JP3734688B2

JP3734688B2 - Method and apparatus for producing aqueous titanium tetrachloride solution

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Publication number: JP3734688B2
Application number: JP2000203492A
Authority: JP
Inventors: 松秀堀川; 敦司松田; 恒雄神谷
Original assignee: Toho Titanium Co Ltd
Current assignee: Toho Titanium Co Ltd
Priority date: 2000-07-05
Filing date: 2000-07-05
Publication date: 2006-01-11
Anticipated expiration: 2020-07-05
Also published as: JP2002029747A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、四塩化チタン水溶液の製造方法及び装置に関し、詳しくは、生成した四塩化チタン水溶液の電気伝導度の測定、更には生成した四塩化チタン水溶液の比重の測定を通して、高純度でかつ品質の安定した四塩化チタン水溶液を、工業的規模において、より安全で、効率良く製造する方法及び装置に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
四塩化チタンは古くから、クロール法による金属チタンの中間原料、或いは酸化チタンの中間原料として利用されている。しかし、四塩化チタンは反応性が高く、空気中の酸素或いは水分と接触すると白煙を出し激しく反応するため、窒素など不活性ガス雰囲気中で取り扱わねばならない。そのため、四塩化チタンは、酸素或いは水分を嫌うプロセスにおいて或いは汎用工業製品の製造以外の用途については、大気中でも安定で取り扱いが容易な四塩化チタン水溶液の形で広く利用されている。例えば、近年開発が盛んにおこなわれている光触媒用などの酸化チタンの原料であるアルコキシチタンなどの有機チタン化合物の原料、パール顔料の原料、その他各種チタン化合物の中間原料など近年その需要は伸びつつある。
【０００３】
四塩化チタン水溶液は、一般に四塩化チタンを水或いは塩酸水溶液と接触し反応させることにより製造されるが、その際の発熱が著しく、部分的に８０℃以上に過熱され酸化チタンの水和物が析出し、その後も析出物が溶解せず、そのため四塩化チタン水溶液の製造が困難となる。また、四塩化チタン水溶液は酸性であるため、その反応容器は樹脂など耐酸性材料を用いるが、上記発熱により反応容器の劣化が激しく、コストアップの原因であった。更には、上記反応の際、塩酸ガスが激しく多量に発生するため、その処理の問題また労働環境上の問題もあった。
【０００４】
上記のような問題を避けるためには、四塩化チタン中に水を少量ずつ滴下するか、或いは水中に四塩化チタンを少量ずつ滴下し、発熱及び塩酸ガスの発生を抑制しながら四塩化チタン水溶液を調製するが、このような水若しくは四塩化チタンを少量ずつ滴下する方法では、工業的規模の生産性が低くコストアップとなる。
【０００５】
また、特開平５２−７０９９９号公報には、四塩化チタン水溶液の連続製造方法についての困難さが記載され、四塩化チタンに水を添加する場合には、水添過程で現れる粘稠性の塩基性生成物の分散溶解、発生する塩酸ガスの処理等撹拌装置に工夫を要し、又公害防止設備の配慮を要する等の為添加する水の量は著しく制限され、それ以上の添加を行うと、生成する塩基性生成物により四塩化チタン表面が覆われ、水の均一な混合が阻害され、爆発的な反応が起こり易く、塩酸ガスの発生も多く、容器の破損及び作業員への危険性が増大するとの記載がある。逆に、水に四塩化チタンを添加する場合にも、添加初期の温度が低い間は、四塩化チタンの加水分解が起こり、コロイド状酸化チタン水和物の生成が認められ、使用に不適当な場合も起こる可能性が大である。しかし、塩酸水溶液、或いはあらかじめ調整した四塩化チタン水溶液を溶媒に使用すれば、この加水分解による影響はおさえられるが、水添の場合と同様四塩化チタンの添加注入口の閉塞が起こりやすいので、反応容器に強力な撹拌機を取り付けると共に、前記した閉塞対策を講じなければならないとしている。このように、四塩化チタン水溶液に製造には、強力な撹拌装置や析出する塩基性生成物による添加注入口の閉塞防止対策、発生する塩酸ガスによる公害対策等を必要とし、又添加速度の規制による生産性の制限の点から安全且つ容易にして、経済的な装置の開発が望まれるとして、ここでは、四塩化チタンを添加するに際し用いる溶媒に、噴流を形成し、ここに四塩化チタンを添加する四塩化チタン水溶液の連続製造方法を開示している。噴流による分散力を利用して反応容器に撹拌機を取り付ける必要性を排除し、又噴流形成装置内に生じる吸引力により、四塩化チタンを注入するため、閉塞防止対策が不要であり、そして発生する塩酸ガスの装置外への漏れもなくその対策が不要になるというものである。
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】
しかしながら、上記のような従来方法では、塩酸ガスは反応溶液に溶解し塩酸ガスの外部への発生は改善されるが、発熱は制御できず、また酸化チタン水和物の膜が反応溶液の表面に生成し、反応を継続することは困難であった。また、製造する四塩化チタン水溶液のチタン或いは塩素濃度などの品質を制御し、安定した品質の四塩化チタン水溶液を製造することが困難であった。更に、噴流を形成するための設備を必要とし、そのコントロール及び保守も面倒であった。
【０００７】
更に、上述したように四塩化チタン水溶液は液相法による酸化チタン微粒子の製造の原料として利用されるが、近年酸化チタン微粒子は、誘電体物質であるチタン酸バリウムなど電子材料の原料、チタン酸リチウムなどの電池材料の原料、或いは光照射で励起されることにより生じる酸化チタンの光触媒作用また親水性機能を利用した機能性材料などに利用されつつあり、高純度が要求される。しかしながら、そのような高純度の酸化チタンを得るためには高純度の四塩化チタン水溶液が必要となり、従来方法では、未溶解固形分が残留するため、所望純度のものが得られなかった。
【０００８】
従って、本発明の課題は、四塩化チタン水溶液の製造において、上記従来技術に残された、塩酸ガスの発生、発熱による固形物析出の問題を解決し、さらに連続製造において製品の品質を効率良く制御し、高純度でかつ品質の安定した四塩化チタン水溶液を工業的規模で効率良く製造する方法を提供することにある。
換言すれば、四塩化チタンを四塩化チタン水溶液にする場合に、四塩化チタンを溶解・加水分解する際、多量の発熱（分解・溶解）や塩化水素ガスの発生があり、またチタン水和物の膜が生成して反応できない場合もあり、これらを防止するため、四塩化チタンを溶解する時に溶液を冷却したり、投入部での局所反応を避けるために四塩化チタンの滴下量を絞る必要があり、多量の四塩化チタンを投入・溶解することが困難であったことに鑑み、本発明はより安全で、効率的な、高純度でかつ品質の安定した四塩化チタン水溶液を工業的規模で製造する方法を開発することを課題とするものである。
【０００９】
【課題を解決するための手段】
かかる実情において、本発明者らは鋭意検討を行った結果、四塩化チタンと水との反応により生成する化合物の化学的特性を利用し、ある特定の条件及び制御方法を用いて製造することにより効率良く、高純度でかつ品質の安定した四塩化チタン水溶液を工業的規模で製造する方法を見出し、本発明を完成するに至った。
すなわち、最初に述べたように、ＴｉＣｌ₄は水との反応性が著しく、水分と接触すると多量の熱を発生し、塩酸とＴｉｎ（ＯＨ）ｍＣｌｘで表すことのできる化合物となる。Ｔｉ（ｉｖ）の酸性溶液中での溶存状態についてはＴｉ¹⁺とＴｉＯ²⁺の両者が考えられるが、酸塩基滴定法によりＴｉＯ²⁺の形で存在していると云われている。また、ｐＨ＜１の塩酸酸性溶液中ではＴｉＯ²⁺の他、ポリカチオンとして［（ＴｉＯ）₈（ＯＨ）₁₂］⁴⁺が存在していると云われている。塩化物イオンを含む水溶液中では、Ｔｉ（ｉｖ）は、ＴｉＯ（ＯＨ₂）₅ ²⁺のアクアイオンの形で存在しており、このようなチタニルイオンＴｉＯ²⁺（配位水分子を省略）は遊離水素イオンの濃度低下と共にポリカチオン［（ＴｉＯ）₈（ＯＨ）₁₂］⁴⁺に変わり、ｐＨ１付近からは逐次ＴｉＯ（ＯＨ）₂となって析出物は［（ＴｉＯ）（ＯＨ）₂］ｎの形（酸化チタン水和物）で重合析出すると云われている。
本発明者は、この化学平衡を利用して、初期溶解は塩酸濃度の低い水溶液相で行い（この段階で酸化チタン水和物が析出することがある）、更にＴｉＣｌ₄の加水分解を進め、分解発生するＨＣｌ濃度を増加させ、同時にこの際の発熱を利用して、［（ＴｉＯ）（ＯＨ）₂］ｎの析出が起こってもそれをを再溶解させる方法が有益と判断した。
すなわち、従来の方法では、酸化チタン水和物が析出すると品質に悪影響を与えまた水和物の膜形成により反応継続を困難にしていたため、初期段階での酸化チタン水和物の析出を防止すべく、第１段階反応温度をある程度下げたり、水ではなく塩酸水溶液中に四塩化チタンを供給するという対策がとられていた。しかしながら、そうした対策を為さずとも、反応溶液中の塩素濃度を制御し、また四塩化チタンと水の反応熱を利用することにより、反応初期段階（第１段階反応）では加熱或いは塩酸を使用せず、酸化チタン水和物を析出した場合にはこれを溶解し（第２段階反応）、その後四塩化チタンと水を同時に供給し（第３段階反応）、発生する反応熱を吸収し、かつ固形物の析出を抑えることにより、最終的に品質の高い四塩化チタン水溶液を工業規模で製造することができることが判明したものである。
【００１０】
特に、この目的のためには、少なくとも第３段階反応において生成した四塩化チタン水溶液の電気伝導度の測定、更には第３段階反応において生成した四塩化チタン水溶液の比重の測定を通しての品質制御が有益であることを確認した。
【００１１】
かくして、本発明の四塩化チタン水溶液の製造方法は、（イ）水中に四塩化チタンを供給することにより四塩化チタンと水を接触、反応させ、四塩化チタン水溶液を生成し、（ロ）酸化チタン水和物が析出した場合には、四塩化チタンを水１モルに対し０．１モル／時間以上で供給することにより反応系の塩素濃度を３モル／Ｌ以上として前記析出した酸化チタン水和物を反応系に溶解させ、四塩化チタン水溶液の生成を継続し、（ハ）その後、酸化チタン水和物を溶解させた反応系に四塩化チタンと水を独立にかつ同時に供給することにより酸化チタン水和物の析出を回避しつつ所要量の四塩化チタン水溶液を生成し、この際（イ）〜（ハ）の少なくとも（ハ）において、生成した四塩化チタン水溶液の電気伝導度を測定し、望ましくは同時に（ハ）において生成した四塩化チタン水溶液の比重を測定することにより、測定した四塩化チタン水溶液の電気伝導度及び望ましくは四塩化チタン水溶液の比重に基づいて、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御することを特徴とする。
要するに、本発明は、生成した四塩化チタン水溶液の電気伝導度の測定を通して初期溶解時に発生する析出物の発生を抑制し、たとえ析出しても溶解熱を利用し、再溶解させること、及び溶解時の四塩化チタン滴下部での部分過熱による加水分解固形物の析出を防止すること、加えて第３段階反応において、生成した四塩化チタン水溶液の電気伝導度の測定、更には生成した四塩化チタン水溶液の比重の測定を通しての品質制御を行うことをポイントとする。
【００１２】
生成した四塩化チタン水溶液に空気又は不活性ガスを接触させることにより四塩化チタン水溶液中の塩素濃度を制御することができる。
前記四塩化チタンの純度が９９．９９重量％以上であることが好ましい。
【００１３】
さらに本発明は、四塩化チタン及び水それぞれの供給管を設置した水−四塩化チタン反応系を構成する反応槽と、該反応系を通して生成した四塩化チタン水溶液を循環させるための循環装置とを備え、四塩化チタンと水を接触、反応させることにより、四塩化チタン水溶液を生成し、酸化チタン水和物が析出した場合には、反応系に溶解させ、その後、酸化チタン水和物を溶解させた反応系に四塩化チタンと水を独立にかつ同時に供給することにより四塩化チタン水溶液を生成する四塩化チタン水溶液の製造装置において、前記循環装置の途中に設けられ、そして前記四塩化チタン及び水それぞれの供給管に設けられた流量制御弁にそれぞれ接続された電気伝導度測定用のセンサー及び好ましくは四塩化チタン水溶液の比重を測定するためのセンサーを備え、測定した四塩化チタン水溶液の電気伝導度及び好ましくは四塩化チタン水溶液の比重に基づいて、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御することを特徴とする四塩化チタン水溶液の製造装置を提供する。
【００１４】
尚、本発明において、「酸化チタン水和物」とは、［（ＴｉＯ）（ＯＨ）₂］ｎで表される酸化チタン水和物或いは水酸化チタン又は含水酸化チタン、その誘導体を包括して呼ぶものとする。
【００１５】
【発明の実施の形態】
以下、本発明を更に詳しく説明する。
（イ．第１段階反応）
実質上無水の四塩化チタンは比重１．７２６の無色透明な液体である。
本発明の四塩化チタン水溶液は、先ず水中に四塩化チタンを供給し、四塩化チタンと水を接触、反応させ、水−四塩化チタン反応系において四塩化チタン水溶液の生成を開始する。このとき、白色の酸化チタン水和物の固形物が一部析出することがある。水中に四塩化チタンを水１モルに対し０．０５〜０．３モル／時間で供給する。このとき反応系の塩素濃度は、０．１モル／Ｌ未満、特には０．０５〜０．１モル／Ｌとすることが望ましい。初期溶解は塩酸濃度の低い水溶液相で実施する。
具体的な接触及び反応方法は、反応容器内に水を装入しておき、攪拌機で流動させるか、或いは反応容器に循環ポンプを組み込んだ循環流路のような循環装置を設け、水を循環させ流動させておくことが望ましい。このように流動させた水中に四塩化チタンを供給することにより、発生する塩酸ガスの発生を抑制することができ、また酸化チタン水和物などの析出物を再溶解させることが可能となる。特には、後者の反応容器に反応溶液を循環させる方法において、循環速度を大きくし、更に循環系をある程度加圧状態とし発生する塩酸ガスの反応系外への放出を抑制することにより、反応の際発生する塩酸ガスを反応溶液に再溶解させることが望ましい。このとき反応系のｐＨは１以上であることが望ましく、特に望ましくはｐＨ１〜２である。具体的には、供給する四塩化チタンの量で制御するが、通常水１モルに対し四塩化チタンは０．０５〜０．３モルである。
【００１６】
このように、本発明では、反応初期段階である第１段階反応での反応系の塩素濃度を制御することにより、塩酸ガスの発生を抑え、発熱を抑制することができる。また、この第１段階反応時の温度は２０〜５０℃の範囲で制御する。
【００１７】
本発明では、上記第１段階反応において生成した反応系の四塩化チタン水溶液の電気伝導度を断続的或いは連続的に測定し、供給する四塩化チタンの量を制御する。即ち、四塩化チタン水溶液中の電気伝導度を測定することにより、該水溶液中の塩素濃度を測定し、上述したような最適の塩素濃度になるように供給する四塩化チタンの量の制御を行う。具体的には、反応容器内或いは循環系の反応装置においては循環経路の途中に電気伝導度測定用のセンサーを装入し、予め電気伝導度と塩素濃度の相関関係を設定したうえで、これに基いて四塩化チタン供給量を制御する。このとき四塩化チタンの供給量制御はマニュアルで行ってもよいが、連続製造であるので、四塩化チタンの供給口に自動制御装置を設置し、電気伝導計の信号を検知しこれらの自動制御装置と連動させることにより制御することが望ましい。
【００１８】
電気伝導度と塩素濃度との関係に基づいて、四塩化チタン水溶液中の電気伝導度を測定することにより、該水溶液中の塩素濃度を測定し、上述したような最適の塩素濃度になるように供給する四塩化チタンの量の制御を行う。これにより、理想的には、白色の酸化チタン水和物の固形物の析出を防止することが可能となる。
反応の初期に発生する塩酸蒸気を回収して水溶液に溶解させ、そのときに発生する溶解熱を利用することが有益である。
【００１９】
（ロ．第２段階反応：必要に応じ実施する）
第１段階反応において、白色の酸化チタン水和物の固形物が一部析出することがある。この場合には、四塩化チタンを水１モルに対し０．１モル／時間以上で供給することにより反応系の塩素濃度を３モル／Ｌ以上とし、前記析出した酸化チタン水和物を溶解させる。このように、本発明では、第２段階反応で供給する四塩化チタンの量により、反応系の塩素濃度を増加させる。具体的には、四塩化チタンを水１モルに対し０．１モル／時間以上、好ましくは０．１５〜０．３モル／時間で供給することにより反応系の塩素濃度を３モル／Ｌ以上、好ましくは３〜６モル／Ｌとする。更に、このとき最終的な四塩化チタンの供給量は、水１モルに対し０．１〜１モルである。第２段階反応での反応系の温度は４０〜６５℃、好ましくは５０〜６０℃の範囲に制御する。酸化チタン水和物を溶解し均一溶液とした時点で、第２反応段階を終了する。
この第２反応段階においても、第１段階と同様に、生成した反応系の四塩化チタン水溶液の電気伝導度を断続的又は連続的に測定し、供給する四塩化チタンの量を制御することが望ましい。
初期溶解時に発生する析出物の溶解熱を利用し、再溶解させ、そして溶解時の四塩化チタン滴下部での部分過熱による加水分解固形物の析出を防止することが重要である。
このように本発明では、上記第１段階反応に続く、第２段階反応で、四塩化チタンの供給速度を上げ、反応系の塩素濃度を上昇させ、またある程度反応熱により反応系の温度を上昇させ常温以上の温度で反応を継続させることにより、第１段階反応で固形物が析出してもそれを再溶解させ、品質の良い四塩化チタン水溶液を製造することが可能となる。
【００２０】
また、第１段階反応と同様、上記反応の際にも反応系の水溶液を攪拌機で流動させるか、或いは反応容器に循環装置を設け生成した水溶液を循環させ流動させながら、四塩化チタンを供給することが望ましい。
【００２１】
（ハ．第３段階反応）
上記のように第１段階反応で一旦酸化チタン水和物を析出させ、必要に応じ、第２段階反応で該酸化チタン水和物を溶解し均一溶液とした後、四塩化チタンと水を独立にかつ同時に反応系に供給し、連続的に四塩化チタン水溶液を製造する。このとき、第１段階反応で析出した固形物が残存していると更に析出が促進され、所定の品質の四塩化チタンが得られないので、第２段階反応で十分に固形物が溶解したことを確認した後、四塩化チタンと水を供給することが望ましい。供給する四塩化チタン及び水の量は、製造する最終的な四塩化チタン水溶液の濃度及び製造量により任意であるが、四塩化チタンを反応前に反応系に装入した水１モルに対し０．１モル／時間以上、好ましくは０．１５〜０．３モル／時間である。また、供給する四塩化チタンと水の量比は、四塩化チタン１モルに対し、水１〜３０モル、好ましくは５〜２５モル、特に好ましくは８〜２０モルである。また、この際の反応系の温度は４０〜６５℃、好ましくは５０〜６０℃の範囲に制御する。この条件の下で、酸化チタン水和物の析出を回避しつつ所要量の四塩化チタン水溶液を生成することができる。
このように、四塩化チタンと同時に水を反応系に供給することにより、反応系の温度の上昇を制御することができ、結果として均一な品質の良好な四塩化チタン水溶液の連続製造が可能となる。
【００２２】
上記反応は、第１段階反応と同様、反応系の水溶液を攪拌機で流動させるか、或いは反応容器に循環装置を設け生成した水溶液を循環させ流動させながら、四塩化チタンと水を供給することが望ましい。
【００２３】
先にも述べたように、本発明では第１段階反応から、必要に応じ第２段階反応を経て、上記の四塩化チタンと水を同時に供給して四塩化チタン水溶液を連続的に製造する第３段階反応まで、反応溶液の流動速度を、例えば循環方法などを採用して大きくして、更に循環系をある程度加圧状態とし発生する塩酸ガスの反応系外への放出を抑制することにより、反応の際発生する塩酸ガスを反応溶液に再溶解させることが望ましい。反応系がある程度開放系で、発生する塩酸ガスを反応系外に放出すると、反応系の塩素濃度あついはｐＨの制御が困難となるばかりでなく、作業環境の面でも問題であるが、このような反応を行うことにより、ｐＨ制御が容易となり、固形物の析出及び再溶解が容易であり、効率よくかつ安全に製造を行うことが可能となる。
【００２４】
従来の方法では、酸化チタン水和物が析出すると品質に悪影響を与えると考えられていたため、初期段階での酸化チタン水和物の析出を防止するため、反応系を冷却したり、水ではなく塩酸水溶液中に四塩化チタンを供給するという方法がとられていた。しかしながら、上記のように本発明では、反応溶液中の塩素濃度を制御し、また四塩化チタンと水の反応熱を利用することにより、反応初期の第１段階反応では加熱或いは塩酸を使用せず、酸化チタン水和物が析出しても、これを第２段階反応で溶解し、その後第３段階反応では、四塩化チタンと水を同時に供給し、発生する反応熱を吸収し、かつ固形物の析出を抑え、最終的に品質の高い四塩化チタン水溶液を工業規模で製造することができるのである。
【００２５】
上述したように第１段階反応及び第２段階反応の際と同様に、本発明では第３段階反応の間、生成した反応系の四塩化チタン水溶液の電気伝導度を断続的又は連続的に検知し、該水溶液中の塩素濃度を測定し、これに基いて供給する四塩化チタン及び水の量を制御する。具体的には、反応容器内或いは循環系の反応装置においては循環経路の途中に電気伝導度測定用のセンサーを装入し、予め電気伝導度と塩素濃度の相関関係を設定したうえで、これに基いて四塩化チタン及び水の供給量を制御する。このとき四塩化チタン及び水の供給量制御はマニュアルで行ってもよいが、連続製造であるので、四塩化チタン及び水の供給口に自動制御装置を設置し、電気伝導計の信号を検知しこれらの自動制御装置と連動させることにより制御することが望ましい。
【００２６】
さらに本発明では、上記のように電気伝導度による塩素濃度制御と同時に、第３段階反応で生成した四塩化チタン水溶液の比重を断続的或いは連続的に検知することにより、四塩化チタン水溶液中のチタン濃度を測定し、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御することが望ましい。塩素濃度のみではなくチタン濃度を連続製造中に制御することにより、所望の品質の四塩化チタン水溶液を安定して製造することが可能となる。
【００２７】
比重の測定は、循環経路に介装させたオリフィス前後の圧力損失を測定することで求めることができる。四塩化チタン水溶液中のチタン濃度と比重の関係は既知であるので、第３段階反応で生成した四塩化チタン水溶液の比重を断続的或いは連続的に検知することにより、四塩化チタン水溶液中のチタン濃度を測定し、それにより最適のチタン濃度を維持するように四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御することができる。
【００２８】
本発明の方法で用いられる四塩化チタンはなるべく不純物の少ない高純度のものが好ましく、具体的には四塩化チタンの純度が９９．９９重量％以上、好ましくは９９．９９５重量％以上であり、不純物成分として、Ａｌ、Ｆｅ、Ｖがそれぞれ１ｐｐｍ以下、Ｓｉ及びＳｎがそれぞれ１０ｐｐｍ以下である。また水についてもなるべく不純物の少ない高純度のものが好ましく、具体的には、イオン交換水などの精製水を使用することが望ましい。こうした高純度四塩化チタンは市販品として入手することができる。
【００２９】
（ニ．チタン或いは塩素濃度の調整）
上記のように製造した四塩化チタン水溶液を断続的或いは連続的に反応系より抜き出し四塩化チタン水溶液を製造するが、該水溶液中のチタン或いは塩素濃度を調整する場合、製造した四塩化チタン水溶液に空気又は不活性ガスを接触させることもできる。具体的には、製造した四塩化チタン水溶液に空気又は不活性ガスを吹き込む操作（曝気）を行う。曝気方法としては、四塩化チタン水溶液中に空気又は不活性ガスを供給するノズルを浸漬させてバブリングする方法、また四塩化チタン水溶液を、充填物を充填したカラムの上部から導入し、該カラムの下部から空気或いは不活性ガスを導入し、接触させ曝気する方法などが採用される。また、このとき接触させる空気或いは不活性ガスの量は、最終製品とする四塩化チタン水溶液中の塩素濃度、またチタン濃度により異なるが、通常四塩化チタン水溶液１ｋｇに対して、接触させる空気或いは不活性ガスの量は通常１０〜２００Ｌ、好ましくは３０〜１００Ｌである。曝気により、四塩化チタン水溶液中のチタン或いは塩素濃度を調整することができる。
【００３０】
以上、本発明により製造される四塩化チタン水溶液の組成は、Ｔｉが５〜２０重量％、好ましくは１０〜１８重量％、Ｃｌが２５〜４０重量％、好ましくは２８〜３７重量％である。比重は、１．２〜１．６である。
四塩化チタン水溶液は、水の量により形態は異なるが、安定なオルトチタン酸の塩酸水溶液、Ｔｉｎ（ＯＨ）ｍＣｌｘで表される化合物及びＴｉＯ₂・ｘＨ₂Ｏの塩酸水溶液と考えることができる。
【００３１】
また、本発明に従えば、四塩化チタン水溶液中の不純物成分として、Ａｌ、Ｆｅ、Ｖ、Ｓｉ、Ｓｎをそれぞれ１ｐｐｍ以下にコントロールすることができ、前述した誘電体物質であるチタン酸バリウムなど電子材料の原料、チタン酸リチウムなどの電池材料の原料、或いは光照射で励起されることにより生じる酸化チタンの光触媒作用また親水性機能を利用した機能性材料など各種応用製品用途に好適に使用できる。
【００３２】
以下、本発明の四塩化チタン水溶液の製造方法の一例を図１の四塩化チタン水溶液連続製造装置の流れ図を参照して具体的に説明する。
【００３３】
反応系を構成する反応槽１には、水及び四塩化チタンそれぞれの供給管２、３が設置される。反応槽１には、反応系の水或いは生成した四塩化チタン水溶液を循環させるため循環ポンプＰを組み込んだ循環経路から成る循環装置４が装備され、循環装置の途中には冷却器５が設置される。四塩化チタンの供給管の反応槽手前に窒素ガス或いは乾燥空気をパージするためのパージ管６が設置されている。窒素ガス或いは乾燥空気によるパージは、四塩化チタンの供給管の投入口の反応物による閉塞を防止するのに効果的である。
循環装置の途中に、好ましくは反応槽に戻る手前の循環経路内に電気伝導度測定用のセンサーＳ１と四塩化チタン水溶液の比重を測定するためのセンサーＳ２を設置する。センサーＳ１及びＳ２は、個別に水及び四塩化チタンそれぞれの供給管２、３に設けられた流量制御弁Ｖ１、Ｖ２にそれぞれ接続される。
更に、反応槽１には、生成した四塩化チタン水溶液をオーバーフローにより抜き出すオーバーフロー管７が設けられる。
必要に応じ、四塩化チタン水溶液中の四塩化チタン或いは塩素濃度を調整するために、抜き出した四塩化チタン水溶液は、曝気槽８に移送される。
曝気槽８には、製造した四塩化チタン水溶液と曝気ガスを接触させるための気液分離充填カラム９が設置される。四塩化チタン水溶液を充填物を充填した充填カラムの上部から導入し、曝気槽８の底部から充填カラムの下部を通して空気或いは不活性ガスを導入し、四塩化チタン水溶液と接触させる。
更に、気液分離充填カラムからの曝気ガスを処理する排ガス処理装置１０を設置する。最終製品としての四塩化チタン水溶液が曝気槽８から回収される。
【００３４】
操作において、先ず、反応槽に水を装入し、循環ポンプにより循環経路を通して循環させる。水の温度は０〜３０℃の範囲とされる。次いで四塩化チタンを供給し、四塩化チタン水溶液の生成を開始する。（第１段階反応）。四塩化チタン水溶液中の電気伝導度をセンサーＳ１により測定することにより、該水溶液中の塩素濃度を測定し、上述したような最適の塩素濃度になるように供給する四塩化チタンの量の制御を行う。
更に、四塩化チタンを供給し、反応槽内の温度を５０〜６０℃に制御し、酸化チタン水和物の固形物の析出が起こっても、反応系の塩素濃度を３モル／Ｌ以上にしてそれを再溶解させる（第２段階反応）。ここでも、センサーＳ１により四塩化チタン水溶液中の電気伝導度を測定することにより、該水溶液中の塩素濃度を測定し、上述したような最適の塩素濃度になるように供給する四塩化チタンの量の制御を行う。
その後、四塩化チタン及び水を反応槽に供給し（第３段階反応）、生成した四塩化チタンをオーバーフロー管を通じて連続的に曝気槽に抜き出す。ここでも、センサーＳ１により四塩化チタン水溶液中の電気伝導度を測定することにより、該水溶液中の塩素濃度を測定し、上述したような最適の塩素濃度になるように供給する四塩化チタンの量の制御を行う。
上記のように電気伝導度による塩素濃度制御と同時に、センサーＳ２により、第３段階反応で生成した四塩化チタン水溶液の比重を断続的或いは連続的に検知することにより、四塩化チタン水溶液中のチタン濃度を測定し、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御する。
電気伝導度による塩素濃度制御は、第１〜３段階反応の少なくとも第３段階反応において実施される。
温度コントロールは原料供給量と冷却器とにより行う。
曝気槽底部から、エアーを供給し、抜き出した四塩化チタン水溶液を曝気し、所望の濃度の最終製品四塩化チタン水溶液を得る。
第１段階反応から、第２段階反応を経て、上記の四塩化チタンと水を同時に供給して四塩化チタン水溶液を連続的に製造する第３段階反応まで、反応溶液の流動速度を、例えば循環方法などを採用して大きくして、更に循環系をある程度加圧状態とし発生する塩酸ガスの反応系外への放出を抑制することにより、反応の際発生する塩酸ガスを反応溶液に再溶解させることが望ましい。
【００３５】
上記のように、本発明の方法によれば、塩酸ガスの発生、発熱による固形物析出の問題を解決し、高純度でかつ品質の安定した四塩化チタン水溶液を工業的規模で安全に且つ効率的に製造することができる。
【００３６】
【実施例】
以下、本発明を実施例及び比較例により更に具体的に説明する。なお、これは単に例示であって、本発明を制限するものではない。
【００３７】
（実施例１：四塩化チタン供給量５０Ｌ／時間（第１〜第３段階反応））
反応槽に水を４０Ｌ装入し、１００Ｌ／分で循環させ、反応槽中に四塩化チタン供給管の窒素ガスパージ管から窒素ガスを流しながら、四塩化チタンを５０Ｌ／時間で３０分間供給することにより、第１段階反応を実施した。反応中、四塩化チタンの反応固形物が析出した。
更に、四塩化チタンを５０Ｌ／時間で３０分供給し、反応系の塩素濃度を４モル／Ｌ、そして温度を５５℃とし、析出した固形物を再溶解させた（第２段階反応）。
しかしながら、センサーＳ１（オルガノ社製；電気伝導度計ＢＢ−５Ａ型）により四塩化チタン水溶液中の電気伝導度を測定することにより、該水溶液中の塩素濃度を測定し、最適の塩素濃度になるように供給する四塩化チタンの量の制御を行うことにより、四塩化チタンの反応固形物の析出を防止することができた。
反応液が淡黄色の透明な四塩化チタン水溶液となったことを確認し、四塩化チタンを５０Ｌ／時間そして水を７２Ｌ／時間でそれぞれ連続供給した（第３段階反応）。このとき反応系の温度を５０〜５５℃の範囲に制御した。
上記のように電気伝導度による塩素濃度制御と同時に、センサーＳ２（横河電機社製；ダイヤフラムシール付差圧伝送器ＥＪＡ１１８型）により、第３段階反応で生成した四塩化チタン水溶液の比重を断続的或いは連続的に検知することにより、四塩化チタン水溶液中のチタン濃度を測定し、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御した。
反応槽からオーバーフローした四塩化チタン水溶液を回収した。
このとき、製造した四塩化チタン水溶液の収量は１２８ｋｇ／時間であり、その組成は、Ｔｉが１６．６重量％、Ｃｌが３４．５重量％、真比重１．５８ｇ／ｍＬであった。
【００３８】
（実施例２：乾燥エアーを６ｍ³／時間で曝気）
実施例１と同様にして製造した四塩化チタン水溶液を曝気槽に導入し、乾燥エアーを６ｍ³／時間で吹き込むことにより四塩化チタン水溶液を曝気して四塩化チタン水溶液を製造した。
このとき、製造した四塩化チタン水溶液の収量は１２７ｋｇ／時間であり、その組成は、Ｔｉが１６．５重量％、Ｃｌが３２．０重量％、真比重１．５７ｇ／ｍＬであった。
センサーＳ１による電気伝導度による塩素濃度制御と同時に、センサーＳ２により、第３段階反応で生成した四塩化チタン水溶液の比重を断続的或いは連続的に検知することにより、四塩化チタン水溶液中のチタン濃度を測定し、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御した。
【００３９】
（実施例３：乾燥エアー１２ｍ³／時間で曝気）
曝気の際、乾燥エアーを１２ｍ³／時間で吹き込んだ以外は実施例２と同様に四塩化チタン水溶液を製造した。
センサーＳ１による電気伝導度による塩素濃度制御と同時に、センサーＳ２により、第３段階反応で生成した四塩化チタン水溶液の比重を断続的或いは連続的に検知することにより、四塩化チタン水溶液中のチタン濃度を測定し、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御した。
このときの四塩化チタン水溶液の収量は１２４ｋｇ／時間、組成は、Ｔｉが１６．６重量％、Ｃｌが２９．５重量％、真比重１．５７ｇ／ｍＬであった。
【００４０】
（実施例４：四塩化チタン供給量６０Ｌ／時間（第１〜第３段階反応）、乾燥エアー９ｍ³／時間で曝気）
四塩化チタンの供給量を、第１段階反応から第３段階反応まで６０Ｌ／時間としそして乾燥エアー９ｍ³／時間による曝気を行った以外は実施例１と同様に四塩化チタン水溶液を製造した。
センサーＳ１による電気伝導度による塩素濃度制御と同時に、センサーＳ２により、第３段階反応で生成した四塩化チタン水溶液の比重を断続的或いは連続的に検知することにより、四塩化チタン水溶液中のチタン濃度を測定し、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御した。
このときの四塩化チタン水溶液の収量は１４９ｋｇ／時間、組成は、Ｔｉが１７．１重量％、Ｃｌが３３．５重量％、真比重１．６２ｇ／ｍＬであった。
【００４１】
（実施例５：水供給量１４４Ｌ／時間）
連続供給の際の水の供給量を１４４Ｌ／時間とした以外は実施例１と同様に四塩化チタン水溶液を製造した。
センサーＳ１による電気伝導度による塩素濃度制御と同時に、センサーＳ２により、第３段階反応で生成した四塩化チタン水溶液の比重を断続的或いは連続的に検知することにより、四塩化チタン水溶液中のチタン濃度を測定し、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御した。
このときの四塩化チタン水溶液の収量は２１４ｋｇ／時間、組成は、Ｔｉが１０．０重量％、Ｃｌが２９．１重量％であった。
【００４２】
（比較例１）
第２段階反応の際の四塩化チタンの供給量を１０Ｌ／時間で３０分とし、反応系の塩素濃度を２モル／Ｌとした以外は、実施例１と同様に四塩化チタン水溶液を製造した。
センサーＳ１による電気伝導度による塩素濃度制御もセンサーＳ２による四塩化チタン水溶液の比重によるチタン濃度制御も行わなかった。
その結果、第１段階反応で析出した酸化チタン水和物は溶解せず、この固形物を除去した最終的な四塩化チタン水溶液の収量は８０ｋｇ／時間にしかならなかった。
【００４３】
【発明の効果】
以上説明したように、本発明の四塩化チタン水溶液の製造方法によれば、塩酸ガスの発生、発熱による固形物析出の問題を解決し、効率良く、高純度でかつ品質の安定した四塩化チタン水溶液を工業的規模で製造することができる。実施例及び比較例からわかるように、本発明は、センサーによる電気伝導度による塩素濃度制御及び四塩化チタン水溶液の比重によるチタン濃度制御を通して固形物を含有しない良質の四塩化チタン水溶液を高い収率で製造することを可能ならしめる。
【図面の簡単な説明】
【図１】四塩化チタン水溶液の連続製造装置の概略図である。
【符号の説明】
１反応槽
２、３水、四塩化チタン供給管
Ｖ１、Ｖ２流量制御弁
Ｐ循環ポンプ
４循環装置
Ｓ１電気伝導度測定用センサー
Ｓ２四塩化チタン水溶液の比重測定用センサー
５冷却器
６パージ管
７オーバーフロー管
８曝気槽
９気液分離充填カラム
１０排ガス処理装置[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to a method and an apparatus for producing a titanium tetrachloride aqueous solution, and in particular, through the measurement of the electric conductivity of the produced titanium tetrachloride aqueous solution and the measurement of the specific gravity of the produced titanium tetrachloride aqueous solution, The present invention relates to a method and an apparatus for producing a stable aqueous solution of titanium tetrachloride more safely and efficiently on an industrial scale.
[0002]
[Prior art]
Titanium tetrachloride has long been used as an intermediate raw material for titanium metal by the crawl method or an intermediate raw material for titanium oxide. However, titanium tetrachloride is highly reactive and produces white smoke when it comes into contact with oxygen or moisture in the air, so it must react in an inert gas atmosphere such as nitrogen. Therefore, titanium tetrachloride is widely used in the form of an aqueous titanium tetrachloride solution that is stable in the atmosphere and easy to handle for applications other than the production of general-purpose industrial products in processes that dislike oxygen or moisture. For example, the demand for organic titanium compounds such as alkoxy titanium, which is a raw material for titanium oxide for photocatalysts, which has been actively developed in recent years, raw materials for pearl pigments, and other intermediate materials for various titanium compounds has been increasing in recent years. is there.
[0003]
Titanium tetrachloride aqueous solution is generally produced by bringing titanium tetrachloride into contact with water or hydrochloric acid aqueous solution and reacting it. However, the heat generation at that time is remarkably increased, and the titanium oxide hydrate is partially heated to 80 ° C or higher. It precipitates and the precipitate does not dissolve after that, so that it is difficult to produce a titanium tetrachloride aqueous solution. In addition, since the aqueous solution of titanium tetrachloride is acidic, an acid resistant material such as a resin is used for the reaction vessel. Furthermore, since a large amount of hydrochloric acid gas is generated at the time of the above reaction, there are problems in the treatment and problems in the working environment.
[0004]
In order to avoid the above problems, water is dropped into titanium tetrachloride little by little, or titanium tetrachloride is dropped little by little into water, and titanium tetrachloride aqueous solution is suppressed while suppressing generation of heat and hydrochloric acid gas. However, such a method in which water or titanium tetrachloride is dropped little by little results in low industrial scale productivity and high cost.
[0005]
Japanese Patent Application Laid-Open No. 52-70999 describes the difficulty of a continuous production method of an aqueous solution of titanium tetrachloride. When water is added to titanium tetrachloride, a viscous base that appears in the hydrogenation process is described. The amount of water to be added is remarkably limited due to the need to devise the stirrer such as the dispersion and dissolution of organic products, the treatment of the generated hydrochloric acid gas, and the consideration of pollution prevention equipment. The surface of the titanium tetrachloride is covered with the basic product that is formed, the uniform mixing of water is hindered, explosive reactions are likely to occur, hydrochloric acid gas is often generated, the container is damaged, and there is a danger to workers. There is a description that increases. Conversely, when titanium tetrachloride is added to water, while the initial temperature is low, titanium tetrachloride is hydrolyzed, and formation of colloidal titanium oxide hydrate is observed, which is inappropriate for use. There is a great possibility that this will happen. However, if a hydrochloric acid aqueous solution or a pre-adjusted titanium tetrachloride aqueous solution is used as a solvent, the influence of this hydrolysis can be suppressed, but as with hydrogenation, the titanium tetrachloride addition inlet tends to be clogged, A powerful stirrer is attached to the reaction vessel, and the above-mentioned measures against clogging must be taken. In this way, the production of titanium tetrachloride aqueous solution requires a powerful stirrer, measures to prevent clogging of the addition inlet due to the precipitated basic product, pollution measures due to the generated hydrochloric acid gas, etc., and regulation of the addition rate Since it is desired to develop a safe and easy and economical apparatus from the viewpoint of productivity limitation due to the above, a jet is formed in the solvent used for adding titanium tetrachloride, and titanium tetrachloride is added here. A continuous production method of an aqueous titanium tetrachloride solution to be added is disclosed. Eliminates the need to attach a stirrer to the reaction vessel using the dispersion force generated by the jet, and injects titanium tetrachloride by the suction force generated in the jet forming device. There is no leakage of hydrochloric acid gas to the outside of the device, and no countermeasures are required.
[0006]
[Problems to be solved by the invention]
However, in the conventional method as described above, hydrochloric acid gas dissolves in the reaction solution and generation of hydrochloric acid gas to the outside is improved, but heat generation cannot be controlled, and a film of titanium oxide hydrate is formed on the surface of the reaction solution. It was difficult to continue the reaction. Further, it has been difficult to produce a titanium tetrachloride aqueous solution having a stable quality by controlling the quality of titanium tetrachloride aqueous solution to be produced, such as titanium or chlorine concentration. Furthermore, equipment for forming the jet was required, and its control and maintenance were troublesome.
[0007]
Further, as described above, the titanium tetrachloride aqueous solution is used as a raw material for producing titanium oxide fine particles by a liquid phase method, but in recent years, titanium oxide fine particles have been used as raw materials for electronic materials such as barium titanate, which is a dielectric material, titanic acid. It is being used as a raw material for battery materials such as lithium, or a functional material utilizing a photocatalytic action or a hydrophilic function of titanium oxide generated by being excited by light irradiation, and high purity is required. However, in order to obtain such high-purity titanium oxide, a high-purity titanium tetrachloride aqueous solution is required, and in the conventional method, an undissolved solid content remains, so that the desired purity cannot be obtained.
[0008]
Therefore, the object of the present invention is to solve the problems of generation of hydrochloric acid gas and solid precipitation due to heat generation, which are left in the above prior art in the production of aqueous titanium tetrachloride solution, and further improve the quality of products in continuous production. An object of the present invention is to provide a method for efficiently producing an aqueous solution of titanium tetrachloride that is controlled, highly purified and stable in quality on an industrial scale.
In other words, when titanium tetrachloride is made into an aqueous solution of titanium tetrachloride, there is a large amount of heat generation (decomposition / dissolution) and generation of hydrogen chloride gas when titanium tetrachloride is dissolved and hydrolyzed, and titanium hydrate In order to prevent this, it is necessary to cool the solution when dissolving titanium tetrachloride, or to reduce the amount of titanium tetrachloride added in order to avoid local reactions at the input part. In view of the fact that it was difficult to charge and dissolve a large amount of titanium tetrachloride, the present invention provides a safer, more efficient, high-purity and stable quality aqueous solution of titanium tetrachloride on an industrial scale. It is an object of the present invention to develop a method of manufacturing with the above method.
[0009]
[Means for Solving the Problems]
In such a situation, the present inventors have intensively studied, and as a result, using the chemical characteristics of the compound produced by the reaction between titanium tetrachloride and water, by producing using certain specific conditions and control methods. The present inventors have found a method for producing an efficient, highly pure and stable quality titanium tetrachloride aqueous solution on an industrial scale, and have completed the present invention.
That is, as stated at the beginning, TiCl_FourIs extremely reactive with water, generates a large amount of heat when it comes into contact with moisture, and becomes a compound that can be expressed by hydrochloric acid and Tin (OH) mClx. Regarding the dissolved state of Ti (iv) in acidic solution,¹⁺And TiO²⁺Both of these can be considered, but TiO 2 can be obtained by acid-base titration.²⁺It is said that it exists in the form of In addition, in a hydrochloric acid acidic solution with pH <1, TiO²⁺In addition, [(TiO) as a polycation₈(OH)₁₂]⁴⁺Is said to exist. In an aqueous solution containing chloride ions, Ti (iv) is TiO (OH₂)_Five ²⁺Present in the form of aqua ions, such titanyl ions TiO²⁺(Coordinate water molecules are omitted.) Polycation [(TiO) with decreasing free hydrogen ion concentration₈(OH)₁₂]⁴⁺, TiO (OH) sequentially from around pH 1₂And the precipitate is [(TiO) (OH)₂] It is said that polymerization precipitates in the form of n (titanium oxide hydrate).
The present inventor makes use of this chemical equilibrium to perform initial dissolution in an aqueous solution phase having a low hydrochloric acid concentration (titanium oxide hydrate may precipitate at this stage), and further TiCl._FourThe concentration of HCl generated by decomposition is increased, and at the same time, the heat generated at this time is used to generate [(TiO) (OH)₂It was judged that a method of re-dissolving n even if precipitation of n occurred was beneficial.
In other words, in the conventional method, when titanium oxide hydrate is precipitated, the quality is adversely affected and the continuation of the reaction is difficult due to the formation of a hydrate film, so that precipitation of titanium oxide hydrate at the initial stage is prevented. Accordingly, measures have been taken to lower the first stage reaction temperature to some extent or to supply titanium tetrachloride in an aqueous hydrochloric acid solution instead of water. However, without taking such measures, heating or hydrochloric acid is used in the initial reaction stage (first stage reaction) by controlling the chlorine concentration in the reaction solution and using the reaction heat of titanium tetrachloride and water. Without depositing titanium oxide hydrate, dissolve it (second stage reaction), then supply titanium tetrachloride and water simultaneously (third stage reaction), absorb the generated reaction heat, In addition, it has been found that by suppressing the precipitation of solids, a high-quality titanium tetrachloride aqueous solution can be finally produced on an industrial scale.
[0010]
In particular, for this purpose, quality control should be carried out through at least the measurement of the electrical conductivity of the aqueous titanium tetrachloride solution produced in the third stage reaction and the measurement of the specific gravity of the aqueous titanium tetrachloride solution produced in the third stage reaction. Confirmed that it was beneficial.
[0011]
Thus, the method for producing an aqueous titanium tetrachloride solution of the present invention is as follows: (ii) supplying titanium tetrachloride into water to cause the titanium tetrachloride and water to contact and react to produce an aqueous titanium tetrachloride solution; When titanium hydrate is precipitated, titanium tetrachloride is added at a rate of not less than 0.1 mol / hour with respect to 1 mol of water, so that the chlorine concentration of the reaction system is not less than 3 mol / L, and the precipitated titanium oxide water is deposited. Dissolve the hydrate in the reaction system and continue to produce titanium tetrachloride aqueous solution. (C) Then, supply titanium tetrachloride and water independently and simultaneously to the reaction system in which the titanium oxide hydrate is dissolved. Generate the required amount of titanium tetrachloride aqueous solution while avoiding the precipitation of titanium oxide hydrate. At this time, measure the electrical conductivity of the aqueous titanium tetrachloride aqueous solution at least in (c) And preferably the same (C) by measuring the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride, and preferably based on the measured electrical conductivity of the aqueous solution of titanium tetrachloride and preferably the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride. The supply amount is controlled.
In short, the present invention suppresses the generation of precipitates that occur during initial dissolution through the measurement of the electrical conductivity of the produced aqueous titanium tetrachloride solution, and uses the heat of dissolution to cause re-dissolution and dissolution even if precipitated. The precipitation of hydrolyzed solids due to partial overheating at the titanium tetrachloride dripping part at the time, in addition, in the third stage reaction, measurement of the electrical conductivity of the aqueous titanium tetrachloride solution produced, and further the produced tetrachloride The point is to perform quality control through measurement of specific gravity of titanium aqueous solution.
[0012]
The chlorine concentration in the titanium tetrachloride aqueous solution can be controlled by bringing the generated titanium tetrachloride aqueous solution into contact with air or an inert gas.
The purity of the titanium tetrachloride is preferably 99.99% by weight or more.
[0013]
Furthermore, the present invention comprises a reaction tank constituting a water-titanium tetrachloride reaction system provided with respective supply pipes for titanium tetrachloride and water, and a circulation device for circulating an aqueous titanium tetrachloride solution generated through the reaction system. Prepare titanium tetrachloride aqueous solution by contacting and reacting titanium tetrachloride with water. If titanium oxide hydrate is precipitated, dissolve it in the reaction system, then dissolve titanium oxide hydrate. An apparatus for producing an aqueous solution of titanium tetrachloride that produces an aqueous solution of titanium tetrachloride by independently and simultaneously supplying titanium tetrachloride and water to the reaction system, and is provided in the middle of the circulation device, and the titanium tetrachloride and A sensor for measuring electrical conductivity connected to a flow control valve provided in each water supply pipe and preferably for measuring the specific gravity of an aqueous solution of titanium tetrachloride. Of the aqueous solution of titanium tetrachloride, characterized in that the supply amount of titanium tetrachloride and / or water is controlled based on the measured electrical conductivity of the aqueous solution of titanium tetrachloride and preferably the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride. Providing manufacturing equipment.
[0014]
In the present invention, “titanium oxide hydrate” refers to [(TiO) (OH)₂] Titanium oxide hydrate represented by n or titanium hydroxide or hydrous titanium oxide, and derivatives thereof shall be referred to generically.
[0015]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
Hereinafter, the present invention will be described in more detail.
(A. First stage reaction)
Substantially anhydrous titanium tetrachloride is a colorless transparent liquid having a specific gravity of 1.726.
In the titanium tetrachloride aqueous solution of the present invention, titanium tetrachloride is first supplied to water, and titanium tetrachloride and water are brought into contact with each other to react with each other, and production of the titanium tetrachloride aqueous solution is started in the water-titanium tetrachloride reaction system. At this time, a part of white solid titanium oxide hydrate may be precipitated. Titanium tetrachloride is fed into water at a rate of 0.05 to 0.3 mol / hour with respect to 1 mol of water. At this time, the chlorine concentration of the reaction system is preferably less than 0.1 mol / L, particularly 0.05 to 0.1 mol / L. Initial dissolution is carried out in an aqueous phase having a low hydrochloric acid concentration.
The specific contact and reaction method is that water is charged in a reaction vessel and is made to flow with a stirrer, or a circulation device such as a circulation channel incorporating a circulation pump is provided in the reaction vessel to circulate water. It is desirable to let it flow. By supplying titanium tetrachloride to the fluidized water in this way, generation of hydrochloric acid gas generated can be suppressed, and precipitates such as titanium oxide hydrate can be redissolved. In particular, in the latter method of circulating the reaction solution in the reaction vessel, the reaction rate is increased by increasing the circulation rate and further suppressing the release of the generated hydrochloric acid gas outside the reaction system by making the circulation system pressurized to some extent. It is desirable to redissolve the hydrochloric acid gas generated in the reaction solution. At this time, the pH of the reaction system is preferably 1 or more, and particularly preferably pH 1-2. Specifically, it is controlled by the amount of titanium tetrachloride to be supplied, but the amount of titanium tetrachloride is usually 0.05 to 0.3 mol per 1 mol of water.
[0016]
As described above, in the present invention, by controlling the chlorine concentration of the reaction system in the first stage reaction that is the initial stage of reaction, generation of hydrochloric acid gas can be suppressed and heat generation can be suppressed. The temperature during the first stage reaction is controlled in the range of 20 to 50 ° C.
[0017]
In the present invention, the electrical conductivity of the titanium tetrachloride aqueous solution in the reaction system produced in the first stage reaction is intermittently or continuously measured, and the amount of titanium tetrachloride supplied is controlled. That is, by measuring the electrical conductivity in the aqueous solution of titanium tetrachloride, the chlorine concentration in the aqueous solution is measured, and the amount of titanium tetrachloride supplied to achieve the optimum chlorine concentration as described above is controlled. . Specifically, in a reaction vessel or in a circulation reactor, a sensor for measuring electrical conductivity is inserted in the middle of the circulation path, and a correlation between electrical conductivity and chlorine concentration is set in advance. The amount of titanium tetrachloride supplied is controlled based on this. At this time, the supply of titanium tetrachloride may be controlled manually, but since it is a continuous production, an automatic control device is installed at the titanium tetrachloride supply port to detect the electric conductivity meter signal and automatically control these. It is desirable to control by interlocking with the device.
[0018]
Based on the relationship between the electrical conductivity and the chlorine concentration, by measuring the electrical conductivity in the aqueous titanium tetrachloride solution, the chlorine concentration in the aqueous solution is measured so that the optimum chlorine concentration as described above is obtained. The amount of titanium tetrachloride supplied is controlled. Thereby, ideally, precipitation of white solid titanium oxide hydrate can be prevented.
It is beneficial to recover the hydrochloric acid vapor generated at the beginning of the reaction and dissolve it in an aqueous solution, and to use the heat of dissolution generated at that time.
[0019]
(B. Second stage reaction: Carry out if necessary)
In the first stage reaction, a white solid of titanium oxide hydrate may partially precipitate. In this case, by supplying titanium tetrachloride at a rate of 0.1 mol / hour or more with respect to 1 mol of water, the chlorine concentration of the reaction system is set to 3 mol / L or more, and the precipitated titanium oxide hydrate is dissolved. . Thus, in the present invention, the chlorine concentration of the reaction system is increased by the amount of titanium tetrachloride supplied in the second stage reaction. Specifically, titanium tetrachloride is supplied at 0.1 mol / hour or more, preferably 0.15 to 0.3 mol / hour, with respect to 1 mol of water, whereby the chlorine concentration of the reaction system is 3 mol / L or more. , Preferably 3 to 6 mol / L. Further, at this time, the final supply amount of titanium tetrachloride is 0.1 to 1 mol per 1 mol of water. The temperature of the reaction system in the second stage reaction is controlled in the range of 40 to 65 ° C, preferably 50 to 60 ° C. When the titanium oxide hydrate is dissolved to obtain a homogeneous solution, the second reaction stage is completed.
In the second reaction stage, as in the first stage, the electrical conductivity of the titanium tetrachloride aqueous solution in the generated reaction system can be measured intermittently or continuously, and the amount of titanium tetrachloride supplied can be controlled. desirable.
It is important to use the heat of dissolution of the precipitate generated during the initial dissolution, re-dissolve, and prevent precipitation of the hydrolyzed solid due to partial overheating at the titanium tetrachloride dripping portion during dissolution.
Thus, in the present invention, in the second stage reaction following the first stage reaction, the supply rate of titanium tetrachloride is increased, the chlorine concentration of the reaction system is increased, and the temperature of the reaction system is increased to some extent by the heat of reaction. By allowing the reaction to continue at a temperature of room temperature or higher, even if a solid substance is precipitated in the first stage reaction, it can be redissolved and a high-quality titanium tetrachloride aqueous solution can be produced.
[0020]
Further, as in the first stage reaction, titanium tetrachloride is supplied while the aqueous solution of the reaction system is flowed with a stirrer during the above reaction, or a circulation device is provided in the reaction vessel to circulate and flow the generated aqueous solution. It is desirable.
[0021]
(C. Third stage reaction)
As described above, the titanium oxide hydrate is once precipitated in the first stage reaction. If necessary, the titanium oxide hydrate is dissolved in the second stage reaction to obtain a homogeneous solution, and then titanium tetrachloride and water are independently used. At the same time, it is fed to the reaction system to continuously produce an aqueous titanium tetrachloride solution. At this time, if the solid matter precipitated in the first stage reaction remains, the precipitation is further promoted and the titanium tetrachloride having a predetermined quality cannot be obtained. Therefore, the solid matter is sufficiently dissolved in the second stage reaction. After confirming the above, it is desirable to supply titanium tetrachloride and water. The amount of titanium tetrachloride and water to be supplied is arbitrary depending on the final concentration of titanium tetrachloride aqueous solution to be produced and the amount produced, but it is 0 with respect to 1 mole of water charged into the reaction system before the reaction. .1 mol / hour or more, preferably 0.15 to 0.3 mol / hour. The amount ratio of titanium tetrachloride to be supplied is 1 to 30 mol, preferably 5 to 25 mol, and particularly preferably 8 to 20 mol with respect to 1 mol of titanium tetrachloride. In addition, the temperature of the reaction system at this time is controlled in the range of 40 to 65 ° C, preferably 50 to 60 ° C. Under this condition, it is possible to generate a required amount of titanium tetrachloride aqueous solution while avoiding precipitation of titanium oxide hydrate.
In this way, by supplying water to the reaction system simultaneously with titanium tetrachloride, it is possible to control the temperature rise of the reaction system, and as a result, it is possible to continuously produce an aqueous titanium tetrachloride solution with uniform quality and good quality. Become.
[0022]
In the above reaction, as in the first stage reaction, the aqueous solution of the reaction system is flowed with a stirrer, or the reaction vessel is provided with a circulation device to supply the titanium tetrachloride and water while circulating and flowing the produced aqueous solution. desirable.
[0023]
As described above, in the present invention, the first step reaction is followed by the second step reaction as necessary, and the titanium tetrachloride and water are simultaneously supplied to continuously produce the titanium tetrachloride aqueous solution. By increasing the flow rate of the reaction solution up to the three-stage reaction by employing, for example, a circulation method, and further suppressing the release of hydrochloric acid gas generated by setting the circulation system to a certain pressure state to the outside of the reaction system, It is desirable to redissolve hydrochloric acid gas generated during the reaction in the reaction solution. If the reaction system is open to some extent and the generated hydrochloric acid gas is released to the outside of the reaction system, not only is it difficult to control the chlorine concentration and pH of the reaction system, but it is also a problem in terms of the working environment. By performing a simple reaction, pH control becomes easy, precipitation and re-dissolution of solid matter are easy, and production can be performed efficiently and safely.
[0024]
In the conventional method, it was thought that the precipitation of titanium oxide hydrate would adversely affect the quality. The method of supplying titanium tetrachloride in hydrochloric acid aqueous solution was taken. However, as described above, in the present invention, by controlling the chlorine concentration in the reaction solution and utilizing the reaction heat of titanium tetrachloride and water, heating or hydrochloric acid is not used in the first stage reaction at the initial stage of the reaction. Even if titanium oxide hydrate precipitates, it is dissolved in the second stage reaction, and then in the third stage reaction, titanium tetrachloride and water are simultaneously supplied to absorb the generated reaction heat, and solid matter Thus, a titanium tetrachloride aqueous solution having a high quality can be finally produced on an industrial scale.
[0025]
As described above, as in the case of the first stage reaction and the second stage reaction, in the present invention, during the third stage reaction, the electrical conductivity of the titanium tetrachloride aqueous solution in the generated reaction system is detected intermittently or continuously. Then, the chlorine concentration in the aqueous solution is measured, and the amount of titanium tetrachloride and water supplied is controlled based on the measured chlorine concentration. Specifically, in a reaction vessel or in a circulation reactor, a sensor for measuring electrical conductivity is inserted in the middle of the circulation path, and a correlation between electrical conductivity and chlorine concentration is set in advance. To control the supply of titanium tetrachloride and water. At this time, the supply of titanium tetrachloride and water may be controlled manually, but since it is a continuous production, an automatic control device is installed at the supply port of titanium tetrachloride and water to detect the signal from the electric conductivity meter. It is desirable to control by interlocking with these automatic control devices.
[0026]
Furthermore, in the present invention, as described above, the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride generated in the third stage reaction is detected intermittently or continuously at the same time as the chlorine concentration control by electric conductivity, thereby It is desirable to measure the titanium concentration and control the supply of titanium tetrachloride and / or water. By controlling not only the chlorine concentration but also the titanium concentration during continuous production, it is possible to stably produce a titanium tetrachloride aqueous solution having a desired quality.
[0027]
The specific gravity can be measured by measuring the pressure loss before and after the orifice interposed in the circulation path. Since the relationship between the titanium concentration and the specific gravity in the titanium tetrachloride aqueous solution is known, the titanium in the titanium tetrachloride aqueous solution can be detected intermittently or continuously by detecting the specific gravity of the titanium tetrachloride aqueous solution produced in the third stage reaction. Concentration can be measured and thereby the supply of titanium tetrachloride and / or water can be controlled to maintain an optimum titanium concentration.
[0028]
The titanium tetrachloride used in the method of the present invention preferably has a high purity with as few impurities as possible. Specifically, the purity of titanium tetrachloride is 99.99% by weight or more, preferably 99.995% by weight or more, As impurity components, Al, Fe, and V are each 1 ppm or less, and Si and Sn are each 10 ppm or less. The water is preferably highly purified with as few impurities as possible. Specifically, it is desirable to use purified water such as ion-exchanged water. Such high-purity titanium tetrachloride can be obtained as a commercial product.
[0029]
(D. Adjustment of titanium or chlorine concentration)
The titanium tetrachloride aqueous solution produced as described above is intermittently or continuously extracted from the reaction system to produce a titanium tetrachloride aqueous solution. When adjusting the titanium or chlorine concentration in the aqueous solution, Air or inert gas can also be contacted. Specifically, an operation (aeration) of blowing air or an inert gas into the manufactured titanium tetrachloride aqueous solution is performed. As an aeration method, a method of immersing a nozzle for supplying air or an inert gas in an aqueous solution of titanium tetrachloride and bubbling, or an aqueous solution of titanium tetrachloride is introduced from the top of a column packed with packing, For example, a method of introducing air or an inert gas from the lower portion and bringing it into contact with each other and aeration is adopted. The amount of air or inert gas to be brought into contact at this time varies depending on the chlorine concentration and titanium concentration in the titanium tetrachloride aqueous solution as the final product, but usually the air or inert gas to be brought into contact with 1 kg of the titanium tetrachloride aqueous solution. The amount of the active gas is usually 10 to 200 L, preferably 30 to 100 L. By aeration, the titanium or chlorine concentration in the titanium tetrachloride aqueous solution can be adjusted.
[0030]
As described above, the composition of the aqueous titanium tetrachloride solution produced according to the present invention is 5 to 20% by weight of Ti, preferably 10 to 18% by weight, and 25 to 40% by weight of Cl, preferably 28 to 37% by weight. The specific gravity is 1.2 to 1.6.
Titanium tetrachloride aqueous solution has a different form depending on the amount of water, but a stable orthotitanic acid hydrochloric acid aqueous solution, a compound represented by Tin (OH) mClx and TiO₂XH₂It can be considered as an aqueous hydrochloric acid solution of O.
[0031]
Further, according to the present invention, Al, Fe, V, Si, and Sn can be controlled to 1 ppm or less as impurity components in the titanium tetrachloride aqueous solution, respectively, and electrons such as barium titanate, which is the dielectric material described above, can be used. It can be suitably used for various application products such as a raw material for materials, a raw material for battery materials such as lithium titanate, or a functional material utilizing the photocatalytic action or hydrophilic function of titanium oxide generated by excitation by light irradiation.
[0032]
Hereinafter, an example of the manufacturing method of the titanium tetrachloride aqueous solution of this invention is demonstrated concretely with reference to the flowchart of the titanium tetrachloride aqueous solution continuous manufacturing apparatus of FIG.
[0033]
In the reaction tank 1 constituting the reaction system, water and titanium tetrachloride supply pipes 2 and 3 are installed. The reaction tank 1 is equipped with a circulation device 4 having a circulation path in which a circulation pump P is incorporated in order to circulate water in the reaction system or the generated titanium tetrachloride aqueous solution, and a cooler 5 is installed in the middle of the circulation device. The A purge pipe 6 for purging nitrogen gas or dry air is installed before the reaction tank of the titanium tetrachloride supply pipe. Purge with nitrogen gas or dry air is effective in preventing clogging of the inlet of the titanium tetrachloride supply pipe with the reactant.
In the middle of the circulation device, a sensor S1 for measuring electrical conductivity and a sensor S2 for measuring the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride are preferably installed in the circulation path before returning to the reaction vessel. Sensors S1 and S2 are individually connected to flow control valves V1 and V2 provided in supply pipes 2 and 3 for water and titanium tetrachloride, respectively.
Furthermore, the reaction tank 1 is provided with an overflow pipe 7 for extracting the produced titanium tetrachloride aqueous solution by overflow.
The extracted titanium tetrachloride aqueous solution is transferred to the aeration tank 8 in order to adjust the titanium tetrachloride or chlorine concentration in the titanium tetrachloride aqueous solution as necessary.
The aeration tank 8 is provided with a gas-liquid separation packed column 9 for bringing the produced titanium tetrachloride aqueous solution into contact with the aeration gas. An aqueous solution of titanium tetrachloride is introduced from the upper part of the packed column filled with packing, and air or an inert gas is introduced from the bottom of the aeration tank 8 through the lower part of the packed column and brought into contact with the aqueous solution of titanium tetrachloride.
Further, an exhaust gas treatment device 10 for treating the aerated gas from the gas-liquid separation packed column is installed. The titanium tetrachloride aqueous solution as the final product is recovered from the aeration tank 8.
[0034]
In operation, first, water is charged into a reaction tank and circulated through a circulation path by a circulation pump. The temperature of the water is in the range of 0-30 ° C. Next, titanium tetrachloride is supplied, and production of an aqueous titanium tetrachloride solution is started. (First stage reaction). By measuring the electrical conductivity in the aqueous solution of titanium tetrachloride with the sensor S1, the chlorine concentration in the aqueous solution is measured, and the amount of titanium tetrachloride supplied to achieve the optimum chlorine concentration as described above is controlled. Do.
Furthermore, titanium tetrachloride is supplied, the temperature in the reaction vessel is controlled to 50 to 60 ° C., and even if precipitation of titanium oxide hydrate solids occurs, the chlorine concentration in the reaction system is set to 3 mol / L or more. Redissolve it (second stage reaction). Again, by measuring the electrical conductivity in the aqueous solution of titanium tetrachloride with the sensor S1, the chlorine concentration in the aqueous solution is measured, and the amount of titanium tetrachloride supplied to achieve the optimum chlorine concentration as described above. Control.
Thereafter, titanium tetrachloride and water are supplied to the reaction tank (third stage reaction), and the produced titanium tetrachloride is continuously extracted into the aeration tank through the overflow pipe. Again, by measuring the electrical conductivity in the aqueous solution of titanium tetrachloride with the sensor S1, the chlorine concentration in the aqueous solution is measured, and the amount of titanium tetrachloride supplied to achieve the optimum chlorine concentration as described above. Control.
As described above, the concentration of titanium in the aqueous solution of titanium tetrachloride is detected by intermittently or continuously detecting the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride generated in the third stage reaction by the sensor S2 simultaneously with the control of the chlorine concentration by electrical conductivity. Measure the concentration and control the feed rate of titanium tetrachloride and / or water.
Chlorine concentration control by electrical conductivity is performed in at least the third stage reaction of the first to third stage reactions.
Temperature control is performed by the raw material supply amount and the cooler.
Air is supplied from the bottom of the aeration tank, and the extracted titanium tetrachloride aqueous solution is aerated to obtain a final product aqueous titanium tetrachloride aqueous solution having a desired concentration.
From the first stage reaction to the third stage reaction through which the titanium tetrachloride and water are simultaneously supplied to continuously produce the titanium tetrachloride aqueous solution through the second stage reaction, the flow rate of the reaction solution is circulated, for example. By adopting a method, etc., and increasing the pressure of the circulation system to some extent, the release of the generated hydrochloric acid gas to the outside of the reaction system is re-dissolved in the reaction solution. It is desirable.
[0035]
As described above, according to the method of the present invention, the problem of solid matter precipitation due to generation of hydrochloric acid gas and heat generation is solved, and a high-purity and stable quality titanium tetrachloride aqueous solution is safely and efficiently produced on an industrial scale. Can be manufactured automatically.
[0036]
【Example】
Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to examples and comparative examples. This is merely an example and does not limit the present invention.
[0037]
(Example 1: Titanium tetrachloride supply amount 50 L / hour (first to third stage reaction))
40 L of water is charged into the reaction tank, circulated at 100 L / min, and titanium tetrachloride is supplied at 50 L / hour for 30 minutes while flowing nitrogen gas from the nitrogen gas purge pipe of the titanium tetrachloride supply pipe into the reaction tank. To carry out the first stage reaction. During the reaction, a reaction solid of titanium tetrachloride was precipitated.
Further, titanium tetrachloride was supplied at 50 L / hour for 30 minutes, the chlorine concentration of the reaction system was 4 mol / L, the temperature was 55 ° C., and the precipitated solid was redissolved (second stage reaction).
However, by measuring the electric conductivity in the aqueous solution of titanium tetrachloride with the sensor S1 (manufactured by Organo Corporation; electric conductivity meter BB-5A type), the chlorine concentration in the aqueous solution is measured, and the optimum chlorine concentration is obtained. By controlling the amount of titanium tetrachloride supplied in this way, it was possible to prevent precipitation of titanium tetrachloride reaction solids.
After confirming that the reaction solution became a pale yellow transparent titanium tetrachloride aqueous solution, titanium tetrachloride was continuously fed at 50 L / hour and water at 72 L / hour (third stage reaction). At this time, the temperature of the reaction system was controlled in the range of 50 to 55 ° C.
Simultaneously with the chlorine concentration control by electric conductivity as described above, the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride generated in the third stage reaction is intermittent by the sensor S2 (manufactured by Yokogawa Electric Corporation; differential pressure transmitter EJA118 type with diaphragm seal). By detecting automatically or continuously, the titanium concentration in the aqueous titanium tetrachloride solution was measured, and the supply amount of titanium tetrachloride and / or water was controlled.
The titanium tetrachloride aqueous solution overflowed from the reaction vessel was recovered.
At this time, the yield of the produced titanium tetrachloride aqueous solution was 128 kg / hour, and the composition thereof was 16.6 wt% Ti, 34.5 wt% Cl, and true specific gravity 1.58 g / mL.
[0038]
(Example 2: 6 m of dry air^Three/ Aeration over time)
An aqueous titanium tetrachloride solution produced in the same manner as in Example 1 was introduced into an aeration tank, and dry air was 6 m.^ThreeThe aqueous solution of titanium tetrachloride was aerated by blowing at a time / hour to produce an aqueous solution of titanium tetrachloride.
At this time, the yield of the produced titanium tetrachloride aqueous solution was 127 kg / hour, and the composition thereof was 16.5 wt% Ti, 32.0 wt% Cl, and a true specific gravity 1.57 g / mL.
The concentration of titanium in the aqueous solution of titanium tetrachloride is detected by intermittently or continuously detecting the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride generated in the third stage reaction by the sensor S2 simultaneously with the chlorine concentration control by the electric conductivity by the sensor S1. Was measured, and the supply amount of titanium tetrachloride and / or water was controlled.
[0039]
(Example 3: Dry air 12m^Three/ Aeration over time)
When aeration, dry air 12m^ThreeAn aqueous titanium tetrachloride solution was produced in the same manner as in Example 2 except that the solution was blown in / hour.
The concentration of titanium in the aqueous solution of titanium tetrachloride is detected by intermittently or continuously detecting the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride generated in the third stage reaction by the sensor S2 simultaneously with the chlorine concentration control by the electric conductivity by the sensor S1. Was measured, and the supply amount of titanium tetrachloride and / or water was controlled.
The yield of the aqueous titanium tetrachloride solution at this time was 124 kg / hour, and the composition was 16.6 wt% Ti, 29.5 wt% Cl, and a true specific gravity of 1.57 g / mL.
[0040]
(Example 4: titanium tetrachloride supply amount 60 L / hour (first to third stage reaction), dry air 9 m^Three/ Aeration over time)
The supply rate of titanium tetrachloride is 60 L / hour from the first stage reaction to the third stage reaction, and 9 m of dry air.^ThreeA titanium tetrachloride aqueous solution was produced in the same manner as in Example 1 except that aeration was performed per hour.
The concentration of titanium in the aqueous solution of titanium tetrachloride is detected by intermittently or continuously detecting the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride generated in the third stage reaction by the sensor S2 simultaneously with the chlorine concentration control by the electric conductivity by the sensor S1. Was measured, and the supply amount of titanium tetrachloride and / or water was controlled.
The yield of the aqueous titanium tetrachloride solution at this time was 149 kg / hour, and the composition was 17.1 wt% Ti, 33.5 wt% Cl, and true specific gravity 1.62 g / mL.
[0041]
(Example 5: Water supply amount 144 L / hour)
A titanium tetrachloride aqueous solution was produced in the same manner as in Example 1 except that the amount of water supplied during continuous supply was 144 L / hour.
The concentration of titanium in the aqueous solution of titanium tetrachloride is detected by intermittently or continuously detecting the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride generated in the third stage reaction by the sensor S2 simultaneously with the chlorine concentration control by the electric conductivity by the sensor S1. Was measured, and the supply amount of titanium tetrachloride and / or water was controlled.
The yield of the titanium tetrachloride aqueous solution at this time was 214 kg / hour, and the composition was 10.0 wt% for Ti and 29.1 wt% for Cl.
[0042]
(Comparative Example 1)
A titanium tetrachloride aqueous solution was produced in the same manner as in Example 1 except that the supply amount of titanium tetrachloride in the second stage reaction was 30 minutes at 10 L / hour and the chlorine concentration in the reaction system was 2 mol / L. .
Neither the chlorine concentration control by the electric conductivity by the sensor S1 nor the titanium concentration control by the specific gravity of the titanium tetrachloride aqueous solution by the sensor S2 was performed.
As a result, the titanium oxide hydrate precipitated in the first stage reaction did not dissolve, and the final yield of titanium tetrachloride aqueous solution from which this solid was removed was only 80 kg / hour.
[0043]
【The invention's effect】
As described above, according to the method for producing an aqueous titanium tetrachloride solution of the present invention, the problem of generation of hydrochloric acid gas and precipitation of solids due to heat generation is solved, and the titanium tetrachloride is efficiently, highly pure and stable in quality. Aqueous solutions can be produced on an industrial scale. As can be seen from the examples and comparative examples, the present invention provides a high-quality titanium tetrachloride aqueous solution that does not contain solids through a control of chlorine concentration by electrical conductivity using a sensor and a titanium concentration control by specific gravity of a titanium tetrachloride aqueous solution. Make it possible to manufacture with.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is a schematic view of an apparatus for continuously producing an aqueous titanium tetrachloride solution.
[Explanation of symbols]
1 reaction tank
2, 3 Water, titanium tetrachloride supply pipe
V1, V2 Flow control valve
P Circulation pump
4 Circulator
S1 Sensor for electrical conductivity measurement
S2 Sensor for measuring specific gravity of titanium tetrachloride aqueous solution
5 Cooler
6 Purge pipe
7 Overflow pipe
8 Aeration tank
9 Gas-liquid separation packed column
10 Exhaust gas treatment equipment

Claims

（イ）水中に四塩化チタンを供給することにより四塩化チタンと水を接触、反応させ、四塩化チタン水溶液を生成し、（ロ）酸化チタン水和物が析出した場合には、四塩化チタンを水１モルに対し０．１モル／時間以上で供給することにより反応系の塩素濃度を３モル／Ｌ以上として前記析出した酸化チタン水和物を反応系に溶解させ、四塩化チタン水溶液の生成を継続し、（ハ）その後、酸化チタン水和物を溶解させた反応系に四塩化チタンと水を独立にかつ同時に供給することにより酸化チタン水和物の析出を回避しつつ所要量の四塩化チタン水溶液を生成し、この際（イ）〜（ハ）の少なくとも（ハ）において、生成した四塩化チタン水溶液の電気伝導度を測定し、測定した四塩化チタン水溶液の電気伝導度に基づいて、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御することを特徴とする四塩化チタン水溶液の製造方法。(B) Titanium tetrachloride and water are contacted and reacted by supplying titanium tetrachloride into water to form an aqueous solution of titanium tetrachloride. (B) When titanium oxide hydrate is precipitated, titanium tetrachloride Is added at a rate of 0.1 mol / hour or more per 1 mol of water, the chlorine concentration of the reaction system is set to 3 mol / L or more, and the precipitated titanium oxide hydrate is dissolved in the reaction system. (C) Thereafter, titanium tetrachloride and water are separately and simultaneously supplied to the reaction system in which titanium oxide hydrate is dissolved to avoid precipitation of titanium oxide hydrate. A titanium tetrachloride aqueous solution was produced, and at this time (a) to (c) at least (c), the electrical conductivity of the produced titanium tetrachloride aqueous solution was measured, and based on the measured electrical conductivity of the titanium tetrachloride aqueous solution. Titanium tetrachloride Four manufacturing method of titanium chloride aqueous solution and controlling the supply of beauty / or water.

（イ）水中に四塩化チタンを供給することにより四塩化チタンと水を接触、反応させ、四塩化チタン水溶液を生成し、（ロ）酸化チタン水和物が析出した場合には、四塩化チタンを水１モルに対し０．１モル／時間以上で供給することにより反応系の塩素濃度を３モル／Ｌ以上として前記析出した酸化チタン水和物を反応系に溶解させ、四塩化チタン水溶液の生成を継続し、（ハ）その後、酸化チタン水和物を溶解させた反応系に四塩化チタンと水を独立にかつ同時に供給することにより酸化チタン水和物の析出を回避しつつ所要量の四塩化チタン水溶液を生成し、この際（イ）〜（ハ）の少なくとも（ハ）において、生成した四塩化チタン水溶液の電気伝導度を測定すると同時に、（ハ）において生成した四塩化チタン水溶液の比重を測定し、測定した四塩化チタン水溶液の電気伝導度及び四塩化チタン水溶液の比重に基づいて、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御することを特徴とする四塩化チタン水溶液の製造方法。(B) Titanium tetrachloride and water are contacted and reacted by supplying titanium tetrachloride into water to form an aqueous solution of titanium tetrachloride. (B) When titanium oxide hydrate is precipitated, titanium tetrachloride Is added at a rate of 0.1 mol / hour or more per 1 mol of water, the chlorine concentration of the reaction system is set to 3 mol / L or more, and the precipitated titanium oxide hydrate is dissolved in the reaction system. (C) Thereafter, titanium tetrachloride and water are separately and simultaneously supplied to the reaction system in which titanium oxide hydrate is dissolved to avoid precipitation of titanium oxide hydrate. A titanium tetrachloride aqueous solution was produced, and at this time (i) to (c) at least (c), the electrical conductivity of the produced titanium tetrachloride aqueous solution was measured, and at the same time, the titanium tetrachloride aqueous solution produced in (c) Measure specific gravity , Measured four on the basis of the specific gravity of the electric conductivity and titanium tetrachloride aqueous solution of titanium chloride aqueous solution, four manufacturing method of titanium chloride aqueous solution and controlling the supply of titanium tetrachloride and / or water.

（ハ）の後、（ニ）生成した四塩化チタン水溶液に空気又は不活性ガスを接触させることにより四塩化チタン水溶液中の塩素濃度を制御することを特徴とする請求項１乃至２に記載の四塩化チタン水溶液の製造方法。3. The chlorine concentration in the titanium tetrachloride aqueous solution is controlled by bringing air or an inert gas into contact with the resulting titanium tetrachloride aqueous solution after (c). 3. A method for producing an aqueous titanium tetrachloride solution.

前記四塩化チタンの純度が９９．９９重量％以上であることを特徴とする請求項１〜３いずれかに記載の四塩化チタン水溶液の製造方法。The method for producing an aqueous titanium tetrachloride solution according to any one of claims 1 to 3, wherein the purity of the titanium tetrachloride is 99.99 wt% or more.

四塩化チタン及び水それぞれの供給管を設置した水−四塩化チタン反応系を構成する反応槽と、該反応系を通して生成した四塩化チタン水溶液を循環させるための循環装置とを備え、四塩化チタンと水を接触、反応させることにより、四塩化チタン水溶液を生成し、酸化チタン水和物が析出した場合には、反応系に溶解させ、その後、酸化チタン水和物を溶解させた反応系に四塩化チタンと水を独立にかつ同時に供給することにより四塩化チタン水溶液を生成する四塩化チタン水溶液の製造装置において、前記循環装置の途中に設けられ、そして前記四塩化チタン及び水それぞれの供給管に設けられた流量制御弁にそれぞれ接続された電気伝導度測定用のセンサーを備え、測定した四塩化チタン水溶液の電気伝導度に基づいて、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御することを特徴とする四塩化チタン水溶液の製造装置。Titanium tetrachloride, comprising a reaction tank constituting a water-titanium tetrachloride reaction system provided with respective supply pipes for titanium tetrachloride and water, and a circulation device for circulating a titanium tetrachloride aqueous solution generated through the reaction system When water and titanium are contacted and reacted, an aqueous solution of titanium tetrachloride is formed, and when titanium oxide hydrate is precipitated, it is dissolved in the reaction system, and then dissolved in the reaction system in which titanium oxide hydrate is dissolved. In a titanium tetrachloride aqueous solution production apparatus for producing a titanium tetrachloride aqueous solution by separately and simultaneously supplying titanium tetrachloride and water, the titanium tetrachloride and water supply pipes are provided in the middle of the circulation device. The sensor for electric conductivity measurement connected to the flow control valve provided in each, titanium tetrachloride based on the measured electric conductivity of the aqueous solution of titanium tetrachloride Beauty / or apparatus for manufacturing a titanium tetrachloride aqueous solution and controlling the amount of water supply.

四塩化チタン及び水それぞれの供給管を設置した水−四塩化チタン反応系を構成する反応槽と、該反応系を通して生成した四塩化チタン水溶液を循環させるための循環装置とを備え、四塩化チタンと水を接触、反応させることにより、四塩化チタン水溶液を生成し、酸化チタン水和物が析出した場合には、反応系に溶解させ、その後、酸化チタン水和物を溶解させた反応系に四塩化チタンと水を独立にかつ同時に供給することにより四塩化チタン水溶液を生成する四塩化チタン水溶液の製造装置において、前記循環装置の途中に設けられ、そして前記四塩化チタン及び水それぞれの供給管に設けられた流量制御弁にそれぞれ接続された電気伝導度測定用のセンサー及び四塩化チタン水溶液の比重を測定するためのセンサーを備え、測定した四塩化チタン水溶液の電気伝導度及び四塩化チタン水溶液の比重に基づいて、四塩化チタン及び／又は水の供給量を制御することを特徴とする四塩化チタン水溶液の製造装置。Titanium tetrachloride, comprising a reaction tank constituting a water-titanium tetrachloride reaction system provided with respective supply pipes for titanium tetrachloride and water, and a circulation device for circulating a titanium tetrachloride aqueous solution generated through the reaction system When water and titanium are brought into contact with each other and reacted, a titanium tetrachloride aqueous solution is formed, and when titanium oxide hydrate is precipitated, it is dissolved in the reaction system, and then the titanium oxide hydrate is dissolved in the reaction system. In a titanium tetrachloride aqueous solution production apparatus for producing a titanium tetrachloride aqueous solution by separately and simultaneously supplying titanium tetrachloride and water, the titanium tetrachloride and water supply pipes are provided in the middle of the circulation device. The sensor for measuring the electrical conductivity and the sensor for measuring the specific gravity of the aqueous solution of titanium tetrachloride respectively connected to the flow control valve provided in the Of electrical conductivity of aqueous solution of titanium and based on the specific gravity of the aqueous titanium tetrachloride solution, the manufacturing apparatus of the titanium tetrachloride aqueous solution and controlling the supply of titanium tetrachloride and / or water.

四塩化チタン水溶液中の塩素濃度を制御するため、生成した四塩化チタン水溶液に空気又は不活性ガスを接触させる曝気槽を更に有することを特徴とする請求項５乃至６に記載の四塩化チタン水溶液の製造装置。The aqueous solution of titanium tetrachloride according to claim 5, further comprising an aeration tank in which air or an inert gas is brought into contact with the produced aqueous solution of titanium tetrachloride in order to control the chlorine concentration in the aqueous solution of titanium tetrachloride. Manufacturing equipment.