used in the present invention is a device having a flow path (channel) having an equivalent diameter of 1 mm or less. The equivalent diameter referred to in the present invention is also called an equivalent diameter, and is a term used in the field of mechanical engineering. When an equivalent circular pipe is assumed for a pipe having an arbitrary cross-sectional shape (a flow path in the present invention), the diameter of the equivalent circular pipe is called an equivalent diameter, and A: the cross-sectional area of the pipe, p: the wetted length of the pipe (Perimeter), d _eq = 4 A / p. When applied to a circular tube, this equivalent diameter corresponds to the circular tube diameter. The equivalent diameter is used to estimate the flow or heat transfer characteristics of the pipe based on the data of the equivalent circular pipe, and represents the spatial scale (typical length) of the phenomenon. The equivalent diameter is d for a regular square tube with side a. _eq = 4a ² / 4a = a, d for a regular triangle tube with side a _eq = A / 3 ^1/2 In the flow between parallel plates with a path height h, d _eq = 2h (Reference: “Encyclopedia of Mechanical Engineering” edited by the Japan Society of Mechanical Engineers, 1997, Maruzen Co., Ltd.).
[0016]
The flow path of the present invention is created on a solid substrate by a microfabrication technique. Examples of materials used include metals, silicon, Teflon, glass, ceramics, and plastics. When heat resistance, pressure resistance and solvent resistance are required, preferred materials are metal, silicon, Teflon, glass or ceramics, with metals being particularly preferred. Examples of the metal include nickel, aluminum, silver, gold, platinum, tantalum, stainless steel, hastelloy (Ni-Fe alloy) or titanium, but stainless steel, hastelloy or titanium having high corrosion resistance is preferable. In a conventional batch type reaction apparatus, an apparatus having a glass lining on the surface of a metal (such as stainless steel) is used when an acidic substance is handled. Depending on the purpose, not limited to glass, another metal or other material may be coated on the metal, or a material other than metal (for example, ceramic) may be coated with metal or glass.
[0017]
Typical examples of microfabrication technology for creating a flow path include LIGA technology using X-ray lithography, high aspect ratio photolithography using EPON SU-8 (trade name, manufactured by Shell Chemical), Micro EDM (μ-EDM), high aspect ratio processing of silicon by deep RIE, hot embossing, stereolithography, laser processing, ion beam processing, and hard like diamond There are mechanical micro cutting methods using micro tools made of materials. These techniques may be used alone or in combination. Preferred microfabrication techniques are LIGA technology using X-ray lithography, high aspect ratio photolithography using EPON SU-8, micro-EDM (μ-EDM), and mechanical micro-cutting.
[0018]
Joining techniques are often used when assembling the microreactor of the present invention. The usual bonding techniques are roughly divided into solid phase bonding and liquid phase bonding, and the commonly used bonding methods are pressure bonding and diffusion bonding as solid phase bonding, welding, eutectic bonding, soldering as liquid phase bonding, Adhesion or the like is a typical joining method. Furthermore, during assembly, a highly precise bonding method that maintains the dimensional accuracy without destructing the microstructure such as flow path due to material deterioration or large deformation due to high temperature heating is desirable, but the technology is silicon direct bonding, There are anodic bonding, surface activation bonding, direct bonding using hydrogen bonding, bonding using HF aqueous solution, Au-Si eutectic bonding, void-free bonding, and the like.
[0019]
The equivalent diameter of the flow path used in the present invention is 1 mm or less, preferably 10 to 500 μm, and particularly preferably 20 to 300 μm. The length of the channel is not particularly limited, but is preferably 1 mm to 1000 mm, and particularly preferably 10 mm to 500 mm.
[0020]
The number of flow paths used in the present invention need not be only two, and if necessary, a number of flow paths can be paralleled (Numbering-up) to increase the processing amount. For example, for each of the flow paths of the fluid 1 and the fluid 2, a flow path of the fluid 2 (third flow path) is further provided outside the flow path of the fluid 1, and the first flow path and the third flow path are provided. The contact interface defined above can be provided at a predetermined site between the paths. In this way, the flow paths may be provided alternately so that the reaction is performed at a plurality of locations in the flow path.
The reaction in the present invention is performed while flowing in the flow path, that is, in a flow, and nanoparticles are continuously generated.
The contacting fluid flow in the present invention may be cocurrent or countercurrent.
[0021]
The flow path of the microreactor of the present invention may be surface-treated according to the purpose. In particular, when an aqueous solution is manipulated, surface treatment is important because adsorption of the sample to glass or silicon may be a problem. For fluid control in micro-sized channels, it is desirable to achieve this without incorporating moving parts that require complex manufacturing processes. For example, it becomes possible to create a hydrophilic region and a hydrophobic region by surface treatment in the flow path, and to manipulate the fluid by utilizing the difference in surface tension acting on the boundary.
[0022]
In order to introduce and mix reagents and samples into the micro-sized flow path of the microreactor, a fluid control function is required. In particular, since the behavior of fluid in a microscopic region has a property different from that of a macroscale, a control method suitable for the microscale must be considered. The fluid control method includes a continuous flow method and a liquid droplet (liquid plug) method in terms of form classification, and an electric drive method and a pressure drive method in terms of drive force classification. These methods are described in detail below.
The most widely used form for handling fluid is the continuous flow system. In continuous flow type fluid control, the entire flow path of the microreactor is generally filled with fluid, and the entire fluid is generally driven by a pressure source such as a syringe pump prepared outside. In this case, it is one advantage that a control system can be realized with a relatively simple setup, but operations involving multiple steps of reaction and sample exchange are difficult, and the degree of freedom of system configuration is small, and driving is also possible. Since the medium is a solution itself, a large dead volume is a disadvantage.
As a method different from the continuous flow method, there is a droplet (liquid plug) method. In this system, droplets partitioned by air are moved in the reactor or in a flow path leading to the reactor, and each droplet is driven by air pressure. At that time, a vent structure that allows the air between the droplet and the flow channel wall or between the droplets to escape to the outside as needed, and a valve structure to keep the pressure in the branched flow channel independent of other parts Etc. need to be prepared inside the reactor system. Further, in order to control the pressure difference and operate the droplet, it is necessary to construct a pressure control system including a pressure source and a switching valve outside. In this way, the droplet system makes the device configuration and the reactor structure somewhat complicated, but it can be operated in multiple stages, such as operating several droplets individually and sequentially performing several reactions. The degree of freedom of configuration increases.
[0023]
As a driving method for fluid control of the microreactor, a high voltage is applied to both ends of the flow channel (channel) to generate an electroosmotic flow, thereby moving the fluid, and an external pressure source is prepared. In general, a pressure driving method for applying pressure to a fluid to move it is widely used. The difference between the two is that, for example, the behavior of the fluid is a flat distribution when the flow velocity profile is electrically driven in the cross section of the flow path, whereas the center of the flow path is It is known that the wall portion is fast and has a slow distribution, and the electric drive method is more suitable for the purpose of moving the sample plug while keeping the shape of the sample plug or the like. When the electric drive method is used, the flow path needs to be filled with a fluid, and thus the continuous flow method must be taken, but the fluid can be operated by electric control. Therefore, for example, a relatively complicated process of creating a temporal concentration gradient is realized by changing the mixing ratio of two types of solutions continuously. In the case of the pressure drive system, there is almost no influence on the substrate because it can be controlled regardless of the electrical properties of the fluid, and it is not necessary to consider side effects such as heat generation and electrolysis. The application range is wide. On the other hand, it is necessary to automate complicated processes such as having to prepare a pressure source outside and changing the response characteristics of the operation according to the size of the dead volume of the pressure system.
[0024]
The method used as the fluid control method is appropriately selected according to the purpose, but is preferably a continuous flow type pressure driving method.
[0025]
The temperature control of the microreactor may be controlled by placing the entire device in a temperature-controlled container, or a heater structure such as a metal resistance wire or polysilicon is built in the device, and this is used for heating. It may be used and the thermal cycle may be performed by natural cooling. In the temperature sensing, another resistance wire that is the same as that of the heater is formed in the metal resistance wire, the temperature is detected based on the change in the resistance value, and the polysilicon is detected using a thermocouple. Moreover, you may heat and cool from the outside by making a Peltier device contact a reactor. Which method is used is selected in accordance with the application and the material of the reactor body.
[0026]
Larger size nanoparticles can be obtained by introducing metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles synthesized in the microreactor into another reaction vessel and crystal growth. The method for producing larger-sized nanoparticles by this crystal growth is not particularly limited and can be performed by a conventional method. In this case, the reaction vessel may be the same microreactor, JP-A-7-219092, 8-171156, 4-2837401, JP-B-8-22739, US Pat. No. 3,782,954. Stir mixing as described in No. etc. is also possible. A metal salt solution and a chalcogenide solution or an alkali (base) solution may be further added to the reaction vessel.
[0027]
The metal chalcogenide synthesized by the microreactor or metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles is introduced into another reaction vessel, and another metal salt solution and a reducing agent solution are added and reacted therein. Alternatively, core / shell type nanoparticles having metal hydroxide nanoparticles as a core and another metal as a shell can be obtained. In this case, each metal used as a shell may be individual, and a composite metal may be sufficient as it. The metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles may be used as the core (core), and the metal compound (in this case, the metal may be the same as or different from the core) may be used as the shell. The reaction vessel in these cases may be the same microreactor or a stirring mixer as described above. The method for producing the core / shell type nanoparticles is not particularly limited, and can be performed by a conventional method.
[0028]
The concentration of the nanoparticles in the nanoparticle dispersion produced by the method of the present invention is not particularly limited, and the obtained liquid can be concentrated by an ordinary concentration method, but the concentration is preferably at the initial production. Is 0.01% by mass or more, more preferably 0.1 to 20% by mass. Moreover, it is preferably 0.1% by mass after the nanoparticle growth treatment. Moreover, when using as a coating liquid for semiconductors or oxide conductors, although it varies depending on each application, it is preferably 0.1% by mass or more, more preferably 1% by mass or more of nanoparticles. However, it is not limited to this.
A multistage ultrafiltration device is installed outside the mixer (for example, the microreactor) and / or the reaction vessel, and the metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticle dispersion in the mixer and / or the reaction vessel is placed in the dispersion vessel. It is preferable to continuously remove dissolved salts and the like.
The multi-stage ultrafiltration device is a combination of a plurality of thin ultrafiltration membranes such as VivaFlow 50 (trade name) manufactured by Sartorius AG in series and / or in parallel. It can be efficiently desalted and concentrated by passing through a colloidal dispersion containing metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles while adding a medium. The flow rate of the colloidal dispersion passing through the ultrafiltration membrane can be appropriately set depending on the concentration of the colloidal solution, the type of the dispersing agent, and the like, but is preferably 10 ml to 1000 ml, more preferably 100 ml to 500 ml per route of the ultrafiltration membrane. The conductivity of the colloidal dispersion after ultrafiltration is desirably 1 mS / cm or less.
[0029]
【Example】
EXAMPLES Hereinafter, although this invention is demonstrated further in detail based on an Example, this invention is not limited to this.
Example 1. Preparation of antimony telluride nanoparticles
In this example, in the manufacturing process using the mixer disclosed in FIG. 2 of Japanese Patent Laid-Open No. 10-239787, the stirring mixer disclosed in FIG. A nanoparticle colloid prepared by using A is referred to as A, and a nanoparticle colloid prepared using a microreactor as defined in the present invention is referred to as B.
[0030]
Nanoparticle colloid A (comparative example)
400 ml of deoxygenated water was added to 1.9 g of tellurium, and 2.5% NaBH was added thereto. _Four 50 ml of an aqueous solution was added, and the mixture was stirred at room temperature in an oxygen-free atmosphere for 1 hour. A colorless and transparent telluride aqueous solution was obtained through a reddish purple color. L-tartaric acid is added to reduce the pH of the telluride aqueous solution to 7, and the remaining NaBH _Four After deactivation, deoxygenated water was added to bring the total volume to 500 ml. This solution will be referred to as a sodium telluride-containing solution.
In the stirring mixer shown in FIG. 1 of the above publication, an aqueous solution (referred to as an antimony acetate aqueous solution) in which 3.0 g of antimony acetate, 4.5 g of L-tartaric acid and 5 g of polyvinylpyrrolidone having an average molecular weight of 10,000 are dissolved in 500 ml of deoxygenated water. And 500 ml of the sodium telluride-containing solution is continuously fed for 250 minutes, and the resulting reaction product is passed through a multi-stage ultrafiltration device to perform desalting and concentration, and 100 ml of antimony telluride A nanoparticle colloidal dispersion (conductivity 20 μS / cm) was obtained. The stirring rotation speed of the mixer was 2000 rpm. As a multistage ultrafiltration apparatus, VivaFlow 50 manufactured by Sartorius AG was used. The obtained nanoparticles had an average particle size of 8 nm and a coefficient of variation of 32%.
[0031]
Nanoparticle Colloid B (Invention)
As a mixer, a microreactor (Interdigital single mixing device) with a channel width of 40 μm and a depth of 200 μm made by IMM (Institute fur Mikrotechnik Mianz) was used. It was prepared in the same manner as the nanoparticle colloid A, except that the whole amount was continuously fed in the same flow for 250 minutes. The contact interface in the flow direction is 4 mm. The laminar contact time is about 1 millisecond. The flow rate of the sodium telluride-containing solution was 2 ml / min, and the flow rate of the antimony acetate aqueous solution was 2 ml / min. In addition, the microreactor part was immersed in a 25 degreeC water thermostat.
The obtained nanoparticles had an average particle size of 7 nm and a coefficient of variation of 14%. It was found that the nanoparticles prepared according to the present invention have a narrow size distribution and greatly improved monodispersity.
[0032]
Example 2 Preparation of zinc sulfide nanoparticles
A lithium sulfide aqueous solution was prepared by dissolving 0.7 g of lithium sulfide in 500 ml of water. Further, 2.7 g of zinc acetate and 5 g of hydroxyethyl cellulose (polymerization degree 600) were dissolved in 500 ml of water to prepare a zinc acetate aqueous solution. Zinc sulfide nanoparticles were prepared in the same manner as in the preparation of the nanoparticle colloid B of the present invention of Example 1 with respect to the microreactor used and its operating conditions (length of contact interface in the flow direction, liquid flow rate, etc.). . The obtained nanoparticles had an average particle size of 5 nm and a coefficient of variation of 18%. It has been found that nanoparticles having a narrow size distribution can be obtained by the present invention.
[0033]
Example 3 Preparation of indium hydroxide nanoparticles
An indium chloride aqueous solution was prepared by dissolving 11.1 g of indium chloride and 10 g of polyvinylpyrrolidone having an average molecular weight of 3000 in 500 ml of water. Further, 6.5 g of lithium hydroxide monohydrate was dissolved in 500 ml of water to prepare a lithium hydroxide aqueous solution. The microreactor used, its operating conditions and ultrafiltration were used in Example 1 except that the microreactor part was immersed in a 0 ° C water thermostat and the liquid temperature of both aqueous solutions was cooled to 0 ° C and sent. In the same manner as in the preparation of nanoparticle colloid B, indium hydroxide nanoparticles were prepared. The obtained nanoparticles had an average particle size of 5 nm and a coefficient of variation of 16%. It has been found that nanoparticles having a narrow size distribution can be obtained by the present invention. Further, a dispersion (conductivity 28 μS / cm) concentrated at the time of ultrafiltration so as to contain 10% by mass of the indium hydroxide nanoparticles was prepared and spin-coated on a glass substrate. After drying at 80 ° C. for 30 minutes, it was baked in an electric furnace at 450 ° C. for 20 minutes. When the sample after firing was measured by X-ray diffraction, indium oxide was produced.
[0034]
Example 4 Crystal growth of zinc sulfide nanoparticles
In 250 ml of water, 5.4 g of zinc acetate was dissolved, and 50 ml of the zinc sulfide nanoparticle colloidal dispersion (containing 0.5% by mass of zinc sulfide) obtained in Example 2 was added thereto. Further, an aqueous solution in which 3 g of thioacetamide and 2 g of hydroxyethyl cellulose (polymerization degree 600) were dissolved in 200 ml of water was prepared, and added to and mixed with the zinc acetate-zinc sulfide dispersion. When this liquid was reacted with an ultrasonic disperser (20 kHz, 600 W) for 2 hours, the zinc sulfide nanoparticles grew to an average particle size of 11 nm and a content of 0.6% by mass (variation coefficient of 21%) in the dispersion. Was.
[0035]
Example 5 FIG. Synthesis of zinc sulfide (core) / zinc hydroxide (shell) nanoparticles
In 50 ml of the zinc sulfide nanoparticle colloidal dispersion obtained in Example 2, 1.8 g of zinc acetate was dissolved, and the liquid temperature was lowered to 5 ° C. While stirring, an aqueous lithium hydroxide solution (liquid temperature 5 ° C.) in which 0.85 g of lithium hydroxide monohydrate was dissolved in 50 ml of water was added over 10 minutes. The obtained reaction product was passed through the same ultrafiltration apparatus as in Example 1 to perform desalting and concentration, and core / shell type nanoparticles (average particle size of 6 nm) in which zinc sulfide was covered with a zinc hydroxide coating. The coefficient of variation was 25%, and the content in the dispersion was 5.5% by mass).
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【The invention's effect】
By the method of the present invention, a nanoparticle colloid having a narrow particle size distribution and excellent monodispersibility can be obtained. Further, by combining with a multi-stage ultrafiltration device, desalting of the nanoparticle-containing dispersion and removal of decomposition products can be performed easily. In addition, nanoparticle colloidal crystal growth and core / shell nanoparticle colloids with a narrow particle size distribution can be synthesized, and the desired size and desired structure with significantly improved size distribution Nanoparticles can be produced.
It has been attempted to use metal chalcogenide or metal hydroxide nanoparticles by coating or the like as a semiconductor light-emitting material or oxide conductor (for example, transparent conductive film). It is known that the effect of adding nanoparticles (sharpening emission wavelength, increasing efficiency, improving conductivity, etc.) is significantly improved. Nanoparticles obtained by the method of the present invention and dispersions thereof have very high monodispersity and meet the requirements.

Claims (2)

金属塩溶液（流体１）を通す第一の流路と、カルコゲナイド溶液またはアルカリ（塩基）溶液（流体2）を通す第二の流路を具備し、該二つの流体が各々実質的に薄い層をなして流れる領域の、少なくとも１箇所において、両流体の接触界面が形成され、その接触の界面を有する部分の該二つの薄い流れの厚さが、それぞれ、その接触界面の法線方向で1〜500μｍであって、該二つの薄い層の接触界面において金属イオンとカルコゲナイドイオンまたは水酸化物イオンが拡散、移動して、金属イオンとカルコゲナイドイオンまたは水酸化物イオンが反応することによって、金属カルコゲナイドまたは金属水酸化物のナノ粒子を連続的に生成させることを特徴とするナノ粒子の製造方法。A first channel through which the metal salt solution (fluid 1) passes and a second channel through which the chalcogenide solution or alkali (base) solution (fluid 2) passes, each of the two fluids being substantially thin layers A contact interface between the two fluids is formed in at least one of the regions flowing through the two regions, and the thicknesses of the two thin flows in the portion having the contact interface are respectively 1 in the normal direction of the contact interface. The metal chalcogenide is formed by diffusion and movement of metal ions and chalcogenide ions or hydroxide ions at the contact interface between the two thin layers, and reaction between the metal ions and chalcogenide ions or hydroxide ions. Or the manufacturing method of the nanoparticle characterized by producing | generating the metal hydroxide nanoparticle continuously. 請求項１記載の方法を実施するに当り、第一の流路と第二の流路中に前記流体１と流体２を、それぞれ流し、２つの流体を接触、混合して、両者を層流間で反応させる混合器によりナノ粒子を形成し、次いでこれを反応容器に導入し、該反応容器中で該ナノ粒子の成長又は導入したナノ粒子をコアとし、金属及び／又は金属化合物のシェル形成の反応をさせることを特徴とするナノ粒子の製造方法。 In carrying out the method according to claim 1 , the fluid 1 and the fluid 2 are allowed to flow in the first flow path and the second flow path, respectively, the two fluids are contacted and mixed, and the two are laminar. Nanoparticles are formed by a mixer that reacts between them, and then introduced into a reaction vessel. In the reaction vessel, the nanoparticles grow or the introduced nanoparticles are used as a core to form a shell of metal and / or metal compound. A process for producing nanoparticles characterized in that the reaction of