JP2023087557A - Negative electrode active material, negative electrode material, alkali ion battery comprising the negative electrode material, and method of manufacturing negative electrode active material - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、負極活物質、負極材料及び該負極材料を備えるアルカリイオン電池、並びに、負極活物質の製造方法に関する。 The present invention relates to a negative electrode active material, a negative electrode material, an alkaline ion battery comprising the negative electrode material, and a method for producing the negative electrode active material.
金属硫化物は、優れた酸化還元反応特性と、熱安定性及び機械的性能を有するため、高性能ナトリウムイオン電池（ＳＩＢ）等に代表されるアルカリイオン電池の負極材料を形成するための負極活物質として有望な化合物である。 Metal sulfides have excellent oxidation-reduction reaction characteristics, thermal stability and mechanical performance. It is a promising compound as a substance.
例えば、非特許文献１には、コバルト硫化物（Ｃｏ３Ｓ４）とグラフェンとの複合体を、ナトリウムイオン電池の負極材料として適用することが提案されている。斯かる負極材料によれば、ナトリウムイオン電池の貯蔵性能を大幅に向上させることができるものとされている。
For example, Non-Patent
しかしながら、近年の電池分野においては、従来よりも容量特性及びサイクル特性をさらに向上させることが強く求められており、これに伴い、優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことが可能な電池材料の開発が要求されている。この観点から、アルカリイオン電池の負極材料に適用したときに優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができる負極活物質を開発することは、電池分野において極めて重要な位置づけであるといえる。 However, in the field of batteries in recent years, there is a strong demand to further improve capacity characteristics and cycle characteristics, and along with this, the development of battery materials that can provide excellent capacity characteristics and cycle characteristics is required. From this point of view, it can be said that the development of a negative electrode active material that can provide excellent capacity characteristics and cycle characteristics when applied to the negative electrode material of alkaline ion batteries is a very important position in the field of batteries.
本発明は、上記に鑑みてなされたものであり、アルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができる負極活物質、負極材料及び該負極材料を備えるアルカリイオン電池、並びに、負極活物質の製造方法を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above, and provides a negative electrode active material that can provide an alkaline ion battery with excellent capacity characteristics and cycle characteristics, a negative electrode material, an alkaline ion battery comprising the negative electrode material, and a negative electrode active material. It aims at providing the manufacturing method of a substance.
本発明者らは、上記目的を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、炭素及び窒素がドープされた特定の金属硫化物を構成成分とすることにより上記目的を達成できることを見出し、本発明を完成するに至った。 The present inventors have made intensive studies to achieve the above object, and as a result, found that the above object can be achieved by using a specific metal sulfide doped with carbon and nitrogen as a constituent, and completed the present invention. came to.
すなわち、本発明は、例えば、以下の項に記載の主題を包含する。
項１
アルカリイオン電池用負極活物質であって、
炭素及び窒素がドープされた金属硫化物を含有し、
前記金属硫化物における金属がＣｏ、Ｃｒ、Ｎｉ及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも１種を含有する、負極活物質。
項２
前記金属硫化物は多孔質粒子である、項１に記載の負極活物質。
項３
前記金属硫化物のＢＥＴ比表面積が１５ｍ２／ｇ以上である、項１又は２に記載の負極活物質。
項４
項１～３のいずれか１項に記載の負極活物質を含む、負極材料。
項５
項４に記載の負極材料を備える、アルカリイオン電池。
項６
項１～３のいずれか１項に記載の負極活物質の製造方法であって、
Ｃｏ、Ｃｒ、Ｎｉ、及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属を含む金属源と、有機酸塩との反応により、前駆体を得る工程１、及び、
前記前駆体を硫黄源の存在下で加熱処理する工程２、
を備える、負極活物質の製造方法。
That is, the present invention includes, for example, the subject matter described in the following sections.
A negative electrode active material for alkaline ion batteries,
containing metal sulfides doped with carbon and nitrogen,
A negative electrode active material, wherein the metal in the metal sulfide contains at least one selected from the group consisting of Co, Cr, Ni and Fe.
Item 4
A negative electrode material comprising the negative electrode active material according to any one of
Item 5
Item 5. An alkaline ion battery comprising the negative electrode material according to Item 4.
Item 6
A method for producing the negative electrode active material according to any one of
A method for producing a negative electrode active material.
本発明の負極活物質は、アルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができる。 The negative electrode active material of the present invention can provide alkaline ion batteries with excellent capacity characteristics and cycle characteristics.
以下、本発明の実施形態について詳細に説明する。なお、本明細書中において、「含有」及び「含む」なる表現については、「含有」、「含む」、「実質的にからなる」及び「のみからなる」という概念を含む。 BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION Hereinafter, embodiments of the present invention will be described in detail. In this specification, the expressions "contain" and "include" include the concepts of "contain", "include", "substantially consist of" and "consist only of".
１．負極活物質
本発明の負極活物質は、アルカリイオン電池に用いられる負極活物質であって、炭素及び窒素がドープされた金属硫化物を含有し、前記金属硫化物における金属がＣｏ、Ｃｒ、Ｎｉ、及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも１種を含有する。
1. Negative Electrode Active Material The negative electrode active material of the present invention is a negative electrode active material used in alkaline ion batteries and contains a metal sulfide doped with carbon and nitrogen, and the metals in the metal sulfide are Co, Cr and Ni. , and Fe.
本発明の負極活物質は、アルカリイオン電池（例えば、ナトリウムイオン電池）を構成するための負極材料として使用することができ、アルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができる。具体的に本発明の負極活物質は、高い初期放電容量及び充電容量を有し、また、高い初期クーロン効率を示し得る。さらに、繰り返し充放電を行った後でも容量維持率を高くすることができる。 The negative electrode active material of the present invention can be used as a negative electrode material for constructing alkaline ion batteries (eg, sodium ion batteries), and can bring excellent capacity characteristics and cycle characteristics to alkaline ion batteries. Specifically, the negative electrode active material of the present invention has high initial discharge capacity and high charge capacity, and can exhibit high initial coulombic efficiency. Furthermore, the capacity retention rate can be increased even after repeated charging and discharging.
炭素及び窒素がドープされた金属硫化物（以下、単に「金属硫化物」と表記する）は、炭素原子及び窒素原子を含む。当該金属硫化物において、炭素原子及び窒素原子は、金属硫化物の金属又は硫黄原子と化学結合していてもよく、例えば、硫化物のフレームワーク中に炭素原子及び窒素原子が存在することができる。また、金属硫化物において、炭素原子及び窒素原子が化学結合（－Ｃ－Ｎ－結合）して金属硫化物中に存在していてもよい。 Metal sulfides doped with carbon and nitrogen (hereinafter simply referred to as "metal sulfides") contain carbon atoms and nitrogen atoms. In the metal sulfide, the carbon and nitrogen atoms may be chemically bonded to the metal or sulfur atoms of the metal sulfide, e.g., the carbon and nitrogen atoms may be present within the framework of the sulfide. . Also, in the metal sulfide, a carbon atom and a nitrogen atom may be chemically bonded (--CN--bond) and present in the metal sulfide.
金属硫化物において、金属は前述のように、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｎｉ及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも１種を含む。アルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができ、かつ、簡便な方法で製造できるという点で、金属硫化物中の金属はＣｏであることが好ましい。 In the metal sulfide, the metal contains at least one selected from the group consisting of Co, Cr, Ni and Fe, as described above. The metal in the metal sulfide is preferably Co because it can provide an alkaline ion battery with excellent capacity characteristics and cycle characteristics and can be produced by a simple method.
アルカリイオン電池に特に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができるという点で、金属硫化物は炭素及び窒素がドープされたＣｏ３Ｓ４であることが特に好ましい。 It is particularly preferred that the metal sulfide is Co 3 S 4 doped with carbon and nitrogen, in that it can provide particularly good capacity and cycle characteristics for alkaline ion batteries.
金属硫化物において、各元素の含有割合は特に限定されない。例えば、金属硫化物の全質量に対する硫黄原子の含有割合は、１０～４０質量％とすることができ、好ましくは１５～３５質量％、より好ましくは２０～３０質量％である。 The content of each element in the metal sulfide is not particularly limited. For example, the content of sulfur atoms relative to the total mass of the metal sulfide can be 10-40% by mass, preferably 15-35% by mass, and more preferably 20-30% by mass.
金属硫化物の全質量に対する炭素原子の含有割合は、０．０１～５質量％とすることができ、好ましくは０．１～３質量％、より好ましくは０．３～１質量％である。 The content of carbon atoms in the total mass of the metal sulfide can be 0.01 to 5% by mass, preferably 0.1 to 3% by mass, more preferably 0.3 to 1% by mass.
金属硫化物の全質量に対する窒素原子の含有割合は、０．０１～５質量％とすることができ、好ましくは０．０３～３質量％、より好ましくは０．０５～１質量％である。 The content of nitrogen atoms in the total mass of the metal sulfide can be 0.01 to 5% by mass, preferably 0.03 to 3% by mass, and more preferably 0.05 to 1% by mass.
金属硫化物において、硫黄、炭素、窒素以外の残部は前記金属であるが、その他、例えば、酸素等の不可避的に含まれ得る元素を含有することもできる。不可避的に含まれ得る元素とは、例えば、金属硫化物を製造時に使用する原料由来の元素が挙げられる。 In the metal sulfide, the balance other than sulfur, carbon, and nitrogen is the metal, but it may also contain other elements such as oxygen that may be unavoidably included. Elements that may be unavoidably contained include, for example, elements derived from raw materials used when producing metal sulfides.
金属硫化物の形態は特に限定されず、粉末状、塊状、顆粒状、繊維状等の種々の形態をとり得る。金属硫化物が粉末状である場合、例えば、金属硫化物は、多孔質状粒子、中空粒子、不定形粒子、球状粒子等、種々の形状をとることができ、アルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができる点で、金属硫化物は、多孔質状粒子であることが好ましい。多孔質粒子の一実施形態として、千鳥状に相互接続されたナノシートを備えたトレメラ状多孔質粒子が挙げられる。 The form of the metal sulfide is not particularly limited, and can take various forms such as powder, block, granule, and fibrous form. When the metal sulfide is in the form of powder, for example, the metal sulfide can take various shapes such as porous particles, hollow particles, amorphous particles, spherical particles, etc., and has excellent capacity characteristics for alkaline ion batteries. The metal sulfide is preferably a porous particle in that it can provide good and cycle characteristics. One embodiment of the porous particles includes tremella-like porous particles with staggered interconnected nanosheets.
金属硫化物が粒子状である場合、その平均粒子径は特に限定されず、例えば、５００ｎｍ～１００μｍとすることができる。この場合、負極活物質は、アルカリイオン電池に優れたサイクル特性をもたらしやすい。金属硫化物が粒子状である場合、その平均粒子径は、１～５０μｍであることが好ましく、２～８０μｍであることがより好ましく、３～６０μｍであることがさらに好ましく、５～３０μｍであることが特に好ましい。ここでいう平均粒子径とは、金属硫化物の走査型電子顕微鏡による直接観察によって無作為に５０個の粒子を選択し、これらの円相当径を計測して算術平均した値をいう。 When the metal sulfide is particulate, the average particle size is not particularly limited, and can be, for example, 500 nm to 100 μm. In this case, the negative electrode active material tends to bring excellent cycle characteristics to the alkaline ion battery. When the metal sulfide is particulate, its average particle size is preferably 1 to 50 μm, more preferably 2 to 80 μm, even more preferably 3 to 60 μm, even more preferably 5 to 30 μm. is particularly preferred. The average particle size referred to here is the value obtained by selecting 50 particles at random by direct observation of metal sulfides with a scanning electron microscope, measuring the circle-equivalent diameters, and arithmetically averaging them.
金属硫化物のＢＥＴ比表面積は特に限定されず、例えば、１５ｍ２／ｇ以上であることが好ましい。この場合、アルカリイオン電池により優れた容量特性及びサイクル特性をもたらしやすい。金属硫化物のＢＥＴ比表面積は２０ｍ２／ｇ以上であることがより好ましく、２５ｍ２／ｇ以上であることがさらに好ましく３０ｍ２／ｇ以上であることが特に好ましい。 The BET specific surface area of the metal sulfide is not particularly limited, and is preferably 15 m 2 /g or more, for example. In this case, the alkaline ion battery tends to have better capacity characteristics and cycle characteristics. The BET specific surface area of the metal sulfide is more preferably 20 m 2 /g or more, more preferably 25 m 2 /g or more, and particularly preferably 30 m 2 /g or more.
負極活物質は、前記金属硫化物の他、本発明の効果が阻害されない程度である限り、他の成分を含むことができ、あるいは、負極活物質は前記金属硫化物のみとすることもできる。負極活物質に含まれる前記金属硫化物の含有割合は、９０質量％以上であることが好ましく、９５質量％以上であることがより好ましく、９９質量％以上であることがさらに好ましい。負極活物質に前記金属硫化物が存在するかどうかは、負極活物質のＸＲＤスペクトルから判断することができる。 In addition to the metal sulfide, the negative electrode active material can contain other components as long as the effects of the present invention are not impaired, or the negative electrode active material can be the metal sulfide alone. The content of the metal sulfide contained in the negative electrode active material is preferably 90% by mass or more, more preferably 95% by mass or more, and even more preferably 99% by mass or more. Whether or not the metal sulfide is present in the negative electrode active material can be determined from the XRD spectrum of the negative electrode active material.
負極活物質を製造する方法は特に限定されない。例えば、後記する工程１及び工程２を備える製造方法によって、本発明の負極活物質を製造することができる。
A method for producing the negative electrode active material is not particularly limited. For example, the negative electrode active material of the present invention can be manufactured by a manufacturing
２．負極活物質の製造方法
本発明の負極活物質の製造方法は、例えば、下記の工程１及び工程２を備えることができる。
工程１：Ｃｏ、Ｃｒ、Ｎｉ、及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属を含む金属源と、有機酸塩との反応により、前駆体を得る工程。
工程２：前記前駆体を硫黄源の存在下で加熱処理する工程。
2. Method for Producing Negative Electrode Active Material The method for producing the negative electrode active material of the present invention can include, for example, the following
Step 1: A step of obtaining a precursor by reacting a metal source containing at least one metal selected from the group consisting of Co, Cr, Ni, and Fe with an organic acid salt.
Step 2: heat treating the precursor in the presence of a sulfur source.
上記工程１及び工程２を備える製造方法により、負極活物質を製造することができ、例えば、前述の本発明の負極活物質を製造することができる。
A negative electrode active material can be manufactured by the manufacturing method including the
（工程１）
工程１では、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｎｉ、及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属を含む金属源と、有機酸塩とを反応させて、前駆体を得る。
(Step 1)
In
金属源は、アルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができる負極活物質が製造されやすく、かつ、簡便な方法で製造できるという点で、Ｃｏを含む金属源であることが好ましい。 The metal source is preferably a metal source containing Co, in that a negative electrode active material capable of providing an alkaline ion battery with excellent capacity characteristics and cycle characteristics can be easily produced and can be produced by a simple method. .
金属源は、金属単体であってもよいし、金属の化合物であってもよいし、これらの混合物であってもよく、好ましくは、金属の化合物である。工程１で金属源以外の炭素源や窒素源を使用しなくても良い点で、金属源は、金属、炭素及び窒素を含む化合物であることが特に好ましい。
The metal source may be an elemental metal, a metal compound, or a mixture thereof, preferably a metal compound. It is particularly preferable that the metal source is a compound containing metal, carbon and nitrogen in that it is not necessary to use a carbon source or nitrogen source other than the metal source in
金属の化合物の種類は特に限定されず、例えば、各種金属の無機化合物、各種金属の塩化物、各種金属の有機化合物を挙げることができる。金属の無機化合物としては、例えば、金属のシアン化合物、金属のシアン化合物塩、金属の酸化物、金属のオキソアニオンを含む化合物（金属酸塩）、金属の硝酸塩、硫酸塩、塩化物、塩素酸塩、過塩素酸塩、クロリド錯体、炭酸塩、炭酸水素塩、リン酸塩及びリン酸水素塩等を挙げることができる。金属の有機化合物としては、酢酸塩、シュウ酸塩、蟻酸塩及びコハク酸塩等を挙げることができる。 The type of metal compound is not particularly limited, and examples thereof include inorganic compounds of various metals, chlorides of various metals, and organic compounds of various metals. Examples of metal inorganic compounds include metal cyanides, metal cyanide salts, metal oxides, compounds containing metal oxoanions (metallates), metal nitrates, sulfates, chlorides, and chlorates. Salts, perchlorates, chloride complexes, carbonates, hydrogencarbonates, phosphates, hydrogenphosphates and the like can be mentioned. Organic compounds of metals include acetates, oxalates, formates, succinates, and the like.
金属源は、金属のシアン化合物又はシアン化合物塩であることが好ましい。すなわち、金属源は、ＣＮ部位を有する化合物又はその塩であることが好ましい。この場合、金属源は、炭素源及び窒素源を含むので、所望の前記金属硫化物を製造することが容易になる。 Preferably, the metal source is a cyanide or cyanide salt of the metal. That is, the metal source is preferably a compound having a CN site or a salt thereof. In this case, since the metal source includes a carbon source and a nitrogen source, it becomes easy to produce the desired metal sulfide.
ただし、金属のシアン化合物又はシアン化合物塩を金属源として使用した場合であっても、後記する有機酸塩を使用しない場合は、最終的に得られる金属硫化物には、窒素がドープされない。 However, even when a metal cyanide or cyanide salt is used as the metal source, nitrogen is not doped into the finally obtained metal sulfide when the organic acid salt described below is not used.
金属のシアン化合物塩の具体例としては、Ｋ３［Ｃｏ（ＣＮ）６］、Ｋ３Ｃｒ（ＣＮ）６、Ｋ２Ｎｉ（ＣＮ）４、Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］を挙げることができ、アルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができる負極活物質が製造されやすい点で、Ｋ３［Ｃｏ（ＣＮ）６］であることが好ましい。 Specific examples of metal cyanide salts include K 3 [Co(CN) 6 ], K 3 Cr(CN) 6 , K 2 Ni(CN) 4 and K 3 [Fe(CN) 6 ]. K 3 [Co(CN) 6 ] is preferable in that a negative electrode active material capable of providing alkaline ion batteries with excellent capacity characteristics and cycle characteristics can be easily produced.
なお、金属源が炭素源及び窒素源を含まない場合は、工程１では別途、炭素源及び窒素源を使用する。この場合、炭素源及び窒素源は、例えば、公知の炭素源及び窒素源を広く使用することができる。
In addition, when a metal source does not contain a carbon source and a nitrogen source, a carbon source and a nitrogen source are separately used in the
金属源は、溶媒に溶解又は分散させることができる。斯かる溶媒は、例えば、水、エタノール、イソプロパノール等のアルコール系溶媒；アセトン、メチルエチルケトン等のケトン系溶媒等が挙げられ、その他、Ｎ，Ｎ－ジメチルホルムアミド、グリセロール、エチレングリコール、Ｎ，Ｎ－ジエチルホルムアミド、Ｎ－メチル－２－ピロリドン、アセトニトリル、トリエチルアミン、テトラヒドロフラン等を挙げることができる。溶媒は水と有機溶媒との溶媒であってもよい。金属源を溶媒に溶解又は分散させることで金属を含有する金属源は溶液又は分散液である。 A metal source can be dissolved or dispersed in a solvent. Examples of such solvents include alcohol solvents such as water, ethanol and isopropanol; ketone solvents such as acetone and methyl ethyl ketone; Formamide, N-methyl-2-pyrrolidone, acetonitrile, triethylamine, tetrahydrofuran and the like can be mentioned. The solvent may be a solvent of water and an organic solvent. A metal source containing a metal by dissolving or dispersing the metal source in a solvent is a solution or dispersion.
金属源の溶液又は分散液の濃度は特に限定されず、例えば、金属源の濃度は０．１～５０ｍＭであることが好ましく、０．５～１０ｍＭであることがより好ましく、１～５ｍＭであることがさらに好ましく、１．５～３ｍＭであることが特に好ましい。 The concentration of the metal source solution or dispersion is not particularly limited. For example, the metal source concentration is preferably 0.1 to 50 mM, more preferably 0.5 to 10 mM, and 1 to 5 mM. is more preferred, and 1.5 to 3 mM is particularly preferred.
工程１で使用する有機酸塩は特に限定されず、例えば、公知の有機酸塩を広く使用することができる。有機酸塩としては、クエン酸塩、酢酸塩、シュウ酸塩、蟻酸塩、コハク酸塩等を挙げることができる。また、有機酸塩は、例えば、各種有機酸のアルカリ金属塩、アルカリ土類金属塩、アミン塩等を挙げることができ、アルカリ金属塩が好ましい。
The organic acid salt used in
金属源との反応性に優れ、アルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができる負極活物質が製造されやすい点で、有機酸塩は、クエン酸塩であることが好ましく、クエン酸のナトリウム塩であることがより好ましい。例として、クエン酸三ナトリウム二水和物（Ｎａ３Ｃ６Ｈ５Ｏ７・２Ｈ２Ｏ）を挙げることができる。 The organic acid salt is preferably a citrate, since it is easy to produce a negative electrode active material that has excellent reactivity with a metal source and can bring about excellent capacity characteristics and cycle characteristics to an alkaline ion battery. More preferably it is the sodium salt of the acid. As an example, mention may be made of trisodium citrate dihydrate ( Na3C6H5O7.2H2O ).
工程１で使用する有機酸塩も、溶媒に溶解又は分散させることができる。斯かる溶媒は、金属源を溶解又は分散させるための溶媒と同種の溶媒を例示することができ、中でも水であることが好ましい。金属源を溶解又は分散させる溶媒と、有機酸塩を溶解又は分散させる溶媒とは同一であっても、異なっていてもよい。
The organic acid salt used in
有機酸塩の溶液又は分散液の濃度は特に限定されず、例えば、有機酸塩の濃度は０．１～５０ｍＭであることが好ましく、０．５～１０ｍＭであることがより好ましく、１～５ｍＭであることがさらに好ましく、１．５～３ｍＭであることが特に好ましい。 The concentration of the organic acid salt solution or dispersion is not particularly limited. For example, the concentration of the organic acid salt is preferably 0.1 to 50 mM, more preferably 0.5 to 10 mM, and 1 to 5 mM. is more preferred, and 1.5 to 3 mM is particularly preferred.
工程１において、金属源と有機酸塩との反応は特に限定されず、例えば、金属源と有機酸塩とを適宜の方法で混合することで当該反応を行うことができる。具体的には、金属源の溶液と有機酸塩の水溶液とを混合して、水熱処理する方法（水熱合成法）を挙げることができる。
In
水熱処理する際の温度は、例えば、公知の水熱合成法と同様とすることができる、例えは、８０～４００℃、好ましくは１００～３００℃、より好ましくは１２０～２００℃とすることができ、また、温度に応じて反応時間は適宜選択され、例えば、１～１０時間である。工程１の反応では、例えば、公知の反応器を使用することができる。
The temperature during the hydrothermal treatment can be, for example, the same as in known hydrothermal synthesis methods. The reaction time is appropriately selected depending on the temperature, and is, for example, 1 to 10 hours. For the reaction in
工程１の反応で得られた生成物は、例えば、固形分であるので、適宜の方法で分離し、生成物を取得することができる。斯かる生成物は、さらに適宜の方法で精製処理及び乾燥処理等を行うこともできる。
Since the product obtained in the reaction of
工程１で有機酸塩を使用することによって、最終的に得られる金属硫化物に炭素及び窒素がドープされるものであり、有機酸塩を使用しない場合は、炭素及び窒素がドープされた金属硫化物を得ることができず、特に窒素がドープされた金属硫化物を得ることができない。
By using an organic acid salt in
工程１の反応で得られた生成物が、金属硫化物の前駆体である。この前駆体は、次工程の工程２に供される。
The product obtained in the reaction of
（工程２）
工程２では、前記工程１で得られた前駆体を硫黄源の存在下で加熱処理する。この加熱処理により得られる生成物は、前記金属硫化物である。
(Step 2)
In
工程２で使用する硫黄源は硫黄単体（硫黄粉末や昇華硫黄）であってもよいし、硫黄を含む化合物であってもよいが、硫黄を含む化合物であることが好ましい。
The sulfur source used in
硫黄を含む化合物としては、例えば、公知の硫黄化合物を広く挙げることができ、例えば、チオアセトアミド（ＣＨ３ＣＳＮＨ２）、チオ尿素（ＳＣ（ＮＨ２）２）、システイン（Ｃ３Ｈ７ＮＯ２Ｓ）、チオ硫酸ナトリウム（Ｎａ２Ｓ２Ｏ３）、硫化アンモニウム（（ＮＨ４）２Ｓ）、硫化ナトリウム（Ｎａ２Ｓ）等を挙げることができる。なお、硫黄を含む化合物としては、硫黄元素の一部が、Ｓｅ及び／又はＴｅ元素に置き換えられてもよい。硫黄源は１種単独で使用することができ、あるいは、２種以上を併用することもできる。 Examples of sulfur-containing compounds include a wide range of known sulfur compounds, such as thioacetamide (CH 3 CSNH 2 ), thiourea (SC(NH 2 ) 2 ), cysteine (C 3 H 7 NO 2 S), sodium thiosulfate (Na 2 S 2 O 3 ), ammonium sulfide ((NH 4 ) 2 S), sodium sulfide (Na 2 S), and the like. As for the sulfur-containing compound, part of the sulfur element may be replaced with Se and/or Te elements. A sulfur source can be used individually by 1 type, or can also use 2 or more types together.
工程２において、前記工程１で得られた前駆体及び硫黄源を含む原料を加熱処理する方法は特に限定されない。例えば、固体状の前駆体と硫黄源とを反応器に収容し、所定温度で加熱処理する方法を挙げることができる。この加熱処理は、空気雰囲気下、不活性ガス雰囲気下等で行うことができる。加熱処理は、例えば、市販の加熱炉等の公知の加熱装置を使用することができる。
In
工程２において、加熱処理の温度も特に限定されず、例えば、２００～２０００℃とすることができ、好ましくは２５０～１０００℃、より好ましくは３００～８００℃である。加熱処理の時間は温度に応じて適宜選択され、例えば、１～１０時間である。
In
工程２で使用する原料中の前駆体及び硫黄源の割合は特に限定されない。例えば、金属硫化物が形成されやすく、所望の負極活物質が得られやすいという点で、前駆体１００質量部あたりの硫黄源の使用量を、１０～１０００質量部とすることが好ましく、３０～８００質量部とすることがより好ましく、５０～６００質量部とすることがさらに好ましい。
The proportions of the precursor and sulfur source in the raw material used in
工程２で得られる生成物は、炭素及び窒素がドープされた金属硫化物である。工程２で得られた生成物を適宜の方法で処理することで、精製された金属硫化物を得ることもできる。
The product obtained in
工程２で得られた金属硫化物（炭素及び窒素がドープされた金属硫化物）を本発明の負極活物質として得ることができ、あるいは必要に応じてその他の成分を配合することで、本発明の負極活物質として得ることもできる。
The metal sulfide (metal sulfide doped with carbon and nitrogen) obtained in
上記工程１及び工程２を備える製造方法によれば、簡便な工程によって、容易に本発明の負極活物質を得ることができ、低エネルギーである製造方法となる。また、製造時に使用する原料も安価で、かつ、豊富な資源から入手することができる。
According to the production
３．負極材料
本発明の負極材料は、上記負極活物質を含む限り、他の成分を含むこともでき、例えば、アルカリイオン電池（例えば、ナトリウムイオン電池）の負極材料に使用されている公知の成分を挙げることができる。例えば、本発明の負極材料は、上記負極活物質の他、導電助剤及びバインダーを含むことができる。
3. Negative electrode material The negative electrode material of the present invention may contain other components as long as it contains the above negative electrode active material. can be mentioned. For example, the negative electrode material of the present invention can contain a conductive aid and a binder in addition to the negative electrode active material.
導電助剤は、例えば、各種電池の電極材料を形成するために使用されている公知の導電助剤を広く挙げることができる。導電助剤としては、例えば、各種の炭素材料が例示され、硬質炭素、軟質炭素、グラフェン、還元型酸化グラフェン、天然黒鉛、人造黒鉛、導電性カーボンブラック、炭素繊維等を挙げることができる。炭素繊維としては、例えば、カーボンナノファイバー、カーボンナノチューブ等が挙げられる。導電助剤は、その他、銅、ニッケル等の金属粉末、金属繊維、導電性セラミックス材料等を使用することもできる。 Examples of conductive aids include a wide range of known conductive aids used to form electrode materials for various batteries. Examples of conductive aids include various carbon materials such as hard carbon, soft carbon, graphene, reduced graphene oxide, natural graphite, artificial graphite, conductive carbon black, and carbon fiber. Examples of carbon fibers include carbon nanofibers and carbon nanotubes. In addition, metal powders such as copper and nickel, metal fibers, conductive ceramics materials, and the like can also be used as conductive aids.
バインダー例えば、各種電池の電極材料を形成するために使用されている公知のバインダーを広く挙げることができる。バインダーとしては、例えば、各種樹脂材料を挙げることができ、具体的には、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、スチレン－ブタジエンゴム（ＳＢＲ）、ポリエチレンテレフタレート、ポリアクリロニトリル（ＰＡＮ）、ポリビニルアルコール（ＰＶＡ）、ポリエチレンオキシド（ＰＥＯ）、ポリエチレン、ポリプロピレン等を挙げることができる。 Binders For example, a wide range of known binders used to form electrode materials for various batteries can be mentioned. Examples of binders include various resin materials, and specific examples include polyvinylidene fluoride (PVDF), styrene-butadiene rubber (SBR), polyethylene terephthalate, polyacrylonitrile (PAN), polyvinyl alcohol (PVA), Polyethylene oxide (PEO), polyethylene, polypropylene and the like can be mentioned.
負極材料において、負極活物質の含有割合は特に限定されない。例えば、負極材料に含まれる負極活物質、導電助剤及びバインダーの全質量に対して、負極活物質が５０～９５質量％含まれることが好ましく、６０～９０質量％含まれることがより好ましい。 The content ratio of the negative electrode active material in the negative electrode material is not particularly limited. For example, the negative electrode active material is preferably contained in an amount of 50 to 95% by mass, more preferably 60 to 90% by mass, based on the total mass of the negative electrode active material, conductive aid, and binder contained in the negative electrode material.
負極材料において、導電助剤の含有割合は特に限定されない。例えば、負極材料に含まれる負極活物質、導電助剤及びバインダーの全質量に対して、導電助剤が３～３０質量％含まれることが好ましく、５～２０質量％含まれることがより好ましい。 The content of the conductive aid in the negative electrode material is not particularly limited. For example, the conductive aid is preferably contained in an amount of 3 to 30% by mass, more preferably 5 to 20% by mass, based on the total mass of the negative electrode active material, conductive aid and binder contained in the negative electrode material.
負極材料において、バインダーの含有割合は特に限定されない。例えば、負極材料に含まれる負極活物質、導電助剤及びバインダーの全質量に対して、バインダー３～３０質量％含まれることが好ましく、５～２０質量％含まれることがより好ましい。 The content ratio of the binder in the negative electrode material is not particularly limited. For example, the binder content is preferably 3 to 30% by mass, more preferably 5 to 20% by mass, based on the total mass of the negative electrode active material, conductive aid and binder contained in the negative electrode material.
負極材料は、負極活物質、導電助剤及びバインダーのみで構成されていてもよいし、その他の成分が含まれていてもよい。 The negative electrode material may be composed only of the negative electrode active material, the conductive aid and the binder, or may contain other components.
負極材料の調製方法は特に限定されず、例えば、公知の負極材料の調製方法を広く採用することができる。例えば、負極活物質、導電助剤及びバインダーを所定の割合にて、適宜の方法で混合することで、負極材料を調製することができる。負極材料を調製するにあたっては、負極活物質、導電助剤及びバインダーを分散させるべく、溶媒を使用することもできる。溶媒としては、水の他、各種の有機溶媒、例えば、炭素数１～３の低級アルコール化合物、ＮＭＰ（Ｎ－メチル－２－ピロリドン）等を挙げることができる。負極材料が溶媒を含む場合は、例えば、スラリー状やペースト状となる。 The method for preparing the negative electrode material is not particularly limited, and for example, a wide range of known methods for preparing negative electrode materials can be employed. For example, a negative electrode material can be prepared by mixing a negative electrode active material, a conductive aid, and a binder in a predetermined ratio by an appropriate method. In preparing the negative electrode material, a solvent may be used to disperse the negative electrode active material, conductive aid and binder. Examples of the solvent include water and various organic solvents such as lower alcohol compounds having 1 to 3 carbon atoms and NMP (N-methyl-2-pyrrolidone). When the negative electrode material contains a solvent, it becomes slurry or paste, for example.
４．アルカリイオン電池
本発明のアルカリイオン電池は、前記負極材料を備える限り、その他の構成は特に限定されず、例えば、公知のアルカリイオン電池と同様の構成とすることができる。アルカリイオン電池の種類は特に制限されず、例えば、ナトリウム二次電池、リチウムイオン電池、カリウム二次電池等を挙げることができる。本発明のアルカリイオン電池は、ナトリウム電池であることが好ましく、ナトリウムイオン二次電池であることがさらに好ましい。
4. Alkaline Ion Battery The alkaline ion battery of the present invention is not particularly limited in other constitution as long as it comprises the negative electrode material. The type of alkaline ion battery is not particularly limited, and examples thereof include sodium secondary batteries, lithium ion batteries, potassium secondary batteries, and the like. The alkaline ion battery of the present invention is preferably a sodium battery, more preferably a sodium ion secondary battery.
アルカリイオン電池は、例えば、正極、負極、電解質及びセパレータを備えることができる。電池の大きさ及び形状は、その用途に応じて適宜決定することができる。 Alkaline ion batteries can comprise, for example, a positive electrode, a negative electrode, an electrolyte and a separator. The size and shape of the battery can be appropriately determined according to its use.
正極は、例えば、金属箔と正極材料で構成された構造を有することができる。金属箔を形成するための金属としては、アルミニウム、チタン、白金、モリブデン、ステンレス、銅等が挙げられる。正極材料は公知の正極材料を広く適用することができ、例えば、正極材料を構成する材料としては、ナトリウム金属、リチウム金属、ＮａＦｅＰＯ４、Ｎａ３Ｖ２（ＰＯ４）３、ＮａｘＭＯ４（Ｍ＝Ｃｏ、Ｍｎ、Ｖ、Ｆｅ）、ＬｉＴｉＳ２、ＬｉＣｏＯ２、ＬｉＮｉＯ２、ＬｉＭｎＯ２、ＬｉＮｉ０．３３Ｍｎ０．３３Ｃｏ０．３３Ｏ２、ＬｉＮｉ０．８Ｍｎ０．１５Ａｌ０．０５Ｏ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４、ＬｉＦｅＰＯ４等が挙げられる。正極は公知の方法で作製することができ、例えば、金属箔上に正極材料を塗布する方法が挙げられる。 The positive electrode can have, for example, a structure composed of a metal foil and a positive electrode material. Metals for forming the metal foil include aluminum, titanium, platinum, molybdenum, stainless steel, copper and the like. A wide range of known positive electrode materials can be applied to the positive electrode material . M=Co, Mn , V, Fe ) , LiTiS2 , LiCoO2 , LiNiO2 , LiMnO2 , LiNi0.33Mn0.33Co0.33O2 , LiNi0.8Mn0.15Al0.05 O 2 , LiMn 2 O 4 , LiFePO 4 and the like. A positive electrode can be produced by a known method, for example, a method of coating a positive electrode material on a metal foil.
負極は、例えば、金属箔に本発明の負極活物質が担持された構造を有することができる。金属箔としては、アルミニウム、チタン、白金、モリブデン、ステンレス、銅等が挙げられる。負極は公知の方法で作製することができる。 The negative electrode can have, for example, a structure in which the negative electrode active material of the present invention is supported on a metal foil. Metal foils include aluminum, titanium, platinum, molybdenum, stainless steel, and copper. A negative electrode can be produced by a known method.
アルカリイオン電池において、電解質の種類も特に限定されず、例えば、公知の電解質を使用することができる。電解質は固体電解質及び液体電解質のいずれでもよい。 In alkaline ion batteries, the type of electrolyte is not particularly limited, and for example, known electrolytes can be used. The electrolyte may be either a solid electrolyte or a liquid electrolyte.
液体電解質としては、電解質が溶媒に溶解した溶液を挙げることができる。電解質としては電池の種類に応じて各種アルカリ塩を挙げることができ、例えば、ＮａＰＦ６、ＮａＣｌＯ４、ＮａＣＦ３ＳＯ３、ＮａＦＳＩ、ＮａＴＦＳＩ、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＢＯＢ、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＦＳＩ、ＫＰＦ６、ＫＦＳＩ、ＫＴＦＳＩ、ＫＢＦ４等が挙げられ、その他、公知のマグネシウム塩、アルミニウム塩、亜鉛塩等も挙げられる。溶媒は水、ジグライム、ジエチレングリコールジメチルエーテル、トリエチレングリコールジメチルエーテル、酢酸プロピル、フルオロエチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジエチルカーボネート等が例示される。 Examples of liquid electrolytes include solutions in which electrolytes are dissolved in solvents. Examples of the electrolyte include various alkali salts depending on the type of battery, such as NaPF 6 , NaClO 4 , NaCF 3 SO 3 , NaFSI, NaTFSI, LiPF 6 , LiClO 4 , LiBF 4 , LiBOB, LiAsF 6 and LiCF. 3 SO 3 , LiTFSI, LiFSI, KPF 6 , KFSI, KTFSI, KBF 4 and the like, as well as known magnesium salts, aluminum salts, zinc salts and the like. Solvents include water, diglyme, diethylene glycol dimethyl ether, triethylene glycol dimethyl ether, propyl acetate, fluoroethylene carbonate, propylene carbonate, ethylene carbonate, dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, diethyl carbonate and the like.
固体電解質としては、硫化物系や酸化物系等の無機物材料や、ＰＥＯ（ポリエチレンオキシド）系等の高分子材料が挙げられる。 Solid electrolytes include inorganic materials such as sulfides and oxides, and polymer materials such as PEO (polyethylene oxide).
セパレータとしては、二次電池に適用されている公知のセパレータを使用することができ、例えば、ポリエチレン、ポリプロピレン等のポリオレフィン樹脂；ポリイミド；ポリビニルアルコール；末端アミノ化ポリエチレンオキシドポリテトラフルオロエチレン等のフッ素樹脂；アクリル樹脂；ナイロン；芳香族アラミド；無機ガラス；セラミックス等で形成された材料を挙げることができる。セパレータは、多孔質膜、不織布、織布等の形態とすることができる。その他、セパレータとしては、各種の高分子膜、および無機電解質を挙げることができる。無機電解質としては、例えば、ＬｉＬａＴｉＯ３、Ｌｉ７Ｌａ３Ｚｒ２Ｏ１２（ＬＬＺＯ）、Ｎａ３Ｚｒ２Ｓｉ２ＰＯ１２、Ｎａ１１Ｓｎ２ＰＳ１２、Ｎａ３ＰＳｅ４等が挙げられる。 As the separator, known separators applied to secondary batteries can be used, for example, polyolefin resin such as polyethylene and polypropylene; polyimide; polyvinyl alcohol; fluororesin such as terminal-aminated polyethylene oxide polytetrafluoroethylene acrylic resin; nylon; aromatic aramid; inorganic glass; The separator can be in the form of a porous membrane, non-woven fabric, woven fabric, or the like. Other examples of separators include various polymer films and inorganic electrolytes. Examples of inorganic electrolytes include LiLaTiO 3 , Li 7 La 3 Zr 2 O 12 (LLZO), Na 3 Zr 2 Si 2 PO 12 , Na 11 Sn 2 PS 12 , Na 3 PSe 4 and the like.
以下、実施例により本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれら実施例の態様に限定されるものではない。 EXAMPLES The present invention will be described in more detail below with reference to examples, but the present invention is not limited to the embodiments of these examples.
（実施例１）
有機酸塩として１．８ｍｍｏｌのクエン酸三ナトリウム二水和物（ＴＳＣ、Ｎａ３Ｃ６Ｈ５Ｏ７・２Ｈ２Ｏ）を３０ｍＬの脱イオン水に溶解し、３０分間にわたって撹拌して溶液Ａを調製した。一方、金属源として、２ｍｍｏｌのＫ３［Ｃｏ（ＣＮ）６］を３０ｍＬの脱イオン水に溶解し、３０分間にわたって撹拌して溶液Ｂを調製した。次いで、溶液Ｂを溶液Ａに注ぎ、１時間撹拌すること透明溶液を得た。この透明溶液を１０分間超音波処理した後、１００ｍＬのテフロン（登録商標）で裏打ちされたステンレス鋼オートクレーブに透明溶液を加えて密封し、オートクレーブ内を２００℃に保持して１６時間にわたり、水熱合成することで反応を行った。反応後、生成物を遠心分離により回収し、エタノールと蒸留水を用いて数回連続して洗浄し、最後に２４時間凍結乾燥することで前駆体を得た（工程１）。
(Example 1)
1.8 mmol of trisodium citrate dihydrate (TSC, Na3C6H5O7.2H2O ) as an organic acid salt was dissolved in 30 mL of deionized water and stirred for 30 minutes to form Solution A. was prepared. Meanwhile, as a metal source, 2 mmol of K 3 [Co(CN) 6 ] was dissolved in 30 mL of deionized water and stirred for 30 minutes to prepare solution B. Solution B was then poured into solution A and stirred for 1 hour to obtain a clear solution. After sonicating the clear solution for 10 minutes, the clear solution was added to a 100 mL Teflon-lined stainless steel autoclave, sealed, and hydrothermally treated at 200° C. inside the autoclave for 16 hours. The reaction was carried out by synthesizing. After the reaction, the product was recovered by centrifugation, washed successively several times with ethanol and distilled water, and finally freeze-dried for 24 hours to obtain a precursor (step 1).
工程１で得られた前駆体と、硫黄源としてチオアセトアミド（ＴＡＡ）とを、質量比１：５（ＭＯＦ：硫黄源）で含む原料を、アルゴン雰囲気中、５００℃で３時間加熱処理した（工程２）。これにより、炭素及び窒素がドープされた金属硫化物を得た。得られた金属硫化物を「Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ１．８」と命名し、これを負極活物質とした。
A raw material containing the precursor obtained in
（実施例２）
クエン酸三ナトリウム二水和物の使用量を３．６ｍｍｏｌに変更したこと以外は実施例１と同様の方法で金属硫化物を得た。得られた金属硫化物を「Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ３．６」と命名し、これを負極活物質とした。
(Example 2)
A metal sulfide was obtained in the same manner as in Example 1, except that the amount of trisodium citrate dihydrate used was changed to 3.6 mmol. The obtained metal sulfide was named “Co 3 S 4 @N—C3.6” and used as a negative electrode active material.
（比較例１）
クエン酸三ナトリウム二水和物を使用しなかったこと以外は実施例１同様の方法で金属硫化物を得た。得られた金属硫化物を「Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ０」と命名し、これを負極活物質とした。
(Comparative example 1)
A metal sulfide was obtained in the same manner as in Example 1, except that trisodium citrate dihydrate was not used. The obtained metal sulfide was named “Co 3 S 4 @N—C0” and used as a negative electrode active material.
（作製例１）
負極活物質として実施例１で得られた「Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ１．８」と、導電性添加剤としてｓｕｐｅｒＰ（導電性カーボンブラック）と、バインダーとしてメチルピロリジノン中に溶解したポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）とからなる負極材料用スラリーを準備した。このスラリーにおいて、Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ１．８：ｓｕｐｅｒＰ：ＰＶＤＦ＝７．５：１．５：１（質量比）とした。スラリーを銅箔にコーティングし、真空中１２０℃で１２時間乾燥させることで、負極を製作した。この負極と、正極（アルミニウム箔付きナトリウム金属）と、液体電解質と、この液体電解質をしみ込ませたセパレータ（Cytiva提供の「Whatman GF/Cガラス繊維ろ紙」）とを用い、公知の方法により、電池を組み立てた。電解質は、１Ｍトリフルオロメタンスルホン酸ナトリウム溶液とし、斯かる溶液の溶媒は、ジグライムとした。
(Production example 1)
"Co 3 S 4 @N-C1.8" obtained in Example 1 as a negative electrode active material, super P (conductive carbon black) as a conductive additive, and polyvinylidene fluoride dissolved in methylpyrrolidinone as a binder. (PVDF) was prepared for a negative electrode material. In this slurry, Co 3 S 4 @NC1.8:superP:PVDF=7.5:1.5:1 (mass ratio). A negative electrode was fabricated by coating the slurry on a copper foil and drying it at 120° C. in vacuum for 12 hours. Using this negative electrode, the positive electrode (sodium metal with aluminum foil), a liquid electrolyte, and a separator impregnated with this liquid electrolyte ("Whatman GF/C glass fiber filter paper" provided by Cytiva), a battery is prepared by a known method. assembled. The electrolyte was 1M sodium trifluoromethanesulfonate solution and the solvent of such solution was diglyme.
（作製例２）
負極活物質として実施例１で得られた「Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ１．８」の代わりに実施例２で得られた「Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ３．６」に変更したこと以外は作製例１と同様の方法で電池を組み立てた。
(Production example 2)
Except for changing "Co 3 S 4 @N-C3.6" obtained in Example 2 instead of "Co 3 S 4 @N-C1.8" obtained in Example 1 as the negative electrode active material. A battery was assembled in the same manner as in Production Example 1.
（作製例３）
負極活物質として実施例１で得られた「Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ１．８」の代わりに比較例１で得られた「Ｃｏ３Ｓ４＠Ｎ－Ｃ０」に変更したこと以外は作製例１と同様の方法で電池を組み立てた。
(Production example 3)
Except that the negative electrode active material "Co 3 S 4 @N-C1.8" obtained in Example 1 was replaced with "Co 3 S 4 @N-C0" obtained in Comparative Example 1. A battery was assembled in the same manner as in Example 1.
（評価結果）
図１は、各実施例及び比較例で得られた負極活物質（炭素及び窒素がドープされた金属硫化物）のＸ線回折測定（ＸＲＤ）結果である。Ｘ線回折測定には、Ｒｉｇａｋｕ社製の「ＳｍａｒｔＬａｂ」を使用し、２θ＝１０～１００°の範囲でＣｕ－Ｋα（λ＝１．５４０Å）放射線源を使用して測定を行った。
(Evaluation results)
FIG. 1 shows the X-ray diffraction (XRD) results of negative electrode active materials (metal sulfides doped with carbon and nitrogen) obtained in Examples and Comparative Examples. For the X-ray diffraction measurement, "SmartLab" manufactured by Rigaku was used, and the measurement was performed using a Cu-Kα (λ = 1.540 Å) radiation source in the range of 2θ = 10 to 100°.
図１から、負極活物質もＣｏ３Ｓ４相を有していることがわかった。また、実施例１及び２から、クエン酸三ナトリウム二水和物（ＴＳＣ）の量を増やすと、ＸＲＤピーク強度が弱くなることがわかった。これは、金属硫化物中のアモルファスカーボン含有量の増加が原因である可能性がある。 From FIG. 1, it was found that the negative electrode active material also had a Co 3 S 4 phase. Also from Examples 1 and 2, it was found that increasing the amount of trisodium citrate dihydrate (TSC) weakened the XRD peak intensity. This may be due to the increased amorphous carbon content in the metal sulfides.
表１には、負極活物質の各元素の含有割合及び窒素ガス吸着によるＢＥＴ比表面積の測定結果を示している。 Table 1 shows the content ratio of each element in the negative electrode active material and the measurement results of the BET specific surface area by nitrogen gas adsorption.
図２（ａ）～（ｂ）は比較例１で得られた負極活物質のＳＥＭ画像、（ｃ）～（ｄ）は実施例１で得られた負極活物質のＳＥＭ画像、（ｅ）～（ｆ）は実施例２で得られた負極活物質のＳＥＭ画像を示している。 2 (a) to (b) are SEM images of the negative electrode active material obtained in Comparative Example 1, (c) to (d) are SEM images of the negative electrode active material obtained in Example 1, (e) to (f) shows an SEM image of the negative electrode active material obtained in Example 2;
図２から、比較例１の負極活物質は、ナノリボンによって組み立てられたウニのような構造であることがわかった（図２（ａ）、（ｂ））。これに対し、実施例１の負極活物質は、一方向のサイズが約１～２μｍの千鳥状に相互接続されたナノシートを備えるトレメラ状多孔質粒子であった（図２（ｃ）、（ｄ））。この構造は、電極と解質界面との接触面積をより大きくすることが可能であり、迅速な界面電荷移動および反応を促進するのに有益であるといえる。実施例２のようにＴＳＣの量をさらに３．６ｍＭに増やすと、ナノシートは不規則で厚くなり、粒子間の凝集が見られた（図２（ｅ）、（ｆ））。 From FIG. 2, it was found that the negative electrode active material of Comparative Example 1 had a structure like a sea urchin assembled with nanoribbons (FIGS. 2(a) and 2(b)). In contrast, the negative electrode active material of Example 1 was a tremella-like porous particle comprising staggered interconnected nanosheets with a size of about 1 to 2 μm in one direction (Fig. 2(c), (d) )). This structure allows for a larger contact area between the electrode and the electrolyte interface, which may be beneficial in promoting rapid interfacial charge transfer and reaction. When the amount of TSC was further increased to 3.6 mM as in Example 2, the nanosheets became irregular and thick, and aggregation between particles was observed (Fig. 2(e), (f)).
図３は、各作製例で組み立てた電池の定電流充放電試験の結果を示す。この測定には、ＬＡＮＤバッテリー試験システム「ＣＴ２００１Ａ」（Wuhan LAND electronics Co., Ltd. China）を使用して測定した。ここで、測定温度は３０℃、印加電圧は１．５～３．５Ｖ（１Ａｇ－１）とした。なお、図３において、Ｙ軸の第１軸は容量（ｍＡｈｇ－1）を、Ｙ軸の第２軸はクーロン効率（％）である。 FIG. 3 shows the results of a constant current charge/discharge test of the battery assembled in each production example. A LAND battery test system "CT2001A" (Wuhan LAND electronics Co., Ltd. China) was used for this measurement. Here, the measurement temperature was 30° C., and the applied voltage was 1.5 to 3.5 V (1Ag −1 ). In FIG. 3, the first Y-axis is capacity (mAhg −1 ), and the second Y-axis is coulombic efficiency (%).
表２は、図３の定電流充放電試験の結果をまとめたものである。 Table 2 summarizes the results of the constant current charge/discharge test in FIG.
図３から、実施例１及び実施例２で得た負極活物質を含む負極材料を備えた電池は、比較例１の負極活物質を備える電池よりも優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができることがわかった。 From FIG. 3, it can be seen that the batteries comprising the negative electrode materials containing the negative electrode active materials obtained in Examples 1 and 2 provide better capacity characteristics and cycle characteristics than the battery comprising the negative electrode active material of Comparative Example 1. It turns out you can.
図４（ａ）は、各作製例で組み立てた電池の定電流充放電試験（図３と同じ試験条件）の結果、（ｂ）はナイキストプロットを示す。 FIG. 4(a) shows the results of a constant current charge/discharge test (same test conditions as in FIG. 3) of the battery assembled in each production example, and (b) shows the Nyquist plot.
実施例２で得た負極活物質は、０．１、０．２、０．５、１、２、および３Ａｇ－１の電流密度でそれぞれ６５１．４、６３５．６、６１１．８、５９９．２、および５７４．４ｍＡｈｇ－１の可逆容量を提供できることがわかった。また、電流密度が０．１３Ａｇ－１に戻ると、可逆容量も６０６．４ｍＡｈｇ－１に回復した。この結果からも実施例で得られた負極活物質はアルカリイオン電池に優れた容量特性及びサイクル特性をもたらすことができることが示された。 The negative electrode active material obtained in Example 2 has a current density of 0.1, 0.2, 0.5, 1, 2 and 3 Ag −1 , respectively, of 651.4, 635.6, 611.8 and 599. 2, and 574.4 mAhg −1 reversible capacities. Also, when the current density returned to 0.13Ag -1 , the reversible capacity also recovered to 606.4mAhg -1 . These results also indicate that the negative electrode active materials obtained in the examples can provide alkaline ion batteries with excellent capacity characteristics and cycle characteristics.
Claims (6)
炭素及び窒素がドープされた金属硫化物を含有し、
前記金属硫化物における金属がＣｏ、Ｃｒ、Ｎｉ及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも１種を含有する、負極活物質。 A negative electrode active material for alkaline ion batteries,
containing metal sulfides doped with carbon and nitrogen,
A negative electrode active material, wherein the metal in the metal sulfide contains at least one selected from the group consisting of Co, Cr, Ni and Fe.
Ｃｏ、Ｃｒ、Ｎｉ、及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも１種の金属を含む金属源と、有機酸塩との反応により、前駆体を得る工程１、及び、
前記前駆体を硫黄源の存在下で加熱処理する工程２、
を備える、負極活物質の製造方法。 A method for producing a negative electrode active material according to any one of claims 1 to 3,
Step 1 of obtaining a precursor by reacting a metal source containing at least one metal selected from the group consisting of Co, Cr, Ni, and Fe with an organic acid salt;
step 2 of heat treating the precursor in the presence of a sulfur source;
A method for producing a negative electrode active material.
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