JP2017112036A - 燃料電池 - Google Patents
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Abstract
【解決手段】本発明に係る燃料電池は、水酸化ニッケルを含んだ正極と、水素吸蔵合金を含んだ負極と、二酸化マンガンを含んだ第3電極とを有していて、正極と負極と第1電解液を収納した第1室と、第3電極と第2電解液を収納した第2室の間に多孔性金属板を配置して、第1電解液のpH値を第2電解液のpH値より高くすることにより、第3電極で正極を充電し、水素ガスにより負極を充電して、水素ガスの電気エネルギーへの変換効率の向上を図ると共に、電池反応を利用して発電を行うことにより負荷追従性に優れた燃料電池を提供する。
【選択図】図1
Description
負極と正極はセパレータをその間に介在させて対向して配置されており、第3電極と正極はその間に電解液分離手段を介して対向して配置されている。なお、本発明に係る燃料電池は電気により充電することができると共に、燃料ガスによっても充電することができる蓄電が可能な燃料電池である。
<正極材料>
正極活物質は、水酸化ニッケルが価格面で好ましいが、酸化銀を用いてもよい。また、高容量化を達成しやすいことから、正極活物質は、嵩密度が大きなもの、例えば球状のものが好ましい。
負極材料に含まれる水素吸蔵合金は、水素の吸蔵・放出が行えるものであれば特に限定されない。例えば、希土類系合金であるAB5型、ラーベス相合金であるAB2型、チタン−ジルコニウム系合金であるAB型、マグネシウム系合金であるA2B型などの合金系が挙げられる。
第3電極は酸素還元可能な物質であることを必要とする。酸素ガスに接触することにより充電されるか、もしくは、酸素が溶存した水溶液に接触することにより充電されることを必要とする。このような物質として、二酸化マンガン、白金、パラジューム、金及び銀などを挙げることができる。酸化銀も使用することができる。この中でも価格、環境への負荷などを考慮すると、二酸化マンガンが最も適切である。二酸化マンガンは埋蔵量も豊富で水酸化ニッケルの価格の1/5〜1/10である。二酸化マンガンや酸化銀は第3電極の反応において触媒として作用する。
結着剤としては、例えば、ポリアクリル酸ソーダ、メチルセルロース、カルボキシメチルセルロース(CMC)、ポリビニルアルコール(PVA)、ポリビニルブチラール(PVB)、エチレン−ビニルアルコール、エチレン酢酸ビニル共重合体(EVA)、ポリエチレン(PE)、ポリプロピレン(PP)、スチレン−エチレン−ブチレン−スチレン共重合体(SEBS)を用いることが考えられる。
活物質、結着剤および導電助剤等の電極材料の合計を100重量%とした場合、各電極に配合される結着剤の重量比は、0.1〜10重量%で配合されていることが好ましい。
導電助剤は、導電性を有する粉末であればよい。この導電助剤は、例えば、黒鉛粉末、アセチレンブラックおよびケッチェンブラックなどの、カーボン粉末であってもよい。活物質、結着剤および導電助剤等の電極材料の合計を100重量%とした場合、各電極に配合される導電助剤の重量比は、0.1〜10重量%の範囲で配合されていることが好ましい。
活物質として水酸化ニッケル、導電助剤としてカーボンブラック、および、結着剤としてエチレン酢酸ビニル共重合体(EVA)を用い、その配合割合は100:5:5とした。粉末状の正極材料を混合してペースト状に混練して、このペーストを集電体の両面に塗布または充填して、乾燥後にローラープレスで集電体を圧延して正極を製作した。なお。集電体として厚さ250μmの発泡ニッケルを用いたが、ニッケルメタルや白金メタルであってよく、形状も三次元形状もしくは板状であってもよく、電極は両面に形成してもよい。
活物質として水素吸蔵合金、導電助剤としてカーボンブラック、および、結着剤としてエチレン酢酸ビニル共重合体(EVA)を用い、その配合割合は100:15:10とした。粉末状の負極材料を混合してペースト状に混練して、このペーストを集電体の両面に塗布または充填して、乾燥後にローラープレスで集電体を圧延して負極を製作した。電極容量は48mAhとした。なお、集電体としての発泡ニッケルを用いたが、ニッケルメタルや白金メタルであってよく、形状も三次元形状もしくは板状であってもよく、電極は両面に形成してもよい。
活物質として二酸化マンガン、導電助剤としてカーボンブラック、および、結着剤としてエチレン酢酸ビニル共重合体(EVA)を用い、その配合割合は100:5:5とした。粉末状の第3電極材料を混合してペースト状に混練して、このペーストを発泡ニッケルの集電体に充填して、乾燥後にローラープレスで集電体を圧延して第3電極を製作した。なお、集電体として発泡ニッケルを用いたが、ニッケルメタルや白金メタルであってよく、形状も箔状もしくは板状であってもよく、電極は両面に形成してもよい。
本発明で用いられる電解液分離手段は、電解液を通さないもしくは通しにくい物質である必要がある。2種類の電解液が混じれば、電解液のpH値が変化して性能が発揮できなくなるおそれがあるからである。また、電解液分離手段はその性格上、導電性を有し、イオン(H+、OH−)透過性を有することを必要とする。具体的には、導電性を有するイオン交換膜および多孔質金属板が挙げられる。多孔質金属板は、例えば、発泡ニッケル基板、もしくは網状焼結繊維基板にニッケルメッキを施したもの、あるいはニッケルメッキした不織布であるフェルトメッキ基板等の三次元基板であってもよい。そして、厚さは5μm〜1mmの範囲であることが好ましい。薄すぎると機械的強度が問題となり、厚すぎると電池としての体積効率が悪くなるので20μm程度が望ましい。
本発明で用いられる電解液の種類は、水電解で通常用いられているアルカリ水溶液であれば特に限定されないが、例えば、水酸化カリウム(KOH)、水酸化リチウム(LiOH)、水酸化ナトリウム(NaOH)等のアルカリ物質を一種単独もしくは二種以上を水に溶かしたものが好適である。電池の出力特性の観点から、電解液は水酸化カリウム水溶液であることが好ましい。
本発明で用いられるセパレータは、電子は通さずプロトンを透過させる一方、ガスが通過しにくいものが好ましい。セパレータの形態としては、微多孔膜、織布、不織布、圧粉体が挙げられ、このうち、出力特性と作製コストの観点から不織布が好ましい。セパレータの材質としては、特に限定されないが、耐アルカリ性を有し、耐酸化性、耐還元性を有するセパレータであることが好ましい。例えば、ポリテトラフルオロエチレン(PTFE)、ポリイミド(PI)、ポリアミド、ポリアミドイミド、アラミド、ポリエチレン、ポリプロピレン等の材料が挙げられる。
厚さは5〜500μmの範囲のものが好ましく、20〜250μmの範囲のものがより好ましい。厚さが5μm未満であるとレアショートの可能性が大きくなり、500μm以上であると電気抵抗が大きくなり、熱損失が増加する。実施例においては厚さ120μmのポリプロピレン製の不織布を採用した。
また、負極2の一方の面は水素ガスに面しており、負極2は水素ガスにより化学的に充電可能になっている。そして、負極2の他方の面は第1電解液5に浸漬している。
更に、第2室9に配置された第3電極3の一方の面はほぼ全面に渡り、電解液分離手段7と接触しており、第3電極3と電解液分離手段7は電気的接続状態にある。第3電極3の他方の面は第2電解液6に浸漬していて、第2電解液6に溶存した酸素により化学的に充電可能になっている。
正極11の一方の面は第1電解液5に浸漬しており、正極11の他方の面はほぼ全面に渡り、電解液分離手段17と接触している。
E = E0 − 0.0591 × pH (ここに、E0;標準酸化還元電位)
したがって、二酸化マンガン電極側の電解液のpH値を下げることにより、二酸化マンガン電極の酸化還元電位を上げることが出来る。たとえば、pH=8の場合、上記の式により二酸化マンガン電極の酸化還元電位(E)は、0.355V上昇して0.505V vs SHEとなる。
(1)酸素で第3電極を充電する
第3電極に酸素を供給することにより、第3極を充電する。
4MnOOH + O2 → 4MnO2 + 2H2O (1)
二酸化マンガンにおける反応((2)式)はpH8で0.505V vs SHEの電位で起こる。
MnO2 + H2O + e- → MnOOH + OH- (2)
一方、水酸化ニッケルの充電反応((3)式)はpH14で0.480V vs SHEの電位で起こる。
Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e- (3)
したがって、電解液のpH差により二酸化マンガン放電反応電位が水酸化ニッケルの充電反応電位より高くなり、次の反応((4)式)が起こり、正極が充電される。
MnO2 + Ni(OH)2 → MnOOH + NiOOH (4)
また、第3電極に酸素を供給することにより、第3電極は充電されて二酸化マンガンに戻る。
4MnOOH + O2 → 4MnO2 + 2H2O (1)
負極の水素吸蔵合金は、水素により電気化学的反応で酸化され充電状態になる。このとき負極の電極電位はpH14で−0.828V vs SHEとなる。
2M + H2 → 2MH (5)
MH + OH- → M + H2O + e- (6)
(3)式の逆反応と(6)式の反応の組合わせで発電することができる。
MH + NiOOH → M + Ni(OH)2 (7)
これにより1.308Vで発電ができる燃料電池となる。
図6に実験装置の概要を示す。実験装置は3つのビーカーA,BおよびCとデーターロガー(図示せず)、並びに、これらを接続するための配線とスイッチSWとから構成されている。ビーカーAには、放電状態の水酸化ニッケル電極aが6MKOH水溶液(pH14)に浸されており、ビーカーBには、参照電極b(Ag/AgCl)がKCl飽和水溶液に浸されており、ビーカーCには、充電状態の二酸化マンガン電極cが希釈KOH水溶液(pH8程度)に浸されてそれぞれ配置されている。そして各ビーカー間はKCl塩橋(図示せず)により繋がれている。
図中(1)で示される区間は、電極aと電極cが接続されていない場合で、(2)で示される区間は、電極aと電極cが接続されている場合である。スイッチSWにより、電極aと電極cの接続をコントロールした。
グラフから、区間(1)において、二酸化マンガン電極は水酸化ニッケル電極より電位が約0.13V高いことが分かる。また、区間(2)において、二酸化マンガン電極と水酸化ニッケル電極の電位差はなくなるが、接続後は電位が徐々に上昇していることが分かる。接続を離すと、接続前と比べて、水酸化ニッケル電極の電位が上昇した。これにより、二酸化マンガン電極(水溶液pH8)により水酸化ニッケル電極(水溶液pH14)が充電できることが分かった。
2 負極
3 第3電極
4 セパレータ
5 第1電解液
6 第2電解液
7 電解液分離手段
8 第1室
9 第2室
11 正極
12 負極
13 第3電極
14 セパレータ
15 第1電解液
16 第2電解液
17 電解液分離手段
18 第1室
19 第2室
20 燃料電池セル
22 水素流通口
23 水素ガス供給源
24 酸素流通口
25 酸素ガス供給源
27 水素ガス室
28 酸素ガス室
32 隔壁
33 酸素ガス噴出孔
35 電解液流通口
36 第2電解液
38 第1密閉容器
39 第2密閉容器
40 燃料電池セル
41 電解液タンク
42 輸送ポンプ
48 正極集電体
49 負極集電体
50 燃料電池パック
51 正極
52 負極
53 第3電極
54 セパレータ
55 バイポーラ隔壁
57 電解液分離手段
58 酸素ガスヘッダー
59 水素ガスヘッダー
Claims (12)
- 水素吸蔵合金を含む負極と、
水酸化ニッケルまたは酸化銀を含む正極と、
酸素で還元可能な第3電極と、
前記正極と、前記負極と、第1電解液とを収納する第1室と、
前記第3電極と第2電解液を収納する第2室と、
前記第1室と前記第2室との間に介在する導電性およびイオン透過性を有する電解液分離手段とを有していて、
前記第1電解液のpH値が前記第2電解液のpH値よりも大きい燃料電池。 - 前記第3電極が二酸化マンガンを含んでいる請求項1に記載の燃料電池。
- 前記負極の一方の面が水素ガスに接触しており、他方の面が第1電解液に接触しており、
前記正極の一方の面が前記第1電解液に接触しており、他方の面が前記電解液分離手段に接触しており、
前記第3電極の一方の面が前記電解液分離手段に接触しており、他方の面が前記第2電解液に接触している、請求項1または2のいずれか一項に記載の燃料電池。 - 前記第1電解液のpH値が12〜14であり、前記第2電解液のpH値が6〜8.4であり、かつ、前記第1電解液のpH値と前記第2電解液のpH値との差が5.6以上である請求項1または2のいずれか一項に記載の燃料電池。
- 前記電解液分離手段がイオン交換樹脂製である請求項1または2のいずれか一項に記載の燃料電池。
- 前記電解液分離手段が多孔質金属板である請求項1または2のいずれか一項に記載の燃料電池。
- 前記第1室に水素ガス供給源が接続されている請求項1または2のいずれか一項に記載の燃料電池。
- 前記第2室に酸素ガス供給源が接続されている請求項1または2のいずれか一項に記載の燃料電池。
- 前記第3電極が前記第2電解液に溶存した酸素により充電され、前記正極が前記第3電極により充電される請求項1または2のいずれか一項に記載の燃料電池。
- 前記第2室に酸素が溶存した電解液の供給源が接続されている請求項9に記載の燃料電池。
- 前記正極と前記負極の間で放電することにより発電を行う請求項9に記載の燃料電池。
- 前記負極と、前記負極と前記正極との間に介在するセパレータと、前記正極と前記第3電極との間に介在する前記電解液分離手段と、前記正極とが積層された電極群において、前記電極群の間に金属製のバイポーラ隔壁を配してなる集合電池。
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