JP2866928B2 - 亜酸化窒素分解用触媒及び亜酸化窒素の除去方法 - Google Patents
亜酸化窒素分解用触媒及び亜酸化窒素の除去方法Info
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Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
Landscapes
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、Ｎ2Ｏ分解用触媒
及びその触媒を用いるＮ2Ｏの除去方法に関するもので
ある。
及びその触媒を用いるＮ2Ｏの除去方法に関するもので
ある。
【０００２】
【従来の技術】Ｎ2Ｏは大気汚泥物質であることから、
Ｎ2Ｏを含むガスからそれを除去する方法に多くの研究
が向けられている。Ｎ2Ｏを除去するための実用的方法
として、Ｎ2Ｏを含むガスをＮ2Ｏ分解用触媒と接触さ
せ、ガス中に含まれるＮ2Ｏを酸素と窒素とに分解する
方法が知られている。この方法におけるＮ2Ｏ分解効率
は、その触媒性能に依存することから、Ｎ2Ｏ分解効率
の高い触媒の開発が強く要望されている。特開平７−１
６３８７０号公報によれば、２価金属イオンと３価金属
イオンを含むハイドロタルサイト型化合物の焼成物から
なる複合金属酸化物がＮ2Ｏの分解触媒として有効であ
ることが示されている。この公報に示された実施例を見
ると、２価金属イオンとしてコバルトイオンとマグネシ
ウムイオンを含み、３価金属イオンとしてアルミニウム
イオンを含むハイドロタルサイト型化合物の焼成物及び
２価金属イオンとしてコバルトイオンを含み、３価金属
イオンとしてロジウムイオンとアルミニウムイオンを含
むハイドロタルサイト型化合物の焼成物がＮ2Ｏに対し
て高い分解活性を有することが理解される。しかしなが
ら、これらの触媒は、その活性が未だ不十分である上、
水分の共在下においてはその触媒活性が著しく小さいと
いう欠点を有している。
Ｎ2Ｏを含むガスからそれを除去する方法に多くの研究
が向けられている。Ｎ2Ｏを除去するための実用的方法
として、Ｎ2Ｏを含むガスをＮ2Ｏ分解用触媒と接触さ
せ、ガス中に含まれるＮ2Ｏを酸素と窒素とに分解する
方法が知られている。この方法におけるＮ2Ｏ分解効率
は、その触媒性能に依存することから、Ｎ2Ｏ分解効率
の高い触媒の開発が強く要望されている。特開平７−１
６３８７０号公報によれば、２価金属イオンと３価金属
イオンを含むハイドロタルサイト型化合物の焼成物から
なる複合金属酸化物がＮ2Ｏの分解触媒として有効であ
ることが示されている。この公報に示された実施例を見
ると、２価金属イオンとしてコバルトイオンとマグネシ
ウムイオンを含み、３価金属イオンとしてアルミニウム
イオンを含むハイドロタルサイト型化合物の焼成物及び
２価金属イオンとしてコバルトイオンを含み、３価金属
イオンとしてロジウムイオンとアルミニウムイオンを含
むハイドロタルサイト型化合物の焼成物がＮ2Ｏに対し
て高い分解活性を有することが理解される。しかしなが
ら、これらの触媒は、その活性が未だ不十分である上、
水分の共在下においてはその触媒活性が著しく小さいと
いう欠点を有している。
【０００３】
【発明が解決しようとする課題】本発明は、高い触媒活
性を有し、水分の共存下においてもＮ2Ｏに対する十分
な分解活性を有するＮ2Ｏ分解用触媒及びその触媒を用
いるガス中に含まれるＮ2Ｏの除去方法を提供すること
をその課題とする。
性を有し、水分の共存下においてもＮ2Ｏに対する十分
な分解活性を有するＮ2Ｏ分解用触媒及びその触媒を用
いるガス中に含まれるＮ2Ｏの除去方法を提供すること
をその課題とする。
【０００４】
【０００５】
【発明の実施の形態】本発明の触媒は、２価金属イオン
として亜鉛（II）イオン（Ｚｎ2+）を含み、３価金属イ
オンとしてロジウム(III）イオン（Ｒｈ3+）とアルミニ
ウム(III）イオン（Ａｌ3+）を含むハイドロタルサイト
型化合物の焼成物（複合金属酸化物）からなるものであ
る。この複合金属酸化物は、その原料として用いるハイ
ドロタルサイト型化合物に由来する亜鉛、ロジウム及び
アルミニウムを含有する。本発明においては、その亜鉛
とアルミニウムとの原子比Ｚｎ／Ａｌを１以上、好まし
くは５以上に規定するのがよい。そのＺｎ／Ａｌ原子比
の上限値は特に制約されないが、通常１０〜５０程度で
ある。Ｚｎ／Ａｌ原子比が前記範囲より小さくなると、
水蒸気存在下での触媒活性が大きく低下するので好まし
くない。複合金属酸化物に含まれるロジウムの量は、金
属ロジウムとして０．５〜５重量％、好ましくは０．８
〜３．５重量％である。ロジウム含有量が前記範囲より
小さくなると、十分な触媒活性が得られなくなり、一
方、前記範囲を超えても、触媒活性の格別の向上は得ら
れず、触媒コストが高くなる。
として亜鉛（II）イオン（Ｚｎ2+）を含み、３価金属イ
オンとしてロジウム(III）イオン（Ｒｈ3+）とアルミニ
ウム(III）イオン（Ａｌ3+）を含むハイドロタルサイト
型化合物の焼成物（複合金属酸化物）からなるものであ
る。この複合金属酸化物は、その原料として用いるハイ
ドロタルサイト型化合物に由来する亜鉛、ロジウム及び
アルミニウムを含有する。本発明においては、その亜鉛
とアルミニウムとの原子比Ｚｎ／Ａｌを１以上、好まし
くは５以上に規定するのがよい。そのＺｎ／Ａｌ原子比
の上限値は特に制約されないが、通常１０〜５０程度で
ある。Ｚｎ／Ａｌ原子比が前記範囲より小さくなると、
水蒸気存在下での触媒活性が大きく低下するので好まし
くない。複合金属酸化物に含まれるロジウムの量は、金
属ロジウムとして０．５〜５重量％、好ましくは０．８
〜３．５重量％である。ロジウム含有量が前記範囲より
小さくなると、十分な触媒活性が得られなくなり、一
方、前記範囲を超えても、触媒活性の格別の向上は得ら
れず、触媒コストが高くなる。
【０００６】前記ハイドロタルサイト型化合物の焼成に
際しての焼成温度は、３００〜８００℃、好ましくは４
００〜５００である。焼成雰囲気は特に制約されない
が、酸素を含む酸化雰囲気の使用が好ましい。焼成物
は、酸化亜鉛と酸化ロジウムと酸化アルミニウムからな
る複合金属酸化物であるが、この場合、酸化ロジウムと
酸化アルミニウムは非晶質の形態で存在し、酸化亜鉛の
みが結晶状態で存在する。前記複合金属酸化物からなる
本発明のＮ2Ｏ分解用触媒の形状は、粉末状の他、顆粒
状、ペレット状、球形状、筒体状等の各種の形状である
ことができる。また、本発明の触媒は、支持体上に支持
させた被膜（微粉末層）状で用いることができる。
際しての焼成温度は、３００〜８００℃、好ましくは４
００〜５００である。焼成雰囲気は特に制約されない
が、酸素を含む酸化雰囲気の使用が好ましい。焼成物
は、酸化亜鉛と酸化ロジウムと酸化アルミニウムからな
る複合金属酸化物であるが、この場合、酸化ロジウムと
酸化アルミニウムは非晶質の形態で存在し、酸化亜鉛の
みが結晶状態で存在する。前記複合金属酸化物からなる
本発明のＮ2Ｏ分解用触媒の形状は、粉末状の他、顆粒
状、ペレット状、球形状、筒体状等の各種の形状である
ことができる。また、本発明の触媒は、支持体上に支持
させた被膜（微粉末層）状で用いることができる。
【０００７】本発明の触媒を用いてガス中に含まれるＮ
2Ｏを除去するには、Ｎ2Ｏ含有ガスを、２５０〜６００
℃、好ましくは３５０〜５００℃で本発明触媒と接触さ
せればよい。この場合の触媒床の方式は、固定床、沸騰
床、流動床等の各種の方式が採用され、特に制約されな
い。ガス中に含まれるＮ2Ｏの濃度は、通常、０．１〜
３０ｖｏｌ％である。
2Ｏを除去するには、Ｎ2Ｏ含有ガスを、２５０〜６００
℃、好ましくは３５０〜５００℃で本発明触媒と接触さ
せればよい。この場合の触媒床の方式は、固定床、沸騰
床、流動床等の各種の方式が採用され、特に制約されな
い。ガス中に含まれるＮ2Ｏの濃度は、通常、０．１〜
３０ｖｏｌ％である。
【０００８】Ｎ2Ｏを含むガス中には、通常、０．１〜
１０ｖｏｌ％の水蒸気が含まれる場合が多いが、本発明
の触媒は、このような水蒸気共存下においても高い触媒
活性を有する。また、Ｎ2Ｏを含むガス中には、０．０
１〜１ｖｏｌ％のＮＯｘ（ＮＯ、ＮＯ2）が含まれる場
合も多いが、本発明の触媒は、このようなＮＯｘの共存
下でも高い触媒活性を有する。本発明の触媒のＮ2Ｏ分
解活性は、そのＮ2Ｏ分解温度にも依存し、その温度が
高くなるにつれて向上する。従って、水蒸気やＮＯ2の
共存下でのＮ2Ｏ分解活性が不十分であっても、そのＮ2
Ｏ分解温度を上昇させることによって高い触媒活性を得
ることができる。
１０ｖｏｌ％の水蒸気が含まれる場合が多いが、本発明
の触媒は、このような水蒸気共存下においても高い触媒
活性を有する。また、Ｎ2Ｏを含むガス中には、０．０
１〜１ｖｏｌ％のＮＯｘ（ＮＯ、ＮＯ2）が含まれる場
合も多いが、本発明の触媒は、このようなＮＯｘの共存
下でも高い触媒活性を有する。本発明の触媒のＮ2Ｏ分
解活性は、そのＮ2Ｏ分解温度にも依存し、その温度が
高くなるにつれて向上する。従って、水蒸気やＮＯ2の
共存下でのＮ2Ｏ分解活性が不十分であっても、そのＮ2
Ｏ分解温度を上昇させることによって高い触媒活性を得
ることができる。
【０００９】
【実施例】次に本発明を実施例によりさらに詳細に説明
する。
する。
【００１０】触媒調製例１ （１）硝酸亜鉛水和物〔Ｚｎ(ＮＯ3)2・Ｈ2Ｏ〕０．０
３７５モル（１１．１５５１ｇ）、硝酸アルミニウム・
９水和物〔Ａｌ(ＮＯ3)3・９Ｈ2Ｏ〕０．０１２５モル
（４．６８９１ｇ）、硝酸ロジウム〔Ｒｈ(ＮＯ3)3〕３
ｗｔ％水溶液０．０６８１ｇをビーカーに入れ、これに
イオン交換水１００ｍｌ加えて溶液Ａを作る。 （２）炭酸ナトリウム（Ｎａ2ＣＯ3）１．３２５ｇをイ
オン交換水２５０ｍｌに溶かして溶液Ｂを作る。 （３）水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）１０ｇをイオン交
換水１２５ｃｃに溶かして溶液Ｃを作る。 （４）溶液Ｂに撹拌下において溶液Ａ及び溶液Ｃを滴下
する。この場合、得られる混合液のｐＨを１０に保持す
る。この溶液混合により、共沈物が形成される。 （５）共沈物を含む溶液を一晩以上放置して共沈物を熟
成する。 （６）共沈物を含む溶液を遠心分離処理した後、デカン
テーションにより水を分離する。次いで、イオン交換水
を加えて遠心分離処理した後、デカンテーションにより
水を分離する。このようなイオン交換水の添加と遠心分
離処理とデカンテーションからなる一連の操作を１０回
繰返して、精製共沈物を得る。 （７）得られた精製共沈物をシャーレに入れ、オーブン
中で１００℃で一晩以上乾燥させる。 以上のようにして、Ｚｎ2+とＡｌ3+とＲｈ3+を含むハイ
ドロタルサイト型化合物を得る。次に、このハイドロタ
ルサイト型化合物を、空気雰囲気下で５００℃で２時間
焼成して複合金属酸化物（触媒Ｉ）を得た。この複合金
属酸化物において、そのＺｎ／Ａｌ原子比は３であり、
そのＲｈ含有量は１．４ｗｔ％である。また、この複合
金属酸化物において、亜鉛は結晶状態のＺｎＯとして存
在し、その他の金属は非晶質状態の酸化物として存在す
ることがＸ線回析分析により確認された。
３７５モル（１１．１５５１ｇ）、硝酸アルミニウム・
９水和物〔Ａｌ(ＮＯ3)3・９Ｈ2Ｏ〕０．０１２５モル
（４．６８９１ｇ）、硝酸ロジウム〔Ｒｈ(ＮＯ3)3〕３
ｗｔ％水溶液０．０６８１ｇをビーカーに入れ、これに
イオン交換水１００ｍｌ加えて溶液Ａを作る。 （２）炭酸ナトリウム（Ｎａ2ＣＯ3）１．３２５ｇをイ
オン交換水２５０ｍｌに溶かして溶液Ｂを作る。 （３）水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）１０ｇをイオン交
換水１２５ｃｃに溶かして溶液Ｃを作る。 （４）溶液Ｂに撹拌下において溶液Ａ及び溶液Ｃを滴下
する。この場合、得られる混合液のｐＨを１０に保持す
る。この溶液混合により、共沈物が形成される。 （５）共沈物を含む溶液を一晩以上放置して共沈物を熟
成する。 （６）共沈物を含む溶液を遠心分離処理した後、デカン
テーションにより水を分離する。次いで、イオン交換水
を加えて遠心分離処理した後、デカンテーションにより
水を分離する。このようなイオン交換水の添加と遠心分
離処理とデカンテーションからなる一連の操作を１０回
繰返して、精製共沈物を得る。 （７）得られた精製共沈物をシャーレに入れ、オーブン
中で１００℃で一晩以上乾燥させる。 以上のようにして、Ｚｎ2+とＡｌ3+とＲｈ3+を含むハイ
ドロタルサイト型化合物を得る。次に、このハイドロタ
ルサイト型化合物を、空気雰囲気下で５００℃で２時間
焼成して複合金属酸化物（触媒Ｉ）を得た。この複合金
属酸化物において、そのＺｎ／Ａｌ原子比は３であり、
そのＲｈ含有量は１．４ｗｔ％である。また、この複合
金属酸化物において、亜鉛は結晶状態のＺｎＯとして存
在し、その他の金属は非晶質状態の酸化物として存在す
ることがＸ線回析分析により確認された。
【００１１】触媒調製例２ 実施例１において、硝酸ロジウム３ｗｔ％水溶液０．１
３６ｇを用いた以外は同様にして実験を行い、Ｚｎ／Ａ
ｌ原子比が３でロジウム含有率が３．３ｗｔ％の複合金
属酸化物（触媒II）を得た。
３６ｇを用いた以外は同様にして実験を行い、Ｚｎ／Ａ
ｌ原子比が３でロジウム含有率が３．３ｗｔ％の複合金
属酸化物（触媒II）を得た。
【００１２】触媒調製例３ 実施例１において、硝酸ロジウム３ｗｔ％水溶液０．２
０４３ｇを用いた以外は同様にして実験を行い、Ｚｎ／
Ａｌ原子比が３でロジウム含有率が４．７ｗｔ％の複合
金属酸化物（触媒III）を得た。
０４３ｇを用いた以外は同様にして実験を行い、Ｚｎ／
Ａｌ原子比が３でロジウム含有率が４．７ｗｔ％の複合
金属酸化物（触媒III）を得た。
【００１３】触媒調製例４ 触媒調製例１において、硝酸ロジウム３ｗｔ％水溶液
０．０３４０ｇを用いた以外は同様にして実験を行い、
Ｚｎ／Ａｌ原子比が３でロジウム含有率が０．８ｗｔ％
の複合金属酸化物（触媒IV）を得た。
０．０３４０ｇを用いた以外は同様にして実験を行い、
Ｚｎ／Ａｌ原子比が３でロジウム含有率が０．８ｗｔ％
の複合金属酸化物（触媒IV）を得た。
【００１４】触媒調製例５ 触媒調製例１において、硝酸ロジウム水溶液を使用しな
い以外は同様にして実験を行い、Ｚｎ／Ａｌ原子比が３
でロジウム含有率がゼロ％の複合金属酸化物（触媒Ｖ）
を得た。
い以外は同様にして実験を行い、Ｚｎ／Ａｌ原子比が３
でロジウム含有率がゼロ％の複合金属酸化物（触媒Ｖ）
を得た。
【００１５】触媒調製例６ 触媒調製例１において、硝酸ロジウム水溶液を使用せ
ず、また硝酸亜鉛の代りに硝酸コバルトを用いた以外は
同様にして実験を行い、Ｃｏ／Ａｌ原子比が３でロジウ
ム含有率がゼロ％の複合金属酸化物（触媒VI）を得た。
ず、また硝酸亜鉛の代りに硝酸コバルトを用いた以外は
同様にして実験を行い、Ｃｏ／Ａｌ原子比が３でロジウ
ム含有率がゼロ％の複合金属酸化物（触媒VI）を得た。
【００１６】反応例１ 粉末状触媒０．０５ｇをガラス管（内径：０．６ｃｍ、
長さ：２ｃｍ）に充填し、その上下端にガラスウールを
詰めて、触媒反応管を作製した。この反応管に、９５０
ｖｏｌｐｐｍＮ2Ｏと５ｖｏｌ％Ｏ2を含むヘリウムガス
（ガスＡ）、９５０ｖｏｌｐｐｍＮ2Ｏと５ｖｏｌ％Ｏ2
と０．５ｖｏｌ％Ｈ2Ｏを含むヘリウムガス（ガスＢ）
又は９５０ｖｏｌｐｐｍＮ2Ｏと５ｖｏｌ％Ｏ2と０．１
ｖｏｌ％ＮＯ2を含むヘリウムガス（ガスＣ）を、４０
０℃の条件で、５０ｍｌ／分の流速で流通させてＮ2Ｏ
の分解実験を行った。この実験におけるＮ2Ｏの分解速
度（μｍｏｌ／ｇ−ｃａｔ／ｈ）を測定し、その結果を
示す。なお、Ｎ2Ｏの分解速度は触媒活性の指標となる
もので、Ｎ2Ｏ分解速度が大きい触媒ほど触媒活性の高
いことを示す。
長さ：２ｃｍ）に充填し、その上下端にガラスウールを
詰めて、触媒反応管を作製した。この反応管に、９５０
ｖｏｌｐｐｍＮ2Ｏと５ｖｏｌ％Ｏ2を含むヘリウムガス
（ガスＡ）、９５０ｖｏｌｐｐｍＮ2Ｏと５ｖｏｌ％Ｏ2
と０．５ｖｏｌ％Ｈ2Ｏを含むヘリウムガス（ガスＢ）
又は９５０ｖｏｌｐｐｍＮ2Ｏと５ｖｏｌ％Ｏ2と０．１
ｖｏｌ％ＮＯ2を含むヘリウムガス（ガスＣ）を、４０
０℃の条件で、５０ｍｌ／分の流速で流通させてＮ2Ｏ
の分解実験を行った。この実験におけるＮ2Ｏの分解速
度（μｍｏｌ／ｇ−ｃａｔ／ｈ）を測定し、その結果を
示す。なお、Ｎ2Ｏの分解速度は触媒活性の指標となる
もので、Ｎ2Ｏ分解速度が大きい触媒ほど触媒活性の高
いことを示す。
【００１７】
【表１】
【００１８】反応例２ 触媒調整例１において硝酸亜鉛と硝酸アルミニウムとの
モル比を種々変化させた以外は同様にして実験を行い、
種々のＺｎ／Ａｌ原子比を有するロジウム含有率が１．
４ｗｔ％の複合金属酸化物を調製した。これらの各種の
触媒を用いた以外は反応例１と同様にして実験を行っ
た。触媒中のＺｎ／Ａｌ原子比とＮ2Ｏ分解速度との関
係を表２に示す。
モル比を種々変化させた以外は同様にして実験を行い、
種々のＺｎ／Ａｌ原子比を有するロジウム含有率が１．
４ｗｔ％の複合金属酸化物を調製した。これらの各種の
触媒を用いた以外は反応例１と同様にして実験を行っ
た。触媒中のＺｎ／Ａｌ原子比とＮ2Ｏ分解速度との関
係を表２に示す。
【００１９】
【表２】
【００２０】反応例３ 反応例１において、Ｎ2Ｏの分解温度を５００℃とした
以外は同様にして実験を行った。その結果を表３に示
す。
以外は同様にして実験を行った。その結果を表３に示
す。
【００２１】
【表３】
【００２２】
【発明の効果】本発明の触媒は、水蒸気やＮＯ2の共存
下でも高いＮ2Ｏ分解活性を有し、本発明の触媒を用い
ることにより、Ｎ2Ｏを含む各種のガス中からＮ2Ｏを効
率良く分解除去することができる。
下でも高いＮ2Ｏ分解活性を有し、本発明の触媒を用い
ることにより、Ｎ2Ｏを含む各種のガス中からＮ2Ｏを効
率良く分解除去することができる。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 櫛山 暁 茨城県つくば市小野川16番３ 工業技術 院資源環境技術総合研究所内 (56)参考文献 特開 平８−224474（ＪＰ，Ａ) 特開 平５−245384（ＪＰ，Ａ) (58)調査した分野(Int.Cl.6，ＤＢ名) B01J 23/60 B01D 53/94
Claims (3)
- 【請求項１】 亜鉛（II）イオン、ロジウム(III）イオ
ン及びアルミニウム(III）イオンを含むハイドロタルサ
イト型化合物を焼成して得られる酸化亜鉛のみが結晶状
態で存在する複合金属酸化物からなり、該複合金属酸化
物に含まれる亜鉛とアルミニウムとの原子比Ｚｎ／Ａｌ
が３以上でかつロジウム含有率が０．５〜３重量％であ
るＮ2Ｏ分解用触媒。 - 【請求項２】 ガス中に含まれるＮ2Ｏを除去する方法
において、該ガスを２５０〜６００℃の温度において請
求項１の触媒と接触させて酸素と窒素とに分解すること
を特徴とするＮ2Ｏの除去方法。 - 【請求項３】 該ガスが、水蒸気及び／又はＮＯ2を含
む請求項２の方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8236717A JP2866928B2 (ja) | 1996-09-06 | 1996-09-06 | 亜酸化窒素分解用触媒及び亜酸化窒素の除去方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8236717A JP2866928B2 (ja) | 1996-09-06 | 1996-09-06 | 亜酸化窒素分解用触媒及び亜酸化窒素の除去方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH1080633A JPH1080633A (ja) | 1998-03-31 |
| JP2866928B2 true JP2866928B2 (ja) | 1999-03-08 |
Family
ID=17004739
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP8236717A Expired - Lifetime JP2866928B2 (ja) | 1996-09-06 | 1996-09-06 | 亜酸化窒素分解用触媒及び亜酸化窒素の除去方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2866928B2 (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2011040787A2 (ko) * | 2009-09-30 | 2011-04-07 | 상명대학교 산학협력단 | 고흡장성 혼합금속산화물 촉매를 통한 희박 질소산화물 분해처리 방법 |
Families Citing this family (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP3239156B2 (ja) * | 1997-11-12 | 2001-12-17 | 株式会社次世代排ガス触媒研究所 | 排ガス浄化触媒およびその製造方法 |
| JP2000262863A (ja) * | 1999-03-17 | 2000-09-26 | Jisedai Haigas Shokubai Kenkyusho:Kk | 排ガス浄化触媒組合せ装置 |
| JP4573320B2 (ja) * | 2000-09-08 | 2010-11-04 | 昭和電工株式会社 | 亜酸化窒素分解触媒、その製造方法及び亜酸化窒素の分解方法 |
| CA2599616A1 (en) * | 2005-03-09 | 2006-09-14 | Albemarle Netherlands Bv | Fluid catalytic cracking additive |
| KR100638835B1 (ko) | 2005-05-30 | 2006-10-25 | 장길상 | 이중 반응기를 이용한 질소산화물의 분해방법 |
| KR100654885B1 (ko) | 2005-06-01 | 2006-12-06 | 장길상 | 일산화탄소를 이용한 질소산화물의 분해방법 |
| KR101011830B1 (ko) * | 2009-09-30 | 2011-01-31 | 상명대학교 산학협력단 | 질소산화물 분해용 혼합금속산화물 촉매 |
| KR101029680B1 (ko) * | 2009-10-26 | 2011-04-15 | 상명대학교 산학협력단 | 혼합금속산화물 촉매를 이용한 희박 질소산화물의 흡장 및 분해 방법 |
| KR101029646B1 (ko) * | 2009-10-26 | 2011-04-15 | 상명대학교 산학협력단 | 고흡장성 혼합금속산화물 촉매의 병렬 배치를 통한 희박 질소산화물의 분해처리 방법 |
-
1996
- 1996-09-06 JP JP8236717A patent/JP2866928B2/ja not_active Expired - Lifetime
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2011040787A2 (ko) * | 2009-09-30 | 2011-04-07 | 상명대학교 산학협력단 | 고흡장성 혼합금속산화물 촉매를 통한 희박 질소산화물 분해처리 방법 |
| WO2011040787A3 (ko) * | 2009-09-30 | 2011-09-09 | 상명대학교 산학협력단 | 고흡장성 혼합금속산화물 촉매를 통한 희박 질소산화물 분해처리 방법 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH1080633A (ja) | 1998-03-31 |
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